От какво се прави амоняк. Индустриален метод за производство на амоняк. Условия за съхранение

Обяснение на мотивите и дискусия – на страницата Уикипедия:Обединение/23.03.2012г.
Дискусията продължава една седмица (или повече, ако върви бавно).
Начална дата на дискусията - 23.03.2012 г.
Ако не е необходимо обсъждане (очевиден случай), използвайте други шаблони.
Не изтривайте шаблона, докато дискусията не приключи.

Амоняк- воден разтвор на амониев хидроксид, безцветна прозрачна течност с остра миризма. Използва се като лекарство и за домашни нужди.

Произход на рускоезичното име

Амонякът получава името си на руски от частта от химическата формула на амониевия хлорид (NH4Cl), превърната в речева структура. На (N) - sha (H) - tyrny (4).

Приложение в медицината

Физиологичният ефект на амоняка се дължи на неговия локален дразнещ ефект: той възбужда сетивните окончания на нервите на горната респираторен тракт(окончания на тригеминалния нерв), което води до рефлексно стимулиране на дихателните и вазомоторните центрове на мозъка и предизвиква учестено дишане и повишаване на кръвното налягане. При високи концентрации може да причини рефлекторно спиране на дишането!

При поглъщане дразни стомашната лигавица и предизвиква повръщане. Активира ресничестия епител на дихателните пътища, което допринася за отхрачването на храчките. Има силно антисептично действие.

Амонякът се използва за вдишване, външно и вътрешно.

• За възбуждане на дишането и оттегляне от припадъквнимателно донесете до ноздрите малко парче марля или памучна вата, навлажнена с разтвор.
• За предизвикване на повръщане(особено при алкохолно отравяне) разреденразтвор на амоняк (5-10 капки на 100 ml вода) се прилага перорално.
• При ухапвания от насекомиприлага се под формата на лосиони или мазила.
• С невралгия и миозитизползва се външно за триене (под формата на амонячен линимент). Амонякът има разсейващ ефект, дразни кожните рецептори.
• В хирургическата практикапо метода Спасокукоцки-Кочергин измиват ръцете си с амоняк, разреждайки го в топла вода(250 ml разтвор на амоняк на 5 литра преварена вода).

Страничен ефект

• Използването на неразреден амоняк може да причини изгаряния на хранопровода и стомаха.
• Неразреденият амоняк при външно приложение може да причини изгаряния на кожата.
• Вдишването на амонячни пари във високи концентрации може да причини рефлекторно спиране на дишането.

Отравяне с амоняк

Когато се приема перорално във високи дози, има болка в стомаха, повръщане с миризма на амоняк, диария с тенезми, хрема, кашлица, оток на ларинкса, възбуда, конвулсии, колапс; възможна смърт. Смъртоносна дозаамониев хидроксид 10-15 g.

домашна употреба

Като слаба основа, амонякът неутрализира киселините.

В ежедневието амонякът се използва за боядисване на тъкани, за премахване на петна от дрехи и за почистване на съдове, мебели, водопровод и бижута.

Бележки

Категории:

• Лекарствапо азбучен ред
• Амоний
• Стимуланти на дишането
• Локални дразнители
• Антисептици и дезинфектанти

Фондация Уикимедия. 2010 г.

Вижте какво е "амоняк" в други речници:

АМОНЯК- прозрачна безцветна летлива течност с остра миризма (разтвор на газ амоняк във вода). В продажба се предлагат два вида: със съдържание на 25% и 10% амоняк (медицински). В ежедневието обикновено се използва 10% амоняк. Има алкални ...... Кратка енциклопедия на домакинството

Наситен разтвор на амоняк във вода. Речник на чуждите думи, включени в руския език. Chudinov A.N., 1910. АМОНЯЧЕН СПИРТ наситен разтвор на амоняк във вода. Вижте АМОНЯК. Речник на чуждите думи, включени в руския език. ... ... Речник на чуждите думи на руския език

В ежедневието често се използва амоняк, но те го наричат ​​както амоняк, така и амоняк, оставайки напълно уверени, че това е едно и също нещо.

Всъщност това са различни вещества, които се различават едно от друго по своя произход, агрегатно състояниеи химически формули. Тези три различни вещества са свързани само с остра миризма на амоняк.

За да се убедите веднъж завинаги, че амонякът и амонякът са едно и също, достатъчно е да се обърнете към историята на техния произход и да разгледате техните химични формули.

Амонякът е водороден нитрид, газ с моларна маса 17 g/mol, химичната формула е NH3.

Амоняк или амонячен спирт - течност със химична формула NH4OH.

Амонякът е сол с химична формула - NH4Cl.

Произход на амоняка

Историята на откриването на природния газ амоняк има две легенди. Според първата легенда, близо до храма на египетския бог Амон, където се извършвали религиозни обреди, хората подушили чифт камилски екскременти, от които изпаднали в транс. Тези двойки бяха наречени "амоняк".

Според втората легенда, в Северна Африка, в района на оазиса на Амон, е имало кръстопът на пътищата на керваните. Там мина голяма сумаживотни, пътят беше осеян с техните изпражнения и обилно напоен с урина, която се изпари и отдели газ, наречен "амоняк".

Относно научно откритиегаз с името "амоняк", той датира от 1785 г. Химичната формула на газа, NH3, е определена от френския учен C. L. Berthollet и го нарича "амоняк".

Но през 1774 г. английският учен Д. Пристли получава идентичен газ, който той нарича "алкален въздух", но химичен съставне можа да изведе.

Амонякът (на латински ammonia) е безцветен газ със специфична миризма, по-лек от въздуха, химически активен, втечнява се при температура -33 С; добре се разтваря във вода, има алкална реакция; взаимодейства с солна киселинаи образува амониева сол: NH3 + HCl = NH4Cl, която се разлага при нагряване: NH4Cl = NH3 + HCl.

Амонякът се получава по два начина - промишлен и лабораторен. При лабораторен методамонякът се получава чрез нагряване на основи и амониеви соли:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH - = NH 3 + H2O.

В промишлени условия амонякът първо се произвежда в газообразна форма, след което се втечнява и се довежда до 25% воден разтвор, който се нарича амонячна вода.

Синтезът на амоняк е много важно химическо производство, тъй като амонякът е основен елемент за много други химични технологиии продукции. Така амонякът се използва в промишленото охлаждане като хладилен агент; е белина при обработката и боядисването на тъкани; незаменим при производството на азотна киселина, азотни торове, амониеви соли, синтетични влакна - найлон и капрон.

Индустриалният метод за синтез на амоняк е изобретен през 1909 г. от немския химик Фриц Хабер. През 1918 г. за откритието си в химията получава Нобелова награда. Първият завод за амоняк стартира през 1913 г. в Германия, а през 1928 г. производството на амоняк вече е създадено в Русия.

Произход на амоняка

Амонякът (Hammoniaci P. Sal) е сол, химичната формула е NH4Cl (амониев хлорид).

Амониевият хлорид е от вулканичен произход; намира се в горещи извори, изпарение на подземни води, в находища на гуано и самородна сяра; Образува се от изгаряне на въглищни пластове или натрупвания от отломки. Има вид на увиснали, земни отлагания, кори или масивни скелетни кристални натрупвания, клъстери и дендрити.

Чистият амоняк е безцветен или бял, със стъклен блясък. В зависимост от присъстващите в него примеси, цветът може да бъде във всички нюанси на жълто, кафяво, сиво, различни нюанси на червено, кафяво.

При нагряване амонякът се отделя от амоняка, той се разтваря добре във вода. Вкусът на разтвора е горящ каустик - солен, миризмата е остра на амоняк.

Амониевият хлорид е познат на хората от много древни времена и е бил използван в ритуални церемонии, при производството и боядисването на тъкани, както и от алхимиците за спояване на метали и легиране на злато.

През Средновековието се научили как да получават изкуствен амоняк от рога и копита на едър рогат добитък, който се наричал „духът на еленов рог“.

Произход на амоняка

Liquor ammonia caustici е латинското му име.

Това е 10% воден разтвор на амоняк с химична формула NH4OH; безцветна прозрачна хомогенна смес, която може да се изпари; със специфична миризма на амоняк, която се запазва при замразяване.

Споменаването на използването му от източните алхимици датира от 8 век, а от европейските алхимици през 13 век. Техните записи на рецептите, които са използвали, са оцелели и до днес.

В наши дни те получават по индустриален и прост битов начин:

• по промишлен начин се извършва синтез от газообразно състояние на водород, азот и въздух с помощта на определени катализатори и след това се получава водно-алкохолен разтвор, който има остра миризма на амоняк;
• прост домакински метод се основава на разреждане на 25% амонячна вода до 10% разтвор.

Области на използване

Обхватът на амоняка и амонячния алкохол е широк, той се използва в почти всички сфери на човешкия живот, вариращи от технологични процесии завършва с лекарства и домашни нужди.

Приложение на амоняк

Амонякът се използва широко като хладилен агент в различни битови и индустриални съоръжения.

Това е един от най-важните продукти, използвани в химическата промишленост . По-специално, той се използва в производството на:

• амоняк;
• Добавки в строителни материали за използване при студени условия;
• полимери, сода и азотна киселина;
• торове;
• експлозиви.

Използване на амонячен алкохол

Амонячният алкохол се използва в медицината и в ежедневието.

Приложението в медицината е показано в следните случаи:

Използването в ежедневието се състои в обезмасляване и почистване на различни домакински прибори.

Алкохолен разтвор в размер на 2 ч.л. за 2 чаши вода и 1 с.л. л. всеки препарат за миене на съдове може идеално да почисти сребърни прибори, сребро и злато Бижута(продуктите с перли не могат да се почистват с амоняк, ще станат сиви и мътни). За да направите това, поставете сребърни прибори или бижута в разтвора, задръжте за 1 до 2 часа, след това изплакнете с вода и избършете.

Добре премахва петна от кръв, урина и пот от вълна, коприна и ликра. Като средство за отстраняване на петна се използва 50% разтвор. В концентрирана форма може да премахне следи от молив по дрехите.

От килими, тапицерии и автомобилни капаци петата може да се премахне с разтвор от 1 с.л. л. чист амоняк и 2л топла вода. За да направите това, почистете замърсяването и оставете да изсъхне. Ако е необходимо, можете да почистите отново.

Стъклата, огледалата и фаянса се почистват и с разтвор от 1 с.л. л. чист амоняк и 3 с.л. вода. Повърхността ще бъде чиста и лъскава.

Амонячна вода 1 с.л. л. в смес с 4 литра вода могат да се почистят каменните отлагания във ваната и умивалника. За да направите това, почистете ги с разтвор и след това изплакнете с гореща вода.

Алкохолът може да се използва в градинарството за борба с луковите мухи и листни въшки и като тор за градински и стайни растения в кисели почвени условия.

Въздействие върху човек

Когато използвате амоняк и амоняк, помнете това че това са силно токсични вещества и при употребата им трябва стриктно да се спазва дозировкатаи спазвайте условията за ползване.

Ако възнамерявате да използвате амоняк, трябва да го закупите изключително в аптеките и внимателно да прочетете приложените правила за използване на „Разтвор на амоняк. Инструкции за употреба".

Превишаването на дозите може да причини отравяне и сериозни проблемиздраве и химически изгаряния. Помещенията, в които се използва, трябва да са добре проветрени.

В допълнение към токсичността, амонячните пари са експлозивни. Това се случва, когато те се смесват с въздух в определено съотношение, така че при работа трябва да се спазват специални правила за безопасност при работа с взривни вещества.

Първите симптоми на отравяне могат да бъдат:

• появата на червени петна по лицето и тялото;
• бързо дишане;
• общо вълнение.

Допълнителни признаци на развитие на отравяне са:

• външен вид остра болказад гръдната кост;
• конвулсии;
• подуване на ларинкса;
• спазъм на гласните струни;
• мускулна слабост;
• нарушения на кръвообращението;
• полусъзнателно състояние, до загуба на съзнание.

При поглъщане на амонячна вода в големи дози може да изпитате:

• диария с фалшиви болезнени позиви; изгаряния на хранопровода, стомаха и първични отделениячервата;
• кашлица, лакримация, слюноотделяне и кихане;
• спиране на дишането от рефлекторен характер;
• повръщане с миризма на амоняк;
• приемане на амонячен алкохол в количество от 10 до 15 грама. заплашен със смърт.

Ако човек има индивидуална непоносимост към миризмата на амоняк, тогава дори лекото му поглъщане през дихателните пътища или вътре може незабавно да доведе до най-неблагоприятните последици.

Ако човек има увреждане на кожата на тялото под формата на плачещи язви, екзема или дерматит, тогава използването на лосиони може да доведе до още по-обширна алергична реакция и изгаряния на кожата.

Първа помощ при отравяне

При първите признаци на отравяне с тези вещества е необходимо спешно да започнете да оказвате първа помощ на жертвата.

Мерките за първа помощ включват:

В случай на повече тежки формиотравяне, спешно се обадете на линейка.

Амонячният алкохол е задължителен в комплектите за първа помощ в комплектите за първа помощ и трябва да бъде под ръка в точното време.

Колко може да струва в аптеките? Отговорът е много евтин. Вземете го, използвайте го, но бъдете изключително внимателни.

Внимание, само ДНЕС!

Амоняк: използване в ежедневието, в медицината

В почти всеки дом в комплекта за първа помощ можете да намерите амоняк. Използването му в ежедневието и в медицината е доста широко - използва се също: в козметологията, в страната и в градината.

В домашни условия най-често се прилага при виене на свят и гадене.някои медицински препаратисе използват не само в лечебни целино и в икономически ситуации. Такива универсални средства включват амоняк. Използването му в ежедневието е много по-широко, отколкото в медицината. Какви свойства прави това лекарствоИ в какви ситуации може да се използва?

Амоняк: употреба в ежедневието. Полезни съвети

Амонякът си е амоняк. Използването му в течен разтвор е известно от древни времена. Той изглежда като чиста вода, но има остра и специфична миризма. AT големи количестваамонякът е отровен, но в малки дози може да се използва като дразнител и афродизиак.

Трябва да се прави разлика между амоняк (амониев хлорид) и амоняк (амоняк). Използването в ежедневието и в медицината е свързано с втория инструмент.

Като фармацевтично средство

• При вдишване амонякът действа върху рецепторите на дихателните пътища, събуждайки се дихателен център. От рецепторите възбуждането се предава през влакната на нервната система. Влияе рефлекторно върху работата на сърдечно-съдовата система. Поради това амонякът често се използва за припадък и алкохолно отравяне. Трябва да се прилага с повишено внимание. Честото вдишване на амоняк във високи концентрации може да причини спазъм и спиране на дишането.
• Употребата на това вещество през устата в малки количества предизвиква повръщане.
• Освен това амонякът е известен със своите разсейващи свойства при невралгия. На практика това става така. Лекарството се прилага върху кожата. Като се абсорбира чрез кожно-висцералните рефлекси, той дразни тъканите, поемайки вълна възпалителни процеси. Междувременно има възстановяване на болния мускул. По този начин амонякът потиска фокуса на възбуждането, премахва болката и съдовия спазъм.
• Поради своите дразнещи свойства, когато се прилага върху кожата, той насърчава вазодилатацията, освобождаването на активни веществаи подобрява храненето и регенерацията на тъканите.
• Както всеки друг алкохол, амонякът има антисептично действие. Използва се при ухапвания от насекоми, престъпници и циреи. Въпреки това, дългосрочната му употреба за тези цели, поради дразнещи свойства, може да причини локална болка, подуване и хиперемия.
• Понякога амонякът в комбинация с други елементи се използва като отхрачващо средство. Въздействайки върху епитела на дихателните пътища, засилва работата на жлезите. Това допринася за бързото отделяне на храчки.

Както и да е медицински свойстванито е притежавал амоняк, употребата му в ежедневието е много по-актуална и по-широка. Най-често е полезен при премахване на петна от дрехи и мека мебел, при почистване на златни, сребърни и дори водопроводни предмети. Въпреки това, неговите уникални свойства все още не са напълно проучени от опитни домакини и техните практически експерименти показват, че разтворът може да се използва и в борбата срещу вредните насекоми (например хлебарки, мравки).

Използването на амоняк за растенията

Любителите на цветни лехи и зеленчукови лехи знаят, че храненето на растенията е от съществено значение за добрия цъфтеж и изобилната реколта, а вие също се нуждаете надеждна защитаот вредители. Разтворете 50 ml алкохол в 4 литра вода и изсипете чаша под корена на всеки храст. Дори мечка не може да устои на такава обработка. Можете допълнително да напръскате листата. Правете тази горна превръзка поне веднъж месечно. Можете да използвате продукта и за стайни растения, само те трябва да излеят не повече от 30-50 ml разтвор наведнъж под корена. Амонякът помага добре в борбата срещу листните въшки. За да направите това, 100 g прах за пране и 100 ml алкохол се разтварят в кофа с вода. Разтворът се напръсква внимателно с растения, които листните въшки обичат. Препоръчително е третирането да се извършва в слънчев ден.

Има огромен брой икономически проблеми, с които амонякът може да се справи. Използването му в ежедневието не е ограничено.

Почистване на дрехи, обувки, мебели

За да премахнете трудно петно ​​от любимото си нещо, текстилни обувки или мебелна тапицерия, трябва да комбинирате няколко супени лъжици амоняк с чаша вода и да излеете петното с този разтвор за известно време. След това изплакнете (изплакнете) студена вода. Миризмата на продукта скоро ще изчезне и няма да има следа от петното.

Когато премахвате хлебарки, малко количество отдобавете амоняк към водата за измиване на подове, стени и мебели (1 ч.л. на литър вода). Острата и неприятна миризма ще прогони неканените гости у дома завинаги, ако такава процедура се извършва редовно, веднъж седмично.

За да не се разваля почивката на открито от досадни комари и други насекоми, трябва да вземете със себе си разтвор на амоняк (в чиста форма) и го напръскайте върху зоната за почивка. След такова лечение нито една мушица няма да ви безпокои.

Използване разтвор на амонякв почистването на кристал и прозорци е известно отдавна. За да направите това, 4-5 капки се добавят към литър вода и стъклените повърхности се избърсват с този разтвор. Дори стари и пожълтели петна няма да устоят на такъв почистващ препарат.

От чужди миризми

Колкото и парадоксално да звучи, амонякът успешно се бори с външните и неприятни "аромати" на боя или тютюн. Приложението в ежедневието от миризмата е много просто. Необходимо е да подредите чинии във всички стаи, като пуснете определена сума средства върху тях. Скоро неприятните миризми ще започнат да изчезват.

Какво е сух амоняк?

Има и технически амоняк или да го кажем научен език, амониева сол. В допълнение към името, свойствата, които притежава сух амоняк, също са различни. Приложението му е в търсенето в инженерството, химията. Например при запояване или калайдисване (нанасяне на разтопен калай върху метални продукти с цел защита от корозия). Също така, амоняк (прах) се използва като втвърдител за лакове и лепила.

Амоняк: свойства

Амонякът се получава от атмосферен азот и водород при висока температура в присъствието на катализатор. Амонячната вода се използва широко в различни областижизнената дейност на човека. Амониевият хидроксид е материал за синтеза на много фармацевтични продукти. Въпреки широко приложение, амоняк, амоняк са опасни за човешкото здраве.

Амониев хидроксид: механизъм на действие

Амонячните пари рефлекторно възбуждат централната нервна система, особено центровете на продълговатия мозък. AT високи концентрациите могат да провокират рефлекторно спиране на дишането. При перорално приложение агентът възбужда стомашната лигавица и предизвиква повръщане.

Амоняк: употреба в медицината

В медицината горното лекарство се използва при припадък, за стимулиране на повръщане, а също и външно - при ухапвания от насекоми, невралгия, миозит, за лечение на ръцете на хирург по метода на Спасокукоцки-Кочергин (разреден). Неправилното използване на амонячен разтвор може да провокира развитието на изгаряния на хранопровода и стомаха. Амонячната вода може да се използва като отхрачващо средство. Отхрачващото му действие се дължи на дразнещ ефект върху бронхиалната лигавица. Да възбуди дишането и да изведе пациента от припадък памучен тампон, навлажнен с амониев хидроксид, внимателно се поднася до носа на пациента (продължителност от 0,5 до 1 секунда). За да предизвикат повръщане, лекарите понякога предписват употребата на амоняк вътре (само в разреждане - 5-10 капки на 100 ml вода). При ухапвания от насекоми амониевият хидроксид се препоръчва да се използва под формата на лосиони.

козметични проблеми

Амонячната вода в народната медицина се използва за премахване на брадавици и папиломи. За да направите това, малко количество памучна вата се увива около кибрит или клечка за зъби, потопена в амоняк и се нанася върху мястото на растежа за няколко секунди. Уверете се, че разтворът не попада върху кожата около тумора, тъй като може да се получи изгаряне. Амониевият хидроксид също се използва за отстраняване нежелана растителностпо тялото. За обезкосмяване етносукапрепоръчва приготвянето на смес със следния състав: 5 ml амонячна вода, 35 ml 98% етанол, 5 ml рициново маслои 1,5 мл алкохолен разтворйод - всичко това трябва да се смеси добре, за да се получи хомогенна маса. Полученият продукт трябва да се прилага върху проблемни зонис коса два пъти на ден. Само за два-три дни ще получите желания резултат.

Противопоказания за употреба

Не използвайте горното фармацевтичен агентсъс загуба на съзнание при липса или затруднено рефлексно провеждане от назалните рецептори към мозъка. AT този случайчудото на "съживяването" с помощта на амоняк няма да се случи. Помага в тази ситуация парентерално приложениедруги лекарства. Амонячната вода е противопоказана при наличие на плачеща екзема и дерматит, тъй като това лекарство ще предизвика още повече дразнене на кожата и може да причини изгаряния.

Признаци на отравяне с амоняк

Основните признаци на прилагане на амонячни пари включват кашлица, задух, чувство на тежест в гърдите, спазъм на ларинкса. Често има възбудено състояние, халюцинации, гадене и повръщане, подуване на дихателната система. Директният контакт може да доведе до изгарянеоко, което изисква незабавна квалифицирана помощ. При поглъщане на амонячни разтвори горните признаци на интоксикация трябва да бъдат допълнени с болка в хранопровода, червата, стомаха, диария с кръв, намалена кръвно налягане. Това състояние е животозастрашаващо и изисква незабавна квалифицирана помощ!

Какво да правите в случай на отравяне с амоняк?

Първа помощ при интоксикация с амоняк: осигурете максимален поток свеж въздухна закрито (отворете прозорец); извършва многократна стомашна промивка; дайте на жертвата да изпие лъжица растително масло, няколко белтъка, чаша мляко; направете го, ако е възможно почистваща клизма. Ако неразредена амонячна вода влезе в контакт с кожатажертвата също ще се нуждае квалифицирана помощ. В този случай основната терапевтична помощ е обилно измиване на засегнатите области с вода в продължение на 10-15 минути. Използването на каквито и да било мехлеми в рамките на 24 часа е противопоказано. По-нататък терапевтичен режимсъщото като с термични изгаряния. Ако пръски от амонячна вода попаднат в очите, незабавно изплакнете очите с течаща вода, след това нанесете зехтин или вазелиново масло, сулфацил натрий, новокаин с адреналин. При спазъм на ларинкса се предписва локална топлина, инхалация, атропин и, ако е необходимо, трахеотомия. Ако е необходимо, направете изкуствено дишане.

Амонякът е универсален почистващ препарат

Амонячната вода често се използва за почистване на предмети от благородни метали (сребро, злато). За това се използват разтвори на амоняк във вода в съотношение 1: 4. След почистване бижуто се забърсва с мека кърпа. Не забравяйте, че за измиване може да се използва и воден разтвор на амоняк. За да подобрите разпенването, добавете 2-3 супени лъжици амониев хидроксид към кофа с вода. В такава вода ленът е отлично избелен. Амоняк, разреден с вода в съотношение 1:25, може да се използва за премахване на петна от кафе и шоколад.

За отстраняване на петна от копринени тъкани е добре да използвате разтвор със следния състав: 1 чаена лъжичка глицерин, няколко капки амонячна вода и 1 чаена лъжичка вода. Преди да премахнете петното, не забравяйте да проверите тъканта за проливане. Мазните места по маншетите и яките на якета, сака и палта се почистват най-добре с гъба, напоена с амонячна вода (15-20 ml амониев хидроксид на литър вода). Ако вашият интериор съдържа антични предмети, изработени от дървесни видове като орех или дъб, и външният им вид вече оставя много да се желае, те могат да бъдат почистени с 12% разтвор на амоняк. Тези видове дървета съдържат танин, който под въздействието на амонячна вода придобива красив кафяво-сив оттенък.

Ролята на амониевия хидроксид в биологичните системи

Това вещество е важен източник на азот за живите системи. Азот - химичен елементнеобходими за биосинтеза на аминокиселини. Амониевият хидроксид се използва в промишлеността за получаване на азотни торове, необходими за нормалния растеж и развитие на културите.

В тъканите на хората и животните в резултат на метаболизма се образува значително количество аминокиселини. Високите концентрации на амоняк в тъканите са токсични за тялото. Черният дроб превръща амониевия хидроксид в по-малко токсичен продукт за тялото - урея. Заболявания, които водят до дисфункция на черния дроб (хепатит, цироза, холецистит), могат да доведат до повишаване на концентрацията на горното вещество в кръвта (хиперамонемия). Амонячният хидроксид участва в регулирането киселинно-алкален балансв тялото.

Фармакокинетика и фармакодинамика

При вдишване въздейства върху рецепторите на горните дихателни пътища, като стимулира рефлекторно-дихателния център. Възбуждане от рецептори чрез влакна в централната нервна система, където настъпват промени в нервните центрове, а след това и в инервираните от тях органи. Има и рефлекторен ефект върху работата на сърцето и съдовия тонус.

При поглъщане в малки концентрации също рефлекторно възбужда центъра за повръщане и предизвиква повръщане.

„Разсейващият ефект” се осъществява чрез кожно-висцерални рефлекси - при нанасяне върху кожата предизвиква промени в съответните сегментно разположени органи или мускули, което води до възстановяване на функциите. Потискане на фокуса на възбуда, поддържане патологичен процес, намалява мускулното напрежение и болката, премахва съдовия спазъм.

На мястото на приложение той дразни кожните рецептори и следователно предизвиква освобождаване на активни вещества, в резултат на което кръвоносните съдове се разширяват, храненето и регенерацията на тъканите се подобряват и се наблюдава повишено изтичане на метаболити.

Неговото дезинфекционно и антисептично действие се свързва със способността да коагулира протеините на микробните клетки във високи концентрации. Следователно трябва да се помни, че когато дълготрайна експозиция дразнещ ефектможе да се превърне в каутеризация, която е придружена от развитие на подуване, хиперемия и болезненост.

Въздейства върху епитела на дихателните пътища, като го активира и повишава секрецията на жлезите. Това се проявява чрез отхрачващия ефект на лекарството.

Бързо се екскретира от белите дробове и бронхиалните жлези

Приложение на амоняк

Техническият амоняк или амониев хлорид, чиято употреба е търсена в инженерството и химията по време на калайдисване и запояване, като втвърдител за лакове и лепила и при производството на галванични клетки, е прах без мирис. Единствената употреба на това вещество в медицината, като диуретик, сега не се използва поради токсичността и появата на съвременни, по-ефективни диуретици. Това лекарство отдавна не се предлага в аптеките.

Често се интересуват: Амониевият хлорид е амоняк? Не, това са различни вещества, амониевият хлорид е амониева сол, прах и формула на амоняк NH4Cl. Амонякът е газ с остра миризма и лесно се втечнява. Но амонякът си е амоняк, синоним е, така че не се учудвайте, ако в аптеката ви предложат него, вместо поръчания алкохол.

Използването на амониева сол в медицината

б медицинска практикаи в момента се използва амоняк, или по-скоро 10% воден разтвор от него, който се нарича амоняк. Формула -NH4OH. Острата миризма на амоняк дразни рецепторите на носната лигавица и предизвиква възбуждане на дихателния и вазомоторния център. В резултат на това причинява учестено дишане и повишаване на кръвното налягане, следователно, с припадък или алкохолно отравяненека се вдишат изпаренията на този алкохол.

Обърквайки понятията или намалявайки ги, те често казват "амоняк от махмурлук" или "амоняк от интоксикация", което е неправилно. Амонякът наистина се използва при тези състояния, може да се дава не само за мирисане, но и за пиене. Приемайте по 5-6 капки на чаша вода.

Разтворът на амоняк под формата на амонячно-анасонови капки има отхрачващо действие, а 0,1% разтвори се използват за панариции, циреи, като противовъзпалително средство. Освен това е добър антисептик и дезинфектант.

Какво друго трябва да знаете за амоняка? В човешкото тяло в резултат на дезаминирането на аминокиселини, пуринови нуклеотиди и други азотсъдържащи съединения се образува амоняк. Неутрализира се чрез биосинтеза на урея.Част от амоняка се изразходва за синтеза на глутаминова, аспарагинова киселина, аминокиселини, малко количество амоняк се екскретира с урината. По този начин това вещество присъства в кръвта и урината. В кръвта амоняк съдържа 7-21 mmol, а в дневната урина - 29-59 mmol. При повишено съдържание на протеин в храната, с тежки заболяваниячерния дроб и бъбреците, нивото на амоняк в кръвта се повишава. Повишената му екскреция в урината се наблюдава при ацидоза, дехидратация и глад. При тези условия, както и при интензивно физическо натоварване, ако мускулният протеин се използва интензивно с липса на въглехидрати в диетата или по време на тренировка на фона на глад, можете да усетите миризмата на "амоняк" в носа.

Обобщавайки всичко по-горе, можем да посочим показанията за употребата на амоняк.

Показания за употреба

• лечение на ръцете на хирурга (0,5% разтвор);
• възбуждане на дишането по време на припадък;
• ухапвания от насекоми (външно);
• за провокиране на повръщане (в разреден вид!);
• като отхрачващо средство (в комбиниран препарат);
• токсичен ефект на алкохола;
• миозит, невралгия (външно).

Противопоказания

• дерматит, пиодермия, екзема (за локално приложение);
• свръхчувствителност към лекарството;
• възраст до 12 години;
• с повишено внимание по време на бременност и кърмене.

Странични ефекти

• спиране на дишането (при вдишване във високи концентрации);
• изгаряния на кожата и лигавиците.

Инструкции за употреба (Метод и дозировка)

При припадък памучна вата, навлажнена с амоняк, се довежда до носа на пациента. Памучната вата трябва да се държи на 5 см от носа, тъй като контактът с кожата може да причини изгаряния. При вдишване на амонячни пари се възбуждат нервните окончания на дихателните пътища, импулсите се предават на дихателния център, който се възбужда рефлекторно, докато пациентът идва в съзнание.

При ухапвания от насекоми се правят лосиони. При миозит се използва триене с амонячен линимент.

Вътре за провокиране на повръщане се използва само в разредена форма - 5-7 капки на 100 ml вода. Неразреденото лекарство, прието през устата, причинява изгаряния на хранопровода.

Предозиране

Вдишването на амонячни пари в големи количества причинява намаляване на сърдечната честота, както и рефлекторно спиране на дишането.

Ако лекарството се приема перорално в големи количества, се появяват коремна болка, диария, повръщане с мирис на амоняк, възбуда, конвулсии. При инхалационно предозиране - хрема, кашлица, спиране на дишането, подуване на ларинкса. За външна употреба в големи дозипоявяват се изгаряния.

Взаимодействие

Когато се използва едновременно с киселини, амонякът ги неутрализира.

Амонякът е истинско спасение за всяка домакиня. Използвайте го за решаване на ежедневни проблеми. то пени лекарствоможе наистина да направи чудеса.

Амонякили амоняке съединение на азот и водород с формула NH3. Това е безцветен газ с характерна остра миризма. Амонякът значително допринася за хранителните нужди на обитаващите сушата организми, като действа като прекурсор на храната и тора. Амонякът също е пряко или косвено градивен елемент за синтеза на много фармацевтични продукти и се използва в много налични в търговската мрежа почистващи продукти. Въпреки широката употреба, амонякът е корозивен и опасен. Световно производствоамоняк през 2012 г. се очаква да бъде 198 милиона тона, което е 35% увеличение на световното производство през 2006 г., което възлиза на 146,5 милиона тона.

Амонякът, използван в търговската мрежа, често се нарича безводен амоняк. Този термин подчертава липсата на вода в материала. Тъй като NH3 кипи при -33,34°C при налягане от 1 атмосфера, течността трябва да се съхранява при високо налягане или ниска температура. „Домашен амоняк“ или „амониев хидроксид“ е воден разтвор на NH3. Концентрацията на такива разтвори се измерва в единици от скалата на Baumé (плътност), където 26 градуса Baumé (около 30% амоняк по тегло при 15,5°C) е обичайната висока концентрация на търговски продукт. Концентрацията на домакинския амоняк варира от 5 до 10 тегловни процента амоняк.

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( ж) (Δ зº r \u003d -1267,20 kJ / mol)

Стандартна промяна на енталпията на горене, Δ зº c, изразено на мол амоняк и с кондензацията на образуваната вода, е -382,81 kJ/mol. Диазотът е термодинамичен продукт на горене: всички азотни оксиди са нестабилни по отношение на азот и кислород, който е елементът зад каталитичния конвертор. Въпреки това, азотните оксиди могат да се образуват като кинетични продукти в присъствието на подходящи катализатори, реакция от голямо промишлено значение при производството на азотна киселина:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Последващата реакция води до вода и NO2

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Изгарянето на амоняк във въздуха е много трудно при липса на катализатор (като платинена мрежа), тъй като температурата на пламъка обикновено е под температурата на запалване на смес от амоняк и въздух. Степента на запалимост на амоняка във въздуха е 16-25%.

Предшественик на азотни съединения

Амонякът е пряк или косвен прекурсор на повечето азотсъдържащи съединения. На практика всички синтетични азотни съединения се получават от амоняк. Важен производен продукт е Азотна киселина. Този ключов материал се получава чрез процеса на Оствалд чрез окисляване на амоняк с въздух върху платинов катализатор при 700-850°C, ~9 atm. Азотният оксид е междинна връзка в тази трансформация:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

Азотната киселина се използва за производство на торове, експлозиви и много азотсъдържащи органични съединения.

Почистващ препарат

Домакинският амоняк е разтвор на NH3 във вода (т.е. амониев хидроксид), използван като почистващ препарат с общо предназначение за много видове повърхности. Тъй като почистването с амоняк води до относително блясък без ивици, едно от най-честите му приложения е върху стъкло, порцелан и неръждаема стомана. Също така често се използва за почистване на фурни и предмети за накисване, за да ги освободи от упорити замърсявания. Концентрацията на домакинския амоняк варира по тегло от 5% до 10% амоняк.

Ферментация

Разтворите на амоняк, вариращи от 16% до 25%, се използват в промишлената ферментация като източник на азот за микроорганизмите и за регулиране на pH по време на ферментация.

Антимикробно средство за хранителни продукти

Още през 1895 г. е известно, че амонякът е „силен антисептик... 1,4 грама на литър са необходими, за да се поддържа силен бульон“. Доказано е, че безводният амоняк е ефективен като антимикробен агент в храните за животни и сега се използва в търговската мрежа за намаляване или премахване на микробното замърсяване в говеждото месо.

През октомври 2009 г. New York Times съобщи за американската компания Beef Products Inc. Тази компания преобразува тлъсти говежди обрезки, които са средно от 50 до 70% мазнина, в 3,5 милиона килограма постно говеждо месо с фина текстура на седмица („розова слуз“), като премахва мазнината чрез прилагане на топлина и центрофугиране и след това дезинфекцира постно продуктамоняк. министерство селско стопанствоСАЩ оцениха процеса като ефективен и безопасен въз основа на проучване (финансирано от Beef Products), при което е установено, че лечението намалява неоткриваемите нива на бактерии. Е. Колито.

Допълнително разследване на вестник " TheНовЙоркпъти”, публикуван през декември 2009 г., разкри опасения относно безопасността на процеса, както и оплаквания на потребителите относно вкуса и миризмата на говеждо месо, обработено по оптимални нивасъдържание на амоняк. Следващата седмица вестникът публикува редакционна статия, озаглавена „Още възможни опасности от каймата“, преразглеждайки въпросите, повдигнати в новинарската статия. Няколко дни по-късно към редакционната статия беше приложено оттегляне, в което се посочва, че статията неправилно твърди две изземвания на месо поради този процес и че „Месото, произведено от Beef Products Inc., по никакъв начин не е свързано с някаква болест или изблици“.

Незначителни и развиващи се употреби

Охлаждане - Р 717

Благодарение на изпарителните свойства на амоняка, той е ефективен охладител. Използва се често преди популяризирането на хлорофлуорвъглеводородите (CFC). Безводният амоняк се използва широко в промишлени хладилни и хокейни пързалки поради високата си енергийна ефективност и ниската цена. Той обаче страда от своята токсичност, което ограничава употребата му в домашни условия и в малък мащаб. Заедно с употребата му в модерното охлаждане с компресия на пара, той се използва смесен с водород и вода в абсорбционни хладилници. Цикълът на Калина, с нарастващо значение и нарастващо значение за геотермалните електроцентрали, зависи от широкия диапазон на кипене на водния разтвор на амоняк.

За пречистване на емисии от примесни газове

Амонякът се използва за отстраняване на SO 2 от изгарянето на изкопаеми горива и полученият продукт се превръща в амониев сулфат за използване като тор. Амонякът неутрализира замърсителите азотни оксиди (NOx), отделяни от дизеловите двигатели. Тази технология, наречена SCR (селективна каталитична редукция), разчита на катализатор на базата на ванадий. Амонякът може да се използва за смекчаване на разливи на газообразен фосген.

като гориво

Амонякът е бил използван по време на Втората световна война за автобуси в Белгия и в задвижването и слънчевата енергия до 1900 г. Течният амоняк е бил използван и за гориво на ракетния двигател на Reaction Motors XLR99, който задвижва свръхзвуковия изследователски самолет X-15. Въпреки че амонякът не е толкова мощен, колкото другите горива, той не оставя сажди в ракетен двигател за многократна употреба и плътността му се доближава до тази на окислителя, течния кислород, който опрости дизайна на самолета.

Амонякът е предложен като практическа алтернатива на изкопаемите горива за двигатели вътрешно горене. Калоричността на амоняка е 22,5 MJ/kg, което е почти половината от калоричността на дизела. В типичен двигател, в който водната пара не е кондензирана, калоричността на амоняка ще бъде почти 21% по-ниска от това число. Може да се използва в съществуващи двигатели само с незначителни модификации на карбуратора/инжектора.

Постигането на тези изисквания ще изисква значителни капиталови инвестиции за увеличаване на съществуващите нива на производство. Въпреки че амонякът е вторият най-често произвеждан химикал, мащабът на производството му е малка част от световното използване на нефт. Може да се произвежда от възобновяеми енергийни източници като въглища и ядрена енергия. Той обаче е значително по-малко ефективен от батериите. Станцията Rjukan с мощност 60 MW в Телемарк, Норвегия, произвеждаше амоняк чрез водна електролиза в продължение на много години от 1913 г., произвеждайки тор за голяма част от Европа. Когато се произвежда от въглища, CO 2 може лесно да се изолира (продукти от горенето - азот и вода). През 1981 г. канадска компания преобразува Chevrolet Impala от 1981 г., за да работи с амоняк като гориво.

Предлагат се и понякога се използват амониево-амонячни двигатели и двигатели, които го използват като работна течност. Принципът е подобен на този, използван в парен локомотив, но с амоняк като работен флуид, вместо пара или въздух под налягане. Двигателите с амоняк са използвани експериментално през 19 век Голдуърти Гърнив Обединеното кралство и в трамваите в Ню Орлиънс в САЩ.

амоняк като стимулант

Амонякът е намерил значителна употреба в различни спортове, особено в състезания по вдигане на тежести и в олимпийското вдигане на тежести, като дихателен стимулант. Амонякът обикновено се използва в незаконното производство на метамфетамин чрез намаляване на Birch. Методът на Birch за производство на метамфетамин е опасен, защото алкалният метал и течният амоняк са изключително реактивни, а температурата на течния амоняк го прави податлив на експлозивно кипене, когато се добавят реактивите.

Текстил

Течният амоняк се използва за обработка на памучни материали, придавайки свойства, подобни на мерсеризацията с помощта на основи. По-специално се използва за предварително пране на вълна.

подемна газ

При стандартна температура и налягане амонякът е с по-малка плътност от атмосферата, като има приблизително 60% от носещия капацитет на водорода или хелия. Амонякът понякога се използва за пълнене на метеорологични балони като повдигащ газ. Поради сравнително високата си точка на кипене (в сравнение с хелия и водорода), амонякът потенциално може да бъде охладен и втечнен на борда самолетза намаляване на повдигането и добавяне на баласт (и връщане към газ, за ​​добавяне на повдигане и намаляване на баласта).

дървообработване

Амонякът се използва за потъмняване на радиално нарязан бял дъб за мебели в " Изкуства и занаяти“ и „Мисия“.Амонячните пари реагират с естествените танини в дървото и го карат да промени цвета си.

Ролята на амоняка в биологичните системи и човешките заболявания

Амонякът е важен източник на азот за живите системи. Въпреки че атмосферният азот присъства в в големи количества(повече от 75%), малко живи същества могат да използват този азот. Азотът е от съществено значение за синтеза на аминокиселини, които са градивните елементи на протеина. Някои растения разчитат на амоняк и други азотни отпадъчни продукти, които навлизат в почвата с разлагаща се материя. Други, като азотфиксиращите бобови растения, се възползват от симбиотична връзка с микориза, която образува амоняк от атмосферен азот.

Амонякът също играе роля в нормалната и ненормална физиология на животните. Той се биосинтезира чрез нормален аминокиселинен метаболизъм и е токсичен при високи концентрации. Черният дроб превръща амоняка в урея в поредица от реакции, известни като цикъл на урея. Чернодробната дисфункция, както при цирозата, може да доведе до повишено съдържаниеамоняк в кръвта (хиперамонемия). По същия начин, дефекти в ензимите, отговорни за цикъла на урея, като напр орнитин транскарбамилазакоето води до хиперамонемия. Хиперамонемията допринася за разрушаването и комата на чернодробната енцефалопатия, както и неврологично заболяване, често срещано при хора с нарушения на цикъла на урея и органична киселина.

Амонякът е важен за нормалния киселинно-алкален баланс при животните. След образуването на амоняк от глутамин, α-кетоглутаратът може да се разгради, за да образува две молекули бикарбонат, които стават достъпни като буфери за диетични киселини. Амонякът се екскретира в урината, което води до загуба на киселина. Амонякът може да се разпространява самостоятелно бъбречни тубули, се комбинират с водороден йон, като по този начин позволяват по-нататъшно освобождаване на киселината.

Изолиране на амоняк

Амонячните йони са токсични отпадъчни продукти от метаболизма на животните. При рибите и водните безгръбначни се отделя директно във водата. При бозайниците, акулите и земноводните той се превръща в цикъла на урея в урея, тъй като е по-малко токсичен и може да се съхранява по-ефективно. При птици, влечуги и земни охлюви метаболитният амоняк се превръща в пикочна киселина, който е твърд и следователно може да се освободи с минимална загуба на вода.

Течен амоняк като разтворител

Течният амоняк е най-известният и най-широко изследван неводен йонизиращ разтворител. Най-забележителното му свойство е способността му да разтваря алкални метали, за да образува силно оцветени електропроводими разтвори, съдържащи солватирани електрони. Освен тези чудесни разтвори, по-голямата част от химията на течния амоняк може да се класифицира по аналогия със свързани реакции във водни разтвори. Сравнение физични свойства NH3 и водата доказват, че NH3 има по-ниска точка на топене, точка на кипене, плътност, вискозитет, диелектрична константа и електрическа проводимост. Свързан е с поне, отчасти с по-слабото Н свързване в NH 3 и тъй като такава връзка не може да образува омрежени мрежи, тъй като всяка молекула NH 3 има само една изолирана двойка електрони в сравнение с две за всяка молекула Н 2 О. Константата на йонна самодисоциация течен NH3 при -50°C е приблизително 10 -33 mol l 2 ·l -2.

Разтворимост на соли

Течният амоняк е йонизиращ разтворител, въпреки че разтваря по-малко от водата редица йонни съединения, включително много нитрати, нитрити, цианиди и тиоцианати. Повечето амониеви соли са разтворими и действат като киселини в течни амонячни разтвори. Разтворимостта на халогенните соли се увеличава от флуорид до йодид. Наситен разтвор на амониев нитрат съдържа 0,83 mol разтвор на mol амоняк и има налягане на парите по-малко от 1 bar дори при 25°C.

Метални решения

Течният амоняк разтваря алкални метали и други електроположителни метали като магнезий, калций, стронций, барий, европий и итербий. При ниска концентрация (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Тези разтвори са много полезни като силни редуциращи агенти. При по-високи концентрации разтворите имат метален вид и електропроводимост. При ниски температури двата вида разтвор могат да съществуват едновременно като несмесващи се фази.

Възстановително-окислителни свойства на течен амоняк

Диапазонът на термодинамична стабилност на течните амонячни разтвори е много тесен, тъй като потенциалът за окисляване до диазот, д° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), е само +0,04 V. На практика както окислението до диазот, така и редукция до диазот са бавни. Това важи особено за редуциращите разтвори: разтворите на споменатите по-горе алкални метали са стабилни в продължение на няколко дни, бавно се разлагат до метален амид и дихидроген. Повечето изследвания, включващи течен амоняк, се провеждат при условия на разтваряне; въпреки че окисляването на течния амоняк обикновено е бавно, все още съществува риск от експлозия, особено ако присъстват йони на преходни метали като възможни катализатори.

Откриване и дефиниране

Амонякът и амонячните соли могат лесно да бъдат открити в следи чрез добавяне на разтвор на Неслер. Придава отчетлив жълт цвят в присъствието на най-малко следи от амоняк или амонячни соли. За откриване на малки течове в промишлени системи за охлаждане на амоняк се изгарят серни пръчици. По-големи количества могат да бъдат открити чрез нагряване на соли с разяждаща основа или с негасена вар, когато веднага се усеща характерната миризма на амоняк. Количеството амоняк в амонячните соли може да се определи количествено чрез дестилиране на солите с натриев или калиев хидроксид, отделеният амоняк се абсорбира в известен обем стандартна сярна киселина и след това излишната киселина се определя обемно. Алтернативно, амонякът може да се поеме в солна киселина и амониев хлорид, като по този начин се образува утайка като амониев хексахлороплатинат (NH 4) 2 PtCl 6 .

Амонячен азот (NH 3 - н)

Амонячен азот (NH3-N) е мярка, която обикновено се използва за тестване на количеството амониеви йони, естествено произведени от амоняк и върнати в амоняк чрез органични процеси във вода или отпадъчна течност. Тази мярка се използва главно за измерване на количествата в системите за пречистване на отпадъци и вода и за оценка на здравето на естествените и изкуствените водни ресурси. Измерва се в единици mg/l (милиграми на литър).

Междузвездно пространство

Амонякът е открит за първи път в междузвездното пространство през 1968 г. въз основа на микровълново лъчение от посоката на галактическото ядро. Това беше първата многоатомна молекула, открита по този начин. Чувствителността на молекулата към широк спектър от възбуждания и лекотата, с която може да се наблюдава в редица области, направиха амоняка една от най-важните молекули за изследвания на молекулярни облаци. Относителният интензитет на амонячните линии може да се използва за измерване на температурата на радиационната среда.

Открити са следните изотопни разновидности на амоняка:

NH3, 15NH3, NH2D, NHD2 и ND3

Откриването на трикратно деутериран амоняк се счита за изненада, тъй като деутерият е сравнително оскъден. Смята се, че ниските температурни условия позволяват на тази молекула да оцелее и да се натрупва. Молекулата на амоняка също е открита в атмосферата на газови гигантски планети, включително Юпитер, заедно с други газове като метан, водород и хелий. Вътрешността на Сатурн може да включва замръзнали кристали от амоняк. Намира се естествено на Деймос и Фобос, луните на Марс.

От своето междузвездно откритие NH 3 се оказа безценен спектроскопски инструмент в изследването на междузвездната среда. С голям брой преходи, чувствителни към широк диапазон от условия на възбуждане, NH3 е широко открит от астрономите и откритието му е докладвано в стотици статии в списания.

Откриване на антена

Радионаблюденията на NH3 от 100 m на радиотелескопа Effelsberg разкриват, че амонячната линия е разделена на два компонента - фонов хребет и твърдо ядро. Фонът е в добро съответствие с местоположенията, открити преди това от COs. 25-метровият телескоп Chilbolton в Англия е открил амонячни радиосигнали в H II региони, HNH 2 O мазери, H-H обекти и други обекти, свързани с образуването на звезди. Сравнението на широчината на емисионната линия показва, че турбулентните или систематичните скорости не се увеличават в централните ядра на молекулярните облаци.

Микровълновият амоняк е наблюдаван в няколко галактически обекта, включително W3(O), Orion A, W43, W51 и пет източника в центъра на галактиката. Високият процент на откриване показва, че това е често срещана молекула в междузвездната среда и че регионите с висока плътност са често срещани в галактиката.

Интерферометрични изследвания

Наблюденията на свръхголям масив NH 3 в седем области с високоскоростни газови потоци разкриват кондензации от по-малко от 0,1 pc в L1551, S140 и Cepheus A. Три отделни кондензации са открити в Cepheus A, едната от които с много удължена форма. Те могат да играят важна роля при формирането на биполярен отток в областта.

Извънгалактичният амоняк е изобразен с помощта на изключително голям масив в IC 342. Температурата на горещия газ е над 70 K, което е изведено от връзките на линиите на амоняка и изглежда тясно свързано с вътрешността на сърцевината, наблюдавана в CO. NH3 беше измерен с изключително голям масив в посока на проба от четири галактически ултракомпактни HII области: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 и G31.41+0.31. Въз основа на диагностиката на температурата и плътността беше направено заключението, че като цяло такива бучки вероятно са места на образуване на масивна звезда в ранната еволюционна фаза преди развитието на ултракомпактната HII област.

инфрачервено откриване

Абсорбцията при 2,97 микрометра, съответстваща на твърд амоняк, е записана от междузвездни кристали в обекта Böcklin-Neugebauer и вероятно също в NGC2264-IR. Това откритие помогна да се обясни физическата форма на преди това слабо разбрани и свързани линии на абсорбция на лед.

Спектърът на диска на Юпитер е получен от въздушната обсерватория Кайпер, покривайки диапазона на спектъра от 100 до 300 cm −1. Спектърният анализ предоставя информация за глобалните средни свойства на амонячен газ и амонячна ледена мъгла.

Общо позициите на 149 тъмни облака бяха изследвани, за да се докажат "плътни ядра", използвайки (J, K) = (1,1) въртяща се линия на инверсия на NH 3 . Като цяло ядрата не са сферични, с аспектно съотношение, вариращо от 1,1 до 4,4. Установено е също, че ядрата със звезди имат по-широки линии от ядрата без звезди.

Амоняк е открит в мъглявината Дракон и един или евентуално два молекулярни облака, които са свързани с галактически инфрачервени перести облаци с голяма ширина. Това са важни данни, тъй като те могат да отразяват местата на раждане на звезди от B-тип металичност от Популация I в галактическия ореол, които биха могли да се носят в галактическия диск.

Обхват на астрономическите наблюдения и изследвания

Изследването на междузвездния амоняк беше важно за редица области на изследване през последните десетилетия. Някои от тях са дефинирани по-долу и включват главно използването на амоняк като междузвезден термометър.

Наблюдения на съседни тъмни облаци

Чрез балансиране и стимулиране на радиацията с директно излъчване е възможно да се изгради връзка между температурата на възбуждане и плътността. Освен това, тъй като преходните нива на амоняка могат да бъдат приблизително изчислени чрез система от 2 нива при ниска температура, това изчисление е доста просто. Тази предпоставка може да се приложи към тъмни облаци, региони, за които се смята, че имат изключително ниски температури, и възможни места за формиране на бъдещи звезди. Откриването на амоняк в тъмните облаци показва много тесни линии - това е индикатор не само за ниски температури, но и за ниски нива на турбуленция в облака. Изчисленията на съотношението на линията осигуряват измерване на температурата на облака, което е независимо от предишни наблюдения на CO. Наблюденията на амоняка са в съответствие с измерванията на CO на температури на въртене от ~10 K. В същото време плътността може да бъде определена и изчислена за място между 10 4 и 10 5 cm −3 в тъмни облаци. Картографията на NH 3 дава типични размери на облаците от 0,1 pc и маси от около 1 слънчева маса. Тези студени, плътни ядра са мястото, където се формират бъдещите звезди.

ОбластиUCHII

Свръхкомпактните HII региони са сред най-добрите млечни атоми на образуването на масивна звезда. Плътният материал, заобикалящ регионите на UCHII, вероятно е предимно молекулярен. Тъй като пълното изследване на образуването на масивни звезди задължително включва облака, от който се образува звездата, амонякът е безценен инструмент за разбирането на този заобикалящ го молекулярен материал. Тъй като този молекулен материал може да бъде пространствено разтворен, източниците на топлина/йонизация, температурата, масата и размерите на регионите могат да бъдат ограничени. Доплер-изместените компоненти на скоростта позволяват отделянето на отделни региони от молекулярен газ, които могат да проследят изтичане и горещи ядра, произхождащи от формиращи се звезди.

извънгалактично откриване

Амонякът е открит във външните галактики и чрез измерване на няколко линии едновременно може директно да се измери температурата на газа в тези галактики. Съотношенията на линиите предполагат, че температурата на газа е топла (~50 K), произхождаща от плътни облаци с размери десетки pc. Този модел е в съответствие с този в нашата галактика Млечен път - горещи, плътни молекулярни ядра се образуват около новообразувани звезди, вградени в облаци от по-голям молекулен материал в мащаб от няколкостотин pc (гигантски молекулярни облаци; ГМО).

Предпазни мерки

Американската администрация по безопасност и здраве при работа (OSHA) определи 15-минутна граница на излагане на газообразен амоняк от 35 ppmv в атмосферния въздух и 8-часова граница на експозиция от 25 ppmv. NIOSH (Национален институт за безопасност и здраве при работа) наскоро намали нивата на IDLH от 500 на 300 въз основа на скорошни по-консервативни интерпретации на оригиналното проучване от 1943 г. необратими ефекти върху здравето. Други организации имат различни нива на експозиция.

Максимално допустима концентрация Стандарти на ВМС на САЩ (1962 г. на Американското бюро по корабите): Продължителна експозиция (60 дни): 25 ppm/1 час: 400 ppm. Амонячните пари имат остра, дразнеща, остра миризма, която действа като предупреждение за потенциално вредно въздействие. Средният праг на миризма е 5 ppm, доста под всяка заплаха или вреда. Излагането на много високи концентрации на газ амоняк може да причини увреждане на белите дробове и смърт. Въпреки че амонякът е законен в Съединените щати като незапалим газ, той все още отговаря на определението за материал, който е отровен при вдишване и изисква разрешение за превоз над 13 248 литра.

Токсичност

Токсичността на амонячните разтвори обикновено не създава проблеми за хората и другите бозайници, тъй като има определен механизъм, който предотвратява натрупването му в кръвния поток. Амонякът се превръща в карбамоил фосфат от ензима карбамоил фосфат синтетаза, след което влиза в цикъла на уреята, за да бъде включен в аминокиселини или екскретиран в урината. Рибите и земноводните обаче нямат този механизъм, тъй като обикновено могат да отстранят амоняка от тялото чрез директно отделяне. Амонякът, дори в разредени концентрации, е много токсичен за водните животни и следователно се класифицира като опасни за околната среда.

Съхранение

Подобно на пропана, безводният амоняк кипи под стайна температура. Съд 3626 bar е подходящ за съхранение на течност. Никога не трябва да се допуска амониеви съединения да влизат в контакт с основи (освен ако това не е умишлена и враждебна реакция), тъй като може да се отделят опасни количества амонячен газ.

домашна употреба

Разтворите на амоняк (5-10% от теглото) се използват като домакински почистващи препарати, особено за стъкло. Тези разтвори дразнят очите и лигавиците (дихателния и храносмилателния тракт) и в по-малка степен кожата. Трябва да се внимава никога да не се смесва химикалът с течност, съдържаща белина, тъй като резултатът може да бъде образуването на отровен газ. Смесването с продукти, съдържащи хлор или силни окислители, като домакинска белина, може да доведе до образуването на опасни съединения като хлорамини.

Използването на амонячни разтвори в лабораторията

Опасността от амонячни разтвори зависи от концентрацията: "разредените" разтвори на амоняк обикновено са 5-10% от теглото (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% от теглото. 25% (w/w) разтвор има плътност от 0,907 g/cm 3 и разтвор с по-ниска плътност ще бъде по-концентриран. Класификацията на амонячните разтвори в Европейския съюз е показана в таблицата.

С-завои: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Парите от амоняк или концентрираните амонячни разтвори са силно дразнещи за очите и дихателните пътища, тези разтвори трябва да се движат само в газов уловител. Наситените ("0,880") разтвори могат да развият значително налягане в затворена бутилка при топло време, бутилката трябва да се отваря внимателно; това обикновено не е проблем за 25% ("0,900") разтвор.

Амонячните разтвори не трябва да се смесват с халогени, тъй като се образуват отровни и/или експлозивни продукти. Продължителният контакт на амонячни разтвори със сребърни, живачни или йодидни соли също може да доведе до образуване на експлозивни продукти: такива смеси често се образуват при качествен химичен анализ и трябва да бъдат леко окислени, но не концентрирани (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Използване на безводен амоняк (газ или течен) в лабораторията

Безводният амоняк се класифицира като токсичен ( T) и опасни за околната среда ( н). Газът е запалим (температура на самозапалване 651°C) и може да образува експлозивни смеси с въздух (16-25%). Допустимата граница на излагане (PEL) в САЩ е 50 ppm (35 mg/m3), докато IDLH (непосредствена опасност за живота и здравето) концентрация се оценява на 300 ppm. Повтарящото се излагане на амоняк намалява чувствителността към миризмата на газа: обикновено миризмата се открива при концентрация под 50 ppm, но хората с намалена чувствителност може да не я усетят дори при концентрация от 100 ppm. Безводният амоняк ще корозира сплави, съдържащи мед и цинк, така че медни фитинги не трябва да се използват за преместване на газ. Течният амоняк може също да атакува гума и някои пластмаси.

Амонякът реагира активно с халогени. Азотният трийодид, основното силно експлозивно вещество, се образува при контакта на амоняк с йод. Амонякът предизвиква експлозивна полимеризация на етиленовия оксид. Той също така образува експлозивни детониращи съединения със съединения на злато, сребро, живак, германий или телур и със стибин. Бурни реакции също са докладвани с ацеталдехид, хипохлоритни разтвори, калиев ферицианид и пероксиди.

Амонякът и амонякът са синоними на едно и също химично съединение. Това е името на 10% воден разтвор на амониев хидроксид, вещество със специфична остра миризма. Освен че се използва широко в много отрасли на медицината, лекарството значително улеснява живота на домакините, като помага да се спестят пари и време. С помощта на препарат за стотинка можете да почистите огледалните повърхности, да ускорите растежа на растенията и да върнете изгубената белота на нещата.

Амонячен разтвор (на латински Liquor Ammonii caustici) е безцветна течност с неприятна миризма, която изчезва на открито няколко минути след използване на разтвора. Амонякът бързо съживява човек със замаяност или припадък. В болница с помощта на амонячен разтвор се изтрезняват хора, прекалили с алкохолни напитки.

Производителите произвеждат амоняк в бутилки от 40 и 100 ml. Ако закупите контейнер с по-голям обем, можете да спестите много, тъй като лекарството има дълъг срок на годност.

Въпреки простотата на химичната формула, често има объркване с имената. Амонячен разтвор и амоняк са едно и също. А амонякът е безцветен газ с остра миризма, който при определени условия приема формата на течност.

В ежедневието можете успешно да използвате терапевтичните свойства на амоняка, които:

• възбужда дихателния център;
• има антисептично и дезинфекциращо действие;
• загрява и анестезира мускулите и ставите;
• провокира повръщане в случай на отравяне;
• насърчава отделянето на храчки в случай на катарални бронхопулмонални патологии.

Роднините често съживяват хроничните алкохолици с памучен тампон, напоен с разтвор на амоняк. Но това трябва да се прави с повишено внимание - инструкциите за употреба предупреждават, че е възможно изгаряне на лигавицата на назофаринкса и устната кухина. Когато се приема перорално, за да се предизвика повръщане по време на интоксикация, лекарството трябва да се разрежда възможно най-много, за да не се влоши лошото здраве на жертвата.

Не използвайте разтвор на амоняк като основно лечение. Максимален лечебен ефект може да се постигне чрез използване на амоняк като лекарство за комплексна терапия. Например, болката в ставите се лекува със специални противовъзпалителни мехлеми, а разтворът на амоняк се използва като разсейващо средство.

Амонякът и амонякът са напълно различни химични съединения. Когато купувате лекарство в аптека, трябва правилно да произнесете името на необходимото лекарство. Амониевият хлорид е амониев хлорид, бял кристален прах без мирис. Продава се и в рецептурните и производствените отдели на аптеките. Амониевият хлорид (на латински Ammonii chloridi) има диуретични свойства, което позволява да се използва при лечение на сърдечни отоци. Мъжете често купуват прах за отстраняване на оксидния филм от метални повърхности при запояване.

Как да премахнете петна с фармацевтичен препарат

Ефективно средство за отстраняване на петна е амонякът. Там, където модерните химикали за пране се провалят, разтворът на амоняк показва отлични резултати. Амонякът е намерил приложение при почистване на килими, мека мебел, връхни дрехи. След нанасяне върху повърхността, неприятната миризма на разтвора бързо изчезва и няма следа от грес и масло. За да премахнете петна от велурени обувки или чанти, нанесете разтвора върху памучен тампон и навлажнете зацапаното място. Ако е необходимо, процедурата може да се повтори няколко пъти до пълното почистване на повърхността.

Невъзможно е да се използва 10% фармацевтичен препарат за почистване, тъй като той действа прекалено агресивно върху тъканите. Оптималната концентрация на разтвора за отстраняване на петна е 2%. За да го приготвите, добавете пет части вода към една част 10% амоняк и разклатете добре.

Трябва правилно да разредите амоняка и амонякът ще почисти повърхностите в рамките на няколко минути. За разлика от битовата химия, той не образува пяна, от която домакините трудно могат да се отърват. За да изчезне петното след първото третиране, е необходимо да го нанесете с прясно приготвен разтвор и леко да го втриете в повърхността на тъканта. Можете да поправите резултата, като изперете дрехите в пералня, както обикновено.

Почистване на повърхността

Амонякът (амонякът) има способността да премахва замърсителите от всяка твърда повърхност. С помощта на аптечно лекарство можете да почистите пресни и стари петна:

• стъкла за прозорци;
• огледала;
• кухненско обзавеждане и хладилник;
• полилеи, лампи, аплици;
• стъклени и порцеланови съдове;
• мивка, тоалетна, вана.

За почистване на всички горепосочени повърхности се използва амоняк под формата на 10% разтвор. Трябва да се нанесе върху гъбата и внимателно да се третират замърсените зони. Ако петното не изчезне от първия път, можете да нанесете продукта за 1-2 часа.

Много домакини знаят колко трудно е да се премахне старата мазнина от страничните стени на газова или електрическа печка. И в този случай амонякът ще дойде на помощ. Необходимо е да смесите любимия си препарат и разтвор на амоняк в равни пропорции и след това да нанесете получената смес върху замърсената повърхност. След половин час просто измийте печката с чиста вода.

След като използвате амоняк, е лесно да разберете разликата между него и домакинските химикали. Фармацевтичният препарат практически не оставя трудни за отстраняване петна върху емайлирани и плочки. Домакините не трябва да ги премахват дълго време с препарат за почистване на стъкла и мека кърпа. Основното нещо, което трябва да запомните е, че когато почиствате кухненските мебели, трябва да изключите газовата печка.

Още няколко начина за използване на лекарството в ежедневието

Ако в кухнята или в банята се е появила гъбичка, тогава амонякът ще се справи перфектно с проблема, чиито инструкции за употреба показват неговия дезинфекционен ефект. Химическото съединение има способността да унищожава мухъла и да предотвратява появата му. За да премахнете тъмната плака, навлажнете гъба с 10% разтвор на амоняк и почистете добре фугите между плочките.

Каква друга употреба намира лекарството в ежедневието?

• Премахване на мазнини и мръсотия от гребените.
• Отстраняване на плаки от сребърни и златни бижута.
• Унищожаване на домашни мравки.
• Лечение на мазоли и сухи мазоли.
• Почистване на ютии.

Въпреки острата миризма, най-добрият начин за премахване на задушния въздух в стаята е амонякът. За да направите това, навлажнете няколко памучни тампона с 10% разтвор на амоняк и ги поставете в различни ъгли на стаята. След няколко минути миризмата на лекарството ще изчезне, а с нея и други неприятни миризми.

Използването на разтвор на амоняк в градинарството се основава на свойствата на лекарството да ускорява растежа на разсад и възрастни растения. В допълнение, амонякът има отрицателен ефект върху ларвите на градински вредители. Когато химическо съединение попадне върху твърдите черупки на гъсеници и бръмбари, дезинфектантът провокира тяхното унищожаване. Амонякът е отличен тор и стимулатор на корените.

Обхватът на амоняка не се ограничава до почистване на петна и придаване на блясък на огледалните повърхности. Има много начини за улесняване на домакинството с помощта на този фармакологичен препарат. Но трябва да внимавате, когато работите с него. След контакт с разтвора върху кожата или лигавиците, изплакнете ги под течаща хладка вода.