Millest valmistatakse ammoniaaki. Tööstuslik meetod ammoniaagi tootmiseks. Ladustamise tingimused

Põhjuste selgitus ja arutelu – lehel Wikipedia:Ühendamine/23. märts 2012.
Arutelu kestab üks nädal (või kauem, kui see läheb aeglaselt).
Arutelu alguskuupäev - 2012-03-23.
Kui arutelu pole vajalik (ilmne juhtum), kasutage muid malle.
Ärge kustutage malli enne, kui arutelu on lõppenud.

Ammoniaak- ammooniumhüdroksiidi vesilahus, värvitu läbipaistev terava lõhnaga vedelik. Seda kasutatakse ravimina ja koduseks kasutamiseks.

Venekeelse nime päritolu

Ammoniaak on saanud oma nime vene keeles ammooniumkloriidi (NH4Cl) keemilise valemi kõnestruktuuriks muudetud osast. Sees (N) - sha (H) - tyrny (4).

Rakendus meditsiinis

Ammoniaagi füsioloogiline toime tuleneb selle lokaalsest ärritavast toimest: see ergastab ülaosa närvide sensoorseid lõppu. hingamisteed(kolmnärvi otsad), mis põhjustab aju hingamis- ja vasomotoorsete keskuste refleksstimulatsiooni ning põhjustab hingamise ja vererõhu tõusu. Suurtes kontsentratsioonides võib see põhjustada reflektoorne hingamisseiskus!

Allaneelamisel ärritab mao limaskesta ja põhjustab oksendamist. See aktiveerib hingamisteede ripsepiteeli, mis aitab kaasa röga eritumisele. Sellel on tugev antiseptiline toime.

Ammoniaaki kasutatakse sissehingamisel, väliselt ja seespidiselt.

• Hingamise ergutamiseks ja minestamise tõmbumiseks viige ettevaatlikult ninasõõrmetesse väike tükk marli või lahusega niisutatud vatti.
• Oksendamise esilekutsumiseks(eriti alkoholimürgistuse korral) lahjendatud ammoniaagi lahust (5-10 tilka 100 ml vee kohta) manustatakse suu kaudu.
• Putukahammustuste jaoks kasutatakse losjoonide või linimendi kujul.
• Neuralgia ja müosiidiga kasutatakse välispidiselt hõõrumiseks (ammooniumlinimendi kujul). Ammoniaagil on tähelepanu hajutav toime, ärritab naharetseptoreid.
• Kirurgilises praktikas Spasokukotsky-Kochergini meetodi järgi pesevad nad käsi ammoniaagiga, lahjendades seda soe vesi(250 ml ammoniaagilahust 5 liitri keedetud vee kohta).

Kõrvalmõju

• Lahjendamata ammoniaagi kasutamine võib põhjustada söögitoru ja mao põletusi.
• Lahjendamata ammoniaak välispidisel kasutamisel võib põhjustada naha põletusi.
• Ammoniaagi aurude sissehingamine suurtes kontsentratsioonides võib põhjustada reflektoorset hingamisseiskust.

Mürgistus ammoniaagiga

Suurtes annustes suukaudsel manustamisel tekib kõhuvalu, millega kaasneb oksendamine ammoniaagi lõhn, kõhulahtisus koos tenesmusega, nohu, köha, kõriturse, agitatsioon, krambid, kollaps; võimalik surm. Surmav annus ammooniumhüdroksiid 10-15 g.

koduseks kasutamiseks

Nõrga alusena neutraliseerib ammoniaak happeid.

Igapäevaelus kasutatakse ammoniaaki kangaste värvimiseks, riietelt plekkide eemaldamiseks ning nõude, mööbli, torustiku ja ehete puhastamiseks.

Märkmed

Kategooriad:

• Ravimid tähestikulises järjekorras
• Ammoonium
• Hingamist stimulandid
• Kohalikud ärritajad
• Antiseptikumid ja desinfektsioonivahendid

Wikimedia sihtasutus. 2010 .

Vaadake, mis on "Ammoniaak" teistes sõnaraamatutes:

AMMONIAAK- läbipaistev värvitu terava lõhnaga lenduv vedelik (gaasi ammoniaagi lahus vees). Müügile tulevad kaks klassi: 25% ja 10% ammoniaagi sisaldusega (meditsiiniline). Igapäevaelus kasutatakse tavaliselt 10% ammoniaaki. Sellel on leeliseline ...... Leibkonna kokkuvõtlik entsüklopeedia

Ammoniaagi küllastunud lahus vees. Vene keele võõrsõnade sõnastik. Chudinov A.N., 1910. AMMONIAALKOHOLI küllastunud ammoniaagi lahus vees. Vt AMMONIAAK. Vene keele võõrsõnade sõnastik. ... Vene keele võõrsõnade sõnastik

Igapäevaelus kasutatakse ammoniaaki sageli, kuid nad kutsuvad seda nii ammoniaagiks kui ka ammoniaagiks, jäädes täielikuks kindluseks, et see on sama asi.

Tegelikult on need erinevad ained, mis erinevad üksteisest oma päritolu poolest, agregatsiooni olek ja keemilised valemid. Neid kolme erinevat ainet seostab ainult terav ammoniaagi lõhn.

Selleks, et lõplikult veenduda, et ammoniaak ja ammoniaak on üks ja seesama, piisab, kui pöörduda nende tekkeloo poole ja vaadata nende keemilisi valemeid.

Ammoniaak on vesiniknitriid, gaas molaarmassiga 17 g/mol, keemiline valem on NH3.

Ammoniaak või ammoniaagi alkohol - vedelik, millel keemiline valem NH4OH.

Ammoniaak on sool keemilise valemiga - NH4Cl.

Ammoniaagi päritolu

Maagaasi ammoniaagi avastamise ajalool on kaks legendi. Esimese legendi järgi nuusutasid inimesed Egiptuse jumala Amoni templi lähedal, kus viidi läbi religioosseid riitusi, paari kaameli väljaheidet, millest nad transsi langesid. Neid paare nimetati "ammoniaagiks".

Teise legendi järgi oli Põhja-Aafrikas Ammoni oaasi piirkonnas karavaniteede ristmik. Seal möödus suur summa loomad, tee oli täis nende väljaheiteid ja rohkelt kastetud uriiniga, mis aurustus ja vabastas gaasi, mida kutsuti "ammoniaagiks".

Mis puudutab teaduslik avastus gaas nimetusega "ammoniaak", see pärineb aastast 1785. Gaasi NH3 keemilise valemi määras prantsuse teadlane C. L. Berthollet ja andis sellele nimeks "ammoniaak".

Kuid veel 1774. aastal sai inglise teadlane D. Priestley identse gaasi, millele ta andis nime "leeliseline õhk", kuid keemiline koostis ei suutnud välja tuua.

Ammoniaak (ladina keeles ammoniaak) on värvitu spetsiifilise lõhnaga gaas, õhust kergem, keemiliselt aktiivne, veeldub temperatuuril -33 C; lahustub hästi vees, on leeliselise reaktsiooniga; suhtleb vesinikkloriidhape ja moodustab ammooniumisoola: NH3 + HCl = NH4Cl, mis kuumutamisel laguneb: NH4Cl = NH3 + HCl.

Ammoniaaki saadakse kahel viisil - tööstuslikult ja laboratoorselt. Kell labori meetod ammoniaaki saadakse leeliste ja ammooniumisoolade kuumutamisel:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH - = NH 3 + H2O.

Tööstuslikes tingimustes toodetakse ammoniaaki esmalt gaasilisel kujul, seejärel vedeldatakse ja viiakse 25% vesilahuseni, mida nimetatakse ammoniaagiveeks.

Ammoniaagi süntees on väga oluline keemiline tootmine, kuna ammoniaak on paljude teiste jaoks põhielement keemilised tehnoloogiad ja lavastused. Seega kasutatakse ammoniaaki tööstuslikus külmutusseadmetes külmutusagensina; on valgendi kangaste töötlemisel ja värvimisel; asendamatu lämmastikhappe, lämmastikväetiste, ammooniumisoolade, sünteetiliste kiudude – nailoni ja kaproni – tootmisel.

Ammoniaagi sünteesi tööstusliku meetodi leiutas 1909. aastal saksa keemik Fritz Haber. 1918. aastal pälvis ta keemias avastuse eest Nobeli preemia. Esimene ammoniaagitehas käivitati 1913. aastal Saksamaal ja 1928. aastal alustati ammoniaagi tootmist juba Venemaal.

Ammoniaagi päritolu

Ammoniaak (Hammoniaci P. Sal) on sool, keemiline valem on NH4Cl (ammooniumkloriid).

Ammooniumkloriid on vulkaanilise päritoluga; leidub kuumaveeallikates, põhjavee aurustumisel, guano ja loodusliku väävli ladestutes; Moodustunud söeõmbluste või prahi kogunemise tõttu. Sellel on longus, mullased ladestused, koorikud või massiivsed kristallide akumulatsioonid, kobarad ja dendriidid.

Puhas ammoniaak on värvitu või valge, klaasja läikega. Olenevalt selles sisalduvatest lisanditest võib värv olla kõik kollase, pruuni, halli, erineva punase, pruuni tooni.

Kuumutamisel eraldub ammoniaagist ammoniaak, see lahustub vees hästi. Lahuse maitse on põletav söövitav - soolane, lõhn on terav ammoniaagiga.

Ammooniumkloriid on inimestele tuntud juba väga iidsetest aegadest ning seda kasutati rituaalsetel tseremooniatel, kangaste valmistamisel ja värvimisel, aga ka alkeemikute poolt metallide jootmisel ja kulla sulatamisel.

Keskajal õppisid nad, kuidas saada veiste sarvedest ja sõradest kunstlikku ammoniaaki, mida kutsuti "hirvesarve vaimuks".

Ammoniaagi päritolu

Liquor ammonia caustici on selle ladinakeelne nimi.

See on 10% ammoniaagi vesilahus keemilise valemiga NH4OH; värvitu läbipaistev homogeenne segu, mis võib aurustuda; spetsiifilise ammoniaagilõhnaga, mis säilib külmumisel.

Ida alkeemikud mainivad selle kasutamist 8. sajandil ja Euroopa alkeemikud 13. sajandil. Nende andmed kasutatud retseptide kohta on säilinud tänapäevani.

Tänapäeval saavad nad tööstuslikul ja lihtsal majapidamisel:

• tööstuslikul viisil süntees viiakse läbi vesiniku, lämmastiku ja õhu gaasilisest olekust teatud katalüsaatorite abil ning seejärel saadakse vee-alkoholi lahus, millel on terav ammoniaagi lõhn;
• lihtne majapidamismeetod põhineb 25% ammoniaagivee lahjendamisel 10% lahuseni.

Kasutusvaldkonnad

Ammoniaagi ja ammoniaagi alkoholi kasutusala on lai, seda kasutatakse peaaegu kõigis inimelu valdkondades, alates tehnoloogilised protsessid ning lõpetades meditsiini ja koduste vajadustega.

Ammoniaagi pealekandmine

Ammoniaaki kasutatakse laialdaselt külmutusagensina erinevates majapidamis- ja tööstusseadmetes.

See on üks olulisemaid keemiatööstuses kasutatavaid tooteid . Eelkõige kasutatakse seda järgmiste toodete tootmisel:

• ammoniaak;
• ehitusmaterjalide lisandid kasutamiseks pakaselistes tingimustes;
• polümeerid, sooda ja lämmastikhape;
• väetised;
• lõhkeained.

Ammoniaagi alkoholi kasutamine

Ammoniaakalkoholi kasutatakse meditsiinis ja igapäevaelus.

Kasutamine meditsiinis on näidustatud järgmistel juhtudel:

Igapäevaelus kasutamine seisneb erinevate majapidamistarvete rasvatustamises ja puhastamises.

Alkoholilahus kiirusega 2 tl. 2 tassi vee ja 1 spl. l. mis tahes nõudepesuvahend suudab suurepäraselt puhastada hõbedat, hõbedat ja kulda Ehted(pärlitega tooteid ei saa ammoniaagiga puhastada, see muutub halliks ja häguseks). Selleks asetage hõbenõud või ehted lahusesse, hoidke 1–2 tundi, seejärel loputage vees ja pühkige kuivaks.

See eemaldab hästi vere-, uriini- ja higiplekke villalt, siidilt ja lükralt. Plekieemaldajana kasutatakse 50% lahust. Kontsentreeritud kujul võib see eemaldada riietelt pliiatsijälgi.

Vaipadelt, polstritelt ja autokatetelt saab kanna eemaldada 1 spl lahusega. l. puhast ammoniaaki ja 2 l kuum vesi. Selleks puhastage reostus ja laske kuivada. Vajadusel saate uuesti puhastada.

Aknaklaase, peegleid ja fajansi saab puhastada ka 1 spl lahusega. l. puhast ammoniaaki ja 3 spl. vesi. Pind jääb puhas ja läikiv.

Ammoniaagi vesi 1 spl. l. segus 4 liitri veega saab puhastada vannis ja kraanikausis olevad kiviladestused. Selleks puhastage need lahusega ja loputage seejärel kuuma veega.

Alkoholi saab kasutada aianduses sibulakärbeste ja lehetäide tõrjeks ning happelistes mullatingimustes aia- ja toataimede väetisena.

Mõju inimesele

Ammoniaagi ja ammoniaagi kasutamisel pidage seda meeles et need on väga mürgised ained ja nende kasutamisel tuleb rangelt järgida annust ja pidage kinni kasutustingimustest.

Kui kavatsete kasutada ammoniaaki, peate seda ostma eranditult apteekidest ja lugema hoolikalt läbi lisatud reeglid „Ammoniaagilahuse kasutamise kohta. Kasutusjuhend".

Annuste ületamine võib põhjustada mürgistust ja tõsiseid probleeme tervis ja keemilised põletused. Ruumid, kus seda kasutatakse, peavad olema hästi ventileeritud.

Lisaks mürgisusele on ammoniaagi aurud plahvatusohtlikud. See juhtub siis, kui need segunevad teatud vahekorras õhuga, mistõttu tuleb lõhkeainetega töötamisel järgida erilisi ohutusreegleid.

Esimesed mürgistuse sümptomid võivad olla:

• punaste laikude ilmumine näole ja kehale;
• kiire hingamine;
• üldine põnevus.

Täiendavad mürgistuse arengu tunnused on:

• välimus äge valu rinnaku taga;
• krambid;
• kõri turse;
• häälepaelte spasm;
• lihaste nõrkus;
• vereringehäired;
• poolteadvuses olek kuni teadvuse kaotuseni.

Ammoniaagivee suurtes annustes allaneelamisel võib tekkida:

• vale valuliku tungiga kõhulahtisus; söögitoru, mao ja esmased osakonnad sooled;
• köha, pisaravool, süljeeritus ja aevastamine;
• reflektoorse iseloomuga hingamisseiskus;
• oksendamine ammoniaagi lõhnaga;
• ammoniaagi alkoholi võtmine koguses 10–15 grammi. ähvardati surmaga.

Kui inimesel on individuaalne talumatus ammoniaagi lõhna suhtes, võib isegi selle kerge allaneelamine hingamisteede või seestpoolt põhjustada kõige ebasoodsamaid tagajärgi.

Kui inimesel on kehal nahakahjustus nutvate haavandite, ekseemi või dermatiidi kujul, võib losjoonide kasutamine põhjustada veelgi ulatuslikumat allergilist reaktsiooni ja naha põletusi.

Esmaabi mürgistuse korral

Esimeste mürgistusnähtude korral nende ainetega on hädavajalik alustada kannatanule esmaabi andmist.

Esmaabimeetmed hõlmavad järgmist:

Rohkema korral rasked vormid mürgistuse korral kutsuge kiiresti kiirabi.

Ammoniaagi alkohol on esmaabikomplektides esmaabikomplektides kohustuslik ja see peaks olema õigel ajal käepärast.

Kui palju see apteekides maksta võib? Vastus on väga odav. Hankige see, kasutage seda, kuid olge äärmiselt ettevaatlik.

Tähelepanu, ainult TÄNA!

Ammoniaak: kasutamine igapäevaelus, meditsiinis

Peaaegu igas kodus esmaabikomplektist leiate ammoniaaki. Selle kasutamine igapäevaelus ja meditsiinis on üsna ulatuslik - seda kasutatakse ka kosmetoloogias, maal ja aias.

Kodus kasutatakse seda kõige sagedamini pearingluse ja iivelduse korral. Mõned meditsiinilised preparaadid kasutatakse mitte ainult meditsiinilistel eesmärkidel aga ka majanduslikes olukordades. Selliste universaalsete vahendite hulka kuulub ammoniaak. Selle kasutamine igapäevaelus on palju laiem kui meditsiinis. Mis omadused teevad see abinõu Ja millistes olukordades saab seda kasutada?

Ammoniaak: kasutada igapäevaelus. Kasulikud näpunäited

Ammoniaak on ammoniaak. Selle kasutamine vedelas lahuses on tuntud juba iidsetest aegadest. Ta näeb välja nagu tavaline vesi, kuid sellel on terav ja spetsiifiline lõhn. AT suured hulgad ammoniaak on mürgine, kuid väikestes annustes võib seda kasutada ärritaja ja afrodisiaakumina.

Eristada tuleks ammoniaaki (ammooniumkloriid) ja ammoniaaki (ammoonium). Kasutamine igapäevaelus ja meditsiinis on seotud teise vahendiga.

Ravimina

• Sissehingamisel mõjub ammoniaak hingamisteede retseptoritele, äratades hingamiskeskus. Retseptoritest edastatakse erutus närvisüsteemi kiudude kaudu. See mõjutab tööd refleksiivselt südame-veresoonkonna süsteemist. Seetõttu kasutatakse ammoniaaki sageli minestamise ja alkoholimürgistuse korral. Seda tuleks rakendada ettevaatusega. Ammoniaagi sagedane sissehingamine suurtes kontsentratsioonides võib põhjustada spasme ja hingamisseiskust.
• Selle aine suukaudne kasutamine väikestes kogustes põhjustab oksendamist.
• Samuti on ammoniaak tuntud oma häirivate omaduste poolest neuralgia korral. Praktikas see toimib nii. Ravim kantakse nahale. Imendudes naha-vistseraalsete reflekside kaudu, ärritab see kudesid, võttes laine põletikulised protsessid. Vahepeal toimub haige lihase taastumine. Seega pärsib ammoniaak erutuse fookust, kõrvaldab valu ja veresoonte spasmid.
• Tänu oma ärritavatele omadustele soodustab see nahale kandmisel veresoonte laienemist, vabanemist toimeaineid ning parandab kudede toitumist ja taastumist.
• Nagu igal teisel alkoholil, on ammoniaagil antiseptiline toime. Seda kasutatakse putukahammustuste, kurjategijate ja paise korral. Kuid selle pikaajaline kasutamine neil eesmärkidel võib ärritavate omaduste tõttu põhjustada lokaalset valu, turset ja hüperemiat.
• Mõnikord kasutatakse ammoniaaki koos teiste elementidega rögalahtistina. Mõjutades hingamisteede epiteeli, suurendab see näärmete tööd. See aitab kaasa röga kiirele vabanemisele.

Mida iganes meditsiinilised omadused kumbki ei omanud ammoniaaki, selle kasutamine igapäevaelus on palju asjakohasem ja laiem. Enamasti on see kasulik riietelt ja pehmelt mööblilt plekkide eemaldamisel, kulla, hõbeda ja isegi sanitaartehniliste esemete puhastamisel. Selle ainulaadseid omadusi pole aga kogenud koduperenaised veel täielikult uurinud ning nende praktilised katsed on näidanud, et lahust saab kasutada ka võitluses kahjulike putukate (näiteks prussakad, sipelgad) vastu.

Ammoniaagi kasutamine taimede jaoks

Lillepeenarde ja köögiviljapeenarde fännid teavad, et taimede toitmine on hea õitsemise ja rikkaliku saagi jaoks hädavajalik ning teil on vaja ka usaldusväärne kaitse kahjurite eest. Lahustage 50 ml alkoholi 4 liitris vees ja valage iga põõsa juure alla klaas. Isegi karu ei suuda sellisele töötlemisele vastu panna. Lisaks saate lehti pihustada. Tehke seda pealisriietust vähemalt kord kuus. Toodet saab kasutada ka toataimede jaoks, ainult et nad peavad juure alla valama mitte rohkem kui 30-50 ml lahust korraga. Ammoniaak aitab hästi lehetäide vastu. Selleks lahustatakse ämbris vees 100 g pesupulbrit ja 100 ml alkoholi. Lahust pihustatakse hoolikalt taimedega, mida lehetäid armastavad. Soovitav on ravi läbi viia päikesepaistelisel päeval.

Ammoniaagiga saab toime tulla tohutul hulgal majandusprobleeme. Selle kasutamine igapäevaelus ei ole piiratud.

Riiete, jalanõude, mööbli puhastamine

Raske pleki eemaldamiseks lemmikasjalt, tekstiilist kingadest või mööblipolstrist tuleb paar teelusikatäit ammoniaaki segada klaasi veega ja valada see lahus mõneks ajaks plekile. Seejärel loputage (loputage) külm vesi. Toote lõhn kaob peagi ja plekist pole jälgegi.

Prussakate eemaldamisel väike kogus lisada veele ammoniaaki põrandate, seinte ja mööbli pesemiseks (1 tl liitri vee kohta). Terav ja ebameeldiv lõhn ajab kutsumata külalised kodust igaveseks minema, kui sellist protseduuri teha regulaarselt, kord nädalas.

Et õues puhkamist ei rikuks tüütud sääsed ja muud putukad, tuleks kaasa võtta ammoniaagilahus (s. puhtal kujul) ja pihustage seda puhkealale. Pärast sellist ravi ei häiri teid ükski kääbus.

Kasutamine ammoniaagi lahus kristallide ja akende puhastamine on tuntud juba ammu. Selleks lisatakse liitrile veele 4-5 tilka ja klaaspinnad pühitakse selle lahusega. Isegi vanad ja koltunud plekid ei pea sellisele puhastusvahendile vastu.

Võõratest lõhnadest

Ükskõik kui paradoksaalselt see ka ei kõlaks, just ammoniaak võitleb edukalt kõrvaliste ja ebameeldivate värvi- või tubaka "aroomidega". Lõhna kasutamine igapäevaelus on väga lihtne. Kõigis tubades on vaja korraldada alustassid, visates neile teatud summa raha. Varsti hakkavad ebameeldivad lõhnad kaduma.

Mis on kuiv ammoniaak?

Seal on ka tehniline ammoniaak, või kui öelda teaduskeel, ammooniumisool. Lisaks nimetusele on erinevad ka omadused, mis kuival ammoniaagil on. Selle rakendus on nõudlik inseneriteaduses, keemias. Näiteks jootmisel või tinatamisel (sula tina kandmine metalltoodetele, et kaitsta korrosiooni eest). Samuti kasutatakse ammoniaaki (pulbrit) lakkide ja liimide kõvendina.

Ammoniaak: omadused

Ammoniaaki saadakse õhulämmastikust ja vesinikust kõrgel temperatuuril katalüsaatori juuresolekul. Ammoniaagivett kasutatakse laialdaselt erinevad valdkonnad inimese elutegevus. Ammooniumhüdroksiid on materjal paljude ravimite sünteesimiseks. Vaatamata lai rakendus, ammoniaak, ammoniaak on inimeste tervisele ohtlikud.

Ammooniumhüdroksiid: toimemehhanism

Ammoniaagi aurud erutavad reflektoorselt kesknärvisüsteemi, eriti pikliku medulla keskusi. AT kõrged kontsentratsioonid need võivad esile kutsuda refleksse hingamisseiskuse. Suukaudsel manustamisel ergastab aine mao limaskesta ja põhjustab oksendamist.

Ammoniaak: kasutamine meditsiinis

Meditsiinis kasutatakse ülaltoodud vahendit minestamise, oksendamise stimuleerimiseks ja ka väliselt - putukahammustuste, neuralgia, müosiidi korral, kirurgi käte raviks Spasokukotsky-Kochergini meetodil (lahjendatud). Ammoniaagilahuse ebaõige kasutamine võib põhjustada söögitoru ja mao põletusi. Ammoniaagi vesilahust võib kasutada rögalahtistina. Selle rögalahtistavat toimet põhjustab bronhide limaskestade ärritav toime. Hingamise ergutamiseks ja patsiendi minestusest välja toomiseks vatitups, ammooniumhüdroksiidiga niisutatud, viiakse ettevaatlikult patsiendi nina juurde (kestus 0,5–1 sekund). Oksendamise esilekutsumiseks määravad arstid mõnikord ammoniaagi kasutamise (ainult lahjendatuna - 5-10 tilka 100 ml vee kohta). Putukahammustuste korral soovitatakse ammooniumhüdroksiidi kasutada losjoonidena.

kosmeetilised probleemid

Ammoniaagi vesilahust kasutatakse rahvameditsiinis tüügaste ja papilloomide eemaldamiseks. Selleks keritakse väike kogus vatti tiku või hambaorki ümber, kastetakse ammoniaaki ja kantakse mõneks sekundiks kasvukohale. Jälgige, et lahus ei satuks kasvajat ümbritsevale nahale, sest võib tekkida põletus. Eemaldamiseks kasutatakse ka ammooniumhüdroksiidi soovimatu taimestik kehal. Karvade eemaldamiseks etnoteadus soovitab valmistada järgmise koostisega segu: 5 ml ammoniaagivett, 35 ml 98% etanooli, 5 ml kastoorõli ja 1,5 ml alkoholi lahus jood - kõik see tuleb homogeense massi saamiseks põhjalikult segada. Saadud toodet tuleks peale kanda probleemsed alad juustega kaks korda päevas. Vaid kahe või kolme päevaga saate soovitud tulemuse.

Kasutamise vastunäidustused

Ärge kasutage ülaltoodut farmatseutiline aine teadvusekaotusega, kui refleksijuhtimine nina retseptoritest ajju puudub või on raskendatud. AT sel juhul ammoniaagi abil "elustamise" ime ei juhtu. Aitab selles olukorras parenteraalne manustamine muud ravimid. Ammoniaagivesi on vastunäidustatud nutva ekseemi ja dermatiidi korral, kuna see ravim põhjustab veelgi suuremat nahaärritust ja võib põhjustada põletusi.

Ammoniaagi mürgistuse tunnused

Ammoniaagi aurude manustamise peamised tunnused on köha, õhupuudus, raskustunne rinnus, kõri spasmid. Sageli on põnevil olek, hallutsinatsioonid, iiveldus ja oksendamine, hingamisteede turse. Tulemuseks võib olla otsekontakt põletusvigastus silma, mis nõuab kohest kvalifitseeritud abi. Ammoniaagilahuste allaneelamisel tuleb ülaltoodud mürgistusnähtudele lisanduda valu söögitorus, sooltes, maos, verega kõhulahtisus, vähenenud. vererõhk. See seisund on eluohtlik ja nõuab viivitamatut kvalifitseeritud abi!

Mida teha ammoniaagi mürgistuse korral?

Esmaabi ammoniaagi mürgistuse korral: tagage maksimaalne vool värske õhk siseruumides (ava aken); teha korduv maoloputus; anna kannatanule juua lusikatäis taimeõli, paar munavalget, klaas piima; tee seda kui võimalik puhastav klistiir. Kui lahjendamata ammoniaagivesi puutub kokku nahka ka ohver vajab kvalifitseeritud abi. Sel juhul on peamine terapeutiline abi kahjustatud piirkondade rikkalik pesemine veega 10-15 minutit. Mis tahes salvide kasutamine 24 tunni jooksul on vastunäidustatud. Edasi terapeutiline režiim sama mis koos termilised põletused. Kui ammoniaagivee pritsmed satuvad silma, loputage silmi kohe jooksva veega, seejärel määrige oliivi- või vaseliiniõli, sulfatsüülnaatrium, novokaiin koos adrenaliiniga. Kõri spasmiga on ette nähtud kohalik kuumus, sissehingamine, atropiin ja vajadusel trahheotoomia. Vajadusel teha kunstlikku hingamist.

Ammoniaak on universaalne puhastusvahend

Väärismetallidest (hõbe, kuld) valmistatud esemete puhastamiseks kasutatakse sageli ammoniaagivett. Selleks kasutatakse ammoniaagi lahuseid vees vahekorras 1: 4. Pärast puhastamist pühitakse ehe pehme lapiga. Ärge unustage, et pesemiseks võib kasutada ka ammoniaagi vesilahust. Vahustamise parandamiseks lisa ämbrile veele 2-3 tl ammooniumhüdroksiidi. Sellises vees on lina suurepäraselt pleegitatud. Kohvi- ja šokolaadiplekkide eemaldamiseks võib kasutada veega 1:25 lahjendatud ammoniaaki.

Siidiriidest plekkide eemaldamiseks on hea kasutada järgmise koostisega lahust: 1 tl glütseriini, paar tilka ammoniaagivett ja 1 tl vett. Enne pleki eemaldamist kontrollige kindlasti kangast eraldumise suhtes. Jopede, jopede ja mantlite mansettide ja kraede läikivad alad on kõige parem puhastada ammoniaagivees (15-20 ml ammooniumhüdroksiidi liitri vee kohta) leotatud käsnaga. Kui teie interjööris on antiikseid puidust, näiteks pähklipuust või tammest valmistatud detaile ja nende välimus jätab juba soovida, võib neid puhastada 12% ammoniaagilahusega. Seda tüüpi puud sisaldavad tanniini, mis ammoniaagivee mõjul omandab kauni pruunikashalli tooni.

Ammooniumhüdroksiidi roll bioloogilistes süsteemides

See aine on elussüsteemide jaoks oluline lämmastikuallikas. Lämmastik - keemiline element vajalik aminohapete biosünteesiks. Ammooniumhüdroksiidi kasutatakse tööstuses põllukultuuride normaalseks kasvuks ja arenguks vajalike lämmastikväetiste saamiseks.

Inimeste ja loomade kudedes tekib ainevahetuse tulemusena märkimisväärne kogus aminohappeid. Ammoniaagi kõrge kontsentratsioon kudedes on organismile mürgine. Maks muudab ammooniumhüdroksiidi kehale vähem mürgiseks tooteks – uureaks. Maksafunktsiooni häireid põhjustavad haigused (hepatiit, tsirroos, koletsüstiit) võivad põhjustada ülalnimetatud aine kontsentratsiooni suurenemist veres (hüperammoneemia). Reguleerimisel osaleb ammoniaakhüdroksiid happe-aluse tasakaal kehas.

Farmakokineetika ja farmakodünaamika

Sissehingamisel mõjub see ülemiste hingamisteede retseptoritele, stimuleerides refleks-hingamiskeskust. Ergutus retseptoritelt kesknärvisüsteemi kiudude kaudu, kus toimuvad muutused närvikeskustes ja seejärel nende poolt innerveeritud organites. Sellel on ka refleksmõju südame tööle ja veresoonte toonusele.

Väikestes kogustes allaneelamisel ergastab refleksiivselt ka oksekeskust ja põhjustab oksendamist.

“Härav tegevus” viiakse läbi naha-vistseraalsete reflekside kaudu – nahale kandmisel põhjustab see muutusi vastavates segmentaalselt paiknevates elundites või lihastes, mis põhjustab funktsioonide taastumise. Ergutuse fookuse mahasurumine, toetamine patoloogiline protsess, vähendab lihaspingeid ja valu, kõrvaldab veresoonte spasmid.

Kasutuskohas ärritab naharetseptoreid ja põhjustab seetõttu toimeainete vabanemist, mille tulemusena laienevad veresooned, paraneb toitumine ja kudede taastumine ning suureneb metaboliitide väljavool.

Selle desinfitseeriv ja antiseptiline toime on seotud võimega koaguleerida suurtes kontsentratsioonides mikroobirakkude valke. Seetõttu tuleb meeles pidada, et millal pikaajaline kokkupuude ärritav toime võib muutuda kauteriseerimiseks, millega kaasneb turse, hüpereemia ja valulikkus.

Mõjutab hingamisteede epiteeli, aktiveerides seda ja suurendades näärmete sekretsiooni. See väljendub ravimi rögalahtistavas toimes.

Kiiresti eritub kopsude ja bronhide näärmete kaudu

Ammoniaagi pealekandmine

Tehniline ammoniaak ehk ammooniumkloriid, mille kasutamine on nõutud tehnikas ja keemias tina- ja jootmisel, lakkide ja liimide kõvendina ning galvaaniliste elementide valmistamisel, on lõhnatu pulber. Selle aine ainsat kasutamist meditsiinis diureetikumina ei kasutata nüüd toksilisuse ja kaasaegsete tõhusamate diureetikumide ilmumise tõttu. See ravim on apteekides juba ammu otsas.

Sageli huvitab: ammooniumkloriid on ammoniaak? Ei, need on erinevad ained. Ammooniumkloriid on ammooniumisool, pulber ja ammoniaagi NH4Cl valem. Ammoniaak on terava lõhnaga gaas, mis vedeldub kergesti. Kuid ammoniaak on ammoniaak, see on sünonüüm, nii et ärge imestage, kui apteek seda teile tellitud alkoholi asemel pakub.

Ammooniumsoola kasutamine meditsiinis

B meditsiinipraktika ja praegu kasutatakse ammoniaaki, õigemini selle 10% vesilahust, mida nimetatakse ammoniaagiks. Valem -NH4OH. Terav ammoniaagi lõhn ärritab nina limaskesta retseptoreid ning põhjustab hingamis- ja vasomotoorse keskuse ergutamist. Selle tulemusena põhjustab kiiret hingamist ja vererõhu tõusu, mistõttu minestusega või alkoholimürgitus lase selle alkoholi aurud sisse hingata.

Mõisteid segamini ajades või neid vähendades öeldakse sageli "pohmelli ammoniaak" või "joobes ammoniaak", mis on vale. Nendes tingimustes kasutatakse tõepoolest ammoniaaki, seda saab anda mitte ainult nuusutamiseks, vaid ka juua. Võtke 5-6 tilka klaasi vee kohta.

Ammoniaagi-aniisi tilkade kujul olev ammoniaagilahus on rögalahtistava toimega ja 0,1% lahuseid kasutatakse panaritiumide, keemade ja põletikuvastase ainena. See on ka hea antiseptiline ja desinfektsioonivahend.

Mida peate veel ammoniaagi kohta teadma? Inimkehas tekib aminohapete, puriini nukleotiidide ja teiste lämmastikku sisaldavate ühendite deamiinimise tulemusena ammoniaak. See neutraliseeritakse karbamiidi biosünteesiga Osa ammoniaagist kulub glutamiin-, asparagiinhapete, aminohapete sünteesiks, vähesel määral ammoniaaki eritub uriiniga. Seega on see aine veres ja uriinis. Veres on ammoniaaki 7-21 mmol ja päevases uriinis - 29-59 mmol. Suurenenud valgusisaldusega toidus, koos rasked haigused maks ja neerud, tõuseb ammoniaagi tase veres. Selle suurenenud eritumist uriiniga täheldatakse atsidoosi, dehüdratsiooni ja nälgimisega. Nendel tingimustel, aga ka intensiivse füüsilise koormuse ajal, kui lihasvalku kasutatakse intensiivselt süsivesikute puudumisega dieedis või treenides nälgimise taustal, võite ninas tunda "ammoniaagi" lõhna.

Kõike ülaltoodut kokku võttes võime nimetada ammoniaagi kasutamise näidustused.

Näidustused kasutamiseks

• kirurgi käte ravi (0,5% lahus);
• hingamise erutus minestamise ajal;
• putukahammustused (välispidiselt);
• oksendamise esilekutsumiseks (lahjendatud kujul!);
• rögalahtistina (kombineeritud preparaadis);
• alkoholi toksiline toime;
• müosiit, neuralgia (väliselt).

Vastunäidustused

• dermatiit, püoderma, ekseem (kohalikuks kasutamiseks);
• ülitundlikkus ravimi suhtes;
• vanus kuni 12 aastat;
• ettevaatusega raseduse ja imetamise ajal.

Kõrvalmõjud

• hingamise seiskumine (suurtes kontsentratsioonides sissehingamisel);
• naha ja limaskestade põletused.

Kasutusjuhend (meetod ja annus)

Minestamisel tuuakse patsiendi ninna ammoniaagiga niisutatud vatt. Vati tuleb hoida ninast 5 cm kaugusel, kuna kokkupuude nahaga võib põhjustada põletusi. Ammoniaagi aurude sissehingamine ergastab hingamisteede närvilõpmeid, impulsid edastatakse hingamiskeskusesse, mis on refleksiivselt erutatud, samal ajal kui patsient tuleb teadvusele.

Putukahammustuste korral valmistatakse losjoneid. Müosiidi korral kasutatakse ammoniaagi linimendiga hõõrumist.

Oksendamise esilekutsumiseks kasutatakse seda ainult lahjendatud kujul - 5-7 tilka 100 ml vee kohta. Suukaudselt manustatuna lahjendamata ravim põhjustab söögitoru põletusi.

Üleannustamine

Ammoniaagi aurude sissehingamine suurtes kogustes põhjustab südame löögisageduse langust ja reflektoorset hingamisseiskust.

Kui ravimit võetakse suu kaudu suurtes kogustes, ilmnevad kõhuvalu, kõhulahtisus, oksendamine ammoniaagi lõhnaga, erutus, krambid. Sissehingamise üleannustamise korral - nohu, köha, hingamisseiskus, kõriturse. Väliseks kasutamiseks sisse suured annused tekivad põletused.

Interaktsioon

Kui kasutatakse samaaegselt hapetega, neutraliseerib ammoniaak need.

Ammoniaak on iga koduperenaise jaoks tõeline pääste. Kasutage seda igapäevaste probleemide lahendamiseks. seda senti abinõu võib tõesti imesid teha.

Ammoniaak või ammoniaak on lämmastiku ja vesiniku ühend valemiga NH3. See on värvitu gaas, millel on iseloomulik terav lõhn. Ammoniaak aitab suuresti kaasa maismaal elavate organismide toitumisvajadustele, toimides toidu ja väetiste eelkäijana. Ammoniaak on otseselt või kaudselt ka paljude farmaatsiatoodete sünteesi ehitusplokk ja seda kasutatakse paljudes kaubanduslikult saadavates puhastusvahendites. Vaatamata laialdasele kasutamisele on ammoniaak söövitav ja ohtlik. Maailma toodang ammoniaagi kogus 2012. aastal on eeldatavasti 198 miljonit tonni, mis tähendab 35% kasvu 2006. aasta maailmatoodangus, mis moodustas 146,5 miljonit tonni.

Kaubanduslikult kasutatavat ammoniaaki nimetatakse sageli kui veevaba ammoniaak. See termin rõhutab vee puudumist materjalis. Kuna NH3 keeb temperatuuril -33,34 °C 1 atmosfääri rõhul, tuleb vedelikku säilitada kõrgel rõhul või madalal temperatuuril. Kodumajapidamises kasutatav ammoniaak või ammooniumhüdroksiid on NH 3 vesilahus. Selliste lahuste kontsentratsiooni mõõdetakse Baumé skaala ühikutes (tihedus), kus 26 Baumé kraadi (umbes 30% ammoniaaki massist 15,5 °C juures) on kaubanduslikult saadava toote tavaline kõrge kontsentratsioon. Kodumajapidamises kasutatava ammoniaagi kontsentratsioon varieerub vahemikus 5 kuni 10 massiprotsenti.

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( g) (Δ Hº r \u003d -1267,20 kJ / mol)

Põlemise standardne entalpia muutus, Δ Hº c, väljendatuna mooli ammoniaagi kohta ja koos moodustunud vee kondenseerumisega, on –382,81 kJ/mol. Dilämmastik on termodünaamiline põlemisprodukt: kõik lämmastikoksiidid on ebastabiilsed lämmastiku ja hapniku suhtes, mis on katalüüsmuunduri taga olev element. Kuid lämmastikoksiide võib sobivate katalüsaatorite juuresolekul moodustada kineetiliste produktidena, mis on lämmastikhappe tootmisel väga tööstusliku tähtsusega reaktsioon:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Järgnev reaktsioon viib vee ja NO 2 tekkeni

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Ammoniaagi põlemine õhus on katalüsaatori (näiteks plaatinavõrgu) puudumisel väga raske, kuna leegi temperatuur on tavaliselt madalam kui ammoniaagi ja õhu segu süttimistemperatuur. Ammoniaagi tuleohtlikkus õhus on 16-25%.

Lämmastikühendite eelkäija

Ammoniaak on otseselt või kaudselt enamiku lämmastikku sisaldavate ühendite eelkäija. Peaaegu kõik sünteetilised lämmastikuühendid on saadud ammoniaagist. Oluline tuletistoode on Lämmastikhape. See võtmematerjal saadakse Ostwaldi protsessi abil, oksüdeerides ammoniaaki õhuga plaatinakatalüsaatori kohal temperatuuril 700–850 °C, ~9 atm. Lämmastikoksiid on selle transformatsiooni vahelüli:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

Lämmastikhapet kasutatakse väetiste, lõhkeainete ja paljude lämmastikku sisaldavate orgaaniliste ühendite valmistamiseks.

Puhastusvahend

Kodumajapidamises kasutatav ammoniaak on NH3 lahus vees (st ammooniumhüdroksiid), mida kasutatakse üldotstarbelise puhastusvahendina mitut tüüpi pindade puhastamiseks. Kuna ammoniaagi puhastamise tulemuseks on suhteliselt triipudeta läige, on selle üks levinumaid kasutusviise klaasil, portselanil ja roostevaba terasel. Seda kasutatakse sageli ka ahjude puhastamiseks ja esemete leotamiseks, et vabastada need tõrksast mustusest. Kodumajapidamises kasutatava ammoniaagi kontsentratsioon varieerub massi järgi 5-10% ammoniaagist.

Käärimine

Ammoniaagilahuseid vahemikus 16% kuni 25% kasutatakse tööstuslikus kääritamises mikroorganismide lämmastikuallikana ja pH reguleerimiseks fermentatsiooni ajal.

Toiduainete antimikroobne aine

Juba 1895. aastal teati, et ammoniaak on "tugev antiseptik ... tugeva puljongi säilitamiseks on vaja 1,4 grammi liitri kohta". Veevaba ammoniaak on osutunud tõhusaks antimikroobse ainena loomasöödas ja seda kasutatakse nüüd kaubanduslikult veiseliha mikroobse saastumise vähendamiseks või kõrvaldamiseks.

2009. aasta oktoobris kirjutas New York Times Ameerika ettevõttest Beef Products Inc. See ettevõte muutis rasvase veiseliha lõikamise, mis sisaldas keskmiselt 50–70% rasva, 3,5 miljonit kg nädalas lahjaks peene tekstuuriga veiselihaks ("roosa kleeps"), eemaldades rasva kuumutamise ja tsentrifuugimise abil ning seejärel desinfitseerides. lahja toode ammoniaak. ministeerium Põllumajandus USA hindas protsessi tõhusaks ja ohutuks uuringu põhjal (rahastas Beef Products), mille käigus leiti, et ravi vähendab tuvastamatut bakterite taset. E. Colito.

Ajalehe edasine uurimine " TheUusYorkAjad”, avaldas 2009. aasta detsembris muret protsessi ohutuse pärast, aga ka tarbijate kaebusi alusel töödeldud veiseliha maitse ja lõhna kohta. optimaalsed tasemed ammoniaagi sisaldus. Järgmisel nädalal avaldas ajaleht juhtkirja pealkirjaga "Hakkliha võimalikud ohud", mis käsitles uudiste artiklis tõstatatud küsimusi. Mõned päevad hiljem lisati juhtkirjale tagasivõte, milles väideti, et artiklis väideti valesti kaks liha tagasivõtmist selle protsessi tõttu ja et "Beef Products Inc. liha ei olnud kuidagi seotud ühegi haiguse või puhanguga."

Väiksem ja arenev kasutus

jahutus - R 717

Ammoniaagi aurustumisomaduste tõttu on see tõhus jahutusvedelik. Seda kasutati tavaliselt enne klorofluorosüsivesinike (CFC) populariseerimist. Veevaba ammoniaaki kasutatakse laialdaselt tööstuslikes külmutusseadmetes ja hokiväljakutes tänu selle kõrgele energiatõhususele ja madalatele kuludele. Siiski kannatab see selle mürgisuse tõttu, mis piirab selle kasutamist kodus ja väikeses mahus. Koos selle kasutamisega kaasaegses aurukompressorkülmikus on seda kasutatud vesiniku ja veega segatuna absorptsioonikülmikutes. Kalina tsükkel, mille tähtsus on geotermiliste elektrijaamade jaoks üha suurenev, sõltub ammoniaagi veelahuse laiast keemisvahemikust.

Lisandgaaside heitkoguste puhastamiseks

Ammoniaaki kasutatakse fossiilkütuste põletamisel tekkiva SO 2 eemaldamiseks ja saadud toode muundatakse ammooniumsulfaadiks, mida kasutatakse väetisena. Ammoniaak neutraliseerib diiselmootorite poolt eralduvad lämmastikoksiidi (NOx) saasteained. See tehnoloogia, mida nimetatakse SCR-iks (selektiivne katalüütiline reduktsioon), põhineb vanaadiumipõhisel katalüsaatoril. Ammoniaaki saab kasutada gaasilise fosgeeni lekete leevendamiseks.

kütusena

Ammoniaaki kasutati II maailmasõja ajal Belgias bussides ning mootori- ja päikeseenergias kuni 1900. aastani. Vedelat ammoniaaki kasutati ka Reaction Motorsi XLR99 rakettmootori kütusena, mis toitis X-15 ülehelikiirusega uurimislennukit. Kuigi ammoniaak ei ole nii võimas kui teised kütused, ei jäta see korduvkasutatavasse rakettmootorisse tahma ning selle tihedus on ligilähedane oksüdeerija, vedela hapniku tihedusele, mis lihtsustas lennuki konstruktsiooni.

Ammoniaaki on pakutud mootorite fossiilkütuste praktilise alternatiivina sisepõlemine. Ammoniaagi kütteväärtus on 22,5 MJ/kg, mis on ligi pool diislikütuse kütteväärtusest. Tüüpilises mootoris, milles veeaur ei kondenseeru, on ammoniaagi kütteväärtus sellest arvust peaaegu 21% väiksem. Seda saab kasutada olemasolevates mootorites, kus karburaatorit/pihustit on muudetud.

Nende nõuete täitmine nõuaks märkimisväärseid kapitaliinvesteeringuid olemasoleva tootmistaseme tõstmiseks. Kuigi ammoniaak on levinuim toodetav kemikaal, moodustab selle tootmine väikese osa maailma naftakasutusest. Seda saaks toota taastuvatest energiaallikatest nagu kivisüsi ja tuumaenergia. Siiski on see oluliselt vähem tõhus kui akud. Norras Telemarkis asuv 60 MW Rjukani jaam tootis alates 1913. aastast paljude aastate jooksul vee elektrolüüsi teel ammoniaaki, tootes väetist enamikule Euroopast. Kui toodetakse kivisöest, saab CO 2 kergesti eraldada (põlemissaadused - lämmastik ja vesi). 1981. aastal muutis Kanada ettevõte 1981. aasta Chevrolet Impala, et see töötaks kütusena ammoniaagiga.

On välja pakutud ja mõnikord kasutatud ammoonium-ammooniummootoreid ja mootoreid, kasutades seda töövedelikuna. Põhimõte on sarnane auruveduris kasutatavale, kuid töövedelikuna on auru või suruõhu asemel ammoniaak. Ammoniaagimootoreid kasutati katseliselt 19. sajandil Goldsworthy GurneyÜhendkuningriigis ja trammidel USA-s New Orleansis.

ammoniaak stimulandina

Ammoniaak on leidnud märkimisväärset kasutust erinevatel spordialadel, eriti tõstespordivõistlustel ja olümpiaraskuste tõstmises, hingamise stimulaatorina. Ammoniaaki kasutatakse tavaliselt metamfetamiini ebaseaduslikul tootmisel Birchi reduktsiooni kaudu. Kase meetod metamfetamiini valmistamiseks on ohtlik, kuna leelismetall ja vedel ammoniaak on äärmiselt reaktiivsed ning vedela ammoniaagi temperatuur muudab selle reaktiivide lisamisel vastuvõtlikuks plahvatusohtlikule keemisele.

Tekstiil

Puuvillamaterjalide töötlemiseks kasutatakse vedelat ammoniaaki, mis annab leeliste abil merseriseerimisele sarnased omadused. Eelkõige kasutatakse seda villa eelpesuks.

tõstes gaas

Standardtemperatuuril ja -rõhul on ammoniaagi tihedus väiksem kui atmosfäär, omades ligikaudu 60% vesiniku või heeliumi kandevõimest. Ammoniaaki kasutati mõnikord õhupallide täitmiseks tõstegaasina. Tänu suhteliselt kõrgele keemistemperatuurile (võrreldes heeliumi ja vesinikuga) saab ammoniaaki pardal jahutada ja veeldada lennukid tõstejõu vähendamiseks ja ballasti lisamiseks (ja naasta gaasi juurde, et lisada tõstejõudu ja vähendada ballasti).

puidutöötlemine

aastal kasutati ammoniaaki radiaalselt saetud valge tamme tumendamiseks mööbli jaoks. Kunst ja käsitöö" ja "Missioon". Ammoniaagi aur reageerib puidus leiduvate looduslike tanniinidega ja muudab selle värvi.

Ammoniaagi roll bioloogilistes süsteemides ja inimeste haigustes

Ammoniaak on elussüsteemide jaoks oluline lämmastikuallikas. Kuigi õhulämmastikku leidub suurel hulgal(üle 75%) suudavad vähesed elusolendid seda lämmastikku ära kasutada. Lämmastik on hädavajalik aminohapete sünteesiks, mis on valkude ehitusplokid. Mõned taimed sõltuvad ammoniaagist ja muudest lämmastikku sisaldavatest jääkainetest, mis satuvad mulda koos lagunevate ainetega. Teised, näiteks lämmastikku siduvad kaunviljad, saavad kasu sümbiootilisest suhtest mükoriisaga, mis moodustab õhulämmastikust ammoniaaki.

Ammoniaak mängib rolli ka normaalses ja ebanormaalses loomafüsioloogias. See biosünteesitakse normaalse aminohapete metabolismi kaudu ja on kõrgetel kontsentratsioonidel toksiline. Maks muudab ammoniaagi uureaks karbamiiditsüklina tuntud reaktsioonide seerias. Maksafunktsiooni häired, nagu tsirroos, võivad põhjustada kõrgendatud sisu ammoniaak veres (hüperammoneemia). Samamoodi ilmnevad uurea tsükli eest vastutavate ensüümide defektid, nagu ornitiini transkarbamülaas mis põhjustab hüperammoneemiat. Hüperammoneemia aitab kaasa hepaatilise entsefalopaatia hävimisele ja koomale, samuti neuroloogilisele haigusele, mis on levinud uurea ja orgaanilise happe uurea tsükli häiretega inimestel.

Ammoniaak on loomade normaalse happe/aluse tasakaalu jaoks oluline. Pärast ammoniaagi moodustumist glutamiinist saab α-ketoglutaraati lagundada, moodustades kaks bikarbonaadi molekuli, mis muutuvad kättesaadavaks toiduhapete puhvritena. Ammoniaak eritub uriiniga, mille tulemuseks on happe kadu. Ammoniaak võib levida iseseisvalt neerutuubulid, kombineerida vesinikiooniga, võimaldades seeläbi happe edasist vabanemist.

Ammoniaagi eraldamine

Ammoniaagiioonid on loomade ainevahetuse mürgised jääkproduktid. Kaladel ja veeselgrootutel lastakse see otse vette. Imetajatel, haidel ja kahepaiksetel muundub see uurea tsüklis karbamiidiks, kuna see on vähem toksiline ja seda saab tõhusamalt säilitada. Lindudel, roomajatel ja maatigudel muundub metaboolne ammoniaak kusihappe, mis on tahke ja seetõttu vabaneb minimaalse veekaoga.

Lahustina vedel ammoniaak

Vedel ammoniaak on tuntuim ja enim uuritud mittevesipõhine ioniseeriv lahusti. Selle kõige silmapaistvam omadus on võime lahustada leelismetalle, moodustades tugevalt värvilisi elektrit juhtivaid lahuseid, mis sisaldavad solvateerunud elektrone. Peale nende suurepäraste lahuste saab enamiku vedelas ammoniaagis sisalduvast keemiast klassifitseerida analoogselt vesilahustes toimuvate reaktsioonidega. Võrdlus füüsikalised omadused NH 3 ja vesi tõestavad, et NH 3-l on madalam sulamistemperatuur, keemistemperatuur, tihedus, viskoossus, dielektriline konstant ja elektrijuhtivus. See on ühendatud vähemalt, osaliselt nõrgema H sidumisega NH 3-s ja kuna selline side ei saa moodustada ristseotud võrgustikke, kuna igal NH 3 molekulil on ainult üks isoleeritud elektronpaar, võrreldes kahega iga H 2 O molekuli kohta. vedel NH3 -50 °C juures on ligikaudu 10 -33 mol l 2 · l -2.

Soolade lahustuvus

Vedel ammoniaak on ioniseeriv lahusti, kuigi lahustab vähem kui vesi paljusid ioonseid ühendeid, sealhulgas paljusid nitraate, nitrite, tsüaniide ja tiotsüanaate. Enamik ammooniumisooli on lahustuvad ja toimivad vedelates ammoniaagilahustes nagu happed. Halogeensoolade lahustuvus suureneb fluoriidist jodiidiks. Ammooniumnitraadi küllastunud lahus sisaldab 0,83 mol lahust ühe mooli ammoniaagi kohta ja selle aururõhk on isegi 25 °C juures alla 1 baari.

Metalllahendused

Vedel ammoniaak lahustab leelismetalle ja teisi elektropositiivseid metalle nagu magneesium, kaltsium, strontsium, baarium, euroopium ja ütterbium. Madala kontsentratsiooniga (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Need lahused on tugevate redutseerijatena väga kasulikud. Suuremate kontsentratsioonide korral on lahused välimuselt ja elektrijuhtivusega metallilised. Madalatel temperatuuridel võivad kahte tüüpi lahust koos eksisteerida segunematute faasidena.

Vedela ammoniaagi taastumis-oksüdatsiooni omadused

Vedelate ammoniaagilahuste termodünaamilise stabiilsuse vahemik on väga kitsas, kuna oksüdeerumise võimalus lämmastikuks, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), on ainult +0,04 V. Praktikas on nii oksüdatsioon dilämmastikuks kui ka redutseerimine dilämmastikuks aeglane. See kehtib eriti redutseerivate lahuste kohta: ülalmainitud leelismetallide lahused on stabiilsed mitu päeva, lagunedes aeglaselt metalliamiidiks ja divesinikuks. Enamik vedela ammoniaagi uuringuid viiakse läbi lahustamise tingimustes; kuigi vedela ammoniaagi oksüdatsioon on tavaliselt aeglane, on plahvatusoht siiski olemas, eriti kui võimalike katalüsaatoritena on siirdemetalliioonid.

Tuvastamine ja määratlemine

Ammoniaaki ja ammoniaagisoolasid saab Nessleri lahuse lisamisega kergesti tuvastada. Ammoniaagi või ammoniaagisoolade vähima jälje juuresolekul annab see selgelt eristatava kollase värvuse. Väikeste lekete tuvastamiseks tööstuslikes ammoniaagi jahutussüsteemides põletatakse väävlipulgad. Suuremaid koguseid saab tuvastada soolade kuumutamisel söövitava leelise või kustutamata lubjaga, kui ammoniaagile iseloomulik lõhn ilmneb koheselt. Ammoniaagi kogust ammoniaagisoolades saab kvantifitseerida soolade destilleerimisel naatrium- või kaaliumhüdroksiidiga, eraldatud ammoniaak absorbeeritakse teadaolevas mahus standardses väävelhappes ja seejärel määratakse happe liig mahuliselt. Alternatiivina võib ammoniaaki lahustada vesinikkloriidhappes ja ammooniumkloriidis, moodustades nii sademe, nagu ammooniumheksakloroplatinaat (NH4)2PtCl6.

ammoniaaklämmastik (NH 3 - N)

Ammoniaaklämmastik (NH3-N) on mõõt, mida tavaliselt kasutatakse ammoniaagist looduslikult toodetud ja vees või jäätmevedelikus orgaaniliste protsesside käigus ammoniaagiks muudetud ammooniumioonide koguse testimiseks. Seda mõõdikut kasutatakse peamiselt koguste mõõtmiseks jäätme- ja veepuhastussüsteemides ning looduslike ja tehisveevarude tervise hindamiseks. Seda mõõdetakse ühikutes mg/l (milligrammi liitri kohta).

Tähtedevaheline ruum

Ammoniaak avastati esmakordselt tähtedevahelises ruumis 1968. aastal galaktika tuuma suunast lähtuva mikrolainekiirguse põhjal. See oli esimene sel viisil avastatud polüatomiline molekul. Molekuli tundlikkus paljude ergastuste suhtes ja selle jälgimise lihtsus paljudes piirkondades on muutnud ammoniaagi üheks kõige olulisemaks molekuliks molekulaarpilvede uuringutes. Ammoniaagijoonte suhtelist intensiivsust saab kasutada kiirguskeskkonna temperatuuri mõõtmiseks.

Leiti järgmised ammoniaagi isotoopsordid:

NH3, 15 NH3, NH2D, NHD2 ja ND3

Kolm korda deutereeritud ammoniaagi avastamist peeti üllatuseks, kuna deuteeriumi on suhteliselt vähe. Arvatakse, et madala temperatuuri tingimused võimaldavad sellel molekulil ellu jääda ja koguneda. Ammoniaagi molekuli on leitud ka gaasiliste hiiglaslike planeetide, sealhulgas Jupiteri, atmosfääris koos teiste gaasidega, nagu metaan, vesinik ja heelium. Saturni sisemus võib sisaldada külmutatud ammoniaagi kristalle. Looduslikult leidub seda Marsi kuudel Deimosel ja Phobosel.

Alates tähtedevahelisest avastamisest on NH 3 osutunud hindamatuks spektroskoopiliseks vahendiks tähtedevahelise keskkonna uurimisel. Paljude erinevatele ergastustingimustele tundlike üleminekute tõttu on astronoomid laialdaselt tuvastanud NH 3 ja selle avastamist on kirjeldatud sadades ajakirjaartiklites.

Antenni tuvastamine

NH3 raadiovaatlused Effelsbergi raadioteleskoobi 100 m kõrguselt näitavad, et ammoniaagijoon jaguneb kaheks komponendiks - taustaharjaks ja tahkeks südamikuks. Taust on hästi kooskõlas CO-de poolt varem leitud asukohtadega. Inglismaal asuv 25-meetrine Chilboltoni teleskoop on tuvastanud ammoniaagi raadiosignatuure H II piirkondades, HNH 2 O-masereid, H-H objekte ja muid tähtede tekkega seotud objekte. Emissiooni joonelaiuse võrdlus näitab, et turbulentsed või süstemaatilised kiirused ei suurene molekulaarpilvede kesksüdamikes.

Mikrolaineammoniaaki on täheldatud mitmel galaktika objektil, sealhulgas W3(O), Orion A, W43, W51 ja viies galaktika keskmes asuvas allikas. Suur avastamise protsent näitab, et see on tavaline molekul tähtedevahelises keskkonnas ja suure tihedusega piirkonnad on galaktikas tavalised.

Interferomeetrilised uuringud

Supersuure massiivi NH 3 vaatlused seitsmes suure kiirusega gaasi väljavooluga piirkonnas näitasid L1551, S140 ja Cepheus A kondenseerumist alla 0,1 protsendi. Cepheus A leiti kolm erinevat kondensatsiooni, millest üks oli väga pikliku kujuga. Need võivad mängida olulist rolli bipolaarse väljavoolu kujunemisel piirkonnas.

Ekstragalaktiline ammoniaak on pildistatud IC 342 eriti suure massiivi abil. Kuuma gaasi temperatuur on üle 70 K, mis on tuletatud ammoniaagi joonte suhetest ja näib olevat tihedalt seotud südamiku varda sisemusega CO. NH3 mõõdeti ülisuure massiiviga nelja galaktika ülikompaktse HII piirkonna proovi suunas: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 ja G31.41+0.31. Temperatuuri ja tiheduse diagnostika põhjal jõuti järeldusele, et üldiselt on sellised tükid tõenäolised massiivse tähtede moodustumise kohad varases evolutsioonifaasis enne ülikompaktse HII piirkonna väljatöötamist.

infrapuna tuvastamine

Böcklin-Neugebaueri objekti tähtedevahelistest kristallidest ja võib-olla ka NGC2264-IR-st on registreeritud neeldumine 2,97 mikromeetri juures, mis vastab tahkele ammoniaagile. See avastus aitas selgitada varem halvasti mõistetud ja nendega seotud jää neeldumisjoonte füüsilist vormi.

Jupiteri ketta spekter saadi Kuiperi õhuobservatooriumist, mis hõlmas spektrivahemikku 100–300 cm–1. Spektrianalüüs annab teavet gaasilise ammoniaagi ja ammoniaagi jääudu globaalsete keskmiste omaduste kohta.

Kokku uuriti 149 tumeda pilve asukohti, et tõestada "tihedaid südamikke", kasutades (J, K) = (1,1) pöörlevat NH 3 inversioonijoont. Üldiselt ei ole tuumad sfäärilised, nende kuvasuhe on vahemikus 1,1 kuni 4,4. Samuti on leitud, et tähtedega tuumadel on laiemad jooned kui ilma tähtedeta tuumadel.

Ammoniaaki on leitud Draakoni udukogust ja ühest või võib-olla kahest molekulaarpilvest, mis on seotud kõrge laiuskraadiga galaktikate infrapunakiudpilvedega. Need on olulised andmed, sest need võivad kajastada I populatsiooni metallilisusega B-tüüpi tähtede sünnikohti galaktilises halos, mida võiks kanda galaktilises kettas.

Astronoomiliste vaatluste ja uuringute ulatus

Tähtedevahelise ammoniaagi uurimine on viimastel aastakümnetel olnud paljudes uurimisvaldkondades oluline. Mõned neist on määratletud allpool ja hõlmavad peamiselt ammoniaagi kasutamist tähtedevahelise termomeetrina.

Vaatlused naabruses asuvatest tumedatest pilvedest

Tasakaalustades ja stimuleerides kiirgust otsese kiirgusega, on võimalik luua seos ergastustemperatuuri ja tiheduse vahel. Pealegi, kuna ammoniaagi üleminekutasemeid saab madalal temperatuuril ligikaudselt hinnata 2-tasemelise süsteemi abil, on see arvutus üsna lihtne. Seda eeldust saab rakendada tumedate pilvede, piirkondade puhul, kus arvatakse olevat äärmiselt külm temperatuur, ja võimalike tulevaste tähtede tekkekohtade puhul. Ammoniaagi tuvastamine tumedates pilvedes näitab väga kitsaid jooni – see ei näita mitte ainult madalaid temperatuure, vaid ka madalat turbulentsi taset pilves. Joonesuhte arvutused annavad pilvetemperatuuri mõõtmise, mis ei sõltu eelnevatest CO-vaatlustest. Ammoniaagi vaatlused olid kooskõlas CO mõõtmistega pöörlemistemperatuuridel ~10 K. Samal ajal saab tihedust määrata ja arvutada 10 4 ja 10 5 cm -3 vahel tumedates pilvedes. NH 3 kartograafia annab tüüpiliseks pilve suuruseks 0,1 tk ja massiks umbes 1 päikesemass. Need külmad tihedad tuumad on koht, kus moodustuvad tulevased tähed.

PiirkonnadUCHII

Ülikompaktsed HII piirkonnad on massiivse tähtede moodustumise parimad piimjad aatomid. UCHII piirkondi ümbritsev tihe materjal on tõenäoliselt enamasti molekulaarne. Kuna massiivsete tähtede moodustumise täielik uurimine hõlmab tingimata pilve, millest täht moodustub, on ammoniaak hindamatu vahend ümbritseva molekulaarmaterjali mõistmisel. Kuna seda molekulaarset materjali saab ruumiliselt lahustada, võib soojus-/ionisatsiooniallikaid, temperatuuri, massi ja piirkonna suurust piirata. Doppleri nihkega kiiruse komponendid eraldavad molekulaarse gaasi erinevad piirkonnad, mis võivad jälgida tähtede moodustumisel tekkivaid väljavoolu ja kuumi südamikke.

ekstragalaktiline tuvastamine

Välistest galaktikatest on leitud ammoniaaki ja mitut joont samaaegselt mõõtes saab nendes galaktikates otseselt mõõta gaasi temperatuuri. Joonte suhted viitavad sellele, et gaasi temperatuur on soe (~50 K), mis pärineb kümnete pc suurustest tihedatest pilvedest. See muster on kooskõlas meie Linnutee galaktika omaga – äsja moodustunud tähtede ümber moodustuvad kuumad tihedad molekulaarsed tuumad, mis on põimitud suurema molekulaarse materjali pilvedesse mitmesaja ühiku ulatuses (hiiglaslikud molekulaarpilved; GMO-d).

Ettevaatusabinõud

USA tööohutuse ja töötervishoiu amet (OSHA) on kehtestanud 15-minutilise ammoniaagiga kokkupuute piirnormiks välisõhus 35 ppmv ja 8-tunniseks kokkupuutepiiranguks 25 ppmv. NIOSH (riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut) vähendas hiljuti IDLH taset 500-lt 300-le, tuginedes 1943. aasta esialgse uuringu hiljutisele konservatiivsemale tõlgendusele.pöördumatuid tervisemõjusid. Teistel organisatsioonidel on erinev kokkupuute tase.

Suurim lubatud kontsentratsioon USA mereväe standardid (1962 American Bureau of Ships): Pidev kokkupuude (60 päeva): 25 ppm/1 tund: 400 ppm. Ammoniaagiaurul on terav, ärritav, terav lõhn, mis hoiatab potentsiaalselt kahjuliku mõju eest. Keskmine lõhnalävi on 5 ppm, mis on tunduvalt madalam kui mis tahes oht või kahjustus. Ammoniaagigaasi väga kõrge kontsentratsiooniga kokkupuude võib põhjustada kopsukahjustusi ja surma. Kuigi ammoniaak on Ameerika Ühendriikides mittesüttiva gaasina legaalne, vastab see siiski sissehingamisel mürgise materjali määratlusele ja nõuab luba, et vedada üle 13 248 liitrit.

Toksilisus

Ammoniaagi lahuste mürgisus ei põhjusta tavaliselt inimestele ega teistele imetajatele probleeme, kuna on olemas teatud mehhanism, mis takistab selle kogunemist vereringesse. Ammoniaak muudetakse karbamoüülfosfaadi süntetaasi toimel karbamoüülfosfaadiks, seejärel siseneb see uurea tsüklisse, mis ühendatakse aminohapetega või eritub uriiniga. Kaladel ja kahepaiksetel see mehhanism aga puudub, sest tavaliselt suudavad nad ammoniaaki organismist välja viia otsese eritumise teel. Ammoniaak, isegi lahjendatud kontsentratsioonis, on veeloomadele väga mürgine ja seetõttu klassifitseeritakse keskkonnaohtlikud.

Säilitamine

Nagu propaan, keeb veevaba ammoniaak toatemperatuuril madalamal. Vedeliku hoidmiseks sobib 3626 bar anum. Ammooniumiühendeid ei tohi kunagi lasta alustega kokku puutuda (välja arvatud juhul, kui tegemist on tahtliku ja vaenuliku reaktsiooniga), kuna võib eralduda ohtlikus koguses ammoniaagigaasi.

koduseks kasutamiseks

Ammoniaagi lahuseid (5-10 massiprotsenti) kasutatakse kodumajapidamises, eriti klaasipuhastusvahenditena. Need lahused ärritavad silmi ja limaskesti (hingamis- ja seedetrakti) ning vähemal määral nahka. Tuleb olla ettevaatlik, et kemikaali ei tohi kunagi segada ühegi valgendit sisaldava vedelikuga, kuna tulemuseks võib olla mürgise gaasi teke. Segamine toodetega, mis sisaldavad kloori või tugevaid oksüdeerivaid aineid, nagu majapidamises kasutatavad valgendid, võivad põhjustada ohtlike ühendite, nagu klooramiinide, moodustumist.

Ammoniaagi lahuste kasutamine laboris

Ammoniaagilahuste ohtlikkus oleneb kontsentratsioonist: "lahjendatud" ammoniaagi lahustes on tavaliselt 5-10 massiprotsenti (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% massist. 25% (w/w) lahuse tihedus on 0,907 g/cm 3 ja väiksema tihedusega lahus on kontsentreeritum. Euroopa Liidu ammoniaagilahuste klassifikatsioon on toodud tabelis.

S-pöördeid: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Ammoniaagi aurud või kontsentreeritud ammoniaagilahused ärritavad tugevalt silmi ja hingamisteid, neid lahuseid tohib teisaldada ainult gaasipüüduris. Küllastunud ("0,880") lahustes võib sooja ilmaga suletud pudelis tekkida märkimisväärne rõhk, pudel tuleb avada ettevaatlikult; 25% ("0,900") lahenduse puhul pole see tavaliselt probleem.

Ammoniaagi lahuseid ei tohi segada halogeenidega, kuna tekivad mürgised ja/või plahvatusohtlikud tooted. Ammoniaagilahuste pikaajaline kokkupuude hõbeda-, elavhõbeda- või jodiidisooladega võib samuti põhjustada plahvatusohtlike toodete moodustumist: sellised segud tekivad sageli kvalitatiivse keemilise analüüsi käigus ja peaksid olema veidi oksüdeeritud, kuid mitte kontsentreeritud (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Veevaba ammoniaagi (gaasi või vedeliku) kasutamine laboris

Veevaba ammoniaak on klassifitseeritud mürgiseks ( T) ja keskkonnale ohtlikud ( N). Gaas on tuleohtlik (isesüttimistemperatuur 651°C) ja võib moodustada õhuga plahvatusohtlikke segusid (16-25%). Lubatud kokkupuutepiir (PEL) on USA-s 50 ppm (35 mg/m3), samas kui IDLH (vahetu elu- ja terviseoht) kontsentratsioon on hinnanguliselt 300 ppm. Korduv kokkupuude ammoniaagiga vähendab tundlikkust gaasi lõhna suhtes: tavaliselt on lõhn tuvastatav kontsentratsioonil alla 50 ppm, kuid vähenenud tundlikkusega inimesed ei pruugi seda tuvastada isegi 100 ppm kontsentratsiooni juures. Veevaba ammoniaak korrodeerib vaske ja tsinki sisaldavad sulamid, seega ei tohiks gaasi liigutamiseks kasutada vasest liitmikke. Vedel ammoniaak võib rünnata ka kummi ja teatud plasti.

Ammoniaak reageerib aktiivselt halogeenidega. Lämmastiktrijodiid, peamine plahvatusohtlik aine, tekib ammoniaagi kokkupuutel joodiga. Ammoniaak põhjustab etüleenoksiidi plahvatusohtlikku polümerisatsiooni. Samuti moodustab see plahvatusohtlikke detoneerivaid ühendeid kulla, hõbeda, elavhõbeda, germaaniumi või telluuri ühenditega ja stibiiniga. Samuti on teatatud ägedatest reaktsioonidest atseetaldehüüdi, hüpokloriti lahuste, kaaliumferritsüaniidi ja peroksiididega.

Ammoniaak ja ammoniaak on sama keemilise ühendi sünonüümid. See on ammooniumhüdroksiidi 10% vesilahuse nimi, mis on spetsiifilise terava lõhnaga aine. Lisaks sellele, et ravim on laialdaselt kasutusel paljudes meditsiiniharudes, hõlbustab see oluliselt koduperenaiste elu, aidates säästa raha ja aega. Sentipreparaadi abil saad puhastada peegelpinnad, kiirendada taimede kasvu ja tagastada asjadele kadunud valgesuse.

Ammoniaagilahus (ladina keeles Liquor Ammonii caustici) on värvitu ebameeldiva lõhnaga vedelik, mis kaob vabas õhus mõni minut pärast lahuse kasutamist. Ammoniaak äratab pearingluse või minestusega inimese kiiresti ellu. Haiglas kainestatakse ammoniaagilahuse abil alkohoolsete jookidega üle läinud inimesi.

Tootjad toodavad ammoniaaki 40 ja 100 ml pudelites. Kui ostate suurema mahuga konteineri, saate palju säästa, kuna ravimil on pikk säilivusaeg.

Vaatamata keemilise valemi lihtsusele on nimedega sageli segadus. Ammoniaagilahus ja ammoniaak on üks ja seesama. Ja ammoniaak on terava lõhnaga värvitu gaas, mis teatud tingimustel muutub vedelikuks.

Igapäevaelus saate edukalt kasutada ammoniaagi raviomadusi, mis:

• ergastab hingamiskeskust;
• on antiseptilise ja desinfitseeriva toimega;
• soojendab ja tuimastab lihaseid ja liigeseid;
• provotseerib mürgistuse korral oksendamist;
• soodustab rögaeritust katarraalsete bronhopulmonaarsete patoloogiate korral.

Sugulased äratavad kroonilisi alkohoolikuid sageli ellu ammoniaagilahuses leotatud vatitikuga. Kuid seda tuleks teha ettevaatlikult - kasutusjuhised hoiatavad, et on võimalik põletada ninaneelu ja suuõõne limaskesti. Suukaudsel manustamisel tuleb joobeseisundi ajal oksendamise esilekutsumiseks ravimit võimalikult palju lahjendada, et mitte halvendada ohvri halba tervist.

Ärge kasutage peamise ravivahendina ammoniaagilahust. Maksimaalse tervendava efekti saab saavutada ammoniaagi kasutamisel kompleksravi ravimina. Näiteks liigesevalu ravitakse spetsiaalsete põletikuvastaste salvidega, tähelepanu hajutamiseks kasutatakse ammoniaagilahust.

Ammoniaak ja ammoniaak on täiesti erinevad keemilised ühendid. Apteegist ravimit ostes peaksite vajaliku ravimi nime õigesti hääldama. Ammooniumkloriid on ammooniumkloriid, valge lõhnatu kristalne pulber. Seda müüakse ka apteekide retsepti- ja tootmisosakondades. Ammooniumkloriidil (ladina keeles Ammonii chloridi) on diureetilised omadused, mis võimaldab seda kasutada südameturse ravis. Mehed ostavad sageli pulbrit, et eemaldada jootmisel metallpindadelt oksiidkile.

Kuidas eemaldada plekke ravimpreparaadiga

Tõhus plekieemaldaja on ammoniaak. Kui tänapäevased pesukemikaalid ebaõnnestuvad, annab ammoniaagilahus suurepäraseid tulemusi. Ammoniaak on leidnud rakendust vaipade, pehme mööbli, ülerõivaste puhastamisel. Pärast pinnale kandmist kaob lahuse ebameeldiv lõhn kiiresti, rasvast ja õlist pole jälgegi. Seemisnahast kingadelt või kottidelt plekkide eemaldamiseks kandke lahus vatipadjale ja niisutage määrdunud piirkonda. Vajadusel võib protseduuri korrata mitu korda, kuni pind on täielikult puhastatud.

10% ravimpreparaati on puhastamiseks võimatu kasutada, kuna see mõjub kudedele liiga agressiivselt. Optimaalne plekieemalduslahuse kontsentratsioon on 2%. Selle valmistamiseks lisage ühele osale 10% ammoniaagile viis osa vett ja loksutage hoolikalt.

Peate ammoniaaki korralikult lahjendama ja ammoniaak puhastab pinnad mõne minutiga. Erinevalt kodukeemiast ei moodusta see vahtu, millest perenaistel võib olla raske vabaneda. Selleks, et plekk peale esimest töötlust kaoks, on vaja sellele kanda värskelt valmistatud lahust ja hõõruda see kergelt kangapinda. Tulemust saad fikseerida pesumasinas pesu pestes nagu ikka.

Pinna puhastamine

Ammoniaagil (ammoniaagil) on võime eemaldada saasteaineid mis tahes kõvalt pinnalt. Apteegiravimi abil saate puhastada värsked ja vanad plekid:

• aknaklaasid;
• peeglid;
• köögimööbel ja külmkapp;
• lühtrid, lambid, lambid;
• klaasist ja portselanist nõud;
• kraanikauss, wc, vann.

Kõigi ülaltoodud pindade puhastamiseks kasutatakse ammoniaaki 10% lahuse kujul. Seda tuleks käsnale kanda ja saastunud alasid hoolikalt töödelda. Kui plekk esimesel korral ei kao, võid toodet peale kanda 1-2 tundi.

Paljud koduperenaised teavad, kui raske on gaasi- või elektripliidi külgseintelt vana rasva eemaldada. Ja sel juhul tuleb ammoniaak appi. On vaja segada oma lemmik pesuaine ja ammoniaagi lahus võrdsetes osades ning seejärel kanda saadud segu saastunud pinnale. Poole tunni pärast peske pliit lihtsalt puhta veega.

Pärast ammoniaagi kasutamist on lihtne mõista selle erinevust kodukeemiast. Ravimpreparaat praktiliselt ei jäta emailitud ja plaaditud pindadele raskesti eemaldatavaid plekke. Koduperenaised ei pea neid pikka aega klaasipuhastusvahendi ja pehme lapiga likvideerima. Peaasi, et ei tohi unustada, et köögimööbli puhastamisel tuleb gaasipliit välja lülitada.

Veel mõned viisid ravimi igapäevaelus kasutamiseks

Kui kööki või vannituppa on ilmunud seen, saab probleemiga suurepäraselt hakkama ammoniaak, mille kasutusjuhised näitavad selle desinfitseerivat toimet. Keemiline ühend on võimeline hävitama hallitust ja takistama selle tekkimist. Tume naastude eemaldamiseks niisuta svamm 10% ammoniaagilahusega ja puhasta plaatide vahelised vuugid põhjalikult.

Millist muud kasutamist leiab ravim igapäevaelus?

• Rasva ja mustuse eemaldamine kammidelt.
• Hõbedast ja kullast ehetelt naastude eemaldamine.
• Kodusipelgate hävitamine.
• Konnasilmade ja kuivade kalluste ravi.
• Puhastusrauad.

Vaatamata teravale lõhnale on parim viis toast kinnise õhu kõrvaldamiseks ammoniaak. Selleks niisutage mitu vatipadjakest 10% ammoniaagi lahusega ja asetage need ruumi erinevatesse nurkadesse. Mõne minuti pärast kaob ravimi lõhn ja koos sellega ka muud ebameeldivad lõhnad.

Ammoniaagilahuse kasutamine aianduses põhineb ravimi omadustel, et kiirendada seemikute ja täiskasvanud taimede kasvu. Lisaks avaldab ammoniaak negatiivset mõju aiakahjurite vastsetele. Kui keemiline ühend satub röövikute ja mardikate kõvadele kestadele, põhjustab desinfitseerimisvahend nende hävitamise. Ammoniaak on suurepärane väetis ja juurte stimuleerija.

Ammoniaagi kasutusala ei piirdu plekkide puhastamise ja peegelpindadele läike andmisega. Selle farmakoloogilise preparaadi abil on majapidamise hõlbustamiseks palju võimalusi. Kuid sellega töötades peate olema ettevaatlik. Pärast kokkupuudet lahusega nahale või limaskestadele loputage neid jooksva jaheda vee all.