Od čega se pravi amonijak. Industrijska metoda za proizvodnju amonijaka. Uvjeti skladištenja

Obrazloženje razloga i rasprava - na str Wikipedia:Ujedinjenje/23.3.2012.
Rasprava traje tjedan dana (ili duže ako ide sporo).
Datum početka rasprave - 23.3.2012.
Ako rasprava nije potrebna (očit slučaj), upotrijebite druge predloške.
Nemojte brisati predložak dok se rasprava ne završi.

Amonijak- vodena otopina amonijevog hidroksida, bezbojna prozirna tekućina oštrog mirisa. Koristi se kao lijek i za domaće potrebe.

Podrijetlo imena na ruskom jeziku

Amonijak je svoje ime na ruskom dobio od dijela kemijske formule amonijevog klorida (NH4Cl) pretvorenog u govornu strukturu. On (N) - sha (H) - tyrny (4).

Primjena u medicini

Fiziološki učinak amonijaka je zbog njegovog lokalnog iritirajućeg učinka: pobuđuje osjetne završetke živaca gornjeg dišni put(završetci trigeminalnog živca), što dovodi do refleksnog podražaja respiratornih i vazomotornih centara mozga te uzrokuje pojačano disanje i povišen krvni tlak. U visokim koncentracijama može uzrokovati refleksni zastoj disanja!

Pri gutanju nadražuje želučanu sluznicu i izaziva povraćanje. Aktivira trepljasti epitel respiratornog trakta, što pridonosi iskašljavanju sputuma. Ima snažno antiseptičko djelovanje.

Amonijak se koristi inhalacijom, izvana i iznutra.

• Za pobuđivanje disanja i odvikavanje od nesvjestice pažljivo približite nosnicama mali komadić gaze ili vate navlažene otopinom.
• Za izazivanje povraćanja(osobito kod trovanja alkoholom) razrijeđena oralno se daje otopina amonijaka (5-10 kapi na 100 ml vode).
• Za ubode insekata primjenjuje se u obliku losiona ili linimenta.
• S neuralgijom i miozitisom koristi se izvana za utrljavanje (u obliku amonijačne masti). Amonijak ima ometajući učinak, iritira receptore kože.
• U kirurškoj praksi prema metodi Spasokukotsky-Kochergin, peru ruke amonijakom, razrjeđujući ga u Topla voda(250 ml otopine amonijaka na 5 litara kuhane vode).

Nuspojava

• Korištenje nerazrijeđenog amonijaka može uzrokovati opekline jednjaka i želuca.
• Nerazrijeđeni amonijak kada se primjenjuje izvana može izazvati opekline na koži.
• Udisanje para amonijaka u visokim koncentracijama može izazvati refleksni zastoj disanja.

Otrovanje amonijakom

Kada se uzima oralno u visokim dozama, postoji bol u želucu, povraćanje sa miris amonijaka, proljev s tenezmima, curenje nosa, kašalj, edem grkljana, uznemirenost, konvulzije, kolaps; moguću smrt. Smrtonosna doza amonijev hidroksid 10-15 g.

domaću upotrebu

Budući da je slaba baza, amonijak neutralizira kiseline.

U svakodnevnom životu amonijak se koristi za bojanje tkanina, za uklanjanje mrlja s odjeće te za čišćenje posuđa, namještaja, vodovoda i nakita.

Bilješke

Kategorije:

• Lijekovi abecednim redom
• Amonij
• Stimulansi disanja
• Lokalni iritanti
• Antiseptici i dezinficijensi

Zaklada Wikimedia. 2010. godine.

Pogledajte što je "amonijak" u drugim rječnicima:

AMONIJAK- prozirna bezbojna hlapljiva tekućina oštrog mirisa (otopina plinovitog amonijaka u vodi). Dva razreda idu u prodaju: sa sadržajem od 25% i 10% amonijaka (medicinski). U svakodnevnom životu obično se koristi 10% amonijak. Ima alkalno..... Sažeta enciklopedija kućanstva

Zasićena otopina amonijaka u vodi. Rječnik stranih riječi uključenih u ruski jezik. Chudinov A.N., 1910. AMONIJAK ALKOHOL zasićena otopina amonijaka u vodi. Vidi AMONIJAK. Rječnik stranih riječi uključenih u ruski jezik. ... ... Rječnik stranih riječi ruskog jezika

U svakodnevnom životu amonijak se često koristi, ali ga nazivaju i amonijakom i amonijakom, ostajući u punom povjerenju da je to ista stvar.

Zapravo, radi se o različitim tvarima koje se međusobno razlikuju po podrijetlu, agregatno stanje i kemijske formule. Ove tri različite tvari povezuje samo oštar miris amonijaka.

Da bismo se jednom zauvijek uvjerili da su amonijak i amonijak jedno te isto, dovoljno je okrenuti se povijesti njihova podrijetla i pogledati njihove kemijske formule.

Amonijak je vodikov nitrid, plin molarne mase 17 g/mol, kemijske formule je NH3.

Amonijak ili amonijačni alkohol - tekućina sa kemijska formula NH4OH.

Amonijak je sol kemijske formule - NH4Cl.

Podrijetlo amonijaka

Povijest otkrića prirodnog plina amonijaka ima dvije legende. Prema prvoj legendi, u blizini hrama egipatskog boga Amona, gdje su se obavljali vjerski obredi, ljudi su nanjušili par devin izmet od čega su padali u trans. Ovi parovi su nazvani "amonijak".

Prema drugoj legendi, u sjevernoj Africi, na području oaze Amon, nalazilo se raskrižje karavanskih putova. Prošlo je veliki iznosživotinja, cesta je bila zatrpana njihovim izmetom i obilno zalivena urinom, koji je ispario i ispustio plin koji se nazivao "amonijak".

O znanstveno otkriće plin pod imenom "amonijak", datira još iz 1785. godine. Kemijsku formulu plina NH3 odredio je francuski znanstvenik C. L. Berthollet i nazvao ga "amonijak".

Ali davne 1774. godine engleski znanstvenik D. Priestley dobio je identičan plin kojemu je dao ime "alkalni zrak", ali kemijski sastav nije mogao iznijeti.

Amonijak (lat. ammonia) je bezbojan plin specifičnog mirisa, lakši od zraka, kemijski aktivan, ukapljuje se na temperaturi od -33 C; dobro se otapa u vodi, ima alkalnu reakciju; komunicira sa klorovodična kiselina te tvori amonijevu sol: NH3 + HCl = NH4Cl koja se zagrijavanjem raspada: NH4Cl = NH3 + HCl.

Amonijak se dobiva na dva načina - industrijskim i laboratorijskim. Na laboratorijska metoda amonijak se dobiva zagrijavanjem lužina i amonijevih soli:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH - = NH3 + H2O.

U industrijskim uvjetima amonijak se prvo proizvodi u plinovitom obliku, a potom se ukapljuje i dovodi do 25% vodene otopine koja se naziva amonijačna voda.

Sinteza amonijaka je vrlo važna kemijska proizvodnja, jer je amonijak temeljni element za mnoge druge kemijske tehnologije i produkcije. Stoga se amonijak koristi u industrijskom hlađenju kao rashladno sredstvo; je izbjeljivač u obradi i bojanju tkanina; nezamjenjiv u proizvodnji dušične kiseline, dušičnih gnojiva, amonijevih soli, sintetičkih vlakana - najlona i kaprona.

Industrijsku metodu za sintezu amonijaka izumio je 1909. njemački kemičar Fritz Haber. Godine 1918. za svoje otkriće u kemiji dobio je Nobelova nagrada. Prva tvornica amonijaka pokrenuta je 1913. godine u Njemačkoj, a 1928. godine već je uspostavljena proizvodnja amonijaka u Rusiji.

Podrijetlo amonijaka

Amonijak (Hammoniaci P. Sal) je sol, kemijska formula je NH4Cl (amonijev klorid).

Amonijev klorid je vulkanskog porijekla; nalazi se u toplim izvorima, isparavanju podzemnih voda, u naslagama guana i prirodnog sumpora; Nastaje izgaranjem slojeva ugljena ili nakupina krhotina. Ima izgled ulegnutih, zemljanih naslaga, kora ili masivnih skeletnih kristalnih nakupina, nakupina i dendrita.

Čisti amonijak je bezbojan ili bijel, staklastog sjaja. Ovisno o prisutnim nečistoćama, boja može biti u svim nijansama žute, smeđe, sive, različite nijanse crvene, smeđe.

Kada se zagrijava, amonijak se oslobađa iz amonijaka, dobro se otapa u vodi. Otopina je gorućeg okusa - slan, miris je oštar amonijak.

Amonijev klorid poznat je ljudima od davnina i koristio se u ritualnim obredima, u proizvodnji i bojanju tkanina, kao i kod alkemičara za lemljenje metala i taljenje zlata.

U srednjem vijeku naučili su kako iz rogova i papaka goveda dobiti umjetni amonijak, koji se zvao "duh jelenjeg roga".

Podrijetlo amonijaka

Liquor ammonia caustici je njegov latinski naziv.

Ovo je 10% vodena otopina amonijaka kemijske formule NH4OH; bezbojna prozirna homogena smjesa koja može ispariti; sa specifičnim mirisom amonijaka, koji ostaje i kada se zamrzne.

Spominjanje njegove uporabe kod istočnjačkih alkemičara seže u 8. stoljeće, a kod europskih alkemičara u 13. stoljeće. Njihovi zapisi o receptima koje su koristili preživjeli su do danas.

Danas na industrijski i jednostavan kućanski način dobivaju:

• na industrijski način, sinteza se provodi iz plinovitog stanja vodika, dušika i zraka pomoću određenih katalizatora, a zatim se dobiva vodeno-alkoholna otopina koja ima oštar miris amonijaka;
• jednostavna kućanska metoda temelji se na razrjeđivanju 25% amonijačne vode u 10% otopini.

Područja upotrebe

Opseg amonijaka i alkohola amonijaka je širok, koristi se u gotovo svim sferama ljudskog života, u rasponu od tehnološki procesi a završavajući s lijekovima i domaćim potrebama.

Primjena amonijaka

Amonijak se široko koristi kao rashladno sredstvo u raznim kućanskim i industrijskim uređajima.

Jedan je od najvažnijih proizvoda koji se koriste u kemijskoj industriji . Konkretno, koristi se u proizvodnji:

• amonijak;
• aditivi u građevinskim materijalima za upotrebu u mraznim uvjetima;
• polimeri, soda i dušična kiselina;
• gnojiva;
• eksploziva.

Upotreba alkohola amonijaka

Amonijačni alkohol se koristi u medicini iu svakodnevnom životu.

Primjena u medicini je indicirana u sljedećim slučajevima:

Upotreba u svakodnevnom životu sastoji se u odmašćivanju i čišćenju raznih kućnih posuđa.

Otopina alkohola u količini od 2 žličice. za 2 šalice vode i 1 žlica. l. svaki deterdžent za pranje posuđa može savršeno očistiti srebrninu, srebro i zlato Nakit(proizvodi s biserima ne mogu se čistiti amonijakom, postat će sivi i zamućeni). Da biste to učinili, stavite srebrni pribor ili nakit u otopinu, držite 1 do 2 sata, zatim isperite vodom i obrišite.

Dobar je u uklanjanju mrlja od krvi, urina i znoja s vune, svile i likre. Kao sredstvo za uklanjanje mrlja koristi se 50% otopina. U koncentriranom obliku može ukloniti tragove olovke na odjeći.

S tepiha, presvlaka i presvlaka automobila, peta se može ukloniti otopinom od 1 žlice. l. čistog amonijaka i 2 l Vruća voda. Da biste to učinili, očistite onečišćenje i ostavite da se osuši. Ako je potrebno, možete ponovno očistiti.

Prozorsko staklo, ogledala i fajansa također se mogu očistiti otopinom od 1 žlice. l. čisti amonijak i 3 žlice. voda. Površina će biti čista i sjajna.

Amonijačna voda 1 žlica. l. u mješavini s 4 litre vode mogu se očistiti naslage kamena u kadi i umivaoniku. Da biste to učinili, očistite ih otopinom, a zatim isperite vrućom vodom.

Alkohol se može koristiti u hortikulturi za suzbijanje lukove muhe i lisnih uši te kao gnojivo za vrtne i sobne biljke u uvjetima kiselog tla.

Utjecaj na osobu

Kada koristite amonijak i amonijak, zapamtite to da su to vrlo otrovne tvari i pri njihovoj uporabi treba se strogo pridržavati doziranja i pridržavati se uvjeta korištenja.

Ako namjeravate koristiti amonijak, morate ga kupiti isključivo u ljekarnama i pažljivo pročitati priložena pravila za korištenje „Otopine amonijaka. Upute za korištenje".

Prekoračenje doza može izazvati trovanje i ozbiljnih problema zdravlje, i kemijske opekline. Prostorije u kojima se koristi moraju biti dobro prozračene.

Osim toksičnosti, pare amonijaka su i eksplozivne. To se događa kada se pomiješaju sa zrakom u određenom omjeru, pa se pri radu moraju pridržavati posebnih sigurnosnih pravila pri radu s eksplozivima.

Prvi simptomi trovanja mogu biti:

• pojava crvenih mrlja na licu i tijelu;
• brzo disanje;
• opće uzbuđenje.

Daljnji znakovi razvoja trovanja su:

• izgled akutna bol iza prsne kosti;
• konvulzije;
• oticanje grkljana;
• grč vokalnih užeta;
• slabost mišića;
• poremećaji cirkulacije;
• polusvjesno stanje, sve do gubitka svijesti.

Kada unesete prevelike doze amonijačne vode, možete doživjeti:

• proljev s lažnim bolnim nagonima; opekline jednjaka, želuca i primarnih odjela crijeva;
• kašalj, suzenje, salivacija i kihanje;
• zaustavljanje disanja refleksne prirode;
• povraćanje s mirisom amonijaka;
• uzimanje amonijačnog alkohola u količini od 10 do 15 grama. prijetio smrću.

Ako osoba ima individualnu netoleranciju na miris amonijaka, tada čak i lagano gutanje kroz dišni trakt ili iznutra može odmah dovesti do najnepovoljnijih posljedica.

Ako osoba ima oštećenje kože na tijelu u obliku mokrih čireva, ekcema ili dermatitisa, tada uporaba losiona može dovesti do još opsežnije alergijske reakcije i opeklina kože.

Prva pomoć kod trovanja

U slučajevima prvih znakova trovanja ovim tvarima, potrebno je hitno početi pružati prvu pomoć žrtvi.

Mjere prve pomoći uključuju:

U slučaju više teški oblici trovanja, hitno nazovite hitnu pomoć.

Alkohol amonijaka obavezan je u priboru za prvu pomoć u priboru za prvu pomoć i trebao bi biti pri ruci u pravo vrijeme.

Koliko može koštati u ljekarnama? Odgovor je vrlo jeftin. Nabavite ga, koristite ga, ali budite izuzetno oprezni.

Pažnja, samo DANAS!

Amonijak: upotreba u svakodnevnom životu, u medicini

U gotovo svakom domu u kompletu prve pomoći možete pronaći amonijak. Njegova upotreba u svakodnevnom životu iu medicini je prilično opsežna - također se koristi: u kozmetologiji, u zemlji iu vrtu.

Kod kuće se najčešće koristi kod vrtoglavice i mučnine. Neki medicinski preparati koriste se ne samo u ljekovite svrhe ali i u ekonomskim situacijama. Takva univerzalna sredstva uključuju amonijak. Njegova primjena u svakodnevnom životu mnogo je šira nego u medicini. Koja svojstva čini ovaj lijek I u kojim situacijama se može koristiti?

Amonijak: upotreba u svakodnevnom životu. Korisni savjeti

Amonijak je amonijak. Njegova uporaba u tekućim otopinama poznata je od davnina. On izgleda kao obična voda, ali ima oštar i specifičan miris. NA velike količine amonijak je otrovan, ali u malim dozama može se koristiti kao iritans i afrodizijak.

Treba razlikovati amonijak (amonijev klorid) i amonijak (amonijak). Upotreba u svakodnevnom životu i medicini povezana je s drugim lijekom.

Kao farmaceutski

• Kada se udiše, amonijak djeluje na receptore dišnog trakta, budi se respiratorni centar. Od receptora, uzbuđenje se prenosi kroz vlakna živčanog sustava. Refleksno utječe na rad kardio-vaskularnog sustava. Stoga se amonijak često koristi za nesvjesticu i trovanje alkoholom. Treba ga primjenjivati ​​s oprezom. Često udisanje amonijaka u visokim koncentracijama može izazvati grčeve i respiratorni zastoj.
• Primjena ove tvari na usta u malim količinama uzrokuje povraćanje.
• Također, amonijak je poznat po svojim ometajućim svojstvima kod neuralgije. U praksi to tako funkcionira. Lijek se nanosi na kožu. Kad se apsorbira, kroz kožno-visceralne reflekse, iritira tkiva, poprimajući val upalni procesi. U međuvremenu dolazi do oporavka bolesnog mišića. Dakle, amonijak potiskuje fokus uzbude, uklanja bol i vaskularni spazam.
• Zbog svojih nadražujućih svojstava, kada se nanese na kožu, potiče vazodilataciju, oslobađanje djelatne tvari te poboljšava ishranu i regeneraciju tkiva.
• Kao i svaki drugi alkohol, amonijak ima antiseptički učinak. Koristi se kod uboda insekata, felona i čireva. Međutim, njegova dugotrajna uporaba u te svrhe, zbog iritirajućih svojstava, može izazvati lokalnu bol, oteklinu i hiperemiju.
• Ponekad se amonijak u kombinaciji s drugim elementima koristi kao ekspektorans. Utječući na epitel dišnog trakta, pojačava rad žlijezda. To doprinosi brzom oslobađanju sputuma.

Što god medicinska svojstva niti posjedovali amonijak, njegova je uporaba u svakodnevnom životu mnogo relevantnija i šira. Najčešće je koristan kod uklanjanja mrlja s odjeće i tapeciranog namještaja, kod čišćenja zlata, srebra, pa čak i vodovodnih predmeta. Međutim, njegova jedinstvena svojstva još nisu u potpunosti proučena od strane iskusnih domaćica, a njihovi praktični pokusi pokazali su da se otopina može koristiti iu borbi protiv štetnih insekata (na primjer, žohara, mrava).

Upotreba amonijaka za biljke

Ljubitelji cvjetnjaka i gredica s povrćem znaju da je ishrana bilja neophodna za dobro cvjetanje i obilnu berbu, a potrebno je i pouzdana zaštita od štetnika. Otopite 50 ml alkohola u 4 litre vode i ulijte čašu ispod korijena svakog grma. Čak ni medvjed ne može odoljeti takvoj obradi. Možete dodatno prskati lišće. Ovu prihranu obavljajte barem jednom mjesečno. Proizvod možete koristiti i za sobne biljke, samo im je potrebno uliti ne više od 30-50 ml otopine odjednom pod korijen. Amonijak dobro pomaže u borbi protiv lisnih uši. Da biste to učinili, 100 g praška za pranje i 100 ml alkohola otopi se u kanti vode. Otopina se pažljivo prska biljkama koje lisne uši vole. Preporučljivo je tretiranje provoditi po sunčanom danu.

Postoji ogroman broj ekonomskih problema s kojima se amonijak može nositi. Njegova uporaba u svakodnevnom životu nije ograničena.

Čišćenje odjeće, obuće, namještaja

Da biste uklonili tešku mrlju s omiljene stvari, tekstilnih cipela ili presvlake namještaja, trebate pomiješati nekoliko žličica amonijaka s čašom vode i tom otopinom neko vrijeme preliti mrlju. Zatim isperite (isperite) hladna voda. Miris proizvoda će ubrzo nestati, a od mrlje neće biti ni traga.

Prilikom uklanjanja žohara, mala količina dodajte amonijak u vodu za pranje podova, zidova i namještaja (1 žličica po litri vode). Oštar i neugodan miris zauvijek će otjerati nepozvane goste kod kuće, ako se takav postupak provodi redovito, jednom tjedno.

Kako rekreaciju na otvorenom ne bi pokvarili dosadni komarci i drugi insekti, sa sobom ponesite otopinu amonijaka (u čisti oblik) i pošpricajte po prostoru za odmor. Nakon takvog tretmana, niti jedna mušica vam neće smetati.

Korištenje otopina amonijaka u čišćenju kristala i prozora je odavno poznat. Da biste to učinili, dodajte 4-5 kapi u litru vode i staklene površine su obrisane ovom otopinom. Ni stare i požutjele mrlje neće odoljeti takvom sredstvu za čišćenje.

Od stranih mirisa

Koliko god paradoksalno zvučalo, amonijak se uspješno bori sa stranim i neugodnim "aromama" boje ili duhana. Primjena u svakodnevnom životu od mirisa je vrlo jednostavna. Potrebno je rasporediti tanjuriće u svim sobama, ispuštajući određenu količinu sredstava na njih. Uskoro će neugodni mirisi početi nestajati.

Što je suhi amonijak?

Postoji i tehnički amonijak ili, da se izrazim znanstveni jezik, amonijeva sol. Osim naziva, razlikuju se i svojstva koja posjeduje suhi amonijak. Njegova primjena je tražena u inženjerstvu, kemiji. Na primjer, kod lemljenja ili kalajisanja (nanošenje rastaljenog kositra na metalne proizvode radi zaštite od korozije). Također, amonijak (prah) se koristi kao učvršćivač za lakove i ljepila.

Amonijak: svojstva

Amonijak se dobiva iz atmosferskog dušika i vodika na visokoj temperaturi u prisutnosti katalizatora. Amonijačna voda ima široku primjenu u različitim područjimaživotna aktivnost čovjeka. Amonijev hidroksid je materijal za sintezu mnogih lijekova. Usprkos široka primjena, amonijak, amonijak su opasni za ljudsko zdravlje.

Amonijev hidroksid: mehanizam djelovanja

Pare amonijaka refleksno pobuđuju središnji živčani sustav, osobito centre produžene moždine. NA visoke koncentracije mogu izazvati refleksni zastoj disanja. Kada se primjenjuje oralno, sredstvo uzbuđuje želučanu sluznicu i uzrokuje povraćanje.

Amonijak: upotreba u medicini

U medicini se gore navedeni lijek koristi za nesvjesticu, za poticanje povraćanja, a također i izvana - za ugrize insekata, neuralgije, miozitis, za liječenje ruku kirurga prema metodi Spasokukotsky-Kochergin (razrijeđen). Nepravilna uporaba otopine amonijaka može izazvati razvoj opeklina jednjaka i želuca. Vodena otopina amonijaka može se koristiti kao ekspektorans. Njegovo iskašljavanje uzrokovano je iritirajućim učinkom na bronhijalne sluznice. Pobuditi disanje i izvući bolesnika iz nesvjestice štapić s vatom, navlažen amonijevim hidroksidom, pažljivo se prinosi nosu pacijenta (trajanje od 0,5 do 1 sekunde). Kako bi izazvali povraćanje, liječnici ponekad propisuju upotrebu amonijaka unutar (samo u razrjeđenju - 5-10 kapi na 100 ml vode). Za ugrize insekata preporuča se koristiti amonijev hidroksid u obliku losiona.

kozmetički problemi

Vodena otopina amonijaka u narodnoj medicini koristi se za uklanjanje bradavica i papiloma. Da biste to učinili, malu količinu vate namotajte na šibicu ili čačkalicu, umočite u amonijak i nanesite na mjesto rasta nekoliko sekundi. Pazite da otopina ne dospije na kožu oko tumora jer može doći do opeklina. Za uklanjanje se također koristi amonijev hidroksid neželjena vegetacija na tijelu. Za uklanjanje dlačica etnoscience preporučuje pripremu mješavine sljedećeg sastava: 5 ml amonijačne vode, 35 ml 98% etanola, 5 ml ricinusovo ulje i 1,5 ml otopina alkohola jod - sve to treba temeljito izmiješati kako bi se dobila homogena masa. Dobiveni proizvod treba primijeniti na problematična područja s kosom dva puta dnevno. Za samo dva-tri dana dobit ćete željeni rezultat.

Kontraindikacije za uporabu

Nemojte koristiti gore navedeno farmaceutsko sredstvo s gubitkom svijesti u odsutnosti ili teškoćama refleksnog provođenja od nosnih receptora do mozga. NA ovaj slučajčudo "oživljavanja" uz pomoć amonijaka neće se dogoditi. Pomaže u ovoj situaciji parenteralnu primjenu druge droge. Amonijačna voda je kontraindicirana u prisutnosti ekcema i dermatitisa, jer će ovaj lijek izazvati još veću iritaciju kože i može izazvati opekline.

Znakovi trovanja amonijakom

Glavni znakovi primjene para amonijaka uključuju kašalj, otežano disanje, osjećaj težine u prsima, grč grkljana. Često postoji uzbuđeno stanje, halucinacije, mučnina i povraćanje, oticanje dišnog sustava. Izravan kontakt može dovesti do opeklina ozljeda oko, što zahtijeva hitnu kvalificiranu pomoć. Ako se progutaju otopine amonijaka, gore navedene znakove intoksikacije treba nadopuniti bolovima u jednjaku, crijevima, želucu, proljevom s krvlju, smanjenim krvni tlak. Ovo stanje je opasno po život i zahtijeva hitnu kvalificiranu pomoć!

Što učiniti u slučaju trovanja amonijakom?

Prva pomoć kod trovanja amonijakom: osigurati maksimalan protok svježi zrak u zatvorenom prostoru (otvorite prozor); provesti ponovljeno ispiranje želuca; dati žrtvi da popije žlicu biljnog ulja, nekoliko bjelanjaka, čašu mlijeka; učini to ako je moguće klistir za čišćenje. Ako nerazrijeđena amonijačna voda dođe u dodir s kožažrtva će također trebati kvalificiranu pomoć. U ovom slučaju, glavna terapijska pomoć je obilno pranje zahvaćenih područja vodom 10-15 minuta. Korištenje bilo kakvih masti unutar 24 sata je kontraindicirano. Unaprijediti terapijski režim isto kao sa toplinske opekline. Ako prskanje amonijačne vode dospije u oči, odmah isperite oči tekućom vodom, zatim nanesite maslinovo ili vazelinsko ulje, sulfacil natrij, novokain s adrenalinom. Uz spazam grkljana propisana je lokalna toplina, inhalacija, atropin i, ako je potrebno, traheotomija. Ako je potrebno, dati umjetno disanje.

Amonijak je višenamjensko sredstvo za čišćenje

Amonijačna voda često se koristi za čišćenje predmeta od plemenitih metala (srebro, zlato). Za to se koriste otopine amonijaka u vodi u omjeru 1: 4. Nakon čišćenja nakit se prebriše mekom krpom. Ne zaboravite da se za pranje može koristiti i vodena otopina amonijaka. Za poboljšanje pjenjenja dodajte 2-3 žličice amonijevog hidroksida u kantu vode. U takvoj vodi lan se izvrsno izbijeljuje. Amonijak razrijeđen s vodom u omjeru 1:25 može se koristiti za uklanjanje mrlja od kave i čokolade.

Za uklanjanje mrlja sa svilenih tkanina dobro je koristiti otopinu sljedećeg sastava: 1 žličica glicerina, nekoliko kapi amonijačne vode i 1 žličica vode. Prije uklanjanja mrlje, svakako provjerite da li se tkanina linja. Masna mjesta na manžetama i ovratnicima jakni, sakoa i kaputa najbolje je čistiti spužvom natopljenom amonijačnom vodom (15-20 ml amonijevog hidroksida na litru vode). Ako se u vašem interijeru nalaze starinski predmeti izrađeni od vrsta drva poput oraha ili hrasta, a njihov izgled već ostavlja nedostatke želja, možete ih očistiti 12% otopinom amonijaka. Ove vrste drveća sadrže tanin, koji pod utjecajem amonijačne vode poprima lijepu smeđe-sivu nijansu.

Uloga amonijevog hidroksida u biološkim sustavima

Ova tvar je važan izvor dušika za žive sustave. dušik - kemijski element neophodni za biosintezu aminokiselina. Amonijev hidroksid koristi se u industriji za dobivanje dušičnih gnojiva potrebnih za normalan rast i razvoj usjeva.

U tkivima ljudi i životinja kao rezultat metabolizma nastaje značajna količina aminokiselina. Visoke koncentracije amonijaka u tkivima otrovne su za tijelo. Jetra pretvara amonijev hidroksid u manje toksičan proizvod za tijelo - ureu. Bolesti koje dovode do poremećaja funkcije jetre (hepatitis, ciroza, kolecistitis) mogu dovesti do povećanja koncentracije navedene tvari u krvi (hiperamonijemija). Amonijak hidroksid je uključen u regulaciju acidobazna ravnoteža u tijelu.

Farmakokinetika i farmakodinamika

Pri udisanju djeluje na receptore gornjih dišnih putova stimulirajući refleksno-respiratorni centar. Uzbuđenje iz receptora kroz vlakna u središnjem živčanom sustavu, gdje se događaju promjene u živčanim centrima, a zatim u organima koje oni inerviraju. Refleksno djeluje i na rad srca i krvožilnog tonusa.

Kad se proguta u malim koncentracijama, također refleksno pobuđuje centar za povraćanje i izaziva povraćanje.

“Odvraćajuće djelovanje” provodi se kroz kožno-visceralne reflekse - kada se nanese na kožu, uzrokuje promjene u odgovarajućim segmentno smještenim organima ili mišićima, što uzrokuje obnovu funkcija. Suzbijanje fokusa uzbuđenja, podržavanje patološki proces, smanjuje napetost mišića i bol, uklanja vaskularni spazam.

Na mjestu primjene iritira kožne receptore i stoga izaziva oslobađanje djelatnih tvari, uslijed čega se krvne žile šire, poboljšava se prehrana i regeneracija tkiva, a dolazi i do pojačanog odljeva metabolita.

Njegovo dezinfekcijsko i antiseptičko djelovanje povezano je sa sposobnošću koagulacije proteina mikrobnih stanica u visokim koncentracijama. Stoga se mora zapamtiti da kada dugotrajna izloženost nadražujuće djelovanje može se pretvoriti u kauterizaciju, što je popraćeno razvojem otekline, hiperemije i boli.

Utječe na epitel dišnog trakta, aktivirajući ga i pojačavajući lučenje žlijezda. To se očituje ekspektorskim učinkom lijeka.

Brzo se izlučuje plućima i bronhijalnim žlijezdama

Primjena amonijaka

Tehnički amonijak ili amonijev klorid, čija je uporaba tražena u tehnici i kemiji tijekom kalajisanja i lemljenja, kao učvršćivač za lakove i ljepila te u proizvodnji galvanskih članaka, prah je bez mirisa. Jedina upotreba ove tvari u medicini, kao diuretik, sada se ne koristi zbog toksičnosti i pojave modernih, učinkovitijih diuretika. Ovog lijeka odavno nema u ljekarnama.

Često me zanima: Amonijev klorid je amonijak? Ne, to su različite tvari, amonijev klorid je amonijeva sol, prah i formula amonijaka NH4Cl. Amonijak je plin oštrog mirisa i lako se ukapljuje. Ali amonijak je amonijak, to je sinonim, pa se nemojte iznenaditi ako vam ga u ljekarni ponude umjesto naručenog alkohola.

Primjena amonijeve soli u medicini

B medicinska praksa a trenutno se koristi amonijak, odnosno njegova 10% vodena otopina koja se naziva amonijak. Formula -NH4OH. Oštar miris amonijaka iritira receptore nosne sluznice i uzrokuje uzbuđenje respiratornog i vazomotornog centra. Kao rezultat toga, uzrokuje ubrzano disanje i porast krvnog tlaka, dakle, s nesvjesticom ili trovanje alkoholom neka se udišu pare ovog alkohola.

Brkajući pojmove ili ih reducirajući, često kažu "amonijak od mamurluka" ili "amonijak od opijenosti", što je netočno. Amonijak se doista koristi u ovim stanjima, može se dati ne samo pomirisati, nego i piti. Uzimati 5-6 kapi na čašu vode.

Otopina amonijaka u obliku kapi amonijaka-anisa ima ekspektorantni učinak, a 0,1% otopine koriste se za panaritium, čireve, kao protuupalno sredstvo. Također je dobar antiseptik i dezinficijens.

Što još trebate znati o amonijaku? U ljudskom tijelu, kao rezultat deaminacije aminokiselina, purinskih nukleotida i drugih spojeva koji sadrže dušik, nastaje amonijak. Neutralizira se biosintezom uree.Dio amonijaka troši se na sintezu glutaminske, asparaginske kiseline, aminokiselina, mala količina amonijaka izlučuje se mokraćom. Dakle, ova tvar je prisutna u krvi i urinu. U krvi amonijaka sadrži 7-21 mmol, au dnevnom urinu - 29-59 mmol. S povećanim sadržajem proteina u hrani, sa ozbiljne bolesti jetre i bubrega, raste razina amonijaka u krvi. Povećano izlučivanje u urinu primjećuje se kod acidoze, dehidracije i gladovanja. U tim uvjetima, kao i tijekom intenzivnog tjelesnog napora, ako se mišićni protein intenzivno koristi s nedostatkom ugljikohidrata u prehrani ili tijekom treninga na pozadini gladovanja, u nosu možete osjetiti miris "amonijaka".

Sumirajući sve gore navedeno, možemo navesti indikacije za uporabu amonijaka.

Indikacije za upotrebu

• liječenje ruku kirurga (0,5% otopina);
• uzbuđenje disanja tijekom nesvjestice;
• ugrize insekata (izvana);
• za izazivanje povraćanja (u razrijeđenom obliku!);
• kao ekspektorans (u kombiniranom pripravku);
• toksični učinak alkohola;
• miozitis, neuralgija (izvana).

Kontraindikacije

• dermatitis, pioderma, ekcem (za lokalnu upotrebu);
• preosjetljivost na lijek;
• dob do 12 godina;
• s oprezom tijekom trudnoće i dojenja.

Nuspojave

• zaustavljanje disanja (ako se udiše u visokim koncentracijama);
• opekline kože i sluznice.

Upute za uporabu (način i doziranje)

Kod nesvjestice pacijentu se na nos prinese vata navlažena amonijakom. Vatu treba držati 5 cm od nosa jer dodir s kožom može izazvati opekline. Udisanje para amonijaka pobuđuje živčane završetke dišnog trakta, impulsi se prenose u respiratorni centar koji se refleksno pobuđuje, dok bolesnik dolazi k svijesti.

Za ugrize insekata izrađuju se losioni. Kod miozitisa se koristi trljanje amonijačnim linimentom.

Unutar za izazivanje povraćanja koristi se samo u razrijeđenom obliku - 5-7 kapi na 100 ml vode. Nerazrijeđeni lijek, uzet oralno, uzrokuje opekline jednjaka.

Predozirati

Udisanje para amonijaka u velikim količinama uzrokuje smanjenje broja otkucaja srca, kao i refleksno zaustavljanje disanja.

Ako se lijek uzima oralno u velikim količinama, pojavljuju se bolovi u trbuhu, proljev, povraćanje s mirisom amonijaka, uznemirenost, konvulzije. Kod predoziranja inhalacijom - curenje iz nosa, kašalj, respiratorni zastoj, oticanje grkljana. Za vanjsku upotrebu u velike doze pojavljuju se opekline.

Interakcija

Kada se koristi istodobno s kiselinama, amonijak ih neutralizira.

Amonijak je pravi spas za svaku domaćicu. Koristite ga za rješavanje svakodnevnih problema. to penny lijek može uistinu činiti čuda.

Amonijak ili amonijak je spoj dušika i vodika formule NH 3 . To je bezbojni plin karakterističnog oštrog mirisa. Amonijak uvelike doprinosi prehrambenim potrebama organizama koji žive na kopnu djelujući kao prethodnik hrani i gnojivu. Amonijak je također izravno ili neizravno građevni blok za sintezu mnogih farmaceutskih proizvoda i koristi se u mnogim komercijalno dostupnim proizvodima za čišćenje. Unatoč širokoj upotrebi, amonijak je korozivan i opasan. Svjetska proizvodnja Očekuje se da će amonijak u 2012. biti 198 milijuna tona, što je povećanje od 35% u svjetskoj proizvodnji u 2006. godini, koja je iznosila 146,5 milijuna tona.

Amonijak koji se komercijalno koristi često se naziva bezvodni amonijak. Ovaj izraz naglašava odsutnost vode u materijalu. Budući da NH3 vrije na -33,34°C pri tlaku od 1 atmosfere, tekućina se mora čuvati pri visokom tlaku ili niskoj temperaturi. "Amonijak za kućanstvo" ili "amonijev hidroksid" je vodena otopina NH3. Koncentracija takvih otopina mjeri se u jedinicama Bauméove ljestvice (gustoća), gdje je 26 Baumé stupnjeva (oko 30% masenog udjela amonijaka na 15,5°C) uobičajena visoka koncentracija komercijalno dostupnog proizvoda. Koncentracija amonijaka u kućanstvu varira od 5 do 10 težinskih postotaka amonijaka.

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( g) (Δ Hº r \u003d -1267,20 kJ / mol)

Standardna promjena entalpije izgaranja, Δ Hº c, izraženo po molu amonijaka i uz kondenzaciju nastale vode, iznosi −382,81 kJ/mol. Dinitrogen je termodinamički produkt izgaranja: svi dušikovi oksidi su nestabilni u odnosu na dušik i kisik, koji je element iza katalizatora. Međutim, dušikovi oksidi mogu nastati kao kinetički proizvodi u prisutnosti odgovarajućih katalizatora, reakcija od velike industrijske važnosti u proizvodnji dušične kiseline:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Naknadna reakcija dovodi do vode i NO 2

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Izgaranje amonijaka u zraku vrlo je teško u nedostatku katalizatora (kao što je platinasta mreža) jer je temperatura plamena obično ispod temperature paljenja mješavine amonijaka i zraka. Raspon zapaljivosti amonijaka u zraku je 16-25%.

Prekursor dušikovih spojeva

Amonijak je izravno ili neizravno prethodnik većine spojeva koji sadrže dušik. Gotovo svi sintetski spojevi dušika potječu od amonijaka. Važan derivatni proizvod je Dušična kiselina. Ovaj ključni materijal dobiva se Ostwaldovim postupkom oksidacijom amonijaka zrakom preko platinastog katalizatora na 700-850°C, ~9 atm. Dušikov oksid je međukarika u ovoj transformaciji:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

Dušična kiselina se koristi za proizvodnju gnojiva, eksploziva i mnogih organskih spojeva koji sadrže dušik.

Sredstvo za čišćenje

Amonijak za kućanstvo je otopina NH3 u vodi (tj. amonijev hidroksid) koji se koristi kao sredstvo za čišćenje opće namjene na mnogim vrstama površina. Budući da čišćenje amonijakom rezultira relativno sjajem bez tragova, jedna od njegovih najčešćih upotreba je na staklu, porculanu i nehrđajućem čeliku. Također se često koristi za čišćenje pećnica i predmeta za namakanje kako bi se oslobodili tvrdokorne prljavštine. Koncentracija amonijaka u kućanstvu varira po težini od 5% do 10% amonijaka.

Vrenje

Otopine amonijaka u rasponu od 16% do 25% koriste se u industrijskoj fermentaciji kao izvor dušika za mikroorganizme i za regulaciju pH tijekom fermentacije.

Antimikrobno sredstvo za prehrambene proizvode

Već 1895. godine poznato je da je amonijak "jak antiseptik ... 1,4 grama po litri potrebno je za održavanje jake juhe." Bezvodni amonijak pokazao se učinkovitim kao antimikrobno sredstvo u hrani za životinje i sada se komercijalno koristi za smanjenje ili uklanjanje mikrobne kontaminacije govedine.

U listopadu 2009. New York Times je izvijestio o američkoj tvrtki Beef Products Inc. Ova je tvrtka pretvorila masne ostatke govedine, koji su u prosjeku imali 50 do 70% masnoće, u 3,5 milijuna kg tjedno nemasne govedine fine teksture ("pink goo") uklanjanjem masnoće primjenom topline i centrifugiranja, a zatim dezinfekcijom nemasni proizvod amonijak. Ministarstvo Poljoprivreda SAD je ovaj proces ocijenio učinkovitim i sigurnim na temelju studije (koju je financirao Beef Products) u kojoj je utvrđeno da tretman smanjuje nemjerljive razine bakterija. E. Colito.

Daljnja istraga novina " TheNoviYorkputa“, objavljen u prosincu 2009., otkrio je zabrinutost oko sigurnosti procesa, kao i pritužbe potrošača na okus i miris govedine prerađene pod optimalne razine sadržaj amonijaka. Sljedeći tjedan, novine su objavile uvodnik pod naslovom "Više mogućih opasnosti od mljevenog mesa", ponovno razmatrajući pitanja pokrenuta u članku. Povlačenje je priloženo uvodniku nekoliko dana kasnije, u kojem se navodi da je članak netočno tvrdio da su dva mesa povučena zbog ovog procesa i da "meso Beef Products Inc. ni na koji način nije bilo povezano s bilo kakvom bolešću ili ispadima."

Manja i razvojna uporaba

Hlađenje - R 717

Zbog svojstava isparavanja amonijaka, on je učinkovito rashladno sredstvo. Obično se koristio prije popularizacije klorofluorougljika (CFC). Bezvodni amonijak naširoko se koristi u industrijskim rashladnim uređajima i hokejaškim klizalištima zbog svoje visoke energetske učinkovitosti i niske cijene. Međutim, pati od svoje toksičnosti, što ograničava njegovu domaću i malu upotrebu. Uz upotrebu u suvremenom kompresijskom hlađenju pare, koristio se pomiješan s vodikom i vodom u apsorpcijskim hladnjacima. Kalina ciklus, od sve veće važnosti i sve veće važnosti za geotermalne elektrane, ovisi o širokom rasponu vrenja vodene otopine amonijaka.

Za pročišćavanje emisija nečistoćih plinova

Amonijak se koristi za uklanjanje SO 2 iz izgaranja fosilnih goriva, a dobiveni proizvod se pretvara u amonijev sulfat koji se koristi kao gnojivo. Amonijak neutralizira zagađivače dušikovog oksida (NOx) koje ispuštaju dizelski motori. Ova tehnologija, nazvana SCR (selektivna katalitička redukcija), oslanja se na katalizator na bazi vanadija. Amonijak se može koristiti za ublažavanje izlijevanja plinovitog fosgena.

kao gorivo

Amonijak se koristio tijekom Drugog svjetskog rata za autobuse u Belgiji te u motornoj i solarnoj energiji do 1900. godine. Tekući amonijak također je korišten za gorivo raketnog motora Reaction Motors XLR99 koji je pokretao nadzvučni istraživački zrakoplov X-15. Iako amonijak nije toliko moćan kao druga goriva, on ne ostavlja čađu u raketnom motoru za višekratnu upotrebu, a njegova gustoća je približna gustoći oksidatora, tekućeg kisika, koji je pojednostavio dizajn zrakoplova.

Amonijak je predložen kao praktična alternativa fosilnim gorivima za motore unutarnje izgaranje. Kalorijska vrijednost amonijaka je 22,5 MJ/kg, što je gotovo polovica kalorijske vrijednosti dizela. U tipičnom motoru u kojem vodena para nije kondenzirana, kalorijska vrijednost amonijaka bit će gotovo 21% manja od tog broja. Može se koristiti u postojećim motorima sa samo manjim modifikacijama rasplinjača/injektora.

Ispunjavanje ovih zahtjeva zahtijevalo bi značajna kapitalna ulaganja za povećanje postojeće razine proizvodnje. Iako je amonijak druga najčešća kemikalija koja se proizvodi, opseg njegove proizvodnje mali je udio svjetske potrošnje nafte. Može se proizvoditi iz obnovljivih izvora energije poput ugljena i nuklearne energije. Međutim, znatno je manje učinkovit od baterija. Stanica Rjukan od 60 MW u Telemarku u Norveškoj proizvodila je amonijak elektrolizom vode mnogo godina od 1913., proizvodeći gnojivo za veći dio Europe. Kada se proizvodi iz ugljena, CO 2 se može lako izolirati (produkti izgaranja - dušik i voda). Godine 1981. kanadska tvrtka preinačila je Chevrolet Impalu iz 1981. za pogon na amonijak kao gorivo.

Motori i motori na amonij-amonijak predloženi su i ponekad se koriste, koristeći ga kao radni fluid. Princip je sličan onome koji se koristi u parnoj lokomotivi, ali s amonijakom kao radnom tekućinom, umjesto pare ili komprimiranog zraka. Motori na amonijak eksperimentalno su korišteni u 19. stoljeću Goldsworthy Gurney u Velikoj Britaniji i na tramvajima u New Orleansu u SAD-u.

amonijak kao stimulans

Amonijak je pronašao značajnu primjenu u raznim sportovima, posebno u natjecanjima u dizanju utega iu olimpijskom dizanju utega, kao respiratorni stimulans. Amonijak se obično koristi u nezakonitoj proizvodnji metamfetamina putem Birch redukcije. Birchova metoda proizvodnje metamfetamina opasna je jer su alkalni metal i tekući amonijak izuzetno reaktivni, a temperatura tekućeg amonijaka čini ga podložnim eksplozivnom vrenju kada se dodaju reagensi.

Tekstil

Tekući amonijak koristi se za obradu pamučnih materijala, dajući svojstva slična mercerizaciji pomoću lužina. Konkretno, koristi se za pretpranje vune.

dizanje plina

Pri standardnoj temperaturi i tlaku, amonijak je manje gustoće od atmosfere, ima približno 60% nosivosti vodika ili helija. Amonijak se ponekad koristio za punjenje vremenskih balona kao plin za podizanje. Zbog svoje relativno visoke točke vrelišta (u usporedbi s helijem i vodikom), amonijak se potencijalno može ohladiti i pretvoriti u tekućinu na brodu zrakoplov za smanjenje uzgona i dodavanje balasta (i povratak na plin za dodavanje uzgona i smanjenje balasta).

obrada drveta

Amonijak je korišten za potamnjivanje radijalno piljenog bijelog hrasta za namještaj u " Umjetnost i obrt" i "Misija". Pare amonijaka reagiraju s prirodnim taninima u drvu i uzrokuju promjenu boje.

Uloga amonijaka u biološkim sustavima i ljudskim bolestima

Amonijak je važan izvor dušika za žive sustave. Iako je atmosferski dušik prisutan u u velikom broju(više od 75%), malo je živih bića sposobno koristiti ovaj dušik. Dušik je neophodan za sintezu aminokiselina, koje su građevni blokovi proteina. Neke se biljke oslanjaju na amonijak i druge dušikove otpadne proizvode koji ulaze u tlo s raspadljivom tvari. Druge, poput mahunarki koje fiksiraju dušik, imaju koristi od simbioze s mikorizom, koja stvara amonijak iz atmosferskog dušika.

Amonijak također igra ulogu u normalnoj i abnormalnoj fiziologiji životinja. Biosintetizira se normalnim metabolizmom aminokiselina i toksičan je u visokim koncentracijama. Jetra pretvara amonijak u ureu u nizu reakcija poznatih kao ciklus uree. Disfunkcija jetre, kao kod ciroze, može dovesti do povišeni sadržaj amonijak u krvi (hiperamonijemija). Slično, kvarovi u enzimima odgovornim za ciklus ureje, kao što je ornitin transkarbamilazašto dovodi do hiperamonijemije. Hiperamonijemija pridonosi razaranju i komi hepatičke encefalopatije, kao i neurološke bolesti uobičajene kod osoba s poremećajima ciklusa ureje i organske kiseline.

Amonijak je važan za normalnu acidobaznu ravnotežu kod životinja. Nakon stvaranja amonijaka iz glutamina, α-ketoglutarat se može razgraditi u dvije molekule bikarbonata, koje postaju dostupne kao puferi za prehrambene kiseline. Amonijak se izlučuje mokraćom, što dovodi do gubitka kiseline. Amonijak se može samostalno širiti bubrežnih tubula, spajaju se s vodikovim ionom, čime se omogućuje daljnje oslobađanje kiseline.

Izolacija amonijaka

Ioni amonijaka su otrovni otpadni proizvodi životinjskog metabolizma. Kod riba i vodenih beskralješnjaka otpušta se izravno u vodu. Kod sisavaca, morskih pasa i vodozemaca pretvara se u ciklusu uree u ureu jer je manje toksična i može se učinkovitije skladištiti. Kod ptica, gmazova i zemljanih puževa metabolički amonijak se pretvara u mokraćne kiseline, koji je čvrst i stoga se može otpustiti uz minimalan gubitak vode.

Tekući amonijak kao otapalo

Tekući amonijak je najpoznatije i najviše proučavano nevodeno ionizirajuće otapalo. Njegovo najistaknutije svojstvo je njegova sposobnost otapanja alkalnih metala kako bi se oblikovale visoko obojene elektrovodljive otopine koje sadrže solvatirane elektrone. Osim ovih prekrasnih otopina, većina kemije u tekućem amonijaku može se klasificirati po analogiji sa srodnim reakcijama u vodenim otopinama. Usporedba fizička svojstva NH 3 i voda dokazuje da NH 3 ima niže talište, vrelište, gustoću, viskoznost, dielektričnu konstantu i električnu vodljivost. Povezan je sa barem, djelomično sa slabijim vezanjem H u NH 3 i zato što takva veza ne može tvoriti umrežene mreže, budući da svaka molekula NH 3 ima samo jedan izolirani par elektrona u usporedbi s dva za svaku molekulu H 2 O. Konstanta ionske samodisocijacije tekući NH 3 na -50°C iznosi približno 10 -33 mol l 2 ·l -2.

Topljivost soli

Tekući amonijak je ionizirajuće otapalo, iako manje od vode otapa niz ionskih spojeva uključujući mnoge nitrate, nitrite, cijanide i tiocijanate. Većina amonijevih soli je topljiva i ponaša se poput kiselina u tekućim otopinama amonijaka. Topljivost halogenih soli raste od fluorida do jodida. Zasićena otopina amonijevog nitrata sadrži 0,83 mola otopine po molu amonijaka i ima tlak pare manji od 1 bar čak i pri 25°C.

Metalna rješenja

Tekući amonijak otapa alkalne metale i druge elektropozitivne metale kao što su magnezij, kalcij, stroncij, barij, europij i iterbij. U niskoj koncentraciji (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Ove otopine su vrlo korisne kao jaki redukcijski agensi. Pri višim koncentracijama, otopine su metalnog izgleda i električne vodljivosti. Na niskim temperaturama, dvije vrste otopina mogu koegzistirati kao faze koje se ne miješaju.

Oporabno-oksidacijska svojstva tekućeg amonijaka

Raspon termodinamičke stabilnosti tekućih otopina amonijaka je vrlo uzak, budući da potencijal za oksidaciju u dušik, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), iznosi samo +0,04 V. U praksi su i oksidacija u dušik i redukcija u dušik spore. Ovo posebno vrijedi za redukcijske otopine: otopine gore spomenutih alkalijskih metala stabilne su nekoliko dana, polako se razlažu na metalni amid i dihidrogen. Većina studija koja uključuje tekući amonijak provodi se u uvjetima rekonstitucije; iako je oksidacija tekućeg amonijaka obično spora, još uvijek postoji opasnost od eksplozije, osobito ako su ioni prijelaznih metala prisutni kao mogući katalizatori.

Detekcija i definicija

Amonijak i soli amonijaka mogu se lako otkriti u tragovima dodavanjem Nesslerove otopine. Daje izrazito žutu boju u prisutnosti najmanjeg traga amonijaka ili soli amonijaka. Za otkrivanje manjih curenja u industrijskim rashladnim sustavima amonijaka spaljuju se štapići sumpora. Veće količine mogu se otkriti zagrijavanjem soli s kaustičnim lužinama ili s živim vapnom, kada se odmah pojavi karakterističan miris amonijaka. Količina amonijaka u amonijačnim solima može se kvantificirati destilacijom soli s natrijevim ili kalijevim hidroksidom, odvojeni amonijak se apsorbira u poznatom volumenu standardne sumporne kiseline, a zatim se višak kiseline određuje volumetrijski. Alternativno, amonijak se može apsorbirati u klorovodičnoj kiselini i amonijevom kloridu, stvarajući tako talog kao što je amonijev heksakloroplatinat (NH 4) 2 PtCl 6 .

Amonijačni dušik (NH 3 - N)

Dušik u amonijaku (NH3-N) je mjera koja se obično koristi za testiranje količine amonijevih iona prirodno proizvedenih iz amonijaka i vraćenih u amonijak kroz organske procese u vodi ili otpadnoj tekućini. Ova se mjera uglavnom koristi za mjerenje količina u sustavima za pročišćavanje otpada i vode, te za procjenu zdravstvenog stanja prirodnih i umjetnih vodnih resursa. Mjeri se u jedinicama mg/l (miligrami po litri).

Međuzvjezdani prostor

Amonijak je prvi put otkriven u međuzvjezdanom prostoru 1968. godine na temelju mikrovalnog zračenja iz smjera galaktičke jezgre. Bila je to prva poliatomska molekula otkrivena na ovaj način. Osjetljivost molekule na širok raspon pobuda i lakoća kojom se može promatrati u nizu područja učinili su amonijak jednom od najvažnijih molekula za proučavanje molekularnih oblaka. Relativni intenzitet linija amonijaka može se koristiti za mjerenje temperature medija zračenja.

Pronađene su sljedeće izotopne varijante amonijaka:

NH3, 15NH3, NH2D, NHD2 i ND3

Otkriće triput deuteriranog amonijaka smatralo se iznenađenjem, jer je deuterij relativno rijedak. Vjeruje se da uvjeti niske temperature omogućuju ovoj molekuli da preživi i akumulira se. Molekula amonijaka također je pronađena u atmosferama plinovitih divovskih planeta, uključujući Jupiter, zajedno s drugim plinovima poput metana, vodika i helija. Unutrašnjost Saturna može sadržavati smrznute kristale amonijaka. Prirodno se nalazi na Deimosu i Fobosu, Marsovim mjesecima.

Od svog međuzvjezdanog otkrića, NH 3 se pokazao kao neprocjenjiv spektroskopski alat u proučavanju međuzvjezdanog medija. S velikim brojem prijelaza koji su osjetljivi na širok raspon uvjeta pobuđivanja, astronomi su uvelike detektirali NH 3, a o njegovom otkriću izvijestili su stotine članaka u časopisima.

Detekcija antene

Radiopromatranja NH3 sa 100 m radioteleskopa Effelsberg otkrivaju da je linija amonijaka podijeljena u dvije komponente - pozadinski greben i čvrstu jezgru. Pozadina se dobro slaže s lokacijama koje su prethodno pronašli CO. 25-metarski Chilbolton teleskop u Engleskoj otkrio je radio signale amonijaka u H II regijama, HNH 2 O maserima, H-H objektima i drugim objektima povezanim s formiranjem zvijezda. Usporedba širine linije emisije pokazuje da se turbulentne ili sustavne brzine ne povećavaju u središnjim jezgrama molekularnih oblaka.

Mikrovalni amonijak primijećen je u nekoliko galaktičkih objekata, uključujući W3(O), Orion A, W43, W51 i pet izvora u središtu galaksije. Visok postotak detekcije ukazuje na to da je to uobičajena molekula u međuzvjezdanom mediju i da su područja visoke gustoće česta u galaksiji.

Interferometrijske studije

Promatranja supervelikog niza NH 3 u sedam regija s istjecanjem plina velikom brzinom otkrila su kondenzaciju manju od 0,1 pc u L1551, S140 i Cepheusu A. Tri su različite kondenzacije pronađene u Cepheusu A, jedna od njih vrlo izduženog oblika. Oni mogu igrati važnu ulogu u formiranju bipolarnog odljeva u tom području.

Izvangalaktički amonijak snimljen je pomoću iznimno velikog niza u IC 342. Temperatura vrućeg plina je iznad 70 K, što je zaključeno na temelju odnosa linija amonijaka i čini se da je usko povezana s unutrašnjosti šipke jezgre viđene u CO. NH 3 je izmjeren s iznimno velikim nizom u smjeru uzorka od četiri galaktičke ultrakompaktne HII regije: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 i G31.41+0.31. Na temelju dijagnostike temperature i gustoće, zaključeno je da su, općenito, takve nakupine vjerojatna mjesta stvaranja masivnih zvijezda u ranoj evolucijskoj fazi prije razvoja ultrakompaktne HII regije.

infracrvena detekcija

Apsorpcija na 2,97 mikrometara, što odgovara krutom amonijaku, zabilježena je iz međuzvjezdanih kristala u Böcklin–Neugebauer objektu i moguće također u NGC2264-IR. Ovo otkriće pomoglo je objasniti fizički oblik prethodno slabo poznatih i povezanih linija apsorpcije leda.

Spektar Jupiterovog diska dobiven je od Kuiper Airborne Observatory, pokrivajući raspon spektra od 100 do 300 cm −1. Analiza spektra pruža informacije o globalnim prosječnim svojstvima plinovitog amonijaka i ledene magle amonijaka.

Ukupno su ispitani položaji 149 tamnih oblaka kako bi se dokazale "guste jezgre" koristeći (J, K) = (1,1) rotirajuću NH 3 inverzijsku liniju. Općenito, jezgre nisu sferične, s omjerom stranica u rasponu od 1,1 do 4,4. Također je utvrđeno da jezgre sa zvijezdama imaju šire linije od jezgri bez zvijezda.

Amonijak je pronađen u maglici Zmaj i jednom ili moguće dva molekularna oblaka koji su povezani s galaktičkim infracrvenim cirusima velikih geografskih širina. Ovo su važni podaci jer mogu odražavati mjesta rođenja zvijezda B-tipa metaličnosti Populacije I u galaktičkom oreolu koje bi se mogle nositi u galaktičkom disku.

Opseg astronomskih promatranja i istraživanja

Proučavanje međuzvjezdanog amonijaka bilo je važno za brojna područja istraživanja u prošlim desetljećima. Neki od njih definirani su u nastavku i uglavnom uključuju korištenje amonijaka kao međuzvjezdanog termometra.

Promatranja susjednih tamnih oblaka

Uravnotežavanjem i poticanjem zračenja izravnim zračenjem moguće je izgraditi odnos između temperature pobude i gustoće. Štoviše, budući da se prijelazne razine amonijaka mogu aproksimirati dvorazinskim sustavom pri niskoj temperaturi, ovaj je izračun vrlo jednostavan. Ova premisa može se primijeniti na tamne oblake, regije za koje se vjeruje da imaju ekstremno niske temperature i moguća mjesta za formiranje budućih zvijezda. Detekcija amonijaka u tamnim oblacima pokazuje vrlo uske linije - to je pokazatelj ne samo niskih temperatura, već i niskih razina turbulencije unutar oblaka. Izračuni omjera linija daju mjerenje temperature oblaka koje je neovisno o prethodnim promatranjima CO. Promatranja amonijaka bila su u skladu s mjerenjima CO rotacijskih temperatura od ~10 K. U isto vrijeme, gustoća se može odrediti i izračunati za mjesto između 10 4 i 10 5 cm −3 u tamnim oblacima. NH 3 kartografija daje tipične veličine oblaka od 0,1 pc i mase od oko 1 Sunčeve mase. Ove hladne, guste jezgre mjesto su gdje se formiraju buduće zvijezde.

PodručjaUCZDRAVO, JA

Ultra-kompaktne HII regije su među najboljim mliječnim atomima stvaranja masivnih zvijezda. Gusti materijal koji okružuje UCHII regije vjerojatno je uglavnom molekularan. Budući da cjelovito proučavanje nastanka masivnih zvijezda nužno uključuje oblak iz kojeg je zvijezda nastala, amonijak je neprocjenjiv alat u razumijevanju ovog okolnog molekularnog materijala. Budući da se ovaj molekularni materijal može prostorno otopiti, izvori topline/ionizacije, temperatura, masa i veličine područja mogu biti ograničeni. Komponente brzine s Dopplerovim pomakom objašnjavaju odvajanje različitih područja molekularnog plina, koji mogu pratiti odljeve i vruće jezgre koje potječu od formiranja zvijezda.

izvangalaktička detekcija

Amonijak je pronađen u vanjskim galaksijama, a mjerenjem nekoliko linija istovremeno, može se izravno izmjeriti temperatura plina u tim galaksijama. Omjeri linija upućuju na to da je temperatura plina topla (~50 K), da potječe od gustih oblaka veličine nekoliko desetaka pc. Ovaj obrazac je u skladu s onim u našoj galaksiji Mliječni put - vruće, guste molekularne jezgre formiraju se oko novonastalih zvijezda ugrađenih u oblake većeg molekularnog materijala na skali od nekoliko stotina pc (gigantski molekularni oblaci; GMO).

Mjere opreza

Američka uprava za sigurnost i zdravlje na radu (OSHA) postavila je 15-minutnu granicu izloženosti plinovitom amonijaku od 35 ppmv u okolnom zraku i 8-satnu granicu izloženosti od 25 ppmv. NIOSH (Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu) nedavno je smanjio razine IDLH-a s 500 na 300 na temelju novijih konzervativnijih tumačenja izvorne studije iz 1943. nepovratne zdravstvene učinke. Druge organizacije imaju različite razine izloženosti.

Najveća dopuštena koncentracija Standardi američke mornarice (1962. Američki ured za brodove): Trajna izloženost (60 dana): 25 ppm/1 sat: 400 ppm. Pare amonijaka imaju oštar, iritantan, opor miris koji djeluje kao upozorenje na potencijalno štetan učinak. Prosječni prag mirisa je 5 ppm, daleko ispod bilo kakve prijetnje ili štete. Izloženost vrlo visokim koncentracijama plina amonijaka može uzrokovati oštećenje pluća i smrt. Iako je amonijak legalan u Sjedinjenim Državama kao nezapaljivi plin, on još uvijek zadovoljava definiciju materijala koji je otrovan ako se udiše i zahtijeva dozvolu za transport u količini većoj od 13.248 litara.

Toksičnost

Toksičnost otopina amonijaka obično ne uzrokuje probleme ljudima i drugim sisavcima, budući da postoji određeni mehanizam koji sprječava njegovo nakupljanje u krvotoku. Amonijak se pretvara u karbamoil fosfat pomoću enzima karbamoil fosfat sintetaze, zatim ulazi u ciklus ureje da bi se ugradio u aminokiseline ili izlučio urinom. Međutim, ribe i vodozemci nemaju ovaj mehanizam, jer obično mogu ukloniti amonijak iz tijela izravnim izlučivanjem. Amonijak, čak iu razrijeđenim koncentracijama, vrlo je otrovan za vodene životinje i stoga je klasificiran kao opasni po okoliš.

Skladištenje

Kao i propan, bezvodni amonijak vrije ispod sobne temperature. Za skladištenje tekućine prikladna je posuda od 3626 bara. Amonijevi spojevi nikada ne smiju doći u dodir s bazama (osim ako se ne radi o namjernoj i neprijateljskoj reakciji), jer se mogu osloboditi opasne količine plinovitog amonijaka.

domaću upotrebu

Otopine amonijaka (5-10% težine) koriste se kao sredstva za čišćenje u kućanstvu, posebno za staklo. Ove otopine nadražuju oči i sluznicu (dišni i probavni trakt) te u manjoj mjeri kožu. Treba paziti da se kemikalija nikada ne miješa s tekućinom koja sadrži izbjeljivač, jer rezultat može biti stvaranje otrovnog plina. Miješanje s proizvodima koji sadrže klor ili jaka oksidirajuća sredstva poput kućnog izbjeljivača može rezultirati stvaranjem opasnih spojeva poput kloramina.

Primjena otopina amonijaka u laboratoriju

Opasnost od otopina amonijaka ovisi o koncentraciji: "razrijeđene" otopine amonijaka obično imaju 5-10% masenog udjela (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% težine. 25% (w/w) otopina ima gustoću od 0,907 g/cm 3, a otopina manje gustoće bit će koncentriranija. Klasifikacija otopina amonijaka Europske unije prikazana je u tablici.

S-skreće: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Pare amonijaka ili koncentrirane otopine amonijaka jako su iritantne za oči i dišne ​​putove, te se otopine smiju premještati samo u plinskoj zamci. Zasićene ("0,880") otopine mogu razviti značajan tlak unutar zatvorene boce po toplom vremenu, boca se mora pažljivo otvoriti; to obično nije problem za 25% ("0,900") rješenje.

Otopine amonijaka ne smiju se miješati s halogenima jer se stvaraju otrovni i/ili eksplozivni proizvodi. Produljeni kontakt otopina amonijaka sa srebrovim, živinim ili jodidnim solima također može dovesti do stvaranja eksplozivnih proizvoda: takve smjese često nastaju u kvalitativnoj kemijskoj analizi i trebaju biti blago oksidirane, ali ne koncentrirane (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Upotreba bezvodnog amonijaka (plina ili tekućine) u laboratoriju

Bezvodni amonijak je klasificiran kao otrovan ( T) i opasni za okoliš ( N). Plin je zapaljiv (temperatura samozapaljenja 651°C) i može stvarati eksplozivne smjese sa zrakom (16-25%). Dopuštena granica izloženosti (PEL) u SAD-u je 50 ppm (35 mg/m3), dok se IDLH (Immediate Danger to Life and Health) koncentracija procjenjuje na 300 ppm. Ponavljano izlaganje amonijaku smanjuje osjetljivost na miris plina: obično se miris osjeti pri koncentraciji manjoj od 50 ppm, ali osobe sa smanjenom osjetljivošću možda ga neće osjetiti čak ni pri koncentraciji od 100 ppm. Bezvodni amonijak će nagrizati legure koje sadrže bakar i cink, pa se bakreni spojevi ne smiju koristiti za pomicanje plina. Tekući amonijak također može napasti gumu i određenu plastiku.

Amonijak aktivno reagira s halogenima. Dušikov trijodid, glavna vrlo eksplozivna tvar, nastaje kontaktom amonijaka s jodom. Amonijak uzrokuje eksplozivnu polimerizaciju etilen oksida. Također stvara eksplozivne detonirajuće spojeve sa spojevima zlata, srebra, žive, germanija ili telura i sa stibinom. Burne reakcije također su zabilježene s acetaldehidom, otopinama hipoklorita, kalijevim fericijanidom i peroksidima.

Amonijak i amonijak su sinonimi za isti kemijski spoj. Ovo je naziv 10% vodene otopine amonijevog hidroksida, tvari specifičnog oštrog mirisa. Osim što se široko koristi u mnogim granama medicine, lijek uvelike olakšava život domaćica, pomaže u uštedi novca i vremena. Uz pomoć peni preparata možete očistiti zrcalne površine, ubrzati rast biljaka i vratiti stvarima izgubljenu bjelinu.

Otopina amonijaka (lat. Liquor Ammonii caustici) je bezbojna tekućina neugodnog mirisa koja nestaje na otvorenom nekoliko minuta nakon upotrebe otopine. Amonijak brzo dovodi osobu u život s vrtoglavicom ili nesvjesticom. U bolnici se uz pomoć otopine amonijaka otrijezne osobe koje su pretjerale s alkoholnim pićima.

Proizvođači proizvode amonijak u bocama od 40 i 100 ml. Ako kupite spremnik većeg volumena, možete puno uštedjeti, jer lijek ima dug rok trajanja.

Unatoč jednostavnosti kemijske formule, često dolazi do zabune s imenima. Otopina amonijaka i amonijak su jedno te isto. A amonijak je bezbojni plin oštrog mirisa, koji pod određenim uvjetima poprima oblik tekućine.

U svakodnevnom životu možete uspješno koristiti terapeutska svojstva amonijaka, koja:

• uzbuđuje respiratorni centar;
• ima antiseptički i dezinfekcijski učinak;
• zagrijava i anestezira mišiće i zglobove;
• izaziva povraćanje u slučaju trovanja;
• potiče ispuštanje sputuma u slučaju kataralnih bronhopulmonalnih patologija.

Rođaci često oživljavaju kronične alkoholičare vatom natopljenom otopinom amonijaka. Ali to treba učiniti s oprezom - upute za uporabu upozoravaju da je moguće spaliti sluznicu nazofarinksa i usne šupljine. Kada se uzima oralno, za izazivanje povraćanja tijekom intoksikacije, lijek treba razrijediti što je više moguće kako se ne bi pogoršalo loše zdravlje žrtve.

Nemojte koristiti otopinu amonijaka kao glavni tretman. Maksimalni ljekoviti učinak može se postići korištenjem amonijaka kao lijeka za kompleksnu terapiju. Na primjer, bolovi u zglobovima tretiraju se posebnim protuupalnim mastima, a otopina amonijaka se koristi kao distrakcija.

Amonijak i amonijak potpuno su različiti kemijski spojevi. Kada kupujete lijek u ljekarni, trebali biste pravilno izgovoriti naziv potrebnog lijeka. Amonijev klorid je amonijev klorid, bijeli kristalni prah bez mirisa. Također se prodaje u odjelima ljekarni za recepte i proizvodnju. Amonijev klorid (na latinskom Ammonii chloridi) ima diuretička svojstva, što mu omogućuje da se koristi u liječenju srčanog edema. Muškarci često kupuju prah za uklanjanje oksidnog filma s metalnih površina prilikom lemljenja.

Kako ukloniti mrlje farmaceutskim pripravkom

Učinkovito sredstvo za uklanjanje mrlja je amonijak. Tamo gdje moderne kemikalije za pranje ne uspijevaju, otopina amonijaka pokazuje izvrsne rezultate. Amonijak je pronašao primjenu u čišćenju tepiha, tapeciranog namještaja, gornje odjeće. Nakon nanošenja na površinu, neugodan miris otopine brzo nestaje, a nema ni traga masti i ulja. Za uklanjanje mrlja s cipela ili torbi od brušene kože, nanesite otopinu na vatu i navlažite zamrljano područje. Po potrebi se postupak može ponoviti više puta dok se površina potpuno ne očisti.

Nemoguće je koristiti 10% farmaceutski pripravak za čišćenje, jer djeluje pretjerano agresivno na tkiva. Optimalna koncentracija otopine za uklanjanje mrlja je 2%. Da biste ga pripremili, dodajte pet dijelova vode u jedan dio 10% amonijaka i dobro protresite.

Morate pravilno razrijediti amonijak, a amonijak će očistiti površine u roku od nekoliko minuta. Za razliku od kućne kemikalije, ne stvara pjenu, koje se domaćice teško mogu riješiti. Kako bi mrlja nestala nakon prvog tretmana, potrebno ju je nanijeti svježe pripremljenom otopinom i lagano utrljati u površinu tkanine. Rezultat možete popraviti pranjem odjeće u perilici rublja kao i obično.

Čišćenje površine

Amonijak (amonijak) ima sposobnost uklanjanja onečišćenja s bilo koje tvrde površine. Uz pomoć ljekarničkog lijeka možete očistiti svježe i stare mrlje:

• staklo prozora;
• ogledala;
• kuhinjski namještaj i hladnjak;
• lusteri, svjetiljke, svijećnjaci;
• stakleno i porculansko posuđe;
• umivaonik, WC, kada.

Za čišćenje svih navedenih površina koristi se amonijak u obliku 10% otopine. Treba ga nanijeti na spužvu i pažljivo tretirati onečišćena područja. Ako mrlja ne nestane prvi put, proizvod možete nanositi 1-2 sata.

Mnoge domaćice znaju koliko je teško ukloniti staru masnoću s bočnih stijenki plinskog ili električnog štednjaka. I u ovom slučaju, amonijak će doći u pomoć. Potrebno je pomiješati svoj omiljeni deterdžent i otopinu amonijaka u jednakim omjerima, a zatim nanijeti dobivenu smjesu na kontaminiranu površinu. Nakon pola sata štednjak jednostavno operite čistom vodom.

Nakon korištenja amonijaka, lako je razumjeti razliku između njega i kemikalija za kućanstvo. Farmaceutski pripravak praktički ne ostavlja mrlje koje se teško uklanjaju na emajliranim i popločanim površinama. Domaćice ih ne moraju dugo uklanjati sredstvom za čišćenje stakla i mekom krpom. Glavna stvar je ne zaboraviti da prilikom čišćenja kuhinjskog namještaja morate isključiti plinski štednjak.

Još nekoliko načina korištenja lijeka u svakodnevnom životu

Ako se gljiva pojavila u kuhinji ili kupaonici, tada će se amonijak savršeno nositi s problemom, čije upute za uporabu ukazuju na njegov dezinfekcijski učinak. Kemijski spoj ima sposobnost uništiti plijesan i spriječiti njen nastanak. Za uklanjanje tamnog plaka navlažite spužvu 10% otopinom amonijaka i temeljito očistite fuge između pločica.

Koju drugu primjenu lijek nalazi u svakodnevnom životu?

• Uklanjanje masnoće i prljavštine s češljeva.
• Uklanjanje naslaga sa srebrnog i zlatnog nakita.
• Uništavanje kućnih mrava.
• Tretman kurjih očiju i suhih žuljeva.
• Pegle za čišćenje.

Unatoč oštrom mirisu, najbolji način za uklanjanje zagušljivog zraka u prostoriji je amonijak. Da biste to učinili, navlažite nekoliko pamučnih jastučića s 10% otopinom amonijaka i stavite ih u različite kutove sobe. Nakon nekoliko minuta nestat će miris lijeka, a s njim i ostali neugodni mirisi.

Korištenje otopine amonijaka u hortikulturi temelji se na svojstvima lijeka za ubrzavanje rasta sadnica i odraslih biljaka. Osim toga, amonijak ima negativan učinak na ličinke vrtnih štetnika. Kada kemijski spoj dospije na tvrde ljuske gusjenica i kornjaša, dezinficijens izaziva njihovo uništenje. Amonijak je izvrsno gnojivo i stimulator korijena.

Opseg amonijaka nije ograničen na čišćenje mrlja i davanje sjaja zrcalnim površinama. Postoji mnogo načina da se uz pomoć ovog farmakološkog pripravka olakša vođenje kuće. Ali morate biti oprezni kada radite s njim. Nakon dodira otopine s kožom ili sluznicom, isperite ih pod tekućom hladnom vodom.