अमोनिया किससे बनता है. अमोनिया के उत्पादन के लिए औद्योगिक विधि। भंडारण के नियम और शर्तें

कारणों की व्याख्या और चर्चा - पेज पर विकिपीडिया: एकीकरण/23 मार्च 2012.
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अमोनिया- अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का एक जलीय घोल, तीखी गंध वाला रंगहीन पारदर्शी तरल। इसका उपयोग दवा के रूप में और घरेलू जरूरतों के लिए किया जाता है।

रूसी भाषा के नाम की उत्पत्ति

अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl) के रासायनिक सूत्र के भाग से अमोनिया रूसी में अपना नाम लेता है, जिसे भाषण संरचना में परिवर्तित किया जाता है। पर (एन) - शा (एच) - tyrny (4)।

चिकित्सा में आवेदन

अमोनिया का शारीरिक प्रभाव इसके स्थानीय परेशान प्रभाव के कारण होता है: यह ऊपरी नसों के संवेदी अंत को उत्तेजित करता है श्वसन तंत्र(ट्राइजेमिनल तंत्रिका का अंत), जो मस्तिष्क के श्वसन और वासोमोटर केंद्रों की प्रतिवर्त उत्तेजना की ओर जाता है और श्वास में वृद्धि और रक्तचाप में वृद्धि का कारण बनता है। उच्च सांद्रता में, यह पैदा कर सकता है प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी!

जब अंतर्ग्रहण किया जाता है, तो यह गैस्ट्रिक म्यूकोसा को परेशान करता है और उल्टी का कारण बनता है। यह श्वसन पथ के सिलिअटेड एपिथेलियम को सक्रिय करता है, जो थूक के निष्कासन में योगदान देता है। इसका एक मजबूत एंटीसेप्टिक प्रभाव है।

अमोनिया का उपयोग इनहेलेशन, बाह्य और आंतरिक रूप से किया जाता है।

• सांस लेने की उत्तेजना और बेहोशी से वापसी के लिएएक घोल से सिक्त धुंध या रूई का एक छोटा टुकड़ा सावधानी से नथुने में लाएं।
• उल्टी को प्रेरित करने के लिए(विशेषकर शराब विषाक्तता के साथ) पतलाअमोनिया का घोल (प्रति 100 मिली पानी में 5-10 बूंदें) मौखिक रूप से दिया जाता है।
• कीड़े के काटने के लिएलोशन या लिनिमेंट के रूप में लगाया जाता है।
• नसों का दर्द और मायोसिटिस के साथबाहरी रूप से रगड़ने के लिए उपयोग किया जाता है (अमोनिया लिनिमेंट के रूप में)। अमोनिया का विचलित करने वाला प्रभाव होता है, त्वचा के रिसेप्टर्स को परेशान करता है।
• सर्जिकल अभ्यास में Spasokukotsky-Kochergin विधि के अनुसार, वे अपने हाथों को अमोनिया से धोते हैं, इसे पतला करते हैं गर्म पानी(250 मिली अमोनिया घोल प्रति 5 लीटर उबला हुआ पानी)।

दुष्प्रभाव

• undiluted अमोनिया के उपयोग से अन्नप्रणाली और पेट में जलन हो सकती है।
• बाहरी रूप से लगाने पर बिना पतला अमोनिया त्वचा में जलन पैदा कर सकता है।
• उच्च सांद्रता में अमोनिया वाष्पों की साँस लेना प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी का कारण बन सकता है।

अमोनिया के साथ जहर

जब उच्च मात्रा में मौखिक रूप से लिया जाता है, तो पेट में दर्द होता है, उल्टी होती है अमोनिया गंध, टेनेसमस के साथ दस्त, बहती नाक, खांसी, स्वरयंत्र शोफ, आंदोलन, आक्षेप, पतन; संभावित मौत। घातक खुराकअमोनियम हाइड्रॉक्साइड 10-15 ग्राम।

घरेलू उपयोग

कमजोर क्षार होने के कारण अमोनिया अम्लों को उदासीन कर देती है।

दैनिक जीवन में अमोनिया का उपयोग कपड़ों की रंगाई, कपड़ों से दाग हटाने और बर्तन साफ ​​करने, फर्नीचर, प्लंबिंग और गहनों की सफाई के लिए किया जाता है।

टिप्पणियाँ

श्रेणियाँ:

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• अमोनियम
• श्वास उत्तेजक
• स्थानीय अड़चन
• एंटीसेप्टिक्स और कीटाणुनाशक

विकिमीडिया फाउंडेशन। 2010.

देखें कि "अमोनिया" अन्य शब्दकोशों में क्या है:

अमोनिया- तीखी गंध के साथ पारदर्शी रंगहीन वाष्पशील तरल (पानी में अमोनिया गैस का घोल)। दो ग्रेड बिक्री पर जाते हैं: 25% और 10% अमोनिया (चिकित्सा) की सामग्री के साथ। रोजमर्रा की जिंदगी में, आमतौर पर 10% अमोनिया का उपयोग किया जाता है। इसमें क्षारीय …….. परिवार का संक्षिप्त विश्वकोश

पानी में अमोनिया का संतृप्त घोल। रूसी भाषा में शामिल विदेशी शब्दों का शब्दकोश। चुडिनोव ए.एन., 1910. अमोनिया अल्कोहल पानी में अमोनिया का संतृप्त घोल। अमोनिया देखें। रूसी भाषा में शामिल विदेशी शब्दों का शब्दकोश। ... ... रूसी भाषा के विदेशी शब्दों का शब्दकोश

रोजमर्रा की जिंदगी में, अमोनिया का अक्सर उपयोग किया जाता है, लेकिन वे इसे अमोनिया और अमोनिया दोनों कहते हैं, पूरे विश्वास में रहते हैं कि यह वही बात है।

वास्तव में, ये विभिन्न पदार्थ हैं जो अपने मूल में एक दूसरे से भिन्न होते हैं, एकत्रीकरण की स्थितिऔर रासायनिक सूत्र। ये तीन अलग-अलग पदार्थ केवल अमोनिया की तेज गंध से संबंधित हैं।

एक बार और सभी के लिए आश्वस्त होने के लिए कि अमोनिया और अमोनिया एक ही हैं, उनके मूल के इतिहास की ओर मुड़ने और उनके रासायनिक सूत्रों को देखने के लिए पर्याप्त है।

अमोनिया हाइड्रोजन नाइट्राइड है, एक गैस जिसका दाढ़ द्रव्यमान 17 g/mol है, रासायनिक सूत्र NH3 है।

अमोनिया या अमोनिया अल्कोहल - एक तरल जिसमें रासायनिक सूत्रएनएच4ओएच।

अमोनिया एक नमक है जिसका रासायनिक सूत्र - NH4Cl है।

अमोनिया की उत्पत्ति

प्राकृतिक गैस अमोनिया की खोज के इतिहास में दो किंवदंतियाँ हैं। पहली किंवदंती के अनुसार, मिस्र के देवता आमोन के मंदिर के पास, जहां धार्मिक संस्कार किए जाते थे, लोगों ने ऊंट के मलमूत्र की एक जोड़ी को सूंघा, जिससे वे एक ट्रान्स में गिर गए। इन जोड़ियों को "अमोनिया" नाम दिया गया था।

दूसरी किंवदंती के अनुसार, उत्तरी अफ्रीका में, अम्मोन के नखलिस्तान के क्षेत्र में, कारवां मार्गों का एक चौराहा था। वहाँ बीत गया बड़ी राशिजानवरों के लिए, सड़क उनके मल से अटी पड़ी थी और मूत्र से भरपूर पानी भरा हुआ था, जो वाष्पित हो गया और एक गैस छोड़ी जिसे "अमोनिया" कहा जाता था।

विषय में वैज्ञानिक खोज"अमोनिया" नाम की गैस, यह 1785 की है। गैस का रासायनिक सूत्र, NH3, फ्रांसीसी वैज्ञानिक C. L. Berthollet द्वारा निर्धारित किया गया था और इसे "अमोनिया" नाम दिया गया था।

लेकिन 1774 में वापस, अंग्रेजी वैज्ञानिक डी। प्रीस्टले को एक समान गैस मिली, जिसे उन्होंने "क्षारीय वायु" नाम दिया, लेकिन रासायनिक संरचनाबाहर नहीं ला सका।

अमोनिया (लैटिन में अमोनिया) एक विशिष्ट गंध वाली रंगहीन गैस है, हवा से हल्की, रासायनिक रूप से सक्रिय, -33 C के तापमान पर द्रवीभूत होती है; पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है, एक क्षारीय प्रतिक्रिया होती है; के साथ बातचीत करता है हाइड्रोक्लोरिक एसिडऔर एक अमोनियम नमक बनाता है: NH3 + HCl = NH4Cl, जो गर्म होने पर विघटित हो जाता है: NH4Cl = NH3 + HCl।

अमोनिया दो तरह से प्राप्त किया जाता है - औद्योगिक और प्रयोगशाला। पर प्रयोगशाला विधिअमोनिया क्षार और अमोनियम लवण को गर्म करके प्राप्त किया जाता है:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH - = NH 3 + H2O।

औद्योगिक परिस्थितियों में, अमोनिया पहले गैसीय रूप में उत्पन्न होता है, और फिर इसे तरलीकृत किया जाता है और 25% जलीय घोल में लाया जाता है, जिसे अमोनिया पानी कहा जाता है।

अमोनिया का संश्लेषण एक बहुत ही महत्वपूर्ण रासायनिक उत्पादन है, क्योंकि अमोनिया कई अन्य के लिए एक मौलिक तत्व है रासायनिक प्रौद्योगिकियांऔर प्रोडक्शंस। इस प्रकार, अमोनिया का उपयोग औद्योगिक प्रशीतन में रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है; कपड़े के प्रसंस्करण और रंगाई में एक ब्लीच है; नाइट्रिक एसिड, नाइट्रोजन उर्वरक, अमोनियम लवण, सिंथेटिक फाइबर - नायलॉन और केप्रोन के उत्पादन में अपरिहार्य।

अमोनिया के संश्लेषण की औद्योगिक विधि का आविष्कार 1909 में जर्मन रसायनज्ञ फ्रिट्ज हैबर ने किया था। 1918 में, रसायन विज्ञान में अपनी खोज के लिए, उन्होंने प्राप्त किया नोबेल पुरुस्कार. पहला अमोनिया संयंत्र 1913 में जर्मनी में शुरू किया गया था, और 1928 में रूस में अमोनिया का उत्पादन पहले ही स्थापित हो चुका था।

अमोनिया की उत्पत्ति

अमोनिया (Hammoniaci P. Sal) एक नमक है, रासायनिक सूत्र NH4Cl (अमोनियम क्लोराइड) है।

अमोनियम क्लोराइड ज्वालामुखी मूल का है; गुआनो और देशी सल्फर के जमा में गर्म झरनों, भूजल वाष्पीकरण में पाया जाता है; कोयले की परतों या मलबे के संचय को जलाने से बनता है। इसमें शिथिलता, मिट्टी के जमाव, क्रस्ट या बड़े पैमाने पर कंकाल क्रिस्टलीय संचय, क्लस्टर और डेंड्राइट की उपस्थिति है।

शुद्ध अमोनिया रंगहीन या सफेद होता है, जिसमें कांच की चमक होती है। इसमें मौजूद अशुद्धियों के आधार पर, रंग पीले, भूरे, भूरे, लाल, भूरे रंग के विभिन्न रंगों के सभी रंगों का हो सकता है।

गर्म करने पर अमोनिया से अमोनिया निकलता है, यह पानी में अच्छी तरह घुल जाता है। घोल का स्वाद जलती हुई कास्टिक - नमकीन, गंध तेज अमोनिया है।

अमोनियम क्लोराइड बहुत प्राचीन काल से लोगों के लिए जाना जाता है और इसका उपयोग अनुष्ठान समारोहों में, कपड़ों के उत्पादन और रंगाई में, साथ ही कीमियागरों द्वारा टांका लगाने वाली धातुओं और मिश्र धातु सोने के लिए किया जाता था।

मध्य युग में, उन्होंने सीखा कि मवेशियों के सींगों और खुरों से कृत्रिम अमोनिया कैसे प्राप्त किया जाता है, जिसे "हिरण सींग की आत्मा" कहा जाता था।

अमोनिया की उत्पत्ति

शराब अमोनिया कास्टिकी इसका लैटिन नाम है।

यह रासायनिक सूत्र NH4OH के साथ 10% अमोनिया पानी का घोल है; रंगहीन पारदर्शी सजातीय मिश्रण जो वाष्पित हो सकता है; अमोनिया की एक विशिष्ट गंध के साथ, जो जमने पर बनी रहती है।

पूर्वी कीमियागरों द्वारा इसके उपयोग का उल्लेख 8वीं शताब्दी का है, और यूरोपीय रसायनज्ञों द्वारा 13वीं शताब्दी का है। उनके द्वारा उपयोग किए जाने वाले व्यंजनों के उनके रिकॉर्ड आज तक जीवित हैं।

आजकल, वे एक औद्योगिक और सरल घरेलू तरीके से प्राप्त करते हैं:

• औद्योगिक तरीके से, कुछ उत्प्रेरकों का उपयोग करके हाइड्रोजन, नाइट्रोजन और वायु की गैसीय अवस्था से संश्लेषण किया जाता है, और फिर एक पानी-अल्कोहल घोल प्राप्त किया जाता है, जिसमें अमोनिया की तेज गंध होती है;
• एक साधारण घरेलू विधि 25% अमोनिया पानी को 10% घोल में पतला करने पर आधारित है।

उपयोग के क्षेत्र

अमोनिया और अमोनिया अल्कोहल का दायरा व्यापक है, इसका उपयोग मानव जीवन के लगभग सभी क्षेत्रों में किया जाता है, से लेकर तकनीकी प्रक्रियाएंऔर दवा और घरेलू जरूरतों के साथ समाप्त होता है।

अमोनिया का अनुप्रयोग

अमोनिया का व्यापक रूप से विभिन्न घरेलू और औद्योगिक उपकरणों में सर्द के रूप में उपयोग किया जाता है।

यह रासायनिक उद्योग में उपयोग किए जाने वाले सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक है . विशेष रूप से, इसका उपयोग इसके उत्पादन में किया जाता है:

• अमोनिया;
• ठंढी परिस्थितियों में उपयोग के लिए निर्माण सामग्री में एडिटिव्स;
• पॉलिमर, सोडा और नाइट्रिक एसिड;
• उर्वरक;
• विस्फोटक।

अमोनिया अल्कोहल का उपयोग

अमोनिया अल्कोहल का उपयोग दवा और रोजमर्रा की जिंदगी में किया जाता है।

दवा में आवेदन निम्नलिखित मामलों में इंगित किया गया है:

रोजमर्रा की जिंदगी में उपयोग में विभिन्न घरेलू बर्तनों को कम करना और साफ करना शामिल है।

2 चम्मच की दर से शराब का घोल। 2 कप पानी और 1 बड़ा चम्मच के लिए। एल कोई भी डिशवॉशिंग डिटर्जेंट चांदी, चांदी और सोने को पूरी तरह से साफ कर सकता है जेवर(मोती वाले उत्पादों को अमोनिया से साफ नहीं किया जा सकता है, यह ग्रे और बादल बन जाएगा)। ऐसा करने के लिए, घोल में चांदी के बर्तन या गहने रखें, 1 से 2 घंटे के लिए रखें, फिर पानी से धोकर सुखा लें।

यह ऊन, रेशम और लाइक्रा से रक्त, मूत्र और पसीने के धब्बे हटाने में अच्छा है। 50% घोल का उपयोग दाग हटानेवाला के रूप में किया जाता है। केंद्रित रूप में, यह कपड़ों पर पेंसिल के निशान हटा सकता है।

कालीन, असबाब और कार कवर से एड़ी को 1 टेस्पून के घोल से हटाया जा सकता है। एल शुद्ध अमोनिया और 2 एल गर्म पानी. ऐसा करने के लिए, प्रदूषण को साफ करें और सूखने दें। यदि आवश्यक हो, तो आप फिर से साफ कर सकते हैं।

1 टेस्पून के घोल से खिड़की के शीशे, शीशे और फैयेंस को भी साफ किया जा सकता है। एल शुद्ध अमोनिया और 3 बड़े चम्मच। पानी। सतह साफ और चमकदार होगी।

अमोनिया पानी 1 बड़ा चम्मच। एल 4 लीटर पानी के मिश्रण में स्नान और वॉशबेसिन में जमा पत्थर को साफ किया जा सकता है। ऐसा करने के लिए, उन्हें एक समाधान के साथ साफ करें, और फिर गर्म पानी से धो लें।

शराब का उपयोग बागवानी में प्याज की मक्खियों और एफिड्स को नियंत्रित करने के लिए किया जा सकता है, और अम्लीय मिट्टी की स्थिति में बगीचे और इनडोर पौधों के लिए उर्वरक के रूप में किया जा सकता है।

व्यक्ति पर प्रभाव

अमोनिया और अमोनिया का प्रयोग करते समय याद रखें कि कि ये अत्यधिक विषैले पदार्थ हैं और इनका उपयोग करते समय, खुराक का कड़ाई से पालन किया जाना चाहिएऔर उपयोग की शर्तों का पालन करें।

यदि आप अमोनिया का उपयोग करने का इरादा रखते हैं, तो आपको इसे विशेष रूप से फार्मेसियों में खरीदना चाहिए और "अमोनिया समाधान" का उपयोग करने के लिए संलग्न नियमों को ध्यान से पढ़ना चाहिए। उपयोग के लिए निर्देश"।

अधिक खुराक से विषाक्तता हो सकती है और गंभीर समस्याएंस्वास्थ्य और रासायनिक जलन. जिस कमरे में इसका उपयोग किया जाता है वह अच्छी तरह हवादार होना चाहिए।

विषाक्तता के अलावा, अमोनिया वाष्प विस्फोटक होते हैं। ऐसा तब होता है जब उन्हें एक निश्चित अनुपात में हवा के साथ मिलाया जाता है, इसलिए काम करते समय विस्फोटकों के साथ काम करते समय विशेष सुरक्षा नियमों का पालन करना चाहिए।

विषाक्तता के पहले लक्षण हो सकते हैं:

• चेहरे और शरीर पर लाल धब्बे की उपस्थिति;
• तेजी से साँस लेने;
• सामान्य उत्साह।

विषाक्तता के विकास के और संकेत हैं:

• दिखावट अत्याधिक पीड़ाब्रेस्टबोन के पीछे;
• आक्षेप;
• स्वरयंत्र की सूजन;
• मुखर डोरियों की ऐंठन;
• मांसपेशी में कमज़ोरी;
• संचार संबंधी विकार;
• अर्ध-चेतन अवस्था, चेतना के नुकसान तक।

अमोनिया के पानी को अधिक मात्रा में लेने पर, आप अनुभव कर सकते हैं:

• झूठे दर्दनाक आग्रह के साथ दस्त; अन्नप्रणाली, पेट की जलन और प्राथमिक विभागआंत;
• खाँसी, लैक्रिमेशन, लार आना और छींकना;
• एक प्रतिवर्त प्रकृति की श्वसन गिरफ्तारी;
• अमोनिया की गंध के साथ उल्टी;
• 10 से 15 ग्राम की मात्रा में अमोनिया अल्कोहल लेना। जान से मारने की धमकी दी।

यदि किसी व्यक्ति को अमोनिया की गंध के लिए व्यक्तिगत असहिष्णुता है, तो श्वसन पथ या अंदर के माध्यम से इसका थोड़ा सा भी अंतर्ग्रहण तुरंत सबसे प्रतिकूल परिणाम दे सकता है।

यदि किसी व्यक्ति के शरीर पर रोते हुए अल्सर, एक्जिमा या जिल्द की सूजन के रूप में त्वचा का उल्लंघन होता है, तो लोशन के उपयोग से और भी अधिक व्यापक एलर्जी प्रतिक्रिया और त्वचा की जलन हो सकती है।

विषाक्तता के लिए प्राथमिक उपचार

इन पदार्थों के साथ विषाक्तता के पहले लक्षणों के मामलों में, पीड़ित को प्राथमिक चिकित्सा प्रदान करना शुरू करना जरूरी है।

प्राथमिक चिकित्सा उपायों में शामिल हैं:

अधिक के मामले में गंभीर रूपजहर, तत्काल एक एम्बुलेंस को बुलाओ।

प्राथमिक चिकित्सा किट में अमोनिया अल्कोहल अनिवार्य है और सही समय पर हाथ में होना चाहिए।

फार्मेसियों में इसकी कीमत कितनी हो सकती है? जवाब बहुत सस्ता है। इसे प्राप्त करें, इसका उपयोग करें, लेकिन बेहद सावधान रहें।

ध्यान दें, केवल आज!

अमोनिया: रोजमर्रा की जिंदगी में, दवा में उपयोग करें

प्राथमिक चिकित्सा किट में लगभग हर घर में आप अमोनिया पा सकते हैं। रोजमर्रा की जिंदगी और चिकित्सा में इसका उपयोग काफी व्यापक है - इसका उपयोग भी किया जाता है: कॉस्मेटोलॉजी में, देश में और बगीचे में।

घर पर, यह अक्सर चक्कर आना और मतली के लिए प्रयोग किया जाता है।कुछ चिकित्सा तैयारीन केवल में उपयोग किया जाता है औषधीय प्रयोजनोंलेकिन आर्थिक स्थितियों में भी। ऐसे सार्वभौमिक साधनों में अमोनिया शामिल है। रोजमर्रा की जिंदगी में इसका उपयोग दवा की तुलना में बहुत व्यापक है। क्या गुण करता है यह उपायऔर किन स्थितियों में इसका उपयोग किया जा सकता है?

अमोनिया: रोजमर्रा की जिंदगी में उपयोग करें। सहायक संकेत

अमोनिया अमोनिया है। तरल घोल में इसका उपयोग प्राचीन काल से जाना जाता है। वह लग रहा है साधारण पानी, लेकिन एक तेज और विशिष्ट गंध है। पर बड़ी मात्राअमोनिया जहरीला है, लेकिन छोटी खुराक में इसे एक अड़चन और कामोद्दीपक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है।

अमोनिया (अमोनियम क्लोराइड) और अमोनिया (अमोनिया) के बीच अंतर किया जाना चाहिए। रोजमर्रा की जिंदगी और चिकित्सा में उपयोग दूसरे उपकरण से जुड़ा है।

एक दवा के रूप में

• जब साँस ली जाती है, तो अमोनिया श्वसन पथ के रिसेप्टर्स पर कार्य करता है, जागरण श्वसन केंद्र. रिसेप्टर्स से, उत्तेजना तंत्रिका तंत्र के तंतुओं के माध्यम से प्रेषित होती है। यह काम को प्रतिबिंबित रूप से प्रभावित करता है कार्डियो-वैस्कुलर सिस्टम के. इसलिए, अमोनिया का उपयोग अक्सर बेहोशी और शराब विषाक्तता के लिए किया जाता है। इसे सावधानी से लागू किया जाना चाहिए। उच्च सांद्रता में अमोनिया की बार-बार साँस लेना ऐंठन और श्वसन गिरफ्तारी का कारण बन सकता है।
• इस पदार्थ का कम मात्रा में मुंह से सेवन करने से उल्टी होती है।
• इसके अलावा, अमोनिया नसों के दर्द में ध्यान भंग करने वाले गुणों के लिए जाना जाता है। व्यवहार में, यह इस तरह काम करता है। दवा त्वचा पर लागू होती है। त्वचा-आंत संबंधी सजगता के माध्यम से अवशोषित होने के कारण, यह ऊतकों को परेशान करता है, एक लहर पर ले जाता है भड़काऊ प्रक्रियाएं. इस बीच, रोगग्रस्त मांसपेशी की वसूली होती है। इस प्रकार, अमोनिया उत्तेजना के फोकस को दबा देता है, दर्द और संवहनी ऐंठन को समाप्त करता है।
• इसके परेशान करने वाले गुणों के कारण, जब इसे त्वचा पर लगाया जाता है, तो यह वासोडिलेशन को बढ़ावा देता है सक्रिय पदार्थऔर ऊतक पोषण और पुनर्जनन में सुधार करता है।
• किसी भी अन्य शराब की तरह, अमोनिया में एंटीसेप्टिक प्रभाव होता है। इसका उपयोग कीड़े के काटने, गुंडागर्दी और फोड़े के लिए किया जाता है। हालांकि, चिड़चिड़े गुणों के कारण इन उद्देश्यों के लिए इसका दीर्घकालिक उपयोग स्थानीय दर्द, सूजन और हाइपरमिया का कारण बन सकता है।
• कभी-कभी अमोनिया को अन्य तत्वों के साथ मिलाकर एक एक्सपेक्टोरेंट के रूप में प्रयोग किया जाता है। श्वसन पथ के उपकला को प्रभावित करके, यह ग्रंथियों के काम को बढ़ाता है। यह थूक के तेजी से रिलीज में योगदान देता है।

जो कुछ चिकित्सा गुणन तो अमोनिया के पास, रोजमर्रा की जिंदगी में इसका उपयोग कहीं अधिक प्रासंगिक और व्यापक है। सोने, चांदी और यहां तक ​​​​कि नलसाजी वस्तुओं की सफाई करते समय, कपड़े और असबाबवाला फर्नीचर से दाग हटाते समय अक्सर यह उपयोगी होता है। हालांकि, इसके अद्वितीय गुणों का अभी तक अनुभवी गृहिणियों द्वारा पूरी तरह से अध्ययन नहीं किया गया है, और उनके व्यावहारिक प्रयोगों से पता चला है कि समाधान का उपयोग हानिकारक कीड़ों (उदाहरण के लिए, तिलचट्टे, चींटियों) के खिलाफ लड़ाई में भी किया जा सकता है।

पौधों के लिए अमोनिया का उपयोग

फूलों की क्यारियों और सब्जियों की क्यारियों के प्रशंसक जानते हैं कि अच्छे फूल और भरपूर फसल के लिए पौधों का पोषण आवश्यक है, और आपको इसकी भी आवश्यकता है विश्वसनीय सुरक्षाकीटों से। 4 लीटर पानी में 50 मिली अल्कोहल घोलें और प्रत्येक झाड़ी की जड़ के नीचे एक गिलास डालें। यहां तक ​​कि एक भालू भी इस तरह के प्रसंस्करण का विरोध नहीं कर सकता। आप अतिरिक्त रूप से पत्तियों को स्प्रे कर सकते हैं। इस टॉप ड्रेसिंग को महीने में कम से कम एक बार जरूर करें। आप इनडोर पौधों के लिए भी उत्पाद का उपयोग कर सकते हैं, केवल उन्हें जड़ के नीचे एक बार में 30-50 मिलीलीटर से अधिक घोल डालने की आवश्यकता नहीं है। एफिड्स के खिलाफ लड़ाई में अमोनिया अच्छी तरह से मदद करता है। ऐसा करने के लिए, एक बाल्टी पानी में 100 ग्राम वाशिंग पाउडर और 100 मिली अल्कोहल घोलें। एफिड्स को प्यार करने वाले पौधों के साथ घोल का सावधानीपूर्वक छिड़काव किया जाता है। धूप वाले दिन उपचार करने की सलाह दी जाती है।

बड़ी संख्या में आर्थिक समस्याएं हैं जिन्हें अमोनिया संभाल सकता है। रोजमर्रा की जिंदगी में इसका उपयोग सीमित नहीं है।

कपड़े, जूते, फर्नीचर की सफाई

अपनी पसंदीदा चीज, कपड़ा जूते या फर्नीचर असबाब से एक कठिन दाग को हटाने के लिए, आपको एक गिलास पानी के साथ अमोनिया के कुछ चम्मच मिलाने की जरूरत है और इस घोल को दाग पर थोड़ी देर के लिए डालें। फिर कुल्ला (कुल्ला) ठंडा पानी. उत्पाद की गंध जल्द ही गायब हो जाएगी, और दाग का कोई निशान नहीं होगा।

तिलचट्टे को हटाते समय, की छोटी मात्राफर्श, दीवारों और फर्नीचर को धोने के लिए पानी में अमोनिया मिलाएं (1 चम्मच प्रति लीटर पानी)। एक तेज और अप्रिय गंध घर पर बिन बुलाए मेहमानों को हमेशा के लिए दूर कर देगी, अगर इस तरह की प्रक्रिया नियमित रूप से सप्ताह में एक बार की जाती है।

मच्छरों और अन्य कीड़ों को परेशान करने से बाहरी मनोरंजन खराब न हो, इसके लिए आपको अमोनिया का घोल अपने साथ ले जाना चाहिए शुद्ध फ़ॉर्म) और बाकी जगह पर स्प्रे करें। इस तरह के उपचार के बाद, एक भी मिज आपको परेशान नहीं करेगा।

प्रयोग अमोनिया सोल्यूशंसक्रिस्टल और खिड़कियों की सफाई में लंबे समय से जाना जाता है। ऐसा करने के लिए, एक लीटर पानी में 4-5 बूंदें डाली जाती हैं और इस घोल से कांच की सतहों को पोंछ दिया जाता है। यहां तक ​​कि पुराने और पीले दाग भी ऐसे क्लीन्ज़र का विरोध नहीं करेंगे।

विदेशी गंध से

कोई फर्क नहीं पड़ता कि यह कितना विरोधाभासी लग सकता है, यह अमोनिया है जो पेंट या तंबाकू के बाहरी और अप्रिय "सुगंध" से सफलतापूर्वक लड़ता है। गंध से रोजमर्रा की जिंदगी में आवेदन करना बहुत आसान है। सभी कमरों में तश्तरी की व्यवस्था करना आवश्यक है, उन पर एक निश्चित राशि गिराना। जल्द ही, अप्रिय गंध गायब होने लगेंगे।

शुष्क अमोनिया क्या है?

एक तकनीकी अमोनिया भी है, या, इसे लगाने के लिए वैज्ञानिक भाषा, अमोनियम नमक। नाम के अलावा, शुष्क अमोनिया के गुण भी भिन्न होते हैं। इसका आवेदन इंजीनियरिंग, रसायन विज्ञान में मांग में है। उदाहरण के लिए, जब सोल्डरिंग या टिनिंग (जंग से बचाने के लिए धातु उत्पादों में पिघला हुआ टिन लगाना)। इसके अलावा, अमोनिया (पाउडर) का उपयोग वार्निश और चिपकने के लिए हार्डनर के रूप में किया जाता है।

अमोनिया: गुण

उत्प्रेरक की उपस्थिति में उच्च तापमान पर वायुमंडलीय नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से अमोनिया प्राप्त किया जाता है। अमोनिया के पानी का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है विभिन्न क्षेत्रोंमानव जीवन गतिविधि। अमोनियम हाइड्रॉक्साइड कई फार्मास्यूटिकल्स के संश्लेषण के लिए एक सामग्री है। बावजूद विस्तृत आवेदन, अमोनिया, अमोनिया मानव स्वास्थ्य के लिए खतरनाक हैं।

अमोनियम हाइड्रॉक्साइड: क्रिया का तंत्र

अमोनिया वाष्प केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को विशेष रूप से मेडुला ऑबोंगटा के केंद्रों को स्पष्ट रूप से उत्तेजित करता है। पर उच्च सांद्रतावे प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी को भड़का सकते हैं। जब मौखिक रूप से प्रशासित किया जाता है, तो एजेंट गैस्ट्रिक म्यूकोसा को उत्तेजित करता है और उल्टी का कारण बनता है।

अमोनिया: दवा में उपयोग करें

दवा में, उपरोक्त उपाय का उपयोग बेहोशी के लिए किया जाता है, उल्टी को उत्तेजित करने के लिए, और बाहरी रूप से - कीड़े के काटने, नसों का दर्द, मायोसिटिस के लिए, स्पासोकुकोत्स्की-कोचेरगिन विधि (पतला) के अनुसार सर्जन के हाथों का इलाज करने के लिए। अमोनिया समाधान का अनुचित उपयोग अन्नप्रणाली और पेट की जलन के विकास को भड़का सकता है। जलीय अमोनिया को एक expectorant के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। इसकी expectorant क्रिया ब्रोन्कियल श्लेष्मा झिल्ली पर एक परेशान प्रभाव के कारण होती है। श्वास को उत्तेजित करने के लिए और रोगी को बेहोशी से बाहर निकालने के लिए रुई की पट्टी, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड से सिक्त, सावधानीपूर्वक रोगी की नाक में लाया जाता है (अवधि 0.5 से 1 सेकंड तक)। उल्टी को प्रेरित करने के लिए, डॉक्टर कभी-कभी अंदर अमोनिया का उपयोग करने की सलाह देते हैं (केवल कमजोर पड़ने पर - प्रति 100 मिलीलीटर पानी में 5-10 बूंदें)। कीड़े के काटने के लिए, लोशन के रूप में अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग करने की सिफारिश की जाती है।

कॉस्मेटिक समस्याएं

लोक चिकित्सा में जलीय अमोनिया का उपयोग मौसा और पेपिलोमा को हटाने के लिए किया जाता है। ऐसा करने के लिए, रुई की एक छोटी मात्रा को माचिस या टूथपिक के चारों ओर घाव किया जाता है, अमोनिया में डुबोया जाता है और कुछ सेकंड के लिए विकास स्थल पर लगाया जाता है। सुनिश्चित करें कि समाधान ट्यूमर के आसपास की त्वचा पर नहीं मिलता है, क्योंकि जलन हो सकती है। अमोनियम हाइड्रॉक्साइड को हटाने के लिए भी प्रयोग किया जाता है अवांछित वनस्पतिशरीर पर। बालों को हटाने के लिए लोकविज्ञाननिम्नलिखित संरचना का मिश्रण तैयार करने की सिफारिश करता है: अमोनिया पानी के 5 मिलीलीटर, 98% इथेनॉल के 35 मिलीलीटर, 5 मिलीलीटर अरंडी का तेलऔर 1.5 मिली शराब समाधानआयोडीन - एक सजातीय द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए यह सब अच्छी तरह मिलाया जाना चाहिए। परिणामी उत्पाद को लागू किया जाना चाहिए समस्या क्षेत्रदिन में दो बार बालों के साथ। सिर्फ दो या तीन दिनों में आपको मनचाहा परिणाम मिलेगा।

उपयोग के लिए मतभेद

उपरोक्त का प्रयोग न करें दवा एजेंटनाक के रिसेप्टर्स से मस्तिष्क तक पलटा चालन की अनुपस्थिति या कठिनाई में चेतना की हानि के साथ। पर ये मामलाअमोनिया की मदद से "पुनरुद्धार" का चमत्कार नहीं होगा। इस स्थिति में मदद करता है पैरेंट्रल एडमिनिस्ट्रेशनअन्य दवाएं। रोते हुए एक्जिमा और जिल्द की सूजन की उपस्थिति में अमोनिया पानी को contraindicated है, क्योंकि यह दवा त्वचा की और भी अधिक जलन को भड़काएगी और जलन पैदा कर सकती है।

अमोनिया विषाक्तता के लक्षण

अमोनिया वाष्प के प्रशासन के मुख्य लक्षणों में खाँसी, सांस की तकलीफ, छाती में भारीपन की भावना, स्वरयंत्र की ऐंठन शामिल हैं। अक्सर उत्तेजित अवस्था, मतिभ्रम, मतली और उल्टी, श्वसन प्रणाली की सूजन होती है। सीधे संपर्क का परिणाम हो सकता है जलने की चोटआंख, जिसे तत्काल योग्य सहायता की आवश्यकता है। यदि अमोनिया के घोल का सेवन किया जाता है, तो नशा के उपरोक्त लक्षणों को अन्नप्रणाली, आंतों, पेट, रक्त के साथ दस्त में दर्द के साथ पूरक किया जाना चाहिए। रक्त चाप. यह स्थिति जानलेवा है और इसके लिए तत्काल योग्य सहायता की आवश्यकता है!

अमोनिया विषाक्तता के मामले में क्या करना है?

अमोनिया नशा के लिए प्राथमिक चिकित्सा: अधिकतम प्रवाह सुनिश्चित करें ताज़ी हवाघर के अंदर (एक खिड़की खोलें); बार-बार गैस्ट्रिक पानी से धोना; पीड़ित को एक चम्मच वनस्पति तेल, कुछ अंडे का सफेद भाग, एक गिलास दूध पीने को दें; हो सके तो करो सफाई एनीमा. यदि undiluted अमोनिया पानी के संपर्क में आता है त्वचापीड़ित को भी आवश्यकता होगी योग्य सहायता. इस मामले में, मुख्य चिकित्सीय सहायता प्रभावित क्षेत्रों को 10-15 मिनट के लिए पानी से प्रचुर मात्रा में धोना है। 24 घंटों के भीतर किसी भी मलहम का उपयोग contraindicated है। आगे चिकित्सीय आहारसाथ के समान थर्मल बर्न्स. अगर आंखों में अमोनिया के पानी के छींटे पड़ जाएं तो तुरंत बहते पानी से आंखों को धो लें, फिर एड्रेनालाईन के साथ जैतून या वैसलीन का तेल, सल्फासिल सोडियम, नोवोकेन लगाएं। स्वरयंत्र की ऐंठन के साथ, स्थानीय गर्मी, साँस लेना, एट्रोपिन, और, यदि आवश्यक हो, तो ट्रेकोटॉमी निर्धारित की जाती है। यदि आवश्यक हो तो कृत्रिम श्वसन दें।

अमोनिया एक सर्व-उद्देश्यीय क्लीनर है

अमोनिया के पानी का उपयोग अक्सर कीमती धातुओं (चांदी, सोना) से बनी वस्तुओं को साफ करने के लिए किया जाता है। इसके लिए 1:4 के अनुपात में पानी में अमोनिया के घोल का इस्तेमाल किया जाता है। सफाई के बाद, गहनों को एक मुलायम कपड़े से पोंछ दिया जाता है। यह मत भूलो कि अमोनिया के जलीय घोल को धोने के लिए भी इस्तेमाल किया जा सकता है। झाग को बेहतर बनाने के लिए एक बाल्टी पानी में 2-3 चम्मच अमोनियम हाइड्रॉक्साइड मिलाएं। ऐसे पानी में, लिनन उत्कृष्ट रूप से प्रक्षालित होता है। अमोनिया 1:25 को पानी से पतला करके कॉफी और चॉकलेट के दागों को हटाया जा सकता है।

रेशम के कपड़ों से दाग हटाने के लिए, निम्नलिखित संरचना के घोल का उपयोग करना अच्छा होता है: 1 चम्मच ग्लिसरीन, अमोनिया पानी की कुछ बूंदें और 1 चम्मच पानी। दाग को हटाने से पहले, कपड़े को बहाए जाने के लिए जांचना सुनिश्चित करें। जैकेट, जैकेट और कोट के कफ और कॉलर पर चमकदार क्षेत्रों को अमोनिया के पानी (15-20 मिलीलीटर अमोनियम हाइड्रॉक्साइड प्रति लीटर पानी) में भिगोए गए स्पंज से साफ किया जाता है। यदि आपके इंटीरियर में अखरोट या ओक जैसे लकड़ी से बने प्राचीन टुकड़े हैं, और उनकी उपस्थिति पहले से ही वांछित होने के लिए बहुत कुछ छोड़ देती है, तो उन्हें 12% अमोनिया समाधान से साफ किया जा सकता है। इस प्रकार के पेड़ों में टैनिन होता है, जो अमोनिया के पानी के प्रभाव में एक सुंदर भूरे-भूरे रंग का रंग प्राप्त कर लेता है।

जैविक प्रणालियों में अमोनियम हाइड्रॉक्साइड की भूमिका

यह पदार्थ जीवित प्रणालियों के लिए नाइट्रोजन का एक महत्वपूर्ण स्रोत है। नाइट्रोजन - रासायनिक तत्वअमीनो एसिड के जैवसंश्लेषण के लिए आवश्यक है। अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग उद्योगों में फसलों की सामान्य वृद्धि और विकास के लिए आवश्यक नाइट्रोजनयुक्त उर्वरक प्राप्त करने के लिए किया जाता है।

मनुष्यों और जानवरों के ऊतकों में, चयापचय के परिणामस्वरूप महत्वपूर्ण मात्रा में अमीनो एसिड बनता है। ऊतकों में अमोनिया की उच्च सांद्रता शरीर के लिए विषाक्त है। लीवर अमोनियम हाइड्रॉक्साइड को शरीर के लिए एक कम विषैले उत्पाद - यूरिया में बदल देता है। जिगर की शिथिलता (हेपेटाइटिस, सिरोसिस, कोलेसिस्टिटिस) के परिणामस्वरूप होने वाले रोग रक्त में उपरोक्त पदार्थ की एकाग्रता में वृद्धि कर सकते हैं (हाइपरमोनमिया)। अमोनिया हाइड्रॉक्साइड विनियमन में शामिल है एसिड बेस संतुलनशरीर में।

फार्माकोकाइनेटिक्स और फार्माकोडायनामिक्स

जब साँस ली जाती है, तो यह ऊपरी श्वसन पथ के रिसेप्टर्स पर कार्य करता है, प्रतिवर्त-श्वसन केंद्र को उत्तेजित करता है। केंद्रीय तंत्रिका तंत्र में तंतुओं के माध्यम से रिसेप्टर्स से उत्तेजना, जहां तंत्रिका केंद्रों में परिवर्तन होते हैं, और फिर उनके द्वारा संक्रमित अंगों में। यह हृदय और संवहनी स्वर के काम पर भी प्रतिवर्त प्रभाव डालता है।

जब कम मात्रा में लिया जाता है, तो यह उल्टी केंद्र को भी उत्तेजित करता है और उल्टी का कारण बनता है।

"विचलित करने वाली क्रिया" त्वचा-आंत संबंधी सजगता के माध्यम से की जाती है - जब त्वचा पर लागू होती है, तो यह संबंधित खंडों में स्थित अंगों या मांसपेशियों में परिवर्तन का कारण बनती है, जो कार्यों की बहाली का कारण बनती है। उत्तेजना के फोकस को दबाना, सपोर्ट करना रोग प्रक्रिया, मांसपेशियों के तनाव और दर्द को कम करता है, संवहनी ऐंठन को समाप्त करता है।

आवेदन की साइट पर, यह त्वचा के रिसेप्टर्स को परेशान करता है और इसलिए सक्रिय पदार्थों की रिहाई का कारण बनता है, जिसके परिणामस्वरूप रक्त वाहिकाओं का विस्तार होता है, पोषण और ऊतक पुनर्जनन में सुधार होता है, और चयापचयों का बहिर्वाह बढ़ जाता है।

इसकी कीटाणुनाशक और एंटीसेप्टिक क्रिया उच्च सांद्रता में माइक्रोबियल सेल प्रोटीन को जमा करने की क्षमता से जुड़ी होती है। इसलिए, यह याद रखना चाहिए कि जब लंबी अवधि का एक्सपोजर अड़चन प्रभावएक cauterizing में बदल सकता है, जो सूजन, हाइपरमिया और खराश के विकास के साथ है।

श्वसन पथ के उपकला को प्रभावित करता है, इसे सक्रिय करता है और ग्रंथियों के स्राव को बढ़ाता है। यह दवा के expectorant प्रभाव से प्रकट होता है।

फेफड़ों और ब्रोन्कियल ग्रंथियों द्वारा तेजी से उत्सर्जित

अमोनिया का अनुप्रयोग

तकनीकी अमोनिया या अमोनियम क्लोराइड, जिसका उपयोग टिनिंग और सोल्डरिंग के दौरान इंजीनियरिंग और रसायन विज्ञान में मांग में है, वार्निश और चिपकने के लिए हार्डनर के रूप में, और गैल्वेनिक कोशिकाओं के निर्माण में, एक गंधहीन पाउडर है। दवा में इस पदार्थ का एकमात्र उपयोग, एक मूत्रवर्धक के रूप में, अब विषाक्तता और आधुनिक, अधिक प्रभावी मूत्रवर्धक के उद्भव के कारण उपयोग नहीं किया जाता है। यह दवा लंबे समय से फार्मेसियों में स्टॉक से बाहर है।

अक्सर दिलचस्पी: अमोनियम क्लोराइड अमोनिया है? नहीं, ये अलग-अलग पदार्थ हैं, अमोनियम क्लोराइड एक अमोनियम नमक, पाउडर और अमोनिया NH4Cl का सूत्र है। अमोनिया एक गैस है जिसमें तीखी गंध होती है और आसानी से द्रवीभूत हो जाती है। लेकिन अमोनिया अमोनिया है, यह एक पर्यायवाची है, इसलिए आश्चर्यचकित न हों अगर फ़ार्मेसी आपको ऑर्डर की गई शराब के बजाय इसे प्रदान करती है।

चिकित्सा में अमोनियम नमक का उपयोग

बी मेडिकल अभ्यास करनाऔर वर्तमान में अमोनिया का उपयोग किया जाता है, या यों कहें कि इसका 10% जलीय घोल, जिसे अमोनिया कहा जाता है। सूत्र -NH4OH। अमोनिया की तेज गंध नाक के म्यूकोसा के रिसेप्टर्स को परेशान करती है और श्वसन और वासोमोटर केंद्र की उत्तेजना का कारण बनती है। नतीजतन, यह तेजी से सांस लेने और रक्तचाप में वृद्धि का कारण बनता है, इसलिए बेहोशी के साथ या जहरीली शराबइस शराब के वाष्प को सांस लेने दें।

अवधारणाओं को भ्रमित करना या उन्हें कम करना, वे अक्सर "हैंगओवर से अमोनिया" या "नशा से अमोनिया" कहते हैं, जो गलत है। अमोनिया वास्तव में इन स्थितियों में प्रयोग किया जाता है, इसे न केवल सूंघने के लिए दिया जा सकता है, बल्कि पीने के लिए भी दिया जा सकता है। 5-6 बूंद प्रति गिलास पानी में लें।

अमोनिया सौंफ की बूंदों के रूप में अमोनिया के घोल में एक expectorant प्रभाव होता है, और 0.1% समाधान का उपयोग पैनारिटियम, फोड़े के लिए, एक विरोधी भड़काऊ एजेंट के रूप में किया जाता है। यह एक अच्छा एंटीसेप्टिक और कीटाणुनाशक भी है।

अमोनिया के बारे में आपको और क्या जानने की जरूरत है? मानव शरीर में, अमीनो एसिड, प्यूरीन न्यूक्लियोटाइड और अन्य नाइट्रोजन युक्त यौगिकों के बहरापन के परिणामस्वरूप, अमोनिया का निर्माण होता है। यह यूरिया के जैवसंश्लेषण द्वारा निष्प्रभावी है। अमोनिया का एक हिस्सा ग्लूटामिक, एसपारटिक एसिड, अमीनो एसिड के संश्लेषण पर खर्च किया जाता है, मूत्र में अमोनिया की एक छोटी मात्रा उत्सर्जित होती है। इस प्रकार, यह पदार्थ रक्त और मूत्र में मौजूद होता है। अमोनिया के रक्त में 7-21 mmol होता है, और दैनिक मूत्र में - 29-59 mmol होता है। भोजन में बढ़ी हुई प्रोटीन सामग्री के साथ गंभीर रोगजिगर और गुर्दे, रक्त में अमोनिया का स्तर बढ़ जाता है। मूत्र में इसका बढ़ा हुआ उत्सर्जन एसिडोसिस, निर्जलीकरण और भुखमरी के साथ नोट किया जाता है। इन शर्तों के तहत, साथ ही तीव्र शारीरिक परिश्रम के दौरान, यदि आहार में कार्बोहाइड्रेट की कमी के साथ मांसपेशियों के प्रोटीन का गहन उपयोग किया जाता है, या भुखमरी की पृष्ठभूमि के खिलाफ प्रशिक्षण के दौरान, आप नाक में "अमोनिया" को सूंघ सकते हैं।

उपरोक्त सभी को संक्षेप में, हम अमोनिया के उपयोग के संकेतों को नाम दे सकते हैं।

उपयोग के संकेत

• सर्जन के हाथों का उपचार (0.5% समाधान);
• बेहोशी के दौरान सांस लेने की उत्तेजना;
• कीट के काटने (बाहरी रूप से);
• उल्टी को भड़काने के लिए (पतला रूप में!);
• एक expectorant के रूप में (एक संयुक्त तैयारी में);
• शराब का विषाक्त प्रभाव;
• मायोसिटिस, नसों का दर्द (बाहरी)।

मतभेद

• जिल्द की सूजन, पायोडर्मा, एक्जिमा (स्थानीय उपयोग के लिए);
• दवा के लिए अतिसंवेदनशीलता;
• 12 वर्ष तक की आयु;
• गर्भावस्था और स्तनपान के दौरान सावधानी के साथ।

दुष्प्रभाव

• श्वसन गिरफ्तारी (यदि उच्च सांद्रता में साँस ली जाती है);
• त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली की जलन।

उपयोग के लिए निर्देश (विधि और खुराक)

बेहोशी आने पर अमोनिया से सिक्त रूई को रोगी की नाक में लाया जाता है। रूई को नाक से 5 सेंटीमीटर दूर रखना चाहिए, क्योंकि त्वचा के संपर्क में आने से जलन हो सकती है। अमोनिया वाष्प के साँस लेना श्वसन पथ के तंत्रिका अंत को उत्तेजित करता है, आवेगों को श्वसन केंद्र में प्रेषित किया जाता है, जो प्रतिवर्त रूप से उत्तेजित होता है, जबकि रोगी होश में आ जाता है।

कीड़े के काटने पर लोशन बनाए जाते हैं। मायोसिटिस के साथ, अमोनिया लिनिमेंट के साथ रगड़ का उपयोग किया जाता है।

उल्टी को भड़काने के लिए केवल पतला रूप में उपयोग किया जाता है - प्रति 100 मिलीलीटर पानी में 5-7 बूंदें। बिना तनुकृत दवा, मौखिक रूप से ली गई, अन्नप्रणाली की जलन का कारण बनती है।

जरूरत से ज्यादा

बड़ी मात्रा में अमोनिया वाष्प के साँस लेना हृदय गति में कमी के साथ-साथ प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी का कारण बनता है।

यदि दवा को बड़ी मात्रा में मौखिक रूप से लिया जाता है, तो पेट में दर्द, दस्त, अमोनिया की गंध के साथ उल्टी, आंदोलन, आक्षेप दिखाई देते हैं। इनहेलेशन ओवरडोज के साथ - बहती नाक, खांसी, सांस की गिरफ्तारी, स्वरयंत्र की सूजन। बाहरी उपयोग के लिए बड़ी खुराकजलन दिखाई देती है।

परस्पर क्रिया

जब अम्लों के साथ एक साथ उपयोग किया जाता है, तो अमोनिया उन्हें निष्क्रिय कर देता है।

अमोनिया किसी भी गृहिणी के लिए एक वास्तविक जीवनरक्षक है। रोजमर्रा की समस्याओं को हल करने के लिए इसका इस्तेमाल करें। यह पैसा उपायसचमुच अद्भुत काम कर सकता है।

अमोनियाया अमोनिया NH3 सूत्र के साथ नाइट्रोजन और हाइड्रोजन का एक यौगिक है। यह एक रंगहीन गैस है जिसमें एक विशिष्ट तीखी गंध होती है। अमोनिया भोजन और उर्वरक के अग्रदूत के रूप में कार्य करके भूमि पर रहने वाले जीवों की पोषण संबंधी आवश्यकताओं में बहुत योगदान देता है। अमोनिया भी प्रत्यक्ष या परोक्ष रूप से कई फार्मास्युटिकल उत्पादों के संश्लेषण के लिए एक बिल्डिंग ब्लॉक है और इसका उपयोग कई व्यावसायिक रूप से उपलब्ध सफाई उत्पादों में किया जाता है। व्यापक उपयोग के बावजूद, अमोनिया संक्षारक और खतरनाक है। विश्व उत्पादन 2012 में अमोनिया 198 मिलियन टन होने की उम्मीद है, 2006 में विश्व उत्पादन में 35% की वृद्धि, जो कि 146.5 मिलियन टन थी।

व्यावसायिक रूप से उपयोग किए जाने वाले अमोनिया को अक्सर के रूप में संदर्भित किया जाता है निर्जल अमोनिया. यह शब्द सामग्री में पानी की अनुपस्थिति पर जोर देता है। चूँकि NH3 -33.34°C पर 1 वायुमंडलीय दाब पर उबलता है, तरल को उच्च दाब या निम्न तापमान पर संग्रहित किया जाना चाहिए। "घरेलू अमोनिया" या "अमोनियम हाइड्रॉक्साइड" NH3 का एक जलीय घोल है। इस तरह के समाधानों की एकाग्रता को बॉम स्केल (घनत्व) की इकाइयों में मापा जाता है, जहां 26 डिग्री बॉम (15.5 डिग्री सेल्सियस पर वजन के हिसाब से लगभग 30% अमोनिया) व्यावसायिक रूप से उपलब्ध उत्पाद की सामान्य उच्च सांद्रता है। घरेलू अमोनिया की सांद्रता 5 से 10 भार प्रतिशत अमोनिया से भिन्न होती है।

4 एनएच 3 + 3 ओ 2 → 2 एन 2 + 6 एच 2 ओ ( जी) (Δ एचआर \u003d -1267.20 केजे / मोल)

दहन का मानक एन्थैल्पी परिवर्तन, एचº c, अमोनिया के प्रति मोल और बनने वाले पानी के संघनन के साथ −382.81 kJ/mol है। डाइनाइट्रोजन दहन का एक थर्मोडायनामिक उत्पाद है: नाइट्रोजन के सभी ऑक्साइड नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के संबंध में अस्थिर होते हैं, जो उत्प्रेरक कनवर्टर के पीछे का तत्व है। हालांकि, नाइट्रोजन के ऑक्साइड उपयुक्त उत्प्रेरक की उपस्थिति में गतिज उत्पादों के रूप में बन सकते हैं, नाइट्रिक एसिड के उत्पादन में महान औद्योगिक महत्व की प्रतिक्रिया:

4 एनएच 3 + 5 ओ 2 → 4 नहीं + 6 एच 2 ओ

बाद की प्रतिक्रिया पानी की ओर ले जाती है और NO 2

2 नहीं + ओ 2 → 2 नहीं 2

उत्प्रेरक (जैसे प्लैटिनम जाल) की अनुपस्थिति में हवा में अमोनिया का दहन बहुत मुश्किल है क्योंकि लौ का तापमान आमतौर पर अमोनिया और हवा के मिश्रण के प्रज्वलन तापमान से नीचे होता है। हवा में अमोनिया की ज्वलनशील सीमा 16-25% है।

नाइट्रोजनी यौगिकों का अग्रदूत

अमोनिया प्रत्यक्ष या परोक्ष रूप से अधिकांश नाइट्रोजन युक्त यौगिकों का अग्रदूत है। लगभग सभी सिंथेटिक नाइट्रोजन यौगिक अमोनिया से प्राप्त होते हैं। एक महत्वपूर्ण व्युत्पन्न उत्पाद है नाइट्रिक एसिड. यह मुख्य सामग्री 700-850 डिग्री सेल्सियस, ~9 एटीएम पर प्लैटिनम उत्प्रेरक पर हवा के साथ अमोनिया ऑक्सीकरण करके ओस्टवाल्ड प्रक्रिया के माध्यम से प्राप्त की जाती है। इस परिवर्तन में नाइट्रिक ऑक्साइड एक मध्यवर्ती कड़ी है:

एनएच 3 + 2 ओ 2 → एचएनओ 3 + एच 2 ओ

नाइट्रिक एसिड का उपयोग उर्वरक, विस्फोटक और कई नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक बनाने के लिए किया जाता है।

साफ करने का साधन

घरेलू अमोनिया पानी में NH3 का एक घोल है (यानी अमोनियम हाइड्रॉक्साइड) जिसका उपयोग कई प्रकार की सतहों पर सामान्य प्रयोजन क्लीनर के रूप में किया जाता है। चूंकि अमोनिया की सफाई के परिणामस्वरूप अपेक्षाकृत लकीर-रहित चमक आती है, इसका सबसे आम उपयोग कांच, चीनी मिट्टी के बरतन और स्टेनलेस स्टील पर होता है। इसका उपयोग अक्सर ओवन और भिगोने वाली वस्तुओं को जिद्दी गंदगी से मुक्त करने के लिए साफ करने के लिए भी किया जाता है। घरेलू अमोनिया की सांद्रता 5% से 10% अमोनिया के वजन से भिन्न होती है।

किण्वन

16% से 25% तक के अमोनिया घोल का उपयोग औद्योगिक किण्वन में सूक्ष्मजीवों के लिए नाइट्रोजन के स्रोत के रूप में और किण्वन के दौरान पीएच को विनियमित करने के लिए किया जाता है।

खाद्य उत्पादों के लिए रोगाणुरोधी एजेंट

1895 की शुरुआत में, अमोनिया को "एक मजबूत एंटीसेप्टिक के रूप में जाना जाता था ... एक मजबूत शोरबा रखने के लिए 1.4 ग्राम प्रति लीटर की आवश्यकता होती है।" निर्जल अमोनिया को पशु आहार में एक रोगाणुरोधी एजेंट के रूप में प्रभावी दिखाया गया है और अब इसका व्यावसायिक रूप से बीफ़ में माइक्रोबियल संदूषण को कम करने या समाप्त करने के लिए उपयोग किया जाता है।

अक्टूबर 2009 में, न्यूयॉर्क टाइम्स ने अमेरिकी कंपनी बीफ प्रोडक्ट्स इंक पर रिपोर्ट की। इस कंपनी ने गर्मी और सेंट्रीफ्यूजेशन के माध्यम से वसा को हटाकर, और फिर कीटाणुरहित करके वसायुक्त बीफ़ ट्रिमिंग्स को परिवर्तित किया, जो औसतन 50 से 70% वसा, दुबला बारीक बनावट वाले गोमांस ("गुलाबी गू") के 3.5 मिलियन किलोग्राम प्रति सप्ताह में परिवर्तित हो गया। दुबला उत्पादअमोनिया। मंत्रालय कृषिअमेरिका ने एक अध्ययन (बीफ उत्पादों द्वारा वित्त पोषित) के आधार पर प्रक्रिया को प्रभावी और सुरक्षित के रूप में मूल्यांकन किया, जिसमें उपचार बैक्टीरिया के ज्ञानी स्तर को कम करने के लिए पाया गया था। ई. कोलिटो.

अखबार की आगे की पड़ताल" नयायॉर्कबार”, दिसंबर 2009 में प्रकाशित, प्रक्रिया की सुरक्षा के बारे में चिंताओं के साथ-साथ संसाधित गोमांस के स्वाद और गंध के बारे में उपभोक्ता शिकायतों का खुलासा किया। इष्टतम स्तरअमोनिया सामग्री। अगले हफ्ते, अखबार ने समाचार लेख में उठाए गए मुद्दों पर दोबारा गौर करते हुए "कीमा बनाया हुआ मांस के अधिक संभावित खतरों" शीर्षक से एक संपादकीय चलाया। कुछ दिनों बाद संपादकीय से एक वापसी जुड़ी हुई थी, जिसमें कहा गया था कि इस प्रक्रिया के कारण लेख में गलत तरीके से दो मीट रिकॉल का दावा किया गया था और यह कि "बीफ प्रोडक्ट्स इंक का मांस किसी भी तरह से किसी बीमारी या विस्फोट से जुड़ा नहीं था।"

छोटे और विकासशील उपयोग

ठंडा करना - आर 717

अमोनिया के बाष्पीकरणीय गुणों के कारण, यह एक प्रभावी शीतलक है। यह आमतौर पर क्लोरोफ्लोरोकार्बन (सीएफसी) को लोकप्रिय बनाने से पहले इस्तेमाल किया जाता था। इसकी उच्च ऊर्जा दक्षता और कम लागत के कारण औद्योगिक प्रशीतन और हॉकी रिंक में निर्जल अमोनिया का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। हालांकि, यह इसकी विषाक्तता से ग्रस्त है, जो इसके घरेलू और छोटे पैमाने पर उपयोग को सीमित करता है। आधुनिक वाष्प संपीड़न प्रशीतन में इसके उपयोग के साथ, इसे अवशोषण रेफ्रिजरेटर में हाइड्रोजन और पानी के साथ मिश्रित किया गया है। भूतापीय बिजली संयंत्रों के लिए बढ़ते महत्व और बढ़ते महत्व का कलिना चक्र, अमोनिया पानी के घोल की विस्तृत क्वथनांक पर निर्भर करता है।

अशुद्ध गैसों के उत्सर्जन को शुद्ध करने के लिए

अमोनिया का उपयोग जीवाश्म ईंधन को जलाने से SO 2 को निकालने के लिए किया जाता है और परिणामी उत्पाद को उर्वरक के रूप में उपयोग करने के लिए अमोनियम सल्फेट में बदल दिया जाता है। अमोनिया डीजल इंजनों द्वारा उत्सर्जित नाइट्रोजन ऑक्साइड (एनओएक्स) प्रदूषकों को बेअसर करता है। SCR (सिलेक्टिव कैटेलिटिक रिडक्शन) नामक यह तकनीक वैनेडियम-आधारित उत्प्रेरक पर निर्भर करती है। अमोनिया का उपयोग गैसीय फॉस्जीन फैल को कम करने के लिए किया जा सकता है।

ईंधन के रूप में

अमोनिया का उपयोग द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान बेल्जियम में बसों के लिए और मोटर शक्ति और सौर ऊर्जा में 1900 तक किया गया था। तरल अमोनिया का उपयोग रिएक्शन मोटर्स XLR99 रॉकेट इंजन को ईंधन देने के लिए भी किया गया था जो X-15 सुपरसोनिक अनुसंधान विमान को संचालित करता था। हालांकि अमोनिया अन्य ईंधनों की तरह शक्तिशाली नहीं है, यह एक पुन: प्रयोज्य रॉकेट इंजन में कालिख नहीं छोड़ता है, और इसका घनत्व ऑक्सीडाइज़र, तरल ऑक्सीजन के समान होता है, जिसने विमान के डिजाइन को सरल बनाया।

इंजनों के लिए जीवाश्म ईंधन के व्यावहारिक विकल्प के रूप में अमोनिया का प्रस्ताव किया गया है अन्तः ज्वलन. अमोनिया का ऊष्मीय मान 22.5 MJ/kg है, जो डीजल के ऊष्मीय मान का लगभग आधा है। एक विशिष्ट इंजन में जिसमें जल वाष्प संघनित नहीं होता है, अमोनिया का ऊष्मीय मान इस संख्या से लगभग 21% कम होगा। इसका उपयोग मौजूदा इंजनों में केवल मामूली कार्बोरेटर/इंजेक्टर संशोधनों के साथ किया जा सकता है।

इन आवश्यकताओं को पूरा करने के लिए उत्पादन के मौजूदा स्तरों को बढ़ाने के लिए महत्वपूर्ण पूंजी निवेश की आवश्यकता होगी। यद्यपि अमोनिया दूसरा सबसे आम उत्पादित रसायन है, इसके उत्पादन का पैमाना दुनिया के तेल उपयोग का एक छोटा सा अंश है। इसका उत्पादन कोयले और परमाणु ऊर्जा जैसे नवीकरणीय ऊर्जा स्रोतों से किया जा सकता है। हालांकि, यह बैटरी की तुलना में काफी कम कुशल है। नॉर्वे के टेलीमार्क में 60 मेगावाट के रजुकन स्टेशन ने 1913 से कई वर्षों तक पानी के इलेक्ट्रोलिसिस के माध्यम से अमोनिया का उत्पादन किया, जिससे अधिकांश यूरोप के लिए उर्वरक का उत्पादन हुआ। कोयले से उत्पादित होने पर, सीओ 2 को आसानी से अलग किया जा सकता है (दहन उत्पाद - नाइट्रोजन और पानी)। 1981 में, एक कनाडाई कंपनी ने अमोनिया पर ईंधन के रूप में चलाने के लिए 1981 शेवरले इम्पाला को परिवर्तित किया।

अमोनियम-अमोनिया इंजन और मोटर्स को प्रस्तावित किया गया है और कभी-कभी इसका उपयोग किया जाता है, इसे एक कार्यशील तरल पदार्थ के रूप में उपयोग किया जाता है। यह सिद्धांत स्टीम लोकोमोटिव में इस्तेमाल होने वाले समान है, लेकिन भाप या संपीड़ित हवा के बजाय अमोनिया के साथ काम कर रहे तरल पदार्थ के रूप में। 19वीं सदी में अमोनिया इंजनों का प्रयोग प्रायोगिक तौर पर किया गया था गोल्ड्सवर्थी गुर्नीयूके में और यूएस में न्यू ऑरलियन्स में स्ट्रीटकार्स पर।

एक उत्तेजक के रूप में अमोनिया

अमोनिया ने विभिन्न खेलों में, विशेष रूप से भारोत्तोलन प्रतियोगिताओं में और ओलंपिक भारोत्तोलन में श्वसन उत्तेजक के रूप में महत्वपूर्ण उपयोग पाया है। आम तौर पर बर्च रिडक्शन के माध्यम से मेथामफेटामाइन के अवैध निर्माण में अमोनिया का उपयोग किया जाता है। बिर्च की मेथम्फेटामाइन बनाने की विधि खतरनाक है क्योंकि क्षार धातु और तरल अमोनिया अत्यंत प्रतिक्रियाशील हैं, और तरल अमोनिया का तापमान अभिकर्मकों को जोड़ने पर विस्फोटक उबलने के लिए अतिसंवेदनशील बनाता है।

कपड़ा

तरल अमोनिया का उपयोग कपास सामग्री के उपचार के लिए किया जाता है, जो क्षार का उपयोग करके मर्सरीकरण के समान गुण देता है। विशेष रूप से, इसका उपयोग पूर्व-धुलाई ऊन के लिए किया जाता है।

उठाने वाली गैस

मानक तापमान और दबाव पर, अमोनिया वायुमंडल की तुलना में कम घना होता है, जिसमें हाइड्रोजन या हीलियम की वहन क्षमता लगभग 60% होती है। कभी-कभी मौसम के गुब्बारों को उठाने वाली गैस के रूप में भरने के लिए अमोनिया का उपयोग किया जाता था। इसके अपेक्षाकृत उच्च क्वथनांक (हीलियम और हाइड्रोजन की तुलना में) के कारण, अमोनिया को संभावित रूप से ठंडा किया जा सकता है और बोर्ड पर तरलीकृत किया जा सकता है हवाई जहाजलिफ्ट को कम करने और गिट्टी जोड़ने के लिए (और लिफ्ट जोड़ने और गिट्टी को कम करने के लिए गैस पर लौटें)।

लकड़ी

फर्नीचर के लिए रेडियल आरी सफेद ओक को काला करने के लिए अमोनिया का उपयोग किया गया था " कला और शिल्प" और "मिशन"।अमोनिया वाष्प लकड़ी में प्राकृतिक टैनिन के साथ प्रतिक्रिया करता है और रंग बदलने का कारण बनता है।

जैविक प्रणालियों और मानव रोगों में अमोनिया की भूमिका

अमोनिया जीवित प्रणालियों के लिए नाइट्रोजन का एक महत्वपूर्ण स्रोत है। हालांकि वायुमंडलीय नाइट्रोजन मौजूद है बड़ी संख्या में(75% से अधिक), कुछ जीवित प्राणी इस नाइट्रोजन का उपयोग करने में सक्षम हैं। नाइट्रोजन अमीनो एसिड के संश्लेषण के लिए आवश्यक है, जो प्रोटीन के निर्माण खंड हैं। कुछ पौधे अमोनिया और अन्य नाइट्रोजनयुक्त अपशिष्ट उत्पादों पर निर्भर होते हैं जो सड़ने वाले पदार्थ के साथ मिट्टी में प्रवेश करते हैं। अन्य, जैसे नाइट्रोजन-फिक्सिंग फलियां, माइकोराइजा के साथ सहजीवी संबंध से लाभान्वित होती हैं, जो वायुमंडलीय नाइट्रोजन से अमोनिया बनाती हैं।

अमोनिया सामान्य और असामान्य पशु शरीर क्रिया विज्ञान में भी भूमिका निभाता है। यह सामान्य अमीनो एसिड चयापचय के माध्यम से जैवसंश्लेषित होता है और उच्च सांद्रता में विषाक्त होता है। यूरिया चक्र के रूप में जानी जाने वाली प्रतिक्रियाओं की एक श्रृंखला में यकृत अमोनिया को यूरिया में परिवर्तित करता है। जिगर की शिथिलता, जैसे सिरोसिस में हो सकती है उन्नत सामग्रीरक्त में अमोनिया (हाइपरमोनमिया)। इसी तरह, यूरिया चक्र के लिए जिम्मेदार एंजाइमों में दोष, जैसे ऑर्निथिन ट्रांसकार्बामाइलेजहाइपरमोनमिया की ओर जाता है। Hyperammonemia यकृत एन्सेफैलोपैथी के विनाश और कोमा में योगदान देता है, साथ ही साथ यूरिया और कार्बनिक अम्ल यूरिया चक्र विकारों वाले लोगों में एक तंत्रिका संबंधी रोग भी होता है।

जानवरों में सामान्य अम्ल/क्षार संतुलन के लिए अमोनिया महत्वपूर्ण है। ग्लूटामाइन से अमोनिया बनने के बाद, α-ketoglutarate को बाइकार्बोनेट के दो अणु बनाने के लिए अवक्रमित किया जा सकता है, जो आहार एसिड के लिए बफर के रूप में उपलब्ध हो जाते हैं। अमोनिया मूत्र में उत्सर्जित होता है, जिसके परिणामस्वरूप एसिड की हानि होती है। अमोनिया स्वतंत्र रूप से के माध्यम से फैल सकता है गुर्दे की नली, एक हाइड्रोजन आयन के साथ गठबंधन करते हैं, जिससे एसिड को और रिलीज करने की अनुमति मिलती है।

अमोनिया का अलगाव

अमोनिया आयन पशु चयापचय के विषाक्त अपशिष्ट उत्पाद हैं। मछली और जलीय अकशेरुकी जीवों में, इसे सीधे पानी में छोड़ा जाता है। स्तनधारियों, शार्क और उभयचरों में, यह यूरिया चक्र में यूरिया में परिवर्तित हो जाता है क्योंकि यह कम विषैला होता है और इसे अधिक कुशलता से संग्रहीत किया जा सकता है। पक्षियों, सरीसृपों और पृथ्वी के घोंघे में, चयापचय अमोनिया में परिवर्तित हो जाता है यूरिक अम्ल, जो ठोस है और इसलिए पानी की न्यूनतम हानि के साथ छोड़ा जा सकता है।

एक विलायक के रूप में तरल अमोनिया

तरल अमोनिया सबसे प्रसिद्ध और सबसे व्यापक रूप से अध्ययन किया जाने वाला गैर-जलीय आयनकारी विलायक है। इसकी सबसे उत्कृष्ट संपत्ति क्षार धातुओं को घोलने की क्षमता है, जो सॉल्वेटेड इलेक्ट्रॉनों से युक्त अत्यधिक रंगीन विद्युत प्रवाहकीय समाधान बनाती है। इन अद्भुत समाधानों के अलावा, तरल अमोनिया में अधिकांश रसायन को जलीय घोल में संबंधित प्रतिक्रियाओं के साथ सादृश्य द्वारा वर्गीकृत किया जा सकता है। तुलना भौतिक गुण NH3 और पानी साबित करते हैं कि NH3 का गलनांक, क्वथनांक, घनत्व, चिपचिपाहट, ढांकता हुआ स्थिरांक और विद्युत चालकता कम है। यह द्वारा जुड़ा हुआ है कम से कम, आंशिक रूप से NH 3 में कमजोर H बाइंडिंग के साथ और क्योंकि ऐसा बॉन्ड क्रॉस-लिंक्ड नेटवर्क नहीं बना सकता है, क्योंकि प्रत्येक NH 3 अणु में प्रत्येक H 2 O अणु के लिए दो की तुलना में इलेक्ट्रॉनों की केवल एक पृथक जोड़ी होती है। का आयनिक स्व-पृथक्करण स्थिरांक -50 डिग्री सेल्सियस पर तरल एनएच 3 लगभग 10 -33 मोल एल 2 · एल -2 है।

लवणों की विलेयता

तरल अमोनिया एक आयनकारी विलायक है, हालांकि पानी से कम यह कई नाइट्रेट्स, नाइट्राइट्स, साइनाइड्स और थियोसाइनेट्स सहित आयनिक यौगिकों की एक श्रृंखला को भंग कर देता है। अधिकांश अमोनियम लवण घुलनशील होते हैं और तरल अमोनिया के घोल में एसिड की तरह काम करते हैं। हैलोजन लवण की विलेयता फ्लोराइड से आयोडाइड तक बढ़ जाती है। अमोनियम नाइट्रेट के एक संतृप्त घोल में अमोनिया के प्रति मोल का 0.83 मोल घोल होता है और 25 डिग्री सेल्सियस पर भी 1 बार से कम का वाष्प दाब होता है।

धातु समाधान

तरल अमोनिया क्षार धातुओं और अन्य इलेक्ट्रोपोसिटिव धातुओं जैसे मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम, यूरोपियम और येटरबियम को घोलता है। कम सांद्रता पर (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

मजबूत कम करने वाले एजेंटों के रूप में ये समाधान बहुत उपयोगी हैं। उच्च सांद्रता में, समाधान दिखने में धात्विक और विद्युत चालकता के होते हैं। कम तापमान पर, दो प्रकार के समाधान अमिश्रणीय चरणों के रूप में सह-अस्तित्व में आ सकते हैं।

तरल अमोनिया के पुनर्प्राप्ति-ऑक्सीकरण गुण

तरल अमोनिया समाधानों की थर्मोडायनामिक स्थिरता की सीमा बहुत संकीर्ण है, क्योंकि ऑक्सीकरण से डाइनाइट्रोजन की संभावना है, इ° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), केवल +0.04 V है। व्यवहार में, डाइनाइट्रोजन में ऑक्सीकरण और डाइनाइट्रोजन में कमी दोनों धीमी हैं। यह समाधानों को कम करने के लिए विशेष रूप से सच है: ऊपर वर्णित क्षार धातुओं के समाधान कई दिनों तक स्थिर रहते हैं, धीरे-धीरे धातु एमाइड और डायहाइड्रोजन में विघटित हो जाते हैं। तरल अमोनिया से जुड़े अधिकांश अध्ययन पुनर्गठन शर्तों के तहत आयोजित किए जाते हैं; हालांकि तरल अमोनिया का ऑक्सीकरण आमतौर पर धीमा होता है, फिर भी विस्फोट का खतरा होता है, खासकर अगर संक्रमण धातु आयन संभावित उत्प्रेरक के रूप में मौजूद हों।

पता लगाना और परिभाषा

नेस्लर के घोल को मिलाकर अमोनिया और अमोनिया के लवणों का पता आसानी से लगाया जा सकता है। यह अमोनिया या अमोनिया लवण के कम से कम अंश की उपस्थिति में एक अलग पीला रंग देता है। औद्योगिक अमोनिया कूलिंग सिस्टम में छोटे रिसाव का पता लगाने के लिए सल्फर स्टिक को जलाया जाता है। जब अमोनिया की विशिष्ट गंध तुरंत स्पष्ट हो जाती है, तो कास्टिक क्षार या बुझा हुआ चूना के साथ लवण को गर्म करके बड़ी मात्रा का पता लगाया जा सकता है। अमोनिया लवण में अमोनिया की मात्रा सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ लवण को आसुत करके निर्धारित की जा सकती है, अलग किए गए अमोनिया को मानक सल्फ्यूरिक एसिड की ज्ञात मात्रा में अवशोषित किया जाता है, और फिर अतिरिक्त एसिड को वॉल्यूमेट्रिक रूप से निर्धारित किया जाता है। वैकल्पिक रूप से, अमोनिया को हाइड्रोक्लोरिक एसिड और अमोनियम क्लोराइड में लिया जा सकता है, इस प्रकार अमोनियम हेक्साक्लोरोप्लाटिनेट (NH 4) 2 PtCl 6 जैसे अवक्षेप का निर्माण होता है।

अमोनिया नाइट्रोजन (राष्ट्रीय राजमार्ग 3 - एन)

अमोनिया नाइट्रोजन (NH3-N) आमतौर पर अमोनिया से प्राकृतिक रूप से उत्पादित अमोनियम आयनों की मात्रा का परीक्षण करने के लिए उपयोग किया जाता है और पानी या अपशिष्ट तरल में कार्बनिक प्रक्रियाओं के माध्यम से अमोनिया में वापस आ जाता है। यह उपाय मुख्य रूप से अपशिष्ट और जल उपचार प्रणालियों में मात्रा को मापने और प्राकृतिक और कृत्रिम जल संसाधनों के स्वास्थ्य का आकलन करने के लिए उपयोग किया जाता है। इसे मिलीग्राम/लीटर (मिलीग्राम प्रति लीटर) की इकाइयों में मापा जाता है।

इंटरस्टेलर स्पेस

गैलेक्टिक कोर की दिशा से माइक्रोवेव विकिरण के आधार पर 1968 में पहली बार अमोनिया की खोज इंटरस्टेलर स्पेस में की गई थी। यह इस तरह खोजा गया पहला बहुपरमाणुक अणु था। उत्तेजनाओं की एक विस्तृत श्रृंखला के लिए अणु की संवेदनशीलता और जिस आसानी से इसे कई क्षेत्रों में देखा जा सकता है, ने अमोनिया को आणविक बादल अध्ययन के लिए सबसे महत्वपूर्ण अणुओं में से एक बना दिया है। विकिरण माध्यम के तापमान को मापने के लिए अमोनिया लाइनों की सापेक्ष तीव्रता का उपयोग किया जा सकता है।

अमोनिया की निम्नलिखित समस्थानिक किस्में पाई गई हैं:

एनएच 3, 15 एनएच 3, एनएच 2 डी, एनएचडी 2 और एनडी 3

तीन बार ड्यूटेरियम अमोनिया की खोज को एक आश्चर्य माना गया, क्योंकि ड्यूटेरियम अपेक्षाकृत दुर्लभ है। ऐसा माना जाता है कि कम तापमान की स्थिति इस अणु को जीवित रहने और जमा करने की अनुमति देती है। अमोनिया अणु बृहस्पति सहित गैस के विशाल ग्रहों के वायुमंडल में मीथेन, हाइड्रोजन और हीलियम जैसी अन्य गैसों के साथ भी पाया गया है। शनि के आंतरिक भाग में अमोनिया के जमे हुए क्रिस्टल शामिल हो सकते हैं। यह प्राकृतिक रूप से डीमोस और फोबोस, मंगल के चंद्रमाओं पर पाया जाता है।

अपनी अंतरतारकीय खोज के बाद से, NH 3 तारे के बीच के माध्यम के अध्ययन में एक अमूल्य स्पेक्ट्रोस्कोपिक उपकरण साबित हुआ है। उत्तेजना स्थितियों की एक विस्तृत श्रृंखला के प्रति संवेदनशील बड़ी संख्या में संक्रमणों के साथ, NH 3 का खगोलविदों द्वारा व्यापक रूप से पता लगाया गया है, और सैकड़ों जर्नल लेखों में इसकी खोज की सूचना दी गई है।

एंटीना का पता लगाना

एफेल्सबर्ग रेडियो टेलीस्कोप के 100 मीटर से NH3 के रेडियो अवलोकन से पता चलता है कि अमोनिया लाइन दो घटकों में विभाजित है - एक पृष्ठभूमि रिज और एक ठोस कोर। सीओ द्वारा पहले पाए गए स्थानों के साथ पृष्ठभूमि अच्छी तरह से मेल खाती है। इंग्लैंड में 25 मीटर चिलबोल्टन टेलीस्कोप ने एच II क्षेत्रों, एचएनएच 2 ओ मासर्स, एच-एच ऑब्जेक्ट्स और स्टार गठन से जुड़ी अन्य वस्तुओं में अमोनिया रेडियो हस्ताक्षर का पता लगाया है। उत्सर्जन लाइनविड्थ की तुलना इंगित करती है कि आणविक बादलों के केंद्रीय कोर में अशांत या व्यवस्थित वेग नहीं बढ़ते हैं।

माइक्रोवेव अमोनिया को कई गांगेय वस्तुओं में देखा गया है, जिसमें W3 (O), ओरियन A, W43, W51 और आकाशगंगा के केंद्र में पांच स्रोत शामिल हैं। पता लगाने का उच्च प्रतिशत इंगित करता है कि यह इंटरस्टेलर माध्यम में एक सामान्य अणु है और उच्च घनत्व वाले क्षेत्र आकाशगंगा में आम हैं।

इंटरफेरोमेट्रिक अध्ययन

उच्च वेग वाले गैस बहिर्वाह वाले सात क्षेत्रों में सुपरलार्ज सरणी NH 3 अवलोकनों ने L1551, S140 और सेफियस ए में 0.1 पीसी से कम के संघनन का खुलासा किया। सेफियस ए में तीन अलग-अलग संघनन पाए गए, उनमें से एक बहुत लम्बी आकृति के साथ था। वे क्षेत्र में द्विध्रुवीय बहिर्वाह के निर्माण में महत्वपूर्ण भूमिका निभा सकते हैं।

एक्सट्रागैलेक्टिक अमोनिया को IC 342 में एक अतिरिक्त-बड़े सरणी का उपयोग करके चित्रित किया गया है। गर्म गैस का तापमान 70 K से ऊपर है, जिसका अनुमान अमोनिया लाइन संबंधों से लगाया गया है और यह देखा गया कोर बार के आंतरिक भाग से निकटता से संबंधित प्रतीत होता है। कं NH 3 को चार गैलेक्टिक अल्ट्रा-कॉम्पैक्ट HII क्षेत्रों के नमूने की दिशा में एक अतिरिक्त-बड़े सरणी के साथ मापा गया था: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 और G31.41+0.31। तापमान और घनत्व निदान के आधार पर, यह निष्कर्ष निकाला गया कि, सामान्य तौर पर, ऐसे क्लंप अल्ट्रा-कॉम्पैक्ट HII क्षेत्र के विकास से पहले प्रारंभिक विकासवादी चरण में बड़े पैमाने पर स्टार गठन की साइट होने की संभावना है।

इन्फ्रारेड डिटेक्शन

2.97 माइक्रोमीटर पर अवशोषण, ठोस अमोनिया के अनुरूप, बोक्लिन-नेउगेबाउर ऑब्जेक्ट में इंटरस्टेलर क्रिस्टल से और संभवतः एनजीसी 2264-आईआर में भी दर्ज किया गया है। इस खोज ने पहले खराब समझी जाने वाली और संबंधित बर्फ अवशोषण लाइनों के भौतिक रूप को समझाने में मदद की।

बृहस्पति की डिस्क का स्पेक्ट्रम कुइपर एयरबोर्न वेधशाला से प्राप्त किया गया था, जो स्पेक्ट्रम रेंज को 100 से 300 सेमी -1 तक कवर करता है। स्पेक्ट्रम विश्लेषण अमोनिया गैस और अमोनिया बर्फ धुंध के वैश्विक औसत गुणों के बारे में जानकारी प्रदान करता है।

कुल मिलाकर, 149 काले बादलों की स्थिति की जांच (जे, के) = (1,1) घूर्णन NH 3 उलटा लाइन का उपयोग करके "घने कोर" साबित करने के लिए की गई थी। सामान्य तौर पर, नाभिक गोलाकार नहीं होते हैं, जिनका पहलू अनुपात 1.1 से 4.4 तक होता है। यह भी पाया गया है कि तारों वाले कोर में तारों के बिना कोर की तुलना में व्यापक रेखाएं होती हैं।

अमोनिया ड्रैगन नेबुला और एक या संभवतः दो आणविक बादलों में पाया गया है जो उच्च-अक्षांश गैलेक्टिक इन्फ्रारेड सिरस बादलों से जुड़े हैं। ये महत्वपूर्ण डेटा हैं क्योंकि वे गैलेक्टिक डिस्क में किए जा सकने वाले गैलेक्टिक हेलो में जनसंख्या I धातुता बी-प्रकार के सितारों के जन्मस्थान को प्रतिबिंबित कर सकते हैं।

खगोलीय अवलोकन और अनुसंधान का दायरा

पिछले दशकों में अंतरतारकीय अमोनिया का अध्ययन अनुसंधान के कई क्षेत्रों में महत्वपूर्ण रहा है। इनमें से कुछ को नीचे परिभाषित किया गया है और मुख्य रूप से एक इंटरस्टेलर थर्मामीटर के रूप में अमोनिया का उपयोग शामिल है।

पड़ोसी काले बादलों का अवलोकन

प्रत्यक्ष विकिरण के साथ विकिरण को संतुलित और उत्तेजित करके, उत्तेजना तापमान और घनत्व के बीच संबंध बनाना संभव है। इसके अलावा, चूंकि अमोनिया के संक्रमण स्तर को कम तापमान पर 2-स्तरीय प्रणाली द्वारा अनुमानित किया जा सकता है, यह गणना काफी सरल है। यह आधार काले बादलों पर लागू किया जा सकता है, माना जाता है कि क्षेत्रों में अत्यधिक ठंडे तापमान होते हैं, और भविष्य के सितारों के गठन के लिए संभावित स्थल होते हैं। काले बादलों में अमोनिया का पता लगाना बहुत संकरी रेखाओं को दर्शाता है - यह न केवल निम्न तापमान का सूचक है, बल्कि बादल के भीतर अशांति के निम्न स्तर का भी है। रेखा अनुपात गणना एक बादल तापमान माप प्रदान करती है जो पिछले सीओ अवलोकनों से स्वतंत्र है। अमोनिया प्रेक्षण ~10 K के रोटेशन तापमान के CO माप के अनुरूप थे। साथ ही, घनत्व को निर्धारित किया जा सकता है और काले बादलों में 10 4 और 10 5 सेमी −3 के बीच के स्थान के लिए गणना की जा सकती है। NH 3 कार्टोग्राफी 0.1 पीसी के विशिष्ट बादल आकार और लगभग 1 सौर द्रव्यमान का द्रव्यमान देता है। ये ठंडे, घने कोर हैं जहां भविष्य के सितारे बनते हैं।

क्षेत्रोंयूसीHII

अल्ट्रा-कॉम्पैक्ट HII क्षेत्र बड़े पैमाने पर तारा निर्माण के सबसे अच्छे दूधिया परमाणुओं में से हैं। यूसीएचआईआई क्षेत्रों के आस-पास की घनी सामग्री शायद अधिकतर आणविक है। चूंकि बड़े पैमाने पर सितारों के गठन के एक पूर्ण अध्ययन में आवश्यक रूप से वह बादल शामिल होता है जिससे तारा बनता है, अमोनिया इस आसपास के आणविक सामग्री को समझने में एक अमूल्य उपकरण है। चूंकि इस आणविक सामग्री को स्थानिक रूप से भंग किया जा सकता है, गर्मी/आयनीकरण स्रोत, तापमान, द्रव्यमान और क्षेत्र के आकार सीमित हो सकते हैं। डॉपलर-स्थानांतरित वेग घटक आणविक गैस के अलग-अलग क्षेत्रों को अलग करने की अनुमति देते हैं, जो तारों के निर्माण से उत्पन्न होने वाले बहिर्वाह और गर्म कोर का पता लगा सकते हैं।

एक्स्ट्रागैलेक्टिक डिटेक्शन

बाहरी आकाशगंगाओं में अमोनिया पाया गया है, और एक साथ कई रेखाओं को मापकर, इन आकाशगंगाओं में गैस के तापमान को सीधे मापा जा सकता है। रेखा अनुपात का अर्थ है कि गैस का तापमान गर्म (~ 50 K) है, जो घने बादलों से दसियों पीसी आकार में उत्पन्न होता है। यह पैटर्न हमारी मिल्की वे आकाशगंगा के भीतर के अनुरूप है - कई सौ पीसी (विशाल आणविक बादल; जीएमओ) के पैमाने पर बड़े आणविक सामग्री के बादलों में एम्बेडेड नवगठित सितारों के चारों ओर गर्म, घने आणविक नाभिक।

एहतियाती उपाय

यूएस ऑक्यूपेशनल सेफ्टी एंड हेल्थ एडमिनिस्ट्रेशन (ओएसएचए) ने परिवेशी वायु में गैसीय अमोनिया के लिए 35 पीपीएमवी की 15 मिनट की एक्सपोजर सीमा और 25 पीपीएमवी की 8 घंटे की एक्सपोजर सीमा निर्धारित की है। NIOSH (नेशनल इंस्टीट्यूट फॉर ऑक्यूपेशनल सेफ्टी एंड हेल्थ) ने हाल ही में मूल 1943 के अध्ययन की अधिक रूढ़िवादी व्याख्याओं के आधार पर IDLH के स्तर को 500 से घटाकर 300 कर दिया है। अपरिवर्तनीय स्वास्थ्य प्रभाव। अन्य संगठनों के एक्सपोजर के विभिन्न स्तर हैं।

अधिकतम अनुमेय एकाग्रता अमेरिकी नौसेना मानक (1962 अमेरिकी जहाजों का ब्यूरो): निरंतर प्रदर्शन (60 दिन): 25 पीपीएम / 1 घंटा: 400 पीपीएम। अमोनिया वाष्प में एक तेज, परेशान करने वाली, तीखी गंध होती है जो संभावित हानिकारक प्रभाव की चेतावनी के रूप में कार्य करती है। औसत गंध सीमा 5 पीपीएम है, जो किसी भी खतरे या क्षति से काफी कम है। अमोनिया गैस की बहुत अधिक सांद्रता के संपर्क में आने से फेफड़े खराब हो सकते हैं और मृत्यु हो सकती है। यद्यपि संयुक्त राज्य अमेरिका में अमोनिया एक गैर-ज्वलनशील गैस के रूप में कानूनी है, फिर भी यह एक ऐसी सामग्री की परिभाषा को पूरा करती है जो साँस द्वारा जहरीली होती है और इसके लिए 13,248 लीटर से अधिक जहाज के लिए परमिट की आवश्यकता होती है।

विषाक्तता

अमोनिया के घोल की विषाक्तता आमतौर पर मनुष्यों और अन्य स्तनधारियों के लिए समस्या पैदा नहीं करती है, क्योंकि एक निश्चित तंत्र है जो रक्तप्रवाह में इसके संचय को रोकता है। एंजाइम कार्बामॉयल फॉस्फेट सिंथेटेस द्वारा अमोनिया को कार्बामॉयल फॉस्फेट में बदल दिया जाता है, फिर अमीनो एसिड में शामिल होने या मूत्र में उत्सर्जित होने के लिए यूरिया चक्र में प्रवेश करता है। हालांकि, मछली और उभयचरों में यह तंत्र नहीं होता है, क्योंकि वे आम तौर पर शरीर से अमोनिया को सीधे उत्सर्जन से निकाल सकते हैं। अमोनिया, तनु सांद्रता में भी, जलीय जंतुओं के लिए बहुत विषैला होता है और इसलिए इसे इस प्रकार वर्गीकृत किया जाता है पर्यावरण के लिए खतरनाक.

भंडारण

प्रोपेन की तरह, निर्जल अमोनिया कमरे के तापमान से नीचे उबलता है। एक 3626 बार का बर्तन तरल भंडारण के लिए उपयुक्त है। अमोनियम यौगिकों को कभी भी आधारों के संपर्क में आने की अनुमति नहीं दी जानी चाहिए (जब तक कि यह एक जानबूझकर और शत्रुतापूर्ण प्रतिक्रिया न हो), क्योंकि अमोनिया गैस की खतरनाक मात्रा जारी हो सकती है।

घरेलू उपयोग

अमोनिया के घोल (वजन के अनुसार 5-10%) का उपयोग घरेलू क्लीनर के रूप में किया जाता है, विशेष रूप से कांच के लिए। ये समाधान आंखों और श्लेष्मा झिल्ली (श्वसन और पाचन तंत्र) और कुछ हद तक त्वचा में जलन पैदा करते हैं। इस बात का ध्यान रखा जाना चाहिए कि ब्लीच युक्त किसी भी तरल के साथ रसायन को कभी न मिलाएं, क्योंकि परिणाम एक जहरीली गैस का निर्माण हो सकता है। क्लोरीन युक्त उत्पादों या घरेलू ब्लीच जैसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ मिलाने से क्लोरैमाइन जैसे खतरनाक यौगिक बन सकते हैं।

प्रयोगशाला में अमोनिया के घोल का उपयोग

अमोनिया समाधान का खतरा एकाग्रता पर निर्भर करता है: अमोनिया के "पतले" समाधान आमतौर पर वजन से 5-10% होते हैं (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >वजन से 25%। एक 25% (w/w) घोल का घनत्व 0.907 g/cm3 है और कम घनत्व वाला घोल अधिक सांद्र होगा। अमोनिया समाधान का यूरोपीय संघ वर्गीकरण तालिका में दिखाया गया है।

एस-मोड़ों: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61।

अमोनिया के वाष्प या केंद्रित अमोनिया समाधान आंखों और श्वसन पथ के लिए अत्यधिक परेशान हैं, इन समाधानों को केवल गैस जाल में ले जाया जाना चाहिए। संतृप्त ("0.880") समाधान गर्म मौसम में एक बंद बोतल के अंदर महत्वपूर्ण दबाव विकसित कर सकते हैं, बोतल को सावधानी से खोला जाना चाहिए; यह आमतौर पर 25% ("0.900") समाधान के लिए कोई समस्या नहीं है।

अमोनिया के घोल को हैलोजन के साथ नहीं मिलाया जाना चाहिए क्योंकि जहरीले और/या विस्फोटक उत्पाद बनते हैं। चांदी, पारा, या आयोडाइड लवण के साथ अमोनिया के घोल के लंबे समय तक संपर्क से भी विस्फोटक उत्पादों का निर्माण हो सकता है: ऐसे मिश्रण अक्सर गुणात्मक रासायनिक विश्लेषण में बनते हैं और थोड़ा ऑक्सीकृत होना चाहिए, लेकिन केंद्रित नहीं होना चाहिए (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

प्रयोगशाला में निर्जल अमोनिया (गैस या तरल) का प्रयोग

निर्जल अमोनिया को विषाक्त के रूप में वर्गीकृत किया गया है ( टी) और पर्यावरण के लिए खतरनाक ( एन) गैस ज्वलनशील है (ऑटोइग्निशन तापमान 651 डिग्री सेल्सियस) और हवा के साथ विस्फोटक मिश्रण (16-25%) बना सकती है। अमेरिका में अनुमेय एक्सपोजर सीमा (पीईएल) 50 पीपीएम (35 मिलीग्राम / एम 3) है, जबकि आईडीएलएच (जीवन और स्वास्थ्य के लिए तत्काल खतरा) एकाग्रता का अनुमान 300 पीपीएम है। बार-बार अमोनिया के संपर्क में आने से गैस की गंध के प्रति संवेदनशीलता कम हो जाती है: आमतौर पर गंध का पता 50 पीपीएम से कम की सांद्रता पर लगाया जा सकता है, लेकिन कम संवेदनशीलता वाले लोग 100 पीपीएम की एकाग्रता पर भी इसका पता नहीं लगा सकते हैं। निर्जल अमोनिया तांबे और जस्ता युक्त मिश्र धातुओं को नष्ट कर देगा, इसलिए गैस को स्थानांतरित करने के लिए तांबे की फिटिंग का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए। तरल अमोनिया रबर और कुछ प्लास्टिक पर भी हमला कर सकता है।

अमोनिया सक्रिय रूप से हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। नाइट्रोजन ट्रायोडाइड, मुख्य अत्यधिक विस्फोटक पदार्थ, आयोडीन के साथ अमोनिया के संपर्क से बनता है। अमोनिया एथिलीन ऑक्साइड के विस्फोटक पोलीमराइजेशन का कारण बनता है। यह सोने, चांदी, पारा, जर्मेनियम या टेल्यूरियम यौगिकों और स्टिबाइन के साथ विस्फोटक विस्फोट करने वाले यौगिक भी बनाता है। एसिटालडिहाइड, हाइपोक्लोराइट घोल, पोटेशियम फेरिकैनाइड और पेरोक्साइड के साथ हिंसक प्रतिक्रियाओं की भी सूचना मिली है।

अमोनिया और अमोनिया एक ही रासायनिक यौगिक के पर्यायवाची हैं। यह अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के 10% जलीय घोल का नाम है, एक विशिष्ट तीखी गंध वाला पदार्थ। दवा की कई शाखाओं में व्यापक रूप से उपयोग किए जाने के अलावा, दवा गृहिणियों के जीवन को बहुत सुविधाजनक बनाती है, जिससे पैसे और समय की बचत होती है। एक पैसे की तैयारी की मदद से, आप दर्पण की सतहों को साफ कर सकते हैं, पौधों के विकास में तेजी ला सकते हैं और खोई हुई सफेदी को वापस कर सकते हैं।

अमोनिया घोल (लैटिन लिकर अम्मोनी कास्टिकी में) एक रंगहीन तरल है जिसमें एक अप्रिय गंध होती है जो घोल का उपयोग करने के कुछ मिनट बाद खुली हवा में गायब हो जाती है। अमोनिया चक्कर आने या बेहोशी के साथ व्यक्ति को जल्दी से जीवित कर देता है। एक अस्पताल में, अमोनिया के घोल की मदद से, जो लोग मादक पेय के साथ चले गए हैं, वे शांत हो जाते हैं।

निर्माता 40 और 100 मिलीलीटर की बोतलों में अमोनिया का उत्पादन करते हैं। यदि आप बड़ी मात्रा में कंटेनर खरीदते हैं, तो आप बहुत बचत कर सकते हैं, क्योंकि दवा की एक लंबी शेल्फ लाइफ होती है।

रासायनिक सूत्र की सरलता के बावजूद, नामों को लेकर अक्सर भ्रम होता है। अमोनिया विलयन और अमोनिया एक ही हैं। और अमोनिया एक तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है, जो कुछ शर्तों के तहत तरल का रूप ले लेती है।

रोजमर्रा की जिंदगी में, आप अमोनिया के चिकित्सीय गुणों का सफलतापूर्वक उपयोग कर सकते हैं, जो:

• श्वसन केंद्र को उत्तेजित करता है;
• एक एंटीसेप्टिक और कीटाणुनाशक प्रभाव है;
• मांसपेशियों और जोड़ों को गर्म और संवेदनाहारी करता है;
• विषाक्तता के मामले में उल्टी को उत्तेजित करता है;
• प्रतिश्यायी ब्रोन्कोपल्मोनरी विकृति के मामले में थूक के निर्वहन को बढ़ावा देता है।

रिश्तेदार अक्सर पुराने शराबियों को अमोनिया के घोल में भिगोए हुए रुई के फाहे से जीवित कर देते हैं। लेकिन यह सावधानी के साथ किया जाना चाहिए - उपयोग के लिए निर्देश चेतावनी देते हैं कि नासॉफिरिन्क्स और मौखिक गुहा के श्लेष्म झिल्ली को जलाना संभव है। जब मौखिक रूप से लिया जाता है, तो नशे के दौरान उल्टी को प्रेरित करने के लिए, दवा को जितना संभव हो उतना पतला किया जाना चाहिए ताकि पीड़ित के खराब स्वास्थ्य में वृद्धि न हो।

मुख्य उपचार के रूप में अमोनिया के घोल का प्रयोग न करें। एक जटिल चिकित्सा दवा के रूप में अमोनिया का उपयोग करके अधिकतम उपचार प्रभाव प्राप्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, जोड़ों के दर्द का इलाज विशेष विरोधी भड़काऊ मलहम के साथ किया जाता है, और अमोनिया समाधान का उपयोग व्याकुलता के रूप में किया जाता है।

अमोनिया और अमोनिया पूरी तरह से अलग रासायनिक यौगिक हैं। किसी फार्मेसी में दवा खरीदते समय, आपको आवश्यक दवा के नाम का सही उच्चारण करना चाहिए। अमोनियम क्लोराइड अमोनियम क्लोराइड, एक सफेद, गंधहीन क्रिस्टलीय पाउडर है। यह फार्मेसियों के नुस्खे और निर्माण विभागों में भी बेचा जाता है। अमोनियम क्लोराइड (लैटिन अमोनी क्लोरिडी में) में मूत्रवर्धक गुण होते हैं, जो इसे कार्डियक एडिमा के उपचार में उपयोग करने की अनुमति देता है। सोल्डरिंग के दौरान धातु की सतहों से ऑक्साइड फिल्म को हटाने के लिए पुरुष अक्सर पाउडर खरीदते हैं।

दवा की तैयारी के साथ दाग कैसे हटाएं

एक प्रभावी दाग ​​हटानेवाला अमोनिया है। जहां आधुनिक डिटर्जेंट रसायन विफल हो जाते हैं, वहां अमोनिया समाधान उत्कृष्ट परिणाम दिखाता है। अमोनिया ने कालीनों, असबाबवाला फर्नीचर, बाहरी कपड़ों की सफाई में आवेदन पाया है। सतह पर आवेदन के बाद, समाधान की अप्रिय गंध जल्दी से गायब हो जाती है, और तेल और तेल का कोई निशान नहीं होता है। साबर जूते या बैग से दाग हटाने के लिए, एक सूती पैड पर घोल लगाएं और दाग वाले हिस्से को गीला कर दें। यदि आवश्यक हो, तो प्रक्रिया को कई बार दोहराया जा सकता है जब तक कि सतह पूरी तरह से साफ न हो जाए।

सफाई के लिए 10% दवा की तैयारी का उपयोग करना असंभव है, क्योंकि यह ऊतकों पर अत्यधिक आक्रामक रूप से कार्य करता है। दाग हटाने के घोल की इष्टतम सांद्रता 2% है। इसे बनाने के लिए 10% अमोनिया के एक भाग में पांच भाग पानी मिलाकर अच्छी तरह हिलाएं।

आपको अमोनिया को ठीक से पतला करने की जरूरत है, और अमोनिया कुछ ही मिनटों में सतहों को साफ कर देगा। घरेलू रसायनों के विपरीत, यह झाग नहीं बनाता है, जिससे गृहिणियों के लिए छुटकारा पाना मुश्किल हो सकता है। प्राथमिक उपचार के बाद दाग गायब हो जाए, इसके लिए जरूरी है कि इस पर ताजा तैयार घोल लगाया जाए और इसे कपड़े की सतह पर हल्के से रगड़ें। आप हमेशा की तरह वॉशिंग मशीन में कपड़े धोकर परिणाम को ठीक कर सकते हैं।

सतह की सफाई

अमोनिया (अमोनिया) में किसी भी कठोर सतह से दूषित पदार्थों को हटाने की क्षमता होती है। किसी फार्मेसी दवा की मदद से आप ताजे और पुराने दागों को साफ कर सकते हैं:

• खिड़की के शीशे;
• दर्पण;
• रसोई के फर्नीचर और रेफ्रिजरेटर;
• झूमर, लैंप, स्कोनस;
• कांच और चीनी मिट्टी के बरतन व्यंजन;
• सिंक, शौचालय, बाथटब।

उपरोक्त सभी सतहों को साफ करने के लिए 10% घोल के रूप में अमोनिया का उपयोग किया जाता है। इसे स्पंज पर लगाया जाना चाहिए और दूषित क्षेत्रों का सावधानीपूर्वक इलाज करना चाहिए। यदि दाग पहली बार गायब नहीं होता है, तो आप उत्पाद को 1-2 घंटे के लिए लगा सकते हैं।

कई गृहिणियां जानती हैं कि गैस या इलेक्ट्रिक स्टोव की साइड की दीवारों से पुरानी चर्बी को हटाना कितना मुश्किल है। और इस मामले में, अमोनिया बचाव में आएगा। अपने पसंदीदा डिटर्जेंट और अमोनिया के घोल को समान अनुपात में मिलाना आवश्यक है, और फिर परिणामस्वरूप मिश्रण को दूषित सतह पर लागू करें। आधे घंटे के बाद, बस स्टोव को साफ पानी से धो लें।

अमोनिया का उपयोग करने के बाद, इसके और घरेलू रसायनों के बीच अंतर को समझना आसान है। दवा की तैयारी व्यावहारिक रूप से तामचीनी और टाइल वाली सतहों पर मुश्किल से हटाने वाले दाग नहीं छोड़ती है। गृहिणियों को कांच के क्लीनर और मुलायम कपड़े से उन्हें लंबे समय तक खत्म नहीं करना पड़ता है। मुख्य बात यह नहीं भूलना है कि रसोई के फर्नीचर की सफाई करते समय, आपको गैस स्टोव को बंद करने की आवश्यकता होती है।

रोजमर्रा की जिंदगी में दवा का उपयोग करने के कुछ और तरीके

यदि रसोई या बाथरूम में एक कवक दिखाई दिया है, तो अमोनिया पूरी तरह से समस्या का सामना करेगा, जिसके उपयोग के निर्देश इसके कीटाणुनाशक प्रभाव का संकेत देते हैं। रासायनिक यौगिक में मोल्ड को नष्ट करने और इसकी घटना को रोकने की क्षमता होती है। डार्क प्लाक को हटाने के लिए, स्पंज को 10% अमोनिया के घोल से गीला करें और टाइल्स के बीच के जोड़ों को अच्छी तरह से साफ करें।

रोजमर्रा की जिंदगी में दवा का और क्या उपयोग होता है?

• कंघी से ग्रीस और गंदगी हटाना।
• चांदी और सोने के गहनों से पट्टिका हटाना।
• घर की चींटियों का विनाश।
• कॉर्न्स और ड्राई कॉलस का उपचार।
• सफाई का लोहा।

तीखी गंध के बावजूद, कमरे में भरी हुई हवा को खत्म करने का सबसे अच्छा तरीका अमोनिया है। ऐसा करने के लिए, कई कपास पैड को 10% अमोनिया समाधान के साथ गीला करें और उन्हें कमरे के विभिन्न कोनों में रखें। कुछ मिनटों के बाद, दवा की गंध गायब हो जाएगी, और इसके साथ अन्य अप्रिय गंध भी।

बागवानी में अमोनिया के घोल का उपयोग रोपाई और वयस्क पौधों के विकास में तेजी लाने के लिए दवा के गुणों पर आधारित है। इसके अलावा, बगीचे के कीटों के लार्वा पर अमोनिया का नकारात्मक प्रभाव पड़ता है। जब एक रासायनिक यौगिक कैटरपिलर और बीटल के कठोर गोले पर मिलता है, तो कीटाणुनाशक उनके विनाश को भड़काता है। अमोनिया एक उत्कृष्ट उर्वरक और जड़ उत्तेजक है।

अमोनिया का दायरा दागों को साफ करने और दर्पण की सतहों को चमक देने तक सीमित नहीं है। इस औषधीय तैयारी की मदद से हाउसकीपिंग को सुविधाजनक बनाने के कई तरीके हैं। लेकिन इसके साथ काम करते समय आपको सावधान रहने की जरूरत है। त्वचा या श्लेष्मा झिल्ली पर घोल के संपर्क में आने के बाद, उन्हें बहते ठंडे पानी से धो लें।