आयरन ऑक्साइड का आणविक भार 3. मैंगनीज (VII) ऑक्साइड संरचना और मोलर मास

परिभाषा

लोहाआवर्त सारणी का छब्बीसवां तत्व है। पदनाम - लैटिन "फेरम" से Fe। चौथी अवधि में स्थित, VIIIB समूह। धातुओं को संदर्भित करता है। परमाणु प्रभार 26 है।

एल्युमीनियम के बाद ग्लोब पर लोहा सबसे आम धातु है: यह पृथ्वी की पपड़ी का 4% (द्रव्यमान) बनाता है। आयरन विभिन्न यौगिकों के रूप में होता है: ऑक्साइड, सल्फाइड, सिलिकेट्स। लोहा केवल उल्कापिंडों में मुक्त अवस्था में पाया जाता है।

लोहे के सबसे महत्वपूर्ण अयस्कों में चुंबकीय लौह अयस्क Fe 3 O 4, लाल लौह अयस्क Fe 2 O 3, भूरा लौह अयस्क 2 Fe 2 O 3 × 3H 2 O और बल्ला लौह अयस्क FeCO 3 शामिल हैं।

लोहा एक सिल्वर (चित्र 1) तन्य धातु है। यह फोर्जिंग, रोलिंग और अन्य प्रकार की मशीनिंग के लिए खुद को अच्छी तरह से उधार देता है। लोहे के यांत्रिक गुण इसकी शुद्धता पर निर्भर करते हैं - इसमें बहुत कम मात्रा में अन्य तत्वों की सामग्री पर भी।

चावल। 1. लोहा। उपस्थिति।

लोहे का परमाणु और आणविक भार

किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार(एम आर) एक संख्या है जो दिखाती है कि किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितना गुना अधिक है, और किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान(ए आर) - कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से रासायनिक तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान कितनी बार अधिक है।

चूँकि मुक्त अवस्था में लोहा मोनोएटोमिक Fe अणुओं के रूप में मौजूद होता है, इसलिए इसके परमाणु और आणविक द्रव्यमान के मान समान होते हैं। वे 55.847 के बराबर हैं।

लोहे के एलोट्रॉपी और एलोट्रोपिक संशोधन

लोहा दो क्रिस्टलीय संशोधन बनाता है: α-लोहा और γ-लौह। उनमें से पहले में एक क्यूबिक बॉडी-केंद्रित जाली है, दूसरा - एक क्यूबिक फेस-केंद्रित। α-लोहा थर्मोडायनामिक रूप से दो तापमान रेंज में स्थिर है: 912 o C से नीचे और 1394 o C से गलनांक तक। लोहे का गलनांक 1539 ± 5 o C होता है। 912 o C और 1394 o C के बीच, γ-लोहा स्थिर होता है।

तापमान में बदलाव के साथ दोनों संशोधनों की गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन की प्रकृति के कारण α- और γ-लोहे की स्थिरता की तापमान सीमा होती है। 912 o C से नीचे और 1394 o C से ऊपर के तापमान पर, α-iron की गिब्स ऊर्जा γ-iron की गिब्स ऊर्जा से कम होती है, और 912 - 1394 o C - अधिक होती है।

लोहे के समस्थानिक

यह ज्ञात है कि प्रकृति में लोहा चार स्थिर समस्थानिकों 54Fe, 56Fe, 57Fe, और 57Fe के रूप में हो सकता है। इनकी द्रव्यमान संख्या क्रमशः 54, 56, 57 और 58 है। लोहे के समस्थानिक 54 Fe के एक परमाणु के नाभिक में छब्बीस प्रोटॉन और अट्ठाईस न्यूट्रॉन होते हैं, और शेष समस्थानिक केवल न्यूट्रॉन की संख्या में इससे भिन्न होते हैं।

45 से 72 की द्रव्यमान संख्या के साथ-साथ नाभिक के 6 आइसोमेरिक अवस्थाओं के साथ लोहे के कृत्रिम समस्थानिक हैं। उपरोक्त समस्थानिकों में सबसे दीर्घजीवी 60 Fe है, जिसकी अर्ध-आयु 2.6 मिलियन वर्ष है।

लोहे के आयन

कक्षाओं में लोहे के इलेक्ट्रॉनों के वितरण को दर्शाने वाला इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस प्रकार है:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 .

रासायनिक अंतःक्रिया के परिणामस्वरूप, लोहा अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, अर्थात। उनका दाता है, और सकारात्मक रूप से आवेशित आयन में बदल जाता है:

Fe 0 -2e → Fe 2+;

Fe 0 -3e → Fe 3+।

अणु और लोहे का परमाणु

मुक्त अवस्था में लोहा मोनोएटोमिक Fe अणुओं के रूप में मौजूद होता है। यहाँ कुछ गुण हैं जो लोहे के परमाणु और अणु की विशेषता बताते हैं:

लौह मिश्र

19वीं शताब्दी तक, लोहे की मिश्र धातुएं मुख्य रूप से कार्बन के साथ अपनी मिश्र धातुओं के लिए जानी जाती थीं, जिन्हें स्टील और कच्चा लोहा कहा जाता था। हालांकि, भविष्य में, क्रोमियम, निकल और अन्य तत्वों वाले नए लौह-आधारित मिश्र धातुओं का निर्माण किया गया। वर्तमान में, लौह मिश्र धातुओं को विशेष गुणों वाले कार्बन स्टील्स, कच्चा लोहा, मिश्र धातु स्टील्स और स्टील्स में विभाजित किया गया है।

प्रौद्योगिकी में, लौह मिश्र धातुओं को आमतौर पर लौह धातु कहा जाता है, और उनके उत्पादन को लौह धातु विज्ञान कहा जाता है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम

पदार्थ की तात्विक संरचना इस प्रकार है: लौह तत्व का द्रव्यमान अंश 0.7241 (या 72.41%) है, ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 0.2759 (या 27.59%) है। रासायनिक सूत्र व्युत्पन्न कीजिए।

समाधान

HX रचना के अणु में तत्व X के द्रव्यमान अंश की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है:

ω (एक्स) = एन × आर (एक्स) / एम (एचएक्स) × 100%।

आइए हम अणु में लोहे के परमाणुओं की संख्या को "x" के रूप में, ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या को "y" के रूप में निरूपित करें।

आइए हम लोहे और ऑक्सीजन के तत्वों के संबंधित सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानों का पता लगाएं (डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी से लिए गए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानों के मूल्यों को पूर्णांक तक गोल किया जाएगा)।

अर (फे) = 56; अर (ओ) = 16।

हम तत्वों के प्रतिशत को संबंधित सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करते हैं। इस प्रकार, हम यौगिक के अणु में परमाणुओं की संख्या के बीच संबंध ज्ञात करेंगे:

x:y= ω(Fe)/Ar(Fe) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 72.41/56: 27.59/16;

एक्स: वाई = 1.29: 1.84।

आइए सबसे छोटी संख्या को एक के रूप में लें (अर्थात सभी संख्याओं को सबसे छोटी संख्या 1.29 से विभाजित करें):

1,29/1,29: 1,84/1,29;

इसलिए, ऑक्सीजन के साथ लोहे के संयोजन का सबसे सरल सूत्र Fe2O3 है।

उत्तर

Fe2O3

रासायनिक सूत्रों द्वारा गणना

आवश्यक कुशलता

1. किसी पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार की गणना (Mr)

व्यायाम: सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) के एक अणु के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें

अनुक्रमण	कार्रवाई करना
1. सल्फ्यूरिक अम्ल का आण्विक सूत्र लिखिए।
2. किसी पदार्थ का आपेक्षिक आण्विक भार ज्ञात करने का सूत्र लिखिए	श्री (in-va) \u003d Ar (el.1) n1 + Ar (el.2) n2 + Ar (el.3) n3
	Mr(H2SO4) = Ar(H) 2 + Ar(S) 1 + Ar(O) 4 = 1 2 + 32 + 16∙4=98
4. उत्तर लिख लें।	उत्तर: श्री(H2SO4) = 98.

2. एक जटिल पदार्थ में तत्वों के द्रव्यमान अनुपात की गणना

व्यायाम: सल्फर ऑक्साइड में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात ज्ञात कीजिए (IV ) SO2।

3. एक जटिल पदार्थ में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना

व्यायाम: लौह (III) ऑक्साइड Fe2O3 में तत्वों के द्रव्यमान अंशों का निर्धारण करें।

अनुक्रमण	कार्रवाई करना
1. किसी जटिल पदार्थ में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना के लिए एक सूत्र लिखिए	डब्ल्यू(तत्व) = अर (तत्व)∙n:श्री (इन-वा)
2. आयरन (III) ऑक्साइड के सापेक्ष आणविक भार का निर्धारण करें	श्री (Fe2O3) = 56∙2+16∙3 = 160
3. तत्वों के परमाणु द्रव्यमान, उनके सूचकांकों और पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार के मूल्यों को प्रतिस्थापित करके लोहे और ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंशों की गणना करें	डब्ल्यू(फे) = 56∙2:160 = 0.7(70%) डब्ल्यू(ओ) \u003d 16 ∙ 3: 160 \u003d 0.3 (30%)

अतिरिक्त खूबी

4. तत्वों के द्रव्यमान अंशों और पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार द्वारा किसी पदार्थ के सरलतम सूत्र का निर्धारण

व्यायाम: उस पदार्थ का सूत्र ज्ञात कीजिए जिसमें 40% सल्फर और 60% ऑक्सीजन है। पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार 80 है।

5. तत्वों के द्रव्यमान अंशों द्वारा किसी यौगिक का सरलतम सूत्र ज्ञात करना

व्यायाम : किसी पदार्थ का सबसे सरल सूत्र क्या है जिसमें सल्फर, आयरन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश क्रमशः 24, 28 और 48% हैं।

अनुक्रमण	कार्रवाई करना
1. हम द्रव्यमान अंशों द्वारा तत्वों के सूचकांकों के निर्धारण के लिए सूत्र लिखते हैं	n1:n2:n3= डब्ल्यू(एल.1)/आर (ईएल.1): डब्ल्यू(el.2)/Ar(el.2): डब्ल्यू(एल.3)/आर (ईएल.3)
2. सूत्र में सल्फर, लोहा और ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंशों और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मान को प्रतिस्थापित करें	n(S): n(Fe): n(O) = 24/32: 28/56: 48/16 =
3. हम तत्वों के प्राप्त सूचकांकों को "4" से गुणा करके पूर्णांक बनाते हैं	एन(एस): एन(एफई): एन(ओ) = 3:2:12
	S3Fe2O12 या Fe2(SO4)3

6. एक जटिल पदार्थ में तत्वों के द्रव्यमान के अनुपात से एक यौगिक के सरलतम सूत्र की व्युत्पत्ति

व्यायाम : मैग्नीशियम नाइट्रोजन के साथ मिलकर 18:7 के द्रव्यमान अनुपात में मैग्नीशियम नाइट्राइड बनाता है। यौगिक सूत्र व्युत्पन्न कीजिए .

अनुक्रमण	कार्रवाई करना
1. हम द्रव्यमान अनुपात द्वारा तत्वों के सूचकांकों को निर्धारित करने का सूत्र लिखते हैं	n1: n2 \u003d m (el। 1) / Ar (el। 1): m (el। 2) / Ar (el। 2)
2. सूत्र में मैग्नीशियम और नाइट्रोजन के द्रव्यमान अनुपात और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का मान रखें	n(Mg): n(N) = 18/24: 7/14 = 0.75:0.5
3. हम तत्वों के प्राप्त सूचकांकों को "4" से गुणा करके पूर्णांक बनाते हैं	n(Mg): n(N) = (0.75:0.5) 4 = 3:2
4. हम किसी पदार्थ का सरलतम सूत्र लिखते हैं

7. इसके दहन उत्पादों के आधार पर यौगिक सूत्र की व्युत्पत्ति

व्यायाम: 8.316 ग्राम वजन वाले हाइड्रोकार्बन को जलाने पर 26.4 ग्राम CO2 का निर्माण हुआ। सामान्य परिस्थितियों में पदार्थ का घनत्व 1.875 g / ml है। इसका आणविक सूत्र ज्ञात कीजिए।

अनुक्रमण	कार्रवाई करना
1. घनत्व के आधार पर हाइड्रोकार्बन का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए	एम \u003d 1.875 ग्राम / मिली 22. 4 एल / मोल \u003d 42 ग्राम / मोल
2. कार्बन मोनोऑक्साइड और उसके द्रव्यमान में कार्बन का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें	डब्ल्यू(सी) = 12 ग्राम/मोल/44 ग्राम/मोल = 0.27 एम (सी) = एम (सीओ 2) डब्ल्यू(सी) \u003d 26.4 ग्राम 0.27 \u003d 7.128 ग्राम
	मी (एच) \u003d 8.316 जी-7.128 ग्राम \u003d 1.188 ग्राम
4. किसी पदार्थ के सरलतम सूत्र की परिभाषा दीजिए	n (C): n (H) \u003d 7.128 g / 12 g / mol: 1.188 g / 1 g / mol \u003d 0.594: 1.188 \u003d 1: 2, यानी पदार्थ CH2 का सबसे सरल सूत्र
5. हम सबसे सरल पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का निर्धारण करते हैं और इसकी घनत्व के आधार पर गणना की गई हाइड्रोकार्बन के दाढ़ द्रव्यमान से तुलना करते हैं	एम(सीएच2) = 14 ग्राम/मोल x = 42g/mol: 14g/mol =3
6. हम किसी पदार्थ के सबसे सरल सूत्र में तत्वों के सूचकांकों को तिगुना करते हैं, क्योंकि इसका दाढ़ द्रव्यमान हाइड्रोकार्बन के परिकलित दाढ़ द्रव्यमान से 3 गुना कम है	हाइड्रोकार्बन का आणविक सूत्र:

आत्म-नियंत्रण के लिए कार्य।

1. रासायनिक सूत्रों का उपयोग करके द्रव्यमान अनुपात और तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें :

ए) सल्फर ऑक्साइड SO2

बी) ईथेन C2H6

ग) कॉपर सल्फेट CuSO4

नमूना निष्पादन पैराग्राफ 2 और 3 देखें

2. कार्बन के साथ एल्यूमीनियम के यौगिक के लिए अनुभवजन्य सूत्र निर्धारित करें, जिसमें एल्यूमीनियम का द्रव्यमान अंश 75% है।

नमूना निष्पादन आइटम 5 देखें

3. 70.9% पोटेशियम और 29.1% ऑक्सीजन वाले पदार्थ का सूत्र निर्धारित करें। पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार 110 है।

नमूना निष्पादन आइटम 4 देखें

4. ऑक्साइड का सबसे सरल सूत्र निर्धारित करें, यह जानते हुए कि 3.2 ग्राम ऑक्साइड में 2.24 ग्राम लोहा होता है।

नमूना निष्पादन आइटम 6 देखें

गृहकार्य:

पदार्थों के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान की गणना करें;

एक जटिल पदार्थ में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात;

एक जटिल पदार्थ में तत्वों का द्रव्यमान अंश।

2. टास्क 2, 4 p.31, 5.9 p। 32

लंबाई और दूरी कनवर्टर मास कन्वर्टर बल्क फूड और फूड वॉल्यूम कन्वर्टर एरिया कन्वर्टर वॉल्यूम और रेसिपी यूनिट कन्वर्टर टेम्परेचर कन्वर्टर प्रेशर, स्ट्रेस, यंग का मॉडुलस कन्वर्टर एनर्जी और वर्क कन्वर्टर पावर कन्वर्टर फोर्स कन्वर्टर टाइम कन्वर्टर लीनियर वेलोसिटी कन्वर्टर फ्लैट एंगल कन्वर्टर थर्मल एफिशिएंसी और फ्यूल एफिशिएंसी कन्वर्टर विभिन्न संख्या प्रणालियों में संख्याओं का कनवर्टर सूचना की मात्रा की माप की इकाइयों का कनवर्टर मुद्रा दर महिलाओं के कपड़ों और जूतों का आयाम पुरुषों के कपड़ों और जूतों का आयाम कोणीय वेग और रोटेशन आवृत्ति कनवर्टर त्वरण कनवर्टर कोणीय त्वरण कनवर्टर घनत्व कनवर्टर विशिष्ट मात्रा कनवर्टर जड़ता कनवर्टर पल का क्षण बल कनवर्टर का टोक़ कनवर्टर दहन की विशिष्ट गर्मी (द्रव्यमान द्वारा) कनवर्टर ऊर्जा घनत्व और ईंधन के दहन की विशिष्ट गर्मी (आयतन द्वारा) तापमान अंतर कनवर्टर थर्मल विस्तार गुणांक कनवर्टर थर्मल प्रतिरोध कनवर्टर थर्मल चालकता कनवर्टर विशिष्ट ताप क्षमता कनवर्टर ऊर्जा जोखिम और थर्मल विकिरण शक्ति कन्वर्टर हीट फ्लक्स डेंसिटी कन्वर्टर हीट ट्रांसफर गुणांक कन्वर्टर वॉल्यूम फ्लो कन्वर्टर मास फ्लो कन्वर्टर मोलर फ्लो कन्वर्टर मास फ्लक्स डेंसिटी कन्वर्टर मोलर कंसंट्रेशन कन्वर्टर मास सॉल्यूशन मास कंसंट्रेशन कन्वर्टर डायनामिक (एब्सोल्यूट) विस्कोसिटी कन्वर्टर किनेमैटिक विस्कोसिटी कन्वर्टर सरफेस टेंशन कन्वर्टर वाष्प पारगम्यता कन्वर्टर वाष्प पारगम्यता और वाष्प स्थानांतरण वेलोसिटी कन्वर्टर साउंड लेवल कन्वर्टर माइक्रोफोन सेंसिटिविटी कन्वर्टर साउंड प्रेशर लेवल (SPL) कन्वर्टर साउंड प्रेशर लेवल कन्वर्टर विथ सिलेक्टेबल रेफरेंस प्रेशर ब्राइटनेस कन्वर्टर ल्यूमिनस इंटेंसिटी कन्वर्टर इल्यूमिनेंस कन्वर्टर कंप्यूटर ग्राफिक्स रिजॉल्यूशन कन्वर्टर फ्रीक्वेंसी और वेवलेंथ कन्वर्टर डायोप्टर पावर और फोकल लेंथ डायोप्टर पावर और लेंस मैग्निफिकेशन (×) ) इलेक्ट्रिक चार्ज कन्वर्टर लीनियर चार्ज डेंसिटी कन्वर्टर सरफेस चार्ज डेंसिटी कन्वर्टर वॉल्यूमेट्रिक चार्ज डेंसिटी कन्वर्टर इलेक्ट्रिक करंट कन्वर्टर लीनियर करंट डेंसिटी कन्वर्टर सरफेस करंट डेंसिटी कन्वर्टर इलेक्ट्रिक फील्ड स्ट्रेंथ कन्वर्टर इलेक्ट्रोस्टैटिक पोटेंशियल और वोल्टेज कन्वर्टर इलेक्ट्रिकल रेसिस्टेंस कन्वर्टर इलेक्ट्रिकल रेसिस्टिविटी कन्वर्टर इलेक्ट्रिकल कंडक्टिविटी कन्वर्टर इलेक्ट्रिकल कैपेसिटेंस डीबीएम (डीबीएम या डीबीएम), डीबीवी (डीबीवी), वाट, आदि में इंडक्शन कनवर्टर अमेरिकी तार गेज कनवर्टर स्तर। इकाइयाँ मैग्नेटोमोटिव बल कनवर्टर चुंबकीय क्षेत्र शक्ति कनवर्टर चुंबकीय प्रवाह कनवर्टर चुंबकीय प्रेरण कनवर्टर विकिरण। आयनीकरण विकिरण अवशोषित खुराक दर कनवर्टर रेडियोधर्मिता। रेडियोधर्मी क्षय परिवर्तक विकिरण। एक्सपोजर खुराक कनवर्टर विकिरण। अवशोषित खुराक कनवर्टर दशमलव उपसर्ग कनवर्टर डेटा ट्रांसफर टाइपोग्राफिक और इमेज प्रोसेसिंग यूनिट कन्वर्टर टिम्बर वॉल्यूम यूनिट कन्वर्टर डी। आई। मेंडेलीव द्वारा रासायनिक तत्वों की मोलर मास आवर्त सारणी की गणना

रासायनिक सूत्र

Fe 2 O 3 , आयरन (III) ऑक्साइड का मोलर द्रव्यमान 159.6882 जी / मोल

55.845 2+15.9994 3

यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अंश

मोलर मास कैलकुलेटर का उपयोग करना

रासायनिक फ़ार्मुलों को केस संवेदी दर्ज किया जाना चाहिए
इंडेक्स नियमित संख्या के रूप में दर्ज किए जाते हैं
उदाहरण के लिए, क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के सूत्रों में उपयोग की जाने वाली मिडलाइन (गुणन चिह्न) पर डॉट को एक नियमित डॉट द्वारा बदल दिया जाता है।
उदाहरण: प्रवेश में आसानी के लिए कनवर्टर CuSO₄ 5H₂O के बजाय वर्तनी CuSO4.5H2O का उपयोग करता है।

माइक्रोफोन और उनके विनिर्देश

मोलर मास कैलकुलेटर

तिल

सभी पदार्थ परमाणुओं और अणुओं से बने होते हैं। रसायन विज्ञान में, किसी प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले और उससे उत्पन्न होने वाले पदार्थों के द्रव्यमान को सटीक रूप से मापना महत्वपूर्ण है। परिभाषा के अनुसार, एक तिल एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें कई संरचनात्मक तत्व (परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन और अन्य कण या उनके समूह) होते हैं क्योंकि 12 ग्राम कार्बन समस्थानिक में 12 के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान वाले परमाणु होते हैं। . इस संख्या को एक स्थिरांक या संख्या एवोगैड्रो 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹ के बराबर कहा जाता है।

एवोगैड्रो की संख्या N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹

दूसरे शब्दों में, मोल किसी पदार्थ की वह मात्रा है जो पदार्थ के परमाणुओं और अणुओं के परमाणु द्रव्यमान के योग के द्रव्यमान के बराबर होती है, जिसे अवोगाद्रो संख्या से गुणा किया जाता है। तिल SI प्रणाली की सात बुनियादी इकाइयों में से एक है और इसे तिल द्वारा निरूपित किया जाता है। चूंकि इकाई का नाम और उसका प्रतीक समान हैं, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि प्रतीक को अस्वीकार नहीं किया गया है, इकाई के नाम के विपरीत, जिसे रूसी भाषा के सामान्य नियमों के अनुसार अस्वीकार किया जा सकता है। परिभाषा के अनुसार, शुद्ध कार्बन-12 का एक मोल ठीक 12 ग्राम के बराबर होता है।

दाढ़ जन

मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ का भौतिक गुण है, जिसे उस पदार्थ के द्रव्यमान के मोल में पदार्थ की मात्रा के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है। दूसरे शब्दों में, यह किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है। SI प्रणाली में मोलर द्रव्यमान की इकाई किलोग्राम/मोल (kg/mol) है। हालांकि, रसायनज्ञ अधिक सुविधाजनक इकाई g/mol का उपयोग करने के आदी हैं।

मोलर मास = जी/मोल

तत्वों और यौगिकों का मोलर द्रव्यमान

यौगिक विभिन्न परमाणुओं से बने पदार्थ होते हैं जो रासायनिक रूप से एक दूसरे से बंधे होते हैं। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित पदार्थ, जो किसी भी गृहिणी की रसोई में पाए जा सकते हैं, रासायनिक यौगिक हैं:

नमक (सोडियम क्लोराइड) NaCl
चीनी (सुक्रोज) C₁₂H₂₂O₁₁
सिरका (एसिटिक एसिड समाधान) CH₃COOH

ग्राम प्रति मोल में रासायनिक तत्वों का दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (या डाल्टन) में व्यक्त तत्व के परमाणुओं के द्रव्यमान के समान होता है। यौगिकों का दाढ़ द्रव्यमान उन तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान के योग के बराबर होता है जो यौगिक में परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए यौगिक बनाते हैं। उदाहरण के लिए, पानी का मोलर द्रव्यमान (H₂O) लगभग 2 × 2 + 16 = 18 g/mol है।

मॉलिक्यूलर मास्स

आणविक भार (पुराना नाम आणविक भार है) एक अणु का द्रव्यमान है, जिसे अणु बनाने वाले प्रत्येक परमाणु के द्रव्यमान के योग के रूप में गणना की जाती है, इस अणु में परमाणुओं की संख्या से गुणा किया जाता है। आणविक भार है आयामरहितएक भौतिक मात्रा संख्यात्मक रूप से दाढ़ द्रव्यमान के बराबर होती है। अर्थात्, आणविक भार दाढ़ द्रव्यमान से आयाम में भिन्न होता है। हालांकि आणविक द्रव्यमान एक आयाम रहित मात्रा है, फिर भी इसका एक मूल्य है जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाई (एएमयू) या डाल्टन (डीए) कहा जाता है, और लगभग एक प्रोटॉन या न्यूट्रॉन के द्रव्यमान के बराबर होता है। परमाणु द्रव्यमान इकाई भी संख्यात्मक रूप से 1 g/mol के बराबर होती है।

मोलर द्रव्यमान गणना

दाढ़ द्रव्यमान की गणना निम्नानुसार की जाती है:

आवर्त सारणी के अनुसार तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण कर सकेंगे;

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