Eksperimendid joodiga lastele. Starch, me leiame su üles! Kogemused joodiga. Tärklise määramine toiduainetes
Keemiline element jood D. I. Mendelejevi tabelis on numbril 53. See kuulub mitteradioaktiivsete mittemetallide hulka. See keemiline element on inimese elus väga oluline. Joodi puudumisega kehas on füüsiline ja vaimne areng hilinenud, inimene jääb kasvust maha. Endeemiline struuma moodustub ka joodipuuduse korral. Kuigi joodi sisaldus organismis on madal (25 mg), ei vähene selle tähtsus organismile. Samuti osaleb see ainevahetusprotsessides. Põhimõtteliselt leidub joodi kehas kilpnääre. Seetõttu on nii oluline tarbida toidus täiendavalt joodi. Joodi leidub ka looduses, näiteks vetikates. Seda saadakse ka keemiliselt, kasutades mõningaid reaktsioone.
Joodi avastamise ajalugu
Avastustel osutub kõik alati lihtsaks ja juhuslikuks. Süüdi oli kass, kes püüdis lahused kolbidesse. Üks kolb sisaldas säilmeid joodi soolad pärast soolapeetri tootmist, teises - väävelhape. Kassi omanik, prantsuse keemik Bernard Courtois märkas nende kahe komponendi segamisel ägedat reaktsiooni violetsete aurude eraldumisega.See oli element, ilma milleta ei kujuta me elu ettegi.
Katsed joodiga
Jood on väga hea näitaja, nii et igasugust reaktsiooni selle elemendiga on väga lihtne jälgida. Katsed on lihtsad ja informatiivsed, neid saab hõlpsasti kodus läbi viia ja need näitavad, kui huvitav on keemiateadus. Klõpsake, et õppida, kuidas joodiga sõrmejälgi teha.
Kogemus "Leia tärklist"
Selle kogemuse abil näeme visuaalselt, millised tooted sisaldavad joodi ja millises koguses. Vajame: joodilahust (5%); tärklis; 3) pipett; 4) ühekordne klaas; 5) tärklisega ja tärkliseta tooted.
Seda kogemust saab läbi viia isegi laps. Kõigepealt valmistame joodilahuse: võtame klaasi, valame sinna vett ja tilgutame sinna paar tilka joodi. Lahendus on valmis! Nüüd võtame tooted ja paneme need taldrikule: leib, teraviljad, toores kartul, keedukartul, sidrun, redis, porgand, kurk. Tilgutame peale paar tilka joodilahust ja vaatame reaktsiooni. Sisse määrdunud leib, kaerahelbed, toored ja keedukartulid Sinine värv. Me järeldame: need tooted sisaldavad tärklist. Keedukartulis on seda palju rohkem, kuna värvus on küllastunud. Kuid redises, sidrunites ja kurkides tärklist ei täheldata. Nii lihtsal empiirilisel viisil kontrollisime selgelt toodete joodisisaldust.
Kogemus "Tärklise koostoime joodiga"
Nisutärklise graanulid reageerisid joodiga
Joodiga katse tegemiseks vajame:
1) tärklis; 2) 3 klaasi; 3) vesi; 4) jood.
Keedame tärklisest pasta. Võtame 3 klaasi ja valame: esimeses klaaspasta, teises - tärklis veega, kolmandas - lihtsalt vesi. Ja tilgutage paar tilka igasse anumasse. Vaatame tulemust. Esimeses klaasis vaadeldakse sügavsinise värvi lahust, teises - helesinist, kolmandas - helepruuni. Võib järeldada, et kõige aktiivsem reaktsioon toimus pastaga. Termiliselt töödeldud andis reaktsiooni kiiremini.
Katse "Joodi värvimuutus"
Näete selgelt joodi ja koostoime reaktsiooni askorbiinhape. Meil on vaja:
- joodi lahus;
- 2 klaasi;
- askorbiinhappe lahus;
- vesi.
Askorbiinhappe lahuse jaoks vajame 20 tabletti ja 60 ml vett. Seejärel valage tärklisega vette joodi. Saame rikkaliku sinise värvi. Seejärel segame askorbiinhappe lahuse joodilahusega. Lahuse värvus muutub koheselt. Siin on selline "maagia"! Keemia teeb imesid! Sellised visuaalsed katsed joodiga saab läbi viia koos lapsega oma vabal ajal. Sellised kognitiivsed katsed jäävad teie lastele kauaks meelde.
Miks puuviljanoad muutuvad mustaks?!
Miks puuviljanoad muutuvad mustaks
Kui lisada mõnele puuviljamahlale rauasoola lahust (rauasoola lahust saab kodus lihtsalt kätte, kui nael või mitu nuppu, kirjaklambrid pooleks tunniks siniseks vitrioliks langetada), siis vedelik läheb kohe tumedaks. . Saame nõrga tindilahuse. Puuviljad sisaldavad parkhape, mis moodustab rauasoolaga tinti. Koduseks rauasoolalahuse valmistamiseks kasta lahusesse nael. sinine vitriool ja oodake kümme minutit. Seejärel vala rohekas lahus ära. Saadud raudsulfaadi (FeSO 4) lahust saab kasutada reaktsioonides.
Tee sisaldab ka parkhapet. Nõrgale teelahusele lisatud rauasoola lahus muudab tee värvi mustaks. Seetõttu ei ole soovitatav teed keeta metallist teekannu!
Keemilised reaktsioonid koos lauasool
Mõnikord on lauasool spetsiaalselt jodeeritud, see tähendab, et sellele lisatakse naatrium- või kaaliumjodiide. Seda tehakse seetõttu, et jood on osa erinevatest organismi ensüümidest ja selle puudusel halveneb kilpnäärme talitlus.
Vasksulfaadi lahused lauasoolaga ( Roheline värv)
Toidulisandi leidmine on üsna lihtne. On vaja keeta tärklisepasta: lahjendada klaasis veerand teelusikatäit tärklist külm vesi, kuumuta keemiseni, keeda viis minutit ja jahuta. Pasta on joodi suhtes palju tundlikum kui kuiv tärklis. Järgmisena lahustatakse teelusikatäis vees kolmandik teelusikatäit soola, saadud lahusele lisatakse paar tilka. äädika essents(või pool teelusikatäit äädikat), pool teelusikatäit vesinikperoksiidi ja kahe või kolme minuti pärast - paar tilka pasta. Kui sool on jodeeritud, tõrjub vesinikperoksiid välja vaba joodi:
2I - + H2O2 + 2CH3COOH → I2 + 2H2O + 2CH3COO-,
mis muutub tärklise siniseks. (Katse ei tööta, kui soola jodeerimiseks kasutati KI asemel KClO3). Saab pidada kogemus vasksulfaadi ja keedusoolaga. Siin ei esine ühtegi ülaltoodud reaktsioonidest. Aga reaktsioon on ilus... Vitriooli ja soola segamisel jälgi ilusa rohelise naatriumtetraklorokupraadi Na 2 lahuse teket
Meelelahutuslikud katsed kaaliumpermanganaadiga:
Lahustage mõned kaaliumpermanganaadi kristallid vees ja oodake veidi. Märkate, et lahuse karmiinpunane värvus (mida seletatakse permanganaadiioonide olemasoluga lahuses) muutub järk-järgult kahvatumaks ja kaob seejärel täielikult anuma seintelt. pruun kate mangaan(IV)oksiid:
4KMnO4 + 2H2O → 4MnO2 + 4KOH + 3O2
Nõusid, milles katse tegite, saab sidrun- või oksaalhappe lahusega naastust kergesti puhastada. Need ained taandavad mangaani oksüdatsiooniastmeni +2 ja muudavad selle vees lahustuvateks kompleksühenditeks. Tumedates pudelites säilib kaaliumpermanganaadi lahuseid aastaid. Paljud inimesed usuvad, et kaaliumpermanganaat lahustub vees hästi. Tegelikult on selle soola lahustuvus juures toatemperatuuril(20 °C) on ainult 6,4 g 100 g vee kohta. Lahusel on aga nii intensiivne värv, et tundub kontsentreeritud.
Kui kaaliumpermanganaat kuumutatakse temperatuurini 200 0 C, muutub kaaliumpermanganaat tumeroheliseks kaaliummanganaadiks (K 2 MnO 4). Samal ajal tõstab see esile suur hulk puhas hapnik, mida saab koristada ja kasutada muudeks keemilisteks reaktsioonideks. Kaaliumpermanganaadi lahus rikneb (laguneb) eriti kiiresti redutseerivate ainete juuresolekul. Näiteks reduktor on etanool C2H5OH. Kaaliumpermanganaadi reaktsioon alkoholiga kulgeb järgmiselt:
2KMnO4 + 3C2H5OH → 2KOH + 2MnO2 + 3CH3CHO + 2H2O.
Kaaliumpermanganaadi pesuvahend:
Selleks, et saada omatehtud pesuaine", on vaja segada kaaliumpermanganaat happega. Muidugi mitte kõigiga. Mõned happed võivad ise oksüdeeruda; eriti, kui me võtame vesinikkloriidhape, eraldub sellest mürgist kloori:
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O.
Nii et see võetakse sageli sisse laboratoorsed tingimused. Seetõttu on meie eesmärkidel parem kasutada lahjendatud (umbes 5 protsenti) väävelhapet. AT viimase abinõuna seda saab asendada lahjendatud äädikhappega - lauaäädikas. Võtke umbes 50 ml (veerand tassi) happelahust, lisage 1-2 g kaaliumpermanganaati (noa otsas) ja segage hoolikalt puupulk. Seejärel loputa see jooksva vee all ja seo otsa vahusvammi tükk. Selle "harjaga" määrige oksüdeeriv segu kiiresti, kuid õrnalt valamu saastunud alale. Varsti hakkab vedelik muutma värvi tumedaks kirsiseks ja seejärel pruuniks. See tähendab, et oksüdatsioonireaktsioon on täies hoos. Siin on vaja teha mitu märkust. Peate töötama väga hoolikalt, et segu ei satuks kätele ja riietele; Tore oleks kanda õliriidest põlle. Ja te ei tohiks kõhkleda, kuna oksüdeeriv segu on väga söövitav ja aja jooksul isegi "sööb" vahtkummi. Pärast kasutamist tuleb vaht "pintsel" kasta eelnevalt ettevalmistatud veepurki, loputada ja ära visata. Sellise valamu puhastamise ajal halb lõhn, mille avaldasid orgaaniliste saasteainete mittetäieliku oksüdatsiooni tooted fajansil ja äädikhape nii et ruum peab olema ventileeritud. 15-20 minuti pärast peske pruunistunud segu veejoaga maha. Ja kuigi valamu ilmub kohutaval kujul - kõik pruunid laigud, ärge muretsege: kaaliumpermanganaadi redutseerimise saadus - mangaandioksiid MnO 2 on kergesti eemaldatav, taastades lahustumatu mangaani (IV) hästi lahustuvaks. mangaani sool vees.
Kuid kui kaaliumpermanganaat interakteerub kontsentreeritud väävelhappega, moodustub mangaanoksiid (VII) Mn 2 O 7 - õline tumeroheline vedelik. See on ainus vedelik normaalsetes tingimustes metallioksiid (sulamistemperatuur = 5,9 °C). See on väga ebastabiilne ja plahvatab kergelt kuumutamisel (tdec=55°C) või raputamisel. Mn 2 O 7 on veelgi tugevam oksüdeerija kui KMnO 4 . Sellega kokkupuutel süttivad paljud orgaanilised ained, näiteks etüülalkohol. See, muide, on üks viise, kuidas süüdata piirituslamp ilma tikkudeta!
Huvitavad katsed vesinikperoksiidiga
Vesinikperoksiid võib olla nii oksüdeerija (see omadus on laialt tuntud) kui ka redutseerija! Viimasel juhul reageerib see oksüdeerivate ainetega:
H2O2-2e → 2H+ + O2. Mangaandioksiid on just selline aine. Keemikud nimetavad selliseid reaktsioone "vesinikperoksiidi redutseerivaks lagunemiseks". Farmatseutilise peroksiidi asemel võite kasutada hüdroperiidi tablette - vesinikperoksiidi ja karbamiidi ühendit koostisega CO (NH 2) 2 H 2 O 2. See ei ole keemiline ühend, kuna uurea ja vesinikperoksiidi molekulide vahel puuduvad keemilised sidemed; H 2 O 2 molekulid sisalduvad karbamiidi kristallide pikkades kitsastes kanalites ja ei saa lahkuda enne, kui aine on vees lahustunud. Seetõttu nimetatakse selliseid ühendusi kanali kaasamise ühendusteks. Üks hüdroperiidi tablett vastab 15 ml (supilusikatäis) 3% H 2 O 2 lahusele. 1% H 2 O 2 lahuse saamiseks võtke kaks hüdroperiidi tabletti ja 100 ml vett. Kasutades mangaandioksiidi vesinikperoksiidi oksüdeeriva ainena, peate teadma ühte nüanssi. MnO 2 on hea katalüsaator H 2 O 2 lagundamiseks veeks ja hapnikuks:
2H 2O 2 → 2H 2O + O 2.
Ja kui töötlete valamu lihtsalt H 2 O 2 lahusega, siis see "keebub" koheselt, vabastades hapniku ja pruun kate jääb alles, sest reaktsiooni ajal ei tohiks katalüsaatorit tarbida. H 2 O 2 katalüütilise lagunemise vältimiseks peate happeline keskkond. Siin tuleb kasuks ka äädikas. Me lahjendame apteegi peroksiidi tugevalt veega, lisame veidi äädikat ja pühime selle seguga valamu. Juhtub tõeline ime: määrdunudpruun pind sädeleb valgelt ja muutub nagu uus. Ja ime juhtus täielikult reaktsiooniga kooskõlas
MnO 2 + H 2 O 2 + 2H + → Mn 2+ + 2H 2 O + O 2.
Jääb vaid väga hästi lahustuv mangaanisool veevooluga maha pesta. Samamoodi võite proovida puhastada saastunud alumiiniumpanni: tugevate oksüdeerivate ainete juuresolekul tekib selle metalli pinnale tugev kaitsev oksiidkile, mis ei lase sellel happes lahustuda. Kuid emailitud tooteid (potid, vannid) selle meetodiga puhastada ei tasu: happeline keskkond hävitab emaili aeglaselt. MnO 2 sademete eemaldamiseks võib kasutada ka vesilahuseid. orgaanilised happed: oksaal-, sidrun-, viinhape jne Pealegi ei pea neid spetsiaalselt hapestama – happed ise loovad vesilahuses üsna happelise keskkonna.
Meelelahutuslikud elamused
"Kuld" kolvis
Muidugi pole kuld ehtne, aga kogemus on ilus! Keemilise reaktsiooni jaoks vajame lahustuvat pliisoola (sobib sinine atsetaat (CH 3 COO) 2 Pb - sool, mis tekib plii lahustamisel äädikhappes) ja joodisoola (näiteks kaaliumjodiid KI). Äädikhappe pliid saab ka kodus, kui alandate pliitüki äädikhappeks. Kaaliumjodiidi kasutatakse mõnikord elektrooniliste trükkplaatide söövitamiseks.
Kaaliumjodiid ja äädikhape pliiks - kaks selged vedelikud, peal välimus on veest eristamatud.
Alustame reaktsiooni: lisage kaaliumjodiidi lahusele pliatsetaadi lahus. Kahe läbipaistva vedeliku kombineerimisel täheldame kuldkollase sademe moodustumist - pliijodiid PbI 2 - tähelepanuväärne! Reaktsioon kulgeb järgmiselt:
(CH 3 COO) 2 Pb+KI → CH 3 COOK+PbI 2
Meelelahutuslikud katsed paberiliimiga
Kirjatarvete liim pole midagi muud kui vedelik, millel on voolu või selle vool keemiline nimetus"naatriumsilikaat" Na 2 SiO 3 Võib ka öelda, et see on ränihappe naatriumsool. Kui lisate silikaatliimile äädikhappe lahust, sadestub lahustumatu ränihape, hüdraatunud ränioksiid:
Na2SiO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2SiO3.
Saadud H 2 SiO 3 sadet võib kuivatada ahjus ja lahjendada vees lahustuva tindi lahjendatud lahusega. Selle tulemusena settib tint ränioksiidi pinnale ja seda pole võimalik maha pesta. Seda nähtust nimetatakse adsorptsiooniks (ladina keelest ad - "sisse" ja sorbeo - "ma absorbeerin")
Veel üks ilus lõbus kogemus vedel klaas . Vajame vasksulfaati CuSO 4, nikkelsulfaati NiS0 4, raudkloriidi FeCl 3. Teeme keemilise akvaariumi. Kõrgel klaaspurk veega pooleks lahjendatud silikaatliimiga valatakse kahest klaasist üheaegselt nikkelsulfaadi ja raudkloriidi lahjendatud vesilahused. Purgis kasvavad järk-järgult kollakasrohelist värvi silikaat "vetikad", mis põimudes laskuvad ülalt alla. Nüüd lisame tilkhaaval purki vasksulfaadi lahust, asustame akvaariumi meritähte. Vetikate kasv on raua, vase ja nikli hüdroksiidide ja silikaatide kristalliseerumise tulemus, mis tekivad vahetusreaktsioonide tulemusena.
Meelelahutuslikud katsed joodiga
Lisage joodi tinktuurile paar tilka vesinikperoksiidi H 2 O 2 ja segage. Mõne aja pärast eraldub lahusest must läikiv sade. seda kristalne jood- vees halvasti lahustuv aine. Jood sadestub kiiremini, kui lahust veidi kuumutada kuum vesi. Peroksiidi on vaja tinktuuris sisalduva kaaliumjodiidi KI oksüdeerimiseks (lisatakse joodi lahustuvuse suurendamiseks). Joodi halb lahustuvus vees on seotud ka selle teise võimega – olla veest ekstraheeritud mittepolaarsetest molekulidest koosnevate vedelike abil (õli, bensiin jne). Lisage paar tilka teelusikatäie veele päevalilleõli. Sega ja vaata, et õli ei seguneks veega. Kui nüüd tilgutada sinna kaks-kolm tilka jooditinktuuri ja tugevalt loksutada, muutub õlikiht tumepruuniks, veekiht aga kahvatukollaseks, s.t. enamik jood muutub õliks.
Jood on väga söövitav aine. Selle kontrollimiseks asetage metallpinnale paar tilka jooditinktuuri. Mõne aja pärast muutub vedelik värvituks ja metallpinnale jääb plekk. Metall reageeris joodiga, moodustades soola - jodiidi. See joodi omadus on ühe metallile pealdiste kandmise meetodi aluseks.
Värviline lõbus kogemus ammoniaagiga
Aine "ammoniaak" all peame silmas vesilahus ammoniaak (ammoniaak). Tegelikult on ammoniaak gaas, mis vees lahustatuna moodustub uus klass keemilised ühendid- "põhjused". Just alusega me katsetame. Suurejoonelise katse saab teha ammoniaagilahusega ( ammoniaak). Ammoniaak moodustab vaseoonidega värvilise ühendi. Võtke pronks- või vaskmünt tume paatina ja täitke see ammoniaagiga. Kohe või mõne minuti pärast muutub lahus siniseks. Atmosfäärihapniku toimel moodustas vask keeruka ühendi - ammoniaagi:
2Cu + 8NH3 + 3H 2O + O 2 → 2 (OH)
Meelelahutuslikud katsed: lubja kustutamine
Lubja kustutamine on keemiline reaktsioon kaltsiumoksiidi (CaO – kustutamata lubi) ja vee vahel. See toimib järgmiselt:
Bukharmetova Leysan (paremal) koos linna tugirühmaga teaduslik ja praktiline konverentsõpilased "LIK- 2012"
Nüüd on sellest palju juttu tervisliku toitumise. Televisioon, ajakirjad, ajalehed vaidlevad dieetide vajaduse üle. Noored kaunitarid kurnavad end ära ja arstid on mures teise äärmuse pärast - ülekaal koolilapsed. Et inimene oleks rõõmsameelne ja terve, peab tema toitumine olema mitmekülgne ja tervislik.
Meid ümbritseva maailma õppetunnis saime teada, et vitamiinid, valgud, rasvad ja süsivesikud peaksid sisaldama meie dieeti. Selgub, et süsivesikud on energiaallikas. Aga isa varjab minu eest maiustusi ja ema valab hommikul magusat teed, keedab putru, vanaisa kostitab mind meega. Me õgime vennaga mõlemad põsed ja ema hoolitseb figuuri eest.
Täna räägime süsivesikutest. Elu jooksul tarbib inimene umbes 14 tonni süsivesikuid. Keskmiselt saab meie keha igapäevasest toidust 50–70% süsivesikuid. Keha süsivesikute varusid tuleb regulaarselt täiendada. See, kes kulutab palju energiat näiteks sportimise ajal, vajab rohkem süsivesikuid kui see, kes istub ilma arvuti taga liikumata.
Kaasaegne inimene tarbib palju süsivesikuid, kuid liigub vähe. Me ei tööta enam oma esivanemate kombel oma igapäevast leiba teenides. AT rahvapärased vanasõnad dieedist, süsivesikute tarbimise piirangust pole aimugi. Inimesed tegid kõvasti tööd ning suhtusid leiba ja putru lugupidavalt: Kasha on meie ema. Leib on kõige peas. Leib ja teraviljad on tervisele kasulikud.
Süsivesikute tarbimise küsimust uurides märkisime, et ülekaalu vastased "süüdistavad" kõigis hädades mitte maiustusi, vaid ... tärklis!
Et õppida tundma selle süsivesiku rolli toitumises, hakkasime tegelema teemaga: "Tärklis. Katsed tärklisega.
Palju küsimusi on tekkinud:
- Mis aine on tärklis, kui seda leidub paljudes taimedes, aga me ei näe seda?
- Kuidas tärklist saadakse ja kus seda kasutatakse?
- Kuidas tärklist sisaldavad toidud meie tervist mõjutavad?
Uuringu eesmärk: tärklise otsimine toiduainetes ja selle omaduste uurimine.
Uuringu eesmärgid:
- uurida üht viisi tärklise tuvastamiseks toidus ja taimedes,
- isoleerida tärklis kartulist ja nisust;
- Lisateavet tärklise kasutamise kohta
Eeldasime, et e Kui uurime tärklist üksikasjalikumalt, tutvume selle omadustega, siis need teadmised aitavad meil hinnata söödavate toodete kasulikkust ja kahju ning võimalusel ka oma toitumist muuta.
Pöördus raamatute, Interneti poole. Leidsime tärklise teaduslikud määratlused ja kõige rohkem meeldis mulle artikkel Vladimir Ivanovitš Dahli sõnastikust: Saab ekraanile
Sellest ei saanud me mitte ainult teada tärklise omadustest ja sellest, millest seda saadakse, vaid tutvusime uute sõnadega: nii, tärklis helistas leinatud, sõnad, mida kõnes peaaegu kunagi ei kasutata kõrkus , tärklis , tärklis. Kahju, et nüüd nad voodipesu sageli ei tärklista, see loob majas mugavuse!
Oleme koostanud tärklise uurimise kava:
1) proovime isoleerida tärklist kartulimugulatest ja nisuteradest;
2) katseliselt, kasutades joodilahust, kontrollime tärklise olemasolu või puudumist erinevad osad taimed, toiduained;
3) näidata praktilisi viise tärklise kasutamine igapäevaelus ja loovuses.
Sõnaraamatu sissekannetest saime teada, et tärklist saadi kartulist ja nisust. Teadaolevalt saadi nisutärklist aastal Vana-Kreeka ja Rooma. Euroopas hakati kartulitärklist saama 17. sajandil.
Ja meie laboris on kahte tüüpi kartuleid - valge ja punane. Puhastasime mugulad, kaalusime, võtsime igat sorti 300 grammi. Nad riivisid kartulid, valasid veega, lasid seista ja filtreerisid läbi marli. Raputame kartulivahu veega ja ajame läbi sõela. Vesi uhub kartulitelt tärkliseterad ära. Kui tärklis põhja settis, lasti vesi ära. Kaalud näitasid 2 grammi erinevust valge kartuli kasuks.
Aga selgub suurim sisu tärklis teravilja terades: nisu, rukis, mais, riis - kuni 80% tärklist, kartulimugulates ainult kuni 25%. 
Eraldage tärklis nisuteradest. Mu ema töötab liftis. Ja siin oleme laboris, kus uurime teravilja kvaliteeti. Me jälgime uuringuid.
Terad pandi purustisse. Söök valati klaaspurki – jahu meenutavasse ainesse. Tainas sõtkuti mikseris ja jäeti mõneks minutiks seisma.
Gluteen pesti tärklisest ja nisukoortest veejoa all tiheda nailonsõela kohal. Vesi basseinis muutus häguseks. Kui vesi valati basseinist välja, oli põhjas sete - tärkliseosakesed ja nisukoored (kliid).
Laborant jätkas gluteeni uurimist ja tulemuse saime juba kätte – tärklis eraldati mitte ainult kartulist, vaid ka nisust. Uurime tärklise mõningaid omadusi.
1. Kui tärklis segada veega, tärklis ei lahustu, anuma põhja tekib sade. AT kuum vesi paisub, muutub viskoosseks, saadakse pasta.
2. Võrdleme meie toodetud tärklist ja tööstustoodet välimuse, värvi ja lõhna poolest. Ja me ei näe suurt vahet.
3. Tärklisele iseloomulik maitse ei ole eriti väljendunud.
4. Kontrollisime joodi reaktsiooni tärklisega. Anumas, kus oli tärklisega veelahus ja söögisooda lisatud joodi. Joodi ja tärklise koostoime tulemusena muutus vedelik siniseks.
Jätkame uurimistööd. Koolisöökla kokk rääkis, et tärklist kasutatakse tarretise, kastmete valmistamiseks, lisatakse taignale nuudlite sõtkumisel, kookide küpsetamisel, vorstide, maiustuste valmistamisel.
Bioloogiaõpetaja püüdis selgitada, et tärklis - kompleksne süsivesik, peab keha selle aine lagundamiseks kõvasti tööd tegema. Seetõttu eelistavad tervisliku toitumise pooldajad kehas kergesti omastatavaid süsivesikuid, näiteks mett.
Kus peidab end tärklis? Millistel toodetel see on? Kas tootjad hoiatavad, et konkreetne toode sisaldab tärklist? Katseteks kasutasime köögivilju ja mõningaid toiduaineid.
Esimesena katsetati kartulit: toorelt ja keedetud. Joodiplekid mugula lõikel muutusid siniseks - nii tuvastab joodiga reageerimisel tootes tärklise.
Mäletate, et valge ja punase kartuli konkurentsis võitis valge. Kui kartulid keesid, siis valged kartulid keesid, aga punased jäid terveks. Tähendab tärklisesisaldus mõjutab toote kvaliteeti.
Eraldasime tärklise nisust ja teame, et seda leidub kõigis teraviljades. On loomulik, et leivapuru muutus tumelillaks nagu tainas ja manna.
Kontrollige puu- ja köögiviljade tärklisesisaldust. Joodiga katsetati porgandi-, baklažaani-, sidruni-, kapsa-, värske kõrvitsa ja suvikõrvitsa ja ranetoki viiludega.
Järeldus: tärklist leidub paljudes juur- ja puuviljades, on taimi, juurvilju, mis tärklist ei sisalda.
Teiste toitude uurimine. Suhkrus, soolas pole tärklist. Kontrollitud piimatooted hapukoor, keefir, kodujuust . Looduslikud piimatooted ei tohiks sisaldada tärklist. Kuid mõned tootjad lisavad toote paksemaks muutmiseks tärklist või jahu. Tulemus rõõmustas – meie meierei toodetud piimatoodetes tärklist ei leitud.
Vastavalt sinakale täppide varjundile lõikel vorstijuust ja sink, võib järeldada, et tärklist on mingis koguses, nagu näiteks majonees "Maheev". Kuid Ryaba majoneesi tootjad ei eksi, kui kirjutavad, et tärklist pole – joodiplekk jääb pruuniks. Vorstitootjad märkisid etiketile tärklise, kuid Dobry mahlapakendil polnud tärklise kohta sõnagi, vaid joodilaik muutus siniseks.
Meie laboris toode, mida peetakse kergeks, tervislikuks, jogurtiks.
Fruttise jogurtis tärklist ei loetleta ja ka Danone jogurtitootjad hoiavad tärklist saladuses, asendades selle sõnaga "paksendaja". Nendele jogurtitele joodi kandmisel täheldasime pleki värvuse muutumist, mis tõestab tärklise olemasolu.
Nežni jogurti pakendilt me peaaegu ei leidnud sõna "tärklis" ja kogemused kinnitasid selle olemasolu. "Taimed" komponentide loendist leiame tärklis ! Kuid koht ei muutunud siniseks. See tähendab, et selles jogurtis on vähe tärklist ja reaktsiooni ei toimunud.
Frugurti tootjad märkisid, et paksendajana kasutati looduslikku puuviljasiirupit Pictiini. Tõepoolest, joodiplekk jäi pruuniks.
Nüüd saad ka sina valida kõige tervislikuma jogurti. Ja küsimustele vastuste saamiseks pole vaja oodata, kuni me keemiat õppima hakkame. Köögis saate lihtsalt labori korraldada!
Selle tulemusena oleme avastanud, et paljud toidud sisaldavad tärklist. Kuidas teha õiget valikut?
«Tärkliserikastest toitudest ei maksa täielikult loobuda, õigemini on isegi oluline, et need oleksid toidus. Aga! Neid ei tohiks olla rohkem kui 20 protsenti kogu toidust, mitte 80-90, nagu praegu kombeks,” selgitas kooliõde meile.
Kissellidest pole vaja loobuda. Aga kaunid tärgeldatud salvrätikud ja laudlinad? Tärklist kasutatakse paberi ja papi valmistamisel. Ja me tegime pasta abil papier-mâché voodri. Tärklis läheb tikkude, punase mahla tootmiseks. Isegi Rembrandt lisas värvidele nisutärklist, mis muutis värvid viskoossemaks, paksemaks ja läbipaistvamaks. Tärklist kasutatakse meditsiinis salvide, tablettide, pulbrite valmistamiseks.
Pärast uurimistööd, saime teada, et tärkliserikastest toitudest ei tasu loobuda. Asi pole tärklises, vaid meie suhtumises oma tervisesse. Liigu rohkem, treeni, söö värsked puuviljad ja juurvilju, vähem kukleid ja valmistoite. Ja siis ei kahjusta ükski tärklis teie tervist.
Uurimisprojekt (Arhiiv Win RAR1,57 MB)
