Soolad saadakse reaktsiooni teel. Soolad: klassifikatsioon ja keemilised omadused
Teada on suur hulk reaktsioone, mis põhjustavad soolade moodustumist. Toome välja neist olulisemad.
1. Hapete reaktsioon alustega (neutraliseerimisreaktsioon):
NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O
Al(OH)3 + 3HC1 = AlCl3 + 3H2O
2. Metallide koostoime hapetega:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
Zn + H2SO4 lahjend. \u003d ZnSO 4 + H 2
3. Hapete koostoime aluseliste ja amfoteersete oksiididega:
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O
4. Hapete koostoime sooladega:
FeCl2 + H2S \u003d FeS¯ + 2HCl
AgNO3 + HCI = AgCl¯ + HNO3
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3
5. Kahe erineva soola lahuste koostoime:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ¯ + 2NaCl
Pb (NO 3) 2 + 2NaCl \u003d PbC1 2 ¯ + 2NaNO 3
6. Aluste koostoime happeliste oksiididega (leelised amfoteersete oksiididega):
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ¯ + H 2 O,
2NaOH (tv.) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O
7. Aluseliste oksiidide koostoime happelistega:
CaO + SiO 2 CaSiO 3
Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4
8. Metallide ja mittemetallide koostoime:
2K + C1 2 \u003d 2KS1
Fe + S FeS
9. Metallide koostoime sooladega.
Cu + Hg(NO 3) 2 = Hg + Cu(NO 3) 2
Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2
10. Leeliselahuste koostoime soolalahustega
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
Küsimused enesekontrolliks
1 - Kirjutage reaktsioonivõrrandid:
Na2SO4 + NaOH →
Ca(NO3)₂ + K2SO4 →
¾ Mis on soolad?
¾ Mis soolad seal on?
¾ Nimetage soolade füüsikalised omadused.
¾ Kus sooli kasutatakse?
¾ Kas teie erialal on kasutatud sooli?
2 - Kirjutage järgmiste reaktsioonide võrrandid ja määrake lahustuvuse tabeli abil, kas need jõuavad lõpuni:
a) baariumkloriid +naatriumsulfaat;
b) alumiiniumkloriid +hõbenitraat;
c) naatriumfosfaat + kaltsiumnitraat;
d) magneesiumkloriid + kaaliumsulfaat;
e)naatriumsulfiid+ pliinitraat;
f) kaaliumkarbonaat + mangaansulfaat;
ja)naatriumnitraat+ kaaliumsulfaat.
Kirjutage võrrandid molekulaarses ja ioonilises vormis.
TUNNI KAVA nr 16
Distsipliin: Keemia.
Teema: Soola hüdrolüüs. Oksiidid ja nende omadused .
Tunni eesmärk:Õppige määrama soolalahuse keskkonna reaktsiooni vees, koostama anorgaaniliste ainete hüdrolüüsireaktsioonide võrrandeid; Süvendada, süstematiseerida, üldistada õpilaste teadmisi oksiididest, nende valmistamise meetoditest ja kasutusvaldkondadest.
Planeeritud tulemused
Teema: keemia rolli mõistmine inimese silmaringi kujundamisel ja funktsionaalse kirjaoskuse kujundamisel praktiliste probleemide lahendamisel; keemiliste põhimõistete, teooriate, seaduste ja seaduspärasuste valdamine; keemiaterminoloogia ja sümbolite enesekindel kasutamine;
Metasubjekt: erinevat tüüpi kognitiivse tegevuse ja põhiliste intellektuaalsete operatsioonide (probleemi püstitamine, hüpoteeside püstitamine, analüüs ja süntees, võrdlemine, üldistamine, süstematiseerimine, põhjus-tagajärg seoste väljaselgitamine, analoogide otsimine, järelduste sõnastamine) kasutamine probleemi lahendamiseks;
Isiklik: valmisolek jätkata haridust ja täiendõpet valitud erialal ning objektiivne teadlikkus keemiapädevuste rollist selles;
Aja norm: 2 tundi
Klassi tüüp: Loeng.
Tunniplaan:
1. Soolade hüdrolüüs.
5. Oksiidide saamine.
Varustus:Õpik, keemiliste elementide perioodilisustabel.
Kirjandus:
1. Keemia 11. klass: õpik. üldhariduse jaoks organisatsioonid G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Valgustus, 2014. -208 lk.: ill..
2. Keemia tehnilise profiiliga ametitele ja erialadele: õpik õpilastele. keskmised institutsioonid. prof. haridus / O.S.Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - 5. väljaanne, kustutatud. - M .: Kirjastuskeskus "Akadeemia", 2017. - 272 lk, värviga. haige.
Õpetaja: Tubaltseva Yu.N.
Teema 16. Soolade hüdrolüüs. Oksiidid ja nende omadused.
1. Soolade hüdrolüüs.
2. Soola moodustavad ja mittesoola moodustavad oksiidid.
3. Aluselised, amfoteersed ja happelised oksiidid. Oksiidide olemuse sõltuvus seda moodustava metalli oksüdatsiooniastmest.
4. Oksiidide keemilised omadused.
5. Oksiidide saamine.
Soola hüdrolüüs.
happeline keskkond tekib happelahustes, kuna happed dissotsieeruvad, moodustades vesinikioone: HCl ↔ H+ + Cl- Lakmus muutub happelises keskkonnas punaseks.
Aluseline keskkond tekib leeliselahustes ja on tingitud OH- olemasolust. Leelised dissotsieeruvad hüdroksiidioonide moodustumisega: NaOH ↔ Na + + OH- Lakmus leeliselises keskkonnas muutub siniseks.
Neutraalne keskkond tekib siis, kui H+ ioonide ja OH- ioonide kontsentratsioon on võrdne: = Lakmus ei muuda värvi, jääb lillaks.
Võib eeldada, et mis tahes keskmise soola lahuses moodustub neutraalne keskkond, kuna need ei sisalda vesinikioone ega hüdroksüülrühmade ioone.
©2015-2019 sait
Kõik õigused kuuluvad nende autoritele. See sait ei pretendeeri autorlusele, kuid pakub tasuta kasutamist.
Lehe loomise kuupäev: 2017-12-12
soola. Valmistamine ja keemilised omadused.
Mõelge soolade saamiseks kõige olulisematele viisidele.
1. Neutraliseerimisreaktsioon. Happe- ja aluselahused segatakse soovitud molaarsuhtes. Pärast vee aurustamist saadakse kristalne sool. Näiteks:
2 . Hapete reaktsioon aluseliste oksiididega . Tegelikult on see neutraliseerimisreaktsiooni variant. Näiteks:
3 . Aluste reaktsioon happeliste oksiididega . See on ka neutraliseerimisreaktsiooni variant:
4 . Aluseliste ja happeliste oksiidide reaktsioon üksteisega :
5 . Hapete reaktsioon sooladega . See meetod sobib näiteks siis, kui moodustub lahustumatu sool, mis sadestub:
6 . Aluste reaktsioon sooladega . Sellisteks reaktsioonideks sobivad ainult leelised (lahustuvad alused). Need reaktsioonid toodavad teise aluse ja teise soola. On oluline, et uus alus ei oleks leeliseline ega saaks tekkiva soolaga reageerida. Näiteks:
7. Kahe erineva soola reaktsioon. Reaktsiooni saab läbi viia ainult siis, kui vähemalt üks saadud sooladest on lahustumatud ja sadestub:
Sadestunud sool filtritakse välja ja järelejäänud lahus aurustatakse, et saada teine sool. Kui mõlemad moodustunud soolad on vees hästi lahustuvad, siis reaktsiooni ei toimu: lahuses on ainult ioone, mis ei interakteeru üksteisega:
NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -
Kui selline lahus aurutatakse, siis saame segu soolad NaCl, KBr, NaBr ja KCl, kuid sellistes reaktsioonides ei saa puhtaid sooli.
8 . Metallide reaktsioon hapetega. Soolad tekivad ka redoksreaktsioonides. Näiteks vesinikust vasakul asuvad metallid metallide aktiivsuse seerias (tabel 4-3) tõrjuvad vesinikku hapetest välja ja ühinevad nendega ise, moodustades soolad:
9 . Metallide reaktsioon mittemetallidega . See reaktsioon meenutab väliselt põlemist. Metall "põleb" mittemetallilises voolus, moodustades pisikesi soolakristalle, mis näevad välja nagu valge "suits":
10 . Metallide reaktsioon sooladega. Aktiivsemad metallid tegevussarjas vasakule, suudavad tõrjuda vähem aktiivseid (asuvad paremale) metallid nende sooladest:
Kaaluge Keemilised omadused soolad.
Soolade saamiseks on 10 peamist viisi, * mis põhinevad olulisemate anorgaaniliste ühendite klasside keemilistel omadustel.
Allolev tabel võtab kokku kõik need soolade saamise viisid.
1. Hapete ja aluste vastastikmõju (neutraliseerimisreaktsioon), näiteks:
Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O
2. Aluseliste või amfoteersete oksiidide koostoime happeliste oksiididega, näiteks:
BaO + CO 2 \u003d BaCO 3 Cr 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3
3. Aluseliste või amfoteersete oksiidide koostoime hapetega, näiteks:
K 2 O + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 O
ZnO + 2HNO) \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O
4. Aluste koostoime happeliste oksiididega, näiteks:
Ca (OH) 2 + N 2 O 6 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
5. Leeliste koostoime sooladega, näiteks:
2LiOH + SnCl 2 = 2LiCl + Sn(OH) 2
6. Soolade koostoime hapetega, näiteks:
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HC1
K 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O
7. Soolade vastastikmõjud, näiteks:
Na 2 CO 3 + BaC1 2 \u003d BaCO 3 ↓ + 2NaCI
8. Soolade koostoime metallidega, näiteks:
CuCl 2 + Ni \u003d NiCl 2 + Cu
9. Metallide interaktsioon hapetega.
Kui enamik happeid (välja arvatud HNO 3 ja kontsentreeritud H 2 SO 4) interakteeruvad metallidega, mis on pingereas kuni vesinikuni, koos soolaga moodustub vesinik, näiteks:
Al + 6HC1 \u003d 2A1C1 3 + 3H 2
Lämmastikhape ja konts. väävelhape moodustab metallidega interakteerudes samuti sooli, kuid vesiniku asemel tekivad teised produktid.
Metallide koostoime mittemetallidega. Seda meetodit saab kasutada mõne anoksiidhappe soolade saamiseks, näiteks:
2Fe + 3С1 2 = 2FeCl 3
Spetsiifilised omandamise meetodid
1. Amfoteersete metallide, oksiidide ja hüdroksiidide koostoime leelistega. Näiteks kui tsink sulatatakse kaaliumhüdroksiidiga, moodustub sool - kaaliumtsinkaat:
Zn (tv.) + 2KOH (tv.) \u003d K 2 ZnO 2 + H 2
Leelise vesilahusega moodustab tsink komplekssoola - kaaliumtetrahüdroksotsinkaadi:
Zn + 2KOH + 2H 2O \u003d K2 + H2
2. Soolade liitmine mõne happelise oksiidiga.
Sel juhul tõrjub mittelenduv happeline oksiid soolast välja lenduva happelise oksiidi. Näiteks:
K 2 CO 3 + SiO 2 \u003d K 2 SiO 3 + CO 2
3. Leeliste koostoime halogeenidega, näiteks:
C1 2 + 2KOH \u003d KS1 + KClO + H 2 O
3C1 2 + 6KOH \u003d 5KS1 + KClO 3 + 3H 2 O
4. Metallhalogeniidide interaktsioon halogeenidega. Aktiivsem halogeen tõrjub oma soolalahusest välja vähemaktiivse halogeeni, näiteks:
2KBr + Cl2 \u003d 2KCl + Br 2
Soolade kasutamine meditsiinis
Naatriumkloriid: Naatriumkloriidi puuduse korral kehas manustatakse seda intravenoosselt või subkutaanselt 0,9% vesilahusena, mida nimetatakse isotooniliseks. Selle sisseviimine ühtlustab ja normaliseerib vere osmootset rõhku. Naatriumkloriidi hüpertoonilised lahused (praegu 3%, 5%, 10%) kasutatakse välispidiselt kompresside ja losjoonide valmistamiseks mädaste haavade ravis. Osmootse toime tõttu aitavad need lahused kaasa mäda eraldamisele haavadest. Naatriumkloriidi kasutatakse ka vannides, hõõrudes, loputamiseks ülemiste hingamisteede haiguste korral.
Kaaliumkloriid: Kaaliumkloriidi kasutamise peamine näidustus on südamerütmi rikkumine, eriti seoses südameglükosiidide mürgitusega, mis on seotud müokardi rakkude kahanemisega kaaliumioonides.
Bromiidid kasutatakse rahustitena. Broomipreparaatide rahustav toime põhineb nende võimel tugevdada ajukoores inhibeerimisprotsesse. Seetõttu kasutatakse bromiide neurasteenia, suurenenud ärrituvuse korral.
jodiidid kasutatakse joodi kandjatena hüpertüreoidismi, endeemilise struuma korral. Kui toit või vesi ei sisalda piisavalt joodi, nagu mõnes mägises piirkonnas juhtub, tekib kohalikul elanikkonnal haigus – kretinism ehk struuma.
Kaaliumpermanganaat: tugevate oksüdeerivate omaduste tõttu kasutatakse seda hea desinfektsioonivahendina. Kaaliumpermanganaati kasutatakse välispidiselt antiseptilise ainena erineva kontsentratsiooniga vesilahustes haavade pesemiseks, kuristamiseks, günekoloogilises praktikas ja nahapõletuste korral.
Naatriumtiosulfaat: naatriumtiosulfaadi kasutamine põhineb selle võimel vabastada väävlit. Ravimit kasutatakse halogeenide, tsüaniidide ja vesiniktsüaniidhappe mürgituse vastumürgina. Ravimit võib kasutada ka mürgistuse korral arseeni, elavhõbeda ja pliiühenditega. Naatriumtiosulfaati kasutatakse ka allergiliste haiguste, artriidi, neuralgia korral intravenoosselt 30% vesilahuse kujul.
Naatriumsulfaat: Glauberi soola kasutatakse meditsiinis kõhukinnisuse korral, sees lahtistina, 15-30 g doosi kohta. Seda soola võib välja kirjutada ka vastumürgina mürgistuse korral pliisooladega, millega see annab lahustumatuid sademeid.
Magneesiumsulfaat: kõhukinnisuse vastu suu kaudu, lahtistina, 15-30 g vastuvõtu kohta. Võetakse hüpertensiooni spasmolüütikuna 25% lahuse kujul (subkutaanselt); sünnituse anesteesiaks intramuskulaarselt 10-20 ml 25% lahust; krambivastase ainena; kolereetilise ainena sees 25% lahuse kujul.
Magneesiumkarbonaat: kasutatakse kokkutõmbajana. Seda määratakse suu kaudu 1-3 g maomahla suurenenud happesusega ja kerge lahtistina. Sisaldub hambapulbrite koostisesse.
naatriumnitrit: kasutatakse vasodilataatorina stenokardia, migreeni või subkutaanselt. Subkutaanseks süstimiseks kasutatakse seda tavaliselt ampullides 1% lahuse kujul. Naatriumnitrit leiab kasutust ka tsüaniidimürgistuse korral.
Naatriumtetraboraat: kasutatakse 1-2% lahuse kujul kuristamiseks, salvide ja pulbrina.
Kaltsiumiioonid 6 suurendavad rakkude elutegevust, aitavad kaasa skeletilihaste ja südamelihaste kokkutõmbumisele, need on vajalikud luukoe moodustamiseks, vere hüübimine toimub ainult kaltsiumiioonide juuresolekul. Meditsiinis kasutatakse kaltsiumisooladest põletatud kaltsiumsulfaati (hambaarstipraksises). Kaltsiumisoolade lahused leevendavad allergilisest seisundist põhjustatud sügelust, seetõttu klassifitseeritakse need allergiavastasteks aineteks.
baariumsulfaat: see ei lahustu ei vees, hapetes ega orgaanilistes lahustites ega ole seetõttu mürgine. BaSO 4 kasutamine meditsiinis põhineb selle läbilaskvusel röntgenikiirgusele, mida kasutatakse radioloogias kontrastsete röntgenikiirte saamiseks ja seedetrakti fluoroskoopilisel uurimisel. Võetud veega segatud baariumilobrina. See mass täidab kõhu röntgenikiirguse edasilükkamiseks. Teatud aja möödudes eritub see organismist täielikult.
tsinksulfaat : kasutatud meditsiinis pikka aega valge vitrioli nime all, mis on seletatav asjaoluga, et see sool on erinevalt vask- ja raudsulfaadist värvitu. Seda kasutatakse välispidiselt antiseptilise ja kokkutõmbava vahendina silmapraktikas.
Kirjandus:
Peamised allikad:
1. Pustovalova L.M., Nikanorova I.E. "Anorgaaniline keemia", Rostov Doni ääres. Phoenix. 2005.
Täiendavad allikad:
1. Ahmetov N.S. "Üldine ja anorgaaniline keemia", M., Kõrgkool, 2009. a.
2. Glinka N.L. "Üldine keemia", KnoRus, 2009.
3. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. "Keemia algus". Kaasaegne kursus ülikoolidesse kandideerijatele., M., eksam, 2002.
4. Khomchenko G.P. "Keemia ülikooli sisseastujatele". M., Uus laine, 2007.
5. Tšernobelskaja G.M., Tšertkov I.N. Keemia: Õpik meditsiiniõppeasutustele. – M.: Bustar. 2005.
6. Oganesjan E.G., Knižnik A.Z. "Anorgaaniline keemia". M. Meditsiin. 1989. aasta.
Ükski protsess maailmas pole võimalik ilma keemiliste ühendite sekkumiseta, mis üksteisega reageerides loovad aluse soodsatele tingimustele. Kõik keemia elemendid ja ained klassifitseeritakse nende struktuuri ja funktsioonide järgi. Peamised neist on happed ja alused. Nende koostoimel moodustuvad lahustuvad ja lahustumatud soolad.
Näited hapetest, sooladest
Hape on kompleksaine, mille koostises on üks või mitu vesinikuaatomit ja happejääk. Selliste ühendite eripäraks on võime asendada vesinik metalli või mõne positiivse iooniga, mille tulemusena moodustub vastav sool. Peaaegu kõik happed, välja arvatud mõned (H 2 SiO 3 - ränihape), lahustuvad vees ja tugevad, nagu HCl (vesinikkloriid), HNO 3 (lämmastik), H 2 SO 4 (väävelhape), täielikult lagunevad ioonideks. Ja nõrgad (näiteks HNO 2 - lämmastik, H 2 SO 3 - väävel) - osaliselt. Nende vesinikuindeks (pH), mis määrab vesinikioonide aktiivsuse lahuses, on alla 7.
Sool on kompleksne aine, mis enamasti koosneb metallikatioonist ja happejäägi anioonist. Tavaliselt saadakse see hapete ja aluste reageerimisel. Selle interaktsiooni tulemusena eraldub endiselt vett. Soolakatioonidena võivad olla näiteks NH4+ katioonid. Need, nagu happed, võivad vees lahustuda erineva lahustuvusastmega.
Näited sooladest keemias: CaCO 3 - kaltsiumkarbonaat, NaCl - naatriumkloriid, NH 4 Cl - ammooniumkloriid, K 2 SO 4 - kaaliumsulfaat jt.
Soola klassifikatsioon
Sõltuvalt vesiniku katioonide asendamise kogusest eristatakse järgmisi soolade kategooriaid:
- Keskmine - soolad, milles vesiniku katioonid on täielikult asendatud metalli katioonide või muude ioonidega. Sellised soolade näited keemias võivad olla kõige levinumad ained, mis on kõige tavalisemad - KCl, K 3 PO 4.
- Happelised - ained, milles vesinikkatioonid ei ole täielikult asendatud teiste ioonidega. Näited on naatriumvesinikkarbonaat (NaHCO 3) ja kaaliumvesinikfosfaat (K 2 HPO 4).
- Aluselised - soolad, milles happejäägid ei ole täielikult asendatud hüdroksorühmaga, kus on aluse liia või happe puudumine. Nende ainete hulka kuuluvad MgOHCl.
- Komplekssoolad: Na, K2.
Sõltuvalt soola koostises olevate katioonide ja anioonide hulgast on:
- Lihtne – üht tüüpi katiooni ja aniooni sisaldavad soolad. Soolade näited: NaCl, K 2 CO 3, Mg(NO3) 2.
- Topeltsoolad, mis koosnevad positiivselt laetud ioonide paarist. Nende hulka kuuluvad alumiinium-kaaliumsulfaat.
- Segatud - soolad, milles on kahte tüüpi anioone. Soolade näited: Ca(OCl)Cl.
Soolade saamine
Need ained saadakse peamiselt leelise reageerimisel happega, mille tulemusena moodustub vesi: LiOH + HCl \u003d LiCl + H 2 O.
Happeliste ja aluseliste oksiidide interaktsioonil moodustuvad ka soolad: CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.
Need saadakse ka siis, kui hape ja metall reageerivad, mis seisab elektrokeemilises pingereas enne vesinikku. Reeglina kaasneb sellega gaasi eraldumine: H 2 SO 4 + Li = Li 2 SO 4 + H 2.
Kui alused (happed) interakteeruvad happeliste (aluseliste) oksiididega, moodustuvad vastavad soolad: 2KOH + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O; 2HCl + CaO \u003d CaCl2 + H2O.
Soolade põhireaktsioonid
Kui sool ja hape interakteeruvad, saadakse teine sool ja uus hape (sellise reaktsiooni tingimus on, et peaks tekkima sade või selle tulemusena eraldub gaas): HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl.
Kui kaks erinevat lahustuvat soola reageerivad, saavad nad: CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl.
Mõned vees halvasti lahustuvad soolad võivad kuumutamisel laguneda vastavateks reaktsiooniproduktideks: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.
Mõned soolad võivad hüdrolüüsida: pöörduvalt (kui see on tugeva aluse ja nõrga happe (CaCO 3) või tugeva happe ja nõrga aluse (CuCl 2) sool) ja pöördumatult (nõrga happe ja nõrga happe sool alus (Ag 2 S)). Tugevate aluste ja tugevate hapete (KCl) soolad ei hüdrolüüsi.
Samuti võivad nad dissotsieeruda ioonideks: osaliselt või täielikult, sõltuvalt koostisest.
Õppetund 41" Soolade saamine» kursuselt « Keemia mannekeenidele» uurige, kuidas saab sooli, kuidas neid kaevandatakse ja milline on nende keskkonnamõju keskkonnale.
Soolade saamine
Soolade saamiseks kasutage reaktsioone, millega kohtusite oksiidide, hapete, aluste ja soolade keemiliste omaduste uurimisel.
Nende reaktsioonide skeemid ja nende näited on toodud meie veebisaidi eelmistes õppetundides. Tabelis on näidatud soolade valmistamise skeemide numbrid ja vastavad lähteainete klassid.
Ilmselgelt saab sama soola saada mitmel viisil, alustades erinevatest ainetest. Näitame näidetega, kuidas seda tabelit kasutada.
Näide 1 Tabelis on näidatud, et rida "Aluseline oksiid" sisaldab numbreid 3, 6, 5, 8. Neist numbrid 3 ja 6 kuuluvad veergu "Happeoksiid" ning numbrid 5 ja 8 - veergu "Hape". ". See tähendab, et soola võib saada aluselise oksiidi reaktsioonil happelise oksiidiga.(vastavalt skeemile 3 või 6), samuti hapet(vastavalt skeemile 5 või 8).
Näide 2 Millised ained reageerivad hapetega soolade moodustamiseks? Tabelis on näha, et veerus "Acid" on numbrid 7, 5, 8, 9, 11, 10 ja 16. Nendest arv 7 langeb reale "Metall"; numbrid 5 ja 8 - real "Põhioksiid"; numbrid 9 ja 11 - real "Alus" ning numbrid 10 ja 16 - real "Sool". See tähendab, et soolad tekivad hapete koosmõjul metallidega.(vastavalt skeemile 7), aluseliste oksiididega(vastavalt skeemile 5 või 8), alustega(vastavalt skeemidele 9 või 11), ka sooladega(vastavalt skeemile 10 või 16).
Soolakaevandamise keskkonnaprobleemid
Kõige sagedamini leitakse soolad hoiustes mitte puhtal kujul, vaid segus erinevate lisanditega. See segu, mida nimetatakse "maagiks", tuuakse sügavatest maa-alustest kaevandustest maapinnale ja sealt ekstraheeritakse kasulikke sooli. Järelejäänud soovimatud lisandid kogutakse kokku suurtes kogustes, moodustades tohutult soolahunnikuid. Väliselt meenutavad nad mägesid (joon. 125).
Need puistangud kujutavad endast ohtu keskkonnale. Fakt on see, et puistangutes sisalduvad ained lahustuvad vihmavees ja tungivad sellisel kujul sügavale pinnasesse, sisenevad põhjavette. Sellest tulenev pinnas muutub "surnuks" ja vesi muutub joogiks ja koduseks kasutamiseks kõlbmatuks. Seetõttu on praegu väga oluline vähendada soolapuistangute kahjulikku mõju keskkonnale.
Selle probleemi lahendamiseks pakuvad teadlased erinevaid meetodeid. Üks neist on see, et maaki töödeldakse maa all, jättes tarbetud jäätmed maa-alustesse tühimike.
Tunni kokkuvõte:
- Soolade saamiseks kasutatakse erinevaid reaktsioone, mis hõlmavad metalle, oksiide, happeid, aluseid ja sooli.
- Sama soola saab mitmel viisil.
Loodan, et õppetund 41" Soolade saamine“ oli selge ja informatiivne. Kui teil on küsimusi, kirjutage need kommentaaridesse.
