Miből készül az ammónia. Ipari módszer az ammónia előállítására. Tárolási feltételek

Az okok magyarázata és megbeszélése - a oldalon Wikipédia:Egyesülés/2012. március 23.
A megbeszélés egy hétig tart (vagy tovább, ha lassan megy).
A megbeszélés kezdő időpontja - 2012-03-23.
Ha nincs szükség megbeszélésre (nyilvánvaló eset), használjon más sablonokat.
Csak a megbeszélés befejezése után törölje a sablont.

Ammónia- ammónium-hidroxid vizes oldata, színtelen átlátszó, szúrós szagú folyadék. Gyógyszerként és háztartási szükségletekre használják.

Az orosz nyelvű név eredete

Az ammónia nevét oroszul az ammónium-klorid (NH4Cl) kémiai képletének beszédszerkezetté alakított részéből kapta. Be (N) - sha (H) - tyrny (4).

Alkalmazás az orvostudományban

Az ammónia élettani hatása helyi irritáló hatásának köszönhető: izgatja a felső idegek érzékszervi végződéseit. légutak(a trigeminus idegvégződései), ami az agy légző- és vazomotoros központjainak reflex stimulációjához vezet, és fokozott légzést és vérnyomás-emelkedést okoz. Magas koncentrációban okozhat reflex légzésleállás!

Lenyelve irritálja a gyomornyálkahártyát és hányást okoz. Aktiválja a légutak csillós hámját, ami hozzájárul a köpet kiürítéséhez. Erős fertőtlenítő hatása van.

Az ammóniát külsőleg és belsőleg belélegezve használják.

• A légzés gerjesztésére és az ájulástól való elvonásraóvatosan vigyen az orrlyukakba egy oldattal megnedvesített kis darab gézt vagy vattát.
• Hánytatás előidézésére(főleg alkoholmérgezés esetén) hígított szájon át ammóniaoldatot (5-10 csepp 100 ml vízhez) adunk be.
• Rovarcsípés esetén lotion vagy liniment formájában alkalmazva.
• Neuralgiával és myositisszel külsőleg dörzsölésre használják (ammóniás liniment formájában). Az ammónia zavaró hatású, irritálja a bőrreceptorokat.
• A sebészeti gyakorlatban a Spasokukotsky-Kochergin módszer szerint ammóniával mosnak kezet, hígítva meleg víz(250 ml ammóniaoldat 5 liter forralt vízhez).

Mellékhatás

• A hígítatlan ammónia használata égési sérüléseket okozhat a nyelőcsőben és a gyomorban.
• A hígítatlan ammónia külsőleg alkalmazva égési sérüléseket okozhat a bőrön.
• Az ammóniagőzök nagy koncentrációban történő belélegzése reflexlégzésleállást okozhat.

Mérgezés ammóniával

Nagy dózisban szájon át történő bevétel esetén gyomorfájdalom, hányás jelentkezik ammónia szaga, hasmenés tenezmással, orrfolyás, köhögés, gégeödéma, izgatottság, görcsök, összeomlás; lehetséges halál. Halálos adag ammónium-hidroxid 10-15 g.

háztartási használatra

Mivel gyenge bázis, az ammónia semlegesíti a savakat.

A mindennapi életben az ammóniát szövetek festésére, ruhák foltok eltávolítására, valamint edények, bútorok, vízvezetékek és ékszerek tisztítására használják.

Megjegyzések

Kategóriák:

• Gyógyszerek betűrendben
• Ammónium
• Légzést serkentő szerek
• Helyi irritáló szerek
• Antiszeptikumok és fertőtlenítőszerek

Wikimédia Alapítvány. 2010 .

Nézze meg, mi az "ammónia" más szótárakban:

AMMONIA- átlátszó, színtelen, szúrós szagú illékony folyadék (ammóniagáz oldata vízben). Két fokozat kerül forgalomba: 25% és 10% ammóniatartalommal (orvosi). A mindennapi életben általában 10% ammóniát használnak. Lúgos....... A Háztartás tömör enciklopédiája

Telített vizes ammóniaoldat. Az orosz nyelvben szereplő idegen szavak szótára. Chudinov A.N., 1910. AMMÓNIA ALKOHOL telített ammóniaoldat vízben. Lásd AMMONIA. Az orosz nyelvben szereplő idegen szavak szótára ... ... Orosz nyelv idegen szavak szótára

A mindennapi életben gyakran használnak ammóniát, de ammóniának és ammóniának is nevezik, teljes bizalommal abban, hogy ez ugyanaz.

Valójában ezek különböző anyagok, amelyek eredetükben különböznek egymástól, az összesítés állapotaés kémiai képletek. Ezt a három különböző anyagot csak az éles ammónia szag kapcsolja össze.

Ahhoz, hogy egyszer s mindenkorra meggyőződjünk arról, hogy az ammónia és az ammónia egy és ugyanaz, elég csak fellapozni keletkezésük történetét és megnézni kémiai képleteiket.

Az ammónia hidrogén-nitrid, 17 g/mol moláris tömegű gáz, kémiai képlete NH3.

Ammónia vagy ammónia-alkohol - folyadékkal kémiai formula NH4OH.

Az ammónia egy só, amelynek kémiai képlete - NH4Cl.

Az ammónia eredete

A földgáz ammónia felfedezésének történetéhez két legenda tartozik. Az első legenda szerint Amon egyiptomi isten temploma közelében, ahol vallási szertartásokat végeztek, az emberek megszagoltak egy pár teveürüléket, amitől transzba estek. Ezeket a párokat "ammóniának" nevezték el.

A második legenda szerint Észak-Afrikában, Ammon oázisa környékén volt egy karavánút kereszteződése. Ott eltelt nagy mennyiségállatokat, az utat tele volt ürülékükkel, és bőségesen öntözött vizelettel, amely elpárolgott és gázt bocsátott ki, amelyet "ammóniának" neveztek.

Vonatkozó tudományos felfedezés"ammónia" nevű gáz, 1785-ből származik. A gáz, az NH3 kémiai képletét C. L. Berthollet francia tudós határozta meg, és "ammóniának" nevezte el.

De még 1774-ben D. Priestley angol tudós kapott egy azonos gázt, amelyet "lúgos levegőnek" adott, de kémiai összetétel nem tudta kihozni.

Az ammónia (latinul ammónia) színtelen, sajátos szagú, a levegőnél könnyebb gáz, kémiailag aktív, -33 C hőmérsékleten cseppfolyósodik; jól oldódik vízben, lúgos reakciója van; interakcióba lép sósavés ammóniumsót képez: NH3 + HCl = NH4Cl, amely hevítésre bomlik: NH4Cl = NH3 + HCl.

Az ammóniát kétféle módon nyerik - ipari és laboratóriumi. Nál nél laboratóriumi módszer az ammóniát lúgok és ammóniumsók hevítésével nyerik:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH - = NH 3 + H2O.

Ipari körülmények között az ammóniát először gáz halmazállapotban állítják elő, majd cseppfolyósítják és 25%-os vizes oldatot készítenek, amit ammóniás víznek neveznek.

Az ammónia szintézise nagyon fontos vegyi termelés, mivel az ammónia sok más alapvető eleme kémiai technológiákés produkciók. Így az ammóniát az ipari hűtésben hűtőközegként használják; fehérítő a szövetek feldolgozása és festése során; nélkülözhetetlen a salétromsav, nitrogénműtrágyák, ammóniumsók, szintetikus szálak - nylon és kapron - előállításához.

Az ammónia szintézisének ipari módszerét Fritz Haber német kémikus találta fel 1909-ben. 1918-ban a kémia területén végzett felfedezéséért megkapta Nóbel díj. Az első ammóniagyárat 1913-ban indították el Németországban, 1928-ban pedig már Oroszországban is megindult az ammóniagyártás.

Az ammónia eredete

Az ammónia (Hammoniaci P. Sal) egy só, kémiai képlete NH4Cl (ammónium-klorid).

Az ammónium-klorid vulkáni eredetű; meleg forrásokban, talajvíz párolgásban, guánó- és natív kénlerakódásokban található; Égő szénvarratok vagy törmelék felhalmozódása miatt keletkezik. Megereszkedett, földes lerakódások, kéregek vagy masszív csontváz-kristályos felhalmozódások, klaszterek és dendritek megjelenése van.

A tiszta ammónia színtelen vagy fehér, üveges fényű. A benne lévő szennyeződésektől függően a szín lehet sárga, barna, szürke, különböző árnyalatú vörös, barna.

Melegítéskor az ammóniából ammónia szabadul fel, vízben jól oldódik. Az oldat íze égető maró - sós, a szaga éles ammónia.

Az ammónium-kloridot nagyon ősidők óta ismerték az emberek, rituális szertartásokhoz, szövetek előállításához és festéséhez, valamint az alkimisták fémek forrasztására és arany ötvözésére használták.

A középkorban megtanulták, hogyan lehet a szarvasmarhák szarvaiból és patáiból mesterséges ammóniát nyerni, amit "szarvasszarv szellemének" neveztek.

Az ammónia eredete

A Liquor ammonia caustici a latin neve.

Ez egy 10%-os ammóniás vizes oldat, amelynek kémiai képlete NH4OH; színtelen átlátszó homogén keverék, amely elpárologhat; sajátos ammónia szaggal, amely fagyáskor is megmarad.

A keleti alkimisták a 8. századra, az európai alkimisták a 13. századra említik a használatát. Feljegyzéseik az általuk használt receptekről a mai napig fennmaradtak.

Manapság ipari és egyszerű háztartási módon kapják:

• ipari módon hidrogén, nitrogén és levegő gázhalmazállapotából bizonyos katalizátorok segítségével szintézist hajtanak végre, majd víz-alkoholos oldatot kapnak, amely éles ammónia szagú;
• egy egyszerű háztartási módszer 25%-os ammónia víz 10%-os oldatra való hígításán alapul.

Felhasználási területek

Az ammónia és az ammónia-alkohol hatóköre széles, az emberi élet szinte minden területén alkalmazzák, kezdve technológiai folyamatokés befejezve az orvostudományt és a háztartási szükségleteket.

Ammónia alkalmazása

Az ammóniát széles körben használják hűtőközegként különféle háztartási és ipari berendezésekben.

A vegyiparban használt egyik legfontosabb termék . Különösen a következők előállításához használják:

• ammónia;
• adalékanyagok építőanyagokban fagyos körülmények között történő használatra;
• polimerek, szóda és salétromsav;
• műtrágyák;
• robbanóanyagok.

Ammónia alkohol használata

Az ammónia-alkoholt az orvostudományban és a mindennapi életben használják.

Az orvostudományban történő alkalmazás a következő esetekben javasolt:

A mindennapi életben a különféle háztartási eszközök zsírtalanítását és tisztítását jelenti.

Alkoholos oldat 2 tk. 2 csésze vízhez és 1 evőkanál. l. bármilyen mosogatószerrel tökéletesen tisztítható az ezüst, ezüst és arany edény Ékszerek(a gyöngyös termékeket nem lehet ammóniával tisztítani, szürke és zavaros lesz). Ehhez helyezzen az oldatba ezüstedényeket vagy ékszereket, tartsa 1-2 órán át, majd öblítse le vízzel és törölje szárazra.

Jól eltávolítja a vér-, vizelet- és izzadságfoltokat gyapjúról, selyemről és lycráról. Folteltávolítóként 50%-os oldatot használnak. Koncentrált formában el tudja távolítani a ceruzanyomokat a ruhákon.

Szőnyegekről, kárpitokról és autóhuzatokról a sarok 1 evőkanál oldattal távolítható el. l. tiszta ammónia és 2 l forró víz. Ehhez tisztítsa meg a szennyeződést, és hagyja megszáradni. Ha szükséges, újra megtisztíthatja.

Ablaküveg, tükrök és fajansz is tisztítható 1 evőkanál oldattal. l. tiszta ammónia és 3 evőkanál. víz. A felület tiszta és fényes lesz.

Ammóniás víz 1 evőkanál. l. 4 liter vízzel keverve a fürdőben és a mosdókagylóban lévő kőlerakódások tisztíthatók. Ehhez tisztítsa meg őket oldattal, majd öblítse le forró vízzel.

Az alkohol felhasználható a kertészetben a hagymás legyek és levéltetvek irtására, illetve savanyú talajviszonyok mellett kerti és szobanövények műtrágyájaként.

Hatás egy személyre

Ha ammóniát és ammóniát használ, ne feledje hogy ezek erősen mérgező anyagok, és használatuk során szigorúan be kell tartani az adagolástés tartsa be a használati feltételeket.

Ha ammóniát kíván használni, kizárólag gyógyszertárakban vásárolja meg, és figyelmesen olvassa el az „Ammóniaoldat” használatára vonatkozó mellékelt szabályokat. Használati útmutató".

Az adagok túllépése mérgezést és komoly problémákat egészség, és kémiai égések. A helyiségeket, ahol használják, jól szellőztetni kell.

A toxicitás mellett az ammóniagőzök robbanásveszélyesek. Ez akkor fordul elő, ha bizonyos arányban levegővel keverednek, ezért a munkavégzés során különleges biztonsági szabályokat kell betartani a robbanóanyagokkal végzett munka során.

A mérgezés első tünetei a következők lehetnek:

• vörös foltok megjelenése az arcon és a testen;
• gyors légzés;
• általános izgalom.

A mérgezés kialakulásának további jelei a következők:

• megjelenés akut fájdalom a szegycsont mögött;
• görcsök;
• a gége duzzanata;
• a hangszalagok görcse;
• izomgyengeség;
• keringési zavarok;
• féltudatos állapot, egészen az eszméletvesztésig.

Ha túl nagy mennyiségű ammóniás vizet fogyaszt, a következőket tapasztalhatja:

• hamis fájdalmas késztetésekkel járó hasmenés, nyelőcső, gyomor és elsődleges osztályok belek;
• köhögés, könnyezés, nyálfolyás és tüsszögés;
• reflex jellegű légzésleállás;
• hányás ammónia szagával;
• ammónia-alkohol bevétele 10-15 gramm mennyiségben. halállal megfenyegették.

Ha egy személy egyéni intoleranciája van az ammónia szagára, akkor még a légutakon keresztül vagy a belsejében történő enyhe lenyelés azonnal a legkedvezőtlenebb következményekkel járhat.

Ha egy személy bőrsérülése van a testen síró fekélyek, ekcéma vagy dermatitis formájában, akkor a testápolók használata még kiterjedtebb allergiás reakcióhoz és a bőr égési sérüléséhez vezethet.

Elsősegélynyújtás mérgezés esetén

Az ilyen anyagokkal való mérgezés első jelei esetén sürgősen meg kell kezdeni az áldozat elsősegélynyújtását.

Az elsősegélynyújtási intézkedések a következők:

Több esetén súlyos formák mérgezés esetén sürgősen hívjon mentőt.

Az ammónia-alkohol kötelező az elsősegély-készletekben, és a megfelelő időben kéznél kell lennie.

Mennyibe kerülhet a gyógyszertárakban? A válasz nagyon olcsó. Szerezd meg, használd, de légy nagyon óvatos.

Figyelem, csak MA!

Ammónia: felhasználás a mindennapi életben, a gyógyászatban

Az elsősegély-készletben szinte minden otthonban megtalálható ammónia. Használata a mindennapi életben és a gyógyászatban meglehetősen kiterjedt - a kozmetológiában, a vidéken és a kertben is használják.

Otthon leggyakrabban szédülésre és hányingerre használják. Néhány gyógyászati ​​készítmények nem csak abban használják gyógyászati ​​célokra hanem gazdasági helyzetekben is. Ilyen univerzális eszközök közé tartozik az ammónia. Használata a mindennapi életben sokkal szélesebb körű, mint az orvostudományban. Milyen tulajdonságokkal rendelkezik ezt a gyógymódotÉs milyen helyzetekben használható?

Ammónia: használata a mindennapi életben. Hasznos tippeket

Az ammónia az ammónia. Folyékony oldatban való alkalmazása az ókor óta ismert. Úgy néz ki mint közönséges víz, de éles és specifikus szaga van. NÁL NÉL Nagy mennyiségű Az ammónia mérgező, de kis adagokban irritálóként és afrodiziákumként is használható.

Különbséget kell tenni az ammónia (ammónium-klorid) és az ammónia (ammónia) között. A mindennapi életben és az orvostudományban való felhasználás a második gyógymódhoz kapcsolódik.

Gyógyszerként

• Belélegezve az ammónia a légutak receptoraira hat, felébresztve légzőközpont. A receptorokról a gerjesztés az idegrendszer rostjain keresztül továbbítódik. Reflexszerűen befolyásolja a munkát a szív-érrendszer. Ezért az ammóniát gyakran használják ájulás és alkoholmérgezés esetén. Óvatosan kell alkalmazni. Az ammónia gyakori belélegzése nagy koncentrációban görcsöt és légzésleállást okozhat.
• Ennek az anyagnak a szájon át történő alkalmazása kis mennyiségben hányást okoz.
• Ezenkívül az ammónia neuralgia esetén zavaró tulajdonságairól ismert. A gyakorlatban ez így működik. A gyógyszert a bőrre alkalmazzák. A bőr-zsigeri reflexeken keresztül felszívódva irritálja a szöveteket, hullámot vesz fel. gyulladásos folyamatok. Eközben a beteg izom felépül. Így az ammónia elnyomja a gerjesztés fókuszát, megszünteti a fájdalmat és az érgörcsöt.
• Bőrre alkalmazva irritáló tulajdonságai miatt elősegíti az értágulást, a felszabadulást hatóanyagokés javítja a szövetek táplálkozását és regenerálódását.
• Mint minden más alkohol, az ammónia antiszeptikus hatású. Rovarcsípésekre, bűnösökre és kelésekre használják. Azonban ezekre a célokra való hosszú távú alkalmazása irritáló tulajdonságai miatt helyi fájdalmat, duzzanatot és hiperémiát okozhat.
• Néha az ammóniát más elemekkel kombinálva köptetőként használják. A légutak hámrétegét befolyásolva fokozza a mirigyek munkáját. Ez hozzájárul a köpet gyors felszabadulásához.

Tök mindegy gyógyászati ​​tulajdonságok egyik sem rendelkezett ammóniával, a mindennapi életben való felhasználása sokkal relevánsabb és szélesebb körű. Leggyakrabban ruhák és kárpitozott bútorok foltjainak eltávolításakor, arany, ezüst és még vízvezeték-tárgyak tisztításakor hasznos. Egyedülálló tulajdonságait azonban a tapasztalt háziasszonyok még nem tanulmányozták teljesen, gyakorlati kísérleteik bebizonyították, hogy a megoldás a káros rovarok (például csótányok, hangyák) elleni küzdelemben is alkalmazható.

Az ammónia használata növények számára

A virágágyások és zöldségágyások kedvelői tudják, hogy a növényi táplálkozás elengedhetetlen a jó virágzáshoz és a bőséges betakarításhoz, és szüksége van megbízható védelem a kártevőktől. Oldjunk fel 50 ml alkoholt 4 liter vízben, és öntsünk egy pohárral minden bokor gyökere alá. Még egy medve sem tud ellenállni az ilyen feldolgozásnak. Ezenkívül permetezheti a leveleket. Ezt a fedőlapozást legalább havonta egyszer végezze el. A terméket szobanövényekhez is használhatja, csak egyszerre legfeljebb 30-50 ml oldatot kell önteni a gyökér alá. Az ammónia jól segít a levéltetvek elleni küzdelemben. Ehhez 100 g mosóport és 100 ml alkoholt feloldunk egy vödör vízben. Az oldatot gondosan permetezzük olyan növényekkel, amelyeket a levéltetvek szeretnek. A kezelést napsütéses napon célszerű elvégezni.

Nagyon sok gazdasági probléma van, amelyet az ammónia képes kezelni. Használata a mindennapi életben nem korlátozott.

Ruhák, cipők, bútorok tisztítása

Egy nehéz folt eltávolításához kedvenc dolgáról, textilcipőről vagy bútorkárpitról, pár teáskanál ammóniát kell kevernie egy pohár vízzel, és egy ideig öntse a foltot ezzel az oldattal. Ezután öblítse le (öblítse le) hideg víz. A termék illata hamarosan eltűnik, a foltnak nyoma sem lesz.

A csótányok eltávolításakor, kis mennyiségben adjon ammóniát a vízhez padló-, fal- és bútormosáshoz (1 teáskanál literenként). Az éles és kellemetlen szag örökre elűzi a hívatlan vendégeket otthonról, ha egy ilyen eljárást rendszeresen, hetente egyszer végeznek.

Hogy a szabadtéri kikapcsolódást ne rontsák el az idegesítő szúnyogok és más rovarok, vigyen magával ammóniaoldatot (az tiszta forma), és permetezze a pihenőfelületre. Az ilyen kezelés után egyetlen szúnyog sem fog zavarni.

Használat ammónia oldat a kristály és az ablakok tisztításában régóta ismert. Ehhez 4-5 cseppet adunk egy liter vízhez, és ezzel az oldattal töröljük le az üvegfelületeket. Még a régi és megsárgult foltok sem fognak ellenállni egy ilyen tisztítószernek.

Idegen szagoktól

Bármilyen paradoxon is hangzik, az ammónia sikeresen küzd a festék vagy dohány idegen és kellemetlen "aromájával". Alkalmazása a mindennapi életben az illatból nagyon egyszerű. Minden szobában csészealjakat kell elhelyezni, bizonyos mennyiségű pénzeszközt engedve rájuk. Hamarosan a kellemetlen szagok eltűnnek.

Mi az a száraz ammónia?

Műszaki ammónia is van, ill tudományos nyelv, ammónium só. A néven kívül a száraz ammónia tulajdonságai is eltérőek. Alkalmazása igényes a mérnöki, kémia területén. Például forrasztáskor vagy ónozáskor (az olvadt ón felhordása fémtermékekre a korrózió elleni védelem érdekében). Ezenkívül az ammóniát (port) lakkok és ragasztók keményítőjeként használják.

Ammónia: tulajdonságok

Az ammóniát légköri nitrogénből és hidrogénből nyerik magas hőmérsékleten, katalizátor jelenlétében. Az ammóniás vizet széles körben használják különböző területeken emberi élettevékenység. Az ammónium-hidroxid számos gyógyszerszintézis anyaga. Ellenére széles körű alkalmazás, az ammónia, az ammónia veszélyes az emberi egészségre.

Ammónium-hidroxid: hatásmechanizmus

Az ammóniagőzök reflexiósan izgatják a központi idegrendszert, különösen a medulla oblongata központjait. NÁL NÉL magas koncentrációk reflex légzésleállást válthatnak ki. Orális adagolás esetén a szer felizgatja a gyomor nyálkahártyáját és hányást okoz.

Ammónia: gyógyászatban való felhasználás

Az orvostudományban a fenti gyógymódot ájulásra, hányás serkentésére, valamint külsőleg is használják - rovarcsípés, neuralgia, myositis, sebész kezek kezelésére a Spasokukotsky-Kochergin módszer szerint (hígítva). Az ammóniaoldat nem megfelelő használata a nyelőcső és a gyomor égési sérüléseit okozhatja. Köptetőként vizes ammónia használható. Köptető hatását a hörgők nyálkahártyájának irritáló hatása okozza. A légzés serkentése és a beteg ájulásból való kilábalása fültisztító pálcika, ammónium-hidroxiddal megnedvesített, óvatosan a páciens orrához kell juttatni (időtartam 0,5-1 másodperc). A hányás kiváltására az orvosok néha ammónia használatát írják elő (csak hígítva - 5-10 csepp 100 ml vízben). Rovarcsípés esetén az ammónium-hidroxidot ajánlott krémek formájában használni.

kozmetikai problémák

A népi gyógyászatban vizes ammóniát használnak a szemölcsök és papillómák eltávolítására. Ehhez egy kis mennyiségű vattát egy gyufára vagy egy fogpiszkálóra tekerünk, ammóniába mártjuk, és néhány másodpercig a növekedés helyére kenjük. Ügyeljen arra, hogy az oldat ne kerüljön a daganat körüli bőrre, mert égési sérülést okozhat. Az eltávolítására ammónium-hidroxidot is használnak nem kívánt növényzet a testen. Szőrtelenítéshez etnotudomány a következő összetételű keverék elkészítését javasolja: 5 ml ammóniás víz, 35 ml 98%-os etanol, 5 ml ricinusolajés 1,5 ml alkoholos oldat jód - mindezt alaposan össze kell keverni, hogy homogén masszát kapjunk. A kapott terméket fel kell kenni problémás területek hajjal naponta kétszer. Mindössze két-három napon belül eléri a kívánt eredményt.

A használat ellenjavallatai

Ne használja a fentieket gyógyszerészeti szer eszméletvesztéssel az orrreceptorokból az agyba történő reflexvezetés hiányában vagy nehézségei miatt. NÁL NÉL ez az eset az ammónia segítségével történő „újjászületés” csodája nem fog megtörténni. Segít ebben a helyzetben parenterális adagolás egyéb gyógyszerek. Az ammóniás víz ellenjavallt síró ekcéma és dermatitisz esetén, mivel ez a gyógyszer még jobban irritálja a bőrt, és égési sérüléseket okozhat.

Az ammóniamérgezés jelei

Az ammóniagőz beadásának fő jelei közé tartozik a köhögés, a légszomj, a mellkasi nehézség érzése, a gége görcse. Gyakran előfordul izgatott állapot, hallucinációk, hányinger és hányás, a légzőrendszer duzzanata. Közvetlen érintkezést eredményezhet égési sérülés szem, amely azonnali szakképzett segítséget igényel. Ammóniaoldatok lenyelése esetén a fenti mérgezési tüneteket ki kell egészíteni nyelőcső-, bél-, gyomorfájdalmakkal, véres hasmenéssel, csökkent vérnyomás. Ez az állapot életveszélyes, és azonnali szakképzett segítséget igényel!

Mi a teendő ammóniamérgezés esetén?

Elsősegélynyújtás ammónia mérgezés esetén: biztosítsa a maximális áramlást friss levegő beltérben (nyissa ki az ablakot); ismételt gyomormosást végezzen; adjon az áldozatnak inni egy kanál növényi olajat, néhány tojásfehérjét, egy pohár tejet; csináld meg, ha lehet tisztító beöntés. Ha hígítatlan ammóniás víz érintkezik bőr az áldozatnak is szüksége lesz szakképzett segítség. Ebben az esetben a fő terápiás segítség az érintett területek bőséges vízzel történő mosása 10-15 percig. Bármilyen kenőcs 24 órán belüli használata ellenjavallt. További terápiás rend ugyanaz, mint a termikus égések. Ha ammóniás víz fröccsenne a szembe, azonnal öblítse ki a szemet folyó vízzel, majd kenje be olíva- vagy vazelinolajjal, szulfacil-nátriummal, novokaint adrenalinnal. A gége görcsössége esetén helyi hőt, belélegzést, atropint és szükség esetén tracheotómiát írnak elő. Szükség esetén mesterséges lélegeztetést kell adni.

Az ammónia egy általános tisztítószer

Ammóniás vizet gyakran használnak nemesfémből (ezüst, arany) készült tárgyak tisztítására. Ehhez ammónia vizes oldatát használjuk 1: 4 arányban. Tisztítás után az ékszert puha ruhával töröljük le. Ne felejtse el, hogy a mosáshoz vizes ammóniaoldat is használható. A habzás javítása érdekében adjunk hozzá 2-3 teáskanál ammónium-hidroxidot egy vödör vízhez. Ilyen vízben a vászon kiválóan kifehéredik. A vízzel 1:25 arányban hígított ammónia használható a kávé- és csokoládéfoltok eltávolítására.

A selyemszövet foltjainak eltávolításához célszerű a következő összetételű oldatot használni: 1 teáskanál glicerin, néhány csepp ammóniás víz és 1 teáskanál víz. Mielőtt eltávolítaná a foltot, győződjön meg arról, hogy az anyag hullik-e. A dzsekik, dzsekik és kabátok mandzsettáján és gallérján lévő zsíros helyeket legjobb ammóniás vízbe áztatott szivaccsal (15-20 ml ammónium-hidroxid/liter víz) megtisztítani. Ha a belső térben antik fafajtákból, például dióból vagy tölgyből készült darabok találhatók, és ezek megjelenése már sok kívánnivalót hagy maga után, 12%-os ammónia oldattal tisztítható. Az ilyen típusú fák tannint tartalmaznak, amely ammóniás víz hatására gyönyörű barna-szürke árnyalatot kap.

Az ammónium-hidroxid szerepe a biológiai rendszerekben

Ez az anyag fontos nitrogénforrás az élő rendszerek számára. Nitrogén - kémiai elem aminosavak bioszintéziséhez szükséges. Az ammónium-hidroxidot az iparban használják a növények normál növekedéséhez és fejlődéséhez szükséges nitrogéntartalmú műtrágyák előállítására.

Az emberek és állatok szöveteiben az anyagcsere következtében jelentős mennyiségű aminosav képződik. Az ammónia magas koncentrációja a szövetekben mérgező a szervezetre. A máj az ammónium-hidroxidot a szervezet számára kevésbé mérgező termékké - karbamiddá - alakítja át. A májműködési zavart okozó betegségek (hepatitisz, cirrhosis, epehólyag-gyulladás) a fenti anyag koncentrációjának növekedéséhez vezethetnek a vérben (hiperammonémia). Az ammónia-hidroxid részt vesz a szabályozásban sav-bázis egyensúly a testben.

Farmakokinetika és farmakodinamika

Belélegezve a felső légutak receptoraira hat, serkenti a reflex-légzésközpontot. Receptorokból való gerjesztés a központi idegrendszer rostjain keresztül, ahol változások következnek be az idegközpontokban, majd az általuk beidegzett szervekben. Reflex hatással van a szív munkájára és az érrendszeri tónusra is.

Kis koncentrációban lenyelve reflexszerűen is gerjeszti a hányásközpontot és hányást okoz.

A „zavaró hatás” a bőr-zsigeri reflexeken keresztül valósul meg - a bőrre alkalmazva változásokat okoz a megfelelő szegmentálisan elhelyezkedő szervekben vagy izmokban, ami a funkciók helyreállítását okozza. A gerjesztés fókuszának elnyomása, támogatása kóros folyamat, csökkenti az izomfeszültséget és a fájdalmat, megszünteti az érgörcsöt.

Az alkalmazás helyén irritálja a bőrreceptorokat, ezért hatóanyagok felszabadulását idézi elő, aminek következtében az erek kitágulnak, javul a táplálkozás és a szövetek regenerációja, fokozott a metabolitok kiáramlása.

Fertőtlenítő és fertőtlenítő hatása összefügg azzal a képességgel, hogy magas koncentrációban képes koagulálni a mikrobiális sejtfehérjéket. Ezért emlékezni kell arra, hogy mikor hosszú távú expozíció irritáló hatás kauterizálássá válhat, amit duzzanat, hiperémia és fájdalom kialakulásával kísérnek.

Befolyásolja a légutak hámrétegét, aktiválja azt és fokozza a mirigyek szekrécióját. Ez a gyógyszer köptető hatásában nyilvánul meg.

Gyorsan kiválasztódik a tüdőn és a hörgőmirigyeken keresztül

Ammónia alkalmazása

A műszaki ammónia vagy ammónium-klorid, amelynek alkalmazása a mérnöki és kémiában igényes az ónozás és forrasztás során, lakkok és ragasztók keményítőjeként, valamint galvánelemek gyártása során, szagtalan por. Ennek az anyagnak az egyetlen felhasználása az orvostudományban, mint vizelethajtó, a toxicitás és a modern, hatékonyabb vízhajtók megjelenése miatt ma már nem használatos. Ez a gyógyszer már régóta elfogyott a gyógyszertárakban.

Gyakran érdeklődik: Az ammónium-klorid ammónia? Nem, ezek különböző anyagok, az ammónium-klorid ammóniumsó, por és ammónia NH4Cl képlete. Az ammónia szúrós szagú és könnyen cseppfolyósítható gáz. De az ammónia az ammónia, szinonimája, ezért ne lepődjön meg, ha a gyógyszertár ezt kínálja Önnek, a rendelt alkohol helyett.

Az ammóniumsó alkalmazása az orvostudományban

B orvosi gyakorlatés jelenleg ammóniát használnak, vagy inkább ennek 10%-os vizes oldatát, amit ammóniának neveznek. Képlet -NH4OH. Az ammónia éles szaga irritálja az orrnyálkahártya receptorait, és gerjeszti a légző- és vazomotoros központot. Ennek következtében gyors légzést és vérnyomás-emelkedést okoz, ezért ájulással ill alkoholmérgezés lélegezze be ennek az alkoholnak a gőzeit.

A fogalmak összekeverésére vagy csökkentésére gyakran azt mondják, hogy "ammónia másnaposságból" vagy "ammónia mérgezésből", ami helytelen. Ilyen körülmények között valóban használnak ammóniát, nem csak szagolni, de inni is lehet vele adni. Vegyünk 5-6 cseppet pohár vízhez.

Az ammónia-ánizs cseppek formájában lévő ammóniaoldat köptető hatású, a 0,1% -os oldatokat panaritiumok, kelések, gyulladáscsökkentő szerként használják. Jó fertőtlenítő és fertőtlenítő is.

Mit kell még tudni az ammóniáról? Az emberi szervezetben az aminosavak, purin nukleotidok és más nitrogéntartalmú vegyületek dezaminációja következtében ammónia képződik. A karbamid bioszintézise semlegesíti.Az ammónia egy része glutaminsav, aszparaginsavak, aminosavak szintézisére fordítódik, kis mennyiségű ammónia ürül a vizelettel. Így ez az anyag jelen van a vérben és a vizeletben. A vérben az ammónia 7-21 mmol, a napi vizeletben pedig 29-59 mmol. Az élelmiszerekben megnövekedett fehérjetartalommal, azzal súlyos betegségek máj és vese, a vér ammónia szintje emelkedik. Megnövekedett vizelettel történő kiválasztódása acidózis, kiszáradás és éhezés mellett figyelhető meg. Ilyen körülmények között, valamint intenzív fizikai erőfeszítés során, ha az izomfehérjét intenzíven használják szénhidráthiány mellett az étrendben, vagy edzés közben az éhezés hátterében, az "ammónia" szagát érezheti az orrában.

Összegezve a fentieket, megnevezhetjük az ammónia használatára vonatkozó javallatokat.

Használati javallatok

• a sebész kezének kezelése (0,5% -os oldat);
• légzési izgalom ájulás közben;
• rovarcsípés (külsőleg);
• hányás kiváltására (hígított formában!);
• köptetőként (kombinált készítményben);
• az alkohol mérgező hatása;
• myositis, neuralgia (külsőleg).

Ellenjavallatok

• dermatitis, pyoderma, ekcéma (helyi használatra);
• túlérzékenység a gyógyszerrel szemben;
• életkor legfeljebb 12 év;
• óvatosan a terhesség és a szoptatás ideje alatt.

Mellékhatások

• légzésleállás (ha nagy koncentrációban belélegzik);
• a bőr és a nyálkahártyák égési sérülései.

Használati utasítás (módszer és adagolás)

Ájuláskor ammóniával megnedvesített vattát visznek a beteg orrába. A vattát az orrtól 5 cm-re kell tartani, mivel a bőrrel való érintkezés égési sérüléseket okozhat. Az ammóniagőz belélegzése a légutak idegvégződéseit gerjeszti, impulzusok jutnak át a légzőközpontba, amely reflexszerűen izgat, miközben a beteg magához tér.

Rovarcsípés esetén krémeket készítenek. Myositis esetén ammónia linimenttel történő dörzsölést alkalmaznak.

A hányás kiváltásához a belsejét csak hígított formában használják - 5-7 csepp 100 ml vízben. A hígítatlan gyógyszer szájon át szedve égési sérüléseket okoz a nyelőcsőben.

Túladagolás

Az ammóniagőz nagy mennyiségben történő belélegzése a szívfrekvencia csökkenését, valamint a reflexlégzés leállását okozza.

Ha a gyógyszert nagy mennyiségben szájon át veszik be, hasi fájdalom, hasmenés, hányás ammónia szaggal, izgatottság, görcsök jelentkeznek. Inhalációs túladagolás esetén - orrfolyás, köhögés, légzésleállás, gégeduzzanat. Külső használatra bel nagy adagokégési sérülések jelennek meg.

Kölcsönhatás

Ha savakkal egyidejűleg használják, az ammónia semlegesíti azokat.

Az ammónia igazi életmentő minden háziasszony számára. Használja mindennapi problémák megoldására. azt filléres orvosság valóban csodákra képes.

Ammónia vagy ammónia nitrogén és hidrogén vegyülete, amelynek képlete NH3. Színtelen gáz, jellegzetes szúrós szaggal. Az ammónia nagymértékben hozzájárul a szárazföldi élőlények táplálkozási szükségleteinek kielégítéséhez, mivel az élelmiszerek és a műtrágyák előfutáraként működik. Az ammónia ezenkívül közvetlenül vagy közvetve számos gyógyszerészeti termék szintézisének építőköve, és számos kereskedelmi forgalomban kapható tisztítószerben használják. A széles körben elterjedt használat ellenére az ammónia maró és veszélyes. Világtermelés Az ammónia 2012-ben várhatóan 198 millió tonna lesz, ami 35%-os növekedést jelent a 2006-os világtermelésben, amely 146,5 millió tonnát tett ki.

A kereskedelemben használt ammóniát gyakran úgy emlegetik vízmentes ammónia. Ez a kifejezés a víz hiányát hangsúlyozza az anyagban. Mivel az NH3 -33,34°C-on forr 1 atmoszféra nyomáson, a folyadékot magas nyomáson vagy alacsony hőmérsékleten kell tárolni. A „háztartási ammónia” vagy „ammónium-hidroxid” az NH 3 vizes oldata. Az ilyen oldatok koncentrációját a Baumé-skála (sűrűség) egységeiben mérik, ahol a 26 Baumé-fok (körülbelül 30 tömegszázalék ammónia 15,5 °C-on) a kereskedelmi forgalomban kapható termékek szokásos magas koncentrációja. A háztartási ammónia koncentrációja 5-10 tömegszázalék ammónia között változik.

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( g) (Δ Hº r \u003d -1267,20 kJ / mol)

Az égés standard entalpiaváltozása, Δ Hº c, egy mól ammóniára és a képződött víz kondenzációjával kifejezve –382,81 kJ/mol. A dinitrogén termodinamikai égéstermék: a nitrogén összes oxidja instabil a nitrogén és az oxigén tekintetében, amely a katalizátor mögötti elem. A nitrogén-oxidok azonban megfelelő katalizátorok jelenlétében kinetikai termékként képződhetnek, ami a salétromsav előállítása során nagy ipari jelentőségű reakció:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Az ezt követő reakció vízhez és NO2-hoz vezet

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Az ammónia égése levegőben nagyon nehéz katalizátor (például platinaháló) hiányában, mivel a láng hőmérséklete általában az ammónia és levegő keverékének gyulladási hőmérséklete alatt van. A levegőben lévő ammónia gyúlékonysági tartománya 16-25%.

Nitrogéntartalmú vegyületek prekurzora

Az ammónia közvetlenül vagy közvetve a legtöbb nitrogéntartalmú vegyület prekurzora. Gyakorlatilag az összes szintetikus nitrogénvegyület ammóniából származik. Fontos származékos termék az Salétromsav. Ezt a kulcsfontosságú anyagot az Ostwald-eljárással nyerik úgy, hogy az ammóniát levegővel oxidálják platina katalizátoron 700-850 °C-on, ~9 atm. A nitrogén-monoxid egy köztes láncszem ebben az átalakulásban:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

A salétromsavat műtrágyák, robbanóanyagok és számos nitrogéntartalmú szerves vegyület előállítására használják.

Tisztítószer

A háztartási ammónia NH3 vizes oldata (azaz ammónium-hidroxid), amelyet általános célú tisztítószerként használnak sokféle felületen. Mivel az ammóniás tisztítás viszonylag csíkmentes fényt eredményez, az egyik leggyakoribb felhasználási terület az üvegen, porcelánon és rozsdamentes acélon. Gyakran használják sütők tisztítására és tárgyak áztatására is, hogy megszabadítsa őket a makacs szennyeződésektől. A háztartási ammónia koncentrációja 5-10 tömeg% ammónia között változik.

Erjesztés

Az ipari fermentációban 16-25%-os ammóniaoldatokat használnak nitrogénforrásként a mikroorganizmusok számára, és a pH szabályozására a fermentáció során.

Antimikrobiális szer élelmiszerekhez

Már 1895-ben ismerték az ammóniát, hogy "erős fertőtlenítő... 1,4 gramm/liter szükséges az erős húsleves fenntartásához". A vízmentes ammónia hatékonynak bizonyult antimikrobiális szerként az állati takarmányokban, és ma már kereskedelmi forgalomban használják a marhahús mikrobiális szennyeződésének csökkentésére vagy megszüntetésére.

2009 októberében a New York Times beszámolt az amerikai Beef Products Inc. cégről. Ez a cég az átlagosan 50-70%-os zsírtartalmú zsíros marhahúst hetente 3,5 millió kilogramm sovány, finom textúrájú marhahússá ("rózsaszín ragacs") alakította át úgy, hogy hővel és centrifugálással eltávolította a zsírt, majd fertőtlenítette. sovány termék ammónia. Minisztérium Mezőgazdaság Az Egyesült Államok hatékonynak és biztonságosnak minősítette az eljárást egy (a Beef Products által finanszírozott) tanulmány alapján, amelyben megállapították, hogy a kezelés csökkenti a baktériumok kimutathatatlan szintjét. E. Colito.

Az újság további vizsgálata" AzÚjYorkTimes”, amely 2009 decemberében jelent meg, az eljárás biztonságosságával kapcsolatos aggodalmakat, valamint a fogyasztói panaszokat a feldolgozott marhahús ízével és illatával kapcsolatban. optimális szinteket ammóniatartalom. A következő héten az újság "A darált hús további lehetséges veszélyei" címmel vezércikkben dolgozott, és újra áttekintette a cikkben felvetett kérdéseket. Néhány nappal később egy visszavonást csatoltak a szerkesztőséghez, amelyben az áll, hogy a cikk helytelenül állítja két hús visszahívását ennek a folyamatnak köszönhetően, és hogy "a Beef Products Inc. által előállított hús semmilyen betegséggel vagy kitöréssel nem járt összefüggésben."

Kisebb és fejlődő felhasználások

Hűtés - R 717

Az ammónia párolgási tulajdonságainak köszönhetően hatékony hűtőközeg. Általában a klórozott-fluorozott szénhidrogének (CFC) népszerűsítése előtt használták. A vízmentes ammóniát nagy energiahatékonysága és alacsony költsége miatt széles körben használják ipari hűtő- és jégkorongpályákban. Mindazonáltal szenved a mérgező hatásától, ami korlátozza hazai és kisüzemi felhasználását. A modern gőzkompressziós hűtésben való felhasználása mellett hidrogénnel és vízzel keverve használták abszorpciós hűtőszekrényekben. A geotermikus erőművek számára egyre fontosabb és növekvő jelentőségű Kalina-ciklus az ammóniás vízoldat széles forrásponttartományától függ.

A szennyező gázok kibocsátásának tisztítására

Az ammóniát a fosszilis tüzelőanyagok elégetése során keletkező SO 2 eltávolítására használják, és a kapott terméket ammónium-szulfáttá alakítják, hogy műtrágyaként használják fel. Az ammónia semlegesíti a dízelmotorok által kibocsátott nitrogén-oxid (NOx) szennyező anyagokat. Ez a technológia, az úgynevezett SCR (Selective Catalytic Reduction), vanádium alapú katalizátoron alapul. Az ammónia használható a gáznemű foszgén kiömlésének mérséklésére.

üzemanyagként

Az ammóniát a második világháború alatt Belgiumban buszokhoz, valamint meghajtáshoz és napenergiához használták 1900-ig. Folyékony ammóniát használtak a Reaction Motors XLR99 rakétamotorjának üzemanyagára is, amely az X-15 szuperszonikus kutatórepülőgépet hajtotta. Bár az ammónia nem olyan erős, mint a többi üzemanyag, nem hagy kormot az újrafelhasználható rakétahajtóműben, sűrűsége pedig megközelíti az oxidálószer, a folyékony oxigénéét, ami leegyszerűsítette a repülőgépek tervezését.

Az ammóniát a fosszilis üzemanyagok gyakorlati alternatívájaként javasolták a motorokban belső égés. Az ammónia fűtőértéke 22,5 MJ/kg, ami közel fele a gázolaj fűtőértékének. Egy tipikus motorban, amelyben a vízgőz nem kondenzálódik, az ammónia fűtőértéke csaknem 21%-kal kisebb lesz ennél a számnál. Meglévő motorokban használható, csak kisebb karburátor/befecskendező módosításokkal.

E követelmények teljesítése jelentős tőkebefektetést igényel a termelés jelenlegi szintjének növelése érdekében. Bár az ammónia a második leggyakrabban előállított vegyi anyag, előállítása a világ olajfelhasználásának kis töredéke. Megújuló energiaforrásokból, például szénből és atomenergiából lehetne előállítani. Ez azonban lényegesen kevésbé hatékony, mint az akkumulátorok. A norvégiai Telemarkban található 60 MW-os Rjukan állomás 1913-tól kezdve sok éven át ammóniát állított elő vízelektrolízissel, és műtrágyát termelt Európa nagy részének. Ha szénből állítják elő, a CO 2 könnyen elkülöníthető (égéstermékek - nitrogén és víz). 1981-ben egy kanadai cég átalakított egy 1981-es Chevrolet Impala-t, hogy üzemanyagként ammóniával működjön.

Ammónium-ammónia motorokat és motorokat javasoltak és néha alkalmaztak munkafolyadékként. Az elve hasonló a gőzmozdonyoknál használthoz, de gőz vagy sűrített levegő helyett ammónia munkaközeggel. Az ammóniamotorokat kísérletileg a 19. században használták Goldsworthy Gurney az Egyesült Királyságban és a villamosokon New Orleansban az Egyesült Államokban.

az ammónia stimulánsként

Az ammónia jelentős felhasználást talált különféle sportágakban, különösen súlyemelő versenyeken és olimpiai súlyemelésben, mint légzésserkentő. Az ammóniát gyakran használják a metamfetamin tiltott előállításához a Birch-redukció révén. A Birch-féle metamfetamin-előállítási módszer veszélyes, mivel az alkálifém és a folyékony ammónia rendkívül reakcióképes, és a folyékony ammónia hőmérséklete érzékenysé teszi a robbanásveszélyes forrást a reagensek hozzáadásakor.

Textil

A folyékony ammóniát pamutanyagok kezelésére használják, és a lúgokkal történő mercerizáláshoz hasonló tulajdonságokat biztosítanak. Különösen a gyapjú előmosására használják.

emelőgáz

Normál hőmérsékleten és nyomáson az ammónia kevésbé sűrű, mint az atmoszféra, a hidrogén vagy a hélium teherbíró képességének körülbelül 60%-a. Időnként ammóniát használtak léggömbök feltöltésére emelőgázként. Viszonylag magas forráspontja miatt (a héliumhoz és a hidrogénhez képest) az ammónia potenciálisan lehűthető és cseppfolyósítható a fedélzeten repülőgép az emelés csökkentéséhez és a ballaszt hozzáadásához (és a gázhoz való visszatéréshez az emelés növeléséhez és a ballaszt csökkentéséhez).

famegmunkálás

A sugárirányban fűrészelt fehér tölgy bútorok sötétítésére ammóniát használtak. Arts and Crafts" és "Küldetés". Az ammóniagőz reakcióba lép a fában lévő természetes tanninokkal, és megváltoztatja a színét.

Az ammónia szerepe a biológiai rendszerekben és az emberi betegségekben

Az ammónia fontos nitrogénforrás az élő rendszerek számára. Bár a légköri nitrogén jelen van nagy számban(több mint 75%), kevés élőlény képes ezt a nitrogént felhasználni. A nitrogén nélkülözhetetlen az aminosavak szintéziséhez, amelyek a fehérjék építőkövei. Egyes növények ammóniára és más nitrogéntartalmú salakanyagokra támaszkodnak, amelyek bomló anyagokkal kerülnek a talajba. Mások, mint például a nitrogénmegkötő hüvelyesek, szimbiotikus kapcsolatban állnak a mikorrhizával, amely a légköri nitrogénből ammóniát képez.

Az ammónia szerepet játszik a normál és abnormális állati élettanban is. Normál aminosav-anyagcsere során bioszintetizálódik, és magas koncentrációban mérgező. A máj az ammóniát karbamiddá alakítja a karbamidciklusnak nevezett reakciósorozat során. A májműködési zavar, mint a cirrhosis esetén, a emelt tartalom ammónia a vérben (hiperammonémia). Hasonlóképpen a karbamid ciklusért felelős enzimek hibái, mint pl ornitin transzkarbamiláz hiperammonémiához vezet. A hiperammonémia hozzájárul a hepatikus encephalopathia, valamint a karbamid- és a szerves sav-karbamidciklus zavaraiban szenvedőknél gyakori neurológiai betegség pusztulásához és kómához.

Az ammónia fontos az állatok normális sav/bázis egyensúlyához. A glutaminból ammónia képződése után az α-ketoglutarát lebomolhat két bikarbonát molekulává, amelyek pufferként válnak elérhetővé az étkezési savak számára. Az ammónia a vizelettel választódik ki, ami savveszteséget okoz. Az ammónia önállóan terjedhet vesetubulusok hidrogénionnal egyesül, ezáltal lehetővé teszi a sav további felszabadulását.

Az ammónia izolálása

Az ammóniaionok az állati anyagcsere mérgező salakanyagai. A halakban és a vízi gerinctelenekben közvetlenül a vízbe kerül. Emlősökben, cápákban és kétéltűekben a karbamidciklusban karbamiddá alakul, mert kevésbé mérgező és hatékonyabban tárolható. A madarakban, hüllőkben és földcsigákban a metabolikus ammónia átalakul húgysav, amely szilárd, ezért minimális vízveszteséggel szabadulhat fel.

Oldószerként folyékony ammónia

A folyékony ammónia a legismertebb és legszélesebb körben tanulmányozott nem vizes ionizáló oldószer. Legkiemelkedőbb tulajdonsága, hogy képes az alkálifémeket feloldani, így szolvatált elektronokat tartalmazó, erősen színezett, elektromosan vezető oldatokat képez. Ezektől a csodálatos megoldásoktól eltekintve a folyékony ammónia kémiájának nagy része a vizes oldatokban végbemenő rokon reakciókhoz hasonlóan osztályozható. Összehasonlítás fizikai tulajdonságok Az NH 3 és a víz bizonyítja, hogy az NH 3 olvadáspontja, forráspontja, sűrűsége, viszkozitása, dielektromos állandója és elektromos vezetőképessége alacsonyabb. Azzal van összekötve legalább, részben az NH 3 gyengébb H-kötésével, és mivel egy ilyen kötés nem tud térhálósított hálózatokat kialakítani, mivel minden NH 3 molekula csak egy izolált elektronpárt tartalmaz, szemben az egyes H 2 O molekulák kettővel. Az ionos öndisszociációs állandó A folyékony NH3 -50 °C-on körülbelül 10-33 mol l 2 · l -2.

A sók oldhatósága

A folyékony ammónia ionizáló oldószer, bár a víznél kevésbé oldja fel számos ionos vegyületet, köztük számos nitrátot, nitriteket, cianidokat és tiocianátokat. A legtöbb ammóniumsó oldható, és folyékony ammóniaoldatokban savként viselkedik. A halogénsók oldhatósága fluoridról jodidra nő. Egy telített ammónium-nitrát oldat 0,83 mól oldatot tartalmaz egy mól ammóniára, és gőznyomása 25°C-on is kisebb, mint 1 bar.

Fém megoldások

A folyékony ammónia oldja az alkálifémeket és más elektropozitív fémeket, például magnéziumot, kalciumot, stronciumot, báriumot, európiumot és itterbiumot. Alacsony koncentrációban (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Ezek az oldatok erős redukálószerekként nagyon hasznosak. Nagyobb koncentrációban az oldatok fémes megjelenésűek és elektromos vezetőképességűek. Alacsony hőmérsékleten a kétféle oldat egymással nem elegyedő fázisként létezhet.

A folyékony ammónia visszanyerési-oxidációs tulajdonságai

A folyékony ammóniaoldatok termodinamikai stabilitásának tartománya nagyon szűk, mivel fennáll a dinitrogénné való oxidáció lehetősége, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), csak +0,04 V. A gyakorlatban mind az oxidáció dinitrogénné, mind a redukció dinitrogénné lassú. Ez különösen igaz a redukáló oldatokra: a fent említett alkálifémek oldatai több napig stabilak, lassan fémamiddá és dihidrogénné bomlanak. A legtöbb folyékony ammóniával végzett vizsgálatot feloldási körülmények között végzik; bár a folyékony ammónia oxidációja általában lassú, a robbanás veszélye továbbra is fennáll, különösen, ha átmeneti fémionok lehetséges katalizátorként jelen vannak.

Felismerés és meghatározás

Az ammónia és az ammóniasók nyomokban könnyen kimutathatók Nessler-oldat hozzáadásával. Kifejezetten sárga színt ad a legkevesebb nyomnyi ammónia vagy ammóniasók jelenlétében. Az ipari ammóniás hűtőrendszerek kis szivárgásának észlelésére kénrudakat égetnek el. Nagyobb mennyiségeket maró lúggal vagy égetett mésszel történő sók hevítésével lehet kimutatni, amikor azonnal megjelenik az ammónia jellegzetes szaga. Az ammóniasókban lévő ammónia mennyiségét úgy határozhatjuk meg, hogy a sókat nátrium- vagy kálium-hidroxiddal desztilláljuk, a leválasztott ammóniát ismert térfogatú standard kénsavban abszorbeáljuk, majd a savfelesleget térfogatilag meghatározzuk. Alternatív megoldásként az ammónia felvehető sósavban és ammónium-kloridban, így csapadék képződik, például ammónium-hexaklór-platinát (NH 4) 2 PtCl 6 .

ammónia nitrogén (NH 3 - N)

Az ammónia-nitrogén (NH3-N) általánosan használt mértékegység az ammóniából természetesen keletkező ammóniumionok mennyiségének vizsgálatára, amelyek szerves folyamatok során vízben vagy hulladékfolyadékban ammóniává alakulnak vissza. Ezt a mértéket elsősorban a hulladék- és vízkezelő rendszerekben lévő mennyiségek mérésére, valamint a természetes és mesterséges vízkészletek állapotának felmérésére használják. Mérése mg/l (milligramm/liter) egységben történik.

Csillagközi tér

Az ammóniát először 1968-ban fedezték fel a csillagközi térben a galaktikus mag irányából érkező mikrohullámú sugárzás alapján. Ez volt az első ilyen módon felfedezett többatomos molekula. A molekula sokféle gerjesztésre való érzékenysége és számos területen megfigyelhető könnyűsége tette az ammóniát a molekuláris felhővizsgálatok egyik legfontosabb molekulájává. Az ammóniavonalak relatív intenzitása felhasználható a sugárzó közeg hőmérsékletének mérésére.

Az ammónia következő izotópos változatait találták:

NH 3 , 15 NH 3 , NH 2 D, NHD 2 és ND 3

A háromszorosan deuterált ammónia felfedezése meglepetésnek számított, mivel a deutérium viszonylag kevés. Úgy gondolják, hogy az alacsony hőmérsékleti viszonyok lehetővé teszik ennek a molekulának a túlélését és felhalmozódását. Az ammónia molekulát gázóriásbolygók, köztük a Jupiter légkörében is megtalálták, más gázokkal, például metánnal, hidrogénnel és héliummal együtt. A Szaturnusz belsejében fagyott ammóniakristályok lehetnek. Természetesen a Deimoson és Phoboson, a Mars holdjain található.

Csillagközi felfedezése óta az NH 3 felbecsülhetetlen értékű spektroszkópiai eszköznek bizonyult a csillagközi közeg tanulmányozásában. A sokféle gerjesztési körülményre érzékeny átmenetek nagy száma miatt az NH 3 -t széles körben észlelték a csillagászok, és felfedezéséről folyóiratcikkek százai számoltak be.

Antenna felismerés

Az Effelsberg rádióteleszkóp 100 méteres távolságáról végzett NH3 rádiós megfigyelései azt mutatják, hogy az ammóniavonal két részre oszlik - egy háttérgerincre és egy tömör magra. A háttér jól egyezik a CO-k által korábban talált helyekkel. A 25 méteres angliai Chilbolton teleszkóp ammóniás rádiójeleket észlelt a H II régiókban, HNH 2 O maserekben, H-H objektumokban és más, a csillagkeletkezéssel kapcsolatos objektumokban. Az emissziós vonalszélesség összehasonlítása azt mutatja, hogy a turbulens vagy szisztematikus sebességek nem nőnek a molekulafelhők központi magjaiban.

Mikrohullámú ammóniát több galaktikus objektumban is megfigyeltek, köztük a W3(O), az Orion A, a W43, a W51 és öt forrásban a galaxis közepén. Az észlelés magas százaléka azt jelzi, hogy ez egy gyakori molekula a csillagközi közegben, és hogy a nagy sűrűségű régiók gyakoriak a galaxisban.

Interferometrikus vizsgálatok

Szupernagy tömb NH 3 megfigyelések hét nagy sebességű gázkiáramlással rendelkező régióban 0,1 %-nál kisebb kondenzációt mutattak ki az L1551-ben, S140-ben és Cepheus A-ban. A Cepheus A-ban három különálló kondenzációt találtak, ezek közül az egyik nagyon megnyúlt alakú. Fontos szerepet játszhatnak a bipoláris kiáramlás kialakulásában a területen.

Az extragalaktikus ammóniát az IC 342-ben egy extra nagy tömb segítségével készítették el. A forró gáz hőmérséklete 70 K felett van, amire az ammóniavonal-összefüggésekből következtettek, és úgy tűnik, hogy szorosan összefügg a CO-ban látható magrúd belsejével. Az NH 3 -t egy extra nagy tömbbel mértük négy galaktikus ultrakompakt HII régióból álló minta irányában: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 és G31.41+0.31. A hőmérséklet- és sűrűségdiagnosztika alapján arra a következtetésre jutottak, hogy általában az ilyen csomók nagy tömegű csillagkeletkezési helyei lehetnek a korai evolúciós fázisban, mielőtt az ultrakompakt HII régió kialakulna.

infravörös érzékelés

A Böcklin–Neugebauer objektum csillagközi kristályaiból és valószínűleg az NGC2264-IR-ből is megfigyeltek 2,97 mikrométeres abszorpciót, amely szilárd ammóniának felel meg. Ez a felfedezés segített megmagyarázni a korábban kevéssé ismert és kapcsolódó jégabszorpciós vonalak fizikai formáját.

A Jupiter korongjának spektrumát a Kuiper Airborne Observatory-tól szerezték be, amely a 100-300 cm-1 spektrumtartományt fedi le. A spektrumelemzés információt nyújt az ammóniagáz és az ammóniajégköd globális átlagos tulajdonságairól.

Összesen 149 sötét felhő helyzetét vizsgálták, hogy bizonyítsák a "sűrű magokat" (J, K) = (1,1) egy forgó NH 3 inverziós vonal segítségével. Általában az atommagok nem gömb alakúak, méretarányuk 1,1 és 4,4 között van. Azt is megállapították, hogy a csillagokkal rendelkező magok vonalai szélesebbek, mint a csillag nélküli magoknak.

Ammóniát találtak a Sárkány-ködben és egy vagy esetleg két molekulafelhőben, amelyek a nagy szélességi fokon lévő galaktikus infravörös pehelyfelhőkhöz kapcsolódnak. Ezek fontos adatok, mert tükrözhetik az I. populáció fémes B-típusú csillagainak születési helyeit a galaktikus halóban, amelyeket a galaktikus korongon hordozhatnak.

A csillagászati ​​megfigyelések és kutatások köre

A csillagközi ammónia tanulmányozása számos kutatási terület számára fontos volt az elmúlt évtizedekben. Ezek közül néhányat az alábbiakban definiálunk, és főként ammóniát használnak csillagközi hőmérőként.

A szomszédos sötét felhők megfigyelései

A sugárzás direkt sugárzással való kiegyenlítésével és stimulálásával összefüggést lehet kiépíteni a gerjesztési hőmérséklet és a sűrűség között. Ráadásul, mivel az ammónia átmeneti szintjeit egy 2-szintű rendszerrel közelíthetjük alacsony hőmérsékleten, ez a számítás meglehetősen egyszerű. Ez az előfeltevés alkalmazható a sötét felhőkre, a rendkívül hideg hőmérsékletű régiókra és a jövőbeli csillagok kialakulásának lehetséges helyszíneire. Az ammónia detektálása sötét felhőkben nagyon keskeny vonalakat mutat – ez nemcsak az alacsony hőmérsékletet jelzi, hanem a felhőn belüli turbulencia alacsony szintjét is. A vonalarány-számítások olyan felhőhőmérséklet-mérést biztosítanak, amely független a korábbi CO-megfigyelésektől. Az ammónia megfigyelések összhangban voltak a ~10 K forgási hőmérsékleten mért CO mérésekkel. Ugyanakkor a sűrűség meghatározható és kiszámítható 10 4 és 10 5 cm -3 közötti helyen sötét felhőkben. Az NH 3 térképészet tipikus felhőméreteket 0,1 pc-t és körülbelül 1 naptömeg tömeget ad. Ezekben a hideg, sűrű magokban alakulnak ki a jövő csillagai.

TerületekUCHII

Az ultrakompakt HII régiók a hatalmas csillagkeletkezés legjobb tejszerű atomjai közé tartoznak. Az UCHII régiókat körülvevő sűrű anyag valószínűleg nagyrészt molekuláris. Mivel a hatalmas csillagok keletkezésének teljes tanulmányozása szükségszerűen magában foglalja azt a felhőt, amelyből a csillag keletkezik, az ammónia felbecsülhetetlen értékű eszköz a környező molekuláris anyag megértésében. Mivel ez a molekuláris anyag térben oldható, a hő/ionizációs források, a hőmérséklet, a tömeg és a régió mérete korlátozható. A Doppler-eltolásos sebességkomponensek lehetővé teszik a molekuláris gáz különálló régióinak elkülönítését, amelyek nyomon követhetik a csillagképződésből származó kiáramlásokat és forró magokat.

extragalaktikus észlelés

Ammóniát találtak a külső galaxisokban, és több vonal egyidejű mérésével közvetlenül meg lehet mérni a gáz hőmérsékletét ezekben a galaxisokban. A vonalarányok arra utalnak, hogy a gáz hőmérséklete meleg (~50 K), amely több tíz pc méretű sűrű felhőkből származik. Ez a mintázat összhangban van a Tejútrendszeren belülivel - forró, sűrű molekulamagok alakulnak ki az újonnan képződött csillagok körül, amelyek több száz darabos skálán nagyobb molekulaanyagú felhőkbe ágyazódnak (óriás molekulafelhők; GMO-k).

Elővigyázatossági intézkedések

Az Egyesült Államok Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Hivatala (OSHA) a környezeti levegőben lévő gáznemű ammónia 15 perces expozíciós határát 35 ppmv-ben, a 8 órás expozíciós határértéket pedig 25 ppmv-ben állapította meg. A NIOSH (Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet) a közelmúltban 500-ról 300-ra csökkentette az IDLH szintjét az eredeti, 1943-as tanulmány konzervatívabb értelmezései alapján. visszafordíthatatlan egészségügyi hatások. Más szervezetek eltérő szintű kitettséggel rendelkeznek.

Legnagyobb megengedett koncentráció US Haditengerészet szabványai (1962 American Bureau of Ships): Folyamatos expozíció (60 nap): 25 ppm/1 óra: 400 ppm. Az ammóniagőz éles, irritáló, csípős szagú, amely potenciálisan káros hatásra figyelmeztet. Az átlagos szagküszöbérték 5 ppm, jóval minden fenyegetés vagy kár alatt. A nagyon magas koncentrációjú ammóniagáznak való kitettség tüdőkárosodást és halált okozhat. Bár az ammónia legális az Egyesült Államokban, mint nem gyúlékony gáz, továbbra is megfelel a belélegezve mérgező anyagok meghatározásának, és 13 248 liter feletti szállításhoz engedély szükséges.

Toxicitás

Az ammóniaoldatok toxicitása általában nem okoz problémát az embernek és más emlősöknek, mivel van egy bizonyos mechanizmus, amely megakadályozza, hogy felhalmozódjon a véráramban. Az ammónia a karbamoil-foszfát-szintetáz enzim hatására karbamoil-foszfáttá alakul, majd belép a karbamid-ciklusba, hogy beépüljön az aminosavakba, vagy a vizelettel ürüljön ki. A halak és a kétéltűek azonban nem rendelkeznek ezzel a mechanizmussal, mivel általában közvetlen kiválasztással tudják eltávolítani az ammóniát a szervezetből. Az ammónia még híg koncentrációban is nagyon mérgező a vízi állatokra, ezért besorolása a környezetre veszélyes.

Tárolás

A propánhoz hasonlóan a vízmentes ammónia is szobahőmérséklet alatt forr. Folyadék tárolására egy 3626 bar nyomású edény alkalmas. Az ammóniumvegyületek soha nem érintkezhetnek bázisokkal (hacsak nem szándékos és ellenséges reakcióról van szó), mivel veszélyes mennyiségű ammóniagáz szabadulhat fel.

háztartási használatra

Az ammóniaoldatokat (5-10 tömegszázalék) háztartási tisztítószerként használják, különösen üveghez. Ezek az oldatok irritálják a szemet és a nyálkahártyákat (légúti és emésztőrendszer), valamint kisebb mértékben a bőrt. Ügyelni kell arra, hogy a vegyszert soha ne keverje fehérítőt tartalmazó folyadékkal, mert mérgező gázok képződését okozhatja. A klórt vagy erős oxidálószereket, például háztartási fehérítőt tartalmazó termékekkel való keverés veszélyes vegyületek, például klóraminok képződését eredményezheti.

Ammóniaoldatok használata laboratóriumban

Az ammóniaoldatok veszélyessége a koncentrációtól függ: az ammónia "hígított" oldatai általában 5-10 tömegszázalékot tartalmaznak.<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25 tömeg%. A 25%-os (w/w) oldat sűrűsége 0,907 g/cm 3, a kisebb sűrűségű oldat pedig töményebb lesz. Az ammóniaoldatok európai uniós besorolása a táblázatban látható.

S-fordul: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Az ammónia gőzei vagy a tömény ammóniaoldatok erősen irritálják a szemet és a légutakat, ezeket az oldatokat csak gázcsapdában szabad mozgatni. A telített ("0,880") oldatokban meleg időben jelentős nyomás alakulhat ki zárt palack belsejében, az üveget óvatosan kell kinyitni; ez általában nem jelent problémát egy 25%-os ("0.900") megoldásnál.

Az ammóniaoldatokat nem szabad halogénekkel keverni, mert mérgező és/vagy robbanásveszélyes termékek keletkeznek. Az ammóniaoldatok ezüst-, higany- vagy jodidsókkal való hosszan tartó érintkezése szintén robbanásveszélyes termékek képződéséhez vezethet: ilyen keverékek gyakran keletkeznek kvalitatív kémiai elemzés során, és enyhén oxidálni kell, de nem koncentrálni.<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Vízmentes ammónia (gáz vagy folyékony) használata a laboratóriumban

A vízmentes ammónia mérgezőnek minősül ( T) és a környezetre veszélyes ( N). A gáz gyúlékony (öngyulladási hőmérséklet 651°C) és levegővel (16-25%) robbanásveszélyes elegyet képezhet. A megengedett expozíciós határ (PEL) az Egyesült Államokban 50 ppm (35 mg/m3), míg az IDLH (közvetlen élet- és egészségveszély) koncentrációja 300 ppm-re becsülhető. Az ismételt ammóniával való érintkezés csökkenti a gáz szagára való érzékenységet: általában 50 ppm-nél kisebb koncentrációnál észlelhető a szag, de előfordulhat, hogy a csökkent érzékenységűek még 100 ppm koncentrációnál sem érzékelik. A vízmentes ammónia korrodálja a réz- és cinktartalmú ötvözeteket, ezért nem szabad rézszerelvényeket használni a gáz mozgatására. A folyékony ammónia megtámadhatja a gumit és bizonyos műanyagokat is.

Az ammónia aktívan reagál halogénekkel. A nitrogén-trijodid, a fő erősen robbanásveszélyes anyag, az ammónia jóddal való érintkezésekor keletkezik. Az ammónia az etilén-oxid robbanásveszélyes polimerizációját okozza. Arany-, ezüst-, higany-, germánium- vagy tellúrvegyületekkel és sztibinnel robbanóképes detonáló vegyületeket is képez. Heves reakciókat jelentettek acetaldehiddel, hipoklorit oldatokkal, kálium-ferricianiddal és peroxidokkal is.

Az ammónia és az ammónia ugyanannak a kémiai vegyületnek a szinonimája. Ez az ammónium-hidroxid 10%-os vizes oldatának a neve, egy speciális szúrós szagú anyag. Amellett, hogy az orvostudomány számos ágában széles körben használják, a gyógyszer nagyban megkönnyíti a háziasszonyok életét, segít pénzt és időt takarítani. Egy filléres készítmény segítségével megtisztíthatja a tükörfelületeket, felgyorsíthatja a növények növekedését és visszaadhatja a dolgoknak az elveszett fehérséget.

Az ammóniaoldat (latinul Liquor Ammonii caustici) színtelen, kellemetlen szagú folyadék, amely az oldat felhasználása után néhány perccel a szabad levegőn eltűnik. Az ammónia gyorsan életre kelt egy személyt szédüléssel vagy ájulással. Kórházban ammóniaoldat segítségével kijózanítják az alkoholos italon átesett embereket.

A gyártók ammóniát 40 és 100 ml-es palackokban gyártanak. Ha nagyobb térfogatú tartályt vásárol, sokat takaríthat meg, mivel a gyógyszer hosszú eltarthatósági idővel rendelkezik.

A kémiai képlet egyszerűsége ellenére gyakran összekeverik a neveket. Az ammóniaoldat és az ammónia egy és ugyanaz. Az ammónia pedig színtelen, szúrós szagú gáz, amely bizonyos körülmények között folyadék formáját ölti.

A mindennapi életben sikeresen használhatja az ammónia terápiás tulajdonságait, amelyek:

• izgatja a légzőközpontot;
• antiszeptikus és fertőtlenítő hatású;
• felmelegíti és érzésteleníti az izmokat és az ízületeket;
• mérgezés esetén hányást vált ki;
• elősegíti a köpet ürítését hurutos bronchopulmonalis patológiák esetén.

A hozzátartozók gyakran ammóniaoldattal átitatott vattakoronggal keltik életre a krónikus alkoholistákat. De ezt óvatosan kell megtenni - a használati utasítás arra figyelmeztet, hogy megégetheti a nasopharynx és a szájüreg nyálkahártyáját. Szájon át történő bevétel esetén a mérgezés alatti hányás kiváltása érdekében a gyógyszert a lehető legnagyobb mértékben hígítani kell, hogy ne súlyosbítsa az áldozat rossz egészségi állapotát.

Ne használjon ammóniaoldatot fő kezelésként. A maximális gyógyító hatás az ammónia, mint komplex terápiás gyógyszer alkalmazásával érhető el. Például az ízületi fájdalmakat speciális gyulladáscsökkentő kenőcsökkel kezelik, figyelemelterelőként pedig ammóniaoldatot használnak.

Az ammónia és az ammónia teljesen különböző kémiai vegyületek. Ha gyógyszert vásárol egy gyógyszertárban, helyesen kell kiejteni a szükséges gyógyszer nevét. Az ammónium-klorid ammónium-klorid, fehér, szagtalan kristályos por. A gyógyszertárak vényköteles és gyártási osztályain is árusítják. Az ammónium-klorid (latinul Ammonii chloridi) vizelethajtó tulajdonságokkal rendelkezik, ami lehetővé teszi a szívödéma kezelésében való alkalmazását. A férfiak gyakran vásárolnak port, hogy eltávolítsák az oxidréteget a fémfelületekről forrasztáskor.

Hogyan távolítsuk el a foltokat gyógyszeres készítménnyel

Hatékony folteltávolító az ammónia. Ahol a modern mosószerek nem működnek, az ammóniaoldat kiváló eredményeket mutat. Az ammónia szőnyegek, kárpitozott bútorok, felsőruházat tisztítására talált alkalmazást. A felületre történő felvitel után az oldat kellemetlen szaga gyorsan eltűnik, zsírnak és olajnak nyoma sincs. A velúr cipőkről vagy táskákról való foltok eltávolításához vigye fel az oldatot egy vattakorongra, és nedvesítse meg a foltos területet. Ha szükséges, az eljárás többször megismételhető, amíg a felület teljesen meg nem tisztul.

Lehetetlen 10%-os gyógyszerkészítményt használni a tisztításhoz, mivel túlzottan agresszíven hat a szövetekre. A folteltávolító oldat optimális koncentrációja 2%. Elkészítéséhez adjunk hozzá öt rész vizet egy rész 10%-os ammóniához, és alaposan rázzuk fel.

Az ammóniát megfelelően hígítania kell, és az ammónia néhány percen belül megtisztítja a felületeket. A háztartási vegyszerekkel ellentétben nem képez habot, amitől a háziasszonyok nehezen tudnak megszabadulni. Annak érdekében, hogy a folt az első kezelés után eltűnjön, frissen elkészített oldatot kell rá kenni, és enyhén bedörzsölni kell az anyag felületébe. Az eredményt úgy javíthatja, hogy a szokásos módon mosógépben mos.

Felülettisztítás

Az ammónia (ammónia) képes eltávolítani a szennyeződéseket bármilyen kemény felületről. Egy gyógyszertári gyógyszer segítségével eltávolíthatja a friss és régi foltokat:

• ablaküvegek;
• tükrök;
• konyhabútor és hűtőszekrény;
• csillárok, lámpák, lámpák;
• üveg és porcelán edények;
• mosdó, WC, fürdőkád.

Az összes fenti felület tisztításához ammóniát használnak 10% -os oldat formájában. Fel kell kenni a szivacsra, és gondosan kezelni kell a szennyezett területeket. Ha a folt első alkalommal nem tűnik el, 1-2 órán keresztül alkalmazhatja a terméket.

Sok háziasszony tudja, milyen nehéz eltávolítani a régi zsírt a gáz- vagy elektromos tűzhely oldalfalairól. És ebben az esetben az ammónia segít. A kedvenc mosószert és az ammóniaoldatot egyenlő arányban össze kell keverni, majd a kapott keveréket a szennyezett felületre kell felhordani. Fél óra elteltével egyszerűen mossa le a tűzhelyet tiszta vízzel.

Az ammónia használata után könnyű megérteni a különbséget a háztartási vegyszerek között. A gyógyszerkészítmény gyakorlatilag nem hagy nehezen eltávolítható foltokat a zománcozott és csempézett felületeken. A háziasszonyoknak nem kell sokáig eltüntetniük őket üvegtisztítóval és puha kendővel. A legfontosabb dolog, amit meg kell jegyezni, hogy a konyhabútorok tisztításakor ki kell kapcsolni a gáztűzhelyet.

Még néhány módja a gyógyszer mindennapi életben való használatának

Ha gomba jelent meg a konyhában vagy a fürdőszobában, akkor az ammónia tökéletesen megbirkózik a problémával, amelynek használati utasítása jelzi a fertőtlenítő hatását. A kémiai vegyület képes elpusztítani a penészt és megakadályozni annak előfordulását. A sötét lepedék eltávolításához nedvesítsen meg egy szivacsot 10%-os ammónia oldattal, és alaposan tisztítsa meg a csempék közötti hézagokat.

Milyen egyéb felhasználási területei vannak a szernek a mindennapi életben?

• Zsír és szennyeződés eltávolítása a fésűkről.
• Lerakódás eltávolítása ezüst és arany ékszerekről.
• Házi hangyák elpusztítása.
• A tyúkszem és a száraz bőrkeményedés kezelése.
• Tisztító vasak.

A szúrós szag ellenére a fülledt levegő megszüntetésének legjobb módja az ammónia. Ehhez nedvesítsen meg több vattakorongot 10% -os ammónia oldattal, és helyezze őket a szoba különböző sarkaiba. Néhány perc múlva eltűnik a gyógyszer szaga, és vele együtt a többi kellemetlen szag is.

Az ammóniaoldat felhasználása a kertészetben a gyógyszer azon tulajdonságain alapul, amelyek felgyorsítják a palánták és a felnőtt növények növekedését. Ezenkívül az ammónia negatív hatással van a kerti kártevők lárváira. Amikor egy kémiai vegyület kerül a hernyók és bogarak kemény héjára, a fertőtlenítőszer pusztulásukat idézi elő. Az ammónia kiváló műtrágya és gyökérserkentő.

Az ammónia hatóköre nem korlátozódik a foltok tisztítására és a tükörfelületek fényesítésére. Ennek a farmakológiai készítménynek a segítségével számos módja van a háztartás megkönnyítésének. De óvatosnak kell lennie, amikor dolgozik vele. Miután az oldattal a bőrre vagy a nyálkahártyára került, öblítse le folyó hideg vízzel.