Експерименти с йод за деца. Нишесте, ще те намерим! Опит с йод. Определяне на нишесте в храни
Химичният елемент йод в таблицата на Д. И. Менделеев е под номер 53. Принадлежи към нерадиоактивните неметали. Този химичен елемент е много важен в човешкия живот. При липса на йод в организма се наблюдава забавяне на физическото и умственото развитие, човек изостава в растежа. Ендемичната гуша се образува и при йоден дефицит. Въпреки че съдържанието на йод в организма е ниско (25 mg), значението му за организма не намалява. Участва и в метаболитния процес. По принцип йодът в тялото се намира в щитовидната жлеза. Ето защо е толкова важно да се консумира допълнително йод в храната. Йодът се среща и в природата, например във водораслите. Получава се и химически чрез някои реакции.
Историята на откриването на йод
В откритията винаги всичко се оказва просто и случайно. Грешката беше котката, която хвана разтворите в колбите. Една колба съдържаше останките йодни солислед производството на селитра, в другата - сярна киселина. Собственикът на котката, френският химик Бернар Куртоа, забеляза бурна реакция при смесването на тези два компонента с отделяне на виолетови изпарения.Това беше елементът, без който не можем да си представим живота.
Експерименти с йод
Йодът е много добър индикатор, така че всяка реакция с този елемент е много лесна за наблюдение. Експериментите с са прости и информативни, могат лесно да се извършват у дома и показват колко интересна е науката химия. Кликнете, за да научите как да проявите пръстови отпечатъци с йод.
Изживейте „Намерете нишесте“
С помощта на този опит можем визуално да видим кои продукти съдържат йод и в какво количество. Ще ни трябва: разтвор на йод (5%); нишесте; 3) пипета; 4) стъкло за еднократна употреба; 5) продукти със и без нишесте.
Това преживяване може да се извърши дори от дете. Първо, правим йоден разтвор: вземаме чаша, наливаме вода в нея и капваме няколко капки йод в нея. Решението е готово! Сега вземаме продуктите и ги слагаме в чиния: хляб, зърнени храни, сурови картофи, варени картофи, лимон, репичка, морков, краставица. Капваме няколко капки йоден разтвор отгоре и гледаме реакцията с. Хляб, овесени ядки, сурови и варени картофи с петна Син цвят. Ние заключаваме: тези продукти съдържат нишесте. Във варените картофи има много повече, тъй като цветът е по-наситен. Но в репичките, лимоните и краставиците нишестето не се наблюдава. По такъв прост емпиричен начин ние ясно проверихме съдържанието на йод в продуктите.
Опит "Взаимодействие на нишесте с йод"
Гранулите от пшенично нишесте реагират с йод
За да проведем експеримент с йод, имаме нужда от:
1) нишесте; 2) 3 чаши; 3) вода; 4) йод.
Готвим паста от нишесте. Взимаме 3 чаши и изсипваме: в първата стъклена паста, във втората - нишесте с вода, в третата - само вода. И капнете няколко капки във всеки контейнер. Нека да видим резултата. В първата чаша наблюдаваме разтвор с наситен син цвят, във втората - светлосин, в третата - светлокафяв. Може да се заключи, че най-активната реакция е настъпила с пастата. Термично обработените дават по-бърза реакция.
Експеримент "Обезцветяване на йод"
Можете ясно да видите реакцията на взаимодействието на йод и аскорбинова киселина. Ще ни трябва:
- йоден разтвор;
- 2 чаши;
- разтвор на аскорбинова киселина;
- вода.
За разтвор на аскорбинова киселина се нуждаем от 20 таблетки и 60 ml вода. След това изсипете йод във водата с нишесте. Получаваме наситен син цвят. След това смесваме разтвора на аскорбинова киселина с разтвор на йод. Има моментално обезцветяване на разтвора. Ето такава "магия"! Химията прави чудеса! Такива визуални експериментис йод може да се извършва с детето в свободното ви време. Такива когнитивни експерименти ще бъдат запомнени от вашите деца за дълго време.
Защо ножовете за плодове почерняват?!
Защо ножовете за плодове почерняват
Ако добавите разтвор на желязна сол към някакъв плодов сок (разтвор на желязна сол може лесно да се получи у дома, ако спуснете пирон или няколко бутона, кламери в син витриол за половин час), тогава течността веднага ще потъмнее . Ще получим слаб разтвор на мастило. Плодовете съдържат танинова киселина, който образува мастило с желязна сол. За да направите разтвор на желязна сол у дома, потопете пирон в разтвора. син витриоли изчакайте десет минути. След това излейте зеленикавия разтвор. Полученият разтвор на железен сулфат (FeSO 4) може да се използва в реакции.
Чаят съдържа и танинова киселина. Разтвор на желязна сол, добавен към слаб разтвор на чай, ще промени цвета на чая до черен. Ето защо не се препоръчва варенето на чай в метален чайник!
Химични реакции с трапезна сол
Понякога готварската сол е специално йодирана, тоест към нея се добавят натриеви или калиеви йодиди. Това се прави, защото йодът е част от различни ензими в организма и при неговия дефицит функционирането на щитовидната жлеза се влошава.
Разтвори на меден сулфат с готварска сол ( Зелен цвят)
Намирането на добавката е доста лесно. Необходимо е да се готви паста от нишесте: разредете една четвърт чаена лъжичка нишесте в чаша студена вода, загрейте до кипене, оставете да ври пет минути и охладете. Пастата е много по-чувствителна към йод от сухото нишесте. След това една трета от чаена лъжичка сол се разтваря в чаена лъжичка вода, добавят се няколко капки към получения разтвор. оцетна есенция(или половин чаена лъжичка оцет), половин чаена лъжичка водороден прекис и след две-три минути - няколко капки паста. Ако солта е била йодирана, тогава водородният пероксид ще измести свободния йод:
2I - + H 2 O 2 + 2CH 3 COOH → I 2 + 2H 2 O + 2CH 3 COO -,
което оцветява нишестето в синьо. (Експериментът няма да работи, ако се използва KClO 3 вместо KI за йодиране на сол). Може да се държи опит с меден сулфат и обикновена сол. Нито една от горните реакции няма да се случи тук. Но реакцията е красива... Когато смесите витриол и сол, наблюдавайте образуването на красив зелен разтвор на натриев тетрахлорокупрат Na 2
Забавни експерименти с калиев перманганат:
Разтворете няколко кристалчета калиев перманганат във вода и изчакайте малко. Ще забележите, че малиненият цвят на разтвора (обясняван с наличието на перманганатни йони в разтвора) постепенно ще избледнее и след това напълно ще изчезне, по стените на съда, кафяво покритиеманганов (IV) оксид:
4KMnO 4 + 2H 2 O → 4MnO 2 + 4KOH + 3O 2
Съдовете, в които сте провели експеримента, могат лесно да бъдат почистени от плака с разтвор на лимонена или оксалова киселина. Тези вещества редуцират мангана до степен на окисление +2 и го превръщат във водоразтворими комплексни съединения. В тъмни бутилки разтворите на калиев перманганат могат да се съхраняват в продължение на години. Много хора вярват, че калиевият перманганат е силно разтворим във вода. Всъщност разтворимостта на тази сол при стайна температура(20°C) е само 6,4 g на 100 g вода. Разтворът обаче има толкова интензивен цвят, че изглежда концентриран.
Ако калиевият перманганат се нагрее до 200 0 C, тогава калиевият перманганат ще се превърне в тъмнозелен калиев манганат (K 2 MnO 4). В същото време подчертава голям брой чист кислород, които могат да бъдат събрани и използвани за други химични реакции. Разтворът на калиев перманганат се влошава (разлага) особено бързо в присъствието на редуциращи агенти. Например, редукторът е етанол C2H5OH. Реакцията на калиев перманганат с алкохолпротича по следния начин:
2KMnO 4 + 3C 2 H 5 OH → 2KOH + 2MnO 2 + 3CH 3 CHO + 2H 2 O.
Детергент от калиев перманганат:
За да получите домашно перилен препарат", е необходимо да се смеси калиев перманганат с киселина. Разбира се, не с всички. Някои киселини могат да се окисляват; по-специално, ако вземем солна киселина, от него ще се отдели отровен хлор:
2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
Така че често се получава в лабораторни условия. Следователно за нашите цели е по-добре да използваме разредена (около 5 процента) сярна киселина. AT последна инстанцияможе да се замени с разредена оцетна киселина - трапезен оцет. Вземете около 50 ml (четвърт чаша) киселинен разтвор, добавете 1-2 g калиев перманганат (на върха на ножа) и разбъркайте добре дървена пръчка. След това го изплакнете под течаща вода и завържете парче дунапренена гъба към края. С тази „четка“ бързо, но внимателно размажете оксидиращата смес върху замърсената зона на мивката. Скоро течността ще започне да променя цвета си на тъмна череша, а след това на кафява. Това означава, че реакцията на окисление е в разгара си. Тук е необходимо да се направят няколко бележки. Трябва да работите много внимателно, така че сместа да не попадне върху ръцете и дрехите ви; Би било хубаво да носите престилка от мушама. И не трябва да се колебаете, тъй като окисляващата смес е много разяждаща и дори „яде“ гума от пяна с течение на времето. След употреба дунапренената "четка" трябва да се потопи в предварително приготвен буркан с вода, да се изплакне и да се изхвърли. По време на такова почистване на мивката, лоша миризма, публикуван от продукти на непълно окисляване на органични замърсители върху фаянс и оцетна киселинатака че стаята трябва да се вентилира. След 15-20 минути отмийте покафенелата смес със струя вода. И въпреки че мивката ще изглежда в ужасна форма - цялата в кафяви петна, не трябва да се притеснявате: продуктът от редукция на калиев перманганат - манганов диоксид MnO 2 е лесен за отстраняване чрез възстановяване на неразтворимия манган (IV) до добре разтворим манганова сол във вода.
Но когато калиевият перманганат взаимодейства с концентрирана сярна киселина, се образува манганов оксид (VII) Mn 2 O 7 - мазна тъмнозелена течност. Това е единствената течност нормални условияметален оксид (tмел=5,9°С). Той е много нестабилен и лесно експлодира при леко нагряване (tdec=55°C) или при разклащане. Mn 2 O 7 е още по-силен окислител от KMnO 4 . При контакт с него много органични вещества, като етилов алкохол, се запалват. Това, между другото, е един от начините да запалите спиртна лампа без кибрит!
Интересни експерименти с водороден прекис
Водородният пероксид може да бъде както окислител (това свойство е широко известно), така и редуциращ агент! В последния случай той реагира с окислителни вещества:
H 2 O 2 -2e → 2H + + O 2. Мангановият диоксид е точно такова вещество. Химиците наричат такива реакции "редукционно разлагане на водороден пероксид". Вместо фармацевтичен пероксид можете да използвате таблетки хидроперит - съединение на водороден пероксид с урея със състав CO (NH 2) 2 H 2 O 2. Това не е химично съединение, тъй като няма химически връзки между молекулите на уреята и водородния прекис; Молекулите на H 2 O 2 са като че ли включени в дълги тесни канали в кристалите на уреята и не могат да напуснат, докато веществото не се разтвори във вода. Следователно такива връзки се наричат връзки с включване на канали. Една таблетка хидроперит съответства на 15 ml (супена лъжица) 3% разтвор на H 2 O 2 . За да получите 1% разтвор на H 2 O 2, вземете две таблетки хидроперит и 100 ml вода. Използвайки манганов диоксид като окислител за водороден прекис, трябва да знаете една тънкост. MnO 2 е добър катализатор за разграждането на H 2 O 2 във вода и кислород:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2.
И ако просто третирате мивката с разтвор на H 2 O 2, тогава тя моментално ще „заври“, освобождавайки кислород и кафявото покритие ще остане, тъй като катализаторът не трябва да се консумира по време на реакцията. За да избегнете каталитичното разлагане на H 2 O 2, трябва кисела среда. Тук оцетът също идва на помощ. Силно разреждаме аптечния пероксид с вода, добавяме малко оцет и избърсваме мивката с тази смес. Ще се случи истинско чудо: мръсно-кафявата повърхност ще блести с белота и ще стане като нова. И чудото се случи в пълно съответствие с реакцията
MnO 2 + H 2 O 2 + 2H + → Mn 2+ + 2H 2 O + O 2.
Остава само да се измие силно разтворимата манганова сол със струя вода. По същия начин можете да опитате да почистите замърсен алуминиев тиган: в присъствието на силни окислители върху повърхността на този метал се образува силен защитен оксиден филм, който ще му попречи да се разтвори в киселина. Но не си струва да почиствате емайлирани продукти (тенджери, вани) с този метод: киселата среда бавно разрушава емайла. Водните разтвори могат също да се използват за отстраняване на отлаганията на MnO 2 . органични киселини: оксалова, лимонена, винена и др. Освен това те не се нуждаят от специално подкисляване - самите киселини създават доста кисела среда във воден разтвор.
Забавни преживявания
"Злато" в колба
Разбира се златото не е истинско, но изживяването е красиво! За химическа реакция се нуждаем от разтворима оловна сол (подходящ е син ацетат (CH 3 COO) 2 Pb - сол, образувана чрез разтваряне на олово в оцетна киселина) и йодна сол (например калиев йодид KI). Оцетното олово може да се получи и у дома чрез понижаване на парче олово в оцетна киселина. Калиевият йодид понякога се използва за ецване на електронни платки.
Калиев йодид и оцетна киселина до олово - две бистри течности, На външен видса неразличими от водата.
Да започнем реакцията: добавете разтвор на оловен ацетат към разтвор на калиев йодид. Комбинирайки две прозрачни течности, наблюдаваме образуването на златисто-жълта утайка - оловен йодид PbI 2 - грандиозно! Реакцията протича по следния начин:
(CH 3 COO) 2 Pb+KI → CH 3 COOK+PbI 2
Забавни експерименти с канцеларско лепило
Лепилото за канцеларски материали не е нищо повече от течност с поток или нейното химическо наименование"натриев силикат" Na 2 SiO 3 Може също да се каже, че това е натриева сол на силициева киселина. Ако добавите разтвор на оцетна киселина към силикатното лепило, неразтворимата силициева киселина, хидратиран силициев оксид, ще се утаи:
Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3.
Получената H 2 SiO 3 утайка може да се изсуши в пещ и да се разреди с разреден разтвор на водоразтворимо мастило. В резултат на това мастилото ще се утаи върху повърхността на силициевия оксид и няма да е възможно да се измие. Това явление се нарича адсорбция (от латински ad - "включен" и sorbeo - "попивам")
Още една красива забавно преживяване с течно стъкло . Имаме нужда от меден сулфат CuSO 4, никелов сулфат NiS0 4, железен хлорид FeCl 3. Да си направим химически аквариум. Във високо стъклен буркансъс силикатно лепило, разредено наполовина с вода, разредени водни разтвори на никелов сулфат и железен хлорид се изливат едновременно от две чаши. В буркана постепенно растат силикатни "водорасли" с жълто-зелен цвят, които, преплитайки се, се спускат отгоре надолу. Сега нека добавим разтвор на меден сулфат към буркана капка по капка, населете аквариума с морски звезди. Растежът на водораслите е резултат от кристализация на хидроксиди и силикати на желязо, мед и никел, които се образуват в резултат на обменни реакции.
Забавни експерименти с йод
Добавете няколко капки водороден прекис H 2 O 2 към йодната тинктура и разбъркайте. След известно време от разтвора ще се отдели черна блестяща утайка. то кристален йод- вещество, което е слабо разтворимо във вода. Йодът се утаява по-бързо, ако разтворът се нагрее леко топла вода. Пероксидът е необходим, за да се окисли съдържащият се в тинктурата калиев йодид KI (добавя се, за да се увеличи разтворимостта на йода). Слабата разтворимост на йода във вода се свързва и с другата му способност – да се извлича от вода от течности, състоящи се от неполярни молекули (нефт, бензин и др.). Добавете няколко капки към чаена лъжичка вода Слънчогледово олио. Разбъркайте и вижте, че маслото не се смесва с вода. Ако сега там се капнат две-три капки йодна тинктура и се разклати силно, масленият слой ще стане тъмнокафяв, а водният ще стане бледожълт, т.е. повечето отйодът ще се превърне в масло.
Йодът е силно корозивно вещество. За да проверите това, поставете няколко капки йодна тинктура върху метална повърхност. След известно време течността ще се обезцвети и върху металната повърхност ще остане петно. Металът реагира с йод и образува сол - йодид. Това свойство на йода е в основата на един от методите за нанасяне на надписи върху метал.
Цветно забавно преживяване с амоняк
Под веществото "амоняк" имаме предвид воден разтворамоняк (амоняк). Всъщност амонякът е газ, който, когато се разтвори във вода, образува нов клас химични съединения- "основания". Именно с основата ще експериментираме. Зрелищен експеримент може да се направи с разтвор на амоняк ( амоняк). Амонякът образува оцветено съединение с медни йони. Вземете бронзова или медна монета от тъмна патинаи го напълнете с амоняк. Веднага или след няколко минути разтворът ще стане син. Под действието на атмосферния кислород медта образува сложно съединение - амоняк:
2Cu + 8NH 3 + 3H 2 O + O 2 → 2 (OH)
Занимателни експерименти: гасене на вар
Гасенето на вар е химическа реакциямежду калциев оксид (CaO - негасена вар) и вода. Протича по следния начин:
Бухарметова Лейсан (вдясно) с група за подкрепа на града научно-практическа конференцияученици „ЛИК- 2012"
Сега много се говори за здравословно хранене. Телевизии, списания, вестници спорят за необходимостта от диети. Младите красавици се довеждат до изтощение, а лекарите се притесняват от другата крайност - наднормено теглоученици. За да бъде човек бодър и здрав, храненето му трябва да е разнообразно и здравословно.
В урока за света около нас научихме, че витамините, протеините, мазнините и въглехидратите трябва да бъдат включени в нашата диета. Оказва се, че въглехидратите са източник на енергия. Но татко крие сладкиши от мен, а мама налива сладък чай сутрин, готви каша, дядо ме лекува с мед. С брат ми похапваме и двете бузи, а майка ми се грижи за фигурата.
Днес ще говорим за въглехидрати. През целия си живот човек приема около 14 тона въглехидрати. Средно тялото ни получава от 50 до 70% въглехидрати от дневната диета. Запасите от въглехидрати в тялото трябва редовно да се попълват. Някой, който изразходва много енергия, например по време на спорт, се нуждае от повече въглехидрати, отколкото някой, който седи, без да се движи пред компютъра.
Съвременният човек приема много въглехидрати, но се движи малко. Ние вече не работим в пот на челото си, като нашите предци, изкарвайки ежедневния си хляб. AT народни поговоркиняма намек за диета, ограничение в консумацията на въглехидрати. Хората работеха усилено и се отнасяха с уважение към хляба и кашата: Каша е нашата майка. Хлябът е главата на всичко. Хлябът и зърнените култури са полезни за вашето здраве.
Изучавайки въпроса за консумацията на въглехидрати, ние отбелязахме, че противниците на наднорменото тегло „винят“ не сладките за всички проблеми, а ... нишесте!
За да научим за ролята на този въглехидрат в храненето, започнахме да работим по темата: „Нишесте. Експерименти с нишесте.
Възникнаха много въпроси:
- Какво вещество е нишестето, ако се намира в много растения, но не го виждаме?
- Как се получава нишестето и къде се използва?
- Как храните, съдържащи нишесте, влияят на нашето здраве?
Цел на изследването:търсене на нишесте в хранителни продукти и изследване на неговите свойства.
Цели на изследването:
- изучаване на един от начините за откриване на нишесте в храни и растения,
- изолирайте нишесте от картофи и пшеница;
- научете повече за употребата на нишесте
Приехме, че eАко изучаваме нишестето по-подробно, запознаем се с неговите свойства, тогава това знание ще ни помогне да оценим ползите и вредите от продуктите, които ядем, и евентуално да направим промени в нашата диета.
Обърнал се към книгите, интернет. Намерихме научни дефиниции на нишестето и най-вече ми хареса статията от речника на Владимир Иванович Дал: Ще бъде на екрана
От него не само научихме за свойствата на нишестето и от какво се получава, но се запознахме с нови думи: така, нишестеНаречен оплакан, думи, които почти никога не се използват в речта към арогантност , нишесте , нишесте. Жалко е, че сега те не често нишесте бельо, създава комфорт в къщата!
Ние сме съставили план за изследване на нишестето:
1) ще се опитаме да изолираме нишесте от картофени клубени и пшенични зърна;
2) експериментално, използвайки йоден разтвор, ще проверим наличието или отсъствието на нишесте различни частирастения, хранителни продукти;
3) шоу практически начиниизползването на нишесте в ежедневието и творчеството.
От речниковите статии научихме, че нишестето се получава от картофи и пшеница. Известно е, че пшеничното нишесте е получено през Древна Гърцияи Рим. В Европа картофеното нишесте започва да се получава през 17 век.
А в нашата лаборатория има два вида картофи – бели и червени. Почистихме клубените, претеглихме, взехме по 300 грама от всеки сорт. Картофите се настъргват, заливат се с вода, оставят се да престоят и се прецеждат през марля. Разклащаме утайката от картофи с вода и прекарваме през цедка. Водата отмива зърната нишесте от картофите. Когато нишестето се утаи на дъното, водата се източи. Кантарът показа разлика от 2 грама в полза на белите картофи.
Но се оказва най-голямо съдържаниенишесте в зърнени култури: пшеница, ръж, царевица, ориз - до 80% нишесте, в картофени клубени само до 25%. 
Отделете нишестето от пшеничните зърна. Майка ми работи в асансьора. И ето ни в лабораторията, където изследваме качеството на зърнените култури. Гледаме изследванията.
Зърната се поставят в трошачка. В стъклен буркан се изсипва брашно - вещество, наподобяващо брашно. Тестото се омесва с миксер и се оставя за няколко минути.
Глутенът се измива от нишестето и пшеничните черупки под струя вода върху плътно найлоново сито. Водата в легена стана мътна. При изливане на вода от легена на дъното имаше утайка - частици нишесте и пшенични черупки (трици).
Лаборантът продължи изследването на глутена и вече получихме резултата - нишестето беше изолирано не само от картофи, но и от пшеница. Нека проучим някои свойства на нишестето.
1. Когато нишестето се смеси с вода, нишестето не се разтваря, на дъното на контейнера се появява утайка. AT топла воданабъбва, става вискозен, получава се паста.
2. Сравняваме произведеното от нас нишесте и индустриалния продукт по вид, цвят и мирис. И не виждаме голяма разлика.
3. Вкусът, характерен за нишестето, не е силно изразен.
4. Проверихме реакцията на йод с нишесте. В съд, където имаше разтвор на вода с нишесте и сода за хлябдобавен йод. В резултат на взаимодействието на йод с нишесте течността посинява.
Продължаваме изследванията. Готвачът на училищната столова каза, че нишестето се използва за приготвяне на желе, сосове, добавя се към тестото при месене на юфка, печене на торти, правене на колбаси, сладкиши.
Учителят по биология се опита да обясни, че нишестето - сложен въглехидрат, тялото трябва да работи усилено, за да разгради това вещество. Ето защо привържениците на здравословното хранене предпочитат въглехидрати, които лесно се усвояват от тялото, като меда.
Къде се крие нишестето? Какви продукти има? Производителите предупреждават ли, че даден продукт съдържа нишесте? За експерименти използвахме зеленчуци и някои хранителни продукти.
Първи бяха тествани картофите: сурови и варени. Йодните петна по разреза на грудката станаха сини - така реакцията с йод открива нишесте в продукта.
Спомняте си, че в надпреварата между бели и червени картофи победи белият. Когато картофите се свариха, белите картофи се свариха, но червените останаха непокътнати. Средствасъдържанието на нишесте влияе върху качеството на продукта.
Изолирахме нишестето от пшеницата и знаем, че се съдържа във всички зърнени култури. Естествено е хлябът да стане тъмно лилав, като тестото и гриса.
Проверете плодовете и зеленчуците за съдържание на нишесте. На експерименти с йод бяха подложени резенчета моркови, патладжан, лимон, зеле, пресни парчета тиква и тиквички, ранеток.
Заключение:нишесте се намира в много зеленчуци и плодове, има растения, зеленчуци, които не съдържат нишесте.
Проучване на други храни. Няма нишесте в захарта, солта. Проверени млечни продукти заквасена сметана, кефир, извара . Естествените млечни продукти не трябва да съдържат нишесте. Но някои производители, за да направят продукта по-дебел, добавят нишесте или брашно. Резултатът е доволен - в млечните продукти, произведени от нашата мандра, не е открито нишесте.
Според синкавия оттенък на петна по среза кашкавал и шунка, може да се заключи, че има известно количество нишесте, както в майонеза "Махеев". Но производителите на майонеза Ryaba не се колебаят, когато пишат, че няма нишесте - петното от йод остава кафяво. Производителите на колбаси посочиха нишесте на етикета, но нямаше дума за нишесте на опаковката на сока Добри, но петното от йод стана синьо.
В нашата лаборатория, продукт, който се счита за лек, здравословен, кисело мляко.
Киселото мляко Fruttis не съдържа нишесте, а производителите на кисело мляко Danone също пазят нишестето в тайна, като го заменят с думата „сгъстител“. При нанасянето на йод върху тези кисели млека наблюдаваме промяна в цвета на петното, което доказва наличието на нишесте.
На опаковката на киселото мляко Nezhny почти не намерихме думата „нишесте“ и опитът потвърди присъствието му. В списъка с компоненти на "Растения", намираме нишесте ! Но петното не посиня. Това означава, че в това кисело мляко има малко нишесте и реакцията не е настъпила.
Производителите на Frugurt посочиха, че пиктинът, натурален плодов сироп, е използван като сгъстител. Наистина петното от йод остана кафяво.
Сега и вие можете да изберете най-здравословното кисело мляко. И за да получим отговори на въпроси, не е необходимо да чакаме, докато започнем да учим химия. Можете просто да организирате лаборатория в кухнята!
В резултат на това установихме, че много храни съдържат нишесте. Как да направите правилния избор?
„Не е необходимо напълно да изоставяме нишестените храни или по-скоро дори е важно те да присъстват в диетата. Но! Те трябва да са не повече от 20 процента от цялата храна, а не 80-90, както е прието сега”, обясни ни училищната сестра.
Няма нужда да се отказвате от целувки. Какво ще кажете за красиви колосани салфетки и покривки? Нишестето се използва при производството на хартия и картон. И направихме подплати от папиемаше с помощта на паста. Нишестето отива за производството на кибрит, червен сок. Дори Рембранд добавя пшенично нишесте към боите, което прави боите по-вискозни, плътни и прозрачни. Нишестето се използва в медицината за мехлеми, таблетки, прахове.
След като направи проучване,разбрахме, че не си струва да се отказваме от нишестени храни. Не става дума за нишестето, а за отношението ни към здравето ни. Движете се повече, спортувайте, яжте пресни плодовеи зеленчуци, по-малко кифли и полуфабрикати. И тогава никакво нишесте няма да навреди на вашето здраве.
Изследователски проект (Архив Win RAR1,57 MB)
