Солите се получават чрез реакция. Соли: класификация и химични свойства
Известни са голям брой реакции, водещи до образуване на соли. Представяме ви най-важните от тях.
1. Взаимодействие на киселини с основи (реакция на неутрализация):
NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O
Al(OH) 3 + 3HC1 = AlCl 3 + 3H 2 O
2. Взаимодействие на метали с киселини:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
Zn + H 2 SO 4 разр. \u003d ZnSO 4 + H 2
3. Взаимодействие на киселини с основни и амфотерни оксиди:
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O
4. Взаимодействие на киселини със соли:
FeCl 2 + H 2 S \u003d FeS¯ + 2HCl
AgNO 3 + HCI = AgCl¯ + HNO 3
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3
5. Взаимодействието на разтвори на две различни соли:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ¯ + 2NaCl
Pb (NO 3) 2 + 2NaCl \u003d PbC1 2 ¯ + 2NaNO 3
6. Взаимодействие на основи с киселинни оксиди (алкали с амфотерни оксиди):
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ¯ + H 2 O,
2NaOH (тв.) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O
7. Взаимодействие на основни оксиди с киселинни:
CaO + SiO 2 CaSiO 3
Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4
8. Взаимодействие на метали с неметали:
2K + C1 2 \u003d 2KS1
Fe + S FeS
9. Взаимодействие на метали със соли.
Cu + Hg(NO 3) 2 = Hg + Cu(NO 3) 2
Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2
10. Взаимодействие на алкални разтвори със солеви разтвори
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Въпроси за самоконтрол
1 - Напишете уравненията на реакцията:
Na 2 SO₄ + NaOH →
Ca(NO₃)₂ + K 2 SO₄ →
¾ Какво представляват солите?
¾ Какви соли има?
¾ Назовете физичните свойства на солите.
¾ Къде се използват солите?
¾ Използвани ли са соли във вашата специалност?
2 - Напишете уравненията за следните реакции и с помощта на таблицата за разтворимост определете дали ще стигнат до края:
а) бариев хлорид +натриев сулфат;
б) алуминиев хлорид +сребърен нитрат;
в) натриев фосфат + калциев нитрат;
г) магнезиев хлорид + калиев сулфат;
д)натриев сулфид+ оловен нитрат;
е) калиев карбонат + манганов сулфат;
и)натриев нитрат+ калиев сулфат.
Напишете уравнения в молекулна и йонна форма.
ПЛАН НА УРОК №16
Дисциплина:Химия.
Тема:Хидролиза на соли. Оксиди и техните свойства .
Цел на урока:Научете се да определяте реакцията на околната среда на солен разтвор във вода, съставяйте уравнения за реакциите на хидролиза на неорганични вещества; Задълбочете, систематизирайте, обобщете знанията на учениците за оксидите, методите за тяхното производство и областите на приложение.
Планирани резултати
Предмет:разбиране на ролята на химията за оформяне на хоризонтите и функционалната грамотност на човек за решаване на практически проблеми; владеене на фундаментални химични понятия, теории, закони и закономерности; уверено използване на химическа терминология и символи;
Метасубект:използването на различни видове когнитивна дейност и основни интелектуални операции (постановка на проблем, формулиране на хипотези, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизиране, идентифициране на причинно-следствени връзки, търсене на аналози, формулиране на заключения) за решаване на проблема;
лични:готовност за продължаване на образованието и повишаване на квалификацията в избраната професионална дейност и обективно осъзнаване на ролята на химическите компетенции в това;
Времева норма: 2 часа
Тип клас:Лекция.
План на урока:
1. Хидролиза на соли.
5. Получаване на оксиди.
Оборудване:Учебник, Периодична система на химичните елементи.
Литература:
1. Химия 11 клас: учебник. за общо образование организации G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. – М.: Просвещение, 2014. -208 с.: ил.
2. Химия за професии и специалности от технически профил: учебник за студенти. средни институции. проф. образование / O.S.Gabrielyan, I.G. Остроумов. - 5-то изд., изтрито. - М .: Издателски център "Академия", 2017. - 272 с., с цвят. аз ще.
Учител:Тубалцева Ю.Н.
Тема 16. Хидролиза на соли. Оксиди и техните свойства.
1. Хидролиза на соли.
2. Солеобразуващи и несолеобразуващи оксиди.
3. Основни, амфотерни и киселинни оксиди. Зависимостта на природата на оксида от степента на окисление на образуващия го метал.
4. Химични свойства на оксидите.
5. Получаване на оксиди.
Хидролиза на соли.
кисела средасе образува в киселинни разтвори, тъй като киселините се дисоциират, за да образуват водородни йони: HCl ↔ H+ + Cl- Лакмусът става червен в кисела среда.
Алкална средасе образува в алкални разтвори и се дължи на наличието на ОН-. Алкалите се дисоциират с образуването на хидроксидни йони: NaOH ↔ Na + + OH- Лакмусът в алкална среда става син.
Неутрална средасе образува, когато концентрацията на H+ йони и OH- йони е еднаква: = лакмусът не променя цвета си, остава виолетов.
Може да се предположи, че в разтвор на всяка средна сол се образува неутрална среда, тъй като те не съдържат водородни йони или йони на хидроксилни групи.
©2015-2019 сайт
Всички права принадлежат на техните автори. Този сайт не претендира за авторство, но предоставя безплатно използване.
Дата на създаване на страницата: 2017-12-12
Сол. Приготвяне и химични свойства.
Помислете за най-важните начини за получаване на соли.
1. Реакция на неутрализация. Разтворите на киселина и основа се смесват в желаното моларно съотношение. След изпаряване на водата се получава кристална сол. Например:
2 . Взаимодействие на киселини с основни оксиди . Всъщност това е вариант на реакцията на неутрализация. Например:
3 . Взаимодействие на основи с киселинни оксиди . Това също е вариант на реакцията на неутрализация:
4 . Взаимодействие на основни и киселинни оксиди един с друг :
5 . Взаимодействие на киселини със соли . Този метод е подходящ, например, ако се образува неразтворима сол, която се утаява:
6 . Взаимодействие на основи със соли . За такива реакции са подходящи само алкали (разтворими основи). Тези реакции произвеждат друга основа и друга сол. Важно е новата основа да не е алкална и да не може да реагира с получената сол. Например:
7. Взаимодействие на две различни соли.Реакцията може да се проведе само ако поне една от получените соли е неразтворима и се утаява:
Утаената сол се филтрува и останалият разтвор се изпарява, за да се получи друга сол. Ако и двете образувани соли са силно разтворими във вода, тогава реакцията не настъпва: в разтвора има само йони, които не взаимодействат помежду си:
NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -
Ако такъв разтвор се изпари, тогава получаваме смессоли NaCl, KBr, NaBr и KCl, но при такива реакции не могат да се получат чисти соли.
8 . Взаимодействие на метали с киселини. Солите се образуват и при редокс реакции. Например, металите, разположени отляво на водорода в серията метална активност (Таблица 4-3), изместват водорода от киселините и се комбинират сами с тях, образувайки соли:
9 . Взаимодействие на метали с неметали . Тази реакция външно прилича на изгаряне. Металът "изгаря" в неметален поток, образувайки малки солни кристали, които приличат на бял "дим":
10 . Взаимодействие на метали със соли. По-активни метали в серията активност наляво, са в състояние да изместят по-малко активните (разположени надясно) метали от техните соли:
Обмисли Химични свойства соли.
Има 10 основни начина за получаване на соли, * базирани на химичните свойства на най-важните класове неорганични съединения.
Таблицата по-долу обобщава всички тези начини за получаване на соли.
1. Взаимодействие на киселини и основи (реакция на неутрализация), например:
Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O
2. Взаимодействие на основни или амфотерни оксиди с киселинни оксиди, например:
BaO + CO 2 \u003d BaCO 3 Cr 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3
3. Взаимодействие на основни или амфотерни оксиди с киселини, например:
K 2 O + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 O
ZnO + 2HNO) \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O
4. Взаимодействие на основи с киселинни оксиди, например:
Ca (OH) 2 + N 2 O 6 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
5. Взаимодействие на алкали със соли, например:
2LiOH + SnCl 2 = 2LiCl + Sn(OH) 2
6. Взаимодействието на соли с киселини, например:
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HC1
K 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O
7. Взаимодействие на соли една с друга, например:
Na 2 CO 3 + BaC1 2 \u003d BaCO 3 ↓ + 2NaCI
8. Взаимодействие на соли с метали, например:
CuCl 2 + Ni \u003d NiCl 2 + Cu
9. Взаимодействие на метали с киселини.
Когато повечето киселини (с изключение на HNO 3 и конц. H 2 SO 4) взаимодействат с метали, които са в серия от напрежения до водород, заедно със сол, се образува водород, например:
Al + 6HC1 \u003d 2A1C1 3 + 3H 2
Азотна киселина и конц. сярна киселина, когато взаимодейства с метали, също образува соли, но вместо водород се образуват други продукти.
Взаимодействие на метали с неметали. Този метод може да се използва за получаване на соли на някои аноксикиселини, например:
2Fe + 3С1 2 = 2FeCl 3
Специфични методи за придобиване
1. Взаимодействие на метали, чиито оксиди и хидроксиди са амфотерни, с алкали. Например, когато цинкът се слее с калиев хидроксид, се образува сол - калиев цинкат:
Zn (тв.) + 2KOH (тв.) \u003d K 2 ZnO 2 + H 2
С воден разтвор на алкали цинкът образува сложна сол - калиев тетрахидроксоцинкат:
Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2
2. Сливане на соли с някои киселинни оксиди.
В този случай нелетливият киселинен оксид измества летливия киселинен оксид от солта. Например:
K 2 CO 3 + SiO 2 \u003d K 2 SiO 3 + CO 2
3. Взаимодействие на алкали с халогени, например:
C1 2 + 2KOH \u003d KS1 + KClO + H 2 O
3C1 2 + 6KOH \u003d 5KS1 + KClO 3 + 3H 2 O
4. Взаимодействие на метални халогениди с халогени. По-активен халоген измества по-малко активен халоген от солевия му разтвор, например:
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2
Използването на соли в медицината
Натриев хлорид: При дефицит на натриев хлорид в организма се прилага интравенозно или подкожно под формата на 0,9% воден разтвор, наречен изотоничен. Въвеждането му изравнява и нормализира осмотичното налягане на кръвта. Хипертонични разтвори на натриев хлорид (3% сега, 5%, 10%) се използват външно за компреси и лосиони при лечение на гнойни рани. Благодарение на осмотичния ефект, тези разтвори допринасят за отделянето на гной от рани. Натриевият хлорид се използва и за вани, обтривания, изплаквания при заболявания на горните дихателни пътища.
Калиев хлорид: Основната индикация за употребата на калиев хлорид е нарушение на сърдечния ритъм, особено във връзка с интоксикация със сърдечни гликозиди, което е свързано с изчерпването на миокардните клетки на калиеви йони.
Бромиди използвани като успокоителни. Успокояващият ефект на бромните препарати се основава на способността им да засилват процесите на инхибиране в кората на главния мозък. Поради това бромидите се използват при неврастения, повишена раздразнителност.
йодиди се използват като носители на йод при хипертиреоидизъм, ендемична гуша. Ако храната или водата не съдържат достатъчно йод, както се случва в някои планински райони, местното население развива заболяване - кретинизъм или гуша.
Калиев перманганат: поради силните си окислителни свойства се използва като добър дезинфектант. Калиевият перманганат се използва външно като антисептик във водни разтвори с различни концентрации за промиване на рани, гаргара, в гинекологичната практика и при изгаряния на кожата.
Натриев тиосулфат: използването на натриев тиосулфат се основава на способността му да отделя сяра. Лекарството се използва като антидот при отравяне с халогени, цианиди и циановодородна киселина. Лекарството може да се използва и при отравяне с арсен, живак и оловни съединения. Натриевият тиосулфат се използва и при алергични заболявания, артрит, невралгия интравенозно под формата на 30% воден разтвор.
Натриев сулфат:Глауберовата сол се използва в медицината за запек, като слабително вътре, 15-30 g на доза. Тази сол може да се предписва и като антидот при отравяне с оловни соли, с които дава неразтворими утайки.
Магнезиев сулфат: приема се през устата при запек, като слабително, 15-30 g на прием. Приема се като спазмолитик при хипертония под формата на 25% разтвор (подкожно); за анестезия на раждане интрамускулно, 10-20 ml 25% разтвор; като антиконвулсант; като холеретично средство вътре под формата на 25% разтвор.
Магнезиев карбонат:използва се като адстрингент. Предписва се перорално за 1-3 g с повишена киселинност на стомашния сок и като леко слабително. Включва се в състава на праховете за зъби.
натриев нитрит: използва се като вазодилататор при ангина пекторис, мигрена или подкожно. За подкожни инжекции обикновено се използва в ампули под формата на 1% разтвор. Натриевият нитрит също намира приложение при отравяне с цианид.
Натриев тетраборат:използва се под формата на 1-2% разтвор за гаргара, в мехлеми и прах.
Калциеви йони 6 подобряват жизнената активност на клетките, допринасят за свиването на скелетните мускули и сърдечните мускули, те са необходими за образуването на костна тъкан, кръвосъсирването се случва само в присъствието на калциеви йони. От калциевите соли в медицината се използва изгорен калциев сулфат (в денталната практика). Разтворите на калциевите соли облекчават сърбежа, причинен от алергично състояние, поради което се класифицират като антиалергични вещества.
бариев сулфат: неразтворим е нито във вода, нито в киселини, нито в органични разтворители, поради което не е отровен. Използването на BaSO 4 в медицината се основава на неговата непроницаемост за рентгенови лъчи, което се използва в радиологията за получаване на контрастни рентгенови лъчи и при флуороскопско изследване на храносмилателния тракт. Приема се под формата на бариева каша, смесена с вода. Тази маса изпълва стомаха, за да забави рентгеновите лъчи. След определено време той напълно се екскретира от тялото.
цинков сулфат : дълго време се използва в медицината под името бял витриол, което се обяснява с факта, че тази сол е безцветна, за разлика от медния и железния сулфат. Използва се външно като антисептично и стягащо средство в очната практика.
Литература:
Основни източници:
1. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. "Неорганична химия", Ростов на Дон. Феникс. 2005 г.
Допълнителни източници:
1. Ахметов Н.С. "Обща и неорганична химия", М., Висше училище, 2009 г.
2. Глинка Н.Л. "Обща химия", КноРус, 2009 г.
3. Кузменко Н.Е., Еремин В.В. „Началото на химията“. Модерен курс за кандидати за университети., М., Изпит, 2002 г.
4. Хомченко Г.П. "Химия за кандидат-студенти". М., Нова вълна, 2007.
5. Чернобелская Г.М., Чертков И.Н. Химия: Учебник за медицински учебни заведения. – М.: Дропла. 2005 г.
6. Оганесян Е.Г., Книжник А.З. „Неорганична химия“. М. Медицина. 1989 г.
Нито един процес в света не е възможен без намесата на химични съединения, които, реагирайки помежду си, създават основата за благоприятни условия. Всички елементи и вещества в химията се класифицират според структурата и функциите, които изпълняват. Основните са киселини и основи. При взаимодействието им се образуват разтворими и неразтворими соли.
Примери за киселини, соли
Киселината е сложно вещество, което съдържа един или повече водородни атоми и киселинен остатък в състава си. Отличително свойство на такива съединения е способността да заместват водорода с метал или някакъв положителен йон, което води до образуването на съответната сол. Почти всички киселини, с изключение на някои (H 2 SiO 3 - силициева киселина), са разтворими във вода, а силните, като HCl (солна), HNO 3 (азотна), H 2 SO 4 (сярна), напълно разграждат се на йони. И слаби (например HNO 2 - азотен, H 2 SO 3 - сярна) - частично. Техният водороден индекс (pH), който определя активността на водородните йони в разтвора, е по-малък от 7.
Солта е сложно вещество, най-често състоящо се от метален катион и анион на киселинен остатък. Обикновено се получава чрез взаимодействие на киселини и основи. В резултат на това взаимодействие все още се отделя вода. Като солни катиони могат да служат например NH4+ катиони. Те, подобно на киселините, могат да се разтварят във вода с различна степен на разтворимост.
Примери за соли в химията: CaCO 3 - калциев карбонат, NaCl - натриев хлорид, NH 4 Cl - амониев хлорид, K 2 SO 4 - калиев сулфат и др.
Класификация на солта
В зависимост от степента на заместване на водородните катиони се разграничават следните категории соли:
- Средни - соли, в които водородните катиони са напълно заменени с метални катиони или други йони. Такива примери за соли в химията могат да служат като най-често срещаните вещества, които са най-често срещани - KCl, K 3 PO 4.
- Киселинни - вещества, в които водородните катиони не са напълно заменени с други йони. Примери са натриев бикарбонат (NaHCO 3) и калиев хидроген фосфат (K 2 HPO 4).
- Основни - соли, в които киселинните остатъци не са напълно заменени с хидроксо група с излишък на основа или липса на киселина. Тези вещества включват MgOHCl.
- Комплексни соли: Na, K 2 .
В зависимост от количеството катиони и аниони, присъстващи в състава на солта, има:
- Прости - соли, съдържащи един вид катион и анион. Примери за соли: NaCl, K2CO3, Mg(NO3)2.
- Двойни - соли, които се състоят от двойка видове положително заредени йони. Те включват алуминиев калиев сулфат.
- Смесени - соли, в които присъстват два вида аниони. Примери за соли: Ca(OCl)Cl.
Получаване на соли
Тези вещества се получават главно чрез взаимодействие на основа с киселина, което води до образуването на вода: LiOH + HCl \u003d LiCl + H 2 O.
При взаимодействие на киселинни и основни оксиди се образуват и соли: CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.
Получават се и когато киселина и метал влязат в реакция, която стои преди водорода в електрохимичната поредица от напрежения. По правило това е придружено от отделяне на газ: H 2 SO 4 + Li = Li 2 SO 4 + H 2.
Когато основи (киселини) взаимодействат с киселинни (основни) оксиди, се образуват съответните соли: 2KOH + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O; 2HCl + CaO \u003d CaCl 2 + H 2 O.
Основни реакции на соли
При взаимодействие на сол и киселина се получава друга сол и нова киселина (условието за такава реакция е резултатът да е утайка или да се отдели газ): HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl.
Когато две различни разтворими соли реагират, те получават: CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl.
Някои соли, които са слабо разтворими във вода, имат способността да се разлагат на съответните реакционни продукти при нагряване: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.
Някои соли могат да претърпят хидролиза: обратимо (ако е сол на силна основа и слаба киселина (CaCO 3) или силна киселина и слаба основа (CuCl 2)) и необратимо (сол на слаба киселина и слаба основа (Ag 2 S)). Солите на силните основи и силните киселини (KCl) не се хидролизират.
Те също могат да се дисоциират на йони: частично или напълно, в зависимост от състава.
Урок 41 " Получаване на соли» от курса « Химия за манекени» разберете как могат да се добиват соли, как се добиват и какво въздействие имат върху околната среда.
Получаване на соли
За да получите соли, използвайте реакциите, които сте срещнали при изучаването на химичните свойства на оксиди, киселини, основи и соли.
Схемите на тези реакции и техните примери са дадени в предишните уроци на нашия уебсайт. Номерата на схемите и съответните класове изходни вещества за получаване на соли са посочени в таблицата.
Очевидно една и съща сол може да се получи по няколко начина, като се започне от различни вещества. Ще покажем как да използвате тази таблица с примери.
Пример 1Таблицата показва, че редът "Основен оксид" съдържа числата 3, 6, 5, 8. От тях числата 3 и 6 попадат в колоната "Киселинен оксид", а числата 5 и 8 - в колоната "Киселина ". Това означава, че сол може да се получи чрез реакцията на основен оксид с киселинен оксид.(според схеми 3 или 6), както и киселина(по схеми 5 или 8).
Пример 2Какви вещества реагират с киселини, за да образуват соли? Таблицата показва, че колоната "Киселина" съдържа числата 7, 5, 8, 9, 11, 10 и 16. От тях числото 7 попада в реда "Метал"; номера 5 и 8 - в реда "Основен оксид"; числата 9 и 11 - в реда "Основа", а числата 10 и 16 - в реда "Сол". Това означава, че солите се образуват в резултат на взаимодействието на киселини с метали.(по схема 7), с основни оксиди(според схеми 5 или 8), с основание(според схеми 9 или 11), също и със соли(по схеми 10 или 16).
Екологични проблеми на добива на сол
Най-често солите се намират в находища не в чист вид, а в смес с различни примеси. Тази смес, наречена „руда“, се изнася от дълбоки подземни мини на повърхността на земята и от нея се извличат полезни соли. Нежеланите примеси, които остават, се събират в големи количества, образувайки огромни солени купчини. Външно те приличат на планини (фиг. 125).
Тези сметища представляват опасност за околната среда. Факт е, че веществата, съдържащи се в сметищата, се разтварят в дъждовна вода и в тази форма проникват дълбоко в почвата, навлизат в подземните води. Почвата от това става "мъртва", а водата става негодна за пиене и битови нужди. Ето защо в момента е много важно да се намали вредното въздействие на солните депа върху околната среда.
За да решат този проблем, учените предлагат различни методи. Един от тях е, че рудата се обработва под земята, оставяйки ненужни отпадъци в подземни кухини.
Обобщение на урока:
- Солите се получават чрез различни реакции, включващи метали, оксиди, киселини, основи и соли.
- Една и съща сол може да се получи по няколко начина.
Надявам се урок 41 " Получаване на соли“ беше ясен и информативен. Ако имате въпроси, напишете ги в коментарите.
