Eksperimenti s jodom za djecu. Škrob, naći ćemo te! Iskustvo s jodom. Određivanje škroba u hrani
Kemijski element jod u tablici D. I. Mendeljejeva nalazi se na broju 53. Spada u neradioaktivne nemetale. Ovaj kemijski element vrlo je važan u ljudskom životu. Uz nedostatak joda u tijelu, dolazi do kašnjenja u fizičkom i mentalnom razvoju, osoba zaostaje u rastu. Endemska gušavost također se formira s nedostatkom joda. Iako je sadržaj joda u organizmu nizak (25 mg), ipak se njegov značaj za organizam ne smanjuje. Također sudjeluje u metaboličkim procesima. U osnovi, jod u tijelu se nalazi u Štitnjača. Stoga je jako važno unositi dodatne količine joda u hranu. Joda ima i u prirodi, primjerice u algama. Također se dobiva kemijski pomoću nekih reakcija.
Povijest otkrića joda
U otkrićima uvijek sve ispadne jednostavno i slučajno. Kriva je bila mačka, koja je uhvatila otopine u tikvicama. Jedna pljoska sadržavala je ostatke soli joda nakon proizvodnje salitre, u drugom - sumporne kiseline. Vlasnik mačke, francuski kemičar Bernard Courtois, primijetio je burnu reakciju pri miješanju ove dvije komponente uz oslobađanje para ljubičice, elementa bez kojeg ne možemo zamisliti život.
Eksperimenti s jodom
Jod je vrlo dobar indikator, pa je svaku reakciju s ovim elementom vrlo lako uočiti. Pokusi s jednostavni su i informativni, lako se mogu izvesti kod kuće i pokazuju koliko je kemijska znanost zanimljiva. Kliknite da biste saznali kako razviti otiske prstiju jodom.
Doživite "Pronađi škrob"
Uz pomoć ovog iskustva možemo vizualno vidjeti koji proizvodi sadrže jod iu kojoj količini. Trebat će nam: otopina joda (5%); škrob; 3) pipeta; 4) staklo za jednokratnu upotrebu; 5) proizvodi sa i bez škroba.
Ovo iskustvo može provesti čak i dijete. Prvo napravimo otopinu joda: uzmemo čašu, ulijemo u nju vodu i u nju nakapamo par kapi joda. Rješenje je spremno! Sada uzimamo proizvode i stavljamo ih na tanjur: kruh, žitarice, sirovi krumpir, kuhani krumpir, limun, rotkvica, mrkva, krastavac. Nakapamo nekoliko kapi otopine joda na vrh i pogledamo reakciju sa. Kruh, zobene pahuljice, sirovi i kuhani krumpir s mrljama Plava boja. Zaključujemo: ovi proizvodi sadrže škrob. Ima ga puno više u kuhanom krumpiru, jer je boja zasićenija. Ali u rotkvicama, limunovima i krastavcima škrob se ne opaža. Na tako jednostavan empirijski način jasno smo provjerili sadržaj joda u proizvodima.
Iskustvo "Interakcija škroba s jodom"
Granule pšeničnog škroba reagirale su s jodom
Za provođenje eksperimenta s jodom potrebno nam je:
1) škrob; 2) 3 čaše; 3) voda; 4) jod.
Kuhamo pastu od škroba. Uzimamo 3 čaše i ulijemo: u prvu staklenu pastu, u drugu - škrob s vodom, u treću - samo vodu. I nakapajte nekoliko kapi u svaku posudu. Pogledajmo rezultat. U prvoj čaši promatramo otopinu duboke plave boje, u drugoj - svijetloplave, u trećoj - svijetlo smeđe. Može se zaključiti da se najaktivnija reakcija dogodila s pastom. Termički obrađeni dali su reakciju brže.
Eksperiment "Promjena boje joda"
Jasno se vidi reakcija interakcije joda i askorbinska kiselina. Mi ćemo trebati:
- otopina joda;
- 2 čaše;
- otopina askorbinske kiseline;
- voda.
Za otopinu askorbinske kiseline potrebno nam je 20 tableta i 60 ml vode. Zatim ulijte jod u vodu sa škrobom. Dobivamo bogatu plavu boju. Zatim pomiješamo otopinu askorbinske kiseline s otopinom joda. Dolazi do trenutne promjene boje otopine. Evo takve "čarolije"! Kemija čini čuda! Takav vizualni eksperimenti s jodom možete provoditi s djetetom u slobodno vrijeme. Takve kognitivne eksperimente vaša će djeca dugo pamtiti.
Zašto noževi za voće crne?!
Zašto noževi za voće crne
Ako dodate otopinu željezne soli u neki voćni sok (otopina željezne soli se lako može dobiti kod kuće, ako spustite nokat ili nekoliko gumba, spajalica u plavi vitriol na pola sata), tada će tekućina odmah potamniti . Dobit ćemo slabu otopinu tinte. Voće sadrži taninska kiselina, koji tvori tintu sa željeznom soli. Da biste kod kuće napravili otopinu soli željeza, umočite nokat u otopinu. plavi vitriol i pričekajte deset minuta. Zatim odlijte zelenkastu otopinu. Dobivena otopina željeznog sulfata (FeSO 4) može se koristiti u reakcijama.
Čaj sadrži i taninsku kiselinu. Otopina soli željeza dodana slaboj otopini čaja promijenit će boju čaja u crnu. Zato se ne preporučuje kuhanje čaja u metalnom čajniku!
Kemijske reakcije sa stolna sol
Ponekad se kuhinjska sol posebno jodira, odnosno dodaju joj se natrijevi ili kalijevi jodidi. To se radi jer je jod dio raznih enzima u tijelu, a njegovim nedostatkom pogoršava se rad štitnjače.
Otopine bakrenog sulfata s kuhinjskom soli ( Zelena boja)
Pronalaženje dodatka je prilično jednostavno. Potrebno je kuhati škrobnu pastu: razrijedite četvrtinu žličice škroba u čaši hladna voda, zagrijte do vrenja, kuhajte pet minuta i ohladite. Pasta je puno osjetljivija na jod od suhog škroba. Zatim se trećina žličice soli otopi u žličici vode, nekoliko kapi doda se u dobivenu otopinu. octena esencija(ili pola žličice octa), pola žličice vodikovog peroksida i nakon dvije-tri minute - nekoliko kapi paste. Ako je sol jodirana, tada će vodikov peroksid istisnuti slobodni jod:
2I - + H 2 O 2 + 2CH 3 COOH → I 2 + 2H 2 O + 2CH 3 COO -,
koja škrobno plavi. (Pokus neće uspjeti ako je za jodiranje soli korišten KClO 3 umjesto KI). Može se držati iskustvo s bakrenim sulfatom i kuhinjskom soli. Ovdje se neće dogoditi nijedna od gore navedenih reakcija. Ali reakcija je prekrasna... Prilikom miješanja vitriola i soli, promatrajte stvaranje prekrasne zelene otopine natrijevog tetraklorokuprata Na 2
Zabavni eksperimenti s kalijevim permanganatom:
Otopite nekoliko kristala kalijevog permanganata u vodi i pričekajte neko vrijeme. Primijetit ćete da će grimizna boja otopine (što se objašnjava prisutnošću permanganatnih iona u otopini) postupno blijediti, a zatim potpuno nestati, na stijenkama posude, smeđi premaz manganov (IV) oksid:
4KMnO 4 + 2H 2 O → 4MnO 2 + 4KOH + 3O 2
Posuđe u kojem ste proveli eksperiment možete lako očistiti od naslaga otopinom limunske ili oksalne kiseline. Te tvari reduciraju mangan do oksidacijskog stanja +2 i pretvaraju ga u kompleksne spojeve topive u vodi. U tamnim bocama otopine kalijevog permanganata mogu se čuvati godinama. Mnogi ljudi vjeruju da je kalijev permanganat visoko topljiv u vodi. Zapravo, topljivost ove soli na sobna temperatura(20°C) iznosi samo 6,4 g na 100 g vode. Međutim, otopina ima tako intenzivnu boju da djeluje koncentrirano.
Ako se kalijev permanganat zagrije na 200 0 C, tada će kalijev permanganat prijeći u tamnozeleni kalijev manganat (K 2 MnO 4). Istodobno ističe veliki broj čisti kisik, koji se može ubrati i koristiti za druge kemijske reakcije. Otopina kalijevog permanganata posebno se brzo kvari (razgrađuje) u prisutnosti redukcijskih sredstava. Na primjer, reduktor je etanol C2H5OH. Reakcija kalijevog permanganata s alkoholom odvija se na sljedeći način:
2KMnO 4 + 3C 2 H 5 OH → 2KOH + 2MnO 2 + 3CH 3 CHO + 2H 2 O.
Deterdžent od kalijevog permanganata:
Kako bi se dobila domaća deterdžent", potrebno je pomiješati kalijev permanganat s kiselinom. Naravno, ne sa svima. Neke kiseline mogu same oksidirati; osobito ako uzmemo klorovodična kiselina, iz njega će se osloboditi otrovni klor:
2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
Stoga se često prima u laboratorijskim uvjetima. Stoga je za naše potrebe bolje koristiti razrijeđenu (oko 5 posto) sumpornu kiselinu. NA zadnje utočište može se zamijeniti razrijeđenom octenom kiselinom – stolnim octom. Uzmite oko 50 ml (četvrt šalice) otopine kiseline, dodajte 1-2 g kalijevog permanganata (na vrhu noža) i dobro promiješajte drveni štap. Zatim ga isperite pod mlazom vode i na kraj zavežite komad pjenaste spužve. Ovom "četkom" brzo, ali nježno razmažite oksidirajuću smjesu preko kontaminiranog područja umivaonika. Uskoro će tekućina početi mijenjati boju u tamnu trešnju, a zatim u smeđu. To znači da je reakcija oksidacije u punom jeku. Ovdje je potrebno dati nekoliko napomena. Morate raditi vrlo pažljivo kako smjesa ne bi došla na ruke i odjeću; Bilo bi lijepo nositi pregaču od muljenog platna. I ne biste trebali oklijevati, jer je oksidirajuća smjesa vrlo kaustična i čak "jede" pjenastu gumu tijekom vremena. Nakon upotrebe pjenasti "kist" potrebno je uroniti u prethodno pripremljenu staklenku vode, isprati i baciti. Tijekom takvog čišćenja sudopera, loš miris, objavljen produktima nepotpune oksidacije organskih onečišćenja na fajansi i octena kiselina pa se prostorija mora provjetravati. Nakon 15-20 minuta posmeđenu smjesu isperite mlazom vode. I premda će se sudoper pojaviti u groznom obliku - sav u smeđim mrljama, ne trebate se brinuti: produkt redukcije kalijevog permanganata - manganov dioksid MnO 2 lako je ukloniti vraćanjem netopljivog mangana (IV) u dobro topljiv manganova sol u vodi.
Ali kada kalijev permanganat stupa u interakciju s koncentriranom sumpornom kiselinom, nastaje manganov oksid (VII) Mn 2 O 7 - uljasta tamnozelena tekućina. To je jedina tekućina normalnim uvjetima metalni oksid (ttal=5,9°C). Vrlo je nestabilan i lako eksplodira pri laganom zagrijavanju (tdec=55°C) ili pri tresenju. Mn 2 O 7 je još jači oksidans od KMnO 4 . U dodiru s njim mnoge se organske tvari, poput etilnog alkohola, zapale. Ovo je, usput, jedan od načina da zapalite duhovnu lampu bez šibica!
Zanimljivi eksperimenti s vodikovim peroksidom
Vodikov peroksid može biti i oksidans (ovo svojstvo je nadaleko poznato) i redukciono sredstvo! U potonjem slučaju, reagira s oksidirajućim tvarima:
H 2 O 2 -2e → 2H + + O 2. Mangan dioksid je upravo takva tvar. Kemičari takve reakcije nazivaju "reduktivnom razgradnjom vodikovog peroksida". Umjesto farmaceutskog peroksida, možete koristiti tablete hidroperita - spoja vodikovog peroksida s ureom sastava CO (NH 2) 2 H 2 O 2. To nije kemijski spoj, budući da nema kemijskih veza između molekula uree i vodikovog peroksida; Molekule H 2 O 2 su, takoreći, uključene u dugačke uske kanale u kristalima uree i ne mogu otići dok se tvar ne otopi u vodi. Stoga se takve veze nazivaju vezama uključivanja kanala. Jedna tableta hidroperita odgovara 15 ml (žlica) 3% otopine H 2 O 2 . Da biste dobili 1% otopinu H 2 O 2, uzmite dvije tablete hidroperita i 100 ml vode. Koristeći mangan dioksid kao oksidacijsko sredstvo za vodikov peroksid, morate znati jednu suptilnost. MnO 2 je dobar katalizator za razgradnju H 2 O 2 na vodu i kisik:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2.
A ako sudoper jednostavno tretirate otopinom H 2 O 2, tada će odmah "prokuhati", oslobađajući kisik, a smeđa prevlaka će ostati, jer se katalizator ne smije trošiti tijekom reakcije. Da biste izbjegli katalitičku razgradnju H 2 O 2, trebate kisela sredina. I tu dobro dolazi ocat. Snažno razrijedimo ljekarnički peroksid vodom, dodamo malo octa i ovom smjesom obrišemo sudoper. Dogodit će se pravo čudo: prljavo-smeđa površina zasjat će bjelinom i postat će kao nova. I čudo se dogodilo u potpunom skladu s reakcijom
MnO 2 + H 2 O 2 + 2H + → Mn 2+ + 2H 2 O + O 2.
Ostaje samo isprati lako topljivu manganovu sol mlazom vode. Na isti način možete pokušati očistiti kontaminiranu aluminijsku tavu: u prisutnosti jakih oksidirajućih sredstava, na površini ovog metala stvara se jak zaštitni oksidni film koji će spriječiti njegovo otapanje u kiselini. Ali ne vrijedi čistiti emajlirane proizvode (lonce, kade) ovom metodom: kiseli okoliš polako uništava caklinu. Vodene otopine također se mogu koristiti za uklanjanje naslaga MnO 2 . organske kiseline: oksalna, limunska, vinska, itd. Štoviše, ne moraju se posebno zakiseliti - same kiseline stvaraju prilično kiselo okruženje u vodenoj otopini.
Zabavna iskustva
"Zlato" u tikvici
Naravno da zlato nije pravo, ali iskustvo je prekrasno! Za kemijsku reakciju potrebna nam je topljiva olovna sol (prikladna je plava acetat (CH 3 COO) 2 Pb - sol koja nastaje otapanjem olova u octenoj kiselini) i jodna sol (npr. kalijev jodid KI). Octeno olovo može se dobiti i kod kuće tako da se komad olova spusti u octenu kiselinu. Kalijev jodid se ponekad koristi za jetkanje elektroničkih ploča.
Kalijev jodid i octena kiselina za olovo - dva bistre tekućine, na izgled ne razlikuju se od vode.
Započnimo reakciju: dodajte otopinu olovnog acetata u otopinu kalijevog jodida. Spajajući dvije prozirne tekućine, opažamo stvaranje zlatno-žutog taloga - olovo jodida PbI 2 - spektakularno! Reakcija se odvija na sljedeći način:
(CH 3 COO) 2 Pb+KI → CH 3 COOK+PbI 2
Zabavni eksperimenti s klerikalnim ljepilom
Ljepilo za papir nije ništa više od tekućine koja teče kemijski naziv"natrijev silikat" Na 2 SiO 3 Također se može reći da je to natrijeva sol silicijeve kiseline. Ako silikatnom ljepilu dodate otopinu octene kiseline, istaložit će se netopljiva silicijeva kiselina, hidratirani silicijev oksid:
Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3.
Rezultirajući talog H 2 SiO 3 može se osušiti u pećnici i razrijediti s razrijeđenom otopinom tinte topljive u vodi. Kao rezultat toga, tinta će se taložiti na površini silicijevog oksida i neće se moći isprati. Ova pojava se naziva adsorpcija (od latinskog ad - "na" i sorbeo - "upijam")
Još jedna lijepa zabavno iskustvo s tekuće staklo . Trebamo bakreni sulfat CuSO 4, nikal sulfat NiS0 4, željezni klorid FeCl 3. Napravimo kemijski akvarij. U visokom staklenka silikatnim ljepilom razrijeđenim napola s vodom, razrijeđene vodene otopine nikal sulfata i željeznog klorida izlije se istovremeno iz dvije čaše. U tegli postupno rastu silikatne "alge" žutozelene boje koje se, ispreplićući se, spuštaju odozgo prema dolje. Sada dodamo otopinu bakrenog sulfata u staklenku kap po kap, naselimo akvarij morskim zvijezdama. Rast algi rezultat je kristalizacije hidroksida i silikata željeza, bakra i nikla koji nastaju kao rezultat reakcija izmjene.
Zabavni eksperimenti s jodom
Dodajte nekoliko kapi vodikovog peroksida H 2 O 2 u tinkturu joda i promiješajte. Nakon nekog vremena iz otopine će se izdvojiti crni svjetlucavi talog. to kristalni jod- tvar koja je slabo topljiva u vodi. Jod se brže taloži ako se otopina malo zagrije Vruća voda. Peroksid je potreban za oksidaciju kalijevog jodida KI koji se nalazi u tinkturi (dodaje se radi povećanja topljivosti joda). Slaba topljivost joda u vodi povezana je i s njegovom drugom sposobnošću - da se ekstrahira iz vode tekućinama koje se sastoje od nepolarnih molekula (nafta, benzin itd.). Dodajte nekoliko kapi u žličicu vode suncokretovo ulje. Promiješajte i pazite da se ulje ne pomiješa s vodom. Ako se sada tu kapnu dvije-tri kapi jodne tinkture i snažno protrese, uljni sloj će poprimiti tamnosmeđu boju, a vodeni će postati blijedožut, tj. većina jod će se pretvoriti u ulje.
Jod je vrlo korozivna tvar. Da biste to provjerili, stavite nekoliko kapi tinkture joda na metalnu površinu. Nakon nekog vremena tekućina će promijeniti boju, a na metalnoj površini ostat će mrlja. Metal je reagirao s jodom da bi nastala sol - jodid. Ovo svojstvo joda temelj je jedne od metoda za nanošenje natpisa na metal.
Zabavno iskustvo u boji s amonijakom
Pod tvari "amonijak" mislimo vodena otopina amonijak (amonijak). Zapravo, amonijak je plin koji nastaje kada se otopi u vodi nova klasa kemijski spojevi- "temelji". Mi ćemo eksperimentirati s bazom. Spektakularan pokus može se izvesti s otopinom amonijaka ( amonijak). Amonijak tvori obojeni spoj s ionima bakra. Uzmite brončani ili bakreni novčić iz tamna patina i napuniti ga amonijakom. Odmah ili nakon nekoliko minuta, otopina će postati plava. Pod djelovanjem atmosferskog kisika bakar je stvorio složeni spoj - amonijak:
2Cu + 8NH 3 + 3H 2 O + O 2 → 2 (OH)
Zabavni pokusi: gašenje vapna
Gašenje vapna je kemijska reakcija između kalcijeva oksida (CaO – živo vapno) i vode. Nastavlja se na sljedeći način:
Bukharmetova Leysan (desno) s grupom podrške u gradu znanstveno-praktični skup učenici „LIK- 2012"
Sada se puno priča o zdrava prehrana. Televizija, časopisi, novine raspravljaju o potrebi dijete. Mlade ljepotice same sebe dovode do iscrpljenosti, a liječnike brine druga krajnost - višak kilogramaŠkolska djeca. Da bi čovjek bio veseo i zdrav, njegova prehrana mora biti raznolika i zdrava.
Na satu Svijet oko nas naučili smo da vitamine, bjelančevine, masti i ugljikohidrate treba uključiti u svoju prehranu. Ispostavilo se da su ugljikohidrati izvor energije. Ali tata skriva slatkiše od mene, a mama ujutro toči slatki čaj, kuha kašu, djed me časti medom. Brat i ja gutamo oba obraza, a majka brine o figuri.
Danas ćemo govoriti o ugljikohidratima. Tijekom života čovjek unese oko 14 tona ugljikohidrata. U prosjeku, naše tijelo prima od 50 do 70% ugljikohidrata iz dnevne prehrane. Zalihe ugljikohidrata u tijelu moraju se redovito obnavljati. Netko tko troši puno energije, na primjer, tijekom bavljenja sportom, treba više ugljikohidrata nego netko tko sjedi bez kretanja za računalom.
Suvremeni čovjek konzumira puno ugljikohidrata, ali se malo kreće. Ne radimo više u znoju lica svoga, kao naši preci, zarađujući kruh svagdašnji. NA narodne poslovice nema naznake dijete, ograničenja u konzumaciji ugljikohidrata. Ljudi su marljivo radili i s poštovanjem se odnosili prema kruhu i kaši: Kasha je naša majka. Kruh je svemu glava. Kruh i žitarice dobri su za vaše zdravlje.
Proučavajući pitanje konzumacije ugljikohidrata, primijetili smo da protivnici viška kilograma za sve nevolje "krive" ne slatkiše, već ... škrob!
Kako bismo saznali više o ulozi ovog ugljikohidrata u prehrani, počeli smo raditi na temi: "Škrob. Eksperimenti sa škrobom.
Pojavila su se mnoga pitanja:
- Kakva je to tvar škrob, ako se nalazi u mnogim biljkama, ali ga ne vidimo?
- Kako se dobiva škrob i gdje se koristi?
- Kako hrana koja sadrži škrob utječe na naše zdravlje?
Svrha studije: traženje škroba u prehrambenim proizvodima i proučavanje njegovih svojstava.
Ciljevi istraživanja:
- proučiti jedan od načina otkrivanja škroba u hrani i biljkama,
- izolirati škrob iz krumpira i pšenice;
- saznajte više o upotrebi škroba
Pretpostavili smo da e Ako detaljnije proučavamo škrob, upoznamo se s njegovim svojstvima, tada će nam to znanje pomoći da procijenimo dobrobiti i štete proizvoda koje jedemo i, eventualno, promijenimo svoju prehranu.
Okrenuo se knjigama, internetu. Pronašli smo znanstvene definicije škroba, a najviše mi se svidio članak iz rječnika Vladimira Ivanoviča Dahla: Bit će na ekranu
Iz njega ne samo da smo saznali koja su svojstva škroba i od čega se dobiva, već smo se upoznali s novim riječima: dakle, škrob nazvao oplakivali, riječi koje se gotovo nikad ne koriste u govoru oholost , škrob , škrob. Šteta je što sada često ne škrobe posteljinu, stvara udobnost u kući!
Sastavili smo plan istraživanja škroba:
1) pokušat ćemo izolirati škrob iz gomolja krumpira i zrna pšenice;
2) eksperimentalno, pomoću otopine joda, provjerit ćemo prisutnost ili odsutnost škroba razne dijelove biljke, prehrambeni proizvodi;
3) pokazati praktične načine korištenje škroba u svakodnevnom životu i stvaralaštvu.
Iz rječničkih natuknica doznali smo da se škrob dobivao iz krumpira i pšenice. Poznato je da je pšenični škrob dobiven u Drevna grčka i Rim. U Europi se krumpirov škrob počeo dobivati u 17. stoljeću.
A u našem laboratoriju postoje dvije vrste krumpira - bijeli i crveni. Očistili smo gomolje, izvagali, uzeli 300 grama svake sorte. Krumpir su naribali, prelili vodom, pustili da odstoji i procijedili kroz gazu. Talog krumpira promućkamo s vodom i propasiramo. Voda ispire zrnca škroba iz krumpira. Kad se škrob slegnuo na dno, voda je ocijeđena. Vaga je pokazala razliku od 2 grama u korist bijelog krumpira.
Ali ispada najveći sadržajškrob u zrnu žitarica: pšenica, raž, kukuruz, riža - do 80% škroba, u gomoljima krumpira samo do 25%. 
Odvojite škrob od zrna pšenice. Moja majka radi u liftu. I evo nas u laboratoriju, gdje ispitujemo kvalitetu žitarica. Gledamo istraživanje.
Zrna su stavljena u drobilicu. U staklenu posudu sipali su obrok - tvar nalik na brašno. Tijesto je umiješeno u mikseru i ostavljeno nekoliko minuta.
Gluten je ispran sa škroba i pšeničnih ljuski pod mlazom vode preko gustog najlonskog sita. Voda u bazenu se zamutila. Kada se voda izlila iz bazena, na dnu je ostao talog - čestice škroba i pšenične ljuske (mekinje).
Laborantica je nastavila proučavanje glutena i već smo dobili rezultat - škrob je izoliran ne samo iz krumpira, već i iz pšenice. Proučimo neka svojstva škroba.
1. Kada se škrob pomiješa s vodom, škrob se ne otapa, na dnu posude pojavljuje se talog. NA Vruća voda nabubri, postane viskozan, dobije se pasta.
2. Uspoređujemo škrob naše proizvodnje i industrijski proizvod po izgledu, boji i mirisu. I ne vidimo veliku razliku.
3. Okus karakterističan za škrob nije jako izražen.
4. Provjerili smo reakciju joda sa škrobom. U posudi u kojoj je bila otopina vode sa škrobom i soda bikarbona dodao jod. Kao rezultat interakcije joda sa škrobom, tekućina je postala plava.
Nastavljamo istraživanje. Kuharica školske kantine rekla je da se škrob koristi za izradu želea, umaka, dodaje se u tijesto pri miješenju rezanaca, pečenju kolača, pravljenju kobasica, slatkiša.
Profesor biologije je pokušao objasniti taj škrob - složeni ugljikohidrat, tijelo mora naporno raditi kako bi razgradilo ovu tvar. Stoga pristaše zdrave prehrane preferiraju ugljikohidrate koje tijelo lako apsorbira, poput meda.
Gdje se skriva škrob? Koji ga proizvodi imaju? Upozoravaju li proizvođači da određeni proizvod sadrži škrob? Za pokuse smo koristili povrće i neke namirnice.
Prvi je na testu bio krumpir: sirov i kuhan. Mrlje od joda na rezu gomolja postale su plave - tako reakcija s jodom otkriva škrob u proizvodu.
Sjećate se da je u nadmetanju bijelog i crvenog krumpira pobijedio bijeli. Kad se krumpir skuhao, bijeli krumpir se skuhao, ali crveni je ostao netaknut. Sredstva sadržaj škroba utječe na kvalitetu proizvoda.
Izolirali smo škrob iz pšenice i znamo da ga ima u svim žitaricama. Prirodno je da je krušna mrvica postala tamnoljubičasta, poput tijesta i krupice.
Provjerite sadržaj škroba u voću i povrću. Kriške mrkve, patlidžan, limun, kupus, svježi komad bundeve i tikvice, ranetok bili su podvrgnuti eksperimentima s jodom.
Zaključak:škrob se nalazi u mnogo povrća i voća, postoje biljke, povrće koje ne sadrži škrob.
Istraživanje druge hrane. Nema škroba u šećeru, soli. Provjereni mliječni proizvodi kiselo vrhnje, kefir, svježi sir . Prirodni mliječni proizvodi ne smiju sadržavati škrob. Ali neki proizvođači, kako bi proizvod bio gušći, dodaju škrob ili brašno. Rezultat je zadovoljan - u mliječnim proizvodima naše mljekare nije pronađen škrob.
Prema plavičastoj nijansi mrlja na rezu kobasica sir i šunka, može se zaključiti da postoji određena količina škroba, kao u majoneza "Mahejev". No, proizvođači majoneze Ryaba ne varaju se kad pišu da nema škroba - mrlja od joda ostaje smeđa. Proizvođači kobasica na etiketi su označili škrob, ali na pakiranju soka Dobry nije bilo ni riječi o škrobu, ali je mrlja od joda postala plava.
U našem laboratoriju, proizvod koji se smatra laganim, zdravim, jogurt.
Fruttis jogurt ne navodi škrob, a proizvođači Danone jogurta škrob također čuvaju u tajnosti, zamjenjujući ga riječju "zgušnjivač". Prilikom nanošenja joda na ove jogurte uočili smo promjenu boje mrlje, što dokazuje prisutnost škroba.
Na pakiranju Nezhny jogurta jedva da smo pronašli riječ "škrob", a iskustvo je potvrdilo njegovu prisutnost. Na popisu komponenti "Biljaka" nalazimo škrob ! Ali mrlja nije pomodrila. To znači da u ovom jogurtu ima malo škroba, a do reakcije nije došlo.
Proizvođači Frugurta naveli su da je kao zgušnjivač korišten piktin, prirodni voćni sirup. Doista, mrlja od joda ostala je smeđa.
Sada i vi možete izabrati najzdraviji jogurt. A da bismo dobili odgovore na pitanja, nije potrebno čekati da počnemo učiti kemiju. Možete jednostavno urediti laboratorij u kuhinji!
Kao rezultat toga, otkrili smo da mnoge namirnice sadrže škrob. Kako napraviti pravi izbor?
“Nije potrebno potpuno napustiti škrobnu hranu, odnosno čak je važno da ona bude u prehrani. Ali! Ne bi ih trebalo biti više od 20 posto svih namirnica, a ne 80-90, kako je sada uobičajeno”, objasnila nam je školska sestra.
Nema potrebe odreći se poljubaca. Što je s prekrasnim uštirkanim salvetama i stolnjacima? Škrob se koristi u proizvodnji papira i kartona. I napravili smo obloge od papier-mâchéa pomoću paste. Škrob ide u proizvodnju šibica, crvenog soka. Čak je i Rembrandt dodavao pšenični škrob u boje, što je boje činilo viskoznijim, gušćim i prozirnijim. Škrob se koristi u medicini za masti, tablete, praškove.
Nakon istraživanja, doznali smo da se ne isplati odreći se škrobnih namirnica. Ne radi se o škrobu, već o našem odnosu prema zdravlju. Krećite se više, vježbajte, jedite svježe voće i povrće, manje peciva i gotove hrane. I tada nikakav škrob neće naškoditi vašem zdravlju.
Istraživački projekt (Arhiva Win RAR1,57 MB)
