Soli se dobivaju reakcijom. Soli: klasifikacija i kemijska svojstva
Poznat je veliki broj reakcija koje dovode do stvaranja soli. Predstavljamo najvažnije od njih.
1. Reakcija kiselina s bazama (reakcija neutralizacije):
NaOH + HNO3 \u003d NaNO3 + H2O
Al(OH)3 + 3HC1 = AlCl3 + 3H2O
2. Interakcija metala s kiselinama:
Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2
Zn + H 2 SO 4 razr. \u003d ZnSO4 + H2
3. Međudjelovanje kiselina s bazičnim i amfoternim oksidima:
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
ZnO + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2O
4. Interakcija kiselina sa solima:
FeCl 2 + H 2 S \u003d FeS¯ + 2HCl
AgNO 3 + HCI = AgCl¯ + HNO 3
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3
5. Interakcija otopina dviju različitih soli:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ¯ + 2NaCl
Pb (NO 3) 2 + 2NaCl \u003d PbC1 2 ¯ + 2NaNO 3
6. Međudjelovanje baza s kiselim oksidima (alkalije s amfoternim oksidima):
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ¯ + H 2 O,
2NaOH (tv.) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O
7. Međudjelovanje baznih oksida s kiselim:
CaO + SiO 2 CaSiO 3
Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4
8. Međudjelovanje metala s nemetalima:
2K + C1 2 \u003d 2KS1
Fe + S FeS
9. Međudjelovanje metala sa solima.
Cu + Hg(NO 3) 2 = Hg + Cu(NO 3) 2
Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2
10. Međudjelovanje otopina lužina s otopinama soli
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Pitanja za samokontrolu
1 - Napišite jednadžbe reakcije:
Na 2 SO₄ + NaOH →
Ca(NO₃)₂ + K 2 SO₄ →
¾ Što su soli?
¾ Koje soli postoje?
¾ Navedite fizikalna svojstva soli.
¾ Gdje se koriste soli?
¾ Jesu li soli korištene u vašoj specijalnosti?
2 - Napišite jednadžbe za sljedeće reakcije i pomoću tablice topljivosti odredite hoće li one ići do kraja:
a) barijev klorid +natrijev sulfat;
b) aluminijev klorid +srebrni nitrat;
c) natrijev fosfat + kalcijev nitrat;
d) magnezijev klorid + kalijev sulfat;
e)natrijev sulfid+ olovni nitrat;
f) kalijev karbonat + manganov sulfat;
i)natrijev nitrat+ kalijev sulfat.
Napišite jednadžbe u molekularnom i ionskom obliku.
PLAN LEKCIJE #16
Disciplina: Kemija.
Tema: Hidroliza soli. Oksidi i njihova svojstva .
Svrha lekcije: Naučiti odrediti reakciju okoliša otopine soli u vodi, sastaviti jednadžbe reakcija hidrolize anorganskih tvari; Produbiti, usustaviti, generalizirati znanja učenika o oksidima, načinima njihove proizvodnje i područjima primjene.
Planirani rezultati
Predmet: razumijevanje uloge kemije u oblikovanju svjetonazora i funkcionalne pismenosti čovjeka za rješavanje praktičnih problema; posjedovanje temeljnih kemijskih pojmova, teorija, zakona i pravilnosti; pouzdano korištenje kemijske terminologije i simbola;
Metasubjekt: korištenje različitih vrsta kognitivnih aktivnosti i osnovnih intelektualnih operacija (postavljanje problema, formuliranje hipoteza, analiza i sinteza, usporedba, generalizacija, sistematizacija, utvrđivanje uzročno-posljedičnih odnosa, traženje analoga, formuliranje zaključaka) za rješavanje problema;
Osobno: spremnost na nastavak obrazovanja i usavršavanja u odabranoj stručnoj djelatnosti i objektivna svijest o ulozi kemijskih kompetencija u tome;
Vremenska norma: 2 sata
Vrsta klase: Predavanje.
Plan učenja:
1. Hidroliza soli.
5. Dobivanje oksida.
Oprema: Udžbenik, Periodni sustav kemijskih elemenata.
Književnost:
1. Kemija 11. razred: udžbenik. za opće obrazovanje organizacije G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Prosvjetljenje, 2014. -208 str.: ilustr.
2. Kemija za zanimanja i specijalnosti tehničkog profila: udžbenik za studente. srednje institucije. prof. obrazovanje / O.S.Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - 5. izd., izbrisano. - M .: Izdavački centar "Akademija", 2017. - 272 str., u boji. bolestan
Učitelj, nastavnik, profesor: Tubaltseva Yu.N.
Tema 16. Hidroliza soli. Oksidi i njihova svojstva.
1. Hidroliza soli.
2. Oksidi koji tvore i ne tvore soli.
3. Bazični, amfoterni i kiseli oksidi. Ovisnost prirode oksida o stupnju oksidacije metala koji ga tvori.
4. Kemijska svojstva oksida.
5. Dobivanje oksida.
Hidroliza soli.
kisela sredina nastaje u kiselim otopinama, jer kiseline disociraju i stvaraju vodikove ione: HCl ↔ H+ + Cl- Lakmus postaje crven u kiseloj sredini.
Alkalna sredina nastaje u otopinama lužina i nastaje zbog prisutnosti OH-. Lužine disociraju uz stvaranje hidroksidnih iona: NaOH ↔ Na + + OH- Lakmus u lužnatom mediju postaje plav.
Neutralno okruženje nastaje kada su koncentracije H+ iona i OH- iona jednake: = lakmus ne mijenja boju, ostaje ljubičast.
Može se pretpostaviti da se u otopini bilo koje prosječne soli formira neutralni medij, budući da ne sadrže vodikove ione ili ione hidroksilnih skupina.
©2015-2019 stranica
Sva prava pripadaju njihovim autorima. Ova stranica ne polaže pravo na autorstvo, ali omogućuje besplatnu upotrebu.
Datum izrade stranice: 2017-12-12
Sol. Priprema i kemijska svojstva.
Razmotrite najvažnije načine dobivanja soli.
1. Reakcija neutralizacije. Otopine kiseline i baze se miješaju u željenom molarnom omjeru. Nakon isparavanja vode dobiva se kristalna sol. Na primjer:
2 . Reakcije kiselina s bazičnim oksidima . Zapravo, ovo je varijanta reakcije neutralizacije. Na primjer:
3 . Reakcija baza s kiselim oksidima . Ovo je također varijanta reakcije neutralizacije:
4 . Međusobna reakcija bazičnih i kiselih oksida :
5 . Reakcija kiselina sa solima . Ova je metoda prikladna, na primjer, ako nastane netopljiva sol koja precipitira:
6 . Reakcija baza sa solima . Za takve reakcije prikladne su samo lužine (topljive baze). Ove reakcije proizvode drugu bazu i drugu sol. Važno je da nova baza nije alkalna i da ne može reagirati s dobivenom soli. Na primjer:
7. Reakcija dviju različitih soli. Reakcija se može provesti samo ako je barem jedna od dobivenih soli netopljiva i taloži se:
Istaložena sol se odfiltrira, a preostala otopina se upari da se dobije druga sol. Ako su obje nastale soli visoko topljive u vodi, tada se reakcija ne događa: u otopini postoje samo ioni koji ne djeluju jedni s drugima:
NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -
Ako se takva otopina ispari, tada dobivamo smjesa soli NaCl, KBr, NaBr i KCl, ali se u takvim reakcijama ne mogu dobiti čiste soli.
8 . Reakcija metala s kiselinama. Soli također nastaju u redoks reakcijama. Na primjer, metali smješteni lijevo od vodika u nizu aktivnosti metala (tablica 4-3) istiskuju vodik iz kiselina i spajaju se s njima, tvoreći soli:
9 . Reakcija metala s nemetalima . Ova reakcija izvana nalikuje izgaranju. Metal "gori" u struji nemetala, stvarajući sićušne kristale soli koji izgledaju poput bijelog "dima":
10 . Reakcija metala sa solima. Više aktivnih metala u seriji aktivnosti nalijevo, mogu istisnuti manje aktivne (locirane nadesno) metali iz njihovih soli:
Smatrati Kemijska svojstva soli.
Postoji 10 glavnih načina dobivanja soli * na temelju kemijskih svojstava najvažnijih klasa anorganskih spojeva.
Donja tablica sažima sve ove načine dobivanja soli.
1. Međudjelovanje kiselina i baza (reakcija neutralizacije), na primjer:
Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2 H 2 O
2. Međudjelovanje bazičnih ili amfoternih oksida s kiselim oksidima, na primjer:
BaO + CO 2 \u003d BaCO 3 Cr 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3
3. Interakcija bazičnih ili amfoternih oksida s kiselinama, na primjer:
K 2 O + 2 HCl \u003d 2 KCl + H 2 O
ZnO + 2HNO) \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O
4. Međudjelovanje baza s kiselim oksidima, na primjer:
Ca (OH) 2 + N 2 O 6 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
5. Interakcija lužina sa solima, na primjer:
2LiOH + SnCl 2 = 2LiCl + Sn(OH) 2
6. Međudjelovanje soli s kiselinama, na primjer:
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HC1
K 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O
7. Međusobno djelovanje soli, na primjer:
Na 2 CO 3 + BaC1 2 \u003d BaCO 3 ↓ + 2NaCI
8. Međudjelovanje soli s metalima, na primjer:
CuCl 2 + Ni \u003d NiCl 2 + Cu
9. Međudjelovanje metala s kiselinama.
Kada većina kiselina (osim HNO 3 i konc. H 2 SO 4) međudjeluje s metalima koji su u nizu napona do vodika, zajedno sa soli nastaje vodik, na primjer:
Al + 6HC1 \u003d 2A1C1 3 + 3H 2
Dušična kiselina i konc. sumporna kiselina u interakciji s metalima također stvara soli, ali umjesto vodika nastaju drugi proizvodi.
Međudjelovanje metala s nemetalima. Ova metoda se može koristiti za dobivanje soli nekih anoksičnih kiselina, na primjer:
2Fe + 3S1 2 = 2FeCl 3
Specifične metode akvizicije
1. Interakcija metala, čiji su oksidi i hidroksidi amfoterni, s alkalijama. Na primjer, kada se cink stopi s kalijevim hidroksidom, nastaje sol - kalijev cinkat:
Zn (tv.) + 2KOH (tv.) \u003d K 2 ZnO 2 + H 2
S vodenom otopinom lužine cink stvara kompleksnu sol - kalijev tetrahidroksocinkat:
Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2
2. Spajanje soli s nekim kiselim oksidima.
U ovom slučaju, nehlapljivi kiseli oksid istiskuje hlapljivi kiseli oksid iz soli. Na primjer:
K 2 CO 3 + SiO 2 \u003d K 2 SiO 3 + CO 2
3. Interakcija lužina s halogenima, na primjer:
C1 2 + 2KOH \u003d KS1 + KClO + H 2 O
3C1 2 + 6KOH \u003d 5KS1 + KClO 3 + 3H 2 O
4. Interakcija metalnih halogenida s halogenima. Aktivniji halogen istiskuje manje aktivni halogen iz njegove otopine soli, na primjer:
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2
Primjena soli u medicini
Natrijev klorid: S nedostatkom natrijevog klorida u tijelu, primjenjuje se intravenski ili supkutano u obliku 0,9% vodene otopine, koja se naziva izotonična. Njegovo uvođenje izjednačava i normalizira osmotski tlak krvi. Hipertonične otopine natrijeva klorida (sada 3%, 5%, 10%) koriste se izvana za obloge i losione u liječenju gnojnih rana. Zbog osmotskog učinka, ove otopine doprinose odvajanju gnoja iz rana. Natrijev klorid se također koristi za kupke, trljanje, ispiranje kod bolesti gornjeg dišnog trakta.
Kalijev klorid: Glavna indikacija za upotrebu kalijevog klorida je poremećaj srčanog ritma, osobito u vezi s intoksikacijom srčanim glikozidima, što je povezano s smanjenjem kalijevih iona u stanicama miokarda.
Bromidi koriste se kao sedativi. Umirujući učinak pripravaka broma temelji se na njihovoj sposobnosti da pojačaju procese inhibicije u cerebralnom korteksu. Stoga se bromidi koriste kod neurastenije, povećane razdražljivosti.
jodidi koriste se kao nosači joda kod hipertireoze, endemske guše. Ako hrana ili voda ne sadrže dovoljno joda, kao što se događa u nekim planinskim područjima, lokalno stanovništvo razvija bolest - kretenizam ili gušavost.
Kalijev permanganat: zbog jakih oksidacijskih svojstava koristi se kao dobro dezinfekcijsko sredstvo. Kalijev permanganat se koristi izvana kao antiseptik u vodenim otopinama različitih koncentracija za ispiranje rana, grgljanje, u ginekološkoj praksi i kod opeklina kože.
Natrijev tiosulfat: upotreba natrijevog tiosulfata temelji se na njegovoj sposobnosti otpuštanja sumpora. Lijek se koristi kao protuotrov kod trovanja halogenima, cijanidima i cijanovodičnom kiselinom. Lijek se također može koristiti za trovanje spojevima arsena, žive i olova. Natrijev tiosulfat se također koristi za alergijske bolesti, artritis, neuralgije intravenski u obliku 30% vodene otopine.
Natrijev sulfat: Glauberova sol se koristi u medicini za zatvor, kao laksativ unutra, 15-30 g po dozi. Ova se sol može propisati i kao protuotrov kod trovanja solima olova, s kojima daje netopljive taloge.
Magnezijev sulfat: uzeti oralno za zatvor, kao laksativ, 15-30 g po prijemu. Uzima se kao antispazmodik za hipertenziju u obliku 25% otopine (supkutano); za anesteziju poroda intramuskularno, 10-20 ml 25% otopine; kao antikonvulziv; kao koleretsko sredstvo unutra u obliku 25% otopine.
Magnezijev karbonat: koristi se kao adstrigent. Propisuje se oralno za 1-3 g s povećanom kiselošću želučanog soka i kao blagi laksativ. Uključeno u sastav zubnog praha.
natrijev nitrit: koristi se kao vazodilatator za anginu pektoris, migrenu ili supkutano. Za supkutane injekcije obično se koristi u ampulama u obliku 1% otopine. Natrijev nitrit također se koristi kod trovanja cijanidom.
Natrijev tetraborat: koristi se u obliku 1-2% otopine za grgljanje, u mastima i prahu.
Ioni kalcija 6 pojačavaju vitalnu aktivnost stanica, doprinose kontrakciji skeletnih mišića i srčanih mišića, neophodni su za stvaranje koštanog tkiva, zgrušavanje krvi događa se samo u prisutnosti iona kalcija. Od kalcijevih soli u medicini koristi se spaljeni kalcijev sulfat (u stomatološkoj praksi). Otopine kalcijevih soli ublažavaju svrbež izazvan alergijskim stanjem pa se svrstavaju u antialergijska sredstva.
barijev sulfat: nije topljiv ni u vodi, ni u kiselinama, ni u organskim otapalima, te stoga nije otrovan. Primjena BaSO 4 u medicini temelji se na njegovoj nepropusnosti za rendgenske zrake, što se koristi u radiologiji za dobivanje kontrastnih rendgenskih zraka te u fluoroskopskim pregledima probavnog trakta. Uzima se u obliku barijeve kaše pomiješane s vodom. Ova masa ispunjava želudac kako bi odgodila rendgenske zrake. Nakon određenog vremena potpuno se izlučuje iz tijela.
cinkov sulfat : koristi se u medicini dugo vremena pod nazivom bijeli vitriol, što se objašnjava činjenicom da je ova sol bezbojna, za razliku od bakrenog i željeznog sulfata. Koristi se izvana kao antiseptik i adstrigent u očnoj praksi.
Književnost:
Glavni izvori:
1. Pustovalova L.M., Nikanorova I.E. "Anorganska kemija", Rostov na Donu. Feniks. 2005. godine.
Dodatni izvori:
1. Akhmetov N.S. "Opća i anorganska kemija", M., Viša škola, 2009.
2. Glinka N.L. "Opća kemija", KnoRus, 2009.
3. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. "Počeci kemije". Suvremeni tečaj za pristupnike sveučilištima., M., Ispit, 2002.
4. Khomchenko G.P. "Kemija za sveučilišne kandidate". M., Novi val, 2007.
5. Chernobelskaya G.M., Chertkov I.N. Kemija: udžbenik za medicinske obrazovne ustanove. – M.: Droplja. 2005. godine.
6. Oganesyan E.G., Knizhnik A.Z. "Anorganska kemija". M. Medicina. 1989. godine.
Niti jedan proces u svijetu nije moguć bez intervencije kemijskih spojeva, koji, međusobno reagirajući, stvaraju osnovu za povoljne uvjete. Svi elementi i tvari u kemiji razvrstavaju se prema strukturi i funkcijama koje obavljaju. Glavne su kiseline i baze. Kada međusobno djeluju, nastaju topive i netopljive soli.
Primjeri kiselina, soli
Kiselina je složena tvar koja u svom sastavu sadrži jedan ili više atoma vodika i kiselinski ostatak. Izrazito svojstvo takvih spojeva je sposobnost zamjene vodika s metalom ili nekim pozitivnim ionom, što rezultira stvaranjem odgovarajuće soli. Gotovo sve kiseline, s izuzetkom nekih (H 2 SiO 3 - silicijeva kiselina), topive su u vodi, a jake, kao što su HCl (klorovodična), HNO 3 (dušična), H 2 SO 4 (sumporna), potpuno razgraditi na ione. I slabi (na primjer, HNO 2 - dušik, H 2 SO 3 - sumpor) - djelomično. Njihov vodikov indeks (pH), koji određuje aktivnost vodikovih iona u otopini, manji je od 7.
Sol je složena tvar koja se najčešće sastoji od metalnog kationa i aniona kiselinskog ostatka. Obično se dobiva reakcijom kiselina i baza. Kao rezultat ove interakcije, voda se i dalje oslobađa. Kao kationi soli mogu poslužiti npr. NH 4 + kationi. Oni se, poput kiselina, mogu otopiti u vodi s različitim stupnjevima topljivosti.
Primjeri soli u kemiji: CaCO 3 - kalcijev karbonat, NaCl - natrijev klorid, NH 4 Cl - amonijev klorid, K 2 SO 4 - kalijev sulfat i drugi.
Klasifikacija soli
Ovisno o količini supstitucije vodikovih kationa, razlikuju se sljedeće kategorije soli:
- Srednje - soli u kojima su kationi vodika potpuno zamijenjeni kationima metala ili drugim ionima. Takvi primjeri soli u kemiji mogu poslužiti kao najčešće tvari koje su najčešće - KCl, K 3 PO 4.
- Kisele - tvari u kojima kationi vodika nisu potpuno zamijenjeni drugim ionima. Primjeri su natrijev bikarbonat (NaHCO 3) i kalijev hidrogenfosfat (K 2 HPO 4).
- Bazične - soli u kojima kiselinski ostaci nisu potpuno zamijenjeni hidrokso skupinom s viškom baze ili nedostatkom kiseline. Ove tvari uključuju MgOHCl.
- Kompleksne soli: Na, K 2 .
Ovisno o količini kationa i aniona prisutnih u sastavu soli, postoje:
- Jednostavne - soli koje sadrže jednu vrstu kationa i aniona. Primjeri soli: NaCl, K 2 CO 3 , Mg(NO3) 2 .
- Dvostruke - soli koje se sastoje od para vrsta pozitivno nabijenih iona. To uključuje aluminij-kalijev sulfat.
- Mješovite - soli u kojima su prisutne dvije vrste aniona. Primjeri soli: Ca(OCl)Cl.
Dobivanje soli
Ove se tvari uglavnom dobivaju reakcijom lužine s kiselinom, što rezultira stvaranjem vode: LiOH + HCl \u003d LiCl + H 2 O.
Kada kiseli i bazični oksidi međusobno djeluju, nastaju i soli: CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.
Također se dobivaju kada kiselina i metal stupe u reakciju, koja stoji ispred vodika u elektrokemijskom nizu napona. U pravilu, to je popraćeno razvijanjem plina: H 2 SO 4 + Li = Li 2 SO 4 + H 2.
Kada baze (kiseline) komuniciraju s kiselim (bazičnim) oksidima, nastaju odgovarajuće soli: 2KOH + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O; 2HCl + CaO \u003d CaCl2 + H2O.
Osnovne reakcije soli
Međusobnim djelovanjem soli i kiseline nastaje druga sol i nova kiselina (uvjet za takvu reakciju je da rezultat bude talog ili će se osloboditi plin): HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl.
Kada dvije različite topljive soli reagiraju, dobivaju se: CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl.
Neke soli koje su slabo topljive u vodi imaju sposobnost raspadanja u odgovarajuće produkte reakcije kada se zagrijavaju: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.
Neke soli mogu biti podvrgnute hidrolizi: reverzibilno (ako se radi o soli jake baze i slabe kiseline (CaCO 3) ili jake kiseline i slabe baze (CuCl 2)) i nepovratno (sol slabe kiseline i slabe baza (Ag 2 S)). Soli jakih baza i jakih kiselina (KCl) ne hidroliziraju.
Također mogu disocirati na ione: djelomično ili potpuno, ovisno o sastavu.
Lekcija 41 " Dobivanje soli» iz tečaja « Kemija za glupane» saznajte kako se soli mogu dobiti, kako se iskopavaju i kakav utjecaj imaju na okoliš.
Dobivanje soli
Za dobivanje soli upotrijebite reakcije koje ste upoznali proučavajući kemijska svojstva oksida, kiselina, baza i soli.
Sheme ovih reakcija i njihovi primjeri dani su u prethodnim lekcijama na našoj web stranici. Brojevi shema i odgovarajuće klase početnih tvari za pripravu soli navedeni su u tablici.
Očito je da se ista sol može dobiti na više načina, počevši od različitih tvari. Na primjerima ćemo pokazati kako koristiti ovu tablicu.
Primjer 1 Tablica pokazuje da redak "Bazični oksid" sadrži brojeve 3, 6, 5, 8. Od toga, brojevi 3 i 6 spadaju u stupac "Kiseli oksid", a brojevi 5 i 8 - u stupac "Kiselina ". To znači da se sol može dobiti reakcijom bazičnog oksida s kiselim oksidom.(prema shemama 3 ili 6), kao i kiselina(prema shemama 5 ili 8).
Primjer 2 Koje tvari reagiraju s kiselinama i stvaraju soli? Tablica pokazuje da stupac "Kiselina" sadrži brojeve 7, 5, 8, 9, 11, 10 i 16. Od toga broj 7 spada u red "Metal"; brojevi 5 i 8 - u retku "Osnovni oksid"; brojevi 9 i 11 - u retku "Baza", a brojevi 10 i 16 - u retku "Sol". To znači da soli nastaju kao rezultat interakcije kiselina s metalima.(prema shemi 7), s bazičnim oksidima(prema shemama 5 ili 8), s osnovama(prema shemama 9 ili 11), također sa solima(prema shemama 10 ili 16).
Ekološki problemi rudarstva soli
Najčešće, soli u naslagama nisu u čistom obliku, već u mješavini s raznim nečistoćama. Ta se smjesa, nazvana "ruda", iz dubokih podzemnih rudnika iznosi na površinu zemlje i iz nje se izvlače korisne soli. Neželjene nečistoće koje ostaju skupljaju se u velikim količinama, stvarajući ogromne hrpe soli. Izvana podsjećaju na planine (Sl. 125).
Ta odlagališta predstavljaju opasnost za okoliš. Činjenica je da se tvari sadržane u odlagalištima otapaju u kišnici iu tom obliku prodiru duboko u tlo, ulaze u podzemne vode. Tlo od toga postaje "mrtvo", a voda postaje neprikladna za piće i za kućnu upotrebu. Stoga je danas vrlo važno smanjiti štetne učinke odlagališta soli na okoliš.
Kako bi riješili ovaj problem, znanstvenici nude različite metode. Jedna od njih je da se ruda prerađuje pod zemljom, ostavljajući nepotreban otpad u podzemnim šupljinama.
Sažetak lekcije:
- Soli se dobivaju različitim reakcijama koje uključuju metale, okside, kiseline, baze i soli.
- Ista se sol može dobiti na više načina.
Nadam se lekcija 41 " Dobivanje soli' bilo je jasno i informativno. Ako imate pitanja, napišite ih u komentarima.
