Eksperimenti s jodom i proizvodima. Djelovanje salivarne amilaze na škrob. Kemijske reakcije s kuhinjskom soli

Materijal je usmjeren na razvoj interesa djece za kognitivne i eksperimentalne aktivnosti. Tijekom pokusa dijete samostalno zaključuje o škrobu, njegovoj potrebi i važnosti u životu čovjeka. Razvija se analitička sposobnost, kognitivna aktivnost i sposobnost usustavljivanja stečenog znanja.

Preuzimanje datoteka:

Pregled:

Svrha studije:razvoj radoznalosti – potraga za škrobom u hrani i proučavanje njegovih svojstava.

Zadaci: pojasniti i proširiti znanja o škrobu; naučiti kako napraviti škrob od krumpira; upoznati njegova svojstva; razvijati spoznajni interes za eksperimentalni rad, sposobnost zaključivanja; njegovati stalnu pažnju, razvijati znatiželju.

Plan istraživanja škroba:

1) dobiti škrob iz gomolja krumpira;

2) eksperimentalno pomoću otopine joda provjeriti prisutnost ili odsutnost škroba u hrani;

3) pokazati praktične načine kućna uporaba škroba.

Materijali: ŠKROB, žlica, obični krumpir, ribani krumpir, šalica vode, suha šalica, jod s pipetom, 2 jednake čaše vode, tanjur s hranom, zdjela s vodom, 2 kompleta platna za lutke, čaša od želea.

Bok, moje ime je Gleb. Jako volim žele - tako je ukusan i zdrav, a uvijek sam se pitala od čega se pravi žele. Recept kaže "dodajte škrob." Što je škrob? Pokušat ću to shvatiti.

Kako se dobiva škrob? Čuo sam da škroba ima u mnogim biljkama, ali najviše u krumpiru.

Dijete uzima krumpir i počinje ga vizualno istraživati: gleda ga, vrti ga u rukama.

nejasno. Pokušavamo iz njega dobiti škrob. Mama mi je naribala krompir na rende, a ja ću ga spustiti u vodu.

Tijek pokusa: dijete spusti krumpir u vodu i pritisne ga nekoliko puta. Potom pažljivo prebaci krumpir u drugu zdjelu i nakon nekoliko sekundi ispusti vodu, ali ne do kraja.

Dakle, vidimo da na dnu ima sedimenta. Ovo je škrob. Sada dajmo vremena da se osuši.

Dijete uzima komad suhog škroba i počinje ga istraživati, izgovarajući svoje osjećaje, imenujući tako svojstva škroba.

Škrob škripi na dodir

Nema mirisa

Nema okusa

Mama kaže da uz pomoć joda možete odrediti prisutnost škroba u proizvodu. POKUŠAJMO. Da vidimo što će se dogoditi sa škrobom ako dodate kap joda. Pogledajte, koje je boje jod? (pokazuje pipetu obojenu jodom). Sada uzimamo dvije čaše vode. U jednu dodajte škrob i promiješajte, a u drugu samo vodu. Ukapamo jod u obje čaše.

U jednoj čaši voda je požutjela, a u čaši sa škrobom boja je postalatamnoljubičasta).

Jod je škrobom promijenio boju vode.

Zanima me koja još hrana sadrži jod? (tanjir s krumpirom, sirom, kolačićima, kukuruzom, kobasicom i kiflicom). Zapamtite da jod boji škrob u Plava boja.

Dijete kaplje jod naizmjenično na svaki proizvod, a zatim ga ispituje, izvlačeći zaključke.

Jodom obojeni krumpiri, keksi, peciva i kukuruzno plavo. To znači da ti proizvodi sadrže škrob. Zanima me koristi li se škrob još negdje? Evo, na primjer: moj tata, kad ide na posao, pita mamu je li mu uštirkala košulju. Ni ja ovo ne RAZUMIM. Uzmite odjeću i umočite je u vodu sa škrobom.

Dijete nekoliko puta ispere lutkinu odjeću i objesi je na konac. Zatim uzima obradak i "stavlja" ga na stol.

Eto što znači uštirkano!

Od škroba rade i ljepilo. Zove se pasta, pravimo je sami u vrtiću s odgajateljicom!

Koliko sam danas naučio: škrob se nalazi u raznom povrću i voću, može se nabaviti kod kuće. Nema mirisa i okusa. Uz pomoć joda možete odrediti prisutnost škroba u hrani. Neophodan je i za kuhanje: umaci, kolači, jogurti, kruh i tjestenina jednostavno ne mogu bez njega. Škrob se također koristi za obradu tkanina, a također iu proizvodnji proizvoda od papira. Ali što je najvažnije, bez njega moj omiljeni KISSEL ne bi ispao!

Izvanredni škrob
pripremna grupa

„Najbolje otkriće je

koje dijete samo izrađuje

Ralph Waldo Emerson

Cilj: Razvoj kognitivnih interesa djece s teškoćama u razvoju kroz eksperimentalne aktivnosti temeljene na intaktnim analizatorima (auditivni, olfaktorni, taktilni, vidni analizatori). Formirati motivaciju kod djece s oštećenjem vida za korištenje eksperimentalnih aktivnosti.

Zadaci:

• Razviti vještine djece s teškoćama u razvoju, ispitati predmete i pojave uz pomoć intaktnih analizatora, identificirati obrasce.
• Pomoći akumulaciji kod djece specifičnih ideja o objektima i njihovim svojstvima kroz tehnologije igara.
• Razviti mentalne operacije, sposobnost postavljanja hipoteza, izvlačenja zaključaka.
• Poticati aktivnost djece za rješavanje problemske situacije.
• Doprinijeti obrazovanju samostalnosti, razvoju komunikacijskih vještina.

Vjerojatno će se mnogi složiti sa mnom, što može biti ljepše od dodira? Kada osjetite dodir, osjećate lakoću ili težinu, hrapavost i mekoću, plastičnost, tvrdoću, strujanje.... Ovi nevjerojatni osjećaji su informacije koje nam tijelo daje.

Naravno, i lijepe slike, i ugodne zvukove, delikatne arome imaju veliki značaj, ali točno taktilne senzacije najmoćniji i najznačajniji, jer nije uzalud ljudska koža najviše velike orgulje. Upravo s taktilnom spoznajom počinje upoznavanje malog čovjeka sa svijetom.

Relevantnost

• Eksperimentalne aktivnosti djeci daju prave ideje o različite strane predmet koji se proučava, o njegovom odnosu s drugim objektima. To je zato što djeca predškolske dobi imaju vizualno-učinkovito i vizualno-figurativno mišljenje, a eksperimentiranje, kao nijedna druga metoda, odgovara njima. dobne karakteristike. NA predškolska dob on je vođa, au prve tri godine života - praktički jedini način znanje o svijetu. Što je aktivnost pretraživanja raznovrsnija i intenzivnija, to više nove informacije dijete prima. Što se brže i potpunije razvija.
• Eksperimentalni rad razvija kognitivnu aktivnost djece, javlja se interes za aktivnosti pretraživanja, potiče stjecanje novih znanja. Proširuju se obzori, osobito se obogaćuju znanja o prirodi, o odnosima koji se u njoj događaju; o svojstvima različitih materijala, o njihovoj upotrebi od strane osobe u svojim aktivnostima
• Posebno društveno i pedagoško značenje ima pružanje aktivne diferencirane pomoći djeci.s invaliditetom.
• Ograničene mogućnosti zdravlje utječe na društveni položaj djeteta, njegov stav prema svijetu oko sebe, što rezultira smanjenom motivacijom za aktivnosti, strahove povezane s kretanjem i komunikacijom, želju za ograničavanjem socijalnih kontakata.

Kako zamišljate tekućinu? Koja svojstva treba imati? Prije svega, vjerojatno, trebao bi se sipati, širiti i tako dalje, a svakako ne bi izdržavao težinu osobe ili uzimao okomiti položaj, ali nije sve u našem svijetu tako jednostavno, postoje posebne tekućine koje se ponašaju malo čudno - ne-Newtonove tekućine.

Ja sam zainteresiran neobična svojstva takve tekućine i proveo nekoliko pokusa s djecom.

Hipoteza: Pretpostavljam da je ne-Newtonov fluid smjesa koja ima svojstva fluida, kao i neka "posebna" svojstva.

Ukratko, ne-Newtonov fluid je tako neobičan fluid koji se ponaša drugačije, ovisno o udaru na njega.

Ovo je vrlo zanimljiva tvar za dječje pokuse. Ako ga stisnete, onda je čvrst, ako se ništa ne radi, tekući je. Ako ga bacite, razbije se, ali samo trepnite i imate lokvu tekućine ispred sebe. Idealno za dječja iskustva i spoznaje našeg svijeta.

Primjer takve tekućine u prirodi je uobičajena močvarna močvara ili živi pijesak.

Primijetili smo prve neobičnostitijekom faze miješanja.Izgleda i osjeća se poput tijesta za palačinke. Ali prilično ga je teško miješati - svom snagom leži na vašim rukama. Čini se da se škrob neće otopiti u vodi. I, doista, neće se otopiti. Zato tekućina ima takav zanimljiva svojstva. Dobit ćemo suspenziju - čestice ove tekućine ostaju izolirane jedna od druge i od vode.

Ali čim smo prestali pokušavati miješati škrob, vidjeli smo da je tekućina već izmiješana i da se čak pokazalo da je vrlo homogena. Sada se možete igrati s njim i proučavati njegova svojstva. Onda miproučavao ga jednostavno dodirom.Ako ga brzo gnječite prstima, grabite u šaku, oblikujete grudice, onda vam se čini da je tvrd. Ali čim prestanete, sve vam grudice doslovno iscure kroz prste. Ako se na nju djeluje silom, t.j. tuci, stiskaj, zgnječi - postane tvrd, pa možeš i trčati po njemu. Ništa komplicirano! Sve je stvarno genijalno do jednostavnosti. Tako se ponaša škrob pomiješan s vodom. Stoga su takvi eksperimenti sigurni za djecu bilo koje dobi! Jedina opasnost je nenewtonska tekućinapredstavlja za čistoću mamine kuhinje.Ovo je samo po sebi vrlo neobičan fenomen, s kojim se možete petljati dugo!Nakon izvođenja takvog eksperimenta, djeca ga mogu samostalno izvesti i naglas objasniti svoje postupke. A to je vrlo važno za djecu s poteškoćama u razvoju.

I možete gledajte kako se igračke zaglave u tekućini. Ako se oštro "gaze" po površini, onda lako "pretrče" zdjelu na vodi, kao na kopnu. Ali ako se zadrže na jednom mjestu, odmah počnu tonuti. I za nekoliko sekundi potpuno su uronjeni u močvaru iz koje ih je tada vrlo teško izvući.
Iz prve ruke smo iskusili što se događa kada se močvara ili živi pijesak usiše. Evo kako to ispada!

Dečki imaju puno dojmova i novih senzacija!To se ne može prenijeti nijednom fotografijom ili riječima. Dovoljno je razrijediti škrob vodom i sve ćete shvatiti sami!

Nakon toga odlučili smo provesti još jedan eksperiment transformacije. U vodu je dodana žlica škroba i u nju je ukapana otopina joda, te je pred očima djece tekućina pomodrila, nakon čega je škrobu obojenom jodom dodana askorbinska kiselina i on je izgubio boju.

Kako bismo saznali prisutnost škroba u proizvodima, proveli smo eksperiment. Kada kap joda dođe u dodir s hranom koja sadrži škrob, ona postaje plava. Na stolovima djece su proizvodi: jabuka, sirovi krumpir, krastavac, luk, kruh. Djeca kapaju jod i određuju koja hrana sadrži škrob.

Škrob je uliven u balon i vezan pomoću lijevka.

Lopta će dobiti željeni volumen. Zbog škroba iznutra, može poprimiti bilo koji oblik. Na igračku smo nacrtali smiješno lice. Slatka "mnushka" je spremna!

ZAKLJUČAK

„Želim znati“, „Želim moći“, „Zanima me“ - takva kognitivna potreba, čija su manifestacija kognitivni interesi, uvelike određuje razvoj pojedinca.

Vrijednost netradicionalnih eksperimentalnih aktivnosti za djecu s vizualna patologija utoliko što djeci s teškoćama u razvoju pruža priliku da kroz njima bliske i prirodne praktične radnje, na temelju sigurnih analizatora, prošire svoje razumijevanje svijeta oko sebe.

Kuhinja je središte našeg obiteljskog života. Ovdje piju čaj, raspravljaju zadnja vijest I, naravno, kemikalije.

Vladik i ja kemijamo nakon čitanja knjiga, a Makarka kemija po svom programu — ili sipa sol u čaj, ili kuša deterdžent za suđe. Zabavljamo se u kuhinji.

Nastavak teme indikatori u kuhinji Pisaću o jednoj divnoj tvari s kojom je divno provoditi pokuse s djetetom. Ovo je škrob - obični krumpir. S kukuruzom također možete provoditi fantastične eksperimente, ali danas se ne radi o njemu.

Eksperimenti sa škrobom i jodom

Uz pomoć joda krumpir možete porumeniti.

Škrob postaje plav od joda - to je tvar koje ima puno u krumpiru. Stoga se često provode eksperimenti s plavim krumpirom. Odlučili smo krenuti naprijed i provjeriti hranu koju smo pronašli u hladnjaku na prisutnost škroba. Nakapali smo jod na limun, daikon, jabuku, sirovi krumpir, kuhani krumpiri, kuhana mrkva, češnjak, kobasica, mast, kruh, žitarice.

Svijetla boja kruha, krumpira, unatoč činjenici da su kuhani krumpir, zobene pahuljice, mrkva reagirali aktivnije. Može se zaključiti da ovi proizvodi sadrže škrob, dok ga ostali ili nemaju, ili je količina zanemariva.

Imajte na umu da je kuhani krumpir svjetlije obojen od sirovog. U jednoj sam knjizi našao takvo objašnjenje za djecu. Škrob je unutra sirovo povrće kao u kutijama, a kod kuhanja se kutije unište, a jod lakše dolazi do škroba i s njim reagira.

Na ovu temu proveden je još jedan eksperiment.

Napravili smo pastu od škroba. Uzeta je jedna žlica škroba za šalicu vode. Dakle, u šalicama (s lijeva na desno):

• pasta + 2 kapi joda,
• škrob u vodi + 2 kapi joda,
• samo vodu s jodom.

Usput, jod se bolje otapa u ulju nego u vodi (iznenada će nekome dobro doći).

Predivno je ispalo! I vrlo se jasno vidi da je jod sa škrobom u tijestu aktivnije reagirao.

Nastavimo eksperimentirati!

Pokušajmo obezbojiti škrobnu - jodnu ljubičastu!

Ispalo je crno! Zasebno pripremljena otopina od 60 ml vode i 1000 mg askorbinska kiselina. U apoteci smo kupili askorbinske dražeje (po 50 mg), zdrobljene 20 komada. Samo na početku moja matematika je dala veliku grešku, i nisam zdrobio 20 stvari, već 200 komada

Askorbinska otopina počinje borbu s jodom i pobjeđuje! Otopina je gotovo bezbojna.

Mnogi su vjerojatno zaboravili jednostavan receptškrobna pasta. Ako je tako, drago mi je što mogu pomoći. Prijatelji, pokušavamo vam pokazati da je znanost zabavna. A ako imate zanimljiva pitanja na koja želite dobiti stručne odgovore - pišite nam. Na njih ćemo odgovoriti u narednim brojevima rubrike “Zašto Muk”. Zabavimo se zabavnom znanošću zajedno. +100500 za karmu za one koji dijele članke s naše web stranice u u društvenim mrežama i recite svojim prijateljima o nama. Vidimo se uskoro, prijatelji.

Uspješni eksperimenti! Znanost je zabavna!

Vaša Galina Kuzmina

Kemijski element jod u tablici D. I. Mendeljejeva nalazi se na broju 53. Spada u neradioaktivne nemetale. Ovaj kemijski element vrlo važan u ljudskom životu. Uz nedostatak joda u tijelu, dolazi do kašnjenja u fizičkom i mentalnom razvoju, osoba zaostaje u rastu. Endemska gušavost također se formira s nedostatkom joda. Iako je sadržaj joda u organizmu nizak (25 mg), ipak se njegov značaj za organizam ne smanjuje. Također sudjeluje u metaboličkim procesima. U osnovi, jod u tijelu se nalazi u Štitnjača. Stoga je jako važno unositi dodatne količine joda u hranu. Joda ima i u prirodi, primjerice u algama. Također se dobiva kemijski pomoću nekih reakcija.

Povijest otkrića joda

U otkrićima uvijek sve ispadne jednostavno i slučajno. Kriva je bila mačka, koja je uhvatila otopine u tikvicama. Jedna pljoska sadržavala je ostatke soli joda nakon proizvodnje salitre, u drugom - sumporne kiseline. Vlasnik mačke, francuski kemičar Bernard Courtois, primijetio je burnu reakciju pri miješanju ove dvije komponente uz oslobađanje para ljubičice, elementa bez kojeg ne možemo zamisliti život.

Eksperimenti s jodom

Jod je vrlo dobar indikator, pa je svaku reakciju s ovim elementom vrlo lako uočiti. Pokusi s jednostavni su i informativni, lako se mogu izvesti kod kuće i pokazuju koliko je kemijska znanost zanimljiva. Kliknite da biste saznali kako razviti otiske prstiju jodom.

Doživite "Pronađi škrob"

Uz pomoć ovog iskustva možemo vizualno vidjeti koji proizvodi sadrže jod iu kojoj količini. Trebat će nam: otopina joda (5%); škrob; 3) pipeta; 4) staklo za jednokratnu upotrebu; 5) proizvodi sa i bez škroba.

Ovo iskustvo može provesti čak i dijete. Prvo napravimo otopinu joda: uzmemo čašu, ulijemo vodu u nju i nakapamo nekoliko kapi joda. Rješenje je spremno! Sada uzimamo proizvode i stavljamo ih na tanjur: kruh, zobene pahuljice, sirovi krumpir, kuhani krumpir, limun, rotkvica, mrkva, krastavac. Kapnemo nekoliko kapi otopine joda na vrh i pogledamo reakciju sa. Kruh, zobene pahuljice, sirovi i kuhani krumpir su postali modri. Zaključujemo: ovi proizvodi sadrže škrob. Ima ga puno više u kuhanom krumpiru, jer je boja zasićenija. Ali u rotkvicama, limunovima i krastavcima škrob se ne opaža. Na tako jednostavan empirijski način jasno smo provjerili sadržaj joda u proizvodima.

Iskustvo "Interakcija škroba s jodom"

Za provođenje eksperimenta s jodom potrebno nam je:

1) škrob; 2) 3 čaše; 3) voda; 4) jod.

Kuhamo pastu od škroba. Uzimamo 3 čaše i ulijemo: u prvu staklenu pastu, u drugu - škrob s vodom, u treću - samo vodu. I nakapajte nekoliko kapi u svaku posudu. Pogledajmo rezultat. U prvoj čaši promatramo otopinu duboke plave boje, u drugoj - svijetloplave, u trećoj - svijetlo smeđe. Može se zaključiti da se najaktivnija reakcija dogodila s pastom. Termički obrađeni su dali reakciju brže.

Eksperiment "Promjena boje joda"

Jasno se vidi reakcija interakcije joda i askorbinske kiseline. Mi ćemo trebati:

1. otopina joda;
2. 2 čaše;
3. otopina askorbinske kiseline;
4. voda.

Za otopinu askorbinske kiseline potrebno nam je 20 tableta i 60 ml vode. Zatim ulijte jod u vodu sa škrobom. Dobivamo bogatu plavu boju. Zatim pomiješamo otopinu askorbinske kiseline s otopinom joda. Dolazi do trenutne promjene boje otopine. Evo takve "čarolije"! Kemija čini čuda! Takav vizualni eksperimenti s jodom možete provoditi s djetetom u slobodno vrijeme. Takve kognitivne eksperimente vaša će djeca dugo pamtiti.

Zašto noževi za voće crne?!

Zašto noževi za voće crne

Ako dodate otopinu željezne soli u neki voćni sok (otopinu željezne soli lako možete dobiti kod kuće, ako spustite nokat ili nekoliko gumba, spajalica u plavi vitriol na pola sata), tada će tekućina odmah potamniti . Dobit ćemo slabu otopinu tinte. Voće sadrži taninska kiselina, koji tvori tintu sa željeznom soli. Da biste kod kuće napravili otopinu soli željeza, umočite nokat u otopinu. plavi vitriol i pričekajte deset minuta. Zatim odlijte zelenkastu otopinu. Dobivena otopina željeznog sulfata (FeSO 4) može se koristiti u reakcijama.

Čaj sadrži i taninsku kiselinu. Otopina soli željeza dodana slaboj otopini čaja promijenit će boju čaja u crnu. Zato se ne preporučuje kuhanje čaja u metalnom čajniku!

kemijske reakcije S stolna sol

Ponekad se kuhinjska sol posebno jodira, odnosno dodaju joj se natrijevi ili kalijevi jodidi. To se radi jer je jod dio raznih enzima u tijelu, a njegovim nedostatkom pogoršava se rad štitnjače.

Pronalaženje dodatka je prilično jednostavno. Potrebno je kuhati škrobnu pastu: razrijedite četvrtinu žličice škroba u čaši hladna voda, zagrijte do vrenja, kuhajte pet minuta i ohladite. Pasta je puno osjetljivija na jod od suhog škroba. Zatim se trećina čajne žličice soli otopi u žličici vode, nekoliko kapi doda se u dobivenu otopinu. octena esencija(ili pola žličice octa), pola žličice vodikovog peroksida i nakon dvije-tri minute - nekoliko kapi paste. Ako je sol jodirana, tada će vodikov peroksid istisnuti slobodni jod:

2I - + H 2 O 2 + 2CH 3 COOH → I 2 + 2H 2 O + 2CH 3 COO -,

koja škrobno plavi. (Pokus neće uspjeti ako je za jodiranje soli korišten KClO 3 umjesto KI). Može se držati iskustvo s bakrenim sulfatom i kuhinjskom soli. Ovdje se neće dogoditi nijedna od gore navedenih reakcija. Ali reakcija je prekrasna... Prilikom miješanja vitriola i soli, promatrajte stvaranje prekrasne zelene otopine natrijevog tetraklorokuprata Na 2

Zabavni eksperimenti s kalijevim permanganatom:

Otopite nekoliko kristala kalijevog permanganata u vodi i pričekajte neko vrijeme. Primijetit ćete da će grimizna boja otopine (što se objašnjava prisutnošću permanganatnih iona u otopini) postupno postati bljeđa, a zatim potpuno nestati, dok smeđi premaz manganov (IV) oksid:

4KMnO 4 + 2H 2 O → 4MnO 2 + 4KOH + 3O 2

Posuđe u kojem ste proveli eksperiment možete lako očistiti od naslaga otopinom limunske ili oksalne kiseline. Te tvari reduciraju mangan do oksidacijskog stanja +2 i pretvaraju ga u kompleksne spojeve topive u vodi. U tamnim bocama otopine kalijevog permanganata mogu se čuvati godinama. Mnogi ljudi vjeruju da je kalijev permanganat visoko topljiv u vodi. Zapravo, topljivost ove soli na sobna temperatura(20°C) iznosi samo 6,4 g na 100 g vode. Međutim, otopina ima tako intenzivnu boju da djeluje koncentrirano.

Ako se kalijev permanganat zagrije na 200 0 C, tada će kalijev permanganat prijeći u tamnozeleni kalijev manganat (K 2 MnO 4). Istodobno ističe veliki broj čisti kisik, koji se može ubrati i koristiti za druge kemijske reakcije. Otopina kalijevog permanganata posebno se brzo kvari (razgrađuje) u prisutnosti redukcijskih sredstava. Na primjer, reduktor je etanol C2H5OH. Reakcija kalijevog permanganata s alkoholom odvija se na sljedeći način:

2KMnO 4 + 3C 2 H 5 OH → 2KOH + 2MnO 2 + 3CH 3 CHO + 2H 2 O.

Deterdžent od kalijevog permanganata:

Kako bi se dobila domaća deterdžent", potrebno je pomiješati kalijev permanganat s kiselinom. Naravno, ne sa svima. Neke kiseline mogu same oksidirati; osobito, ako uzmemo klorovodična kiselina, iz njega će se osloboditi otrovni klor:

2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O.

Stoga se često prima u laboratorijskim uvjetima. Stoga je za naše potrebe bolje koristiti razrijeđenu (oko 5 posto) sumpornu kiselinu. NA zadnje utočište može se zamijeniti razrijeđenom octenom kiselinom – stolnim octom. Uzmite oko 50 ml (četvrt šalice) otopine kiseline, dodajte 1-2 g kalijevog permanganata (na vrhu noža) i dobro promiješajte drveni štap. Zatim ga isperite pod mlazom vode i na kraj zavežite komad pjenaste spužve. Ovom "četkom" brzo, ali nježno razmažite oksidirajuću smjesu preko kontaminiranog područja sudopera. Uskoro će tekućina početi mijenjati boju u tamnu trešnju, a zatim u smeđu. To znači da je reakcija oksidacije u punom jeku. Ovdje je potrebno dati nekoliko napomena. Morate raditi vrlo pažljivo kako smjesa ne bi došla na ruke i odjeću; Bilo bi lijepo nositi pregaču od muljenog platna. I ne biste trebali oklijevati, jer je oksidirajuća smjesa vrlo kaustična i čak "jede" pjenastu gumu tijekom vremena. Nakon upotrebe pjenasti "kist" potrebno je uroniti u prethodno pripremljenu staklenku vode, isprati i baciti. Tijekom takvog čišćenja sudopera, loš miris, objavljen produktima nepotpune oksidacije organskih onečišćenja na fajansi i octena kiselina pa se prostorija mora provjetravati. Nakon 15-20 minuta posmeđenu smjesu isperite mlazom vode. I premda će se sudoper pojaviti u groznom obliku - sav u smeđim mrljama, ne trebate se brinuti: proizvod redukcije kalijevog permanganata - manganov dioksid MnO 2 lako je ukloniti vraćanjem netopljivog mangana (IV) u dobro topljiv manganova sol u vodi.
Ali kada kalijev permanganat stupa u interakciju s koncentriranom sumpornom kiselinom, nastaje manganov oksid (VII) Mn 2 O 7 - uljasta tamnozelena tekućina. To je jedina tekućina normalnim uvjetima metalni oksid (ttal=5,9°C). Vrlo je nestabilan i lako eksplodira pri laganom zagrijavanju (tdec=55°C) ili pri tresenju. Mn 2 O 7 je još jači oksidans od KMnO 4 . U dodiru s njim mnoge se organske tvari, poput etilnog alkohola, zapale. Ovo je, usput, jedan od načina da zapalite duhovnu lampu bez šibica!

Zanimljivi eksperimenti s vodikovim peroksidom

Vodikov peroksid može biti i oksidans (ovo svojstvo je nadaleko poznato) i redukciono sredstvo! U potonjem slučaju, reagira s oksidirajućim tvarima:
H 2 O 2 -2e → 2H + + O 2. Mangan dioksid je upravo takva tvar. Kemičari takve reakcije nazivaju "reduktivnom razgradnjom vodikovog peroksida". Umjesto farmaceutskog peroksida, možete koristiti tablete hidroperita - spoj vodikovog peroksida s ureom sastava CO (NH 2) 2 H 2 O 2. To nije kemijski spoj, budući da nema kemijskih veza između molekula uree i vodikovog peroksida; Molekule H 2 O 2 su, takoreći, uključene u dugačke uske kanale u kristalima uree i ne mogu otići dok se tvar ne otopi u vodi. Stoga se takve veze nazivaju vezama uključivanja kanala. Jedna tableta hidroperita odgovara 15 ml (žlica) 3% otopine H 2 O 2 . Da biste dobili 1% otopinu H 2 O 2, uzmite dvije tablete hidroperita i 100 ml vode. Koristeći mangan dioksid kao oksidacijsko sredstvo za vodikov peroksid, morate znati jednu suptilnost. MnO 2 je dobar katalizator za razgradnju H 2 O 2 na vodu i kisik:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2.

A ako sudoper jednostavno tretirate otopinom H 2 O 2, tada će odmah "zakuhati", oslobađajući kisik, a smeđa prevlaka će ostati, jer se katalizator ne smije trošiti tijekom reakcije. Da biste izbjegli katalitičku razgradnju H 2 O 2, trebate kisela sredina. I tu dobro dolazi ocat. Snažno razrijedimo ljekarnički peroksid vodom, dodamo malo octa i ovom smjesom obrišemo sudoper. Dogodit će se pravo čudo: prljavo-smeđa površina zasjat će bjelinom i postat će kao nova. I čudo se dogodilo u potpunom skladu s reakcijom

MnO 2 + H 2 O 2 + 2H + → Mn 2+ + 2H 2 O + O 2.

Ostaje samo isprati lako topljivu manganovu sol mlazom vode. Na isti način možete pokušati očistiti kontaminiranu aluminijsku tavu: u prisutnosti jakih oksidirajućih sredstava, na površini ovog metala stvara se jak zaštitni oksidni film koji će spriječiti njegovo otapanje u kiselini. Ali ne vrijedi čistiti emajlirane proizvode (lonce, kade) ovom metodom: kiseli okoliš polako uništava caklinu. Vodene otopine također se mogu koristiti za uklanjanje naslaga MnO 2 . organske kiseline: oksalna, limunska, vinska, itd. Štoviše, ne moraju se posebno zakiseliti - same kiseline stvaraju prilično kiselo okruženje u vodenoj otopini.

Zabavna iskustva

"Zlato" u tikvici

Naravno da zlato nije pravo, ali iskustvo je prekrasno! Za kemijsku reakciju potrebna nam je topljiva olovna sol (prikladna je modra acetat (CH 3 COO) 2 Pb - sol koja nastaje otapanjem olova u octenoj kiselini) i jodna sol (npr. kalijev jodid KI). Octeno olovo može se dobiti i kod kuće tako da se komad olova spusti u octenu kiselinu. Kalijev jodid se ponekad koristi za jetkanje elektroničkih ploča.

Kalijev jodid i octena kiselina do olova - dva bistre tekućine, na izgled ne razlikuju se od vode.

Započnimo reakciju: dodajte otopinu olovnog acetata u otopinu kalijevog jodida. Spajajući dvije prozirne tekućine, opažamo stvaranje zlatno-žutog taloga - olovo jodida PbI 2 - spektakularno! Reakcija se odvija na sljedeći način:

(CH 3 COO) 2 Pb+KI → CH 3 COOK+PbI 2

Zabavni eksperimenti s klerikalnim ljepilom

Ljepilo za papir nije ništa više od tekućine koja teče kemijski naziv"natrijev silikat" Na 2 SiO 3 Također se može reći da je to natrijeva sol silicijeve kiseline. Ako silikatnom ljepilu dodate otopinu octene kiseline, istaložit će se netopljiva silicijeva kiselina - hidratirani silicijev oksid:

Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3.

Rezultirajući talog H 2 SiO 3 može se osušiti u pećnici i razrijediti s razrijeđenom otopinom tinte topljive u vodi. Kao rezultat toga, tinta će se taložiti na površini silicijevog oksida i neće se moći isprati. Ova pojava se naziva adsorpcija (od latinskog ad - "na" i sorbeo - "upijam")

Još jedna lijepa zabavno iskustvo s tekuće staklo . Trebamo bakreni sulfat CuSO 4, nikal sulfat NiS0 4, željezni klorid FeCl 3. Napravimo kemijski akvarij. U visokom staklenka silikatnim ljepilom razrijeđenim napola s vodom, razrijeđene vodene otopine nikal sulfata i željeznog klorida izlije se istovremeno iz dvije čaše. U tegli postupno rastu silikatne "alge" žutozelene boje koje se, ispreplićući se, spuštaju odozgo prema dolje. Sada dodamo otopinu bakrenog sulfata u staklenku kap po kap, naselimo akvarij morskim zvijezdama. Rast algi rezultat je kristalizacije hidroksida i silikata željeza, bakra i nikla koji nastaju kao rezultat reakcija izmjene.

Zabavni eksperimenti s jodom

Dodajte nekoliko kapi vodikovog peroksida H 2 O 2 u tinkturu joda i promiješajte. Nakon nekog vremena iz otopine će se izdvojiti crni svjetlucavi talog. to kristalni jod- tvar koja je slabo topljiva u vodi. Jod se brže taloži ako se otopina malo zagrije Vruća voda. Peroksid je potreban za oksidaciju kalijevog jodida KI koji se nalazi u tinkturi (dodaje se radi povećanja topljivosti joda). Slaba topljivost joda u vodi povezana je i s njegovom drugom sposobnošću - da se ekstrahira iz vode tekućinama koje se sastoje od nepolarnih molekula (nafta, benzin itd.). Dodajte nekoliko kapi u žličicu vode suncokretovo ulje. Promiješajte i pazite da se ulje ne pomiješa s vodom. Ako se sada tu kapnu dvije-tri kapi jodne tinkture i snažno protrese, uljni sloj će postati tamnosmeđi, a vodeni sloj blijedožut, tj. većina jod će se pretvoriti u ulje.

Jod je vrlo korozivna tvar. Da biste to provjerili, stavite nekoliko kapi tinkture joda na metalnu površinu. Nakon nekog vremena tekućina će promijeniti boju, a na metalnoj površini ostat će mrlja. Metal je reagirao s jodom i stvorio sol - jodid. Ovo svojstvo joda temelj je jedne od metoda za nanošenje natpisa na metal.

Zabavno iskustvo u boji s amonijakom

Pod tvari "amonijak" mislimo vodena otopina amonijak (amonijak). Zapravo, amonijak je plin koji nastaje kada se otopi u vodi novi razred kemijski spojevi – “baze”. Mi ćemo eksperimentirati s bazom. Spektakularan pokus može se izvesti s otopinom amonijaka ( amonijak). Amonijak tvori obojeni spoj s ionima bakra. Uzmite brončani ili bakreni novčić iz tamna patina i napuniti ga amonijakom. Odmah ili nakon nekoliko minuta, otopina će postati plava. Pod djelovanjem atmosferskog kisika bakar je stvorio složeni spoj - amonijak:

2Cu + 8NH 3 + 3H 2 O + O 2 → 2 (OH)

Zabavni pokusi: gašenje vapna

Gašenje vapna je kemijska reakcija između kalcijevog oksida (CaO – živo vapno) i vode. Nastavlja se na sljedeći način: