Eksperimenti sa jodom i proizvodima. Djelovanje amilaze pljuvačke na skrob. Hemijske reakcije sa kuhinjskom soli

Materijal je usmjeren na razvijanje interesa djece za kognitivne i eksperimentalne aktivnosti. Tokom eksperimenta dijete samostalno donosi zaključke o škrobu, njegovoj potrebi i važnosti u životu čovjeka. Razvijaju se analitička sposobnost, kognitivna aktivnost i sposobnost sistematizacije stečenog znanja.

Skinuti:

Pregled:

Svrha studije:razvoj radoznalosti - potraga za škrobom u hrani i proučavanje njegovih svojstava.

Zadaci: razjasniti i proširiti znanje o škrobu; naučiti kako napraviti škrob od krompira; da se upoznaju sa njegovim svojstvima; razviti kognitivni interes za eksperimentalni rad, sposobnost zaključivanja; negovati stalnu pažnju, razvijati radoznalost.

Plan istraživanja škroba:

1) dobiti skrob iz krtola krompira;

2) eksperimentalnim korišćenjem rastvora joda da se proveri prisustvo ili odsustvo skroba u hrani;

3) pokazati praktične načine kućna upotreba skroba.

Materijal: ŠKROB, kašika, običan krompir, rendani krompir, šolja vode, suva šolja, jod sa pipetom, 2 identične čaše vode, tanjir sa hranom, činija vode, 2 kompleta posteljine za lutke, čaša od želea.

Zdravo, moje ime je Gleb. Mnogo volim žele - tako je ukusan i zdrav, i uvek sam se pitala od čega se pravi žele. Recept kaže "dodati skrob." Šta je skrob? Pokušat ću to shvatiti.

Kako se dobija skrob? Čuo sam da se skrob nalazi u mnogim biljkama, ali najviše u krompiru.

Dijete uzima krompir i počinje ga vizualno istraživati: gleda ga, vrti ga u rukama.

Nejasno. Pokušavamo da dobijemo skrob iz njega. Mama mi je narendala krompir na rende, a ja ću ga spustiti u vodu.

Tok eksperimenta: dijete spušta krompir u vodu i pritisne ga nekoliko puta. Zatim pažljivo prebaci krompir u drugu posudu i nakon nekoliko sekundi ispusti vodu, ali ne u potpunosti.

Dakle, vidimo da na dnu ima taloga. Ovo je skrob. Sada damo vremena da se osuši.

Dijete uzima komad suhog škroba i počinje ga istraživati, izgovarajući svoja osjećanja, imenujući tako svojstva škroba.

Škrob škripi na dodir

Nema miris

Nema ukusa

Mama kaže da uz pomoć joda možete odrediti prisutnost škroba u proizvodu. POKUSAJMO. Hajde da vidimo šta se dešava sa skrobom ako dodate kap joda. Vidi, koje je boje jod? (pokazuje pipetu obojenu jodom). Sada uzimamo dvije čaše vode. U jednu dodajte skrob i promiješajte, a u drugu samo vodu. U obje čaše nakapamo jod.

U jednoj čaši voda je požutela, a u čaši sa škrobom postala je bojatamno ljubičasta).

Jod je promijenio boju vode sa škrobom.

Pitam se koja još hrana sadrži jod? (tanjir sa krompirom, sirom, kolačićima, kukuruzom, kobasicom i rolat). Zapamtite da jod boji škrob Plava boja.

Dijete kapa jod naizmjenično na svaki proizvod, a zatim ga ispituje i izvlači zaključke.

Krompir obojen jodom, keksi, lepinje i kukuruzno plavo. To znači da ovi proizvodi sadrže škrob. Pitam se da li se skrob koristi još negde? Evo, na primjer: moj tata, kad ide na posao, pita mamu da li mu je uštirkala košulju. Ni ja ovo ne razumijem. Uzmite odjeću i umočite je u vodu sa škrobom.

Dijete nekoliko puta ispere odjeću lutke i objesi je na kanap. Zatim uzima radni komad i "stavlja" ga na sto.

To je ono što uštirkano znači!

Takođe prave lepak od skroba. Zove se pasta, pravimo je sami u vrtiću sa vaspitačicom!

Koliko sam danas naučio: škrob se nalazi u raznom povrću i voću, može se nabaviti kod kuće. Nema miris i ukus. Uz pomoć joda možete odrediti prisustvo škroba u hrani. Neophodan je i za kuvanje: umaci, kolači, jogurti, hljeb i tjestenina jednostavno ne mogu bez njega. Škrob se također koristi za obradu tkanina, a također i u proizvodnji proizvoda od papira. Ali što je najvažnije, bez njega, moj omiljeni KISSEL ne bi ispao!

Izvanredni skrob
pripremna grupa

„Najbolje otkriće je

koje dete samo pravi

Ralph Waldo Emerson

Cilj: Razvoj kognitivnih interesovanja dece sa smetnjama u razvoju kroz eksperimentalne aktivnosti zasnovane na intaktnim analizatorima (auditivni, olfaktorni, taktilni, vizuelni analizatori). Formirati motivaciju kod djece sa oštećenjem vida za korištenje eksperimentalnih aktivnosti.

Zadaci:

• Razvijati vještine djece sa smetnjama u razvoju, da ispituju predmete i pojave uz pomoć intaktnih analizatora, da identifikuju obrasce.
• Pomoći akumulaciji kod djece specifičnih ideja o objektima i njihovim svojstvima kroz tehnologije igranja.
• Razviti mentalne operacije, sposobnost postavljanja hipoteza, izvođenja zaključaka.
• Stimulirati aktivnost djece za rješavanje problematične situacije.
• Doprinijeti obrazovanju samostalnosti, razvoju komunikacijskih vještina.

Vjerovatno će se mnogi složiti sa mnom, šta može biti ljepše od dodira? Kada osjetite dodir, osjetite lakoću ili težinu, hrapavost i mekoću, plastičnost, tvrdoću, strujanje.... Ovi nevjerovatni osjećaji su informacije koje nam naše tijelo pruža.

Naravno, i prelijepe slike, i prijatne zvuke, delikatne arome imaju veliki značaj, ali tačno taktilne senzacije najmoćniji i najznačajniji, jer nije uzalud ljudska koža najjača veliki organ. Taktilnom spoznajom počinje upoznavanje malog čovjeka sa svijetom.

Relevantnost

• Eksperimentalne aktivnosti daju djeci stvarne ideje o tome različite strane predmet koji se proučava, o njegovom odnosu sa drugim objektima. To je zato što djeca predškolskog uzrasta imaju vizualno-efikasno i vizualno-figurativno mišljenje, a eksperimentiranje, kao nijedna druga metoda, odgovara ovim starosne karakteristike. AT predškolskog uzrasta on je lider, i to u prve tri godine života - praktično jedini način znanje o svetu. Što je pretraga raznovrsnija i intenzivnija, to više nove informacije dijete prima. Što se brže i potpunije razvija.
• Eksperimentalnim radom se kod djece razvija kognitivna aktivnost, javlja se interes za aktivnosti pretraživanja, podstiče se sticanje novih znanja. Proširuju se horizonti, posebno se obogaćuje znanje o prirodi, o odnosima koji se u njoj dešavaju; o svojstvima različitih materijala, o njihovoj upotrebi od strane osobe u svojim aktivnostima
• Od posebnog društvenog i pedagoškog značaja je pružanje aktivne diferencirane pomoći djeci.sa invaliditetom.
• Ograničene mogućnosti zdravlje utiče na društveni položaj djeteta, njegov odnos prema svijetu oko sebe, što rezultira smanjenom motivacijom za aktivnosti, strahovima vezanim za kretanje i komunikaciju, željom za ograničavanjem društvenih kontakata.

Kako zamišljate tečnost? Koja svojstva treba da ima? Prije svega, vjerovatno bi trebalo da se izlije, raširi i tako dalje, a svakako da ne podržava težinu osobe ili uzima vertikalni položaj, ali nije sve u našem svijetu tako jednostavno, postoje posebne tekućine koje se ponašaju malo čudno - nenjutnovske tekućine.

Mene zanima neobična svojstva takve tečnosti i proveo nekoliko eksperimenata sa decom.

Hipoteza: Pretpostavljam da je nenjutnovska tečnost mješavina koja ima svojstva fluida, kao i neka "posebna" svojstva.

Ukratko, nenjutnovska tekućina je tako neobična tekućina koja se ponaša drugačije, ovisno o utjecaju na nju.

Ovo je vrlo zanimljiva supstanca za eksperimente s djecom. Ako ga stisnete, onda je čvrsta, ako se ništa ne radi, tečna je. Ako ga bacite, rascijepi se, ali vi samo trepnete i imate lokvicu tečnosti ispred sebe. Idealno za dječja iskustva i poznavanje našeg svijeta.

Primjer takve tekućine u prirodi je uobičajena močvarna močvara ili živi pijesak.

Primetili smo prve neobičnostitokom faze mešanja.Izgleda i osjeća se kao tijesto za palačinke. Ali prilično ga je teško promiješati - svom snagom leži na vašim rukama. Čini se da se škrob neće otopiti u vodi. I zaista, neće se rastvoriti. Zato tečnost ima takve zanimljiva svojstva. Dobit ćemo suspenziju - čestice ove tekućine ostaju izolirane jedna od druge i od vode.

Ali čim smo prestali da miješamo škrob, vidjeli smo da je tekućina već pomiješana i čak se pokazala vrlo homogenom. Sada se možete igrati s njim i proučavati njegova svojstva. Onda miproučavao ga jednostavno dodirom.Ako ga brzo umesite prstima, zgrabljate u šaku, isklesate grudvice, onda vam se čini kao tvrd. Ali čim prestanete - sve grudvice bukvalno poteku kroz vaše prste. Ako se na njega utiče silom, tj. tuci, stiskaj, drobi - postaje tvrd, pa možeš čak i trčati po njemu. Ništa komplikovano! Sve je zaista genijalno do jednostavnosti. Ovako se ponaša škrob pomiješan sa vodom. Dakle, takvi eksperimenti su sigurni za djecu bilo koje dobi! Jedina opasnost je nenjutnovska tečnostpredstavlja za čistoću mamine kuhinje.Ovo je samo po sebi vrlo neobična pojava, sa kojom se možete petljati dugo!Nakon izvođenja takvog eksperimenta, djeca ga mogu samostalno izvesti i naglas objasniti svoje postupke. A to je veoma važno za djecu sa smetnjama u razvoju.

I možeš gledajte kako se igračke zaglavljuju u tečnosti. Ako ih oštro "izgazi" na površini, onda lako "pretrčavaju" zdjelu pravo na vodu, kao na kopnu. Ali ako se zadrže na jednom mjestu, odmah počinju tonuti. I za nekoliko sekundi potpuno su uronjeni u močvaru iz koje ih je tada vrlo teško izvući.
Iskusili smo iz prve ruke šta se dešava kada se uvuče močvara ili živi pesak. Evo kako to funkcionira!

Momci imaju puno utisaka i novih senzacija!To se ne može prenijeti nijednom fotografijom ili riječima. Samo razrijedite škrob vodom i sve ćete sami razumjeti!

Nakon toga, odlučili smo provesti još jedan eksperiment transformacije. U vodu je dodana kašika škroba i u nju je ukapan rastvor joda, a pred očima dece tečnost je postala plava, nakon čega je u skrob obojen jodom dodata askorbinska kiselina i on je promenio boju.

Da bismo saznali prisutnost škroba u proizvodima, proveli smo eksperiment. Kada kap joda dođe u kontakt sa hranom koja sadrži škrob, one postaju plave. Na stolovima dece su proizvodi: jabuka, sirovi krompir, krastavac, luk, hleb. Djeca kapaju jod i određuju koja hrana sadrži škrob.

Škrob je uliven u balon i zavezan, koristeći lijevak.

Lopta će dobiti željeni volumen. Zbog škroba u sebi, može poprimiti bilo koji oblik. Na igrački smo nacrtali smiješno lice. Slatka "mnuška" je spremna!

ZAKLJUČAK

„Želim da znam“, „Želim da mogu“, „Zainteresovan sam“ - takva kognitivna potreba, čija su manifestacija kognitivni interesi, u velikoj meri određuje razvoj pojedinca.

Vrijednost netradicionalnih eksperimentalnih aktivnosti za djecu sa vizualna patologija u tome što djeci sa smetnjama u razvoju pruža mogućnost da kroz bliske i prirodne praktične radnje, na osnovu sigurnih analizatora, prošire svoje razumijevanje svijeta oko sebe.

Kuhinja je centar našeg porodičnog života. Ovdje piju čaj, raspravljaju zadnja vijest i, naravno, hemikalije.

Vladik i ja radimo hemiju nakon čitanja knjiga, a Makarka hemiju po svom programu - ili sipa sol u čaj, ili kuša deterdžent za suđe. Zabavljamo se u kuhinji.

Nastavljam temu indikatori u kuhinji Pisaću o jednoj divnoj tvari s kojom je divno provoditi eksperimente s djetetom. Ovo je skrob - obični krompir. Sa kukuruzom možete izvoditi i fantastične eksperimente, ali danas nije riječ o njemu.

Eksperimenti sa škrobom i jodom

Uz pomoć joda možete učiniti da krompir poplavi.

Škrob postaje plav od joda - ovo je supstanca kojih ima mnogo u krompiru. Stoga se često provode eksperimenti s plavim krumpirom. Odlučili smo da nastavimo da proverimo da li hrana koju smo našli u frižideru ima skroba. Nakapali smo jod na limun, daikon, jabuku, sirovi krompir, kuvani krompir, kuvana šargarepa, bijeli luk, kobasica, mast, kruh, žitarice.

Svijetla boja kruha, krumpira, unatoč činjenici da su kuhani krumpir, zobena kaša, šargarepa aktivnije reagirali. Može se zaključiti da ovi proizvodi sadrže škrob, dok ga ostali ili nemaju, ili je količina zanemarljiva.

Imajte na umu da je kuvani krompir svetlije boje od sirovog. U jednoj knjizi sam našao takvo objašnjenje za djecu. Škrob je unutra sirovo povrće kao u kutijama, a kada se skuvaju, kutije se unište, a jodu je lakše doći do škroba i reagovati sa njim.

Na ovu temu je izveden još jedan eksperiment.

Napravili smo pastu od skroba. Za šolju vode uzimala se jedna kašika skroba. Dakle, u čašama (s lijeva na desno):

• pasta + 2 kapi joda,
• skrob u vodi + 2 kapi joda,
• samo voda sa jodom.

Inače, jod se bolje otapa u ulju nego u vodi (odjednom će neko dobro doći).

Prelepo je ispalo! I vrlo se jasno vidi da je jod sa škrobom aktivnije reagirao u pasti.

Nastavimo eksperimentirati!

Pokušajmo obezbojiti škrobno - jod ljubičastu!

Ispalo je crno! Posebno se priprema rastvor od 60 ml vode i 1000 mg askorbinska kiselina. Kupili smo askorbinske dražeje u apoteci (po 50 mg), zdrobljene 20 komada. Samo na početku moja matematika je dala veliki kvar, i ja sam zdrobio ne 20 komada, već 200 komada

Askorbinska otopina počinje da se bori sa jodom i pobjeđuje! Rastvor je gotovo bezbojan.

Mnogi su vjerovatno zaboravili jednostavan recept skrobna pasta. Ako jeste, drago mi je da budem na usluzi. Prijatelji, pokušavamo vam pokazati da je nauka zabavna. A ako imate zanimljiva pitanja na koja želite da dobijete stručne odgovore - pišite nam. Na njih ćemo odgovoriti u narednim brojevima rubrike “Zašto Muk”. Hajdemo zajedno raditi Zabavnu nauku. +100500 do karme za one koji dijele članke sa naše stranice u na društvenim mrežama i recite svojim prijateljima o nama. Vidimo se uskoro, prijatelji.

Uspješni eksperimenti! Nauka je zabavna!

Vaša Galina Kuzmina

Hemijski element jod u tabeli D. I. Mendeljejeva nalazi se na broju 53. Spada u neradioaktivne nemetale. Ovo hemijski element veoma važno u ljudskom životu. Uz nedostatak joda u tijelu, dolazi do kašnjenja u fizičkom i mentalnom razvoju, osoba zaostaje u rastu. Endemska struma nastaje i kod nedostatka joda. Iako je sadržaj joda u organizmu nizak (25 mg), ipak se njegov značaj za organizam ne smanjuje. Takođe učestvuje u metaboličkom procesu. U osnovi, jod se u tijelu nalazi u štitne žlijezde. Zbog toga je veoma važno unositi dodatni jod u hranu. Jod se također nalazi u prirodi, na primjer u algama. Dobiva se i kemijski pomoću nekih reakcija.

Istorija otkrića joda

U otkrićima se uvijek sve ispostavi jednostavno i slučajno. Greška je bila mačka, koja je hvatala rastvore u tikvice. Jedna boca sadržavala je ostatke jodne soli nakon proizvodnje salitre, u drugom - sumporne kiseline. Vlasnik mačke, francuski hemičar Bernard Courtois, primijetio je burnu reakciju pri miješanju ove dvije komponente sa oslobađanjem ljubičastih para, što je element bez kojeg ne možemo zamisliti život.

Eksperimenti sa jodom

Jod je vrlo dobar indikator, tako da je svaku reakciju s ovim elementom vrlo lako uočiti. Eksperimenti sa su jednostavni i informativni, lako se mogu izvesti kod kuće i pokazuju koliko je hemija zanimljiva. Kliknite da naučite kako razviti otiske prstiju s jodom.

Doživite "Pronađi škrob"

Uz pomoć ovog iskustva možemo vizualno vidjeti koji proizvodi sadrže jod iu kojoj količini. Trebat će nam: rastvor joda (5%); škrob; 3) pipeta; 4) staklo za jednokratnu upotrebu; 5) proizvodi sa i bez škroba.

Ovo iskustvo može izvesti čak i dijete. Prvo napravimo otopinu joda: uzmemo čašu, ulijemo vodu u nju i nakapamo nekoliko kapi joda. Rešenje je spremno! Sada uzimamo proizvode i stavljamo ih na tanjir: kruh, zobene pahuljice, sirovi krumpir, kuhani krumpir, limun, rotkvica, šargarepa, krastavac. Na vrh nakapamo nekoliko kapi otopine joda i pogledamo reakciju. Hleb, ovsena kaša, sirovi i kuvani krompiri su poplavili. Zaključujemo: ovi proizvodi sadrže škrob. Mnogo ga više ima u kuvanom krompiru, jer je boja zasićenija. Ali u rotkvicama, limunima i krastavcima škrob se ne opaža. Na tako jednostavan empirijski način jasno smo provjerili sadržaj joda u proizvodima.

Iskustvo "Interakcija skroba sa jodom"

Da bismo izvršili eksperiment s jodom, potrebno nam je:

1) skrob; 2) 3 čaše; 3) voda; 4) jod.

Kuhamo pastu od skroba. Uzimamo 3 čaše i sipamo: u prvu staklenu pastu, u drugu - škrob sa vodom, u treću - samo vodu. I ukapajte nekoliko kapi u svaku posudu. Pogledajmo rezultat. U prvoj čaši vidimo otopinu tamnoplave boje, u drugoj - svijetloplave, u trećoj - svijetlo smeđe. Može se zaključiti da se najaktivnija reakcija dogodila s pastom. Termički obrađena reakcija je bila brža.

Eksperiment "Promena boje joda"

Možete jasno vidjeti reakciju interakcije joda i askorbinske kiseline. trebat će nam:

1. rastvor joda;
2. 2 čaše;
3. otopina askorbinske kiseline;
4. vode.

Za rastvor askorbinske kiseline potrebno nam je 20 tableta i 60 ml vode. Zatim sipajte jod u vodu sa škrobom. Dobijamo bogatu plavu boju. Zatim pomiješamo otopinu askorbinske kiseline s otopinom joda. Odmah dolazi do promjene boje otopine. Evo takve "čarolije"! Hemija čini čuda! Takve vizuelni eksperimenti sa jodom možete obaviti sa djetetom u slobodno vrijeme. Takve kognitivne eksperimente vaša će djeca dugo pamtiti.

Zašto noževi za voće pocrne?!

Zašto noževi za voće pocrne

Ako u neki voćni sok dodate rastvor soli gvožđa (rastvor soli gvožđa se lako može dobiti kod kuće, ako spustite nokat ili nekoliko dugmadi, spajalica u plavi vitriol na pola sata), tečnost će odmah potamniti . Dobićemo slabo rešenje za mastilo. Voće sadrži taninska kiselina, koji formira mastilo sa gvozdenom solju. Da biste kod kuće napravili otopinu soli željeza, umočite nokat u otopinu. plavi vitriol i sacekaj deset minuta. Zatim izlijte zelenkastu otopinu. Dobijeni rastvor željeznog sulfata (FeSO 4) može se koristiti u reakcijama.

Čaj takođe sadrži taninsku kiselinu. Rastvor soli gvožđa koji se dodaje slabom rastvoru čaja promeniće boju čaja u crnu. Zato se ne preporučuje kuvanje čaja u metalnom čajniku!

hemijske reakcije With kuhinjska so

Ponekad je kuhinjska so posebno jodirana, odnosno dodaju joj se natrijum ili kalijum jodidi. To se radi jer je jod dio raznih enzima u tijelu, a njegovim nedostatkom se pogoršava rad štitne žlijezde.

Pronalaženje dodatka je prilično jednostavno. Potrebno je kuhati škrobnu pastu: razrijediti četvrtinu kašičice škroba u čaši hladnom vodom, zagrejati do ključanja, kuvati pet minuta i ohladiti. Pasta je mnogo osetljivija na jod od suvog skroba. Zatim se trećina čajne žličice soli otopi u kašičici vode, doda se nekoliko kapi u dobivenu otopinu. sirćetna esencija(ili pola kašičice sirćeta), pola kašičice vodikovog peroksida i nakon dva-tri minuta - nekoliko kapi paste. Ako je sol jodirana, tada će vodikov peroksid zamijeniti slobodni jod:

2I - + H 2 O 2 + 2CH 3 COOH → I 2 + 2H 2 O + 2CH 3 COO -,

koja skrob postaje plava. (Eksperiment neće raditi ako se umjesto KI za jodiranje soli koristi KClO 3). Može se održati iskustvo sa bakar-sulfatom i običnom solju. Ovdje se neće dogoditi nijedna od gore navedenih reakcija. Ali reakcija je prekrasna... Prilikom miješanja vitriola i soli, promatrajte stvaranje prekrasne zelene otopine natrijum tetraklorokuprata Na 2

Zabavni eksperimenti sa kalijum permanganatom:

Rastvorite nekoliko kristala kalijum permanganata u vodi i pričekajte neko vrijeme. Primijetit ćete da će grimizna boja otopine (objašnjena prisustvom permanganatnih jona u otopini) postupno postati bljeđa, a zatim potpuno nestati, na zidovima posude, a smeđi premaz mangan (IV) oksid:

4KMnO 4 + 2H 2 O → 4MnO 2 + 4KOH + 3O 2

Posuđe u kojem ste proveli eksperiment se lako može očistiti od plaka otopinom limunske ili oksalne kiseline. Ove supstance redukuju mangan u +2 oksidaciono stanje i pretvaraju ga u kompleksna jedinjenja rastvorljiva u vodi. U tamnim bocama otopine kalijevog permanganata mogu se čuvati godinama. Mnogi ljudi vjeruju da je kalijum permanganat visoko rastvorljiv u vodi. U stvari, rastvorljivost ove soli na sobnoj temperaturi(20°C) je samo 6,4 g na 100 g vode. Međutim, otopina ima tako intenzivnu boju da djeluje koncentrirano.

Ako se kalijum permanganat zagrije na 200 0 C, tada će se kalijum permanganat pretvoriti u tamnozeleni kalijum manganat (K 2 MnO 4). Istovremeno, naglašava veliki broj čisti kiseonik, koji se može sakupljati i koristiti za druge hemijske reakcije. Rastvor kalijum permanganata se posebno brzo kvari (razgrađuje) u prisustvu redukcionih agenasa. Na primjer, reduktor je etanol C2H5OH. Reakcija kalijum permanganata sa alkoholom nastavlja kako slijedi:

2KMnO 4 + 3C 2 H 5 OH → 2KOH + 2MnO 2 + 3CH 3 CHO + 2H 2 O.

Deterdžent od kalijum permanganata:

Da biste dobili domaće deterdžent“, potrebno je pomiješati kalijum permanganat sa kiselinom. Naravno, ne sa svima. Neke kiseline mogu same oksidirati; posebno, ako uzmemo hlorovodonične kiseline, iz njega će se osloboditi otrovni hlor:

2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O.

Stoga se često prima laboratorijskim uslovima. Stoga je za naše potrebe bolje koristiti razrijeđenu (oko 5 posto) sumpornu kiselinu. AT posljednje utociste može se zamijeniti razrijeđenom sirćetnom kiselinom - stolnim sirćetom. Uzmite oko 50 ml (četvrt šolje) rastvora kiseline, dodajte 1-2 g kalijum permanganata (na vrhu noža) i dobro promešajte drveni štap. Zatim ga isperite pod tekućom vodom i zavežite komad pjenastog sunđera do kraja. Ovom "četkom" brzo, ali nježno razmažite oksidirajuću smjesu preko kontaminiranog područja umivaonika. Uskoro će tečnost početi da menja boju u tamnu trešnja, a zatim u smeđu. To znači da je reakcija oksidacije u punom jeku. Ovdje je potrebno dati nekoliko primjedbi. Morate raditi vrlo pažljivo da smjesa ne dospije na vaše ruke i odjeću; Bilo bi lijepo nositi kecelju od uljane tkanine. I ne biste trebali oklijevati, jer je oksidirajuća smjesa vrlo kaustična i čak s vremenom "jede" pjenastu gumu. Nakon upotrebe, pjenasta "četka" mora se uroniti u unaprijed pripremljenu teglu vode, isprati i baciti. Tokom takvog čišćenja sudopere, smrad, objavljen proizvodima nepotpune oksidacije organskih zagađivača na fajansi i sirćetna kiselina tako da prostorija mora biti ventilirana. Nakon 15-20 minuta isperite smeđu smesu mlazom vode. I iako će se sudoper pojaviti u užasnom obliku - sav u smeđim mrljama, ne treba da brinete: proizvod redukcije kalijum permanganata - mangan dioksid MnO 2 lako se uklanja vraćanjem nerastvorljivog mangana (IV) u dobro rastvorljiv manganove soli u vodi.
Ali kada kalijev permanganat stupi u interakciju s koncentriranom sumpornom kiselinom, nastaje mangan oksid (VII) Mn 2 O 7 - uljasta tamnozelena tekućina. To je jedina tečnost normalnim uslovima metalni oksid (tmelt=5,9°C). Vrlo je nestabilan i lako eksplodira pri laganom zagrijavanju (tdec=55°C) ili pri tresanju. Mn 2 O 7 je čak i jači oksidant od KMnO 4 . U dodiru s njim, mnoge organske tvari, poput etilnog alkohola, se zapale. Ovo je, inače, jedan od načina da zapalite lampu bez šibica!

Zanimljivi eksperimenti sa vodikovim peroksidom

Vodikov peroksid može biti i oksidant (ovo svojstvo je nadaleko poznato) i redukcijski agens! U potonjem slučaju, reagira s oksidirajućim tvarima:
H 2 O 2 -2e → 2H + + O 2. Mangan dioksid je upravo takva supstanca. Hemičari takve reakcije nazivaju "reduktivnom razgradnjom vodikovog peroksida". Umjesto farmaceutskog peroksida, možete koristiti tablete hidroperita - spoja vodikovog peroksida s ureom sastava CO (NH 2) 2 H 2 O 2. To nije hemijsko jedinjenje, jer ne postoje hemijske veze između uree i molekula vodikovog peroksida; Molekuli H 2 O 2 su takoreći uključeni u dugačke uske kanale u kristalima uree i ne mogu napustiti dok se supstanca ne otopi u vodi. Stoga se takve veze nazivaju veze uključivanja kanala. Jedna tableta hidroperita odgovara 15 ml (supene kašike) 3% rastvora H 2 O 2 . Za dobijanje 1% rastvora H 2 O 2 uzmite dve tablete hidroperita i 100 ml vode. Koristeći mangan dioksid kao oksidacijsko sredstvo za vodikov peroksid, morate znati jednu suptilnost. MnO 2 je dobar katalizator za razgradnju H 2 O 2 na vodu i kiseonik:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2.

A ako sudoper jednostavno tretirate otopinom H 2 O 2, tada će on odmah "zakuhati", oslobađajući kisik, a smeđi premaz će ostati, jer se katalizator ne bi trebao potrošiti tokom reakcije. Da biste izbjegli katalitičku razgradnju H 2 O 2, trebate kisela sredina. Tu dobro dođe i sirće. Apotekarski peroksid jako razrijedimo vodom, dodamo malo octa i ovom smjesom prebrišemo sudoper. Desit će se pravo čudo: prljavo-smeđa površina će zablistati bjelinom i postati kao nova. I čudo se dogodilo potpuno u skladu sa reakcijom

MnO 2 + H 2 O 2 + 2H + → Mn 2+ + 2H 2 O + O 2.

Ostaje samo da se ispere visoko rastvorljiva manganova sol mlazom vode. Na isti način možete pokušati očistiti kontaminiranu aluminijsku posudu: u prisustvu jakih oksidirajućih sredstava, na površini ovog metala stvara se jak zaštitni oksidni film koji će spriječiti njegovo otapanje u kiselini. Ali ne vrijedi čistiti emajlirane proizvode (lonce, kade) ovom metodom: kiselo okruženje polako uništava caklinu. Vodeni rastvori se takođe mogu koristiti za uklanjanje naslaga MnO 2. organske kiseline: oksalna, limunska, vinska, itd. Štaviše, ne moraju biti posebno zakiseljene - same kiseline stvaraju prilično kiselu sredinu u vodenom rastvoru.

Zabavna iskustva

"Zlato" u tikvici

Naravno da zlato nije pravo, ali iskustvo je predivno! Za hemijsku reakciju potrebna nam je rastvorljiva sol olova (prikladan je plavi acetat (CH 3 COO) 2 Pb - sol nastala otapanjem olova u octenoj kiselini) i jodna sol (na primjer, kalijev jodid KI). Sirćetno olovo se također može dobiti kod kuće spuštanjem komada olova u octenu kiselinu. Kalijum jodid se ponekad koristi za graviranje elektronskih ploča.

Kalijum jodid i sirćetna kiselina do olova - dva bistre tečnosti, on izgled se ne razlikuju od vode.

Započnimo reakciju: dodajte rastvor olovnog acetata u rastvor kalijum jodida. Kombinirajući dvije prozirne tekućine, promatramo stvaranje zlatno-žutog taloga - olovnog jodida PbI 2 - spektakularno! Reakcija se odvija na sljedeći način:

(CH 3 COO) 2 Pb+KI → CH 3 KUVANJE+PbI 2

Zabavni eksperimenti sa klerikalnim ljepilom

Ljepilo za kancelarijski materijal nije ništa drugo do tekućina s protokom ili njegovim hemijsko ime"natrijum silikat" Na 2 SiO 3 Takođe se može reći da je to natrijumova so silicijum kiseline. Ako silikatnom ljepilu dodate otopinu octene kiseline, istaložiće se nerastvorljiva silicijumska kiselina, hidratisani silicijum oksid:

Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3.

Dobijeni precipitat H 2 SiO 3 može se osušiti u pećnici i razblažiti razblaženim rastvorom mastila rastvorljive u vodi. Kao rezultat toga, tinta će se taložiti na površini silicijum oksida i neće ga biti moguće isprati. Ovaj fenomen se naziva adsorpcija (od latinskog ad - "na" i sorbeo - "upijam")

Još jedna predivna zabavno iskustvo sa tečno staklo . Potrebni su nam bakar sulfat CuSO 4, nikl sulfat NiS0 4, gvožđe hlorid FeCl 3. Hajde da napravimo hemijski akvarijum. In high staklena tegla silikatnim ljepilom razrijeđenim na pola s vodom, razrijeđene vodene otopine nikl sulfata i željeznog klorida se sipaju istovremeno iz dvije čaše. U tegli postupno rastu silikatne "alge" žuto-zelene boje koje se, preplićući se, spuštaju odozgo prema dolje. Sada dodajmo otopinu bakar sulfata u teglu kap po kap, napunimo akvarij morskim zvijezdama. Rast algi je rezultat kristalizacije hidroksida i silikata željeza, bakra i nikla, koji nastaju kao rezultat reakcija izmjene.

Zabavni eksperimenti s jodom

U tinkturu joda dodajte nekoliko kapi vodikovog peroksida H 2 O 2 i promiješajte. Nakon nekog vremena, crni sjajni talog će se odvojiti od otopine. to kristalni jod- supstanca koja je slabo rastvorljiva u vodi. Jod se brže taloži ako se otopina malo zagrije vruća voda. Peroksid je neophodan za oksidaciju kalijum jodida KI koji se nalazi u tinkturi (dodaje se radi povećanja rastvorljivosti joda). Slaba rastvorljivost joda u vodi povezana je i sa njegovom drugom sposobnošću – da se iz vode ekstrahuje tečnostima koje se sastoje od nepolarnih molekula (ulje, benzin, itd.). Dodajte nekoliko kapi u kašičicu vode suncokretovo ulje. Promiješajte i pazite da se ulje ne miješa sa vodom. Ako se sada tamo kapnu dvije-tri kapi jodne tinkture i snažno protresu, sloj ulja će postati tamnosmeđi, a vodeni sloj će postati blijedožut, tj. večina jod će se pretvoriti u ulje.

Jod je vrlo korozivna supstanca. Da biste to potvrdili, stavite nekoliko kapi tinkture joda na metalnu površinu. Nakon nekog vremena, tekućina će promijeniti boju, a na metalnoj površini će ostati mrlja. Metal je reagovao sa jodom i formirao so - jodid. Ovo svojstvo joda je osnova jedne od metoda za nanošenje natpisa na metal.

Obojeno zabavno iskustvo s amonijakom

Pod supstancom "amonijak" mislimo vodeni rastvor amonijak (amonijak). U stvari, amonijak je gas koji se formira kada se rastvori u vodi nova klasa hemijska jedinjenja - "baze". Sa bazom ćemo eksperimentisati. Spektakularan eksperiment se može izvesti s otopinom amonijaka ( amonijak). Amonijak formira obojeno jedinjenje sa ionima bakra. Uzmite bronzani ili bakreni novčić tamna patina i napunite ga amonijakom. Odmah ili nakon nekoliko minuta otopina će postati plava. Pod dejstvom atmosferskog kiseonika bakar je formirao kompleksno jedinjenje - amonijak:

2Cu + 8NH 3 + 3H 2 O + O 2 → 2 (OH)

Zabavni eksperimenti: gašenje vapna

Gašenje vapna je hemijska reakcija između kalcijum oksida (CaO - živo vapno) i vode. Nastavlja se kako slijedi: