Soli se dobijaju reakcijom. Soli: klasifikacija i hemijska svojstva

Poznat je veliki broj reakcija koje dovode do stvaranja soli. Predstavljamo najvažnije od njih.

1. Reakcija kiselina sa bazama (reakcija neutralizacije):

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O

Al(OH) 3 + 3HC1 = AlCl 3 + 3H 2 O

2. Interakcija metala sa kiselinama:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Zn + H 2 SO 4 dil. \u003d ZnSO 4 + H 2

3. Interakcija kiselina sa bazičnim i amfoternim oksidima:

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O

ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O

4. Interakcija kiselina sa solima:

FeCl 2 + H 2 S \u003d FeS¯ + 2HCl

AgNO 3 + HCI = AgCl¯ + HNO 3

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

5. Interakcija rastvora dve različite soli:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ¯ + 2NaCl

Pb (NO 3) 2 + 2NaCl \u003d PbC1 2 ¯ + 2NaNO 3

6. Interakcija baza sa kiselim oksidima (alkalije sa amfoternim oksidima):

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ¯ + H 2 O,

2NaOH (tv.) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O

7. Interakcija bazičnih oksida sa kiselim:

CaO + SiO 2 CaSiO 3

Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4

8. Interakcija metala sa nemetalima:

2K + C1 2 \u003d 2KS1

Fe + S FeS

9. Interakcija metala sa solima.

Cu + Hg(NO 3) 2 = Hg + Cu(NO 3) 2

Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2

10. Interakcija alkalnih rastvora sa rastvorima soli

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Pitanja za samokontrolu

1 - Napišite jednadžbe reakcije:

Na 2 SO₄ + NaOH →

Ca(NO₃)₂ + K 2 SO₄ →

¾ Šta su soli?

¾ Koje soli postoje?

¾ Navedite fizička svojstva soli.

¾ Gdje se koriste soli?

¾ Da li ste koristili soli u vašoj specijalnosti?

2 - Napišite jednadžbe za sljedeće reakcije i pomoću tablice rastvorljivosti odredite hoće li one ići do kraja:
a) barijum hlorid +natrijum sulfat;
b) aluminijum hlorid +srebrni nitrat;
c) natrijum fosfat + kalcijum nitrat;
d) magnezijum hlorid + kalijum sulfat;
e)natrijum sulfid+ olovni nitrat;
f) kalijum karbonat + mangan sulfat;
i)natrijum nitrat+ kalijum sulfat.
Napišite jednačine u molekularnom i ionskom obliku.

PLAN ČASA #16

disciplina: hemija.

Tema: Hidroliza soli. Oksidi i njihova svojstva .

Svrha lekcije: Naučiti odrediti reakciju okoline otopine soli u vodi, sastaviti jednadžbe za reakcije hidrolize neorganskih tvari; Produbiti, sistematizirati, uopštiti znanja učenika o oksidima, metodama njihove proizvodnje i područjima primjene.

Planirani rezultati

Predmet: razumijevanje uloge hemije u oblikovanju horizonata i funkcionalne pismenosti osobe za rješavanje praktičnih problema; posjedovanje osnovnih hemijskih koncepata, teorija, zakona i zakonitosti; pouzdana upotreba hemijske terminologije i simbola;

metasubjekt: upotreba različitih vrsta kognitivnih aktivnosti i osnovnih intelektualnih operacija (postavljanje problema, formulisanje hipoteza, analiza i sinteza, poređenje, generalizacija, sistematizacija, utvrđivanje uzročno-posledičnih veza, traženje analoga, formulisanje zaključaka) za rešavanje problema;

Lični: spremnost za nastavak obrazovanja i usavršavanja u izabranoj stručnoj djelatnosti i objektivna svijest o ulozi hemijskih kompetencija u tome;

Vremenska norma: 2 sata

Vrsta razreda: Predavanje.

Plan lekcije:

1. Hidroliza soli.

5. Dobivanje oksida.

Oprema: Udžbenik, Periodični sistem hemijskih elemenata.

književnost:

1. Hemija 11. razred: udžbenik. za opšte obrazovanje organizacije G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. – M.: Prosvjeta, 2014. -208 str.: ilustr.

2. Hemija za struke i specijalnosti tehničkog profila: udžbenik za studente. srednje institucije. prof. obrazovanje / O.S.Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - 5. izdanje, izbrisano. - M .: Izdavački centar "Akademija", 2017. - 272 str., s bojom. ill.

Učitelj: Tubaltseva Yu.N.

Tema 16. Hidroliza soli. Oksidi i njihova svojstva.

1. Hidroliza soli.

2. Oksidi koji stvaraju i ne stvaraju so.

3. Bazni, amfoterni i kiseli oksidi. Ovisnost prirode oksida o stupnju oksidacije metala koji ga formira.

4. Hemijska svojstva oksida.

5. Dobivanje oksida.

Hidroliza soli.

kiselo okruženje nastaje u kiselim rastvorima, jer se kiseline disociraju i formiraju vodonikove ione: HCl ↔ H+ + Cl- Litmus postaje crven u kiseloj sredini.

Alkalna sredina nastaje u alkalnim rastvorima i nastaje zbog prisustva OH-. Alkalije se disociraju stvaranjem hidroksidnih jona: NaOH ↔ Na + + OH- Lakmus u alkalnom mediju postaje plav.

Neutralno okruženje nastaje kada su koncentracije H+ jona i OH- jona jednake: = lakmus ne mijenja boju, ostaje ljubičast.

Može se pretpostaviti da se neutralni medij formira u otopini bilo koje prosječne soli, jer ne sadrže ione vodika ili ione hidroksilnih grupa.

©2015-2019 stranica
Sva prava pripadaju njihovim autorima. Ova stranica ne tvrdi autorstvo, ali omogućava besplatno korištenje.
Datum kreiranja stranice: 2017-12-12

Sol. Priprema i hemijska svojstva.

Razmotrite najvažnije načine dobivanja soli.

1. Reakcija neutralizacije. Otopine kiseline i baze se miješaju u željenom molarnom omjeru. Nakon isparavanja vode dobija se kristalna so. Na primjer:

2 . Reakcija kiselina sa bazičnim oksidima . Zapravo, ovo je varijanta reakcije neutralizacije. Na primjer:

3 . Reakcija baza sa kiselim oksidima . Ovo je također varijanta reakcije neutralizacije:

4 . Reakcija bazičnih i kiselih oksida međusobno :

5 . Reakcija kiselina sa solima . Ova metoda je prikladna, na primjer, ako se formira nerastvorljiva sol koja precipitira:

6 . Reakcija baza sa solima . Samo alkalije (topive baze) su pogodne za takve reakcije. Ove reakcije proizvode drugu bazu i drugu sol. Važno je da nova baza nije alkalna i da ne može reagirati s rezultirajućom soli. Na primjer:

7. Reakcija dvije različite soli. Reakcija se može izvesti samo ako je barem jedna od nastalih soli netopiva i taloži:

Precipitirana so se odfiltrira, a preostali rastvor se ispari da se dobije druga so. Ako su obje nastale soli vrlo topljive u vodi, tada se reakcija ne događa: u otopini postoje samo ioni koji međusobno ne djeluju:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

Ako se takav rastvor ispari, onda dobijamo mješavina soli NaCl, KBr, NaBr i KCl, ali se u takvim reakcijama ne mogu dobiti čiste soli.

8 . Reakcija metala sa kiselinama. Soli se također formiraju u redoks reakcijama. Na primjer, metali koji se nalaze lijevo od vodonika u nizu aktivnosti metala (Tabela 4-3) istiskuju vodonik iz kiselina i sami se spajaju s njima, formirajući soli:

9 . Reakcija metala sa nemetalima . Ova reakcija spolja liči na sagorevanje. Metal "gori" u nemetalnoj struji, formirajući sitne kristale soli koji izgledaju kao bijeli "dim":

10 . Reakcija metala sa solima. Više aktivnih metala u seriji aktivnosti nalijevo, mogu istisnuti manje aktivne (locirane nadesno) metali iz njihovih soli:

Razmislite Hemijska svojstva soli.

Postoji 10 glavnih načina za dobijanje soli, * zasnovanih na hemijskim svojstvima najvažnijih klasa neorganskih jedinjenja.

Tabela ispod sumira sve ove načine dobijanja soli.

1. Interakcija kiselina i baza (reakcija neutralizacije), na primjer:

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O

2. Interakcija bazičnih ili amfoternih oksida sa kiselim oksidima, na primjer:

BaO + CO 2 = BaCO 3 Cr 2 O 3 + 3SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3

3. Interakcija bazičnih ili amfoternih oksida sa kiselinama, na primjer:

K 2 O + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 O

ZnO + 2HNO) \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

4. Interakcija baza sa kiselim oksidima, na primjer:

Ca (OH) 2 + N 2 O 6 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

5. Interakcija alkalija sa solima, na primjer:

2LiOH + SnCl 2 = 2LiCl + Sn(OH) 2

6. Interakcija soli sa kiselinama, na primjer:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HC1

K 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O

7. Međusobna interakcija soli, na primjer:

Na 2 CO 3 + BaC1 2 \u003d BaCO 3 ↓ + 2NaCI

8. Interakcija soli sa metalima, na primjer:

CuCl 2 + Ni \u003d NiCl 2 + Cu

9. Interakcija metala sa kiselinama.

Kada većina kiselina (osim HNO 3 i konc. H 2 SO 4) stupa u interakciju sa metalima koji su u nizu napona do vodonika, zajedno sa soli, nastaje vodonik, na primjer:

Al + 6HC1 \u003d 2A1C1 3 + 3H 2

Dušična kiselina i konc. sumporna kiselina u interakciji s metalima također stvara soli, ali umjesto vodika nastaju drugi proizvodi.

Interakcija metala sa nemetalima. Ova metoda se može koristiti za dobivanje soli nekih anoksičnih kiselina, na primjer:

2Fe + 3S1 2 = 2FeCl 3

Specifične metode akvizicije

1. Interakcija metala, čiji su oksidi i hidroksidi amfoterni, sa alkalijama. Na primjer, kada se cink spoji s kalijevim hidroksidom, nastaje sol - kalijev cinkat:

Zn (tv.) + 2KOH (tv.) \u003d K 2 ZnO 2 + H 2

S vodenim rastvorom alkalija, cink formira kompleksnu sol - kalijev tetrahidroksozinkat:

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2

2. Fuzija soli sa nekim kiselim oksidima.

U ovom slučaju, nehlapljivi kiseli oksid istiskuje hlapljivi kiseli oksid iz soli. Na primjer:

K 2 CO 3 + SiO 2 \u003d K 2 SiO 3 + CO 2

3. Interakcija alkalija sa halogenima, na primjer:

C1 2 + 2KOH \u003d KS1 + KClO + H 2 O

3C1 2 + 6KOH \u003d 5KS1 + KClO 3 + 3H 2 O

4. Interakcija metalnih halogenida sa halogenima. Aktivniji halogen istiskuje manje aktivni halogen iz otopine soli, na primjer:

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2

Upotreba soli u medicini

Natrijum hlorida: U slučaju nedostatka natrijum hlorida u organizmu, primenjuje se intravenozno ili supkutano u obliku 0,9% vodene otopine, koja se naziva izotonična. Njegovim uvođenjem izjednačava se i normalizira osmotski tlak krvi. Hipertonični rastvori natrijum hlorida (sada 3%, 5%, 10%) koriste se spolja za obloge i losione u liječenju gnojnih rana. Zbog osmotskog efekta, ovi rastvori doprinose odvajanju gnoja iz rana. Natrijum hlorid se takođe koristi za kupke, trljanja, ispiranja kod oboljenja gornjih disajnih puteva.

kalijum hlorid: Glavna indikacija za upotrebu kalijevog klorida je poremećaj srčanog ritma, posebno u vezi s intoksikacijom srčanim glikozidima, što je povezano s iscrpljivanjem stanica miokarda kalijevim ionima.

bromidi koriste se kao sedativi. Umirujuće dejstvo preparata broma zasniva se na njihovoj sposobnosti da pojačaju procese inhibicije u moždanoj kori. Stoga se bromidi koriste kod neurastenije, povećane razdražljivosti.

jodidi koriste se kao nosioci joda kod hipertireoze, endemske strume. Ako hrana ili voda ne sadrže dovoljno joda, kao što se dešava u nekim planinskim krajevima, lokalno stanovništvo razvija bolest – kretenizam ili gušavost.

Kalijum permanganat: zbog jakih oksidacijskih svojstava koristi se kao dobro dezinficijens. Kalijum permanganat se koristi spolja kao antiseptik u vodenim rastvorima različitih koncentracija za ispiranje rana, ispiranje grla, u ginekološkoj praksi i za opekotine kože.

Natrijum tiosulfat: upotreba natrijevog tiosulfata temelji se na njegovoj sposobnosti oslobađanja sumpora. Lijek se koristi kao protuotrov kod trovanja halogenima, cijanidima i cijanovodonične kiseline. Lijek se može koristiti i kod trovanja jedinjenjima arsena, žive i olova. Natrijum tiosulfat se takođe koristi za alergijske bolesti, artritis, neuralgije intravenozno u obliku 30% vodenog rastvora.

natrijum sulfat: Glauberova so se koristi u medicini za zatvor, kao laksativ unutra, 15-30 g po dozi. Ova so se može prepisati i kao protuotrov kod trovanja solima olova, s kojima daje nerastvorljive taloge.

Magnezijum sulfat: uzima se oralno za zatvor, kao laksativ, 15-30 g po prijemu. Uzima se kao antispazmodik za hipertenziju u obliku 25% rastvora (supkutano); za anesteziju porođaja intramuskularno, 10-20 ml 25% otopine; kao antikonvulziv; kao holeretik iznutra u obliku 25% rastvora.

Magnezijum karbonat: koristi se kao adstringent. Propisuje se oralno za 1-3 g uz povećanu kiselost želudačnog soka i kao blagi laksativ. Uključeno u sastav zubnog praha.

natrijum nitrit: koristi se kao vazodilatator za anginu pektoris, migrenu ili potkožno. Za potkožne injekcije obično se koristi u ampulama u obliku 1% otopine. Natrijum nitrit se takođe koristi kod trovanja cijanidom.

natrijum tetraborat: koristi se u obliku 1-2% rastvora za grgljanje, u mastima i prahu.

Kalcijumovi joni 6 pojačavaju vitalnu aktivnost ćelija, doprinose kontrakciji skeletnih mišića i srčanih mišića, neophodni su za formiranje koštanog tkiva, zgrušavanje krvi nastaje samo u prisustvu jona kalcijuma. Od kalcijevih soli u medicini se koristi kalcijum sulfat spaljen (u stomatološkoj praksi). Otopine kalcijevih soli ublažavaju svrab uzrokovan alergijskim stanjem, pa se svrstavaju u antialergijske supstance.

barijum sulfat: nije rastvorljiv ni u vodi, ni u kiselinama, ni u organskim rastvaračima, pa stoga nije otrovan. Upotreba BaSO 4 u medicini zasniva se na njegovoj nepropusnosti za rendgenske zrake, koji se koristi u radiologiji za dobijanje kontrastnih rendgenskih zraka i u fluoroskopskom pregledu digestivnog trakta. Uzima se u obliku barijeve kaše pomiješane sa vodom. Ova masa ispunjava želudac kako bi odgodila rendgenske zrake. Nakon određenog vremena potpuno se izlučuje iz organizma.

cink sulfat : Odavno se koristi u medicini pod nazivom bijeli vitriol, što se objašnjava činjenicom da je ova sol bezbojna, za razliku od bakarnog i željeznog sulfata. Koristi se spolja kao antiseptik i adstringent u očnoj praksi.

književnost:

Glavni izvori:

1. Pustovalova L.M., Nikanorova I.E. "Neorganska hemija", Rostov na Donu. Phoenix. 2005.

Dodatni izvori:

1. Ahmetov N.S. "Opšta i neorganska hemija", M., Viša škola, 2009.

2. Glinka N.L. "Opšta hemija", KnoRus, 2009.

3. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. "Počeci hemije". Savremeni kurs za studente univerziteta., M., Ispit, 2002.

4. Khomchenko G.P. "Hemija za studente". M., Novi talas, 2007.

5. Chernobelskaya G.M., Chertkov I.N. Hemija: Udžbenik za medicinske obrazovne ustanove. – M.: Drofa. 2005.

6. Oganesyan E.G., Knizhnik A.Z. "Neorganska hemija". M. Medicina. 1989.

Niti jedan proces u svijetu nije moguć bez intervencije hemijskih spojeva, koji međusobno reagujući stvaraju osnovu za povoljne uslove. Svi elementi i supstance u hemiji klasifikovani su prema strukturi i funkcijama koje obavljaju. Glavne su kiseline i baze. Kada su u interakciji, nastaju rastvorljive i nerastvorljive soli.

Primjeri kiselina, soli

Kiselina je složena tvar koja u svom sastavu sadrži jedan ili više atoma vodika i kiselinski ostatak. Posebnost takvih spojeva je sposobnost zamjene vodonika metalom ili nekim pozitivnim jonom, što rezultira stvaranjem odgovarajuće soli. Gotovo sve kiseline, sa izuzetkom nekih (H 2 SiO 3 - silicijum kiselina), rastvorljive su u vodi, a jake, kao što su HCl (hlorovodonična), HNO 3 (dušična), H 2 SO 4 (sumporna), potpuno razlažu na jone. I slabi (na primjer, HNO 2 - dušikovi, H 2 SO 3 - sumporni) - djelomično. Njihov indeks vodonika (pH), koji određuje aktivnost vodonikovih jona u rastvoru, manji je od 7.

Sol je složena tvar koja se najčešće sastoji od metalnog kationa i anjona kiselinskog ostatka. Obično se dobija reakcijom kiselina i baza. Kao rezultat ove interakcije, voda se i dalje oslobađa. Kao kationi soli, na primjer, mogu poslužiti kationi NH 4 +. One se, kao i kiseline, mogu rastvoriti u vodi sa različitim stepenom rastvorljivosti.

Primeri soli u hemiji: CaCO 3 - kalcijum karbonat, NaCl - natrijum hlorid, NH 4 Cl - amonijum hlorid, K 2 SO 4 - kalijum sulfat i dr.

Klasifikacija soli

Ovisno o količini supstitucije vodikovih kationa, razlikuju se sljedeće kategorije soli:

1. Srednji - soli u kojima su katjoni vodika potpuno zamijenjeni metalnim kationima ili drugim ionima. Takvi primjeri soli u hemiji mogu poslužiti kao najčešće supstance koje su najčešće - KCl, K 3 PO 4.
2. Kiseli - tvari u kojima vodikovi kationi nisu u potpunosti zamijenjeni drugim ionima. Primjeri su natrijum bikarbonat (NaHCO 3) i kalijum hidrogen fosfat (K 2 HPO 4).
3. Bazične - soli u kojima kiseli ostaci nisu u potpunosti zamijenjeni hidrokso grupom s viškom baze ili nedostatkom kiseline. Ove supstance uključuju MgOHCl.
4. Kompleksne soli: Na, K 2 .

U zavisnosti od količine kationa i aniona prisutnih u sastavu soli, razlikuju se:

1. Jednostavne - soli koje sadrže jednu vrstu kationa i anjona. Primjeri soli: NaCl, K 2 CO 3 , Mg(NO3) 2 .
2. Dvostruke - soli koje se sastoje od para vrsta pozitivno nabijenih jona. To uključuje aluminijum-kalijum sulfat.
3. Miješane - soli u kojima su prisutne dvije vrste anjona. Primjeri soli: Ca(OCl)Cl.

Dobijanje soli

Ove tvari se uglavnom dobivaju reakcijom lužine s kiselinom, što rezultira stvaranjem vode: LiOH + HCl \u003d LiCl + H 2 O.

Prilikom interakcije kiselih i bazičnih oksida nastaju i soli: CaO + SO 3 = CaSO 4.

Dobivaju se i kada kiselina i metal uđu u reakciju, koja stoji ispred vodonika u elektrohemijskom nizu napona. Po pravilu, to je praćeno razvijanjem gasa: H 2 SO 4 + Li = Li 2 SO 4 + H 2.

Kada baze (kiseline) interaguju s kiselim (baznim) oksidima, nastaju odgovarajuće soli: 2KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O; 2HCl + CaO \u003d CaCl 2 + H 2 O.

Osnovne reakcije soli

Prilikom interakcije soli i kiseline dobijaju se druga so i nova kiselina (uslov za takvu reakciju je da rezultat bude talog ili će se osloboditi gas): HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl.

Kada dvije različite rastvorljive soli reaguju, dobijaju: CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl.

Neke soli koje su slabo topljive u vodi imaju sposobnost razlaganja na odgovarajuće produkte reakcije kada se zagrijavaju: CaCO 3 = CaO + CO 2.

Neke soli mogu biti podvrgnute hidrolizi: reverzibilno (ako je sol jake baze i slabe kiseline (CaCO 3) ili jake kiseline i slabe baze (CuCl 2)) i ireverzibilno (sol slabe kiseline i slabe kiseline). baza (Ag 2 S)). Soli jakih baza i jakih kiselina (KCl) ne hidroliziraju.

Također se mogu disocirati na ione: djelomično ili potpuno, ovisno o sastavu.

Lekcija 41" Dobijanje soli» sa kursa « Hemija za lutke» saznajte kako se soli mogu dobiti, kako se kopaju i kakav uticaj imaju na životnu sredinu.

Dobijanje soli

Za dobivanje soli koristite reakcije koje ste upoznali proučavajući kemijska svojstva oksida, kiselina, baza i soli.

Sheme ovih reakcija i njihovi primjeri dati su u prethodnim lekcijama na našoj web stranici. Brojevi šema i odgovarajućih klasa početnih supstanci za pripremu soli navedeni su u tabeli.

Očigledno je da se ista sol može dobiti na više načina, počevši od različitih tvari. Pokazat ćemo kako koristiti ovu tabelu na primjerima.

Primjer 1 Tabela pokazuje da red "Bazični oksid" sadrži brojeve 3, 6, 5, 8. Od toga brojevi 3 i 6 spadaju u kolonu "Kiseli oksid", a brojevi 5 i 8 - u kolonu "Kiselina ". To znači da se sol može dobiti reakcijom bazičnog oksida s kiselim oksidom.(prema šemama 3 ili 6), kao i kiselina(prema šemama 5 ili 8).

Primjer 2 Koje tvari reagiraju s kiselinama i nastaju soli? Tabela pokazuje da kolona "Kiselina" sadrži brojeve 7, 5, 8, 9, 11, 10 i 16. Od njih broj 7 spada u red "Metal"; brojevi 5 i 8 - u redu "Osnovni oksid"; brojevi 9 i 11 - u redu "Baza", a brojevi 10 i 16 - u redu "Sol". To znači da se soli formiraju kao rezultat interakcije kiselina s metalima.(prema šemi 7), sa bazičnim oksidima(prema šemama 5 ili 8), sa osnovama(prema šemama 9 ili 11), takođe sa solima(prema šemama 10 ili 16).

Ekološki problemi iskopavanja soli

Najčešće se soli nalaze u naslagama ne u čistom obliku, već u mješavini s raznim nečistoćama. Ova mješavina, nazvana "ruda", donosi se iz dubokih podzemnih rudnika na površinu zemlje i iz nje se izvlače korisne soli. Neželjene nečistoće koje ostaju skupljaju se u velikim količinama, formirajući ogromne gomile soli. Spolja podsjećaju na planine (Sl. 125).

Ove deponije predstavljaju opasnost po životnu sredinu. Činjenica je da se tvari sadržane u deponijama otapaju u kišnici i u tom obliku prodiru duboko u tlo, ulaze u podzemne vode. Tlo od toga postaje "mrtvo", a voda postaje nepodesna za piće i za upotrebu u domaćinstvu. Stoga je u ovom trenutku veoma važno smanjiti štetni uticaj deponija soli na životnu sredinu.

Da bi riješili ovaj problem, naučnici nude različite metode. Jedna od njih je da se ruda prerađuje pod zemljom, ostavljajući nepotreban otpad u podzemnim šupljinama.

Sažetak lekcije:

1. Soli se dobivaju različitim reakcijama koje uključuju metale, okside, kiseline, baze i soli.
2. Ista sol se može dobiti na više načina.

Nadam se lekcija 41" Dobijanje soli' je bio jasan i informativan. Ako imate bilo kakvih pitanja, napišite ih u komentarima.