E-vedelikud – juhend algajatele. vedel olek

Me kipume arvama, et vedelikel pole oma kuju. See ei ole tõsi. Iga vedeliku loomulik kuju on kera. Tavaliselt takistab gravitatsioon vedelikul sellist kuju võtmast ja vedelik kas levib õhuke kiht, kui valatakse ilma anumata, või võtab anuma kuju, kui sellesse valatakse. Olles teise sama erikaaluga vedeliku sees, "kaotab" vedelik Archimedese seaduse kohaselt oma kaalu: tundub, et ta ei kaalu midagi, gravitatsioon sellele ei mõju - ja siis võtab vedelik oma loomuliku sfäärilise kuju.
Provence'i õli hõljub vees, kuid vajub alkoholi sisse. Seetõttu on võimalik valmistada selline vee ja alkoholi segu, milles õli ei vaju ega uju. Süstla abil sellesse segusse veidi õli süstides näeme veidrat asja: õli koguneb suurde ümara tilga sisse, mis ei uju ega upu, vaid ripub liikumatult mis tahes kujuga anumas, kuid asetatakse selle sisse. veega täidetud lamedate seintega anum)].

Riis. Lahjendatud alkoholiga anumas olev õli kogutakse palli, mis ei vaju ega uju (Platoni eksperiment).

Riis. Kui alkoholis olevat õlipalli sellesse torgatud varda abil kiiresti pöörata, eraldatakse kuulist rõngas.

Katse tuleb teha kannatlikult ja hoolikalt, vastasel juhul ei saa sa mitte ühte suurt tilka, vaid mitu väiksemat palli. Kuid isegi sellisel kujul on kogemus üsna huvitav.
See pole aga veel kõik. Olles pika puust varda või traadi läbinud vedela õlipalli keskosa, pööratakse neid. Õlipall osaleb selles pöörlemises. (Katse toimib paremini, kui paned teljele väikese õliga niisutatud papist ringi, mis jääks tervenisti palli sisse.) Pöörlemise mõjul hakkab pall esmalt lamenduma ja seejärel mõne sekundi pärast rõngast eraldama. endast. Lahti murdudes ei moodusta see rõngas vormituid tükke, vaid uusi kerakujulisi tilku, mis jätkavad tiiru ümber keskse palli.

Riis. Platoo kogemuse lihtsustamine.

Esimest korda tegi selle õpetliku kogemuse Belgia füüsik Plateau. Siin kirjeldatakse Platoo kogemust selle klassikalisel kujul. Palju lihtsam ja mitte vähem õpetlik on seda teistsugusel kujul toota. Väikest klaasi loputatakse veega, täidetakse oliiviõliga ja asetatakse suure klaasi põhjale; viimasesse valatakse ettevaatlikult nii palju alkoholi, et väike klaas oleks täielikult sellesse uppunud. Seejärel lisage lusikast mööda suure klaasi seina ettevaatlikult veidi vett. Õli pind väike klaas muutub kumeraks; kumerus suureneb järk-järgult ja koos piisav valatud vesi tõuseb klaasist üles, moodustades üsna märkimisväärse suurusega palli, mis ripub alkoholi ja vee segu sees (joon. 58).
Alkoholi puudumisel saab seda katset teha aniliiniga - vedelikuga, mis on tavalisel temperatuuril veest raskem ja 75–85 ° C juures veest kergem. Vett soojendades saame seetõttu panna aniliini selle sees hõljuma, mille käigus see võtab suure sfäärilise tilga kuju. Kell toatemperatuuril tilk aniliini tasakaalustatakse soolalahuses [Teistest vedelikest on mugav ortotoluidiin - tumepunane vedelik; 24° juures on selle tihedus sama kui soolast vett, millesse kastetakse ortotoluidiin].

Vedelikud on ained, mis on tahke ja gaasilise vahepealses olekus. Neid iseloomustab osakeste suur liikuvus ja väike vaba ruum nende vahel. Seega on vedelikel kaks peamist omadust: erinevalt tahked ained need muudavad kergesti kuju, kuid sarnaselt tahketele ainetele on neil väga väike kokkusurutavus.

Vedel olek on mitmel viisil gaasilise ja tahke vahepealne. Vedelike viskoossus on palju väiksem kui tahkete ainete viskoossus ja palju suurem kui gaaside viskoossus. Gaasi molekulide vaheline kaugus on mitu korda suurem kui molekulide suurus; Vedelikus asetsevad molekulid üksteise lähedal. Seetõttu on vedeliku tihedus mitu suurusjärku suurem kui gaaside tihedus (at normaalne rõhk) ja peaaegu ei erine tahkete ainete tihedusest; Seega muutub metallide tihedus sulamisel keskmiselt 3%. Siseenergia poolest on vedelik tavaliselt tahkele ainele palju lähemal kui gaasile; sulamissoojus ei ületa reeglina 10% aurustumissoojust. Ka vedeliku soojusmahtuvus sulamistemperatuuri lähedal on lähedane tahke aine soojusmahtuvusele.

Vedeliku keha kuju, nagu ka gaasi, määrab aga anuma kuju.

Erinevalt kristallidest ei ole vedelikus pikamaakorda, vaid on vaid lühimaakord. See tähendab, et molekulide paigutuses on teatud järjekord, kuid kui kristallides on see järjekord kristalli kõikides piirkondades sama, siis vedelikus võib see olla erinevaid valdkondi mitmesugused. Pikamaakorra puudumise otsene tagajärg on see, et vedeliku omadused on kõikides suundades ühesugused; nad ütlevad, et see on isotroopne, erinevalt kristallist, mis on anisotroopne (kreeka sõnad "isos" tähendavad "võrdne", "sama", "anisos" - "ebavõrdne", "tropos" - "suund"). Vedelikud on väga lai ainete klass: alates lihtsatest, mis on tõesti isotroopsed ja millel puudub pikamaaline järjestus, kuni keeruliste polümeersete aineteni, mis sisaldavad kaugjärjestuse ja anisotroopsuse elemente.

Vedeliku kõige iseloomulikum molekulaarne omadus on pindpinevus. See on tingitud asjaolust, et pinnakihis olevad molekulid on sees eritingimus võrreldes vedelikus olevate molekulidega. Viimaseid ümbritsevad naabrid igast küljest ühtlaselt, pinnal olevad molekulid aga mitte. Seetõttu kipub kohesioonijõudude resultant pinnakihi molekule sisse tõmbama ning pinna suurendamiseks, näiteks vedela kile venitamiseks, tuleb teha tööd molekulide seestpoolt pinnale väljatõmbamisel.

Ühiku pinna moodustamiseks tehtavat tööd nimetatakse pindpinevusteks. Arvuliselt on pindpinevus võrdne jõuga, mis mõjub vedeliku pinda piirava ja seda pinda kahandava joone ühiku pikkuse kohta. Pindpinevuse toimel muutub vedelik palli kujul, millel on antud mahu kohta väikseim pind. Platoni kuulsas katses võttis ühe vedeliku tilk, mis asetati teise sama tihedusega vedelikku, mis ei segune esimesega, sfäärilise kuju. See on ka väikeste elavhõbedapiiskade kujul klaasplaadil või veepiiskade kujul parafiiniga kaetud klaaspinnal. Elavhõbe ei suhtle klaasiga, ei niisuta seda ja vesi ei niisuta parafiini. Vedeliku ja tahke aine molekulide vastasmõjujõud põhjustavad näiteks veetilga laialivalgumist rasvatustatud klaasile, raskusjõud tasandab tilka ja mida tugevam, seda suurem on selle suurus. Täpsemalt saab selle kohta lugeda Ya. E. Geguzini raamatust "The Drop" (M.: Nauka, 1973).

Vedeliku viskoossus suureneb temperatuuri langedes ja suureneb järsult kristalliseerumisel. Kui vedelik on ülejahutatud alla sulamistemperatuuri, suureneb oluliselt ka viskoossus, mis aeglustab kristalliseerumist ja aitab kaasa amorfse klaasja oleku tekkimisele. Kuumutamisel vedelikud tavaliselt paisuvad, välja arvatud vesi (vahemikus 0 kuni ).

Nagu näitas Hollandi teadlane J. Van't Hoff, käituvad lahustunud aine molekulid vedelas lahuses samas mahus gaasina ja avaldavad spetsiifilist rõhku, mida ta nimetas osmootseks. Osmootset rõhku täheldas esmakordselt 1748. aastal prantsuse füüsik Nollet tuntud katses härjapõiest valmistatud poolläbilaskva vaheseinaga.

Mull pingutas anuma A alumist otsa suhkru lahusega vees, sukeldatud anumasse B koos puhas vesi. Veemolekulid võivad mulli läbida, kuid palju suuremad suhkrumolekulid mitte. Selle tulemusena tõuseb lahuse tase anumas A, kuni tõusva vedelikusamba hüdrostaatiline rõhk on võrdne lahustunud suhkru osmootse rõhuga.

Osmootne rõhk on kõrge ja ulatub lahjendatud lahustes kümnete tuhandete atmosfäärideni. Mõjud, mis on seotud osmootne rõhk, mängivad looduses olulist rolli (penetratsioon toitaineid mullast taimedesse, ainevahetus elusorganismides).

Kunagi katsetasin pahaaimamatu ja ootamatu sõbraga. Segasin uue vedela maitse kokku ja proovisin. "Maitsev, aga ei midagi hämmastavat," ütles ta. Mõne aja pärast ravisin teda sama vedelikuga, öeldes: "Proovige, suurepärane maitse! Ja maitse meeldis talle väga. Ainus erinevus oli see, et see oli sama vedelik. Ta tundis maitse erinevust ainult seetõttu, et meie arusaamad ähmastavad sageli meie otsustusvõimet ja objektiivsust.

Vedelike infusiooni osas on aurude arvamused jagatud. Mõned inimesed arvavad, et see on ajaraiskamine, samas kui teised ütlevad, et nõudmine on ülimalt oluline. Proovime aru saada, milles asi? Maitse tajumises või tegelikus maitseerinevuses pärast infusiooni? Testime pimesi ja lahendame need probleemid lõplikult. Kuid kõigepealt mõelgem välja, mis on vedelike infusioon, millised protsessid sellel perioodil toimuvad, ja kaalume mitmeid meetodeid.

• Infusioon. Mis on vedelike infusioon? See on viis maitse parandamiseks. Tavaliselt infundeeritakse vedelik staatilises olekus, mõnikord loksutatakse ja mõnikord segatakse (olenevalt meetodist), nii et vedelik puutub kokku õhuga. See on nagu hea veiniga – mida vanem, seda parem. Edasi käsitleme artiklis mitmeid tehnikaid, mille eesmärk on vedelike infusiooniaja kiirendamine.
• Koostis ja tooraine. Tavaliselt on nende koostis standardne: propüleenglükool, taimne glütseriin, nikotiin, toidu maitsed. Mõnikord lisatakse destilleeritud vett, alkoholi. Infusiooni idee on parem segamine erinevad omadused need ained. See on eriti oluline, kui olete tootja ja ostate vedelike tootmiseks toorainepartii, reeglina on tooraine maitsete ja komponentide segu, millel puudub väljendunud maitse.
• Testimine. oluline samm vedelike infusioonis on vedeliku maitsmine. Infusiooni ajal proovige, mis juhtub, millised maitsed ilmnevad, pange testimise ajal kirja infusiooniaeg ja aja jooksul saate aru, millal vedelik infundeeriti nii, nagu peab, ja saate teada, kui palju aega selleks kulub.
• Kokkupuude õhuga. Pidage meeles, et vedelikke saab välja hingata ja õhuga kokku puutuda iga kord, kui vedelikumahuti avatakse. Mõnel juhul muudab see värvi ja mõnel juhul võtab see maitse ära.
• Maillardi reaktsioon. Keemiline reaktsioon aminohapete ja suhkrute vahel, muutes vedelike värvi. Nagu koogi küpsetamine ja tumedaks muutmine või pitsa pruunistamine, pihvide tumendamine. Mõned tootjad on kindlad, et vedelike värvimuutuse aluseks on Maillardi reaktsioon. Meil on selle kohta eraldi arvamus, selle kohta veidi hiljem.

Ja nüüd teeme katse

Kahtlemata muudab vedelike infusioon nende omadusi, sageli isegi värvi. Aga kuidas on maitsega?

Seega otsustasite mingil põhjusel osta elektroonilise sigareti. Võib-olla järgisid nad moesuundeid. Võib-olla proovite sel viisil suitsetamisest loobuda. Suurepärane - seade oli valitud, ostetud. Väikeste puhul jääb nii - valida vedelik. Kuid tegelikult on see hetk veelgi olulisem kui sigareti enda valik. See on vedelik, mis määrab maitseelamused mida kogete auru sissehingamisel.

Selleks, et mitte sattuda vapi jaoks vedeliku valimisel segadusse, peate suutma selle õigesti valida. Algaja seisab silmitsi mitmete küsimustega: kuidas otsustada kindluse kasuks? millist kaubamärki valida? millise maitsega kõigepealt alustada? Eriti ekstreemsed algajad hoolivad isegi sellest küsimusest: mis saab siis, kui jood veipimiseks e-vedelikku?

Olles otsustanud algajale elektroonilise sigareti valiku, on järgmine otsus vedeliku valik elektroonilised sigaretid.

Vedeliku valimisel peate pöörama erilist tähelepanu kolmele kriteeriumile:

1. glütseriini sisaldus;
2. nikotiini kogus;
3. maitse.

Arvatakse, et mida suurem on glütseriini kontsentratsioon aurustamiseks mõeldud vedeliku koostises, seda paksem ja küllastunud on puhutud aur. Kui koostises on propüleenglükooli rohkem, siis ei teki suurt aurupilve, küll aga saab nautida rikkalikku maitset.

Elektrooniliste sigarettide vedelikud on nii nikotiinivabad kui ka erineva nikotiinisisaldusega. Kui te ei soovi oma tervist kahjustada, on parem valida esimene variant.

Maitse valitakse ainult teie eelistuste põhjal. Vaping kauplused pakuvad lai valik maitsed: puuvili, mentool, magustoit, marja. Inimestele, kes soovivad suitsetamisest loobuda, võib esmalt valida tubakamaitselised e-vedelikud. Mõnikord on vedelikel ka väga ebatavalisi maitseid: pelmeenide, vorsti või selleri aroom avaldab muljet innukatele veipööridele, kes soovivad saada uusi aistinguid.

Vedelikus sisalduvad elemendid

Kõik e-vedelikud koosnevad järgmistest komponentidest:

• glütserool;
• propüleenglükool;
• maitse;
• nikotiin.

Peamised komponendid on glütseriin ja propüleenglükool. Neid kombineeritakse erinevates vahekordades, enamasti 30-40% ühe aine 50-60% teise kohta. Lahjendamiseks kasutatakse 10% destilleeritud vett.

Mida suurem on glütseriini kontsentratsioon koostises, seda suurem on aurupilv. Kui olete ostnud elektroonilise sigareti, millel on alamoomiline aurusti ja keris mahukate aurupilvede väljapuhumiseks, siis peaksite tähelepanu pöörama Erilist tähelepanu eriti vedelike puhul, milles on valdavalt glütseriini.

Soovi korral võid segada ühte vedelikku teisega, luues uusi maitsekooslusi ja saavutades enda jaoks optimaalse põhikomponentide sisalduse. Nii et vastus küsimusele, kas erinevaid vedelikke on võimalik segada, on jaatav.

Miks vajate e-vedelikus nikotiini

Nikotiini on vaja selle ainega küllastumise vajaduse rahuldamiseks. Kui olete algaja, siis ärge ostke esialgu vedelikku kõrge sisaldus nikotiin (üle 18 mg). Kehaga harjumata võib tekkida nikotiinimürgitus.

Kuidas määrata enda jaoks õige kindlus

Vape jaoks mõeldud e-vedeliku tugevuse saate valida järgmise tabeli alusel:

Algajal, isegi kui ta on tugev suitsetaja, ei pea isegi proovima kohe kanget vedelikku osta. Paljudel alamoomiga aurustitega seadmetel on tugevus tunda palju tugevamalt, kui pudelil näidatud. Seega peate keskenduma mitte ainult ülaltoodud tabelile, vaid ka elektroonilise sigareti tüübile. Alati on parem nikotiinisisaldust järk-järgult suurendada, et leida oma kehale optimaalne kontsentratsioon.

Kui palju vedelikku on vaja

Täitmiseks kasutatakse tavaliselt 10 ja 30 ml pudeleid. Vedeliku tarbimist mõjutavad sellised tegurid nagu hüppeliselt tõusmise sagedus ja intensiivsus, aga ka seadme enda disain. Keskmiselt piisab 30 ml pudelist 1-1,5 nädalaks. Algajad kulutavad tavaliselt palju vähem ja kogenud vapperid - rohkem. Kõik see viitab sellele, et vedeliku tarbimine elektrooniliste sigarettide jaoks on iga inimese jaoks individuaalne.

Brändi ülevaade

Nüüd, kui teil on idee, kuidas valida õige e-vedelik individuaalsete eelistuste põhjal, saate e-vedeliku kaubamärkide kohta rohkem teavet.

Vene kaubamärkide hulgas on kõige populaarsemad Armango 6SafeLiq ja Red Smokers Corsar. Kaks viimast varianti rahakotile ei löö, kuid samas on neil rikkalik valik erineva küllastusega maitseid.

Hiina e-vedeliku kaubamärgid: Vardex, Dekang, Joyetech. Viimane on maailma juhtiv bränd, mis müüb e-sigareti täiteaineid. Selle ettevõtte uued maitsed muutuvad kiiresti populaarseks.

Esmaklassiliste kaubamärkide hulgas väärib märkimist Lillede kunst ja Savourea. Vedelikke toodetakse Euroopa farmaatsialaborites ja neil on võrreldamatu maitse.

Elektroonilised sigaretid on suurepärane alternatiiv traditsioonilistele sigarettidele eelneval vaheetapil täielik ebaõnnestumine suitsetamisest. Pidage meeles, et isegi asendades tavalised sigaretid elektroonilistes seadmetes ei saa te lahti halb harjumus. Isegi madal hooldus nikotiin vedelikes kahjustab tervist, isegi kui tavasigaretid vähem olulisel määral. Jälgige mõõtu "hüppeliselt tõustes", püüdes seeläbi sõltuvusest täielikult vabaneda.

AT Igapäevane elu seisame pidevalt silmitsi aine kolme olekuga – vedel, gaasiline ja tahke. Meil on üsna selge ettekujutus sellest, mis on tahked ained ja gaasid. Gaas on molekulide kogum, mis liigub juhuslikult igas suunas. Kõik tahke keha molekulid säilitavad oma vastastikuse paigutuse. Nad tekitavad ainult kerget vibratsiooni.

Vedela aine omadused

Mis on vedelad ained? Nende peamine omadus on see, et kristallide ja gaaside vahepealsel positsioonil ühendavad nad nende kahe oleku teatud omadused. Näiteks nii vedelike kui ka tahkete ainete puhul on iseloomulik mahu olemasolu. Kuid samal ajal võtavad vedelad ained, nagu gaasid, selle anuma kuju, milles nad asuvad. Paljud meist usuvad, et neil pole oma vormi. Siiski ei ole. Iga vedeliku loomulik kuju on kera. Tavaliselt takistab gravitatsioon seda kuju omandamast, mistõttu vedelik võtab anuma kuju või levib õhukese kihina üle pinna.

Oma omaduste poolest on aine vedel olek oma vahepealse asendi tõttu eriti keeruline. Seda hakati uurima juba Archimedese ajast (2200 aastat tagasi). Vedela aine molekulide käitumise analüüs on aga endiselt rakendusteaduse üks keerulisemaid valdkondi. Endiselt puudub üldtunnustatud ja täiesti täielik vedelike teooria. Siiski võime nende käitumise kohta midagi üsna kindlalt öelda.

Molekulide käitumine vedelikus

Vedelik on midagi, mis võib voolata. Lühiajalist järjestust täheldatakse selle osakeste paigutuses. See tähendab, et sellele lähimate naabrite asukoht mis tahes osakese suhtes on järjestatud. Ent teistest eemaldudes muutub tema positsioon nende suhtes järjest vähem korrastatuks ja siis kaob järjekord sootuks. Vedelad ained koosnevad molekulidest, mis liiguvad palju vabamalt kui tahkes (ja veel vabamalt gaasides). Teatud aja jooksul tormab igaüks neist kõigepealt ühes, seejärel teises suunas, ilma naabritest eemaldumata. Küll aga murdub aeg-ajalt mõni vedel molekul keskkonnast välja. Ta jõuab uude kohta, kolides teise kohta. Siin jällegi teatud aja jooksul teeb see võnkelaadseid liigutusi.

Ya. I. Frenkeli panus vedelike uurimisse

Nõukogude teadlane Ya. I. Frenkel on andnud suure panuse mitme sellise probleemi väljatöötamisele, mis on pühendatud sellisele teemale nagu vedelad ained. Tänu tema avastustele arenes keemia palju edasi. Ta uskus, et termilisel liikumisel vedelikes on järgmine iseloom. Teatud aja jooksul võngub iga molekul tasakaaluasendi ümber. Küll aga vahetab see aeg-ajalt oma kohta, liikudes järsult uude asendisse, mida eraldab eelmisest kaugus, mis on ligikaudu selle molekuli enda suurune. Teisisõnu, vedeliku sees liiguvad molekulid, kuid aeglaselt. Osa ajast viibivad nad teatud kohtade läheduses. Järelikult on nende liikumine midagi sarnast gaasis ja tahkes kehas toimuvate liikumiste seguga. Ühes kohas esinevad võnked asenduvad mõne aja pärast vaba üleminekuga ühest kohast teise.

Vedeliku surve

Mõned vedela aine omadused on meile teada tänu nendega pidevale koostoimele. Nii et igapäevaelu kogemusest teame, et see toimib temaga kokku puutuvate tahkete kehade pinnal teatud jõududega. Neid nimetatakse võimudeks.

Näiteks näpuga kraani avades ja vett lahti keerates tunneme, kuidas see sõrmele vajutab. Ja ujuja, kes edasi sukeldus suur sügavus, mitte kogemata kõrvavalu. Seda seletatakse asjaoluga, et kuulmekile kõrva mõjutavad survejõud. Vesi on vedel aine, seega on sellel kõik omadused. Mere sügavuses vee temperatuuri mõõtmiseks tuleks kasutada väga tugevaid termomeetreid, et need ei saaks vedeliku survega muljuda.

See rõhk on tingitud kokkusurumisest, st vedeliku mahu muutumisest. Sellel on selle muutuse suhtes elastsus. Survejõud on elastsusjõud. Seega, kui vedelik mõjutab sellega kokkupuutuvaid kehasid, surutakse see kokku. Kuna kokkusurumisel aine tihedus suureneb, võime eeldada, et vedelikel on tiheduse muutumise suhtes elastsus.

Aurustumine

Jätkates vedela aine omaduste käsitlemist, pöördume aurustumise poole. Selle pinna lähedal ja ka otse pinnakihis toimivad jõud, mis tagavad selle kihi olemasolu. Need ei lase selles sisalduvatel molekulidel vedeliku mahust väljuda. Osal neist aga arenevad soojusliikumise tõttu küllaltki suured kiirused, mille abil on võimalik neist jõududest üle saada ja vedelikust lahkuda. Nimetame seda nähtust aurustumiseks. Seda võib täheldada igal õhutemperatuuril, kuid selle tõusuga suureneb aurustumise intensiivsus.

Kondensatsioon

Kui vedelikust lahkunud molekulid selle pinna lähedal asuvast ruumist eemaldada, aurustub see lõpuks kõik. Kui sellest lahkunud molekule ei eemaldata, moodustavad need auru. Vedeliku pinna lähedal asuvasse piirkonda sattudes tõmmatakse auru molekulid sellesse.Seda protsessi nimetatakse kondenseerumiseks.

Seega, kui molekule ei eemaldata, väheneb aurustumiskiirus aja jooksul. Kui aurutihedus veelgi suureneb, saavutatakse olukord, kus molekulide arv lahkub kindel aeg vedelik, võrdub molekulide arvuga, mis sellesse sama aja jooksul tagasi pöörduvad. See loob dünaamilise tasakaalu seisundi. Selles sisalduvat auru nimetatakse küllastunud. Selle rõhk ja tihedus suurenevad temperatuuri tõustes. Mida kõrgem see on, seda suur kogus Vedeliku molekulidel on aurustumiseks piisavalt energiat ja mida suurem peab olema auru tihedus, et kondenseerumine oleks võrdne aurustumisega.

Keetmine

Kui vedelate ainete kuumutamisel saavutatakse temperatuur, mille juures küllastunud aurudel on väliskeskkonnaga sama rõhk, tekib tasakaal küllastunud auru ja vedeliku vahel. Kui vedelik annab täiendava koguse soojust, muundatakse vastav vedeliku mass kohe auruks. Seda protsessi nimetatakse keetmiseks.

Keetmine on vedeliku intensiivne aurustamine. See ei ilmne mitte ainult pinnalt, vaid puudutab kogu selle mahtu. Vedeliku sisse ilmuvad aurumullid. Vedelikust auruks minemiseks peavad molekulid omandama energiat. See on vajalik tõmbejõudude ületamiseks, mille tõttu neid vedelikus hoitakse.

Keemistemperatuur

See on see, mille puhul täheldatakse kahe rõhu võrdsust - välist ja küllastunud auru. See suureneb rõhu tõustes ja väheneb, kui rõhk väheneb. Kuna rõhk vedelikus muutub kolonni kõrgusega, tekib selles keemine erinevad tasemed juures erinev temperatuur. See asub ainult vedeliku pinnast kõrgemal keemise ajal teatud temperatuur. Selle määrab ainult väline surve. Seda me mõtleme, kui räägime keemistemperatuurist. See erineb erinevate vedelike puhul, mida kasutatakse laialdaselt tehnoloogias, eriti naftasaaduste destilleerimisel.

Varjatud aurustumissoojus on soojushulk, mis on vajalik isotermiliselt määratletud vedeliku koguse auruks muutmiseks, kui välisrõhk on sama, mis küllastunud auru rõhk.

Vedelike kilede omadused

Me kõik teame, kuidas seepi vees lahustades vahtu saada. See pole midagi muud kui palju mullid, mida piirab kõige õhem vedelikust koosnev kile. Vahutavast vedelikust saab aga ka eraldi kile. Selle omadused on väga huvitavad. Need kiled võivad olla väga õhukesed: nende paksus kõige õhemates kohtades ei ületa sajatuhandikmillimeetrit. Siiski on nad mõnikord sellest hoolimata väga stabiilsed. Seebikile võib deformeeruda ja venitada, veejuga võib seda lõhkumata läbida. Kuidas seletada sellist stabiilsust? Selleks, et kile tekiks, on vaja puhtale vedelikule lisada selles lahustuvad ained. Kuid mitte mis tahes, vaid selliseid, mis vähendavad oluliselt pindpinevust.

Vedelkiled looduses ja tehnoloogias

Tehnikas ja looduses kohtame peamiselt mitte üksikute kilede, vaid vahuga, mis ongi nende tervik. Seda võib sageli täheldada ojades, kus väikesed ojad langevad rahulikku vette. Vee võime vahutada sel juhul seotud orgaanilise aine olemasoluga selles, mida eritavad taimede juured. See on näide sellest, kuidas looduslikud vedelad ained vahutavad. Aga kuidas on lood tehnoloogiaga? Ehituse käigus kasutatakse näiteks spetsiaalseid materjale, millel on vahtu meenutav rakuline struktuur. Need on kerged, odavad, piisavalt tugevad, juhivad halvasti heli ja soojust. Nende saamiseks lisatakse spetsiaalsetele lahustele vahuaineid.

Järeldus

Niisiis, saime teada, millised ained on vedelad, saime teada, et vedelik on aine vahepealne olek gaasilise ja tahke aine vahel. Seetõttu on sellel mõlemale iseloomulikud omadused. mida tänapäeval tehnoloogias ja tööstuses laialdaselt kasutatakse (näiteks vedelkristallkuvarid), on selle aine oleku suurepärane näide. Need ühendavad tahkete ja vedelike omadused. Raske on ette kujutada, milliseid vedelaid aineid teadus tulevikus leiutab. Siiski on selge, et sellises aine olekus on suur potentsiaal, mida saab kasutada inimkonna hüvanguks.

Vedelas olekus toimuvate füüsikaliste ja keemiliste protsesside käsitlemisel pakub erilist huvi asjaolu, et inimene ise koosneb 90% ulatuses veest, mis on Maal kõige levinum vedelik. Selles toimub kogu elu. olulised protsessid nii taime- kui loomariigis. Seetõttu on meie kõigi jaoks oluline aine vedelat olekut uurida.