बच्चों के लिए आयोडीन के साथ प्रयोग। स्टार्च, हम आपको ढूंढ लेंगे! आयोडीन के साथ अनुभव। खाद्य पदार्थों में स्टार्च का निर्धारण
D. I. Mendeleev की तालिका में रासायनिक तत्व आयोडीन 53 वें नंबर पर है। यह गैर-रेडियोधर्मी गैर-धातुओं से संबंधित है। मानव जीवन में इस रासायनिक तत्व का बहुत महत्व है। शरीर में आयोडीन की कमी से शारीरिक और मानसिक विकास में देरी होती है, व्यक्ति विकास में पिछड़ जाता है। स्थानिक गण्डमाला भी आयोडीन की कमी से बनता है। हालांकि शरीर में आयोडीन की मात्रा कम (25 मिलीग्राम) होती है, लेकिन शरीर के लिए इसका महत्व कम नहीं होता है। यह चयापचय प्रक्रिया में भी भाग लेता है। मूल रूप से शरीर में आयोडीन पाया जाता है थाइरॉयड ग्रंथि. इसलिए भोजन में अतिरिक्त आयोडीन का सेवन करना बहुत जरूरी है। आयोडीन प्रकृति में भी पाया जाता है, उदाहरण के लिए शैवाल में। यह कुछ प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके रासायनिक रूप से भी प्राप्त किया जाता है।
आयोडीन की खोज का इतिहास
खोजों में, सब कुछ हमेशा सरल और आकस्मिक हो जाता है। गलती बिल्ली थी, जिसने फ्लास्क में समाधान पकड़ा। एक फ्लास्क में अवशेष थे आयोडीन लवणसाल्टपीटर के उत्पादन के बाद, दूसरे में - सल्फ्यूरिक एसिड। बिल्ली के मालिक, फ्रांसीसी रसायनज्ञ बर्नार्ड कोर्ट्टोइस ने इन दो घटकों को बैंगनी धुएं के उत्सर्जन के साथ मिलाते समय एक हिंसक प्रतिक्रिया देखी। यह वह तत्व था जिसके बिना हम जीवन की कल्पना नहीं कर सकते।
आयोडीन के साथ प्रयोग
आयोडीन एक बहुत अच्छा संकेतक है, इसलिए इस तत्व के साथ किसी भी प्रतिक्रिया का निरीक्षण करना बहुत आसान है। के साथ प्रयोग सरल और सूचनात्मक हैं, उन्हें आसानी से घर पर किया जा सकता है और दिखा सकता है कि रसायन विज्ञान का विज्ञान कितना दिलचस्प है। आयोडीन से उंगलियों के निशान कैसे विकसित करें, यह जानने के लिए क्लिक करें।
अनुभव "स्टार्च खोजें"
इस अनुभव की मदद से हम देख सकते हैं कि किन उत्पादों में आयोडीन है और कितनी मात्रा में। हमें आवश्यकता होगी: आयोडीन समाधान (5%); स्टार्च; 3) पिपेट; 4) डिस्पोजेबल ग्लास; 5) स्टार्च के साथ और बिना उत्पाद।
यह अनुभव एक बच्चा भी कर सकता है। सबसे पहले, हम एक आयोडीन घोल बनाते हैं: हम एक गिलास लेते हैं, उसमें पानी डालते हैं और उसमें आयोडीन की कुछ बूंदें डालते हैं। समाधान तैयार है! अब हम उत्पादों को लेते हैं और उन्हें एक प्लेट पर रखते हैं: रोटी, अनाज, कच्चे आलू, उबले आलू, नींबू, मूली, गाजर, खीरा। हम आयोडीन के घोल की कुछ बूंदों को ऊपर से टपकाते हैं और प्रतिक्रिया को देखते हैं। ब्रेड, ओटमील, कच्चे और उबले आलू पर दाग लगा हुआ नीला रंग. हम निष्कर्ष निकालते हैं: इन उत्पादों में स्टार्च होता है। उबले हुए आलू में इसकी मात्रा बहुत अधिक होती है, क्योंकि रंग अधिक संतृप्त होता है। लेकिन मूली, नींबू और खीरे में स्टार्च नहीं पाया जाता है। इतने सरल अनुभवजन्य तरीके से, हमने उत्पादों में आयोडीन की मात्रा को स्पष्ट रूप से जांचा।
अनुभव "आयोडीन के साथ स्टार्च की बातचीत"
गेहूं के स्टार्च के दाने आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं
आयोडीन के साथ एक प्रयोग करने के लिए, हमें चाहिए:
1) स्टार्च; 2) 3 गिलास; 3) पानी; 4) आयोडीन।
हम स्टार्च से एक पेस्ट पकाते हैं। हम 3 गिलास लेते हैं और डालते हैं: पहले गिलास में पेस्ट, दूसरे में - पानी के साथ स्टार्च, तीसरे में - सिर्फ पानी। और प्रत्येक कंटेनर में कुछ बूंदें टपकाएं। आइए परिणाम देखें। पहले गिलास में हम गहरे नीले रंग का घोल देखते हैं, दूसरे में - हल्का नीला, तीसरे में - हल्का भूरा। यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि पेस्ट के साथ सबसे सक्रिय प्रतिक्रिया हुई। ऊष्मीय उपचार ने प्रतिक्रिया को तेज कर दिया।
प्रयोग "आयोडीन का मलिनकिरण"
आप आयोडीन और की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया को स्पष्ट रूप से देख सकते हैं एस्कॉर्बिक अम्ल. हमें आवश्यकता होगी:
- आयोडीन घोल;
- 2 गिलास;
- एस्कॉर्बिक एसिड समाधान;
- पानी।
एस्कॉर्बिक एसिड के घोल के लिए हमें 20 गोलियां और 60 मिली पानी चाहिए। फिर स्टार्च के साथ पानी में आयोडीन डालें। हमें एक समृद्ध नीला रंग मिलता है। फिर हम आयोडीन के घोल के साथ एस्कॉर्बिक एसिड घोल मिलाते हैं। समाधान का तुरंत मलिनकिरण होता है। यहाँ ऐसा "जादू" है! रसायन विज्ञान अद्भुत काम करता है! ऐसा दृश्य प्रयोगआयोडीन के साथ अपने अवकाश पर बच्चे के साथ किया जा सकता है। ऐसे संज्ञानात्मक प्रयोग आपके बच्चों को लंबे समय तक याद रहेंगे।
फलों के चाकू काले क्यों हो जाते हैं?!
फलों के चाकू काले क्यों हो जाते हैं
यदि आप कुछ फलों के रस में लोहे के नमक का घोल मिलाते हैं (लौह नमक का घोल घर पर आसानी से प्राप्त किया जा सकता है, यदि आप एक कील या कई बटन, पेपर क्लिप को नीले विट्रियल में आधे घंटे के लिए कम करते हैं), तो तरल तुरंत काला हो जाएगा . हमें एक कमजोर स्याही समाधान मिलेगा। फल होते हैं टैनिन, जो लोहे के नमक के साथ स्याही बनाता है। घर पर आयरन सॉल्ट का घोल बनाने के लिए घोल में एक कील डुबोएं। नीला विट्रियलऔर दस मिनट प्रतीक्षा करें। फिर हरे रंग का घोल डालें। आयरन सल्फेट (FeSO4) के परिणामी घोल का उपयोग प्रतिक्रियाओं में किया जा सकता है।
चाय में टैनिक एसिड भी होता है। एक कमजोर चाय के घोल में मिलाए जाने वाले लौह नमक के घोल से चाय का रंग काला हो जाएगा। इसीलिए धातु के चायदानी में चाय बनाने की सलाह नहीं दी जाती है!
के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाएं नमक
कभी-कभी टेबल सॉल्ट को विशेष रूप से आयोडीनयुक्त किया जाता है, यानी इसमें सोडियम या पोटेशियम आयोडाइड मिलाया जाता है। ऐसा इसलिए किया जाता है क्योंकि आयोडीन शरीर में विभिन्न एंजाइमों का हिस्सा होता है और इसकी कमी से थायरॉइड ग्रंथि की कार्यप्रणाली बिगड़ जाती है।
टेबल सॉल्ट के साथ कॉपर सल्फेट का घोल ( हरा रंग)
पूरक ढूँढना बहुत आसान है। स्टार्च पेस्ट बनाना है जरूरी: एक गिलास में एक चौथाई चम्मच स्टार्च पतला करें ठंडा पानी, उबाल आने तक गरम करें, पाँच मिनट तक उबालें और ठंडा करें। पेस्ट सूखे स्टार्च की तुलना में आयोडीन के प्रति अधिक संवेदनशील होता है। अगला, एक चम्मच नमक का एक तिहाई एक चम्मच पानी में घोल दिया जाता है, परिणामी घोल में कुछ बूंदें डाली जाती हैं। सिरका सार(या आधा चम्मच सिरका), आधा चम्मच हाइड्रोजन पेरोक्साइड और दो या तीन मिनट के बाद - पेस्ट की कुछ बूंदें। यदि नमक को आयोडीनयुक्त कर दिया गया है, तो हाइड्रोजन पेरोक्साइड मुक्त आयोडीन को विस्थापित कर देगा:
2I - + H 2 O 2 + 2CH 3 COOH → I 2 + 2H 2 O + 2CH 3 COO -,
जो स्टार्च को नीला कर देता है। (यदि नमक आयोडीन के लिए KI के स्थान पर KClO3 का प्रयोग किया जाए तो यह प्रयोग कारगर नहीं होगा)। आयोजित किया जा सकता है कॉपर सल्फेट और सामान्य नमक के साथ अनुभव. उपरोक्त में से कोई भी प्रतिक्रिया यहाँ नहीं होगी। लेकिन प्रतिक्रिया सुंदर है ... विट्रियल और नमक मिलाते समय, सोडियम टेट्राक्लोरोक्यूप्रेट Na 2 के एक सुंदर हरे रंग के घोल के निर्माण का निरीक्षण करें।
पोटेशियम परमैंगनेट के साथ मनोरंजक प्रयोग:
पोटेशियम परमैंगनेट के कुछ क्रिस्टल पानी में घोलें और थोड़ी देर प्रतीक्षा करें। आप देखेंगे कि विलयन का लाल रंग (समाधान में परमैंगनेट आयनों की उपस्थिति द्वारा समझाया गया) धीरे-धीरे पीला हो जाएगा, और फिर पूरी तरह से गायब हो जाएगा, बर्तन की दीवारों पर, ए भूरी कोटिंगमैंगनीज (चतुर्थ) ऑक्साइड:
4KMnO 4 + 2H 2 O → 4MnO 2 + 4KOH + 3O 2
जिन बर्तनों में आपने प्रयोग किया था, उन्हें साइट्रिक या ऑक्सालिक एसिड के घोल से पट्टिका से आसानी से साफ किया जा सकता है। ये पदार्थ मैंगनीज को +2 ऑक्सीकरण अवस्था में कम कर देते हैं और इसे पानी में घुलनशील जटिल यौगिकों में बदल देते हैं। गहरे रंग की बोतलों में पोटैशियम परमैंगनेट के घोल को सालों तक रखा जा सकता है। बहुत से लोग मानते हैं कि पोटेशियम परमैंगनेट पानी में अत्यधिक घुलनशील है। वास्तव में, इस नमक की घुलनशीलता पर कमरे का तापमान(20 डिग्री सेल्सियस) प्रति 100 ग्राम पानी में केवल 6.4 ग्राम है। हालांकि, समाधान का इतना तीव्र रंग है कि यह केंद्रित लगता है।
यदि पोटेशियम परमैंगनेट को 200 0 C तक गर्म किया जाता है, तो पोटेशियम परमैंगनेट गहरे हरे रंग के पोटेशियम मैंगनेट (K 2 MnO4) में बदल जाएगा। साथ ही, यह हाइलाइट करता है एक बड़ी संख्या की शुद्ध ऑक्सीजन, जिसे काटा जा सकता है और अन्य रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए उपयोग किया जा सकता है। पोटेशियम परमैंगनेट का घोल विशेष रूप से कम करने वाले एजेंटों की उपस्थिति में बिगड़ता (अपघटित) होता है। उदाहरण के लिए, रेड्यूसर है इथेनॉल C2H5OH। शराब के साथ पोटेशियम परमैंगनेट की प्रतिक्रियानिम्नानुसार आगे बढ़ता है:
2KMnO 4 + 3C 2 H 5 OH → 2KOH + 2MnO 2 + 3CH 3 CHO + 2H 2 O।
पोटेशियम परमैंगनेट से डिटर्जेंट:
घर का बना पाने के लिए डिटर्जेंट", एसिड के साथ पोटेशियम परमैंगनेट को मिलाना आवश्यक है। बेशक, हर किसी के साथ नहीं। कुछ अम्ल स्वयं को ऑक्सीकृत कर सकते हैं; विशेष रूप से, यदि हम लेते हैं हाइड्रोक्लोरिक एसिडइससे निकलेगा जहरीला क्लोरीन:
2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O।
तो यह अक्सर . में प्राप्त होता है प्रयोगशाला की स्थिति. इसलिए, हमारे उद्देश्यों के लिए, तनु (लगभग 5 प्रतिशत) सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग करना बेहतर है। पर अखिरी सहाराइसे पतला एसिटिक एसिड - टेबल सिरका से बदला जा सकता है। लगभग 50 मिली (एक चौथाई कप) अम्ल घोल लें, 1-2 ग्राम पोटेशियम परमैंगनेट (चाकू की नोक पर) डालें और अच्छी तरह मिलाएँ लकड़े की छड़ी. फिर इसे बहते पानी के नीचे धो लें और फोम स्पंज के एक टुकड़े को अंत तक बांध दें। इस "ब्रश" के साथ, सिंक के दूषित क्षेत्र पर ऑक्सीकरण मिश्रण को जल्दी लेकिन धीरे से धब्बा दें। जल्द ही तरल रंग को डार्क चेरी और फिर ब्राउन में बदलना शुरू कर देगा। इसका मतलब है कि ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया पूरे जोरों पर है। यहां कई टिप्पणियां करना आवश्यक है। आपको बहुत सावधानी से काम करना चाहिए ताकि मिश्रण आपके हाथों और कपड़ों पर न लगे; ऑयलक्लोथ एप्रन पहनना अच्छा रहेगा। और आपको संकोच नहीं करना चाहिए, क्योंकि ऑक्सीकरण मिश्रण बहुत कास्टिक है और यहां तक \u200b\u200bकि समय के साथ फोम रबर को "खा" जाता है। उपयोग के बाद, फोम "ब्रश" को पानी के पहले से तैयार जार में डुबोया जाना चाहिए, धोया और त्याग दिया जाना चाहिए। सिंक की ऐसी सफाई के दौरान, बुरा गंध, फ़ाइनेस पर कार्बनिक संदूषकों के अपूर्ण ऑक्सीकरण के उत्पादों द्वारा प्रकाशित और सिरका अम्लइसलिए कमरा हवादार होना चाहिए। 15-20 मिनट के बाद, भूरे रंग के मिश्रण को पानी की धारा से धो लें। और यद्यपि सिंक एक भयानक रूप में दिखाई देगा - सभी भूरे रंग के धब्बे में, आपको चिंता नहीं करनी चाहिए: पोटेशियम परमैंगनेट की कमी का उत्पाद - मैंगनीज डाइऑक्साइड एमएनओ 2 अघुलनशील मैंगनीज (IV) को अच्छी तरह से घुलनशील में बहाल करके निकालना आसान है। पानी में मैंगनीज नमक।
लेकिन जब पोटेशियम परमैंगनेट केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ बातचीत करता है, तो मैंगनीज ऑक्साइड (VII) Mn 2 O 7 बनता है - एक तैलीय गहरे हरे रंग का तरल। यह एकमात्र तरल है सामान्य स्थितिधातु ऑक्साइड (tmelt=5.9°C)। यह बहुत अस्थिर होता है और हल्का गर्म करने पर (tdec=55°C) या हिलने पर आसानी से फट जाता है। Mn 2 O 7 KMnO4 से भी अधिक प्रबल ऑक्सीकारक है। इसके संपर्क में आने पर कई कार्बनिक पदार्थ, जैसे कि एथिल अल्कोहल, प्रज्वलित होते हैं। वैसे, यह बिना माचिस के दीया जलाने का एक तरीका है!
हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ दिलचस्प प्रयोग
हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक ऑक्सीकरण एजेंट (यह संपत्ति व्यापक रूप से ज्ञात है) और एक कम करने वाला एजेंट दोनों हो सकता है! बाद के मामले में, यह ऑक्सीकरण पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है:
एच 2 ओ 2 -2 ई → 2 एच + + ओ 2। मैंगनीज डाइऑक्साइड ऐसा ही एक पदार्थ है। रसायनज्ञ ऐसी प्रतिक्रियाओं को "हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपचायक अपघटन" कहते हैं। फार्मास्युटिकल पेरोक्साइड के बजाय, आप हाइड्रोपेराइट की गोलियों का उपयोग कर सकते हैं - सीओ (एनएच 2) 2 एच 2 ओ 2 की संरचना के यूरिया के साथ हाइड्रोजन पेरोक्साइड का एक यौगिक। यह एक रासायनिक यौगिक नहीं है, क्योंकि यूरिया और हाइड्रोजन पेरोक्साइड अणुओं के बीच कोई रासायनिक बंधन नहीं है; एच 2 ओ 2 अणु यूरिया क्रिस्टल में लंबे संकीर्ण चैनलों में शामिल होते हैं और तब तक नहीं छोड़ सकते जब तक पदार्थ पानी में भंग न हो जाए। इसलिए, ऐसे कनेक्शनों को चैनल समावेशन कनेक्शन कहा जाता है। हाइड्रोपेराइट की एक गोली एच 2 ओ 2 के 3% समाधान के 15 मिलीलीटर (चम्मच) से मेल खाती है। एच 2 ओ 2 का 1% घोल प्राप्त करने के लिए हाइड्रोपेराइट की दो गोलियां और 100 मिली पानी लें। हाइड्रोजन पेरोक्साइड के ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में मैंगनीज डाइऑक्साइड का उपयोग करते हुए, आपको एक सूक्ष्मता जानने की जरूरत है। MnO2 पानी और ऑक्सीजन में H 2 O 2 के अपघटन के लिए एक अच्छा उत्प्रेरक है:
2एच 2 ओ 2 → 2 एच 2 ओ + ओ 2।
और यदि आप केवल एच 2 ओ 2 के समाधान के साथ सिंक का इलाज करते हैं, तो यह तुरंत "उबाल" देगा, ऑक्सीजन जारी करेगा, और भूरे रंग की कोटिंग बनी रहेगी, क्योंकि प्रतिक्रिया के दौरान उत्प्रेरक का सेवन नहीं किया जाना चाहिए। एच 2 ओ 2 के उत्प्रेरक अपघटन से बचने के लिए, आपको चाहिए अम्लीय वातावरण. यहीं पर सिरका भी काम आता है। हम फार्मेसी पेरोक्साइड को पानी से दृढ़ता से पतला करते हैं, थोड़ा सिरका जोड़ते हैं और इस मिश्रण से सिंक को पोंछते हैं। एक वास्तविक चमत्कार होगा: गंदी-भूरी सतह सफेदी से चमक उठेगी और नई जैसी हो जाएगी। और चमत्कार पूरी तरह से प्रतिक्रिया के अनुसार हुआ
एमएनओ 2 + एच 2 ओ 2 + 2 एच + → एमएन 2+ + 2 एच 2 ओ + ओ 2।
यह केवल पानी की एक धारा के साथ अत्यधिक घुलनशील मैंगनीज नमक को धोने के लिए रहता है। उसी तरह, आप एक दूषित एल्यूमीनियम पैन को साफ करने का प्रयास कर सकते हैं: मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों की उपस्थिति में, इस धातु की सतह पर एक मजबूत सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म बनती है, जो इसे एसिड में घुलने से रोकेगी। लेकिन इस विधि से तामचीनी उत्पादों (बर्तन, बाथटब) को साफ करने के लायक नहीं है: अम्लीय वातावरण धीरे-धीरे तामचीनी को नष्ट कर देता है। MnO2 जमा को हटाने के लिए जलीय घोल का भी उपयोग किया जा सकता है। कार्बनिक अम्ल: ऑक्सालिक, साइट्रिक, टार्टरिक, आदि। इसके अलावा, उन्हें विशेष रूप से अम्लीकृत करने की आवश्यकता नहीं है - एसिड स्वयं एक जलीय घोल में एक अम्लीय वातावरण बनाते हैं।
मनोरंजक अनुभव
फ्लास्क में "सोना"
बेशक सोना असली नहीं है, लेकिन अनुभव खूबसूरत है! एक रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए, हमें एक घुलनशील लेड सॉल्ट (नीला एसीटेट (CH 3 COO) 2 Pb उपयुक्त है - एसिटिक एसिड में लेड को घोलकर बनने वाला नमक) और एक आयोडीन नमक (उदाहरण के लिए, पोटेशियम आयोडाइड KI) की आवश्यकता होती है। एसिटिक एसिड में लेड के एक टुकड़े को कम करके घर पर भी एसिटिक लेड प्राप्त किया जा सकता है। पोटेशियम आयोडाइड का उपयोग कभी-कभी इलेक्ट्रॉनिक सर्किट बोर्डों को खोदने के लिए किया जाता है।
लेड के लिए पोटैशियम आयोडाइड और एसिटिक अम्ल - दो साफ तरल पदार्थ, पर दिखावटपानी से अप्रभेद्य हैं।
आइए प्रतिक्रिया शुरू करें: पोटेशियम आयोडाइड के घोल में लेड एसीटेट का घोल मिलाएं। दो पारदर्शी तरल पदार्थों को मिलाकर, हम एक सुनहरे-पीले अवक्षेप के निर्माण का निरीक्षण करते हैं - लेड आयोडाइड PbI 2 - शानदार! प्रतिक्रिया इस प्रकार आगे बढ़ती है:
(सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी+केआई → सीएच 3 कुक+पीबीआई 2
लिपिक गोंद के साथ मनोरंजक प्रयोग
स्टेशनरी गोंद प्रवाह के साथ तरल से ज्यादा कुछ नहीं है या इसके रासायनिक नाम"सोडियम सिलिकेट" Na 2 SiO 3 यह भी कहा जा सकता है कि यह सिलिकिक एसिड का सोडियम नमक है। यदि आप सिलिकेट गोंद में एसिटिक एसिड का घोल मिलाते हैं, तो अघुलनशील सिलिकिक एसिड, हाइड्रेटेड सिलिकॉन ऑक्साइड अवक्षेपित होगा:
ना 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO3।
परिणामी H 2 SiO 3 अवक्षेप को ओवन में सुखाया जा सकता है और पानी में घुलनशील स्याही के पतला घोल से पतला किया जा सकता है। नतीजतन, स्याही सिलिकॉन ऑक्साइड की सतह पर बस जाएगी, और इसे धोना संभव नहीं होगा। इस घटना को सोखना कहा जाता है (लैटिन विज्ञापन से - "चालू" और सोरबियो - "मैं अवशोषित करता हूं")
एक और सुंदर के साथ मजेदार अनुभव तरल गिलास . हमें कॉपर सल्फेट CuSO 4, निकल सल्फेट NiS0 4, आयरन क्लोराइड FeCl 3 चाहिए। चलो एक रासायनिक मछलीघर बनाते हैं। उच्च में ग्लास जारपानी के साथ आधा पतला सिलिकेट गोंद के साथ, निकल सल्फेट और फेरिक क्लोराइड के पतला जलीय घोल दो गिलास से एक साथ डाले जाते हैं। जार में पीले-हरे रंग का सिलिकेट "शैवाल" धीरे-धीरे बढ़ता है, जो आपस में जुड़ते हुए ऊपर से नीचे तक उतरते हैं। अब जार में बूंद-बूंद कॉपर सल्फेट का घोल डालें, एक्वेरियम को स्टारफिश से भर दें। शैवाल की वृद्धि लोहे, तांबे और निकल के हाइड्रॉक्साइड और सिलिकेट के क्रिस्टलीकरण का परिणाम है, जो विनिमय प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनते हैं।
आयोडीन के साथ मनोरंजक प्रयोग
आयोडीन टिंचर में हाइड्रोजन पेरोक्साइड एच 2 ओ 2 की कुछ बूँदें डालें और मिलाएँ। थोड़ी देर बाद, एक काला चमकता हुआ अवक्षेप घोल से अलग हो जाएगा। यह क्रिस्टलीय आयोडीन- एक पदार्थ जो पानी में खराब घुलनशील है। अगर घोल को थोड़ा गर्म किया जाए तो आयोडीन तेजी से अवक्षेपित होता है गर्म पानी. टिंचर में निहित पोटेशियम आयोडाइड KI को ऑक्सीकरण करने के लिए पेरोक्साइड की आवश्यकता होती है (इसे आयोडीन की घुलनशीलता बढ़ाने के लिए जोड़ा जाता है)। पानी में आयोडीन की खराब घुलनशीलता इसकी अन्य क्षमता से भी जुड़ी है - गैर-ध्रुवीय अणुओं (तेल, गैसोलीन, आदि) से युक्त तरल पदार्थ द्वारा पानी से निकाला जाना। एक चम्मच पानी में कुछ बूंदें मिलाएं सूरजमुखी का तेल. हिलाएँ और देखें कि तेल पानी में नहीं मिलाता है। यदि अब आयोडीन टिंचर की दो या तीन बूँदें वहाँ गिराएँ और जोर से हिलाएँ, तो तेल की परत गहरे भूरे रंग की हो जाएगी, और पानी की परत हल्की पीली हो जाएगी, अर्थात्। के सबसेआयोडीन तेल में बदल जाएगा।
आयोडीन एक अत्यधिक संक्षारक पदार्थ है। इसे सत्यापित करने के लिए, आयोडीन टिंचर की कुछ बूंदों को धातु की सतह पर रखें। थोड़ी देर के बाद, तरल फीका पड़ जाएगा, और धातु की सतह पर एक दाग बना रहेगा। धातु आयोडीन के साथ अभिक्रिया करके लवण - आयोडाइड बनाती है। आयोडीन की यह संपत्ति धातु पर शिलालेख लगाने के तरीकों में से एक का आधार है।
अमोनिया के साथ रंगीन मजेदार अनुभव
पदार्थ "अमोनिया" से हमारा मतलब है पानी का घोलअमोनिया (अमोनिया)। वास्तव में अमोनिया एक गैस है जो पानी में घुलने पर बनती है नई कक्षा रासायनिक यौगिक- "मैदान"। यह आधार के साथ है कि हम प्रयोग करेंगे। अमोनिया के घोल के साथ एक शानदार प्रयोग किया जा सकता है ( अमोनिया) अमोनिया तांबे के आयनों के साथ एक रंगीन यौगिक बनाता है। काँसे या ताँबे का सिक्का लो डार्क पेटिनाऔर उसमें अमोनिया भर दें। तुरंत या कुछ मिनटों के बाद, घोल नीला हो जाएगा। यह वायुमंडलीय ऑक्सीजन की क्रिया के तहत था कि तांबे ने एक जटिल यौगिक बनाया - अमोनिया:
2Cu + 8NH 3 + 3H 2 O + O 2 → 2 (OH)
मनोरंजक प्रयोग: लाइम स्लेकिंग
लाइम स्लेकिंग is रासायनिक प्रतिक्रियाकैल्शियम ऑक्साइड (CaO - क्विकलाइम) और पानी के बीच। यह निम्नानुसार आगे बढ़ता है:
बुखारेतोवा लेसन (दाएं) शहर पर एक सहायता समूह के साथ वैज्ञानिक और व्यावहारिक सम्मेलनछात्र "पसंद- 2012"
अब बहुत चर्चा हो रही है पौष्टिक भोजन. टेलीविजन, पत्रिकाएं, समाचार पत्र आहार की आवश्यकता के बारे में तर्क देते हैं। युवा सुंदरियां खुद को थका देती हैं, और डॉक्टर दूसरी अति के बारे में चिंतित हैं - अधिक वज़नस्कूली बच्चे एक व्यक्ति को हंसमुख और स्वस्थ रहने के लिए, उसका आहार विविध और स्वस्थ होना चाहिए।
अपने आसपास की दुनिया के पाठ में हमने सीखा कि विटामिन, प्रोटीन, वसा और कार्बोहाइड्रेट को अपने आहार में शामिल करना चाहिए। यह पता चला है कि कार्बोहाइड्रेट ऊर्जा का एक स्रोत हैं। लेकिन पिताजी मुझसे मिठाई छिपाते हैं, और माँ सुबह मीठी चाय डालती हैं, दलिया पकाती हैं, दादा मुझसे शहद का व्यवहार करते हैं। मैं और मेरा भाई दोनों गालों को सूंघते हैं, और मेरी मां फिगर की देखभाल करती हैं।
आज हम बात करेंगे कार्बोहाइड्रेट्स के बारे में। एक व्यक्ति अपने पूरे जीवन में लगभग 14 टन कार्बोहाइड्रेट का सेवन करता है। हमारे शरीर को दैनिक आहार से औसतन 50 से 70% कार्बोहाइड्रेट प्राप्त होता है। शरीर में कार्बोहाइड्रेट भंडार को नियमित रूप से भरना पड़ता है। कोई व्यक्ति जो बहुत अधिक ऊर्जा खर्च करता है, उदाहरण के लिए, खेल के दौरान, कंप्यूटर पर बिना हिले-डुले बैठने वाले व्यक्ति की तुलना में अधिक कार्बोहाइड्रेट की आवश्यकता होती है।
आधुनिक मनुष्य बहुत सारे कार्बोहाइड्रेट का सेवन करता है, लेकिन बहुत कम चलता है। हम अपने पुरखों की तरह अपनी रोजी रोटी कमाने के लिए अब अपने माथे के पसीने में काम नहीं करते हैं। पर लोक कहावतेंआहार का कोई संकेत नहीं है, कार्बोहाइड्रेट की खपत में प्रतिबंध है। लोगों ने कड़ी मेहनत की और सम्मान के साथ रोटी और दलिया का इलाज किया: काशा हमारी माँ है। रोटी हर चीज का मुखिया है। रोटी और अनाज आपकी सेहत के लिए अच्छे होते हैं।
कार्बोहाइड्रेट की खपत के मुद्दे का अध्ययन करते हुए, हमने पाया कि अधिक वजन के विरोधी सभी परेशानियों के लिए "दोषी" मिठाई नहीं हैं, लेकिन ... स्टार्च!
पोषण में इस कार्बोहाइड्रेट की भूमिका के बारे में जानने के लिए, हमने इस विषय पर काम करना शुरू किया: "स्टार्च। स्टार्च के साथ प्रयोग।
उठे कई सवाल :
- स्टार्च किस प्रकार का पदार्थ है, यदि यह कई पौधों में पाया जाता है, लेकिन हम इसे नहीं देखते हैं?
- स्टार्च कैसे प्राप्त किया जाता है और इसका उपयोग कहाँ किया जाता है?
- स्टार्च युक्त खाद्य पदार्थ हमारे स्वास्थ्य को कैसे प्रभावित करते हैं?
अध्ययन का उद्देश्य:खाद्य उत्पादों में स्टार्च की खोज और उसके गुणों का अध्ययन।
अनुसंधान के उद्देश्य:
- भोजन और पौधों में स्टार्च का पता लगाने के तरीकों में से एक का अध्ययन करें,
- आलू और गेहूं से स्टार्च को अलग करें;
- स्टार्च के उपयोग के बारे में अधिक जानें
हमने माना कि ईयदि हम स्टार्च का अधिक विस्तार से अध्ययन करते हैं, इसके गुणों से परिचित होते हैं, तो यह ज्ञान हमें उन उत्पादों के लाभों और हानियों का मूल्यांकन करने में मदद करेगा जो हम खाते हैं और संभवतः हमारे आहार में परिवर्तन करते हैं।
किताबों, इंटरनेट की ओर रुख किया। हमें स्टार्च की वैज्ञानिक परिभाषाएँ मिलीं, और सबसे बढ़कर मुझे व्लादिमीर इवानोविच डाहल के शब्दकोश से लेख पसंद आया: स्क्रीन पर होगा
इससे, हमने न केवल स्टार्च के गुणों के बारे में सीखा, और इससे क्या प्राप्त किया, बल्कि नए शब्दों से परिचित हुए: तो, स्टार्चबुलाया शोक व्यक्त किया, ऐसे शब्द जिनका उपयोग लगभग कभी भी भाषण में नहीं किया जाता है अभिमान , स्टार्च , स्टार्च यह अफ़सोस की बात है कि अब वे अक्सर लिनन को स्टार्च नहीं करते हैं, यह घर में आराम पैदा करता है!
हमने संकलित किया है स्टार्च अनुसंधान योजना:
1) हम आलू के कंद और गेहूं के दानों से स्टार्च को अलग करने का प्रयास करेंगे;
2) प्रयोगात्मक रूप से, आयोडीन के घोल का उपयोग करके, हम स्टार्च की उपस्थिति या अनुपस्थिति की जाँच करेंगे विभिन्न भागपौधे, खाद्य पदार्थ;
3) दिखाएँ व्यावहारिक तरीकेरोजमर्रा की जिंदगी और रचनात्मकता में स्टार्च का उपयोग।
शब्दकोश प्रविष्टियों से हमने सीखा कि स्टार्च आलू और गेहूं से प्राप्त किया गया था। यह ज्ञात है कि गेहूं का स्टार्च प्राप्त किया गया था प्राचीन ग्रीसऔर रोम। यूरोप में, आलू स्टार्च 17वीं शताब्दी में प्राप्त होने लगा।
और हमारी प्रयोगशाला में आलू दो प्रकार के होते हैं - सफेद और लाल। हमने कंदों को साफ किया, तौला, प्रत्येक किस्म के 300 ग्राम लिए। उन्होंने आलू को कद्दूकस किया, उनमें पानी डाला, उन्हें खड़े होने दिया और धुंध के माध्यम से छान लिया। हम आलू के मैदान को पानी से हिलाते हैं और एक छलनी से गुजरते हैं। पानी आलू से स्टार्च के दाने धो देता है। जब स्टार्च नीचे तक जम गया, तो पानी निकल गया। तराजू ने सफेद आलू के पक्ष में 2 ग्राम का अंतर दिखाया।
लेकिन यह पता चला है सबसे बड़ी सामग्रीअनाज के अनाज में स्टार्च: गेहूं, राई, मक्का, चावल - 80% तक स्टार्च, आलू के कंद में केवल 25% तक। 
गेहूं के दानों से स्टार्च अलग करें। मेरी मां लिफ्ट में काम करती हैं। और यहां हम प्रयोगशाला में हैं, जहां हम अनाज की गुणवत्ता की जांच करते हैं। हम शोध देख रहे हैं।
अनाज को क्रशर में रखा गया था। भोजन को कांच के जार में डाला गया - आटे जैसा पदार्थ। आटे को मिक्सर में गूंथ कर कुछ मिनट के लिए छोड़ दें।
एक घने नायलॉन की छलनी के ऊपर पानी की एक धारा के तहत स्टार्च और गेहूं के गोले से ग्लूटेन को धोया गया था। बेसिन में पानी बादल बन गया। जब बेसिन से पानी डाला गया, तो तल पर तलछट थी - स्टार्च और गेहूं के गोले (चोकर) के कण।
प्रयोगशाला सहायक ने लस का अध्ययन जारी रखा, और हम पहले ही परिणाम प्राप्त कर चुके हैं - स्टार्च न केवल आलू से, बल्कि गेहूं से भी अलग किया गया था। आइए स्टार्च के कुछ गुणों का अध्ययन करें।
1. जब स्टार्च को पानी में मिलाया जाता है, तो स्टार्च घुलता नहीं है, कंटेनर के तल पर एक अवक्षेप दिखाई देता है। पर गर्म पानीसूज जाता है, चिपचिपा हो जाता है, एक पेस्ट प्राप्त होता है।
2. हम उपस्थिति, रंग और गंध के संदर्भ में हमारे द्वारा उत्पादित स्टार्च और औद्योगिक उत्पाद की तुलना करते हैं। और हमें ज्यादा अंतर नजर नहीं आता।
3. स्टार्च की स्वाद विशेषता बहुत स्पष्ट नहीं है।
4. हमने स्टार्च के साथ आयोडीन की अभिक्रिया की जाँच की। एक कंटेनर में जहां स्टार्च के साथ पानी का घोल था और मीठा सोडाआयोडीन जोड़ा। स्टार्च के साथ आयोडीन की बातचीत के परिणामस्वरूप, तरल नीला हो गया।
हम शोध जारी रखते हैं। स्कूल कैंटीन के रसोइए ने बताया कि स्टार्च से जेली, सॉस, नूडल्स गूंथते समय, केक बेक करते समय, सॉसेज, मिठाइयां बनाते समय आटे में मिलाया जाता है.
जीव विज्ञान के शिक्षक ने उस स्टार्च को समझाने की कोशिश की - जटिल कार्बोहाइड्रेट, इस पदार्थ को तोड़ने के लिए शरीर को कड़ी मेहनत करने की आवश्यकता होती है। इसलिए, स्वस्थ आहार के समर्थक ऐसे कार्बोहाइड्रेट पसंद करते हैं जो शरीर द्वारा आसानी से अवशोषित हो जाते हैं, जैसे शहद।
स्टार्च कहाँ छिपा है? इसमें कौन से उत्पाद हैं? क्या निर्माता चेतावनी देते हैं कि किसी विशेष उत्पाद में स्टार्च होता है? प्रयोगों के लिए, हमने सब्जियों और कुछ खाद्य पदार्थों का इस्तेमाल किया।
सबसे पहले आलू का परीक्षण किया गया: कच्चा और उबला हुआ। कंद के कट पर आयोडीन का दाग नीला हो गया - इस प्रकार आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया उत्पाद में स्टार्च का पता लगाती है।
आपको याद होगा कि सफेद और लाल आलू की प्रतियोगिता में सफेद वाले ने जीत हासिल की थी। जब आलू उबाले गए, तो सफेद आलू उबाले गए, लेकिन लाल वाले बरकरार रहे। माध्यमस्टार्च सामग्री उत्पाद की गुणवत्ता को प्रभावित करती है।
हम गेहूं से स्टार्च अलग करते हैं और हम जानते हैं कि यह सभी अनाजों में पाया जाता है। यह स्वाभाविक है कि ब्रेड क्रम्ब आटा और सूजी की तरह गहरे बैंगनी रंग का हो गया।
स्टार्च सामग्री के लिए फलों और सब्जियों की जाँच करें। गाजर, बैंगन, नींबू, बंदगोभी, कद्दू और तोरी का एक ताजा टुकड़ा, रैनेटोक के स्लाइस आयोडीन के साथ प्रयोगों के अधीन थे।
निष्कर्ष:स्टार्च कई सब्जियों और फलों में पाया जाता है, ऐसे पौधे, सब्जियां हैं जिनमें स्टार्च नहीं होता है।
अन्य खाद्य पदार्थों की खोज। चीनी, नमक में स्टार्च नहीं होता है। चेक किए गए डेयरी उत्पाद खट्टा क्रीम, केफिर, पनीर . प्राकृतिक डेयरी उत्पादों में स्टार्च नहीं होना चाहिए। लेकिन कुछ निर्माता, उत्पाद को गाढ़ा बनाने के लिए, स्टार्च या आटा मिलाते हैं। परिणाम प्रसन्न हुआ - हमारी डेयरी द्वारा उत्पादित डेयरी उत्पादों में कोई स्टार्च नहीं पाया गया।
कट पर धब्बों के नीले रंग के अनुसार सॉसेज पनीर और हैम, यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि स्टार्च की कुछ मात्रा है, जैसे कि मेयोनेज़ "महेव"। लेकिन रयाबा मेयोनीज के निर्माता जब यह लिखते हैं कि स्टार्च नहीं है, तो वे पूर्ववत नहीं करते हैं - आयोडीन का दाग भूरा रहता है। सॉसेज निर्माताओं ने लेबल पर स्टार्च का संकेत दिया, लेकिन डोब्री जूस की पैकेजिंग पर स्टार्च के बारे में एक शब्द नहीं था, लेकिन आयोडीन स्पॉट नीला हो गया।
हमारी प्रयोगशाला में, एक ऐसा उत्पाद जिसे हल्का, स्वस्थ, दही माना जाता है।
फ्रूटिस दही स्टार्च को सूचीबद्ध नहीं करता है, और डैनोन दही निर्माता भी स्टार्च को गुप्त रखते हैं, इसे "थिकनर" शब्द से बदल देते हैं। इन योगहर्ट्स में आयोडीन लगाते समय, हमने दाग के रंग में बदलाव देखा, जो स्टार्च की उपस्थिति को साबित करता है।
नेज़नी दही की पैकेजिंग पर, हमें शायद ही "स्टार्च" शब्द मिला, और अनुभव ने इसकी उपस्थिति की पुष्टि की। "पौधों" के घटकों की सूची में, हम पाते हैं स्टार्च ! लेकिन वह स्थान नीला नहीं हुआ। इसका मतलब है कि इस दही में थोड़ा स्टार्च है, और प्रतिक्रिया नहीं हुई।
फ्रुगर्ट के निर्माताओं ने संकेत दिया कि एक प्राकृतिक फलों के सिरप, पिक्टिन का उपयोग गाढ़ा के रूप में किया जाता था। दरअसल, आयोडीन का दाग भूरा ही रहा।
अब आप भी स्वास्थ्यप्रद दही चुन सकते हैं। और सवालों के जवाब पाने के लिए, जब तक हम रसायन शास्त्र का अध्ययन शुरू नहीं करते, तब तक इंतजार करना जरूरी नहीं है। आप रसोई में सिर्फ एक प्रयोगशाला की व्यवस्था कर सकते हैं!
नतीजतन, हमने पाया है कि कई खाद्य पदार्थों में स्टार्च होता है। सही चुनाव कैसे करें?
"मार्चयुक्त खाद्य पदार्थों को पूरी तरह से त्यागना जरूरी नहीं है, या बल्कि यह भी महत्वपूर्ण है कि वे आहार में हों। परंतु! वे सभी भोजन के 20 प्रतिशत से अधिक नहीं होने चाहिए, और 80-90 नहीं, जैसा कि अब प्रथागत है," स्कूल की नर्स ने हमें समझाया।
चुंबन छोड़ने की जरूरत नहीं है। सुंदर स्टार्चयुक्त नैपकिन और मेज़पोशों के बारे में क्या? स्टार्च का उपयोग कागज और गत्ते के निर्माण में किया जाता है। और हमने पेस्ट का उपयोग करके पपीयर-माचे लाइनिंग बनाई। स्टार्च माचिस, लाल-रस के उत्पादन में जाता है। रेम्ब्रांट ने भी पेंट में गेहूं का स्टार्च मिलाया, जिससे पेंट अधिक चिपचिपा, गाढ़ा और पारदर्शी हो गया। स्टार्च का उपयोग दवा में मलहम, टैबलेट, पाउडर के लिए किया जाता है।
शोध करने के बाद,हमने पाया कि स्टार्चयुक्त खाद्य पदार्थों को छोड़ना उचित नहीं है। यह स्टार्च के बारे में नहीं है, बल्कि हमारे स्वास्थ्य के प्रति हमारे दृष्टिकोण के बारे में है। अधिक घूमें, व्यायाम करें, खाएं ताज़ा फलऔर सब्जियां, कम बन और सुविधा वाले खाद्य पदार्थ। और फिर कोई स्टार्च आपकी सेहत को नुकसान नहीं पहुंचाएगा।
अनुसंधान परियोजना (पुरालेख विन RAR1,57 एमबी)
