लवण अभिक्रिया द्वारा प्राप्त होते हैं। लवण: वर्गीकरण और रासायनिक गुण

लवणों के निर्माण के लिए बड़ी संख्या में अभिक्रियाएँ ज्ञात हैं। हम उनमें से सबसे महत्वपूर्ण प्रस्तुत करते हैं।

1. क्षारों के साथ अम्लों की अभिक्रिया (निराकरण प्रतिक्रिया):

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O

अल(ओएच) 3 + 3एचसी1 = एलसीएल 3 + 3एच 2 ओ

2. अम्लों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Zn + H 2 SO 4 dil। \u003d जेडएनएसओ 4 + एच 2

3. क्षारक और उभयधर्मी आक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया:

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O

ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O

4. लवणों के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया:

FeCl 2 + H 2 S \u003d FeS¯ + 2HCl

AgNO 3 + HCI = AgCl¯ + HNO 3

बा(नं 3) 2 + एच 2 एसओ 4 = बाएसओ 4 ¯ + 2 एचएनओ 3

5. दो अलग-अलग लवणों के विलयनों की परस्पर क्रिया:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2NaCl

पंजाब (नं 3) 2 + 2NaCl \u003d PbC1 2 + 2नानो 3

6. अम्लीय आक्साइड के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया (एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ क्षार):

सीए (ओएच) 2 + सीओ 2 \u003d सीएसीओ 3 + एच 2 ओ,

2NaOH (टीवी।) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O

7. एसिड वाले के साथ मूल आक्साइड की बातचीत:

CaO + SiO 2 CaSiO 3

ना 2 ओ + एसओ 3 \u003d ना 2 एसओ 4

8. अधातुओं के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:

2K + C1 2 \u003d 2KS1

Fe + S FeS

9. लवणों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया।

Cu + Hg (NO 3) 2 = Hg + Cu (NO 3) 2

पीबी (नं 3) 2 + जेडएन \u003d पीबी + जेडएन (नं 3) 2

10. नमक के घोल के साथ क्षार के घोल की परस्पर क्रिया

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

आत्म-नियंत्रण के लिए प्रश्न

1 - प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

ना 2 SO₄ + NaOH →

Ca(NO₃)₂ + K 2 SO₄ →

लवण क्या हैं?

कौन से लवण हैं?

लवणों के भौतिक गुणों के नाम लिखिए।

लवण का प्रयोग कहाँ होता है ?

क्या आपकी विशेषता में नमक का प्रयोग किया गया है?

2 - निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें और घुलनशीलता तालिका का उपयोग करके निर्धारित करें कि क्या वे अंत तक जाएंगे:
ए) बेरियम क्लोराइड +सोडियम सल्फेट;
बी) एल्यूमीनियम क्लोराइड +सिल्वर नाइट्रेट;
ग) सोडियम फॉस्फेट + कैल्शियम नाइट्रेट;
घ) मैग्नीशियम क्लोराइड + पोटेशियम सल्फेट;
इ)सोडियम सल्फाइड+ लेड नाइट्रेट;
च) पोटेशियम कार्बोनेट + मैंगनीज सल्फेट;
तथा)सोडियम नाइट्रेट+ पोटेशियम सल्फेट।
आण्विक और आयनिक रूपों में समीकरण लिखें।

पाठ योजना #16

अनुशासन:रसायन शास्त्र।

विषय:नमक हाइड्रोलिसिस। ऑक्साइड और उनके गुण .

पाठ का उद्देश्य:पानी में नमक के घोल के पर्यावरण की प्रतिक्रिया को निर्धारित करना सीखें, अकार्बनिक पदार्थों के हाइड्रोलिसिस की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण तैयार करें; ऑक्साइड, उनके उत्पादन के तरीकों और आवेदन के क्षेत्रों के बारे में छात्रों के ज्ञान को गहरा, व्यवस्थित, सामान्यीकृत करें।

नियोजित परिणाम

विषय:व्यावहारिक समस्याओं को हल करने के लिए व्यक्ति के दृष्टिकोण और कार्यात्मक साक्षरता को आकार देने में रसायन विज्ञान की भूमिका को समझना; मौलिक रासायनिक अवधारणाओं, सिद्धांतों, कानूनों और नियमितताओं का अधिकार; रासायनिक शब्दावली और प्रतीकों का आत्मविश्वास से उपयोग;

मेटासब्जेक्ट:समस्या को हल करने के लिए विभिन्न प्रकार की संज्ञानात्मक गतिविधि और बुनियादी बौद्धिक संचालन (समस्या की स्थापना, परिकल्पना तैयार करना, विश्लेषण और संश्लेषण, तुलना, सामान्यीकरण, व्यवस्थितकरण, कारण और प्रभाव संबंधों की पहचान करना, अनुरूपता की खोज करना, निष्कर्ष तैयार करना) का उपयोग;

निजी:चुनी हुई व्यावसायिक गतिविधि में शिक्षा और उन्नत प्रशिक्षण जारी रखने की तत्परता और इसमें रासायनिक दक्षताओं की भूमिका के बारे में एक उद्देश्य जागरूकता;

समय मानदंड: 2 घंटे

कक्षा का प्रकार:भाषण।

शिक्षण योजना:

1. लवणों का जल-अपघटन।

5. ऑक्साइड प्राप्त करना।

उपकरण:पाठ्यपुस्तक, रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी।

साहित्य:

1. रसायन विज्ञान ग्रेड 11: पाठ्यपुस्तक। सामान्य शिक्षा के लिए संगठन जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन। - एम .: ज्ञानोदय, 2014। -208 पी .: बीमार ..

2. एक तकनीकी प्रोफ़ाइल के व्यवसायों और विशिष्टताओं के लिए रसायन विज्ञान: छात्रों के लिए एक पाठ्यपुस्तक। मध्यम संस्थान। प्रो शिक्षा / ओएस गैब्रिएलियन, आई.जी. ओस्ट्रोमोव। - 5 वां संस्करण।, मिटा दिया गया। - एम।: प्रकाशन केंद्र "अकादमी", 2017. - 272 पीपी।, रंग के साथ। बीमार।

शिक्षक:तुबलत्सेवा यू.एन.

विषय 16. लवणों का जल-अपघटन। ऑक्साइड और उनके गुण.

1. लवणों का जल-अपघटन।

2. नमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड।

3. क्षारीय, उभयधर्मी और अम्लीय ऑक्साइड। इसे बनाने वाली धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री पर ऑक्साइड की प्रकृति की निर्भरता।

4. ऑक्साइड के रासायनिक गुण।

5. ऑक्साइड प्राप्त करना।

नमक हाइड्रोलिसिस।

अम्लीय वातावरणएसिड के घोल में बनता है, क्योंकि एसिड हाइड्रोजन आयन बनाने के लिए अलग हो जाता है: HCl H+ + Cl- लिटमस एक अम्लीय माध्यम में लाल हो जाता है।

क्षारीय वातावरणक्षार विलयन में बनता है और OH- की उपस्थिति के कारण होता है। क्षार हाइड्रॉक्साइड आयनों के निर्माण के साथ अलग हो जाते हैं: NaOH Na + + OH- एक क्षारीय माध्यम में लिटमस नीला हो जाता है।

तटस्थ वातावरणतब बनता है जब H+ आयनों और OH- आयनों की सांद्रता बराबर होती है: = लिटमस रंग नहीं बदलता है, बैंगनी रहता है।

यह माना जा सकता है कि किसी भी औसत नमक के घोल में एक तटस्थ माध्यम बनता है, क्योंकि उनमें हाइड्रोजन आयन या हाइड्रॉक्सिल समूहों के आयन नहीं होते हैं।

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पेज बनाने की तारीख: 2017-12-12

नमक। तैयारी और रासायनिक गुण।

लवण प्राप्त करने के सबसे महत्वपूर्ण तरीकों पर विचार करें।

1. तटस्थकरण प्रतिक्रिया. अम्ल और क्षार के घोल को वांछित दाढ़ अनुपात में मिलाया जाता है। पानी के वाष्पीकरण के बाद, एक क्रिस्टलीय नमक प्राप्त होता है। उदाहरण के लिए:

2 . क्षारक के साथ अम्लों की अभिक्रिया . वास्तव में, यह न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन का एक प्रकार है। उदाहरण के लिए:

3 . अम्लीय ऑक्साइड के साथ क्षारों की प्रतिक्रिया . यह भी उदासीनीकरण प्रतिक्रिया का एक प्रकार है:

4 . क्षारक और अम्लीय ऑक्साइडों की एक दूसरे के साथ अभिक्रिया :

5 . अम्लों की लवणों के साथ अभिक्रिया . यह विधि उपयुक्त है, उदाहरण के लिए, यदि एक अघुलनशील नमक बनता है जो अवक्षेपित होता है:

6 . क्षारों की लवणों के साथ अभिक्रिया . ऐसी प्रतिक्रियाओं के लिए केवल क्षार (घुलनशील आधार) उपयुक्त हैं। इन अभिक्रियाओं से एक और क्षार और दूसरा लवण उत्पन्न होता है। यह महत्वपूर्ण है कि नया आधार क्षारीय न हो और परिणामी नमक के साथ प्रतिक्रिया न कर सके। उदाहरण के लिए:

7. दो भिन्न लवणों की अभिक्रिया।प्रतिक्रिया केवल तभी की जा सकती है जब परिणामी लवणों में से कम से कम एक अघुलनशील हो और अवक्षेपित हो:

अवक्षेपित नमक को छान लिया जाता है और शेष घोल को वाष्पित कर एक और नमक दिया जाता है। यदि दोनों लवण पानी में अत्यधिक घुलनशील हैं, तो प्रतिक्रिया नहीं होती है: समाधान में केवल आयन होते हैं जो एक दूसरे के साथ बातचीत नहीं करते हैं:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

यदि ऐसा विलयन वाष्पित हो जाता है, तो हमें प्राप्त होता है मिश्रणनमक NaCl, KBr, NaBr और KCl, लेकिन ऐसी प्रतिक्रियाओं में शुद्ध लवण प्राप्त नहीं किया जा सकता है।

8 . धातुओं की अम्लों के साथ अभिक्रिया. रेडॉक्स अभिक्रियाओं में लवण भी बनते हैं। उदाहरण के लिए, धातु गतिविधि श्रृंखला (तालिका 4-3) में हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित धातुएं एसिड से हाइड्रोजन को विस्थापित करती हैं और उनके साथ मिलकर लवण बनाती हैं:

9 . धातुओं की अधातुओं के साथ अभिक्रिया . यह प्रतिक्रिया बाह्य रूप से दहन के समान होती है। धातु एक गैर-धातु धारा में "जलती है", जिससे छोटे नमक क्रिस्टल बनते हैं जो सफेद "धुएं" की तरह दिखते हैं:

10 . धातुओं की लवणों के साथ अभिक्रिया. गतिविधि श्रृंखला में अधिक सक्रिय धातु बांई ओर, कम सक्रिय (स्थित .) को विस्थापित करने में सक्षम हैं दांई ओर) उनके लवणों से धातुएँ:

विचार करना रासायनिक गुण लवण

अकार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों के रासायनिक गुणों के आधार पर * लवण प्राप्त करने के 10 मुख्य तरीके हैं।

नीचे दी गई तालिका में लवण प्राप्त करने के इन सभी तरीकों का सारांश दिया गया है।

1. एसिड और बेस की बातचीत (बेअसर प्रतिक्रिया), उदाहरण के लिए:

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O

2. अम्लीय आक्साइड के साथ मूल या उभयधर्मी आक्साइड की बातचीत, उदाहरण के लिए:

बाओ + सीओ 2 \u003d बाको 3 सीआर 2 ओ 3 + 3एसओ 3 \u003d सीआर 2 (एसओ 4) 3

3. अम्ल के साथ क्षारकीय या उभयधर्मी आक्साइडों की परस्पर क्रिया, उदाहरण के लिए:

के 2 ओ + 2 एचसीएल \u003d 2 केसीएल + एच 2 ओ

ZnO + 2HNO) \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

4. अम्लीय ऑक्साइड के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया, उदाहरण के लिए:

सीए (ओएच) 2 + एन 2 ओ 6 \u003d सीए (एनओ 3) 2 + एच 2 ओ

5. क्षार की लवणों के साथ परस्पर क्रिया, उदाहरण के लिए:

2LiOH + SnCl 2 = 2LiCl + Sn(OH) 2

6. अम्लों के साथ लवणों की परस्पर क्रिया, उदाहरण के लिए:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HC1

K 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O

7. एक दूसरे के साथ लवणों की परस्पर क्रिया, उदाहरण के लिए:

ना 2 CO 3 + BaC1 2 \u003d BaCO 3 + 2NaCI

8. धातुओं के साथ लवणों की परस्पर क्रिया, उदाहरण के लिए:

CuCl 2 + Ni \u003d NiCl 2 + Cu

9. अम्लों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया।

जब अधिकांश एसिड (HNO 3 और सांद्र H 2 SO 4 को छोड़कर) धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं जो हाइड्रोजन तक वोल्टेज की एक श्रृंखला में होते हैं, एक नमक के साथ, हाइड्रोजन बनता है, उदाहरण के लिए:

अल + 6HC1 \u003d 2A1C1 3 + 3H 2

नाइट्रिक एसिड और सांद्र। सल्फ्यूरिक एसिड, धातुओं के साथ बातचीत करते समय, लवण भी बनाता है, लेकिन हाइड्रोजन के बजाय अन्य उत्पाद बनते हैं।

अधातुओं के साथ धातुओं की पारस्परिक क्रिया। इस विधि का उपयोग कुछ एनोक्सिक एसिड के लवण प्राप्त करने के लिए किया जा सकता है, उदाहरण के लिए:

2Fe + 3С1 2 = 2FeCl 3

विशिष्ट अधिग्रहण के तरीके

1. क्षार के साथ धातुओं, ऑक्साइडों और हाइड्रॉक्साइडों की परस्पर क्रिया, जो उभयचर हैं। उदाहरण के लिए, जब जिंक को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ जोड़ा जाता है, तो एक नमक बनता है - पोटेशियम जिंकेट:

Zn (टीवी।) + 2KOH (टीवी।) \u003d K 2 ZnO 2 + H 2

क्षार के जलीय घोल के साथ, जस्ता एक जटिल नमक बनाता है - पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोजिनकेट:

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2

2. कुछ अम्लीय ऑक्साइड के साथ लवणों का संलयन।

इस मामले में, गैर-वाष्पशील अम्लीय ऑक्साइड नमक से वाष्पशील अम्लीय ऑक्साइड को विस्थापित करता है। उदाहरण के लिए:

K 2 CO 3 + SiO 2 \u003d K 2 SiO 3 + CO 2

3. हैलोजन के साथ क्षार की बातचीत, उदाहरण के लिए:

C1 2 + 2KOH \u003d KS1 + KClO + H 2 O

3C1 2 + 6KOH \u003d 5KS1 + KClO 3 + 3H 2 O

4. हैलोजन के साथ धातु हैलाइडों की परस्पर क्रिया। एक अधिक सक्रिय हैलोजन अपने नमक के घोल से कम सक्रिय हैलोजन को विस्थापित करता है, उदाहरण के लिए:

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2

चिकित्सा में नमक का प्रयोग

सोडियम क्लोराइड: शरीर में सोडियम क्लोराइड की कमी के साथ, इसे 0.9% जलीय घोल के रूप में अंतःशिरा या उपचर्म रूप से प्रशासित किया जाता है, जिसे आइसोटोनिक कहा जाता है। इसका परिचय रक्त के आसमाटिक दबाव को बराबर और सामान्य करता है। सोडियम क्लोराइड के हाइपरटोनिक समाधान (3% अब, 5%, 10%) का उपयोग बाहरी घावों के उपचार में संपीड़ित और लोशन के लिए किया जाता है। आसमाटिक प्रभाव के कारण, ये समाधान घावों से मवाद को अलग करने में योगदान करते हैं। सोडियम क्लोराइड का उपयोग ऊपरी श्वसन पथ के रोगों में स्नान, रगड़, धुलाई के लिए भी किया जाता है।

पोटेशियम क्लोराइड: पोटेशियम क्लोराइड के उपयोग के लिए मुख्य संकेत हृदय ताल का उल्लंघन है, विशेष रूप से कार्डियक ग्लाइकोसाइड के साथ नशा के संबंध में, जो पोटेशियम आयनों में मायोकार्डियल कोशिकाओं की कमी के साथ जुड़ा हुआ है।

समन्वय से युक्त शामक के रूप में उपयोग किया जाता है। ब्रोमीन की तैयारी का शांत प्रभाव सेरेब्रल कॉर्टेक्स में अवरोध की प्रक्रियाओं को बढ़ाने की उनकी क्षमता पर आधारित है। इसलिए, न्यूरस्थेनिया में ब्रोमाइड का उपयोग किया जाता है, चिड़चिड़ापन बढ़ जाता है।

आयोडाइड्स हाइपरथायरायडिज्म, स्थानिक गण्डमाला में आयोडीन के वाहक के रूप में उपयोग किया जाता है। यदि भोजन या पानी में पर्याप्त आयोडीन नहीं होता है, जैसा कि कुछ पहाड़ी क्षेत्रों में होता है, तो स्थानीय आबादी एक बीमारी विकसित करती है - क्रेटिनिज्म या गण्डमाला।

पोटेशियम परमैंगनेट: अपने मजबूत ऑक्सीकरण गुणों के कारण, इसका उपयोग एक अच्छे कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है। पोटेशियम परमैंगनेट बाहरी रूप से घावों को धोने, गरारे करने, स्त्री रोग संबंधी अभ्यास में और त्वचा की जलन के लिए विभिन्न सांद्रता के जलीय घोल में एंटीसेप्टिक के रूप में उपयोग किया जाता है।

सोडियम थायोसल्फेट: सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग सल्फर को छोड़ने की इसकी क्षमता पर आधारित है। दवा का उपयोग हैलोजन, साइनाइड और हाइड्रोसायनिक एसिड के साथ विषाक्तता के लिए एक मारक के रूप में किया जाता है। दवा का उपयोग आर्सेनिक, पारा और सीसा यौगिकों के साथ विषाक्तता के लिए भी किया जा सकता है। सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग एलर्जी रोगों, गठिया, नसों के दर्द के लिए भी 30% जलीय घोल के रूप में किया जाता है।

सोडियम सल्फेट:ग्लौबर के नमक का उपयोग कब्ज के लिए दवा में, अंदर रेचक के रूप में, प्रति खुराक 15-30 ग्राम। इस नमक को सीसा लवण के साथ विषाक्तता के लिए एक विषहर औषधि के रूप में भी निर्धारित किया जा सकता है, जिसके साथ यह अघुलनशील अवक्षेप देता है।

मैग्नीशियम सल्फेट: कब्ज के लिए मौखिक रूप से लिया जाता है, एक रेचक के रूप में, प्रति रिसेप्शन 15-30 ग्राम। 25% समाधान (उपचर्म) के रूप में उच्च रक्तचाप के लिए एक एंटीस्पास्मोडिक के रूप में लिया गया; प्रसव के संज्ञाहरण के लिए इंट्रामस्क्युलर रूप से, 25% समाधान के 10-20 मिलीलीटर; एक निरोधी के रूप में; एक choleretic एजेंट के रूप में एक 25% समाधान के रूप में अंदर।

मैग्नीशियम कार्बोनेट:एक कसैले के रूप में प्रयोग किया जाता है। यह गैस्ट्रिक जूस की बढ़ी हुई अम्लता और हल्के रेचक के रूप में 1-3 ग्राम के लिए मौखिक रूप से निर्धारित किया जाता है। टूथ पाउडर की संरचना में शामिल है।

सोडियम नाइट्राइट: एनजाइना पेक्टोरिस, माइग्रेन या उपचर्म के लिए वासोडिलेटर के रूप में उपयोग किया जाता है। चमड़े के नीचे के इंजेक्शन के लिए, यह आमतौर पर 1% समाधान के रूप में ampoules में उपयोग किया जाता है। सोडियम नाइट्राइट का उपयोग साइनाइड विषाक्तता में भी होता है।

सोडियम टेट्राबोरेट:गरारे करने के लिए, मलहम और पाउडर में 1-2% घोल के रूप में उपयोग किया जाता है।

कैल्शियम आयन 6 कोशिकाओं की महत्वपूर्ण गतिविधि को बढ़ाते हैं, कंकाल की मांसपेशियों और हृदय की मांसपेशियों के संकुचन में योगदान करते हैं, वे हड्डी के ऊतकों के निर्माण के लिए आवश्यक हैं, रक्त का थक्का केवल कैल्शियम आयनों की उपस्थिति में होता है। दवा में कैल्शियम लवण से, जले हुए कैल्शियम सल्फेट (दंत चिकित्सा में) का उपयोग किया जाता है। कैल्शियम लवण के घोल एलर्जी की स्थिति के कारण होने वाली खुजली से राहत देते हैं, इसलिए उन्हें एंटी-एलर्जी पदार्थों के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

बेरियम सल्फ़ेट: यह न तो पानी में, न एसिड में, न ही कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अघुलनशील है, और इसलिए जहरीला नहीं है। दवा में BaSO 4 का उपयोग एक्स-रे के लिए इसकी अभेद्यता पर आधारित है, जिसका उपयोग रेडियोलॉजी में कंट्रास्ट एक्स-रे प्राप्त करने और पाचन तंत्र की फ्लोरोस्कोपिक परीक्षा में किया जाता है। बेरियम घोल के रूप में पानी में मिलाकर लिया जाता है। यह द्रव्यमान एक्स-रे में देरी करने के लिए पेट भरता है। एक निश्चित समय के बाद यह शरीर से पूरी तरह से बाहर हो जाता है।

जिंक सल्फेट : सफेद विट्रियल के नाम से लंबे समय तक दवा में प्रयोग किया जाता है, जिसे इस तथ्य से समझाया जाता है कि यह नमक तांबे और लौह सल्फेट के विपरीत रंगहीन होता है। यह बाह्य रूप से नेत्र अभ्यास में एक एंटीसेप्टिक और कसैले के रूप में प्रयोग किया जाता है।

साहित्य:

मुख्य स्त्रोत:

1. पुस्टोवालोवा एल.एम., निकानोरोवा आई.ई. "अकार्बनिक रसायन विज्ञान", रोस्तोव-ऑन-डॉन। फीनिक्स। 2005.

अतिरिक्त स्रोत:

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2. ग्लिंका एन.एल. "जनरल केमिस्ट्री", नोरस, 2009।

3. कुज़्मेंको एन.ई., एरेमिन वी.वी. "रसायन विज्ञान की शुरुआत"। विश्वविद्यालयों के आवेदकों के लिए आधुनिक पाठ्यक्रम।, एम।, परीक्षा, 2002।

4. खोमचेंको जी.पी. "विश्वविद्यालय के आवेदकों के लिए रसायन विज्ञान"। एम।, न्यू वेव, 2007।

5. चेरनोबेल्स्काया जीएम, चेर्टकोव आई.एन. रसायन विज्ञान: चिकित्सा शिक्षण संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक। - एम .: बस्टर्ड। 2005.

6. ओगनेसियन ईजी, निज़निक ए.जेड। "अकार्बनिक रसायन शास्त्र"। एम. मेडिसिन। 1989.

दुनिया में एक भी प्रक्रिया रासायनिक यौगिकों के हस्तक्षेप के बिना संभव नहीं है, जो एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करके अनुकूल परिस्थितियों का आधार बनाते हैं। रसायन शास्त्र में सभी तत्वों और पदार्थों को उनके द्वारा किए जाने वाले संरचना और कार्यों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है। मुख्य हैं एसिड और बेस। जब वे परस्पर क्रिया करते हैं, तो घुलनशील और अघुलनशील लवण बनते हैं।

अम्ल, लवण के उदाहरण

एसिड एक जटिल पदार्थ है जिसमें एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु होते हैं और इसकी संरचना में एक एसिड अवशेष होता है। ऐसे यौगिकों की एक विशिष्ट संपत्ति धातु या कुछ सकारात्मक आयन के साथ हाइड्रोजन को बदलने की क्षमता है, जिसके परिणामस्वरूप संबंधित नमक का निर्माण होता है। लगभग सभी एसिड, कुछ (H 2 SiO 3 - सिलिकिक एसिड) के अपवाद के साथ, पानी में घुलनशील होते हैं, और मजबूत होते हैं, जैसे HCl (हाइड्रोक्लोरिक), HNO 3 (नाइट्रिक), H 2 SO 4 (सल्फ्यूरिक), पूरी तरह से आयनों में विघटित। और कमजोर वाले (उदाहरण के लिए, एचएनओ 2 - नाइट्रोजनस, एच 2 एसओ 3 - सल्फरस) - आंशिक रूप से। उनका हाइड्रोजन इंडेक्स (पीएच), जो समाधान में हाइड्रोजन आयनों की गतिविधि को निर्धारित करता है, 7 से कम है।

नमक एक जटिल पदार्थ है, जिसमें अक्सर एक धातु का धनायन और एक एसिड अवशेष का आयन होता है। आमतौर पर यह एसिड और बेस पर प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है। इस परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप, पानी अभी भी छोड़ा जाता है। नमक के धनायन के रूप में, उदाहरण के लिए, NH 4 + धनायन सेवा कर सकते हैं। वे, एसिड की तरह, घुलनशीलता की अलग-अलग डिग्री के साथ पानी में घुल सकते हैं।

रसायन विज्ञान में लवण के उदाहरण: CaCO 3 - कैल्शियम कार्बोनेट, NaCl - सोडियम क्लोराइड, NH 4 Cl - अमोनियम क्लोराइड, K 2 SO 4 - पोटेशियम सल्फेट और अन्य।

नमक वर्गीकरण

हाइड्रोजन धनायनों के प्रतिस्थापन की मात्रा के आधार पर, लवणों की निम्नलिखित श्रेणियां प्रतिष्ठित हैं:

1. मध्यम - लवण जिसमें हाइड्रोजन धनायन पूरी तरह से धातु के धनायनों या अन्य आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किए जाते हैं। रसायन शास्त्र में लवण के ऐसे उदाहरण सबसे आम पदार्थों के रूप में काम कर सकते हैं जो सबसे आम हैं - केसीएल, के 3 पीओ 4।
2. अम्लीय - वे पदार्थ जिनमें हाइड्रोजन धनायन पूरी तरह से अन्य आयनों द्वारा प्रतिस्थापित नहीं होते हैं। उदाहरण सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO 3) और पोटेशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट (K 2 HPO 4) हैं।
3. क्षारक - लवण जिसमें अम्ल अवशेषों को एक हाइड्रोक्सो समूह द्वारा पूरी तरह से प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है जिसमें आधार की अधिकता या अम्ल की कमी होती है। इन पदार्थों में MgOHCl शामिल हैं।
4. जटिल लवण: ना, के 2।

नमक की संरचना में मौजूद धनायनों और आयनों की मात्रा के आधार पर, निम्न हैं:

1. सरल - एक प्रकार का धनायन और ऋणायन युक्त लवण। लवण के उदाहरण: NaCl, K 2 CO 3 , Mg(NO3) 2 ।
2. दोहरा - लवण जिसमें धनावेशित आयनों की एक जोड़ी होती है। इनमें एल्यूमीनियम-पोटेशियम सल्फेट शामिल है।
3. मिश्रित - लवण जिसमें दो प्रकार के ऋणायन पाए जाते हैं। लवण के उदाहरण: Ca(OCl)Cl.

लवण प्राप्त करना

ये पदार्थ मुख्य रूप से एक अम्ल के साथ क्षार की प्रतिक्रिया से प्राप्त होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप पानी बनता है: LiOH + HCl \u003d LiCl + H 2 O।

जब अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड परस्पर क्रिया करते हैं, तो लवण भी बनते हैं: CaO + SO 3 \u003d CaSO 4।

वे तब भी प्राप्त होते हैं जब एक एसिड और धातु एक प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं, जो वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में हाइड्रोजन से पहले खड़ा होता है। एक नियम के रूप में, यह गैस विकास के साथ है: एच 2 एसओ 4 + ली = ली 2 एसओ 4 + एच 2।

जब क्षार (एसिड) अम्लीय (मूल) ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो संबंधित लवण बनते हैं: 2KOH + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O; 2HCl + CaO \u003d CaCl 2 + H 2 O।

लवणों की मूल अभिक्रियाएँ

जब एक नमक और एक एसिड परस्पर क्रिया करते हैं, तो एक और नमक और एक नया एसिड प्राप्त होता है (ऐसी प्रतिक्रिया के लिए शर्त यह है कि परिणाम एक अवक्षेप होना चाहिए या एक गैस निकल जाएगी): HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl।

जब दो अलग-अलग घुलनशील लवण प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे प्राप्त करते हैं: CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl।

कुछ लवण जो पानी में खराब घुलनशील होते हैं, गर्म होने पर संबंधित प्रतिक्रिया उत्पादों में विघटित होने की क्षमता रखते हैं: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2।

कुछ लवण हाइड्रोलिसिस से गुजर सकते हैं: विपरीत रूप से (यदि यह एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड (CaCO 3) या एक मजबूत एसिड और एक कमजोर आधार (CuCl 2) का नमक है) और अपरिवर्तनीय रूप से (एक कमजोर एसिड और एक कमजोर एसिड का नमक) आधार (एजी 2 एस))। प्रबल क्षारक और प्रबल अम्ल (KCl) के लवण जल अपघटित नहीं होते हैं।

वे आयनों में भी अलग हो सकते हैं: संरचना के आधार पर आंशिक रूप से या पूरी तरह से।

पाठ 41 " लवण प्राप्त करना» पाठ्यक्रम से « डमी के लिए रसायन शास्त्र» पता करें कि लवण कैसे प्राप्त किए जा सकते हैं, उनका खनन कैसे किया जाता है और पर्यावरण पर उनका क्या पर्यावरणीय प्रभाव पड़ता है।

लवण प्राप्त करना

लवण प्राप्त करने के लिए, ऑक्साइड, अम्ल, क्षार और लवण के रासायनिक गुणों का अध्ययन करते समय मिलने वाली प्रतिक्रियाओं का उपयोग करें।

इन प्रतिक्रियाओं की योजनाएँ और उनके उदाहरण हमारी वेबसाइट पर पिछले पाठों में दिए गए हैं। नमक की तैयारी के लिए योजनाओं की संख्या और प्रारंभिक पदार्थों के संबंधित वर्गों को तालिका में दर्शाया गया है।

जाहिर है, एक ही नमक कई तरह से प्राप्त किया जा सकता है, विभिन्न पदार्थों से शुरू करके। हम उदाहरणों के साथ इस तालिका का उपयोग करने का तरीका दिखाएंगे।

उदाहरण 1तालिका से पता चलता है कि लाइन "बेसिक ऑक्साइड" में नंबर 3, 6, 5, 8 शामिल हैं। इनमें से, नंबर 3 और 6 "एसिड ऑक्साइड" कॉलम में आते हैं, और नंबर 5 और 8 - कॉलम "एसिड" में आते हैं। ". इसका मतलब है कि एक अम्लीय ऑक्साइड के साथ एक मूल ऑक्साइड की प्रतिक्रिया से नमक प्राप्त किया जा सकता है।(योजनाओं 3 या 6 के अनुसार), साथ ही एसिड(योजनाओं 5 या 8 के अनुसार)।

उदाहरण 2कौन सा पदार्थ अम्ल के साथ क्रिया करके लवण बनाता है? तालिका से पता चलता है कि कॉलम "एसिड" में संख्या 7, 5, 8, 9, 11, 10 और 16 है। इनमें से, संख्या 7 "धातु" पंक्ति में आती है; संख्या 5 और 8 - "बेसिक ऑक्साइड" लाइन में; नंबर 9 और 11 - "बेस" लाइन में, और नंबर 10 और 16 - लाइन "नमक" में। इसका मतलब है कि धातुओं के साथ एसिड की बातचीत के परिणामस्वरूप लवण बनते हैं।(योजना 7 के अनुसार), मूल आक्साइड के साथ(योजनाओं 5 या 8 के अनुसार), आधार के साथ(योजनाओं 9 या 11 के अनुसार), नमक के साथ भी(योजनाओं 10 या 16 के अनुसार)।

नमक खनन की पर्यावरणीय समस्याएं

अक्सर, जमा में लवण अपने शुद्ध रूप में नहीं होते हैं, लेकिन विभिन्न अशुद्धियों के मिश्रण में होते हैं। "अयस्क" नामक यह मिश्रण गहरी भूमिगत खदानों से पृथ्वी की सतह पर लाया जाता है और इससे उपयोगी लवण निकाले जाते हैं। जो अवांछित अशुद्धियाँ रह जाती हैं, वे बड़ी मात्रा में एकत्रित हो जाती हैं, जिससे बड़ी मात्रा में हो जाती हैं नमक के ढेर. बाह्य रूप से, वे पहाड़ों से मिलते जुलते हैं (चित्र 125)।

ये डंप पर्यावरण के लिए खतरा हैं। तथ्य यह है कि डंप में निहित पदार्थ वर्षा जल में घुल जाते हैं और इस रूप में मिट्टी में गहराई से प्रवेश करते हैं, भूजल में प्रवेश करते हैं। इससे मिट्टी "मृत" हो जाती है, और पानी पीने और घरेलू उपयोग के लिए अनुपयुक्त हो जाता है। इसलिए, वर्तमान में पर्यावरण पर नमक डंप के हानिकारक प्रभावों को कम करना बहुत महत्वपूर्ण है।

इस समस्या को हल करने के लिए, वैज्ञानिक विभिन्न तरीकों की पेशकश करते हैं। उनमें से एक यह है कि अयस्क को भूमिगत रूप से संसाधित किया जाता है, जिससे भूमिगत रिक्तियों में अनावश्यक अपशिष्ट निकल जाता है।

पाठ सारांश:

1. धातुओं, ऑक्साइडों, अम्लों, क्षारों और लवणों से संबंधित विभिन्न प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके लवण प्राप्त किए जाते हैं।
2. एक ही नमक कई तरीकों से प्राप्त किया जा सकता है।

मुझे आशा है कि पाठ 41 " लवण प्राप्त करना' स्पष्ट और सूचनात्मक था। यदि आपके कोई प्रश्न हैं, तो उन्हें टिप्पणियों में लिखें।