Määrake raudoksiidi suhtelised molekulmassid. Arvutused keemiliste valemite järgi

Pikkus- ja kaugusmuundur Massimuundur Toidu ja toidu mahu muundur Pindala muundur Mahu ja retsepti ühikud Muundur Temperatuurimuundur Rõhk, stress, Youngi mooduli muundur Energia- ja töömuundur Võimsusmuundur Jõumuundur Ajamuundur Lineaarkiiruse muundur Termo- ja kütusetõhususe muundur Lamenurga muundur numbrid erinevates numbrisüsteemides Teabehulga mõõtühikute teisendaja Valuutakursid Naiste riiete ja jalatsite mõõtmed Meeste riiete ja jalatsite mõõtmed Nurkkiiruse ja pöörlemissageduse muundur Kiirendusmuundur Nurkkiirenduse muundur Tihedusmuundur Erimahu muundur Inertsmomendi muundur Moment jõumuunduri pöördemomendi muundur Erikütteväärtuse muundur (massi järgi) Energiatiheduse ja kütusespetsiifilise kütteväärtuse muundur (mahu järgi) Temperatuuri erinevuse muundur Koefitsiendi muundur Soojuspaisumise koefitsient Soojustakistuse muundur Soojusjuhtivuse muundur Erisoojusvõimsuse muundur Energia kokkupuude ja kiirgusvõimsuse muundur Soojusvoo tiheduse muundur Soojusülekande koefitsient Muundur Mahuvoolu muundur Massivoolu muundur Moolvoolu muundur Massivoolu muundur Moolvoolu muundur Massi voo muundur Moolaarvoolu muundur Massi voo muundur Mool. Käigukasti muundur auru läbilaskevõime ja auru edastuskiiruse muundur helitaseme muundur mikrofoni tundlikkuse muundur helirõhutaseme (SPL) muundur helirõhutaseme muundur Valitava võrdlusrõhuga heleduse muundur Valgustugevuse muundur valgustustugevuse muundur Arvuti eraldusvõime muundur Lainepikkuse ja sageduse muundur x ja fookuskauguse dioptri võimsus ja objektiivi suurendus (×) elektrilaengu muundur Lineaarlaengu tiheduse muundur Pindlaengu tiheduse muundur elektrivoolu voolutugevuse muundur Lineaarvoolutiheduse muundur Pinna voolutiheduse muundur Elektrivälja tugevuse teisendaja elektrivälja tugevuse teisendaja elektrivoolu muundur Elektritakistuse muundur Elektrijuhtivuse muundur Elektrijuhtivuse muundur mahtuvuse induktiivsuse muundur USA traatmõõturi muunduri tasemed dBm (dBm või dBmW), dBV (dBV), vattides jne. ühikut Magnetmotoorjõu muundur Magnetvälja tugevusmuundur Magnetvoo muundur Magnetinduktsioonmuundur Kiirgus. Ioniseeriva kiirguse neeldunud doosikiiruse muundur Radioaktiivsus. Radioaktiivse lagunemise muunduri kiirgus. Kokkupuute doosi muunduri kiirgus. Absorbed Dose Converter Decimal Prefix Converter Andmeedastus Tüpograafiline ja pilditöötlusüksus Muundur Puidu mahuühiku teisendaja D. I. Mendelejevi keemiliste elementide molaarmassi perioodilise tabeli arvutamine

Keemiline valem

Mn 2 O 7, mangaan(VII)oksiidi molaarmass 221.871898 g/mol

54,938049 2+15,9994 7

Elementide massiosad ühendis

Molaarmassi kalkulaatori kasutamine

Keemilised valemid tuleb sisestada tõstutundlikult
Indeksid sisestatakse tavaliste numbritena
Punkt keskjoonel (korrutusmärk), mida kasutatakse näiteks kristalsete hüdraatide valemites, asendatakse tavalise punktiga.
Näide: CuSO₄ 5H2O asemel kasutab konverter sisestamise hõlbustamiseks kirjapilti CuSO4.5H2O.

Molaarmassi kalkulaator

sünnimärk

Kõik ained koosnevad aatomitest ja molekulidest. Keemias on oluline täpselt mõõta reaktsioonis osalevate ja sellest tulenevate ainete massi. Definitsiooni järgi on mool aine kogus, mis sisaldab nii palju struktuurielemente (aatomeid, molekule, ioone, elektrone ja muid osakesi või nende rühmi), kui on aatomeid 12 grammis süsiniku isotoobis suhtelise aatommassiga 12 Seda arvu nimetatakse konstandiks või Avogadro arv on võrdne 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Avogadro arv N A = 6,02214129(27) × 10²³ mol⁻¹

Teisisõnu, mool on aine kogus, mille mass on võrdne aine aatomite ja molekulide aatommasside summaga, korrutatuna Avogadro arvuga. Mool on üks SI-süsteemi seitsmest põhiühikust ja seda tähistatakse mutiga. Kuna üksuse nimi ja selle sümbol on samad, tuleb märkida, et erinevalt üksuse nimest, millest saab keelduda vastavalt tavapärastele vene keele reeglitele, sümbolist ei keelduta. Definitsiooni järgi on üks mool puhast süsinik-12 täpselt 12 grammi.

Molaarmass

Molaarmass on aine füüsikaline omadus, mis on määratletud kui selle aine massi ja aine koguse suhe moolides. Teisisõnu, see on aine ühe mooli mass. SI-süsteemis on molaarmassi ühikuks kilogramm/mol (kg/mol). Keemikud on aga harjunud kasutama mugavamat ühikut g/mol.

molaarmass = g/mol

Elementide ja ühendite molaarmass

Ühendid on ained, mis koosnevad erinevatest aatomitest, mis on omavahel keemiliselt seotud. Näiteks järgmised ained, mida võib leida iga perenaise köögis, on keemilised ühendid:

sool (naatriumkloriid) NaCl
suhkur (sahharoos) C₂H₂2O1₁
äädikas (äädikhappe lahus) CH₃COOH

Keemiliste elementide molaarmass grammides mooli kohta on arvuliselt sama kui elemendi aatomite mass, väljendatuna aatommassiühikutes (ehk daltonites). Ühendite molaarmass on võrdne ühendi moodustavate elementide molaarmasside summaga, võttes arvesse aatomite arvu ühendis. Näiteks vee (H2O) molaarmass on ligikaudu 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulmass

Molekulmass (vana nimetus on molekulmass) on molekuli mass, mis arvutatakse iga molekuli moodustava aatomi masside summana, korrutatuna selle molekuli aatomite arvuga. Molekulmass on mõõtmeteta füüsikaline suurus, mis on arvuliselt võrdne molaarmassiga. See tähendab, et molekulmass erineb mõõtmetelt molaarmassist. Kuigi molekulmass on mõõtmeteta suurus, on sellel siiski väärtus, mida nimetatakse aatommassiühikuks (amu) või daltoniks (Da), ja see on ligikaudu võrdne ühe prootoni või neutroni massiga. Aatommassi ühik on samuti arvuliselt võrdne 1 g/mol.

Molaarmassi arvutamine

Molaarmass arvutatakse järgmiselt:

määrata perioodilisuse tabeli järgi elementide aatommassid;

Postitage küsimus TCTermsisse

Keemiline valem

Fe 2 O 3, raud(III)oksiidi molaarmass 159.6882 g/mol

55 845 2+15 9994 3

Elementide massiosad ühendis

Molaarmassi kalkulaatori kasutamine

Keemilised valemid tuleb sisestada tõstutundlikult
Indeksid sisestatakse tavaliste numbritena
Punkt keskjoonel (korrutusmärk), mida kasutatakse näiteks kristalsete hüdraatide valemites, asendatakse tavalise punktiga.
Näide: CuSO₄ 5H2O asemel kasutab konverter sisestamise hõlbustamiseks kirjapilti CuSO4.5H2O.

Meetriline ja SI

Molaarmassi kalkulaator

sünnimärk

Avogadro arv N A = 6,02214129(27) × 10²³ mol⁻¹

Molaarmass

molaarmass = g/mol

Elementide ja ühendite molaarmass

Ühendid on ained, mis koosnevad erinevatest aatomitest, mis on omavahel keemiliselt seotud. Näiteks järgmised ained, mida võib leida iga perenaise köögis, on keemilised ühendid:

sool (naatriumkloriid) NaCl
suhkur (sahharoos) C₂H₂2O1₁
äädikas (äädikhappe lahus) CH₃COOH

Molekulmass

Molaarmassi arvutamine

Molaarmass arvutatakse järgmiselt:

määrata perioodilisuse tabeli järgi elementide aatommassid;

Postitage küsimus TCTermsisse

MÄÄRATLUS

Raud on perioodilise tabeli kahekümne kuues element. Nimetus - Fe ladinakeelsest sõnast "ferrum". Asub neljandas perioodis, VIIIB rühm. Viitab metallidele. Tuumalaeng on 26.

Raud on alumiiniumi järel kõige levinum metall maakeral: see moodustab 4% (massist) maakoorest. Raud esineb erinevate ühendite kujul: oksiidid, sulfiidid, silikaadid. Rauda leidub vabas olekus ainult meteoriitides.

Raua olulisemate maakide hulka kuuluvad magnetiline rauamaak Fe 3 O 4 , punane rauamaak Fe 2 O 3 , pruun rauamaak 2Fe 2 O 3 × 3H 2 O ja rauamaak FeCO 3 .

Raud on hõbedane (joonis 1) plastiline metall. See sobib hästi sepistamiseks, valtsimiseks ja muud tüüpi töötlemiseks. Raua mehaanilised omadused sõltuvad tugevalt selle puhtusest – isegi väga väikeste koguste muude elementide sisaldusest selles.

Riis. 1. Raud. Välimus.

Raua aatom- ja molekulmass

Aine suhteline molekulmass(M r) on arv, mis näitab, mitu korda on antud molekuli mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist ja elemendi suhteline aatommass(A r) - mitu korda on keemilise elemendi aatomite keskmine mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist.

Kuna vabas olekus on raud monoatomiliste Fe molekulide kujul, on selle aatom- ja molekulmassi väärtused samad. Need on võrdsed 55,847-ga.

Raua allotroopia ja allotroopsed modifikatsioonid

Raud moodustab kaks kristalset modifikatsiooni: α-raud ja γ-raud. Esimesel neist on kuubikujuline kehakeskne võre, teisel on kuupkujuline näokeskne võre. α-raud on termodünaamiliselt stabiilne kahes temperatuurivahemikus: alla 912 o C ja 1394 o C kuni sulamistemperatuurini. Raua sulamistemperatuur on 1539 ± 5 o C. Temperatuurivahemikus 912 o C kuni 1394 o C on γ-raud stabiilne.

α- ja γ-raua stabiilsuse temperatuurivahemikud tulenevad mõlema modifikatsiooni Gibbsi energia muutuse olemusest koos temperatuurimuutusega. Temperatuuridel alla 912 o C ja üle 1394 o C on α-raua Gibbsi energia väiksem kui γ-raua Gibbsi energia ning vahemikus 912 - 1394 o C - rohkem.

Raua isotoobid

On teada, et raud võib looduses esineda nelja stabiilse isotoobi 54Fe, 56Fe, 57Fe ja 57Fe kujul. Nende massinumbrid on vastavalt 54, 56, 57 ja 58. Raua isotoobi 54 Fe aatomi tuum sisaldab kakskümmend kuus prootonit ja kakskümmend kaheksa neutronit ning ülejäänud isotoobid erinevad sellest ainult neutronite arvu poolest.

Seal on raua tehisisotoope massiarvuga 45–72, samuti 6 tuumade isomeerset olekut. Ülaltoodud isotoopide hulgas on kõige pikema elueaga 60 Fe, poolestusajaga 2,6 miljonit aastat.

raua ioonid

Elektrooniline valem, mis näitab raua elektronide jaotust orbiitidel, on järgmine:

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 p 6 4 s 2 .

Keemilise vastastikmõju tulemusena loovutab raud oma valentselektronid, s.o. on nende doonor ja muutub positiivselt laetud iooniks:

Fe 0 -2e → Fe 2+;

Fe 0 -3e → Fe 3+.

Raua molekul ja aatom

Vabas olekus eksisteerib raud monoatoomiliste Fe molekulide kujul. Siin on mõned omadused, mis iseloomustavad raua aatomit ja molekuli:

rauasulamid

Kuni 19. sajandini olid rauasulamid tuntud peamiselt süsinikuga sulamite poolest, mis said terase ja malmi nimetused. Tulevikus loodi aga uued rauapõhised sulamid, mis sisaldavad kroomi, niklit ja muid elemente. Praegu jagunevad rauasulamid süsinikteraseks, malmiks, legeerteraseks ja eriomadustega terasteks.

Tehnoloogias nimetatakse rauasulameid tavaliselt raudmetallideks ja nende tootmist raudmetallurgiaks.

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Harjutus

Aine elementaarne koostis on järgmine: raudelemendi massiosa on 0,7241 (ehk 72,41%), hapniku massiosa on 0,2759 (ehk 27,59%). Tuletage keemiline valem.

Lahendus

Elemendi X massiosa HX-kompositsiooni molekulis arvutatakse järgmise valemiga:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Tähistagem raua aatomite arvu molekulis kui "x", hapniku aatomite arvu "y".

Leiame raua ja hapniku elementide vastavad suhtelised aatommassid (D.I. Mendelejevi perioodilisest tabelist võetud suhteliste aatommasside väärtused ümardatakse täisarvudeks).

Ar(Fe) = 56; Ar(O) = 16.

Jagame elementide protsendi vastava suhtelise aatommassiga. Seega leiame seose ühendi molekulis olevate aatomite arvu vahel:

x:y= ω(Fe)/Ar(Fe): ω(O)/Ar(O);

x:y = 72,41/56: 27,59/16;

x:y = 1,29: 1,84.

Võtame väikseima arvu üheks (st jagame kõik arvud väikseima arvuga 1,29):

1,29/1,29: 1,84/1,29;

Seetõttu on raua ja hapniku kombineerimise lihtsaim valem Fe 2 O 3.

Vastus

Fe2O3

Arvutused keemiliste valemite järgi

Nõutavad oskused

1. Aine suhtelise molekulmassi (Mr) arvutamine

Harjutus: Arvutage väävelhappe (H2SO4) molekuli suhteline molekulmass

Järjestus	Tegevused
1. Kirjutage üles väävelhappe molekulvalem.
2. Kirjutage üles valem aine suhtelise molekulmassi leidmiseks	Hr (in-va) \u003d Ar (el.1) n1 + Ar (el.2) n2 + Ar (el.3) n3
	Mr(H2SO4) = Ar(H)2 + Ar(S)1 + Ar(O)4 = 12 + 32 + 16∙4 = 98
4. Kirjutage vastus üles.	Vastus: Mr(H2SO4) = 98.

2. Elementide massisuhete arvutamine kompleksaines

Harjutus: Leidke vääveloksiidi elementide massisuhted (IV ) SO2.

3. Kompleksaine elementide massiosade arvutamine

Harjutus: Määrake elementide massiosad raud(III)oksiidis Fe2O3.

Järjestus	Tegevused
1. Kirjutage üles valem elementide massiosade arvutamiseks kompleksaines	w(element) = Ar(element)∙n:Hr(in-va)
2. Määrake raud(III)oksiidi suhteline molekulmass	Hr (Fe2O3) = 56∙2+16∙3 = 160
3. Arvutage raua ja hapniku massifraktsioonid, asendades elementide aatommasside väärtused, nende indeksid ja aine suhteline molekulmass	w(Fe) = 56∙2:160 = 0,7 (70%) w(O) \u003d 16 ∙ 3: 160 = 0,3 (30%)

Lisaoskused

4. Aine lihtsaima valemi määramine elementide massifraktsioonide ja aine suhtelise molekulmassi järgi

Harjutus: Määrake aine valem, mis sisaldab 40% väävlit ja 60% hapnikku. Aine suhteline molekulmass on 80.

5. Ühendi lihtsaima valemi leidmine elementide massiosade järgi

Harjutus : Mis on aine lihtsaim valem, milles väävli, raua ja hapniku massiosad on vastavalt 24, 28 ja 48%.

Järjestus	Tegevused
1. Kirjutame üles valemi elementide indeksite määramiseks massiosade kaupa	n1:n2:n3= w(el.1)/Ar(el.1): w(el.2)/Ar(el.2): w(el.3)/Ar(el.3)
2. Asendage valemis väävli, raua ja hapniku massifraktsioonide ja suhteliste aatommasside väärtus	n(S): n(Fe): n(O) = 24/32: 28/56: 48/16 =
3. Toome saadud elementide indeksid täisarvudeks korrutades "4"	n(S): n(Fe): n(O) = 3:2:12
	S3Fe2O12 või Fe2(SO4)3

6. Ühendi lihtsaima valemi tuletamine kompleksaines olevate elementide masside suhte järgi

Harjutus : Magneesium kombineerib lämmastik, moodustades magneesiumnitriidi massisuhtes 18:7. Tuletage liitvalem .

Järjestus	Tegevused
1. Kirjutame üles valemi elementide indeksite määramiseks massisuhete järgi	n1: n2 \u003d m (el. 1) / Ar (el. 1): m (el. 2) / Ar (el. 2)
2. Asendage valemis magneesiumi ja lämmastiku massisuhete ja suhteliste aatommasside väärtused	n(Mg): n(N) = 18/24: 7/14 = 0,75:0,5
3. Toome saadud elementide indeksid täisarvudeks korrutades "4"	n(Mg): n(N) = (0,75:0,5)4 = 3:2
4. Kirjutame üles aine lihtsaima valemi

7. Ühendvalemi tuletamine selle põlemissaaduste põhjal

Harjutus: 8,316 g kaaluva süsivesiniku põletamisel tekkis 26,4 g CO2. Aine tihedus tavatingimustes on 1,875 g / ml. Leidke selle molekulaarne valem.

Järjestus	Tegevused
1. Leidke süsivesiniku molaarmass selle tiheduse põhjal	M \u003d 1,875 g / ml 22,4 l / mol \u003d 42 g / mol
2. Määrake süsinikmonooksiidi massiosa ja selle mass	w(C) = 12 g/mol/44 g/mol = 0,27 m(C) = m(CO2) w(C) \u003d 26,4 g 0,27 \u003d 7,128 g
	m (H) \u003d 8,316 g - 7,128 g = 1,188 g
4. Määratlege aine lihtsaim valem	n (C): n (H) = 7,128 g / 12 g / mol: 1,188 g / 1 g / mol \u003d 0,594: 1,188 \u003d 1: 2, st aine CH2 lihtsaim valem
5. Määrame lihtsaima aine molaarmassi ja võrdleme seda süsivesiniku molaarmassiga, mis on arvutatud selle tiheduse alusel.	M(CH2) = 14 g/mol x = 42 g/mol: 14 g/mol = 3
6. Kolmekordistame elementide indeksid aine lihtsaimas valemis, kuna selle molaarmass on 3 korda väiksem kui süsivesiniku arvutatud molaarmass	Süsivesinike molekulvalem:

Ülesanded enesekontrolliks.

1. Arvutage keemiliste valemite abil elementide massisuhted ja massifraktsioonid :

a) vääveloksiid SO2

b) etaan С2Н6

c) vasksulfaat CuSO4

Teostuse näidis vt lõike 2 ja 3

2. Määrake ühendi empiiriline valem alumiiniumist süsinikuga, milles alumiiniumi massiosa on 75%.

Teostuse näidis vt punkti 5

3. Määrake 70,9% kaaliumi ja 29,1% hapnikust koosneva aine valem Aine suhteline molekulmass on 110.

Teostuse näidis vt punkti 4

4. Määrake oksiidi lihtsaim valem, teades, et 3,2 g oksiidi sisaldab 2,24 g rauda.

Teostuse näidis vt punkti 6

Kodutöö:

Arvutage ainete suhtelised molekulmassid;

Elementide massisuhted kompleksaines;

Elementide massiosad kompleksaines.

2. Ülesanded 2, 4 lk.31, 5.9 lk. 32