Kaltsiumkarbonaat, valge kriit (E170). Kriit (kaltsiumkarbonaat) CaCo3 Kaltsiumkarbonaadi valem

Artiklis kirjeldatakse toidu lisaainet (paakumisvastane aine ja paakumisvastane aine, värvaine, stabilisaator) kaltsiumkarbonaat (E170, kaltsiumkarbonaat), selle kasutamine, mõju organismile, kahju ja kasu, koostis, tarbijate ülevaated
Muud lisandite nimetused: kaltsiumkarbonaadid, kriit, E170, E-170, E-170

Teostatud funktsioonid

paakumisvastane ja hüübimisvastane aine, värvaine, stabilisaator

Kasutamise seaduslikkus

Ukraina EL Venemaa

Kaltsiumkarbonaat, E170 - mis see on?

Kaltsiumkarbonaat on looduses väga levinud keemiline ühend. Toidu lisaaine E170 on tuntud kriit, mis on puhastatud kaasnevatest lisanditest. Kaltsiumkarbonaadi keemiline valem on CaCO 3 .

Toidu lisaaine E170 kontseptsioon ühendab endas:

• kaltsiumkarbonaat E170i;
• kaltsiumvesinikkarbonaat E170ii.

Kaltsiumkarbonaadi tööstuslik tootmine seisneb sellistes looduslikes mineraalides nagu vateriit, aragoniit ja kaltsiit sisalduvate toorainete ekstraheerimine ja puhastamine. Kaltsiumkarbonaat on marmori, lubjakivi, travertiini ja kriidi põhikomponent. Toiduainete tootmisel kasutatakse kõrgeima kvaliteediga kaltsiumkarbonaati. Minimaalne lisandite kogus sisaldub marmorist saadavas lisandis E170.

Kaubanduslikku kaltsiumkarbonaati müüakse valge maitsetu ja lõhnatu peene pulbrina. See ei lahustu vees. Kaltsiumkarbonaadi mitmesugused vormid on "ehitusmaterjaliks" mõnede mereloomade (molluskite, käsnade) kestadele, aga ka kanamunade koortele.

Kaltsiumkarbonaat, E170 – mõju organismile, kahju või kasu?

Kaltsiumkarbonaat on tervisele kahjutu. Lisaks kasutatakse seda meditsiinis osana ravimitest, mis aitavad kompenseerida kaltsiumi puudust organismis. Lisand E170 on väga oluline inimkeha elutähtsa aktiivsuse säilitamiseks. Kaltsiumkarbonaat stabiliseerib vererõhku, osaleb südame normaalse talitluse säilitamise, vere hüübimise, luukoe moodustumise protsessides ning mõjutab oluliselt ka paljusid teisi sisemisi protsesse.

Toidu lisaaine E170, kaltsiumkarbonaat – kasutamine toidus

Lisandit E170 kasutatakse toiduainetööstuses ja meditsiinis. Selle peamised funktsioonid toiduainetes on: naturaalne valge toiduvärv, küpsetuspulber, happesuse regulaator, paakumisvastane ja kleepuv aine, täiteaine. Kaltsiumkarbonaati kasutatakse teatud tüüpi juustu, kondenspiima ja koore, kakaopulbri, šokolaadi, viinamarjamahla, imikutoidu jms tootmisel.

Kaltsium on teise rühma, D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi neljanda perioodi põhialarühma element aatomnumbriga 20. Seda tähistatakse sümboliga Ca (lat. Kaltsium). Lihtaine kaltsium (CAS number: 7440-70-2) on pehme, reaktiivne hõbevalge leelismuldmetall.

Nime ajalugu ja päritolu

Elemendi nimi pärineb latist. calx (genitiivis calcis) - "lubi", "pehme kivi". Selle pakkus välja inglise keemik Humphrey Davy, kes 1808. aastal eraldas kaltsiummetalli elektrolüütilise meetodiga. Davy elektrolüüsis märja kustutatud lubja segu elavhõbeoksiidi HgO-ga plaatinaplaadil, mis oli anoodiks. Katoodina toimis vedelasse elavhõbedasse sukeldatud plaatinatraat. Elektrolüüsi tulemusena saadi kaltsiumamalgaam. Olles sealt elavhõbeda eemale ajanud, sai Davy metalli nimega kaltsium.

Kaltsiumiühendeid - lubjakivi, marmor, kips (nagu ka lubi - lubjakivi põletamise saadus) on ehituses kasutatud juba mitu aastatuhandet tagasi. Kuni 18. sajandi lõpuni pidasid keemikud lubja lihtsaks kehaks. 1789. aastal väitis A. Lavoisier, et lubi, magneesiumoksiid, bariit, alumiiniumoksiid ja ränidioksiid on kompleksained.

Kaltsiumi kõrge keemilise aktiivsuse tõttu vabal kujul looduses ei leidu.

Kaltsium moodustab 3,38% maakoore massist (rohkuse poolest 5. koht hapniku, räni, alumiiniumi ja raua järel). Elemendi sisaldus merevees on 400 mg / l

isotoobid

Kaltsium esineb looduses kuue isotoobi seguna: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca ja 48Ca, millest kõige levinum - 40Ca - on 96,97%.

Kuuest looduslikult esinevast kaltsiumi isotoobist viis on stabiilsed. Kuues 48Ca isotoop, kuuest raskeim ja väga haruldane (selle isotoopide arvukus on vaid 0,187%), avastati hiljuti, et see läbib kahekordse beeta-lagunemise poolväärtusajaga 5,3 × 1019 aastat.

Kivimites ja mineraalides

Enamik kaltsiumi sisaldub mitmesuguste kivimite (graniidid, gneissid jne) silikaatide ja alumosilikaatide koostises, eriti päevakivis - anortiidis Ca.

Settekivimite kujul esindavad kaltsiumiühendid kriit ja lubjakivi, mis koosnevad peamiselt mineraalsest kaltsiidist (CaCO3). Kaltsiidi kristalne vorm, marmor, on looduses palju vähem levinud.

Üsna laialt on levinud kaltsiummineraalid nagu kaltsiit CaCO3, anhüdriit CaSO4, alabaster CaSO4 0,5H2O ja kips CaSO4 2H2O, fluoriit CaF2, apatiidid Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), dolomiit MgCO3 CaCO3. Kaltsiumi- ja magneesiumisoolade olemasolu looduslikus vees määrab selle kareduse.

Maakoores jõuliselt rändav ja erinevatesse geokeemilistesse süsteemidesse akumuleeruv kaltsium moodustab 385 mineraali (mineraalide arvult neljas).

Ränne maapõues

Kaltsiumi loomulikus migratsioonis mängib olulist rolli "karbonaadi tasakaal", mis on seotud kaltsiumkarbonaadi ja vee ja süsinikdioksiidi interaktsiooni pöörduva reaktsiooniga lahustuva vesinikkarbonaadi moodustumisega:

CaCO3 + H2O + CO2 ↔ Ca (HCO3)2 ↔ Ca2+ + 2HCO3−

(tasakaal nihkub sõltuvalt süsihappegaasi kontsentratsioonist vasakule või paremale).

Olulist rolli mängib biogeenne ränne.

Biosfääris

Kaltsiumiühendeid leidub peaaegu kõigis loomade ja taimede kudedes. Märkimisväärne kogus kaltsiumi on osa elusorganismidest. Seega on hüdroksüapatiit Ca5(PO4)3OH või muul viisil 3Ca3(PO4)2·Ca(OH)2 selgroogsete, sealhulgas inimeste luukoe alus; kaltsiumkarbonaadist CaCO3 koosnevad paljude selgrootute koored ja kestad, munakoored jne.Inimeste ja loomade eluskudedes 1,4-2% Ca (massiosa järgi); 70 kg kaaluvas inimkehas on kaltsiumisisaldus umbes 1,7 kg (peamiselt luukoe rakkudevahelise aine koostises).

Kviitung

Vaba metalliline kaltsium saadakse CaCl2-st (75–80%) ja KCl-st või CaCl2-st ja CaF2-st koosneva sulandi elektrolüüsil, samuti CaO aluminotermilisel redutseerimisel temperatuuril 1170–1200 °C:

4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Aluminotermia (aluminotermia; ladina alumiiniumist ja kreeka keelest therme - soojus, soojus) - meetod metallide, mittemetallide (samuti sulamite) saamiseks nende oksiidide redutseerimisel metallilise alumiiniumiga.

Füüsikalised omadused

Kaltsiummetall eksisteerib kahes allotroopses modifikatsioonis (allotroopia (muu kreeka keelest αλλος - "muu", τροπος - "pööre, omadus") - sama keemilise elemendi olemasolu kahe või enama lihtsa aine kujul, mis erinevad struktuuri ja omaduste poolest : nn allotroopsed modifikatsioonid või allotroopsed vormid.). Kuni 443 °C on kuupkujulise näokeskse võrega α-Ca stabiilne (parameeter a = 0,558 nm), üle β-Ca on stabiilne α-Fe tüüpi kuupkehakeskse võrega (parameeter a = 0,448). nm). α → β ülemineku standardentalpia ΔH0 on 0,93 kJ/mol.

Rõhu järkjärgulise tõusuga hakkab see näitama pooljuhi omadusi, kuid ei muutu pooljuhiks selle sõna täies tähenduses (see pole ka enam metall). Rõhu edasise suurenemisega naaseb see metallilisse olekusse ja hakkab ilmutama ülijuhtivaid omadusi (ülijuhtivuse temperatuur on kuus korda kõrgem kui elavhõbedal ja ületab juhtivuse poolest palju kõiki teisi elemente). Kaltsiumi ainulaadne käitumine on paljuski sarnane strontsiumiga (st paralleelid perioodilisustabelis on säilinud).

Keemilised omadused

Kaltsium on tüüpiline leelismuldmetall. Kaltsiumi keemiline aktiivsus on kõrge, kuid madalam kui kõigil teistel leelismuldmetallidel. See reageerib kergesti õhu hapniku, süsinikdioksiidi ja niiskusega, mille tõttu on kaltsiummetalli pind tavaliselt tuhmhall, mistõttu kaltsiumi säilitatakse laboris, nagu ka teisi leelismuldmetalle, tihedalt suletud purgis kihi all. petrooleumi või vedela parafiiniga.

Standardpotentsiaalide seerias asub kaltsium vesinikust vasakul. Ca2+/Ca0 paari standardne elektroodipotentsiaal on –2,84 V, nii et kaltsium reageerib aktiivselt veega, kuid ilma süttimiseta:

Ca + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2 + Q.

Aktiivsete mittemetallidega (hapnik, kloor, broom) reageerib kaltsium normaalsetes tingimustes:

2Ca + O2 = 2CaO

Ca + Br2 = CaBr2.

Õhus või hapnikus kuumutamisel kaltsium süttib. Vähemaktiivsete mittemetallidega (vesinik, boor, süsinik, räni, lämmastik, fosfor ja teised) suhtleb kaltsium kuumutamisel, näiteks:

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

3Ca + 2P = Ca3P2 (kaltsiumfosfiid), tuntud on ka CaP ja CaP5 koostisega kaltsiumfosfiidid;

2Ca + Si = Ca2Si (kaltsiumsilitsiid), tuntud on ka kaltsiumsilikiidid koostisega CaSi, Ca3Si4 ja CaSi2.

Ülaltoodud reaktsioonide käiguga kaasneb reeglina suure hulga soojuse eraldumine (st need reaktsioonid on eksotermilised). Kõigis mittemetallidega ühendites on kaltsiumi oksüdatsiooniaste +2. Enamik kaltsiumiühendeid mittemetallidega laguneb kergesti vee toimel, näiteks:

CaH2 + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + 2H2,

Ca3N2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3.

Ca2+ ioon on värvitu. Kui leegile lisada lahustuvaid kaltsiumisoolasid, muutub leek telliskivipunaseks.

Kaltsiumisoolad nagu CaCl2 kloriid, CaBr2 bromiid, CaI2 jodiid ja Ca(NO3)2 nitraat lahustuvad vees hästi. CaF2 fluoriid, CaCO3 karbonaat, CaSO4 sulfaat, Ca3(PO4)2 ortofosfaat, CaC2O4 oksalaat ja mõned teised on vees lahustumatud.

Suur tähtsus on asjaolul, et erinevalt kaltsiumkarbonaadist CaCO3 on happeline kaltsiumkarbonaat (vesinikkarbonaat) Ca(HCO3)2 vees lahustuv. Looduses viib see järgmiste protsessideni. Kui külm vihm või süsinikdioksiidiga küllastunud jõevesi tungib maa alla ja langeb lubjakividele, täheldatakse nende lahustumist:

CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2.

Samades kohtades, kus kaltsiumvesinikkarbonaadiga küllastunud vesi jõuab maa pinnale ja päikesekiirte poolt soojendatakse, toimub vastupidine reaktsioon:

Ca (HCO3) 2 \u003d CaCO3 + CO2 + H2O.

Seega toimub looduses suurte ainemasside ülekandumine. Selle tulemusena võivad maa alla tekkida tohutud tühimikud ning koobastesse tekivad kaunid kivist "jääpurikad" – stalaktiidid ja stalagmiidid.

Vees lahustunud kaltsiumvesinikkarbonaadi olemasolu määrab suuresti vee ajutise kareduse. Seda nimetatakse ajutiseks, kuna vee keetmisel vesinikkarbonaat laguneb ja CaCO3 sadestub. See nähtus toob kaasa näiteks asjaolu, et veekeetjasse tekib aja jooksul katlakivi.

Kaltsiumkarbonaat

Kaltsiumkarbonaat (kriit, kaltsiumkarbonaat, lubjakivi) on anorgaaniline keemiline ühend, süsihappe ja kaltsiumi sool. Keemiline valem -. Looduses esineb see mineraalide - kaltsiidi, aragoniidi ja vateriidi kujul. Kaltsiumkarbonaat on lubjakivi, kriidi ja marmori peamine koostisosa. Vees ja etanoolis ei lahustu.

Registreeritud valge toiduvärvina (E170).

Kasutatakse valge toiduvärvina E170. Kaltsiumkarbonaadi kujul kasutatakse tahvlitele kirjutamiseks kriiti. Kasutatakse igapäevaelus mitmel otstarbel: lagede valgendamiseks, puutüvede värvimiseks, mulla leelistamiseks aiatöödel.

Lisanditest puhastatud kaltsiumkarbonaati kasutatakse laialdaselt paberi- ja toiduainetööstuses, plastide, värvide, kummi, kodukeemia tootmisel ja ehituses. Paberitootjad kasutavad kaltsiumkarbonaati samaaegselt valgendi, täiteainena (asendades kallid kiud ja värvained) ja deoksüdeerijana. Klaasnõude, pudelite ja klaaskiudude tootjad kasutavad kaltsiumi allikana suurtes kogustes kaltsiumkarbonaati - ühe klaasi tootmiseks vajaliku põhielemendina. Seda kasutatakse laialdaselt isikliku hügieeni toodete (nt hambapasta) valmistamisel ja isegi meditsiinitööstuses. Toiduainetööstuses kasutatakse seda sageli paakumisvastase ainena ja kuivatatud piimatoodete eraldajana. Kui seda kasutatakse üle soovitatava annuse (1,5 g päevas), võib see põhjustada piima-aluselise sündroomi (Burnetti sündroom). Soovitatav luukoe haiguste korral.

Plastitootjad on ühed peamised kaltsiumkarbonaadi tarbijad (üle 50% kogutarbimisest). Täite- ja värvainena kasutatav kaltsiumkarbonaat on vajalik polüvinüülkloriidi (PVC), polüesterkiudude (crimplen, lavsan jne), polüolefiinide tootmisel. Seda tüüpi plastist valmistatud tooted on kõikjal saadaval - need on torud, torustik, plaadid, plaadid, linoleum, vaibad jne. Kaltsiumkarbonaat moodustab umbes 20% värvide valmistamisel kasutatavast värvipigmendist.

Valdav enamus mineraalidest ekstraheeritud kaltsiumkarbonaati kasutatakse tööstuses. Puhast kaltsiumkarbonaati (nt toiduks või farmaatsias kasutamiseks) saab valmistada puhtast allikast (tavaliselt marmorist).

Alternatiivselt võib kaltsiumkarbonaati valmistada kaltsiumoksiidi kaltsineerimisel. Sellele oksiidile lisatakse kaltsiumhüdroksiidi saamiseks vett ja seejärel juhitakse süsinikdioksiid soovitud kaltsiumkarbonaadi sadestamiseks läbi selle lahuse.

Metallilise kaltsiumi rakendused

Kaltsiummetalli peamine kasutusala on redutseerija metallide, eriti nikli, vase ja roostevaba terase tootmisel. Kaltsiumi ja selle hüdriidi kasutatakse ka raskesti taastatavate metallide, nagu kroom, toorium ja uraan, saamiseks. Kaltsiumi ja plii sulameid kasutatakse patareides ja laagrisulamites. Kaltsiumigraanuleid kasutatakse ka õhujälgede eemaldamiseks elektrovaakumseadmetest.

Legeerimine

Puhast kaltsiumi kasutatakse plii legeerimiseks, mida kasutatakse akuplaatide, hooldusvabade, madala isetühjenemisega plii-happeakude starteride valmistamiseks. Metallist kaltsiumi kasutatakse ka kvaliteetsete kaltsiumi babbits BKA tootmiseks.

Tuumasünteesi

48Ca isotoop on kõige tõhusam ja laialdasemalt kasutatav materjal üliraskete elementide tootmiseks ja uute elementide avastamiseks perioodilisustabelis. Näiteks 48Ca ioonide kasutamisel üliraskete elementide tootmiseks kiirendites moodustuvad nende elementide tuumad sadu ja tuhandeid kordi tõhusamalt kui teiste "mürskude" (ioonide) kasutamisel.

Kaltsiumiühendite kasutamine

kaltsiumhüdriid

Kaltsiumhüdriid on kompleksne anorgaaniline aine keemilise valemiga CaH2.

Valge. Sulamisel laguneb. Tundlik õhuhapniku suhtes. Tugev redutseerija, reageerib veega, happed. Seda kasutatakse tahke vesinikuallikana (1 kg CaH2 annab 1000 liitrit H2), gaaside ja vedelike kuivatusainena, analüütilise reaktiivina vee kvantitatiivseks määramiseks kristalsetes hüdraatides.

Kaltsiumi kuumutamisel vesiniku atmosfääris saadakse CaH2 (kaltsiumhüdriid), mida kasutatakse metallurgias (metallotermias) ja vesiniku tootmisel põllul.

Optilised ja lasermaterjalid

Kaltsiumfluoriidi (fluoriiti) kasutatakse monokristallide kujul optikas (astronoomilised objektiivid, läätsed, prismad) ja lasermaterjalina. Kaltsiumvolfraati (scheeliiti) monokristallide kujul kasutatakse lasertehnoloogias ja ka stsintillaatorina.

kaltsiumatsetaat

Kaltsiumatsetaat on äädikhappe kaltsiumisool. Vees hästi lahustuv värvitu kristalne aine Valem (CH3COO) 2Ca

Laboris saadakse seda äädikhappe toimel kaltsiumkarbonaadile, kuni gaasi eraldumine lakkab.

2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2Kasutatakse laboris dimetüülketooni (atsetooni) tootmiseks. See reaktsioon viiakse läbi kaltsiumatsetaadi kuumutamisega.

(CH3COO)2Ca → CH3C(O)CH3+CaCO3

Kaltsiumatsetaat on toiduainetööstuses registreeritud toidu lisaainena E263

kaltsiumsulfiid

Kaltsiumsulfiid on anorgaaniline kahekomponentne keemiline ühend valemiga CaS.

Tuntud mineraal Oldhamite (ing. Oldhamite), mis koosneb kaltsiumsulfiidist koos magneesiumi, naatriumi, raua, vase lisanditega. Kristallid on kahvatupruunid kuni tumepruunid.

Füüsikalised omadused

Valged kristallid, NaCl tüüpi kuubikujuline näokeskne võre (a = 0,6008 nm). Sulamisel laguneb. Kristallis on iga S2− ioon ümbritsetud kuuest Ca2+ ioonist koosneva oktaeedriga, samas kui iga Ca2+ iooni ümbritseb kuus S2− iooni.

Külmas vees kergelt lahustuv, ei moodusta kristallilisi hüdraate. Nagu paljud teised sulfiidid, läbib kaltsiumsulfiid vee juuresolekul hüdrolüüsi ja lõhnab nagu vesiniksulfiid.

Seda kasutatakse luminofoorainete valmistamiseks, samuti nahatööstuses nahkade karvade eemaldamiseks, samuti kasutatakse seda meditsiinitööstuses homöopaatilise ravimina.

kaltsiumkarbiid

Kaltsiumkarbiidi CaC2 kasutatakse laialdaselt atsetüleeni saamiseks ja metallide redutseerimiseks, samuti kaltsiumtsüanamiidi tootmiseks (kaltsiumkarbiidi kuumutamisel lämmastikus temperatuuril 1200 ° C on reaktsioon eksotermiline, viiakse läbi tsüaanamiidahjudes).

Keemilised vooluallikad

Kaltsiumi, aga ka selle sulameid alumiiniumi ja magneesiumiga kasutatakse termoelektrireservakudes anoodina (näiteks kaltsiumkromaatelement). Kaltsiumkromaati kasutatakse sellistes patareides nagu katood. Selliste akude eripäraks on ülipikk säilivusaeg (aastakümneid) kasutustingimustes, võime töötada mis tahes tingimustes (ruum, kõrge rõhk) ning suur erienergia kaalu ja mahu järgi. Puuduseks on lühike kestus. Selliseid patareisid kasutatakse seal, kus on vaja lühikeseks ajaks luua kolossaalset elektrienergiat (balistilised raketid, mõned kosmoselaevad jne).

Tulekindlad materjalid

Kaltsiumoksiidi nii vabal kujul kui ka keraamiliste segude osana kasutatakse tulekindlate materjalide tootmisel.

Ravimid

Kaltsiumiühendeid kasutatakse laialdaselt antihistamiinikumina.

• Kaltsiumkloriid

Kaltsiumkloriid (CaCl2) on ravim, mis täiendab Ca2+ puudust. Antiallergilise ainena (sisemiselt) kasutati kaltsiumkloriidi lahuseid.

Ca2+ preparaat kompenseerib Ca2+ defitsiiti, mis on vajalik närviimpulsside edasikandumise protsessiks, skeleti- ja silelihaste kokkutõmbumiseks, müokardi aktiivsuseks, luukoe tekkeks ja vere hüübimiseks. See vähendab rakkude ja veresoonte seina läbilaskvust, takistab põletikuliste reaktsioonide teket, suurendab organismi vastupanuvõimet infektsioonidele ja võib oluliselt suurendada fagotsütoosi (fagotsütoos, mis väheneb pärast NaCl manustamist, suureneb pärast Ca2+ manustamist). Intravenoossel manustamisel stimuleerib see autonoomse närvisüsteemi sümpaatilist jagunemist, suurendab adrenaliini vabanemist neerupealiste poolt ja sellel on mõõdukas diureetiline toime.

Ligikaudu 1/5-1/3 suukaudselt manustatud ravimist imendub peensooles; see protsess sõltub D-vitamiini olemasolust, pH-st, toitumisharjumustest ja tegurite olemasolust, mis võivad siduda Ca2+. Ca2+ imendumine suureneb selle defitsiidi ja vähendatud Ca2+ sisaldusega dieedi kasutamisel. Plasmas on umbes 45% valkudega kompleksis. Umbes 20% eritub neerude kaudu, ülejäänu (80%) eemaldatakse koos soolestiku sisuga.

Suurenenud Ca2 + vajadus (rasedus, imetamine, keha suurenenud kasvu periood); erineva etioloogia ja lokaliseerimisega verejooks (kopsu-, seedetrakti-, nina-, emaka- jne); allergilised haigused (seerumtõbi, urtikaaria, palaviku sündroom, sügelus, angioödeem); bronhiaalastma, düstroofiline seedetrakti turse, spasmofiilia, teetania, kopsutuberkuloos, rahhiit, osteomalaatsia, plii koolikud; hüpoparatüreoidism, hüpokaltseemia, veresoonte suurenenud läbilaskvus (hemorraagiline vaskuliit, kiiritushaigus), parenhüümne hepatiit, toksiline hepatiit, nefriit, eklampsia, sünnituse nõrkus, mürgistus Mg2 + soolade, oksaal- ja fluoriidhapetega; paroksüsmaalne müopleegia (hüperkaleemiline vorm); põletikulised ja eksudatiivsed protsessid (kopsupõletik, pleuriit, adnexiit, endometriit jne); ekseem, psoriaas.

Suukaudsel manustamisel - gastralgia, kõrvetised. Intravenoosse manustamise korral - kuumuse tunne, näo naha punetus, bradükardia, kiire manustamise korral - südame vatsakeste virvendus. Kohalikud reaktsioonid (intravenoosse manustamise korral): valu ja hüpereemia piki veeni.

Mitte süstida subkutaanselt ega intramuskulaarselt – on võimalik kudede nekroos (CaCl2 kõrge kontsentratsioon, alates 5%, põhjustab tugevat ärritust). CaCl2 intravenoossel manustamisel ilmneb soojustunne esmalt suuõõnes ja seejärel kogu kehas (varem kasutati verevoolu kiiruse määramiseks – aeg veeni süstimise hetkest tunde ilmnemiseni. kuumusest).

Aeglustab tetratsükliinide, digoksiini, suukaudsete Fe preparaatide imendumist (nende annuste vaheline intervall peab olema vähemalt 2 tundi). Tiasiiddiureetikumidega kombineerituna võib see suurendada hüperkaltseemiat, vähendada kaltsitoniini toimet hüperkaltseemia korral ja vähendada fenütoiini biosaadavust.

• Kaltsiumglükonaat

Valge pulber, granuleeritud või kristalne. Vees lahustuv, alkoholis ja eetris praktiliselt lahustumatu. Sisaldab kuni 9% kaltsiumi.

Ca2+ preparaat kompenseerib Ca2+ defitsiiti, mis on vajalik närviimpulsside edasikandumise protsessi läbiviimiseks, skeleti- ja silelihaste kokkutõmbumiseks, müokardi aktiivsuseks, luukoe moodustumiseks ja vere hüübimiseks.

Näidustused

• Hüpokaltseemiaga kaasnevad haigused, rakumembraanide (sh veresoonte) suurenenud läbilaskvus, närviimpulsside juhtivuse halvenemine lihaskoes.

• Hüpoparatüreoidism (latentne teetania, osteoporoos), D-vitamiini metabolismi häired: rahhiit (spasmofiilia, osteomalaatsia), hüperfosfateemia kroonilise neerupuudulikkusega patsientidel.

• Suurenenud Ca2+ vajadus (rasedus, imetamine, kiirenenud kehakasvu periood), ebapiisav Ca2+ toidus, ainevahetuse häired (menopausis).

• Suurenenud Ca2 + eritumine (pikaajaline voodirežiim, krooniline kõhulahtisus, sekundaarne hüpokaltseemia diureetikumide ja epilepsiavastaste ravimite, kortikosteroidide pikaajalise kasutamise taustal).

• Erinevate etioloogiate verejooks; allergilised haigused (seerumtõbi), urtikaaria, febriilne sündroom, sügelus, sügelevad dermatoosid, reaktsioonid ravimite ja toidu tarbimisele, angioödeem; bronhiaalastma, düstroofne toitumisödeem, kopsutuberkuloos, plii koolikud; eklampsia.

• Mürgistus Mg2+ soolade, oksaal- ja fluorihapete ning nende lahustuvate sooladega (kaltsiumglükonaadiga koostoimel moodustub lahustumatu ja mittetoksiline kaltsiumoksalaat ja kaltsiumfluoriid).

• Parenhüümne hepatiit, toksiline maksakahjustus, nefriit, paroksüsmaalse müopleegia hüperkaleemiline vorm.

Kerge hüperkaltsiuuriaga, glomerulaarfiltratsiooni kiiruse langusega või anamneesis neerukivitõvega patsientidele tuleb manustada uriini Ca2+ kontsentratsiooni kontrolli all. Nefrourolitiaasi tekkeriski vähendamiseks on soovitatav juua palju vett.

• kaltsiumglütserofosfaat

Kaltsiumglütserofosfaat (ladina keeles kaltsiumglütserofosfaat) on 1,2,3-või divesinikfosfaadi kaltsiumsool.

Molekulaarvalem: C3H7CaO6P

Omadused: valge kristalne pulber, lõhnatu, mõru maitse. Lahustub lahjendatud vesinikkloriidhappes.

Farmakoloogiline toime: kompenseerib kaltsiumipuudust, toniseerib. Taastab kaltsiumi taseme kehas, stimuleerib anaboolseid protsesse.

Näidustused: hüpokaltseemia, üldise vastupanuvõime ja toonuse langus alatoitumise korral, ületöötamine, närvisüsteemi kurnatus, rahhiit.

Vastunäidustused: hüperkaltseemia.

Annustamine ja manustamine: sees, täiskasvanud - 0,2-0,5 g, lapsed - 0,05-0,2 g 2-3 korda päevas.

Lisaks lisatakse kaltsiumiühendid osteoporoosi ennetamiseks mõeldud preparaatide koostisesse, rasedatele ja eakatele mõeldud vitamiinikompleksidesse.

Kaltsiumi bioloogiline roll

Kaltsium on taimede, loomade ja inimeste tavaline makrotoitaine. Inimestel ja teistel selgroogsetel leidub suurem osa sellest fosfaatide kujul skeletis ja hammastes. Enamiku selgrootute rühmade (käsnad, korallipolüübid, molluskid jne) luustikud koosnevad kaltsiumkarbonaadi (lubi) erinevatest vormidest. Kaltsiumiioonid osalevad vere hüübimisprotsessides, samuti püsiva vere osmootse rõhu säilitamises. Kaltsiumiioonid toimivad ka ühe universaalse teisese sõnumitoojana ja reguleerivad mitmesuguseid rakusiseseid protsesse – lihaste kokkutõmbumist, eksotsütoosi, sh hormoonide ja neurotransmitterite sekretsiooni jne. Kaltsiumi kontsentratsioon inimrakkude tsütoplasmas on umbes 10–7 mol, rakkudevahelistes vedelikes umbes 10−3 mol.

Kaltsiumivajadus sõltub vanusest. Täiskasvanutele on vajalik päevaraha 800–1000 milligrammi (mg) ja lastele 600–900 mg, mis on luustiku intensiivse kasvu tõttu lastele väga oluline. Suurem osa toiduga inimkehasse sattuvast kaltsiumist leidub piimatoodetes, ülejäänud kaltsiumi leidub lihas, kalas ja mõnes taimses toidus (eriti rikkad on kaunviljad). Imendumine toimub nii jäme- kui peensooles ning seda soodustavad happeline keskkond, D- ja C-vitamiin, laktoos ja küllastumata rasvhapped. Oluline on ka magneesiumi roll kaltsiumi ainevahetuses, mille defitsiidiga “uhtub” kaltsium luudest välja ning ladestub neerudesse (neerukividesse) ja lihastesse.

Kaltsiumi assimilatsiooni takistavad aspiriin, oksaalhape, östrogeeni derivaadid. Koos oksaalhappega annab kaltsium vees lahustumatud ühendid, mis on neerukivide komponendid.

Kaltsiumiga seotud protsesside suure hulga tõttu on kaltsiumi sisaldus veres täpselt reguleeritud ja õige toitumise korral puudust ei teki. Pikaajaline dieedist puudumine võib põhjustada krampe, liigesevalu, uimasust, kasvuhäireid ja kõhukinnisust. Sügavam defitsiit põhjustab püsivaid lihaskrampe ja osteoporoosi. Kaltsiumipuuduse põhjuseks võib olla kohvi ja alkoholi kuritarvitamine, kuna osa sellest eritub uriiniga.

Kaltsiumi ja D-vitamiini ülemäärased annused võivad põhjustada hüperkaltseemiat, millele järgneb intensiivne luude ja kudede lupjumine (mis mõjutab peamiselt kuseteede süsteemi). Pikaajaline liig häirib lihas- ja närvikudede talitlust, suurendab vere hüübimist ja vähendab tsingi omastamist luurakkudes. Maksimaalne ööpäevane ohutu annus täiskasvanule on 1500–1800 milligrammi.

Maailma Terviseorganisatsiooni soovituslikud kaltsiumi päevased väärtused.

Alla 3-aastased lapsed - 600 mg.

Lapsed vanuses 4 kuni 10 aastat - 800 mg.

Lapsed vanuses 10 kuni 13 aastat - 1000 mg.

13-16-aastased noorukid - 1200 mg.

16-aastased ja vanemad noored - 1000 mg.

Täiskasvanud vanuses 25 kuni 50 aastat - 800 kuni 1200 mg.

Rasedad ja imetavad naised - 1500 kuni 2000 mg.

Ameerika uuringute tulemuste kohaselt imendub kaltsiumtsitraat (tsitraat) kõige kergemini. Niisiis leiti menopausijärgsete naiste osalusel läbi viidud uuringus, et kaltsiumtsitraadi imendumine on 2,5 korda kõrgem kui karbonaadil.

Mao vähenenud või nullhappesus on üsna tavaline. See on peamiselt iseloomulik

vanemad inimesed, kui kaltsiumivajadus on osteoporoosi ennetamiseks eriti suur. On kindlaks tehtud, et 50 aasta pärast täheldatakse madalat happesust ligikaudu 40% inimestest. Nendel tingimustel langeb kaltsiumkarbonaadi imendumine, mille lahustamiseks maos on vaja vesinikkloriidhapet, 2% -ni. Ja kaltsiumtsitraadi imendumine, mis ei vaja maos lahustumiseks soolhapet, on 44%. Selle tulemusena varustab kaltsiumtsitraat vähendatud happesuse tingimustes keha 11 korda rohkem kaltsiumi kui karbonaat.

Peamised kaltsiumi allikad

Palju kaltsiumi leidub piimatoodetes, lihas, kalas ja mereandides, pähklites, naeris, võililles, tofus, kapsas, kaunviljades.

• mooni 1460
• seesam 783
• nõges 713
• jahubanaan 412
• sardiinid õlis 330
• metsik roos 257
• mandel 25
• sarapuupähkel 226
• kuivad sojaoad 201
• lehmapiim 120
• kala 30-90
• kodujuust 80
• kliid leib 60
• liha, rups, teravili, peet - alla 50

Kaltsiumi assimilatsiooni takistavad aspiriin, oksaalhape, östrogeeni derivaadid. Koos oksaalhappega annab kaltsium vees lahustumatud ühendid, mis on neerukivide komponendid.

Inimene kasutab tööstuses, farmaatsiatööstuses ja kosmetoloogias aktiivselt paljusid looduslikke aineid. Õige kasutamise korral võivad need tuua meile tohutult kasu, kuid isegi kui me selliseid elemente ravimites, toiduainetes ja kosmeetikas süstemaatiliselt kohtame, ei kahtlusta me enamasti nende omaduste mitmekesisust. Selliste ainete arvele võib omistada ka kaltsiumkarbonaadi, mille kasutusest ja omadustest räägime nüüd veidi lähemalt.

Kaltsiumkarbonaadi kasutamine

Kaltsiumkarbonaati kaevandab inimene enamasti mitmesugustest mineraalidest, misjärel kasutatakse seda aktiivselt tööstuses. Nii et pärast lisanditest puhastamist kasutatakse seda ainet aktiivselt paberi, toidu, plasti, värvide ja kummi valmistamisel. Ta leidis koha kodukeemia arenduses, aga ka ehituses.

Kaltsiumkarbonaati kasutatakse üsna aktiivselt isikliku hügieeni toodete valmistamisel (näiteks lisatakse seda hambapastale), samuti meditsiinitööstuses. Toiduainete tootmisel täidab see tavaliselt paakumisvastase ainena, aga ka eraldajana erinevates piimatoodetes.

Kaltsiumkarbonaadi omadused

Kaltsiumkarbonaat on valge pulber või kristallid. Sellel pole lõhna ega maitset. Selline aine on vees praktiliselt lahustumatu, kuid lahustub hästi lahjendatud vesinikkloriid- või lämmastikhappes, samas kui lahustumisprotsessiga kaasneb süsinikdioksiidi aktiivne vabanemine. Aine "kaltsiumkarbonaat" on 40 protsendi kaltsiumi allikas.

raviomadusi

Kaltsiumkarbonaat on võimeline neutraliseerima vesinikkloriidhapet, aidates kaasa seedemahla happesuse olulisele vähenemisele. Ravimil on üsna kiire toime, kuid pärast puhverefekti lõppemist suureneb maomahla tootmine veidi.

Kaltsiumkarbonaadi tarbimine aitab vähendada osteoklastide aktiivsust ja aeglustada luude resorptsiooni. Selline aine optimeerib hästi elektrolüütide tasakaalu.

Muuhulgas varustab kaltsiumkarbonaat inimkeha otseselt kaltsiumiga, mis osaleb aktiivselt vere hüübimisprotsessides, aga ka luukoe moodustumisel. Kaltsium on vajalik ka südame suurepäraseks tööks ja närviimpulsside täielikuks edastamiseks.

Rakendus meditsiinis

Toimeainet kaltsiumkarbonaati saab kasutada maomahla liigse happesusega patsientide raviks, aga ka sellise häire taustal esinevate seedesüsteemi haiguste korral. Selliste vaevuste hulka kuuluvad gastriidi kroonilise vormi ägenemine, äge gastriidi või duodeniidi tüüp, erineva etioloogiaga sümptomaatilised haavandilised kahjustused. Selles loendis on ka haavand ägenemise staadiumis, refluksösofagiit, limaskestade erosioonikahjustused, kõrvetised (pärast nikotiini, kohvi, ravimite ja toitumishäirete liigset tarbimist).

Samuti võib kaltsiumkarbonaadi kasutamine olla asjakohane osteoporoosi, kaariese ja rahhiidi korrigeerimiseks lastel, teetania ja osteomalaatsia ravis. Soovitatav on seda võtta inimese suurenenud kaltsiumivajadusega, mida täheldatakse rinnaga toitmise ajal, aktiivse kasvu staadiumis, raseduse ja muude sarnaste seisundite korral.

Mõnikord kasutatakse kaltsiumkarbonaati allergiliste reaktsioonide ja hüpokaltseemia adjuvantravina.

Lisainformatsioon

kaltsiumkarbonaadi annus. Rakendus

Kaltsiumkarbonaati manustatakse suu kaudu, sõltumata söögiajast, kaks või kolm korda päevas koguses 250-1000 mg.

Tuleb meeles pidada, et selle ravimi suurte annuste pikaajalisel tarbimisel on äärmiselt oluline süstemaatiliselt jälgida kaltsiumi taset patsiendi veres, samuti jälgida neerude tööd. Kui kaltsiumkarbonaadi tablette toodetakse tablettidena, mis on ette nähtud kaariese, osteoporoosi ja rahhiidi ennetamiseks ja korrigeerimiseks, ei tohi neid kasutada antatsiidse ravimvormina.

Kaltsiumkarbonaadi vastunäidustused

Kaltsiumkarbonaadi kasutamine ei ole kategooriliselt soovitatav, kui patsiendil on selle elemendi suhtes ülitundlikkus, samuti hüperkaltseemiaga (D-vitamiini üleannustamine, hüperparatüreoidism ja luumetastaasid). Selline ravim on vastunäidustatud nefrourolitiaasi, hulgimüeloomi, kroonilise neerupuudulikkuse, fenüülketonuuria ja sarkoidoosi korral.

Kaltsiumkarbonaadi kõrvaltoimed

Mõnel juhul võib kaltsiumkarbonaadi kasutamine esile kutsuda allergilisi reaktsioone, mõnikord põhjustab selline ravi düspeptilisi nähtusi, mida esindavad kõhupuhitus, epigastimaalne valu, iiveldus, kõhulahtisus või kõhukinnisus. Kui tarbite rohkem kui kaks grammi kaltsiumi päevas, võib patsiendil tekkida hüperkaltseemia. Lisaks seisavad mõned selle raviga patsiendid silmitsi mao sekretsiooni sekundaarse suurenemise probleemiga.

Pange tähele, et soovitatava annuse ületamine võib põhjustada kaltsiumkarbonaadi üleannustamist. See seisund nõuab maoloputust ja aktiivsütt. Lisaks saab läbi viia sümptomaatilise korrektsiooni ja vajadusel võtta meetmeid elutähtsate funktsioonide säilitamiseks.

Seega on toimeainel kaltsiumkarbonaat, mille omadusi äsja uurisime, üsna lai kasutusala ja sellest võib inimesele palju kasu olla.

Ekaterina, www.sait

P.S. Tekstis on kasutatud mõningaid suulisele kõnele iseloomulikke vorme.

Kaltsiumkarbonaat on tahked valged kristallid, lõhnatud ja maitsetud, ei lahustu vees, etanoolis ja lahustuvad kergesti hapetes koos süsinikdioksiidi eraldumisega. See on anorgaaniline keemiline ühend, süsihappe ja kaltsiumi sool. Looduses esineb see mineraalide kujul, mis erinevad kristallstruktuuri poolest – laialt levinud kaltsiit, aragoniit ja vateriit, on lubjakivi, kriidi ja marmori põhikomponent, üks levinumaid ühendeid Maal.

Kaltsiumkarbonaadi tihedus

Tihedus (kaltsiit) 2,74 g/cm³, (aragoniit) 2,83 g/cm³.

Kaltsiumkarbonaadi sulamistemperatuur

Sulamistemperatuur (kaltsiit) 825 °C, (aragoniit) 1339 °C,

Kaltsiumkarbonaadi lagunemistemperatuur

Lagunemistemperatuur 900-1000°C.

Kaltsiumkarbonaadi valem

Keemiline valem: CaCO 3.

Kaltsiumkarbonaadi saamine

Kaltsiumkarbonaat saadakse lubjapiima reageerimisel süsihappega või kaltsiumkloriidiga (CaCl 2) naatriumkarbonaadiga (Na 2 CO 3) vesilahuses.

Kaltsiumkarbonaadi kasutamine

Kaltsiumkarbonaati (kaltsiumkarbonaat, kriit, süsihappe kaltsiumsool) kasutatakse:

• värvi- ja lakitööstuses, värvide ja viimistlusmaterjalide tootmisel;
• keemiatööstuses kaltsiumkarbiidi tootmisel;
• klaasitööstuses klaasi valmistamisel;
• ehituses pahtlite, erinevate hermeetikute jms valmistamisel;
• põllumajanduses, lubiväetisena ja põldude kompleksseks agrokeemiliseks harimiseks;
• kummisegude, paberi, linoleumi täiteainena;
• meditsiinis antatsiidina, haavandivastase vahendina, kaltsiumipuuduse vahendina;
• kosmeetikatööstuses hambapulbri tootmisel, kosmeetikatoodete täiteainena;
• toiduainetööstuses toidu lisaaine värvainena E170.

Tabel 1. Kaltsiumkarbonaadi füüsikalised ja keemilised parameetrid

Kaltsiumkarbonaadil põhinevate täiteainete elektrilised omadused (2 tabelit):

Tabel 2.

Tabel 3

Tabel 4. Erinevat tüüpi karbonaatide füüsikalised omadused.

Kriit on valge settekivim, pehme ja murenev, vees lahustumatu, orgaanilise (zoogeense) päritoluga.

Kriidi keemilise koostise aluseks on kaltsiumkarbonaat vähese magneesiumkarbonaadiga, kuid tavaliselt on ka mittekarbonaatne osa, peamiselt metallioksiidid. Tavaliselt sisaldab kriit fossiilsete mereorganismide (radiolaaria jt) järgselt vähetähtsat kvartsiterakeste ja kaltsiidi mikroskoopiliste pseudomorfide segunemist Tihti leitakse suuri kriidiajastu fossiile: belemniite, ammoniite jt.

Kriit – üks levinumaid ja laialdasemalt kasutatavaid komposiitmaterjalide täiteaineid on peenkriit (kaltsiumkarbonaat). Seda kasutatakse täiteainena kuivehitussegude valmistamisel; vuugisegu, krohv; värvimismaterjalid; plastid; kumm; paber; kaablitooted. Kriiti saadakse kahel viisil:

Kivide ja setete lihvimine (looduslik või looduslik kaltsiumkarbonaat);

Keemiline sadestamine (keemiliselt sadestatud kaltsiumkarbonaat).

Kummi tootmisel kasutatakse kriiti kulumiskindluse parandamiseks, vastupidavuse ja elastsuse suurendamiseks erinevates temperatuuritingimustes ning kalli kummi ja muude komponentide säästmiseks. Kasutatakse ka kleepumisvastase ainena kummisegude tolmamisel.

valge kriit: värvus (valgedus 78-96%), kõrge looduslik dispersioon, ümar osakeste kuju, kerge dispergeeritavus, suhteliselt madal hügroskoopsus, madal abrasiivsus.

Kriidi kasutamise raskendavad omadused on selle võime agregeeruda vähese niiskusega tänu osakeste suurele "ühenduvusele". See toob kaasa selle külmumise ja punkrites paakumise, muutes selle transportimise ja kasutamise keeruliseks. Nende nähtuste kõrvaldamiseks töödeldakse kriidiga pinnatöötlust – hüdrofobiseerimist, mis seisneb pindaktiivsete ainete kandmises osakeste pinnale, mis annavad kriidile omadused, et see ei märgu veega ja tagab hea voolavuse. Vetthülgavate lisanditena kasutatakse steariinhapet, steariini ja kaltsiumstearaati või nende segusid koguses kuni 2% kriidi massist. Hüdrofoobne kriit on valge pulber mahumassiga vähemalt 700 g/dm3, selle niiskusesisaldus ei ületa 0,2%.

Dibutyl sebacate (dbs) noos - (CH2) 8 - varsti.

Kirjeldus: Dibutüülsebatsaat on värvitu viskoosne vedelik; lahustub tolueenis, atsetoonis, heksaanis, etanoolis. Praktiliselt ei lahustu vees, propüleenglükoolis, glütseriinis.

Kasutusala: dibutüülsebatsaat on polüvinüülkloriidi ja selle kopolümeeride plastifikaator. polüvinüülbutüraal, tselluloosi eetrid ja estrid, polüstüreen, polüakrülaadid, kummid. Seda on lubatud kasutada toiduainete pakendamiseks mõeldud polümeerkiledes. Seda kasutatakse ka polüstüreenil, klooritud kummil, karbamiid-formaldehüüdvaikudel põhinevate lakikatete plastifitseerimiseks. Annab katetele suurema külmakindluse. . Ränne dibutüülsebatsaat polüvinüülbutüralist annab kilele suurema hapruse.

Spetsifikatsioon. Välimus: läbipaistev vedelik ilma mehaaniliste lisanditeta. Kromaatsus plaatina-koobalti skaala ühikute järgi. Khazen, mitte rohkem kui: 50 Tihedus 20 0 C juures. g / cm 3: 934-938 Happearv mg. KOH/g, mitte rohkem kui: 0,04 Seebistumisarv mg. KOH/g: 354-359 Leekpunkt deg. C, mitte alla: 183 Erimaht cm 3 /g: 1,07 Füüsikalised omadused dibutüülsebatsaat.

Molekulmass 314 Sulamistemperatuur - 12°C Keemistemperatuur 344-345°C, Aururõhk 60°C juures 0,4 Pa Lahustuvus vees 0,005% (25°C), vesi dibutüülsebataadis 1,6% (20°C) .

Plastifikaatorid on vähelenduvad, kõrge keemistemperatuuriga vedelikud, mis on vees praktiliselt lahustumatud, normaalsetes tingimustes vastupidavad hüdrolüüsile ja õhuhapnikule. Ülal on toodud sähvatus- ja süttimistemperatuur, plastifikaatori aurude maksimaalne lubatud kontsentratsioon tööstusruumide tööpiirkonna õhus.

O-ftaalhappe estrid kuuluvad organismile avaldatava toime poolest 2. ohuklassi ning sebatsiin- ja adipiinhapete estrid 3. ohuklassi.