A sókat reakcióval állítják elő. Sók: osztályozás és kémiai tulajdonságok

A sók képződéséhez vezető reakciók nagy száma ismert. Ezek közül a legfontosabbakat mutatjuk be.

1. Savak reakciója bázisokkal (semlegesítési reakció):

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O

Al(OH) 3 + 3HC1 = AlCl 3 + 3H 2 O

2. Fémek kölcsönhatása savakkal:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Zn + H 2 SO 4 dil. \u003d ZnSO 4 + H 2

3. Savak kölcsönhatása bázikus és amfoter oxidokkal:

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O

ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O

4. Savak kölcsönhatása sókkal:

FeCl 2 + H 2 S \u003d FeS¯ + 2HCl

AgNO 3 + HCI = AgCl¯ + HNO 3

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

5. Két különböző só oldatának kölcsönhatása:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ¯ + 2NaCl

Pb (NO 3) 2 + 2NaCl \u003d PbC1 2 ¯ + 2NaNO 3

6. Bázisok kölcsönhatása savas oxidokkal (lúgok amfoter oxidokkal):

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ¯ + H 2 O,

2NaOH (tv.) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O

7. Bázikus oxidok kölcsönhatása savas oxidokkal:

CaO + SiO 2 CaSiO 3

Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4

8. Fémek és nem fémek kölcsönhatása:

2K + C1 2 \u003d 2KS1

Fe + S FeS

9. Fémek kölcsönhatása sókkal.

Cu + Hg(NO 3) 2 = Hg + Cu(NO 3) 2

Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2

10. Lúgos oldatok kölcsönhatása sóoldatokkal

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Kérdések az önkontrollhoz

1 - Írja fel a reakcióegyenleteket:

Na 2 SO₄ + NaOH →

Ca(NO3)₂ + K 2SO 4 →

¾ Mik azok a sók?

¾ Milyen sók vannak benne?

¾ Nevezze meg a sók fizikai tulajdonságait!

¾ Hol használják a sókat?

¾ Használtak-e sókat a szakterületén?

2 - Írja fel a következő reakciók egyenleteit, és az oldhatósági táblázat segítségével határozza meg, hogy a végére mennek-e:
a) bárium-klorid +nátrium-szulfát;
b) alumínium-klorid +ezüst nitrát;
c) nátrium-foszfát + kalcium-nitrát;
d) magnézium-klorid + kálium-szulfát;
e)nátrium-szulfid+ ólom-nitrát;
f) kálium-karbonát + mangán-szulfát;
és)nátrium-nitrát+ kálium-szulfát.
Írjon fel egyenleteket molekuláris és ionos formában!

16. ÓRATERV

Fegyelem: Kémia.

Téma: Só hidrolízis. Az oxidok és tulajdonságaik .

Az óra célja: Tanulja meg meghatározni a vízben lévő sóoldat környezetének reakcióját, készítsen egyenleteket a szervetlen anyagok hidrolízisének reakcióira; Mélyítse, rendszerezze, általánosítsa a tanulók ismereteit az oxidokról, azok előállításának módszereiről és felhasználási területeiről.

Tervezett eredmények

Tantárgy: a kémia szerepének megértése a személy horizontjának és funkcionális műveltségének kialakításában a gyakorlati problémák megoldásában; alapvető kémiai fogalmak, elméletek, törvények és törvényszerűségek birtoklása; a kémiai terminológia és szimbólumok magabiztos használata;

Metatárgy: különböző típusú kognitív tevékenység és alapvető intellektuális műveletek (problémafelvetés, hipotézisek megfogalmazása, elemzés és szintézis, összehasonlítás, általánosítás, rendszerezés, ok-okozati összefüggések azonosítása, analógok keresése, következtetések megfogalmazása) alkalmazása a probléma megoldására. probléma;

Személyes: a választott szakmai tevékenységben való továbbtanulásra, továbbképzésre való felkészültség és a kémiai kompetenciák ebben betöltött szerepének objektív tudatosítása;

Idő norma: 2 óra

Osztály típusa: Előadás.

Tanterv:

1. Sók hidrolízise.

5. Oxidok beszerzése.

Felszerelés: Tankönyv, Kémiai elemek periódusos rendszere.

Irodalom:

1. Kémia 11. évfolyam: tankönyv. általános műveltségre szervezetek G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Felvilágosodás, 2014. -208 p.: ill..

2. Kémia műszaki profilú szakmákhoz, szakterületekhez: tankönyv tanulóknak. közepes intézmények. prof. oktatás / O.S.Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - 5. kiadás, törölve. - M .: "Akadémia" Kiadói Központ, 2017. - 272 oldal, színes. beteg.

Tanár: Tubaltseva Yu.N.

16. témakör: Sók hidrolízise. Az oxidok és tulajdonságaik.

1. Sók hidrolízise.

2. Sóképző és nem sóképző oxidok.

3. Bázikus, amfoter és savas oxidok. Az oxid természetének függése az azt alkotó fém oxidációs fokától.

4. Az oxidok kémiai tulajdonságai.

5. Oxidok beszerzése.

Só hidrolízis.

savas környezet savas oldatokban képződik, mivel a savak disszociációja során hidrogénionok keletkeznek: HCl ↔ H+ + Cl- A lakmusz savas közegben kivörösödik.

Lúgos környezet lúgos oldatokban képződik, és az OH- jelenlétének köszönhető. A lúgok hidroxidionok képződésével disszociálnak: NaOH ↔ Na + + OH- A ​​lakmusz lúgos közegben kék színűvé válik.

Semleges környezet akkor keletkezik, ha a H+ ionok és az OH- ionok koncentrációja egyenlő: = A lakmusz nem változtatja meg a színét, lila marad.

Feltételezhető, hogy bármely átlagos só oldatában semleges közeg képződik, mivel ezek nem tartalmaznak hidrogénionokat vagy hidroxilcsoportok ionjait.

©2015-2019 oldal
Minden jog a szerzőket illeti. Ez az oldal nem igényel szerzői jogot, de ingyenesen használható.
Az oldal létrehozásának dátuma: 2017-12-12

Só. Előkészítés és kémiai tulajdonságok.

Fontolja meg a sók beszerzésének legfontosabb módjait.

1. Semlegesítési reakció. A savas és bázis oldatokat a kívánt mólarányban keverjük össze. A víz elpárologtatása után kristályos sót kapunk. Például:

2 . Savak reakciója bázikus oxidokkal . Valójában ez a semlegesítési reakció egy változata. Például:

3 . Bázisok reakciója savas oxidokkal . Ez is a semlegesítési reakció egy változata:

4 . Bázikus és savas oxidok reakciója egymással :

5 . Savak reakciója sókkal . Ez a módszer akkor megfelelő, ha például oldhatatlan só képződik, amely kicsapja:

6 . Bázisok reakciója sókkal . Csak lúgok (oldható bázisok) alkalmasak ilyen reakciókra. Ezek a reakciók egy másik bázist és egy másik sót termelnek. Fontos, hogy az új bázis ne legyen lúgos, és ne tudjon reagálni a keletkező sóval. Például:

7. Két különböző só reakciója. A reakció csak akkor hajtható végre, ha a keletkező sók legalább egyike oldhatatlan és kicsapódik:

A kivált sót kiszűrjük, és a maradék oldatot bepároljuk, így újabb sót kapunk. Ha mindkét képződött só jól oldódik vízben, akkor a reakció nem megy végbe: az oldatban csak ionok vannak, amelyek nem lépnek kölcsönhatásba egymással:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

Ha egy ilyen oldatot elpárologtatunk, akkor azt kapjuk keverék sók NaCl, KBr, NaBr és KCl, de tiszta sókat ilyen reakciókban nem lehet előállítani.

8 . Fémek reakciója savakkal. Sók is keletkeznek redox reakciókban. Például a fémaktivitási sorozatban (4-3. táblázat) a hidrogéntől balra elhelyezkedő fémek kiszorítják a hidrogént a savakból, és magukkal egyesülve sókat képeznek:

9 . Fémek reakciója nemfémekkel . Ez a reakció külsőleg az égéshez hasonlít. A fém nem fém áramban "ég" apró sókristályokat képezve, amelyek fehér "füstnek" tűnnek:

10 . Fémek reakciója sókkal. Aktívabb fémek a tevékenységsorozatban balra, képesek kiszorítani a kevésbé aktív (található jobbra) fémek sóikból:

Fontolgat Kémiai tulajdonságok sók.

A sók előállításának 10 fő módja létezik, * a legfontosabb szervetlen vegyületek osztályainak kémiai tulajdonságai alapján.

Az alábbi táblázat összefoglalja a sók előállításának mindezen módjait.

1. Savak és bázisok kölcsönhatása (semlegesítési reakció), például:

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O

2. Bázikus vagy amfoter oxidok kölcsönhatása savas oxidokkal, például:

BaO + CO 2 \u003d BaCO 3 Cr 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3

3. Bázikus vagy amfoter oxidok kölcsönhatása savakkal, például:

K 2 O + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 O

ZnO + 2HNO) \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

4. Bázisok kölcsönhatása savas oxidokkal, például:

Ca (OH) 2 + N 2 O 6 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

5. Lúgok kölcsönhatása sókkal, például:

2LiOH + SnCl 2 = 2LiCl + Sn(OH) 2

6. Sók kölcsönhatása savakkal, például:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HC1

K 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O

7. A sók egymás közötti kölcsönhatása, például:

Na 2 CO 3 + BaC1 2 \u003d BaCO 3 ↓ + 2NaCI

8. Sók kölcsönhatása fémekkel, például:

CuCl 2 + Ni \u003d NiCl 2 + Cu

9. Fémek kölcsönhatása savakkal.

Amikor a legtöbb sav (kivéve a HNO 3 és a tömény H 2 SO 4) kölcsönhatásba lép a hidrogénig terjedő feszültségsorozatban lévő fémekkel, egy sóval együtt, hidrogén képződik, például:

Al + 6HC1 \u003d 2A1C1 3 + 3H 2

Salétromsav és konc. a kénsav fémekkel kölcsönhatásba lépve sókat is képez, de a hidrogén helyett más termékek keletkeznek.

Fémek kölcsönhatása nem fémekkel. Ez a módszer használható egyes anoxikus savak sóinak előállítására, például:

2Fe + 3С1 2 = 2FeCl 3

Konkrét beszerzési módszerek

1. Amfoter fémek, oxidok és hidroxidok kölcsönhatása lúgokkal. Például, amikor a cinket kálium-hidroxiddal olvasztják, só képződik - kálium-cinkát:

Zn (tv.) + 2KOH (tv.) \u003d K 2 ZnO 2 + H 2

A lúg vizes oldatával a cink komplex sót képez - kálium-tetrahidroxozinkátot:

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2

2. Sók fúziója néhány savas oxiddal.

Ebben az esetben a nem illékony savas oxid kiszorítja a sóból az illékony savas oxidot. Például:

K 2 CO 3 + SiO 2 \u003d K 2 SiO 3 + CO 2

3. Lúgok kölcsönhatása halogénekkel, például:

C1 2 + 2KOH \u003d KS1 + KClO + H 2 O

3C1 2 + 6KOH \u003d 5KS1 + KClO 3 + 3H 2 O

4. Fémhalogenidek kölcsönhatása halogénekkel. Az aktívabb halogén kiszorítja a kevésbé aktív halogént a sóoldatból, például:

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2

A sók használata az orvostudományban

Nátrium-klorid: Ha a szervezetben hiányzik a nátrium-klorid, intravénásan vagy szubkután adják be 0,9% -os vizes oldat formájában, amelyet izotóniásnak neveznek. Bevezetése kiegyenlíti és normalizálja a vér ozmotikus nyomását. A nátrium-klorid hipertóniás oldatait (most 3%, 5%, 10%) külsőleg borogatásokhoz és testápolókhoz használják gennyes sebek kezelésére. Az ozmotikus hatásnak köszönhetően ezek az oldatok hozzájárulnak a genny elválasztásához a sebektől. A nátrium-kloridot fürdőzésre, dörzsölésre, öblítésre is használják felső légúti megbetegedések esetén.

Kálium klorid: A kálium-klorid használatának fő indikációja a szívritmus megsértése, különösen a szívglikozidokkal való mérgezés kapcsán, amely a szívizomsejtek káliumionokban való kimerülésével jár.

Bromidok nyugtatóként használják. A brómkészítmények nyugtató hatása azon alapul, hogy fokozzák a gátlási folyamatokat az agykéregben. Ezért a bromidokat neuraszténiában, fokozott ingerlékenységben használják.

jodidok pajzsmirigy-túlműködésben, endemikus golyvában jódhordozóként használják. Ha az élelmiszer vagy a víz nem tartalmaz elegendő jódot, mint ez egyes hegyvidéki területeken történik, a helyi lakosságban betegség alakul ki - kreténizmus vagy golyva.

Kálium-permanganát: erős oxidáló tulajdonságai miatt jó fertőtlenítőszerként használják. A kálium-permanganátot külsőleg fertőtlenítőszerként alkalmazzák különböző koncentrációjú vizes oldatokban sebmosásra, gargarizálásra, nőgyógyászati ​​gyakorlatban, bőrégések esetén.

Nátrium-tioszulfát: a nátrium-tioszulfát alkalmazása kénfelszabadító képességén alapul. A gyógyszert halogének, cianidok és hidrogén-cianid mérgezések ellenszereként használják. A gyógyszer felhasználható arzén-, higany- és ólomvegyületekkel történő mérgezésre is. A nátrium-tioszulfátot allergiás betegségek, ízületi gyulladás, neuralgia kezelésére is használják intravénásan, 30% -os vizes oldat formájában.

Nátrium-szulfát: A glaubersót a gyógyászatban székrekedésre használják, belül hashajtóként, adagonként 15-30 g. Ez a só ólomsókkal való mérgezés ellenszereként is felírható, amivel oldhatatlan csapadékot ad.

Magnézium szulfát: szájon át szedve székrekedésre, hashajtóként, fogadásonként 15-30 g. Magas vérnyomás görcsoldójaként 25% -os oldat formájában (szubkután); a szülés intramuszkuláris érzéstelenítéséhez 10-20 ml 25% -os oldatot; görcsoldóként; belül koleretikus szerként 25%-os oldat formájában.

Magnézium-karbonát:összehúzó szerként használják. Szájon át 1-3 g-ra írják fel a gyomornedv fokozott savasságával és enyhe hashajtóként. A fogporok összetételében szerepel.

Nátrium-nitrit: értágítóként használják angina pectoris, migrén esetén vagy szubkután. Szubkután injekciókhoz általában ampullákban használják 1% -os oldat formájában. A nátrium-nitrit cianidmérgezésben is használható.

Nátrium-tetraborát: 1-2%-os oldat formájában használják gargarizáláshoz, kenőcsökben és porokban.

Kalciumionok 6 fokozzák a sejtek élettevékenységét, hozzájárulnak a vázizmok és a szívizmok összehúzódásához, szükségesek a csontszövet képződéséhez, a véralvadás csak kalciumionok jelenlétében történik. A kalciumsók közül az orvostudományban égetett kalcium-szulfátot használnak (a fogorvosi gyakorlatban). A kalciumsók oldatai enyhítik az allergiás állapot okozta viszketést, ezért antiallergén anyagok közé sorolják őket.

bárium-szulfát: sem vízben, sem savakban, sem szerves oldószerekben nem oldódik, ezért nem mérgező. A BaSO 4 orvosi felhasználása a röntgensugárzással szembeni átjárhatatlanságán alapul, amelyet a radiológiában kontraszt röntgenfelvételek készítésére és az emésztőrendszer fluoroszkópos vizsgálatára használnak. Vízzel kevert bárium iszap formájában. Ez a massza kitölti a gyomrot, hogy késleltesse a röntgensugárzást. Egy bizonyos idő elteltével teljesen kiürül a szervezetből.

cink-szulfát : a gyógyászatban sokáig fehér vitriol néven használták, ami azzal magyarázható, hogy ez a só színtelen, ellentétben a réz- és vas-szulfáttal. Külsőleg fertőtlenítőként és összehúzóként használják a szemgyakorlatban.

Irodalom:

Fő források:

1. Pustovalova L.M., Nikanorova I.E. "Szervetlen kémia", Rostov-on-Don. Főnix. 2005.

További források:

1. Akhmetov N.S. "Általános és szervetlen kémia", M., Felsőiskola, 2009.

2. Glinka N.L. "Általános kémia", KnoRus, 2009.

3. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. "A kémia kezdetei". Modern tanfolyam egyetemekre jelentkezők számára., M., vizsga, 2002.

4. Khomchenko G.P. "Kémia egyetemi jelentkezőknek". M., New Wave, 2007.

5. Chernobelskaya G.M., Chertkov I.N. Kémia: Tankönyv egészségügyi oktatási intézmények számára. – M.: Túzok. 2005.

6. Oganesyan E.G., Knizhnik A.Z. "Szervetlen kémia". M. Medicine. 1989.

A világon egyetlen folyamat sem lehetséges kémiai vegyületek beavatkozása nélkül, amelyek egymással reagálva kedvező feltételeket teremtenek. A kémiában minden elemet és anyagot az általuk ellátott szerkezet és funkció szerint osztályoznak. A főbbek a savak és a bázisok. Ha kölcsönhatásba lépnek, oldható és oldhatatlan sók képződnek.

Példák savakra, sókra

A sav olyan összetett anyag, amely összetételében egy vagy több hidrogénatomot és egy savmaradékot tartalmaz. Az ilyen vegyületek megkülönböztető tulajdonsága, hogy a hidrogént fémmel vagy valamilyen pozitív ionnal helyettesíthetik, ami a megfelelő só képződését eredményezi. Szinte minden sav néhány kivételével (H 2 SiO 3 - kovasav) vízben oldódik, az erős sav pedig, mint a HCl (sósav), HNO 3 (salétromsav), H 2 SO 4 (kénsavas), teljesen oldódik ionokra bomlik. És gyengék (például HNO 2 - nitrogéntartalmú, H 2 SO 3 - kénes) - részben. Hidrogénindexük (pH), amely az oldatban lévő hidrogénionok aktivitását határozza meg, kisebb, mint 7.

A só összetett anyag, leggyakrabban egy fémkationból és egy savmaradék anionjából áll. Általában savak és bázisok reagáltatásával nyerik. Ennek a kölcsönhatásnak az eredményeként továbbra is víz szabadul fel. Sókationként például NH4+ kationok szolgálhatnak. A savakhoz hasonlóan különböző oldhatósági fokú vízben oldódnak.

Példák sókra a kémiában: CaCO 3 - kalcium-karbonát, NaCl - nátrium-klorid, NH 4 Cl - ammónium-klorid, K 2 SO 4 - kálium-szulfát és mások.

A só osztályozása

A hidrogénkationok szubsztitúciójának mértékétől függően a sók következő kategóriáit különböztetjük meg:

1. Közepes - sók, amelyekben a hidrogénkationokat teljesen helyettesítik fémkationokkal vagy más ionokkal. A kémiában a sók ilyen példái a leggyakoribb anyagokként szolgálhatnak - KCl, K 3 PO 4.
2. Savas - olyan anyagok, amelyekben a hidrogénkationokat nem helyettesítik teljesen más ionokkal. Ilyen például a nátrium-hidrogén-karbonát (NaHCO 3) és a kálium-hidrogén-foszfát (K 2 HPO 4).
3. Bázikus - olyan sók, amelyekben a savmaradékokat nem helyettesítik teljesen hidroxocsoporttal bázisfelesleggel vagy sav hiányával. Ezek az anyagok közé tartozik a MgOHCl.
4. Komplex sók: Na, K 2 .

A só összetételében jelenlévő kationok és anionok mennyiségétől függően:

1. Egyszerű - egyfajta kationt és aniont tartalmazó sók. Példák a sókra: NaCl, K 2 CO 3, Mg(NO3) 2.
2. Kettős sók, amelyek egy pár típusú pozitív töltésű ionból állnak. Ezek közé tartozik az alumínium-kálium-szulfát.
3. Vegyes - sók, amelyekben kétféle anion van jelen. Példák a sókra: Ca(OCl)Cl.

Sók beszerzése

Ezeket az anyagokat főként egy lúg és egy sav reakciójával nyerik, ami víz képződéséhez vezet: LiOH + HCl \u003d LiCl + H 2 O.

Ha savas és bázikus oxidok kölcsönhatásba lépnek, sók is képződnek: CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.

Akkor is keletkeznek, amikor egy sav és egy fém reakcióba lép, ami az elektrokémiai feszültségsorokban a hidrogén előtt áll. Ezt általában gázfejlődés kíséri: H 2 SO 4 + Li = Li 2 SO 4 + H 2.

Amikor bázisok (savak) kölcsönhatásba lépnek savas (bázisos) oxidokkal, a megfelelő sók képződnek: 2KOH + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O; 2HCl + CaO \u003d CaCl 2 + H 2 O.

A sók alapvető reakciói

Ha egy só és egy sav kölcsönhatásba lép, egy másik só és egy új sav keletkezik (az ilyen reakció feltétele, hogy csapadék képződjön, vagy gáz szabadul fel): HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl.

Amikor két különböző oldható só reagál, a következőket kapják: CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl.

Egyes vízben rosszul oldódó sók hevítés közben a megfelelő reakciótermékekké bomlanak: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.

Egyes sók hidrolízisen eshetnek át: reverzibilisen (ha egy erős bázis és egy gyenge sav sója (CaCO 3) vagy egy erős sav és egy gyenge bázis (CuCl 2)) és irreverzibilisen (egy gyenge sav és egy gyenge sav sója) bázis (Ag 2 S)). Az erős bázisok és erős savak sói (KCl) nem hidrolizálnak.

Ionokká is disszociálhatnak: összetételtől függően részben vagy teljesen.

41. lecke Sók beszerzése» tanfolyamról « Kémia bábukhoz» megtudhatja, hogyan nyerhetők sók, hogyan bányászják őket, és milyen környezeti hatást gyakorolnak a környezetre.

Sók beszerzése

Sók előállításához használja azokat a reakciókat, amelyekkel az oxidok, savak, bázisok és sók kémiai tulajdonságainak tanulmányozása során találkozott.

Ezeknek a reakcióknak a vázlatait és példáit a weboldalunk korábbi leckéiben adjuk meg. A sók előállításához használt sémák és a megfelelő kiindulási anyagok osztályainak száma a táblázatban található.

Nyilvánvaló, hogy ugyanazt a sót többféle módon is be lehet szerezni, különböző anyagokból kiindulva. Példákkal mutatjuk be ennek a táblázatnak a használatát.

1. példa A táblázat azt mutatja, hogy a "Bázikus oxid" sor a 3, 6, 5, 8 számokat tartalmazza. Ezek közül a 3 és 6 számok a "sav-oxid", az 5 és 8 számok pedig a "sav" oszlopba tartoznak. ". Ez azt jelenti, hogy egy bázikus oxid és egy savas oxid reakciójával só állítható elő.(a 3. vagy 6. séma szerint), valamint sav(az 5. vagy 8. séma szerint).

2. példa Milyen anyagok reagálnak savakkal sókat képezve? A táblázat azt mutatja, hogy az "Sav" oszlop a 7, 5, 8, 9, 11, 10 és 16 számokat tartalmazza. Ezek közül a 7-es szám a "Fém" sorba esik; 5 és 8 számok - az "Alap-oxid" sorban; a 9-es és 11-es számok - az "Alap" sorban, a 10-es és 16-os számok - a "Só" sorban. Ez azt jelenti, hogy a savak fémekkel való kölcsönhatása következtében sók keletkeznek.(a 7. séma szerint), bázikus oxidokkal(az 5. vagy 8. séma szerint), indoklással(a 9. vagy 11. séma szerint), sókkal is(a 10. vagy 16. séma szerint).

A sóbányászat környezeti problémái

A sókat leggyakrabban nem tiszta formában, hanem különféle szennyeződésekkel keverve találják meg a lerakódásokban. Ezt az „ércnek” nevezett keveréket mély földalatti bányákból hozzák a föld felszínére, és hasznos sókat vonnak ki belőle. A visszamaradt nem kívánt szennyeződések nagy mennyiségben összegyűlnek, hatalmasakat képezve sóhalmok. Külsőleg hegyekre hasonlítanak (125. kép).

Ezek a szemétlerakók veszélyt jelentenek a környezetre. A helyzet az, hogy a szemétlerakókban lévő anyagok feloldódnak az esővízben, és ebben a formában mélyen behatolnak a talajba, bejutnak a talajvízbe. A talaj ebből „elhalál”, a víz pedig ivásra és háztartási használatra alkalmatlanná válik. Ezért jelenleg nagyon fontos a sólerakók környezetre gyakorolt ​​káros hatásainak csökkentése.

A probléma megoldására a tudósok különböző módszereket kínálnak. Az egyik az, hogy az ércet a föld alatt dolgozzák fel, így a föld alatti üregekben felesleges hulladék marad.

Óra összefoglalója:

1. A sókat különféle fémek, oxidok, savak, bázisok és sók reakcióival állítják elő.
2. Ugyanazt a sót többféleképpen is be lehet szerezni.

Remélem 41. lecke" Sók beszerzése' világos és informatív volt. Ha bármilyen kérdése van, írja meg őket a megjegyzésekben.