Kalcium-karbonát, fehér kréta (E170). Kréta (kalcium-karbonát) CaCo3 Kalcium-karbonát képlet

A cikk ismerteti az élelmiszer-adalékanyagot (csomósodásgátló és csomósodást gátló szer, színezék, stabilizátor) kalcium-karbonát (E170, kalcium-karbonát), felhasználását, a szervezetre gyakorolt ​​​​hatásait, ártalmait és előnyeit, összetételét, fogyasztói véleményeket.
Egyéb adaléknevek: kalcium-karbonátok, kréta, E170, E-170, E-170

Elvégzett funkciók

csomósodásgátló és véralvadásgátló szer, festék, stabilizátor

A felhasználás jogszerűsége

Ukrajna EU Oroszország

Kalcium-karbonát, E170 - mi ez?

A kalcium-karbonát nagyon gyakori kémiai vegyület a természetben. Az E170 élelmiszer-adalékanyag egy jól ismert kréta, megtisztítva a kísérő szennyeződésektől. A kalcium-karbonát kémiai képlete a CaCO 3.

Az E170 élelmiszer-adalékanyag koncepciója a következőket foglalja magában:

• kalcium-karbonát E170i;
• kalcium-hidrogén-karbonát E170ii.

A kalcium-karbonát ipari előállítása az olyan természetes ásványi anyagokban található nyersanyagok kivonásából és tisztításából áll, mint a vaterit, aragonit és kalcit. A kalcium-karbonát a márvány, a mészkő, a travertin és a kréta fő összetevője. Az élelmiszergyártásban a legjobb minőségű kalcium-karbonátot használják. A szennyeződések minimális mennyiségét a márványból nyert E170 adalék tartalmazza.

A kereskedelemben kapható kalcium-karbonátot fehér, íztelen és szagtalan finom por formájában értékesítik. Nem oldódik vízben. A kalcium-karbonát különböző formái „építőanyagai” egyes tengeri élőlények (puhatestűek, szivacsok) héjának, valamint a csirketojás héjának.

Kalcium-karbonát, E170 – hatás a szervezetre, árt vagy haszon?

A kalcium-karbonát ártalmatlan az egészségre. Ezenkívül az orvostudományban olyan gyógyszerek részeként használják, amelyek segítenek kompenzálni a szervezet kalciumhiányát. Az E170 adalék nagyon fontos az emberi szervezet létfontosságú tevékenységének fenntartásához. A kalcium-karbonát stabilizálja a vérnyomást, részt vesz a szív normál működésének fenntartásában, a véralvadásban, a csontképzésben, és számos más belső folyamatot is jelentősen befolyásol.

Élelmiszer-adalékanyag E170, kalcium-karbonát – élelmiszerekben való felhasználás

Az E170 adalékanyagot az élelmiszeriparban és a gyógyászatban használják. Fő funkciói az élelmiszerekben: természetes fehér ételfesték, sütőpor, savanyúság szabályozó, csomósodást és csomósodást gátló anyag, töltőanyag. A kalcium-karbonátot bizonyos típusú sajtok, sűrített tej és tejszín, kakaópor, csokoládé, szőlőlé, bébiételek stb.

A kalcium a második csoport fő alcsoportjának, D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periódusos rendszerének negyedik periódusának eleme, 20-as rendszámmal. A Ca (lat. Calcium) szimbólum jelöli. Az egyszerű kalcium anyag (CAS-szám: 7440-70-2) egy lágy, reaktív, ezüstfehér alkáliföldfém.

A név története és eredete

Az elem neve latból származik. calx (genitivusban calcis) - "mész", "puha kő". Humphrey Davy angol kémikus javasolta, aki 1808-ban elektrolitikus módszerrel izolálta a kalciumfémet. Davy elektrolizált nedves oltott mész és higany-oxid HgO keverékét platinalemezen, amely anód volt. A katódként egy folyékony higanyba merített platinahuzal szolgált. Az elektrolízis eredményeként kalcium-amalgámot kaptunk. Miután elűzte belőle a higanyt, Davy kapott egy kalcium nevű fémet.

A kalciumvegyületeket - mészkő, márvány, gipsz (valamint a mész - égő mészkő terméke) több évezred óta használták az építőiparban. A 18. század végéig a kémikusok a meszet egyszerű testnek tekintették. 1789-ben A. Lavoisier azt javasolta, hogy a mész, a magnézia, a barit, az alumínium-oxid és a szilícium-dioxid összetett anyagok.

A kalcium nagy kémiai aktivitása miatt szabad formában a természetben nem található.

A kalcium a földkéreg tömegének 3,38%-át teszi ki (az oxigén, a szilícium, az alumínium és a vas után az 5. hely bőségében). Az elem tartalma a tengervízben 400 mg / l

izotópok

A kalcium a természetben hat izotóp keveréke formájában fordul elő: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca és 48Ca, amelyek között a leggyakoribb - 40Ca - 96,97%.

A hat természetben előforduló kalcium-izotóp közül öt stabil. A hatodik 48Ca izotópról, amely a hat közül a legnehezebb és nagyon ritka (izotóp-bősége mindössze 0,187%), nemrég fedezték fel, hogy kétszeres béta-bomláson megy keresztül, felezési ideje 5,3 × 1019 év.

Kőzetekben és ásványokban

A legtöbb kalciumot különféle kőzetek (gránit, gneisz stb.) szilikátjai és alumínium-szilikátjai tartalmazzák, különösen a földpátban - anortit Ca.

Az üledékes kőzetek formájában a kalciumvegyületeket a kréta és a mészkő képviseli, amelyek főként kalcit ásványi anyagból (CaCO3) állnak. A kalcit kristályos formája, a márvány sokkal ritkábban fordul elő a természetben.

A kalcium ásványi anyagok, mint a kalcit CaCO3, anhidrit CaSO4, alabástrom CaSO4 0,5H2O és gipsz CaSO4 2H2O, fluorit CaF2, apatitok Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), dolomit MgCO3 CaCO3 meglehetősen elterjedtek. A természetes vízben lévő kalcium és magnézium sók jelenléte meghatározza annak keménységét.

A földkéregben erőteljesen vándorló, különféle geokémiai rendszerekben felhalmozódó kalcium 385 ásványt képez (az ásványok számát tekintve a negyedik).

Migráció a földkéregben

A kalcium természetes migrációjában jelentős szerepet játszik a „karbonát-egyensúly”, amely a kalcium-karbonát vízzel és szén-dioxiddal való kölcsönhatásának reverzibilis reakciójával jár együtt az oldható bikarbonát képződésével:

CaCO3 + H2O + CO2 ↔ Ca (HCO3)2 ↔ Ca2+ + 2HCO3−

(az egyensúly a szén-dioxid koncentrációjától függően balra vagy jobbra tolódik el).

A biogén migráció fontos szerepet játszik.

A bioszférában

A kalciumvegyületek szinte minden állati és növényi szövetben megtalálhatók. A kalcium jelentős része az élő szervezetek része. Tehát a hidroxiapatit Ca5(PO4)3OH, vagy más módon a 3Ca3(PO4)2·Ca(OH)2 a gerincesek csontszövetének alapja, beleértve az embert is; sok gerinctelen állat héja és héja, tojáshéj, stb., kalcium-karbonát CaCO3-ból áll.Emberek és állatok élő szöveteiben 1,4-2% Ca (tömeghányad szerint); egy 70 kg tömegű emberi testben a kalciumtartalom körülbelül 1,7 kg (főleg a csontszövet sejtközi anyagának összetételében).

Nyugta

A szabad fémes kalciumot CaCl2-ből (75–80%) és KCl-ból vagy CaCl2-ből és CaF2-ből álló olvadék elektrolízisével, valamint a CaO 1170–1200 °C-on aluminoterm redukciójával nyerik:

4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Aluminotermia (aluminotermia; lat. alumíniumból és görögből therme - hő, hő) - fémek, nemfémek (valamint ötvözetek) oxidjainak fémes alumíniummal történő redukálásával nyert módszer.

Fizikai tulajdonságok

A kalcium fém két allotróp módosulatban létezik (allotrópia (más görög αλλος - „egyéb”, τροπος - „fordulat, tulajdonság”) - ugyanazon kémiai elem létezése két vagy több egyszerű anyag formájában, amelyek szerkezete és tulajdonságai különböznek egymástól. : az úgynevezett allotróp módosulatok vagy allotróp formák.). 443 °C-ig az α-Ca köbös felületközpontú ráccsal stabil (a paraméter = 0,558 nm), a β-Ca felett stabil az α-Fe típusú köbös testközpontú rács (a paraméter = 0,448) nm). Az α → β átmenet standard entalpiája ΔH0 0,93 kJ/mol.

A nyomás fokozatos növelésével a félvezető tulajdonságait kezdi mutatni, de nem válik félvezetővé a szó teljes értelmében (ez már nem is fém). A nyomás további növelésével visszatér fémes állapotba, és szupravezető tulajdonságokat kezd mutatni (a szupravezetési hőmérséklet hatszor magasabb, mint a higanyé, vezetőképességében pedig messze meghaladja az összes többi elemet). A kalcium egyedi viselkedése sok tekintetben hasonló a stronciuméhoz (azaz a periódusos rendszer párhuzamai megmaradnak).

Kémiai tulajdonságok

A kalcium egy tipikus alkáliföldfém. A kalcium kémiai aktivitása magas, de alacsonyabb, mint az összes többi alkáliföldfémé. Könnyen reagál a levegő oxigénjével, szén-dioxidjával és nedvességével, ami miatt a kalcium fém felülete általában tompa szürke színű, ezért a kalciumot a laboratóriumban általában a többi alkáliföldfémhez hasonlóan, szorosan lezárt tégelyben, réteg alatt tárolják. kerozinból vagy folyékony paraffinból.

A standard potenciálok sorozatában a kalcium a hidrogéntől balra található. A Ca2+/Ca0 pár standard elektródpotenciálja –2,84 V, így a kalcium aktívan reagál a vízzel, de gyulladás nélkül:

Ca + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2 + Q.

Az aktív nemfémekkel (oxigén, klór, bróm) a kalcium normál körülmények között reagál:

2Ca + O2 = 2CaO

Ca + Br2 = CaBr2.

Levegőn vagy oxigénben hevítve a kalcium meggyullad. A kevésbé aktív nemfémekkel (hidrogén, bór, szén, szilícium, nitrogén, foszfor és mások) a kalcium kölcsönhatásba lép hevítés közben, például:

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

3Ca + 2P = Ca3P2 (kalcium-foszfid), CaP és CaP5 összetételű kalcium-foszfidok is ismertek;

2Ca + Si = Ca2Si (kalcium-szilicid), CaSi, Ca3Si4 és CaSi2 összetételű kalcium-szilicidek is ismertek.

A fenti reakciók lefolyását általában nagy mennyiségű hő felszabadulása kíséri (vagyis ezek a reakciók exotermek). Minden nemfém vegyületben a kalcium oxidációs állapota +2. A legtöbb nemfém kalciumvegyület víz hatására könnyen lebomlik, például:

CaH2 + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + 2H2,

Ca3N2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3.

A Ca2+ ion színtelen. Amikor oldható kalcium-sókat adnak a lánghoz, a láng téglavörösre változik.

A kalciumsók, például a CaCl2-klorid, CaBr2-bromid, CaI2-jodid és Ca(NO3)2-nitrát vízben nagyon jól oldódnak. A CaF2-fluorid, a CaCO3-karbonát, a CaSO4-szulfát, a Ca3(PO4)2-ortofoszfát, a CaC2O4-oxalát és mások vízben oldhatatlanok.

Nagy jelentősége van annak, hogy a kalcium-karbonát CaCO3-tól eltérően a savas kalcium-karbonát (hidrokarbonát) Ca(HCO3)2 vízben oldódik. A természetben ez a következő folyamatokhoz vezet. Amikor a szén-dioxiddal telített hideg eső vagy folyóvíz behatol a föld alá és mészkövekre esik, ezek feloldódása figyelhető meg:

CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2.

Azokon a helyeken, ahol a kalcium-hidrogén-karbonáttal telített víz a föld felszínére kerül, és a napsugarak felmelegítik, fordított reakció történik:

Ca (HCO3) 2 \u003d CaCO3 + CO2 + H2O.

Tehát a természetben nagy tömegű anyagok átvitele megy végbe. Emiatt hatalmas rések képződhetnek a föld alatt, a barlangokban pedig gyönyörű kő "jégcsapok" - cseppkövek és cseppkövek - képződnek.

A vízben oldott kalcium-hidrogén-karbonát jelenléte nagymértékben meghatározza a víz átmeneti keménységét. Ideiglenesnek nevezik, mert a víz forralásakor a bikarbonát lebomlik, és a CaCO3 kicsapódik. Ez a jelenség például ahhoz vezet, hogy a vízforralóban idővel vízkő képződik.

Kálcium-karbonát

A kalcium-karbonát (kréta, kalcium-karbonát, mészkő) egy szervetlen kémiai vegyület, a szénsav és a kalcium sója. Kémiai formula - . A természetben ásványi anyagok - kalcit, aragonit és vaterit - formájában fordul elő. A kalcium-karbonát a mészkő, a kréta és a márvány fő alkotóeleme. Vízben és etanolban nem oldódik.

Fehér ételfestékként (E170) regisztrálva.

Fehér ételfestékként használt E170. Kalcium-karbonát formájában a krétát táblákra írják. A mindennapi életben többféle célra használják: mennyezet meszítésére, fatörzsek festésére, kertészkedésben talajlúgosításra.

A szennyeződésektől megtisztított kalcium-karbonátot széles körben használják a papír- és élelmiszeriparban, a műanyagok, festékek, gumi, háztartási vegyszerek gyártásában, valamint az építőiparban. A papírgyártók a kalcium-karbonátot egyszerre használják fehérítőként, töltőanyagként (a drága szálak és színezékek helyettesítésére) és deoxidálószerként. Az üvegáru, palack, üvegszál gyártói nagy mennyiségben kalcium-karbonátot használnak kalciumforrásként - az üveggyártáshoz szükséges egyik fő elemként. Széles körben használják testápolási termékek (például fogkrém) gyártásában, sőt az orvosi iparban is. Az élelmiszeriparban gyakran használják csomósodásgátlóként és szárított tejtermékek szeparátoraként. Az ajánlott adagnál (1,5 g/nap) meghaladó alkalmazás esetén tej-lúgos szindrómát (Burnett-szindróma) okozhat. Csontszöveti betegségek esetén ajánlott.

A műanyaggyártók a kalcium-karbonát egyik fő fogyasztói (a teljes fogyasztás több mint 50%-a). A töltőanyagként és festékként használt kalcium-karbonátra polivinil-klorid (PVC), poliészter szálak (crimplen, lavsan stb.), poliolefinek előállításához van szükség. Az ilyen típusú műanyagokból készült termékek mindenütt megtalálhatók – ezek a csövek, vízvezetékek, csempe, csempe, linóleum, szőnyegek stb. A kalcium-karbonát a festékek gyártásához használt színező pigment körülbelül 20%-át teszi ki.

Az ásványi anyagokból kivont kalcium-karbonát túlnyomó többségét az iparban használják fel. A tiszta kalcium-karbonát (pl. élelmiszer- vagy gyógyszerészeti felhasználásra) tiszta forrásból (általában márványból) állítható elő.

Alternatív megoldásként a kalcium-karbonát előállítható kalcium-oxid kalcinálásával. Ehhez az oxidhoz vizet adva kalcium-hidroxidot kapunk, majd szén-dioxidot engedünk át ezen az oldaton, hogy kicsapjuk a kívánt kalcium-karbonátot.

A fémes kalcium alkalmazásai

A kalciumfémet elsősorban redukálószerként használják fémek, különösen nikkel, réz és rozsdamentes acél gyártásában. A kalciumot és hidridjét nehezen visszanyerhető fémek, például króm, tórium és urán előállítására is használják. A kalcium és ólom ötvözeteit akkumulátorokban és csapágyötvözetekben használják. A kalcium granulátumot arra is használják, hogy eltávolítsák a levegő nyomait az elektrovákuum készülékekből.

Ötvözés

Tiszta kalciumot használnak az ólom ötvözésére, amelyet akkumulátorlemezek, karbantartást nem igénylő, alacsony önkisülésű ólom-savas indítóakkumulátorok gyártásához használnak. A fémes kalciumot a kiváló minőségű kalcium babbits BKA előállításához is használják.

Nukleáris fúzió

A 48Ca izotóp a leghatékonyabb és legszélesebb körben használt anyag szupernehéz elemek előállítására és új elemek felfedezésére a periódusos rendszerben. Például abban az esetben, ha 48Ca-ionokat használnak szupernehéz elemek előállítására gyorsítókban, ezeknek az elemeknek a magjai százszor és ezerszer hatékonyabban jönnek létre, mint más "lövedékek" (ionok) használatakor.

Kalciumvegyületek használata

kalcium-hidrid

A kalcium-hidrid egy összetett szervetlen anyag, amelynek kémiai képlete CaH2.

Fehér. Olvadáskor lebomlik. Érzékeny a légköri oxigénre. Erős redukálószer, reagál vízzel, savakkal. Szilárd hidrogénforrásként (1 kg CaH2 1000 liter H2-t ad), szárítószerként gázokhoz és folyadékokhoz, analitikai reagensként a víz mennyiségi meghatározásához kristályos hidrátokban.

A kalciumot hidrogénatmoszférában hevítve CaH2-t (kalcium-hidridet) nyernek, amelyet a kohászatban (metallotermia) és a szántóföldi hidrogéngyártásban használnak fel.

Optikai és lézeres anyagok

A kalcium-fluoridot (fluorit) egykristályok formájában használják az optikában (csillagászati ​​objektívek, lencsék, prizmák) és lézeranyagként. A kalcium-volframátot (scheelit) egykristályok formájában használják a lézertechnológiában, és szcintillátorként is.

kalcium-acetát

A kalcium-acetát az ecetsav kalciumsója. Színtelen kristályos anyag, amely vízben jól oldódik.Képlet (CH3COO) 2Ca

Laboratóriumban ecetsav kalcium-karbonátra gyakorolt ​​hatására nyerik, amíg a gázfejlődés meg nem szűnik.

2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2Laboratóriumban dimetil-keton (aceton) előállítására használják. Ezt a reakciót a kalcium-acetát melegítésével hajtjuk végre.

(CH3COO)2Ca->CH3C(O)CH3+CaCO3

A kalcium-acetát az élelmiszeriparban E263 élelmiszer-adalékanyagként van bejegyezve

kalcium-szulfid

A kalcium-szulfid egy szervetlen kétkomponensű kémiai vegyület, amelynek képlete CaS.

Ismert ásványi Oldhamite (eng. Oldhamite), amely kalcium-szulfidból áll, magnézium-, nátrium-, vas-, réz-szennyeződésekkel. A kristályok halványbarnától sötétbarnáig terjednek.

Fizikai tulajdonságok

Fehér kristályok, NaCl típusú köbös felületközpontú rács (a=0,6008 nm). Olvadáskor lebomlik. A kristályban minden S2− iont egy hat Ca2+ ionból álló oktaéder, míg minden Ca2+ iont hat S2− ion vesz körül.

Hideg vízben kevéssé oldódik, nem képez kristályos hidrátokat. Sok más szulfidhoz hasonlóan a kalcium-szulfid is hidrolízisen megy keresztül víz jelenlétében, és hidrogén-szulfidra emlékeztet.

Használják foszforok előállítására, valamint a bőriparban a bőrök szőrtelenítésére, valamint az orvosi iparban homeopátiás gyógyszerként is használják.

kalcium-karbid

A kalcium-karbid CaC2-t széles körben használják acetilén előállítására és fémek redukálására, valamint kalcium-cianamid előállítására (a kalcium-karbid nitrogénben történő hevítésével 1200 ° C-on a reakció exoterm, ciánamid kemencékben hajtják végre).

Kémiai áramforrások

A kalciumot, valamint alumíniummal és magnéziummal alkotott ötvözeteit tartalék hőelektromos akkumulátorokban használják anódként (például kalcium-kromát elemként). A kalcium-kromátot olyan akkumulátorokban használják, mint a katód. Az ilyen akkumulátorok jellemzője a rendkívül hosszú eltarthatóság (évtizedek), használható állapotban, bármilyen körülmények között (térben, nagy nyomáson) működőképesek, valamint nagy tömeg- és térfogati fajlagos energia. Hátránya a rövid időtartam. Az ilyen akkumulátorokat ott használják, ahol rövid időre kolosszális elektromos energia létrehozására van szükség (ballisztikus rakéták, egyes űrhajók stb.).

Tűzálló anyagok

A kalcium-oxidot mind szabad formában, mind kerámia keverékek részeként tűzálló anyagok előállításához használják.

Gyógyszerek

A kalciumvegyületeket széles körben használják antihisztaminként.

• Kalcium-klorid

A kalcium-klorid (CaCl2) egy olyan gyógyszer, amely pótolja a Ca2+-hiányt. A kalcium-klorid oldatait antiallergiás szerként (belső) alkalmazták.

A Ca2+ készítmény pótolja a Ca2+ hiányát, ami az idegimpulzusok átviteléhez, a váz- és simaizom összehúzódásához, a szívizom aktivitásához, a csontszövet képződéshez és a véralvadáshoz szükséges. Csökkenti a sejtek és az érfal permeabilitását, megakadályozza a gyulladásos reakciók kialakulását, növeli a szervezet fertőzésekkel szembeni ellenálló képességét és jelentősen fokozhatja a fagocitózist (a fagocitózis, ami NaCl bevitel után csökken, Ca2+ bevitel után fokozódik). Intravénásan alkalmazva serkenti az autonóm idegrendszer szimpatikus osztódását, fokozza a mellékvesék adrenalin felszabadulását, mérsékelt vízhajtó hatása van.

Az orálisan alkalmazott gyógyszer körülbelül 1/5-1/3-a szívódik fel a vékonybélben; ez a folyamat a D-vitamin jelenlététől, a pH-tól, a táplálkozási szokásoktól és a Ca2+-t megkötő tényezők jelenlététől függ. A Ca2+ felszívódása fokozódik annak hiányával és a csökkentett Ca2+ tartalmú étrend alkalmazásával. A plazmában körülbelül 45%-a van komplexben fehérjékkel. Körülbelül 20%-a a vesén keresztül ürül, a többi (80%) a béltartalommal együtt távozik.

Fokozott Ca2 + szükséglet (terhesség, szoptatás, fokozott testnövekedés időszaka); különböző etiológiájú és lokalizációjú vérzések (tüdő, gasztrointesztinális, orr, méh stb.); allergiás betegségek (szérumbetegség, csalánkiütés, lázas szindróma, viszketés, angioödéma); bronchiális asztma, dystrophiás emésztőrendszeri ödéma, görcsök, tetánia, tüdőtuberkulózis, angolkór, osteomalacia, ólomkólika; hypoparathyreosis, hypocalcaemia, fokozott érpermeabilitás (vérzéses vasculitis, sugárbetegség), parenchymalis hepatitis, toxikus hepatitis, nephritis, eclampsia, vajúdás gyengesége, Mg2 + sók, oxál- és fluorsav mérgezés; paroxizmális myoplegia (hiperkalémiás forma); gyulladásos és exudatív folyamatok (tüdőgyulladás, mellhártyagyulladás, adnexitis, endometritis stb.); ekcéma, pikkelysömör.

Szájon át történő bevétel esetén - gastralgia, gyomorégés. Intravénás beadás esetén - hőérzet, az arc bőrének kipirulása, bradycardia, gyors beadással - szív kamrai fibrillációja. Helyi reakciók (intravénás beadással): fájdalom és hiperémia a véna mentén.

Ne adja be szubkután vagy intramuszkulárisan - szöveti nekrózis lehetséges (a CaCl2 magas koncentrációja, 5%-tól kezdve, súlyos irritációt okoz). CaCl2 intravénás beadásakor hőérzet jelentkezik először a szájüregben, majd az egész testben (korábban a véráramlás sebességének meghatározására használták - ez az idő a vénába való befecskendezés és az érzés megjelenése közötti idő). hő).

Lelassítja a tetraciklinek, digoxin, orális Fe-készítmények felszívódását (a dózisaik közötti intervallumnak legalább 2 órának kell lennie). Tiazid diuretikumokkal kombinálva növelheti a hiperkalcémiát, csökkentheti a kalcitonin hatását hiperkalcémiában és csökkentheti a fenitoin biohasznosulását.

• Kalcium-glükonát

Fehér por, szemcsés vagy kristályos. Vízben oldódik, alkoholban és éterben gyakorlatilag nem oldódik. Akár 9% kalciumot tartalmaz.

A Ca2+ készítmény a Ca2+ hiányát kompenzálja, ami az idegimpulzusok átviteli folyamatának megvalósításához, a váz- és simaizom összehúzódásához, a szívizom aktivitásához, a csontszövet képződéshez és a véralvadáshoz szükséges.

Javallatok

• Hipokalcémiával járó betegségek, a sejtmembránok (beleértve az ereket is) fokozott permeabilitása, az idegimpulzusok vezetése az izomszövetben.

• Pajzsmirigy alulműködés (látens tetánia, csontritkulás), D-vitamin anyagcserezavarok: angolkór (spasmophilia, osteomalacia), hyperphosphataemia krónikus veseelégtelenségben szenvedő betegeknél.

• Fokozott Ca2+ szükséglet (terhesség, laktáció, fokozott testnövekedés időszaka), elégtelen Ca2+ a táplálékban, károsodott anyagcsere (postmenopauzális időszakban).

• Fokozott Ca2 + kiválasztódás (hosszan tartó ágynyugalom, krónikus hasmenés, másodlagos hipokalcémia a diuretikumok és epilepszia elleni szerek, kortikoszteroidok hosszú távú használatának hátterében).

• Különböző etiológiájú vérzés; allergiás betegségek (szérumbetegség), csalánkiütés, lázas szindróma, viszketés, viszkető dermatózisok, gyógyszer- és táplálékfelvételre adott reakciók, angioödéma; bronchiális asztma, disztróf táplálkozási ödéma, tüdőtuberkulózis, ólomkólika; rángógörcs.

• Mérgezés Mg2+-sókkal, oxál- és fluorsavval és ezek oldható sóival (kalcium-glükonáttal való kölcsönhatás során oldhatatlan és nem toxikus kalcium-oxalát és kalcium-fluorid képződik).

• Parenchymalis hepatitis, toxikus májkárosodás, nephritis, paroxizmális myoplegia hyperkalaemiás formája.

Enyhe hypercalciuriában, csökkent glomeruláris filtrációs rátában vagy kórtörténetében nephrourolithiasisban szenvedő betegeknél a vizelet Ca2+-koncentrációjának ellenőrzése mellett kell alkalmazni. A nephrourolithiasis kialakulásának kockázatának csökkentése érdekében sok víz fogyasztása javasolt.

• kalcium-glicerofoszfát

A kalcium-glicerofoszfát (latin kalcium-glicerofoszfát) az 1,2,3-propántriol-monohidrogén-foszfát vagy -dihidrogén-foszfát kalciumsója.

Molekulaképlet: C3H7CaO6P

Jellemzők: fehér kristályos por, szagtalan, keserű ízű. Híg sósavban oldódik.

Farmakológiai hatás: kompenzálja a kalciumhiányt, tonik. Helyreállítja a kalcium szintjét a szervezetben, serkenti az anabolikus folyamatokat.

Javallatok: hipokalcémia, az általános ellenállás és tónus csökkenése alultápláltságban, túlterheltség, idegrendszeri kimerültség, angolkór.

Ellenjavallatok: hypercalcaemia.

Adagolás és alkalmazás: belül, felnőttek - 0,2-0,5 g, gyermekek - 0,05-0,2 g naponta 2-3 alkalommal.

Ezenkívül kalciumvegyületeket vezetnek be az osteoporosis megelőzésére szolgáló készítmények összetételébe, a terhes nők és idősek vitaminkomplexeibe.

A kalcium biológiai szerepe

A kalcium gyakori makrotápanyag a növényekben, állatokban és emberekben. Embereknél és más gerinceseknél a legtöbb a csontvázban és a fogakban található foszfátok formájában. A legtöbb gerinctelen csoport (szivacsok, korallpolipok, puhatestűek stb.) csontváza a kalcium-karbonát (mész) különféle formáiból áll. A kalciumionok részt vesznek a véralvadási folyamatokban, valamint a vér állandó ozmotikus nyomásának fenntartásában. A kalciumionok az egyik univerzális másodlagos hírvivőként is szolgálnak, és számos intracelluláris folyamatot szabályoznak - izomösszehúzódást, exocitózist, beleértve a hormonok és neurotranszmitterek szekrécióját stb. A kalcium koncentrációja az emberi sejtek citoplazmájában körülbelül 10-7 mol, sejtközi folyadékokban kb. 10−3 mol.

A kalciumszükséglet az életkortól függ. Felnőtteknél a szükséges napi bevitel 800-1000 milligramm (mg), gyermekeknél 600-900 mg, ami a csontváz intenzív növekedése miatt nagyon fontos a gyermekek számára. A táplálékkal az emberi szervezetbe jutó kalcium nagy része a tejtermékekben, a maradék kalcium a húsban, halban és egyes növényi élelmiszerekben található (a hüvelyesek különösen gazdagok). A felszívódás a vastag- és vékonybélben egyaránt megtörténik, és a savas környezet, a D- és C-vitamin, a laktóz és a telítetlen zsírsavak elősegítik. A magnéziumnak a kalcium-anyagcserében betöltött szerepe is fontos, hiányával a kalcium „kimosódik” a csontokból, és lerakódik a vesékben (vesekövekben) és az izmokban.

A kalcium asszimilációját aszpirin, oxálsav, ösztrogén származékok akadályozzák meg. Az oxálsavval kombinálva a kalcium vízben oldhatatlan vegyületeket ad, amelyek a vesekövek alkotórészei.

A kalciummal kapcsolatos folyamatok nagy száma miatt a vér kalciumtartalma pontosan szabályozott, megfelelő táplálkozás mellett hiány nem lép fel. Az étrendből való hosszabb kihagyás görcsöket, ízületi fájdalmakat, álmosságot, növekedési rendellenességeket és székrekedést okozhat. A mélyebb hiány tartós izomgörcsökhöz és csontritkuláshoz vezet. A kávéval és az alkohollal való visszaélés a kalciumhiány oka lehet, mivel egy része a vizelettel ürül.

A kalcium és a D-vitamin túlzott dózisa hiperkalcémiát okozhat, amelyet a csontok és szövetek intenzív meszesedése követ (főleg a húgyúti rendszert érintve). A tartós felesleg megzavarja az izom- és idegszövetek működését, fokozza a véralvadást és csökkenti a cink felszívódását a csontsejtekben. A maximális napi biztonságos adag egy felnőtt számára 1500-1800 milligramm.

Az Egészségügyi Világszervezet által javasolt napi kalciumértékek.

3 év alatti gyermekek - 600 mg.

4-10 éves gyermekek - 800 mg.

10-13 éves gyermekek - 1000 mg.

13-16 éves serdülők - 1200 mg.

16 éves és idősebb fiatalok - 1000 mg.

25-50 éves felnőttek - 800-1200 mg.

Terhes és szoptató nők - 1500-2000 mg.

Amerikai vizsgálatok eredményei szerint a kalcium-citrát (citrát) szívódik fel legkönnyebben. Tehát egy posztmenopauzás nők részvételével végzett vizsgálatban azt találták, hogy a kalcium-citrát felszívódása 2,5-szer magasabb, mint a karbonáté.

A gyomor csökkent vagy nulla savassága meglehetősen gyakori. Főleg arra jellemző

idősek, amikor a csontritkulás megelőzésére különösen nagy a kalciumszükséglet. Megállapítást nyert, hogy 50 év elteltével az emberek körülbelül 40% -ánál alacsony savasság figyelhető meg. Ilyen körülmények között a kalcium-karbonát felszívódása, amelyhez sósav szükséges a gyomorban való feloldódáshoz, 2%-ra csökken. A kalcium-citrát felszívódása pedig, aminek a gyomorban való feloldásához nincs szükség sósavra, 44%. Ennek eredményeként csökkentett savasság mellett a kalcium-citrát 11-szer több kalciumot szállít a szervezetbe, mint a karbonát.

A kalcium fő forrásai

Sok kalcium található a tejtermékekben, a húsban, a halban és a tenger gyümölcseiben, a diófélékben, a fehérrépa zöldjében, a pitypangban, a tofuban, a káposztában, a hüvelyesekben.

• mák 1460
• szezám 783
• csalán 713
• útifű 412
• szardínia olajban 330
• vadrózsa 257
• mandula 25
• mogyoró 226
• szárított szójabab 201
• tehéntej 120
• hal 30-90
• túró 80
• korpás kenyér 60
• hús, belsőség, gabonafélék, cékla - kevesebb, mint 50

A kalcium asszimilációját aszpirin, oxálsav, ösztrogén származékok akadályozzák meg. Az oxálsavval kombinálva a kalcium vízben oldhatatlan vegyületeket ad, amelyek a vesekövek alkotórészei.

Sok természetes anyagot az ember aktívan használ az iparban, a gyógyszeriparban és a kozmetológiában. Megfelelő használat esetén óriási előnyökkel járhatnak, de még akkor sem, ha rendszeresen találkozunk ilyen elemekkel a gyógyszerekben, élelmiszerekben és kozmetikumokban, legtöbbször nem gyanítjuk a tulajdonságaik sokféleségét. Ilyen anyagokhoz köthető a kalcium-karbonát is, amelyek felhasználásáról és tulajdonságairól most egy kicsit részletesebben is kitérünk.

Kalcium-karbonát alkalmazása

A kalcium-karbonátot többnyire az ember bányászik különféle ásványokból, majd az iparban aktívan használják. Tehát a szennyeződésektől való tisztítás után ezt az anyagot aktívan használják papír, élelmiszer, műanyag, festék és gumi előállítására. Helyet kapott a háztartási vegyszerek fejlesztésében, valamint az építőiparban.

A kalcium-karbonátot meglehetősen aktívan használják a testápolási termékek gyártásában (például a fogkrémhez adják), valamint az orvosi iparban. Az élelmiszergyártásban általában csomósodást gátló szerként, valamint különböző tejtermékekben elválasztó szerepet tölt be.

A kalcium-karbonát tulajdonságai

A kalcium-karbonát fehér por vagy kristályok. Nincs se szaga, se íze. Az ilyen anyag gyakorlatilag nem oldódik vízben, de jól oldódik híg sósavban vagy salétromsavban, míg az oldódási folyamatot szén-dioxid aktív felszabadulása kíséri. A "kalcium-karbonát" anyag a kalcium negyven százalékának forrása.

gyógyászati ​​tulajdonságait

A kalcium-karbonát képes semlegesíteni a sósavat, hozzájárulva az emésztőnedv savasságának jelentős csökkenéséhez. A gyógyszer meglehetősen gyors hatást fejt ki, azonban a pufferhatás megszűnése után enyhén megnövekszik a gyomornedv-termelés.

A kalcium-karbonát fogyasztása csökkenti az oszteoklasztok aktivitását és lassítja a csontfelszívódást. Egy ilyen anyag jól optimalizálja az elektrolit egyensúlyt.

Többek között a kalcium-karbonát közvetlenül ellátja az emberi szervezetet kalciummal, amely aktívan részt vesz a véralvadási folyamatokban, valamint a csontszövet képződésében. A kalcium a szív kiváló működéséhez és az idegimpulzusok teljes átviteléhez is szükséges.

Alkalmazás az orvostudományban

A kalcium-karbonát hatóanyag a gyomornedv túlzott savasságában szenvedő betegek kezelésére, valamint az ilyen rendellenesség hátterében fellépő emésztőrendszeri betegségek kezelésére használható. Ilyen betegségek közé tartozik a gyomorhurut krónikus formájának súlyosbodása, az akut típusú gastritis vagy duodenitis, valamint a különböző etiológiájú tünetekkel járó fekélyes elváltozások. Ezen a listán szerepel a súlyosbodás stádiumában lévő fekély, a reflux nyelőcsőgyulladás, a nyálkahártyák eróziós elváltozásai, gyomorégés (a nikotin, a kávé, a gyógyszerek és az étrendi rendellenességek túlzott bevitele után).

Ezenkívül a kalcium-karbonát alkalmazása megfelelő lehet a csontritkulás, a fogszuvasodás és az angolkór korrekciójában gyermekeknél, valamint a tetania és az osteomalacia kezelésében. Fogyasztása fokozott emberi kalciumszükséglet esetén javasolt, ami a szoptatás, az aktív növekedés szakaszában, a terhesség és más hasonló állapotok idején figyelhető meg.

Néha a kalcium-karbonátot allergiás reakciók és hipokalcémia adjuváns terápiájaként használják.

további információ

a kalcium-karbonát adagolása. Alkalmazás

A kalcium-karbonátot szájon át adják be, az étkezés időpontjától függetlenül, naponta kétszer vagy háromszor 250-1000 mg mennyiségben.

Nem szabad megfeledkezni arról, hogy a gyógyszer nagy dózisainak hosszú ideig történő fogyasztása esetén rendkívül fontos a beteg vérének kalciumszintjének szisztematikus ellenőrzése, valamint a vesék teljesítményének ellenőrzése. Ha a kalcium-karbonát tablettákat a fogszuvasodás, a csontritkulás és az angolkór megelőzésére és korrekciójára szánt tabletták formájában állítják elő, nem szabad savlekötő készítményként használni.

A kalcium-karbonát ellenjavallatai

A kalcium-karbonát alkalmazása kategorikusan nem ajánlott, ha a beteg túlérzékeny erre az elemre, valamint hiperkalcémiára (D-vitamin túladagolása, hyperparathyreosis és csontmetasztázisok). Az ilyen gyógyszer ellenjavallt nephrourolithiasis, myeloma multiplex, krónikus veseelégtelenség, fenilketonuria és sarcoidosis esetén.

A kalcium-karbonát mellékhatásai

Egyes esetekben a kalcium-karbonát használata allergiás reakciókat válthat ki, néha az ilyen kezelés dyspeptikus jelenségeket okoz, amelyeket felfúvódás, epigasztrikus fájdalom, hányinger, hasmenés vagy székrekedés jelent. Napi két grammnál több kalcium fogyasztása esetén a betegnél valószínűleg hiperkalcémia alakul ki. Ezenkívül néhány ilyen kezelésben részesülő beteg a gyomorszekréció másodlagos növekedésének problémájával szembesül.

Felhívjuk figyelmét, hogy az ajánlott adag túllépése a kalcium-karbonát túladagolásához vezethet. Ez az állapot gyomormosást és aktív szenet igényel. Ezenkívül tüneti korrekció is elvégezhető, és szükség esetén intézkedéseket kell hozni a létfontosságú funkciók fenntartására.

Így a kalcium-karbonát hatóanyag, amelynek tulajdonságait most vizsgáltuk, meglehetősen széles körű alkalmazási körrel rendelkezik, és nagy előnyökkel járhat az ember számára.

Ekaterina, www.site

P.S. A szöveg néhány, a szóbeli beszédre jellemző formát használ.

A kalcium-karbonát szilárd fehér kristály, szagtalan és íztelen, vízben, etanolban oldhatatlan, savakban könnyen oldódik szén-dioxid felszabadulásával. Ez egy szervetlen kémiai vegyület, a szénsav és a kalcium sója. A természetben kristályszerkezetükben eltérő ásványok formájában fordul elő - széles körben elterjedt kalcit, aragonit és vaterit, a mészkő, a kréta és a márvány fő összetevője, az egyik leggyakoribb vegyület a Földön.

A kalcium-karbonát sűrűsége

Sűrűség (kalcit) 2,74 g/cm³, (aragonit) 2,83 g/cm³.

A kalcium-karbonát olvadáspontja

Olvadáspont (kalcit) 825 °C, (aragonit) 1339 °C,

A kalcium-karbonát bomlási hőmérséklete

Bomlási hőmérséklet 900-1000°C.

Kalcium-karbonát formula

Kémiai képlet: CaCO 3 .

Kalcium-karbonát kinyerése

A kalcium-karbonátot mésztej szénsavval vagy kalcium-kloriddal (CaCl 2) nátrium-karbonáttal (Na 2 CO 3) vizes oldatban reagáltatva állítják elő.

Kalcium-karbonát alkalmazása

A kalcium-karbonátot (kalcium-karbonát, kréta, szénsav kalcium-sója) használják:

• a festék- és lakkiparban, a festékek és befejező anyagok gyártásában;
• a vegyiparban a kalcium-karbid gyártásában;
• az üvegiparban üveggyártásban;
• az építőiparban gittek, különféle tömítőanyagok stb. gyártásában;
• a mezőgazdaságban, mésztrágyaként és szántók komplex agrokémiai művelésére;
• töltőanyagként gumikeverékekhez, papírhoz, linóleumhoz;
• a gyógyászatban savlekötőként, fekélyellenes szerként, kalciumhiány gyógyszereként;
• a kozmetikai iparban fogpor gyártásában, kozmetikumok töltőanyagaként;
• élelmiszeriparban, élelmiszer-adalékanyag színezékként E170.

1. táblázat A kalcium-karbonát fizikai és kémiai paraméterei

Kalcium-karbonát alapú töltőanyagok elektromos tulajdonságai (2 táblázat):

2. táblázat.

3. táblázat

4. táblázat Különböző típusú karbonátok fizikai tulajdonságai.

A kréta fehér üledékes kőzet, lágy és omlós, vízben nem oldódik, szerves (zoogén) eredetű.

A kréta kémiai összetételének alapja a kalcium-karbonát kis mennyiségű magnézium-karbonáttal, de általában van nem karbonátos rész is, főleg fém-oxidok. A kréta a fosszilis tengeri élőlények (radiolaria stb.) után általában a legkisebb kvarcszemcsék és a kalcit mikroszkopikus pszeudomorfjainak jelentéktelen elegyét tartalmazza.Gyakran előkerülnek a kréta időszak nagy kövületei: belemnitek, ammonitok stb.

Kréta - a kompozit anyagok egyik leggyakoribb és legszélesebb körben használt töltőanyaga a finom kréta (kalcium-karbonát). Töltőanyagként használják száraz építőkeverékek előállításához; fugázó, vakolat; festékanyagok; műanyagok; radír; papír; kábeltermékek. A krétát kétféleképpen lehet előállítani:

Kövek és üledékek őrlése (természetes vagy természetes kalcium-karbonát);

Kémiai kicsapás (kémiailag kicsapott kalcium-karbonát).

A gumigyártás során a krétát használják a kopásállóság javítására, a tartósság és rugalmasság növelésére különféle hőmérsékleti viszonyok között, valamint a drága gumi és egyéb alkatrészek megtakarítására. Tapadásgátlóként is használható gumikeverékek leporolásához.

fehér kréta: szín (fehérség 78-96%), magas természetes diszperzió, kerek részecskék alakja, könnyen diszpergálható, viszonylag alacsony higroszkóposság, alacsony koptatóképesség.

A kréta felhasználását megnehezítő tulajdonsága, hogy a részecskék magas "összeköthetősége" miatt kevés nedvességgel aggregálódik. Ez a bunkerekben fagyáshoz és összetapadáshoz vezet, ami megnehezíti a szállítását és a használatát. E jelenségek kiküszöbölésére a krétát felületkezelésnek vetik alá - hidrofóbizálásnak, ami abból áll, hogy a részecskék felületére olyan felületaktív anyagokat visznek fel, amelyek a krétának azt a tulajdonságát adják, hogy nem nedvesedik meg vízzel, és jó folyóképességet biztosítanak. Vízlepergető adalékanyagként sztearinsavat, sztearint és kalcium-sztearátot vagy ezek keverékeit alkalmazzák a kréta tömegére vonatkoztatva legfeljebb 2 tömeg% mennyiségben. A hidrofób kréta legalább 700 g/dm3 térfogati tömegű fehér por, nedvességtartalma legfeljebb 0,2%.

Dibutil-sebacate (dbs) noos - (CH2) 8 - hamarosan.

Leírás: A dibutil-szebacát színtelen viszkózus folyadék; oldódik toluolban, acetonban, hexánban, etanolban. Vízben, propilénglikolban, glicerinben gyakorlatilag nem oldódik.

Alkalmazás: a dibutil-szebacát a polivinil-klorid és kopolimerjei lágyítója. polivinil-butiral, cellulóz-éterek és -észterek, polisztirol, poliakrilátok, gumik. Élelmiszer-csomagoló polimer fóliákban használható. Polisztirol, klórgumi, karbamid-formaldehid gyanta alapú lakkbevonatok lágyítására is használják. Megnövelt fagyállóságot biztosít a bevonatoknak. . Migráció dibutil-szebacát A polivinil-butiralból készült film megnöveli a törékenységet.

Leírás. Megjelenés: Átlátszó folyadék mechanikai szennyeződések nélkül. Kromatikusság a platina-kobalt skála mértékegységei szerint. Khazen, legfeljebb: 50 Sűrűség 20 0 C-on g / cm 3: 934-938 Savszám mg. KOH/g, legfeljebb: 0,04 Elszappanosítási szám mg. KOH/g: 354-359 Lobbanáspont fok. C, nem alatta: 183 Fajlagos térfogat cm 3 /g: 1,07 Fizikai tulajdonságok dibutil-szebacát.

Molekulatömeg 314 Olvadáspont - 12°C Forráspont 344-345°C, Gőznyomás 60°C-on 0,4 Pa Vízben való oldhatóság 0,005% (25°C), vízben dibutil-szebacátban 1,6% (20°C) .

A lágyítók alacsony illékonyságú, magas forráspontú folyadékok, vízben gyakorlatilag nem oldódnak, normál körülmények között ellenállnak a hidrolízisnek és a légköri oxigénnek. A felvillanás és a gyulladási hőmérséklet, a lágyító gőzök maximális megengedett koncentrációja az ipari helyiségek munkaterületének levegőjében fent van megadva.

Az o-ftálsav észterei a szervezetre gyakorolt ​​hatások szempontjából a 2. veszélyességi osztályba, a szebacinsav és adipinsav észterei pedig a 3. veszélyességi osztályba tartoznak.