Genetski niz tipičnog metala je nezavisan. Genetska povezanost metala, nemetala i njihovih spojeva

Ponavljanje. Genetski odnos klasa anorganskih spojeva
Uvod

Tema ove lekcije je „Ponavljanje. Genetska povezanost klasa anorganskih spojeva". Ponovit ćete kako se dijele sve anorganske tvari, zaključit ćete kako se iz jednog razreda može dobiti drugi razred anorganskih spojeva. Na temelju dobivenih informacija saznat ćete koja je genetska povezanost takvih klasa, dva glavna načina takvih veza.

Predmet: Uvod

Lekcija: Ponavljanje. Genetski odnos klasa anorganskih spojeva

Kemija je znanost o tvarima, njihovim svojstvima i međusobnim pretvaranjima.

Riža. 1. Genetska povezanost klasa anorganskih spojeva

Sve anorganske tvari mogu se podijeliti na:

Jednostavne tvari

Složene tvari.

Jednostavne tvari dijele se na:

Metali

nemetali

Spojevi se mogu podijeliti na:

Temelji

kiseline

Sol. Pogledajte sl.1.

To su binarni spojevi koji se sastoje od dva elementa od kojih je jedan kisik u oksidacijskom stanju -2. sl.2.

Na primjer, kalcijev oksid: Ca +2 O -2, fosforov oksid (V) P 2 O 5., dušikov oksid (IV) -« lisičji rep"

Riža. 2. Oksidi

Dijele se na:

Glavni

kiselo

Bazični oksidi dopisivati ​​se osnove.

Kiselinski oksidi dopisivati ​​se kiseline.

sol Sastoji se od metalni kationi i anioni kiselinskog ostatka.

Riža. 3. Putovi genetskih odnosa između tvari

Dakle: iz jedne klase anorganskih spojeva može se dobiti druga klasa.

Stoga, svi klase anorganskih tvari su međusobno povezane.

Povezanost razredačesto se nazivaju anorganski spojevi genetski. sl.3.

Postanak na grčkom znači "podrijetlo". Oni. genetska povezanost pokazuje odnos između transformacije tvari i njihova nastanka iz jedne tvari.

Postoje dva glavna načina genetskog odnosa između tvari. Jedan od njih počinje s metalom, drugi s nemetalom.

Genetski niz metala pokazuje:

Metal → Osnovni oksid → Sol → Baza → Nova sol.

Genetski niz nemetala odražava sljedeće transformacije:

Nemetal → Kiselinski oksid → Kiselina → Sol.

Za bilo koji genetski niz mogu se napisati jednadžbe reakcije koje pokazuju pretvaranje jedne tvari u drugu.

Za početak, potrebno je odrediti kojoj klasi anorganskih spojeva pripada svaka tvar genetske serije.

misliti kako iz tvari koja stoji ispred strelice dobiti tvar koja stoji iza nje.

Primjer #1. Genetski nizovi metala.

Serija počinje jednostavnom tvari, metalom bakrom. Da biste napravili prvi prijelaz, trebate spaliti bakar u atmosferi kisika.

2Cu +O 2 →2CuO

Drugi prijelaz: trebate dobiti sol CuCl 2. Nastaje od klorovodične kiseline HCl, jer se soli klorovodične kiseline nazivaju kloridi.

CuO +2 HCl → CuCl2 + H2O

Treći korak: da biste dobili netopljivu bazu, potrebno je dodati lužinu topivoj soli.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Da biste bakrov (II) hidroksid pretvorili u bakrov (II) sulfat, dodajte sumpornu kiselinu H 2 SO 4 .

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Primjer #2. Genetski niz nemetala.

Niz počinje jednostavnom tvari, nemetalnim ugljikom. Da biste napravili prvi prijelaz, morate sagorjeti ugljik u atmosferi kisika.

C + O 2 → CO 2

Kad se kiselom oksidu doda voda, dobije se kiselina, koja se zove ugljična kiselina.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

Da biste dobili sol ugljične kiseline - kalcijev karbonat, kiselini morate dodati kalcijev spoj, na primjer kalcijev hidroksid Ca (OH) 2.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O

Sastav bilo koje genetske serije uključuje tvari različitih klasa anorganskih spojeva.

Ali te tvari nužno uključuju isti element. Poznavajući kemijska svojstva klasa spojeva, moguće je odabrati reakcijske jednadžbe pomoću kojih se te transformacije mogu izvesti. Ove transformacije također se koriste u proizvodnji, za odabir najracionalnijih metoda za dobivanje određenih tvari.

Ponovili ste kako se dijele sve anorganske tvari, zaključili kako se iz jedne klase može dobiti druga klasa anorganskih spojeva. Na temelju dobivenih informacija saznali smo kakav je genetski odnos takvih klasa, dva glavna načina takvih odnosa .

1. Rudzitis G.E. Anorganska i organska kemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovna razina / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Prosvjeta. 2011. 176 str.: ilustr.

2. Popel P.P. Kemija: 8. razred: udžbenik za opće obrazovne ustanove / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademija", 2008.-240 str.: ilustr.

3. Gabrielyan O.S. Kemija. 9. razred Udžbenik. Izdavač: Drofa.: 2001. 224s.

1. Broj 10-a, 10z (str. 112) Rudzitis G.E. Anorganska i organska kemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovna razina / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Prosvjeta. 2011 176s.: ilustr.

2. Kako iz kalcijeva oksida dobiti kalcijev sulfat na dva načina?

3. Napravite genetski niz za dobivanje barijevog sulfata iz sumpora. Napiši jednadžbe reakcija.

Upute za učenike u dopisnom kolegiju "Opća kemija za 12. razred" 1. Kategorija učenika: materijali ove prezentacije daju se učeniku za samostalno proučavanje teme "Tvari i njihova svojstva", iz kolegija opće kemije razred 12. 2. Sadržaj predmeta: uključuje 5 tematskih prezentacija. Svaka obrazovna tema sadrži jasnu strukturu obrazovnog materijala na određenu temu, posljednji slajd je kontrolni test - zadaci za samokontrolu. 3. Trajanje studija za ovaj kolegij: od jednog tjedna do dva mjeseca (određuje se individualno). 4. Kontrola znanja: student daje izvješće o izvršenim ispitnim zadacima – list s mogućnostima zadataka, s naznakom teme. 5. Ocjena rezultata: "3" - 50% izvršenih zadataka, "4" - 75%, "5"% zadataka. 6. Ishod učenja: prolaz (neuspjeh) obrađene teme.

Jednadžbe reakcija: 1. 2Cu + o 2 2CuO bakar (II) oksid 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O bakar (II) klorid 3. CuCl NaOH Cu (OH) Na Cl bakar (II) hidroksid 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O bakrov (II) sulfat

Genetski nizovi organskih spojeva. Ako su temelj genetskog niza anorganske kemije tvari koje tvori jedan kemijski element, onda su temelj genetskog niza u organskoj kemiji tvari s istim brojem ugljikovih atoma u molekuli.

Reakcijska shema: Svaki broj iznad strelice odgovara specifičnoj reakcijskoj jednadžbi: etanal etanol eten etan kloroetan etin Octena (etanska) kiselina

Reakcijske jednadžbe: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

9 stanica Lekcija broj 47 Tema: "Genetski odnos Me, NeMe i njihovih spojeva".

Ciljevi i zadaci lekcije:

Razumjeti koncept genetske povezanosti.

Naučite kako napraviti genetske nizove metala i nemetala.

Na temelju znanja učenika o glavnim klasama anorganskih tvari, približiti im pojam "genetske veze" i genetskog niza metala i nemetala;

Učvrstiti znanje o nomenklaturi i svojstvima tvari koje pripadaju različitim klasama;

Razviti vještine isticanja glavne stvari, usporedbe i generalizacije; identificirati i uspostaviti odnose;

Razvijati predodžbe o uzročno-posljedičnim vezama pojava.

Obnoviti u pamćenju pojmove jednostavne i složene materije, metala i nemetala, glavnih klasa anorganskih spojeva;

Za formiranje znanja o genetskom odnosu i genetskom nizu, naučiti kako sastaviti genetski niz metala i nemetala.

Razvijati sposobnost generaliziranja činjenica, građenja analogija i izvođenja zaključaka;

Nastaviti razvijati kulturu komunikacije, sposobnost izražavanja vlastitih stavova i sudova.

Gajiti osjećaj odgovornosti za stečeno znanje.

Planirani rezultati:

Znati definicije i klasifikacija anorganskih tvari.

Biti u mogućnosti klasificirati anorganske tvari po sastavu i svojstvima; čine genetski niz metala i nemetala;

ilustrirati genetski odnos između glavnih klasa anorganskih spojeva jednadžbama kemijskih reakcija.

Kompetencije:

kognitivne sposobnosti : sistematizirati i klasificirati podatke iz pisanih i usmenih izvora.

Vještine aktivnosti : izvršiti refleksiju svoje aktivnosti, djelovati prema algoritmu, biti u stanju sastaviti algoritam nove aktivnosti, podložan algoritmizaciji; razumjeti jezik dijagrama.

Komunikacijske vještine : izgraditi komunikaciju s drugim ljudima - voditi dijalog u paru, uzeti u obzir sličnosti i razlike u pozicijama, komunicirati s partnerima kako bi se dobio zajednički proizvod i rezultat.

Vrsta lekcije:

u didaktičku svrhu: sat obnavljanja znanja;

prema načinu organizacije: generalizirajući s usvajanjem novih znanja (kombinirani sat).

Tijekom nastave

I. Organizacijski trenutak.

II. Aktualizacija temeljnih znanja i načina djelovanja učenika.

Moto lekcije:"Jedini način,
vodi do znanja je aktivnost” (B. Shaw). slajd 1

U prvoj fazi lekcije obnavljam osnovna znanja koja su potrebna za rješavanje problema. Time se učenici pripremaju za percepciju problema. Vodim rad na zabavan način Vodim “brainstorming” na temu: “Glavne klase anorganskih spojeva” Rad na karticama

Zadatak 1. “Treći dodatni” slajd 2

Učenici su dobili kartice na kojima su bile ispisane tri formule, a jedna je bila suvišna.

Učenici prepoznaju dodatnu formulu i objašnjavaju zašto je suvišna.

Odgovori: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S slajd 3

Zadatak 2. “Imenuj i izaberi nas” (“Imenuj nas”) slajd 4

Navedite naziv odabrane tvari (“4-5” zapišite odgovore formulama, “3” riječima).

(Učenici rade u paru, želeći na ploči. (“4-5” zapisati odgovore formulama, “3” riječima).

Odgovori: slajd 5

1. bakar, magnezij;

4. fosforna;

5. magnezijev karbonat, natrijev sulfat

7. sol

III. Učenje novog gradiva.

1. Određivanje teme sata zajedno s učenicima.

Kao rezultat kemijskih transformacija, tvari jedne klase pretvaraju se u tvari druge: iz jednostavne tvari nastaje oksid, iz oksida nastaje kiselina, a iz kiseline sol. Drugim riječima, klase spojeva koje ste proučavali su međusobno povezane. Podijelimo tvari u razrede, prema složenosti sastava, počevši od jednostavne tvari, prema našoj shemi.

Učenici izražavaju svoje verzije, zahvaljujući kojima izrađujemo jednostavne sheme od 2 serije: metali i nemetali. Shema genetskih serija.

Učenicima skrećem pozornost da svaki lanac ima nešto zajedničko – to su kemijski elementi metal i nemetal, koji prelaze iz jedne tvari u drugu (kao nasljeđem).

(za jače učenike) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca (OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Za slabije učenike) CaO, CO 2 , C, H 2 CO 3 , Ca, Ca(OH) 2 , CaCO 3 slajd 6

Odgovori: slajd 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Kako se zove nositelj nasljedne informacije u biologiji? (Gen).

Što mislite, koji će element biti "gen" za svaki lanac? (metal i nemetal).

Stoga se takvi lanci ili nizovi nazivaju genetski. Tema naše lekcije je "Genetska veza Me i NeMe" slajd 8. Otvorite svoju bilježnicu i zapišite datum i temu lekcije. Što mislite koja je svrha naše lekcije? Upoznati pojam „genetske povezanosti“ Naučiti sastaviti genetski niz metala i nemetala.

2. Definirajmo genetsku vezu.

genetska veza - zove se veza između tvari različitih klasa, koja se temelji na njihovim međusobnim transformacijama i odražava jedinstvo njihova podrijetla. slajd 9,10

Značajke koje karakteriziraju genetski niz: slajd 11

1. Tvari različitih klasa;

2. Različite tvari koje tvori jedan kemijski element, t.j. predstavljaju različite oblike postojanja jednog elementa;

3. Različite tvari jednog kemijskog elementa povezane su međusobnim pretvorbama.

3. Razmotrite primjere genetskog odnosa Mene.

2. Genetski niz, gdje netopljiva baza djeluje kao baza, tada se niz može prikazati lancem transformacija: slajd 12

metal→bazični oksid→sol→netopljiva baza→bazični oksid→metal

Na primjer, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu + O 2 → 2 CuO 2. CuO + 2HCI → CuCI 2 3. CuCI 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + 2NaCI

4. Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

4. Razmotrite primjere genetske povezanosti NeMe.

Među nemetalima također se mogu razlikovati dvije vrste serija: slajd 13

2. Genetski niz nemetala, gdje topljiva kiselina djeluje kao veza u nizu. Lanac transformacija može se prikazati na sljedeći način: nemetal → kiseli oksid → topljiva kiselina → sol Na primjer, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca (OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O

5. Sastavljanje genetskog niza. Slajd 14

1. Genetski niz u kojem lužina djeluje kao baza. Ovaj niz se može prikazati pomoću sljedećih transformacija: metal → bazični oksid → alkalijski → sol

O2, + H20, + HCl

4K + O 2 \u003d 2K 2 O K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH KOH + HCI \u003d KCl slajd 15

2. Genetski niz nemetala, gdje netopljiva kiselina djeluje kao veza u nizu:

nemetal→kiselinski oksid→sol→kiselina→kiselinski oksid→nemetal

Na primjer, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sami napravite jednadžbe, tko radi "4-5"). Samotestiranje. Sve jednadžbe su točne "5", jedna pogreška "4", dvije pogreške "3".

5. Izvođenje diferencijalnih vježbi (samopregled). slajd 15

Si + O 2 = SiO 2 SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2NCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

1. Provedite transformacije prema shemi (zadatak "4-5")

Zadatak 1. Na slici spojite crtama formule tvari u skladu s njihovim mjestom u genetskom nizu aluminija. Napiši jednadžbe reakcija. slajd 16

Samotestiranje.

4AI + 3O 2 \u003d 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6HCI \u003d 2AICI 3 + 3H 2 O AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 \u003d AI 2 O 3 + H 2 O slajd 17

Zadatak 2. "Pogodi metu." Odaberite formule tvari koje čine genetski niz kalcija. Napišite jednadžbe reakcija za te transformacije. Slajd 18

Samotestiranje.

2Ca + O 2 \u003d 2CaO CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 +2 HCI = CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 + 2AgNO 3 = Ca (NO 3) 2 + 2AgCI slajd 19

2. Izvršiti zadatak prema shemi. Napišite jednadžbe reakcija za te transformacije.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 ili lagana verzija

S + O 2 \u003d SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

H2SO3 + 2NaOH \u003d Na2SO3 + 2H2O

IV. SidrenjeZUN

Opcija 1.

Dio A.

1. Genetski niz metala je: a) tvari koje tvore niz na temelju jednog metala

a)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Odredite tvar "Y" iz transformacijske sheme: Na → Y→NaOH a)Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. U transformacijskoj shemi: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu (OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2 c) CuCO 3 i Cu (OH) 2 G)Cu(Oh) 2 iCuO

5. Krajnji produkt u lancu pretvorbi na bazi ugljikovih spojeva CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat c) natrijev karbid d) natrijev acetat

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn u)P d) Cl

Dio B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

1 B, 2 A, 3D, 4E

a) kalijev hidroksid (otopina) b) željezo c) barijev nitrat (otopina) d) aluminijev oksid

e) ugljikov monoksid (II) f) natrijev fosfat (otopina)

Dio C.

1. Provedite shemu transformacije tvari: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4

2Fe + O 2 \u003d 2FeO FeO + 2HCI \u003d FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + 2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2 H 2 O

Opcija 2.

Dio A. (pitanja s jednim točnim odgovorom)

b) tvari koje tvore niz na temelju jednog nemetala c) tvari koje tvore niz na temelju metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih pretvorbama

2. Odredite tvar "X" iz transformacijske sheme: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a)P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca b)CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. U shemi pretvorbe: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg (OH) 2 b) MgSO 4 i Mg (OH) 2 c) MgCO 3 i Mg (OH) 2 G)mg(Oh) 2 iMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat

6. Element "E", koji sudjeluje u lancu transformacija:

Dio B. (zadaci s 2 ili više točnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih tvari i produkata reakcije:

Formule polaznih tvari Formule proizvoda

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

Na + H2O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H2O

1B, 2V, 3 A, 4G

a) natrijev hidroksid (otopina) b) kisik c) natrijev klorid (otopina) d) kalcijev oksid

e) kalijev permanganat (kristalni) e) sumporna kiselina

Dio C. (s proširenim odgovorom)

S + O 2 \u003d SO 2 2SO 2 + O 2 \u003d 2 SO 3 SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 \u003d BaSO 4 + CaCI 2

v.Rezultatilekcija. Ocjenjivanje.

VI.D/Z str.215-216 pripremiti se za projekt br. 3 1. opcija zadatka 2,4, 6, 2. opcija zadatka 2,3, 6. slajd 20

VII. Odraz.

Učenici zapisuju na papir što su dobro napravili, a što nisu. Koje su bile poteškoće. I želja učitelju.

Lekcija je gotova. Hvala svima i ugodan dan. slajd 21

Bude li vremena.

Zadatak
Jednom je Yuh provodio eksperimente za mjerenje električne vodljivosti otopina raznih soli. Na njegovom laboratorijskom stolu nalazile su se kemijske čaše s otopinama. KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 , Na 2 TAKO 4 i AgNO 3 . Svaka je čaša bila uredno označena. U laboratoriju je bila papiga čiji se kavez nije dobro zaključavao. Kad se Juh, zadubljen u eksperiment, osvrnuo na sumnjivo šuštanje, s užasom je otkrio da papiga, grubo kršeći sigurnosne propise, pokušava piti iz čaše otopine BaCl 2 . Znajući da su sve topive barijeve soli izuzetno otrovne, Yuh je brzo zgrabio čašu s drugom etiketom sa stola i silom ulio otopinu u papigin kljun. Papagaj je spašen. Koja je čaša otopine upotrijebljena da se spasi papiga?
Odgovor:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 (talog) + 2NaCl (barijev sulfat je tako slabo topljiv da ne može biti otrovan, kao neke druge barijeve soli).

Prilog 1

9 "B" razred F.I.__________________________ (za slabije učenike)

Zadatak 1. “Treći dodatni”.

(4 točna - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

Učenici definiraju odabranu klasu i odabiru odgovarajuće tvari iz ponuđenog materijala.

bakar, silicijev oksid, klorovodik, barijev hidroksid, ugljen, magnezij, fosfor, barijev hidroksid, magnezijev oksid, željezov (III) hidroksid, magnezijev karbonat, natrijev sulfat.

("4-5" zapišite odgovore formulama, "3" riječima).

12 odgovora "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 ili manje - "2"

Zadatak 3.

O2, + H20, + HCl

Na primjer, K → K 2 O → KOH → KCl (sami napravite jednadžbe, tko radi "3", jedna pogreška "3", dvije pogreške "2").

Zadatak 4. Izvršite zadatak prema shemi. Napišite jednadžbe reakcija za te transformacije.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

ili lagana verzija

H2SO3 + NaOH \u003d

Opcija 1.

Dio A. (pitanja s jednim točnim odgovorom)

1. Genetski niz metala su: a) tvari koje tvore niz na temelju jednog metala

b) tvari koje tvore niz na temelju jednog nemetala c) tvari koje tvore niz na temelju metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih pretvorbama

2. Odredite tvar "X" iz transformacijske sheme: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Odredite tvar "Y" iz transformacijske sheme: Na → Y→NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. U transformacijskoj shemi: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu (OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2 c) CuCO 3 i Cu (OH) 2 g) Cu(OH) 2 i CuO

5. Krajnji produkt u lancu pretvorbi na bazi ugljikovih spojeva CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat c) natrijev karbid d) natrijev acetat

6. Element "E", koji sudjeluje u lancu transformacija: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

Dio B. (zadaci s 2 ili više točnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih tvari i produkata reakcije:

Formule polaznih tvari Formule proizvoda

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

2. Otopina bakrenog sulfata (II) međudjeluje:

a) kalijev hidroksid (otopina) b) željezo c) barijev nitrat (otopina) d) aluminijev oksid

e) ugljikov monoksid (II) f) natrijev fosfat (otopina)

Dio C. (s proširenim odgovorom)

1. Provedite shemu za transformaciju tvari:

Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Prilog 2

9 "B" razred F.I.__________________________ (za jakog učenika)

Zadatak 1. “Treći dodatni”. Prepoznajte suvišnu formulu i objasnite zašto je suvišna.

(4 točna - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

Zadatak 2. “Imenuj i izaberi nas” (“Imenuj nas”). Navedite naziv odabrane tvari, ispunite tablicu.

Učenici definiraju odabranu klasu i odabiru odgovarajuće tvari iz ponuđenog materijala.

bakar, silicijev oksid, klorovodik, barijev hidroksid, ugljen, magnezij, fosfor, barijev hidroksid, magnezijev oksid, željezov (III) hidroksid, magnezijev karbonat, natrijev sulfat. ("4-5" zapišite odgovore formulama, "3" riječima).

12 odgovora "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 ili manje - "2"

Zadatak 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sami napravite jednadžbe, tko radi "4-5"). Samotestiranje. Sve jednadžbe su točne "5", jedna pogreška "4", dvije pogreške "3".

Zadatak 4. Na slici spojite crtama formule tvari prema njihovom položaju u genetskom nizu aluminija. Napiši jednadžbe reakcija. Sve jednadžbe su točne "5", jedna pogreška "4", dvije pogreške "3".

Zadatak 5. "Pogodi metu." Odaberite formule tvari koje čine genetski niz kalcija. Napišite jednadžbe reakcija za te transformacije. Sve jednadžbe su točne "5", jedna pogreška "4", dvije pogreške "3".

opcija 2.

Dio A. (pitanja s jednim točnim odgovorom)

1. Genetski niz nemetala jesu: a) tvari koje tvore niz na temelju jednog metala

b) tvari koje tvore niz na temelju jednog nemetala c) tvari koje tvore niz na temelju metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih pretvorbama

2. Odredite tvar "X" iz transformacijske sheme: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Odredite tvar "Y" iz transformacijske sheme: Ca → Y→Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. U shemi pretvorbe: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg (OH) 2 b) MgSO 4 i Mg (OH) 2 c) MgCO 3 i Mg (OH) 2 g) Mg (OH) 2 i MgO

5. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi ugljikovih spojeva:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat

c) natrijev karbid d) natrijev acetat

6. Element "E", koji sudjeluje u lancu transformacija:

E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a) N b) S c) P d) Mg

Dio B. (zadaci s 2 ili više točnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih tvari i produkata reakcije:

Formule polaznih tvari Formule proizvoda

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H2O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H2O

2. Klorovodična kiselina ne stupa u interakciju:

a) natrijev hidroksid (otopina) b) kisik c) natrijev klorid (otopina) d) kalcijev oksid

e) kalijev permanganat (kristalni) f) sumporna kiselina

Dio C. (s proširenim odgovorom)

Provedite shemu pretvorbe tvari: S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Dodatak 3

List za odgovore "4-5":

Zadatak 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Zadatak 2.

1. bakar, magnezij;

3. silicijev oksid, magnezijev oksid;

4. fosforna,

5. magnezijev karbonat, sulfat;

6. barijev hidroksid, željezov (III) hidroksid;

7. natrijev hidroklorid

Zadatak 3.

SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2NCI \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

Zadatak 4.

4AI + 3O 2 \u003d 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6 HCI \u003d 2 AICI 3 + 3 H 2 O

AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCl

AI (OH) 3 \u003d AI 2 O 3 + H 2 O

Zadatak 5.

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

Ca (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O

CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCI

List za samoocjenjivanje.

Genetski nizovi metala i njihovih spojeva

Svaki takav red sastoji se od metala, njegovog bazičnog oksida, baze i bilo koje soli istog metala:

Za prelazak s metala na bazične okside u svim tim serijama koriste se reakcije kombinacije s kisikom, na primjer:

2Ca + O 2 \u003d 2CaO; 2Mg + O 2 \u003d 2MgO;

Prijelaz s bazičnih oksida na baze u prva dva reda provodi se vama poznatom reakcijom hidratacije, na primjer:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

Što se tiče posljednja dva reda, oksidi MgO i FeO sadržani u njima ne reagiraju s vodom. U takvim slučajevima, za dobivanje baza, ti se oksidi prvo pretvaraju u soli, a zatim se pretvaraju u baze. Stoga se, na primjer, za izvođenje prijelaza s MgO oksida na Mg (OH) 2 hidroksid koriste uzastopne reakcije:

MgO + H2SO4 \u003d MgSO4 + H2O; MgSO 4 + 2NaOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Prijelazi s baza na soli provode se vama već poznatim reakcijama. Dakle, topive baze (alkalije), koje se nalaze u prva dva reda, pretvaraju se u soli pod djelovanjem kiselina, kiselinskih oksida ili soli. Netopljive baze iz posljednja dva reda pod djelovanjem kiselina stvaraju soli.

Genetski nizovi nemetala i njihovi spojevi.

Svaki takav niz sastoji se od nemetala, kiselinskog oksida, odgovarajuće kiseline i soli koja sadrži anione te kiseline:

Za prelazak s nemetala na kisele okside, u svim tim serijama koriste se reakcije kombinacije s kisikom, na primjer:

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5; Si + O 2 \u003d SiO 2;

Prijelaz s kiselinskih oksida na kiseline u prva tri reda provodi se vama poznatom reakcijom hidratacije, na primjer:

P 2 O 5 + 3 H 2 O \u003d 2 H 3 PO 4.

Međutim, znate da SiO 2 oksid sadržan u zadnjem redu ne reagira s vodom. U tom slučaju, prvo se pretvara u odgovarajuću sol, iz koje se zatim dobiva željena kiselina:

SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O; K 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Prijelazi iz kiselina u soli mogu se izvesti vama poznatim reakcijama s bazičnim oksidima, bazama ili sa solima.

Treba zapamtiti:

Tvari iste genetske serije ne reagiraju jedna s drugom.

Supstance genetskih nizova različitih vrsta reagiraju jedna s drugom. Produkti takvih reakcija uvijek su soli (slika 5):

Riža. 5. Shema odnosa tvari različitih genetskih serija.

Ova shema prikazuje odnos između različitih klasa anorganskih spojeva i objašnjava raznolikost kemijskih reakcija među njima.

Tematski zadatak:

Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;

24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuSO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;

genetska povezanost je odnos između tvari koje pripadaju različitim klasama.

Glavne značajke genetske serije:

1. Sve tvari iste serije moraju biti sastavljene od jednog kemijskog elementa.

2. Tvari koje tvori isti element moraju pripadati različitim klasama kemikalija.

3. Tvari koje tvore genetski niz elementa moraju biti međusobno povezane međusobnim transformacijama.

Na ovaj način, genetski navesti niz tvari koje predstavljaju različite razrede anorganskih spojeva, spojevi su istog kemijskog elementa, povezane su međusobnim pretvorbama i odražavaju zajedničko podrijetlo tih tvari.

Za metale se razlikuju tri reda genetski povezanih tvari, za nemetale - jedan red.

1. Genetski nizovi metala čiji su hidroksidi baze (alkalije):

metal→bazični oksid→baza (lužina)→sol.

Na primjer, genetski niz kalcija:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2

2. Genetski nizovi metala koji tvore amfoterne hidrokside:

sol

metal→amfoterni oksid→(sol)→amfoterni hidroksid

Na primjer: ZnCl 2

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2
(H 2 ZnO 2) ↓
Na 2 ZnO 2

Cinkov oksid ne stupa u interakciju s vodom, pa se iz njega prvo dobiva sol, a zatim cinkov hidroksid. Isto se radi ako metal odgovara netopivoj bazi.

3. Genetski nizovi nemetala (nemetali tvore samo kisele okside):

nemetalni→kiseli oksid→kiselina→sol

Na primjer, genetski niz fosfora:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Prijelaz iz jedne tvari u drugu provodi se uz pomoć kemijskih reakcija.