Киселинно-алкална хомеостаза. Киселинно-базов баланс. Може ли тялото винаги да го поддържа? Ацидоза или алкалоза, кое е по-добре? Симптоми и регулация. Преглед на изследвания, възгледи и мнения, учени и обикновени хора. Основни принципи на регулиране на ПСОВ

Киселинно-основно състояние- един от най-важните физични и химични параметри на вътрешната среда на тялото. В тялото на здрав човек киселините се образуват постоянно ежедневно по време на метаболитния процес - около 20 000 mmol въглена киселина (H 2 C0 3) и 80 mmol силни киселини, но концентрацията на H + варира в сравнително тесен диапазон. Нормално рН на извънклетъчната течност е 7,35-7,45 (45-35 nmol/l), а на извънклетъчната течност е средно 6,9. В същото време трябва да се отбележи, че H + вътре в клетката е хетерогенен: той е различен в органелите на една и съща клетка.

H+ са толкова способни, че дори краткосрочна промяна в концентрацията им в клетката може значително да повлияе на активността на ензимните системи и физиологичните
процеси. Въпреки това, обикновено буферните системи се активират незабавно, предпазвайки клетката от неблагоприятни флуктуации на pH. Буферната система може да се свърже или, обратно, незабавно да освободи H +
в отговор на промените в киселинността на вътреклетъчната течност.
Буферните системи също действат на нивото на организма като цяло, но в
В крайна сметка регулирането на pH на тялото се определя от функционирането на белите дробове и бъбреците.

И така, какво е това? киселинно-алкално състояние (синоними: киселинно-алкален баланс, киселинно-алкално състояние, киселинно-алкален баланс, киселинно-алкална хомеостаза). Това е относителното постоянство на стойността на pH на вътрешната среда на тялото, дължащо се на съвместното действие на буфера и някои физиологични системи на тялото (Енциклопедичен речник на медицинските термини, том 2, стр. 32).

Киселинно-алкалният баланс е относителната постоянство на водородния индекс (pH) на вътрешната среда на тялото, дължащо се на комбинираното действие на буфера и някои физиологични системи, което определя полезността на метаболитните трансформации в клетките на тялото (BME , том 10, стр. 336).

Съотношението на водородните и хидроксилните йони във вътрешната среда на тялото зависи от:

1) ензимна активност и интензивност на редокс реакциите;

2) процеси на хидролиза и протеинов синтез, гликолиза и окисление на въглехидрати и мазнини;

3) чувствителност на рецепторите към медиатори;

4) пропускливост на мембраната;

5) способността на хемоглобина да свързва кислорода и да го освобождава в тъканите;

6) физикохимични характеристики на колоидите и междуклетъчните структури: степента на тяхната дисперсност, хидрофилност, адсорбционна способност;

7) функции на различни органи и системи.

Съотношението на Н + и ОН" в биологичната среда зависи от съдържанието на киселини (донори на протони) и буферни основи (акцептори на протони) в телесните течности. Активната реакция на средата се оценява от един от йоните (Н + или ОН -), най-често от H +, съдържанието на H + в организма зависи от тяхното образуване при метаболизма на протеини, мазнини и въглехидрати, както и от навлизането им в тялото или извеждането им от него под формата на нелетливи киселини или въглероден двуокис.

Стойността на pH, която характеризира състоянието на CBS, е един от най-„твърдите“ кръвни параметри и варира при хората в много тесни граници: от 7,3 5 до 7.45л.Изместването на рН от 0,1 над определените граници причинява изразени нарушения в дихателната, сърдечно-съдовата система и др., намаляването на рН с 0,3 води до ацидотична кома, а изместването на рН от 0,4 често е несъвместимо с живота.

Обмяната на киселини и основи в организма е тясно свързана с обмяната на вода и електролити. Всички тези видове обмен са обединени от закона за електрическа неутралност, изомоларност и хомеостатични физиологични механизми.

Общото количество на плазмените катиони е 155 mmol/l (Na+ - 142 mmol/l; K+ - 5 mmol/l; Ca 2+ - 2,5 mmol/l; Mg 2 + 0,5 mmol/l; други елементи - 1,5 mmol /l) и се съдържа същото количество аниони (103 mmol/l - слаба основа CI ~; 27 mmol/l - силна основа HCO, -; 7,5-9 mmol/l - протеинови аниони; 1,5 mmol /l - фосфат аниони; 0,5 mmol/l - сулфатни аниони; Тъй като съдържанието на H+ в плазмата не надвишава 40x10 -6 mmol/l, а основните плазмени буферни бази (HCO3-) протеинови аниони са около 42 mmol/l, кръвта се счита за добре буферирана среда и има леко алкална реакция .

Блок под наем

Всички буферни системи на тялото участват в поддържането на киселинно-алкалната хомеостаза (баланса на оптималните концентрации на киселинни и основни компоненти на физиологичните системи). Техните действия са взаимосвързани и са в състояние на баланс. Хидрокарбонатният буфер е най-свързан с всички буферни системи. Смущенията във всяка буферна система засягат концентрациите на нейните компоненти, така че промените в параметрите на хидрокарбонатната буферна система могат доста точно да характеризират CBS на тялото.

CBS на кръвта обикновено се характеризира със следните метаболитни параметри:

Плазмено pH 7,4±0,05;

[HCO3-]=(24.4±3) mol/l - алкален резерв;

рСО2=40 mm Hg - парциално налягане на CO2 над кръвта.

От уравнението на Хендерсън-Хаселбах за бикарбонатен буфер е очевидно, че когато концентрацията или парциалното налягане на CO2 се промени, CBS на кръвта се променя.

Поддържането на оптимална стойност на реакцията на околната среда в различни части на тялото се постига чрез координираната работа на буферните системи и отделителните органи. Нарича се изместване на реакцията на средата към киселинната страна ацидоза, и основно – алкалоза. Критичните стойности за запазване на живота са: изместване в киселинна страна до 6,8, а в основна страна – 8,0. Ацидозата и алкалозата могат да бъдат респираторни или метаболитни по произход.

Метаболитна ацидозасе развива поради:

а) повишено производство на метаболитни киселини;

б) в резултат на загуба на бикарбонати.

Повишеното производство на метаболитни киселини възниква при: 1) захарен диабет тип I, продължително, пълно гладуване или рязко намаляване на дела на въглехидратите в диетата;

2) лактатна ацидоза (шок, хипоксия, захарен диабет тип II, сърдечна недостатъчност, инфекции, алкохолно отравяне).

Възможна е повишена загуба на бикарбонати с урината (бъбречна ацидоза) или с някои храносмилателни сокове (панкреатичен, чревен).

Респираторна ацидозаразвива се с хиповентилацияповдигане на белите дробове, което независимо от причината, която го е причинила, води до повишаване на парциалното налягане на CO2 до повече от 40 mm Hg. Изкуство. (хиперкапния). Това се случва при заболявания на дихателната система, хиповентилация на белите дробове, депресия на дихателния център с определени лекарства, например барбитурати.

Метаболитна алкалозанаблюдавани със значителни загубистомашен сок поради многократно повръщане, както и в резултат на загуба на протони в урината по време на хипокалиемия, запек (когато алкални продукти се натрупват в червата; източникът на бикарбонатни аниони е панкреасът, чиито канали се отварят в дванадесетопръстника), както и при продължителен прием на алкални храни и минерална вода, чиито соли се хидролизират от анион.

Респираторен (дихателен) алкалозасе развива в резултат на хиперскоростУвеличаване на белите дробове, което води до прекомерно отстраняване на CO2 от тялото и намаляване на неговото парциално налягане в кръвта до по-малко от 40 mm. Hg Изкуство. (хипокапния). Това се случва при вдишване на разреден въздух, хипервентилация на белите дробове, развитие на термичен задух, прекомерно възбуждане на дихателния център поради увреждане на мозъка.

За ацидоза като спешна мяркаизползвайте интравенозна инфузия на 4–8% натриев бикарбонат, 3,66% разтвор на трисамин H2NC(CH2OH)3 или 11% натриев лактат. Последният, въпреки че неутрализира киселините, не отделя CO2, което повишава неговата ефективност.

Алкалозите са по-трудни за коригиране, особено метаболитните (свързани с нарушаване на храносмилателната и отделителната система). Понякога се използва 5% разтвор на аскорбинова киселина, неутрализиран с натриев бикарбонат до рН 6-7.

Алкален резерв- това е количеството бикарбонат (NaHC03) (по-точно обемът CO2, който може да бъде свързан от кръвната плазма). Тази стойност може само условно да се счита за показател за киселинно-алкален баланс, тъй като въпреки повишеното или намалено съдържание на бикарбонат, при наличие на подходящи промени в H2CO3, pH може да остане напълно нормално.

Тъй като компенсаторни възможности чрез дишане, първоначално използвани от тялото, са ограничени, решаващата роля за поддържане на постоянството преминава към бъбреците. Една от основните задачи на бъбреците е да отстраняват Н+ йони от тялото в случаите, когато по някаква причина в плазмата настъпи изместване към ацидоза. ацидозане може да се коригира, освен ако не се отстрани подходящото количество Н йони. Бъбреците използват 3 механизма:

1. Обмен на водородни йонив натриеви йони, които, комбинирайки се с HCO3 аниони, образувани в тубулните клетки, се реабсорбират напълно под формата на NaHCO,

Предпоставката за освобождаване на Н-йони по този механизъм е реакцията, активирана от карбоанхидразата CO2 + H20 = H2CO3, и H2CO3 се разлага на H и HCO3 йони. В тази размяна водородни йони към йонинатрий, настъпва реабсорбция на целия натриев бикарбонат, филтриран в гломерулите.

2. Екскреция на водородни йони в уринатаи реабсорбцията на натриевите йони също се осъществява чрез превръщане на алкалната сол на натриевия фосфат (Na2HP04) в киселата сол на натриевия дифосфат (NaHaPO4) в дисталните тубули.

3. Образуване на амониеви соли:амоняк, образуван в дисталните части на бъбречните тубули от глутамин и други аминокиселини, насърчава освобождаването на Н-йони и реабсорбцията на натриеви йони; NH4Cl се образува поради комбинацията на амоняк с HCl. Интензивността на образуване на амоняк, необходима за неутрализиране на силния HCl, е толкова по-голяма, колкото по-висока е киселинността на урината.

Таблица 3

Основни параметри на CBS

(средна стойност в артериалната кръв)

40 мм. Hg Изкуство.

(парциално налягане на CO2 в кръвната плазма)

Този компонент директно отразява респираторния компонент в регулацията на CBS (CAR).

(хиперкапния) се наблюдава при хиповентилация, която е характерна за респираторната ацидоза.

↓ (хипокапния) се наблюдава при хипервентилация, което е характерно за респираторната алкалоза. Промените в pCO2 обаче могат да бъдат и следствие от компенсация от метаболитни нарушения на CBS. За да се разграничат тези ситуации една от друга, е необходимо да се вземат предвид pH и [HCO3-]

95 мм. Hg Изкуство. (парциално налягане в кръвната плазма)

SB или SB

SB – стандартен плазмен бикарбонат, т.е. [НСО3-] ↓ - с метаболитна ацидоза или с компенсация на респираторна алкалоза.

За метаболитна алкалоза или компенсация на респираторна ацидоза.

Допълнителни индекси

BO или BB

(базови буфери)

Буферни основи. Това е сумата от всички аниони на цяла кръв, принадлежащи към буферни системи.

ПРЕДИ или BD

(базов дефицит)

Основен дефицит. Това е разликата между практическата и правилната стойност на BO при метаболитна ацидоза. Определя се като броят основи, които трябва да се добавят към кръвта, за да се нормализира рН (при pCO2 = 40 mmHg до = 38°C)

IO или BE

(базов излишък)

Основен излишък. Това е разликата между действителните и очакваните стойности на BO при метаболитна алкалоза.

Обикновено, относително казано, няма нито дефицит, нито излишък на бази (нито DO, нито IO). Фактически това се изразява в това, че разликата между очакваното и действителното BO е при нормални условия в рамките на ±2,3 meq/l. Отклонението на този показател от нормалните граници е характерно за метаболитни нарушения на CBS. Необичайно високите стойности са характерни за метаболитна алкалоза. Ненормално ниско – за метаболитна ацидоза.

Лабораторна и практическа работа

Опит 1. Сравнение на буферния капацитет на кръвен серум и фосфат BS

Измерете ml

N колба

Кръвен серум (разреждане 1:10)

Фосфат BS (разреден 1:10), pH = 7,4

Фенолфталеин (индикатор)

Здравейте мили приятели!

Днес бих искал отново да насоча вниманието ви към основните причини за нашите болести. Повечето хора продължават да живеят абсолютно неправилно, без да претеглят фактите и без да се замислят върху същността на своето съществуване. Живеят като треви, носещи се с вятъра на живота, заменяйки дните и годините на своето съществуване за суета на суетите. Те не мислят за утрешния ден, не се опитват не само по някакъв начин да планират и предскажат бъдещето си, но дори да мечтаят за него. И разбира се, на фона на такова съществуване не остава място за вашето здраве. Такива хора просто не мислят за това, знаейки, че има лекари и клиники, които ще помогнат.

Какво можете да кажете за това? Разчитайте на Господ, но вие самият сте лош човек! Надеждата в този случай е абсолютно грешен подход към собствения ви живот. Нашата медицина в такива случаи е просто линейка. И резултатът от такава помощ в най-добрия случай може да бъде петдесет на петдесет. Няма гаранции, че няма да умрете след първия звънец. Шофьорската идеология - накъде ще те отведе пътят - изобщо не е за тези, които имат намерение да живеят дълго, интересно и щастливо.

Ако ви пука кога ще преминете в друг свят или колко години преди смъртта си ще страдате с раните си, започнете да се грижите за себе си още днес. И много се радвам, ако вече сте разбрали как да се отнасяте към себе си и здравето си и да правите всичко систематично през бавно течащото време на живота си. Разбира се, говорим преди всичко за вашите собствени действия, насочени към създаване на вашето щастливо бъдеще и поддържане на здравето в продължение на много, много години.

Ключът към здравето е вашият метаболизъм – хомеостазата. И нека днес да поговорим за неговите части, които могат да бъдат коригирани. Човек трябва да се научи да управлява собственото си здраве. И днес има всички условия за това! Е, да тръгнем на път? Най-важното, без текстове и отклонения. Ясно е, че тази тема е достойна за отделна публикация, но в тази кратка статия ще се опитам да ви науча да се движите в правилната посока, за да поддържате здравето и възстановяването. И така, да тръгваме...

Основните, основни химични процеси на тялото се проявяват във взаимодействието на киселина и алкали,
които възникват в човешкото тяло в променящ се ритъм. Човек с нормално ниво на pH на кръвта 7,35 е алкално живо същество.

Какво изобщо е „ниво на pH“?

Това важно измервателно число формира основата на киселинно-алкалния баланс, който има
от решаващо значение не само за природата, но и за основната регулация на човешкия живот. Киселинно-алкалния баланс, регулира дишането, кръвообращението, храносмилането, отделителните процеси, имунитета,
производство на хормони и много други. Почти всички биологични процеси протичат правилно само когато
когато се поддържа определено ниво на pH.

Киселинно-алкалният баланс се поддържа постоянно в тялото, във всички клетки на тялото. Във всяка от тези клетки, по време на техния живот, по време на производството на енергия, непрекъснато се образува въглероден диоксид. В същото време се появяват други киселини, които влизат в тялото и се образуват в него при консумация на храна, лоши навици, стрес и тревожност.
Има pH скала, която може да се използва, за да се определи колко киселинно или алкално е нещо.
е всеки разтвор, включително всяка физиологична течност - кръв, слюнка или урина.
Всички знаем химичната формула на водата – H2O. Тези, които не са напълно забравили химията, помнят, че ако погледнем структурата на тази формула, ще видим следната картина: Н-ОН, където Н е положително зареден йон, а ОН групата е отрицателно зареден йон.

По този начин виждаме в състава на водата да има не само „киселинен“ водороден йон, но и „алкална“ връзка на водороден атом с кислороден атом, които създават стабилна връзка, наречена „хидроксилна група“.
Така формулата на водата е представена от два йона, които присъстват тук в равни количества
количество – едно отрицателно и едно положително, в резултат на което имаме хим
неутрално вещество. Точка 7 от pH скалата е именно този показател за неутралност. Тоест, това е pH индикаторът на дестилирана (чиста) вода.
Като цяло pH скалата е разделена от 0 до 14.
При pH 0 имаме работа с най-висока концентрация на положително заредени водородни йони и почти нулева концентрация на отрицателни OH йони, докато при pH 14 водородните йони почти никога не се откриват и индексът на OH йони достига своя максимум.
Така под рН 7 преобладават простите водородни катиони (+ Н). Над pH 7 преобладават аниони от хидроксилна група (-OH).
Колкото по-ниска е стойността на рН от точка 7 до 0, толкова по-киселинна е течността и обратно, колкото по-висока е стойността на рН от точка 7 до точка 14, толкова по-силна е проявата на алкалност. Броят на водородните йони винаги определя концентрацията или така наречената степен на киселина, т.е. Колкото повече прости водородни йони, толкова по-кисела е течността. Ето защо съкращението pH идва от латинското Potentia Hydrogenii, което означава „силата на водорода“. Казано на по-разбираем за обикновените хора език, това е просто показател за силата (концентрацията) на киселината. Степента на киселинност намалява от 1 до 7 и след това идва областта на алкалните.

Логаритмична последователност от стойности е скрита в скалата за измерване на pH от 0 до 14.
Това означава, например, че pH стойност 6 показва киселинна сила десет пъти по-голяма от pH стойност 7, а pH 5 вече е сто пъти по-голямо от pH 7, а pH 4 вече е хиляда пъти по-голямо от pH 7.
Основата на нашия живот - нашата кръв - има стойност на pH от 7,35 до 7,45, тоест тя е леко алкална.
Киселините и основите са в много тясна връзка в тялото.
Те трябва да са в баланс, с лек превес на алкалната страна, тъй като ние, хората, принадлежим към „алкалната каста на царството на природата“.
Жизнеността и здравето на човека зависят от редовното пиене на достатъчно количество висококачествена вода и алкални съединения - минерали и микроелементи, в противен случай нормалното ниво на рН на кръвта не би било в посочения жизнен диапазон от 7,35 - 7,45.

Тази зона може да бъде нарушена само леко, в противен случай може да възникне критично, животозастрашаващо състояние. За да се предотвратят силни колебания в тази стойност на pH, човешкият метаболизъм разполага с различни буферни системи. Една от тях е хемоглобиновата буферна система. Той незабавно намалява, ако например възникне анемия или микроциркулацията е нарушена на клетъчно ниво, когато скупчените клъстери от червени кръвни клетки не са в състояние да проникнат в капилярите и да доставят на клетките достатъчно количество кислород, за да нормализират енергийните метаболитни процеси в тях и да премахнат въглероден диоксид от тях (CO2).

Причината за образуването на утайка (слепване) на червените кръвни клетки е по същество две причини - хронична липса на вода в тялото (постоянна липса на пиене, жажда) и киселинни храни, включително всички видове напитки, които носят излишък положително заредени йони, премахване на жизнения отрицателен потенциал от външната страна на обвивката на червените кръвни клетки (неутрализиране на заряда). Тъй като метаболитните процеси между вътрешната и външната среда в клетките възникват поради разликата в електрическите потенциали (минус отвън, плюс отвътре), агресията на положително заредените йони рязко намалява жизнеността на клетките (по-специално червените кръвни клетки, всички левкоцити и други клетки). Клетките, движещи се свободно в кръвта, загубили жизнена енергия, започват да се утаяват и слепват заедно, образувайки огромни „мрежи“, сред които левкоцитите лежат „безжизнени“, преставайки да изпълняват своите защитни (имунни) функции.

Паралелно с това функционирането на всички отделителни органи и системи се влошава. Нарастващата ацидоза се инхибира от тялото с помощта на втора буферна система. Киселините се неутрализират от алкалоземни метали и други минерали. Калият, натрият, магнезият и калцият заместват водорода в киселините и образуват неутрални соли. Получените соли трябва да се отделят през бъбреците, но в резултат на свръхокисляване на кръвта, утайка и нарушена микроциркулация, те не се елиминират напълно и се съхраняват в тялото и най-вече в съединителната, най-слабо диференцирана тъкан, която е обект на до най-голямо унищожение. Колкото по-подкислена става кръвта, толкова по-малко соли могат да се разтворят в нея и съответно толкова по-голямо количество се отлага в тялото.

На фона на тъканна хипоксия, ацидоза и постоянна загуба на минерали, свободните радикали се „активират“. Организмът не може сам да се справи с тяхното „унищожаване“ и те включват „ядрени реакции“ на разпадане на клетките, причинявайки им непоправими щети. Под електронен микроскоп болните хора могат да открият огромен брой червени кръвни клетки, „ухапани“ от свободни радикали, наподобяващи часовникови зъбни колела. Броят на такива червени кръвни клетки може да достигне до 50%. Ясно е, че тази ситуация влошава общото състояние на човека и го довежда до критично състояние.

Основните компоненти на метаболизма (хомеостазата) са водно, електролитно и киселинно-алкално равновесие. При здравия човек те трябва да са в биологичен баланс. Всички те са изключително важни за човешкото здраве и живот.

Вече написах много материали за водния баланс на този сайт и няма да се повтарям, ще кажа само, че хроничната липса на пиене на чиста вода (неволно хронично обезводняване) е фонът, на който протичат метаболитните процеси. Хроничната жажда е тази, която допринася за увеличаване на тъканната ацидоза, съчетана с това, хранителният прием на киселинно образуващи храни разрушава необходимите за живота минерали и активира свободните радикали. По същество неволната хронична дехидратация е причината за появата на всякакви симптоми, причинени от неправилно функциониране на две други части на хомеостазата.

Възстановяването на нарушен метаболизъм е невъзможно без коригиране на основните му функции (връзки). За концепцията за здраве, разбирането на значението на добрата вода е от първостепенно значение!

Това е качеството и необходимия обем на питейната вода, което осигурява нормалното протичане на биохимичните реакции. Качеството на водата зависи от нейното pH, окислително-редукционния потенциал (ORP) и, разбира се, от нейната твърдост и минерален състав. Не искам да изброявам куп негативни фактори, които правят водата неприемлива за пиене, тъй като говорим за филтрирана, чиста изворна или артезианска вода.

Тъй като в резултат на лошото хранене в тялото често се образуват много различни киселини, които могат да причинят изгаряния на тъканите (клетките), е необходимо да се неутрализират с помощта на алкално пиене или свободни минерални йони, доставяни с храна или вода. За съжаление, това най-често не се случва и киселините започват да "изкормват" тъканите, издърпвайки минерали от тях, за да заменят водорода в киселините.

Образуват се неутрални соли и нивото на киселинност на кръвта намалява. Твърдата вода обикновено съдържа много калциеви и магнезиеви соли, които при навлизане в тялото влошават човешкото състояние поради вече високата концентрация на соли, образувани по време на неутрализацията на киселините. Твърдата вода увеличава количеството на токсините, особено при хора, които постоянно консумират киселинно образуващи храни. Остеопорозата до голяма степен е следствие от загубата на калций поради високата киселинност на телесните течности. Освободеният от костите калций активно неутрализира киселините, образувайки соли и задръствайки бъбреците с тях (уролитиаза) и в същото време, когато молекулярните му връзки се разрушат, дава на тялото допълнителна енергия.

От голямо значение за борбата с ацидозата, освен правилното мислене по отношение на диетата и намаляването на приема на киселинно образуващи храни в организма, е функционалното състояние на бъбреците и белите дробове. Лъвският дял от всички киселини и соли (метаболити), разтворени в кръвта и филтрирани през тях, се екскретират през бъбреците, а през белите дробове, благодарение на газообмена, се освобождават летливи газообразни токсини, преди да са образували токсични киселини, по-специално въглероден диоксид (по същество това е почти готов въглероден диоксид).

Лошата бъбречна функция, белодробната патология и смогът в околната атмосфера сами по себе си причиняват ацидоза. Ако добавим към това всичко по-горе, става ясно колко трудно е тялото да устои на ендогенната киселинна заплаха, която бързо изгаря здравето и живота на конкретен човек.

Един вид порочен кръг възниква, когато нарушението на метаболитните процеси води до ацидоза, ацидозата засяга отделителните органи, като постепенно ограничава техните функции, което от своя страна засилва киселинните процеси в организма, които продължават да оказват още по-сериозно влияние върху дейността на вътрешни органи и системи. Всичко това допринася за по-нататъшно нарушаване на метаболитните процеси в живата клетка (нарушение на производството на ензими) и производството на хормони в жлезите с вътрешна секреция, което от своя страна води до много сериозни последствия. Една връзка от нарушения води до друга и за да се прекъсне този порочен кръг, човек трябва да положи определени усилия, за да се ориентира в правилната посока, да започне да действа, без да превръща преструктурирането си в краткосрочно действие. Действията, насочени към промяна на ситуацията към здравето, трябва да бъдат разумни, систематични и постоянни. Само така човек може да излезе от трудна ситуация.

Колкото по-продължително се прилага симптоматично лечение на увреден в резултат на дехидратация и ацидоза организъм, толкова по-бързо здравите клетки се задушават и умират преждевременно от непрекъснато натрупващи се токсини и отпадъци. Всички лекарства, предписани от лекари или взети на ваш собствен риск, само увеличават клетъчното потискане. А стресът и страховете от болестта, изпитвани от такива хора, окончателно ги довършват. Липсата на енергия, слабостта, мързелът и апатията водят до депресия. Синдромът на хроничната умора, който лекарите ни поставят като диагноза, е следствие от състояние на хронична дехидратация и ацидоза.

Тук може да има само един изход. Разберете какво се случва с вас, като внимателно проучите написаното не само в тази статия, но и в други материали в този блог и започнете да прилагате прости, но жизненоважни препоръки. Не ме разбирайте погрешно, малко лекари могат да ви насочат по правилния път. В най-добрия случай, докато предписвате лекарства, може да ви посъветват да пиете вода, но дори и тогава няма да ви кажат как да го направите.

Знам как да решавам основните компоненти на метаболизма (хомеостазата). Водният, електролитният и киселинно-алкалният баланс могат лесно да се регулират с помощта на преносими структуратори - алкални енергийни стъкла - йонизатори.

Можете да ги опознаете . Между другото За Деня на знанието планирам безпрецедентна промоция, благодарение на която ще можете да получите структуратори на магическа цена, заедно с подаръци, които без съмнение ще ви зарадват много.

Количеството стоки на склад е малко, така че за да се възползвате от благоприятната ситуация, препоръчвам да се запишете в предварителния списък с потенциални клиенти.

Обадете ми се на телефонния номер, посочен на главната страница в горния десен ъгъл на този сайт. Или се регистрирайте писмено, като кликнете върху снимката по-долу. Вие ще бъдете първи уведомени за началото на промоцията.

Записването в предварителния списък не ви задължава с нищо, просто ми разказвате за себе си и вашите намерения. Едва след обявяване на промоцията ще можете да направите официална поръчка, като следвате специални връзки.

Следете обявата за началото на промоцията тук на сайта

Най-добри пожелания, вашият доктор BIS

ПС:Не губете дни, за да не губите години. Реалната поддръжка и регулиране на вътрешната среда е почти безплатна. Винаги ще можете да контролирате вътрешната си среда, дори и да не сте твърде зависими от храненето. Не пропускайте шанса си да вземете структуратор с отстъпка и страхотни подаръци.

PPS:все още не сте разбрали какво е какво? Абонирайте се за бюлетина и получете поредица от писма и 4 книги на тази тема. Има само един живот - пазете го!

5167 0

Киселинно-алкалното състояние (АБС) е един от много важните компоненти на хомеостазата на организма, незаменимо условие за оптималната активност на ензимните катализатори на метаболитните процеси. По време на метаболитния процес се образуват различни киселини и основи, които също се въвеждат отвън. Нарушенията на различни органи могат да доведат до нарушаване на CBS, което от своя страна причинява различни патологични промени в тялото. В някои случаи KOS показателите са доста точен критерий за ИТ ефективност. Ето защо е необходимо да се познават механизмите на физиологичната регулация и нарушенията на CBS, да могат да се оценяват тяхното състояние и правилно да се извършва профилактика и корекция на нарушенията.

Диагностика

Стойностите на показателите на CBS се поддържат в тесни граници чрез физико-химични реакции и неврохуморални механизми на мощни системи:

буфер (хемоглобин, протеин, бикарбонат и др.)
функционални (бели дробове, бъбреци, черен дроб, стомашно-чревен тракт).

При промяна на рН незабавно реагират буферните системи на тялото, след това функционалните. Максималната компенсация на последните е по-бавна (бели дробове - около 12-24 часа, бъбреци - около седмица). Следователно, за да оцените CBS, трябва да знаете качествените и количествените промени предимно в буферните системи (особено хемоглобина, който представлява 73-76% от общия буферен капацитет на кръвта, и бикарбоната, който е много подвижен и отразява състояние на други буферни системи). Основните показатели на KOS: pHa - текущо рН, BEa - излишък от бази, PaCO2 - напрежение на CO2 в артериалната кръв при температура 38 ° C без достъп на въздух.

Нормалните стойности на pH при хора са 7,36-7,44. Границите на патологичните отклонения, съвместими с живота, са 6,8-8,0. Намаляването на pH показва ацидемия, а повишаването показва алкалемия. Състоянията, които водят до тях се наричат ацидоза или алкалоза. pH отразява степента на компенсация, но не и същността на промените в CBS.

Нормалните стойности са BEa±2,3 mmol/l. При патология стойността на BEa може да варира в рамките на ±15 mmol/l. BEA е метаболитен компонент на CBS; намаляването или увеличаването му показва съответно метаболитна ацидоза или алкалоза. BE може също да промени компенсаторно за респираторни нарушения.

Киселинно-алкалното състояние е един от най-важните физични и химични параметри на вътрешната среда на тялото. В тялото на здрав човек киселините се образуват постоянно ежедневно по време на метаболитния процес - около 20 000 mmol въглена киселина (H 2 C0 3) и 80 mmol силни киселини, но концентрацията на H + варира в сравнително тесен диапазон. Нормално рН на извънклетъчната течност е 7,35-7,45 (45-35 nmol/l), а на вътреклетъчната течност е средно 6,9. В същото време трябва да се отбележи, че концентрацията на H + вътре в клетката е хетерогенна: тя е различна в органелите на една и съща клетка.

H+ са реактивни до такава степен, че дори краткотрайна промяна в концентрацията им в клетката може значително да повлияе на активността на ензимните системи и физиологичните процеси, но обикновено буферните системи се включват незабавно, предпазвайки клетката от неблагоприятни колебания на pH; Буферната система може да се свърже или, обратно, да освободи незабавно H+ в отговор на промените в киселинността на вътреклетъчната течност. Буферните системи също действат на нивото на тялото като цяло, но в крайна сметка регулирането на pH на тялото се определя от функционирането на белите дробове и бъбреците.

И така, какво е киселинно-алкалното състояние (син.: киселинно-алкален баланс; киселинно-алкално състояние; киселинно-алкален баланс; киселинно-алкална хомеостаза)? Това е относителното постоянство на стойността на pH на вътрешната среда на тялото, което се дължи на комбинираното действие на буфера и някои физиологични системи на тялото.

Киселинно-алкалният баланс е относителната постоянство на водородния индекс (pH) на вътрешната страна на тялото, дължащо се на комбинираното действие на буфера и някои физиологични системи, което определя полезността на метаболитните трансформации в клетките на тялото (Big Медицинска енциклопедия, том 10, 336).

Съотношението на водородните и хидроксилните йони във вътрешната среда на тялото зависи от:

1) ензимна активност и интензивност на редокс реакциите;

2) процеси на хидролиза и протеинов синтез, гликолиза и окисление на въглехидрати и мазнини;

3) чувствителност на рецепторите към медиатори;

4) пропускливост на мембраната;

5) способността на хемоглобина да свързва кислорода и да го освобождава в тъканите;

7) функции на различни органи и системи.

Съотношението на Н+ и ОН- в биологичните среди зависи от съдържанието на киселини (донори на протони) и буферни бази (акцептори на протони) в телесните течности. Активната реакция на средата се оценява по един от йоните (Н+ или ОН-), най-често по Н+. Съдържанието на Н+ в организма зависи от образуването им при метаболизма на белтъчините, мазнините и въглехидратите, както и от навлизането им в организма или извеждането им от него под формата на нелетливи киселини или въглероден диоксид.

Стойността на pH, която характеризира състоянието на CBS, е един от най-„твърдите“ кръвни параметри и варира при хората в много тесни граници: от 7,35 до 7,45. Изместване на рН с 0,1 над определените граници причинява изразени нарушения в дихателната, сърдечно-съдовата система и др., Понижаване на рН с 0,3 причинява ацидотична кома, а смяна на рН с 0,4 често е несъвместимо с живота.

Обмяната на киселини и основи в организма е тясно свързана с обмяната на вода и електролити. Всички тези видове метаболизъм са обединени от закона за електрическата неутралност, изомоларността и хомеосгатичните физиологични механизми.

Общото количество на плазмените катиони е 155 mmol/l (Na+ -142 mmol/l; K+ - 5 mmol/l; Ca2+ - 2,5 mmol/l; Mg2+ - 0,5 mmol/l; други елементи - 1,5 mmol/l) и се съдържа същото количество аниони (103 mmol/l - слаба основа Cl-; 27 mmol/l - силна основа HC03-; 7,5-9 mmol/l - протеинови аниони; 1,5 mmol/l - фосфатни аниони; 0,5 mmol/ л - сулфаниони; 5 ммол/л - органични киселини). Тъй като съдържанието на H+ в плазмата не надвишава 40x106 mmol/l, а основните буферни бази на плазмените HCO3- и протеинови аниони са около 42 mmol/l, кръвта се счита за добре буферирана среда и има леко алкална реакция.

Протеините и HCO3-анионите са тясно свързани с метаболизма на електролитите и CBS. В тази връзка правилната интерпретация на промените в тяхната концентрация е от решаващо значение за оценка на процесите, протичащи в обмена на електролити, вода и Н+. CBS се поддържа от кръвни и тъканни буферни системи и физиологични регулаторни механизми, които включват белите дробове, бъбреците, черния дроб и стомашно-чревния тракт.

Физикохимични хомеостатични механизми

Физикохимичните хомеостатични механизми включват буферни системи от кръв и тъкани и по-специално карбонатната буферна система. Когато тялото е изложено на смущаващи фактори (киселини, основи), поддържането на киселинно-алкалната хомеостаза се осигурява преди всичко от карбонатна буферна система, състояща се от слаба въглена киселина (H 2 CO3) и натриева сол на нейния анион. (NaHCO3) в съотношение 1:20. Когато този буфер влезе в контакт с киселини, последните се неутрализират от алкалния компонент на буфера с образуването на слаба въглена киселина: NaHC03 + HCl > NaCl + H2C03

Въглеродната киселина се разпада на CO2 и H20. Полученият CO2 възбужда дихателния център, а излишният въглероден диоксид се отстранява от кръвта с издишания въздух. Карбонатният буфер също е в състояние да неутрализира излишните основи чрез свързване с въглеродна киселина за образуване на NaHCO3 и последващото му отделяне от бъбреците:

NaOH + H2C03 > NaHCO + H20.

Специфичното тегло на карбонатния буфер е малко и възлиза на 7-9% от общия буферен капацитет на кръвта, но този буфер заема централно място по своята важност в буферната система на кръвта, тъй като той е първият, който влиза в контакт с смущаващи фактори и е тясно свързан с други буферни системи и физиологични регулаторни механизми. Следователно карбонатната буферна система е чувствителен индикатор за CBS, така че определянето на нейните компоненти се използва широко за диагностициране на нарушения на CBS.

Втората буферна система на кръвната плазма е фосфатен буфер, образуван от едноосновни (слаби киселини) и двуосновни (силни основи) фосфатни соли: NaH2P04 и Na2HP04 в съотношение 1:4. Фосфатният буфер действа подобно на карбонатния буфер. Стабилизиращата роля на фосфатния буфер в кръвта е незначителна; той играе много по-голяма роля в бъбречната регулация на киселинно-алкалната хомеостаза, както и в регулацията на активната реакция на някои тъкани. Фосфатният буфер в кръвта играе важна роля в поддържането на ACR и възпроизвеждането на бикарбонатния буфер:

H2CO3 + Na2HPO4 > NaHC03 + NaH2PO 4, т.е. излишъкът от H2C03 се елиминира и концентрацията на NaHC03 се увеличава и съотношението на H2C03/NaHC03 остава постоянно при 1:20.

Третата буферна система на кръвта са протеини, чиито буферни свойства се определят от тяхната амфотерност. Те могат да се дисоциират, за да образуват както Н+, така и ОН-. Буфериращият капацитет на плазмените протеини обаче е малък в сравнение с бикарбонатите. Най-големият буферен капацитет на кръвта (до 75%) е хемоглобинът. Хистидинът, който е част от хемоглобина, съдържа както киселинни (COOH), така и основни (NH2) групи.

Буферните свойства на хемоглобина се дължат на възможността за взаимодействие на киселини с калиевата сол на хемоглобина за образуване на еквивалентно количество от съответната калиева сол и свободен хемоглобин, който има свойствата на много слаба органична киселина. Големи количества Н+ могат да бъдат свързани по този начин. Способността за свързване на Н+ в Hb солите е по-изразена, отколкото в оксихемоглобиновите соли (HbO2). С други думи, хемоглобинът е по-слаба органична киселина от оксихемоглобина. В тази връзка, по време на дисоциацията на HbO, в тъканните капиляри на O2 и Hb се появява допълнително количество основи (Hb соли), способни да свързват въглеродния диоксид, противодействайки на намаляването на рН, и обратно, оксигенацията на Hb води до изместването на H2CO3 от бикарбонат. Тези механизми действат при превръщането на артериалната кръв във венозна кръв и обратно, както и при промяна на pCO2.

Хемоглобинът е способен да свързва въглеродния диоксид, използвайки свободни аминогрупи, образувайки карбохемоглобин

R-NH2 + CO2 - R-NHCOOH

Така NHC03 в карбонатната буферна система по време на „агресията” на киселините се компенсира от алкални протеини, фосфати и хемоглобинови соли.

Обменът на Cl и HCO3 между еритроцитите и плазмата е изключително важен за поддържането на CBS. С увеличаване на концентрацията на въглероден диоксид в плазмата концентрацията на Cl в нея намалява, тъй като хлорните йони преминават в червените кръвни клетки. Основният източник на Cl в плазмата е NaCl. С увеличаване на концентрацията на H2CO3 връзката между Na+ и Cl- се разкъсва и настъпва тяхното разделяне, като хлорните йони навлизат в еритроцитите, а натриевите йони остават в плазмата, тъй като мембраната на еритроцитите е практически непропусклива за тях. В същото време полученият излишък от Na+ се комбинира с излишъка от HCO3-, образувайки натриев бикарбонат и попълвайки загубата му по време на подкисляването на кръвта и по този начин поддържайки постоянно рН на кръвта.

Намаляването на pCO2 в кръвта предизвиква обратния процес: хлорните йони напускат червените кръвни клетки и се комбинират с излишните натриеви йони, освободени от NaHC03, което предотвратява алкализацията на кръвта.

Важна роля в поддържането на CBS принадлежи на тъканните буферни системи - те съдържат карбонатни и фосфатни буферни системи. Специална роля обаче играят тъканните протеини, които имат способността да свързват много големи количества киселини и основи.

Също толкова важна роля в регулирането на CBS играят хомеостатичните метаболитни процеси, протичащи в тъканите, особено в черния дроб, бъбреците и мускулите. Органичните киселини, например, могат да бъдат окислени, за да образуват летливи киселини, които лесно се освобождават от тялото (главно под формата на въглероден диоксид) или да се комбинират с продукти на протеиновия метаболизъм, напълно или частично губейки своите киселинни свойства.

Млечната киселина, образувана в големи количества по време на интензивна мускулна работа, може да се ресинтезира в гликоген, а кетонните тела във висши мастни киселини, а след това в мазнини и т.н. Неорганичните киселини могат да бъдат неутрализирани от калиеви и натриеви соли, освободени, когато аминокиселините се дезаминират с амоняк, за да се образуват амониеви соли.

Алкалите могат да бъдат неутрализирани от лактат, който се образува интензивно от гликоген, когато pH на тъканите се измества. CBS се поддържа благодарение на разтварянето на силни киселини и основи в липидите, свързването им с различни органични вещества в неразпадими и неразтворими соли и обмена на йони между клетките на различни тъкани и кръвта.

В крайна сметка, определящата връзка в поддържането на киселинно-алкалната хомеостаза е клетъчният метаболизъм, тъй като трансмембранният поток от аниони и катиони и тяхното разпределение между екстра- и вътреклетъчните сектори е резултат от клетъчната активност и зависи от нуждите на тази дейност.

Физиологични хомеостатични механизми

Също толкова важна роля в поддържането на киселинно-алкалната хомеостаза играят физиологичните хомеостатични механизми, сред които водеща роля принадлежи на белите дробове и бъбреците. Органичните киселини, образувани по време на метаболитния процес, или киселините, които влизат в тялото отвън, благодарение на буферните системи на кръвта, изместват въглеродния диоксид от неговите съединения с основи и полученият излишък от CO2 се екскретира от белите дробове.

Въглеродният диоксид дифундира приблизително 20 пъти по-интензивно от кислорода. Този процес се улеснява от два механизма:

преходът на хемоглобина в оксихемоглобин (оксихемоглобинът, като по-силна киселина, измества CO2 от кръвта);

Действието на белодробната карбоанхидраза карбоанхидраза

n2co3 - co2+ n2o.

Количеството въглероден диоксид, отстранен от тялото от белите дробове, зависи от честотата и амплитудата на дишането и се определя от съдържанието на въглероден диоксид в тялото.

Участието на бъбреците в поддържането на CBS се определя главно от тяхната киселинноотделяща функция. При нормални условия бъбреците произвеждат урина, чието рН варира от 5,0 до 7,0. Стойността на рН на урината може да достигне 4,5, което показва 800-кратен излишък на Н+ в нея в сравнение с кръвната плазма. Подкисляването на урината в проксималните и дисталните бъбречни тубули е следствие от секрецията на Н+ (ацидогенеза). Важна роля в този процес играе карбоанхидразата на епитела на бъбречните тубули. Този ензим ускорява постигането на равновесие между бавната реакция на хидратация и дехидратация на въглеродната киселина:

карбоанхидраза

n2co3 - n2o + co2

С понижаване на рН скоростта на некатализирания H2CO3 > H2 + HCO3- се увеличава. Благодарение на ацидогенезата, киселинните компоненти на фосфатния буфер (H + + HP04 2-> H2PO4-) и слабите органични киселини (млечна, лимонена, β-хидроксимаслена и др.) се отстраняват от тялото. Освобождаването на Н+ от епитела на бъбречните тубули се извършва срещу електрохимичен градиент с енергийни разходи и в същото време настъпва реабсорбция на еквивалентно количество Na+ (намаляването на реабсорбцията на Na+ е придружено от намаляване на ацидогенезата). Na+, реабсорбиран поради ацидогенеза, образува натриев бикарбонат в кръвта заедно с HCO3- секретиран от епитела на бъбречните тубули

Na + + HC03 - > NaHC03

Н+ йони, секретирани от епитела на бъбречните тубули, взаимодействат с анионите на буферните съединения. Ацидогенезата осигурява освобождаването предимно на аниони на карбонатни и фосфатни буфери и аниони на слаби органични киселини.

Анионите на силни органични и неорганични киселини (CI-, S0 4 2-) се отстраняват от тялото чрез бъбреците поради амониогенеза, което осигурява екскрецията на киселини и предпазва рН на урината от спадане под критичното ниво на дисталните тубули и събирателни канали. NH3, образуван в епитела на бъбречните тубули по време на дезаминирането на глутамин (60%) и други аминокиселини (40%), влизащи в лумена на тубулите, се комбинира с Н+, образуван по време на ацидогенезата. Така амонякът свързва водородните йони и отстранява анионите на силните киселини под формата на амониеви соли.

Амониогенезата е тясно свързана с ацидогенезата, следователно концентрацията на амоний в урината е пряко зависима от концентрацията на Н+ в нея: подкисляването на кръвта, придружено от намаляване на рН на тубулната течност, насърчава дифузията на амоняк от клетки. Отделянето на амоний също се определя от скоростта на неговото производство и скоростта на потока на урината.

Хлоридите играят важна роля в регулирането на отделянето на киселина от бъбреците - увеличаването на реабсорбцията на HCO3 е придружено от увеличаване на реабсорбцията на хлорид. Хлорният йон пасивно следва натриевия катион. Промяната в хлоридния транспорт е следствие от първичната промяна в секрецията на H+ йони и реабсорбцията на HCO3 и се дължи на необходимостта да се поддържа електрическата неутралност на тубулната урина.

В допълнение към ацидозата и амониогенезата, значителна роля в запазването на Na+ по време на подкисляването на кръвта принадлежи на секрецията на калий, освободен от клетките при понижаване на рН на кръвта, интензивно се екскретира от епитела на бъбречните тубули, като същевременно се увеличава реабсорбцията. на Na+ - това влияе върху регулаторния ефект на минералкортикоидите: алдостерон и дезоксикортикостерон. Обикновено бъбреците отделят предимно киселинни метаболитни продукти, но с повишен прием на основи в тялото реакцията на урината става по-алкална поради повишената секреция на бикарбонат и основен фосфат.

Стомашно-чревният тракт играе важна роля в екскреторната регулация на CBS. Солната киселина се образува в стомаха: H+ се секретира от стомашния епител, а CI- идва от кръвта. В замяна на хлориди, бикарбонатът навлиза в кръвта по време на стомашната секреция, но не се получава алкализиране на кръвта, тъй като CI- стомашен сок се реабсорбира в кръвта В червата епителът на чревната лигавица отделя алкален сок, богат на бикарбонати. . В този случай Н+ преминава в кръвта под формата на HCl. Краткотрайна промяна в реакцията незабавно се балансира от реабсорбцията на NaHC03 в червата. Чревният тракт, за разлика от бъбреците, които концентрират и отделят главно K+ и едновалентни катиони от тялото, концентрира и отстранява двувалентните алкални йони от тялото. При кисела диета се увеличава освобождаването главно на Ca2+ и Mg2+, а при an алкална диета, освобождаването на всички катиони се увеличава.