Kalcijev karbonat, bijela kreda (E170). Kreda (kalcijev karbonat) CaCo3 Formula kalcijevog karbonata

U članku se opisuje aditiv za hranu (sredstvo protiv zgrudnjavanja i sredstvo protiv zgrudnjavanja, boja, stabilizator) kalcijev karbonat (E170, kalcijev karbonat), njegova uporaba, učinci na tijelo, šteta i koristi, sastav, recenzije potrošača
Ostali nazivi aditiva: kalcijevi karbonati, kreda, E170, E-170, E-170

Obavljene funkcije

sredstvo protiv zgrudnjavanja i zgrušavanja, boja, stabilizator

Zakonitost korištenja

Ukrajina EU Rusija

Kalcijev karbonat, E170 - što je to?

Kalcijev karbonat vrlo je čest kemijski spoj u prirodi. Dodatak hrani E170 je dobro poznata kreda, pročišćena od popratnih nečistoća. Kemijska formula kalcijevog karbonata je CaCO 3 .

Koncept aditiva za hranu E170 kombinira:

• kalcijev karbonat E170i;
• kalcijev bikarbonat E170ii.

Industrijska proizvodnja kalcijevog karbonata sastoji se od ekstrakcije i pročišćavanja sirovina sadržanih u takvim prirodnim mineralima kao što su vaterit, aragonit i kalcit. Kalcijev karbonat je glavna komponenta mramora, vapnenca, travertina i krede. U proizvodnji hrane koriste se najkvalitetniji kalcijev karbonat. Minimalna količina nečistoća sadržana je u aditivu E170, dobivenom iz mramora.

Komercijalni kalcijev karbonat prodaje se u obliku bijelog finog praha bez okusa i mirisa. Ne otapa se u vodi. Razni oblici kalcijevog karbonata su "građevinski materijal" za ljuske nekih morskih stvorenja (mekušci, spužve), kao i ljuske kokošjih jaja.

Kalcijev karbonat, E170 - učinak na tijelo, šteta ili korist?

Kalcijev karbonat je bezopasan za zdravlje. Štoviše, koristi se u medicini kao dio lijekova koji pomažu nadoknaditi nedostatak kalcija u tijelu. Aditiv E170 vrlo je važan za održavanje vitalne aktivnosti ljudskog tijela. Kalcijev karbonat stabilizira krvni tlak, sudjeluje u procesima održavanja normalnog rada srca, zgrušavanja krvi, formiranja kostiju, a značajno utječe i na mnoge druge unutarnje procese.

Dodatak hrani E170, kalcijev karbonat - upotreba u hrani

Aditiv E170 koristi se u prehrambenoj industriji i medicini. Njegove glavne funkcije u prehrambenim proizvodima su: prirodna bijela prehrambena boja, prašak za pecivo, regulator kiselosti, sredstvo protiv zgrudnjavanja i grudanja, punilo. Kalcijev karbonat koristi se u proizvodnji određenih vrsta sireva, kondenziranog mlijeka i vrhnja, kakao praha, čokolade, soka od grožđa, dječje hrane itd.

Kalcij je element glavne podskupine druge skupine, četvrte periode periodnog sustava kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, s atomskim brojem 20. Označava se simbolom Ca (lat. Calcium). Jednostavna tvar kalcij (CAS broj: 7440-70-2) je mekan, reaktivan, srebrno-bijeli zemnoalkalijski metal.

Povijest i porijeklo imena

Naziv elementa dolazi od lat. calx (u genitivu calcis) - "vapno", "mekani kamen". Predložio ga je engleski kemičar Humphrey Davy, koji je 1808. izolirao metalni kalcij elektrolitičkom metodom. Davy je elektrolizirao smjesu vlažnog gašenog vapna sa živinim oksidom HgO na platinastoj ploči, koja je bila anoda. Kao katoda služila je platinasta žica uronjena u tekuću živu. Kao rezultat elektrolize dobiven je kalcijev amalgam. Otjeravši iz njega živu, Davy je dobio metal koji se zove kalcij.

Spojevi kalcija - vapnenac, mramor, gips (kao i vapno - produkt gorenja vapnenca) korišteni su u građevinarstvu prije nekoliko tisućljeća. Sve do kraja 18. stoljeća kemičari su vapno smatrali jednostavnim tijelom. Godine 1789. A. Lavoisier je predložio da su vapno, magnezij, barit, glinica i silicij složene tvari.

Zbog visoke kemijske aktivnosti kalcija u slobodnom obliku u prirodi nema.

Kalcij čini 3,38% mase zemljine kore (5. mjesto po zastupljenosti nakon kisika, silicija, aluminija i željeza). Sadržaj elementa u morskoj vodi je 400 mg/l

izotopi

Kalcij se u prirodi javlja u obliku mješavine šest izotopa: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca i 48Ca, među kojima je najčešći - 40Ca - 96,97%.

Od šest prirodno prisutnih izotopa kalcija, pet ih je stabilno. Nedavno je otkriveno da je šesti izotop 48Ca, najteži od šest i vrlo rijedak (njegova izotopska zastupljenost je samo 0,187%), podvrgnut dvostrukom beta raspadu s vremenom poluraspada od 5,3×1019 godina.

U stijenama i mineralima

Najviše kalcija sadržano je u sastavu silikata i alumosilikata raznih stijena (granita, gnajsa i dr.), osobito u glinencu - anortitu Ca.

U obliku sedimentnih stijena spojevi kalcija predstavljeni su kredom i vapnencem, koji se uglavnom sastoje od minerala kalcita (CaCO3). Kristalni oblik kalcita, mramor, mnogo je rjeđi u prirodi.

Dosta su rašireni minerali kalcija kao što su kalcit CaCO3, anhidrit CaSO4, alabaster CaSO4 0,5H2O i gips CaSO4 2H2O, fluorit CaF2, apatiti Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), dolomit MgCO3 CaCO3. Prisutnost soli kalcija i magnezija u prirodnoj vodi određuje njezinu tvrdoću.

Kalcij, koji snažno migrira u zemljinoj kori i nakuplja se u raznim geokemijskim sustavima, tvori 385 minerala (četvrti po broju minerala).

Migracije u zemljinoj kori

U prirodnoj migraciji kalcija značajnu ulogu igra "karbonatna ravnoteža", povezana s reverzibilnom reakcijom interakcije kalcijevog karbonata s vodom i ugljičnim dioksidom uz stvaranje topljivog bikarbonata:

CaCO3 + H2O + CO2 ↔ Ca (HCO3)2 ↔ Ca2+ + 2HCO3−

(ravnoteža se pomiče lijevo ili desno ovisno o koncentraciji ugljičnog dioksida).

Biogene migracije igraju važnu ulogu.

U biosferi

Spojevi kalcija nalaze se u gotovo svim životinjskim i biljnim tkivima. Značajna količina kalcija nalazi se u sastavu živih organizama. Dakle, hidroksiapatit Ca5(PO4)3OH, ili, na drugi način, 3Ca3(PO4)2·Ca(OH)2 je osnova koštanog tkiva kralježnjaka, uključujući i ljude; od kalcijevog karbonata CaCO3 sastoje se ljuske i ljuske mnogih beskralješnjaka, ljuske jaja i dr. U živim tkivima ljudi i životinja 1,4-2% Ca (maseni udio); u ljudskom tijelu težine 70 kg, sadržaj kalcija je oko 1,7 kg (uglavnom u sastavu međustanične tvari koštanog tkiva).

Priznanica

Slobodni metalni kalcij dobiva se elektrolizom taline koja se sastoji od CaCl2 (75-80%) i KCl ili od CaCl2 i CaF2, kao i aluminotermnom redukcijom CaO na 1170-1200 °C:

4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Aluminotermija (aluminothermy; od lat. aluminium i grč. therme - toplina, toplina) - metoda dobivanja metala, nemetala (kao i legura) redukcijom njihovih oksida metalnim aluminijem.

Fizička svojstva

Metalni kalcij postoji u dvije alotropske modifikacije (alotropija (od drugog grčkog αλλος - "drugo", τροπος - "okret, svojstvo") - postojanje istog kemijskog elementa u obliku dvije ili više jednostavnih tvari, različitih po strukturi i svojstvima : tzv. alotropske modifikacije ili alotropski oblici.). Do 443 °C, α-Ca s kubičnom centriranom rešetkom je stabilan (parametar a = 0,558 nm), iznad β-Ca je stabilan s kubičnom tjelesno centriranom rešetkom tipa α-Fe (parametar a = 0,448 nm). Standardna entalpija ΔH0 prijelaza α → β je 0,93 kJ/mol.

Postupnim povećanjem tlaka počinje pokazivati ​​svojstva poluvodiča, ali ne postaje poluvodič u punom smislu riječi (više nije ni metal). Daljnjim povećanjem tlaka vraća se u metalno stanje i počinje pokazivati ​​supravodljiva svojstva (temperatura supravodljivosti je šest puta viša od žive, a po vodljivosti daleko premašuje sve ostale elemente). Jedinstveno ponašanje kalcija na mnogo je načina slično stronciju (tj. sačuvane su paralele u periodnom sustavu).

Kemijska svojstva

Kalcij je tipičan zemnoalkalijski metal. Kemijska aktivnost kalcija je visoka, ali niža od one svih ostalih zemnoalkalijskih metala. Lako reagira s kisikom, ugljičnim dioksidom i vlagom iz zraka, zbog čega je površina metalnog kalcija obično mutnosive boje, pa se kalcij obično u laboratoriju, kao i ostali zemnoalkalijski metali, čuva u dobro zatvorenoj posudi pod slojem kerozina ili tekućeg parafina.

U nizu standardnih potencijala kalcij se nalazi lijevo od vodika. Standardni elektrodni potencijal para Ca2+/Ca0 je -2,84 V, tako da kalcij aktivno reagira s vodom, ali bez paljenja:

Ca + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2 + Q.

S aktivnim nemetalima (kisik, klor, brom) kalcij reagira u normalnim uvjetima:

2Ca + O2 = 2CaO

Ca + Br2 = CaBr2.

Kada se zagrijava u zraku ili kisiku, kalcij se zapali. S manje aktivnim nemetalima (vodik, bor, ugljik, silicij, dušik, fosfor i drugi), kalcij stupa u interakciju kada se zagrijava, na primjer:

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

3Ca + 2P = Ca3P2 (kalcijev fosfid), poznati su i kalcijevi fosfidi sastava CaP i CaP5;

2Ca + Si = Ca2Si (kalcijev silicid), poznati su i kalcijevi silicidi sastava CaSi, Ca3Si4 i CaSi2.

Tijek gore navedenih reakcija, u pravilu, prati oslobađanje velike količine topline (to jest, ove reakcije su egzotermne). U svim spojevima s nemetalima oksidacijsko stanje kalcija je +2. Većina spojeva kalcija s nemetalima lako se razgrađuje vodom, na primjer:

CaH2 + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + 2H2,

Ca3N2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3.

Ion Ca2+ je bezbojan. Kada se u plamen dodaju topive kalcijeve soli, plamen postaje ciglasto crven.

Kalcijeve soli kao što su CaCl2 klorid, CaBr2 bromid, CaI2 jodid i Ca(NO3)2 nitrat visoko su topljive u vodi. CaF2 fluorid, CaCO3 karbonat, CaSO4 sulfat, Ca3(PO4)2 ortofosfat, CaC2O4 oksalat i neki drugi su netopljivi u vodi.

Od velike je važnosti činjenica da je, za razliku od kalcijevog karbonata CaCO3, kiseli kalcijev karbonat (hidrokarbonat) Ca(HCO3)2 topiv u vodi. U prirodi to dovodi do sljedećih procesa. Kada hladna kiša ili riječna voda, zasićena ugljičnim dioksidom, prodre u podzemlje i padne na vapnence, uočava se njihovo otapanje:

CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2.

Na istim mjestima gdje voda zasićena kalcijevim bikarbonatom izlazi na površinu zemlje i zagrijava se sunčevim zrakama, događa se obrnuta reakcija:

Ca (HCO3) 2 \u003d CaCO3 + CO2 + H2O.

Dakle, u prirodi postoji prijenos velikih masa tvari. Zbog toga pod zemljom mogu nastati goleme praznine, au špiljama se stvaraju prekrasne kamene "ledenice" - stalaktiti i stalagmiti.

Prisutnost otopljenog kalcijevog bikarbonata u vodi uvelike određuje privremenu tvrdoću vode. Naziva se privremenim jer se kod vrenja vode bikarbonat raspada, a CaCO3 taloži. Ova pojava dovodi, na primjer, do toga da se u kuhalu za vodu s vremenom stvara kamenac.

Kalcijev karbonat

Kalcijev karbonat (kreda, kalcijev karbonat, vapnenac) je anorganski kemijski spoj, sol ugljične kiseline i kalcija. Kemijska formula - . U prirodi se javlja u obliku minerala - kalcita, aragonita i vaterita. Kalcijev karbonat glavni je sastojak vapnenca, krede i mramora. Netopljivo u vodi i etanolu.

Registrirana kao bijela prehrambena boja (E170).

Koristi se kao bijela prehrambena boja E170. U obliku kalcijevog karbonata, kreda se koristi za pisanje po pločama. Koristi se u svakodnevnom životu u razne svrhe: za krečenje stropova, bojanje debla, za alkalizaciju tla u vrtlarstvu.

Pročišćen od nečistoća, kalcijev karbonat ima široku primjenu u papirnoj i prehrambenoj industriji, u proizvodnji plastike, boja, gume, kemikalija za kućanstvo iu građevinarstvu. Proizvođači papira koriste kalcijev karbonat istovremeno kao izbjeljivač, punilo (zamjenjujući skupa vlakna i boje) i deoksidans. Proizvođači staklenog posuđa, boca, staklenih vlakana koriste kalcijev karbonat u velikim količinama kao izvor kalcija - jednog od glavnih elemenata potrebnih za proizvodnju stakla. Naširoko se koristi u proizvodnji proizvoda za osobnu njegu (kao što je pasta za zube), pa čak i u medicinskoj industriji. U prehrambenoj industriji često se koristi kao sredstvo protiv zgrudnjavanja i separator u suhim mliječnim proizvodima. Kada se koristi preko preporučene doze (1,5 g dnevno), može izazvati mliječno-alkalni sindrom (Burnettov sindrom). Preporučuje se kod bolesti koštanog tkiva.

Proizvođači plastike jedni su od glavnih potrošača kalcijevog karbonata (više od 50% ukupne potrošnje). Koristi se kao punilo i boja, kalcijev karbonat je potreban u proizvodnji polivinil klorida (PVC), poliesterskih vlakana (crimplen, lavsan itd.), poliolefina. Proizvodi od ove vrste plastike su sveprisutni - to su cijevi, vodovod, pločice, pločice, linoleum, tepisi itd. Kalcijev karbonat čini oko 20% pigmenta za bojanje koji se koristi u proizvodnji boja.

Velika većina kalcijevog karbonata ekstrahiranog iz minerala koristi se u industriji. Čisti kalcijev karbonat (npr. za prehrambenu ili farmaceutsku upotrebu) može se napraviti iz čistog izvora (obično mramora).

Alternativno, kalcijev karbonat se može pripraviti kalciniranjem kalcijevog oksida. Voda se dodaje ovom oksidu kako bi se dobio kalcijev hidroksid, a zatim se ugljični dioksid propusti kroz ovu otopinu da se istaloži željeni kalcijev karbonat.

Primjena metalnog kalcija

Glavna upotreba metalnog kalcija je kao redukcijsko sredstvo u proizvodnji metala, posebno nikla, bakra i nehrđajućeg čelika. Kalcij i njegov hidrid također se koriste za dobivanje metala koji se teško obnavljaju kao što su krom, torij i uran. Legure kalcija s olovom koriste se u baterijama i legurama ležajeva. Granule kalcija također se koriste za uklanjanje tragova zraka iz elektrovakuumskih uređaja.

Legiranje

Čisti kalcij se koristi za legiranje olova, koji se koristi za proizvodnju baterijskih ploča, startnih olovnih baterija bez održavanja s niskim samopražnjenjem. Također, metalni kalcij se koristi za proizvodnju visokokvalitetnih kalcijevih babita BKA.

Nuklearna fuzija

Izotop 48Ca najučinkovitiji je i najrašireniji materijal za proizvodnju superteških elemenata i otkrivanje novih elemenata u periodnom sustavu. Na primjer, u slučaju korištenja iona 48Ca za proizvodnju superteških elemenata u akceleratorima, jezgre tih elemenata nastaju stotinama i tisućama puta učinkovitije nego kod korištenja drugih "projektila" (iona).

Korištenje kalcijevih spojeva

kalcijev hidrid

Kalcijev hidrid je složena anorganska tvar kemijske formule CaH2.

Bijela. Raspada se otapanjem. Osjetljivo na atmosferski kisik. Jako redukcijsko sredstvo, reagira s vodom, kiselinama. Koristi se kao čvrsti izvor vodika (1 kg CaH2 daje 1000 litara H2), sredstvo za sušenje plinova i tekućina, analitički reagens za kvantitativno određivanje vode u kristalnim hidratima.

Zagrijavanjem kalcija u atmosferi vodika dobiva se CaH2 (kalcijev hidrid) koji se koristi u metalurgiji (metalotermija) iu proizvodnji vodika na terenu.

Optički i laserski materijali

Kalcijev fluorid (fluorit) koristi se u obliku monokristala u optici (astronomski objektivi, leće, prizme) i kao laserski materijal. Kalcijev volframat (šeelit) u obliku monokristala koristi se u laserskoj tehnici, a također i kao scintilator.

kalcijev acetat

Kalcijev acetat je kalcijeva sol octene kiseline. Bezbojna kristalna tvar vrlo topljiva u vodi Formula (CH3COO) 2Ca

U laboratoriju se dobiva djelovanjem octene kiseline na kalcijev karbonat do prestanka razvijanja plina.

2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2Koristi se u laboratoriju za proizvodnju dimetil ketona (acetona). Ova reakcija se izvodi zagrijavanjem kalcijevog acetata.

(CH3COO)2Ca→CH3C(O)CH3+CaCO3

Kalcijev acetat registriran je u prehrambenoj industriji kao aditiv hrani E263

kalcijev sulfid

Kalcijev sulfid je anorganski binarni kemijski spoj formule CaS.

Poznati mineral Oldhamit (eng. Oldhamite) koji se sastoji od kalcijevog sulfida s primjesama magnezija, natrija, željeza, bakra. Kristali su blijedo smeđi do tamnosmeđi.

Fizička svojstva

Bijeli kristali, kubična plošno centrirana rešetka tipa NaCl (a=0,6008 nm). Raspada se otapanjem. U kristalu je svaki ion S2− okružen oktaedrom koji se sastoji od šest Ca2+ iona, dok je svaki Ca2+ ion okružen sa šest S2− iona.

Slabo topiv u hladnoj vodi, ne stvara kristalne hidrate. Kao i mnogi drugi sulfidi, kalcijev sulfid podliježe hidrolizi u prisutnosti vode i miriše poput sumporovodika.

Koristi se za pripremu fosfora, kao iu industriji kože za uklanjanje dlaka s kože, a koristi se iu medicini kao homeopatski lijek.

kalcijev karbid

Kalcijev karbid CaC2 naširoko se koristi za dobivanje acetilena i redukciju metala, kao i u proizvodnji kalcijevog cijanamida (zagrijavanjem kalcijevog karbida u dušiku na 1200 °C, reakcija je egzotermna, provodi se u pećima za cijanamid).

Kemijski izvori struje

Kalcij, kao i njegove legure s aluminijem i magnezijem, koriste se u rezervnim toplinskim električnim baterijama kao anoda (na primjer, element kalcij-kromat). Kalcijev kromat se koristi u takvim baterijama kao katoda. Značajka takvih baterija je izuzetno dug vijek trajanja (desetljećima) u uporabnom stanju, mogućnost rada u bilo kojim uvjetima (prostor, visoki pritisci), te visoka specifična energija po masi i volumenu. Nedostatak je kratkotrajnost. Takve baterije se koriste tamo gdje je potrebno za kratko vrijeme stvoriti kolosalnu električnu energiju (balističke rakete, neke svemirske letjelice itd.).

Vatrostalni materijali

Kalcijev oksid, kako u slobodnom obliku tako iu sastavu keramičkih smjesa, koristi se u proizvodnji vatrostalnih materijala.

Lijekovi

Spojevi kalcija naširoko se koriste kao antihistaminici.

• Kalcijev klorid

Kalcijev klorid (CaCl2) je lijek koji nadoknađuje nedostatak Ca2+. Otopine kalcijevog klorida korištene su kao antialergijsko sredstvo (interno).

Pripravak Ca2+ nadoknađuje nedostatak Ca2+ koji je neophodan za proces prijenosa živčanih impulsa, kontrakciju skeletnih i glatkih mišića, aktivnost miokarda, stvaranje koštanog tkiva i zgrušavanje krvi. Smanjuje propusnost stanica i krvožilnog zida, sprječava razvoj upalnih reakcija, povećava otpornost organizma na infekcije i može značajno pojačati fagocitozu (fagocitoza koja se smanjuje nakon unosa NaCl, povećava se nakon unosa Ca2+). Kada se primjenjuje intravenozno, stimulira simpatički dio autonomnog živčanog sustava, pojačava oslobađanje adrenalina iz nadbubrežnih žlijezda i ima umjereni diuretski učinak.

Otprilike 1/5-1/3 oralno primijenjenog lijeka apsorbira se u tankom crijevu; taj proces ovisi o prisutnosti vitamina D, pH, prehrambenim navikama i prisutnosti čimbenika koji mogu vezati Ca2+. Apsorpcija Ca2+ povećava se njegovim nedostatkom i primjenom dijete sa smanjenim sadržajem Ca2+. U plazmi, oko 45% je u kompleksu s proteinima. Oko 20% se izlučuje putem bubrega, ostatak (80%) se uklanja sa sadržajem crijeva.

Povećana potreba za Ca2+ (trudnoća, dojenje, razdoblje pojačanog tjelesnog rasta); krvarenja različite etiologije i lokalizacije (plućna, gastrointestinalna, nazalna, maternična, itd.); alergijske bolesti (serumska bolest, urtikarija, febrilni sindrom, svrbež, angioedem); bronhijalna astma, distrofični alimentarni edem, spazmofilija, tetanija, plućna tuberkuloza, rahitis, osteomalacija, olovne kolike; hipoparatireoza, hipokalcemija, povećana vaskularna propusnost (hemoragični vaskulitis, radijacijska bolest), parenhimski hepatitis, toksični hepatitis, nefritis, eklampsija, slabost trudova, trovanje solima Mg2 +, oksalne i fluorne kiseline; paroksizmalna mioplegija (hiperkalemijski oblik); upalni i eksudativni procesi (pneumonija, pleuritis, adneksitis, endometritis, itd.); ekcem, psorijaza.

Kada se uzima oralno - gastralgija, žgaravica. S intravenskom primjenom - osjećaj vrućine, crvenilo kože lica, bradikardija, s brzom primjenom - ventrikularna fibrilacija srca. Lokalne reakcije (kod intravenske primjene): bol i hiperemija duž vene.

Ne ubrizgavati supkutano ili intramuskularno - moguća je nekroza tkiva (visoke koncentracije CaCl2, počevši od 5%, izazivaju jaku iritaciju). Kod intravenske primjene CaCl2 javlja se osjećaj topline najprije u usnoj šupljini, a zatim u cijelom tijelu (ranije se koristio za određivanje brzine protoka krvi - vrijeme između trenutka ubrizgavanja u venu i pojave osjeta topline).

Usporava apsorpciju tetraciklina, digoksina, oralnih pripravaka Fe (razmak između njihovih doza treba biti najmanje 2 sata). U kombinaciji s tiazidskim diureticima može povećati hiperkalcemiju, smanjiti učinak kalcitonina kod hiperkalcemije i smanjiti bioraspoloživost fenitoina.

• Kalcijev glukonat

Bijeli prah, granuliran ili kristalan. Topljiv u vodi, praktički netopljiv u alkoholu i eteru. Sadrži do 9% kalcija.

Pripravak Ca2+ nadoknađuje nedostatak Ca2+, koji je neophodan za provedbu procesa prijenosa živčanih impulsa, kontrakciju skeletnih i glatkih mišića, aktivnost miokarda, stvaranje koštanog tkiva i koagulaciju krvi.

Indikacije

• Bolesti popraćene hipokalcemijom, povećanom propusnošću staničnih membrana (uključujući krvne žile), poremećenom provođenjem živčanih impulsa u mišićnom tkivu.

• Hipoparatireoza (latentna tetanija, osteoporoza), poremećaji metabolizma vitamina D: rahitis (spazmofilija, osteomalacija), hiperfosfatemija u bolesnika s kroničnim zatajenjem bubrega.

• Povećana potreba za Ca2+ (trudnoća, dojenje, razdoblje pojačanog tjelesnog rasta), nedostatak Ca2+ u hrani, poremećeni metabolizam (u postmenopauzi).

• Povećano izlučivanje Ca2 + (produljeno ležanje u krevetu, kronični proljev, sekundarna hipokalcemija na pozadini dugotrajne uporabe diuretika i antiepileptika, kortikosteroida).

• Krvarenje različitih etiologija; alergijske bolesti (serumska bolest), urtikarija, febrilni sindrom, svrbež, dermatoze koje svrbe, reakcije na primjenu lijekova i unos hrane, angioedem); bronhijalna astma, distrofični nutritivni edem, plućna tuberkuloza, olovne kolike; eklampsija.

• Otrovanje Mg2+ solima, oksalnom i fluornom kiselinom i njihovim topivim solima (u interakciji s kalcijevim glukonatom nastaju netopljivi i netoksični kalcijev oksalat i kalcijev fluorid).

• Parenhimski hepatitis, toksično oštećenje jetre, nefritis, hiperkalijemijski oblik paroksizmalne mioplegije.

Bolesnicima s blagom hiperkalciurijom, smanjenjem brzine glomerularne filtracije ili nefrourolitijazom u anamnezi potrebno je primjenjivati ​​lijek pod kontrolom koncentracije Ca2+ u urinu. Kako bi se smanjio rizik od razvoja nefrourolitijaze, preporučuje se piti puno vode.

• kalcijev glicerofosfat

Kalcijev glicerofosfat (latinski calcium glycerophosphate) je kalcijeva sol 1,2,3-propantriol monohidrogenfosfata ili dihidrogenfosfata.

Molekulska formula: C3H7CaO6P

Karakteristike: bijeli kristalni prah, bez mirisa, gorkog okusa. Topljiv u razrijeđenoj klorovodičnoj kiselini.

Farmakološko djelovanje: nadoknađuje nedostatak kalcija, tonik. Vraća razinu kalcija u tijelu, potiče anaboličke procese.

Indikacije: hipokalcemija, smanjenje ukupne otpornosti i tonusa kod pothranjenosti, prekomjernog rada, iscrpljenosti živčanog sustava, rahitisa.

Kontraindikacije: hiperkalcemija.

Doziranje i primjena: unutra, odrasli - 0,2-0,5 g, djeca - 0,05-0,2 g 2-3 puta dnevno.

Osim toga, kalcijevi spojevi se uvode u sastav pripravaka za prevenciju osteoporoze, u vitaminske komplekse za trudnice i starije osobe.

Biološka uloga kalcija

Kalcij je čest makronutrijent u biljkama, životinjama i ljudima. Kod ljudi i drugih kralješnjaka najveći dio nalazi se u kosturu i zubima u obliku fosfata. Kosturi većine skupina beskralješnjaka (spužve, koraljni polipi, mekušci itd.) sastoje se od raznih oblika kalcijevog karbonata (vapna). Ioni kalcija sudjeluju u procesima zgrušavanja krvi, kao iu održavanju stalnog osmotskog tlaka krvi. Ioni kalcija također služe kao jedan od univerzalnih sekundarnih glasnika i reguliraju niz unutarstaničnih procesa - kontrakciju mišića, egzocitozu, uključujući lučenje hormona i neurotransmitera itd. Koncentracija kalcija u citoplazmi ljudskih stanica je oko 10−7 mol, u međustaničnim tekućinama oko 10− 3 mol.

Potreba za kalcijem ovisi o dobi. Za odrasle je potreban dnevni unos od 800 do 1000 miligrama (mg), a za djecu od 600 do 900 mg, što je za djecu vrlo važno zbog intenzivnog rasta kostura. Najveći dio kalcija koji hranom unesemo u ljudski organizam nalazimo u mliječnim proizvodima, ostatak kalcija nalazimo u mesu, ribi i nekim biljnim namirnicama (posebno su bogate mahunarke). Apsorpcija se odvija iu debelom i u tankom crijevu, a olakšavaju je kiseli okoliš, vitamin D i vitamin C, laktoza i nezasićene masne kiseline. Važna je i uloga magnezija u metabolizmu kalcija, čijim nedostatkom dolazi do “ispiranja” kalcija iz kostiju i taloženja u bubrezima (bubrežni kamenci) i mišićima.

Asimilaciju kalcija sprječavaju aspirin, oksalna kiselina, derivati ​​estrogena. U kombinaciji s oksalnom kiselinom, kalcij daje spojeve netopljive u vodi koji su sastavni dijelovi bubrežnih kamenaca.

Zbog velikog broja procesa povezanih s kalcijem, sadržaj kalcija u krvi je precizno reguliran, a uz pravilnu prehranu ne dolazi do nedostatka. Dugotrajna odsutnost s prehrane može uzrokovati grčeve, bolove u zglobovima, pospanost, smetnje u rastu i zatvor. Dublji nedostatak dovodi do trajnih grčeva mišića i osteoporoze. Zlouporaba kave i alkohola mogu biti uzroci nedostatka kalcija, jer se dio izlučuje urinom.

Prevelike doze kalcija i vitamina D mogu uzrokovati hiperkalcijemiju, praćenu intenzivnom kalcifikacijom kostiju i tkiva (ponajviše zahvaćajući mokraćni sustav). Dugotrajna prekomjernost remeti funkcioniranje mišićnog i živčanog tkiva, povećava zgrušavanje krvi i smanjuje apsorpciju cinka u stanicama kostiju. Najveća dnevna sigurna doza za odraslu osobu je 1500 do 1800 miligrama.

Preporučene dnevne vrijednosti kalcija Svjetske zdravstvene organizacije.

Djeca mlađa od 3 godine - 600 mg.

Djeca od 4 do 10 godina - 800 mg.

Djeca od 10 do 13 godina - 1000 mg.

Adolescenti od 13 do 16 godina - 1200 mg.

Mladi od 16 godina i stariji - 1000 mg.

Odrasli od 25 do 50 godina - 800 do 1200 mg.

Trudnice i dojilje - 1500 do 2000 mg.

Prema rezultatima američkih istraživanja najlakše se apsorbira kalcijev citrat (citrat). Dakle, u studiji provedenoj uz sudjelovanje žena u postmenopauzi, utvrđeno je da je apsorpcija kalcijevog citrata 2,5 puta veća od apsorpcije karbonata.

Smanjena ili nulta kiselost želuca prilično je česta. Karakteristično je uglavnom za

starije osobe, kada je potreba za kalcijem posebno velika za prevenciju osteoporoze. Utvrđeno je da se nakon 50 godina niska kiselost opaža kod približno 40% ljudi. Pod tim uvjetima, apsorpcija kalcijevog karbonata, za čiju je otopinu u želucu potrebna klorovodična kiselina, pada na 2%. A apsorpcija kalcijevog citrata, koji ne zahtijeva klorovodičnu kiselinu da se otopi u želucu, iznosi 44%. Kao rezultat toga, u uvjetima smanjene kiselosti, kalcij citrat opskrbljuje tijelo 11 puta više kalcija nego karbonat.

Glavni izvori kalcija

Puno kalcija ima u mliječnim proizvodima, mesu, ribi i plodovima mora, orašastim plodovima, zelju repe, maslačku, tofuu, kupusu, mahunarkama.

• mak 1460
• sezam 783
• kopriva 713
• trputac 412
• sardine u ulju 330
• divlja ruža 257
• badem 25
• lješnjak 226
• suha zrna soje 201
• kravlje mlijeko 120
• riba 30-90
• svježi sir 80
• kruh od mekinja 60
• meso, iznutrice, žitarice, repa - manje od 50

Asimilaciju kalcija sprječavaju aspirin, oksalna kiselina, derivati ​​estrogena. U kombinaciji s oksalnom kiselinom, kalcij daje spojeve netopljive u vodi koji su sastavni dijelovi bubrežnih kamenaca.

Mnoge prirodne tvari čovjek aktivno koristi u industriji, farmaciji i kozmetologiji. Pravilnom upotrebom mogu nam donijeti golemu korist, no čak i kad ih sustavno susrećemo u lijekovima, prehrambenim proizvodima i kozmetici, najčešće ne slutimo svu raznolikost njihovih kvaliteta. Kalcijev karbonat također se može pripisati takvim tvarima, o čijoj ćemo upotrebi i svojstvima sada razgovarati malo detaljnije.

Primjena kalcijevog karbonata

Čovjek uglavnom vadi kalcijev karbonat iz raznih vrsta minerala, nakon čega se aktivno koristi u industriji. Dakle, nakon čišćenja od nečistoća, ova tvar se aktivno koristi u izradi papira, hrane, plastike, boja i gume. Našao je mjesto u razvoju kućne kemikalije, kao iu građevinarstvu.

Kalcijev karbonat se prilično aktivno koristi u proizvodnji proizvoda za osobnu njegu (na primjer, dodaje se pasti za zube), kao iu medicinskoj industriji. U proizvodnji hrane obično igra ulogu sredstva protiv zgrudnjavanja, kao i separatora u raznim mliječnim proizvodima.

Svojstva kalcijevog karbonata

Kalcijev karbonat je bijeli prah ili kristali. Nema ni mirisa ni okusa. Takva tvar je praktički netopljiva u vodi, ali prilično topljiva u razrijeđenoj klorovodičnoj ili dušičnoj kiselini, dok je proces otapanja popraćen aktivnim oslobađanjem ugljičnog dioksida. Tvar "kalcijev karbonat" je izvor četrdeset posto kalcija.

ljekovita svojstva

Kalcijev karbonat može neutralizirati klorovodičnu kiselinu, pridonoseći značajnom smanjenju kiselosti probavnog soka. Lijek ima prilično brz učinak, međutim, nakon prestanka puferskog učinka, dolazi do blagog povećanja proizvodnje želučanog soka.

Konzumacija kalcijevog karbonata pomaže smanjiti aktivnost osteoklasta i usporiti resorpciju kosti. Takva tvar dobro optimizira ravnotežu elektrolita.

Između ostalog, kalcijev karbonat izravno opskrbljuje ljudsko tijelo kalcijem koji aktivno sudjeluje u procesima zgrušavanja krvi, kao iu stvaranju koštanog tkiva. Kalcij je također potreban za izvrstan rad srca i za puni prijenos živčanih impulsa.

Primjena u medicini

Aktivna tvar kalcijev karbonat može se koristiti za liječenje bolesnika s prekomjernom kiselošću želučanog soka, kao i za bolesti probavnog sustava koje se javljaju u pozadini takvog poremećaja. Takve bolesti uključuju pogoršanje kroničnog oblika gastritisa, akutni tip gastritisa ili duodenitisa, simptomatske ulcerativne lezije različitih etiologija. Također na ovom popisu je čir u fazi egzacerbacije, refluksni ezofagitis, erozivne lezije sluznice, žgaravica (nakon prekomjernog unosa nikotina, kave, lijekova i poremećaja prehrane).

Također, uporaba kalcijevog karbonata može biti prikladna u korekciji osteoporoze, karijesa i rahitisa kod djece, u liječenju tetanije i osteomalacije. Savjetuje se uzimanje s povećanom ljudskom potrebom za kalcijem, koja se opaža tijekom dojenja, u fazi aktivnog rasta, tijekom trudnoće i drugih sličnih stanja.

Ponekad se kalcijev karbonat koristi kao pomoćna terapija za alergijske reakcije i hipokalcijemiju.

dodatne informacije

doziranje kalcijevog karbonata. Primjena

Kalcijev karbonat se uzima oralno, bez obzira na vrijeme obroka, dva ili tri puta dnevno u količini od 250-1000 mg.

Treba imati na umu da je kod dugotrajnog uzimanja visokih doza ovog lijeka izuzetno važno sustavno pratiti razinu kalcija u krvi pacijenta, kao i pratiti rad bubrega. Ako se tablete kalcijevog karbonata proizvode u obliku tableta namijenjenih prevenciji i korekciji karijesa, osteoporoze i rahitisa, ne smiju se koristiti kao antacidi.

Kontraindikacije za kalcijev karbonat

Primjena kalcijevog karbonata kategorički se ne preporučuje ako pacijent ima preosjetljivost na ovaj element, kao i kod hiperkalcemije (predoziranje vitaminom D, hiperparatireoza i metastaze u kostima). Takav lijek je kontraindiciran kod nefrourolitijaze, multiplog mijeloma, kroničnog zatajenja bubrega, fenilketonurije i sarkoidoze.

Nuspojave kalcijevog karbonata

U nekim slučajevima, uporaba kalcijevog karbonata može izazvati alergijske reakcije, ponekad takav tretman uzrokuje dispeptičke pojave, predstavljene nadimanjem, bolovima u epigastriju, mučninom, proljevom ili zatvorom. Kod konzumiranja više od dva grama kalcija dnevno, pacijent će vjerojatno razviti hiperkalcijemiju. Osim toga, neki pacijenti s ovim tretmanom suočeni su s problemom sekundarnog povećanja želučane sekrecije.

Imajte na umu da prekoračenje preporučene doze može dovesti do predoziranja kalcijevim karbonatom. Ovo stanje zahtijeva ispiranje želuca i aktivni ugljen. Osim toga, može se provesti simptomatska korekcija i, ako je potrebno, poduzeti mjere za održavanje vitalnih funkcija.

Dakle, aktivna tvar kalcijev karbonat, čija smo svojstva upravo ispitali, ima prilično širok raspon primjena i može biti od velike koristi osobi.

Ekaterina, www.site

p.s. U tekstu se koriste neki oblici karakteristični za usmeni govor.

Kalcijev karbonat su čvrsti bijeli kristali, bez mirisa i okusa, netopljivi u vodi, etanolu i lako topljivi u kiselinama uz oslobađanje ugljičnog dioksida. To je anorganski kemijski spoj, sol ugljične kiseline i kalcija. U prirodi se javlja u obliku minerala koji se razlikuju po kristalnoj strukturi - rašireni kalcit, aragonit i vaterit, glavni je sastojak vapnenca, krede i mramora, jedan je od najčešćih spojeva na Zemlji.

Gustoća kalcijevog karbonata

Gustoća (kalcit) 2,74 g/cm³, (aragonit) 2,83 g/cm³.

Talište kalcijeva karbonata

Talište (kalcit) 825° C, (aragonit) 1339° C,

Temperatura raspadanja kalcijevog karbonata

Temperatura raspadanja 900-1000°C.

Formula kalcijevog karbonata

Kemijska formula: CaCO 3 .

Dobivanje kalcijevog karbonata

Kalcijev karbonat dobiva se reakcijom vapnenog mlijeka s ugljičnom kiselinom ili kalcijevog klorida (CaCl 2) s natrijevim karbonatom (Na 2 CO 3) u vodenoj otopini.

Primjena kalcijevog karbonata

Kalcijev karbonat (kalcijev karbonat, kreda, kalcijeva sol ugljične kiseline) koristi se:

• u industriji boja i lakova, u proizvodnji boja i završnih materijala;
• u kemijskoj industriji u proizvodnji kalcijevog karbida;
• u industriji stakla u proizvodnji stakla;
• u građevinarstvu u proizvodnji kitova, raznih brtvila itd.;
• u poljoprivredi, kao vapneno gnojivo i za složenu agrokemijsku obradu polja;
• kao punilo za gumene smjese, papir, linoleum;
• u medicini kao antacid, lijek protiv čira, lijek za nedostatak kalcija;
• u kozmetičkoj industriji u proizvodnji zubnog praha, kao punilo u kozmetici;
• u prehrambenoj industriji, kao dodatak hrani boja E170.

Tablica 1. Fizikalni i kemijski parametri kalcijevog karbonata

Električna svojstva punila na bazi kalcijevog karbonata (2 tablice):

Tablica 2.

Tablica 3

Tablica 4. Fizikalna svojstva različitih vrsta karbonata.

Kreda je bijela sedimentna stijena, meka i mrvičasta, netopljiva u vodi, organskog (zoogenog) porijekla.

Temelj kemijskog sastava krede je kalcijev karbonat s malom količinom magnezijevog karbonata, ali obično postoji i nekarbonatni dio, uglavnom metalni oksidi. Kreda obično sadrži neznatnu primjesu najsitnijih zrnaca kvarca i mikroskopskih pseudomorfa kalcita po fosilnim morskim organizmima (radiolarije i dr.) Često se nalaze veliki fosili iz razdoblja krede: belemniti, amoniti i dr.

Kreda - jedna od najčešćih i široko korištenih vrsta punila za kompozitne materijale je fina kreda (kalcijev karbonat). Koristi se kao punilo u proizvodnji suhih građevinskih mješavina; žbuka, žbuka; materijali za lakiranje; plastika; guma; papir; kabelski proizvodi. Kreda se dobiva na dva načina:

Mljevenje stijena i sedimenata (prirodni ili prirodni kalcijev karbonat);

Kemijsko taloženje (kemijski istaložen kalcijev karbonat).

U proizvodnji gume, kreda se koristi za poboljšanje otpornosti na trošenje, povećanje trajnosti i elastičnosti u različitim temperaturnim uvjetima, te uštedu skupe gume i drugih komponenti. Također se koristi kao sredstvo protiv lijepljenja za otprašivanje gumenih smjesa.

bijela kreda: boja (bjelina 78-96%), visoka prirodna disperzija, okrugli oblik čestica, laka disperzibilnost, relativno niska higroskopnost, niska abrazivnost.

Svojstva koja otežavaju korištenje krede su njezina sposobnost agregiranja s malo vlage zbog velike "povezanosti" čestica. To dovodi do njegovog smrzavanja i stvrdnjavanja u bunkerima, što otežava transport i korištenje. Za otklanjanje ovih pojava, kreda se podvrgava površinskoj obradi - hidrofobizaciji, koja se sastoji u nanošenju površinski aktivnih tvari na površinu čestica, koje kredi daju svojstva da se ne moči vodom i uzrokuju dobru tečljivost. Kao vodoodbojni aditivi koriste se stearinska kiselina, stearin i kalcijev stearat ili njihove mješavine u količini do 2% težine krede. Hidrofobna kreda je bijeli prah s volumetrijskom težinom od najmanje 700 g/dm3, sadržaj vlage nije veći od 0,2%.

Dibutil sebakat (dbs) noos - (CH2) 8 - uskoro.

Opis: Dibutil sebakat je bezbojna viskozna tekućina; topiv u toluenu, acetonu, heksanu, etanolu. Praktički netopljiv u vodi, propilen glikolu, glicerinu.

Primjena: dibutil sebakat je plastifikator polivinil klorida i njegovih kopolimera. polivinil butiral, eteri i esteri celuloze, polistiren, poliakrilati, gume. Dopušteno je koristiti u polimernim folijama za pakiranje hrane. Također se koristi za plastificiranje premaza lakova na bazi polistirena, klorirane gume, urea-formaldehidnih smola. Pruža premazima povećanu otpornost na mraz. . Migracija dibutil sebakat od polivinil butirala daje filmu povećanu krhkost.

Specifikacija. Izgled: Prozirna tekućina bez mehaničkih nečistoća. Kromatičnost prema jedinicama skale platina-kobalt. Khazen, ne više od: 50 Gustoća na 20 0 C. g / cm 3: 934-938 Kiselinski broj mg. KOH/g, ne više od: 0,04 Saponifikacijski broj mg. KOH/g: 354-359 Plamište deg. C, ne ispod: 183 Specifični volumen cm 3 /g: 1,07 Fizička svojstva dibutil sebakat.

Molekularna težina 314 Talište - 12°C Vrelište 344-345°C, Tlak pare na 60°C 0,4 Pa Topivost u vodi 0,005% (25°C), voda u dibutil sebakatu 1,6% (20°C).

Plastifikatori su nisko hlapljive tekućine visokog vrelišta, praktički netopljive u vodi, pod normalnim uvjetima otporne na hidrolizu i atmosferski kisik. Temperatura bljeska i paljenja, najveća dopuštena koncentracija para plastifikatora u zraku radnog područja industrijskih prostora navedeni su gore.

Esteri o-ftalne kiseline u smislu djelovanja na tijelo pripadaju 2. razredu opasnosti, a esteri sebacinske i adipinske kiseline - 3. razredu opasnosti.