Razina reakcije: Otopina amonijevog klorida s otopinom srebrnog nitrata (u molekularnom i ionskom obliku). Popusti za veleprodaju i stalne kupce

1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. Reagira li s otopinom fosforne kiseline?

1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCl

3. Reagira li otopina natrijeva silikata?

1) željezni oksid (2) 2) kalijev nitrat 3) ugljikov monoksid (2) 4) klorovodična kiselina

4. Jesu li točne sljedeće prosudbe o sigurnosnim pravilima za rad u kemijskom laboratoriju?

A) S otopinom natrijeva klorida potrebno je raditi u rukavicama.
B) Kisik se u laboratoriju dobiva u dimnoj komori.

5. Koja se od sljedećih reakcija koristi za dobivanje vodika u laboratoriju?

1) razgradnja klorovodika 2) razgradnja amonijaka 3) interakcija kalija s vodom 4) interakcija cinka s razrijeđenom sumpornom kiselinom

6. Bakrov klorid (2) nastaje kao rezultat interakcije bakrenog oksida (2) s:

1) klorovodična kiselina 2) otopina natrijevog klorida 3) otopina amonijevog klorida 4) klor

7. Otopina barijevog hidroksida reagira sa svakom od dvije tvari:
1) MgO i SO2 2) KCl (otop.) i H2S 3) CO2 i H2O 4) FeCl3 (otop.) i HCl (otop.)

8. Između kojih tvari dolazi do kemijske reakcije:

1) barijev klorid i cink sulfat 2) kalcijev karbonat i natrijev nitrat 3) magnezijev silikat i kalijev fosfat 4) željezni sulfat (2) i olovov sulfid

9. Jesu li sljedeće prosudbe o namjeni opreme u kemijskom laboratoriju točne?

A. Hvataljke za lončić koriste se za držanje epruvete kada se zagrije.

B. Termometrom izmjerite gustoću otopine.

1) samo je A točno 2) samo je B točno 3) oba su suda točna 4) oba su suda pogrešna

10. Prisutnost vodikovih iona u otopini klorovodične kiseline može se dokazati:
1) promjena boje fenolftaleina u grimizno 2) promjena boje lakmusa u plavu 3) oslobađanje vodika pri dodavanju cinka 4) oslobađanje kisika zagrijavanjem

11. Fizički fenomeni uključuju:
1) kiseljenje mlijeka 2) šećerenje pekmeza 3) paljenje svijeće 4) paljenje hrane

12. Najveći broj amonijevih iona nastaje potpunom disocijacijom 1 mola:

1) amonijev sulfat 2) amonijev sulfid 3) amonijev nitrat 4) amonijev fosfat

13. Kisik NE reagira s:

1) ugljični monoksid (4) 2) sumporovodik 3) fosforov oksid (3) 4) amonijak

14. Svaka od dvije tvari reagira s otopinom kalcijevog hidroksida:

1) CO2 i CuCl2 2) CuO i HCl 3) HNO3 i NaCl 4) Al(OH)3 i KNO3

15. Ugljični monoksid (4) stupa u interakciju s:

1)KNO3 2)P2O5 3) Ca(OH)2 4)HCl

16. Jesu li sljedeće prosudbe o čistim tvarima i smjesama točne?
A. Mineralna voda je čista tvar

B. Parfem je mješavina tvari.
1) samo je A istinito 2) samo je B istinito 3) oba suda su istinita 4) oba suda su pogrešna
17. I aluminij i sumporov oksid (4) reagiraju s:

1) klorovodična kiselina 2) natrijev hidroksid 3) kisik 4) barijev nitrat 5) ugljikov dioksid

_______________________________________________________________

je li moguća reakcija ionske izmjene uz razvijanje plina? a) H2SO4 i Ca3(PO4)2 b) AL2(SO4) i BaCl2 c) Na2CO3 i HCl d) HNO3 i KOH 3) ZBIR SVIH KOEFICIJENATA U DUGOJ IONSKOJ I REDUCIRANOJ IONSKOJ JEDNADŽBI REAKCIJE IZMEĐU BAKROVA KLORIDA (2) I SREBRO-NITRATA, ODMETNO JEDNAKO: a) 10; 3 b) 10; 6 c) 12; 3 d) 12; 6 4) kalcijev karbonat se može dobiti reakcijom ionske izmjene tijekom interakcije a) natrijevog karbonata i kalcijevog hidroksida b) kalcijevog sulfata s ugljičnom kiselinom c) kalcijevog klorida s ugljikovim dioksidom d) kalcija s ugljikovim monoksidom (4)

amonijeva sol c) otopina amonijevog klorida s otopinom srebrnog nitrata (u molekularnom i ionskom obliku)

klorovodik

c) otopina fosforne kiseline s kalijevim hidroksidom (u molekularnom i ionskom obliku)

2. kako dokazati da su crveni i bijeli fosfor dvije alotropske varijante istog elementa?

3 . Tri numerirane epruvete sadrže otopine fosforne i klorovodične kiseline, natrijev fosfat. Kako ih je moguće empirijski prepoznati? Napiši odgovarajuće jednadžbe reakcija

4. Napišite jednadžbe reakcije interakcije:

a) fosfor s klorom

b) fosfor s magnezijem

c) otopina natrijevog fosfata s otopinom srebrnog nitrata (u molekularnom i ionskom obliku)

5. Objasnite zašto je fosfor u prirodi rasprostranjen samo u obliku spojeva, dok je dušik, koji je s njim u istoj skupini, uglavnom u slobodnom obliku?

6. Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:

P->Ca3P2->(^H2O)PH3->P2O5

c) nastaje sol d) reakcija ne teče Amonijak gori u kisiku u prisutnosti katalizatora pri čemu nastaje: a) dušik b) dušikov oksid (||) c) dušikov oksid (|||) d) dušična kiselina a) 0 b) + 3 c) -3 d) + 5 Amonijev klorid je ..: a) otopina amonijaka u vodi b) otopina amonijaka u alkoholu c) amonijev klorid d) sol

>> Kemija: Amonijeve soli

Kao što je spomenuto, amonijev kation NH4 + ima ulogu metalnog kationa i stvara soli s kiselim ostacima: NH4NO3 - amonijev nitrat, ili amonijev nitrat, (NH4) 2SO4 - amonijev sulfat itd.

Sve amonijeve soli su kristalne krute tvari, lako topive u vodi. Po nizu svojstava slične su solima alkalnih metala, a prvenstveno kalijevim solima, budući da su radijusi K+ i NH+ iona približno jednaki.

Amonijeve soli se dobivaju reakcijom amonijaka ili njegove vodene otopine s kiselinama.

Imaju sva svojstva soli zbog prisutnosti kiselih ostataka. Na primjer, amonijev klorid ili sulfat reagira sa srebrnim nitratom ili barijevim kloridom, stvarajući karakteristične taloge. Amonijev karbonat reagira s kiselinama dok reakcija proizvodi ugljikov dioksid.

Osim toga, amonijev ion uzrokuje još jedno svojstvo zajedničko svim amonijevim solima: njegove soli reagiraju s alkalijama kada se zagrijavaju i oslobađaju amonijak.

Ova reakcija je kvalitativna reakcija za amonijeve soli, budući da se nastali amonijak lako detektira (kako točno?).

Treća skupina svojstava amonijevih soli je njihova sposobnost da se zagrijavanjem razgrađuju i oslobađaju plinoviti amonijak, na primjer:

NH4Cl = NH3 + HCl

U ovoj reakciji nastaje i plinoviti klorovodik, koji ispari zajedno s amonijakom, a kada se ohladi, ponovno se spaja s njim, stvarajući sol, tj. kada se zagrijava u epruveti, suhi amonijev klorid kao da sublimira, ali opet se pojavljuju bijeli kristali na gornjim hladnim stijenkama epruvete NH4Cl (slika 32).

Glavna područja primjene amonijevih soli prikazana su ranije, na slici 31. Ovdje skrećemo pozornost na činjenicu da se gotovo sve amonijeve soli koriste kao dušična gnojiva. Kao što znate, biljke mogu asimilirati dušik samo u vezanom obliku, tj. u obliku iona NH4 ili NO3. Izvanredni ruski agrokemičar D. N. Pryanishnikov otkrio je da biljka, ako ima izbora, preferira amonijev kation nego nitratni anion, pa je upotreba amonijevih soli kao dušičnih gnojiva posebno učinkovita. Vrlo vrijedno dušično gnojivo je amonijev nitrat NH4NO3.

Napomenimo i druga područja primjene nekih amonijevih soli.

Amonijev klorid NH4Cl koristi se za lemljenje, jer čisti metalnu površinu od oksidnog filma i lem dobro prianja na nju.

Amonijev bikarbonat NH4NC03 i amonijev karbonat (NH4)2C03 koriste se u slastičarstvu jer se zagrijavanjem lako razgrađuju i stvaraju plinove koji rahle tijesto i čine ga rahlim, npr.

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

Amonijev nitrat NH4NO3 pomiješan s aluminijem i prahom ugljena koristi se kao eksploziv - amonal, koji se široko koristi u razvoju stijena.

1. Amonijeve soli.

2. Svojstva amonijevih soli, zbog amonijevog iona, kiselinskih ostataka. Razgradnja amonijevih soli.

3. Kvalitativna reakcija na amonijev ion.

4. Klorid, nitrat, amonijev karbonat i njihova primjena.

Napišite jednadžbe reakcija (u molekularnom i ionskom obliku) između sljedećih parova tvari: a) amonijev sulfat i barijev klorid; b) amonijev klorid i srebrov nitrat.

Napišite jednadžbe reakcija koje karakteriziraju svojstva amonijevog karbonata: interakcija s kiselinom, lužinom, soli i reakcija razgradnje. Napišite prve tri jednadžbe također u ionskom obliku.

S polibaznim kiselinama amonijak ne stvara samo srednje, već i kisele soli. Napiši formule kiselih soli koje može dati u interakciji s fosfornom kiselinom. Imenuj ih i napiši jednadžbe za disocijaciju tih soli.

Napišite molekularne i, ako je moguće, ionske jednadžbe za reakcije kojima se mogu ostvariti sljedeći prijelazi:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

Odredite količinu tvari, volumen i masu amonijaka potrebne za dobivanje 250 kg amonijeva sulfata koji se koristi kao gnojivo.

Kako eliminirati ometajuće djelovanje velikog broja kloridnih iona pri određivanju amonijevog iona u vodi?

Srebrni nitrat?

Amonijev klorid Natrijev klorid 0,9% Latinski naziv Natrijev klorid 0,9% Farmakološke skupine Pomoćne tvari, reagensi i intermedijeri. ... Srebrni nitrat Srebrni nitrat - . Clerimed Clerimed.

A kakve veze ima TRILON s kloridnim ionima?

Amonijeve soli mogu se detektirati pomoću: natrijevog hidroksida, sumporne kiseline, barijevog klorida, srebrnog nitrata?

barijev klorid

Napišite molekularne jednadžbe za reakcije. 5. Koja će od navedenih tvari reagirati s bakrovim kloridom II srebrnim nitratom, natrijevim kloridom, željezom, fosfornom kiselinom, kalijevim hidroksidom?

Uz pomoć natrijevog hidroksida, budući da se oslobađa amonijak - plin s oštrim mirisom.

Amonijev sulfat i barijev klorid, amonijev klorid i srebrov nitrat u molekularnim i ionskim oblicima trebaju napisati molim pomoć

Nh4So3
bacl
agno3

Od svih razmatranih oksidacijskih otopina, otopina srebrnog nitrata i bakrenog nitrata pokazala se univerzalnom. ... Recept 2 svijetlo smeđa. - Natrijev klorid 100 - Amonijev nitrat 100 - Bakar nitrat 10.

Skraćene ionske jednadžbe ukupnog ukupnog iona za reakciju između barijevog nitrata i ommonijevog sulfata

Pomozite nam napisati kemijski naziv OVIH SOLI kojoj klasi pripadaju

Da nisam zaboravio kemiju (nisam siguran za nastavu)
1- natrijev bikarbonat (kisela sol)
2- natrijev karbonat (srednji)
3- kalcijev karbonat (srednji)
4-kalijev karbonat (srednji)
5- Ne znam kako da to nazovem, ali klasa je kao dvostruka sol
6- živin klorid (srednji)
7- uopće nemam pojma
8- amonijev nitrat,
9-srebrov nitrat
10 - ne znam

Prema titriranoj otopini srebrnog nitrata određuje se titar amonijevog tiocijanata na sljedeći način. ... Princip Mohrove metode temelji se na taloženju klorida srebrnim nitratom u prisutnosti kalijevog kromata K2SiO4.

5) Dolomitna klasa karbonata (srednja)
10) Kalijeva stipsa. Ne znam razred.

Koji reagens određuje amonijev ion? kalijev sulfat, ili srebrov nitrat, ili kalijev hidroksid, ili barijev klorid?

Srebrni nitrat.
Kao rezultat reakcije trebao bi ispasti tamni talog srebrnog nitrata.

Koji se plinovi mogu proizvesti sa sljedećim tvarima: natrijev klorid, sumporna kiselina, amonijev nitrat, voda, amonijev nitrit, klorovodična kiselina, kalijev permanganat, natrijev hidroksid, aluminijev karbid...

Napišite jednadžbe reakcija ionske izmjene amonijevog klorida sa srebrovim nitratom i kalijevim hidroksidom. Napiši ionske jednadžbe.

Tako
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl

Budući da amonijev nitrat sadrži kloridne ione, u interakciji s dodanom otopinom srebrnog nitrata nastat će bijeli talog, izgledom sličan sapunskoj otopini, odnosno istaložit će se srebrni klorid.

Kako dobiti NH4NO3 iz NH4Cl

Amonijev nitrat Željezni nitrat Natrijev nitrat Srebrni nitrat Natrijev nitrit Vodikov peroksid Calp permanganat Živa c.31. Aluminijev hidroksid bromid sulfat klorid Plinovita tekuća otopina amonijaka Amonijev nitrat oksalat...

Kako uz pomoć reakcije dokazati da amonijev klorid sadrži ione NH4+ i Cl-?

Možete dodati vodu i dobiti solnu kiselinu i amonijak /osjećat će se oštar miris/.

Standardizacija otopine amonijeva tiocijanata srebrovim nitratom. ... Kloridi, bromidi, jodidi detektiraju se pomoću otopine srebrnog nitrata kao reagensa, a ion srebra - reakcijom s kloridima.

Kolika će se masa srebrnog klorida dobiti reakcijom 10,7 g amonijevog klorida sa srebrnim nitratom,

AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3
53.5 ----143.5
10.7------x
x = 28,7 g
28,7 : 143,5 = 0,2 mol

Standardne otopine srebrnog nitrata, pripremljene iz komercijalnih pripravaka koji sadrže određenu količinu nečistoća, ugrađuju se pomoću kemijski čistog natrijevog klorida. ... 37. Određivanje amonijevog dušika u amonijevim solima.

Kako razlikovati amonijev sulfat amonijev klorid amonijev nitrat

Zadnji miriše

Opis. Barijev klorid u standardnim uvjetima je bezbojni rombični kristal. ... BO2 2 Barijev nitrat Ba NO3 2 Barijev nitrid Ba3N2 Barijev nitrit Ba NO2 2 Barijev oksalat BaC2O4 Barijev oksid BaO Peroksid...

UPORABA u kemiji, trivijalni nazivi stvari.

A pitanje je gdje??? pogledajte Kemijski enciklopedijski rječnik - sve je tu

Amonijev klorid amonijev klorid, usta. tehnički naziv - sol amonijevog klorida NH4Cl, bijela kristalna, slabo higroskopna... Metoda se sastoji u izravnoj titraciji klorida i bromida otopinom srebrnog nitrata u prisutnosti...

Tri neoznačene, numerirane čaše sadrže otopine natrijevog klorida, amonijevog klorida i amonijevog nitrata...

Sve pomiješajte, dobro promiješajte, dodajte vodu. natrijev klorid će se otopiti, amonijev klorid će plutati, amonijev nitrat. će ispasti.

Otopina srebrnog nitrata odgovara 0,009 796 g amonijevog bromida. otopi srebrnu mast, što odgovara najmanje 99% amonijevog bromida i ne više od 1 p amonijevog klorida.

Molimo pristupite testu iz kemije.

1) Magnezij se lako otapa u
3) Otopina HCl
2) Sa svakom od tvari: H2O, Fe2O3, NaOH - će komunicirati
2) magnezij ALI OPĆENITO BIH REKAO DA OVDJE NEMA TOČNOG ODGOVORA
3) Sa svakom od tvari čije će formule djelovati: NaOH, Mg, CaO
4) bakrov(II) oksid
4) Željezov(III) oksid ne stupa u interakciju sa
2) voda
5) Reagira s otopinom natrijevog hidroksida
1) P2O5
6) Odredite formulu nepoznate tvari u reakcijskoj shemi: H2SO4 + .> MgSO4 + H2O 3) Mg(OH)2
7) Među tvarima: CaCO3, Ba(NO3)2, CuSO4 - reagira s klorovodičnom kiselinom
3) samo CaCO3
8) Reagira s kalcijevim hidroksidom i srebrnim nitratom
2) amonijev klorid

Što je amonijev nitrat, amonijev nitrat, amonijev nitrat. Ovo je gnojivo koje sadrži 34-35% dušika. ... ... čista dušična kiselina, 1 2 srebrnog nitrata u kristalima, a predmeti moraju biti premazani bakrom ...

Kako čistiti srebrne predmete?

Dobro ispadne - prah za zube!

Oznake Srebrni nitrat za kauterizaciju krvnih žila, sol srebrnog nitrata, srebrov nitrat plus natrijev klorid. ... CH3 2CHCH2CH2ONO2 Metil nitrat CH3ONO2 Aktinijev nitrat III Ac NO3 3 Aluminijev nitrat Al NO3 3 Amonijev nitrat...

Ili voskom.ili zubnoi pastoi

amonijak

Gledajući iz čega. Od crnjenja, pasta za zube je moguća.

Nakit - najjeftinija pasta za zube i četkica

Očistite zube prahom ili običnom bijelom pastom za zube.

Prijevod na ruski amonijev klorid. agrovoc. ... iv soli kao što su amonijev klorid, kalijev klorat, kalijev karbonat, natrijev karbonat, perborat, srebrov nitrat. ... Pristup amonijevom nitratu poseban je zbog činjenice da...

Prije nego počnete čistiti svoj srebrni predmet, prvo ga morate oprati u toploj vodi sa sapunom. Zatim premazati kašom od mješavine amonijaka i krede. Nakon što se smjesa osuši, predmet je potrebno vrlo temeljito oprati vodom i obrisati suhom krpom. Jako oksidirano srebro se čisti otopinom od 1/4 dijela natrijevog sulfata i 3/4 dijela vode. Kako bi srebrne žlice, vilice i noževi uvijek blistali, nakon upotrebe ih treba odmah uroniti u kipuću vodu s malom količinom sode. Tamne mrlje od žumanjaka lako se čiste pepelom. Žlice, noževi, vilice i drugi proizvodi od kupronikla i srebra mogu se čistiti pastom za zube, nakon brisanja mekom krpom.

"Uzmite zdjelu, obložite je folijom (tako da ne samo dno, nego i zidovi budu zatvoreni), stavite sol (1 žlica na malu zdjelu), srebrne predmete i ulijte kipuću vodu. Pred vašim očima, srebro će se očistiti. Kako bi se to dogodilo ravnomjerno, možete ga ometati."
Sam sam ga isprobao, radi super.

Zadatak iz kemije (tri neoznačene epruvete sadrže krutine...)

1 Barijev nitrat dokazati amonijev sulfat, reakcija proizvodi precipitate barijevog sulfata.
2 Srebrni nitrat dokazuje amonijev klorid kao rezultat reakcije dobivaju se talozi srebrnog klorida.

Ostale amonijeve soli koje ne sadrže željezo pripremaju se slično kao amonijev klorid, uzimajući u obzir topljivost ove soli u vodi. ... Srebrni nitrat. Srebrni nitrat. GOST 1277-75.

Pomozite

To je što...

Amonijev nitrat amonijev nitrat amonijev nitrat nitrat ... Lapis olovka se prodaje u ljekarnama, mješavina je srebrnog nitrata ... 30%. Sastav 3 Srebrov klorid I srebrov klorid srebrov klorid AgCl.

Što je povratna titracija

U metodama izravne titracije, analit reagira izravno s titrantom. Za analizu ovom metodom dovoljna je jedna radna otopina.
U metodama povratne titracije (ili, kako se još nazivaju, metode titracije ostatka) koriste se dvije titrirane radne otopine: glavna i pomoćna. Opće je poznata, na primjer, povratna titracija kloridnog iona u kiselim otopinama. Analiziranoj otopini klorida prvo se namjerno doda višak titrirane otopine srebrovog nitrata (osnovna radna otopina). U tom slučaju dolazi do reakcije stvaranja slabo topljivog srebrovog klorida: Ag + + Cl- → AgCl. Višak AgNO3 koji nije ušao u reakciju titrira se otopinom amonijevog tiocijanata (pomoćna radna otopina): Ag+ + SCN- → AgSCN. Sadržaj klorida se može izračunati jer je poznata ukupna količina tvari (mol) unesena u otopinu i količina tvari AgNO3 koja nije reagirala s kloridom.

home Kemija amonijev sulfat natrijev hidroksid olovni nitrat 2 željezni klorid 3 natrijev silikat klorovodična kiselina srebrov nitrat klorid.

Bravo! Nema se što dodati, kako kažu!

Pomoć oko 2 pitanja iz kemije! Molim

Što pitati rodbinu za rođendan od 13 godina?

Set - Mladi kemičar "Veliki kemijski laboratorij.
Ovaj set uključuje sve eksperimente koji su uključeni u male setove.
2490 rub.
Kemijski elementi i artikli koji su uključeni u komplet:
kobaltov klorid
aceton
bakreni sulfat
natrijev sulfat
kalijev jodid
bromkrezol ljubičasta
željezov klorid
metil violet
kalijev permanganat
10% otopina klorovodične kiseline
kalcijev hidroksid
otopina fenolftaleina
10% otopina dušične kiseline
cinkov
natrijev fosfat
kalcijev klorid
otopina natrijevog hidroksida
10% vodena otopina amonijaka
željezo
bakar
aluminij oksalna kiselina
otopina srebrnog nitrata
Nikal sulfat
heksan
amonijev dikromat
grafitne šipke
Dioda koja emitira svjetlo
generator električne energije
petrijeva zdjelica
epruvete
kit nož
suho gorivo
držač za epruvete
posuda za isparavanje
cjevčica
tobogan
epruveta s čepom s rupom
Cijev u obliku slova L
filter papir
univerzalni indikatorski papir
menzura
četka
nichrome žica
stalak za epruvete
bakrene žice

4. Kojim reagensom se utvrđuje i na temelju čega se prosuđuje prisutnost amonijevih kationa u smjesi? ... 8. Kako se bijeli talog srebrovog klorida razlikuje od bijelog taloga živinog klorida I?

Zatraži licencu za minecraft ili pet noći kod Fredyja i igraj igrice.

Gospode sta trazis???
Evo popisa 13-godišnjeg dječaka:
Od mame - tablet
Od tate - Moped
Od tete, ujaka - video set-top box
Od bake, djeda - Novo gaming računalo

Super si, razvijaj talent). Dobro razmislite, kopajte po internetu. Voljela sam povijest i uvijek me tražila da kupim udžbenike za 10. razred.

U tom slučaju savjetujem da zatražite 4M znanstveno-edukativni set "Čudesni kristali":

pomozi mi molim te

Ne razumijem he he he

Amonijev klorid, sulfat, amonijev karbonat, srebrov nitrat, barijev klorid, natrijev hidroksid, sumporna kiselina, lakmus. papirić, kemijsko posuđe za pokuse 21. ožujka 2012

Kao što je spomenuto, amonijev kation NH 4 igra ulogu metalnog kationa i tvori soli s kiselim ostacima: NH 4 NO 3 - amonijev nitrat, ili amonijev nitrat, (NH 4) 2 SO 4 - amonijev sulfat itd.

Sve amonijeve soli su čvrste kristalne tvari, lako topive u vodi. Po nizu svojstava slične su solima alkalnih metala, a prvenstveno kalijevim solima, budući da su radijusi iona K + i NH + 4 približno jednaki.

Amonijeve soli se dobivaju reakcijom amonijaka ili njegove vodene otopine s kiselinama.

Imaju sva svojstva soli zbog prisutnosti kiselih ostataka. Na primjer, amonijev klorid ili sulfat reagiraju sa srebrnim nitratom ili barijevim kloridom, stvarajući karakteristične taloge. Amonijev karbonat reagira s kiselinama, jer kao rezultat reakcije nastaje ugljikov dioksid.

Osim toga, amonijev ion uzrokuje još jedno svojstvo zajedničko svim amonijevim solima: njegove soli reagiraju s alkalijama kada se zagrijavaju i oslobađaju amonijak (slika 133), na primjer:

ili u ionskom obliku:

Riža. 133.
Kvalitativna reakcija na amonijev ion

Ova reakcija je kvalitativna reakcija za amonijeve soli, budući da je nastali amonijak lako detektirati (kako se to može učiniti?).

Laboratorijski pokus br.31
Prepoznavanje amonijevih soli

Treća skupina svojstava amonijevih soli je njihova sposobnost da se zagrijavanjem razgrađuju i oslobađaju plinoviti amonijak, na primjer:

U ovoj reakciji nastaje i plinoviti klorovodik koji isparava zajedno s amonijakom, a kada se ohladi, ponovno se spaja s njim, stvarajući sol, tj. kada se zagrijava u epruveti, suhi amonijev klorid kao da sublimira, ali na hladnim stijenkama gornjeg dijela epruvete ponovno se taloži u obliku bijelih kristala NH 4 Cl (slika 134).

Riža. 134.
Sublimacija amonijevog klorida

Glavna područja primjene amonijevih soli prikazana su ranije (vidi sliku 132).

Ovdje vam skrećemo pozornost na činjenicu da se gotovo sve amonijeve soli koriste kao dušična gnojiva. Kao što znate, biljke mogu asimilirati dušik samo u vezanom obliku, tj. u obliku NH + 4 ili NO - 3 iona. Izvanredni ruski agrokemičar D. N. Pryanishnikov otkrio je da biljka, ako ima izbora, preferira amonijev kation nego nitratni anion, pa je upotreba amonijevih soli kao dušičnih gnojiva posebno učinkovita. Amonijev nitrat NH 4 NO 3 je vrlo vrijedno dušično gnojivo.

Napomenimo i druga područja primjene nekih amonijevih soli.

Amonijev klorid NH 4 Cl koristi se za lemljenje, jer čisti površinu metala od oksidnog filma i lem dobro prianja na njega.

Amonijev bikarbonat NH 4 HCO 3 i amonijev karbonat (NH 4) 2 CO 3 koriste se u proizvodnji slastica jer se ovi spojevi zagrijavanjem lako razgrađuju i stvaraju plinove koji rahle tijesto i čine ga rahlim:

Amonijev nitrat NH 4 NO 3 pomiješan s aluminijem i prahom ugljena koristi se kao eksploziv - amonal, koji se široko koristi u razvoju stijena.

Nove riječi i pojmovi

1. Amonijeve soli.
2. Svojstva amonijevih soli zbog amonijevog iona, kiselinski ostaci. Razgradnja amonijevih soli.
3. Kvalitativna reakcija na amonijev ion.
4. Klorid, nitrat, amonijev karbonat i njihova uporaba.

Zadaci za samostalan rad