Acid-bazna homeostaza. Acid-bazna ravnoteža. Može li ga tijelo uvijek izdržati? Acidoza ili alkaloza, šta je bolje? Simptomi i regulacija. Pregled istraživanja, stavova i mišljenja, naučnika i običnih ljudi. Osnovni principi regulacije PPOV
Kiselo-bazno stanje- jedan od najvažnijih fizičko-hemijskih parametara unutrašnje sredine tela. U organizmu zdrave osobe svakodnevno se tokom metaboličkog procesa stvaraju kiseline - oko 20.000 mmol ugljene kiseline (H 2 C0 3) i 80 mmol jakih kiselina, ali koncentracija H+ varira u relativno uskom rasponu. Normalno, pH ekstracelularne tečnosti je 7,35-7,45 (45-35 nmol/l), a ekstracelularna tečnost u proseku 6,9. Istovremeno, treba napomenuti da je H + unutar ćelije heterogen: različit je u organelama iste ćelije.
H+ su toliko sposobni da čak i kratkotrajna promjena njihove koncentracije u ćeliji može značajno utjecati na aktivnost enzimskog sistema i fiziološke
procesi. Međutim, normalno, puferski sistemi se trenutno aktiviraju, štiteći ćeliju od nepovoljnih pH fluktuacija. Tampon sistem može da veže ili, obrnuto, odmah oslobodi H +
kao odgovor na promjene u kiselosti intracelularne tekućine.
Puferski sistemi djeluju i na nivou organizma u cjelini, ali, u
U konačnici, regulacija tjelesne pH vrijednosti određena je radom pluća i bubrega.
Pa šta je to kiselo-baznog stanja (sinonimi: acidobazna ravnoteža, acidobazna ravnoteža, acidobazna ravnoteža, acidobazna homeostaza). Ovo je relativna konstantnost pH vrednosti unutrašnje sredine tela, usled kombinovanog delovanja pufera i nekih fizioloških sistema tela (Enciklopedijski rečnik medicinskih pojmova, tom 2, str. 32).
Kiselo-bazna ravnoteža je relativna konstantnost vodoničnog indeksa (pH) unutrašnje sredine organizma, usled kombinovanog delovanja pufera i nekih fizioloških sistema, što određuje korisnost metaboličkih transformacija u ćelijama organizma (BME). , tom 10, str.
Odnos vodonikovih i hidroksilnih jona u unutrašnjem okruženju tela zavisi od:
1) aktivnost enzima i intenzitet redoks reakcija;
2) procesi hidrolize i sinteze proteina, glikolize i oksidacije ugljenih hidrata i masti;
3) osetljivost receptora na medijatore;
4) propusnost membrane;
5) sposobnost hemoglobina da veže kiseonik i otpušta ga u tkiva;
6) fizičko-hemijske karakteristike koloida i međućelijskih struktura: stepen njihove disperznosti, hidrofilnost, sposobnost adsorpcije;
7) funkcije različitih organa i sistema.
Odnos H+ i OH" u biološkim podlogama zavisi od sadržaja kiselina (donora protona) i puferskih baza (akceptora protona) u tjelesnim tečnostima. Aktivna reakcija medija se procjenjuje pomoću jednog od jona (H+ ili OH). -), najčešće od strane H+ Sadržaj H+ u organizmu zavisi od njihovog stvaranja tokom metabolizma proteina, masti i ugljenih hidrata, kao i njihovog ulaska u organizam ili uklanjanja iz njega u obliku neisparljivih kiselina ili. ugljen-dioksid.
pH vrijednost, koja karakterizira stanje CBS-a, jedan je od "najtvrdijih" parametara krvi i varira kod ljudi u vrlo uskim granicama: od 7,3 5 do 7,45l. Pomak pH od 0,1 iznad navedenih granica izaziva izražene smetnje u respiratornom, kardiovaskularnom sistemu itd., smanjenje pH za 0,3 dovodi do acidozne kome, a pomak pH od 0,4 često je nespojiv sa životom.
Razmjena kiselina i baza u tijelu usko je povezana s razmjenom vode i elektrolita. Sve ove vrste razmjene objedinjuju zakon električne neutralnosti, izosmolarnosti i homeostatski fiziološki mehanizmi.
Ukupna količina kationa u plazmi je 155 mmol/l (Na+ - 142 mmol/l; K+ - 5 mmol/l; Ca 2+ - 2,5 mmol/l; Mg 2 + 0,5 mmol/l; ostali elementi - 1 ,5 mmol /l), a sadržana je ista količina anjona (103 mmol/l - slaba baza CI ~; 27 mmol/l - jaka baza HCO, -; 7,5-9 mmol/l - proteinski anjoni; 1,5 mmol/l - fosfat anjoni 0,5 mmol/l - anjoni sulfata 5 mmol/l - organske kiseline); Budući da sadržaj H+ u plazmi ne prelazi 40x10 -6 mmol/l, a glavni proteinski anjoni pufera plazme (HCO3-) iznose oko 42 mmol/l, krv se smatra dobro puferiranim medijem i ima blago alkalnu reakciju. .
Blok za iznajmljivanje
Svi puferni sistemi organizma su uključeni u održavanje acidobazne homeostaze (ravnoteža optimalnih koncentracija kiselih i baznih komponenti fizioloških sistema). Njihova djelovanja su međusobno povezana i u stanju su ravnoteže. Hidrokarbonatni pufer je najviše povezan sa svim puferskim sistemima. Poremećaji u bilo kojem puferskom sistemu utiču na koncentraciju njegovih komponenti, tako da promene u parametrima hidrokarbonatnog pufer sistema mogu prilično precizno okarakterisati CBS tela.
CBS u krvi obično karakteriziraju sljedeći metabolički parametri:
pH plazme 7,4±0,05;
[HCO3-]=(24,4±3) mol/l - alkalna rezerva;
rSO2=40 mm Hg - parcijalni pritisak CO2 iznad krvi.
Iz Henderson-Hasselbachove jednadžbe za bikarbonatni pufer, očito je da kada se promijeni koncentracija ili parcijalni tlak CO2, CBS u krvi se mijenja.
Održavanje optimalne vrednosti reakcije sredine u različitim delovima tela postiže se koordinisanim radom pufer sistema i organa za izlučivanje. Pomak u reakciji medija na kiselu stranu naziva se acidoza, i u osnovi – alkaloza. Kritične vrijednosti za očuvanje života su: pomak na kiselu stranu na 6,8, a na osnovnu stranu – 8,0. Acidoza i alkaloza mogu biti respiratornog ili metaboličkog porijekla.
Metabolička acidoza razvija se zbog:
a) povećana proizvodnja metaboličkih kiselina;
b) kao rezultat gubitka bikarbonata.
Povećana proizvodnja metaboličkih kiselina javlja se kod: 1) dijabetes melitusa tipa I, produženog, potpunog gladovanja ili naglog smanjenja udjela ugljikohidrata u ishrani;
2) laktacidoza (šok, hipoksija, dijabetes melitus tipa II, zatajenje srca, infekcije, trovanje alkoholom).
Moguć je povećan gubitak bikarbonata u urinu (renalna acidoza), ili sa nekim probavnim sokovima (pankreasni, crijevni).
Respiratorna acidoza razvija se sa hipoventilacijom ushićenje pluća, koje, bez obzira na uzrok koji ga je izazvao, dovodi do povećanja parcijalnog pritiska CO2 na više od 40 mm Hg. Art. (hiperkapnija). To se događa kod bolesti respiratornog sistema, hipoventilacije pluća, depresije respiratornog centra određenim lijekovima, na primjer, barbituratima.
Metabolička alkaloza posmatrano sa značajnim gubicimaželučanog soka zbog ponovljenog povraćanja, kao i zbog gubitka protona u urinu za vrijeme hipokalijemije, zatvora (kada se alkalni produkti nakupljaju u crijevima; izvor bikarbonatnih anjona je gušterača čiji se kanali otvaraju u duodenuma), kao i tokom dužeg uzimanja alkalne hrane i mineralne vode, čije soli podležu hidrolizi anjonom.
Respiratorni (respiratorni) alkaloza razvija se kao rezultat hiperbrzine Ntilacija pluća, što dovodi do prekomjernog uklanjanja CO2 iz tijela i smanjenja njegovog parcijalnog tlaka u krvi na manje od 40 mm. Hg Art. (hipokapnija). To se događa prilikom udisanja razrijeđenog zraka, hiperventilacije pluća, razvoja termičke kratkoće daha, prekomjerne ekscitacije respiratornog centra zbog oštećenja mozga.
Za acidozu kao hitna mera koristite intravensku infuziju 4-8% natrijum bikarbonata, 3,66% rastvora trisamina H2NC(CH2OH)3 ili 11% natrijum laktata. Potonji, dok neutrališe kiseline, ne emituje CO2, što povećava njegovu efikasnost.
Alkaloze se teže ispravljaju, posebno metaboličke (povezane sa poremećajem probavnog i izlučnog sistema). Ponekad se koristi 5% rastvor askorbinske kiseline, neutralizovan natrijum bikarbonatom do pH 6-7.
Alkalna rezerva- ovo je količina bikarbonata (NaHC03) (tačnije, zapremina CO2 koju krvna plazma može vezati). Ova vrijednost se samo uvjetno može smatrati pokazateljem acidobazne ravnoteže, jer, unatoč povećanom ili smanjenom sadržaju bikarbonata, u prisustvu odgovarajućih promjena u H2CO3, pH može ostati potpuno normalan.
Budući da kompenzacijske mogućnosti kroz disanje, koje tijelo u početku koristi, ograničene su, odlučujuća uloga u održavanju postojanosti prelazi na bubrege. Jedan od glavnih zadataka bubrega je uklanjanje H+ jona iz organizma u slučajevima kada iz nekog razloga dođe do pomaka u plazmi ka acidozi. Acidoza ne može se ispraviti osim ako se ne ukloni odgovarajuća količina H jona. Bubrezi koriste 3 mehanizma:
1. Izmjena vodonikovih jona u natrijeve ione, koji se u kombinaciji s HCO3 anionima formiranim u tubularnim stanicama potpuno reapsorbiraju u obliku NaHCO,
Preduslov za oslobađanje H-jona ovim mehanizmom je reakcija aktivirana karboanhidrazom CO2 + H20 = H2CO3, a H2CO3 se razlaže na H i HCO3 ione. U ovoj razmjeni joni vodonika u jone natrijuma, dolazi do reapsorpcije cijelog natrijum bikarbonata filtriranog u glomerulima.
2. Izlučivanje vodonikovih jona u urinu a reapsorpcija jona natrijuma se takođe dešava pretvaranjem alkalne soli natrijum fosfata (Na2HP04) u kiselu so natrijum difosfata (NaHaPO4) u distalnim tubulima.
3. Formiranje amonijum soli: amonijak, nastao u distalnim dijelovima bubrežnih tubula od glutamina i drugih aminokiselina, potiče oslobađanje H-iona i reapsorpciju natrijevih iona; NH4Cl nastaje zbog kombinacije amonijaka sa HCl. Intenzitet stvaranja amonijaka, neophodnog za neutralizaciju jake HCl, veći je što je kiselost urina veća.
Tabela 3
Osnovni parametri CBS-a
(prosječna vrijednost u arterijskoj krvi)
40 mm. Hg Art.
(parcijalni pritisak CO2 u krvnoj plazmi)
Ova komponenta direktno odražava respiratornu komponentu u regulaciji CBS (CAR).
(hiperkapnija) se opaža kod hipoventilacije, koja je karakteristična za respiratornu acidozu.
↓ (hipokapnija) se opaža tokom hiperventilacije, što je karakteristično za respiratornu alkalozu. Međutim, promjene u pCO2 mogu biti i posljedica kompenzacije metaboličkih poremećaja CBS-a. Da bi se ove situacije razlikovale jedna od druge, potrebno je uzeti u obzir pH i [HCO3-]
95 mm. Hg Art. (parcijalni pritisak u krvnoj plazmi)
SB ili SB
SB – standardni plazma bikarbonat tj. [NSO3-] ↓ - sa metaboličkom acidozom, ili sa kompenzacijom respiratorne alkaloze.
Za metaboličku alkalozu ili kompenzaciju respiratorne acidoze.
Dodatni indeksi
BO ili BB
(bazni baferi)
Baferske baze. Ovo je zbir svih anjona pune krvi koji pripadaju pufer sistemu.
PRE ili BD
(bazni nedostatak)
Nedostatak baze. Ovo je razlika između praktične i ispravne vrijednosti BO kod metaboličke acidoze. Definiše se kao broj baza koje se moraju dodati u krv da bi se njen pH doveo na normalu (pri pCO2 = 40 mmHg do = 38°C)
IO ili BE
(osnovni višak)
Bazni višak. Ovo je razlika između stvarnih i očekivanih vrijednosti BO u metaboličkoj alkalozi.
Normalno, relativno govoreći, nema ni manjka ni viška baza (ni DO ni IO). Zapravo, to se izražava u činjenici da je razlika između očekivanog i stvarnog BO u normalnim uslovima unutar ±2,3 meq/l. Odstupanje ovog pokazatelja od normalnog raspona tipično je za metaboličke poremećaje CBS. Nenormalno visoke vrijednosti su tipične za metabolička alkaloza. Nenormalno nisko – za metabolička acidoza.
Laboratorijski i praktični rad
Iskustvo 1. Poređenje puferskog kapaciteta krvnog seruma i fosfatnog BS
Izmjerite ml
N tikvica
Krvni serum (razrijeđenje 1:10)
Fosfat BS (razrjeđenje 1:10), pH = 7,4
fenolftalein (indikator)
Zdravo dragi prijatelji!
Danas bih vam još jednom skrenuo pažnju na glavne uzroke naših bolesti. Većina ljudi nastavlja da živi apsolutno pogrešno, bez vaganja činjenica i bez razmišljanja o suštini svog postojanja. Žive kao prevrtanje, valjaju se vetrom života, menjajući dane i godine svog postojanja za taštinu. Ne razmišljaju o sutrašnjici, ne pokušavaju ne samo da nekako planiraju i predskažu svoju budućnost, već čak ni da sanjaju o njoj. I naravno, na pozadini takvog postojanja, nema mjesta za vaše zdravlje. Takvi ljudi jednostavno ne razmišljaju o tome, znajući da postoje doktori i klinike koji će pomoći.
Šta možete reći o ovome? Osloni se na Boga, ali i sam si loš momak! Nada je u ovom slučaju apsolutno pogrešan pristup vlastitom životu. Naš lijek u takvim slučajevima je samo hitna pomoć. A rezultat takve pomoći, u najboljem slučaju, može biti pedeset-pedeset. Nema garancija da nećete umrijeti nakon prvog zvona. Ideologija vozača – kuda će vas put odvesti – uopšte nije za one koji nameravaju da žive dugo, zanimljivo i srećno.
Ako vam je stalo kada pređete u drugi svijet, ili koliko godina prije smrti ćete patiti od svojih rana, počnite brinuti o sebi već danas. I jako mi je drago ako ste već shvatili kako se odnositi prema sebi i svom zdravlju i raditi sve sistematski tokom polako teče vremena svog života. Naravno, prije svega govorimo o vašim vlastitim akcijama u cilju stvaranja vaše sretne budućnosti i očuvanja zdravlja dugi, dugi niz godina.
Ključ zdravlja je vaš metabolizam – homeostaza. A hajde da pričamo danas o njegovim delovima koji se mogu podesiti. Osoba mora naučiti da upravlja svojim zdravljem. A danas za to postoje svi uslovi! Pa, idemo na put? Najvažnije, bez tekstova i digresija. Jasno je da je ova tema vrijedna posebne objave, ali u ovom kratkom članku pokušat ću vas naučiti da se krećete u pravom smjeru kako biste održali zdravlje i oporavak. Dakle, idemo...
Osnovni, osnovni hemijski procesi u telu manifestuju se u interakciji kiseline i lužine,
koji se javljaju u ljudskom tijelu u promjenjivom ritmu. Osoba sa normalnim pH u krvi od 7,35 je alkalno živo biće.
Šta je uopće "pH nivo"?
Ovaj važan mjerni broj čini osnovu acido-bazne ravnoteže, koja ima
presudno ne samo za prirodu, već i za osnovnu regulaciju ljudskog života. acido-bazni balans, reguliše disanje, cirkulaciju, probavu, izlučivanje, imunitet,
proizvodnja hormona i još mnogo toga. Gotovo svi biološki procesi teku ispravno samo kada
kada se održava određeni pH nivo.
Kiselinsko-bazna ravnoteža se konstantno održava u tijelu, u svim ćelijama tijela. U svakoj od ovih ćelija, tokom svog života, tokom proizvodnje energije, konstantno se stvara ugljen dioksid. Istovremeno se pojavljuju i druge kiseline koje ulaze u tijelo i stvaraju se u njemu prilikom konzumiranja hrane, loših navika, stresa i anksioznosti.
Postoji pH skala koja se može koristiti da se odredi koliko je nešto kiselo ili alkalno.
je bilo koja otopina, uključujući bilo koju fiziološku tekućinu - krv, pljuvačku ili mokraću.
Svi znamo hemijsku formulu vode – H2O. Oni koji nisu potpuno zaboravili hemiju sjećaju se da ako pogledamo strukturu ove formule, vidjet ćemo sljedeću sliku: H-OH, gdje je H pozitivno nabijeni ion, a OH grupa negativno nabijeni ion.
Dakle, vidimo da u sastavu vode ne postoji samo "kiseli" vodikov jon, već i "alkalno" jedinjenje atoma vodika sa atomom kiseonika, koji stvaraju stabilnu vezu nazvanu "hidroksilna grupa".
Dakle, formula vode predstavljena je sa dva jona, koji su ovdje prisutni u jednakim količinama
količina - jedna negativna i jedna pozitivna, usled čega imamo hemijski
neutralna supstanca. Tačka 7 pH skale je upravo ovaj pokazatelj neutralnosti. To jest, ovo je pH indikator destilovane (čiste) vode.
Općenito, pH skala je podijeljena od 0 do 14.
Pri pH 0 imamo posla s najvećom koncentracijom pozitivno nabijenih iona vodika i gotovo nultom koncentracijom negativnih OH iona, dok se pri pH 14 vodikovi ioni gotovo nikada ne nalaze, a indeks OH iona dostiže svoj maksimum.
Dakle, ispod pH 7, preovlađuju jednostavni katjoni vodonika (+ H). Iznad pH 7, dominiraju anjoni hidroksilne grupe (-OH).
Što je pH vrednost niža od oznake 7 do 0, to je tečnost kiselija, i obrnuto, što je veća pH vrednost od oznake 7 do oznake 14, to je veća manifestacija alkalnosti. Broj vodikovih jona uvijek određuje koncentraciju ili takozvani stepen kiseline, tj. Što je više jednostavnih vodonikovih jona, to je tečnost kiselija. Zbog toga skraćenica pH dolazi od latinskog Potentia Hydrogenii, što znači "snaga vodonika". Da to kažem jezikom koji je razumljiviji običnim ljudima, ovo je jednostavno pokazatelj snage (koncentracije) kiseline. Jačina kiselosti opada sa 1 na 7, a zatim dolazi do domena alkalija.
U skali za mjerenje pH nivoa od 0 do 14 sakriven je logaritamski niz vrijednosti.
To znači, na primjer, da pH vrijednost 6 ukazuje na jačinu kiseline deset puta veću od pH vrijednosti od 7, a pH od 5 je već sto puta veći od pH od 7, a pH od 4 je već hiljadu puta veći od pH od 7.
Osnova našeg života - naša krv - ima pH vrijednost od 7,35 do 7,45, odnosno blago je alkalna.
Kiseline i alkalije su u vrlo bliskom odnosu u tijelu.
Moraju biti u ravnoteži, sa malom prevagom na alkalnoj strani, jer mi ljudi pripadamo „alkalnoj kasti carstva prirode“.
Vitalnost i zdravlje osobe zavise od redovnog konzumiranja dovoljne količine kvalitetne vode i alkalnih jedinjenja – minerala i elemenata u tragovima, inače normalna pH vrednost krvi ne bi bila u naznačenom vitalnom opsegu od 7,35 – 7,45.
Ova zona se može samo neznatno poremetiti, inače može doći do kritičnog stanja opasnog po život. Kako bi se spriječile jake fluktuacije ove pH vrijednosti, ljudski metabolizam ima različite puferske sisteme. Jedan od njih je hemoglobinski pufer sistem. Odmah se smanjuje ako, na primjer, dođe do anemije ili je poremećena mikrocirkulacija na ćelijskom nivou, kada zgrušane nakupine crvenih krvnih zrnaca ne mogu prodrijeti u kapilare i donijeti ćelijama dovoljnu količinu kisika da normaliziraju energetske metaboličke procese u njima i uklone ih. ugljični dioksid iz njih (CO2).
Razlog za stvaranje mulja (sljepljivanja) crvenih krvnih zrnaca su u suštini dva razloga – kronični nedostatak vode u organizmu (stalni nedostatak pića, žeđ) i kisela hrana, uključujući sve vrste pića koja nose višak pozitivno nabijeni ioni, uklanjajući vitalni negativni potencijal sa vanjske strane crvenih krvnih zrnaca ljuske (neutralizacija naboja). Budući da se metabolički procesi između unutrašnjeg i vanjskog okruženja u stanicama odvijaju zbog razlike u električnim potencijalima (minus spolja, plus iznutra), agresija pozitivno nabijenih iona naglo smanjuje vitalnost stanica (posebno crvenih krvnih zrnaca, svih leukocita i dr. ćelije). Stanice koje se slobodno kreću u krvi, izgubivši vitalnu energiju, počinju da se talože i skupljaju, formirajući ogromne "mreže", među kojima leukociti leže "beživotno", prestaju da obavljaju svoje zaštitne (imune) funkcije.
Paralelno s tim, pogoršava se funkcionisanje svih organa i sistema za izlučivanje. Tijelo inhibira povećanje acidoze pomoću drugog puferskog sistema. Kiseline neutraliziraju zemnoalkalni metali i drugi minerali. Kalijum, natrijum, magnezijum i kalcijum zamenjuju vodonik u kiselinama i formiraju neutralne soli. Nastale soli treba da se izluče preko bubrega, ali kao rezultat prekomerne oksidacije krvi, mulja i poremećene mikrocirkulacije, one se ne eliminišu u potpunosti i skladište se unutar organizma i pre svega unutar vezivnog, najmanje diferenciranog tkiva, koje je podložno. do najvećeg uništenja. Što je krv zakiseljenija, to se u njoj može otopiti manje soli i, shodno tome, veća se njihova količina taloži u cijelom tijelu.
U pozadini tkivne hipoksije, acidoze i stalnog gubitka minerala, slobodni radikali se "aktiviraju". Tijelo ne može samostalno izaći na kraj s njihovim "uništenjem" i oni uključuju "nuklearne reakcije" dezintegracije stanica, nanoseći im nepopravljivu štetu. Pod elektronskim mikroskopom, bolesni ljudi mogu otkriti ogroman broj crvenih krvnih zrnaca koje su "ugrizli" slobodni radikali, nalik na sat. Broj takvih crvenih krvnih zrnaca može doseći i do 50%. Jasno je da ova situacija pogoršava opšte stanje osobe i dovodi je u kritično stanje.
Glavne komponente metabolizma (homeostaze) su voda, elektroliti i acidobazna ravnoteža. Kod zdrave osobe one bi trebale biti u biološkoj ravnoteži. Svi su oni izuzetno važni za zdravlje i život ljudi.
Na ovom sajtu sam već napisao dosta materijala o balansu vode i neću se ponavljati, samo ću reći da je hronični nedostatak pitke čiste vode (nehotična hronična dehidracija) pozadina na kojoj se odvijaju metabolički procesi. Kronična žeđ doprinosi povećanju acidoze tkiva, uz koju nutritivni unos hrane koja stvara kiselinu uništava minerale neophodne za život i aktivira slobodne radikale. U suštini, nevoljna kronična dehidracija je okidač za pojavu svih vrsta simptoma uzrokovanih kvarom dva druga dijela homeostaze.
Obnavljanje poremećenog metabolizma nemoguće je bez korigovanja njegovih osnovnih funkcija (linkova). Za koncept zdravlja, razumijevanje važnosti dobre vode je najvažnije!
Upravo kvalitet i potrebna količina vode za piće osigurava normalan tok biohemijskih reakcija. Kvalitet vode zavisi od njenog pH, oksidaciono-redukcionog potencijala (ORP) i, naravno, od njene tvrdoće i mineralnog sastava. Ne želim nabrajati gomilu negativnih faktora koji vodu čine neprihvatljivom za piće, jer je riječ o filtriranoj, čistoj izvorskoj ili arteškoj vodi.
Budući da se kao posljedica loše ishrane u tijelu često stvaraju različite kiseline koje mogu uzrokovati opekotine tkiva (ćelija), potrebno ih je neutralizirati uz pomoć alkalnog pića ili slobodnih mineralnih jona koji se unose hranom ili vodom. Nažalost, to se najčešće ne dešava i kiseline počinju da „utrobe“ tkiva, izvlačeći minerale iz njih kako bi zamenili vodonik u kiselinama.
Stvaraju se neutralne soli i smanjuje se razina kiselosti krvi. Tvrda voda obično sadrži dosta soli kalcijuma i magnezija, koje ulaskom u organizam pogoršavaju ljudsko stanje zbog ionako visoke koncentracije soli koje nastaju prilikom neutralizacije kiselina. Tvrda voda povećava količinu toksina, posebno kod ljudi koji stalno konzumiraju hranu koja stvara kiselinu. Osteoporoza je u velikoj mjeri posljedica gubitka kalcija zbog visoke kiselosti tjelesnih tekućina. Kalcij koji se oslobađa iz kostiju aktivno neutralizira kiseline, stvarajući soli i njima začepljujući bubrege (urolitijaza), a istovremeno, kada su njegove molekularne veze prekinute, daje tijelu dodatnu energiju.
Od velikog značaja za borbu protiv acidoze, pored pravilnog razmišljanja o ishrani i smanjenja unosa u organizam namirnica koje stvaraju kiselinu, je i funkcionalno stanje bubrega i pluća. Lavovski dio svih kiselina i soli (metabolita) otopljenih u krvi i filtriranih kroz njih izlučuje se kroz bubrege, a kroz pluća, zahvaljujući izmjeni plinova, oslobađaju se hlapljivi plinoviti toksini prije nego što su još formirali otrovne kiseline, posebno ugljični dioksid (u suštini, ovo je gotovo gotov ugljični dioksid).
Slaba funkcija bubrega, plućna patologija i smog u okolnoj atmosferi sami uzrokuju acidozu. Ako se ovome doda sve navedeno, postaje jasno koliko je tijelu teško odoljeti prijetnji endogene kiseline, koja ubrzano sagorijeva zdravlje i život određene osobe.
Svojevrsni začarani krug nastaje kada narušavanje metaboličkih procesa dovodi do acidoze, acidoza zahvaća organe za izlučivanje, postepeno ograničavajući njihove funkcije, što zauzvrat pogoršava kiselinske procese u organizmu, koji i dalje još teže utiču na aktivnost organa za izlučivanje. unutrašnjih organa i sistema. Sve to doprinosi daljem narušavanju metaboličkih procesa u živoj ćeliji (poremećaj u proizvodnji enzima) i proizvodnji hormona u endokrinim žlijezdama, što opet dovodi do vrlo ozbiljnih posljedica. Jedna karika kršenja dovodi do druge, a da bi se prekinuo ovaj začarani krug, osoba mora uložiti određene napore da se orijentiše u pravom smjeru, da počne djelovati, a da svoje restrukturiranje ne pretvori u kratkotrajnu akciju. Radnje koje imaju za cilj promjenu stanja ka zdravlju moraju biti razumne, sistematske i konstantne. To je jedini način da se čovjek izvuče iz teške situacije.
Što se duže simptomatsko liječenje primjenjuje na organizam oštećen kao posljedica dehidracije i acidoze, brže se zdrave stanice guše i prerano umiru od kontinuiranog nakupljanja toksina i otpada. Svi lijekovi koje vam prepisuju ljekari ili uzimate na vlastitu odgovornost samo povećavaju ugnjetavanje stanica. I stres i strahovi od bolesti koje doživljavaju takvi ljudi konačno ih dokrajče. Nedostatak energije, slabost, lijenost i apatija dovode do depresije. Sindrom hroničnog umora, koji nam liječnici postavljaju kao dijagnozu, posljedica je stanja kronične dehidracije i acidoze.
Ovdje može postojati samo jedan izlaz. Shvatite šta vam se dešava tako što ćete pažljivo proučiti ono o čemu piše ne samo u ovom članku već i u drugim materijalima na ovom blogu i počnite da primenjujete jednostavne, ali vitalne preporuke. Nemojte me pogrešno shvatiti, malo doktora vas može uputiti na pravi put. U najboljem slučaju, dok propisujete lijekove, možda će vam savjetovati da pijete vodu, ali vam ni tada neće reći kako to učiniti.
Znam kako riješiti glavne komponente metabolizma (homeostazu). Ravnoteža vode, elektrolita i acidobazne ravnoteže može se lako podesiti korištenjem prijenosnih strukturatora - alkalnih energetskih stakala - ionizatora.
Možete ih upoznati . Između ostalog Za Dan znanja planiram neviđenu promociju zahvaljujući kojoj ćete moći da nabavite strukturere po magičnoj cijeni, uz poklone koji će vas, bez ikakve sumnje, jako oduševiti.
Količina robe na lageru je mala, pa kako biste iskoristili povoljnu situaciju, preporučujem da se prijavite na preliminarnu listu potencijalnih kupaca.
Pozovite me na broj telefona naveden na glavnoj stranici u gornjem desnom uglu ove stranice. Ili se prijavite pismeno klikom na sliku ispod. Vi ćete biti prvi koji će biti obaviješteni o početku promocije.
Prijavljivanje na preliminarnu listu vas ni na šta ne obavezuje, samo mi govorite o sebi i svojim namjerama. Tek nakon objave promocije moći ćete da izvršite zvaničnu narudžbu prateći posebne linkove.
Oglas o početku promocije pratite ovdje na web stranici
Sve najbolje, vaš doktor BIS
PS: Ne gubite dane da ne gubite godine. Pravo održavanje i regulacija unutrašnjeg okruženja je gotovo besplatno. Uvijek ćete moći kontrolirati svoje unutrašnje okruženje čak i ako niste previše ovisni o ishrani. Ne propustite priliku da dobijete strukturer na popustu i odlične poklone.
PPS: još uvek nisam shvatio šta je šta? Pretplatite se na newsletter i primite seriju pisama i 4 knjige na ovu temu. Postoji samo jedan život - čuvajte ga!
5167 0
Kiselinsko-bazno stanje (ABS) je jedna od veoma važnih komponenti homeostaze organizma, neophodan uslov za optimalnu aktivnost enzima katalizatora za metaboličke procese. Tokom metaboličkog procesa nastaju različite kiseline i baze, koje se unose i izvana. Poremećaji različitih organa mogu dovesti do poremećaja CBS-a, što zauzvrat uzrokuje različite patološke promjene u tijelu. U nekim slučajevima, indikatori KOS-a su prilično tačan kriterijum IT efikasnosti. Zbog toga je neophodno poznavati mehanizme fiziološke regulacije i poremećaja KBS, znati procijeniti njihovo stanje i pravilno provoditi prevenciju i korekciju poremećaja.
Dijagnostika
Vrijednosti CBS indikatora održavaju se u uskim granicama fizičko-hemijskim reakcijama i neurohumoralnim mehanizmima moćnih sistema:
- pufer (hemoglobin, protein, bikarbonat, itd.)
- funkcionalne (pluća, bubrezi, jetra, gastrointestinalni trakt).
Kada se pH promijeni, puferski sistemi tijela odmah reagiraju, a zatim funkcionalni. Maksimalna kompenzacija potonjeg je sporija (pluća - oko 12-24 sata, bubrezi - oko nedelju dana). Stoga, da biste procijenili CBS, morate poznavati kvalitativne i kvantitativne promjene prvenstveno u puferskim sistemima (posebno hemoglobina, koji čini 73-76% ukupnog puferskog kapaciteta krvi, i bikarbonata koji je vrlo pokretljiv i odražava stanje drugih bafer sistema). Glavni indikatori KOS-a: pHa - trenutni pH, BEa - višak baza, PaCO2 - napetost CO2 u arterijskoj krvi na temperaturi od 38°C bez pristupa vazduha.
Normalne pH vrednosti kod ljudi su 7,36-7,44. Granice patoloških devijacija kompatibilnih sa životom su 6,8-8,0. Smanjenje pH ukazuje na acidemiju, a povećanje na alkalemiju. Stanja koja dovode do njih nazivaju se acidoza ili alkaloza. pH odražava stepen kompenzacije, ali ne i suštinu CBS pomaka.
Normalne vrijednosti su BEa±2,3 mmol/l. U patologiji, vrijednost BEa može varirati unutar ±15 mmol/l. BEA je metabolička komponenta CBS-a, njegovo smanjenje ili povećanje ukazuje na metaboličku acidozu, odnosno alkalozu. BE se također može promijeniti kompenzatorno za respiratorne poremećaje.
Kiselinsko-bazno stanje je jedan od najvažnijih fizičko-hemijskih parametara unutrašnje sredine organizma. U organizmu zdrave osobe svakodnevno se tokom metaboličkog procesa stvaraju kiseline - oko 20.000 mmol ugljene kiseline (H 2 C0 3) i 80 mmol jakih kiselina, ali koncentracija H+ varira u relativno uskom rasponu. Normalno, pH ekstracelularne tečnosti je 7,35-7,45 (45-35 nmol/l), a pH intracelularne tečnosti je u proseku 6,9. Istovremeno, treba napomenuti da je koncentracija H+ unutar ćelije heterogena: različita je u organelama iste ćelije.
H+ su reaktivni do te mere da čak i kratkotrajna promena njihove koncentracije u ćeliji može značajno uticati na aktivnost enzimskih sistema i fizioloških procesa, međutim, normalno, puferski sistemi se trenutno uključuju, štiteći ćeliju od nepovoljnih pH fluktuacija. Puferski sistem se može vezati, ili, obrnuto, odmah osloboditi H+ kao odgovor na promjene u kiselosti unutarćelijske tekućine. Puferski sistemi također funkcionišu na nivou tijela kao cjeline, ali u konačnici regulacija tjelesne pH vrijednosti određena je funkcionisanjem pluća i bubrega.
Dakle, šta je kiselinsko-bazno stanje (sin.: acidobazna ravnoteža; acidobazno stanje; acidobazna ravnoteža; acidobazna homeostaza)? Ovo je relativna konstantnost pH vrednosti unutrašnje sredine tela, usled kombinovanog delovanja pufera i nekih fizioloških sistema tela.
Kiselo-bazna ravnoteža je relativna konstantnost vodoničnog indeksa (pH) unutrašnje zemlje organizma, zbog kombinovanog delovanja pufera i nekih fizioloških sistema, što određuje korisnost metaboličkih transformacija u ćelijama organizma (Big. Medicinska enciklopedija, tom 10, str.
Odnos vodonikovih i hidroksilnih jona u unutrašnjem okruženju tela zavisi od:
1) aktivnost enzima i intenzitet redoks reakcija;
2) procesi hidrolize i sinteze proteina, glikolize i oksidacije ugljenih hidrata i masti;
3) osetljivost receptora na medijatore;
4) propusnost membrane;
5) sposobnost hemoglobina da veže kiseonik i otpušta ga u tkiva;
6) fizičko-hemijske karakteristike koloida i međućelijskih struktura: stepen njihove disperznosti, hidrofilnost, sposobnost adsorpcije;
7) funkcije različitih organa i sistema.
Odnos H+ i OH- u biološkim medijima zavisi od sadržaja kiselina (donora protona) i puferskih baza (akceptora protona) u telesnim tečnostima. Aktivnu reakciju medijuma ocenjuje jedan od jona (H+ ili OH-), najčešće H+. Sadržaj H+ u organizmu zavisi od njihovog stvaranja tokom metabolizma proteina, masti i ugljenih hidrata, kao i njihovog ulaska u organizam ili uklanjanja iz njega u obliku neisparljivih kiselina ili ugljen-dioksida.
pH vrijednost, koja karakterizira stanje CBS-a, jedan je od „najtvrdijih“ parametara krvi i kod ljudi varira u vrlo uskim granicama: od 7,35 do 7,45. Pomak pH od 0,1 iznad navedenih granica izaziva izražene smetnje u respiratornom, kardiovaskularnom sistemu itd., smanjenje pH od 0,3 uzrokuje acidotičnu komu, a pomak pH od 0,4 često je nekompatibilan sa životom.
Razmjena kiselina i baza u tijelu usko je povezana s razmjenom vode i elektrolita. Sve ove vrste metabolizma objedinjuju zakon električne neutralnosti, izosmolarnosti i homeosgatički fiziološki mehanizmi.
Ukupna količina kationa u plazmi je 155 mmol/l (Na+ -142 mmol/l; K+ - 5 mmol/l; Ca2+ - 2,5 mmol/l; Mg2+ - 0,5 mmol/l; ostali elementi - 1,5 mmol/l) i sadržana je ista količina anjona (103 mmol/l - slaba baza Cl-; 27 mmol/l - jaka baza HC03-; 7,5-9 mmol/l - proteinski anjoni; 1,5 mmol/l - fosfatni anioni; 0,5 mmol/ l - sulfatanioni 5 mmol/l - organske kiseline); Budući da sadržaj H+ u plazmi ne prelazi 40x106 mmol/l, a glavne puferske baze plazme HCO3- i proteinskih anjona su oko 42 mmol/l, krv se smatra dobro puferiranom sredinom i ima blago alkalnu reakciju.
Proteini i HCO3-anioni su usko povezani s metabolizmom elektrolita i CBS-a. S tim u vezi, pravilno tumačenje promjena njihove koncentracije je od odlučujućeg značaja za procjenu procesa koji se odvijaju u razmjeni elektrolita, vode i H+. CBS je podržan od strane sistema pufera krvi i tkiva i fizioloških regulatornih mehanizama, koji uključuju pluća, bubrege, jetru i gastrointestinalni trakt.
Fizičko-hemijski homeostatski mehanizmi
Fizičko-hemijski homeostatski mehanizmi uključuju puferske sisteme krvi i tkiva i, posebno, karbonatni puferski sistem. Kada je tijelo izloženo uznemirujućim faktorima (kiseline, alkalije), održavanje acidobazne homeostaze osigurava se, prije svega, karbonatnim puferskim sistemom koji se sastoji od slabe ugljične kiseline (H 2 CO3) i natrijeve soli njenog anjona. (NaHCO3) u omjeru 1:20. Kada ovaj pufer dođe u kontakt sa kiselinama, potonje se neutrališu alkalnom komponentom pufera sa stvaranjem slabe ugljene kiseline: NaHC03 + HCl > NaCl + H2C03
Ugljena kiselina disocira na CO2 i H20. Nastali CO2 pobuđuje centar za disanje, a višak ugljičnog dioksida se uklanja iz krvi izdisanim zrakom. Karbonatni pufer također može neutralizirati višak baza vezivanjem s ugljičnom kiselinom da nastane NaHCO3 i njegovo naknadno izlučivanje putem bubrega:
NaOH + H2C03 > NaHCO + H20.
Specifična težina karbonatnog pufera je mala i iznosi 7-9% ukupnog puferskog kapaciteta krvi, međutim ovaj pufer zauzima centralno mjesto po svom značaju u sistemu pufera krvi, budući da je prvi koji dolazi u kontakt sa remetećim faktorima i usko je povezan sa drugim pufer sistemima i fiziološkim regulatornim mehanizmima. Stoga je karbonatni pufer sistem osjetljiv indikator CBS-a, pa se određivanje njegovih komponenti široko koristi za dijagnosticiranje poremećaja CBS-a.
Drugi puferski sistem krvne plazme je fosfatni pufer formiran od jednobaznih (slabe kiseline) i dvobaznih (jake baze) fosfatnih soli: NaH2P04 i Na2HP04 u omjeru 1:4. Fosfatni pufer djeluje slično kao karbonatni pufer. Stabilizujuća uloga fosfatnog pufera u krvi je beznačajna; ima mnogo veću ulogu u bubrežnoj regulaciji acidobazne homeostaze, kao i u regulaciji aktivne reakcije nekih tkiva. Fosfatni pufer u krvi igra važnu ulogu u održavanju ACR-a i reprodukciji bikarbonatnog pufera:
H2CO3 + Na2HPO4 > NaHC03 + NaH2PO 4 tj. višak H2C03 se eliminiše, a koncentracija NaHC03 raste, a odnos H2C03/NaHC03 ostaje konstantan na 1:20.
Treći sistem pufera krvi su proteini čija su svojstva pufera određena njihovom amfoternošću. Mogu se disocirati i formirati H+ i OH-. Međutim, puferski kapacitet proteina plazme u poređenju sa bikarbonatima je mali. Najveći puferski kapacitet krvi (do 75%) je hemoglobin. Histidin, koji je dio hemoglobina, sadrži i kisele (COOH) i bazične (NH2) grupe.
Puferska svojstva hemoglobina su posljedica mogućnosti interakcije kiselina sa kalijevom soli hemoglobina da se formira ekvivalentna količina odgovarajuće kalijeve soli i slobodnog hemoglobina, koji ima svojstva vrlo slabe organske kiseline. Na ovaj način se mogu vezati velike količine H+. Sposobnost vezivanja H+ u solima Hb je izraženija nego u solima oksihemoglobina (HbO2). Drugim riječima, hemoglobin je slabija organska kiselina od oksihemoglobina. S tim u vezi, tokom disocijacije HbO u kapilarama tkiva na O2 i Hb pojavljuje se dodatna količina baza (Hb soli) koje su sposobne da vežu ugljični dioksid, suzbijajući smanjenje pH, i obrnuto, oksigenaciju Hb vodi. do istiskivanja H2CO3 iz bikarbonata. Ovi mehanizmi djeluju prilikom pretvaranja arterijske krvi u vensku krv i obrnuto, kao i kada se pCO2 mijenja.
Hemoglobin je u stanju da veže ugljen-dioksid koristeći slobodne amino grupe, formirajući karbohemoglobin
R-NH2 + CO2 - R-NHCOOH
Tako se NHC03 u sistemu karbonatnog pufera tokom „agresije“ kiselina kompenzuje alkalnim proteinima, fosfatima i solima hemoglobina.
Izmjena Cl i HCO3 između eritrocita i plazme izuzetno je važna u održavanju CBS-a. S povećanjem koncentracije ugljičnog dioksida u plazmi, koncentracija Cl u njoj se smanjuje, jer ioni klora prelaze u crvena krvna zrnca. Glavni izvor Cl u plazmi je NaCl. Povećanjem koncentracije H2CO3 dolazi do prekida veze između Na+ i Cl- i njihovog razdvajanja, pri čemu joni hlora ulaze u eritrocite, a joni natrijuma ostaju u plazmi, jer je membrana eritrocita za njih praktično nepropusna. Istovremeno, rezultirajući višak Na+ kombinuje se sa viškom HCO3-, formirajući natrijum bikarbonat i nadoknađujući njegov gubitak tokom zakiseljavanja krvi i na taj način održavajući konstantan pH krvi.
Smanjenje pCO2 u krvi uzrokuje suprotan proces: ioni klora napuštaju crvena krvna zrnca i spajaju se s viškom natrijevih jona oslobođenih iz NaHC03, što sprječava alkalizaciju krvi.
Važna uloga u održavanju CBS-a pripada tkivnim pufer sistemima – oni sadrže karbonatne i fosfatne puferske sisteme. Međutim, posebnu ulogu imaju proteini tkiva, koji imaju sposobnost da vežu velike količine kiselina i lužina.
Jednako važnu ulogu u regulaciji CBS-a imaju homeostatski metabolički procesi koji se odvijaju u tkivima, posebno u jetri, bubrezima i mišićima. Organske kiseline, na primjer, mogu se oksidirati u hlapljive kiseline koje se lako oslobađaju iz tijela (uglavnom u obliku ugljičnog dioksida), ili se kombinirati s produktima metabolizma proteina, potpuno ili djelomično gubeći svoja kisela svojstva.
Mliječna kiselina, nastala u velikim količinama pri intenzivnom mišićnom radu, može se ponovo sintetizirati u glikogen, a ketonska tijela u više masne kiseline, a zatim u masti itd. Neorganske kiseline mogu se neutralizirati kalijevim i natrijumovim solima, koje se oslobađaju kada se aminokiseline deaminiraju amonijakom kako bi se formirale amonijeve soli.
Alkalije se mogu neutralizirati laktatom, koji se intenzivno formira iz glikogena kada se pH tkiva pomjera. CBS se održava zbog rastvaranja jakih kiselina i alkalija u lipidima, njihovog vezivanja raznim organskim supstancama u nerazdvojive i nerastvorljive soli, te izmjenom jona između stanica različitih tkiva i krvi.
Konačno, odlučujuća karika u održavanju acidobazne homeostaze je ćelijski metabolizam, budući da je transmembranski protok anjona i kationa i njihova distribucija između ekstra- i intracelularnih sektora rezultat aktivnosti ćelije i podložan je potrebama ove aktivnosti.
Fiziološki homeostatski mehanizmi
Jednako važnu ulogu u održavanju acidobazne homeostaze imaju fiziološki homeostatski mehanizmi, među kojima vodeća uloga imaju pluća i bubrezi.” Organske kiseline nastale tokom metaboličkog procesa, odnosno kiseline koje ulaze u tijelo izvana, zahvaljujući puferskim sistemima krvi, istiskuju ugljični dioksid iz njegovih spojeva sa bazama, a nastali višak CO2 izlučuju pluća.
Ugljični dioksid difundira otprilike 20 puta intenzivnije od kisika. Ovaj proces olakšavaju dva mehanizma:
prelazak hemoglobina u oksihemoglobin (oksihemoglobin, kao jača kiselina, istiskuje CO2 iz krvi);
Djelovanje plućne karboanhidraze karboanhidraze
n2co3 - co2+ n2o.
Količina ugljičnog dioksida koju pluća uklanjaju iz tijela ovisi o učestalosti i amplitudi disanja i određena je sadržajem ugljičnog dioksida u tijelu.
Učešće bubrega u održavanju CBS-a određeno je uglavnom njihovom funkcijom izlučivanja kiseline. U normalnim uslovima, bubrezi proizvode urin čija se pH vrednost kreće od 5,0 do 7,0. pH vrijednost urina može doseći 4,5, što ukazuje na 800-struki višak H+ u njemu u odnosu na krvnu plazmu. Zakiseljavanje urina u proksimalnim i distalnim bubrežnim tubulima je posljedica lučenja H+ (acidogeneza). Važnu ulogu u ovom procesu igra karboanhidraza epitela bubrežnih tubula. Ovaj enzim ubrzava postizanje ravnoteže između spore reakcije hidratacije i dehidracije ugljične kiseline:
karboanhidraze
n2co3 - n2o + co2
Kako pH opada, brzina nekataliziranog H2CO3 > H2 + HCO3- raste. Zahvaljujući acidogenezi, iz organizma se uklanjaju kisele komponente fosfatnog pufera (H + + HP04 2- > H2PO4-) i slabe organske kiseline (mliječna, limunska, β-hidroksimaslačna itd.). Oslobađanje H+ iz epitela bubrežnih tubula događa se protiv elektrohemijskog gradijenta sa troškovima energije, a istovremeno dolazi do reapsorpcije ekvivalentne količine Na+ (smanjenje reapsorpcije Na+ je praćeno smanjenjem acidogeneze). Na+ reapsorbiran zbog acidogeneze stvara natrijum bikarbonat u krvi zajedno sa HCO3- koji luči epitel bubrežnih tubula
Na + + HC03 - > NaHC03
H+ joni koje luči epitel bubrežnih tubula stupaju u interakciju sa anjonima puferskih jedinjenja. Acidogeneza osigurava oslobađanje pretežno aniona karbonatnih i fosfatnih pufera i aniona slabih organskih kiselina.
Anione jakih organskih i anorganskih kiselina (CI-, S0 4 2-) bubrezi uklanjaju iz organizma amoniogenezom, što osigurava izlučivanje kiselina i štiti pH urina od pada ispod kritičnog nivoa distalnih tubula i sabirni kanali. NH3, nastao u epitelu bubrežnih tubula tokom deaminacije glutamina (60%) i drugih aminokiselina (40%), ulazeći u lumen tubula, kombinuje se sa H+ nastalim tokom acidogeneze. Dakle, amonijak veže vodikove ione i uklanja anjone jakih kiselina u obliku amonijumovih soli.
Amoniogeneza je usko povezana s acidogenezom, stoga je koncentracija amonijaka u urinu direktno ovisna o koncentraciji H+ u njemu: zakiseljavanje krvi, praćeno smanjenjem pH tubularne tekućine, potiče difuziju amonijaka iz ćelije. Izlučivanje amonijaka je također određeno brzinom njegove proizvodnje i brzinom protoka urina.
Hloridi igraju važnu ulogu u regulaciji izlučivanja kiseline bubrezima - povećanje reapsorpcije HCO3 prati povećanje reapsorpcije hlorida. Hloridni jon pasivno prati katjon natrijuma. Promjena u transportu hlorida posljedica je primarne promjene lučenja H+ jona i reapsorpcije HCO3 i posljedica je potrebe održavanja električne neutralnosti tubularnog urina.
Pored acidoze i amoniogeneze, značajnu ulogu u očuvanju Na+ pri zakiseljavanju krvi ima i lučenje kalija, koji se oslobađa iz ćelija pri smanjenju pH krvi, intenzivno se izlučuje epitelom bubrežnih tubula uz povećanje reapsorpcije. Na+ - ovo utiče na regulatorni efekat mineralokortikoida: aldosterona i deoksikortikosterona. Normalno, bubrezi luče pretežno kisele metaboličke produkte, ali s povećanim unosom baza u organizam, reakcija urina postaje alkalnija zbog pojačanog lučenja bikarbonata i bazičnog fosfata.
Gastrointestinalni trakt igra važnu ulogu u regulaciji izlučivanja CBS-a. Hlorovodonična kiselina nastaje u želucu: H+ luči gastrični epitel, a CI- dolazi iz krvi. U zamjenu za hloride, bikarbonat ulazi u krv tokom gastrične sekrecije, ali ne dolazi do alkalizacije krvi, jer se CI-želudačni sok reapsorbuje u krv. U crijevu epitel crijevne sluznice luči alkalni sok bogat bikarbonatima. . U tom slučaju H+ prelazi u krv u obliku HCl. Kratkotrajni pomak u reakciji odmah je uravnotežen reapsorpcijom NaHC03 u crijevima. Crijevni trakt, za razliku od bubrega, koji koncentrišu i izlučuju uglavnom K+ i monovalentne katione iz organizma, koncentriše i uklanja dvovalentne alkalne ione iz organizma alkalne dijete, povećava se oslobađanje svih kationa.
