Kinachoitwa mmenyuko wa neutralization. Mmenyuko wa neutralization, kiini cha njia na matumizi ya vitendo
Ukurasa wa 2
Athari za upendeleo zinazohusisha asidi dhaifu au msingi dhaifu haziendelei kabisa, hadi tu usawa utakapoanzishwa.
Athari za neutralization ni michakato ya exothermic (Н ОН-Н2О 57 3 kJ), kwa hiyo, hidrolisisi ya chumvi ni endothermic.
Athari za neutralization ni michakato ya exothermic (H OH - H2O 57 3 kJ), kwa hiyo, hidrolisisi ya chumvi ni endothermic.
Mmenyuko wa neutralization ni mmenyuko wa kemikali kati ya dutu ambayo ina mali ya asidi na dutu ambayo ina mali ya msingi, ambayo inasababisha kupoteza sifa za sifa za misombo yote miwili. Mmenyuko wa kawaida zaidi wa uteushaji katika miyeyusho ya maji hutokea kati ya ioni za hidrojeni iliyotiwa hidrati na ioni za hidroksili zilizomo katika asidi kali na besi, kwa mtiririko huo: H OH-H2O.
Mmenyuko wa neutralization huendelea sio tu kwa maji, lakini pia katika ufumbuzi usio na maji. Asili ya kemikali ya kutengenezea isiyo na maji huathiri hali ya ions katika suluhisho na kiwango cha kujitenga. Dutu sawa inaweza kuwa chumvi katika kutengenezea moja, asidi katika nyingine, na msingi katika tatu.
Mmenyuko wa neutralization unaambatana na kutolewa kwa joto; kwa hiyo, thermometer ya Beckmann imewekwa awali kwa njia ambayo mwanzoni mwa jaribio, zebaki katika capillary ya thermometer iko chini ya kiwango. Baada ya kusanyiko la calorimeter, mara kwa mara yake imedhamiriwa (tazama kazi ya awali) kwa kuingiza ampoule tupu kwenye kifuniko cha calorimeter.
Athari za neutralization huendelea na kutolewa kwa joto. Hata hivyo, kiasi cha joto iliyotolewa kwa kuchanganya asidi dilute na besi ni vigumu kukadiria kwa kugusa. Asidi zilizojilimbikizia na besi hazipaswi kuchanganywa na kila mmoja. Mchanganyiko huu huwa moto sana hadi huanza kuchemka na kumwagika kwa nguvu.
Miitikio ya kutoegemea upande wowote huchukua jukumu muhimu katika kusokota, kwani huamua mapema kinetiki ya utuaji na muundo wa nyuzi zinazotokana. Kwa kuongeza, kama matokeo ya mmenyuko wa neutralization, idadi ya bidhaa hupita kwenye fomu isiyo imara na hutengana.
Mmenyuko wa alkali wa neutralization ya asidi ya naphthenic na phenoli inaweza kubadilishwa. Naphthenates na phenolates ni hidrolisisi mbele ya maji, na kutengeneza bidhaa za awali. Kiwango cha hidrolisisi inategemea hali ya mchakato. Inaongezeka kwa ongezeko la joto na hupungua kwa ongezeko la mkusanyiko wa ufumbuzi wa alkali. Kusafisha kwa alkali ni vyema kutekeleza kwa joto la chini, kwa kutumia ufumbuzi wa kujilimbikizia.
Miitikio ya kutoegemea upande wowote inayotokea katika miyeyusho ya maji ni sawa na ile inayotokea kwenye vyombo vya habari visivyo na maji.
Mmenyuko wa neutralization ni mmenyuko wa kubadilishana ioni na hufanyika mara moja. Kinyume chake, mmenyuko wa esterification si ubadilishanaji wa ioni na unaendelea polepole zaidi. Mmenyuko wa malezi ya ethilate na mmenyuko wa esterification zinaweza kutenduliwa na, kwa hiyo, zimepunguzwa na hali ya usawa.
Athari za neutralization (mchakato wa mwingiliano kati ya asidi na msingi) hufuatana na athari ya joto. Matokeo yake ni chumvi na maji. Miitikio ya utengano haiwezi kutenduliwa tu wakati asidi kali imepunguzwa kwa besi kali.
kwa mfano:
K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O
Kutoweza kutenduliwa kwa athari kama hizo ni kwa sababu ya ukweli kwamba katika mifumo inayosababisha kiwanja pekee na kilichotenganishwa kidogo sana ni maji. Fomu ya ionic ya equation katika kesi hii ina fomu
H + + OH - \u003d H 2 O
Isipokuwa ni athari kama hizo ambazo zinaambatana, pamoja na maji, na malezi ya kiwanja kisicho na mumunyifu, kwa mfano:
Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d BaSO 4 + 2H 2 O
Wakati huo huo, ikiwa kiasi sawa cha asidi kali na alkali kali hushiriki katika majibu, basi viwango vya H + na OH - ions hubakia sawa na katika maji, i.e. mazingira inakuwa neutral. Imeanzishwa kuwa wakati wa neutralizing moja sawa na asidi kali (alkali) na sawa na alkali kali (asidi), 57.22 kJ (13.7 kcal) hutolewa daima. Kwa mfano:
NaOH + Hcl - \u003d NaCl + H 2 O, H \u003d - 13.7 kcal
Hii ni kwa sababu mmenyuko wa neutralization ya asidi kali (alkali) na alkali kali (asidi) daima itaambatana na uundaji wa maji, na joto la malezi ya mole moja ya maji kutoka kwa ioni ni 57.22 kJ (13.7 kcal). .
Wakati neutralizing asidi dhaifu (alkali) na alkali kali (asidi), zaidi au chini ya 57.22 kJ (13.7 kcal) ya joto itatolewa (Jedwali I kiambatisho).
Mifano ya aina nyingine za mmenyuko wa neutralization
msingi dhaifu wa asidi kali:
CH 3 COOH + KOH CH 3 COOK + H 2 O
CH 3 COOH + OH - CH 3 COO - + H 2 O
msingi dhaifu na asidi kali:
NH 4 OH + HNO 3 NH 4 NO 3 + H 2 O
NH 4 OH + H + NH 4 + + H 2 O
3) msingi dhaifu na asidi dhaifu:
NH 4 OH + CH 3 COOH CH 3 COOHNH 4 + H 2 O
NH 4 OH + CH 3 COOH NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O
Katika mifumo inayosababisha, usawa hubadilishwa sana kwa haki, i.e. kuelekea uundaji wa maji, lakini sio kabisa, kwani maji ndani yao sio dutu pekee iliyotenganishwa vibaya.
Kwa kiasi madhubuti sawa, mfumo wa kwanza una alkali kidogo, ya pili - kidogo ya tindikali, na ya tatu - mmenyuko wa neutral. Katika kesi ya mwisho, kutoegemea upande wowote kwa mfumo haimaanishi kuwa majibu haya yanaendelea bila kutenduliwa, lakini ni matokeo ya usawa wa viunga vya kutenganisha NH 4 OH na asidi asetiki.
Zoezi
Uzoefu 1.
Neutralization ya asidi sulfuriki na caustic soda katika hatua mbili.
1) kupima 50 ml ya suluhisho la molar moja ya asidi ya sulfuriki H 2 S0 4 kwenye calorimeter;
2) kupima joto la ufumbuzi wa asidi t 1 katika calorimeter;
3) haraka (na bila kupoteza) kumwaga ndani ya asidi 25 ml ya suluhisho la molar mbili ya alkali NaOH kutoka kwenye chombo na kuchanganya kwa makini suluhisho la kusababisha chumvi ya asidi NaHS0 4 (kiasi cha V1);
4) kuamua hali ya joto t 2 ya suluhisho baada ya majibu, ambayo huendelea kulingana na equation:
H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O H 1 \u003d? (moja)
ambapo H 1 - joto la mmenyuko;
5) kuamua tofauti ya joto t 1 \u003d t 2 - t 1 na kiasi cha V 1 cha suluhisho linalosababisha;
6) haraka kuongeza 25 ml iliyobaki ya ufumbuzi wa alkali kwa ufumbuzi unaosababisha NaHSO 4, kuchanganya na kuamua joto la suluhisho t 3 . Katika kesi hii, chumvi ya asidi inabadilishwa kuwa chumvi ya wastani na majibu:
NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O H 2 =? (2)
ambapo H 2 - joto la mmenyuko;
7) kuamua tofauti ya joto t 2 \u003d t 3 - t 2 na kiasi cha V 2 cha suluhisho linalosababisha;
8) ingiza matokeo ya jaribio kwenye jedwali. moja;
Jedwali 1
________________________________________________________________
| 50 | 25 | t 1 | 1.09(V1) | 5.02(v1) | H 1 |
| | 25 | t2 | 1.12(v2) | 6.28(V) | H 2 |
|________________________________________________________________|
Uzoefu 2.
Neutralization ya asidi sulfuriki na caustic soda katika hatua moja.
Fanya jaribio kwa utaratibu ufuatao:
1) kupima 50 ml ya suluhisho la molar moja ya asidi ya sulfuriki H 2 S0 4 kwenye calorimeter;
2) kupima joto la ufumbuzi wa asidi t 4 katika calorimeter;
3) haraka (na bila kupoteza) mimina 50 ml ya suluhisho la molar mbili ya alkali NaOH kutoka kwenye chombo ndani ya asidi na kuchanganya kwa makini suluhisho la kusababisha chumvi wastani Na 2 S0 4;
4) kuamua hali ya joto t 5 ya suluhisho kamili la mmenyuko wa neutralization,
H 2 SO 4 + 2 NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2 H 2 O: H 3 (3)
ambapo H 3 - joto la mmenyuko;
5) kuamua tofauti ya joto t 3 \u003d t 5 - t 4 na kiasi cha V 3 cha suluhisho linalosababisha;
6) ingiza matokeo ya jaribio kwenye jedwali. 2;
meza 2 ___
_____________________________________________________________
| Kiasi cha suluhisho, ml | Tofauti | Msongamano | Uwezo wa joto | Kuzingatiwa |
| ______________________________ | hasira- | suluhisho, | J/(g.K) | joto, |
| H2SO4 | NaOH | ziara, С | g/mol | | kJ/mol |
|________________________________________________________________|
| 50 | 50 | t 3 | 1.12 | C3 = 6.28 | H 3 |
|________________________________________________________________|
9) kukokotoa enthalpy (H 1, H 2,H 3) ya mmenyuko wa neutralization kwa kutumia fomula:
10) kuhesabu jumla ya joto H 1 + H 2 ya mmenyuko wa neutralization;
11) kulinganisha thamani ya jumla ya joto la mmenyuko H 1 + H 2 na thamani H 3 na ufikie hitimisho sahihi;
12) kuhesabu makosa kamili na ya jamaa katika kuamua joto la mmenyuko (3);
13) andika equation ya majibu (1, 2 na 3) kwa namna ya milinganyo ya thermochemical.
Matokeo ya kazi
Wacha tufanye majaribio ya kupunguza asidi ya sulfuriki na soda ya caustic katika hatua mbili
Jedwali1
Wacha tufanye majaribio ya kupunguza asidi ya sulfuriki na soda ya caustic katika hatua moja
kulingana na mpango ulioelezwa hapo juu, na matokeo ya kipimo yataingizwa kwenye meza.
Jedwali 2
Piga hesabu ya enthalpy (H 1, H 2,H 3) ya mmenyuko wa neutralization kwa kutumia fomula:
H = V * d * C * t * 10 * 0.001,
ambapo H ni joto linalolingana la mmenyuko; V ni kiasi cha ufumbuzi wa chumvi unaosababishwa, ml; d ni wiani wa suluhisho hili, g/cm 3; C - uwezo maalum wa joto wa suluhisho, J (kcal); t - tofauti sambamba kati ya joto lililozingatiwa kabla ya majibu na baada ya majibu, °C; 10 ni kigezo cha ubadilishaji cha joto la mmenyuko kwa kila kisawa kinachochukuliwa ili kugeuza asidi; 0.001 - sababu ya uongofu, kJ (kcal);
H 1 \u003d 75 * 1.09 * 5.02 * * 10 * 0.001 \u003d 40.92 kJ
H 2 \u003d 100 * 1.12 * 6.28 * * 10 * 0.001 \u003d 19.06 kJ
H 3 \u003d 100 * 1.12 * 6.28 * * 10 * 0.001 \u003d 60.77 kJ
Hebu tuhesabu jumla ya joto H 1 + H 2 ya mmenyuko wa neutralization:
H 1 H 2 = 59.98 kJ
Kulinganisha thamani ya jumla ya joto la mmenyuko H 1 + H 2 na thamani H 3 tunaona kwamba ni karibu sawa. Hii inaonyesha kwamba athari ya joto ya mmenyuko wa kemikali inayoendelea kwa shinikizo la mara kwa mara au kwa kiasi cha mara kwa mara haitegemei njia ya majibu, lakini inategemea tu asili ya vitu vya awali na vya mwisho na hali yao (sheria ya Hess).
Hebu tuhesabu makosa kamili na ya jamaa katika kuamua joto la majibu (3).
Kiwango cha joto cha malezi ya mole ya maji ni H 0 = 57.22 kJ.
Hitilafu kabisa katika kuamua joto la majibu:
|H 3 -H 0 | = |60.77 - 57.22| = 3.55 kJ.
Hitilafu ya jamaa katika kuamua joto la athari:
|H 3 -H 0 | / H 0 \u003d 3.55 / 57.22 \u003d 6.2%
Wacha tuandike hesabu za majibu (1, 2 na 3) katika mfumo wa hesabu za thermochemical:
H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O, H 1 \u003d 41 kJ;
NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O, H 2 = 19 kJ;
H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O, H 3 \u003d 61 kJ.
Hitimisho juu ya kazi
Kanuni ya msingi ambayo mahesabu yote ya thermochemical yanategemea ilianzishwa mwaka wa 1840 na mwanakemia wa Kirusi, Academician G. I. Hess. Kanuni hii, inayojulikana kama sheria ya Hess na kuwa kesi maalum ya sheria ya uhifadhi wa nishati, inaweza kutengenezwa kama ifuatavyo: "Athari ya joto ya athari inategemea tu hali ya awali na ya mwisho ya dutu na haitegemei hatua za kati za mchakato. Na tulithibitisha hili wakati wa kuandaa suluhisho la sulfate ya sodiamu kutoka kwa ufumbuzi wa asidi ya sulfuriki ya hidroksidi ya sodiamu kwa njia mbili.
Matokeo:
Kwa mujibu wa sheria ya Hess, athari ya joto ni sawa katika matukio yote mawili.
Mada ya somo: "Mwitikio wa kutoegemea upande wowote kama mfano wa majibu ya kubadilishana"
Kusudi la somo: kuunda wazo la mmenyuko wa ubadilishanaji kama kisa fulani cha mmenyuko wa kubadilishana.
Kazi:
Unda hali za ukuzaji wa maoni juu ya mmenyuko wa kutokujali kama kesi fulani ya mmenyuko wa kubadilishana;
Kupanua maarifa ya wanafunzi juu ya mali ya asidi na besi;
Endelea kukuza ustadi wa kuandaa hesabu za athari za kemikali;
Kukuza uchunguzi na umakini wakati wa jaribio la maonyesho.
Aina ya somo : pamoja
Vifaa na vitendanishi : asidi hidrokloriki, ufumbuzi wa hidroksidi ya sodiamu, hidroksidi ya shaba (II), phenolphthalein, zilizopo za mtihani.
Wakati wa madarasa
Wakati wa kuandaa.
Jamani, tuendelee na safari yetu katika nchi inayoitwa Kemia. Katika somo lililopita, tulifahamiana na jiji liitwalo Misingi na wakazi wake. Wakazi wakuu wa jiji hili ndio msingi. Fafanua neno "msingi". Naam, sasa hebu tuangalie jinsi ulivyofanya kazi yako ya nyumbani.
Kuangalia kazi ya nyumbani.
№ 7, 8.
Kuuliza na kusasisha maarifa zaidi.
Je! Unajua aina gani za dutu isokaboni?
Fafanua maneno "oksidi", "asidi", "chumvi".
Je, maji huguswa na vitu gani?
Ni vitu gani huundwa wakati maji humenyuka na oksidi za msingi na tindikali?
Jinsi ya kudhibitisha kuwa asidi huundwa kama matokeo ya mwingiliano wa maji na oksidi ya asidi?
Viashiria ni nini?
Unazungumzia kiashiria gani?
Kutoka kwa alkali mimi ni njano, kama katika homa,
Ninaona haya usoni kutoka kwa asidi, kama kutoka kwa aibu.
Na ninatafuta kuokoa unyevu
Ili Jumatano hiyo haikuweza kunishika.
(Methyl machungwa)
Kuingia kwenye asidi ni kutofaulu kwake,
Lakini atavumilia bila kuugua au kulia.
Lakini katika alkali ya blond vile
Sio maisha yataanza, lakini raspberries imara.
(Phenolphthalein.)
Ni viashiria vipi vingine unavyovijua?
Fafanua maneno "oksidi ya asidi", "oksidi ya msingi".
Je, misingi imegawanywa katika vikundi gani?
Je, ni rangi gani phenolphthalein, machungwa ya methyl, litmus katika suluhisho la alkali?
Kujifunza nyenzo mpya.
Tayari unajua kwamba alkali ni besi za mumunyifu, wakati wa kufanya kazi nao, sheria maalum za tabia salama lazima zizingatiwe, kwa kuwa zina athari ya babuzi kwenye ngozi yetu. Lakini wanaweza kuwa "neutralized" kwa kuongeza ufumbuzi wa asidi kwao - kwa neutralize. Na mada ya somo la leo: "Mitikio ya neutralization kama mfano wa mmenyuko wa kubadilishana" (kurekodi mada kwenye ubao na kwenye daftari).
Kusudi la somo la leo: kuunda wazo la mmenyuko wa neutralization; jifunze kuandika milinganyo ya athari za kutokujali.
Hebu tukumbuke ni aina gani za athari za kemikali ambazo tayari unajua. Bainisha aina ya data ya majibu
Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2
Bainisha aina hizi za miitikio.
Pia unajua kuwa ikiwa phenolphthalein imeongezwa kwa alkali, suluhisho litageuka kuwa nyekundu. Lakini ikiwa asidi imeongezwa kwa suluhisho hili, rangi hupotea (dem. mwingilianoNaOHnaHCl) Hii ni majibu ya neutralization.
Andika mlinganyo ubaoni:NaOH + HCl=NaCl+H 2 O
Matokeo yake ni chumvi na maji.
Wacha sote kwa pamoja tujaribu kufafanua majibu ya kutokuwa na upande.
Matendo ya kutogeuza si ya aina zozote zinazojulikana hadi sasa. Hii ni majibu ya kubadilishana. Mpango wa jumla wa mmenyuko wa kubadilishana: AB + CD = AD + CB
Hiyo ni, ni mmenyuko kati ya vitu ngumu, wakati ambao hubadilishana sehemu zao za kawaida.
Na ni nani anayejua ni asidi gani ndani ya tumbo letu? Unafikiri kwa nini inashauriwa kwa kiungulia, ikiwa hakuna kidonge karibu, kunywa suluhisho kidogo la soda?
Ukweli ni kwamba suluhisho la soda pia lina mazingira ya alkali, na tunapokunywa suluhisho hili, mmenyuko wa neutralization hutokea. Suluhisho la soda hupunguza asidi hidrokloriki inayopatikana kwenye tumbo letu.
Je, unafikiri besi zisizoyeyuka hutenda pamoja na asidi? (Majibu ya mwanafunzi). Dem. Maingiliano ya Cu(OH). 2 na HCl .
Andika mlinganyo ubaoni:Cu(OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O.
Inatia nanga
Ongeza milinganyo ifuatayo ya majibu:
a) KOH+ H 2 HIVYO 4 = …;
bFe (OH) 2 + HCl=…;
katika) Ca(OH) 2 + H 2 HIVYO 4 =…. .
Ni vitu gani vya awali vinapaswa kuchukuliwa ili kupata chumvi zifuatazo kwa mmenyuko wa neutralization:Ca( HAPANA 3 ) 2 ; NaI; BaSO 4.
Dutu zilizotolewa:HCl; H 2 HIVYO 4 ; Fe( Oh) 3 . Andika milinganyo kwa athari zote zinazowezekana za kutogeuza kati yao.
Elimu ya Kimwili: Mwalimu anaonyesha vitu, na wanafunzi wanahitaji kuamua ni darasa gani la dutu hii ni mali na kufanya vitendo vifuatavyo: oksidi - mikono juu, chumvi - simama, asidi - mikono kwa pande, besi - usifanye chochote.
Ujumla
Kamilisha mpango uliopendekezwa
Madarasa kuu ya vitu vya isokaboni
HIVYO 2 ; Na 2 Oh? ? ?
H 2 HIVYO 4 ; HCl NaOH;Ca(OH) 2 CaCl 2; Na 2 HIVYO 4
2. Kamilisha sentensi zifuatazo:
Kundi la atomi za OH huitwa...
Utukufu wa kundi hili ni wa kudumu na sawa na ....
Besi zimeundwa na atomi .... na moja au zaidi ... .
Mali ya kemikali ya besi ni pamoja na athari zao kwa .... Wakati huo huo, viashiria vinapata rangi: litmus - ....; phenolphthalein - ....; machungwa ya methyl - ....
Kwa kuongezea, besi huguswa na .... .
Mwitikio huu unaitwa ...
Bidhaa za mmenyuko huu ni ... na…. .
Mwitikio wa kubadilishana ni mwitikio kati ya... vitu, ambamo hubadilishana ... sehemu zao.
Mmenyuko wa kutojali ni kisa maalum cha majibu ....
VII Tafakari
Umejifunza nini katika somo la leo? Je, tumefikia malengo yaliyowekwa katika somo?
Kazi ya nyumbani: § 33 Nambari 6, jitayarishe kwa kazi ya vitendo Na
Taarifa za ziada:Je! unajua kwamba wanawake wa Rus ya Kale waliosha nywele zao na suluhisho la majivu ya spruce au majivu ya alizeti? Suluhisho la majivu ni sabuni kwa kugusa na inaitwa "lye". Suluhisho kama hilo lina mazingira ya alkali, kama vitu ambavyo tunasoma. Majivu kwa Kiarabu ni al-kali.
Majina ya kihistoria ya alkali muhimu zaidi: hidroksidi ya sodiamu - caustic soda, hidroksidi ya potasiamu - potashi ya caustic. Alkali hutumiwa kutengeneza glasi na sabuni.
Siri:
Ina chuma na oksijeni,
Pamoja na hidrojeni.
Na mchanganyiko huu
Piga simu -….. (chini)
Leonid Chueshkov
Mbele ni daima hapa "majivu",
Na kilichobaki nyuma.
Anauma na kuumwa.
Na kwa mtazamo wa kwanza ni rahisi,
Na inaitwa - ... (asidi)
Leonid Chueshkov
Mmenyuko wa kubadilika (kwa mfano, asidi ya sulfuriki) katika hifadhi kutokana na bicarbonates za kalsiamu huendelea kulingana na fomula Ca(HC03)24-H2304=Ca304+2H20+2CO2.[ ...]
Kutenganisha kwa chokaa sio ufanisi kila wakati, kwa kuwa mbele ya asidi ya sulfuriki, jasi inayoundwa juu ya uso wa chembe za chokaa huzuia mwendo zaidi wa mmenyuko wa neutralization.[ ...]
Mmenyuko wa neutralization ni mmenyuko wa kemikali kati ya vitu ambavyo vina mali ya asidi na msingi, ambayo husababisha kupoteza sifa za sifa za misombo yote miwili. Mmenyuko wa kawaida wa kutojali katika miyeyusho ya maji hutokea kati ya ioni za hidrojeni zilizo na hidrati na ioni za hidroksidi zilizomo katika asidi kali na besi, kwa mtiririko huo: H+ + 0H = H20. Kwa sababu hiyo, mkusanyiko wa kila ioni hizi huwa sawa na sifa hiyo ya maji yenyewe (takriban 10 7), yaani, athari hai ya mazingira ya majini inakaribia pH=7.[ ...]
Mwitikio wa besi iliyo na asidi, ambayo husababisha chumvi na maji, ni mmenyuko wa kubadilika.[ ...]
Neutralization kwa kuchuja ni kwamba kioevu taka hupitishwa kupitia safu ya nyenzo za chujio. Wakati kioevu kinapita kwenye chujio kama hicho, mmenyuko wa neutralization lazima ukamilike kabisa. Chokaa, marumaru na dolomite hutumiwa kama nyenzo za chujio ili kupunguza asidi. Mbinu hii ina manufaa kadhaa: ni rahisi na ya bei nafuu, ina ufanisi ikiwa na mkusanyiko usio na usawa wa asidi katika maji machafu.[ ...]
Mmenyuko wa kutogeuza asidi pia unaweza kufanywa na vitendanishi vingine kama vile besi. Matumizi ya vitu hivi kwa neutralize 1 g ya asidi mbalimbali (stoichiometrically) imetolewa katika Jedwali. 6.[ ...]
Mmenyuko wa neutralization na hesabu ya kiasi cha dutu isiyojulikana kutoka kwa mmenyuko huu hutumiwa sana katika maabara ya agrochemical. Mahesabu ya aina hii yanawezekana kwa milinganyo yote ya kemikali iliyotungwa kwa usahihi.[ ...]
Mwitikio wa kutoweka huendelea haraka sana, na kwa kuchanganya zaidi, wingi mzima wa maji machafu hupata thamani sawa ya pH ndani ya dakika chache.[ ...]
Ili kupunguza maji ya aina ya kwanza, yoyote ya reagents hapo juu inaweza kutumika. Wakati wa kutenganisha maji ya aina ya pili, chumvi sio tu inapita, lakini kwa viwango vya juu inaweza kuwekwa kwenye uso wa nyenzo za neutralizing na kupunguza kasi ya majibu. Kutenganisha maji ya aina ya tatu kunawezekana tu kwa miyeyusho ya alkali.[ ...]
Katika mmenyuko wa neutralization ya asidi ya sulfuriki na chokaa au chaki, sehemu 172 za Ca3Od dihydrate ya jasi hupatikana kwa sehemu 98 za asidi. 2H20.[ ...]
Njia ya kugeuza kwa kuchuja ni ukweli kwamba maji taka yenye asidi, baada ya ufafanuzi wa awali, hupitishwa kupitia safu ya nyenzo za kugeuza kwa kasi ambayo majibu ya neutralization hukamilishwa wakati maji yanapogusana na nyenzo. ...]
Katika chumba cha mmenyuko, sio tu asidi ya bure ambayo haijabadilishwa, lakini pia crystallization ya chumvi ya kalsiamu na mwisho wa flocculation ya hidroksidi za chuma, ambayo inaongoza kwa utulivu wa mwisho wa pH. Kwa mtazamo huu, ufungaji wa sensor baada ya vyumba vya majibu ni busara zaidi. Hata hivyo, inapaswa kukumbushwa katika akili kwamba ujenzi wa mfumo wa udhibiti imara kwa kutumia vifaa vya viwanda ni ngumu sana ikiwa muda wa kuchelewa kwa usafiri unazidi dakika 10-15. Kulingana na mazingatio haya, mara nyingi ni muhimu kuacha eneo la sensor ya kifaa cha kudhibiti baada ya chumba cha majibu, iliyoundwa kwa zaidi ya dakika kumi za maji. Katika kesi hii, sensor ya kifaa cha kudhibiti inaweza kusanikishwa kwenye duka la mchanganyiko au mahali pengine kando ya njia ya harakati ya maji kati ya mchanganyiko na chumba cha athari (au sump) - ambapo mmenyuko wa kutokujali umefanyika kwa ukamilifu zaidi. . Chini ya hali ya uendeshaji, mahali kama hiyo hupatikana kwa urahisi kwa sampuli za majaribio zilizochukuliwa kwa mlolongo kwenye njia ya maji iliyochanganywa na reagent. Ambapo thamani ya pH itasalia bila kubadilika katika sampuli iliyochukuliwa baada ya kuchanganywa kabisa, thamani ya kigezo cha udhibiti hupimwa.[ ...]
Reagents kwa ajili ya neutralization ya maji machafu ya tindikali huchaguliwa kulingana na aina ya asidi na mkusanyiko wao. Kwa kuongeza, inazingatiwa ikiwa mvua hutengenezwa wakati wa mmenyuko wa neutralization. Ili kupunguza asidi ya madini, kitendanishi chochote cha alkali hutumiwa, lakini mara nyingi zifuatazo: chokaa katika mfumo wa fluff au maziwa ya chokaa, pamoja na kalsiamu au kabonati ya magnesiamu katika mfumo wa kusimamishwa.[ ...]
Njia hiyo inategemea mmenyuko wa neutralization ya asidi salicylic na alkali. Mwisho wa majibu huwekwa kwa potentiometer.[ ...]
Uchaguzi wa reagent kwa ajili ya neutralization ya maji machafu tindikali inategemea aina ya asidi na mkusanyiko wao, na pia juu ya umumunyifu wa chumvi sumu kama matokeo ya mmenyuko wa kemikali. Ili kupunguza asidi ya madini, reagent yoyote ya alkali hutumiwa, lakini mara nyingi chokaa katika mfumo wa fluff au maziwa ya chokaa na kalsiamu au kabonati ya magnesiamu kwa namna ya kusimamishwa. Vitendanishi hivi ni vya bei nafuu na vinapatikana sana, lakini vina shida kadhaa: wakati huo huo, ni muhimu kusanikisha kusawazisha kabla ya mmea wa neutralization, ni vigumu kudhibiti kipimo cha reagent kulingana na pH ya neutralized. maji, na usimamizi wa reagent ni mgumu. Kiwango cha mmenyuko kati ya ufumbuzi wa asidi na chembe imara za kusimamishwa ni polepole na inategemea ukubwa wa chembe na umumunyifu wa kiwanja kilichoundwa kutokana na mmenyuko wa neutralization. Kwa hiyo, mmenyuko wa mwisho wa kazi katika awamu ya kioevu haujaanzishwa mara moja, lakini baada ya muda fulani (10-15 min). Yaliyo hapo juu yanatumika kwa maji machafu yaliyo na asidi kali (H2504, H2503), ambayo chumvi zake za kalsiamu huyeyushwa kwa kiasi katika maji.[ ...]
Ili kudhibiti mmenyuko wa kutoegemeza, ni lazima mtu ajue ni kiasi gani cha asidi au msingi wa kuongeza kwenye suluhisho ili kupata thamani ya pH inayotakiwa. Ili kusuluhisha tatizo hili, mbinu ya tathmini ya kimajaribio ya vigawo vya stoichiometriki inaweza kutumika, ambayo inafanywa kwa kutumia alama za alama.[ ...]
Kama unavyoona, mwitikio maarufu wa maangamizi e+ +e = 2b unaweza kuzingatiwa, zaidi ya hayo, kimantiki na kimantiki, kama majibu ya kutoegemea upande wowote - hitimisho, kwa maoni yangu, si ya kuvutia tu, bali pia ya kifahari.[ ...]
Ili kukamilisha mmenyuko wa neutralization na flocculation ya kusimamishwa, maji machafu yanapita kwenye tank yanachanganywa na hewa iliyoshinikizwa (kwa madhumuni ya oxidizing Pe2 + hadi Pe3 +) au mechanically. Kiasi kinachofaa cha mawakala wa kuelea huongezwa kwenye flocculator (au tanki ya kugeuza) ili kukuza uundaji wa agglomerati mnene kutoka kwa kusimamishwa kwa kutulia kwa urahisi. Flokculata inapaswa kuwa mara tatu hadi sita ya ukubwa wa tanki la kusawazisha.[ ...]
Kutokana na athari za neutralization iliyotolewa hapo juu, inaweza kuhesabiwa kuwa chini ya hali ya stoichiometric matumizi ya CaO kwa 1 g ya misombo inayofanana itakuwa kama ifuatavyo: H2SO4 - 0.56 g; FeSO4 - 0.37 g; HC1-0.77 g; FeCl2 - 0.44 g; HN03 - 0.44 g; Fe (N03h - 0.31 g; H3PO4 -0.86 g.[ ...]
Ni muhimu kusisitiza kwamba athari za neutralization ya OH- iliyoundwa wakati wa kufutwa kwa carbonates na silicates huhusisha sio tu asidi ya kaboni, lakini pia asidi za kikaboni (hasa fulvic na asidi ya humic), ambayo ni wakala wa mtengano mkubwa wa miamba. Kutengana kwa nguvu kwa asidi nyingi za kikaboni husababisha kuongezeka kwa viwango vya H katika maji. Viwango vya kutenganisha vya misombo ya asili kama vile asidi ya fulvic na humic hukaribia maji ya chini ya ardhi hadi 3 au chini. Kuhusiana na hili, asidi za kikaboni hutengana sana na silicates uharibifu wa kimiani yao ya kioo. Kiwango cha mtengano huo ni kikubwa zaidi, jinsi madini yanavyopungua katika maji ya ardhini na yana asidi zaidi.[ ...]
Mfano 6. Kokotoa muda wa mmenyuko wa kubadilika kwa suluhu za tindikali kwa kusimamishwa kwa chokaa ikiwa majibu yatafanywa katika kiyeyezi bora cha bechi ya uhamishaji (RIS-P).[ ...]
Mfumo rahisi zaidi wa utakaso unaotegemea athari ya kutoweka unaweza kuwakilishwa kama chokaa iliyosagwa, ambayo mmumunyo wa asidi ulimiminwa, na mvua ikakusanywa kwa kiasi kikubwa.[ ...]
Mchanganuo wa kushuka kwa viwango na utaratibu wa athari za kutoweka kwa maji machafu yenye asidi ya chuma ulitumika kama msingi wa kuchagua vigezo vya kudhibiti mchakato huu. Ikawa dhahiri kuwa haitoshi kudhibiti ugavi wa reagent ya neutralizing tu kwa kiashiria kimoja cha pH. Kigezo cha pili kinahitajika, ambacho kinaweza kuguswa na kuwepo kwa salfati ya chuma katika maji na kuathiri mtiririko wa kitendanishi kulingana na viwango vyake vya sasa.[ ...]
Ili kuhakikisha1 ukamilifu na uharakishaji wa mwendo wa athari ya kutokujali na unyeshaji wa chumvi za metali nzito kwenye vyumba vya mmenyuko, maji machafu huchanganywa kila wakati na vichanganyaji vya propela au kasia na mhimili wima wa mzunguko. Kasi ya kuchochea inachukuliwa kuwa angalau 40 min-1; kwa kasi ya 150 min-1, muda wa mguso wa maji machafu yenye ioni za metali nzito unaweza kupunguzwa hadi dakika 15.[ ...]
Michakato ya kukamata kemikali ya uchafu hutumiwa kupunguza uchafuzi mkubwa wa mazingira: oksidi za nitrojeni, dioksidi ya sulfuri, sulfidi hidrojeni, halojeni, nk. Kwa kuwa athari maalum za neutralization ya kila moja ya vitu hivi ni ya mtu binafsi, ni rahisi zaidi kuzingatia zilizopo. mbinu za utakaso kuhusiana na vichafuzi vikuu vya gesi vilivyoorodheshwa.[ .. .]
Kama unaweza kuona, kila kitu kinageuka kuwa kali sana na kimantiki: katika hali zote mbili, mmenyuko wa neutralization hupunguzwa kwa mchanganyiko wa lyonium na ions lyate; katika athari zote mbili, chumvi hupatikana kama bidhaa ya kusawazisha - kloridi ya potasiamu.[ ...]
Kwa uwekaji alkali wa mafuta, inawezekana kutozingatia utumiaji wa vitendanishi vya salfidi hidrojeni, kwa kuwa kloridi hidrojeni, kama asidi yenye nguvu zaidi, huingia kwenye athari kwanza kabisa.[ ...]
Reactor inaweza kuzingatiwa kama mfumo wa pekee (hasara za joto kwa mazingira ni ndogo), na michakato ya neutralization inayotokea ndani yake ni ya hiari na haiwezi kutenduliwa. Katika kinu, takriban 2.5 Mcal/h itatolewa kama matokeo ya athari za kutogeuza, ambayo kwa wazi inalingana na ongezeko la nishati ya bure ya dutu hai ya taka wakati wa kuunda katika biashara za viwanda.[ ...]
Ukosoaji unaopendwa zaidi wa nadharia ya mfumo wa solvoolojia ulikuwa kwamba haikuweza kueleza athari za msingi wa asidi katika kiyeyushi kisicho chenyewe.[ ...]
Ili kuzuia kutu ya mimea ya matibabu ya maji taka, usumbufu wa michakato ya biochemical katika vioksidishaji vya kibaolojia na vyanzo vya maji, pamoja na mvua ya chumvi za metali nzito kutoka kwa maji taka, maji ya tindikali na alkali hayatabadilishwa. Athari ya kawaida ya neutralization ni mmenyuko kati ya hidrojeni na hidroksili ioni, na kusababisha kuundwa kwa maji yaliyotenganishwa kidogo; H++OHG = H20. Kama matokeo ya mmenyuko, mkusanyiko wa kila ions hizi huwa sawa (kuhusu 107), i.e. mmenyuko hai wa mazingira ya majini hukaribia pH = 7.[ ...]
Sababu kuu ya malezi ya sediments ni mwingiliano wa maji machafu na maji ya malezi, wakati kati ya suluhisho inabadilika katika mwelekeo wa kukaribia pH ya maji ya malezi, i.e., kwa hali ya usawa ya hifadhi, kama sheria, karibu na upande wowote. Neutralization inaongozana na hidrolisisi ya vipengele vya maji taka. Katika baadhi ya matukio, kwa sababu ya kuwasiliana na vyombo vya habari vya tindikali na alkali, kufutwa kwa sehemu ya miamba inayounda hifadhi kunaweza kutokea, ikifuatiwa na mchanga wa sekondari usio na udhibiti kama matokeo ya athari za neutralization. Kwa kuongezea, sababu mojawapo ya uundaji wa mashapo inaweza kuwa kuanzishwa kwa vipengele vya maji machafu ambavyo huguswa na vipengele vya maji ya malezi, na kusababisha uundaji wa mchanga hata bila kubadilisha mazingira ya miyeyusho.[ ...]
Electrodes kutumika kwa titration ya asidi na besi ni dalili ya mkusanyiko wa ioni hidrojeni. Tutazingatia aina mbili za elektrodi: antimoni na glasi, ambazo, kwa maoni yetu, zinaweza kutumika kwa mafanikio katika uchanganuzi wa usafi-kemikali kwa athari ya kubadilika na kubaini pH ya suluhu.[ ...]
Hata hivyo, mtu hawezi kukubaliana kwamba asidi yote ya nitriki iliyotolewa na bakteria ya nitrifying wakati wa oxidation ya asidi ya nitrojeni kwenye udongo itapunguzwa tu kutokana na kuharibika kwa mwamba wa phosphate. Hata katika udongo usio na calcareous, ufumbuzi wa udongo una bicarbonate ya kalsiamu, ambayo itashiriki kimsingi katika mmenyuko wa neutralization (kama simu ya rununu zaidi) ya asidi ya nitriki. Zaidi ya hayo, katika udongo wowote kuna kiasi kikubwa cha kalsiamu inayofyonzwa na kubadilishana, ambayo huhamishwa kwa urahisi na ioni za hidrojeni ya asidi ya nitriki na kutengeneza nitrati ya kalsiamu.[ ...]
Katika karatasi ya glulam yenye ukubwa wa gundi ya haidrofobu, uenezaji wa intrafiber, kama majaribio yanavyoonyesha, unaweza kuwa haraka mara 1000 kuliko kupitia kapilari, ambamo chembe za haidrofobu za wakala wa saizi huzuia kupenya kwa maji. Kuongezewa kwa ufumbuzi wa alkali kwa maji huwezesha kuenea kwa unyevu katika unene wa karatasi ya karatasi, kwani alkali huchangia uvimbe wa nyuzi na, kwa hiyo, kwa kupenya kwa unyevu ndani ya nyuzi. Kwa kuongeza, alkali huingia kwenye mmenyuko wa neutralization na resin ya bure ya wambiso wa rosini, kama matokeo ya ambayo hali huundwa ambayo inakuza kupenya kwa interfiber ya unyevu. Ndio maana kuongezwa kwa myeyusho wa alkali kwenye maji pia huchangia kupanda kwa unyevu kwenye kapilari katika vipande vya karatasi vilivyosimamishwa kiwima juu ya uso wa unyevu na kugusa uso huu.[ ...]
Kwa njia hii ya kufanya mchanganyiko, huzalishwa kwa fomu ya punjepunje, ambayo inahakikisha usambazaji wao mzuri na kuwezesha matumizi ya njia ya ndani wakati wa kupanda na kupanda mimea (katika safu, mashimo, mifereji). Mbolea hizi tayari huitwa mchanganyiko-mchanganyiko. Ili kuwatayarisha, kiasi kilichopimwa cha mbolea rahisi au ngumu ya poda (superphosphate rahisi au mbili, ammophos au diammophos, nitrati ya ammoniamu au urea na kloridi ya potasiamu) huchukuliwa kwa uwiano unaohitajika na kuchanganywa kabisa katika granulator maalum ya ngoma. Wakati huo huo, amonia huongezwa ili kupunguza asidi ya fosforasi ya bure ya superphosphate. Mmenyuko wa neutralization huendelea na kutolewa kwa joto na joto la mchanganyiko, ambayo inachangia kukausha kwake. Ikiwa ammophos au diammophos haziongezwa kwenye mchanganyiko, basi hutajiriwa na asidi ya fosforasi ya kioevu. Kutokana na mzunguko wa ngoma, granules hutengenezwa kutoka kwa mchanganyiko wa poda ya poda. Wao hupozwa, kuchujwa na kutibiwa na vitu vya kuzuia maji (ili kuzuia unyevu). Mchanganyiko tayari umefungwa kwenye mifuko ya karatasi ya safu 5 au mifuko ya polyethilini. Kwa ajili ya utengenezaji wa mchanganyiko wa mbolea kulingana na kanuni hii, mimea 12 mikubwa yenye mchakato otomatiki inajengwa katika USSR.[ ...]
Walakini, akigundua kuwa elektroni katika vimumunyisho vya msingi iko "katika hali ya bure", tulifanya makosa kadhaa. Kwa kweli, chembe hiyo isiyo na maana ina uwanja wa juu sana wa umeme, na kwa hivyo itavutia molekuli za kutengenezea polar, ambayo ni, itatatuliwa. Electron iliyoyeyushwa pia inajulikana katika ufumbuzi wa maji, ambapo hutengenezwa, kwa mfano, wakati maji na ufumbuzi wa maji hupigwa na vyanzo vya mionzi ya mionzi. Lakini ikiwa elektroni iliyoyeyushwa iko ndani ya maji kwa muda mfupi sana (kila wakati kuna ioni za H30+ za kutosha "kwenye huduma yake" ndani ya maji kwa athari ya kubadilika kutokea: H30+ + £ -> U2H2 ■+ ' + H20), basi kwa nguvu. vimumunyisho vya msingi elektroni iliyoyeyushwa ni thabiti sana. Kwa hivyo, miyeyusho ya sodiamu katika amonia ya kioevu huhifadhiwa bila mabadiliko yoyote katika sifa za kimwili na kemikali kwa miezi kadhaa.[ ...]
Asidi ya sulfuriki kutoka kwenye hifadhi ya kiwanda huingia kwenye tank, kutoka ambapo hutolewa na pampu ya chini ya maji kwenye tank ya shinikizo, na kisha kwa reactor ya ngoma. Kwa mujibu wa GOST, maudhui ya asidi ya sulfuriki ya bure na mabaki ya hakuna ni mdogo katika sulfate ya alumini. Utimilifu wa mahitaji haya katika mchakato unaoendelea inawezekana kwa dosing moja kwa moja ya reagents - kusimamishwa kwa hidroksidi ya alumini na asidi ya sulfuriki. Pampu ya centrifugal inaendelea kulisha kusimamishwa ndani ya pete ya mzunguko, katika sehemu ya juu ambayo kuna sanduku la uteuzi. Kutoka kwa sanduku la uteuzi, sehemu ya kusimamishwa huingia kwenye reactor ya ngoma inayoendelea, na ziada hutiwa ndani ya repulpator. Kwa sababu ya joto la dilution ya asidi ya sulfuri na mmenyuko wa neutralization ya hidroksidi ya alumini na asidi, joto katika reactor hudumishwa ndani ya 95-115 ° C. Wakati wa makazi ya molekuli ya majibu katika reactor ni dakika 25-40. Uzito wa molekuli ya majibu ni 1500 kg / m3. Uzalishaji wa kifaa ni 10,000 kg / h kwa kasi ya mzunguko wa ngoma ya 0.18 s-1. Baada ya kuacha reactor, suluhisho la kujilimbikizia la sulfate ya alumini na 13.5% ya AlO3 huingia kwenye pua za kunyunyizia za granulator ya kitanda kilicho na maji.
Mwitikio kati ya asidi na msingi ambao hutoa chumvi na maji huitwa mmenyuko wa neutralization.
Tumesoma athari za asidi na metali na oksidi za chuma. Katika majibu haya, chumvi ya chuma sambamba huundwa. Msingi pia una metali. Inaweza kuzingatiwa kuwa asidi pia itaingiliana na besi ili kuunda chumvi. Hebu tuongeze ufumbuzi wa asidi hidrokloriki HCl kwa ufumbuzi wa hidroksidi ya sodiamu NaOH.
Suluhisho hubakia bila rangi na uwazi, lakini inaweza kuanzishwa kwa kugusa kwamba joto hutolewa. Kutolewa kwa joto kunaonyesha kuwa mmenyuko wa kemikali umefanyika kati ya alkali na asidi.
Ili kujua kiini cha majibu haya, hebu tufanye jaribio lifuatalo. Weka kipande cha karatasi kilichotiwa rangi na litmus ya zambarau kwenye suluhisho la alkali. Yeye, bila shaka, atageuka bluu. Sasa, kutoka kwa buret, tunaanza kumwaga suluhisho la asidi katika suluhisho la alkali katika sehemu ndogo mpaka rangi ya litmus inabadilika tena kutoka bluu hadi zambarau. Ikiwa litmus inageuka kutoka bluu hadi zambarau, basi hii ina maana kwamba hakuna alkali katika suluhisho. Hakukuwa na asidi katika suluhisho, kwa kuwa mbele yake litmus inapaswa kuwa nyekundu. Suluhisho likawa la upande wowote. Kuvukiza suluhisho, tulipata chumvi - kloridi ya sodiamu NaCl.
Uundaji wa kloridi ya sodiamu wakati wa mwingiliano wa hidroksidi ya sodiamu na asidi hidrokloriki huonyeshwa na equation:
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O + Q
Kiini cha mmenyuko huu ni kwamba atomi za sodiamu na hidrojeni hubadilishana mahali. Kama matokeo, atomi ya hidrojeni ya asidi inachanganya na kikundi cha hidroksili cha alkali ndani ya molekuli ya maji, na atomi ya chuma ya sodiamu inachanganya na asidi iliyobaki - Cl, na kutengeneza molekuli ya chumvi. Mwitikio huu ni wa aina ya miitikio ya kubadilishana inayojulikana kwetu.
Je, besi zisizoyeyuka hutenda pamoja na asidi? Mimina hidroksidi ya shaba ya bluu kwenye glasi. Hebu tuongeze maji. Hidroksidi ya shaba haiwezi kufuta. Sasa hebu tuongeze suluhisho la asidi ya nitriki kwake. Hidroksidi ya shaba itapasuka na ufumbuzi wa rangi ya bluu ya nitrati ya shaba itapatikana. Mwitikio unaonyeshwa na equation:
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
Besi zisizo na maji, kama vile alkali, humenyuka pamoja na asidi kuunda chumvi na maji.
Kwa kutumia mmenyuko wa neutralization, asidi zisizo na besi na besi huamuliwa kwa nguvu. Hydrates ya oksidi zinazoingia kwenye mmenyuko wa neutralization na alkali ni asidi. Kwa kushawishiwa na uzoefu kwamba hidrati hii ya oksidi haibadilishwi na alkali, tunaandika fomula yake kama fomula ya asidi, tukiandika ishara ya kemikali ya hidrojeni: HNO3, H 2 SO 4.
Asidi hazijibu kwa kila mmoja kuunda chumvi.
Hidrati za oksidi ambazo huingia kwenye mmenyuko wa neutralization na kura za m ni besi. Kwa kushawishika na uzoefu kwamba hidrati hii ya oksidi haipatikani na asidi, tunaandika fomula yake kwa namna ya Me (OH) n, i.e. tunasisitiza uwepo wa vikundi vya hidroksili ndani yake.
Misingi haijibu kwa kila mmoja ili kuunda chumvi.
