Какво е характерно за натрия. Характеристики на натрий. Натриева формула. Признаци на излишък на натрий

Natron първоначално се е наричал натриев хидроксид. През 1807 г. Дейви чрез електролиза на леко навлажнени твърди основи получава свободни метали - калий и натрий, като ги нарича калий и натрий. Берцелиус и след това Хес в Русия предложиха името Натрий, което остана.

Да бъдеш сред природата, получаваш:

Алкалните метали не се срещат в свободна форма в природата. Натрият е част от различни съединения. Най-важното е съединението на натрий с хлор NaCl, което образува находища на каменна сол (Донбас, Соликамск, Сол-Илецк и др.). Натриевият хлорид се намира и в морската вода и солените извори. Натрият е един от често срещаните елементи. Съдържанието на натрий в земната кора е 2,64%.
Произвежда се чрез електролиза на стопен натриев хлорид или натриев хидроксид. Използва се и редукцията на неговите оксиди, хлориди и карбонати с алуминий, силиций, калций и магнезий при нагряване във вакуум.

Физични свойства:

Натрият е сребристо-бял метал, плътността му е 0,97 g/cm3, много мек, лесен за рязане с нож. Между атомите има метална връзка. Вещество с такава връзка се характеризира с метален блясък, пластичност, мекота, добра електропроводимост и топлопроводимост.

Химични свойства:

По време на химическо взаимодействие натриевият атом лесно се отказва от валентните електрони, превръщайки се в положително зареден йон. Бързо се окислява на въздух, така че се съхранява под слой керосин.
Когато се изгаря в излишък на кислород, той образува натриев пероксид, Na 2 O 2
С водорода при нагряване образува хидрид Na + H 2 = 2NaH
Лесно взаимодейства с много неметали - халогени, сяра, фосфор и др.
Реагира бурно с вода: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

Най-важните връзки:

Натриев оксид, Na 2 O (безцветен), реагира с водна пара и въглероден диоксид, така че е по-добре да се съхранява в безводен бензен.
Когато натрият реагира директно с кислорода, се получава смес от натриев оксид и натриев пероксид. За да получите чист оксид, можете да използвате реакцията: Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O
Натриев пероксид, Na 2 O 2 (жълто) кристално вещество с йонна решетка, взаимодейства с влажния въглероден диоксид във въздуха, освобождавайки кислород: 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
Натриев хидроксид, NaOH е кристално бяло вещество, относително топимо и много термично стабилно. При нагряване се изпарява без загуба на вода. Разтваря се добре във вода и алкохоли.
Натриеви халогениди, безцветни кристални вещества, силно разтворими във вода, с изключение на NaF. Характеризират се с възстановителни свойства.
Натриев сулфид, - Na 2 S. Безцветно кристално вещество с йонна решетка. Той е силно разтворим във вода и е силен редуциращ агент.
соли, всички соли са силно разтворими и са силни електролити.
Натриев хидрид, NaH е безцветно кристално вещество с кристална решетка тип NaCl, анионът е H - . Получава се чрез преминаване на водород върху разтопен метал. Подлежи на термична дисоциация без топене, лесно се разлага от вода:
2NaH = 2Na + H2
NaH + H 2 O = NaOH + H 2

Приложение:

Натриевите съединения са най-важните компоненти на химическото производство. Използва се в производството на сапун, стъкло и битова химия.
Натрият е важен за повечето форми на живот, включително хората. В живите организми натриевите йони заедно с калиевите йони действат като предаватели на нервни импулси. Също така неговите йони играят важна роля в поддържането на водния режим на организма.

Бондарева Мария Александровна
HF Тюменски държавен университет, 561 група.

Източници: G.P. Хомченко "Наръчник по химия за тези, които влизат в университетите"
"Неорганична химия в диаграми и таблици"

-елементосновната подгрупа на първата група, третият период на периодичната система от химични елементи на Д. И. Менделеев, с атомен номер 11. Означава се със символа Na (лат. Natrium). Простото вещество натрий (CAS номер: 7440-23-5) е мек алкален метал със сребристо-бял цвят.

История и произход на името

Диаграма на натриев атом

Натрият (или по-скоро неговите съединения) се използва от древни времена. Например содата (натрон), открита естествено във водите на содови езера в Египет. Древните египтяни са използвали естествена сода за балсамиране, избелване на платна, готвене на храна и правене на бои и глазури. Плиний Стари пише, че в делтата на Нил содата (съдържаща достатъчно количество примеси) е изолирана от речната вода. Продава се под формата на големи парчета, оцветени в сиво или дори черно поради примеса на въглища.

Натрият е получен за първи път от английския химик Хъмфри Дейви през 1807 г. чрез електролиза на твърд NaOH.

Името "натрий" идва от арабски натрънна гръцки - nitron и първоначално се е отнасяло за естествена сода. Самият елемент по-рано се е наричал натрий.

Касова бележка

Първият начин за производство на натрий беше реакцията на редукция натриев карбонатвъглища при нагряване на плътна смес от тези вещества в железен съд до 1000°C:

Na 2 CO 3 +2C=2Na+3CO

Тогава се появи друг метод за получаване на натрий - електролиза на разтопен натриев хидроксид или натриев хлорид.

Физични свойства

Качествено определяне на натрий с помощта на пламък - ярко жълт цвят на емисионния спектър на "натриева D-линия", дублет 588.9950 и 589.5924 nm.

Натрият е сребристо-бял метал, на тънки слоеве с лилав оттенък, пластичен, дори мек (лесно се реже с нож), пресен натрий е лъскав. Стойностите на електрическата и топлопроводимостта на натрия са доста високи, плътността е 0,96842 g/cm³ (при 19,7° C), точката на топене е 97,86° C, а точката на кипене е 883,15° C.

Химични свойства

Алкален метал, който лесно се окислява във въздуха. За да се предпази от атмосферния кислород, металният натрий се съхранява под слой керосин. Натрият е по-малко активен от литий, следователно с азотреагира само при нагряване:

2Na + 3N 2 = 2NaN 3

Когато има голям излишък на кислород, се образува натриев пероксид

2Na + O 2 = Na 2 O 2

Приложение

Металният натрий се използва широко в препаративната химия и промишлеността като силен редуциращ агент, включително в металургията. Натрият се използва в производството на високо енергоемки натриево-серни батерии. Използва се и в изпускателните клапани на камиони като радиатор. Понякога металният натрий се използва като материал за електрически проводници, предназначени да носят много висок ток.

В сплав с калий, както и с рубидий и цезийизползва се като високоефективна охлаждаща течност. По-специално, съставът на сплавта е натрий 12%, калий 47 %, цезий 41% има рекордно ниска точка на топене от −78 °C и е предложен като работна течност за йонни ракетни двигатели и охлаждаща течност за атомни електроцентрали.

Натрият се използва и в газоразрядни лампи с високо и ниско налягане (HPLD и LPLD). Лампите NLVD от типа DNaT (Arc Sodium Tubular) са много широко използвани в уличното осветление. Те излъчват ярка жълта светлина. Срокът на експлоатация на лампите HPS е 12-24 хиляди часа. Ето защо газоразрядните лампи от типа HPS са незаменими за градско, архитектурно и индустриално осветление. Има и лампи DNaS, DNaMT (Arc Sodium Matte), DNaZ (Arc Sodium Mirror) и DNaTBR (Arc Sodium Tubular Without Mercury).

Металният натрий се използва при качествения анализ на органичната материя. Сплавта на натрий и изпитваното вещество се неутрализира етанол,добавете няколко милилитра дестилирана вода и разделете на 3 части, тест на J. Lassaigne (1843), насочен към определяне на азот, сяра и халогени (тест на Beilstein)

Натриевият хлорид (готварска сол) е най-старият използван ароматизатор и консервант.
- Натриевият азид (Na 3 N) се използва като азотиращ агент в металургията и при производството на оловен азид.
- Натриевият цианид (NaCN) се използва в хидрометалургичния метод за извличане на злато от скали, както и в нитрокарбюризирането на стомана и в галванопластиката (посребряване, позлатяване).
- Натриев хлорат (NaClO 3) се използва за унищожаване на нежелана растителност по железопътните линии.

Биологична роля

В тялото натрият се намира предимно извън клетките (около 15 пъти повече, отколкото в цитоплазмата). Тази разлика се поддържа от натриево-калиевата помпа, която изпомпва натрий, уловен вътре в клетката.

Заедно скалийнатрият изпълнява следните функции:
Създаване на условия за възникване на мембранен потенциал и мускулни контракции.
Поддържане на осмотична концентрация в кръвта.
Поддържане на киселинно-базовия баланс.
Нормализиране на водния баланс.
Осигуряване на мембранен транспорт.
Активиране на много ензими.

Натрият се съдържа в почти всички храни, въпреки че тялото получава по-голямата част от него от трапезната сол. Абсорбцията се извършва главно в стомаха и тънките черва. Витамин D подобрява усвояването на натрий, но прекомерно солените храни и храните, богати на протеини, пречат на нормалното усвояване. Количеството натрий, прието с храната, показва съдържанието на натрий в урината. Богатите на натрий храни се характеризират с ускорено отделяне.

Дефицит на натрий при диета балансирана хранане се среща при хора, но някои проблеми могат да възникнат при вегетариански диети. Временният дефицит може да бъде причинен от употреба на диуретик, диария, прекомерно изпотяване или прекомерен прием на вода. Симптомите на натриев дефицит включват загуба на тегло, повръщане, газове в стомашно-чревния тракт и нарушена абсорбция аминокиселини и монозахариди. Дългосрочният дефицит причинява мускулни крампи и невралгия.

Излишъкът от натрий причинява подуване на краката и лицето, както и повишено отделяне на калий в урината. Максималното количество сол, което може да се преработи от бъбреците, е приблизително 20-30 грама, всяко по-голямо количество е животозастрашаващо.

Натрият в неговата чиста форма е получен през 1807 г. от Хъмфри Дейви, английски химик, който открива натрия малко преди това. Дейви извършва процеса на електролиза на едно от натриевите съединения - хидроксид, чрез топене на който получава натрий. Човечеството използва натриеви съединения от древни времена, сода от естествен произход се използва още в Древен Египет (калоризатор). Наименува елемента натрий (натрий) , понякога точно това име може да се срещне и сега. Обичайното име е натрий (от лат натрий- сода) е предложен от шведа Йенс Берцелиус.

Натрият е елемент от група I на III от третия период на периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев, има атомен номер 11 и атомна маса 22,99. Приетото наименование е Na(от латински натрий).

Да бъдеш сред природата

Натриевите съединения се намират в земната кора и морската вода като примес, който има тенденция да оцветява каменната сол в синьо поради действието на радиацията.

Натрият е мек, ковък алкален метал, който е сребристо-бял на цвят и лъскав, когато се нарязва прясно (напълно възможно е натрият да се нарязва с нож). При натиск се превръща в прозрачно червено вещество, при нормални температури кристализира. При взаимодействие с въздуха той бързо се окислява, така че натрият трябва да се съхранява под слой керосин.

Дневна нужда от натрий

Натрият е важен микроелемент за човешкия организъм, дневната нужда за възрастни е 550 mg, за деца и юноши - 500-1300 mg. По време на бременност нормата на натрий на ден е 500 mg, а в някои случаи (прекомерно изпотяване, дехидратация, прием на диуретици) трябва да се увеличи.

Натрият се намира в почти всички морски дарове (раци, раци, октоподи, калмари, миди, водорасли), риба (аншоа, сардини, писия, миризма и др.), пилешки яйца, зърнени храни (елда, ориз, перлен ечемик, овесени ядки, просо). ), бобови растения (грах, боб), зеленчуци (домати, целина, моркови, зеле, цвекло), млечни продукти и месни субпродукти.

Полезни свойства на натрия и неговия ефект върху тялото

Полезните свойства на натрия за организма са:

• Нормализиране на водно-солевия метаболизъм;
• Активиране на ензимите на слюнката и панкреаса;
• Участие в производството на стомашен сок;
• Поддържане на нормален киселинно-алкален баланс;
• Генериращи функции на нервната и мускулната система;
• Вазодилататорен ефект;
• Поддържане на осмотична концентрация в кръвта.

Смилаемост на натрия

Натрият се съдържа в почти всички храни, въпреки че тялото получава по-голямата част от него (около 80%) от. Абсорбцията се извършва главно в стомаха и тънките черва. подобрява усвояването на натрий, но прекомерно солените храни и храните, богати на протеини, пречат на нормалното усвояване.

Взаимодействие с другите

Използването на метален натрий е в химическата и металургичната промишленост, където той действа като мощен редуциращ агент. Натриевият хлорид (готварска сол) се използва от всички жители на нашата планета без изключение, той е най-известният ароматизатор и най-старият консервант.

Признаци на натриев дефицит

Дефицитът на натрий обикновено възниква поради прекомерно изпотяване - в горещ климат или по време на физическа активност. Липсата на натрий в организма се характеризира с нарушение на паметта и загуба на апетит, замаяност, умора, дехидратация, мускулна слабост, а понякога и крампи, кожни обриви, стомашни спазми, гадене и повръщане.

Признаци на излишък на натрий

Прекомерното количество натрий в тялото се усеща чрез постоянна жажда, подуване и алергични реакции.

След всичко това, чудно ли е, че производството на натрий продължава да се увеличава?

Завършваме нашия разказ за елемент № 11 с думите на Дмитрий Иванович Менделеев, написани преди много години, но двойно верни за наши дни: „Получаването на метален натрий е едно от най-важните открития в химията не само защото чрез него концепцията за прости тела се разшири и стана по-правилна, но особено защото натрият проявява химични свойства, които са слабо изразени в други добре познати метали.

Подробно описание на химичните свойства на натрия е пропуснато поради причината, че това е един от малкото раздели на химията, които са представени доста пълно в училищните учебници.

• НАТРИЙ В ПОДВОДНИЦА. Na се топи при 98, но кипи само при 883°C. Следователно температурният диапазон на течното състояние на този елемент е доста голям. Ето защо (а също и поради малкото напречно сечение на улавяне на неутрони) натрият започна да се използва в ядрената енергетика като охладител. По-специално, американските атомни подводници са оборудвани с електроцентрали с натриеви вериги. Генерираната в реактора топлина загрява течния натрий, който циркулира между реактора и парогенератора. В парогенератора натрият, когато се охлади, изпарява водата и полученият натрий под високо налягане върти парната турбина. За същите цели се използва сплав от натрий и калий.
• НЕОРГАНИЧНА ФОТОСИНТЕЗА. Обикновено, когато натрият се окислява, се образува оксид от състава Na 2 O. Въпреки това, ако натрият се изгори в сух въздух при повишена температура, тогава вместо оксида се образува пероксид Na 2 O 2. Това вещество лесно се отказва от своя „допълнителен“ кислороден атом и следователно има силни окислителни свойства. По едно време натриевият пероксид е бил широко използван за избелване на сламени шапки. Сега делът на сламените шапки в употребата на натриев пероксид е незначителен; основните му количества се използват за избелване на хартия и за регенерация на въздуха в подводници. Когато натриевият пероксид взаимодейства с въглеродния диоксид, протича процесът, обратен на дишането: 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2, т.е. въглеродният диоксид се свързва и се освобождава кислород. Точно като зелено листо!
• НАТРИЙ И ЗЛАТО. По времето, когато номер 11 беше открит, алхимията вече не беше в полза и идеята за превръщането на натрия в злато не вълнуваше умовете на естествените учени. Въпреки това, сега много натрий се консумира за получаване на злато. „Златната руда“ се обработва с разтвор на натриев цианид (и се получава от елементарен натрий). В този случай златото се превръща в разтворимо комплексно съединение, от което се изолира с помощта на цинк. Златотърсачите са сред основните потребители на елемент № 11. В промишлен мащаб Na цианидът се произвежда чрез взаимодействието на натрий, амоняк и кокс при температура около 800°C.
• НАТРИЕВА ТЕЛ. Електрическата проводимост на натрия е три пъти по-ниска от тази на медта. Но натрият е 9 пъти по-лек! Оказва се, че натриевите проводници са по-изгодни от медните. Разбира се, тънките проводници не се правят от натрий, но е препоръчително да се правят шини за големи токове от натрий. Тези гуми са стоманени тръби, заварени в краищата и пълни с натрий отвътре. Такива гуми са по-евтини от медните.

• НАТРИЙ ВЪВ ВОДА. Всеки ученик знае какво се случва, ако хвърлите парче натрий във вода. По-точно не във вода, а във вода, защото натрият е по-лек от водата. Топлината, която се отделя, когато натрият реагира с вода, е достатъчна, за да разтопи натрия. И сега натриева топка преминава през водата, задвижвана от освободения водород. Реакцията на натрий с вода обаче е не само опасно забавление; напротив, често е полезно. Натрият се използва за надеждно отстраняване на следи от вода от трансформаторни масла, алкохоли, етери и други органични вещества, а с помощта на натриева амалгама (т.е. сплав на натрий с живак) съдържанието на влага в много съединения може бързо да се определи. Амалгамата реагира с вода много по-спокойно от самия натрий. За да се определи съдържанието на влага, определено количество натриева амалгама се добавя към проба от органична материя и съдържанието на влага се определя от обема на отделения водород.
• НАТРИЕВ ПОЯС НА ЗЕМЯТА. Съвсем естествено е, че Na никога не се среща в свободно състояние на Земята - този метал е твърде активен. Но в горните слоеве на атмосферата - на височина около 80 км - беше открит слой от атомен натрий. На тази надморска височина на практика няма кислород, водни пари или каквото и да било, с което натрият да реагира. Натрият е открит и в междузвездното пространство с помощта на спектрални методи.
• ИЗОТОПИ НА НАТРИЯ. Естественият натрий се състои само от един изотоп с масово число 23. Известни са 13 радиоактивни изотопа на този елемент, два от които представляват значителен научен интерес. Натрий-22, когато се разпада, излъчва позитрони - положително заредени частици, чиято маса е равна на масата на електроните. Този изотоп с период на полуразпад 2,58 години се използва като източник на позитрони. А изотопът натрий-24 (периодът му на полуразпад е около 15 часа) се използва в медицината за диагностика и лечение на някои форми на левкемия - сериозно заболяване на кръвта.

Как си набавяте натрий?

Модерен електролизатор за производство на натрий е доста впечатляваща структура, която прилича на пещ. Тази „печка“ е направена от огнеупорна тухла и е обградена отвън със стоманен корпус. Отдолу през дъното на електролизера е вкаран графитен анод, ограден от пръстеновидна мрежа - диафрагма. Тази мрежа предотвратява проникването на натрий в анодното пространство, където се отделя хлор. В противен случай елемент № 11 би изгорял в хлор. Между другото, анодът също е с форма на пръстен. Изработена е от стомана. Задължителен аксесоар към електролизера са две капачки. Единият е инсталиран над анода за събиране на хлор, другият над катода за отстраняване на натрий.

Смес от напълно изсушен натриев хлорид и калциев хлорид се зарежда в електролизера. Тази смес се топи при по-ниска температура от чистия натриев хлорид. Електролизата обикновено се извършва при температура около 600°C.

Електродите се захранват с постоянен ток около 6 V; На катода Na + йони се разреждат и се освобождава метален натрий. Натрият изплува и се взема в специална колекция (разбира се, без достъп на въздух). В анода хлорните нейони Cl - се отделят и се отделя хлорен газ - ценен страничен продукт от производството на натрий.

Обикновено електролизаторът работи при натоварване от 25 - 30 хил. А, докато на ден се произвеждат 400 - 500 kg натрий и 600 - 700 kg хлор.

„НАЙ-МЕТАЛИЧНИЯТ МЕТАЛ.“ Това понякога се нарича натрий. Това не е съвсем справедливо: в периодичната таблица металните свойства се увеличават, когато се движите отдясно наляво и отгоре надолу. Така че аналозите на натрия в групата - франций, рубидий, цезий, калий - имат по-изразени метални свойства от натрия. (Разбира се, имаме предвид само химични свойства.) Но натрият също има пълен набор от „метални“ химични свойства. Той лесно отдава своите валентни електрони (по един на атом), винаги проявява валентност 1+ и има изразени редуциращи свойства. Натриевият хидроксид NaOH е силна основа. Всичко това се обяснява със структурата на натриевия атом, на чиято външна обвивка има един електрон и атомът може лесно да се раздели с него.

Натрият метал ли е или неметал? Грешка е да се смята, че вторият вариант. Натрият е мек, сребристо-бял метал, който се появява в периодичната таблица с атомен номер 11.

Освен това той (или по-скоро неговите съединения) е известен от древността! Дори Библията споменава натрия като съставка в почистващите продукти. Това обаче е историческа бележка, макар и интересна. Сега си струва да поговорим за характеристиките на този елемент и другите му характеристики.

Физични свойства

И така, отговорът на въпроса „Натрият метал ли е или неметал?“ Много чисто. Дори само да погледнете това вещество, можете да разберете всичко. Очевидно е, че Което, между другото, въпреки че има сребристо-бял цвят, има виолетов оттенък на тънки слоеве.

Това е много пластично вещество. Меките метали са тези, които могат да бъдат изковани без много усилия и също така се характеризират с пластичност и плавимост. Но по отношение на натрия тази дума може да се приложи в буквалния смисъл. Реже се с нож без усилие. Между другото, прясна кройка блести много ярко. Други свойства включват:

• Плътност. При нормални условия - 0,971 g/cm³.
• Точките на топене и кипене са съответно 97,81 °C и 882,95 °C.
• Моларен топлинен капацитет - 28.23 J/(K.mol).
• Специфичната топлина на топене и изпарение е съответно 2,64 kJ/mol и 97,9 kJ/mol.
• Моларен обем - 23,7 cm³/mol.

Заслужава да се отбележи, че под налягане натрият (Na) става червен и прозрачен. В това състояние този метал е много подобен на рубин.

Ако го поставите на стайна температура, той образува кристали с кубична симетрия. Въпреки това, като го намалите до −268 °C, можете да видите как металът се трансформира в хексагонална фаза. За да разберете за какво говорим, просто си спомнете графита. Това е отличен пример за шестоъгълен кристал.

Окисляване и горене

Сега можем да преминем към химичните свойства на натрия (Na). Този алкален метал, когато е изложен на въздух, лесно се окислява. В резултат на това се образува натриев оксид (Na 2 O). Прилича на безцветни кубични кристали. Това е солеобразуващо бинарно неорганично вещество, което се използва като реагент в процеса на синтез. Използва се за получаване на натриев хидроксид и други съединения.

Следователно, за да се предпази металът от излагане на кислород, той се съхранява в керосин.

Но по време на горенето се образува натриев пероксид (Na 2 O 2). Те изглеждат като бяло-жълти кристали, които се характеризират с енергично взаимодействие с водата, придружено от отделяне на топлина. Na 2 O 2 се използва за избелване на коприна, вълна, тъкани, слама, вискоза и дървесна маса.

Реакции с вода

Сребристобелият мек метал натрий също взаимодейства успешно с H2O. Реакцията с вода е много бурна. Малко парче натрий, поставено в тази течност, изплува на повърхността и започва да се топи поради генерираната топлина. В резултат на това се превръща в бяла топка, която бързо се движи по повърхността на водата в различни посоки.

Тази много грандиозна реакция е придружена от отделянето на водород. Когато провеждате такъв експеримент, трябва да се внимава, тъй като може да се запали. И всичко се случва съгласно следното уравнение: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2.

Взаимодействия с неметали

Натрият е метал, може да се нарече и силен редуциращ агент, което и е. Както и други алкални вещества обаче. Така че реагира енергично с много неметали, различни от въглерод, йод и благородни газове, които включват радиоактивен радон, криптон, неон, ксенон, аргон и хелий. Такива реакции изглеждат така: 2Na + Cl 2 → 2NaCl. Или ето друг пример: 2Na + H 2 → 250-450 °C 2NaH.

Заслужава да се отбележи, че натрият е по-активен от лития. По принцип може да реагира с азот, но много слабо (в тлеещ разряд). В резултат на това взаимодействие се образува нестабилно вещество, наречено натриев нитрид. Това са тъмносиви кристали, които реагират с вода и се разлагат при нагряване. Те се образуват по уравнението: 6Na + N 2 → 2Na 3 N.

Реакции с киселини

Те също трябва да бъдат изброени, като се говори за химичните характеристики на натрия. Това вещество реагира с разредени киселини като обикновен метал. Изглежда така: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2.

Натрият взаимодейства по различен начин с концентрирани вещества, които се характеризират с окислителни реакции; такива реакции са придружени от освобождаване на редукционни продукти. Ето пример за формула: 8Na + 10NHO 3 → 8NaNO 3 + 3H 2 O.

Заслужава да се отбележи също, че алкалният метал натрий лесно се разтваря в течен амоняк (NH3), чийто 10% разтвор е добре познат на всички като амоняк. Уравнението изглежда така: Na + 4NH3 → - 40°C Na 4. В резултат на тази реакция се образува син разтвор.

Металът също взаимодейства с газообразен амоняк, но при нагряване. Тази реакция изглежда така: 2Na + 2NH3 → 35 0°C 2NaNH 2 + H 2.

Други връзки

Когато изброяваме основните свойства на натрия, също така си струва да споменем, че той може да взаимодейства с живака, уникален елемент, който при нормални условия е бяло-сребриста тежка течност, като същевременно е метал.

В резултат на тази реакция се образува сплав. Точното му име е натриева амалгама. Това вещество се използва като редуциращ агент, неговите свойства са по-меки от чистия метал. Ако го нагреете с калий, ще получите течна сплав.

Този метал може да се разтваря и в така наречените краун етери - макрохетероциклични съединения, но само в присъствието на органични разтворители. В резултат на тази реакция се образува алкалид (сол, силен редуциращ агент) или електрид (син разтворител).

Също така е невъзможно да не споменем, че алкилхалогенидите, които са халоген-въглеродни вещества, с излишък на натрий дават органонатриеви съединения. Във въздуха обикновено се запалват спонтанно. И във водата експлодират.

Приложение

Свойствата и характеристиките на натрия му позволяват да се използва широко в промишлеността, металургията и препаративната химия като мощен редуциращ агент. В допълнение, това вещество участва:

• При изсушаване на органични разтворители.
• При производството на сярно-натриеви батерии.
• В изпускателните клапани на двигателите на камиони. Играе ролята на течен радиатор.
• При производството на електрически проводници, които са предназначени за големи токове.
• В сплави с цезий, рубидий и калий. Заедно с тези вещества натрият образува високоефективен охладител, който между другото се използва за бързи неутрони в ядрени реактори.
• В газоразрядни лампи.

И това са само част от областите на неговото приложение. Но най-често срещаното вещество в света е натриевият хлорид. Има я почти във всеки дом, защото е готварска сол.

Също така е невъзможно да не споменем, че земната кора се състои от 2,6% натрий. И като цяло е на 7 място в класацията на най-разпространените елементи в природата и на 5 място в списъка на най-разпространените метали. Невъзможно е да се намери натрий в природата в чист вид, тъй като той е химически активен, но се намира в огромни количества под формата на сулфат, карбонат, нитрат и хлорид.

Биологична роля

И така, всичко основно по темата „Натрият метал ли е или неметал?“ беше казано. И накрая, няколко думи за биологичната роля на това вещество.

Натрият е неразделна част от всеки жив организъм. Човекът не прави изключение. Ето и неговите роли:

• Поддържа осмотичното налягане.
• Пренася въглероден диоксид.
• Нормализира водния баланс.
• Насърчава транспорта на глюкоза, аминокиселини, аниони през клетъчните мембрани.
• Обменът му с калиеви йони влияе върху формирането на акционния потенциал.
• Влияе положително на протеиновия метаболизъм.
• Участва в процеса на хидратация.

Натрият се съдържа в почти всички продукти. Но основните му източници са солта и содата за хляб. Витамин D подобрява усвояването на това вещество.

Дефицит на натрий не възниква, но по време на гладуване могат да възникнат проблеми, свързани с консумацията на недостатъчни количества. Това е изпълнено със загуба на тегло, повръщане, нарушена абсорбция на монозахариди и образуване на газове в стомашно-чревния тракт. В особено тежки случаи се появяват невралгия и конвулсии. Затова е по-добре да не подлагате тялото си на силен глад.