आयरन ऑक्साइड के सापेक्ष आणविक भार का निर्धारण करें। रासायनिक सूत्रों द्वारा गणना

लंबाई और दूरी कन्वर्टर मास कन्वर्टर थोक खाद्य और खाद्य वॉल्यूम कन्वर्टर एरिया कन्वर्टर वॉल्यूम और रेसिपी यूनिट्स कन्वर्टर तापमान कन्वर्टर दबाव, तनाव, यंग मॉड्यूलस कन्वर्टर ऊर्जा और वर्क कन्वर्टर पावर कन्वर्टर फोर्स कन्वर्टर टाइम कन्वर्टर लीनियर वेलोसिटी कन्वर्टर फ्लैट एंगल कन्वर्टर थर्मल एफिशिएंसी और फ्यूल एफिशिएंसी कन्वर्टर विभिन्न संख्या प्रणालियों में संख्याओं का कनवर्टर सूचना की मात्रा के माप की इकाइयों का कनवर्टर मुद्रा दर महिलाओं के कपड़ों और जूतों के आयाम पुरुषों के कपड़ों और जूतों के आयाम कोणीय वेग और घूर्णी आवृत्ति कनवर्टर त्वरण कनवर्टर कोणीय त्वरण कनवर्टर घनत्व कनवर्टर विशिष्ट मात्रा कनवर्टर जड़ता कनवर्टर का क्षण क्षण बल कनवर्टर का टोक़ कनवर्टर विशिष्ट कैलोरी मान कनवर्टर (द्रव्यमान द्वारा) ऊर्जा घनत्व और विशिष्ट कैलोरी मान कनवर्टर (मात्रा के अनुसार) तापमान अंतर कनवर्टर गुणांक कनवर्टर थर्मल विस्तार गुणांक थर्मल प्रतिरोध कनवर्टर थर्मल चालकता कनवर्टर विशिष्ट गर्मी क्षमता कनवर्टर ऊर्जा एक्सपोजर और दीप्तिमान पावर कन्वर्टर हीट फ्लक्स घनत्व कनवर्टर हीट ट्रांसफर गुणांक कनवर्टर वॉल्यूम फ्लो कन्वर्टर मास फ्लो कन्वर्टर मोलर फ्लो कन्वर्टर मास फ्लक्स डेंसिटी कन्वर्टर मोलर कंसंट्रेशन कन्वर्टर सॉल्यूशन कन्वर्टर में मास कंसंट्रेशन डायनेमिक ( काइनेमेटिक चिपचिपापन कनवर्टर भूतल तनाव कनवर्टर वाष्प पारगम्यता कनवर्टर वाष्प पारगम्यता और वाष्प स्थानांतरण वेग कनवर्टर ध्वनि स्तर कनवर्टर माइक्रोफोन संवेदनशीलता कनवर्टर ध्वनि दबाव स्तर (एसपीएल) कनवर्टर चयन योग्य संदर्भ के साथ ध्वनि दबाव स्तर कनवर्टर दबाव चमक कनवर्टर चमकदार तीव्रता कनवर्टर रोशनी कनवर्टर ग्राफ आवृत्ति और तरंग दैर्ध्य कनवर्टर पावर डायोप्टर को एक्स और फोकल लेंथ डायोप्टर पावर और लेंस आवर्धन (×) इलेक्ट्रिक चार्ज कन्वर्टर रैखिक चार्ज घनत्व कनवर्टर सतह चार्ज घनत्व कनवर्टर थोक चार्ज घनत्व कनवर्टर इलेक्ट्रिक वर्तमान कनवर्टर रैखिक वर्तमान घनत्व कनवर्टर सतह वर्तमान घनत्व कनवर्टर इलेक्ट्रिक फील्ड ताकत कनवर्टर इलेक्ट्रोस्टैटिक संभावित और वोल्टेज कनवर्टर कनवर्टर विद्युत प्रतिरोध विद्युत प्रतिरोधकता कनवर्टर विद्युत चालकता कनवर्टर विद्युत चालकता कनवर्टर समाई अधिष्ठापन कनवर्टर dBm (dBm या dBmW), dBV (dBV), वाट, आदि में US वायर गेज कनवर्टर स्तर। इकाइयां मैग्नेटोमोटिव बल कनवर्टर चुंबकीय क्षेत्र शक्ति कनवर्टर चुंबकीय प्रवाह कनवर्टर चुंबकीय प्रेरण कनवर्टर विकिरण। आयनकारी विकिरण अवशोषित खुराक दर परिवर्तक रेडियोधर्मिता। रेडियोधर्मी क्षय परिवर्तक विकिरण। एक्सपोजर डोस कन्वर्टर रेडिएशन। अवशोषित खुराक कनवर्टर दशमलव उपसर्ग कनवर्टर डेटा स्थानांतरण टाइपोग्राफी और छवि प्रसंस्करण इकाई कनवर्टर इमारती लकड़ी मात्रा इकाई कनवर्टर रासायनिक तत्वों की दाढ़ द्रव्यमान आवर्त सारणी की गणना डी. आई. मेंडेलीव द्वारा

रासायनिक सूत्र

एमएन 2 ओ 7, मैंगनीज (VII) ऑक्साइड का दाढ़ द्रव्यमान 221.871898 जी/मोल

54.938049 2+15.9994 7

यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान अंश

मोलर मास कैलकुलेटर का उपयोग करना

रासायनिक फ़ार्मुलों को केस सेंसिटिव दर्ज किया जाना चाहिए
अनुक्रमणिका को नियमित संख्या के रूप में दर्ज किया जाता है
उदाहरण के लिए, क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के सूत्रों में उपयोग की जाने वाली मिडलाइन (गुणा चिह्न) पर बिंदु, एक नियमित बिंदु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
उदाहरण: CuSO₄ 5H₂O के बजाय, कनवर्टर प्रवेश में आसानी के लिए CuSO4.5H2O वर्तनी का उपयोग करता है।

मोलर मास कैलकुलेटर

तिल

सभी पदार्थ परमाणुओं और अणुओं से बने होते हैं। रसायन विज्ञान में, प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले और उसके परिणामस्वरूप होने वाले पदार्थों के द्रव्यमान को सटीक रूप से मापना महत्वपूर्ण है। परिभाषा के अनुसार, एक मोल एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें कई संरचनात्मक तत्व (परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन और अन्य कण या उनके समूह) होते हैं, क्योंकि 12 ग्राम कार्बन आइसोटोप में परमाणु होते हैं जिनका सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 12 होता है। इस संख्या को एक स्थिरांक या संख्या कहा जाता है आवोगाद्रो 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹ के बराबर है।

अवोगाद्रो की संख्या N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹

दूसरे शब्दों में, मोल किसी पदार्थ के द्रव्यमान के बराबर होता है, जो पदार्थ के परमाणुओं और अणुओं के परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है, जिसे एवोगैड्रो संख्या से गुणा किया जाता है। तिल एसआई प्रणाली की सात बुनियादी इकाइयों में से एक है और इसे तिल द्वारा दर्शाया जाता है। चूंकि इकाई का नाम और उसका प्रतीक समान है, इसलिए यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि प्रतीक विभक्त नहीं है, इकाई के नाम के विपरीत, जिसे रूसी भाषा के सामान्य नियमों के अनुसार अस्वीकार किया जा सकता है। परिभाषा के अनुसार, शुद्ध कार्बन-12 का एक मोल ठीक 12 ग्राम है।

दाढ़ जन

मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ का एक भौतिक गुण है, जिसे उस पदार्थ के द्रव्यमान के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है जो पदार्थ की मात्रा में मोल्स में होता है। दूसरे शब्दों में, यह किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है। एसआई प्रणाली में, दाढ़ द्रव्यमान की इकाई किलोग्राम/मोल (किलो/मोल) है। हालांकि, रसायनज्ञ अधिक सुविधाजनक इकाई g/mol का उपयोग करने के आदी हैं।

दाढ़ द्रव्यमान = g/mol

तत्वों और यौगिकों का दाढ़ द्रव्यमान

यौगिक विभिन्न परमाणुओं से बने पदार्थ होते हैं जो रासायनिक रूप से एक दूसरे से बंधे होते हैं। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित पदार्थ, जो किसी भी गृहिणी की रसोई में पाए जा सकते हैं, रासायनिक यौगिक हैं:

नमक (सोडियम क्लोराइड) NaCl
चीनी (सुक्रोज) C₁₂H₂₂O₁₁
सिरका (एसिटिक एसिड घोल) CH₃COOH

ग्राम प्रति मोल में रासायनिक तत्वों का दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से तत्व के परमाणुओं के द्रव्यमान के समान होता है, जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (या डाल्टन) में व्यक्त किया जाता है। यौगिकों का दाढ़ द्रव्यमान यौगिक में परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए, यौगिक बनाने वाले तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान के योग के बराबर होता है। उदाहरण के लिए, पानी का मोलर द्रव्यमान (H₂O) लगभग 2 × 2 + 16 = 18 g/mol है।

मॉलिक्यूलर मास्स

आणविक भार (पुराना नाम आणविक भार है) एक अणु का द्रव्यमान है, जिसकी गणना प्रत्येक परमाणु के द्रव्यमान के योग के रूप में की जाती है, जो इस अणु में परमाणुओं की संख्या से गुणा होता है। आणविक भार है आयामरहितएक भौतिक मात्रा संख्यात्मक रूप से दाढ़ द्रव्यमान के बराबर होती है। अर्थात्, आणविक भार दाढ़ द्रव्यमान से आयाम में भिन्न होता है। यद्यपि आणविक द्रव्यमान एक आयामहीन मात्रा है, फिर भी इसका एक मान परमाणु द्रव्यमान इकाई (एमु) या डाल्टन (डीए) कहलाता है, और यह लगभग एक प्रोटॉन या न्यूट्रॉन के द्रव्यमान के बराबर होता है। परमाणु द्रव्यमान इकाई भी संख्यात्मक रूप से 1 g/mol के बराबर होती है।

दाढ़ द्रव्यमान गणना

दाढ़ द्रव्यमान की गणना निम्नानुसार की जाती है:

आवर्त सारणी के अनुसार तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण;

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रासायनिक सूत्र

Fe 2 O 3 का मोलर द्रव्यमान, लोहा (III) ऑक्साइड 159.6882 जी/मोल

55.845 2+15.9994 3

यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान अंश

मोलर मास कैलकुलेटर का उपयोग करना

रासायनिक फ़ार्मुलों को केस सेंसिटिव दर्ज किया जाना चाहिए
अनुक्रमणिका को नियमित संख्या के रूप में दर्ज किया जाता है
उदाहरण के लिए, क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के सूत्रों में उपयोग की जाने वाली मिडलाइन (गुणा चिह्न) पर बिंदु, एक नियमित बिंदु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
उदाहरण: CuSO₄ 5H₂O के बजाय, कनवर्टर प्रवेश में आसानी के लिए CuSO4.5H2O वर्तनी का उपयोग करता है।

मीट्रिक और एसआई

मोलर मास कैलकुलेटर

तिल

अवोगाद्रो की संख्या N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹

दाढ़ जन

दाढ़ द्रव्यमान = g/mol

तत्वों और यौगिकों का दाढ़ द्रव्यमान

नमक (सोडियम क्लोराइड) NaCl
चीनी (सुक्रोज) C₁₂H₂₂O₁₁
सिरका (एसिटिक एसिड घोल) CH₃COOH

मॉलिक्यूलर मास्स

दाढ़ द्रव्यमान गणना

दाढ़ द्रव्यमान की गणना निम्नानुसार की जाती है:

आवर्त सारणी के अनुसार तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण;

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परिभाषा

लोहाआवर्त सारणी का छब्बीसवाँ तत्व है। पदनाम - लैटिन "फेरम" से Fe। चौथी अवधि में स्थित, VIIIB समूह। धातुओं को संदर्भित करता है। परमाणु चार्ज 26 है।

दुनिया में एल्युमीनियम के बाद लोहा सबसे आम धातु है: यह पृथ्वी की पपड़ी का 4% (द्रव्यमान) बनाता है। आयरन विभिन्न यौगिकों के रूप में होता है: ऑक्साइड, सल्फाइड, सिलिकेट। लोहा मुक्त अवस्था में उल्कापिंडों में ही पाया जाता है।

लौह के सबसे महत्वपूर्ण अयस्कों में चुंबकीय लौह अयस्क Fe 3 O 4, लाल लौह अयस्क Fe 2 O 3, भूरा लौह अयस्क 2Fe 2 O 3 × 3H 2 O और स्पर लौह अयस्क FeCO 3 शामिल हैं।

लोहा एक चांदी जैसा (चित्र 1) तन्य धातु है। यह फोर्जिंग, रोलिंग और अन्य प्रकार की मशीनिंग के लिए अच्छी तरह से उधार देता है। लोहे के यांत्रिक गुण दृढ़ता से इसकी शुद्धता पर निर्भर करते हैं - इसमें अन्य तत्वों की बहुत कम मात्रा की सामग्री पर भी।

चावल। 1. लोहा। दिखावट।

लोहे का परमाणु और आणविक भार

किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार(एम आर) एक संख्या है जो दर्शाती है कि किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है, और किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान(ए आर) - किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है।

चूंकि मुक्त अवस्था में लोहा मोनोएटोमिक Fe अणुओं के रूप में मौजूद होता है, इसलिए इसके परमाणु और आणविक द्रव्यमान के मान समान होते हैं। वे 55.847 के बराबर हैं।

लोहे के एलोट्रॉपी और एलोट्रोपिक संशोधन

लोहा दो क्रिस्टलीय संशोधनों का निर्माण करता है: α-लोहा और γ-लोहा। उनमें से पहले में एक क्यूबिक बॉडी-केंद्रित जाली है, दूसरा - एक क्यूबिक फेस-केंद्रित है। α-आयरन थर्मोडायनामिक रूप से दो तापमान श्रेणियों में स्थिर है: 912 o C से नीचे और 1394 o C से गलनांक तक। लोहे का गलनांक 1539 ± 5 o C होता है। 912 o C और 1394 o C के बीच -लोहा स्थिर होता है।

तापमान के साथ दोनों संशोधनों की गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन की प्रकृति के कारण α- और γ-लोहे की स्थिरता की तापमान सीमाएं होती हैं। 912 o C से नीचे और 1394 o C से ऊपर के तापमान पर, α-iron की गिब्स ऊर्जा -iron की गिब्स ऊर्जा से कम होती है, और 912 - 1394 o C - अधिक की सीमा में होती है।

लोहे के समस्थानिक

यह ज्ञात है कि प्रकृति में लोहा चार स्थिर समस्थानिकों 54Fe, 56Fe, 57Fe और 57Fe के रूप में हो सकता है। इनकी द्रव्यमान संख्या क्रमशः 54, 56, 57 और 58 है। लौह समस्थानिक 54 Fe के एक परमाणु के नाभिक में छब्बीस प्रोटॉन और अट्ठाईस न्यूट्रॉन होते हैं, और शेष समस्थानिक केवल न्यूट्रॉन की संख्या में इससे भिन्न होते हैं।

लोहे के कृत्रिम समस्थानिक हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या 45 से 72 है, साथ ही नाभिक के 6 समस्थानिक राज्य भी हैं। उपरोक्त समस्थानिकों में सबसे लंबे समय तक रहने वाला 60 Fe है जिसका आधा जीवन 2.6 मिलियन वर्ष है।

लौह आयन

कक्षाओं में लोहे के इलेक्ट्रॉनों के वितरण को दर्शाने वाला इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस प्रकार है:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 .

रासायनिक अंतःक्रिया के परिणामस्वरूप, लोहा अपने संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, अर्थात्। उनका दाता है, और एक सकारात्मक चार्ज आयन में बदल जाता है:

Fe 0 -2e → Fe 2+;

Fe 0 -3e → Fe 3+।

लोहे के अणु और परमाणु

मुक्त अवस्था में लोहा मोनोएटोमिक Fe अणुओं के रूप में मौजूद होता है। यहाँ कुछ गुण हैं जो लोहे के परमाणु और अणु की विशेषता बताते हैं:

लौह मिश्र धातु

19 वीं शताब्दी तक, लौह मिश्र मुख्य रूप से कार्बन के साथ मिश्र धातुओं के लिए जाने जाते थे, जिन्हें स्टील और कच्चा लोहा के नाम से जाना जाता था। हालांकि, भविष्य में, क्रोमियम, निकल और अन्य तत्वों वाले नए लौह-आधारित मिश्र धातु बनाए गए थे। वर्तमान में, लौह मिश्र धातुओं को विशेष गुणों वाले कार्बन स्टील्स, कास्ट आयरन, मिश्र धातु स्टील्स और स्टील्स में विभाजित किया गया है।

प्रौद्योगिकी में, लौह मिश्र धातुओं को आमतौर पर लौह धातु कहा जाता है, और उनके उत्पादन को लौह धातु कहा जाता है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम

पदार्थ की मौलिक संरचना इस प्रकार है: लौह तत्व का द्रव्यमान अंश 0.7241 (या 72.41%) है, ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 0.2759 (या 27.59%) है। रासायनिक सूत्र व्युत्पन्न कीजिए।

समाधान

HX संरचना के अणु में तत्व X के द्रव्यमान अंश की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है:

(X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%।

आइए हम अणु में लोहे के परमाणुओं की संख्या को "x", ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या को "y" के रूप में निरूपित करें।

आइए हम लोहे और ऑक्सीजन के तत्वों के संबंधित सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का पता लगाएं (डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी से लिए गए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों को पूर्णांक में गोल किया जाएगा)।

अर (फे) = 56; अर (ओ) = 16.

हम तत्वों के प्रतिशत को संबंधित सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करते हैं। इस प्रकार, हम यौगिक के अणु में परमाणुओं की संख्या के बीच संबंध पाएंगे:

x:y= (Fe)/Ar(Fe): ω(O)/Ar(O);

एक्स: वाई = 72.41/56: 27.59/16;

एक्स: वाई = 1.29: 1.84।

आइए सबसे छोटी संख्या को एक के रूप में लें (यानी सभी संख्याओं को सबसे छोटी संख्या 1.29 से विभाजित करें):

1,29/1,29: 1,84/1,29;

इसलिए, ऑक्सीजन के साथ लोहे के संयोजन का सबसे सरल सूत्र Fe 2 O 3 है।

उत्तर

Fe2O3

रासायनिक सूत्रों द्वारा गणना

आवश्यक कुशलता

1. किसी पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार की गणना (श्रीमान)

व्यायाम: सल्फ्यूरिक एसिड के एक अणु के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें (H2SO4)

अनुक्रमण	कार्रवाई करना
1. सल्फ्यूरिक अम्ल का अणुसूत्र लिखिए।
2. किसी पदार्थ का आपेक्षिक आणविक भार ज्ञात करने का सूत्र लिखिए	श्री (in-va) \u003d Ar (el.1) n1 + Ar (el.2) n2 + Ar (el.3) n3
	श्री(H2SO4) = Ar(H) 2 + Ar(S) 1 + Ar(O) 4 = 1 2 + 32 + 16∙4=98
4. उत्तर लिखिए।	उत्तर: मिस्टर (H2SO4) = 98.

2. एक जटिल पदार्थ में तत्वों के द्रव्यमान अनुपात की गणना

व्यायाम: सल्फर ऑक्साइड (IV .) में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात ज्ञात कीजिए ) SO2.

3. एक जटिल पदार्थ में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना

व्यायाम: लौह (III) ऑक्साइड Fe2O3 में तत्वों के द्रव्यमान अंशों का निर्धारण करें।

अनुक्रमण	कार्रवाई करना
1. एक जटिल पदार्थ में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना के लिए एक सूत्र लिखिए	वू(तत्व) = Ar(element)∙n:Mr(in-va)
2. लौह (III) ऑक्साइड के सापेक्ष आणविक भार का निर्धारण करें	श्रीमान (Fe2O3) = 56∙2+16∙3 = 160
3. तत्वों के परमाणु द्रव्यमान, उनके सूचकांकों और पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार के मूल्यों को प्रतिस्थापित करके लोहे और ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंशों की गणना करें।	वू(Fe) = 56∙2:160 = 0.7 (70%) वू(ओ) \u003d 16 3: 160 \u003d 0.3 (30%)

अतिरिक्त खूबी

4. तत्वों के द्रव्यमान अंशों और पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार द्वारा किसी पदार्थ के सरलतम सूत्र का निर्धारण

व्यायाम: उस पदार्थ का सूत्र ज्ञात कीजिए जिसमें 40% सल्फर और 60% ऑक्सीजन हो। पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार 80 है।

5. तत्वों के द्रव्यमान भिन्नों द्वारा किसी यौगिक का सरलतम सूत्र ज्ञात करना

व्यायाम : किसी पदार्थ का सरलतम सूत्र क्या है जिसमें सल्फर, आयरन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश क्रमशः 24, 28 और 48% हैं।

अनुक्रमण	कार्रवाई करना
1. हम द्रव्यमान भिन्नों द्वारा तत्वों के सूचकांकों को निर्धारित करने के लिए सूत्र लिखते हैं	n1:n2:n3= वू(el.1)/Ar(el.1): वू(el.2)/Ar(el.2): वू(el.3)/Ar(el.3)
2. सूत्र में सल्फर, लोहा और ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंशों और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानों का मान रखें	एन (एस): एन (एफई): एन (ओ) = 24/32: 28/56: 48/16 =
3. हम तत्वों के प्राप्त सूचकांकों को "4" से गुणा करके पूर्णांक में लाते हैं	एन (एस): एन (एफई): एन (ओ) = 3:2:12
	S3Fe2O12 या Fe2 (SO4)3

6. एक जटिल पदार्थ में तत्वों के द्रव्यमान के अनुपात से यौगिक के सरलतम सूत्र की व्युत्पत्ति

व्यायाम : मैगनीशियम किसके साथ संयोजित होता है? नाइट्रोजन, 18:7 के द्रव्यमान अनुपात में मैग्नीशियम नाइट्राइड का निर्माण। यौगिक सूत्र व्युत्पन्न करें .

अनुक्रमण	कार्रवाई करना
1. हम द्रव्यमान अनुपात द्वारा तत्वों के सूचकांकों को निर्धारित करने के लिए सूत्र लिखते हैं	n1: n2 \u003d m (el. 1) / Ar (el. 1): m (el. 2) / Ar (el. 2)
2. सूत्र में मैग्नीशियम और नाइट्रोजन के द्रव्यमान अनुपात और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का मान रखें	एन (एमजी): एन (एन) = 18/24: 7/14 = 0.75:0.5
3. हम तत्वों के प्राप्त सूचकांकों को "4" से गुणा करके पूर्णांक में लाते हैं	एन (एमजी): एन (एन) = (0.75:0.5) 4 = 3:2
4. हम किसी पदार्थ का सरलतम सूत्र लिखते हैं

7. इसके दहन उत्पादों के आधार पर यौगिक सूत्र की व्युत्पत्ति

व्यायाम: 8.316 ग्राम वजन वाले हाइड्रोकार्बन को जलाने पर 26.4 ग्राम CO2 बनता है। सामान्य परिस्थितियों में पदार्थ का घनत्व 1.875 ग्राम / मिली है। इसका आणविक सूत्र ज्ञात कीजिए।

अनुक्रमण	कार्रवाई करना
1. किसी हाइड्रोकार्बन के घनत्व के आधार पर उसका मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए	एम \u003d 1.875 ग्राम / एमएल 22. 4 एल / मोल \u003d 42 ग्राम / मोल
2. कार्बन मोनोऑक्साइड में कार्बन का द्रव्यमान अंश और उसका द्रव्यमान ज्ञात कीजिए	वू(सी) = 12 ग्राम/मोल/44 ग्राम/मोल = 0.27 एम (सी) = एम (सीओ 2) वू(सी) \u003d 26.4 जी 0.27 \u003d 7.128 जी
	मी (एच) \u003d 8.316 जी-7.128 जी \u003d 1.188 जी
4. किसी पदार्थ का सरलतम सूत्र परिभाषित करें	n (C): n (H) \u003d 7.128 g / 12 g / mol: 1.188 g / 1 g / mol \u003d 0.594: 1.188 \u003d 1: 2, यानी पदार्थ का सबसे सरल सूत्र CH2
5. हम सबसे सरल पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित करते हैं और इसकी तुलना हाइड्रोकार्बन के दाढ़ द्रव्यमान से करते हैं, इसकी घनत्व के आधार पर गणना की जाती है	एम (सीएच 2) = 14 ग्राम/मोल x = 42g/mol: 14g/mol =3
6. हम किसी पदार्थ के सरलतम सूत्र में तत्वों के सूचकांकों को तीन गुना कर देते हैं, क्योंकि इसका दाढ़ द्रव्यमान हाइड्रोकार्बन के परिकलित दाढ़ द्रव्यमान से 3 गुना कम होता है।	हाइड्रोकार्बन का आणविक सूत्र:

आत्म-नियंत्रण के लिए कार्य।

1. रासायनिक सूत्रों का उपयोग करके तत्वों के द्रव्यमान अनुपात और द्रव्यमान अंशों की गणना करें :

क) सल्फर ऑक्साइड SO2

बी) ईथेन С2Н6

ग) कॉपर सल्फेट CuSO4

नमूना निष्पादन पैराग्राफ 2 और 3 देखें

2. यौगिक का अनुभवजन्य सूत्र निर्धारित करें अल्युमीनियमकार्बन के साथ, जिसमें एल्यूमीनियम का द्रव्यमान अंश 75% है।

नमूना निष्पादन आइटम 5 देखें

3. 70.9% पोटेशियम और 29.1% ऑक्सीजन युक्त पदार्थ का सूत्र निर्धारित करें। पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार 110 है।

नमूना निष्पादन आइटम 4 देखें

4. ऑक्साइड का सरलतम सूत्र ज्ञात कीजिए, यह जानते हुए कि 3.2 g ऑक्साइड में 2.24 g लोहा होता है।

नमूना निष्पादन आइटम 6 देखें

गृहकार्य:

पदार्थों के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान की गणना करें;

एक जटिल पदार्थ में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात;

एक जटिल पदार्थ में तत्वों का द्रव्यमान अंश।

2. कार्य 2, 4 पी.31, 5.9 पी। 32