Dietüüleetri kasutamine tööstuses. Dietüüleeter. Kasutamine meditsiinis

Struktuurivalem

Tõene, empiiriline või brutovalem: C4H10O

Dietüüleetri keemiline koostis

Molekulmass: 74,123

Dietüüleeter (etüüleeter, vääveleeter). Keemiliselt on see tüüpiline alifaatne eeter. Laialdaselt kasutatav lahustina. Esimest korda saadi keskajal.

Saadakse happekatalüsaatorite toimel etüülalkoholile kuumutamisel, näiteks etüülalkoholi ja väävelhappe segu destilleerimisel temperatuuril 140–150 °C. Seda saadakse ka kõrvalsaadusena etüülalkoholi tootmisel etüleeni hüdraatimisel fosforhappe või 96-98% väävelhappe juuresolekul temperatuuril 65-75 °C ja rõhul 2,5 MPa. Põhiosa dietüüleetrist moodustub etüülsulfaatide hüdrolüüsi etapis (95-100 ° C, 0,2 MPa)

Omadused

• Värvitu, läbipaistev, väga liikuv, lenduv vedelik, millel on omapärane lõhn ja põletav maitse.
• Väga tuleohtlik, sealhulgas aurud; teatud vahekorras hapniku või õhuga on anesteesia eetri aurud plahvatusohtlikud
• Saadud peroksiidid on ebastabiilsed ja plahvatusohtlikud, võivad põhjustada dietüüleetri isesüttimise säilitamise ajal ja plahvatuse selle "kuiv" destilleerimisel.
• Vees lahustuvus 6,5% temperatuuril 20 °C. Moodustab aseotroopse segu veega (kp 34,15 °C; 98,74% dietüüleeter). Seguneb igas vahekorras etanooli, benseeni, eeterlike ja rasvõlidega
• Laguneb valguse, kuumuse, õhu ja niiskuse toimel, moodustades mürgiseid aldehüüde, peroksiide ja ketoone, mis ärritavad hingamisteid

Meditsiinis kasutatakse seda üldanesteetilise toimega ravimina, kuna selle mõju neuronaalsetele membraanidele ja võime kesknärvisüsteemi "immobiliseerida" on väga spetsiifiline ja täielikult pöörduv. Seda kasutatakse kirurgilises praktikas inhalatsioonianesteesiaks ja hambaravis - lokaalselt, kaariese aukude ja hambajuurekanalite raviks täitmist ettevalmistamisel.

Inseneriteaduses kasutatakse seda tselluloosnitraatide lahustina suitsuvaba pulbri, looduslike ja sünteetiliste vaikude ning alkaloidide tootmisel. Kasutatakse ekstraheerijana plutooniumi ja selle lõhustumisproduktide eraldamiseks tuumakütuse tootmisel ja töötlemisel. , uraani maakidest eraldamisel. Seda kasutatakse ka kütusekomponendina lennukimudelite kompressioonmootorites ja bensiinimootorite sisepõlemismootorite käivitamisel rasketes talvetingimustes.

Dietüüleeter on tavaline inhalatsiooni teel anesteesia. Seda ravimit kasutatakse aktiivselt inhalatsioonianesteesia läbiviimiseks kirurgias. Eeter anesteesiaks kasutatakse erinevate meditsiiniliste protseduuride jaoks.

See on läbipaistev, värvitu, lenduv, liikuv, tuleohtlik vedelik, mille keemistemperatuur on vahemikus 34-35 kraadi. Otsese valguse käes hakkab see lagunema peroksiidide ja aldehüüdide moodustumisega.

Tegevus

Stabiliseeritud eetril on üsna väljendunud narkootiline toime. Ravim toimib kesknärvisüsteemile järgmiselt: esmalt ajule, seejärel subkortikaalsele piirkonnale, medulla piklikule ja seljaajule. Medulla oblongata kõige olulisemad keskused on selle anesteetikumi suhtes vastupidavad, nii et arstid võivad selle kasutamisel saada sügava anesteesia, milles motoorsed seljaaju refleksid puuduvad täielikult.

Eetri üleannustamise korral langeb vererõhk kiiresti ja hingamine võib seiskuda. Sügavat anesteesiat on võimalik saavutada ainetasemel 140 mg%. Teisest küljest ilmnevad 200 mg% juures üsna tõsised keha negatiivsed reaktsioonid ainele.

Anesteetikumi kasutamise meetod

Dietüüli ja eetrit üldiselt kasutatakse anesteesiaks mis tahes kirurgilise sekkumise korral = operatsioonid, olenemata keerukusest ja kestusest. Võimalik on teha maski, mononarkoosi eetriga või kombineeritud mitmekomponentset intubatsioonianesteesiat. Kõik sõltub anestesioloogi oskustest.

Valuvaigistamiseks kasutatakse anesteetikumi: poolavatud süsteemis inhaleeritavas segus 2-4 vol. % eeteranesteetikum on toetava toimega ja aitab teadvust välja lülitada. 5-8% korral saavutatakse pindmine anesteesia, 10-12% - sügav anesteesia. Patsiendi magama panemiseks on sageli vaja suurt keskendumist (20-25%). Selle tööriista kasutamisel on anesteesia suhteliselt ohutu, üsna lihtne hallata.

Toimub hea skeletilihaste lõdvestumine. Tsüklopropaani, kloroformi, halotaaniga võrreldes ei mõjuta eeter südamelihase tundlikkust norepinefriini ja adrenaliini suhtes.

Samas on patsientide magama panemine sellega üsna valus ja pikk (sageli 15-20 minutit). Ligikaudu pool tundi pärast anesteetikumi manustamise lõppu toimub ärkamine. Tavaliselt pärast sellist anesteesiat täheldatav depressioon võib kesta paar tundi.

Refleksreaktsioonide vähendamiseks tuleb patsientidele enne protseduuri manustada antikolinergiline ravim atropiin. Ergutuse vähendamiseks kasutatakse eeteranesteesiat sageli alles pärast barbituraadianesteesia esilekutsumist. Mõnes riigis ja haiglas alustatakse anesteesiat dilämmastikoksiidiga ja jätkatakse seejärel eetriga.

Hiljutised uuringud näitavad, et lihasrelaksantide (lihasrelaksantide) kasutamine protseduuri ajal võib mitte ainult parandada lihaste lõdvestumist, vaid ka oluliselt vähendada anesteesia säilitamiseks vajalikku anesteetikumi kogust.

Kõrvalmõjud

See anesteetikum on tuntud oma kõrvaltoimete poolest, sealhulgas:

• Ravimi aurud ärritavad hingamisteede limaskesta. See põhjustab bronhide näärmete sekretsiooni suurenemist ja süljeerituse suurenemist;
• Sageli on protseduuri alguses pärast anesteetikumi manustamist kõri spasm;
• Täheldatakse vererõhu tõusu, tahhükardiat, mis on seotud adrenaliini ja norepinefriini kontsentratsiooni suurenemisega veres;
• Pärast operatsiooni kogevad patsiendid sageli oksendamist, hingamisdepressiooni;
• Hingamisteede limaskesta ärrituse tõttu võib tekkida bronhopneumoonia.

Kasutamise vastunäidustused

Loomulikult on ravimil, millel on nii ulatuslik kõrvaltoimete loetelu, palju vastunäidustusi anesteesiana kasutamiseks:

• Kopsude ja hingamisteede ägedad põletikulised haigused.
• Neeru- ja maksapuudulikkuse rasked vormid.
• Toimingud, mis nõuavad elektrinoa või elektrokoagulatsiooni kasutamist.
• Myasthenia gravis ja neerupealiste puudulikkus.
• Ajaloos eeteranesteesiaga seotud krambid.

Nagu eespool märgitud, on ravimi üleannustamine äärmiselt ohtlik.

Eetri valuvaigisti eelised:

• Piisav narkootiline jõud.
• Suur vahemik terapeutilisest kuni toksilise annuseni.
• Operatsiooniks piisavates kontsentratsioonides (anesteesia III1 - III2 tasemel) ei pärsi see vereringeelundite funktsioone ja stimuleerib hingamist.
• Saab kasutada ilma spetsiaalseteta seadmed lihtsate seadmetega.
• Võimalus kasutada hapniku asemel õhku.

Puudused:

• Süttivus- ja plahvatusoht.
• Patsiendile on ebameeldiv pikaajaline anesteesia sisseviimine ja sellest väljumine koos väljendunud erutusperioodiga.
• Ärritav toime hingamisteede limaskestale, liigne sülje ja lima eritumine ning selle tagajärjel kõri spasm.
• Operatsioonijärgsel perioodil täheldatakse sageli iiveldust ja oksendamist.
• Ainevahetushäire.

Miks seda peetakse ravivaks, loe teisest artiklist.

Lõin selle projekti, et rääkida teile anesteesiast ja anesteesiast lihtsas keeles. Kui saite oma küsimusele vastuse ja sait oli teile kasulik, toetan seda hea meelega, see aitab projekti edasi arendada ja kompenseerida selle ülalpidamiskulud.

Eetrid on alkoholide või fenoolide hüdroksüülrühma vesinikuaatomi asendamise saadused karboksüülrühmaga R: R1-O-R2. Dietüüleeter – valem H3C-O-CH3. Eetreid iseloomustab süsivesinike ahela isomeeria ja metamerism. Esimene on tingitud süsivesinike ahela hargnemisest. Metamerism on isomeeria tüüp, mille puhul kahel või enamal estril on sama molekulvalem, kuid samal ajal erinev molekulaarstruktuur, mis on tingitud erinevatest radikaalidest mõlemal pool hapniku "silda".

Dietüüleeter: saamine

Estrid saadakse sünteetiliselt (vabas olekus neid looduses ei esine). Estrite sünteesimiseks võib kasutada mitmeid meetodeid: mineraalhapete abil alkoholaatide interaktsiooni halogeenalküülidega. Dimetüül, nagu ka metüületüüleetrid, on gaasilises olekus, mõned järgmised esindajad on lahused, kõrgemad on tahked ained. Eetrid lahustuvad vees halvasti, kuid hästi ja keskmised esindajad (dietüüleeter, propüül- ja dipropüüleetrid) on suurepärased orgaanilised lahustid. need varieeruvad olenevalt Dietüüleeter seguneb hästi alkoholi, kloroformi, benseeni, eeterlike õlide ja ka rasvõlidega. Kui eetri säilitustingimusi rikutakse, tekivad selles mürgised ja plahvatusohtlikud ühendid – hüdroperoksiidid.

Dietüüleetrit kasutatakse meditsiinis. Seda kasutatakse inhalatsioonianesteesiaks. Seda tüüpi anesteesiat iseloomustab väljendunud erutusstaadium (südame aktiivsus suureneb, veresoonte toonus suureneb, katehhoolamiinide eritumine aktiveerub, glükoosi, püroviinamari ja piimhappe kontsentratsioon veres suureneb, seedetrakti sekretoorsed ja motoorsed funktsioonid on inhibeeritud). Peaksite teadma, et seda tüüpi eetri kasutamisel tekib anesteesia aeglaselt ja väga sageli peate jälgima tugevat põnevust ja motoorset aktiivsust. Üldjuhul on anesteesial inimorganismile mitmekülgne mõju (lihaseid lõõgastav, valuvaigistav ja narkootiline).

Eetri lokaalne toime avaldub närvilõpmete ärritusena, mille tulemusena tunneb patsient jahutavat efekti. Sellega seoses kasutatakse seda mõnikord suukaudselt motoorse reguleerimiseks ja subkutaanseks - hingamise refleksseks ergutamiseks ja vereringe parandamiseks. Sissehingamisel ärritavad eetri aurud hingamisteid, mis põhjustab esmalt hingamise refleksi pärssimise, misjärel aktiveerib bronhide näärmete sekretsiooni. Esimest korda kasutas dietüüleetrit inhalatsioonianesteesiaks silmapaistev Venemaa kirurg N.I. Pirogov, sõjaväe välikirurgia rajaja Krimmi sõja ajal (1853-1856).

Dietüüleeter imendub kergesti hingamisteede limaskestale, kuid täisnarkoosi saabub kloroformiga võrreldes veidi hiljem. Narkootiline toime avaldub ainult 5-8% eetri aurude segu sissehingamisel ning 10% segu sissehingamisel saabub täielik anesteesia 30 minuti jooksul. Ravimi narkootiline toime avaldub kontsentratsioonis 110–150 mg 100 ml vere kohta, hingamiskeskuse halvatus ilmneb 200 mg / 100 ml veres. Eetri üldine toksilisus on tühine. Anesteesiajärgne ärkamine toimub 20-40 minutit pärast eetri sissehingamise lõpetamist, kuid keha taastub normaalseks alles mõne tunni pärast. Eeter eritub hingamisteede ja neerude kaudu. Ligikaudu 50% selle üldkogusest eritub organismist esimese 30-60 minuti jooksul pärast anesteesia lõppu. Tuleb märkida, et mõned dietüüleetri hüdrolüüsiproduktid võivad lokaliseerida triglütseriidides ja teistes lipiidides kuni mitu päeva.

Kaasaegses maailmas peate pidevalt arenema, õppima midagi uut, te ei saa paigal seista. Kuid teadmata põhjustel mõistavad paljud arenduse all lihtsalt iPhone'i mudelite tagaajamist, tekkivate ja olemasolevate suhtlusvõrgustike valdamist, videote vaatamist (enamasti täiesti kasutu) või ainult teatud teemade uurimist. Vaevalt paljud mittekeemikud oskavad öelda, mis on vääveleeter. Või rääkige selle omadustest. Ja kes teab, kus seda ainet kasutatakse? Miks vääveleetrit nii nimetatakse? Kahjuks suudavad vaid vähesed kõigile neile küsimustele vastata. Mis täpselt on eeter? Mis on väävelhappe eetri valem, omadused ja kasutusala?

Ühendite klassid nimega "eeter"

Algselt nimetati kõiki eetritega seotud ühendite klasse eetriteks, tänapäeval ei jagatud kolme rühma:

• Eetrid on ühendite klass, milles kahe süsivesinikradikaali vahel on hapnik, see tähendab, et mõlemal radikaalil on sidemed sama hapnikuga. Selle klassi tuntuim esindaja on etüüleeter.
• Estrid - see on karboksüül- ja mineraalhapete (nn hüdroksühapete) derivaatide nimetus, milles molekulis on happelise funktsiooni hüdroksüülrühma (-OH) asemel alkoholijääk. Mõistagi on definitsioon keeruline ja arusaamatu, selliste ühendite üldvalem on: R-C (= O) - R. Esindajad on etüülatsetaat, butüülbutüraat, bensüülformiaat.
• Polüestrid on makromolekulaarsete ühendite klass. Need saadakse mitmealuseliste hapete polükondensatsiooni tulemusena, see tähendab, et need sisaldavad kahte või enamat vesinikuaatomit. Näiteks vesinikkloriidhape - HCl - ühealuseline hape, lämmastik - HNO 3 - ka. Kuid väävel - H 2 SO 4 - ja fosfor - H 3 PO 4 - on mitmealuselised (väävel - kahealuselised, fosforhapped - kolm), nagu ka nende aldehüüdid mitmehüdroksüülsete alkoholidega (nendes alkoholides on kaks või enam hüdroksüül-OH rühma).

Mis on vääveleeter?

Pole täpselt teada, kust, millal, kuidas ja kes dietüüleetrit esmakordselt hankis. Ja kuidas on selle ainega? Jah, vääveleetril on lihtsalt mitu nimetust, sealhulgas etüüleeter. Etoksüetaan (teine ​​nimi) on lihtne eeter, mille molekul koosneb kahest etüülrühmast (-C 2 H 5) ja hapnikust, millega on seotud mõlemad radikaalid (etüülrühmad). Millal ja kes selle esmakordselt kätte sai, pole täpselt teada – selles küsimuses on mitu seisukohta. On oletatud, et üheksandal sajandil sai Jabir ibn Hayyan esimesena dietüüleetri. Kuid on ka võimalik, et alles 1275. aastal suutis katalaani misjonär Raymond Lull saada etoksüetaani sünteesi pioneeriks. Aine kuulub alifaatsete eetrite hulka (st sellel ei ole aromaatseid sidemeid).

Kuidas saada

Vääveleetri nimetus on tihedalt seotud saamismeetodiga, mida valdati keskajal. Me räägime etüülalkoholi ja väävelhappe destilleerimisest. Kuid nimi anti sellele ainele, täpsemalt eetriks, alles 1729. aastal. Siiani võite leida sellise nimetuse nagu "magus vitrioliõli" (varem nimetati väävelhapet vitrioliõliks).

See ei ole aga ainus meetod dietüüleetri sünteesiks. Seda võib saada kõrvalsaadusena etüleeni hüdraatimisel väävel- või fosforhappes. Põhiosa dietüüleetrist moodustub sulfaatide hüdrolüüsi etapis. Vääveleetri keemiline valem on järgmine: (C 2 H 5) 2 O. Süstemaatiline nimetus (rahvusvahelise SI süsteemi järgi) on 1,1-hüdroksübis-etaan. Aine brutovalem on C 4 H 10 O.

Füüsikalised omadused

Vääveleeter on väga lenduv vedelik, mis on väga liikuv. Sellel pole värvi, see on täiesti läbipaistev. Sellel vedelikul on üsna spetsiifiline lõhn ja väga põletav maitse. Dietüüleeter laguneb valguse, niiskuse, õhu mõjul. Kuumutamisel see samuti laguneb, samuti ülaltoodud teguritest. Selle lagunemise tulemusena tekivad üsna mürgised ained, mis ärritavad hingamisteid.

Etüüleeter on tuleohtlik vedelik, selle aurud moodustavad õhu ja hapnikuga plahvatusohtlikke segusid. Veega suheldes moodustab see aseotroopse segu.

Vääveleeter: keemilised omadused

Dietüüleetrile kui eetrite klassi esindajale on iseloomulikud selle ühendite klassi omadused. Lagunemise tulemusena moodustuvad aldehüüdid, peroksiidid, ketoonid. Tugevate hapetega suhtlemisel moodustuvad oksooniumsoolid, mis on väga ebastabiilsed ühendid. Lewise hapetega (keemilised ühendid, mis on elektronpaari aktseptorid) moodustab see vastupidi üsna stabiilseid ühendeid. Seguneb etüülalkoholi, benseeniga mis tahes vahekorras.

Etoksüetaani kasutamine

Etüülestril on kaks peamist rakendust: meditsiin (farmakoloogia) ja tehnoloogia. Inimkehale avalduva toime seisukohalt on dietüüleeter üldanesteetikum ehk seda kasutatakse anesteetikumina, anesteetikumina. Täidiseks ettevalmistavate operatsioonide (hambaarstipraksise) käigus kasutatakse lokaalselt kaariesest ja juurekanalitest tekkinud "auke" hammastes. Kirurgid aga kasutavad etoksüetaani inhalatsioonianesteesiana: patsient hingab sisse eetri aurud, mille tulemusena on kesknärvisüsteem “immobiliseeritud”. See efekt on täielikult kadunud.

Vääveleetrit on kasutatud ka lahustina. Me räägime tehnilisest kasutusvaldkonnast. Seda saab kasutada ka jahutusvedelikuna, palju harvem toimib külmutusagensina. Seda kasutatakse ühe kütusekomponendina survetüüpi lennukimudelite mootorites.

Alküülväävelhapped (väävelhappe estrid)

Alküülväävelhapped on ühed olulisemad anorgaaniliste hapete (mineraalide) estrite esindajad, millel on orgaaniliste ühendite sünteesis mitte vähe tähtsus. Nendele ühenditele ühine estervalem, kõige olulisemad esindajad on huvitav aruteluteema. Niisiis on alküülväävelhapete üldvalem järgmine: R-CH2-O-SO2-OH. Neid aineid on üsna lihtne saada – need tekivad kergesti väävelhappe ja alkoholide koosmõjul. Reaktsiooni käigus eraldub ka vett. Selle ühendite klassi olulisemad esindajad on metüül- (metüülväävelhape) ja etüül- (etüülväävelhape) alkoholide estrid.

järeldused

Seega on vääveleeter alifaatne eeter, mis on selge, värvitu vedelik, millel on omapärane lõhn ja põletav maitse. Seda saadakse etüülalkoholist, kui see puutub kokku hapetega (eriti väävelhappega). Seda kasutatakse meditsiinis ja tehnoloogias.

1 liiter

Tüüpiline alifaatne eeter.
Laialdaselt kasutatav lahustina.
Esimest korda saadi keskajal.

Keemiline valem C₄H₁₀O

Sulamistemperatuur-116,3 °C

Keemistemperatuur 34,65 °C

Vene nimi

dietüüleeter

Aine ladinakeelne nimetus Dietüüleeter

Aether diaethylicus (perekond. Aetheris diaethylici)

keemiline nimetus
1,1-hüdroksübis-etaan

Bruto valem

Aine omadused Dietüüleeter

Äädikhappe etüülester on tüüpiline alifaatne eeter.
Molekulmass = 74,1 grammi mooli kohta.
Ainet nimetatakse ka: etüül-, vääveleeter.
See on värvitu vedelik, liikuv ja väga läbipaistev, spetsiifilise lõhna ja maitsega.
Aine lahustub vees halvasti, moodustab sellega aseotroopse segu.
Seguneb vabalt benseeni, rasvõlide, etüülalkoholiga.
Ühend on lenduv ja väga tuleohtlik, hapniku või õhuga kombineerituna plahvatusohtlik.
Anesteesia ravim sisaldab umbes 96-98% ainest, meditsiinilise estri tihedus on 0,715.
Toode keeb temperatuuril 35 kraadi Celsiuse järgi.

Dietüüleetri struktuurivalem:

CH3-CH2-O-CH2-CH3

Ainel on homoloogid ja isomeerid.
Dietüüleetri isomeer on: metüülpropüül (CH3-CH2-CH2-O-CH3) ja metüülisopropüüleetrid .
Propioonhappe etüülestri valem on: С5Н10О2.
Etüülatsetaadi keemiline valem on: CH3-COO-CH2-CH3.

Aine laguneb kuumuse, õhu ja valguse toimel toksilised aldehüüdid, ketoonid ja peroksiidid.
Samuti on ühendil kõik keemilised omadused, mis on omased eetritele, moodustab oksooniumsooli ja kompleksühendeid.

Dietüüleetri saamine

Aine saab sünteesida happeliste katalüsaatorite toimel etüülalkoholile. Näiteks dietüüleeter saadakse väävelhappe ja etüleeni kõrgel temperatuuril (umbes 140-150 kraadi) destilleerimisel. Ühend võib tekkida ka kõrvalsaadusena etüleeni hüdraatimisel äädik- või väävelhappega sobival rõhul ja temperatuuril.

• Tööriista on meditsiinis laialdaselt kasutatud;
• kasutatakse tselluloosnitraatide lahustina suitsuvabade kruustangide, sünteetiliste ja looduslike vaikude, alkaloidide tootmisel;
• lennukimudelite mootorite kütuse tootmisel;
• rakendatakse bensiini sisepõlemismootoritele madalal temperatuuril;
• ainet kasutatakse tuumkütuse töötlemisel ekstraheerijana plutooniumi ja selle lõhustumisproduktide, uraani maagist eraldamiseks jne.
  

Kust ja kuidas dietüüleetrit osta?

Osta dietüüleeter 1 liiter, samuti laboratoorsete klaasnõude ja reaktiivide hulgi- ja jaemüük Moskvas
Saate meie e-poes.
Meil on seda tüüpi tooteid taskukohaste hindadega üsna lai valik.
Meilt saab ka osta.
Büroo ja ladu asuvad samal territooriumil, mis kiirendab oluliselt tellimuste töötlemise protsessi.