Genetski niz metalnog natrijuma. Genetski odnos između glavnih klasa neorganskih supstanci

Ova lekcija je posvećena generalizaciji i sistematizaciji znanja na temu "Klase neorganskih supstanci". Učitelj će vam reći kako možete dobiti supstancu drugog razreda od supstanci jednog razreda. Stečena znanja i vještine će biti od koristi za sastavljanje jednadžbi reakcija za lance transformacija.

U toku hemijskih reakcija, hemijski element ne nestaje, atomi prelaze iz jedne supstance u drugu. Čini se da se atomi nekog kemijskog elementa prenose iz jednostavne tvari u složeniju, i obrnuto. Tako nastaju takozvani genetski nizovi, počevši od jednostavne supstance - metala ili nemetala - i završavajući solju.

Da vas podsjetim da sastav soli uključuje metale i kisele ostatke. Dakle, genetska serija metala može izgledati ovako:

Bazni oksid se može dobiti iz metala kao rezultat složene reakcije sa kiseonikom, bazni oksid pri interakciji sa vodom daje bazu (samo ako je ova baza alkalija), so se mogu dobiti iz baze kao rezultat reakcije izmjene s kiselinom, soli ili kiselinskim oksidom.

Imajte na umu da je ova genetska serija pogodna samo za metale čiji su hidroksidi alkalije.

Zapišimo reakcijske jednačine koje odgovaraju transformacijama litijuma u njegovom genetskom nizu:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Kao što znate, metali u interakciji s kisikom obično formiraju okside. Kada se oksidira atmosferskim kisikom, litijum formira litijum oksid:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

Litijum oksid, u interakciji sa vodom, formira litijum hidroksid - bazu rastvorljivu u vodi (alkaliju):

Li 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH

Litijum sulfat se može dobiti iz litijuma na nekoliko načina, na primjer, kao rezultat reakcije neutralizacije sa sumpornom kiselinom:

2. Kemijska informacijska mreža ().

Zadaća

1. str. 130-131 №№ 2,4 iz Radne sveske iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Oržekovski i dr. „Hemija. Razred 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ed. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. str.204 br. 2, 4 iz udžbenika P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova "Hemija: 8. razred", 2013

Genetski niz metala i njihovih spojeva

Svaki takav red sastoji se od metala, njegovog osnovnog oksida, baze i bilo koje soli istog metala:

Za prelazak od metala do osnovnih oksida u svim ovim serijama koriste se reakcije kombinacije s kisikom, na primjer:

2Ca + O 2 \u003d 2CaO; 2Mg + O 2 \u003d 2MgO;

Prijelaz iz baznih oksida u baze u prva dva reda vrši se vama poznatom reakcijom hidratacije, na primjer:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

Što se tiče posljednja dva reda, oksidi MgO i FeO koji se nalaze u njima ne reagiraju s vodom. U takvim slučajevima, da bi se dobile baze, ovi oksidi se prvo pretvaraju u soli, a zatim se pretvaraju u baze. Stoga, na primjer, da bi se izvršio prijelaz iz MgO oksida u Mg (OH) 2 hidroksid, koriste se uzastopne reakcije:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O; MgSO 4 + 2NaOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Prijelazi iz baza u soli vrše se reakcijama koje su vam već poznate. Dakle, rastvorljive baze (alkalije), koje se nalaze u prva dva reda, se pod dejstvom kiselina, kiselih oksida ili soli pretvaraju u soli. Nerastvorljive baze iz posljednja dva reda stvaraju soli pod djelovanjem kiselina.

Genetski niz nemetala i njihovih spojeva.

Svaka takva serija sastoji se od nemetala, kiselinskog oksida, odgovarajuće kiseline i soli koja sadrži anione ove kiseline:

Za prelazak od nemetala do kiselih oksida, u svim ovim serijama koriste se reakcije kombinacije s kisikom, na primjer:

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5; Si + O 2 \u003d SiO 2;

Prijelaz iz kiselih oksida u kiseline u prva tri reda vrši se vama poznatom reakcijom hidratacije, na primjer:

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2 H 3 PO 4.

Međutim, znate da SiO 2 oksid sadržan u posljednjem redu ne reagira s vodom. U tom slučaju se prvo pretvara u odgovarajuću sol, iz koje se zatim dobiva željena kiselina:

SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Prijelazi iz kiselina u soli mogu se izvršiti reakcijama koje su vam poznate s bazičnim oksidima, bazama ili sa solima.

Treba zapamtiti:

Supstance iste genetske serije ne reaguju jedna na drugu.

Supstance genetskih serija različitih tipova reaguju jedna na drugu. Proizvodi takvih reakcija su uvijek soli (slika 5):

Rice. 5. Šema odnosa supstanci različitih genetskih serija.

Ova šema prikazuje odnos između različitih klasa neorganskih jedinjenja i objašnjava raznolikost hemijskih reakcija između njih.

Tematski zadatak:

Napišite jednadžbe reakcije koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;

24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuCO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;

Materijalni svijet u kojem živimo i čiji smo sićušni dio jedan je i u isto vrijeme beskrajno raznolik. Jedinstvo i raznovrsnost hemijskih supstanci ovoga sveta najjasnije se manifestuje u genetskoj povezanosti supstanci, koja se ogleda u takozvanom genetskom nizu. Istaknimo najkarakterističnije karakteristike ovakvih serija.

1. Sve supstance ove serije moraju biti formirane od jednog hemijskog elementa. Na primjer, niz napisan korištenjem sljedećih formula:

2. Supstance koje formira isti element moraju pripadati različitim klasama, odnosno odražavati različite oblike njegovog postojanja.

3. Supstance koje formiraju genetski niz jednog elementa moraju biti povezane međusobnim transformacijama. Na osnovu toga može se razlikovati potpuna i nepotpuna genetska serija.

Na primjer, gornji genetski niz broma će biti nekompletan, nekompletan. A evo i sljedećeg reda:

već se može smatrati potpunim: počelo je jednostavnom supstancom bromom i njome se završilo.

Sumirajući gore navedeno, možemo dati sljedeću definiciju genetskog niza.

genetske serije- ovo je niz supstanci - predstavnika različitih klasa, koji su spojevi jednog hemijskog elementa, povezani međusobnim transformacijama i odražavaju zajedničko porijeklo ovih supstanci ili njihovu genezu.

genetska povezanost- koncept je opštiji od genetskog niza, koji je, doduše, živa, ali posebna manifestacija ove veze, koja se ostvaruje u bilo kakvim međusobnim transformacijama supstanci. Zatim, očigledno, prva data serija supstanci takođe odgovara ovoj definiciji.

Postoje tri vrste genetskih serija:

Najbogatija serija metala, koji pokazuju različite stepene oksidacije. Kao primjer, razmotrite genetski niz željeza sa oksidacijskim stanjima +2 i +3:

Podsjetimo da za oksidaciju željeza u željezo (II) hlorid morate uzeti slabije oksidacijsko sredstvo nego da biste dobili željezo (III) hlorid:

Slično kao i kod metalnih serija, nemetalni niz sa različitim oksidacionim stanjima bogatiji je vezama, na primer, genetski niz sumpora sa oksidacionim stanjima +4 i +6:

Poteškoće može uzrokovati samo posljednji prijelaz. Slijedite pravilo: da biste dobili jednostavnu tvar iz oksidiranog spoja elementa, potrebno je uzeti njegovo najredukovanije jedinjenje za tu svrhu, na primjer, hlapljivo vodikovo jedinjenje nemetala. u našem slučaju:

Ovom reakcijom nastaje sumpor iz vulkanskih plinova u prirodi.

Slično za hlor:

3. Genetski niz metala, koji odgovara amfoternom oksidu i hidroksidu,veoma je bogata vezama, jer u zavisnosti od uslova ispoljavaju kisela ili bazična svojstva.

Na primjer, razmotrite genetsku seriju cinka:

Genetski odnos između klasa neorganskih supstanci

Karakteristične su reakcije između predstavnika različitih genetskih serija. Supstance iz iste genetske serije, po pravilu, ne stupaju u interakciju.

Na primjer:
1. metal + nemetal = so

Hg + S = HgS

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

2. bazični oksid + kiseli oksid = sol

Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3

CaO + SiO 2 \u003d CaSiO 3

3. baza + kiselina = so

Cu(OH) 2 + 2HCl \u003d CuCl 2 + 2H 2 O

FeCl 3 + 3HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + 3HCl

sol kiselina sol kiselina

4. metal - osnovni oksid

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

4Li + O 2 \u003d 2Li 2 O

5. nemetalni - kiseli oksid

S + O 2 \u003d SO 2

4As + 5O 2 \u003d 2As 2 O 5

6. bazični oksid - baza

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

Li 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH

7. acid oxide - kiselina

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

9 ćelija Lekcija broj 47 Tema: "Genetski odnos Mene, NeMe i njihovih spojeva".

Ciljevi i zadaci lekcije:

Razumjeti koncept genetske veze.

Naučite kako napraviti genetske serije metala i nemetala.

Na osnovu znanja učenika o glavnim klasama neorganskih supstanci, dovesti ih do pojma „genetske veze“ i genetskog niza metala i nemetala;

Učvrstiti znanje o nomenklaturi i svojstvima supstanci koje pripadaju različitim klasama;

Razviti vještine za isticanje glavne stvari, upoređivanje i generaliziranje; identifikovati i uspostaviti odnose;

Razviti ideje o uzročno-posledičnim vezama pojava.

Vratiti u pamćenje pojmove jednostavne i složene materije, metala i nemetala, glavnih klasa neorganskih jedinjenja;

Da biste formirali znanje o genetskom odnosu i genetskom nizu, naučite kako sastaviti genetske serije metala i nemetala.

Razviti sposobnost generalizacije činjenica, izgradnje analogija i izvođenja zaključaka;

Nastavite razvijati kulturu komunikacije, sposobnost izražavanja svojih stavova i sudova.

Negujte osjećaj odgovornosti za stečeno znanje.

Planirani rezultati:

Znaj definicije i klasifikacija neorganskih supstanci.

Biti u mogućnosti klasificirati neorganske tvari po sastavu i svojstvima; čine genetski niz metala i nemetala;

ilustruju genetski odnos između glavnih klasa neorganskih jedinjenja jednadžbama hemijskih reakcija.

kompetencije:

kognitivne veštine : sistematizirati i klasificirati informacije iz pisanih i usmenih izvora.

Vještine aktivnosti : izvršiti refleksiju svoje aktivnosti, djelovati prema algoritmu, biti u stanju sastaviti algoritam nove aktivnosti, podložne algoritmizaciji; razumiju jezik dijagrama.

Komunikacijske vještine : izgraditi komunikaciju sa drugim ljudima - voditi dijalog u parovima, uzeti u obzir sličnosti i razlike u pozicijama, komunicirati sa partnerima kako bi se dobio zajednički proizvod i rezultat.

Vrsta lekcije:

u didaktičke svrhe: čas ažuriranja znanja;

prema načinu organizacije: uopštavanje sa usvajanjem novih znanja (kombinovani čas).

Tokom nastave

I. Organizacioni momenat.

II. Ažuriranje osnovnih znanja i metoda djelovanja učenika.

Moto lekcije:"Jedini način,
koje vodi do znanja je aktivnost” (B. Shaw). slajd 1

U prvoj fazi lekcije ažuriram osnovna znanja koja su neophodna za rješavanje problema. Ovo priprema učenike za percepciju problema. Rad izvodim na zabavan način Vodim “brainstorming” na temu: “Glavne klase neorganskih jedinjenja” Rad na karticama

Zadatak 1. „Treći dodatni“ slajd 2

Učenici su dobili kartice na kojima su bile ispisane tri formule, a jedna je bila suvišna.

Učenici identifikuju dodatnu formulu i objašnjavaju zašto je suvišna.

Odgovori: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S slajd 3

Zadatak 2. “Imenuj i izaberi nas” (“Imenuj nas”) slajd 4

Navedite naziv odabrane supstance („4-5“ zapišite odgovore formulama, „3“ riječima).

(Učenici rade u parovima, žele za tablom. (“4-5” zapišite odgovore formulama, “3” riječima).

Odgovori: slajd 5

1. bakar, magnezijum;

4. fosforni;

5. magnezijum karbonat, natrijum sulfat

7. sol

III. Učenje novog gradiva.

1. Određivanje teme časa zajedno sa učenicima.

Kao rezultat kemijskih transformacija, tvari jedne klase se pretvaraju u tvari druge: oksid nastaje iz jednostavne tvari, kiselina nastaje iz oksida, a sol se formira iz kiseline. Drugim riječima, klase spojeva koje ste proučavali su međusobno povezane. Podijelimo tvari u klase, prema složenosti sastava, počevši od jednostavne tvari, prema našoj shemi.

Učenici izražavaju svoje verzije, zahvaljujući kojima izrađujemo jednostavne sheme od 2 serije: metala i nemetala. Šema genetskih serija.

Skrećem pažnju učenicima da svaki lanac ima nešto zajedničko - to su hemijski elementi metal i nemetal, koji prelaze iz jedne supstance u drugu (kao naslijeđeno).

(za jake studente) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca (OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Za slabe učenike) CaO, CO 2 , C, H 2 CO 3 , Ca, Ca(OH) 2 , CaCO 3 slajd 6

Odgovori: slajd 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Kako se zove nosilac nasljedne informacije u biologiji? (Gen).

Šta mislite koji će element biti “gen” za svaki lanac? (metalne i nemetalne).

Stoga se takvi lanci ili serije nazivaju genetski. Tema naše lekcije je "Genetska veza mene i NeMe" slajd 8. Otvorite svoju bilježnicu i zapišite datum i temu lekcije. Šta mislite šta je svrha naše lekcije? Da se upoznaju sa pojmom "genetske veze". Naučite da sastavite genetske serije metala i nemetala.

2. Hajde da definišemo genetsku vezu.

genetska veza - naziva se veza između supstanci različitih klasa, zasnovana na njihovim međusobnim transformacijama i odražavajući jedinstvo njihovog porekla. slajd 9,10

Karakteristike koje karakterišu genetsku seriju: slajd 11

1. Supstance različitih klasa;

2. Različite supstance koje formira jedan hemijski element, tj. predstavljaju različite oblike postojanja jednog elementa;

3. Različite supstance jednog hemijskog elementa povezane su međusobnim transformacijama.

3. Razmotrite primjere genetskog odnosa Mene.

2. Genetski niz, gdje nerastvorljiva baza djeluje kao baza, tada se serija može predstaviti lancem transformacija: slajd 12

metal→bazni oksid→sol→nerastvorljiva baza→bazni oksid→metal

Na primjer, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu + O 2 → 2 CuO 2. CuO + 2HCI → CuCI 2 3. CuCI 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + 2NaCI

4. Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

4. Razmotrite primjere genetske veze NeMe.

Među nemetalima mogu se razlikovati i dvije vrste serija: slajd 13

2. Genetski niz nemetala, gdje rastvorljiva kiselina djeluje kao karika u seriji. Lanac transformacija može se predstaviti na sljedeći način: nemetal → kiseli oksid → rastvorljiva kiselina → sol Na primjer, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca (OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O

5. Kompilacija genetske serije. Slajd 14

1. Genetski niz u kojem alkalija djeluje kao baza. Ovaj niz se može predstaviti pomoću sljedećih transformacija: metal → osnovni oksid → alkali → sol

O 2, + H 2 O, + HCI

4K + O 2 \u003d 2K 2 O K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH KOH + HCI \u003d KCl slajd 15

2. Genetski niz nemetala, gdje nerastvorljiva kiselina djeluje kao karika u nizu:

nemetal→kiseli oksid→sol→kiselina→kiseli oksid→nemetal

Na primjer, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (napravite jednačine sami, ko radi "4-5"). Samotestiranje. Sve jednačine su tačne "5", jedna greška "4", dvije greške "3".

5. Izvođenje diferencijalnih vježbi (samopregled). slajd 15

Si + O 2 = SiO 2 SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2NCI \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

1. Izvršite transformacije prema šemi (zadatak "4-5")

Zadatak 1. Na slici povežite formule supstanci linijama u skladu sa njihovom lokacijom u genetskom nizu aluminijuma. Napišite jednadžbe reakcija. slajd 16

Samotestiranje.

4AI + 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 O AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 \u003d AI 2 O 3 + H 2 O slajd 17

Zadatak 2. "Pogodi metu." Odaberite formule tvari koje čine genetski niz kalcija. Napišite jednadžbe reakcija za ove transformacije. Slajd 18

Samotestiranje.

2Ca + O 2 = 2CaO CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 +2 HCI = CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCI slajd 19

2. Izvršite zadatak prema šemi. Napišite jednadžbe reakcija za ove transformacije.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 ili laka verzija

S + O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH \u003d

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O

IV. SidrenjeZUN

Opcija 1.

dio A.

1. Genetski niz metala je: a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala

a)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Odrediti supstancu "Y" iz šeme transformacije: Na → Y→NaOH a)N / A 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. U šemi transformacije: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu (OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2 c) CuCO 3 i Cu (OH) 2 G)Cu(Oh) 2 iCuO

5. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat c) natrijum karbid d) natrijum acetat

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn u)P d)Kl

Dio B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

1 B, 2 A, 3D, 4E

a) kalijum hidroksid (rastvor) b) gvožđe c) barijum nitrat (rastvor) d) aluminijum oksid

e) ugljen monoksid (II) f) natrijum fosfat (rastvor)

Dio C.

1. Provesti shemu transformacije supstanci: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4

2Fe + O 2 = 2FeO FeO + 2HCI = FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4= FeSO 4 +2 H 2 O

Opcija 2.

dio A. (pitanja sa jednim tačnim odgovorom)

b) tvari koje formiraju niz na bazi jednog nemetala c) tvari koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih transformacijama

2. Odrediti supstancu "X" iz šeme transformacije: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a)P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca b)CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. U šemi konverzije: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg (OH) 2 b) MgSO 4 i Mg (OH) 2 c) MgCO 3 i Mg (OH) 2 G)mg(Oh) 2 iMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat

6. Element "E", koji učestvuje u lancu transformacija:

Dio B. (zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznih supstanci Formule proizvoda

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

1B, 2V, 3 A, 4G

a) natrijum hidroksid (rastvor) b) kiseonik c) natrijum hlorid (rastvor) d) kalcijum oksid

e) kalijum permanganat (kristalni) e) sumporna kiselina

Dio C. (sa proširenim odgovorom)

S + O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 \u003d BaSO 4 + CaCI 2

v.Rezultatilekcija. Ocjenjivanje.

VI.D/Z str.215-216 pripremiti za projekat br. 3 Opcija 1 zadatka br. 2,4, 6, opcija 2 zadatka br. 2,3, 6. slajd 20

VII. Refleksija.

Učenici zapisuju na papir šta su uradili dobro, a šta ne. Koje su bile poteškoće. I želja učiteljici.

Lekcija je gotova. Hvala svima i ugodan dan. Slajd 21

Ako ima vremena.

Zadatak
Jednom je Yuh vodio eksperimente za mjerenje električne provodljivosti otopina različitih soli. Hemijske čaše sa rastvorima bile su na njegovom laboratorijskom stolu. KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 , N / A 2 SO 4 i AgNO 3 . Svaka čaša je bila uredno označena. U laboratoriji je bio papagaj čiji kavez nije bio dobro zaključan. Kada se Juh, zaokupljen eksperimentom, osvrnuo na sumnjivo šuštanje, bio je užasnut otkrivši da papagaj, grubo kršeći sigurnosne propise, pokušava da popije iz čaše otopine BaCl 2. Znajući da su sve rastvorljive soli barijuma izuzetno otrovne, Yuh je brzo zgrabio čašu sa drugom etiketom sa stola i na silu sipao rastvor u kljun papagaja. Papagaj je spašen. Kojom čašom rastvora je spašen papagaj?
odgovor:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 (talog) + 2NaCl (barijum sulfat je toliko slabo rastvorljiv da ne može biti otrovan, kao neke druge soli barija).

Prilog 1

9 "B" razred F.I.______________________________ (za slabe učenike)

Zadatak 1. “Treći ekstra”.

(4 tačna - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

Učenici definišu izabrani razred i biraju odgovarajuće supstance iz priloženog materijala.

bakar, silicijum oksid, hlorovodonična, barijum hidroksid, ugalj, magnezijum, fosfor, barijum hidroksid, magnezijum oksid, gvožđe (III) hidroksid, magnezijum karbonat, natrijum sulfat.

("4-5" zapišite odgovore formulama, "3" riječima).

12 odgovora "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 ili manje - "2"

Zadatak 3.

O 2, + H 2 O, + HCI

Na primjer, K → K 2 O → KOH → KCl (napravite jednačine sami, ko radi "3", jedna greška "3", dvije greške "2").

Zadatak 4. Izvršite zadatak prema šemi. Napišite jednadžbe reakcija za ove transformacije.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

ili laku verziju

H 2 SO 3 + NaOH \u003d

Opcija 1.

dio A. (pitanja sa jednim tačnim odgovorom)

1. Genetski niz metala je: a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala

b) tvari koje formiraju niz na bazi jednog nemetala c) tvari koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih transformacijama

2. Odrediti supstancu "X" iz šeme transformacije: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Odrediti supstancu "Y" iz sheme transformacije: Na → Y→NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. U šemi transformacije: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu (OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2 c) CuCO 3 i Cu (OH) 2 g) Cu(OH) 2 i CuO

5. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat c) natrijum karbid d) natrijum acetat

6. Element "E", koji učestvuje u lancu transformacija: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

Dio B. (zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznih supstanci Formule proizvoda

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

2. Otopina bakar sulfata (II) stupa u interakciju:

a) kalijum hidroksid (rastvor) b) gvožđe c) barijum nitrat (rastvor) d) aluminijum oksid

e) ugljen monoksid (II) f) natrijum fosfat (rastvor)

Dio C. (sa proširenim odgovorom)

1. Implementirati shemu za transformaciju supstanci:

Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Dodatak 2

9 "B" razred F.I.______________________________ (za jake učenike)

Zadatak 1. “Treći ekstra”. Identifikujte suvišnu formulu i objasnite zašto je suvišna.

(4 tačna - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

Zadatak 2. “Imenuj i izaberi nas” (“Imenuj nas”). Navedite naziv odabrane supstance, popunite tabelu.

Učenici definišu izabrani razred i biraju odgovarajuće supstance iz priloženog materijala.

bakar, silicijum oksid, hlorovodonična, barijum hidroksid, ugalj, magnezijum, fosfor, barijum hidroksid, magnezijum oksid, gvožđe (III) hidroksid, magnezijum karbonat, natrijum sulfat. ("4-5" zapišite odgovore formulama, "3" riječima).

12 odgovora "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 ili manje - "2"

Zadatak 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (napravite jednačine sami, ko radi "4-5"). Samotestiranje. Sve jednačine su tačne "5", jedna greška "4", dvije greške "3".

Zadatak 4. Na slici povežite formule supstanci linijama u skladu sa njihovom lokacijom u genetskom nizu aluminijuma. Napišite jednadžbe reakcija. Sve jednačine su tačne "5", jedna greška "4", dvije greške "3".

Zadatak 5. "Pogodi metu." Odaberite formule tvari koje čine genetski niz kalcija. Napišite jednadžbe reakcija za ove transformacije. Sve jednačine su tačne "5", jedna greška "4", dvije greške "3".

Opcija 2.

dio A. (pitanja sa jednim tačnim odgovorom)

1. Genetski niz nemetala je: a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala

b) tvari koje formiraju niz na bazi jednog nemetala c) tvari koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih transformacijama

2. Odrediti supstancu "X" iz šeme transformacije: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Odrediti supstancu "Y" iz šeme transformacije: Ca → Y→Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. U šemi konverzije: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg (OH) 2 b) MgSO 4 i Mg (OH) 2 c) MgCO 3 i Mg (OH) 2 g) Mg (OH) 2 i MgO

5. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat

c) natrijum karbid d) natrijum acetat

6. Element "E", koji učestvuje u lancu transformacija:

E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a) N b) S c) P d) Mg

Dio B. (zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznih supstanci Formule proizvoda

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. Hlorovodonična kiselina ne reaguje:

a) natrijum hidroksid (rastvor) b) kiseonik c) natrijum hlorid (rastvor) d) kalcijum oksid

e) kalijum permanganat (kristalni) f) sumporna kiselina

Dio C. (sa proširenim odgovorom)

Sprovesti šemu transformacije supstanci: S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Dodatak 3

List za odgovore "4-5":

Zadatak 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Zadatak 2.

1. bakar, magnezijum;

3. silicijum oksid, magnezijum oksid;

4. fosforna,

5. magnezijum karbonat, sulfat;

6. barijum hidroksid, gvožđe (III) hidroksid;

7. natrijum hidrohlorid

Zadatak 3.

SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2NCI \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

Zadatak 4.

4AI + 3O 2 \u003d 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6HCI \u003d 2AICI 3 + 3H 2 O

AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCI

AI (OH) 3 \u003d AI 2 O 3 + H 2 O

Zadatak 5.

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

Ca (OH) 2 +2 HCI \u003d CaCI 2 + 2 H 2 O

CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCI

List za samoprocjenu.