सोडियम (Na) शरीर में जल संतुलन का मुख्य नियामक है। सोडियम. सोडियम के गुण. सोडियम का उपयोग सोडियम से बनने वाला सरल पदार्थ धातु क्यों है?

व्याख्यान योजना:

1. प्रकृति में सोडियम का वितरण।

2. ऐतिहासिक सन्दर्भ.

3. सोडियम के भौतिक गुण

4. 4. सोडियम के रासायनिक गुण

5. सोडियम प्राप्त करना।

6. 6. सोडियम प्राप्त करना।

सोडियम(नैट्रियम), Na, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह I का एक रासायनिक तत्व: परमाणु क्रमांक 11, परमाणु द्रव्यमान 22.9898; एक चाँदी-सफ़ेद नरम धातु जो हवा में सतह से तेजी से ऑक्सीकृत हो जाती है। प्राकृतिक तत्व में एक स्थिर आइसोटोप 23 Na होता है।

ऐतिहासिक सन्दर्भ. प्राकृतिक सोडियम यौगिक - साधारण नमक NaCl, सोडा Na 2 CO 3 - प्राचीन काल से ज्ञात हैं। "सोडियम" नाम, अरबी नैट्रन, ग्रीक से लिया गया है। नाइट्रॉन, मूल रूप से प्राकृतिक सोडा को संदर्भित करता है। 18वीं शताब्दी में ही, रसायनशास्त्री कई अन्य सोडियम यौगिकों के बारे में जानते थे। हालाँकि, यह धातु केवल 1807 में जी डेवी द्वारा कास्टिक सोडा NaOH के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त की गई थी। यूके, यूएसए, फ्रांस में, तत्व को सोडियम (स्पेनिश शब्द सोडा - सोडा से) कहा जाता है, इटली में - सोडियो।

प्रसारएनप्रकृति में अटरिया.

सोडियम पृथ्वी की पपड़ी के ऊपरी भाग में पाया जाने वाला एक विशिष्ट तत्व है। स्थलमंडल में इसकी औसत सामग्री वजन के हिसाब से 2.5%, अम्लीय आग्नेय चट्टानों (ग्रेनाइट और अन्य) में 2.77, बुनियादी (बेसाल्ट और अन्य) में 1.94, अल्ट्राबेसिक (मेंटल चट्टानों) में 0.57 है। Na + और Ca 2+ की समरूपता के कारण, उनकी आयनिक त्रिज्या की निकटता के कारण, आग्नेय चट्टानों में सोडियम-कैल्शियम फेल्डस्पार (प्लाजियोक्लासेस) का निर्माण होता है। जीवमंडल में, सोडियम का तीव्र विभेदन होता है: तलछटी चट्टानों में औसतन सोडियम की कमी हो जाती है (मिट्टी और शैलों में 0.66%), अधिकांश मिट्टी में इसकी मात्रा बहुत कम होती है (औसतन 0.63%)। सोडियम खनिजों की कुल संख्या 222 है। Na महाद्वीपों पर थोड़ा बरकरार रहता है और नदियों द्वारा समुद्र और महासागरों में लाया जाता है, जहां इसकी औसत सामग्री 1.035% है (Na समुद्री जल का मुख्य धातु तत्व है)। तटीय-समुद्री लैगून के साथ-साथ मैदानों और रेगिस्तानों की महाद्वीपीय झीलों में वाष्पीकरण से सोडियम लवण अवक्षेपित होते हैं, जो नमक युक्त चट्टानों का निर्माण करते हैं। मुख्य खनिज जो सोडियम और इसके यौगिकों के स्रोत हैं, वे हैं हैलाइट (सेंधा नमक) NaCl, चिली साल्टपीटर NaNO 3, थेनार्डाइट Na 2 SO 4, मिराबिलिट Na 2 SO 4 10H 2 O, ट्रोना NaH (CO 3) 2 2H 2 O। Na एक महत्वपूर्ण जैव तत्व है, जीवित पदार्थ में औसतन 0.02% Na होता है; पौधों की तुलना में जानवरों में इसकी मात्रा अधिक होती है।

भौतिक गुणएनAtria

सामान्य तापमान पर, सोडियम एक घन जाली में क्रिस्टलीकृत होता है, a = 4.28 Å। परमाणु त्रिज्या 1.86Å, आयनिक त्रिज्या Na + 0.92Å। घनत्व 0.968 ग्राम/सेमी 3 (19.7 डिग्री सेल्सियस), टी पीएल 97.83 डिग्री सेल्सियस, टी बीपी 882.9 डिग्री सेल्सियस; विशिष्ट ताप क्षमता (20 डिग्री सेल्सियस) 1.23 10 3 जे/(किलो के) या 0.295 कैलोरी/(जी डिग्री); तापीय चालकता गुणांक 1.32 10 2 डब्ल्यू/(एम के) या 0.317 कैलोरी/(सेमी सेकंड डिग्री); रैखिक विस्तार का तापमान गुणांक (20 डिग्री सेल्सियस) 7.1 10 -5 ; विद्युत प्रतिरोधकता (0 डिग्री सेल्सियस) 4.3 · 10 -8 ओम सेमी (4.3 · 10 -6 ओम सेमी)। सोडियम अनुचुंबकीय है, विशिष्ट चुंबकीय संवेदनशीलता +9.2·10 -6 ; बहुत प्लास्टिक और मुलायम (आसानी से चाकू से काटा जा सकता है)।

रासायनिक गुणएनAtria

सोडियम की सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता -2.74 V है; पिघल में इलेक्ट्रोड क्षमता -2.4 V. सोडियम वाष्प लौ को एक विशिष्ट चमकीला पीला रंग देता है। परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों का विन्यास 3s 1 है; सभी ज्ञात यौगिकों में, सोडियम मोनोवैलेंट है। इसकी रासायनिक गतिविधि बहुत अधिक होती है। ऑक्सीजन के साथ सीधे संपर्क में आने पर, स्थितियों के आधार पर, Na 2 O ऑक्साइड या Na 2 O 2 पेरोक्साइड बनता है - रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ। पानी के साथ, सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH और H 2 बनाता है; प्रतिक्रिया के साथ विस्फोट भी हो सकता है। खनिज एसिड सोडियम के साथ संबंधित पानी में घुलनशील लवण बनाते हैं, लेकिन 98-100% सल्फ्यूरिक एसिड के संबंध में, सोडियम अपेक्षाकृत निष्क्रिय होता है।

हाइड्रोजन के साथ सोडियम की प्रतिक्रिया 200 डिग्री सेल्सियस पर शुरू होती है और NaH हाइड्राइड, एक रंगहीन हीड्रोस्कोपिक क्रिस्टलीय पदार्थ, का निर्माण होता है। सोडियम पहले से ही सामान्य तापमान पर फ्लोरीन और क्लोरीन के साथ सीधे संपर्क करता है, ब्रोमीन के साथ - केवल गर्म होने पर; आयोडीन के साथ कोई सीधा संपर्क नहीं है। यह सल्फर के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है, सोडियम सल्फाइड बनाता है, एक शांत विद्युत निर्वहन के क्षेत्र में नाइट्रोजन के साथ सोडियम वाष्प की बातचीत से Na 3 N नाइट्राइड का निर्माण होता है, और 800-900 डिग्री सेल्सियस पर कार्बन के साथ Na 2 C 2 कार्बाइड का निर्माण होता है।

सोडियम अमोनिया कॉम्प्लेक्स बनाने के लिए तरल अमोनिया (34.6 ग्राम प्रति 100 ग्राम एनएच 3 0 डिग्री सेल्सियस पर) में घुल जाता है। जब गैसीय अमोनिया को 300-350 डिग्री सेल्सियस पर पिघले सोडियम के माध्यम से पारित किया जाता है, तो सोडियममाइन NaNH 2 बनता है - एक रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ जो पानी से आसानी से विघटित हो जाता है। बड़ी संख्या में ऑर्गेनोसोडियम यौगिक ज्ञात हैं, जो रासायनिक गुणों में ऑर्गेनोलिथियम यौगिकों के समान हैं, लेकिन प्रतिक्रियाशीलता में उनसे आगे निकल जाते हैं। ऑर्गेनोसोडियम यौगिकों का उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में एल्काइलेटिंग एजेंटों के रूप में किया जाता है।

सोडियम कई व्यावहारिक रूप से महत्वपूर्ण मिश्र धातुओं का एक घटक है। लगभग 25 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर 40-90% K (द्रव्यमान द्वारा) युक्त Na-K मिश्र धातु, चांदी-सफेद तरल पदार्थ हैं, जो उच्च रासायनिक गतिविधि की विशेषता रखते हैं, हवा में ज्वलनशील होते हैं। तरल Na-K मिश्रधातुओं की विद्युत और तापीय चालकता Na और K के संगत मूल्यों से कम है। पारा में धात्विक सोडियम को शामिल करके सोडियम मिश्रण आसानी से प्राप्त किया जाता है; सामान्य तापमान पर 2.5% Na (द्रव्यमान से) से ऊपर पहले से ही ठोस होते हैं।

रसीदएनAtria.

सोडियम प्राप्त करने की मुख्य औद्योगिक विधि सोडियम क्लोराइड पिघले NaCl का इलेक्ट्रोलिसिस है जिसमें KCl, NaF, CaCl 2 और अन्य योजक होते हैं, जो नमक के पिघलने बिंदु को 575-585 °C तक कम कर देते हैं। शुद्ध NaCl के इलेक्ट्रोलिसिस से वाष्पीकरण से सोडियम की बड़ी हानि होगी, क्योंकि NaCl का गलनांक (801°C) और Na का क्वथनांक (882.9°C) बहुत करीब हैं। इलेक्ट्रोलिसिस एक डायाफ्राम के साथ इलेक्ट्रोलाइज़र में किया जाता है, कैथोड लोहे या तांबे से बने होते हैं, एनोड ग्रेफाइट से बने होते हैं। इसके साथ ही सोडियम के साथ क्लोरीन प्राप्त होता है। सोडियम प्राप्त करने की पुरानी विधि पिघले हुए सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH का इलेक्ट्रोलिसिस है, जो NaCl की तुलना में बहुत अधिक महंगा है, लेकिन कम तापमान (320-330 डिग्री सेल्सियस) पर इलेक्ट्रोलाइटिक रूप से विघटित होता है।

आवेदनएनAtria.

विमान के इंजन वाल्वों और विशेष रूप से परमाणु ऊर्जा संयंत्रों में 450-650 डिग्री सेल्सियस की सीमा में समान हीटिंग की आवश्यकता वाली प्रक्रियाओं के लिए सोडियम और इसके मिश्र धातुओं का व्यापक रूप से शीतलक के रूप में उपयोग किया जाता है। बाद के मामले में, Na-K मिश्र धातु तरल-धातु शीतलक के रूप में काम करते हैं (दोनों तत्वों में Na 0.49 बार्न के लिए कम थर्मल न्यूट्रॉन अवशोषण क्रॉस सेक्शन होते हैं), इन मिश्र धातुओं को उच्च क्वथनांक और गर्मी हस्तांतरण गुणांक द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है और परमाणु ऊर्जा रिएक्टरों में विकसित उच्च तापमान पर संरचनात्मक सामग्रियों के साथ बातचीत नहीं करते हैं। NaPb यौगिक (द्रव्यमान द्वारा 10% Na) का उपयोग टेट्राएथिल लेड के उत्पादन में किया जाता है, जो सबसे प्रभावी एंटीनॉक एजेंट है। रेलकार एक्सल बियरिंग बनाने के लिए उपयोग किए जाने वाले सीसा-आधारित मिश्र धातु (0.73% Ca, 0.58% Na, और 0.04% Li) में, सोडियम एक सख्त योजक है। धातुकर्म में, सोडियम मेटालोथर्मिक विधियों द्वारा कुछ दुर्लभ धातुओं (Ti, Zr, Ta) के उत्पादन में एक सक्रिय कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है; कार्बनिक संश्लेषण में - कमी, संघनन, पोलीमराइजेशन और अन्य प्रतिक्रियाओं में।

सोडियम की उच्च रासायनिक गतिविधि के कारण, इसके प्रबंधन में सावधानी की आवश्यकता होती है। सोडियम पानी के साथ संपर्क विशेष रूप से खतरनाक है, जिससे आग और विस्फोट हो सकता है। आँखों को चश्मे से, हाथों को मोटे रबर के दस्तानों से सुरक्षित रखना चाहिए; गीली त्वचा या कपड़ों के साथ सोडियम के संपर्क से गंभीर जलन हो सकती है।

-तत्वपहले समूह का मुख्य उपसमूह, डी. आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की तीसरी अवधि, परमाणु संख्या 11 के साथ। इसे प्रतीक Na (lat.Natrium) द्वारा दर्शाया गया है। सरल पदार्थ सोडियम (CAS संख्या: 7440-23-5) एक नरम, चांदी-सफेद क्षार धातु है।

नाम का इतिहास और उत्पत्ति

सोडियम परमाणु का आरेख

सोडियम (या बल्कि, इसके यौगिकों) का उपयोग प्राचीन काल से किया जाता रहा है। उदाहरण के लिए, सोडा (नैट्रॉन), मिस्र में सोडा झीलों के पानी में प्राकृतिक रूप से पाया जाता है। प्राचीन मिस्रवासी प्राकृतिक सोडा का उपयोग लेप बनाने, कैनवास को ब्लीच करने, भोजन पकाने, पेंट और ग्लेज़ बनाने के लिए करते थे। प्लिनी द एल्डर लिखते हैं कि नील डेल्टा में, सोडा (इसमें पर्याप्त मात्रा में अशुद्धियाँ थीं) को नदी के पानी से अलग किया गया था। कोयले के मिश्रण के कारण, भूरे या काले रंग में रंगे जाने के कारण, यह बड़े टुकड़ों के रूप में बिक्री पर चला गया।

सोडियम पहली बार 1807 में अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी द्वारा ठोस NaOH के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया गया था।

"सोडियम" (नेट्रियम) नाम अरबी से आया है natrunग्रीक में - नाइट्रॉन और मूल रूप से इसे प्राकृतिक सोडा कहा जाता है। इस तत्व को पहले सोडियम कहा जाता था।

रसीद

सोडियम प्राप्त करने का पहला तरीका कमी प्रतिक्रिया थी सोडियम कार्बोनेटकोयले को लोहे के कंटेनर में इन पदार्थों के करीबी मिश्रण को 1000 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर:

Na 2 CO 3 + 2C = 2Na + 3CO

फिर सोडियम प्राप्त करने की एक और विधि सामने आई - कास्टिक सोडा या सोडियम क्लोराइड के पिघलने का इलेक्ट्रोलिसिस।

भौतिक गुण

लौ का उपयोग करके सोडियम का गुणात्मक निर्धारण - उत्सर्जन स्पेक्ट्रम का चमकीला पीला रंग "सोडियम की डी-लाइन", दोगुना 588.9950 और 589.5924 एनएम।

सोडियम एक चांदी-सफेद धातु है, जो बैंगनी रंग के साथ पतली परतों में, प्लास्टिक, यहां तक ​​कि नरम (चाकू से आसानी से काटा जा सकता है), सोडियम का एक ताजा कट चमकीला होता है। सोडियम की विद्युत चालकता और तापीय चालकता का मान काफी अधिक है, घनत्व 0.96842 ग्राम / सेमी³ (19.7 डिग्री सेल्सियस पर) है, पिघलने बिंदु 97.86 डिग्री सेल्सियस है, क्वथनांक 883.15 डिग्री सेल्सियस है।

रासायनिक गुण

क्षार धातु, हवा में आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती है। वायुमंडलीय ऑक्सीजन से बचाव के लिए धात्विक सोडियम को एक परत के नीचे संग्रहित किया जाता है मिटटी तेल. सोडियम की तुलना में कम सक्रिय है लिथियम, के साथ नाइट्रोजनगर्म होने पर ही प्रतिक्रिया करता है:

2Na + 3N 2 = 2NaN 3

ऑक्सीजन की अधिकता से सोडियम पेरोक्साइड बनता है

2Na + O 2 = Na 2 O 2

आवेदन

धात्विक सोडियम का व्यापक रूप से धातु विज्ञान सहित प्रारंभिक रसायन विज्ञान और उद्योग में एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। सोडियम का उपयोग अत्यधिक ऊर्जा-गहन सोडियम-सल्फर बैटरी के उत्पादन में किया जाता है। इसका उपयोग ट्रक एग्जॉस्ट वाल्व में हीट सिंक के रूप में भी किया जाता है। कभी-कभी, धात्विक सोडियम का उपयोग बहुत उच्च धाराओं के लिए डिज़ाइन किए गए विद्युत तारों के लिए एक सामग्री के रूप में किया जाता है।

पोटेशियम के साथ एक मिश्र धातु में, साथ ही साथ रुबिडियम और सीज़ियमअत्यधिक कुशल ताप स्थानांतरण माध्यम के रूप में उपयोग किया जाता है। विशेष रूप से, संरचना सोडियम 12% का एक मिश्र धातु, पोटैशियम 47 %, सीज़ियम 41% में -78 डिग्री सेल्सियस का रिकॉर्ड निम्न गलनांक है और इसे आयन रॉकेट इंजनों के लिए कार्यशील तरल पदार्थ और परमाणु ऊर्जा संयंत्रों के लिए शीतलक के रूप में प्रस्तावित किया गया है।

सोडियम का उपयोग उच्च दबाव और निम्न दबाव डिस्चार्ज लैंप (एचएलडी और एचएलडी) में भी किया जाता है। लैंप एनएलवीडी प्रकार डीएनएटी (आर्क सोडियम ट्यूबलर) स्ट्रीट लाइटिंग में बहुत व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। वे चमकीली पीली रोशनी छोड़ते हैं। एचपीएस लैंप का सेवा जीवन 12-24 हजार घंटे है। इसलिए, एचपीएस प्रकार के गैस-डिस्चार्ज लैंप शहरी, वास्तुशिल्प और औद्योगिक प्रकाश व्यवस्था के लिए अपरिहार्य हैं। डीएनएस, डीएनएएमटी (आर्क सोडियम मैट), डीएनएज़ (आर्क सोडियम मिरर) और डीएनएटीबीआर (आर्क सोडियम ट्यूबलर विदाउट मर्करी) लैंप भी हैं।

सोडियम धातु का उपयोग कार्बनिक पदार्थों के गुणात्मक विश्लेषण में किया जाता है। सोडियम की मिश्र धातु और परीक्षण पदार्थ को निष्प्रभावी कर दिया जाता है इथेनॉल,कुछ मिलीलीटर आसुत जल मिलाएं और 3 भागों में विभाजित करें, जे. लासेन का परीक्षण (1843), जिसका उद्देश्य नाइट्रोजन, सल्फर और हैलोजन का निर्धारण करना है (बीलस्टीन परीक्षण)

सोडियम क्लोराइड (सामान्य नमक) सबसे पुराना इस्तेमाल किया जाने वाला स्वाद बढ़ाने वाला और परिरक्षक एजेंट है।
- सोडियम एजाइड (Na 3 N) का उपयोग धातु विज्ञान में और लेड एजाइड के उत्पादन में नाइट्राइडिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।
- सोडियम साइनाइड (NaCN) का उपयोग चट्टानों से सोना निकालने की हाइड्रोमेटालर्जिकल विधि के साथ-साथ स्टील नाइट्रोकार्बराइजिंग और इलेक्ट्रोप्लेटिंग (सिल्वर, गिल्डिंग) में किया जाता है।
- रेलवे ट्रैक पर अवांछित वनस्पति को नष्ट करने के लिए सोडियम क्लोरेट (NaClO3) का उपयोग किया जाता है।

जैविक भूमिका

शरीर में, सोडियम ज्यादातर कोशिकाओं के बाहर होता है (साइटोप्लाज्म की तुलना में लगभग 15 गुना अधिक)। यह अंतर सोडियम-पोटेशियम पंप द्वारा बनाए रखा जाता है, जो कोशिका में प्रवेश कर चुके सोडियम को बाहर निकालता है।

के साथ साथपोटैशियमसोडियम निम्नलिखित कार्य करता है:
झिल्ली क्षमता और मांसपेशियों के संकुचन की घटना के लिए स्थितियों का निर्माण।
रक्त की आसमाटिक सांद्रता का रखरखाव।
अम्ल-क्षार संतुलन बनाए रखना।
जल संतुलन का सामान्यीकरण।
झिल्ली परिवहन सुनिश्चित करना।
कई एंजाइमों का सक्रियण.

सोडियम लगभग सभी खाद्य पदार्थों में पाया जाता है, हालाँकि शरीर को इसकी अधिकांश मात्रा टेबल नमक से मिलती है। अवशोषण मुख्यतः पेट और छोटी आंत में होता है। विटामिन डी सोडियम के अवशोषण में सुधार करता है, हालांकि, अत्यधिक नमकीन खाद्य पदार्थ और प्रोटीन से भरपूर खाद्य पदार्थ सामान्य अवशोषण में बाधा डालते हैं। भोजन के साथ प्राप्त सोडियम की मात्रा मूत्र में सोडियम की मात्रा को इंगित करती है। सोडियम युक्त खाद्य पदार्थों में त्वरित उत्सर्जन की विशेषता होती है।

आहार में सोडियम की कमी संतुलित भोजनमनुष्यों में नहीं होता है, तथापि, शाकाहारी भोजन से कुछ समस्याएँ उत्पन्न हो सकती हैं। अस्थायी कमी मूत्रवर्धक उपयोग, दस्त, अत्यधिक पसीना या अधिक पानी के सेवन के कारण हो सकती है। सोडियम की कमी के लक्षण वजन घटना, उल्टी, गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट में गैस और कुअवशोषण हैं। अमीनो एसिड और मोनोसैकेराइड. लंबे समय तक इसकी कमी से मांसपेशियों में ऐंठन और नसों में दर्द होता है।

सोडियम की अधिकता से पैरों और चेहरे पर सूजन हो जाती है, साथ ही मूत्र में पोटेशियम का उत्सर्जन भी बढ़ जाता है। गुर्दे द्वारा संसाधित नमक की अधिकतम मात्रा लगभग 20-30 ग्राम है, इससे अधिक मात्रा पहले से ही जीवन के लिए खतरा है।

सोडियम क्षार धातुओं में से एक है। रासायनिक तत्वों की तालिका इसे तीसरी अवधि और पहले समूह से संबंधित परमाणु के रूप में दिखाती है।

भौतिक गुण

इस भाग में भौतिकी की दृष्टि से सोडियम की विशेषता पर विचार किया जायेगा। आरंभ करने के लिए, अपने शुद्ध रूप में यह धात्विक चमक और कम कठोरता वाला एक चांदी जैसा ठोस है। सोडियम इतना नरम होता है कि इसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। इस पदार्थ का गलनांक काफी कम और उनहत्तर डिग्री सेल्सियस होता है। सोडियम का परमाणु द्रव्यमान भी छोटा है, इसके बारे में हम बाद में बात करेंगे। इस धातु का घनत्व 0.97 ग्राम/सेमी 3 है।

सोडियम का रासायनिक लक्षण वर्णन

इस तत्व की गतिविधि बहुत अधिक है - यह कई अन्य पदार्थों के साथ त्वरित और हिंसक प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। इसके अलावा, रासायनिक तत्वों की तालिका आपको दाढ़ द्रव्यमान जैसे मान को निर्धारित करने की अनुमति देती है - सोडियम के लिए यह तेईस है। एक मोल किसी पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें 6.02 x 10 से 23वीं डिग्री तक परमाणु (अणु, यदि पदार्थ जटिल है) होते हैं। किसी तत्व के दाढ़ द्रव्यमान को जानकर, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि किसी दिए गए पदार्थ के मोल्स की एक विशिष्ट संख्या का वजन कितना होगा। उदाहरण के लिए, सोडियम के दो मोल का वजन छियालीस ग्राम होता है। जैसा ऊपर बताया गया है, यह धातु सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील में से एक है, यह क्रमशः क्षार से संबंधित है, इसका ऑक्साइड क्षार (मजबूत आधार) बना सकता है।

ऑक्साइड कैसे बनते हैं

सोडियम सहित इस समूह के सभी पदार्थ मूल को जलाकर प्राप्त किए जा सकते हैं। इस प्रकार, धातु ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती है, जिससे ऑक्साइड का निर्माण होता है। उदाहरण के लिए, यदि हम चार मोल सोडियम जलाते हैं, तो हम एक मोल ऑक्सीजन खर्च करते हैं और इस धातु के दो मोल ऑक्साइड प्राप्त करते हैं। सोडियम ऑक्साइड का सूत्र Na 2 O है। प्रतिक्रिया समीकरण इस तरह दिखता है: 4Na + O 2 \u003d 2Na 2 O। यदि आप परिणामी पदार्थ में पानी मिलाते हैं, तो एक क्षार बनता है - NaOH।

एक मोल ऑक्साइड और पानी लेने पर हमें दो मोल क्षार प्राप्त होता है। इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण इस प्रकार है: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH। परिणामी पदार्थ को सोडियम हाइड्रॉक्साइड भी कहा जाता है। यह इसके स्पष्ट क्षारीय गुणों और उच्च रासायनिक गतिविधि के कारण है। मजबूत अम्लों की तरह, कास्टिक सोडियम कम सक्रिय धातुओं, कार्बनिक यौगिकों आदि के लवणों के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करता है। लवणों के साथ परस्पर क्रिया के दौरान, एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है - एक नया नमक और एक नया आधार बनता है। कास्टिक सोडियम घोल कपड़े, कागज, त्वचा, नाखूनों को आसानी से नष्ट कर सकता है, इसलिए इसके साथ काम करते समय सुरक्षा नियमों के अनुपालन की आवश्यकता होती है। इसका उपयोग रासायनिक उद्योग में उत्प्रेरक के रूप में, साथ ही रोजमर्रा की जिंदगी में बंद पाइपों की समस्या को खत्म करने के साधन के रूप में किया जाता है।

हैलोजन के साथ अभिक्रिया

ये रासायनिक तत्वों से युक्त सरल पदार्थ हैं जो आवधिक प्रणाली के सातवें समूह से संबंधित हैं। उनकी सूची में फ्लोरीन, आयोडीन, क्लोरीन, ब्रोमीन शामिल हैं। सोडियम उन सभी के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम क्लोराइड/ब्रोमाइड/आयोडाइड/फ्लोराइड जैसे यौगिक बनाने में सक्षम है। प्रतिक्रिया को अंजाम देने के लिए, आपको संबंधित धातु के दो मोल लेने होंगे, उसमें एक मोल फ्लोरीन मिलाना होगा। परिणामस्वरूप, हमें दो मोल की मात्रा में सोडियम फ्लोराइड प्राप्त होता है। इस प्रक्रिया को एक समीकरण के रूप में लिखा जा सकता है: Na + F 2 = 2NaF। सोडियम फ्लोराइड, जो हमें प्राप्त हुआ, का उपयोग क्षय के खिलाफ टूथपेस्ट के साथ-साथ विभिन्न सतहों के लिए डिटर्जेंट के उत्पादन में किया जाता है। इसी प्रकार, क्लोरीन मिलाने से कोई (रसोई का नमक), सोडियम आयोडाइड प्राप्त कर सकता है, जिसका उपयोग धातु हैलाइड लैंप, सोडियम ब्रोमाइड के निर्माण में किया जाता है, जिसका उपयोग न्यूरोसिस, अनिद्रा, हिस्टीरिया और तंत्रिका तंत्र के अन्य विकारों के इलाज के रूप में किया जाता है।

अन्य सरल पदार्थों के साथ

फास्फोरस, सल्फर (सल्फर), कार्बन (कार्बन) के साथ सोडियम की प्रतिक्रिया भी संभव है। ऐसी रासायनिक अंतःक्रियाएं केवल तभी की जा सकती हैं जब उच्च तापमान के रूप में विशेष परिस्थितियाँ बनाई जाती हैं। इस प्रकार, एक अतिरिक्त प्रतिक्रिया होती है। इसकी मदद से आप सोडियम फॉस्फाइड, सोडियम सल्फाइड, सोडियम कार्बाइड जैसे पदार्थ प्राप्त कर सकते हैं।

एक उदाहरण किसी दिए गए धातु के परमाणुओं को फॉस्फोरस परमाणुओं में जोड़ना है। यदि हम संबंधित धातु के तीन मोल और दूसरे घटक का एक मोल लेते हैं, फिर उन्हें गर्म करते हैं, तो हमें एक मोल सोडियम फॉस्फाइड मिलता है। इस प्रतिक्रिया को निम्नलिखित समीकरण के रूप में लिखा जा सकता है: 3Na + P = Na 3 P. इसके अलावा, सोडियम नाइट्रोजन के साथ-साथ हाइड्रोजन के साथ भी प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। पहले मामले में, दी गई धातु का नाइट्राइड बनता है, दूसरे में, हाइड्राइड। उदाहरणों में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के निम्नलिखित समीकरण शामिल हैं: 6Na + N2 = 2Na 3 N; 2Na + H2 = 2NaH. पहले इंटरैक्शन के लिए विद्युत निर्वहन की आवश्यकता होती है, दूसरे के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता होती है।

अम्ल के साथ अभिक्रिया

सोडियम का लक्षण वर्णन सरलता से समाप्त नहीं होता है। यह धातु सभी अम्लों के साथ भी प्रतिक्रिया करती है। ऐसी रासायनिक अंतःक्रियाओं के परिणामस्वरूप हाइड्रोजन भी बनता है। उदाहरण के लिए, जब संबंधित धातु हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करती है, तो रसोई का नमक और हाइड्रोजन बनता है, जो वाष्पित हो जाता है। इस प्रतिक्रिया को प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है: Na + HCl \u003d NaCl + H 2। इस प्रकार की रासायनिक अंतःक्रिया को प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया कहा जाता है। इसका उपयोग फॉस्फेट, नाइट्रेट, नाइट्राइट, सल्फेट, सल्फाइट, सोडियम कार्बोनेट जैसे लवण प्राप्त करने के लिए भी किया जा सकता है।

नमक की परस्पर क्रिया

सोडियम पोटेशियम और कैल्शियम को छोड़कर सभी धातुओं के लवणों के साथ प्रतिक्रिया करता है (वे संबंधित तत्व की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं)। इस मामले में, पिछले मामले की तरह, एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया होती है। विचाराधीन धातु के परमाणु रासायनिक रूप से कमजोर धातु के परमाणुओं का स्थान लेते हैं। इस प्रकार, दो मोल सोडियम और एक मोल मैग्नीशियम नाइट्रेट को मिलाने से हमें एक मात्रा में दो मोल, साथ ही शुद्ध मैग्नीशियम - एक मोल मिलता है। इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है: 2Na + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + Mg। इसी सिद्धांत से कई अन्य सोडियम लवण प्राप्त किये जा सकते हैं। साथ ही, इस विधि का उपयोग धातुओं को उनके लवणों से प्राप्त करने के लिए भी किया जा सकता है।

यदि आप सोडियम में पानी मिलाते हैं तो क्या होता है?

यह शायद ग्रह पर सबसे आम पदार्थों में से एक है। और इसके साथ, प्रश्न में धातु रासायनिक संपर्क में प्रवेश करने में भी सक्षम है। इस मामले में, कास्टिक सोडियम, या सोडियम हाइड्रॉक्साइड, जिसकी पहले ही ऊपर चर्चा की जा चुकी है, बनता है।

ऐसी प्रतिक्रिया को अंजाम देने के लिए, आपको दो मोल सोडियम लेना होगा, उसमें पानी मिलाना होगा, वह भी दो मोल की मात्रा में, और परिणामस्वरूप हमें दो मोल हाइड्रॉक्साइड और एक मोल हाइड्रोजन मिलेगा, जो तीखी गंध वाली गैस के रूप में निकलेगा।

सोडियम और जीवों पर इसका प्रभाव

रासायनिक दृष्टिकोण से इस धातु पर विचार करने के बाद, आइए आगे बढ़ते हैं कि सोडियम की जैविक विशेषता क्या है। यह महत्वपूर्ण ट्रेस तत्वों में से एक है। सबसे पहले, यह पशु कोशिका के घटकों में से एक है। यहां यह महत्वपूर्ण कार्य करता है: पोटेशियम के साथ मिलकर, यह कोशिकाओं के बीच तंत्रिका आवेगों के गठन और वितरण का समर्थन करता है, यह आसमाटिक प्रक्रियाओं के लिए एक आवश्यक रासायनिक तत्व है (जो आवश्यक है, उदाहरण के लिए, गुर्दे की कोशिकाओं के कामकाज के लिए)। इसके अलावा, सोडियम कोशिका के जल-नमक संतुलन के लिए जिम्मेदार है। इसके अलावा, इस रासायनिक तत्व के बिना, रक्त के माध्यम से ग्लूकोज का परिवहन करना असंभव है, जो मस्तिष्क के कामकाज के लिए बहुत आवश्यक है। यह धातु मांसपेशियों के संकुचन की प्रक्रिया में भी शामिल होती है।

इस ट्रेस तत्व की न केवल जानवरों को आवश्यकता होती है - पौधे के शरीर में सोडियम भी महत्वपूर्ण कार्य करता है: यह प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में भाग लेता है, कार्बोहाइड्रेट के परिवहन में मदद करता है, और झिल्ली के माध्यम से कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों के पारित होने के लिए भी आवश्यक है।

बहुत अधिक और बहुत कम सोडियम

लंबे समय तक अत्यधिक नमक के सेवन से शरीर में इस रासायनिक तत्व की मात्रा बढ़ सकती है। अतिरिक्त सोडियम के लक्षण शरीर के तापमान में वृद्धि, सूजन, तंत्रिका उत्तेजना में वृद्धि, गुर्दे की ख़राब कार्यप्रणाली हो सकते हैं। ऐसे लक्षणों के प्रकट होने की स्थिति में, रसोई के नमक और उन उत्पादों को आहार से हटाना आवश्यक है जिनमें यह धातु बहुत अधिक है (सूची नीचे दी जाएगी), और फिर तुरंत डॉक्टर से परामर्श लें। शरीर में सोडियम की मात्रा कम होने से अप्रिय लक्षण और अंग की शिथिलता भी होती है। इस रासायनिक तत्व को मूत्रवर्धक दवाओं के लंबे समय तक उपयोग से या केवल शुद्ध (आसुत) पानी पीने से, पसीने में वृद्धि और शरीर के निर्जलीकरण के साथ धोया जा सकता है। सोडियम की कमी के लक्षण हैं प्यास, शुष्क त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली, उल्टी और मतली, कम भूख, बिगड़ा हुआ चेतना और उदासीनता, क्षिप्रहृदयता, गुर्दे की पूर्ण कार्यप्रणाली का बंद होना।

सोडियम में उच्च खाद्य पदार्थ

शरीर में संबंधित रासायनिक तत्व की बहुत अधिक या बहुत कम सामग्री से बचने के लिए, यह जानना आवश्यक है कि किस भोजन में इसकी मात्रा सबसे अधिक है। सबसे पहले, यह रसोई का नमक है जिसका पहले ही ऊपर उल्लेख किया जा चुका है। इसमें 40% सोडियम है. यह समुद्री नमक भी हो सकता है. इसके अलावा यह धातु सोया और सोया सॉस में भी पाई जाती है। समुद्री भोजन में सोडियम की भारी मात्रा पाई जाती है। ये समुद्री शैवाल, अधिकांश प्रकार की मछलियाँ, झींगा, ऑक्टोपस, केकड़े का मांस, कैवियार, क्रेफ़िश आदि हैं। इनमें सोडियम की मात्रा इस तथ्य के कारण होती है कि ये जीव विभिन्न धातुओं के लवणों की उच्च सांद्रता वाले नमकीन वातावरण में रहते हैं जो शरीर के सामान्य कामकाज के लिए महत्वपूर्ण हैं।

इस धातु और इसके कुछ यौगिकों का उपयोग

उद्योग में सोडियम का उपयोग बहुत बहुमुखी है। सबसे पहले, इस पदार्थ का उपयोग रासायनिक उद्योग में किया जाता है। यहां प्रश्न में धातु के हाइड्रॉक्साइड, इसके फ्लोराइड, सल्फेट्स और नाइट्रेट्स जैसे पदार्थ प्राप्त करना आवश्यक है। इसके अलावा, इसका उपयोग एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है - शुद्ध धातुओं को उनके लवणों से अलग करने के लिए। ऐसे उद्देश्यों में उपयोग के लिए एक विशेष तकनीकी सोडियम है। इसके गुण GOST 3273-75 में तय हैं। ऊपर वर्णित मजबूत कम करने वाले गुणों के संबंध में, सोडियम का व्यापक रूप से धातु विज्ञान में उपयोग किया जाता है।

इसके अलावा, यह रासायनिक तत्व फार्मास्युटिकल उद्योग में अपना आवेदन पाता है, जहां ब्रोमाइड प्राप्त करने के लिए इसकी सबसे अधिक आवश्यकता होती है, जो कई शामक और अवसादरोधी दवाओं के मुख्य घटकों में से एक है। इसके अलावा, सोडियम का उपयोग गैस डिस्चार्ज लैंप के निर्माण में किया जा सकता है - ये चमकदार पीली रोशनी के स्रोत होंगे। सोडियम क्लोरेट (NaClO3) जैसा एक रासायनिक यौगिक युवा पौधों को नष्ट कर देता है, इसलिए इसका उपयोग रेलवे पटरियों से पौधों को हटाने के लिए किया जाता है ताकि पौधों की अधिक वृद्धि को रोका जा सके। सोने के खनन उद्योग में सोडियम साइनाइड का व्यापक रूप से उपयोग किया गया है। इसकी सहायता से चट्टानों से यह धातु प्राप्त की जाती है।

सोडियम कैसे प्राप्त होता है

सबसे आम तरीका कार्बन के साथ धातु के कार्बोनेट की प्रतिक्रिया है। ऐसा करने के लिए, दो संकेतित पदार्थों को लगभग एक हजार डिग्री सेल्सियस के तापमान तक गर्म करना आवश्यक है। इसके परिणामस्वरूप सोडियम और धुएँ जैसे दो रासायनिक यौगिक बनते हैं। जब एक मोल सोडियम कार्बोनेट दो मोल कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो दो मोल वांछित धातु और तीन मोल कार्बन मोनोऑक्साइड प्राप्त होता है। उपरोक्त प्रतिक्रिया का समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है: NaCO 3 + 2С = 2Na + 3СО. इसी प्रकार, यह रासायनिक तत्व इसके अन्य यौगिकों से प्राप्त किया जा सकता है।

गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ

सोडियम + की उपस्थिति, किसी भी अन्य धनायन या आयनों की तरह, विशेष रासायनिक हेरफेर द्वारा निर्धारित की जा सकती है। सोडियम आयन की गुणात्मक प्रतिक्रिया जलना है - यदि मौजूद है, तो इसकी लौ का रंग पीला होगा।

प्रश्नाधीन रासायनिक तत्व प्रकृति में कहाँ पाया जा सकता है

सबसे पहले, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, यह पशु और पौधे दोनों कोशिकाओं के घटकों में से एक है। साथ ही समुद्री जल में इसकी उच्च सांद्रता देखी जाती है। इसके अलावा, सोडियम कुछ खनिजों का हिस्सा है। उदाहरण के लिए, यह सिल्विनाइट है, इसका सूत्र NaCl है। KCl, साथ ही कार्नेलाइट, जिसका सूत्र KCl.MgCl 2 .6H 2 O है। इनमें से पहले में बारी-बारी से बहुरंगी भागों के साथ एक विषम संरचना होती है, इसके रंग में नारंगी, गुलाबी, नीला, लाल पाया जा सकता है। यह खनिज पानी में पूरी तरह घुलनशील है। गठन के स्थान और अशुद्धियों के आधार पर कार्नेलाइट के अलग-अलग रंग भी हो सकते हैं। यह लाल, पीला, सफेद, हल्का नीला और पारदर्शी भी हो सकता है। इसमें हल्की चमक होती है, इसमें प्रकाश की किरणें दृढ़ता से अपवर्तित होती हैं। ये दो खनिज धातुओं के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में काम करते हैं जो उनका हिस्सा हैं: सोडियम, पोटेशियम, मैग्नीशियम।

वैज्ञानिकों का मानना ​​है कि इस लेख में हमने जिस धातु की जांच की है वह प्रकृति में सबसे आम में से एक है, क्योंकि यह पृथ्वी की पपड़ी में ढाई प्रतिशत है।

सोडियम और इसके यौगिकों के बारे में लोग प्राचीन काल से जानते हैं। संभवतः सबसे लोकप्रिय और प्रसिद्ध यौगिक सोडियम क्लोराइड है, जिसे टेबल नमक के रूप में जाना जाता है। नमक लगभग किसी भी व्यंजन का एक अनिवार्य घटक है। वैज्ञानिकों के अनुसार, लोगों ने कई हजार साल पहले टेबल नमक खाना शुरू किया था।

एक अन्य लोकप्रिय यौगिक सोडियम कार्बोनेट है। सोडियम कार्बोनेट एक सामान्य सोडा है जो किसी भी दुकान में बेचा जाता है। इस पदार्थ का उपयोग प्राचीन काल से मनुष्यों द्वारा डिटर्जेंट के रूप में भी किया जाता रहा है। इस प्रकार, लोग कई दसियों और सैकड़ों वर्षों से हर दिन सोडियम और उसके यौगिकों से निपट रहे हैं। सोडियम धातु और गैर-धातु दोनों तत्वों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है, जिससे उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले मिश्र धातु और यौगिक बनते हैं। आइए इस धातु के गुणों और विशेषताओं पर करीब से नज़र डालें।

सोडियम की विशेषता

भौतिक गुण

सोडियम एक नरम, लचीली धातु है जिसे चाकू से बहुत आसानी से काटा जा सकता है। इसमें चांदी जैसा सफेद रंग है, साथ ही एक विशिष्ट धात्विक चमक भी है। धातु ऊष्मा और विद्युत का सुचालक है। सोडियम परमाणु एक धात्विक बंधन से जुड़े होते हैं।

रासायनिक गुण

सोडियम परमाणु, अन्य रासायनिक तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करते समय, आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। इस मामले में, सोडियम परमाणु धनात्मक आवेश वाले आयनों में परिवर्तित हो जाते हैं।

• खुली हवा में सोडियम बहुत तेजी से ऑक्सीकृत होता है। इसीलिए धातु को आमतौर पर मिट्टी के तेल में संग्रहित किया जाता है।
• जब इसे ऑक्सीजन में जलाया जाता है, तो यह यौगिक सोडियम पेरोक्साइड (Na 2 O 2) बनाता है।
• गर्म होने पर, सोडियम हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्राइड (2NaH) बनाता है
• सोडियम गैर-धातुओं जैसे सल्फर, फॉर्फोर और अन्य के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है।
• इसके अलावा, सोडियम धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। इस मामले में, विभिन्न मिश्र धातुएँ बनती हैं, जिनका व्यापक रूप से उत्पादन और उद्योग में उपयोग किया जाता है।
• सोडियम पानी के साथ तीव्र प्रतिक्रिया करता है।

प्रकृति में सोडियम की खोज

पृथ्वी पर सबसे आम तत्वों की सूची में सोडियम सातवें स्थान पर है। सोडियम दुनिया में पांचवीं सबसे आम धातु भी है। धातुओं में, केवल एल्युमीनियम, लोहा, कैल्शियम और मैग्नीशियम ही सोडियम से अधिक आम हैं।

सोडियम प्रकृति में अपने शुद्ध रूप में नहीं पाया जाता है। इसका कारण सोडियम की उच्च रासायनिक सक्रियता है। यह तत्व प्राकृतिक रूप से क्लोराइड, कार्बोनेट, नाइट्रेट, सल्फेट और अन्य लवणों के रूप में पाया जाता है।

प्रकृति में सोडियम कहाँ पाया जाता है?

सबसे पहले, पृथ्वी की पपड़ी में सोडियम की काफी बड़ी मात्रा दर्ज की जाती है। पदार्थ का अनुपात लगभग 2.6% है।

दूसरे, प्राचीन समुद्रों के वाष्पीकरण के स्थानों में सोडियम और उसके यौगिक बड़ी मात्रा में पाए जाते हैं।

सोडियम और उसके यौगिकों के संचय का दूसरा स्थान समुद्र का पानी है। वैज्ञानिकों ने गणना की है कि महासागरों में मौजूद सारा नमक लगभग 19 मिलियन घन किलोमीटर है।

सोडियम जीवित प्राणियों में भी अल्प मात्रा में पाया जाता है। जानवरों में सोडियम की मात्रा पौधों की तुलना में थोड़ी अधिक होती है। जीवित जीवों में सोडियम आयन सबसे महत्वपूर्ण कार्य करते हैं: वे तंत्रिका आवेगों के संचरण में योगदान करते हैं।

उद्योग में सोडियम का उपयोग

सोडियम का व्यापक रूप से कई उद्योगों में उपयोग किया जाता है: रसायन, धातुकर्म, परमाणु, भोजन, प्रकाश और अन्य उद्योग।

रासायनिक उद्योग में, सोडियम का उपयोग विभिन्न डिटर्जेंट और क्लीनर, उर्वरक और एंटीसेप्टिक्स के उत्पादन के लिए किया जाता है।

धातु विज्ञान में, सोडियम का उपयोग अन्य पदार्थों जैसे थोरियम, यूरेनियम, टाइटेनियम, ज़िरकोनियम और अन्य यौगिकों के उत्पादन में किया जाता है। ऐसी प्रतिक्रियाओं में सोडियम कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है।

परमाणु ऊर्जा इंजीनियरिंग में भी सोडियम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। सोडियम और उसके मिश्रधातुओं का उपयोग शीतलक के रूप में किया जाता है।

हल्के उद्योग में, चमड़े के प्रसंस्करण के लिए सोडियम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

खाद्य उद्योग में सोडियम एक आवश्यक तत्व है। सोडियम क्लोराइड, जिसे टेबल नमक के रूप में जाना जाता है, शायद सबसे आम खाद्य योज्य है, जिसके बिना किसी भी व्यंजन की तैयारी पूरी नहीं होती है।

शुद्ध सोडियम 1807 में एक अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी द्वारा प्राप्त किया गया था, जिन्होंने सोडियम से कुछ समय पहले ही इसकी खोज की थी। डेवी ने सोडियम के एक यौगिक - हाइड्रॉक्साइड के इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया को अंजाम दिया, जिसके पिघलने से सोडियम प्राप्त हुआ। सोडियम यौगिकों का उपयोग मानव जाति द्वारा प्राचीन काल से किया जाता रहा है, प्राकृतिक मूल के सोडा का उपयोग प्राचीन मिस्र (कैलोरीज़ेटर) में किया जाता था। नामांकित तत्व सोडियम (सोडियम) , कभी-कभी यह नाम अब भी पाया जा सकता है। सामान्य नाम सोडियम (लैटिन से सोडियम- सोडा) स्वीडन जेन्स बर्ज़ेलियस द्वारा प्रस्तावित किया गया था।

सोडियम डी.आई. के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त के समूह I के III का एक तत्व है। मेंडेलीव का परमाणु क्रमांक 11 और परमाणु द्रव्यमान 22.99 है। स्वीकृत पदनाम है ना(लैटिन से सोडियम).

प्रकृति में होना

सोडियम यौगिक पृथ्वी की पपड़ी, समुद्र के पानी में एक अशुद्धता के रूप में पाए जाते हैं जो विकिरण की क्रिया के कारण सेंधा नमक को नीला रंग देता है।

सोडियम एक नरम, लचीली क्षार धातु है जो ताजा काटने पर चांदी जैसी सफेद और चमकदार होती है (सोडियम को चाकू से आसानी से काटा जा सकता है)। दबाव डालने पर यह पारदर्शी लाल पदार्थ में बदल जाता है, सामान्य तापमान पर यह क्रिस्टलीकृत हो जाता है। हवा के साथ संपर्क करते समय, यह तेजी से ऑक्सीकरण करता है, इसलिए मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे सोडियम को संग्रहित करना आवश्यक है।

सोडियम की दैनिक आवश्यकता

सोडियम मानव शरीर के लिए एक महत्वपूर्ण ट्रेस तत्व है, वयस्कों के लिए इसकी दैनिक आवश्यकता 550 मिलीग्राम है, बच्चों और किशोरों के लिए - 500-1300 मिलीग्राम। गर्भावस्था के दौरान, प्रति दिन सोडियम दर 500 मिलीग्राम है, और कुछ मामलों में (अत्यधिक पसीना आना, निर्जलीकरण, मूत्रवर्धक लेना) बढ़ाया जाना चाहिए।

सोडियम लगभग सभी समुद्री भोजन (क्रेफ़िश, केकड़े, ऑक्टोपस, स्क्विड, मसल्स, समुद्री केल), मछली (एंकोवी, सार्डिन, फ़्लाउंडर, स्मेल्ट, आदि), चिकन अंडे, अनाज (एक प्रकार का अनाज, चावल, मोती जौ, दलिया, बाजरा), फलियां (मटर, सेम), सब्जियां (टमाटर, अजवाइन, गाजर), गोभी, चुकंदर), डेयरी उत्पाद और अंग मांस में पाया जाता है।

सोडियम के उपयोगी गुण और शरीर पर इसका प्रभाव

शरीर के लिए सोडियम के लाभकारी गुण हैं:

• जल-नमक चयापचय का सामान्यीकरण;
• लार और अग्न्याशय के एंजाइमों का सक्रियण;
• गैस्ट्रिक जूस के उत्पादन में भागीदारी;
• सामान्य अम्ल-क्षार संतुलन बनाए रखना;
• तंत्रिका और पेशीय तंत्र के कार्यों का सृजन;
• वासोडिलेटिंग क्रिया;
• रक्त की आसमाटिक सांद्रता का रखरखाव।

सोडियम अवशोषण

सोडियम लगभग सभी खाद्य पदार्थों में पाया जाता है, हालाँकि शरीर को इसका अधिकांश भाग (लगभग 80%) यहीं से प्राप्त होता है। अवशोषण मुख्यतः पेट और छोटी आंत में होता है। सोडियम अवशोषण में सुधार होता है, हालाँकि, अत्यधिक नमकीन खाद्य पदार्थ और प्रोटीन से भरपूर खाद्य पदार्थ सामान्य अवशोषण में बाधा डालते हैं।

दूसरों के साथ बातचीत

धात्विक सोडियम का उपयोग रासायनिक और धातुकर्म उद्योगों में होता है, जहां यह सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है। सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक) बिना किसी अपवाद के हमारे ग्रह के सभी निवासियों द्वारा उपयोग किया जाता है, यह सबसे प्रसिद्ध स्वाद देने वाला एजेंट और सबसे पुराना परिरक्षक है।

सोडियम की कमी के लक्षण

सोडियम की कमी आमतौर पर अत्यधिक पसीने के साथ होती है - गर्म मौसम में या शारीरिक परिश्रम के दौरान। शरीर में सोडियम की कमी से स्मृति हानि और भूख में कमी, चक्कर आना, थकान, निर्जलीकरण, मांसपेशियों में कमजोरी और कभी-कभी ऐंठन, त्वचा पर चकत्ते, पेट में ऐंठन, मतली और उल्टी होती है।

अतिरिक्त सोडियम के लक्षण

शरीर में सोडियम की अत्यधिक मात्रा लगातार प्यास, सूजन और एलर्जी प्रतिक्रियाओं के रूप में महसूस होती है।