कैल्शियम कार्बोनेट, सफेद चाक (E170)। चाक (कैल्शियम कार्बोनेट) CaCo3 कैल्शियम कार्बोनेट सूत्र

लेख एक खाद्य योज्य (एंटी-काकिंग एजेंट और एंटी-काकिंग एजेंट, डाई, स्टेबलाइजर) कैल्शियम कार्बोनेट (ई170, कैल्शियम कार्बोनेट), इसका उपयोग, शरीर पर प्रभाव, नुकसान और लाभ, संरचना, उपभोक्ता समीक्षाओं का वर्णन करता है।
अन्य योज्य नाम: कैल्शियम कार्बोनेट, चाक, E170, E-170, E-170

कार्य निष्पादित किये गये

एंटी-काकिंग एजेंट और एंटी-क्लॉटिंग एजेंट, डाई, स्टेबलाइजर

उपयोग की वैधता

यूक्रेन ईयू रूस

कैल्शियम कार्बोनेट, E170 - यह क्या है?

कैल्शियम कार्बोनेट प्रकृति में एक बहुत ही सामान्य रासायनिक यौगिक है। खाद्य योज्य E170 एक प्रसिद्ध चाक है, जो अशुद्धियों से शुद्ध होता है। कैल्शियम कार्बोनेट का रासायनिक सूत्र CaCO3 है।

खाद्य योज्य E170 की अवधारणा जोड़ती है:

• कैल्शियम कार्बोनेट E170i;
• कैल्शियम बाइकार्बोनेट E170ii.

कैल्शियम कार्बोनेट के औद्योगिक उत्पादन में वैटेराइट, अर्गोनाइट और कैल्साइट जैसे प्राकृतिक खनिजों में निहित कच्चे माल का निष्कर्षण और शुद्धिकरण शामिल है। कैल्शियम कार्बोनेट संगमरमर, चूना पत्थर, ट्रैवर्टीन और चाक का मुख्य घटक है। खाद्य उत्पादन में, उच्चतम गुणवत्ता वाले कैल्शियम कार्बोनेट के ग्रेड का उपयोग किया जाता है। संगमरमर से प्राप्त योजक E170 में अशुद्धियों की न्यूनतम मात्रा निहित होती है।

वाणिज्यिक कैल्शियम कार्बोनेट को सफेद, स्वादहीन और गंधहीन महीन पाउडर के रूप में बेचा जाता है। यह पानी में नहीं घुलता. कैल्शियम कार्बोनेट के विभिन्न रूप कुछ समुद्री जीवों (मोलस्क, स्पंज) के गोले के साथ-साथ चिकन अंडे के गोले के लिए "निर्माण सामग्री" हैं।

कैल्शियम कार्बोनेट, E170 - शरीर पर प्रभाव, हानि या लाभ?

कैल्शियम कार्बोनेट स्वास्थ्य के लिए हानिरहित है। इसके अलावा, इसका उपयोग दवा में उन दवाओं के हिस्से के रूप में किया जाता है जो शरीर में कैल्शियम की कमी को पूरा करने में मदद करती हैं। मानव शरीर की महत्वपूर्ण गतिविधि को बनाए रखने के लिए एडिटिव E170 बहुत महत्वपूर्ण है। कैल्शियम कार्बोनेट रक्तचाप को स्थिर करता है, हृदय की सामान्य कार्यप्रणाली को बनाए रखने, रक्त के थक्के जमने, हड्डियों के निर्माण की प्रक्रियाओं में भाग लेता है और कई अन्य आंतरिक प्रक्रियाओं को भी महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करता है।

खाद्य योज्य E170, कैल्शियम कार्बोनेट - भोजन में उपयोग करें

एडिटिव E170 का उपयोग खाद्य उद्योग और चिकित्सा में किया जाता है। खाद्य उत्पादों में इसके मुख्य कार्य हैं: प्राकृतिक सफेद खाद्य रंग, बेकिंग पाउडर, अम्लता नियामक, एंटी-काकिंग और क्लंपिंग एजेंट, भराव। कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग कुछ प्रकार के पनीर, गाढ़ा दूध और क्रीम, कोको पाउडर, चॉकलेट, अंगूर का रस, शिशु आहार आदि के उत्पादन में किया जाता है।

कैल्शियम दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, डी. आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की चौथी अवधि, परमाणु संख्या 20 के साथ। इसे प्रतीक सीए (लैटिन कैल्शियम) द्वारा दर्शाया गया है। सरल पदार्थ कैल्शियम (CAS संख्या: 7440-70-2) एक नरम, प्रतिक्रियाशील, चांदी-सफेद क्षारीय पृथ्वी धातु है।

नाम का इतिहास और उत्पत्ति

तत्व का नाम लैट से आया है। कैलक्स (जनन मामले में कैल्सिस) - "चूना", "मुलायम पत्थर"। यह अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी द्वारा प्रस्तावित किया गया था, जिन्होंने 1808 में इलेक्ट्रोलाइटिक विधि द्वारा कैल्शियम धातु को अलग किया था। डेवी ने प्लैटिनम प्लेट पर पारा ऑक्साइड एचजीओ के साथ गीले बुझे हुए चूने के मिश्रण को इलेक्ट्रोलाइज किया, जो एनोड था। तरल पारे में डुबाया गया एक प्लैटिनम तार कैथोड के रूप में कार्य करता है। इलेक्ट्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, कैल्शियम मिश्रण प्राप्त हुआ। इससे पारे को दूर भगाने के बाद डेवी को कैल्शियम नामक धातु प्राप्त हुई।

कैल्शियम यौगिक - चूना पत्थर, संगमरमर, जिप्सम (साथ ही चूना - जलने वाले चूना पत्थर का एक उत्पाद) का उपयोग कई सहस्राब्दी पहले से निर्माण में किया जाता रहा है। 18वीं सदी के अंत तक रसायनशास्त्री चूने को एक साधारण शरीर मानते थे। 1789 में, ए. लावोइसियर ने सुझाव दिया कि चूना, मैग्नेशिया, बैराइट, एल्यूमिना और सिलिका जटिल पदार्थ हैं।

उच्च रासायनिक सक्रियता के कारण कैल्शियम प्रकृति में मुक्त रूप में नहीं पाया जाता है।

कैल्शियम पृथ्वी की पपड़ी के द्रव्यमान का 3.38% है (ऑक्सीजन, सिलिकॉन, एल्यूमीनियम और लोहे के बाद प्रचुर मात्रा में 5वां स्थान)। समुद्री जल में तत्व की मात्रा 400 mg/l है

आइसोटोप

कैल्शियम प्रकृति में छह आइसोटोप के मिश्रण के रूप में होता है: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca और 48Ca, जिनमें से सबसे आम - 40Ca - 96.97% है।

प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले छह कैल्शियम आइसोटोप में से पांच स्थिर हैं। छठा 48Ca आइसोटोप, छह में से सबसे भारी और बहुत दुर्लभ (इसकी आइसोटोपिक बहुतायत केवल 0.187% है), हाल ही में 5.3×1019 वर्षों के आधे जीवन के साथ दोहरे बीटा क्षय से गुजरने की खोज की गई थी।

चट्टानों और खनिजों में

अधिकांश कैल्शियम विभिन्न चट्टानों (ग्रेनाइट, गनीस, आदि) के सिलिकेट्स और एल्युमिनोसिलिकेट्स की संरचना में निहित है, विशेष रूप से फेल्डस्पार - एनोर्थाइट सीए में।

तलछटी चट्टानों के रूप में, कैल्शियम यौगिकों को चाक और चूना पत्थर द्वारा दर्शाया जाता है, जिसमें मुख्य रूप से खनिज कैल्साइट (CaCO3) होता है। कैल्साइट का क्रिस्टलीय रूप, संगमरमर, प्रकृति में बहुत कम आम है।

कैल्साइट CaCO3, एनहाइड्राइट CaSO4, एलाबस्टर CaSO4 0.5H2O और जिप्सम CaSO4 2H2O, फ्लोराइट CaF2, एपेटाइट्स Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), डोलोमाइट MgCO3 CaCO3 जैसे कैल्शियम खनिज काफी व्यापक हैं। प्राकृतिक जल में कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण की उपस्थिति इसकी कठोरता निर्धारित करती है।

कैल्शियम, जो पृथ्वी की पपड़ी में तीव्रता से प्रवास करता है और विभिन्न भू-रासायनिक प्रणालियों में जमा होता है, 385 खनिज बनाता है (खनिजों की संख्या के मामले में चौथा)।

पृथ्वी की पपड़ी में प्रवास

कैल्शियम के प्राकृतिक प्रवास में, "कार्बोनेट संतुलन" एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, जो घुलनशील बाइकार्बोनेट के निर्माण के साथ पानी और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ कैल्शियम कार्बोनेट की परस्पर क्रिया की प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया से जुड़ा होता है:

CaCO3 + H2O + CO2 ↔ Ca (HCO3)2 ↔ Ca2+ + 2HCO3−

(कार्बन डाइऑक्साइड की सांद्रता के आधार पर संतुलन बाएँ या दाएँ बदलता है)।

बायोजेनिक प्रवासन एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

जीवमंडल में

कैल्शियम यौगिक लगभग सभी जानवरों और पौधों के ऊतकों में पाए जाते हैं। कैल्शियम की एक महत्वपूर्ण मात्रा जीवित जीवों का हिस्सा है। तो, हाइड्रॉक्सीपैटाइट Ca5(PO4)3OH, या, दूसरे तरीके से, 3Ca3(PO4)2·Ca(OH)2 मनुष्यों सहित कशेरुकियों की हड्डी के ऊतकों का आधार है; कई अकशेरुकी जीवों के खोल और खोल, अंडे के छिलके आदि कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3 से बने होते हैं। मनुष्यों और जानवरों के जीवित ऊतकों में, 1.4-2% Ca (द्रव्यमान अंश द्वारा); 70 किलोग्राम वजन वाले मानव शरीर में कैल्शियम की मात्रा लगभग 1.7 किलोग्राम होती है (मुख्य रूप से हड्डी के ऊतकों के अंतरकोशिकीय पदार्थ की संरचना में)।

रसीद

मुक्त धात्विक कैल्शियम CaCl2 (75-80%) और KCl या CaCl2 और CaF2 से बने पिघले पदार्थ के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है, साथ ही 1170-1200 डिग्री सेल्सियस पर CaO की एल्यूमिनोथर्मिक कमी से प्राप्त किया जाता है:

4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

एलुमिनोथर्मी (एल्युमिनोथर्मी; लैट से। एल्युमीनियम और ग्रीक। थर्म - ताप, ताप) - धात्विक एल्युमीनियम के साथ उनके ऑक्साइड को कम करके धातुओं, गैर-धातुओं (साथ ही मिश्र धातुओं) को प्राप्त करने की एक विधि।

भौतिक गुण

कैल्शियम धातु दो एलोट्रोपिक संशोधनों में मौजूद है (एलोट्रॉपी (अन्य ग्रीक αλλος से - "अन्य", τροπος - "बारी, संपत्ति") - दो या दो से अधिक सरल पदार्थों के रूप में एक ही रासायनिक तत्व का अस्तित्व, संरचना और गुणों में भिन्न : तथाकथित एलोट्रोपिक संशोधन या एलोट्रोपिक रूप।) 443 डिग्री सेल्सियस तक, α-Ca घन फलक-केंद्रित जाली के साथ स्थिर है (पैरामीटर a = 0.558 एनएम), β-Ca से ऊपर α-Fe प्रकार की घन शरीर-केंद्रित जाली के साथ स्थिर है (पैरामीटर a = 0.448 एनएम). α → β संक्रमण की मानक एन्थैल्पी ΔH0 0.93 kJ/mol है।

दबाव में धीरे-धीरे वृद्धि के साथ, यह अर्धचालक के गुण दिखाना शुरू कर देता है, लेकिन शब्द के पूर्ण अर्थ में अर्धचालक नहीं बनता है (यह अब धातु भी नहीं है)। दबाव में और वृद्धि के साथ, यह धात्विक अवस्था में लौट आता है और अतिचालक गुण प्रदर्शित करना शुरू कर देता है (सुपरकंडक्टिविटी तापमान पारे की तुलना में छह गुना अधिक है, और चालकता में अन्य सभी तत्वों से कहीं अधिक है)। कैल्शियम का अनोखा व्यवहार कई मायनों में स्ट्रोंटियम के समान है (अर्थात आवर्त सारणी में समानताएं संरक्षित हैं)।

रासायनिक गुण

कैल्शियम एक विशिष्ट क्षारीय पृथ्वी धातु है। कैल्शियम की रासायनिक गतिविधि उच्च है, लेकिन अन्य सभी क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तुलना में कम है। यह हवा में ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड और नमी के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है, जिसके कारण कैल्शियम धातु की सतह आमतौर पर हल्के भूरे रंग की होती है, इसलिए कैल्शियम को आमतौर पर प्रयोगशाला में, अन्य क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तरह, एक परत के नीचे कसकर बंद जार में संग्रहित किया जाता है। मिट्टी के तेल या तरल पैराफिन का।

मानक विभवों की श्रृंखला में, कैल्शियम हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित है। Ca2+/Ca0 जोड़ी की मानक इलेक्ट्रोड क्षमता -2.84 V है, जिससे कैल्शियम सक्रिय रूप से पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन बिना इग्निशन के:

Ca + 2H2O = Ca (OH) 2 + H2 + Q।

कैल्शियम सामान्य परिस्थितियों में सक्रिय गैर-धातुओं (ऑक्सीजन, क्लोरीन, ब्रोमीन) के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2Ca + O2 = 2CaO

Ca + Br2 = CaBr2.

हवा या ऑक्सीजन में गर्म करने पर कैल्शियम प्रज्वलित हो जाता है। गर्म होने पर कैल्शियम कम सक्रिय गैर-धातुओं (हाइड्रोजन, बोरान, कार्बन, सिलिकॉन, नाइट्रोजन, फास्फोरस और अन्य) के साथ परस्पर क्रिया करता है, उदाहरण के लिए:

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

3Ca + 2P = Ca3P2 (कैल्शियम फॉस्फाइड), CaP और CaP5 रचनाओं के कैल्शियम फॉस्फाइड भी ज्ञात हैं;

2Ca + Si = Ca2Si (कैल्शियम सिलिसाइड), CaSi, Ca3Si4 और CaSi2 संघटन के कैल्शियम सिलिसाइड भी जाने जाते हैं।

उपरोक्त प्रतिक्रियाओं का क्रम, एक नियम के रूप में, बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई के साथ होता है (अर्थात, ये प्रतिक्रियाएं ऊष्माक्षेपी होती हैं)। अधातुओं वाले सभी यौगिकों में कैल्शियम की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होती है। गैर-धातुओं वाले अधिकांश कैल्शियम यौगिक पानी द्वारा आसानी से विघटित हो जाते हैं, उदाहरण के लिए:

CaH2 + 2H2O = Ca (OH) 2 + 2H2,

Ca3N2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3.

Ca2+ आयन रंगहीन है। जब घुलनशील कैल्शियम लवण को लौ में मिलाया जाता है, तो लौ ईंट लाल हो जाती है।

कैल्शियम लवण जैसे CaCl2 क्लोराइड, CaBr2 ब्रोमाइड, CaI2 आयोडाइड और Ca(NO3)2 नाइट्रेट पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। CaF2 फ्लोराइड, CaCO3 कार्बोनेट, CaSO4 सल्फेट, Ca3(PO4)2 ऑर्थोफॉस्फेट, CaC2O4 ऑक्सालेट और कुछ अन्य पानी में अघुलनशील हैं।

बहुत महत्वपूर्ण तथ्य यह है कि, कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3 के विपरीत, अम्लीय कैल्शियम कार्बोनेट (हाइड्रोकार्बोनेट) Ca(HCO3)2 पानी में घुलनशील है। प्रकृति में, यह निम्नलिखित प्रक्रियाओं की ओर ले जाता है। जब ठंडी बारिश या नदी का पानी, कार्बन डाइऑक्साइड से संतृप्त होकर, भूमिगत प्रवेश करता है और चूना पत्थर पर गिरता है, तो उनका विघटन देखा जाता है:

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) 2.

उन्हीं स्थानों पर जहां कैल्शियम बाइकार्बोनेट से संतृप्त पानी पृथ्वी की सतह पर आता है और सूर्य की किरणों से गर्म होता है, विपरीत प्रतिक्रिया होती है:

Ca (HCO3) 2 = CaCO3 + CO2 + H2O।

अतः प्रकृति में पदार्थों के विशाल द्रव्यमान का स्थानांतरण होता रहता है। परिणामस्वरूप, भूमिगत विशाल अंतराल बन सकते हैं, और सुंदर पत्थर "आइकल्स" - स्टैलेक्टाइट्स और स्टैलेग्माइट्स - गुफाओं में बनते हैं।

पानी में घुले हुए कैल्शियम बाइकार्बोनेट की उपस्थिति काफी हद तक पानी की अस्थायी कठोरता को निर्धारित करती है। इसे अस्थायी कहा जाता है क्योंकि पानी उबालने पर बाइकार्बोनेट विघटित हो जाता है और CaCO3 अवक्षेपित हो जाता है। उदाहरण के लिए, यह घटना इस तथ्य की ओर ले जाती है कि समय के साथ केतली में स्केल बनता है।

कैल्शियम कार्बोनेट

कैल्शियम कार्बोनेट (चाक, कैल्शियम कार्बोनेट, चूना पत्थर) एक अकार्बनिक रासायनिक यौगिक, कार्बोनिक एसिड और कैल्शियम का नमक है। रासायनिक सूत्र - । प्रकृति में, यह खनिजों के रूप में पाया जाता है - कैल्साइट, अर्गोनाइट और वेटेराइट। कैल्शियम कार्बोनेट चूना पत्थर, चाक और संगमरमर का मुख्य घटक है। पानी और इथेनॉल में अघुलनशील।

सफ़ेद खाद्य रंग (E170) के रूप में पंजीकृत।

सफेद खाद्य रंग E170 के रूप में उपयोग किया जाता है। कैल्शियम कार्बोनेट के रूप में चॉक का उपयोग बोर्डों पर लिखने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग रोजमर्रा की जिंदगी में विभिन्न उद्देश्यों के लिए किया जाता है: छत की सफेदी के लिए, पेड़ के तनों को रंगने के लिए, बागवानी में मिट्टी को क्षारीय बनाने के लिए।

अशुद्धियों से शुद्ध, कैल्शियम कार्बोनेट का व्यापक रूप से कागज और खाद्य उद्योगों, प्लास्टिक, पेंट, रबर, घरेलू रसायनों के उत्पादन और निर्माण में उपयोग किया जाता है। कागज निर्माता कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग ब्लीच, फिलर (महंगे फाइबर और रंगों की जगह) और डीऑक्सीडाइज़र के रूप में एक साथ करते हैं। कांच के बर्तनों, बोतलों, फाइबरग्लास के निर्माता कैल्शियम के स्रोत के रूप में बड़ी मात्रा में कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग करते हैं - जो कांच के उत्पादन के लिए आवश्यक मुख्य तत्वों में से एक है। इसका व्यापक रूप से व्यक्तिगत देखभाल उत्पादों (जैसे टूथपेस्ट) के निर्माण में और यहां तक ​​कि चिकित्सा उद्योग में भी उपयोग किया जाता है। खाद्य उद्योग में, इसे अक्सर सूखे डेयरी उत्पादों में एंटी-काकिंग एजेंट और विभाजक के रूप में उपयोग किया जाता है। जब अनुशंसित खुराक (प्रति दिन 1.5 ग्राम) से अधिक उपयोग किया जाता है, तो यह दूध-क्षारीय सिंड्रोम (बर्नेट सिंड्रोम) का कारण बन सकता है। हड्डी के ऊतकों के रोगों के लिए अनुशंसित।

प्लास्टिक निर्माता कैल्शियम कार्बोनेट (कुल खपत का 50% से अधिक) के मुख्य उपभोक्ताओं में से एक हैं। भराव और डाई के रूप में उपयोग किए जाने वाले कैल्शियम कार्बोनेट की आवश्यकता पॉलीविनाइल क्लोराइड (पीवीसी), पॉलिएस्टर फाइबर (क्रिम्पलेन, लैवसन, आदि), पॉलीओलेफ़िन के उत्पादन में होती है। इस प्रकार के प्लास्टिक से बने उत्पाद सर्वव्यापी हैं - ये पाइप, प्लंबिंग, टाइल्स, टाइल्स, लिनोलियम, कालीन आदि हैं। पेंट के निर्माण में उपयोग किए जाने वाले रंगद्रव्य का लगभग 20% कैल्शियम कार्बोनेट बनाता है।

खनिजों से निकाले गए अधिकांश कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग उद्योग में किया जाता है। शुद्ध कैल्शियम कार्बोनेट (उदाहरण के लिए भोजन या फार्मास्युटिकल उपयोग के लिए) शुद्ध स्रोत (आमतौर पर संगमरमर) से बनाया जा सकता है।

वैकल्पिक रूप से, कैल्शियम ऑक्साइड को कैल्सीन करके कैल्शियम कार्बोनेट तैयार किया जा सकता है। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड देने के लिए इस ऑक्साइड में पानी मिलाया जाता है, और फिर वांछित कैल्शियम कार्बोनेट को अवक्षेपित करने के लिए कार्बन डाइऑक्साइड को इस घोल से गुजारा जाता है।

धात्विक कैल्शियम का अनुप्रयोग

कैल्शियम धातु का मुख्य उपयोग धातुओं, विशेष रूप से निकल, तांबा और स्टेनलेस स्टील के उत्पादन में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में होता है। कैल्शियम और इसके हाइड्राइड का उपयोग क्रोमियम, थोरियम और यूरेनियम जैसी कठिन-से-पुनर्प्राप्ति धातुओं को प्राप्त करने के लिए भी किया जाता है। सीसे के साथ कैल्शियम की मिश्रधातु का उपयोग बैटरी और बियरिंग मिश्रधातु में किया जाता है। कैल्शियम ग्रैन्यूल का उपयोग इलेक्ट्रोवैक्यूम उपकरणों से हवा के निशान हटाने के लिए भी किया जाता है।

मिश्रधातु

शुद्ध कैल्शियम का उपयोग सीसे को मिश्रित करने के लिए किया जाता है, जिसका उपयोग बैटरी प्लेटों, कम स्व-निर्वहन के साथ रखरखाव-मुक्त स्टार्टर लेड-एसिड बैटरी के निर्माण के लिए किया जाता है। इसके अलावा, धात्विक कैल्शियम का उपयोग उच्च गुणवत्ता वाले कैल्शियम बैबिट्स बीकेए के उत्पादन के लिए किया जाता है।

परमाणु संलयन

48Ca आइसोटोप अतिभारी तत्वों के उत्पादन और आवर्त सारणी में नए तत्वों की खोज के लिए सबसे कुशल और व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली सामग्री है। उदाहरण के लिए, त्वरक में अतिभारी तत्वों का उत्पादन करने के लिए 48Ca आयनों का उपयोग करने के मामले में, इन तत्वों के नाभिक अन्य "प्रोजेक्टाइल" (आयनों) का उपयोग करने की तुलना में सैकड़ों और हजारों गुना अधिक कुशलता से बनते हैं।

कैल्शियम यौगिकों का उपयोग

कैल्शियम हाइड्राइड

कैल्शियम हाइड्राइड एक जटिल अकार्बनिक पदार्थ है जिसका रासायनिक सूत्र CaH2 है।

सफ़ेद। पिघलने पर विघटित हो जाता है। वायुमंडलीय ऑक्सीजन के प्रति संवेदनशील। मजबूत कम करने वाला एजेंट, पानी, एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। इसका उपयोग हाइड्रोजन के ठोस स्रोत (1 किलोग्राम CaH2 से 1,000 लीटर H2 मिलता है), गैसों और तरल पदार्थों के लिए एक शोषक, क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स में पानी के मात्रात्मक निर्धारण के लिए एक विश्लेषणात्मक अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।

कैल्शियम को हाइड्रोजन वातावरण में गर्म करने से CaH2 (कैल्शियम हाइड्राइड) प्राप्त होता है, जिसका उपयोग धातु विज्ञान (मेटालोथर्मी) और क्षेत्र में हाइड्रोजन के उत्पादन में किया जाता है।

ऑप्टिकल और लेजर सामग्री

कैल्शियम फ्लोराइड (फ्लोराइट) का उपयोग प्रकाशिकी (खगोलीय उद्देश्य, लेंस, प्रिज्म) में एकल क्रिस्टल के रूप में और लेजर सामग्री के रूप में किया जाता है। एकल क्रिस्टल के रूप में कैल्शियम टंगस्टेट (स्कीलाइट) का उपयोग लेजर तकनीक में और एक सिंटिलेटर के रूप में भी किया जाता है।

कैल्शियम एसीटेट

कैल्शियम एसीटेट एसिटिक एसिड का कैल्शियम नमक है। एक रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है। सूत्र (CH3COO) 2Ca

प्रयोगशाला में, इसे कैल्शियम कार्बोनेट पर एसिटिक एसिड की क्रिया द्वारा तब तक प्राप्त किया जाता है जब तक कि गैस का बनना बंद न हो जाए।

2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2प्रयोगशाला में डाइमिथाइल कीटोन (एसीटोन) का उत्पादन करने के लिए उपयोग किया जाता है। यह प्रतिक्रिया कैल्शियम एसीटेट को गर्म करके की जाती है।

(CH3COO)2Ca→CH3C(O)CH3+CaCO3

कैल्शियम एसीटेट खाद्य उद्योग में खाद्य योज्य E263 के रूप में पंजीकृत है

कैल्शियम सल्फाइड

कैल्शियम सल्फाइड एक अकार्बनिक बाइनरी रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र CaS है।

ज्ञात खनिज ओल्डहैमाइट (इंग्लैंड। ओल्डहैमाइट) मैग्नीशियम, सोडियम, लौह, तांबे की अशुद्धियों के साथ कैल्शियम सल्फाइड से युक्त है। क्रिस्टल हल्के भूरे से गहरे भूरे रंग के होते हैं।

भौतिक गुण

सफेद क्रिस्टल, NaCl प्रकार की घन फलक-केंद्रित जाली (a=0.6008 nm)। पिघलने पर विघटित हो जाता है। क्रिस्टल में, प्रत्येक S2− आयन छह Ca2+ आयनों से युक्त एक अष्टफलक से घिरा होता है, जबकि प्रत्येक Ca2+ आयन छह S2− आयनों से घिरा होता है।

ठंडे पानी में थोड़ा घुलनशील, क्रिस्टलीय हाइड्रेट नहीं बनाता है। कई अन्य सल्फाइड की तरह, कैल्शियम सल्फाइड पानी की उपस्थिति में हाइड्रोलिसिस से गुजरता है और हाइड्रोजन सल्फाइड जैसी गंध आती है।

इसका उपयोग फॉस्फोरस तैयार करने के लिए किया जाता है, साथ ही चमड़ा उद्योग में खाल से बाल हटाने के लिए किया जाता है, और चिकित्सा उद्योग में होम्योपैथिक उपचार के रूप में भी इसका उपयोग किया जाता है।

कैल्शियम कार्बाइड

कैल्शियम कार्बाइड CaC2 का उपयोग व्यापक रूप से एसिटिलीन प्राप्त करने और धातुओं को कम करने के लिए किया जाता है, साथ ही कैल्शियम साइनामाइड के उत्पादन में भी किया जाता है (कैल्शियम कार्बाइड को नाइट्रोजन में 1200 डिग्री सेल्सियस पर गर्म करके, प्रतिक्रिया एक्सोथर्मिक होती है, साइनामाइड भट्टियों में की जाती है)।

रासायनिक वर्तमान स्रोत

कैल्शियम, साथ ही एल्यूमीनियम और मैग्नीशियम के साथ इसके मिश्र धातु का उपयोग आरक्षित थर्मल इलेक्ट्रिक बैटरी में एनोड (उदाहरण के लिए, कैल्शियम-क्रोमेट तत्व) के रूप में किया जाता है। कैल्शियम क्रोमेट का उपयोग कैथोड जैसी बैटरियों में किया जाता है। ऐसी बैटरियों की एक विशेषता प्रयोग करने योग्य स्थिति में बेहद लंबी शेल्फ लाइफ (दशकों), किसी भी स्थिति (स्थान, उच्च दबाव) में काम करने की क्षमता और वजन और मात्रा के हिसाब से उच्च विशिष्ट ऊर्जा है। नुकसान छोटी अवधि है. ऐसी बैटरियों का उपयोग वहां किया जाता है जहां थोड़े समय के लिए विशाल विद्युत शक्ति बनाना आवश्यक होता है (बैलिस्टिक मिसाइलें, कुछ अंतरिक्ष यान, आदि)।

आग रोक सामग्री

कैल्शियम ऑक्साइड, मुक्त रूप में और सिरेमिक मिश्रण के हिस्से के रूप में, दुर्दम्य सामग्री के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।

दवाइयाँ

कैल्शियम यौगिकों का व्यापक रूप से एंटीहिस्टामाइन के रूप में उपयोग किया जाता है।

• कैल्शियम क्लोराइड

कैल्शियम क्लोराइड (CaCl2) एक ऐसी दवा है जो Ca2+ की कमी को पूरा करती है। कैल्शियम क्लोराइड के घोल का उपयोग एंटीएलर्जिक एजेंट (आंतरिक) के रूप में किया जाता था।

Ca2+ की तैयारी Ca2+ की कमी की भरपाई करती है, जो तंत्रिका आवेगों के संचरण, कंकाल और चिकनी मांसपेशियों के संकुचन, मायोकार्डियल गतिविधि, हड्डी के ऊतकों के निर्माण और रक्त जमावट की प्रक्रिया के लिए आवश्यक है। यह कोशिकाओं और संवहनी दीवार की पारगम्यता को कम करता है, सूजन संबंधी प्रतिक्रियाओं के विकास को रोकता है, संक्रमण के प्रति शरीर की प्रतिरोधक क्षमता को बढ़ाता है और फागोसाइटोसिस (फैगोसाइटोसिस, जो NaCl सेवन के बाद कम हो जाता है, Ca2+ सेवन के बाद बढ़ जाता है) को काफी बढ़ा सकता है। जब अंतःशिरा रूप से प्रशासित किया जाता है, तो यह स्वायत्त तंत्रिका तंत्र के सहानुभूतिपूर्ण विभाजन को उत्तेजित करता है, अधिवृक्क ग्रंथियों द्वारा एड्रेनालाईन की रिहाई को बढ़ाता है, और इसका मध्यम मूत्रवर्धक प्रभाव होता है।

मौखिक रूप से दी जाने वाली दवा का लगभग 1/5-1/3 भाग छोटी आंत में अवशोषित हो जाता है; यह प्रक्रिया विटामिन डी, पीएच, आहार संबंधी आदतों और Ca2+ को बांधने वाले कारकों की उपस्थिति पर निर्भर करती है। Ca2+ का अवशोषण इसकी कमी और Ca2+ की कम सामग्री वाले आहार के उपयोग से बढ़ता है। प्लाज्मा में, लगभग 45% प्रोटीन के साथ जटिल होता है। लगभग 20% गुर्दे द्वारा उत्सर्जित होता है, शेष (80%) आंत की सामग्री के साथ उत्सर्जित होता है।

Ca2 + की बढ़ती आवश्यकता (गर्भावस्था, स्तनपान, शरीर के विकास में वृद्धि की अवधि); विभिन्न एटियलजि और स्थानीयकरण (फुफ्फुसीय, जठरांत्र, नाक, गर्भाशय, आदि) का रक्तस्राव; एलर्जी संबंधी बीमारियाँ (सीरम बीमारी, पित्ती, ज्वर सिंड्रोम, खुजली, एंजियोएडेमा); ब्रोन्कियल अस्थमा, डिस्ट्रोफिक एलिमेंटरी एडिमा, स्पैस्मोफिलिया, टेटनी, फुफ्फुसीय तपेदिक, रिकेट्स, ऑस्टियोमलेशिया, सीसा शूल; हाइपोपैरथायरायडिज्म, हाइपोकैल्सीमिया, संवहनी पारगम्यता में वृद्धि (रक्तस्रावी वाहिकाशोथ, विकिरण बीमारी), पैरेन्काइमल हेपेटाइटिस, विषाक्त हेपेटाइटिस, नेफ्रैटिस, एक्लम्पसिया, श्रम की कमजोरी, एमजी2+ लवण, ऑक्सालिक और फ्लोरिक एसिड के साथ विषाक्तता; पैरॉक्सिस्मल मायोप्लेगिया (हाइपरकैलेमिक रूप); सूजन और एक्सयूडेटिव प्रक्रियाएं (निमोनिया, फुफ्फुस, एडनेक्सिटिस, एंडोमेट्रैटिस, आदि); एक्जिमा, सोरायसिस.

जब मौखिक रूप से लिया जाता है - गैस्ट्राल्जिया, नाराज़गी। अंतःशिरा प्रशासन के साथ - गर्मी की भावना, चेहरे की त्वचा का लाल होना, मंदनाड़ी, तेजी से प्रशासन के साथ - हृदय का वेंट्रिकुलर फाइब्रिलेशन। स्थानीय प्रतिक्रियाएं (अंतःशिरा प्रशासन के साथ): नस के साथ दर्द और हाइपरमिया।

चमड़े के नीचे या इंट्रामस्क्युलर रूप से इंजेक्शन न लगाएं - ऊतक परिगलन संभव है (CaCl2 की उच्च सांद्रता, 5% से शुरू होकर, गंभीर जलन पैदा करती है)। CaCl2 के अंतःशिरा प्रशासन के साथ, गर्मी की अनुभूति पहले मौखिक गुहा में दिखाई देती है, और फिर पूरे शरीर में (पहले इसका उपयोग रक्त प्रवाह की गति निर्धारित करने के लिए किया जाता था - जिस क्षण इसे नस में इंजेक्ट किया जाता है और सनसनी की उपस्थिति के बीच का समय) गर्मी का)

टेट्रासाइक्लिन, डिगॉक्सिन, मौखिक Fe तैयारी के अवशोषण को धीमा कर देता है (उनकी खुराक के बीच का अंतराल कम से कम 2 घंटे होना चाहिए)। जब थियाजाइड मूत्रवर्धक के साथ मिलाया जाता है, तो यह हाइपरकैल्सीमिया को बढ़ा सकता है, हाइपरकैल्सीमिया में कैल्सीटोनिन के प्रभाव को कम कर सकता है और फ़िनाइटोइन की जैवउपलब्धता को कम कर सकता है।

• कैल्शियम ग्लूकोनेट

सफेद पाउडर, दानेदार या क्रिस्टलीय. पानी में घुलनशील, अल्कोहल और ईथर में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील। इसमें 9% तक कैल्शियम होता है।

Ca2+ की तैयारी Ca2+ की कमी की भरपाई करती है, जो तंत्रिका आवेगों के संचरण, कंकाल और चिकनी मांसपेशियों के संकुचन, मायोकार्डियल गतिविधि, हड्डी के ऊतकों के निर्माण और रक्त जमावट की प्रक्रिया के कार्यान्वयन के लिए आवश्यक है।

संकेत

• हाइपोकैल्सीमिया के साथ रोग, कोशिका झिल्ली (रक्त वाहिकाओं सहित) की बढ़ी हुई पारगम्यता, मांसपेशियों के ऊतकों में तंत्रिका आवेगों का बिगड़ा हुआ संचालन।

• हाइपोपैराथायरायडिज्म (अव्यक्त टेटनी, ऑस्टियोपोरोसिस), विटामिन डी चयापचय संबंधी विकार: रिकेट्स (स्पैस्मोफिलिया, ऑस्टियोमलेशिया), क्रोनिक रीनल फेल्योर वाले रोगियों में हाइपरफोस्फेटेमिया।

• Ca2+ की बढ़ती आवश्यकता (गर्भावस्था, स्तनपान, शरीर के विकास में वृद्धि की अवधि), भोजन में अपर्याप्त Ca2+, बिगड़ा हुआ चयापचय (रजोनिवृत्ति के बाद की अवधि में)।

• Ca2 + का बढ़ा हुआ उत्सर्जन (लंबे समय तक बिस्तर पर आराम, क्रोनिक डायरिया, मूत्रवर्धक और एंटीपीलेप्टिक दवाओं, कॉर्टिकोस्टेरॉइड्स के दीर्घकालिक उपयोग की पृष्ठभूमि के खिलाफ माध्यमिक हाइपोकैल्सीमिया)।

• विभिन्न एटियलजि का रक्तस्राव; एलर्जी संबंधी रोग (सीरम बीमारी), पित्ती, ज्वर सिंड्रोम, खुजली, खुजली वाली त्वचा रोग, दवाओं के प्रशासन और भोजन के सेवन पर प्रतिक्रिया, एंजियोएडेमा); ब्रोन्कियल अस्थमा, डिस्ट्रोफिक पोषण संबंधी शोफ, फुफ्फुसीय तपेदिक, सीसा शूल; एक्लम्पसिया.

• Mg2+ लवण, ऑक्सालिक और फ्लोरिक एसिड और उनके घुलनशील लवणों के साथ विषाक्तता (कैल्शियम ग्लूकोनेट के साथ बातचीत करने पर, अघुलनशील और गैर विषैले कैल्शियम ऑक्सालेट और कैल्शियम फ्लोराइड बनते हैं)।

• पैरेन्काइमल हेपेटाइटिस, विषाक्त यकृत क्षति, नेफ्रैटिस, पैरॉक्सिस्मल मायोप्लेगिया का हाइपरकेलेमिक रूप।

हल्के हाइपरकैल्सीयूरिया, ग्लोमेरुलर निस्पंदन दर में कमी, या नेफ्रोलिथियासिस के इतिहास वाले मरीजों को मूत्र Ca2+ एकाग्रता के नियंत्रण में प्रशासित किया जाना चाहिए। नेफ्रोलिथियासिस के विकास के जोखिम को कम करने के लिए, खूब पानी पीने की सलाह दी जाती है।

• कैल्शियम ग्लिसरोफॉस्फेट

कैल्शियम ग्लिसरोफॉस्फेट (लैटिन कैल्शियम ग्लिसरोफॉस्फेट) 1,2,3-प्रोपेनेट्रिओल मोनोहाइड्रोजन फॉस्फेट या डायहाइड्रोजन फॉस्फेट का कैल्शियम नमक है।

आणविक सूत्र: C3H7CaO6P

विशेषताएँ: सफेद क्रिस्टलीय पाउडर, गंधहीन, कड़वा स्वाद। तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुलनशील.

औषधीय क्रिया: कैल्शियम की कमी की भरपाई, टॉनिक। शरीर में कैल्शियम के स्तर को बहाल करता है, एनाबॉलिक प्रक्रियाओं को उत्तेजित करता है।

संकेत: हाइपोकैल्सीमिया, कुपोषण में समग्र प्रतिरोध और स्वर में कमी, अधिक काम, तंत्रिका तंत्र की थकावट, रिकेट्स।

अंतर्विरोध: हाइपरकैल्सीमिया।

खुराक और प्रशासन: अंदर, वयस्क - 0.2-0.5 ग्राम, बच्चे - 0.05-0.2 ग्राम दिन में 2-3 बार।

इसके अलावा, गर्भवती महिलाओं और बुजुर्गों के लिए विटामिन कॉम्प्लेक्स में, ऑस्टियोपोरोसिस की रोकथाम के लिए तैयारी की संरचना में कैल्शियम यौगिकों को पेश किया जाता है।

कैल्शियम की जैविक भूमिका

कैल्शियम पौधों, जानवरों और मनुष्यों में एक सामान्य मैक्रोन्यूट्रिएंट है। मनुष्यों और अन्य कशेरुकियों में इसका अधिकांश भाग फॉस्फेट के रूप में कंकाल और दांतों में पाया जाता है। अकशेरुकी जीवों (स्पंज, कोरल पॉलीप्स, मोलस्क, आदि) के अधिकांश समूहों के कंकाल कैल्शियम कार्बोनेट (चूने) के विभिन्न रूपों से बने होते हैं। कैल्शियम आयन रक्त जमावट की प्रक्रियाओं में शामिल होते हैं, साथ ही रक्त के निरंतर आसमाटिक दबाव को बनाए रखने में भी शामिल होते हैं। कैल्शियम आयन सार्वभौमिक दूसरे दूतों में से एक के रूप में भी काम करते हैं और विभिन्न प्रकार की इंट्रासेल्युलर प्रक्रियाओं को नियंत्रित करते हैं - मांसपेशियों में संकुचन, एक्सोसाइटोसिस, जिसमें हार्मोन और न्यूरोट्रांसमीटर का स्राव शामिल है, आदि। मानव कोशिकाओं के साइटोप्लाज्म में कैल्शियम की सांद्रता लगभग 10−7 mol है, अंतरकोशिकीय द्रवों में लगभग 10− 3 mol।

कैल्शियम की आवश्यकता उम्र पर निर्भर करती है। वयस्कों के लिए, आवश्यक दैनिक भत्ता 800 से 1000 मिलीग्राम (मिलीग्राम) है, और बच्चों के लिए 600 से 900 मिलीग्राम है, जो कंकाल की गहन वृद्धि के कारण बच्चों के लिए बहुत महत्वपूर्ण है। भोजन के साथ मानव शरीर में प्रवेश करने वाला अधिकांश कैल्शियम डेयरी उत्पादों में पाया जाता है, शेष कैल्शियम मांस, मछली और कुछ पौधों के खाद्य पदार्थों (फलियां विशेष रूप से समृद्ध होती हैं) में पाया जाता है। अवशोषण बड़ी और छोटी दोनों आंतों में होता है और अम्लीय वातावरण, विटामिन डी और विटामिन सी, लैक्टोज और असंतृप्त फैटी एसिड द्वारा सुगम होता है। कैल्शियम चयापचय में मैग्नीशियम की भूमिका भी महत्वपूर्ण है, इसकी कमी से कैल्शियम हड्डियों से "बाहर" निकल जाता है और गुर्दे (गुर्दे की पथरी) और मांसपेशियों में जमा हो जाता है।

एस्पिरिन, ऑक्सालिक एसिड, एस्ट्रोजन डेरिवेटिव द्वारा कैल्शियम के अवशोषण को रोका जाता है। ऑक्सालिक एसिड के साथ मिलकर, कैल्शियम पानी में अघुलनशील यौगिक देता है जो गुर्दे की पथरी के घटक होते हैं।

कैल्शियम से जुड़ी प्रक्रियाओं की बड़ी संख्या के कारण, रक्त में कैल्शियम की मात्रा ठीक से नियंत्रित होती है, और उचित पोषण के साथ इसकी कमी नहीं होती है। आहार से लंबे समय तक अनुपस्थित रहने से ऐंठन, जोड़ों में दर्द, उनींदापन, विकास दोष और कब्ज हो सकता है। अधिक गहरी कमी से स्थायी मांसपेशियों में ऐंठन और ऑस्टियोपोरोसिस हो जाता है। कॉफी और शराब का दुरुपयोग कैल्शियम की कमी का कारण हो सकता है, क्योंकि इसका कुछ हिस्सा मूत्र में उत्सर्जित होता है।

कैल्शियम और विटामिन डी की अत्यधिक खुराक हाइपरकैल्सीमिया का कारण बन सकती है, जिसके बाद हड्डियों और ऊतकों का तीव्र कैल्सीफिकेशन हो सकता है (मुख्य रूप से मूत्र प्रणाली को प्रभावित करता है)। लंबे समय तक इसकी अधिकता मांसपेशियों और तंत्रिका ऊतकों के कामकाज को बाधित करती है, रक्त के थक्के को बढ़ाती है और हड्डी की कोशिकाओं द्वारा जिंक के अवशोषण को कम करती है। एक वयस्क के लिए अधिकतम दैनिक सुरक्षित खुराक 1500 से 1800 मिलीग्राम है।

विश्व स्वास्थ्य संगठन द्वारा कैल्शियम के लिए अनुशंसित दैनिक मूल्य।

3 वर्ष से कम उम्र के बच्चे - 600 मिलीग्राम।

4 से 10 साल के बच्चे - 800 मिलीग्राम।

10 से 13 वर्ष के बच्चे - 1000 मिलीग्राम।

13 से 16 वर्ष के किशोरों के लिए - 1200 मिलीग्राम।

युवा 16 वर्ष और उससे अधिक - 1000 मिलीग्राम।

25 से 50 वर्ष के वयस्क - 800 से 1200 मिलीग्राम।

गर्भवती और स्तनपान कराने वाली महिलाएं - 1500 से 2000 मिलीग्राम।

अमेरिकी अध्ययनों के परिणामों के अनुसार, कैल्शियम साइट्रेट (साइट्रेट) सबसे आसानी से अवशोषित होता है। तो, पोस्टमेनोपॉज़ल महिलाओं की भागीदारी के साथ किए गए एक अध्ययन में, यह पाया गया कि कैल्शियम साइट्रेट का अवशोषण कार्बोनेट की तुलना में 2.5 गुना अधिक है।

पेट की अम्लता कम या शून्य होना काफी आम है। यह मुख्यतः की विशेषता है

वृद्ध लोगों को, जब ऑस्टियोपोरोसिस को रोकने के लिए कैल्शियम की आवश्यकता विशेष रूप से अधिक होती है। यह स्थापित किया गया है कि 50 वर्षों के बाद, लगभग 40% लोगों में कम अम्लता देखी जाती है। इन परिस्थितियों में, कैल्शियम कार्बोनेट का अवशोषण, जिसे पेट में घुलने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड की आवश्यकता होती है, 2% तक गिर जाता है। और कैल्शियम साइट्रेट का अवशोषण, जिसे पेट में घुलने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड की आवश्यकता नहीं होती है, 44% है। परिणामस्वरूप, कम अम्लता की स्थिति में, कैल्शियम साइट्रेट शरीर को कार्बोनेट की तुलना में 11 गुना अधिक कैल्शियम की आपूर्ति करता है।

कैल्शियम के मुख्य स्रोत

डेयरी उत्पादों, मांस, मछली और समुद्री भोजन, नट्स, शलजम साग, डेंडिलियन, टोफू, गोभी, फलियां में बहुत सारा कैल्शियम पाया जाता है।

• खसखस 1460
• तिल 783
• बिछुआ 713
• केला 412
• तेल में सार्डिन 330
• जंगली गुलाब 257
• बादाम 25
• हेज़लनट 226
• सोया बीन्स सूखी 201
• गाय का दूध 120
• मछली 30-90
• पनीर 80
• चोकर वाली रोटी 60
• मांस, ऑफल, अनाज, चुकंदर - 50 से कम

एस्पिरिन, ऑक्सालिक एसिड, एस्ट्रोजन डेरिवेटिव द्वारा कैल्शियम के अवशोषण को रोका जाता है। ऑक्सालिक एसिड के साथ मिलकर, कैल्शियम पानी में अघुलनशील यौगिक देता है जो गुर्दे की पथरी के घटक होते हैं।

कई प्राकृतिक पदार्थ उद्योग, फार्मास्यूटिकल्स और कॉस्मेटोलॉजी में मनुष्य द्वारा सक्रिय रूप से उपयोग किए जाते हैं। जब सही ढंग से उपयोग किया जाता है, तो वे हमें भारी लाभ पहुंचा सकते हैं, लेकिन जब हम दवाओं, खाद्य पदार्थों और सौंदर्य प्रसाधनों में व्यवस्थित रूप से ऐसे तत्वों का सामना करते हैं, तब भी हम अक्सर उनके गुणों की सभी विविधता पर संदेह नहीं करते हैं। कैल्शियम कार्बोनेट को भी ऐसे पदार्थों में शामिल किया जा सकता है, जिसके उपयोग और गुणों पर अब हम थोड़ा और विस्तार से चर्चा करेंगे।

कैल्शियम कार्बोनेट का अनुप्रयोग

कैल्शियम कार्बोनेट मुख्य रूप से मनुष्य द्वारा विभिन्न प्रकार के खनिजों से खनन किया जाता है, जिसके बाद इसे उद्योग में सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। इसलिए अशुद्धियों से सफाई के बाद, इस पदार्थ का उपयोग कागज, भोजन, प्लास्टिक, पेंट और रबर के निर्माण में सक्रिय रूप से किया जाता है। उन्हें घरेलू रसायनों के विकास के साथ-साथ निर्माण में भी जगह मिली।

कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग व्यक्तिगत देखभाल उत्पादों के निर्माण में काफी सक्रिय रूप से किया जाता है (उदाहरण के लिए, इसे टूथपेस्ट में जोड़ा जाता है), साथ ही चिकित्सा उद्योग में भी। खाद्य उत्पादन में, यह आमतौर पर एक एंटी-काकिंग एजेंट के साथ-साथ विभिन्न डेयरी उत्पादों में एक विभाजक की भूमिका निभाता है।

कैल्शियम कार्बोनेट के गुण

कैल्शियम कार्बोनेट एक सफेद पाउडर या क्रिस्टल है। इसमें कोई गंध या स्वाद नहीं है. ऐसा पदार्थ व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील होता है, लेकिन तनु हाइड्रोक्लोरिक या नाइट्रिक एसिड में काफी घुलनशील होता है, जबकि विघटन प्रक्रिया कार्बन डाइऑक्साइड की सक्रिय रिहाई के साथ होती है। पदार्थ "कैल्शियम कार्बोनेट" चालीस प्रतिशत कैल्शियम का स्रोत है।

औषधीय गुण

कैल्शियम कार्बोनेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड को बेअसर करने में सक्षम है, जो पाचन रस की अम्लता में महत्वपूर्ण कमी में योगदान देता है। दवा का प्रभाव काफी तेजी से होता है, हालांकि, बफर प्रभाव की समाप्ति के बाद, गैस्ट्रिक जूस के उत्पादन में थोड़ी वृद्धि होती है।

कैल्शियम कार्बोनेट का सेवन ऑस्टियोक्लास्ट की गतिविधि को कम करने और हड्डियों के अवशोषण को धीमा करने में मदद करता है। ऐसा पदार्थ इलेक्ट्रोलाइट संतुलन को अच्छी तरह से अनुकूलित करता है।

अन्य बातों के अलावा, कैल्शियम कार्बोनेट सीधे मानव शरीर को कैल्शियम की आपूर्ति करता है, जो रक्त के थक्के जमने की प्रक्रियाओं के साथ-साथ हड्डी के ऊतकों के निर्माण में सक्रिय रूप से शामिल होता है। हृदय की उत्कृष्ट कार्यप्रणाली और तंत्रिका आवेगों के पूर्ण संचरण के लिए भी कैल्शियम की आवश्यकता होती है।

चिकित्सा में आवेदन

सक्रिय पदार्थ कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग गैस्ट्रिक जूस की अत्यधिक अम्लता वाले रोगियों के इलाज के लिए किया जा सकता है, साथ ही ऐसे विकार की पृष्ठभूमि के खिलाफ होने वाले पाचन तंत्र के रोगों के लिए भी किया जा सकता है। ऐसी बीमारियों में गैस्ट्रिटिस के जीर्ण रूप का तेज होना, तीव्र प्रकार का गैस्ट्रिटिस या ग्रहणीशोथ, विभिन्न एटियलजि के रोगसूचक अल्सरेटिव घाव शामिल हैं। इसके अलावा इस सूची में तीव्र अवस्था में अल्सर, भाटा ग्रासनलीशोथ, श्लेष्म झिल्ली के कटाव वाले घाव, नाराज़गी (निकोटीन, कॉफी, दवाओं और आहार संबंधी विकारों के अत्यधिक सेवन के बाद) शामिल हैं।

इसके अलावा, कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग बच्चों में ऑस्टियोपोरोसिस, क्षय और रिकेट्स के सुधार, टेटनी और ऑस्टियोमलेशिया के उपचार में उपयुक्त हो सकता है। इसे कैल्शियम की मानव आवश्यकता में वृद्धि के साथ लेने की सलाह दी जाती है, जो स्तनपान के दौरान, सक्रिय विकास के चरण में, गर्भावस्था के दौरान और अन्य समान स्थितियों में देखी जाती है।

कभी-कभी कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग एलर्जी प्रतिक्रियाओं और हाइपोकैल्सीमिया के लिए सहायक चिकित्सा के रूप में किया जाता है।

अतिरिक्त जानकारी

कैल्शियम कार्बोनेट की खुराक. आवेदन

कैल्शियम कार्बोनेट को भोजन के समय का संदर्भ दिए बिना, 250-1000 मिलीग्राम की मात्रा में दिन में दो या तीन बार मौखिक रूप से दिया जाता है।

यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि लंबे समय तक इस दवा की उच्च खुराक का सेवन करते समय, रोगी के रक्त में कैल्शियम के स्तर की व्यवस्थित निगरानी करना, साथ ही गुर्दे के प्रदर्शन की निगरानी करना बेहद महत्वपूर्ण है। यदि कैल्शियम कार्बोनेट की गोलियाँ क्षय, ऑस्टियोपोरोसिस और रिकेट्स की रोकथाम और सुधार के लिए बनाई गई गोलियों के रूप में बनाई जाती हैं, तो उन्हें एंटासिड फॉर्मूलेशन के रूप में उपयोग नहीं किया जाना चाहिए।

कैल्शियम कार्बोनेट के लिए मतभेद

यदि रोगी को इस तत्व के प्रति अतिसंवेदनशीलता है, साथ ही हाइपरकैल्सीमिया (विटामिन डी की अधिक मात्रा, हाइपरपैराथायरायडिज्म और हड्डी मेटास्टेसिस) है तो कैल्शियम कार्बोनेट के उपयोग की स्पष्ट रूप से अनुशंसा नहीं की जाती है। ऐसी दवा नेफ्रोलिथियासिस, मल्टीपल मायलोमा, क्रोनिक रीनल फेल्योर, फेनिलकेटोनुरिया और सारकॉइडोसिस में वर्जित है।

कैल्शियम कार्बोनेट के दुष्प्रभाव

कुछ मामलों में, कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग एलर्जी प्रतिक्रियाओं को भड़का सकता है, कभी-कभी इस तरह के उपचार से अपच संबंधी लक्षण होते हैं, जो पेट फूलना, अधिजठर दर्द, मतली, दस्त या कब्ज द्वारा दर्शाए जाते हैं। प्रतिदिन दो ग्राम से अधिक कैल्शियम का सेवन करने पर रोगी को हाइपरकैल्सीमिया विकसित होने की संभावना होती है। इसके अलावा, इस उपचार से कुछ रोगियों को गैस्ट्रिक स्राव में द्वितीयक वृद्धि की समस्या का सामना करना पड़ता है।

कृपया ध्यान दें कि अनुशंसित खुराक से अधिक होने पर कैल्शियम कार्बोनेट की अधिक मात्रा हो सकती है। इस स्थिति में गैस्ट्रिक पानी से धोना और सक्रिय चारकोल की आवश्यकता होती है। इसके अलावा, रोगसूचक सुधार किया जा सकता है, और यदि आवश्यक हो, तो महत्वपूर्ण कार्यों को बनाए रखने के लिए उपाय किए जाते हैं।

इस प्रकार, सक्रिय पदार्थ कैल्शियम कार्बोनेट, जिसके गुणों की हमने अभी जांच की है, के अनुप्रयोगों की काफी विस्तृत श्रृंखला है और यह किसी व्यक्ति के लिए बहुत लाभकारी हो सकता है।

एकातेरिना, www.site

पी.एस. पाठ मौखिक भाषण की विशेषता वाले कुछ रूपों का उपयोग करता है।

कैल्शियम कार्बोनेट एक ठोस सफेद क्रिस्टल है, गंधहीन और स्वादहीन, पानी, इथेनॉल में अघुलनशील और कार्बन डाइऑक्साइड की रिहाई के साथ एसिड में आसानी से घुलनशील। यह एक अकार्बनिक रासायनिक यौगिक, कार्बोनिक एसिड और कैल्शियम का नमक है। प्रकृति में, यह खनिजों के रूप में पाया जाता है जो क्रिस्टल संरचना में भिन्न होते हैं - व्यापक कैल्साइट, अर्गोनाइट और वेटेराइट, चूना पत्थर, चाक और संगमरमर का मुख्य घटक है, जो पृथ्वी पर सबसे आम यौगिकों में से एक है।

कैल्शियम कार्बोनेट का घनत्व

घनत्व (कैल्साइट) 2.74 ग्राम/सेमी³, (एरेगोनाइट) 2.83 ग्राम/सेमी³।

कैल्शियम कार्बोनेट का गलनांक

गलनांक (कैल्साइट) 825° C, (एरेगोनाइट) 1339° C,

कैल्शियम कार्बोनेट का अपघटन तापमान

अपघटन तापमान 900-1000°C.

कैल्शियम कार्बोनेट फार्मूला

रासायनिक सूत्र: CaCO3.

कैल्शियम कार्बोनेट प्राप्त करना

चूने के दूध को कार्बोनिक एसिड या कैल्शियम क्लोराइड (CaCl 2) को सोडियम कार्बोनेट (Na 2 CO 3) के साथ जलीय घोल में अभिक्रिया करके कैल्शियम कार्बोनेट प्राप्त किया जाता है।

कैल्शियम कार्बोनेट का अनुप्रयोग

कैल्शियम कार्बोनेट (कैल्शियम कार्बोनेट, चाक, कार्बोनिक एसिड का कैल्शियम नमक) का उपयोग किया जाता है:

• पेंट और वार्निश उद्योग में, पेंट और परिष्करण सामग्री के उत्पादन में;
• कैल्शियम कार्बाइड के उत्पादन में रासायनिक उद्योग में;
• कांच उद्योग में कांच के निर्माण में;
• पुट्टी, विभिन्न सीलेंट, आदि के उत्पादन में निर्माण में;
• कृषि में, चूने के उर्वरक के रूप में और खेतों की जटिल कृषि रसायन खेती के लिए;
• रबर यौगिकों, कागज, लिनोलियम के लिए भराव के रूप में;
• दवा में एक एंटासिड, एंटीअल्सर, कैल्शियम की कमी के इलाज के रूप में;
• कॉस्मेटिक उद्योग में टूथ पाउडर के उत्पादन में, सौंदर्य प्रसाधनों में भराव के रूप में;
• खाद्य उद्योग में, खाद्य योज्य डाई E170 के रूप में।

तालिका 1. कैल्शियम कार्बोनेट के भौतिक और रासायनिक पैरामीटर

कैल्शियम कार्बोनेट पर आधारित फिलर्स के विद्युत गुण (2 टेबल):

तालिका 2।

टेबल तीन

तालिका 4. विभिन्न प्रकार के कार्बोनेटों के भौतिक गुण।

चाक एक सफेद तलछटी चट्टान है, जो नरम और भुरभुरी, पानी में अघुलनशील, कार्बनिक (जीवजन्य) मूल की है।

चाक की रासायनिक संरचना का आधार कैल्शियम कार्बोनेट है जिसमें थोड़ी मात्रा में मैग्नीशियम कार्बोनेट होता है, लेकिन आमतौर पर एक गैर-कार्बोनेट हिस्सा होता है, मुख्य रूप से धातु ऑक्साइड। चाक में आमतौर पर जीवाश्म समुद्री जीवों (रेडियोलारिया, आदि) के बाद क्वार्ट्ज के सबसे छोटे अनाज और कैल्साइट के सूक्ष्म स्यूडोमोर्फ का एक नगण्य मिश्रण होता है। क्रेटेशियस अवधि के बड़े जीवाश्म अक्सर पाए जाते हैं: बेलेमनाइट्स, अम्मोनाइट्स, आदि।

चाक - मिश्रित सामग्री के लिए सबसे आम और व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले भरावों में से एक बारीक चाक (कैल्शियम कार्बोनेट) है। इसका उपयोग शुष्क भवन मिश्रण के उत्पादन में भराव के रूप में किया जाता है; ग्राउट, प्लास्टर; पेंटवर्क सामग्री; प्लास्टिक; रबड़; कागज़; केबल उत्पाद. चाक दो प्रकार से प्राप्त किया जाता है:

पीसने वाली चट्टानें और तलछट (प्राकृतिक या प्राकृतिक कैल्शियम कार्बोनेट);

रासायनिक अवक्षेपण (रासायनिक रूप से अवक्षेपित कैल्शियम कार्बोनेट)।

रबर उत्पादन में, चाक का उपयोग पहनने के प्रतिरोध में सुधार करने, विभिन्न तापमान स्थितियों में स्थायित्व और लोच बढ़ाने और महंगे रबर और अन्य घटकों को बचाने के लिए किया जाता है। रबर यौगिकों को झाड़ने के लिए एंटी-चिपकने वाले पदार्थ के रूप में भी उपयोग किया जाता है।

सफ़ेद चाक: रंग (सफेदी 78-96%), उच्च प्राकृतिक फैलाव, कणों का गोल आकार, आसान फैलाव, अपेक्षाकृत कम हीड्रोस्कोपिसिटी, कम घर्षण।

वे गुण जो चाक का उपयोग करना कठिन बनाते हैं, वे हैं कणों की उच्च "कनेक्टिविटी" के कारण कम नमी के साथ एकत्र होने की इसकी क्षमता। इससे यह जम जाता है और बंकरों में जम जाता है, जिससे इसका परिवहन और उपयोग करना मुश्किल हो जाता है। इन घटनाओं को खत्म करने के लिए, चाक को सतह उपचार - हाइड्रोफोबाइजेशन के अधीन किया जाता है, जिसमें कणों की सतह पर सतह-सक्रिय पदार्थों को लागू करना शामिल होता है, जो चाक को पानी से गीला न होने का गुण देता है और अच्छी प्रवाह क्षमता प्रदान करता है। जल-विकर्षक योजक के रूप में, स्टीयरिक एसिड, स्टीयरिन और कैल्शियम स्टीयरेट या उनके मिश्रण का उपयोग चाक के वजन से 2% तक की मात्रा में किया जाता है। हाइड्रोफोबिक चाक एक सफेद पाउडर है जिसका आयतन भार कम से कम 700 ग्राम/डीएम3 है, इसकी नमी की मात्रा 0.2% से अधिक नहीं है।

डिब्यूटाइल सेबाकेट (डीबीएस) नूस - (सीएच2) 8 - जल्द ही।

विवरण: डिब्यूटाइल सेबाकेट एक रंगहीन चिपचिपा तरल है; टोल्यूनि, एसीटोन, हेक्सेन, इथेनॉल में घुलनशील। पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील, प्रोपलीन ग्लाइकोल, ग्लिसरीन।

अनुप्रयोग: डिब्यूटाइल सेबाकेट पॉलीविनाइल क्लोराइड और इसके कॉपोलिमर के लिए एक प्लास्टिसाइज़र है। पॉलीविनाइल ब्यूटिरल, सेल्युलोज ईथर और एस्टर, पॉलीस्टाइनिन, पॉलीएक्रिलेट्स, रबर्स। इसे खाद्य पैकेजिंग के लिए पॉलिमर फिल्मों में उपयोग करने की अनुमति है। इसका उपयोग पॉलीस्टाइनिन, क्लोरीनयुक्त रबर, यूरिया-फॉर्मेल्डिहाइड रेजिन पर आधारित वार्निश कोटिंग्स को प्लास्टिक बनाने के लिए भी किया जाता है। कोटिंग्स को ठंढ प्रतिरोध में वृद्धि देता है। . प्रवास डिब्यूटाइल सेबकेटपॉलीविनाइल ब्यूटिरल से फिल्म को अधिक नाजुकता मिलती है।

विनिर्देश. उपस्थिति: यांत्रिक अशुद्धियों के बिना पारदर्शी तरल। प्लैटिनम-कोबाल्ट स्केल इकाइयों के अनुसार वर्णिकता। खज़ेन, इससे अधिक नहीं: 50 घनत्व 20 0 सी. जी/सेमी 3: 934-938 एसिड संख्या मिलीग्राम। KOH/g, इससे अधिक नहीं: 0.04 साबुनीकरण संख्या mg। KOH/g: 354-359 फ़्लैश प्वाइंट डिग्री। सी, नीचे नहीं: 183 विशिष्ट आयतन सेमी 3/जी: 1.07 भौतिक गुणडिब्यूटाइल सेबकेट।

आणविक भार 314 गलनांक - 12°C क्वथनांक 344-345°C, वाष्प दबाव 60°C 0.4 Pa पानी में घुलनशीलता 0.005% (25°C), डिब्यूटाइल सेबकेट में पानी 1.6% (20°C)।

प्लास्टिसाइज़र कम-वाष्पशील, उच्च-उबलते तरल पदार्थ हैं, व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील होते हैं, सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोलिसिस और वायुमंडलीय ऑक्सीजन के प्रतिरोधी होते हैं। फ्लैश और इग्निशन तापमान, औद्योगिक परिसर के कार्य क्षेत्र की हवा में प्लास्टिसाइज़र वाष्प की अधिकतम अनुमेय सांद्रता ऊपर दी गई है।

शरीर पर प्रभाव के संदर्भ में ओ-फ़्थैलिक एसिड के एस्टर दूसरे ख़तरे वर्ग से संबंधित हैं, और सेबासिक और एडिपिक एसिड के एस्टर तीसरे ख़तरे वर्ग से संबंधित हैं।