Kupata oksidi wakati wa mwako wa vitu rahisi. Oksidi: uainishaji na mali za kemikali

Oksidi.

Hizi ni vitu changamano vinavyojumuisha vipengele MBILI, moja ambayo ni oksijeni. Kwa mfano:

CuO- oksidi ya shaba (II).

AI 2 O 3 - oksidi ya alumini

SO 3 - oksidi ya sulfuri (VI)

Oksidi zimegawanywa (zimeainishwa) katika vikundi 4:

Na 2 O- Oksidi ya sodiamu

CaO - oksidi ya kalsiamu

Fe 2 O 3 - oksidi ya chuma (III)

2). Asidi- Hizi ni oksidi zisizo za metali. Na wakati mwingine metali ikiwa hali ya oxidation ya chuma> 4. Kwa mfano:

CO 2 - Monoksidi ya kaboni (IV)

P 2 O 5 - Oksidi ya fosforasi (V)

SO 3 - oksidi ya sulfuri (VI)

3). Amphoteric- Hizi ni oksidi ambazo zina sifa za oksidi za msingi na za asidi. Unahitaji kujua oksidi tano za kawaida za amphoteric:

BeO-berili oksidi

ZnO- Zinki Oksidi

AI 2 O 3 - Oksidi ya Alumini

Cr 2 O 3 - Chromium (III) oksidi

Fe 2 O 3 - Oksidi ya chuma (III)

4). Isiyotengeneza chumvi (isiyojali)- Hizi ni oksidi ambazo hazionyeshi sifa za oksidi za kimsingi au za asidi. Kuna oksidi tatu za kukumbuka:

CO - monoksidi kaboni (II) monoksidi kaboni

NO- oksidi ya nitriki (II)

N 2 O– nitriki oksidi (I) gesi ya kucheka, oksidi ya nitrojeni

Njia za kupata oksidi.

moja). Mwako, i.e. mwingiliano na oksijeni ya dutu rahisi:

4Na + O 2 \u003d 2Na 2 O

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2). Mwako, i.e. mwingiliano na oksijeni ya dutu ngumu (inayojumuisha vipengele viwili) kwa kesi hii, oksidi mbili.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Mtengano tatu asidi dhaifu. Nyingine haziozi. Katika kesi hii, oksidi ya asidi na maji huundwa.

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2

nne). Mtengano isiyoyeyuka misingi. Oksidi ya msingi na maji huundwa.

Mg(OH) 2 \u003d MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Mtengano isiyoyeyuka chumvi. Oksidi ya msingi na oksidi ya asidi huundwa.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

MgSO 3 \u003d MgO + SO 2

Tabia za kemikali.

I. oksidi za msingi.

alkali.

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

СuO + H 2 O = majibu hayaendelei, kwa sababu msingi unaowezekana unao na shaba hauwezi kuyeyuka

2). Humenyuka pamoja na asidi kutengeneza chumvi na maji. (Oksidi msingi na asidi hutenda kila wakati)

K 2 O + 2HCI \u003d 2KCl + H 2 O

CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

3). Mwitikio na oksidi za asidi kuunda chumvi.

Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 \u003d Mg 3 (PO 4) 2

nne). Hidrojeni humenyuka kutengeneza chuma na maji.

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O

II.Oksidi za asidi.

moja). Kuingiliana na maji, hii inapaswa kuunda asidi.(PekeeSiO 2 haiingiliani na maji)

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

2). Mwingiliano na besi za mumunyifu (alkali). Hii inazalisha chumvi na maji.

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH \u003d 2KNO 3 + H 2 O

3). Mwingiliano na oksidi za msingi. Katika kesi hii, chumvi tu huundwa.

N 2 O 5 + K 2 O \u003d 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3

Mazoezi ya kimsingi.

moja). Kamilisha mlingano wa majibu. Kuamua aina yake.

K 2 O + P 2 O 5 \u003d

Suluhisho.

Kuandika kile kinachoundwa kwa matokeo - ni muhimu kuamua - ni vitu gani vilivyoitikia - hapa ni oksidi ya potasiamu (msingi) na oksidi ya fosforasi (tindikali) kulingana na mali - matokeo yanapaswa kuwa SALT (tazama mali No. ) na chumvi ina metali za atomi (kwa upande wetu, potasiamu) na mabaki ya asidi ambayo yanajumuisha fosforasi (yaani PO 4 -3 - phosphate) Kwa hiyo

3K 2 O + P 2 O 5 \u003d 2K 3 RO 4

aina ya mmenyuko - kiwanja (kwa kuwa vitu viwili huguswa, na moja huundwa)

2). Fanya mabadiliko (mnyororo).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Suluhisho

Ili kukamilisha zoezi hili, lazima ukumbuke kwamba kila mshale ni equation moja (moja majibu ya kemikali). Tunahesabu kila mshale. Kwa hivyo, inahitajika kuandika hesabu 4. Dutu iliyoandikwa upande wa kushoto wa mshale (dutu ya kuanzia) huingia kwenye majibu, na dutu iliyoandikwa kwa haki huundwa kutokana na majibu (bidhaa ya majibu). Hebu tufafanue sehemu ya kwanza ya rekodi:

Ca + ... .. → CaO Tunazingatia kwamba dutu rahisi humenyuka, na oksidi huundwa. Kujua mbinu za kupata oksidi (No. 1), tunafikia hitimisho kwamba katika mmenyuko huu ni muhimu kuongeza -oksijeni (O 2)

2Са + О 2 → 2СаО

Wacha tuendelee kwenye nambari ya 2 ya mabadiliko

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ... ... → Ca (OH) 2

Tunafikia hitimisho kwamba hapa ni muhimu kuomba mali ya oksidi za msingi - kuingiliana na maji, kwa sababu tu katika kesi hii msingi hutengenezwa kutoka kwa oksidi.

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Wacha tuendelee kwenye nambari ya 3 ya mabadiliko

Ca (OH) 2 → CaCO 3

Сa(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Tunafikia hitimisho kwamba hapa tunazungumzia kuhusu kaboni dioksidi CO 2 tangu. pekee, wakati wa kuingiliana na alkali, hutengeneza chumvi (tazama mali Na. 2 ya oksidi za asidi)

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

Wacha tuendelee kwenye nambari ya 4 ya mabadiliko

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 \u003d ... .. CaO + ......

Tunafikia hitimisho kwamba CO 2 zaidi huundwa hapa, kwa sababu. CaCO 3 ni chumvi isiyo na maji, na ni wakati wa kuharibika kwa vitu hivyo kwamba oksidi huundwa.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

3). Ni ipi kati ya dutu zifuatazo zinazoingiliana na CO 2. Andika milinganyo ya majibu.

LAKINI). asidi hidrokloriki b. Hidroksidi ya sodiamu B). Oksidi ya potasiamu d. Maji

D). Hidrojeni E). Oksidi ya sulfuri (IV).

Tunaamua kuwa CO 2 ni oksidi ya asidi. Na oksidi za asidi huguswa na maji, alkali na oksidi za msingi ... Kwa hivyo, kutoka kwenye orodha hapo juu, tunachagua majibu B, C, D Na ni pamoja nao tunaandika milinganyo ya majibu:

moja). CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O \u003d K 2 CO 3

Tabia za oksidi

oksidi- hizi ni kemikali ngumu, ambayo ni misombo ya kemikali ya vipengele rahisi na oksijeni. Wao ni kutengeneza chumvi na sio kutengeneza chumvi. Katika kesi hii, kutengeneza chumvi ni ya aina 3: kuu(kutoka kwa neno "msingi"), yenye tindikali na amphoteric.
Mfano wa oksidi ambazo hazifanyi chumvi zinaweza kuwa: NO (oksidi ya nitriki) - ni gesi isiyo na rangi, isiyo na harufu. Inaundwa wakati wa radi katika anga. CO (monoxide ya kaboni) ni gesi isiyo na harufu inayozalishwa na mwako wa makaa ya mawe. Inajulikana kama monoksidi kaboni. Kuna oksidi nyingine ambazo hazifanyi chumvi. Sasa hebu tuangalie kwa karibu kila aina ya oksidi za kutengeneza chumvi.

Oksidi za msingi

Oksidi za msingi- Hizi ni dutu changamano za kemikali zinazohusiana na oksidi zinazounda chumvi kwa mmenyuko wa kemikali na asidi au oksidi za asidi na hazifanyi kazi pamoja na besi au oksidi za kimsingi. Kwa mfano, kuu ni:
K 2 O (oksidi ya potasiamu), CaO (oksidi ya kalsiamu), FeO (oksidi ya chuma ya valent 2).

Fikiria mali ya kemikali ya oksidi kwa mifano

1. Mwingiliano na maji:
- mwingiliano na maji kuunda msingi (au alkali)

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 (mwitikio unaojulikana sana wa chokaa, wakati kiasi kikubwa cha joto hutolewa!)

2. Mwingiliano na asidi:
- mwingiliano na asidi kuunda chumvi na maji (suluhisho la chumvi kwenye maji)

CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Fuwele za dutu hii CaSO 4 zinajulikana kwa kila mtu chini ya jina "jasi").

3. Kuingiliana na oksidi za asidi: malezi ya chumvi

CaO + CO 2 → CaCO 3 (Dutu hii inajulikana kwa kila mtu - chaki ya kawaida!)

Oksidi za asidi

Oksidi za asidi- hizi ni kemikali changamano zinazohusiana na oksidi zinazounda chumvi wakati kemikali zinaingiliana na besi au oksidi msingi na haziingiliani na oksidi za asidi.

Mifano ya oksidi za asidi ni:

CO 2 (dioksidi kaboni inayojulikana sana), P 2 O 5 - oksidi ya fosforasi (iliyoundwa na mwako wa fosforasi nyeupe katika hewa), SO 3 - trioksidi ya sulfuri - dutu hii hutumiwa kuzalisha asidi ya sulfuriki.

Mmenyuko wa kemikali na maji

CO 2 +H 2 O→ H 2 CO 3 ni dutu - asidi kaboniki - moja ya asidi dhaifu, huongezwa kwa maji yenye kung'aa kwa "Bubbles" ya gesi. Wakati joto linapoongezeka, umumunyifu wa gesi katika maji hupungua, na ziada yake hutoka kwa namna ya Bubbles.

Mwitikio na alkali (misingi):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- dutu inayotokana (chumvi) hutumiwa sana katika uchumi. Jina lake - soda ash au kuosha soda - ni sabuni bora kwa sufuria za kuteketezwa, mafuta, kuchoma. Siofaa kufanya kazi na mikono mitupu!

Mwitikio na oksidi za kimsingi:

CO 2 + MgO → MgCO 3 - iliyopokea chumvi - carbonate ya magnesiamu - pia inaitwa "chumvi kali".

Oksidi za amphoteric

Oksidi za amphoteric- hizi ni kemikali ngumu, pia zinazohusiana na oksidi, ambazo huunda chumvi wakati wa mwingiliano wa kemikali na asidi (au oksidi za asidi) na misingi (au oksidi za msingi) Matumizi ya kawaida ya neno "amphoteric" katika kesi yetu inahusu oksidi za chuma.

Mfano oksidi za amphoteric inaweza kuwa:

ZnO - oksidi ya zinki (poda nyeupe, mara nyingi hutumiwa katika dawa kwa ajili ya utengenezaji wa masks na creams), Al 2 O 3 - oksidi ya alumini (pia inaitwa "alumina").

Sifa za kemikali za oksidi za amphoteric ni za kipekee kwa kuwa zinaweza kuingia katika athari za kemikali zinazolingana na besi na asidi. Kwa mfano:

Mwitikio na oksidi ya asidi:

ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Dutu inayotokana ni suluhisho la chumvi ya "zinc carbonate" katika maji.

Majibu yenye misingi:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - dutu inayotokana ni chumvi mara mbili ya sodiamu na zinki.

Kupata oksidi

Kupata oksidi zinazozalishwa kwa njia mbalimbali. Hii inaweza kutokea kwa njia za kimwili na kemikali. Njia rahisi ni mwingiliano wa kemikali wa vipengele rahisi na oksijeni. Kwa mfano, matokeo ya mchakato wa mwako au moja ya bidhaa za mmenyuko huu wa kemikali ni oksidi. Kwa mfano, ikiwa fimbo ya chuma nyekundu-moto, na sio chuma tu (unaweza kuchukua zinki Zn, bati Sn, risasi Pb, shaba Cu, - kwa ujumla, kile kilicho karibu) huwekwa kwenye chupa na oksijeni, basi kemikali mmenyuko oxidation ya chuma kutokea, ambayo ikifuatana na flash mkali na cheche. Bidhaa ya majibu itakuwa poda ya oksidi ya chuma nyeusi FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

Athari za kemikali zinazofanana kabisa na metali zingine na zisizo za metali. Zinki huungua oksijeni na kutengeneza oksidi ya zinki

2Zn+O 2 → 2ZnO

Mwako wa makaa ya mawe hufuatana na uundaji wa oksidi mbili mara moja: monoxide kaboni na dioksidi kaboni.

2C+O 2 → 2CO - uundaji wa monoxide ya kaboni.

C + O 2 → CO 2 - malezi ya dioksidi kaboni. Gesi hii huundwa ikiwa kuna oksijeni zaidi ya kutosha, yaani, kwa hali yoyote, majibu yanaendelea kwanza na malezi ya monoxide ya kaboni, na kisha monoxide ya kaboni ni oxidized, na kugeuka kuwa kaboni dioksidi.

Kupata oksidi inaweza kufanywa kwa njia nyingine - kwa mmenyuko wa kemikali wa mtengano. Kwa mfano, ili kupata oksidi ya chuma au oksidi ya alumini, ni muhimu kuwasha misingi inayolingana ya metali hizi kwa moto:

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O

Oksidi ya alumini imara - corundum ya madini Oksidi ya chuma (III). Uso wa sayari ya Mars una rangi nyekundu-machungwa kutokana na kuwepo kwa oksidi ya chuma (III) kwenye udongo. Oksidi ya alumini imara - corundum

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O,
na vile vile katika mtengano wa asidi ya mtu binafsi:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - mtengano wa asidi kaboniki

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - mtengano wa asidi ya salfa

Kupata oksidi inaweza kufanywa kutoka kwa chumvi za chuma na joto kali:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - oksidi ya kalsiamu (au quicklime) na dioksidi kaboni hupatikana kwa calcining chaki.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - katika mmenyuko huu wa mtengano, oksidi mbili hupatikana mara moja: shaba ya CuO (nyeusi) na nitrojeni NO 2 (pia inaitwa gesi ya kahawia kwa sababu ya rangi yake ya kahawia). .

Njia nyingine ambayo oksidi zinaweza kupatikana ni kupitia athari za redox.

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (conc.) → 3SO 2 + 2H 2 O

Oksidi za klorini

Yafuatayo yanajulikana oksidi za klorini: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Wote, isipokuwa Cl 2 O 7, wana rangi ya njano au rangi ya machungwa na sio imara, hasa ClO 2, Cl 2 O 6. Wote oksidi za klorini hulipuka na ni vioksidishaji vikali sana.

Kujibu kwa maji, huunda asidi inayolingana iliyo na oksijeni na klorini:

Kwa hivyo, Cl 2 O - asidi klorini oksidi asidi ya hypochlorous.

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - Asidi ya Hypochlorous

ClO 2 - asidi klorini oksidi asidi ya hypochlorous na hypochlorous, kwani katika mmenyuko wa kemikali na maji huunda mbili za asidi hizi mara moja:

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - pia asidi klorini oksidi asidi ya kloriki na perkloric:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

Na mwishowe, Cl 2 O 7 - kioevu kisicho na rangi - asidi klorini oksidi asidi ya perkloric:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

oksidi za nitrojeni

Nitrojeni ni gesi ambayo huunda misombo 5 tofauti na oksijeni - 5 oksidi za nitrojeni. Yaani:

N 2 O - hemiksidi ya nitrojeni. Jina lake lingine linajulikana katika dawa chini ya jina gesi ya kucheka au oksidi ya nitrojeni- Ni tamu isiyo na rangi na ya kupendeza kwa ladha kwenye gesi.
-HAPANA- monoksidi ya nitrojeni Gesi isiyo na rangi, isiyo na harufu, isiyo na ladha.
- N 2 O 3 - anhidridi ya nitrojeni- dutu ya fuwele isiyo na rangi
- NO 2 - dioksidi ya nitrojeni. Jina lake lingine ni gesi ya kahawia- gesi kweli ina rangi ya kahawia
- N 2 O 5 - anhidridi ya nitriki- kioevu cha bluu kinachochemka kwa joto la 3.5 0 C

Kati ya misombo hii yote ya nitrojeni iliyoorodheshwa, NO - monoksidi ya nitrojeni na NO 2 - dioksidi ya nitrojeni ni ya maslahi makubwa katika sekta. monoksidi ya nitrojeni(HAPANA) na oksidi ya nitrojeni N 2 O haifanyi na maji au alkali. (N 2 O 3), inapojibu kwa maji, huunda asidi ya nitrasi dhaifu na isiyo imara HNO 2, ambayo polepole hubadilika na kuwa dutu thabiti zaidi ya kemikali ya asidi ya nitriki hewani. Fikiria baadhi ya mali ya kemikali ya oksidi za nitrojeni:

Mwitikio kwa maji:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 asidi huundwa mara moja: asidi ya nitriki HNO 3 na asidi ya nitrojeni.

Jibu la alkali:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - chumvi mbili zinaundwa: nitrati ya sodiamu NaNO 3 (au nitrati ya sodiamu) na nitriti ya sodiamu (chumvi ya asidi ya nitrous).

Mwitikio na chumvi:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - chumvi mbili huundwa: nitrati ya sodiamu na nitriti ya sodiamu, na dioksidi kaboni hutolewa.

Dioksidi ya nitrojeni (NO 2) hupatikana kutoka kwa monoksidi ya nitrojeni (NO) kwa kutumia mmenyuko wa kemikali wa kiwanja na oksijeni:

2 HAPANA + O 2 → 2 HAPANA 2

oksidi za chuma

Chuma fomu mbili oksidi: FeO- oksidi ya chuma(2-valent) - poda nyeusi, ambayo hupatikana kwa kupunguzwa oksidi ya chuma(3-valent) monoksidi kaboni kwa mmenyuko wa kemikali ufuatao:

Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2

Oksidi hii ya msingi humenyuka kwa urahisi pamoja na asidi. Ina kupunguza mali na hutiwa oksidi haraka oksidi ya chuma(3-valent).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

oksidi ya chuma(3-valent) - poda nyekundu-kahawia (hematite), ambayo ina mali ya amphoteric (inaweza kuingiliana na asidi zote mbili na alkali). Lakini mali ya tindikali ya oksidi hii imeonyeshwa dhaifu sana hivi kwamba hutumiwa mara nyingi kama oksidi ya msingi.

Pia kuna kinachojulikana oksidi ya chuma iliyochanganywa Fe 3 O 4 . Inaundwa wakati wa mwako wa chuma, hufanya umeme vizuri na ina mali ya magnetic (inaitwa ore magnetic chuma au magnetite). Ikiwa chuma huwaka, basi kama matokeo ya mmenyuko wa mwako, kiwango kinaundwa, kilicho na oksidi mbili mara moja: oksidi ya chuma(III) na (II) valence.

Oksidi ya sulfuri

Oksidi ya sulfuri SO 2 - au dioksidi ya sulfuri inahusu oksidi za asidi, lakini haifanyi asidi, ingawa inayeyuka kikamilifu katika maji - lita 40 za oksidi ya sulfuri katika lita 1 ya maji (kwa urahisi wa kuandaa equations za kemikali, suluhisho kama hilo linaitwa asidi ya sulfuri).

Katika hali ya kawaida, ni gesi isiyo na rangi yenye harufu kali na ya kuvuta ya sulfuri iliyowaka. Kwa joto la -10 0 C tu, inaweza kuhamishiwa kwenye hali ya kioevu.

Mbele ya kichocheo -vanadium oxide (V 2 O 5) oksidi ya sulfuri inachukua oksijeni na kugeuka kuwa trioksidi sulfuri

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

kufutwa katika maji dioksidi ya sulfuri- oksidi ya sulfuri SO 2 - oksidi polepole sana, kama matokeo ya ambayo suluhisho yenyewe hubadilika kuwa asidi ya sulfuriki.

Ikiwa a dioksidi ya sulfuri pitia suluhisho la alkali, kwa mfano, hidroksidi ya sodiamu, kisha sulfite ya sodiamu huundwa (au hydrosulfite - kulingana na kiasi gani cha alkali na dioksidi ya sulfuri huchukuliwa)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - dioksidi ya sulfuri kuchukuliwa kwa ziada

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Ikiwa dioksidi ya sulfuri haifanyiki na maji, basi kwa nini ufumbuzi wake wa maji hutoa majibu ya tindikali?! Ndio, haifanyi, lakini hujiweka oksidi ndani ya maji, na kuongeza oksijeni yenyewe. Na zinageuka kuwa atomi za hidrojeni za bure hujilimbikiza ndani ya maji, ambayo hutoa athari ya asidi (unaweza kuiangalia na kiashiria fulani!)

1. Oxidation ya vitu rahisi na oksijeni (mwako wa vitu rahisi):

2 mg + O 2 = 2MgO

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 .

Njia hiyo haitumiki kwa ajili ya uzalishaji wa oksidi za chuma za alkali, tangu wakati iliyooksidishwa, metali za alkali kawaida hazipei oksidi, lakini peroksidi (Na 2 O 2 , K 2 O 2 ) .

Metali nzuri hazijaoksidishwa na oksijeni ya anga, kwa mfano, LAKINIu, LAKINIg, Rt.

2. Oxidation ya vitu ngumu (chumvi ya asidi fulani na misombo ya hidrojeni ya zisizo za metali):

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2 H 2 S+3O 2 = 2SO 2 + 2 H 2 O

3.Mtengano wakati wa kupokanzwa hidroksidi (misingi na asidi iliyo na oksijeni):

KUTOKAu(HE) 2 KUTOKAuO + H 2 O

H 2 HIVYO 3 HIVYO 2 + H 2 O

Njia hii haiwezi kutumika kupata oksidi za metali za alkali, kwani mtengano wa alkali hutokea kwa joto la juu sana.

4.Mtengano wa baadhi ya chumvi za asidi iliyo na oksijeni:

CaCO 3 CaO + CO 2

2Rb(HAPANA 3 ) 2 2RbO + 4HAPANA 2 + O 2

Inapaswa kukumbushwa katika akili kwamba chumvi za chuma za alkali haziozi wakati zinapokanzwa ili kuunda oksidi.

1.1.7. Maombi ya oksidi.

Idadi ya madini asilia ni oksidi (tazama Jedwali 7) na hutumika kama malighafi ya madini kupata metali zinazolingana.

Kwa mfano:

Bauxite A1 2 O 3 · nH 2 O.

HematiteFe 2 O 3 .

SumakuFeO ·Fe 2 O 3 .

CassiteriteSNO 2 .

Pyrolusite MHapana 2 .

Rutile TiO 2 .

madini corundum (A1 2 O 3 ) kuwa na ugumu mkubwa, hutumiwa kama nyenzo ya abrasive. Fuwele zake za uwazi, nyekundu na bluu ni mawe ya thamani - ruby ​​​​na yakuti.

Quicklime (CaO) kupatikana kwa kuchoma chokaa (CaCO 3 ) , hutumika sana katika ujenzi, kilimo na kama kitendanishi cha kuchimba vimiminika.

oksidi za chuma (Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ) hutumika katika kuchimba visima vya mafuta na gesi kama mawakala wa uzani na mawakala wa kusaufidi hidrojeni.

Silicon (IV) oksidi (SiO 2 ) kwa namna ya mchanga wa quartz, hutumiwa sana kwa ajili ya uzalishaji wa kioo, saruji na enamels, kwa ajili ya sandblasting ya uso wa metali, kwa utoboaji wa hydrosandblasting na fracturing hydraulic katika visima vya mafuta na gesi. Katika mfumo wa chembe ndogo zaidi za duara (erosoli), hutumiwa kama defoamer inayofaa kwa maji ya kuchimba visima na kama kichungi katika utengenezaji wa bidhaa za mpira (mpira nyeupe).

Idadi ya oksidi (A1 2 O 3 , Cr 2 O 3 , V 2 O 5 , KUTOKAuO,NO) hutumika kama kichocheo katika tasnia ya kisasa ya kemikali.

Kuwa moja ya bidhaa kuu za mwako wa bidhaa za makaa ya mawe, mafuta na mafuta, dioksidi kaboni (CO 2), wakati injected katika malezi ya uzalishaji, huongeza ahueni yao ya mafuta. CO 2 pia hutumiwa kujaza vizima-moto na vinywaji vya kaboni.

Oksidi zinazoundwa wakati wa ukiukaji wa serikali za mwako wa mafuta (NO, CO) au wakati wa mwako wa mafuta ya sulfuri (SO 2) ni bidhaa zinazochafua anga. Uzalishaji wa kisasa, pamoja na usafiri, hutoa udhibiti mkali juu ya maudhui ya oksidi hizo na neutralization yao,

Oksidi za nitrojeni (NO, NO 2) na sulfuri (SO 2, SO 3) ni bidhaa za kati katika uzalishaji mkubwa wa nitriki (HNO 3) na sulfuriki (H 2 SO 4) asidi.

Oksidi za chromium (Cr 2 O 3) na risasi (2PbO PbO 2 - minium) hutumiwa kwa ajili ya uzalishaji wa nyimbo za rangi ya anticorrosive.

2. Uainishaji, maandalizi na mali ya oksidi

Ya misombo ya binary, oksidi zinajulikana zaidi. Oksidi ni misombo inayojumuisha vipengele viwili, moja ambayo ni oksijeni, ambayo ina hali ya oxidation ya -2. Kwa mujibu wa sifa za kazi, oksidi zinagawanywa katika kutengeneza chumvi na kutotengeneza chumvi (kutojali). Oksidi za kutengeneza chumvi, kwa upande wake, zimegawanywa katika msingi, tindikali na amphoteric.

Majina ya oksidi huundwa kwa kutumia neno "oksidi" na jina la Kirusi la kitu hicho katika kesi ya kijinsia, ikionyesha uhalali wa kitu hicho katika nambari za Kirumi, kwa mfano: SO 2 - oksidi ya sulfuri (IV), SO 3 - oksidi ya sulfuri (VI), CrO - oksidi ya chromium (II), Cr 2 O 3 - oksidi ya chromium (III).

2.1. Oksidi za msingi

Oksidi za kimsingi ni zile zinazoguswa na asidi (au oksidi za asidi) kuunda chumvi.

Oksidi za kimsingi ni pamoja na oksidi za metali za kawaida, zinalingana na hidroksidi na mali ya besi (hidroksidi za msingi), na hali ya oxidation ya kitu haibadilika wakati wa kusonga kutoka kwa oksidi hadi hidroksidi, kwa mfano;

Kupata oksidi za msingi

1. Uoksidishaji wa metali inapokanzwa katika angahewa ya oksijeni:

2Mg + O 2 \u003d 2MgO,

2Cu + O 2 \u003d 2CuO.

Njia hii haitumiki kwa metali za alkali, ambazo, wakati zimeoksidishwa, kawaida hutoa peroxides na superoxides, na lithiamu tu, inapochomwa, huunda oksidi. Li2O.

2. Kuchoma salfidi:

2 CuS + 3 O 2 \u003d 2 CuO + 2 SO 2,

4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2.

Njia hiyo haitumiki kwa sulfidi za chuma zinazofanya kazi kwa oxidizing kwa sulfates.

3. Mtengano wa hidroksidi (kwenye joto la juu):

C u (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

Oksidi za chuma za alkali haziwezi kupatikana kwa njia hii.

4. Mtengano wa chumvi za asidi iliyo na oksijeni (kwenye joto la juu):

VaCO 3 \u003d BaO + CO 2,

2Pb (NO 3) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2,

4 FeSO 4 \u003d 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2 + O 2.

Njia hii ya kupata oksidi ni rahisi sana kutekeleza kwa nitrati na kaboni, pamoja na chumvi za kimsingi:

(ZnOH) 2 CO 3 \u003d 2ZnO + CO 2 + H 2 O.

Tabia za oksidi za msingi

Oksidi nyingi za msingi ni dutu ngumu ya fuwele ya asili ya ioni, kwenye nodi za kimiani ya kioo kuna ioni za chuma ambazo zinahusishwa sana na ioni za oksidi O - 2, kwa hivyo, oksidi za metali za kawaida zina kiwango cha juu cha kuyeyuka na kuchemsha.

1. Oksidi nyingi za kimsingi haziozi inapokanzwa, isipokuwa oksidi za zebaki na metali nzuri:

2HgO \u003d 2Hg + O 2,

2Ag 2 O \u003d 4Ag + O 2.

2. Inapokanzwa, oksidi za kimsingi zinaweza kujibu pamoja na oksidi za asidi na amphoteric, pamoja na asidi:

BaO + SiO 2 \u003d BaSiO 3,

MgO + Al 2 O 3 \u003d Mg (AlO 2) 2,

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O.

3. Kwa kuongeza (moja kwa moja au moja kwa moja) maji, oksidi za msingi huunda besi (hidroksidi za msingi). Oksidi za madini ya alkali na alkali ya ardhi huguswa moja kwa moja na maji:

Li 2 O + H 2 O \u003d 2 LiOH,

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

Isipokuwa ni oksidi ya magnesiamu. MgO . Hidroksidi ya magnesiamu haiwezi kupatikana kutoka humo. Mg (OH ) 2 wakati wa kuingiliana na maji.

4. Kama aina nyingine zote za oksidi, oksidi za kimsingi zinaweza kuingia katika athari za redoksi:

Fe 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Fe,

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O,

4 FeO + O 2 \u003d 2 Fe 2 O 3.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodin

Leo tunaanza kufahamiana na madarasa muhimu zaidi ya misombo ya isokaboni. Dutu za isokaboni zimegawanywa na muundo, kama unavyojua tayari, kuwa rahisi na ngumu.

Dutu ngumu za isokaboni zimegawanywa katika madarasa manne: oksidi, asidi, besi, chumvi. Tunaanza na darasa la oksidi.

Oksidi

oksidi - hizi ni vitu ngumu vinavyojumuisha vipengele viwili vya kemikali, moja ambayo ni oksijeni, yenye valence sawa na 2. Kipengele kimoja tu cha kemikali - fluorine, ikichanganya na oksijeni, huunda si oksidi, lakini fluoride ya oksijeni YA 2.
Wanaitwa kwa urahisi - "oksidi + jina la kipengele" (tazama jedwali). Ikiwa valence ya kipengele cha kemikali ni ya kutofautiana, basi inaonyeshwa na nambari ya Kirumi iliyofungwa kwenye mabano baada ya jina la kipengele cha kemikali.

Uainishaji wa oksidi

Oksidi zote zinaweza kugawanywa katika vikundi viwili: kutengeneza chumvi (msingi, tindikali, amphoteric) na isiyo ya kutengeneza chumvi au isiyojali.

1). Oksidi za msingi ni oksidi zinazolingana na besi. Oksidi kuu ni oksidi metali Vikundi 1 na 2, na vile vile metali vikundi vidogo vya upande pamoja na valency I na II (isipokuwa ZnO - oksidi ya zinki na BeO - oksidi ya berili):

2). Oksidi za asidi ni oksidi ambazo asidi zinalingana. Oksidi za asidi ni oksidi zisizo za chuma (isipokuwa kwa yasiyo ya kutengeneza chumvi - kutojali), pamoja na oksidi za chuma vikundi vidogo vya upande pamoja na valency kutoka V kabla VII (Kwa mfano, CrO 3 ni oksidi ya chromium (VI), Mn 2 O 7 ni oksidi ya manganese (VII):

3). Oksidi za amphoteric ni oksidi, ambayo inalingana na besi na asidi. Hizi ni pamoja na oksidi za chuma vikundi vidogo na vya upili pamoja na valency III , mara nyingine IV , pamoja na zinki na berili (Kwa mfano, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidi zisizotengeneza chumvi ni oksidi ambazo hazijali asidi na besi. Hizi ni pamoja na oksidi zisizo za chuma pamoja na valency I na II (Kwa mfano, N 2 O, NO, CO).

Hitimisho: asili ya mali ya oksidi kimsingi inategemea valency ya kipengele.

Kwa mfano, oksidi za chromium:

CRO(II- kuu);

Cr 2 O 3 (III- amphoteric);

CRO 3 (VII- asidi).

Uainishaji wa oksidi

(kwa umumunyifu katika maji)

Kamilisha kazi:

1. Andika kando kanuni za kemikali za oksidi za asidi na oksidi za msingi zinazotengeneza chumvi.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

2. Dutu hutolewa : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Kupata oksidi

Simulator "Mwingiliano wa oksijeni na vitu rahisi"

Mali ya kimwili ya oksidi

Kwa joto la kawaida, oksidi nyingi ni yabisi (CaO, Fe 2 O 3, nk), baadhi ni vinywaji (H 2 O, Cl 2 O 7, nk) na gesi (NO, SO 2, nk).

Tabia za kemikali za oksidi

Utumiaji wa oksidi

Baadhi ya oksidi haziyeyuki ndani ya maji, lakini nyingi huguswa na maji kuchanganyika:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( Oh) 2

Matokeo yake mara nyingi ni misombo yenye kuhitajika sana na yenye manufaa. Kwa mfano, H 2 SO 4 ni asidi ya sulfuriki, Ca (OH) 2 ni chokaa cha slaked, nk.

Ikiwa oksidi hazipatikani katika maji, basi watu hutumia mali hii kwa ustadi pia. Kwa mfano, oksidi ya zinki ZnO ni dutu nyeupe, kwa hiyo hutumiwa kuandaa rangi nyeupe ya mafuta (zinki nyeupe). Kwa kuwa ZnO haimunyiki kabisa katika maji, uso wowote unaweza kupakwa rangi nyeupe ya zinki, pamoja na zile ambazo zinakabiliwa na mvua ya anga. Kutokuwepo na kutokuwepo kwa sumu hufanya iwezekanavyo kutumia oksidi hii katika utengenezaji wa creams za vipodozi na poda. Wafamasia huifanya kuwa poda ya kutuliza nafsi na kukausha kwa matumizi ya nje.

Titanium oxide (IV) - TiO 2 ina mali sawa ya thamani. Pia ina rangi nyeupe nzuri na hutumiwa kutengeneza titanium nyeupe. TiO 2 haina mumunyifu sio tu katika maji, lakini pia katika asidi, kwa hivyo, mipako iliyotengenezwa na oksidi hii ni thabiti sana. Oksidi hii huongezwa kwa plastiki ili kuipa rangi nyeupe. Ni sehemu ya enamels kwa vyombo vya chuma na kauri.

Chromium oksidi (III) - Cr 2 O 3 - fuwele kali sana za rangi ya kijani kibichi, isiyoyeyuka katika maji. Cr 2 O 3 hutumiwa kama rangi (rangi) katika utengenezaji wa glasi ya kijani kibichi na kauri. Kuweka GOI inayojulikana (fupi kwa jina "Taasisi ya Hali ya Macho") hutumiwa kwa kusaga na kung'arisha optics, chuma. bidhaa katika kujitia.

Kazi za kurekebisha

1. Andika kando kanuni za kemikali za oksidi za asidi na oksidi za msingi zinazotengeneza chumvi.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

2. Dutu hutolewa : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Chagua kutoka kwenye orodha: oksidi za kimsingi, oksidi za asidi, oksidi zisizojali, oksidi za amphoteric na uzipe majina..

3. Maliza UCR, onyesha aina ya majibu, taja bidhaa za majibu

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. Fanya mabadiliko kulingana na mpango:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4