Amua uzani wa molekuli ya oksidi ya chuma. Mahesabu kwa fomula za kemikali

Kigeuzi cha Urefu na Umbali Kibadilishaji Wingi cha Eneo la Kubadilisha Kiasi cha Chakula na Chakula cha Kiasi na Vitengo vya Mapishi Kibadilishaji joto, Shinikizo, Kigeuzi cha Young's Modulus Kigeuzi cha Nguvu na Kazi Kibadilishaji cha Nguvu Nguvu Kigeuzi cha Muda Kigeuzi cha Kigeuzi cha Kibadilishaji kasi cha mstari, ufanisi wa joto na ufanisi wa mafuta. ya nambari katika mifumo tofauti ya nambari Kigeuzi cha vitengo vya kipimo cha kiasi cha habari Viwango vya sarafu Vipimo vya nguo na viatu vya wanawake Vipimo vya nguo na viatu vya wanaume Vipimo vya kasi ya angular na kibadilishaji cha mzunguko wa mzunguko Kibadilishaji cha kasi cha kubadilisha kasi ya angular Kigeuzi cha msongamano Kigeuzi cha msongamano Kigeuzi cha kiasi maalum Muda wa kibadilishaji cha inertia. ya kubadilisha nguvu Kigeuzi cha torque Kigeuzi mahususi cha thamani ya kalori (kwa wingi) Uzito wiani wa nishati na kigeuzi maalum cha thamani ya kawi (kwa ujazo) Kigeuzi cha tofauti ya hali ya joto Kigeuzi mgawo Mgawo wa Upanuzi wa Joto Kibadilishaji joto cha Upinzani wa Joto Kibadilishaji cha Uwezo wa Joto Mfiduo wa Nishati na Kibadilishaji cha Nguvu Mng'aro Joto Flux Density Kibadilishaji Joto Uhamishaji Mgawo wa Joto Kigeuzi Mtiririko wa Misa Kigeuzi Mtiririko wa Molari Kubadilisha Mtiririko wa Molari Misa Kubadilisha Msongamano wa Molari Mkusanyiko wa Misa katika Suluhisho. Kigeuzi cha Mnato wa Uso wa Kinematic Kibadilishaji cha Mvutano wa Uso wa Kigeuzi cha Mvuke Upenyezaji wa Mvuke Upenyezaji na Uhamishaji wa Mvuke Kasi ya Kiwango cha Sauti Kibadilishaji Maikrofoni Kigeuzi cha Unyeti wa Kiwango cha Shinikizo la Sauti (SPL) Kigeuzi cha Kiwango cha Shinikizo la Sauti na Kigeuzi Kinachochaguliwa cha Marejeleo ya Shinikizo la Mwangaza wa Grafu Mwangaza wa Kigeuzi Kigeuzi Mara kwa mara na Kigeuzi cha Nguvu ya Mawimbi. kwa Diopter x na Kigeuzi cha Urefu wa Urefu wa Diota ya Nguvu na Ukuzaji wa Lenzi (×) Kibadilishaji Chaji ya Umeme Chaji ya Linear Chaji ya Msongamano Chaji ya uso Chaji Msongamano wa Chaji Wingi Kibadilishaji cha Chaji ya Umeme ya Sasa Kigeuzi cha Sasa cha Mstari wa Sasa wa Uso Ubadilishaji Msongamano wa Sasa Kibadilishaji cha Nguvu ya Uwanda wa Umeme Uwezo wa Umeme na Kigeuzi cha Voltage Ustahimilivu wa Umeme. Kigeuzi cha Kigeuzi cha Ukinzani wa Umeme Kibadilishaji cha Uendeshaji wa Umeme Kibadilishaji cha Uwezo cha Kigeuzi cha Kigeuzi cha Kigeuzi cha Waya cha Marekani Viwango vya Kubadilisha Waya katika dBm (dBm au dBmW), dBV (dBV), wati, n.k. vitengo Magnetomotive nguvu kubadilisha fedha Sumaku shamba nguvu kubadilisha fedha Magnetic flux kubadilisha fedha Magnetic introduktionsutbildning Mionzi. Ionizing Radiation Kufyonzwa Kiwango cha Kiwango cha Kigeuzi Radioactivity. Mionzi ya Kubadilisha Uozo wa Mionzi. Mionzi ya Kigeuzi cha Kipimo cha Mfiduo. Kigeuzi cha Kigeuzi cha Desimali Kiambishi awali cha Kubadilisha Data Uchapaji wa Uhawilishaji wa Data na Kitengo cha Uchakataji wa Picha Kigeuzi cha Kitengo cha Mbao Kigeuzi Kigeuzi cha Kigeuzi cha Kiasi cha Mbao Hesabu ya Jedwali la Kipindi la Molari la Vipengele vya Kemikali na D. I. Mendeleev

Fomula ya kemikali

Masi ya Molar ya Mn 2 O 7, oksidi ya manganese(VII). 221.871898 g/mol

54.938049 2+15.9994 7

Sehemu kubwa ya vipengele katika kiwanja

Kutumia Calculator ya Misa ya Molar

Fomula za kemikali lazima ziingizwe nyeti
Fahirisi huingizwa kama nambari za kawaida
Nukta kwenye mstari wa kati (ishara ya kuzidisha), inayotumiwa, kwa mfano, katika fomula za hidrati za fuwele, inabadilishwa na doti ya kawaida.
Mfano: badala ya CuSO₄ 5H₂O, kigeuzi kinatumia tahajia CuSO4.5H2O kwa urahisi wa kuandika.

Calculator ya molekuli ya Molar

mole

Dutu zote huundwa na atomi na molekuli. Katika kemia, ni muhimu kupima kwa usahihi wingi wa vitu vinavyoingia kwenye mmenyuko na kusababisha kutoka kwake. Kwa ufafanuzi, mole ni kiasi cha dutu ambayo ina vipengele vingi vya kimuundo (atomi, molekuli, ioni, elektroni na chembe nyingine au vikundi vyao) kama vile kuna atomi katika gramu 12 za isotopu ya kaboni yenye molekuli ya atomiki ya 12. Nambari hii inaitwa isiyobadilika au nambari Avogadro ni sawa na 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Nambari ya Avogadro N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Kwa maneno mengine, mole ni kiasi cha dutu sawa kwa wingi kwa jumla ya molekuli za atomi za atomi na molekuli za dutu hii, inayozidishwa na nambari ya Avogadro. Mole ni mojawapo ya vitengo saba vya msingi vya mfumo wa SI na inaonyeshwa na mole. Kwa kuwa jina la kitengo na ishara yake ni sawa, ni lazima ieleweke kwamba ishara haipatikani, tofauti na jina la kitengo, ambacho kinaweza kukataliwa kulingana na sheria za kawaida za lugha ya Kirusi. Kwa ufafanuzi, mole moja ya kaboni-12 safi ni gramu 12 haswa.

Masi ya Molar

Molar molekuli ni mali ya kimwili ya dutu, inafafanuliwa kama uwiano wa wingi wa dutu hiyo kwa kiasi cha dutu katika moles. Kwa maneno mengine, ni wingi wa mole moja ya dutu. Katika mfumo wa SI, kitengo cha molekuli ya molar ni kilo / mol (kg / mol). Walakini, wanakemia wamezoea kutumia kitengo rahisi zaidi cha g/mol.

molekuli ya molar = g/mol

Molar molekuli ya vipengele na misombo

Michanganyiko ni dutu inayoundwa na atomi tofauti ambazo zimeunganishwa kwa kemikali. Kwa mfano, vitu vifuatavyo, ambavyo vinaweza kupatikana katika jikoni la mama yeyote wa nyumbani, ni misombo ya kemikali:

chumvi (kloridi ya sodiamu) NaCl
sukari (sucrose) C₁₂H₂₂O₁₁
siki (suluhisho la asidi asetiki) CH₃COOH

Masi ya molar ya vipengele vya kemikali katika gramu kwa mole ni sawa na idadi ya molekuli ya atomi ya kipengele iliyoonyeshwa katika vitengo vya molekuli ya atomiki (au daltons). Masi ya molar ya misombo ni sawa na jumla ya molekuli ya molar ya vipengele vinavyounda kiwanja, kwa kuzingatia idadi ya atomi katika kiwanja. Kwa mfano, molekuli ya maji ya molar (H₂O) ni takriban 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masi ya molekuli

Uzito wa molekuli (jina la zamani ni uzito wa molekuli) ni wingi wa molekuli, iliyohesabiwa kama jumla ya wingi wa kila atomi inayounda molekuli, ikizidishwa na idadi ya atomi katika molekuli hii. Uzito wa Masi ni isiyo na kipimo wingi wa kimwili kwa nambari sawa na molekuli ya molar. Hiyo ni, uzito wa Masi hutofautiana na molekuli ya molar katika mwelekeo. Ingawa molekuli ni kiasi kisicho na kipimo, bado ina thamani inayoitwa kitengo cha misa ya atomiki (amu) au dalton (Da), na ni takriban sawa na wingi wa protoni moja au neutroni. Kitengo cha molekuli ya atomiki pia ni sawa na 1 g/mol.

Mahesabu ya molekuli ya Molar

Uzito wa molar huhesabiwa kama ifuatavyo:

kuamua misa ya atomiki ya vitu kulingana na jedwali la upimaji;

Tuma swali kwa TCTerms

Fomula ya kemikali

Masi ya Molar ya Fe 2 O 3, chuma (III) oksidi 159.6882 g/mol

55.845 2+15.9994 3

Sehemu kubwa ya vipengele katika kiwanja

Kutumia Calculator ya Misa ya Molar

Fomula za kemikali lazima ziingizwe nyeti
Fahirisi huingizwa kama nambari za kawaida
Nukta kwenye mstari wa kati (ishara ya kuzidisha), inayotumiwa, kwa mfano, katika fomula za hidrati za fuwele, inabadilishwa na doti ya kawaida.
Mfano: badala ya CuSO₄ 5H₂O, kigeuzi kinatumia tahajia CuSO4.5H2O kwa urahisi wa kuandika.

Metric na SI

Calculator ya molekuli ya Molar

mole

Nambari ya Avogadro N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Masi ya Molar

molekuli ya molar = g/mol

Molar molekuli ya vipengele na misombo

chumvi (kloridi ya sodiamu) NaCl
sukari (sucrose) C₁₂H₂₂O₁₁
siki (suluhisho la asidi asetiki) CH₃COOH

Masi ya molekuli

Mahesabu ya molekuli ya Molar

Uzito wa molar huhesabiwa kama ifuatavyo:

kuamua misa ya atomiki ya vitu kulingana na jedwali la upimaji;

Tuma swali kwa TCTerms

UFAFANUZI

Chuma ni kipengele cha ishirini na sita cha Jedwali la Periodic. Uteuzi - Fe kutoka kwa Kilatini "ferrum". Iko katika kipindi cha nne, kikundi cha VIIIB. Inahusu metali. Gharama ya nyuklia ni 26.

Iron ni metali ya kawaida zaidi duniani baada ya alumini: hufanya 4% (molekuli) ya ukoko wa dunia. Iron hutokea kwa namna ya misombo mbalimbali: oksidi, sulfidi, silicates. Iron hupatikana katika hali ya bure tu kwenye meteorites.

Ore muhimu zaidi za chuma ni pamoja na madini ya chuma ya sumaku Fe 3 O 4, ore nyekundu ya chuma Fe 2 O 3, chuma cha kahawia 2Fe 2 O 3 × 3H 2 O na chuma cha spar FeCO 3.

Iron ni silvery (Mchoro 1) chuma cha ductile. Inajikopesha vizuri kwa kutengeneza, kusongesha na aina zingine za utengenezaji. Mali ya mitambo ya chuma hutegemea sana usafi wake - juu ya maudhui ya hata kiasi kidogo sana cha vipengele vingine ndani yake.

Mchele. 1. Chuma. Mwonekano.

Uzito wa atomiki na Masi ya chuma

Uzito wa molekuli wa dutu(M r) ni nambari inayoonyesha ni mara ngapi wingi wa molekuli fulani ni kubwa kuliko 1/12 ya wingi wa atomi ya kaboni, na wingi wa atomiki wa kipengele(A r) - ni mara ngapi wastani wa wingi wa atomi za kipengele cha kemikali ni kubwa kuliko 1/12 ya wingi wa atomi ya kaboni.

Kwa kuwa katika hali ya bure chuma iko katika mfumo wa molekuli za monatomic Fe, maadili ya misa yake ya atomiki na Masi ni sawa. Wao ni sawa na 55.847.

Marekebisho ya allotropi na allotropic ya chuma

Iron huunda marekebisho mawili ya fuwele: α-chuma na γ-chuma. Wa kwanza wao ana kimiani ya ujazo wa mwili, ya pili - yenye uso wa ujazo. α-Iron ni thabiti thermodynamically katika safu mbili za joto: chini ya 912 o C na kutoka 1394 o C hadi kiwango myeyuko. Kiwango cha kuyeyuka cha chuma ni 1539 ± 5 o C. Kati ya 912 o C na 1394 o C, γ-chuma ni imara.

Masafa ya halijoto ya uthabiti wa α- na γ-chuma ni kutokana na hali ya mabadiliko katika nishati ya Gibbs ya marekebisho yote mawili na halijoto. Katika halijoto chini ya 912 o C na zaidi ya 1394 o C, nishati ya Gibbs ya α-chuma ni chini ya nishati ya Gibbs ya γ-chuma, na katika safu 912 - 1394 o C - zaidi.

Isotopu za chuma

Inajulikana kuwa chuma kinaweza kutokea kwa asili katika mfumo wa isotopu nne thabiti 54Fe, 56Fe, 57Fe, na 57Fe. Idadi yao ya wingi ni 54, 56, 57 na 58, mtawaliwa. Kiini cha atomi ya isotopu ya chuma 54 Fe ina protoni ishirini na sita na neutroni ishirini na nane, na isotopu zilizobaki hutofautiana nayo tu kwa idadi ya neutroni.

Kuna isotopu za bandia za chuma na nambari za wingi kutoka 45 hadi 72, pamoja na majimbo 6 ya isomeri ya nuclei. Muda mrefu zaidi kati ya isotopu zilizo hapo juu ni 60 Fe na nusu ya maisha ya miaka milioni 2.6.

ioni za chuma

Fomula ya kielektroniki inayoonyesha usambazaji wa elektroni za chuma juu ya obiti ni kama ifuatavyo.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 .

Kutokana na mwingiliano wa kemikali, chuma hutoa elektroni zake za valence, i.e. ni wafadhili wao, na hubadilika kuwa ioni iliyojaa chaji chanya:

Fe 0 -2e → Fe 2+;

Fe 0 -3e → Fe 3+.

Molekuli na atomi ya chuma

Katika hali ya bure, chuma iko katika mfumo wa molekuli za monatomic Fe. Hapa kuna baadhi ya mali zinazoonyesha atomi na molekuli ya chuma:

aloi za chuma

Hadi karne ya 19, aloi za chuma zilijulikana sana kwa aloi zao na kaboni, ambazo zilipokea majina ya chuma na chuma cha kutupwa. Hata hivyo, katika siku zijazo, aloi mpya za chuma zilizo na chromium, nickel na vipengele vingine viliundwa. Kwa sasa, aloi za chuma zinagawanywa katika chuma cha kaboni, chuma cha kutupwa, chuma cha alloy na chuma na mali maalum.

Katika teknolojia, aloi za chuma huitwa metali za feri, na uzalishaji wao huitwa madini ya feri.

Mifano ya kutatua matatizo

MFANO 1

Zoezi

Muundo wa kimsingi wa dutu hii ni kama ifuatavyo: sehemu kubwa ya kipengele cha chuma ni 0.7241 (au 72.41%), sehemu kubwa ya oksijeni ni 0.2759 (au 27.59%). Pata formula ya kemikali.

Suluhisho

Sehemu kubwa ya kipengele X kwenye molekuli ya muundo wa HX huhesabiwa na formula ifuatayo:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Wacha tuonyeshe idadi ya atomi za chuma kwenye molekuli kama "x", idadi ya atomi za oksijeni kama "y".

Wacha tupate misa inayolingana ya atomiki ya vitu vya chuma na oksijeni (maadili ya misa ya atomiki iliyochukuliwa kutoka kwa Jedwali la Kipindi la D. I. Mendeleev itazungushwa kwa nambari kamili).

Ar(Fe) = 56; Ar(O) = 16.

Tunagawanya asilimia ya vipengee kwa misa ya atomiki inayolingana. Kwa hivyo, tutapata uhusiano kati ya idadi ya atomi kwenye molekuli ya kiwanja:

x:y= ω(Fe)/Ar(Fe) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 72.41/56: 27.59/16;

x:y = 1.29: 1.84.

Wacha tuchukue nambari ndogo zaidi kama moja (yaani, tugawanye nambari zote kwa nambari ndogo zaidi 1.29):

1,29/1,29: 1,84/1,29;

Kwa hivyo, formula rahisi zaidi ya mchanganyiko wa chuma na oksijeni ni Fe 2 O 3.

Jibu

Fe2O3

Mahesabu kwa fomula za kemikali

Ujuzi Unaohitajika

1. Uhesabuji wa uwiano wa uzito wa molekuli ya dutu (Bw)

Zoezi: Kuhesabu uzito wa molekuli ya molekuli ya asidi ya sulfuriki (H2SO4)

Kufuatana	Kuchukua Hatua
1. Andika formula ya molekuli ya asidi ya sulfuriki.
2. Andika fomula ya kupata uzito wa molekiuli ya dutu	Bw (in-va) \u003d Ar (el.1) n1 + Ar (el.2) n2 + Ar (el.3) n3
	Bw(H2SO4) = Ar(H) 2 + Ar(S) 1 + Ar(O) 4 = 1 2 + 32 + 16∙4=98
4. Andika jibu.	Jibu: Bw(H2SO4) = 98.

2. Uhesabuji wa uwiano wa wingi wa vipengele katika dutu ngumu

Zoezi: Pata uwiano wa wingi wa vipengele katika oksidi ya sulfuri (IV ) SO2.

3. Uhesabuji wa sehemu za molekuli za vipengele katika dutu ngumu

Zoezi: Amua sehemu kubwa ya vipengele katika oksidi ya chuma(III) Fe2O3.

Kufuatana	Kuchukua Hatua
1. Andika fomula ya kuhesabu sehemu kubwa ya vipengele katika dutu changamano	w(kipengele) = Ar(kipengele)∙n:Bwana(in-va)
2. Amua uzito wa molekuli ya oksidi ya chuma(III).	Bw (Fe2O3) = 56∙2+16∙3 = 160
3. Kuhesabu sehemu kubwa ya chuma na oksijeni kwa kubadilisha maadili ya molekuli ya atomiki ya vipengele, fahirisi zao na uzito wa molekuli ya dutu hii.	w(Fe) = 56∙2:160 = 0.7(70%) w(O) \u003d 16 ∙ 3: 160 \u003d 0.3 (30%)

Ujuzi wa ziada

4. Uamuzi wa fomula rahisi zaidi ya dutu kwa sehemu kubwa ya vipengele na uzito wa molekuli ya dutu.

Zoezi: Amua fomula ya dutu ambayo ina 40% ya sulfuri na oksijeni 60%. Uzito wa jamaa wa molekuli ya dutu hii ni 80.

5. Kupata fomula rahisi zaidi ya kiwanja kwa sehemu kubwa ya vipengele

Zoezi : Ni fomula gani rahisi zaidi ya dutu ambayo sehemu za molekuli za sulfuri, chuma na oksijeni ni 24, 28 na 48%, mtawaliwa.

Kufuatana	Kuchukua Hatua
1. Tunaandika formula ya kuamua fahirisi za vipengele kwa sehemu za wingi	n1:n2:n3= w(el.1)/Ar(el.1): w(el.2)/Ar(el.2): w(el.3)/Ar(el.3)
2. Badilisha katika fomula thamani ya sehemu za wingi na misa ya atomiki ya salfa, chuma na oksijeni.	n(S): n(Fe): n(O) = 24/32: 28/56: 48/16 =
3. Tunaleta fahirisi zilizopatikana za vipengele kwa nambari kamili kwa kuzidisha na "4"	n(S): n(Fe): n(O) = 3:2:12
	S3Fe2O12 au Fe2(SO4)3

6. Utoaji wa formula rahisi zaidi ya kiwanja kwa uwiano wa wingi wa vipengele katika dutu ngumu

Zoezi : Magnesiamu inachanganyika na naitrojeni, kutengeneza nitridi ya magnesiamu, kwa uwiano wa wingi wa 18:7. Pata formula ya kiwanja .

Kufuatana	Kuchukua Hatua
1. Tunaandika formula ya kuamua fahirisi za vipengele kwa uwiano wa wingi	n1: n2 \u003d m (el. 1) / Ar (el. 1): m (el. 2) / Ar (el. 2)
2. Badilisha katika fomula thamani ya uwiano wa wingi na wingi wa atomi wa magnesiamu na nitrojeni	n(Mg): n(N) = 18/24: 7/14 = 0.75:0.5
3. Tunaleta fahirisi zilizopatikana za vipengele kwa nambari kamili kwa kuzidisha na "4"	n(Mg): n(N) = (0.75:0.5) 4 = 3:2
4. Tunaandika fomula rahisi zaidi ya dutu

7. Utoaji wa formula ya kiwanja kulingana na bidhaa zake za mwako

Zoezi: Wakati wa kuchoma hidrokaboni yenye uzito wa 8.316 g, 26.4 g ya CO2 iliundwa. Msongamano wa dutu katika hali ya kawaida ni 1.875 g / ml. Tafuta fomula yake ya Masi.

Kufuatana	Kuchukua Hatua
1. Pata molekuli ya molar ya hidrokaboni kulingana na wiani wake	M \u003d 1.875 g / ml 22. 4 l / mol \u003d 42 g / mol
2. Kuamua sehemu ya molekuli ya kaboni katika monoxide ya kaboni na wingi wake	w(C) = 12g/mol/44g/mol = 0.27 m(C) = m(CO2) w(C) \u003d 26.4 g 0.27 \u003d g 7.128
	m (H) \u003d 8.316 g-7.128 g \u003d g 1.188
4. Bainisha fomula rahisi zaidi ya dutu	n (C): n (H) \u003d 7.128 g / 12 g / mol: 1.188 g / 1 g / mol \u003d 0.594: 1.188 \u003d 1: 2, i.e., formula rahisi zaidi ya dutu CH2
5. Tunaamua molekuli ya molar ya dutu rahisi zaidi na kulinganisha na molekuli ya molar ya hidrokaboni, iliyohesabiwa kwa misingi ya wiani wake.	M(CH2) = 14 g/mol x = 42g/mol: 14g/mol =3
6. Tunaongeza mara tatu fahirisi za vitu katika fomula rahisi zaidi ya dutu, kwani misa yake ya molar ni mara 3 chini ya molekuli ya molar iliyohesabiwa ya hidrokaboni.	Fomula ya molekuli ya hidrokaboni:

Kazi za kujidhibiti.

1. Kuhesabu uwiano wa wingi na sehemu za molekuli za vipengele kwa kutumia fomula za kemikali :

a) oksidi ya sulfuri SO2

b) ethane С2Н6

c) sulfate ya shaba CuSO4

Utekelezaji wa sampuli tazama aya ya 2 na 3

2. Amua fomula ya majaribio ya kiwanja alumini na kaboni, ambayo sehemu kubwa ya alumini ni 75%.

Utekelezaji wa sampuli tazama kipengee cha 5

3. Bainisha fomula ya dutu inayojumuisha 70.9% ya potasiamu na oksijeni 29.1%.Kiasi cha molekuli ya dutu hii ni 110.

Utekelezaji wa sampuli tazama kipengee cha 4

4. Tambua formula rahisi zaidi ya oksidi, ukijua kwamba 3.2 g ya oksidi ina 2.24 g ya chuma.

Utekelezaji wa sampuli tazama kipengee cha 6

Kazi ya nyumbani:

Kuhesabu wingi wa molekuli ya dutu;

Uwiano wa wingi wa vipengele katika dutu ngumu;

Sehemu kubwa ya vipengele katika dutu changamano.

2. Kazi 2, 4 p.31, 5.9 p. 32