Chumvi hupatikana kwa majibu. Chumvi: uainishaji na mali za kemikali

Idadi kubwa ya athari zinazosababisha kuundwa kwa chumvi zinajulikana. Tunawasilisha muhimu zaidi kati yao.

1. Mwitikio wa asidi na besi (majibu ya kutokuwa na msimamo):

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O

Al(OH) 3 + 3HC1 = AlCl 3 + 3H 2 O

2. Mwingiliano wa metali na asidi:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Zn + H 2 SO 4 dil. \u003d ZnSO 4 + H 2

3. Mwingiliano wa asidi na oksidi za msingi na amphoteric:

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O

ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O

4. Mwingiliano wa asidi na chumvi:

FeCl 2 + H 2 S \u003d FeS¯ + 2HCl

AgNO 3 + HCI = AgCl¯ + HNO 3

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

5. Mwingiliano wa suluhisho la chumvi mbili tofauti:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ¯ + 2NaCl

Pb (NO 3) 2 + 2NaCl \u003d PbC1 2 ¯ + 2NaNO 3

6. Mwingiliano wa besi na oksidi za asidi (alkali na oksidi za amphoteric):

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ¯ + H 2 O,

2NaOH (tv.) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O

7. Mwingiliano wa oksidi za kimsingi na zile za asidi:

CaO + SiO 2 CaSiO 3

Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4

8. Mwingiliano wa metali na zisizo za metali:

2K + C1 2 \u003d 2KS1

Fe + S FeS

9. Mwingiliano wa metali na chumvi.

Cu + Hg(NO 3) 2 = Hg + Cu(NO 3) 2

Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2

10. Kuingiliana kwa ufumbuzi wa alkali na ufumbuzi wa chumvi

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Maswali ya kujidhibiti

1 - Andika milinganyo ya majibu:

Na 2 SO₄ + NaOH →

Ca(NO₃)₂ + K 2 SO₄ →

¾ Chumvi ni nini?

¾ Kuna chumvi gani?

¾ Taja sifa halisi za chumvi.

¾ Chumvi hutumika wapi?

¾ Je, chumvi imetumika katika utaalamu wako?

2 - Andika milinganyo ya miitikio ifuatayo na, kwa kutumia jedwali la umumunyifu, amua ikiwa itaenda mwisho:
a) kloridi ya bariamu +sulfate ya sodiamu;
b) kloridi ya alumini +nitrati ya fedha;
c) phosphate ya sodiamu + nitrati ya kalsiamu;
d) kloridi ya magnesiamu + sulfate ya potasiamu;
e)sulfidi ya sodiamu+ nitrati ya risasi;
f) carbonate ya potasiamu + sulfate ya manganese;
na)nitrati ya sodiamu+ sulfate ya potasiamu.
Andika milinganyo katika maumbo ya molekuli na ioni.

MPANGO WA SOMO #16

Nidhamu: Kemia.

Mada: Hidrolisisi ya chumvi. Oksidi na mali zao .

Kusudi la somo: Jifunze kuamua mwitikio wa mazingira ya suluhisho la chumvi kwenye maji, chora hesabu za athari za hidrolisisi ya vitu vya isokaboni; Ingiza, panga utaratibu, ongeza maarifa ya wanafunzi juu ya oksidi, njia za uzalishaji wao na maeneo ya matumizi.

Matokeo yaliyopangwa

Mada: kuelewa jukumu la kemia katika kuunda upeo na ujuzi wa kazi wa mtu kutatua matatizo ya vitendo; umiliki wa dhana za kimsingi za kemikali, nadharia, sheria na kanuni; matumizi ya ujasiri ya istilahi za kemikali na alama;

Mada ya Meta: matumizi ya aina mbalimbali za shughuli za utambuzi na shughuli za msingi za kiakili (kuweka matatizo, kuunda hypotheses, uchambuzi na awali, kulinganisha, generalization, systematization, kutambua uhusiano wa sababu-na-athari, kutafuta analogues, kuunda hitimisho) kutatua tatizo;

Binafsi: utayari wa kuendelea na elimu na mafunzo ya hali ya juu katika shughuli iliyochaguliwa ya kitaaluma na ufahamu wa lengo la jukumu la ujuzi wa kemikali katika hili;

Kawaida ya wakati: Saa 2

Aina ya darasa: Mhadhara.

Mpango wa somo:

1. Hydrolysis ya chumvi.

5. Kupata oksidi.

Vifaa: Kitabu cha kiada, Jedwali la Muda la Vipengele vya Kemikali.

Fasihi:

1. Kemia daraja la 11: kitabu cha kiada. kwa elimu ya jumla mashirika G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Mwangaza, 2014. -208 p.: mgonjwa..

2. Kemia kwa fani na utaalam wa wasifu wa kiufundi: kitabu cha maandishi kwa wanafunzi. taasisi za kati. Prof. elimu / O.S.Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - Toleo la 5., limefutwa. - M .: Kituo cha Uchapishaji "Academy", 2017. - 272 pp., na rangi. mgonjwa.

Mwalimu: Tubaltseva Yu.N.

Mada ya 16. Hydrolysis ya chumvi. Oksidi na mali zao.

1. Hydrolysis ya chumvi.

2. Oksidi za kutengeneza chumvi na zisizo za kutengeneza chumvi.

3. Msingi, oksidi za amphoteric na tindikali. Utegemezi wa asili ya oksidi juu ya kiwango cha oxidation ya chuma inayounda.

4. Kemikali mali ya oksidi.

5. Kupata oksidi.

Hidrolisisi ya chumvi.

mazingira ya asidi hutengenezwa katika ufumbuzi wa asidi, kwani asidi hutengana na uundaji wa ioni za hidrojeni: HCl ↔ H + + Cl- Litmus hugeuka nyekundu katika kati ya tindikali.

Mazingira ya alkali huundwa katika ufumbuzi wa alkali na ni kutokana na kuwepo kwa OH-. Alkali hutengana na uundaji wa ioni za hidroksidi: NaOH ↔ Na + + OH- Litmus katika kati ya alkali hugeuka bluu.

Mazingira ya upande wowote hutengenezwa wakati mkusanyiko wa H + ions na OH- ions ni sawa: = Litmus haibadilishi rangi, inabaki zambarau.

Inaweza kuzingatiwa kuwa kati ya neutral huundwa katika suluhisho la chumvi yoyote ya wastani, kwani hawana ioni za hidrojeni au ioni za vikundi vya hidroksili.

©2015-2019 tovuti
Haki zote ni za waandishi wao. Tovuti hii haidai uandishi, lakini hutoa matumizi bila malipo.
Tarehe ya kuundwa kwa ukurasa: 2017-12-12

Chumvi. Maandalizi na mali ya kemikali.

Fikiria njia muhimu zaidi za kupata chumvi.

1. Mmenyuko wa neutralization. Ufumbuzi wa asidi na msingi huchanganywa katika uwiano unaohitajika wa molar. Baada ya uvukizi wa maji, chumvi ya fuwele hupatikana. Kwa mfano:

2 . Mwitikio wa asidi na oksidi za msingi . Kwa kweli, hii ni tofauti ya mmenyuko wa neutralization. Kwa mfano:

3 . Mwitikio wa besi na oksidi za asidi . Hili pia ni lahaja la mmenyuko wa kutogeuza:

4 . Mwitikio wa oksidi za msingi na tindikali kwa kila mmoja :

5 . Mmenyuko wa asidi na chumvi . Njia hii inafaa, kwa mfano, ikiwa chumvi isiyoweza kutengenezea imeundwa ambayo husababisha:

6 . Mmenyuko wa besi na chumvi . Alkali tu (besi za mumunyifu) zinafaa kwa athari kama hizo. Athari hizi hutoa msingi mwingine na chumvi nyingine. Ni muhimu kwamba msingi mpya sio alkali na hauwezi kukabiliana na chumvi inayosababisha. Kwa mfano:

7. Mwitikio wa chumvi mbili tofauti. Mwitikio unaweza kufanywa tu ikiwa angalau moja ya chumvi inayosababishwa haina mumunyifu na inapita:

Chumvi iliyotiwa chumvi huchujwa na myeyusho uliobaki huvukizwa ili kutoa chumvi nyingine. Ikiwa chumvi zote mbili zilizoundwa ni mumunyifu sana katika maji, basi majibu hayatokea: katika suluhisho kuna ions tu ambazo haziingiliani na kila mmoja:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

Ikiwa suluhisho kama hilo limevukizwa, basi tunapata mchanganyiko chumvi NaCl, KBr, NaBr na KCl, lakini chumvi tupu haziwezi kupatikana katika athari kama hizo.

8 . Mmenyuko wa metali na asidi. Chumvi pia huundwa katika athari za redox. Kwa mfano, metali ziko upande wa kushoto wa hidrojeni katika safu ya shughuli za chuma (Jedwali 4-3) huondoa hidrojeni kutoka kwa asidi na kuchanganyika nazo zenyewe, na kutengeneza chumvi:

9 . Mmenyuko wa metali na zisizo za metali . Mwitikio huu kwa nje unafanana na mwako. Chuma "huchoma" katika mkondo usio wa chuma, na kutengeneza fuwele ndogo za chumvi zinazoonekana kama "moshi" nyeupe:

10 . Mmenyuko wa metali na chumvi. Metali amilifu zaidi katika mfululizo wa shughuli upande wa kushoto, zina uwezo wa kuondoa kazi kidogo (iko kulia) metali kutoka kwa chumvi zao:

Fikiria Tabia za kemikali chumvi.

Kuna njia 10 kuu za kupata chumvi, * kulingana na mali ya kemikali ya madarasa muhimu zaidi ya misombo ya isokaboni.

Jedwali hapa chini linatoa muhtasari wa njia hizi zote za kupata chumvi.

1. Mwingiliano wa asidi na besi (majibu ya kutoweka), kwa mfano:

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O

2. Mwingiliano wa oksidi za kimsingi au za amphoteri na oksidi za asidi, kwa mfano:

BaO + CO 2 \u003d BaCO 3 Cr 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3

3. Mwingiliano wa oksidi za kimsingi au amphoteric na asidi, kwa mfano:

K 2 O + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 O

ZnO + 2HNO) \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

4. Mwingiliano wa besi na oksidi za asidi, kwa mfano:

Ca (OH) 2 + N 2 O 6 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

5. Mwingiliano wa alkali na chumvi, kwa mfano:

2LiOH + SnCl 2 = 2LiCl + Sn(OH) 2

6. Mwingiliano wa chumvi na asidi, kwa mfano:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HC1

K 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O

7. Mwingiliano wa chumvi kwa kila mmoja, kwa mfano:

Na 2 CO 3 + BaC1 2 \u003d BaCO 3 ↓ + 2NaCI

8. Mwingiliano wa chumvi na metali, kwa mfano:

CuCl 2 + Ni \u003d NiCl 2 + Cu

9. Mwingiliano wa metali na asidi.

Wakati asidi nyingi (isipokuwa HNO 3 na conc. H 2 SO 4) zinaingiliana na metali ambazo ziko katika safu ya voltages hadi hidrojeni, pamoja na chumvi, hidrojeni huundwa, kwa mfano:

Al + 6HC1 \u003d 2A1C1 3 + 3H 2

Asidi ya nitriki na conc. asidi ya sulfuriki, wakati wa kuingiliana na metali, pia huunda chumvi, lakini bidhaa nyingine hutengenezwa badala ya hidrojeni.

Mwingiliano wa metali na zisizo za metali. Njia hii inaweza kutumika kupata chumvi za asidi ya anoxic, kwa mfano:

2Fe + 3С1 2 = 2FeCl 3

Mbinu mahususi za kupata

1. Mwingiliano wa metali, oksidi na hidroksidi ambazo ni amphoteric, na alkali. Kwa mfano, wakati zinki imeunganishwa na hidroksidi ya potasiamu, chumvi huundwa - zincate ya potasiamu:

Zn (tv.) + 2KOH (tv.) \u003d K 2 ZnO 2 + H 2

Na suluhisho la maji la alkali, zinki huunda chumvi ngumu - tetrahydroxozincate ya potasiamu:

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2

2. Kuunganishwa kwa chumvi na oksidi za asidi.

Katika kesi hii, oksidi ya asidi isiyo na tete huondoa oksidi ya asidi tete kutoka kwa chumvi. Kwa mfano:

K 2 CO 3 + SiO 2 \u003d K 2 SiO 3 + CO 2

3. Mwingiliano wa alkali na halojeni, kwa mfano:

C1 2 + 2KOH \u003d KS1 + KClO + H 2 O

3C1 2 + 6KOH \u003d 5KS1 + KClO 3 + 3H 2 O

4. Kuingiliana kwa halidi za chuma na halojeni. Halojeni inayofanya kazi zaidi huondoa halojeni isiyofanya kazi sana kutoka kwa suluhisho lake la chumvi, kwa mfano:

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2

Matumizi ya chumvi katika dawa

Kloridi ya sodiamu: Kwa upungufu wa kloridi ya sodiamu katika mwili, inasimamiwa kwa njia ya ndani au chini ya ngozi kwa namna ya suluhisho la maji ya 0.9%, inayoitwa isotonic. Utangulizi wake unasawazisha na kurekebisha shinikizo la osmotic la damu. Ufumbuzi wa hypertonic wa kloridi ya sodiamu (3% sasa, 5%, 10%) hutumiwa nje kwa compresses na lotions katika matibabu ya majeraha ya purulent. Kutokana na athari ya osmotic, ufumbuzi huu huchangia kujitenga kwa pus kutoka kwa majeraha. Kloridi ya sodiamu pia hutumiwa kwa bafu, rubdowns, rinses katika magonjwa ya njia ya juu ya kupumua.

Kloridi ya potasiamu: Dalili kuu ya matumizi ya kloridi ya potasiamu ni ukiukaji wa rhythm ya moyo, hasa kuhusiana na ulevi na glycosides ya moyo, ambayo inahusishwa na kupungua kwa seli za myocardial katika ioni za potasiamu.

Bromidi kutumika kama sedative. Athari ya kutuliza ya maandalizi ya bromini inategemea uwezo wao wa kuimarisha taratibu za kuzuia kwenye kamba ya ubongo. Kwa hiyo, bromidi hutumiwa katika neurasthenia, kuongezeka kwa kuwashwa.

iodidi hutumika kama wabebaji wa iodini katika hyperthyroidism, goiter endemic. Ikiwa chakula au maji hayana iodini ya kutosha, kama inavyotokea katika baadhi ya maeneo ya milimani, wakazi wa eneo hilo hupata ugonjwa - cretinism au goiter.

Permanganate ya potasiamu: kwa sababu ya mali yake ya vioksidishaji vikali, hutumiwa kama dawa nzuri ya kuua vijidudu. Permanganate ya potasiamu hutumiwa nje kama antiseptic katika suluhisho la maji ya viwango anuwai kwa kuosha majeraha, kusugua, katika mazoezi ya uzazi, na kwa kuchoma ngozi.

Thiosulfate ya sodiamu: matumizi ya thiosulfate ya sodiamu inategemea uwezo wake wa kutoa sulfuri. Dawa hiyo hutumiwa kama dawa ya sumu na halojeni, sianidi na asidi ya hydrocyanic. Dawa hiyo pia inaweza kutumika kwa sumu na arseniki, zebaki, na misombo ya risasi. Thiosulfate ya sodiamu pia hutumiwa kwa magonjwa ya mzio, arthritis, neuralgia intravenously kwa namna ya 30% ya suluhisho la maji.

Sulfate ya sodiamu: Chumvi ya Glauber hutumiwa katika dawa kwa kuvimbiwa, kama laxative ndani, 15-30 g kwa kipimo. Chumvi hii pia inaweza kuamriwa kama dawa ya sumu na chumvi ya risasi, ambayo hutoa maji yasiyoweza kuyeyuka.

Sulfate ya magnesiamu: kuchukuliwa kwa mdomo kwa kuvimbiwa, kama laxative, 15-30 g kwa mapokezi. Inachukuliwa kama antispasmodic kwa shinikizo la damu katika mfumo wa suluhisho la 25% (chini ya ngozi); kwa anesthesia ya kuzaa kwa intramuscularly, 10-20 ml ya ufumbuzi wa 25%; kama anticonvulsant; kama wakala wa choleretic ndani kwa namna ya suluhisho la 25%.

Magnesium carbonate: kutumika kama kutuliza nafsi. Imewekwa kwa mdomo kwa 1-3 g na asidi iliyoongezeka ya juisi ya tumbo na kama laxative kali. Imejumuishwa katika muundo wa poda za meno.

nitriti ya sodiamu: hutumika kama vasodilata kwa angina pectoris, kipandauso au chini ya ngozi. Kwa sindano za subcutaneous, kawaida hutumiwa katika ampoules kwa namna ya suluhisho la 1%. Nitriti ya sodiamu pia hupata matumizi katika sumu ya sianidi.

Tetraborate ya sodiamu: kutumika katika mfumo wa suluhisho 1-2% kwa gargling, katika marashi na poda.

Ioni za kalsiamu 6 kuongeza shughuli muhimu ya seli, kuchangia kwa contraction ya misuli ya mifupa na misuli ya moyo, ni muhimu kwa ajili ya malezi ya tishu mfupa, damu clotting hutokea tu mbele ya ioni kalsiamu. Kutoka kwa chumvi za kalsiamu katika dawa, sulfate ya kalsiamu iliyochomwa hutumiwa (katika mazoezi ya meno). Suluhisho za chumvi za kalsiamu hupunguza kuwasha kwa sababu ya hali ya mzio, kwa hivyo huainishwa kama vitu vya kuzuia mzio.

sulfate ya bariamu: haina mumunyifu wala katika maji, wala katika asidi, wala katika vimumunyisho vya kikaboni, na kwa hiyo haina sumu. Matumizi ya BaSO 4 katika dawa ni msingi wa kutoweza kupenya kwa eksirei, ambayo hutumiwa katika radiolojia kupata eksirei tofauti na uchunguzi wa fluoroscopic wa njia ya utumbo. Inachukuliwa kwa namna ya slurry ya bariamu iliyochanganywa na maji. Misa hii hujaza tumbo ili kuchelewesha X-rays. Baada ya muda fulani, hutolewa kabisa kutoka kwa mwili.

sulfate ya zinki : Imetumika kwa muda mrefu katika dawa chini ya jina la vitriol nyeupe, ambayo inaelezwa na ukweli kwamba chumvi hii haina rangi, tofauti na sulfate ya shaba na chuma. Inatumika nje kama antiseptic na kutuliza nafsi katika mazoezi ya macho.

Fasihi:

Vyanzo vikuu:

1. Pustovalova L.M., Nikanorova I.E. "Kemia isokaboni", Rostov-on-Don. Phoenix. 2005.

Vyanzo vya ziada:

1. Akhmetov N.S. "Kemia ya jumla na isokaboni", M., Shule ya Upili, 2009.

2. Glinka N.L. "Kemia Mkuu", KnoRus, 2009.

3. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. "Mwanzo wa Kemia". Kozi ya kisasa kwa waombaji kwa vyuo vikuu., M., Mtihani, 2002.

4. Khomchenko G.P. "Kemia kwa Waombaji wa Vyuo Vikuu". M., Wimbi Jipya, 2007.

5. Chernobelskaya G.M., Chertkov I.N. Kemia: Kitabu cha maandishi kwa taasisi za elimu ya matibabu. -M.: Bustard. 2005.

6. Oganesyan E.G., Knizhnik A.Z. "Kemia isokaboni". M. Dawa. 1989.

Hakuna mchakato mmoja duniani unaowezekana bila kuingilia kati ya misombo ya kemikali, ambayo, kukabiliana na kila mmoja, huunda msingi wa hali nzuri. Vipengele na vitu vyote katika kemia vimeainishwa kulingana na muundo na kazi wanazofanya. Ya kuu ni asidi na besi. Wakati wanaingiliana, chumvi za mumunyifu na zisizo na sumu huundwa.

Mifano ya asidi, chumvi

Asidi ni dutu tata ambayo ina atomi moja au zaidi ya hidrojeni na mabaki ya asidi katika muundo wake. Sifa tofauti ya misombo kama hiyo ni uwezo wa kuchukua nafasi ya hidrojeni na chuma au ion chanya, na kusababisha malezi ya chumvi inayolingana. Takriban asidi zote, isipokuwa baadhi (H 2 SiO 3 - asidi ya silicic), huyeyuka katika maji, na zenye nguvu, kama vile HCl (hidrokloriki), HNO 3 (nitriki), H 2 SO 4 (sulfuriki), kabisa. kuoza katika ions. Na dhaifu (kwa mfano, HNO 2 - nitrojeni, H 2 SO 3 - sulfuri) - kwa sehemu. Nambari yao ya hidrojeni (pH), ambayo huamua shughuli ya ioni za hidrojeni katika suluhisho, ni chini ya 7.

Chumvi ni dutu changamano, mara nyingi hujumuisha cation ya chuma na anion ya mabaki ya asidi. Kawaida hupatikana kwa kujibu asidi na besi. Kama matokeo ya mwingiliano huu, maji bado hutolewa. Kama cations za chumvi, kwa mfano, NH 4 + cations inaweza kutumika. Wao, kama asidi, wanaweza kuyeyuka katika maji kwa viwango tofauti vya umumunyifu.

Mifano ya chumvi katika kemia: CaCO 3 - calcium carbonate, NaCl - kloridi ya sodiamu, NH 4 Cl - kloridi ya ammoniamu, K 2 SO 4 - sulfate ya potasiamu na wengine.

Uainishaji wa chumvi

Kulingana na kiasi cha uingizwaji wa cations za hidrojeni, aina zifuatazo za chumvi zinajulikana:

Kati - chumvi ambayo cations hidrojeni ni kubadilishwa kabisa na cations chuma au ions nyingine. Mifano kama hiyo ya chumvi katika kemia inaweza kutumika kama dutu ya kawaida ambayo ni ya kawaida - KCl, K 3 PO 4.
Asidi - vitu ambavyo cations za hidrojeni hazibadilishwa kabisa na ions nyingine. Mifano ni bicarbonate ya sodiamu (NaHCO 3) na fosfati ya hidrojeni ya potasiamu (K 2 HPO 4).
Msingi - chumvi ambazo mabaki ya asidi hayajabadilishwa kabisa na kikundi cha hydroxo na ziada ya msingi au ukosefu wa asidi. Dutu hizi ni pamoja na MgOHCl.
Chumvi changamano: Na, K 2 .

Kulingana na kiasi cha cations na anions zilizopo katika muundo wa chumvi, kuna:

Rahisi - chumvi zenye aina moja ya cation na anion. Mifano ya chumvi: NaCl, K 2 CO 3, Mg(NO3) 2.
Chumvi mara mbili ambayo yanajumuisha jozi ya aina ya ioni zenye chaji. Hizi ni pamoja na sulfate ya aluminium-potasiamu.
Mchanganyiko - chumvi ambayo aina mbili za anions zipo. Mifano ya chumvi: Ca(OCl)Cl.

Kupata chumvi

Dutu hizi hupatikana hasa kwa kuguswa na alkali na asidi, na kusababisha kuundwa kwa maji: LiOH + HCl \u003d LiCl + H 2 O.

Wakati oksidi za asidi na za msingi zinaingiliana, chumvi pia huundwa: CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.

Pia hupatikana wakati asidi na chuma huingia kwenye mmenyuko, ambayo inasimama kabla ya hidrojeni katika mfululizo wa electrochemical wa voltages. Kama sheria, hii inaambatana na mabadiliko ya gesi: H 2 SO 4 + Li = Li 2 SO 4 + H 2.

Wakati besi (asidi) zinaingiliana na oksidi za asidi (msingi), chumvi zinazofanana huundwa: 2KOH + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O; 2HCl + CaO \u003d CaCl 2 + H 2 O.

Majibu ya msingi ya chumvi

Wakati chumvi na asidi huingiliana, chumvi nyingine na asidi mpya hupatikana (hali ya mmenyuko huo ni kwamba matokeo yanapaswa kuwa mvua au gesi itatolewa): HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl.

Chumvi mbili tofauti za mumunyifu zinapoguswa, hupata: CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl.

Chumvi zingine ambazo hazijayeyuka vizuri katika maji zina uwezo wa kuoza kuwa bidhaa zinazolingana za mmenyuko wakati wa joto: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.

Chumvi zingine zinaweza kupitia hidrolisisi: kwa kubadilika (ikiwa ni chumvi ya msingi mkali na asidi dhaifu (CaCO 3) au asidi kali na msingi dhaifu (CuCl 2)) na bila kubadilika (chumvi ya asidi dhaifu na dhaifu. msingi (Ag 2 S)). Chumvi ya besi kali na asidi kali (KCl) haina hidrolisisi.

Wanaweza pia kujitenga katika ions: sehemu au kabisa, kulingana na muundo.

Somo la 41 " Kupata chumvi"kutoka kwa kozi" Kemia kwa dummies»kujua jinsi chumvi inavyoweza kupatikana, jinsi inavyochimbwa na athari zake za kimazingira kwa mazingira.

Kupata chumvi

Ili kupata chumvi, tumia majibu ambayo ulikutana nayo wakati wa kusoma mali ya kemikali ya oksidi, asidi, besi na chumvi.

Mipango ya athari hizi na mifano yao imetolewa katika masomo ya awali kwenye tovuti yetu. Nambari za mipango na madarasa yanayolingana ya vitu vya awali kwa ajili ya maandalizi ya chumvi yanaonyeshwa kwenye meza.

Kwa wazi, chumvi sawa inaweza kupatikana kwa njia kadhaa, kuanzia vitu tofauti. Tutaonyesha jinsi ya kutumia meza hii na mifano.

Mfano 1 Jedwali linaonyesha kwamba mstari "Oksidi ya Msingi" ina namba 3, 6, 5, 8. Kati ya hizi, nambari 3 na 6 huanguka kwenye safu "Oksidi ya Asidi", na namba 5 na 8 - kwenye safu "Acid". ". Hii ina maana kwamba chumvi inaweza kupatikana kwa majibu ya oksidi ya msingi na oksidi ya asidi.(kulingana na mpango wa 3 au 6), pamoja na asidi(kulingana na mpango wa 5 au 8).

Mfano 2 Ni vitu gani huguswa na asidi kuunda chumvi? Jedwali linaonyesha kuwa safu ya "Acid" ina nambari 7, 5, 8, 9, 11, 10 na 16. Kati ya hizi, nambari ya 7 huanguka kwenye safu "Metal"; nambari 5 na 8 - katika mstari "Oksidi ya Msingi"; nambari 9 na 11 - kwenye mstari "Msingi", na nambari 10 na 16 - kwenye mstari "Chumvi". Hii inamaanisha kuwa chumvi huundwa kama matokeo ya mwingiliano wa asidi na metali.(kulingana na mpango 7), na oksidi za msingi(kulingana na mpango wa 5 au 8), na misingi(kulingana na mpango wa 9 au 11), pia na chumvi(kulingana na mpango wa 10 au 16).

Matatizo ya mazingira ya madini ya chumvi

Mara nyingi, chumvi hupatikana katika amana sio kwa fomu safi, lakini kwa mchanganyiko na uchafu mbalimbali. Mchanganyiko huu, unaoitwa "ore", huletwa kutoka kwenye migodi ya chini ya ardhi hadi kwenye uso wa dunia na chumvi muhimu hutolewa kutoka humo. Uchafu usiohitajika unaobaki hukusanywa kwa kiasi kikubwa, na kutengeneza kubwa chungu za chumvi. Kwa nje, wanafanana na milima (Mchoro 125).

Dampo hizi ni hatari kwa mazingira. Ukweli ni kwamba vitu vilivyomo kwenye dampo hupasuka katika maji ya mvua na kwa fomu hii hupenya ndani ya udongo, kuingia chini ya ardhi. Udongo kutoka kwa hii huwa "wafu", na maji huwa haifai kwa kunywa na kwa matumizi ya nyumbani. Kwa hiyo, ni muhimu sana kwa sasa kupunguza madhara ya uchafu wa chumvi kwenye mazingira.

Ili kutatua tatizo hili, wanasayansi hutoa mbinu tofauti. Mojawapo ni kwamba madini hayo yanasindika chini ya ardhi, na kuacha taka zisizohitajika katika utupu wa chini ya ardhi.

Muhtasari wa somo:

Chumvi hupatikana kwa kutumia miitikio mbalimbali inayohusisha metali, oksidi, asidi, besi, na chumvi.
Chumvi sawa inaweza kupatikana kwa njia kadhaa.

Natumaini somo la 41 " Kupata chumvi' ilikuwa wazi na yenye taarifa. Ikiwa una maswali yoyote, waandike kwenye maoni.