Szerves vegyületek hidrolízise. Hidrolízis

A hidrolízis egy só cseréje vízzel ( szolvolízis vízzel Ebben az esetben az eredeti anyagot a víz elpusztítja, és új anyagok képződnek.

Mivel a hidrolízis ioncsere reakció, hajtóereje egy gyenge elektrolit képződése (csapadék vagy (és) gázfejlődés). Fontos megjegyezni, hogy a hidrolízis reakció reverzibilis reakció (a legtöbb esetben), de van irreverzibilis hidrolízis is (a végéig tart, nem lesz kiindulási anyag az oldatban). A hidrolízis endoterm folyamat (a hőmérséklet emelkedésével mind a hidrolízis sebessége, mind a hidrolízistermékek hozama nő).

Amint a definícióból látható, hogy a hidrolízis cserereakció, feltételezhető, hogy egy OH csoport megy a fémhez (+ egy lehetséges savmaradék, ha bázikus só képződik (erős savval képzett só hidrolízise során és egy gyenge polisav bázis)), és a savmaradékhoz egy hidrogén proton H + (+ egy lehetséges fémion és egy hidrogénion, savas só képződésével, ha egy gyenge többbázisú sav által képzett sót hidrolizálnak )).

A hidrolízisnek 4 típusa van:

1. Erős bázis és erős sav alkotta só. Mivel fentebb már említettük, a hidrolízis ioncsere reakció, és csak gyenge elektrolit képződése esetén megy végbe. A fent leírtak szerint a fémhez egy OH-csoport, a savmaradékhoz pedig egy hidrogén-proton H +, de sem az erős bázis, sem az erős sav nem gyenge elektrolit, ezért hidrolízis ebben az esetben nem megy végbe:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

A reakcióközeg közel semleges: pH≈7

2. A sót gyenge bázis és erős sav alkotja. Ahogy fentebb említettük: egy OH-csoport a fémhez, és egy hidrogén-proton H + a savas maradékhoz. Például:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +

Amint a példából látható, a hidrolízis a kation mentén megy végbe, a közeg reakciója savas pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. A sót egy gyenge sav és egy erős bázis képezi.Amint fentebb említettük: egy OH csoport a fémhez, a hidrogén proton H + pedig a savmaradékhoz.Pl.:

CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH

СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

СH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

A hidrolízis az anion mentén megy végbe, a közeg reakciója lúgos, pH > 7. Egy gyenge többbázisú sav és egy erős bázis által alkotott só hidrolízisének egyenleteinek felírásakor a jobb oldalra a savas só képződését kell írni, a hidrolízis 1 lépésben megy végbe. Például:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. A sót gyenge bázis és gyenge sav alkotja. Ez az egyetlen eset, amikor a hidrolízis a végére megy, visszafordíthatatlan (amíg a kezdeti só teljesen el nem fogy). Például:

CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH

Ez az egyetlen eset, amikor a hidrolízis véget ér. A hidrolízis az anionban és a kationban is végbemegy, a közeg reakcióját nehéz megjósolni, de közel semleges: pH ≈ 7.

Létezik hidrolízis állandó is, vegyük ezt egy acetátion példáján, jelöljük Ak- . Amint a fenti példákból látható, az ecetsav (etánsav) gyenge sav, ezért sóit a következő séma szerint hidrolizálják:

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Keressük ennek a rendszernek az egyensúlyi állandóját:

Tudva a víz ionos terméke, ezen keresztül tudjuk kifejezni a koncentrációt [Ó] - ,

Ha ezt a kifejezést behelyettesítjük a hidrolízis állandó egyenletébe, a következőt kapjuk:

A vízionizációs állandót behelyettesítve az egyenletbe, a következőt kapjuk:

De az állandó a sav disszociációja (a sósav példáján) egyenlő:

Hol található a hidratált hidrogén proton: . Hasonlóan az ecetsavhoz, mint a példában. A sav disszociációs állandó értékét behelyettesítve a hidrolízis állandó egyenletébe, a következőt kapjuk:

Amint a példából következik, ha a sót gyenge bázis képezi, akkor a nevező tartalmazza a bázis disszociációs állandóját, amelyet a sav disszociációs állandójával azonos alapon számítanak ki. Ha a sót gyenge bázis és gyenge sav alkotja, akkor a nevező a sav és a bázis disszociációs állandóinak szorzata lesz.

hidrolízis foka.

Van egy másik érték is, amely a hidrolízist jellemzi - a hidrolízis mértéke -α. Ami egyenlő a hidrolízisen átesett só mennyiségének (koncentrációjának) az oldott só teljes mennyiségéhez (koncentrációjához) viszonyítvaA hidrolízis mértéke a só koncentrációjától, az oldat hőmérsékletétől függ. Növekszik a sóoldat hígításával és az oldat hőmérsékletének emelkedésével. Emlékezzünk arra, hogy minél hígabb az oldat, annál alacsonyabb az eredeti só moláris koncentrációja; és a hidrolízis mértéke növekszik a hőmérséklet emelkedésével, mivel a hidrolízis endoterm folyamat, amint azt fentebb említettük.

Minél magasabb a sóhidrolízis mértéke, annál gyengébb az azt alkotó sav vagy bázis. A hidrolízis mértékére és a hidrolízis típusaira vonatkozó egyenletből következően: irreverzibilis hidrolízisselα≈1.

A hidrolízis mértéke és a hidrolízis állandója az Ostwald-egyenleten keresztül kapcsolódik egymáshoz (Wilhelm Friedrich Ostwald-shígítás akon Ostwald, tenyésztették be 1888év).A hígítási törvény azt mutatja, hogy az elektrolit disszociáció mértéke annak koncentrációjától és disszociációs állandójától függ. Vegyük az anyag kezdeti koncentrációját mintC 0, és az anyag disszociált része - forγ, idézzük fel egy anyag oldatban való disszociációjának sémáját:

AB↔A + +B -

Ekkor Ostwald törvénye a következőképpen fejezhető ki:

Emlékezzünk vissza, hogy az egyenlet koncentrációkat tartalmaz az egyensúly pillanatában. De ha az anyag enyhén disszociált, akkor (1-γ) → 1, ami az Ostwald-egyenletet formába hozza: K d \u003d γ 2 C 0.

A hidrolízis mértéke hasonlóképpen összefügg az állandójával:

Az esetek túlnyomó többségében ezt a képletet használják. De ha szükséges, a hidrolízis mértékét a következő képlettel fejezheti ki:

A hidrolízis speciális esetei:

1) Hidridok hidrolízise (hidrogén vegyületei elemekkel (itt csak az 1. és 2. csoportba tartozó fémeket és a metamokat vesszük figyelembe), ahol a hidrogén oxidációs állapota -1):

NaH+HOH→NaOH+H2

CaH2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH4+HOH→CO+3H2

A metánnal való reakció a hidrogén előállításának egyik ipari módszere.

2) Peroxidok hidrolízise.Az alkáli- és alkáliföldfémek peroxidjait a víz lebontja, és a megfelelő hidroxid és hidrogén-peroxid (vagy oxigén) képződik:

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) Nitridek hidrolízise.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) Foszfidok hidrolízise.

K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3

kilépő gáz PH 3 -foszfin, nagyon mérgező, befolyásolja az idegrendszert. Oxigénnel érintkezve spontán égésre is képes. Sétáltál már éjszaka egy mocsáron, vagy mentél el temetők mellett? Ritka fénykitöréseket láttunk – „vándorfényeket”, amelyek foszfinégésként jelennek meg.

5) Karbidok hidrolízise. Itt két gyakorlatban alkalmazható reakciót adunk meg, mivel segítségükkel az alkánok (1. reakció) és az alkinok (2. reakció) homológ sorozatának 1 tagját kapjuk:

Al 4 C 3 +12 HOH → 4 Al (OH)3 +3CH4 (1. reakció)

CaC2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (2. reakció, a termék acilén, szerint UPA etinnel)

6) Szilicidek hidrolízise. A reakció eredményeként a szilánok homológ sorozatának 1 képviselője képződik (összesen 8 darab van), a SiH 4 egy monomer kovalens hidrid.

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) Foszfor-halogenidek hidrolízise. A 3. és 5. foszfor-kloridokat, amelyek a foszforsav, illetve a foszforsavak savkloridjai, itt fogjuk figyelembe venni:

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

8) Szerves anyagok hidrolízise. A zsírok hidrolizálódnak, glicerin (C 3 H 5 (OH) 3) és karbonsav (egy példa a limitáló karbonsavra) (C n H (2n + 1) COOH) képződésével

észterek:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Alkohol:

C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH

Az élő szervezetek a reakciók során különféle szerves anyagok hidrolízisét végzik katabolizmus a részvétellel enzimek. Például hidrolízis során emésztőenzimek részvételével a fehérjék aminosavakra, a zsírok glicerinre és zsírsavakra, a poliszacharidok monoszacharidokra (például glükózra) bomlanak le.

Amikor a zsírokat lúgok jelenlétében hidrolizálják, szappan; zsírok hidrolízise jelenlétében katalizátorok megszerzésére jelentkezett glicin és zsírsavak.

Feladatok

1) Az ecetsav disszociációs foka a 0,1 M oldatban 18 °C-on 1,4 10 -2. Számítsa ki a K d savdisszociációs állandót. (Tipp - használja az Ostwald-egyenletet.)

2) Mekkora tömegű kalcium-hidridet kell vízben feloldani a felszabaduló gáz vasra redukálásához 6,96 g vas-oxid ( II, III)?

3) Írja fel a Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O reakció egyenletét

4) Számítsa ki a Na 2 SO 3 só hidrolízisének fokát, állandóját Cm = 0,03 M koncentrációra, csak a hidrolízis 1. szakaszát figyelembe véve! (A kénsav disszociációs állandója 6,3∙10 -8)

Megoldások:

a) Helyettesítse ezeket a problémákat az Ostwald-hígítási törvénybe:

b) K d \u003d [C] \u003d (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) \u003d 1,99 10 -5

Válasz. K d = 1,99 10 -5.

c) Fe 3O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH2+HOH→Ca(OH)2+2H2

Megtaláljuk a vas-oxid móljainak számát (II, III), ez egyenlő ennek az anyagnak a tömegének a moláris tömegéhez viszonyított arányával, 0,03 (mol) értéket kapunk. A CRS szerint azt találjuk, hogy az anyag móljai kalcium-hidrid 0,06 (mol), ami azt jelenti, hogy a kalcium-hidrid tömege 2,52 (gramm).

Válasz: 2,52 (gramm).

d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

e) A nátrium-szulfit anionos hidrolízisen megy keresztül, a sóoldat közeg reakciója lúgos (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
A hidrolízis állandó (lásd a fenti egyenletet): 10 -14 / 6,3 * 10 -8 \u003d 1,58 * 10 -7
A hidrolízis mértékét a következő képlettel számítjuk ki: α 2 /(1 - α) = K h /C 0 .
Tehát α \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 \u003d 2,3 * 10 -3

Válasz: K h = 1,58 * 10 -7; α = 2,3 * 10 -3

Vágó: Kharlamova Galina Nikolaevna

átirat

1 SZERVES ÉS SZERVETLEN ANYAGOK HIDROLÍZISE

2 A hidrolízis (az ógörög "ὕδωρ" vízből és "λύσις" bomlásból) a kémiai reakciók egyik fajtája, amikor az anyagok vízzel való kölcsönhatása során a kiindulási anyag lebomlik új vegyületek keletkezésével. A különböző osztályokba tartozó vegyületek hidrolízisének mechanizmusa: - sók, szénhidrátok, zsírok, észterek stb.

3 Szerves anyagok hidrolízise Az élő szervezetek különböző szerves anyagok hidrolízisét végzik reakciók során ENZIMEK közreműködésével. Például a hidrolízis során az emésztőenzimek közreműködésével a FEHÉRJEK AMINOSAVAKRA, a ZSÍROK GLICEROLRA és ZSÍRSAVAKRA, a POLIZZACHARIDOK (például keményítő és cellulóz) MONOSZACHARIDOKRA (például glükózra), a NUKLEINSAVAK. ingyenes NUKLEOTIDOK. Ha a zsírokat lúgok jelenlétében hidrolizálják, szappant kapnak; zsírok hidrolízisét katalizátorok jelenlétében alkalmazzák glicerin és zsírsavak előállítására. Az etanolt fa hidrolízisével nyerik, a tőzeg hidrolízis termékeit pedig takarmányélesztő, viasz, műtrágyák stb.

4 1. Szerves vegyületek hidrolízise A zsírokat hidrolizálják, így glicerint és karbonsavat kapnak (elszappanosítás NaOH-val):

5 A keményítő és a cellulóz glükózzá hidrolizálódik:

7 TESZT 1. Zsírok hidrolízise során 1) alkoholok és ásványi savak 2) aldehidek és karbonsavak 3) egyértékű alkoholok és karbonsavak 4) glicerin és karbonsavak VÁLASZ: 4 2. A hidrolízis során: 1) acetilén 2) acetilén 4) Metán VÁLASZ: 2 3. Hidrolízis megy keresztül: 1) Glükóz 2) Glicerin 3) Zsír 4) Ecetsav VÁLASZ: 3

8 4. Az észterek hidrolízise során a következők képződnek: 1) alkoholok és aldehidek 2) karbonsavak és glükóz 3) keményítő és glükóz 4) alkoholok és karbonsavak VÁLASZ: 4 5. Keményítő hidrolízise esetén: 1) Szacharóz 2) Fruktóz 3) Maltóz 4) Glükóz VÁLASZ: 4

9 2. Reverzibilis és irreverzibilis hidrolízis A szerves anyagok hidrolízisének szinte valamennyi vizsgált reakciója reverzibilis. De van visszafordíthatatlan hidrolízis is. Az irreverzibilis hidrolízis általános tulajdonsága, hogy a hidrolízistermékek egyikét (lehetőleg mindkettőt) el kell távolítani a reakciószférából: - üledék, - GÁZ formájában. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)2 + C2H₂ A sók hidrolízise során: Al4C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)3 + 3CH4 Al2S3 + 6 H2O Al₂O = 2 H₂O3 = 2Ca(OH)2 + H2

10 HIDROLÍZIS ÉRTÉKESÍTÉS A sók hidrolízise egyfajta hidrolízis-reakció, amelyet a (vizes) oldható elektrolitsók oldataiban ioncserélő reakciók lejátszódnak. A folyamat hajtóereje az ionok vízzel való kölcsönhatása, ami ionos vagy molekuláris formában gyenge elektrolit képződéséhez vezet („ionkötés”). Különbséget kell tenni a sók reverzibilis és irreverzibilis hidrolízise között. 1. Gyenge sav és erős bázis sójának hidrolízise (anion hidrolízis). 2. Erős sav és gyenge bázis sójának hidrolízise (kationhidrolízis). 3. Egy gyenge sav és egy gyenge bázis sójának hidrolízise (irreverzibilis) Az erős sav és egy erős bázis sója nem hidrolízisen megy keresztül

12 1. Gyenge sav és erős bázis sójának hidrolízise (anion hidrolízis): (az oldat lúgos környezetű, a reakció reverzibilis, a hidrolízis a második szakaszban jelentéktelen mértékben megy végbe) 2. Az oldat sójának hidrolízise erős sav és gyenge bázis (kationhidrolízis): (az oldat savas környezete, a reakció reverzibilisen megy végbe, a hidrolízis a második szakaszban jelentéktelen mértékben megy végbe)

13 3. Gyenge sav és gyenge bázis sójának hidrolízise: (az egyensúly a termékek felé tolódik el, a hidrolízis szinte teljesen lezajlik, mivel mindkét reakciótermék csapadék vagy gáz formájában hagyja el a reakciózónát). Az erős sav és egy erős bázis sója nem hidrolízisen megy keresztül, és az oldat semleges.

14 NÁTRIUM-KARBONÁT HIDROLÍZIS VÁZJA NaOH erős bázis Na2CO3 H₂CO3 gyenge sav > [H]+ BÁZIS KÖZEPES SAV SÓ, ANION hidrolízis

15 Első hidrolízis szakasz Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3 2Na+ + CO₃ ² + H2O Na+ + OH + Na+ + HCO3 CO3 ² + H2O OH + HCO3 Második hidrolízis szakasz NaHCO₂CO NaHCO₂CO NaHCO₂CO + HCO₂CO + H2O HCO3 + H2O = OH + CO2 + H2O

16 RÉZ(II)-KLÓRID-HIDROLÍZIS VÁZLAT Cu(OH)₂ gyenge bázis CuCl2 HCl erős sav< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 A hidrolízis első szakasza CuCl2 + H2O (CuOH)Cl + HCl Cu+2 + 2 Cl + H2O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+2 + H2O (CuOH)+ + H+ A hidrolízis második szakasza (СuOH) Cl + H2O Cu(OH)2 + HCl (Cu OH)+ + Cl + H2O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H2O Cu(OH)2 + H+

18 ALUMÍNIUM-SZULFID HIDROLÍZIS VÁZLAT Al₂S₃ Al(OH)3 H₂S gyenge bázis gyenge sav = [H]+ A KÖZEG SEMMILYES REAKCIÓJA irreverzibilis hidrolízis

19 Al₂S₃ + ​​6 H2O = 2Al(OH)₃ + 3H2S NÁTRIUM-KLÓRID HIDROLÍZIS NaCl NaOH HCl erős bázis erős sav = [H]+ A KÖRNYEZET SEMMILYES REAKCIÓJA hidrolízis nem történik ClO + Na+H +l H2O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 A földkéreg átalakulása Enyhén lúgos környezet biztosítása a tengervíz számára A HIDROLÍZIS SZEREPE AZ EMBER ÉLETBEN Mosogatás Mosogatás szappannal Emésztési folyamatok

21 Írja fel a hidrolízis egyenleteit: A) K₂S B) FeCl2 C) (NH4)2S D) BaI2 KS: A KOH egy erős bázis H₂S gyenge sav HS + K+ + OH S² + H2O HS + OH FeClOH₂: gyenge bázis HCL - erős sav FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H2O (FeOH)+ + H+

22 (NH4)2S: NH4OH - gyenge bázis; H₂S - gyenge sav HI - erős sav HIDROLÍZIS SZ

23 Hajtsa végre egy papírlapon. A következő leckén adja le munkáját a tanárnak.

25 7. Melyik só vizes oldatának van semleges környezete? a) Al(NO3)3 b) ZnCl2 c) BaCl2 d) Fe(NO3)₂ 8. Melyik oldatban lesz kék a lakmusz színe? a) Fe₂(SO₂)₃ b) K₂S c) CuCl2 d) (NH4)₂SO₂

26 9. 1) kálium-karbonát 2) etán 3) cink-klorid 4) zsír 10. A rost (keményítő) hidrolízise során képződhetnek: 1) glükóz 2) csak szacharóz 3) csak fruktóz 4) szén-dioxid ill. víz 11. Az oldat közeg a nátrium-karbonát hidrolízisének eredményeként 1) lúgos 2) erősen savas 3) savas 4) semleges 12. Hidrolízis megy végbe 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. A hidrolízist nem vetik alá 1) vas-szulfátnak 2) alkoholoknak 3) ammónium-kloridnak 4) észtereknek

28 PROBLÉMA Magyarázza el, hogy az oldatok - FeCl3 és Na2CO3 - öntésekor miért válik ki és gáz szabadul fel? 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H2O (FeOH)+² + H+ CO3² + H2O HCO3 + OH CO₂ + H2O Fe(OH)₃

A hidrolízis az anyagok víz általi metabolikus bomlásának reakciója. Szerves anyagok hidrolízise szervetlen anyagok sók szerves anyagok hidrolízise fehérjék halogénalkánok észterek (zsírok) szénhidrátok

HIDROLÍZIS Általános fogalmak A hidrolízis az anyagok vízzel való kölcsönhatásának cserereakciója, amely azok lebomlásához vezet. A hidrolízist különböző osztályokba tartozó szervetlen és szerves anyagoknak vethetjük alá.

11. évfolyam. 6. témakör. 6. lecke. Sók hidrolízise. Az óra célja: kialakítani a tanulókban a sók hidrolízisének fogalmát. Feladatok: Oktatási: megtanítani a tanulókat a sóoldatok környezeti jellegének összetételük alapján történő meghatározására, összeállítására

MOU 1. középiskola Serukhova, Moszkvai régió Antosina Tatyana Alekszandrovna, kémia tanár "Hidrolízis tanulmányozása a 11. osztályban." A hidrolízissel a 9. osztályban ismerkednek meg először a tanulók a szervetlen példáján

Sók hidrolízise A munkát a legmagasabb kategóriájú tanár, Timofeeva V.B. Mi a hidrolízis? A hidrolízis az összetett anyagok és a víz közötti kölcsönhatások cseréjének folyamata Hidrolízis A só kölcsönhatása vízzel, ennek eredményeként

Kidolgozó: kémia tanár az Állami Költségvetési Gyógypedagógiai Oktatási Intézményben "Zakamensk Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna Módszertani útmutató a kémia témakörben "Hidrolízis" Ez a tanulmányi útmutató egy részletes elméleti

1 Elmélet. Ioncsere-reakciók ion-molekuláris egyenletei Az ioncsere-reakciók elektrolitoldatok közötti reakciók, amelyek eredményeként ioncserélődnek. Ionos reakciók

18. Ionos reakciók oldatokban Elektrolitikus disszociáció. Az elektrolitikus disszociáció az oldatban lévő molekulák lebomlása pozitív és negatív töltésű ionokká. A pusztulás mértéke attól függ

A KRASZNODAR RÉGIÓ OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYOS MINISZTÉRIUMA Krasznodari Terület állami költségvetési szakmai oktatási intézménye "Krasnodar Informatikai Főiskola" Lista

12. Karbonilvegyületek. karbonsavak. Szénhidrát. Karbonilvegyületek A karbonilvegyületek közé tartoznak az aldehidek és ketonok, amelyek molekuláiban karbonilcsoport található. Aldehidek

Hidrogén indikátor ph Indikátorok A hidrolízis lényege Sók típusai Algoritmus a sók hidrolízis egyenleteinek összeállításához Különféle típusú sók hidrolízise A hidrolízis elnyomásának és fokozásának módszerei Vizsgálatok megoldása B4 Hidrogén

P \ n Téma I. óra II III 9. évfolyam, 2014-2015 tanév, alapszint, kémia Óra témája Óraszám Hozzávetőleges kifejezések Ismeretek, készségek, készségek. Az elektrolitikus disszociáció elmélete (10 óra) 1 Elektrolitok

Sók Definíció A sók összetett anyagok, amelyeket egy fématom és egy savmaradék alkot. A sók osztályozása 1. Közepes sók, fématomokból és savas maradékokból állnak: NaCl nátrium-klorid. 2. Savanyú

A24 kémiai feladatok 1. A réz(ii)-klorid és 1)kalcium-klorid 2)nátrium-nitrát 3)alumínium-szulfát 4)nátrium-acetát oldatának reakciója megegyezik a közeggel A réz(ii)-klorid egy só, amelyet egy gyenge alap

Városi költségvetési oktatási intézmény középiskola 4 Baltijszkban

Feladatbank a 9. évfolyamos tanulók középfokú minősítéséhez A1. Az atom szerkezete. 1. A szénatom magjának töltése 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. A nátrium atommagjának töltése 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. A szám protonok száma az atommagban

3 Elektrolit oldatok A folyékony oldatokat elektromos áram vezetésére képes elektrolit oldatokra és nem elektrolit oldatokra osztják, amelyek nem vezetőképesek. nem elektrolitokban oldva

Az elektrolitikus disszociáció elméletének alapjai Michael Faraday 1791.IX.22. 25.VIII. 1867 angol fizikus és kémikus. A 19. század első felében bevezette az elektrolitok és a nem elektrolitok fogalmát. Anyagok

A tanulók felkészültségi szintjére vonatkozó követelmények A 9. évfolyam anyagának elsajátítása után a tanulók: A kémiai elemeket szimbólumokkal, az anyagokat képletekkel, a kémiai reakciók lebonyolításának jeleivel, feltételeivel nevezzék meg,

14. lecke Sók hidrolízise 1. teszt 1. A lúgos oldatnak van oldata l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Melyik anyag vizes oldatában a közeg semleges? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

A PROGRAM TARTALMA 1. rész. Kémiai elem 1. témakör: Az atomok szerkezete. Periodikus törvény és a kémiai elemek periodikus rendszere D.I. Mengyelejev. Modern elképzelések az atomok szerkezetéről.

A sók kémiai tulajdonságai (közepes) 12. KÉRDÉS A sók fématomokból és savmaradékokból álló összetett anyagok. Példák: Na 2 CO 3 nátrium-karbonát; FeCl 3 vas(III)-klorid; Al 2 (SO 4) 3

1. Az alábbi állítások közül melyik igaz telített oldatokra? 1) a telített oldat töményíthető, 2) a telített oldat hígítható, 3) a telített oldat nem

Önkormányzati költségvetési oktatási intézmény 1. középiskola, Pavlovskaya falu, Krasznodari terület Pavlovszkij körzet Diákképzési rendszer

A KRASNODAR KRAI ÁLLAMI KÖLTSÉGVETÉSI OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYOS MINISZTÉRIUM KÖZÉP-SZAKOKTATÁSI INTÉZMÉNY "NOVOROSSIYSK RÁDIÓ-ELEKTRONIKAI MŰSZERKÉSZÍTŐ FŐISKOLA"

I. A tanulók felkészültségi szintjére vonatkozó követelmények A szakasz elsajátítása eredményeként a tanulók ismerjék / értsék: vegyjeleket: kémiai elemek jeleit, vegyi anyagok képleteit és kémiai egyenleteit.

Középszintű minősítés kémia 10-11 fokozatban A1 minta A külső energiaszint hasonló konfigurációjában szénatomok és 1) nitrogén 2) oxigén 3) szilícium 4) foszfor A2. Az elemek között alumínium

A9 és A10 ismétlése (oxidok és hidroxidok tulajdonságai); A11 A sók jellemző kémiai tulajdonságai: közepes, savas, bázikus; komplex (alumínium- és cinkvegyületek példáján) A12 A szervetlenek kapcsolata

INDOKOLÁS A munkaprogram összeállítása a Kémia alapfokú oktatási mintaprogramja, valamint az általános nevelési-oktatási intézmények 8-9.

Vizsga kémia 11. fokozatban (alapszint) Teszt "A kémiai reakciók típusai (kémia 11. fokozat, alapfok) 1. lehetőség 1. Töltse ki a reakcióegyenleteket és adja meg típusukat: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,

Feladat 1. Ezen elegyek közül melyikben választhatók el a sók egymástól víz és szűrőberendezés segítségével? a) BaSO 4 és CaCO 3 b) BaSO 4 és CaCl 2 c) BaCl 2 és Na 2 SO 4 d) BaCl 2 és Na 2 CO 3

Elektrolit oldatok 1. LEHETŐSÉG 1. Írjon egyenleteket jódsav, réz(I)-hidroxid, ortoarzénsav, réz(II)-hidroxid elektrolitikus disszociációs folyamatára. Írj kifejezéseket

Kémia óra. (9. osztály) Témakör: Ioncsere reakciók. Cél: Fogalmak kialakítása az ioncsere-reakciókról és előfordulásuk feltételeiről, teljes és rövidített ion-molekula egyenletekről, valamint az algoritmus megismertetése.

SÓK HIDROLÍZISE TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. A víz, mint gyenge elektrolit Az oldat hidrogénindexe (pn) Emlékezzünk vissza egy vízmolekula szerkezetére! Az oxigénatom hidrogénatomokhoz kötődik

Téma ELEKTROMOS DISSZOCIÁCIÓ. IONCSERE REAKCIÓK Tesztelendő tartalomelem Feladatlap Max. pont 1. Elektrolitok és nem elektrolitok VO 1 2. A VO 1 elektrolitikus disszociációja 3. Az irreverzibilis állapot feltételei

18 Az 1. lehetőség kulcsa Írja fel a reakcióegyenleteket a következő kémiai átalakulások sorozatainak megfelelően: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH)2Cu(NO3)2Cu2(OH)2CO3; 3. Metán

Uszt-Donyecki régió h. Krími önkormányzati költségvetési oktatási intézmény Krími középiskola JÓVÁHAGYOTT 2016-os rendelet Az iskola igazgatója I.N. Kalitventseva munkaprogram

Egyéni házi feladat 5. A KÖRNYEZET HIDROGÉN INDIKÁTORA. SÓK HIDROLÍZISE ELMÉLETI RÉSZ Az elektrolitok olyan anyagok, amelyek elektromos áramot vezetnek. Egy anyag ionokká való szétesésének folyamata oldószer hatására

1. Az elem külső oxidja a főbb tulajdonságokat mutatja: 1) kén 2) nitrogén 3) bárium 4) szén 2. Melyik képlet felel meg az elektrolitok disszociációs fokának kifejezésének: =

A23. feladatok a kémiából 1. Egy rövidített ionegyenlet kölcsönhatásnak felel meg Azon anyagok kiválasztásához, amelyek kölcsönhatása ilyen ionegyenletet ad, az oldhatósági táblázat segítségével szükséges

1 Hidrolízis A feladatok válaszai egy szó, egy kifejezés, egy szám vagy egy szósorozat, szám. Válaszát szóköz, vessző és egyéb karakterek nélkül írja le. Mérkőzés között

Feladattár 11. évfolyam kémia 1. Az elektronikus konfiguráció megfelel az ionnak: 2. A részecskék és és és és azonos konfigurációjúak 3. A magnézium ill.

SZAMARA VÁROSI KERÜLET „72. ISKOLA” ÖNKORMÁNYZATI KÖLTSÉGVETÉSI OKTATÁSI INTÉZMÉNY A pedagógusok módszertani egyesületének ülésén (a moszkvai régió elnöke: aláírás, teljes név) 20. jegyzőkönyv.

Sajátosságok

Szerves vegyületek hidrolízise

Reverzibilis és irreverzibilis hidrolízis

H I D R O L I S S O L E Y

Reakcióegyenletek

10.

11. A NÁTRIUM-KARBONÁT-HIDROLÍZIS VÁZJA

12. A RÉZ(II)-KLÓRID HIDROLÍZISÉNEK SZÁMÁJA

13. ALUMÍNIUM-SZULFID HIDROLÍZIS RÉSZ

14.

egy). A hidrolízis endoterm reakció, ezért a hőmérséklet emelkedése fokozza a hidrolízist.

2). A hidrogénionok koncentrációjának növekedése gyengíti a hidrolízist, kationos hidrolízis esetén. Hasonlóképpen a hidroxidionok koncentrációjának növelése gyengíti a hidrolízist, anion hidrolízis esetén.

3). Vízzel hígítva az egyensúly a reakció irányába tolódik el, azaz. jobbra a hidrolízis mértéke nő.

négy). Idegen anyagok adalékai befolyásolhatják az egyensúlyi helyzetet, amikor ezek az anyagok reakcióba lépnek a reakció egyik résztvevőjével. Tehát, ha réz-szulfátot adunk az oldathoz

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

nátrium-hidroxid oldattal, a benne lévő hidroxidionok kölcsönhatásba lépnek a hidrogénionokkal. Ennek következtében koncentrációjuk csökken, és Le Chatelier elve szerint a rendszerben az egyensúly jobbra tolódik, a hidrolízis mértéke nő. És ha ugyanahhoz az oldathoz nátrium-szulfid oldatot adunk, akkor az egyensúly nem jobbra tolódik el, ahogyan azt várnánk (a hidrolízis kölcsönös fokozódása), hanem éppen ellenkezőleg, balra, a kötődés következtében. rézionok gyakorlatilag oldhatatlan réz-szulfiddá.

5). sókoncentráció. Ennek a tényezőnek a figyelembe vétele paradox következtetéshez vezet: a rendszerben az egyensúly a Le Chatelier-elvnek megfelelően jobbra tolódik, de a hidrolízis mértéke csökken.

Példa,

Al(NO 3 ) 3

A só a kationnál hidrolizálódik. Ennek a sónak a hidrolízise fokozható, ha:

1. melegítse fel vagy hígítsa fel az oldatot vízzel;
2. adjunk hozzá lúg (NaOH) oldatot;
3. adjunk hozzá Na 2 CO 3 anionnal hidrolizált só oldatát;

1. ólom feloldódása hidegben;
2. készítse elő az Al(NO 3 ) 3 lehető legtöményebb oldatát;
3. adjunk az oldathoz savat, például HCl-t

A polisav bázisok és többbázisú savak sóinak hidrolízise lépésenként megy végbe

Például a vas(II)-klorid hidrolízise két lépésből áll:

1. lépés

FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

2. szakasz

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH)2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe( OH) 2 + H + + Cl -

A nátrium-karbonát hidrolízise két lépésből áll:

1. lépés

Na 2 CO 3 + HOH<=>NaHCO 3 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

2. szakasz

NaHCO 3 + H 2 O<=>NaOH + H 2 CO 3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +

A hidrolízis visszafordítható folyamat. A hidrogénionok és hidroxidionok koncentrációjának növekedése megakadályozza a reakció végbemenetelét. A hidrolízissel párhuzamosan semlegesítési reakció megy végbe, amikor a keletkező gyenge bázis (Fe (OH) 2) kölcsönhatásba lép egy erős savval, és a keletkező gyenge sav (H 2 CO 3) reagál egy lúggal.

A hidrolízis visszafordíthatatlanul megy végbe, ha a reakció eredményeként oldhatatlan bázis és (vagy) illékony sav képződik:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

A víz által teljesen lebontott sók - Al2S3 , vizes oldatokban a cserereakcióval nem érhető el, mivel a csere helyett a közös hidrolízis reakciója megy végbe:

2AlCl3 +3Na 2S≠Al 2S3 +6NaCl

2AlCl3 +3Na 2S+6H2O=2Al(OH)3 ↓+6NaCl+3H2S(a hidrolízis kölcsönös fokozása)

Ezért ezeket vízmentes közegben szinterezéssel vagy más módszerekkel állítják elő, például:

2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3

Példák hidrolízisreakciókra

(NH 4) 2 CO 3 ammónium-karbonát só, gyenge sav és gyenge bázis. Oldódó. Egyszerre hidrolizálja a kationt és az aniont. A lépések száma 2.

1. szakasz: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 lépés: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

Az oldat reakciója enyhén lúgos pH > 7, mivel az ammónium-hidroxid erősebb elektrolit, mint a szénsav. K d (NH 4 OH) > K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 ammónium-acetát só, gyenge sav és gyenge bázis. Oldódó. Egyszerre hidrolizálja a kationt és az aniont. A lépések száma 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Az oldat reakciója semleges pH = 7, mert K d (CH 3 COO H) \u003d K d (NH 4 OH)

K2HPO4– kálium-hidrogén-foszfát só, gyenge sav és erős bázis. Oldódó. Anionnál hidrolizált. A lépések száma 2.

1 lépés: K 2 HPO 4 +H 2 O ↔KH 2 PO 4 +KOH

2 lépés: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH

oldat reakciója 1 lépés enyhén lúgospH=8,9 , mivel a hidrolízis eredményeként OH - ionok halmozódnak fel az oldatban, és a hidrolízis folyamata felülmúlja a HPO 4 2- ionok disszociációs folyamatát, így H + ionok keletkeznek (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

oldat reakciója 2 fokozat enyhén savaspH=6,4 , mivel a dihidroortofoszfát ionok disszociációs folyamata érvényesül a hidrolízis folyamatával szemben, míg a hidrogénionok nemcsak semlegesítik a hidroxidionokat, hanem feleslegben is maradnak, ami a közeg gyengén savas reakcióját idézi elő.

Feladat: Határozza meg a nátrium-hidrogén-karbonát és nátrium-hidrogén-szulfit oldatok közegét!

Megoldás:

1) Tekintsük a nátrium-hidrogén-karbonát oldatában zajló folyamatokat. Ennek a sónak a disszociációja két szakaszban megy végbe, a második szakaszban hidrogénkationok képződnek:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ( II )

A második szakasz disszociációs állandója a szénsav K 2 értéke, ami 4,8∙10 -11.

A nátrium-hidrogén-karbonát hidrolízisét a következő egyenlet írja le:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, melynek állandója

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 4,5 ∙ 10 -7 \u003d 2,2 ∙ 10 -8.

A hidrolízis állandó tehát észrevehetően nagyobb, mint a disszociációs állandó megoldásNaHCO 3 lúgos környezettel rendelkezik.

2) Tekintsük a nátrium-hidrogén-szulfit oldatában zajló folyamatokat. Ennek a sónak a disszociációja két szakaszban megy végbe, a második szakaszban hidrogénkationok képződnek:

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

A második szakasz disszociációs állandója a kénsav K 2, ami 6,2∙10 -8.

A nátrium-hidrogén-szulfit hidrolízisét a következő egyenlet írja le:

NaHSO 3 + H 2 O ↔H 2 SO 3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, melynek állandója

K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 1,7 ∙ 10 -2 \u003d 5,9 ∙ 10 -13.

Ebben az esetben a disszociációs állandó nagyobb, mint a hidrolízis állandó, tehát megoldás

NaHSO 3 savas környezettel rendelkezik.

Feladat: Határozza meg az ammónium-cianid sóoldat közegét!

Megoldás:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3. H 2 O + H 3 O +

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH 4 CN + H 2 O↔ NH 4 OH + HCN

K d (HCN) = 7,2-10-10; K d (NH 4 OH) \u003d 1,8 ∙ 10 -5

Válasz: Hidrolízis kationnal és anionnal, mert K o > K k, enyhén lúgos, pH > 7