Hidroliza organskih spojeva. Hidroliza

Hidroliza je reakcija izmjene soli s vodom ( solvoliza s vodom ).U ovom slučaju izvornu tvar uništava voda, uz stvaranje novih tvari.

Budući da je hidroliza reakcija ionske izmjene, njen pokretač je stvaranje slabog elektrolita (taloženje ili (i) razvijanje plina). Važno je zapamtiti da je reakcija hidrolize reverzibilna reakcija (u većini slučajeva), ali postoji i ireverzibilna hidroliza (nastavlja se do kraja, u otopini neće biti početne tvari). Hidroliza je endoterman proces (s porastom temperature raste i brzina hidrolize i prinos produkata hidrolize).

Kao što se vidi iz definicije da je hidroliza reakcija izmjene, može se pretpostaviti da OH skupina prelazi na metal (+ mogući kiselinski ostatak ako nastaje bazična sol (tijekom hidrolize soli koju stvara jaka kiselina i slaba polikisela baza)), a kiselinskom ostatku postoji vodikov proton H + (+ mogući metalni ion i vodikov ion, uz stvaranje kisele soli, ako se hidrolizira sol koju tvori slaba polibazična kiselina )).

Postoje 4 vrste hidrolize:

1. Sol koju čine jaka baza i jaka kiselina. Kako je već spomenuto, hidroliza je reakcija ionske izmjene, a odvija se samo u slučaju stvaranja slabog elektrolita. Kao što je gore opisano, OH grupa ide u metal, a vodikov proton H + ide u kiselinski ostatak, ali ni jaka baza ni jaka kiselina nisu slabi elektroliti, stoga u ovom slučaju ne dolazi do hidrolize:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

Reakcija medija je blizu neutralne: pH≈7

2. Sol nastaje od slabe baze i jake kiseline. Kao što je gore navedeno: OH grupa ide u metal, a vodikov proton H + ide u kiseli ostatak. Na primjer:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +

Kao što se može vidjeti iz primjera, hidroliza se odvija duž kationa, reakcija medija je kisela pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Sol nastaje od slabe kiseline i jake baze. Kao što je gore navedeno: OH grupa ide u metal, a vodikov proton H + ide u kiselinski ostatak. Na primjer:

CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH

SH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

SH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

Hidroliza se odvija duž aniona, reakcija medija je alkalna, pH > 7. Kod pisanja jednadžbi za hidrolizu soli koju čine slaba polibazna kiselina i jaka baza, nastanak kisele soli treba napisati s desne strane, hidroliza se odvija u 1 koraku. Na primjer:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. Sol nastaje od slabe baze i slabe kiseline. Ovo je jedini slučaj kada hidroliza ide do kraja, nepovratna je (dok se početna sol potpuno ne potroši). Na primjer:

CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH

Ovo je jedini slučaj kada hidroliza ide do kraja. Hidroliza se događa i u anionu i u kationu; teško je predvidjeti reakciju medija, ali je blizu neutralne: pH ≈ 7.

Postoji i konstanta hidrolize, razmotrite je na primjeru acetatnog iona, označavajući je Ac- . Kao što se može vidjeti iz gornjih primjera, octena (etanska) kiselina je slaba kiselina, pa se njezine soli hidroliziraju prema shemi:

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Nađimo konstantu ravnoteže za ovaj sustav:

znajući ionski produkt vode, kroz njega možemo izraziti koncentraciju [ OH] - ,

Zamjenom ovog izraza u jednadžbu za konstantu hidrolize dobivamo:

Zamjenom konstante ionizacije vode u jednadžbu dobivamo:

Ali konstanta disocijacija kiseline (na primjeru klorovodične kiseline) jednaka je:

Gdje je hidratirani proton vodika: . Slično za octenu kiselinu, kao u primjeru. Zamjenom vrijednosti konstante disocijacije kiseline u jednadžbu konstante hidrolize, dobivamo:

Kao što slijedi iz primjera, ako je sol formirana slabom bazom, tada će nazivnik sadržavati konstantu disocijacije baze, izračunatu na istoj osnovi kao konstantu disocijacije kiseline. Ako je sol sastavljena od slabe baze i slabe kiseline, tada će nazivnik biti produkt konstanti disocijacije kiseline i baze.

stupanj hidrolize.

Postoji još jedna vrijednost koja karakterizira hidrolizu - stupanj hidrolize -α. Što je jednako omjer količine (koncentracije) soli koja je podvrgnuta hidrolizi prema ukupnoj količini (koncentraciji) otopljene soliStupanj hidrolize ovisi o koncentraciji soli, temperaturi otopine. Povećava se s razrjeđivanjem otopine soli i s porastom temperature otopine. Podsjetimo se da što je otopina razrijeđenija, niža je molarna koncentracija izvorne soli; a stupanj hidrolize raste s povećanjem temperature, budući da je hidroliza endoterman proces, kao što je gore spomenuto.

Stupanj hidrolize soli je to veći što je kiselina ili baza koja je stvara slabija. Kao što slijedi iz jednadžbe za stupanj hidrolize i vrste hidrolize: s ireverzibilnom hidrolizomα≈1.

Stupanj hidrolize i konstanta hidrolize međusobno su povezani preko Ostwaldove jednadžbe (Wilhelm Friedrich Ostwald-srazrjeđivanje akon Ostwald, uzgajan u 1888godina).Zakon razrjeđenja pokazuje da stupanj disocijacije elektrolita ovisi o njegovoj koncentraciji i konstanti disocijacije. Uzmimo početnu koncentraciju tvari kaoC 0, a disocirani dio tvari - zaγ, prisjetite se sheme disocijacije tvari u otopini:

AB↔A + +B -

Tada se Ostwaldov zakon može izraziti na sljedeći način:

Podsjetimo se da jednadžba sadrži koncentracije u trenutku ravnoteže. Ali ako je tvar malo disocirana, tada (1-γ) → 1, što dovodi Ostwaldovu jednadžbu u oblik: K d \u003d γ 2 C 0.

Stupanj hidrolize je na sličan način povezan s njegovom konstantom:

U velikoj većini slučajeva koristi se ova formula. Ali ako je potrebno, možete izraziti stupanj hidrolize kroz sljedeću formulu:

Posebni slučajevi hidrolize:

1) Hidroliza hidrida (spojeva vodika s elementima (ovdje ćemo razmatrati samo metale 1. i 2. skupine i metam), gdje vodik pokazuje oksidacijsko stanje -1):

NaH+HOH→NaOH+H 2

CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH4 +HOH→CO+3H 2

Reakcija s metanom jedna je od industrijskih metoda za proizvodnju vodika.

2) Hidroliza peroksida.Peroksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala razgrađuju se vodom, pri čemu nastaju odgovarajući hidroksid i vodikov peroksid (ili kisik):

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) Hidroliza nitrida.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) Hidroliza fosfida.

K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3

izlazeći plin PH 3 -fosfin, vrlo otrovan, djeluje na živčani sustav. Također je sposoban za spontano sagorijevanje u kontaktu s kisikom. Jeste li ikada hodali noću kroz močvaru ili prolazili pokraj groblja? Vidjeli smo rijetke bljeske svjetla - "lutajuća svjetla", koja se pojavljuju kao opekline fosfina.

5) Hidroliza karbida. Ovdje će biti navedene dvije reakcije koje imaju praktičnu primjenu, jer se uz njihovu pomoć dobivaju 1 članovi homolognog niza alkana (reakcija 1) i alkina (reakcija 2):

Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH 4 (reakcija 1)

CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (reakcija 2, produkt je acilen, prema UPA s etinom)

6) Hidroliza silicida. Kao rezultat ove reakcije nastaje 1 predstavnik homolognog niza silana (ukupno ih je 8) SiH 4 je monomerni kovalentni hidrid.

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) Hidroliza fosfornih halogenida. Ovdje će se razmatrati fosforni kloridi 3 i 5, koji su kiselinski kloridi fosforne odnosno fosforne kiseline:

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3 HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

8) Hidroliza organskih tvari Masti se hidroliziraju pri čemu nastaje glicerol (C 3 H 5 (OH) 3) i karboksilna kiselina (primjer granične karboksilne kiseline) (C n H (2n + 1) COOH)

Esteri:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Alkohol:

C2H5ONa+H2O↔C2H5OH+NaOH

Živi organizmi tijekom reakcija provode hidrolizu različitih organskih tvari katabolizam uz sudjelovanje enzima. Na primjer, tijekom hidrolize uz sudjelovanje probavnih enzima bjelančevine se razgrađuju na aminokiseline, masti na glicerol i masne kiseline, polisaharidi na monosaharide (npr. na glukozu).

Kada se masti hidroliziraju u prisutnosti lužina, sapun; hidroliza masti u prisustvu katalizatori primijeniti za dobivanje glicin i masne kiseline.

Zadaci

1) Stupanj disocijacije a octene kiseline u 0,1 M otopini pri 18 ° C je 1,4 10 -2. Izračunajte konstantu disocijacije kiseline K d. (Savjet - koristite Ostwaldovu jednadžbu.)

2) Koju masu kalcijevog hidrida treba otopiti u vodi da bi se oslobođeni plin reducirao u željezo 6,96 g željeznog oksida ( II, III)?

3) Napišite jednadžbu reakcije Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) Izračunajte stupanj, konstantu hidrolize soli Na 2 SO 3 za koncentraciju Cm = 0,03 M, uzimajući u obzir samo 1. stupanj hidrolize. (Konstanta disocijacije sumporne kiseline je jednaka 6,3∙10 -8)

rješenja:

a) Zamijenite ove probleme u Ostwaldov zakon razrjeđivanja:

b) K d \u003d [C] \u003d (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) \u003d 1,99 10 -5

Odgovor. K d \u003d 1,99 10 -5.

c) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2

Nalazimo broj molova željeznog oksida (II, III), jednak je omjeru mase ove tvari i njegove molarne mase, dobivamo 0,03 (mol). Prema CRS-u nalazimo da molovi kalcijev hidrid iznosi 0,06 (mola), što znači da je masa kalcijevog hidrida jednaka 2,52 (grama).

Odgovor: 2,52 (grama).

d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3SO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

e) Natrijev sulfit podliježe anionskoj hidrolizi, reakcija medija otopine soli je alkalna (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
Konstanta hidrolize (vidi gornju jednadžbu) je: 10 -14 / 6,3 * 10 -8 \u003d 1,58 * 10 -7
Stupanj hidrolize izračunava se formulom α 2 /(1 - α) = K h /C 0 .
Dakle, α \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 \u003d 2,3 * 10 -3

Odgovor: K h \u003d 1,58 * 10 -7; α \u003d 2,3 * 10 -3

Urednik: Kharlamova Galina Nikolaevna

prijepis

1 HIDROLIZA ORGANSKIH I ANORGANSKIH TVARI

2 Hidroliza (od starogrčkog "ὕδωρ" voda i "λύσις" razgradnja) jedna je od vrsta kemijskih reakcija gdje se, kada tvari međudjeluju s vodom, početna tvar razgrađuje uz stvaranje novih spojeva. Mehanizam hidrolize spojeva raznih klasa: - soli, ugljikohidrati, masti, esteri itd. ima značajne razlike

3. Hidroliza organskih tvari Živi organizmi provode hidrolizu različitih organskih tvari tijekom reakcija uz sudjelovanje ENZIMA. Na primjer, tijekom hidrolize, uz sudjelovanje probavnih enzima, BJELANČEVINE se razgrađuju na AMINOKISELINE, MASTI na GLICEROL i MASNE KISELINE, POLISAHARIDI (na primjer škrob i celuloza) na MONOSAHARIDE (na primjer na GLUKOZU), NUKLEINSKE KISELINE na slobodni NUKLEOTID. Kad se masti hidroliziraju u prisutnosti lužina, dobiva se sapun; hidrolizom masti u prisutnosti katalizatora dobivaju se glicerol i masne kiseline. Etanol se dobiva hidrolizom drva, a proizvodi hidrolize treseta koriste se u proizvodnji stočnog kvasca, voska, gnojiva itd.

4 1. Hidroliza organskih spojeva Hidrolizacijom masti dobivaju se glicerol i karboksilne kiseline (saponifikacija s NaOH):

5 škrob i celuloza se hidroliziraju u glukozu:

7 TEST 1. Pri hidrolizi masti 1) alkoholi i mineralne kiseline 2) aldehidi i karboksilne kiseline 3) monohidrični alkoholi i karboksilne kiseline 4) glicerol i karboksilne kiseline ODGOVOR: 4 2. Hidrolizi podliježu: 1) Acetilen 2) Celuloza 3 ) Etanol 4) Metan ODGOVOR: 2 3. Hidrolizi prolazi: 1) Glukoza 2) Glicerin 3) Masnoća 4) Octena kiselina ODGOVOR: 3

8 4. Pri hidrolizi estera nastaju: 1) Alkoholi i aldehidi 2) Karboksilne kiseline i glukoza 3) Škrob i glukoza 4) Alkoholi i karboksilne kiseline ODGOVOR: 4 5. Pri hidrolizi škroba: 1) Saharoza 2) Fruktoza 3) Maltoza 4) Glukoza ODGOVOR: 4

9 2. Reverzibilna i ireverzibilna hidroliza Gotovo sve razmatrane reakcije hidrolize organskih tvari su reverzibilne. Ali postoji i nepovratna hidroliza. Opće svojstvo ireverzibilne hidrolize je da se jedan (poželjno oba) produkta hidrolize mora ukloniti iz reakcijske sfere u obliku: - SEDIMENTA, - PLINA. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Tijekom hidrolize soli: Al₄C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3 + 3CH₄ Al₂S3 + ​​6 H2O CaH₂ + 2 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 H₂S = 2Ca(OH)2 + H2

10 HIDROLIZA SOLEY Hidroliza soli je vrsta reakcije hidrolize uzrokovane odvijanjem reakcija ionske izmjene u otopinama (vodenih) topivih elektrolitnih soli. Pokretačka snaga procesa je interakcija iona s vodom, koja dovodi do stvaranja slabog elektrolita u ionskom ili molekularnom obliku ("vezivanje iona"). Razlikovati reverzibilnu i ireverzibilnu hidrolizu soli. 1. Hidroliza soli slabe kiseline i jake baze (anionska hidroliza). 2. Hidroliza soli jake kiseline i slabe baze (kationska hidroliza). 3. Hidroliza soli slabe kiseline i slabe baze (nepovratna) Sol jake kiseline i jake baze ne podliježe hidrolizi

12 1. Hidroliza soli slabe kiseline i jake baze (anionska hidroliza): (otopina ima alkalni okoliš, reakcija je reverzibilna, hidroliza u drugom stupnju teče u neznatnom stupnju) 2. Hidroliza soli jaka kiselina i slaba baza (kationska hidroliza): (otopina ima kiseli okoliš, reakcija se odvija reverzibilno, hidroliza u drugom stupnju se odvija u neznatnom stupnju)

13 3. Hidroliza soli slabe kiseline i slabe baze: (ravnoteža je pomaknuta prema proizvodima, hidroliza se odvija gotovo u potpunosti, budući da oba produkta reakcije napuštaju reakcijsku zonu u obliku taloga ili plina). Sol jake kiseline i jake baze ne podliježe hidrolizi i otopina je neutralna.

14 SHEMA HIDROLIZE NATRIJ KARBONATA NaOH jaka baza Na₂CO3 H₂CO₃ slaba kiselina > [H]+ BAZNA SREDNJE KISELA SOL, ANIONSKA hidroliza

15 Prvi stupanj hidrolize Na₂CO3 + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃² + H₂O OH + HCO₃ Drugi stupanj hidrolize NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃ CO₂ H₂OH + HCO O Na+ = Na₂ + CO₂ + H2O HCO3 + H2O = OH + CO₂ + H2O

16 SHEMA HIDROLIZE BAKR(II) KLORIDA Cu(OH)₂ slaba baza CuCl₂ HCl jaka kiselina< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Prvi stupanj hidrolize CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Drugi stupanj hidrolize (SuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H2O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H2O Cu(OH)₂ + H+

18 SHEMA HIDROLIZE ALUMINIJ SULFIDA Al₂S₃ Al(OH)3 H₂S slaba baza slaba kiselina = [H]+ NEUTRALNA REAKCIJA SREDNJE nepovratna hidroliza

19 Al₂S3 + ​​6 H₂O = 2Al(OH)3 + 3H₂S HIDROLIZA NATRIJ KLORIDA NaCl NaOH HCl jaka baza jaka kiselina = [H]+ NEUTRALNA REAKCIJA OKOLINE nema hidrolize NaCl + H₂O = NaOH + HCl Na+ + Cl + H2O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Transformacija zemljine kore Stvaranje blago alkalne sredine za morsku vodu ULOGA HIDROLIZE U ŽIVOTU LJUDOVA Pranje rublja Pranje posuđa Pranje sapunom Procesi probave

21 Napišite jednadžbe hidrolize: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH4)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH je jaka baza H₂S slaba kiselina HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ : Fe(OH)₂ - slaba baza HCL - jaka kiselina FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH4)2S: NH4OH - slaba baza; H₂S - slaba kiselina HI - jaka kiselina HIDROLIZA BR

23 Izvedite na listu papira. Predajte svoj rad učitelju na sljedećem satu.

25 7. Vodena otopina koje od soli ima neutralnu okolinu? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. U kojoj će otopini boja lakmusa biti plava? a) Fe₂(SO₄)3 b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH4)₂SO4

26 9. Hidrolizi ne podliježu 1) kalijev karbonat 2) etan 3) cink klorid 4) mast 10. Tijekom hidrolize vlakana (škroba) mogu nastati: 1) glukoza 2) samo saharoza 3) samo fruktoza 4) ugljični dioksid i voda 11. Sredstvo otopine kao rezultat hidrolize natrijevog karbonata 1) alkalno 2) jako kiselo 3) kiselo 4) neutralno 12. Hidrolizi prolazi 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4 ) Na 2 SO 4

27 13. Hidrolizi ne podliježu 1) željezni sulfat 2) alkoholi 3) amonijev klorid 4) esteri

28 ZADATAK Objasnite zašto se pri prelijevanju otopina - FeCl₃ i Na₂CO3 - taloži i oslobađa plin? 2FeCl₃ + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO3 ² + H2O HCO₃ + OH CO₂ + H2O Fe(OH)3

Hidroliza je reakcija metaboličke razgradnje tvari pomoću vode. Hidroliza organskih tvari Anorganske tvari Soli Hidroliza organskih tvari Proteini Halogenoalkani Esteri (masti) Ugljikohidrati

HIDROLIZA Opći pojmovi Hidroliza je reakcija izmjene međudjelovanja tvari s vodom koja dovodi do njihove razgradnje. Hidrolizi mogu biti podvrgnute anorganske i organske tvari različitih klasa.

11. razred. Tema 6. Lekcija 6. Hidroliza soli. Svrha lekcije: formirati kod učenika pojam hidrolize soli. Zadaci: Obrazovni: naučiti učenike odrediti prirodu okoliša otopina soli po njihovom sastavu, sastaviti

MOU srednja škola 1 Serukhova, Moskovska regija Antoshina Tatyana Alexandrovna, učiteljica kemije "Proučavanje hidrolize u 11. razredu." Učenici se s hidrolizom prvi put upoznaju u 9. razredu na primjeru anorganskih

Hidroliza soli Rad je izvela Učiteljica najviše kategorije Timofeeva V.B. Što je hidroliza Hidroliza je proces interakcije izmjene složenih tvari s vodom Hidroliza Interakcija soli s vodom, kao rezultat

Razvio: nastavnik kemije u Državnoj proračunskoj obrazovnoj ustanovi za specijalno obrazovanje "Zakamensk Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna Metodološki vodič u temi kemije "Hidroliza" Ovaj vodič za učenje predstavlja detaljan teorijski

1 Teorija. Ionsko-molekularne jednadžbe reakcija ionske izmjene Reakcije ionske izmjene su reakcije između otopina elektrolita, pri čemu one izmjenjuju svoje ione. Ionske reakcije

18. Ionske reakcije u otopinama Elektrolitička disocijacija. Elektrolitička disocijacija je razgradnja molekula u otopini da bi se formirali pozitivno i negativno nabijeni ioni. Opseg propadanja ovisi

MINISTARSTVO OBRAZOVANJA I ZNANOSTI KRASNODARSKE REGIJE Državna proračunska stručna obrazovna ustanova Krasnodarskog teritorija "Krasnodar Information Technology College" Popis

12. Karbonilni spojevi. karboksilne kiseline. Ugljikohidrati. Karbonilni spojevi Karbonilni spojevi uključuju aldehide i ketone u čijim se molekulama nalazi karbonilna skupina Aldehidi

Indikator vodika ph Pokazatelji Suština hidrolize Vrste soli Algoritam za sastavljanje jednadžbi hidrolize soli Hidroliza soli raznih vrsta Metode za suzbijanje i pojačavanje hidrolize Rješenje testova B4 Vodik

P \ n Tema Lekcija I II III 9. razred, 2014.-2015. akademska godina, osnovna razina, kemija Tema lekcije Broj sati Okvirni pojmovi Znanja, vještine, vještine. Teorija elektrolitičke disocijacije (10 sati) 1. Elektroliti

Soli Definicija Soli su složene tvari sastavljene od atoma metala i kiselinskog ostatka. Podjela soli 1. Srednje soli, sastoje se od metalnih atoma i kiselinskih ostataka: NaCl natrijev klorid. 2. Kiselo

Zadaci A24 iz kemije 1. Otopine bakrovog (ii) klorida i 1) kalcijevog klorida 2) natrijevog nitrata 3) aluminijevog sulfata 4) natrijevog acetata imaju istu reakciju medija Bakrov (ii) klorid je sol nastala slaba baza

Općinska proračunska obrazovna ustanova srednja škola 4 Baltiysk Program rada predmeta "Kemija" razred 9, razina osnovna razina Baltiysk 2017.

Banka zadataka za srednju svjedodžbu učenika 9. razreda A1. Građa atoma. 1. Naboj jezgre atoma ugljika 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Naboj jezgre atoma natrija 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Broj protona u jezgri

3 Otopine elektrolita Tekuće otopine dijelimo na otopine elektrolita koje mogu provoditi električnu struju i otopine neelektrolita koje nisu električki vodljive. otopljen u neelektrolitima

Osnove teorije elektrolitičke disocijacije Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867. engleski fizičar i kemičar. U prvoj polovici 19.st uveo pojam elektrolita i neelektrolita. Supstance

Zahtjevi za razinu pripremljenosti učenika Nakon proučavanja gradiva 9. razreda učenici trebaju: imenovati kemijske elemente simbolima, tvari formulama, znakovima i uvjetima za odvijanje kemijskih reakcija,

Lekcija 14 Hidroliza soli Test 1 1. Alkalna otopina ima otopinu l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. U vodenoj otopini koje tvari je medij neutralan? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

SADRŽAJI PROGRAMA Dio 1. Kemijski element Tema 1. Građa atoma. Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev. Suvremene ideje o strukturi atoma.

Kemijska svojstva soli (srednje) 12. PITANJE Soli su složene tvari koje se sastoje od metalnih atoma i kiselinskih ostataka. Primjeri: Na 2 CO 3 natrijev karbonat; FeCl3 željezov (III) klorid; Al 2 (SO 4) 3

1. Koja je od sljedećih tvrdnji točna za zasićene otopine? 1) zasićena otopina se može koncentrirati, 2) zasićena otopina se može razrijediti, 3) zasićena otopina ne može

Općinska proračunska obrazovna ustanova Srednja škola 1 u selu Pavlovskaya općine Pavlovsky okrug Krasnodarskog teritorija Sustav obuke učenika

MINISTARSTVO OBRAZOVANJA I ZNANOSTI KRASNODARSKOG KRAJA DRŽAVNA PRORAČUNSKA OBRAZOVNA USTANOVA SREDNJEG STRUČNOG OBRAZOVANJA "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC INSTRUMENT MAKING"

I. Zahtjevi za razinu pripremljenosti učenika Kao rezultat savladavanja odjeljka, učenici trebaju znati / razumjeti: kemijske simbole: znakove kemijskih elemenata, formule kemikalija i jednadžbe kemijskih tvari.

Srednja svjedodžba iz kemije 10-11 razreda Uzorak A1 Sličnu konfiguraciju vanjske energetske razine imaju atomi ugljika i 1) dušik 2) kisik 3) silicij 4) fosfor A2. Među elementima aluminij

Ponavljanje A9 i A10 (svojstva oksida i hidroksida); A11 Karakteristična kemijska svojstva soli: srednje, kisele, bazične; kompleks (na primjeru spojeva aluminija i cinka) A12 Odnos anorganskih

OBRAZLOŽENJE Program rada je sastavljen na temelju Oglednog programa osnovnog općeg obrazovanja iz kemije, kao i programa predmeta kemija za učenike 8.-9. razreda općeobrazovnih ustanova.

Test iz kemije 11. razred (osnovna razina) Test "Vrste kemijskih reakcija (kemija 11. razred, osnovna razina) Opcija 1 1. Dovršite jednadžbe reakcija i označite njihovu vrstu: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2 O,

Zadatak 1. U kojoj se od ovih smjesa soli mogu međusobno odvojiti vodom i uređajem za filtriranje? a) BaSO 4 i CaCO 3 b) BaSO 4 i CaCl 2 c) BaCl 2 i Na 2 SO 4 d) BaCl 2 i Na 2 CO 3

Otopine elektrolita OPCIJA 1 1. Napišite jednadžbe procesa elektrolitičke disocijacije jodne kiseline, bakrova (I) hidroksida, ortoarsenove kiseline, bakrova (II) hidroksida. Napiši izraze

Lekcija iz kemije. (9. razred) Tema: Reakcije ionske izmjene. Svrha: Formirati pojmove o reakcijama ionske izmjene i uvjetima za njihovo odvijanje, popunjavati i skraćivati ​​ionsko-molekularne jednadžbe te upoznati algoritam

HIDROLIZA SOLI TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Voda kao slabi elektrolit Vodikov indeks (pn) otopine Prisjetimo se strukture molekule vode. Atom kisika vezan na atome vodika

Tema ELEKTROLITSKA DISOCIJACIJA. REAKCIJE IONSKE IZMJENE Sadržajni element za ispitivanje Obrazac zadatka Max. ocjena 1. Elektroliti i neelektroliti VO 1 2. Elektrolitička disocijacija VO 1 3. Uvjeti za ireverz.

18 Ključ opcije 1. Napišite jednadžbe reakcija koje odgovaraju sljedećim nizovima kemijskih transformacija: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metan

Ust-Donetsk regija h. Krimska općinska proračunska obrazovna ustanova Krimska srednja škola ODOBRENO Naredba od 2016. Ravnatelj škole I.N. Kalitventseva Program rada

Samostalna zadaća 5. VODIKOV INDIKATOR OKOLIŠA. HIDROLIZA SOLI TEORIJSKI DIO Elektroliti su tvari koje provode električnu struju. Proces raspadanja tvari na ione pod djelovanjem otapala

1. Vanjski oksid elementa pokazuje glavna svojstva: 1) sumpor 2) dušik 3) barij 4) ugljik 2. Koja od formula odgovara izrazu stupnja disocijacije elektrolita: =

Zadaci A23 iz kemije 1. Skraćena ionska jednadžba odgovara interakciji Da bi se odabrale tvari čija će interakcija dati takvu ionsku jednadžbu, potrebno je pomoću tablice topljivosti

1 Hidroliza Odgovori na zadatke su riječ, izraz, broj ili niz riječi, brojevi. Odgovor napišite bez razmaka, zareza ili drugih dodatnih znakova. Podudaranje između

Banka zadataka 11. razred kemija 1. Elektronska konfiguracija odgovara ionu: 2. Čestice i i i i imaju istu konfiguraciju 3. Magnezij i

OPĆINSKA PRORAČUNSKA OBRAZOVNA USTANOVA "ŠKOLA 72" GRADSKOG DISTRIKTA SAMARA RAZMATRANO na sastanku metodološke udruge nastavnika (Predsjednik Moskovske regije: potpis, puno ime) protokol od 20.

Osobitosti

Hidroliza organskih spojeva

Reverzibilna i ireverzibilna hidroliza

HID R O L I S S O L E Y

Jednadžbe reakcija

10.

11. SHEMA HIDROLIZE NATRIJ KARBONATA

12. SHEMA HIDROLIZE BAKRO(II) KLORIDA

13. SHEMA HIDROLIZE ALUMINIJ SULFIDA

14.

jedan). Hidroliza je endotermna reakcija, tako da povećanje temperature pojačava hidrolizu.

2). Povećanje koncentracije vodikovih iona slabi hidrolizu, u slučaju hidrolize kationom. Slično, povećanje koncentracije hidroksidnih iona slabi hidrolizu, u slučaju anionske hidrolize.

3). Kada se razrijedi vodom, ravnoteža se pomiče u smjeru reakcije, tj. desno se povećava stupanj hidrolize.

četiri). Dodaci stranih tvari mogu utjecati na ravnotežni položaj kada te tvari reagiraju s jednim od sudionika u reakciji. Dakle, kada se otopini doda bakar sulfat

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

otopine natrijevog hidroksida, hidroksidni ioni sadržani u njoj stupit će u interakciju s vodikovim ionima. Kao rezultat toga, njihova koncentracija će se smanjiti, a, prema Le Chatelierovom principu, ravnoteža u sustavu će se pomaknuti udesno, stupanj hidrolize će se povećati. A ako se istoj otopini doda otopina natrijevog sulfida, tada se ravnoteža neće pomaknuti udesno, kako bi se moglo očekivati ​​(međusobno pojačavanje hidrolize), već, naprotiv, ulijevo, zbog vezanja ione bakra u praktički netopljivi bakrov sulfid.

5). koncentracija soli. Razmatranje ovog faktora dovodi do paradoksalnog zaključka: ravnoteža u sustavu pomiče se udesno, u skladu s Le Chatelierovim načelom, ali se stupanj hidrolize smanjuje.

Primjer,

Al(BR 3 ) 3

Sol se hidrolizira na kationu. Moguće je pojačati hidrolizu ove soli ako:

1. zagrijte ili razrijedite otopinu vodom;
2. dodati otopinu lužine (NaOH);
3. dodati otopinu soli hidrolizirane anionom Na 2 CO 3 ;

1. otapanje olova na hladnom;
2. pripremiti što koncentriraniju otopinu Al(NO 3 ) 3;
3. dodajte kiselinu u otopinu, poput HCl

Hidroliza soli polikiselinskih baza i polibazičnih kiselina odvija se postupno

Na primjer, hidroliza željezovog (II) klorida uključuje dva koraka:

1. korak

FeCl2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

2. faza

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH)2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe( OH) 2 + H + + Cl -

Hidroliza natrijevog karbonata uključuje dva koraka:

1. korak

Na2CO3 + HOH<=>NaHC03 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

2. faza

NaHC03 + H20<=>NaOH + H2CO3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H2CO3 + OH - + Na +

Hidroliza je reverzibilan proces. Povećanje koncentracije vodikovih iona i hidroksidnih iona onemogućuje odvijanje reakcije do kraja. Paralelno s hidrolizom odvija se reakcija neutralizacije kada nastala slaba baza (Fe (OH) 2) reagira s jakom kiselinom, a nastala slaba kiselina (H 2 CO 3) reagira s alkalijom.

Hidroliza se odvija nepovratno ako se kao rezultat reakcije formira netopljiva baza i (ili) hlapljiva kiselina:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Soli potpuno razgrađene vodom - Al2S3 , ne može se dobiti reakcijom izmjene u vodenim otopinama, jer umjesto izmjene teče reakcija zajedničke hidrolize:

2AlCl 3 +3Na 2 S≠Al 2 S 3 +6NaCl

2AlCl 3 +3Na 2 S+6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+6NaCl+3H 2 S(međusobno pojačavanje hidrolize)

Stoga se dobivaju u bezvodnom mediju sinteriranjem ili drugim metodama, na primjer:

2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3

Primjeri reakcija hidrolize

(NH 4) 2 CO 3 amonijev karbonat sol, slaba kiselina i slaba baza. Topljiv. Hidrolizira i kation i anion u isto vrijeme. Broj koraka je 2.

Faza 1: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 korak: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

Reakcija otopine je blago alkalna pH > 7, jer je amonijev hidroksid jači elektrolit od ugljične kiseline. K d (NH 4 OH)> K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 amonijev acetat sol, slaba kiselina i slaba baza. Topljiv. Hidrolizira i kation i anion u isto vrijeme. Broj koraka je 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Reakcija otopine je neutralna pH \u003d 7, jer K d (CH 3 COO H) \u003d K d (NH 4 OH)

K2HPO4– kalijev hidrogenfosfat sol, slaba kiselina i jaka baza. Topljiv. Hidroliziran na anionu. Broj koraka je 2.

1 korak: K 2 HPO 4 +H 2 O ↔KH 2 PO 4 +KOH

2 korak: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH

reakcija otopine 1 korak blago alkalnopH=8,9 , budući da se uslijed hidrolize u otopini nakupljaju OH - ioni i proces hidrolize prevladava nad procesom disocijacije HPO 4 2- iona, dajući H + ione (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

reakcija otopine 2 stupnja blago kiselopH=6,4 , budući da proces disocijacije dihidroortofosfatnih iona prevladava nad procesom hidrolize, dok vodikovi ioni ne samo da neutraliziraju hidroksidne ione, već i ostaju u suvišku, što uzrokuje slabo kiselu reakciju medija.

Zadatak: Odredite medij otopina natrijevog bikarbonata i natrijevog hidrosulfita.

Riješenje:

1) Razmotrite procese u otopini natrijeva bikarbonata. Disocijacija ove soli odvija se u dvije faze, vodikovi kationi nastaju u drugoj fazi:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ( II )

Konstanta disocijacije za drugi stupanj je K 2 ugljične kiseline, jednaka 4,8∙10 -11.

Hidroliza natrijevog bikarbonata opisana je jednadžbom:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, čija je konstanta

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 4,5 ∙ 10 -7 = 2,2 ∙ 10 -8.

Stoga je konstanta hidrolize znatno veća od konstante disocijacije riješenjeNaHCO 3 ima alkalno okruženje.

2) Razmotrite procese u otopini natrijeva hidrosulfita. Disocijacija ove soli odvija se u dvije faze, vodikovi kationi nastaju u drugoj fazi:

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Konstanta disocijacije za drugi stupanj je K 2 sumporne kiseline, jednaka 6,2∙10 -8.

Hidroliza natrijevog hidrosulfita opisana je jednadžbom:

NaHSO 3 + H 2 O ↔ H 2 SO 3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, čija je konstanta

K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 1,7 ∙ 10 -2 = 5,9 ∙ 10 -13.

U tom je slučaju konstanta disocijacije veća od konstante hidrolize, pa je riješenje

NaHSO 3 ima kiselu sredinu.

Zadatak: Odredite medij otopine soli amonijevog cijanida.

Riješenje:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3. H2O + H3O+

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH4CN + H20↔ NH 4 OH + HCN

K d (HCN) =7,2∙10 -10; K d (NH 4 OH) \u003d 1,8 ∙ 10 -5

Odgovor: Hidroliza kationom i anionom, jer K o > K k, slabo alkalno, pH > 7