उभयधर्मी ऑक्साइड प्राप्त करने के रासायनिक गुण और विधियाँ। ऑक्साइड और उनके गुण प्राप्त करना

ऑक्साइड के गुण

आक्साइड- ये जटिल रसायन हैं, जो ऑक्सीजन के साथ सरल तत्वों के रासायनिक यौगिक हैं। वे हैं नमक बनाने वालातथा लवण नहीं बना रहे हैं. इस मामले में, नमक बनाने वाले 3 प्रकार के होते हैं: मुख्य(शब्द "नींव" से), अम्लीयतथा उभयधर्मी.
ऑक्साइड का एक उदाहरण जो लवण नहीं बनाता है: NO (नाइट्रिक ऑक्साइड) - एक रंगहीन गैस है, गंधहीन है। यह वायुमंडल में आंधी के दौरान बनता है। CO (कार्बन मोनोऑक्साइड) एक गंधहीन गैस है जो कोयले के दहन से उत्पन्न होती है। इसे आमतौर पर कार्बन मोनोऑक्साइड के रूप में जाना जाता है। अन्य ऑक्साइड हैं जो लवण नहीं बनाते हैं। आइए अब प्रत्येक प्रकार के नमक बनाने वाले ऑक्साइड पर करीब से नज़र डालें।

मूल ऑक्साइड

मूल ऑक्साइड- ये ऑक्साइड से संबंधित जटिल रासायनिक पदार्थ हैं जो एसिड या एसिड ऑक्साइड के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं और क्षार या मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए, मुख्य हैं:
K 2 O (पोटेशियम ऑक्साइड), CaO (कैल्शियम ऑक्साइड), FeO (2-वैलेंट आयरन ऑक्साइड)।

विचार करना ऑक्साइड के रासायनिक गुणउदाहरणों से

1. पानी के साथ बातचीत:
- आधार (या क्षार) बनाने के लिए पानी के साथ बातचीत

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 (एक प्रसिद्ध चूने की स्लेकिंग प्रतिक्रिया, जबकि बड़ी मात्रा में गर्मी निकलती है!)

2. एसिड के साथ बातचीत:
- अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करके नमक और पानी (पानी में नमक का घोल)

CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (इस पदार्थ के क्रिस्टल CaSO 4 को "जिप्सम" नाम से सभी जानते हैं)।

3. एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत: नमक का निर्माण

CaO + CO 2 → CaCO 3 (यह पदार्थ सभी को ज्ञात है - साधारण चाक!)

एसिड ऑक्साइड

एसिड ऑक्साइड- ये ऑक्साइड से संबंधित जटिल रसायन होते हैं जो क्षार या मूल ऑक्साइड के साथ रासायनिक रूप से परस्पर क्रिया करते समय लवण बनाते हैं और अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं।

अम्लीय ऑक्साइड के उदाहरण हैं:

सीओ 2 (प्रसिद्ध कार्बन डाइऑक्साइड), पी 2 ओ 5 - फॉस्फोरस ऑक्साइड (हवा में सफेद फास्फोरस के दहन से बनता है), एसओ 3 - सल्फर ट्राइऑक्साइड - इस पदार्थ का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है।

पानी के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया

सीओ 2 +एच 2 ओ→ एच 2 सीओ 3 एक पदार्थ है - कार्बोनिक एसिड - कमजोर एसिड में से एक, इसे गैस के "बुलबुले" के लिए स्पार्कलिंग पानी में जोड़ा जाता है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, पानी में गैस की घुलनशीलता कम हो जाती है, और इसकी अधिकता बुलबुले के रूप में बाहर निकल जाती है।

क्षार (आधार) के साथ प्रतिक्रिया:

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- परिणामी पदार्थ (नमक) का व्यापक रूप से अर्थव्यवस्था में उपयोग किया जाता है। इसका नाम - सोडा ऐश या वाशिंग सोडा - जले हुए पैन, ग्रीस, जलने के लिए एक उत्कृष्ट डिटर्जेंट है। मैं नंगे हाथों से काम करने की सलाह नहीं देता!

क्षारकीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया:

CO 2 + MgO → MgCO 3 - प्राप्त नमक - मैग्नीशियम कार्बोनेट - जिसे "कड़वा नमक" भी कहा जाता है।

उभयधर्मी ऑक्साइड

उभयधर्मी ऑक्साइड- ये जटिल रसायन हैं, जो ऑक्साइड से भी संबंधित हैं, जो एसिड के साथ रासायनिक संपर्क के दौरान लवण बनाते हैं (या .) अम्ल आक्साइड) और आधार (या .) मूल आक्साइड) हमारे मामले में "एम्फोटेरिक" शब्द का सबसे आम उपयोग संदर्भित करता है धातु आक्साइड.

एक उदाहरण उभयधर्मी ऑक्साइडहो सकता है:

ZnO - जिंक ऑक्साइड (सफेद पाउडर, अक्सर मास्क और क्रीम के निर्माण के लिए दवा में उपयोग किया जाता है), अल 2 ओ 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड (जिसे "एल्यूमिना" भी कहा जाता है)।

उभयधर्मी ऑक्साइड के रासायनिक गुण इस मायने में अद्वितीय हैं कि वे क्षार और अम्ल दोनों के अनुरूप रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकते हैं। उदाहरण के लिए:

एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया:

ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - परिणामी पदार्थ पानी में "जिंक कार्बोनेट" नमक का घोल है।

आधारों के साथ प्रतिक्रिया:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - परिणामी पदार्थ सोडियम और जिंक का दोहरा नमक है।

ऑक्साइड प्राप्त करना

ऑक्साइड प्राप्त करनाविभिन्न तरीकों से उत्पादित। यह भौतिक और रासायनिक तरीकों से हो सकता है। सबसे आसान तरीका ऑक्सीजन के साथ सरल तत्वों की रासायनिक बातचीत है। उदाहरण के लिए, एक दहन प्रक्रिया या इस रासायनिक प्रतिक्रिया के उत्पादों में से एक का परिणाम है आक्साइड. उदाहरण के लिए, यदि एक लाल-गर्म लोहे की छड़, और न केवल लोहा (आप जिंक Zn, टिन Sn, लेड Pb, कॉपर Cu, - सामान्य रूप से, जो हाथ में है) को ऑक्सीजन के साथ फ्लास्क में रखा जाता है, तो a लोहे की रासायनिक ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया होगी, जो एक उज्ज्वल फ्लैश और चिंगारी के साथ होगी। प्रतिक्रिया उत्पाद ब्लैक आयरन ऑक्साइड FeO पाउडर होगा:

2Fe+O 2 → 2FeO

अन्य धातुओं और अधातुओं के साथ पूरी तरह से समान रासायनिक प्रतिक्रियाएं। जिंक ऑक्साइड बनाने के लिए जिंक ऑक्सीजन में जलता है

2Zn+O 2 → 2ZnO

कोयले के दहन के साथ एक साथ दो ऑक्साइड बनते हैं: कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड।

2C+O 2 → 2CO - कार्बन मोनोऑक्साइड का निर्माण।

सी + ओ 2 → सीओ 2 - कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण। पर्याप्त से अधिक ऑक्सीजन होने पर यह गैस बनती है, यानी किसी भी स्थिति में, प्रतिक्रिया पहले कार्बन मोनोऑक्साइड के निर्माण के साथ होती है, और फिर कार्बन मोनोऑक्साइड का ऑक्सीकरण होता है, कार्बन डाइऑक्साइड में बदल जाता है।

ऑक्साइड प्राप्त करनादूसरे तरीके से किया जा सकता है - अपघटन की रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा। उदाहरण के लिए, लौह ऑक्साइड या एल्यूमीनियम ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए, इन धातुओं के संबंधित आधारों को आग लगाना आवश्यक है:

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O

ठोस एल्यूमीनियम ऑक्साइड - खनिज कोरन्डम आयरन (III) ऑक्साइड। मिट्टी में आयरन (III) ऑक्साइड की उपस्थिति के कारण मंगल ग्रह की सतह का रंग लाल-नारंगी है। ठोस एल्यूमीनियम ऑक्साइड - कोरन्डम

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O,
साथ ही व्यक्तिगत एसिड के अपघटन में:

एच 2 सीओ 3 → एच 2 ओ + सीओ 2 - कार्बोनिक एसिड का अपघटन

एच 2 एसओ 3 → एच 2 ओ + एसओ 2 - सल्फ्यूरस एसिड का अपघटन

ऑक्साइड प्राप्त करनामजबूत हीटिंग के साथ धातु के लवण से बनाया जा सकता है:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - कैल्सियम ऑक्साइड (या बुझा हुआ चूना) और कार्बन डाइऑक्साइड कैल्सीनिंग चाक द्वारा प्राप्त किया जाता है।

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - इस अपघटन अभिक्रिया में एक साथ दो ऑक्साइड प्राप्त होते हैं: कॉपर CuO (काला) और नाइट्रोजन NO 2 (वास्तव में भूरे रंग के कारण इसे ब्राउन गैस भी कहा जाता है) .

एक अन्य तरीका जिसमें ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है वह रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के माध्यम से होता है।

Cu + 4HNO 3 (संक्षिप्त) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) → 3SO 2 + 2H 2 O

क्लोरीन ऑक्साइड

निम्नलिखित ज्ञात हैं क्लोरीन ऑक्साइड: सीएल 2 ओ, सीएलओ 2, सीएल 2 ओ 6, सीएल 2 ओ 7। वे सभी, Cl 2 O 7 के अपवाद के साथ, पीले या नारंगी रंग के हैं और स्थिर नहीं हैं, विशेष रूप से ClO 2 , Cl 2 O 6। सभी क्लोरीन ऑक्साइडविस्फोटक और बहुत मजबूत ऑक्सीकारक हैं।

पानी के साथ प्रतिक्रिया करके, वे संबंधित ऑक्सीजन युक्त और क्लोरीन युक्त एसिड बनाते हैं:

तो, सीएल 2 ओ - एसिड क्लोरीन ऑक्साइडहाइपोक्लोरस तेजाब।

सीएल 2 ओ + एच 2 ओ → 2एचसीएलओ - हाइपोक्लोरस तेजाब

क्लो 2 - एसिड क्लोरीन ऑक्साइडहाइपोक्लोरस और हाइपोक्लोरस एसिड, क्योंकि पानी के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया में यह एक ही बार में इनमें से दो एसिड बनाता है:

क्लो 2 + एच 2 ओ → एचसीएलओ 2 + एचसीएलओ 3

सीएल 2 ओ 6 - भी एसिड क्लोरीन ऑक्साइडक्लोरिक और पर्क्लोरिक एसिड:

सीएल 2 ओ 6 + एच 2 ओ → एचसीएलओ 3 + एचसीएलओ 4

और अंत में, Cl 2 O 7 - एक रंगहीन तरल - एसिड क्लोरीन ऑक्साइडपरक्लोरिक तेजाब:

सीएल 2 ओ 7 + एच 2 ओ → 2एचसीएलओ 4

नाइट्रोजन ऑक्साइड

नाइट्रोजन एक गैस है जो ऑक्सीजन के साथ 5 विभिन्न यौगिक बनाती है - 5 नाइट्रोजन ऑक्साइड. अर्थात्:

एन 2 ओ - नाइट्रोजन हेमोऑक्साइड. इसका दूसरा नाम चिकित्सा में इसी नाम से जाना जाता है हंसाने वाली गैसया नाइट्रस ऑक्साइड- यह रंगहीन मीठा और गैस पर स्वाद में सुखद होता है।
-ना- नाइट्रोजन मोनोऑक्साइडएक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन गैस।
- एन 2 ओ 3 - नाइट्रस एनहाइड्राइड- रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ
- नहीं 2 - नाइट्रोजन डाइऑक्साइड. इसका दूसरा नाम है भूरी गैस- गैस का रंग वास्तव में भूरा होता है
- एन 2 ओ 5 - नाइट्रिक एनहाइड्राइड- 3.5 0 C . के तापमान पर उबलने वाला नीला तरल

इन सभी सूचीबद्ध नाइट्रोजन यौगिकों में से, NO - नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड और NO 2 - नाइट्रोजन डाइऑक्साइड उद्योग में सबसे अधिक रुचि रखते हैं। नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड(नहीं) और नाइट्रस ऑक्साइड N2O पानी या क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। (एन 2 ओ 3), पानी के साथ प्रतिक्रिया करते समय, एक कमजोर और अस्थिर नाइट्रस एसिड एचएनओ 2 बनाता है, जो धीरे-धीरे हवा में एक अधिक स्थिर रासायनिक पदार्थ नाइट्रिक एसिड में बदल जाता है। कुछ पर विचार करें नाइट्रोजन ऑक्साइड के रासायनिक गुण:

पानी के साथ प्रतिक्रिया:

2एनओ 2 + एच 2 ओ → एचएनओ 3 + एचएनओ 2 - 2 एसिड एक साथ बनते हैं: नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 और नाइट्रस एसिड।

क्षार के साथ अभिक्रिया:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - दो लवण बनते हैं: सोडियम नाइट्रेट NaNO 3 (या सोडियम नाइट्रेट) और सोडियम नाइट्राइट (नाइट्रस एसिड का नमक)।

लवण के साथ अभिक्रिया :

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - दो लवण बनते हैं: सोडियम नाइट्रेट और सोडियम नाइट्राइट, और कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है।

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2) नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) से ऑक्सीजन के साथ यौगिक की रासायनिक प्रतिक्रिया का उपयोग करके प्राप्त किया जाता है:

2NO + O 2 → 2NO 2

इसे समझने के प्रयास में मैंने अपने आपको बरबाद कर डाला

लोहारूप दो ऑक्साइड: FeO- लौह ऑक्साइड(2-वैलेंट) - काला चूर्ण, जो अपचयन द्वारा प्राप्त होता है लौह ऑक्साइड(3-वैलेंट) कार्बन मोनोऑक्साइड निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा:

Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2

यह क्षारकीय ऑक्साइड अम्लों के साथ शीघ्रता से अभिक्रिया करता है। इसमें गुण कम करने वाले होते हैं और तेजी से ऑक्सीकृत हो जाते हैं लौह ऑक्साइड(3-वैलेंट)।

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

लौह ऑक्साइड(3-वैलेंट) - लाल-भूरा पाउडर (हेमेटाइट), जिसमें एम्फ़ोटेरिक गुण होते हैं (यह एसिड और क्षार दोनों के साथ बातचीत कर सकता है)। लेकिन इस ऑक्साइड के अम्लीय गुण इतने कमजोर रूप से व्यक्त किए जाते हैं कि इसका उपयोग अक्सर किया जाता है मूल ऑक्साइड.

तथाकथित भी हैं मिश्रित आयरन ऑक्साइडफे 3 ओ 4। यह लोहे के दहन के दौरान बनता है, बिजली का संचालन अच्छी तरह से करता है और इसमें चुंबकीय गुण होते हैं (इसे चुंबकीय लौह अयस्क या मैग्नेटाइट कहा जाता है)। यदि लोहा जलता है, तो दहन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक पैमाने का निर्माण होता है, जिसमें एक साथ दो ऑक्साइड होते हैं: लौह ऑक्साइड(III) और (II) वैलेंस।

सल्फर ऑक्साइड

सल्फर ऑक्साइडएसओ 2 - या सल्फर डाइऑक्साइडको संदर्भित करता है अम्ल आक्साइड, लेकिन एसिड नहीं बनाता है, हालांकि यह पानी में पूरी तरह से घुल जाता है - 1 लीटर पानी में 40 लीटर सल्फर ऑक्साइड (रासायनिक समीकरणों को संकलित करने की सुविधा के लिए, इस तरह के समाधान को सल्फ्यूरस एसिड कहा जाता है)।

सामान्य परिस्थितियों में, यह एक रंगहीन गैस होती है जिसमें जले हुए सल्फर की तीखी और दम घुटने वाली गंध होती है। केवल -10 0 C के तापमान पर, इसे तरल अवस्था में स्थानांतरित किया जा सकता है।

उत्प्रेरक की उपस्थिति में - वैनेडियम ऑक्साइड (V 2 O 5) सल्फर ऑक्साइडऑक्सीजन लेता है और बन जाता है सल्फर ट्रायऑक्साइड

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

पानी में घुला हुआ सल्फर डाइऑक्साइड- सल्फर ऑक्साइड SO 2 - बहुत धीरे-धीरे ऑक्सीकरण करता है, जिसके परिणामस्वरूप घोल स्वयं सल्फ्यूरिक एसिड में बदल जाता है

यदि एक सल्फर डाइऑक्साइडएक क्षार समाधान के माध्यम से गुजरती हैं, उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, फिर सोडियम सल्फाइट बनता है (या हाइड्रोसल्फाइट - कितना क्षार और सल्फर डाइऑक्साइड लिया जाता है)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - सल्फर डाइऑक्साइडअधिक मात्रा में लिया गया

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

यदि सल्फर डाइऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया नहीं करती है, तो इसका जलीय विलयन अम्लीय अभिक्रिया क्यों देता है?! हां, यह प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन यह पानी में खुद को ऑक्सीकृत करता है, अपने आप में ऑक्सीजन जोड़ता है। और यह पता चला है कि मुक्त हाइड्रोजन परमाणु पानी में जमा हो जाते हैं, जो एक अम्लीय प्रतिक्रिया देते हैं (आप इसे किसी संकेतक से जांच सकते हैं!)

आज हम अकार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों के साथ अपना परिचय शुरू करते हैं। अकार्बनिक पदार्थों को संरचना द्वारा विभाजित किया जाता है, जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, सरल और जटिल में।

जटिल अकार्बनिक पदार्थों को चार वर्गों में विभाजित किया जाता है: ऑक्साइड, अम्ल, क्षार, लवण। हम ऑक्साइड वर्ग से शुरू करते हैं।

आक्साइड

आक्साइड - ये दो रासायनिक तत्वों से युक्त जटिल पदार्थ हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है, जिसकी वैलेंस 2 के बराबर है। केवल एक रासायनिक तत्व - फ्लोरीन, ऑक्सीजन के साथ मिलकर, ऑक्साइड नहीं बनाता है, लेकिन ऑक्सीजन फ्लोराइड 2।
उन्हें बस कहा जाता है - "ऑक्साइड + तत्व का नाम" (तालिका देखें)। यदि किसी रासायनिक तत्व की संयोजकता परिवर्तनशील है, तो इसे रासायनिक तत्व के नाम के बाद कोष्ठक में संलग्न रोमन अंक द्वारा दर्शाया जाता है।

ऑक्साइड का वर्गीकरण

सभी ऑक्साइड को दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है: नमक बनाने वाला (मूल, अम्लीय, उभयचर) और गैर-नमक बनाने वाला या उदासीन।

1). मूल ऑक्साइडऑक्साइड हैं जो क्षार के अनुरूप हैं। मुख्य ऑक्साइड हैं आक्साइड धातुओं 1 और 2 समूह, साथ ही धातुओं पार्श्व उपसमूह वैधता के साथ मैं तथा द्वितीय (ZnO को छोड़कर - जिंक ऑक्साइड और BeO .) - बेरिलियम ऑक्साइड):

2). एसिड ऑक्साइडऑक्साइड हैं जिनसे अम्ल मेल खाते हैं। एसिड ऑक्साइड हैं अधातु ऑक्साइड (नमक बनाने के अलावा - उदासीन), साथ ही धातु आक्साइड पार्श्व उपसमूह वैधता के साथ वी इससे पहले सातवीं (उदाहरण के लिए, CrO3 क्रोमियम (VI) ऑक्साइड है, Mn 2 O 7 मैंगनीज (VII) ऑक्साइड है):

3). उभयधर्मी ऑक्साइडऑक्साइड हैं, जो क्षार और अम्ल के अनुरूप हैं। इसमे शामिल है धातु आक्साइड मुख्य और माध्यमिक उपसमूह वैधता के साथ तृतीय , कभी-कभी चतुर्थ , साथ ही जस्ता और बेरिलियम (उदाहरण के लिए,बीओ, जेडएनओ, अल 2 ओ 3, सीआर 2 ओ 3)।

4). गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइडऑक्साइड हैं जो अम्ल और क्षार के प्रति उदासीन हैं। इसमे शामिल है अधातु ऑक्साइड वैधता के साथ मैं तथा द्वितीय (उदाहरण के लिए, एन 2 ओ, एनओ, सीओ)।

निष्कर्ष: ऑक्साइड के गुणों की प्रकृति मुख्य रूप से तत्व की संयोजकता पर निर्भर करती है।

उदाहरण के लिए, क्रोमियम ऑक्साइड:

सीआरओ(द्वितीय- मुख्य);

सीआर 2 ओ 3 (तृतीय- उभयचर);

सीआरओ 3 (सातवीं- एसिड)।

ऑक्साइड का वर्गीकरण

(पानी में घुलनशीलता द्वारा)

कार्यों को पूरा करें:

1. लवण बनाने वाले अम्लीय तथा क्षारकीय ऑक्साइडों के रासायनिक सूत्र अलग-अलग लिखिए।

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO।

2. पदार्थ दिए गए हैं : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

ऑक्साइड प्राप्त करना

सिम्युलेटर "सरल पदार्थों के साथ ऑक्सीजन की बातचीत"

ऑक्साइड के भौतिक गुण

कमरे के तापमान पर, अधिकांश ऑक्साइड ठोस (CaO, Fe 2 O 3, आदि) होते हैं, कुछ तरल होते हैं (H 2 O, Cl 2 O 7, आदि) और गैसें (NO, SO 2, आदि)।

ऑक्साइड के रासायनिक गुण

ऑक्साइड का अनुप्रयोग

कुछ ऑक्साइड पानी में नहीं घुलते हैं, लेकिन कई ऑक्साइड पानी के साथ मिलकर प्रतिक्रिया करते हैं:

एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4

मुख्य लेखा अधिकारी + एच 2 हे = सीए( ओह) 2

परिणाम अक्सर बहुत ही वांछनीय और उपयोगी यौगिक होते हैं। उदाहरण के लिए, एच 2 एसओ 4 सल्फ्यूरिक एसिड है, सीए (ओएच) 2 बुझा हुआ चूना है, आदि।

यदि ऑक्साइड पानी में अघुलनशील होते हैं, तो लोग कुशलता से इस संपत्ति का भी उपयोग करते हैं। उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड ZnO एक सफेद पदार्थ है, इसलिए इसका उपयोग सफेद तेल पेंट (जस्ता सफेद) तैयार करने के लिए किया जाता है। चूंकि ZnO पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है, इसलिए किसी भी सतह को जस्ता सफेद रंग से चित्रित किया जा सकता है, जिसमें वायुमंडलीय वर्षा के संपर्क में आने वाले भी शामिल हैं। घुलनशीलता और गैर-विषाक्तता कॉस्मेटिक क्रीम और पाउडर के निर्माण में इस ऑक्साइड का उपयोग करना संभव बनाती है। फार्मासिस्ट इसे बाहरी उपयोग के लिए एक कसैला और सुखाने वाला पाउडर बनाते हैं।

टाइटेनियम ऑक्साइड (IV) - TiO 2 में समान मूल्यवान गुण हैं। इसमें एक सुंदर सफेद रंग भी होता है और इसका उपयोग टाइटेनियम को सफेद बनाने के लिए किया जाता है। TiO2 न केवल पानी में, बल्कि एसिड में भी अघुलनशील है, इसलिए, इस ऑक्साइड से बने कोटिंग्स विशेष रूप से स्थिर हैं। इस ऑक्साइड को सफेद रंग देने के लिए प्लास्टिक में मिलाया जाता है। यह धातु और चीनी मिट्टी के बर्तनों के लिए तामचीनी का हिस्सा है।

क्रोमियम ऑक्साइड (III) - Cr 2 O 3 - गहरे हरे रंग के बहुत मजबूत क्रिस्टल, पानी में अघुलनशील। Cr 2 O 3 का उपयोग सजावटी हरे कांच और सिरेमिक के निर्माण में वर्णक (पेंट) के रूप में किया जाता है। प्रसिद्ध भारत सरकार पेस्ट ("स्टेट ऑप्टिकल इंस्टीट्यूट" नाम के लिए संक्षिप्त) का उपयोग प्रकाशिकी, धातु को पीसने और चमकाने के लिए किया जाता है गहनों में उत्पाद।

फिक्सिंग के लिए कार्य

1. लवण बनाने वाले अम्लीय तथा क्षारकीय ऑक्साइडों के रासायनिक सूत्र अलग-अलग लिखिए।

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO।

2. पदार्थ दिए गए हैं : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

सूची में से चुनें: मूल ऑक्साइड, अम्लीय ऑक्साइड, उदासीन ऑक्साइड, एम्फोटेरिक ऑक्साइड और उनके नाम.

3. यूसीआर समाप्त करें, प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें, प्रतिक्रिया उत्पादों का नाम दें

ना 2 ओ + एच 2 ओ =

एन 2 ओ 5 + एच 2 ओ =

सीएओ + एचएनओ 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

के 2 ओ + सीओ 2 \u003d

घन (ओएच) 2 \u003d? +?

4. योजना के अनुसार परिवर्तन करें:

1) के → के 2 ओ → केओएच → के 2 एसओ 4

2) एस → एसओ 2 → एच 2 एसओ 3 → ना 2 एसओ 3

3) पी → पी 2 ओ 5 → एच 3 पीओ 4 → के 3 पीओ 4

2. ऑक्साइड का वर्गीकरण, तैयारी और गुण

द्विआधारी यौगिकों में से, ऑक्साइड सबसे प्रसिद्ध हैं। ऑक्साइड ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें दो तत्व होते हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन होता है, जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है।कार्यात्मक विशेषताओं के अनुसार, ऑक्साइड को उप-विभाजित किया जाता है नमक बनाने वाला और गैर-नमक बनाने वाला (उदासीन). नमक बनाने वाले ऑक्साइड, बदले में, मूल, अम्लीय और उभयचर में विभाजित होते हैं।

ऑक्साइड के नाम "ऑक्साइड" शब्द और जनन मामले में तत्व के रूसी नाम का उपयोग करके बनते हैं, उदाहरण के लिए, रोमन अंकों में तत्व की वैधता को दर्शाता है: SO 2 - सल्फर ऑक्साइड (IV), SO 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI), CrO - क्रोमियम ऑक्साइड (II), Cr 2 O 3 - क्रोमियम ऑक्साइड (III)।

2.1. मूल ऑक्साइड

मूल ऑक्साइड वे होते हैं जो अम्ल (या अम्ल ऑक्साइड) के साथ क्रिया करके लवण बनाते हैं।

मूल ऑक्साइड में विशिष्ट धातुओं के ऑक्साइड शामिल होते हैं, वे क्षार (मूल हाइड्रॉक्साइड) के गुणों के साथ हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं, और ऑक्साइड से हाइड्रॉक्साइड में जाने पर तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था नहीं बदलती है, उदाहरण के लिए,

क्षारकीय ऑक्साइड प्राप्त करना

1. ऑक्सीजन वातावरण में गर्म करने पर धातुओं का ऑक्सीकरण:

2एमजी + ओ 2 \u003d 2एमजीओ,

2Cu + O 2 \u003d 2CuO।

यह विधि क्षार धातुओं पर लागू नहीं होती है, जो ऑक्सीकृत होने पर, आमतौर पर पेरोक्साइड और सुपरऑक्साइड देते हैं, और केवल लिथियम, जब जलाया जाता है, तो ऑक्साइड बनाता है।ली2ओ.

2. सल्फाइड भूनना:

2 CuS + 3 O 2 \u003d 2 CuO + 2 SO 2,

4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2।

यह विधि सक्रिय धातु सल्फाइड पर लागू नहीं होती है जो सल्फेट्स को ऑक्सीकरण करती है।

3. हाइड्रॉक्साइड्स का अपघटन (उच्च तापमान पर):

सी यू (ओएच) 2 \u003d क्यूओ + एच 2 ओ।

इस विधि से क्षार धातु के आक्साइड प्राप्त नहीं किए जा सकते।

4. ऑक्सीजन युक्त अम्लों के लवणों का अपघटन (उच्च तापमान पर):

वाको 3 \u003d बाओ + सीओ 2,

2पीबी (नं 3) 2 \u003d 2पीबीओ + 4एनओ 2 + ओ 2,

4 FeSO 4 \u003d 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2 + O 2।

ऑक्साइड प्राप्त करने की यह विधि मूल लवण सहित नाइट्रेट और कार्बोनेट के लिए विशेष रूप से आसान है:

(ZnOH) 2 CO 3 \u003d 2ZnO + CO 2 + H 2 O।

मूल आक्साइड के गुण

अधिकांश मूल ऑक्साइड एक आयनिक प्रकृति के ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं, क्रिस्टल जाली के नोड्स में धातु आयन होते हैं जो ऑक्साइड आयनों O - 2 से काफी मजबूती से जुड़े होते हैं, इसलिए, विशिष्ट धातुओं के ऑक्साइड में उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं।

1. पारा और उत्कृष्ट धातुओं के ऑक्साइड के अपवाद के साथ, गर्म होने पर अधिकांश मूल ऑक्साइड विघटित नहीं होते हैं:

2HgO \u003d 2Hg + O 2,

2एजी 2 ओ \u003d 4एजी + ओ 2।

2. गर्म होने पर, मूल ऑक्साइड अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ अम्ल के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

बाओ + एसआईओ 2 \u003d बासीओ 3,

MgO + Al 2 O 3 \u003d Mg (AlO 2) 2,

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O।

3. (प्रत्यक्ष या परोक्ष रूप से) पानी मिलाने से क्षारकीय ऑक्साइड क्षार (मूल हाइड्रॉक्साइड) बनाते हैं। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड सीधे पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

ली 2 ओ + एच 2 ओ \u003d 2 लीओएच,

सीएओ + एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2.

अपवाद मैग्नीशियम ऑक्साइड है।एम जी ओ . इससे मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड प्राप्त नहीं किया जा सकता है।मिलीग्राम (ओएच ) 2 पानी के साथ बातचीत पर।

4. अन्य सभी प्रकार के ऑक्साइड की तरह, मूल ऑक्साइड रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकते हैं:

Fe 2 O 3 + 2Al \u003d अल 2 O 3 + 2Fe,

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O,

4 FeO + O 2 \u003d 2 Fe 2 O 3।

एम.वी. एंड्रीखोवा, एल.एन. बोरोडिन

ऑक्साइड अकार्बनिक यौगिक होते हैं जिनमें दो रासायनिक तत्व होते हैं, जिनमें से एक -2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन होता है। केवल गैर-ऑक्सीकरण तत्व फ्लोरीन हैजो ऑक्सीजन के साथ मिलकर ऑक्सीजन फ्लोराइड बनाती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि फ्लोरीन ऑक्सीजन की तुलना में अधिक विद्युतीय तत्व है।

यौगिकों का यह वर्ग बहुत आम है। प्रतिदिन एक व्यक्ति को दैनिक जीवन में विभिन्न प्रकार के ऑक्साइडों का सामना करना पड़ता है। पानी, रेत, कार्बन डाइऑक्साइड जो हम छोड़ते हैं, कार का निकास, जंग सभी ऑक्साइड के उदाहरण हैं।

ऑक्साइड का वर्गीकरण

सभी ऑक्साइड, लवण बनाने की उनकी क्षमता के अनुसार, दो समूहों में विभाजित किए जा सकते हैं:

1. नमक बनाने वालाऑक्साइड (सीओ 2, एन 2 ओ 5, ना 2 ओ, एसओ 3, आदि)
2. गैर-नमक बनाने वालाऑक्साइड (CO, N 2 O, SiO, NO, आदि)

बदले में, नमक बनाने वाले ऑक्साइड को 3 समूहों में विभाजित किया जाता है:

• मूल ऑक्साइड- (धातु ऑक्साइड - Na 2 O, CaO, CuO, आदि)
• एसिड ऑक्साइड- (गैर-धातु ऑक्साइड, साथ ही ऑक्सीकरण अवस्था V-VII में धातु ऑक्साइड - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, आदि)
• (धातु ऑक्साइड ऑक्सीकरण अवस्था III-IV के साथ-साथ ZnO, BeO, SnO, PbO)

यह वर्गीकरण आक्साइड द्वारा कुछ रासायनिक गुणों की अभिव्यक्ति पर आधारित है। इसलिए, मूल ऑक्साइड क्षार के अनुरूप होते हैं, और अम्लीय ऑक्साइड अम्ल के अनुरूप होते हैं. अम्ल ऑक्साइड क्षारक ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके संगत लवण बनाते हैं, मानो इन ऑक्साइडों के संगत क्षार और अम्ल ने अभिक्रिया की हो: वैसे ही, एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड एम्फ़ोटेरिक बेस के अनुरूप होते हैं, जो अम्लीय और मूल दोनों गुणों को प्रदर्शित कर सकता है: विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित करने वाले रासायनिक तत्व विभिन्न ऑक्साइड बना सकते हैं। किसी तरह ऐसे तत्वों के ऑक्साइड के बीच अंतर करने के लिए, ऑक्साइडों के नाम के बाद संयोजकता कोष्ठक में दर्शाई गई है.

सीओ 2 - कार्बन मोनोऑक्साइड (चतुर्थ)

एन 2 ओ 3 - नाइट्रिक ऑक्साइड (III)

ऑक्साइड के भौतिक गुण

ऑक्साइड अपने भौतिक गुणों में बहुत विविध हैं। वे दोनों तरल पदार्थ (एच 2 ओ), और गैस (सीओ 2, एसओ 3) या ठोस (अल 2 ओ 3, फे 2 ओ 3) हो सकते हैं। इसी समय, मूल ऑक्साइड, एक नियम के रूप में, ठोस पदार्थ होते हैं। ऑक्साइड में भी सबसे विविध रंग होते हैं - रंगहीन (H 2 O, CO) और सफेद (ZnO, TiO 2) से लेकर हरा (Cr 2 O 3) और यहां तक ​​कि काला (CuO)।

• मूल ऑक्साइड

कुछ ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करके संबंधित हाइड्रॉक्साइड (बेस) बनाते हैं: मूल ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड के साथ लवण बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं: वे एसिड के साथ समान रूप से प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन पानी की रिहाई के साथ: एल्यूमीनियम से कम सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड को धातुओं में कम किया जा सकता है:

• एसिड ऑक्साइड

एसिड ऑक्साइड पानी के साथ एसिड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है: कुछ ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, सिलिकॉन ऑक्साइड SiO2) पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, इसलिए एसिड अन्य तरीकों से प्राप्त होते हैं।

एसिड ऑक्साइड लवण बनाने के लिए मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है: उसी तरह, लवण के निर्माण के साथ, एसिड ऑक्साइड क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है: यदि दिया गया ऑक्साइड पॉलीबेसिक एसिड से मेल खाता है, तो एक एसिड नमक भी बन सकता है: गैर-वाष्पशील एसिड ऑक्साइड लवण में वाष्पशील ऑक्साइड को प्रतिस्थापित कर सकता है:

जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड, स्थितियों के आधार पर, अम्लीय और मूल दोनों गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं। तो वे एसिड या एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रियाओं में नमक के गठन के साथ बुनियादी ऑक्साइड के रूप में कार्य करते हैं: और बेस या मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रियाओं में, वे अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं:

ऑक्साइड प्राप्त करना

ऑक्साइड विभिन्न तरीकों से प्राप्त किए जा सकते हैं, हम मुख्य देंगे।

एक रासायनिक तत्व के साथ ऑक्सीजन की सीधी बातचीत से अधिकांश ऑक्साइड प्राप्त किए जा सकते हैं: विभिन्न बाइनरी यौगिकों को जलाते या जलाते समय: लवण, अम्ल और क्षार का ऊष्मीय अपघटन: कुछ धातुओं का जल के साथ परस्पर क्रिया:

ऑक्साइड का अनुप्रयोग

ऑक्साइड दुनिया भर में बेहद आम हैं और रोजमर्रा की जिंदगी और उद्योग दोनों में उपयोग किए जाते हैं। सबसे महत्वपूर्ण ऑक्साइड, हाइड्रोजन ऑक्साइड, पानी, ने पृथ्वी पर जीवन को संभव बनाया। सल्फर ऑक्साइड SO 3 का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के साथ-साथ खाद्य प्रसंस्करण के लिए किया जाता है - यह शेल्फ जीवन को बढ़ाता है, उदाहरण के लिए, फलों का।

लोहे के आक्साइड का उपयोग पेंट, इलेक्ट्रोड के उत्पादन के लिए किया जाता है, हालांकि अधिकांश लोहे के आक्साइड धातु विज्ञान में धातु के लोहे में कम हो जाते हैं।

कैल्शियम ऑक्साइड, जिसे क्विकलाइम भी कहा जाता है, निर्माण में प्रयोग किया जाता है। जिंक और टाइटेनियम के ऑक्साइड सफेद और पानी में अघुलनशील होते हैं, इसलिए वे पेंट - सफेद रंग के उत्पादन के लिए एक अच्छी सामग्री बन गए हैं।

सिलिकॉन ऑक्साइड SiO2 कांच का मुख्य घटक है। क्रोमियम ऑक्साइड Cr 2 O 3 का उपयोग रंगीन हरे कांच और सिरेमिक के उत्पादन के लिए किया जाता है, और इसकी उच्च शक्ति गुणों के कारण, उत्पादों को चमकाने के लिए (भारत सरकार के पेस्ट के रूप में)।

कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ 2, जो सभी जीवित जीव श्वसन के दौरान उत्सर्जित करते हैं, का उपयोग आग बुझाने के लिए किया जाता है, और सूखी बर्फ के रूप में, किसी चीज को ठंडा करने के लिए भी किया जाता है।

आक्साइडजटिल पदार्थ कहलाते हैं, जिनके अणुओं की संरचना में ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन परमाणु - 2 और कुछ अन्य तत्व शामिल होते हैं।

किसी अन्य तत्व के साथ या परोक्ष रूप से ऑक्सीजन की सीधी बातचीत द्वारा प्राप्त किया जा सकता है (उदाहरण के लिए, लवण, क्षार, एसिड के अपघटन द्वारा)। सामान्य परिस्थितियों में, ऑक्साइड ठोस, तरल और गैसीय अवस्था में होते हैं, इस प्रकार के यौगिक प्रकृति में बहुत सामान्य होते हैं। ऑक्साइड पृथ्वी की पपड़ी में पाए जाते हैं। जंग, रेत, पानी, कार्बन डाइऑक्साइड ऑक्साइड हैं।

वे नमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले होते हैं।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड- ये ऑक्साइड हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप लवण बनाते हैं। ये धातुओं और गैर-धातुओं के ऑक्साइड हैं, जो पानी के साथ बातचीत करते समय, संबंधित एसिड बनाते हैं, और जब क्षार के साथ बातचीत करते हैं, तो संबंधित अम्लीय और सामान्य लवण होते हैं। उदाहरण के लिए,कॉपर ऑक्साइड (CuO) एक नमक बनाने वाला ऑक्साइड है, क्योंकि, उदाहरण के लिए, जब यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक नमक बनता है:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, अन्य लवण प्राप्त किए जा सकते हैं:

CuO + SO 3 → CuSO 4।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइडऑक्साइड कहलाते हैं जो लवण नहीं बनाते हैं। एक उदाहरण CO, N 2 O, NO है।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड, बदले में, 3 प्रकार के होते हैं: मूल (शब्द . से) « आधार » ), अम्लीय और उभयचर।

मूल ऑक्साइडऐसे धातु ऑक्साइड कहलाते हैं, जो क्षारों के वर्ग से संबंधित हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं। मूल ऑक्साइड में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, आदि।

मूल आक्साइड के रासायनिक गुण

1. जल में घुलनशील क्षारक ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके क्षार बनाते हैं:

ना 2 ओ + एच 2 ओ → 2NaOH।

2. एसिड ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करें, जिससे संबंधित लवण बनते हैं

ना 2 ओ + एसओ 3 → ना 2 एसओ 4।

3. अम्लों से अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O।

4. उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया:

ली 2 ओ + अल 2 ओ 3 → 2LiAlO 2 ।

यदि ऑक्साइड की संरचना में दूसरा तत्व एक गैर-धातु या धातु है जो उच्च संयोजकता प्रदर्शित करता है (आमतौर पर IV से VII तक प्रदर्शित होता है), तो ऐसे ऑक्साइड अम्लीय होंगे। एसिड ऑक्साइड (एसिड एनहाइड्राइड) ऐसे ऑक्साइड होते हैं जो एसिड के वर्ग से संबंधित हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं। यह है, उदाहरण के लिए, सीओ 2, एसओ 3, पी 2 ओ 5, एन 2 ओ 3, सीएल 2 ओ 5, एमएन 2 ओ 7, आदि। एसिड ऑक्साइड पानी और क्षार में घुल जाते हैं, जिससे नमक और पानी बनता है।

एसिड ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. एसिड बनाने, पानी के साथ बातचीत करें:

एसओ 3 + एच 2 ओ → एच 2 एसओ 4।

लेकिन सभी अम्लीय ऑक्साइड सीधे पानी (SiO2 और अन्य) के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

2. नमक बनाने के लिए आधारित ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करें:

सीओ 2 + सीएओ → सीएसीओ 3

3. क्षार के साथ परस्पर क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:

सीओ 2 + बा (ओएच) 2 → बाको 3 + एच 2 ओ।

भाग उभयधर्मी ऑक्साइडएक तत्व शामिल है जिसमें उभयचर गुण हैं। उभयधर्मिता को परिस्थितियों के आधार पर अम्लीय और मूल गुणों को प्रदर्शित करने के लिए यौगिकों की क्षमता के रूप में समझा जाता है।उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड ZnO एक क्षार और अम्ल (Zn(OH) 2 और H 2 ZnO 2) दोनों हो सकता है। उभयधर्मिता इस तथ्य में व्यक्त की जाती है कि, स्थितियों के आधार पर, उभयधर्मी ऑक्साइड या तो मूल या अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं।

उभयधर्मी आक्साइड के रासायनिक गुण

1. अम्लों के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O।

2. ठोस क्षार (संलयन के दौरान) के साथ प्रतिक्रिया करें, प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नमक - सोडियम जिंकेट और पानी:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O।

जब जिंक ऑक्साइड क्षार विलयन (वही NaOH) के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक अन्य प्रतिक्रिया होती है:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

समन्वय संख्या - एक विशेषता जो निकटतम कणों की संख्या निर्धारित करती है: अणु या क्रिस्टल में परमाणु या आयन। प्रत्येक उभयधर्मी धातु की अपनी समन्वय संख्या होती है। Be और Zn के लिए यह 4 है; के लिए और अल 4 या 6 है; के लिए और Cr यह 6 या (बहुत ही कम) 4 है;

एम्फोटेरिक ऑक्साइड आमतौर पर पानी में नहीं घुलते हैं और इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

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