उदासीनीकरण अभिक्रिया का वर्णन कीजिए। रासायनिक न्यूट्रलाइजेशन प्रक्रिया की बारीकियां

अम्ल और क्षार की परस्पर क्रिया से लवण और जल बनता है, उदासीनीकरण अभिक्रिया कहलाती है। आमतौर पर, ऐसी प्रतिक्रियाएं गर्मी की रिहाई के साथ आगे बढ़ती हैं।

सामान्य विवरण

न्यूट्रलाइजेशन का सार यह है कि एसिड और बेस, सक्रिय भागों का आदान-प्रदान करते हुए, एक दूसरे को बेअसर करते हैं। नतीजतन, एक नया पदार्थ (नमक) और एक तटस्थ माध्यम (पानी) बनता है।

एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया का एक सरल और स्पष्ट उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड की बातचीत है:

एचसीएल + NaOH → NaCl + H 2 O।

यदि आप एक लिटमस पेपर को हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में डुबोते हैं, तो यह बैंगनी हो जाएगा, यानी। एक तटस्थ प्रतिक्रिया दिखाएगा (लाल - अम्लीय, नीला - क्षारीय)।

सोडियम और क्लोरीन के आदान-प्रदान के कारण दो सक्रिय यौगिकों का घोल पानी में बदल गया, इसलिए इस प्रतिक्रिया के लिए आयनिक समीकरण इस प्रकार है:

एच + + ओएच - → एच 2 ओ।

परिणामी घोल को गर्म करने के बाद, पानी वाष्पित हो जाएगा, और टेबल सॉल्ट - NaCl टेस्ट ट्यूब में रहेगा।

चावल। 1. वाष्पीकरण के बाद नमक का बनना।

ऐसी प्रतिक्रियाओं में, पानी एक आवश्यक उत्पाद है।

उदाहरण

मजबूत और कमजोर एसिड और क्षार के बीच तटस्थकरण प्रतिक्रियाएं हो सकती हैं। दो प्रकार की प्रतिक्रियाओं पर विचार करें:

• अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं - गठित नमक घटक पदार्थों में विघटित नहीं होता है - अम्ल और क्षार (वे एक दिशा में बहते हैं);
• प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं - गठित यौगिक मूल पदार्थों में विघटित होने और फिर से बातचीत करने में सक्षम होते हैं (दोनों दिशाओं में प्रवाह)।

पहले प्रकार की प्रतिक्रिया का एक उदाहरण एक मजबूत एसिड की मजबूत आधार के साथ बातचीत है:

• एच 2 एसओ 4 + 2 केओएच → के 2 एसओ 4 + 2 एच 2 ओ;
• एचएनओ 3 + कोह → केएनओ 3 + एच 2 ओ।

प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं तब होती हैं जब एक कमजोर एसिड एक मजबूत आधार के साथ-साथ एक कमजोर एसिड के साथ एक कमजोर एसिड को बेअसर कर देता है:

• एच 2 एसओ 3 + 2नाओएच ↔ ना 2 एसओ 3 + 2 एच 2 ओ;
• फे (ओएच) 3 + एच 3 पीओ 4 ↔ फेपीओ 4 + 3 एच 2 ओ।

कमजोर अघुलनशील या थोड़ा घुलनशील क्षार (Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2) भी प्रबल अम्ल द्वारा निष्प्रभावी हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, कॉपर हाइड्रॉक्साइड पानी में नहीं घुलता है, लेकिन नाइट्रिक एसिड के साथ बातचीत करने पर एक नमक (कॉपर नाइट्रेट) और पानी बनता है:

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O।

चावल। 2. अम्ल के साथ कॉपर हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया।

न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रियाएं एक्ज़ोथिर्मिक हैं, वे गर्मी की रिहाई के साथ आगे बढ़ती हैं।

प्रयोग

तटस्थकरण प्रतिक्रियाएं अनुमापांक विश्लेषण या अनुमापन का आधार हैं। यह पदार्थों की सांद्रता के मात्रात्मक विश्लेषण की एक विधि है। विधि का उपयोग दवा में किया जाता है, उदाहरण के लिए, गैस्ट्रिक जूस की अम्लता के साथ-साथ फार्माकोलॉजी में भी।

चावल। 3. अनुमापन।

इसके अलावा, प्रयोगशाला में न्यूट्रलाइजेशन का व्यावहारिक अनुप्रयोग महत्वपूर्ण है: यदि एसिड गिराया जाता है, तो इसे क्षार के साथ बेअसर किया जा सकता है।

हमने क्या सीखा?

वह अभिक्रिया जिसमें अम्ल और क्षार लवण और जल बनाते हैं, उदासीनीकरण कहलाती है। यह प्रतिक्रिया किसी भी अम्ल और क्षार के बीच संभव है: एक मजबूत अम्ल और एक मजबूत क्षार, एक कमजोर अम्ल और एक कमजोर आधार, एक मजबूत आधार और एक कमजोर अम्ल, एक कमजोर आधार और एक मजबूत अम्ल। प्रतिक्रिया गर्मी की रिहाई के साथ आगे बढ़ती है। दवा और औषध विज्ञान में तटस्थता का उपयोग किया जाता है।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में मौजूद "न्यूट्रलाइज़ेशन रिएक्शन" की अवधारणा का तात्पर्य एक रासायनिक प्रक्रिया से है जिसमें अम्लीय और मूल गुणों वाले पदार्थ परस्पर क्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले उन और अन्य विशिष्ट रासायनिक गुणों को खो देते हैं। माइक्रोबायोलॉजी में न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन का वैश्विक महत्व समान है; इसके उत्पाद अपने जैविक गुणों को खो देते हैं। लेकिन, निश्चित रूप से, यह विभिन्न प्रतिभागियों और परिणामों के साथ एक पूरी तरह से अलग प्रक्रिया है। और प्रश्न में जैविक संपत्ति, और जो मुख्य रूप से चिकित्सकों और वैज्ञानिकों के लिए रुचि रखती है, एक सूक्ष्मजीव की एक अतिसंवेदनशील जानवर में बीमारी या मृत्यु का कारण बनने की क्षमता है।

उपयोग के क्षेत्र

अधिकतर, इस शोध पद्धति का उपयोग वायरस की पहचान करने के लिए किया जाता है, अर्थात वायरल संक्रामक रोगों का निदान करने के लिए। इसके अलावा, परीक्षण का उद्देश्य स्वयं रोगज़नक़ और उसके प्रति एंटीबॉडी की पहचान करना दोनों हो सकता है।

बैक्टीरियोलॉजी में, इस तकनीक का उपयोग आमतौर पर बैक्टीरियल एंजाइमों के प्रति एंटीबॉडी का पता लगाने के लिए किया जाता है, जैसे कि एंटीस्ट्रेप्टोलिसिन, एंटीस्टाफिलोलिसिन, एंटीस्ट्रेप्टोकिनेज।

यह परीक्षण कैसे किया जाता है?

न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन एंटीबॉडी की क्षमता पर आधारित है - विशेष प्रतिरक्षा रक्त प्रोटीन - एंटीजन को बेअसर करने के लिए - शरीर में प्रवेश करने वाले विदेशी एजेंट। यदि रोगज़नक़ का पता लगाना और उसकी पहचान करना आवश्यक है, तो एंटीबॉडी युक्त एक मानक प्रतिरक्षा सीरम को जैविक सामग्री के साथ मिलाया जाता है। परिणामी मिश्रण को आवश्यक समय के लिए थर्मोस्टेट में रखा जाता है और एक जीवित अतिसंवेदनशील प्रणाली में पेश किया जाता है।

ये प्रयोगशाला जानवर (चूहे, चूहे), चिकन भ्रूण, कोशिका संवर्धन हैं। जैविक प्रभाव (जानवर की बीमारी या मृत्यु) की अनुपस्थिति में, यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि यह वही वायरस है जिसके लिए मानक सीरम का उपयोग किया गया था। चूंकि, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एक संकेत है कि प्रतिक्रिया पारित हो गई है, सीरम एंटीबॉडी और वायरस एंटीजन की बातचीत के कारण वायरस (जानवर की मौत का कारण बनने की क्षमता) द्वारा जैव गुणों का नुकसान है। विषाक्त पदार्थों का निर्धारण करते समय, क्रियाओं का एल्गोरिथ्म समान होता है, लेकिन विकल्प होते हैं।

यदि विष युक्त किसी सब्सट्रेट की जांच की जाती है, तो उसे मानक सीरम के साथ मिलाया जाता है। उत्तरार्द्ध का अध्ययन करने के मामले में, एक नियंत्रण विषाक्त पदार्थ का उपयोग किया जाता है। न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन को आगे बढ़ाने के लिए, इस मिश्रण को पूर्व निर्धारित समय के लिए भी इनक्यूबेट किया जाता है और अतिसंवेदनशील सिस्टम में इंजेक्ट किया जाता है। परिणाम के मूल्यांकन की तकनीक बिल्कुल वैसी ही है।

चिकित्सा और पशु चिकित्सा पद्धति में, नैदानिक ​​परीक्षण के रूप में उपयोग की जाने वाली वायरस न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया तथाकथित युग्मित सीरा तकनीक में की जाती है।

यह एक वायरल बीमारी के निदान की पुष्टि करने का एक तरीका है। एक बीमार व्यक्ति या जानवर में इसके कार्यान्वयन के लिए, उन्हें दो बार लिया जाता है - रोग की शुरुआत में और उसके 14-21 दिन बाद।

यदि, परीक्षण के बाद, वायरस के प्रति एंटीबॉडी की संख्या में 4 या अधिक बार वृद्धि का पता चलता है, तो निदान की पुष्टि की जा सकती है।

न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन को एसिड और बेस के लिए सबसे महत्वपूर्ण में से एक माना जाता है। यह अंतःक्रिया है जो प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक के रूप में पानी के गठन का सुझाव देती है।

तंत्र

आइए हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) एसिड के साथ सोडियम हाइड्रॉक्साइड की बातचीत के उदाहरण का उपयोग करके न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया के समीकरण का विश्लेषण करें। एसिड के पृथक्करण के परिणामस्वरूप बनने वाले हाइड्रोजन केशन हाइड्रॉक्साइड आयनों से बंधते हैं, जो क्षार (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) के अपघटन के दौरान बनते हैं। नतीजतन, उनके बीच एक तटस्थकरण प्रतिक्रिया होती है।

एच+ + ओएच- → एच 2 ओ

रासायनिक समकक्ष के लक्षण

अम्ल-क्षार अनुमापन उदासीनीकरण से संबंधित है। अनुमापन क्या है? यह एक क्षार या अम्ल के उपलब्ध द्रव्यमान की गणना करने का एक तरीका है। इसमें एक ज्ञात सांद्रता के साथ क्षार या अम्ल की मात्रा को मापना शामिल है, जिसे दूसरे अभिकर्मक को पूरी तरह से बेअसर करने के लिए लिया जाना चाहिए। किसी भी तटस्थता प्रतिक्रिया में "रासायनिक समकक्ष" जैसे शब्द का उपयोग शामिल है।

क्षार के लिए, यह आधार की वह मात्रा है जो पूर्ण उदासीनीकरण की स्थिति में हाइड्रॉक्साइड आयनों का एक मोल बनाती है। एक एसिड के लिए, रासायनिक समकक्ष हाइड्रोजन के 1 मोल के बेअसर होने के दौरान जारी की गई मात्रा से निर्धारित होता है।

न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया पूर्ण रूप से आगे बढ़ती है यदि प्रारंभिक मिश्रण में आधार और एसिड के समान रासायनिक समकक्ष होते हैं।

एक ग्राम समतुल्य एक बेस (एसिड) का ग्राम में द्रव्यमान होता है जो हाइड्रॉक्साइड आयनों (हाइड्रोजन केशन) के एक मोल का निर्माण कर सकता है। एक मोनोबैसिक एसिड (नाइट्रिक, हाइड्रोक्लोरिक) के लिए, जो, जब एक अणु आयनों में विघटित होता है, प्रत्येक में एक हाइड्रोजन केशन को छोड़ता है, रासायनिक समकक्ष पदार्थ की मात्रा के समान होता है, और 1 ग्राम समकक्ष पदार्थ के आणविक भार से मेल खाता है। डिबासिक सल्फ्यूरिक एसिड के लिए, जो इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान दो हाइड्रोजन केशन बनाता है, एक मोल दो समकक्षों से मेल खाता है। इसलिए, एसिड-बेस इंटरैक्शन में, इसका ग्राम समतुल्य आधा सापेक्ष आणविक भार के बराबर होता है। एक ट्राइबेसिक फॉस्फोरिक एसिड के लिए, जब पूरी तरह से अलग हो जाता है, तो तीन हाइड्रोजन केशन बनते हैं, एक ग्राम समतुल्य सापेक्ष आणविक भार के एक तिहाई के बराबर होगा।

आधारों के लिए, निर्धारण का सिद्धांत समान है: ग्राम समतुल्य धातु की संयोजकता पर निर्भर करता है। तो, क्षार धातुओं के लिए: सोडियम, लिथियम, पोटेशियम - वांछित मूल्य सापेक्ष आणविक भार के साथ मेल खाता है। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के ग्राम समकक्ष की गणना के मामले में, यह मान बुझे हुए चूने के सापेक्ष आणविक भार के आधे के बराबर होगा।

तंत्र व्याख्या

आइए समझने की कोशिश करें कि एक तटस्थता प्रतिक्रिया क्या है। इस तरह की बातचीत के उदाहरणों को अलग तरह से लिया जा सकता है, आइए हम बेरियम हाइड्रॉक्साइड के साथ नाइट्रिक एसिड के बेअसर होने पर ध्यान दें। आइए एसिड के द्रव्यमान को निर्धारित करने का प्रयास करें जिसे न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया की आवश्यकता होती है। गणना के उदाहरण नीचे दिए गए हैं। नाइट्रिक एसिड का सापेक्ष आणविक भार 63 है, और बेरियम हाइड्रॉक्साइड 86 है। हम 100 ग्राम में निहित बेस के ग्राम समकक्षों की संख्या निर्धारित करते हैं। 100 ग्राम को 86 ग्राम / ईक से विभाजित करें और बा (ओएच) 2 के बराबर 1 प्राप्त करें। यदि हम एक रासायनिक समीकरण के माध्यम से इस समस्या पर विचार करते हैं, तो हम इस प्रकार बातचीत की रचना कर सकते हैं:

2HNO 3 + Ba(OH) 2 → Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O

समीकरण स्पष्ट रूप से सभी रसायन शास्त्र को दर्शाता है। यहाँ उदासीनीकरण अभिक्रिया पूर्ण रूप से तब होती है जब अम्ल के दो मोल एक मोल क्षार के साथ अभिक्रिया करते हैं।

सामान्य एकाग्रता की विशेषताएं

जब उदासीनीकरण की बात आती है, तो अक्सर क्षार या क्षार की सामान्य सांद्रता का उपयोग किया जाता है। यह मूल्य क्या है? समाधान की सामान्यता वांछित पदार्थ के समकक्षों की संख्या को दर्शाती है जो इसके समाधान के एक लीटर में मौजूद है। इसकी मदद से विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में मात्रात्मक गणना की जाती है।

उदाहरण के लिए, यदि आप 4 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को पानी में घोलने के बाद प्राप्त 0.5 लीटर घोल की सामान्यता और दाढ़ को निर्धारित करना चाहते हैं, तो आपको सबसे पहले सोडियम हाइड्रॉक्साइड के सापेक्ष आणविक भार को निर्धारित करना होगा। यह 40 होगा, दाढ़ द्रव्यमान 40 ग्राम / मोल होगा। अगला, हम पदार्थ के 4 ग्राम में मात्रात्मक सामग्री निर्धारित करते हैं, इसके लिए हम द्रव्यमान को दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करते हैं, अर्थात 4 ग्राम: 40 ग्राम / मोल, हमें 0.1 मोल मिलता है। चूँकि मोलर सांद्रता किसी पदार्थ के मोलों की संख्या और घोल के कुल आयतन के अनुपात से निर्धारित होती है, इसलिए क्षार की मोलरता की गणना की जा सकती है। ऐसा करने के लिए, हम 0.1 mol को 0.5 लीटर से विभाजित करते हैं, परिणामस्वरूप हमें 0.2 mol / l, यानी 0.2 M क्षार मिलता है। चूंकि आधार मोनोएसिड है, इसकी दाढ़ संख्यात्मक रूप से सामान्य के बराबर है, अर्थात यह 0.2 एन से मेल खाती है।

निष्कर्ष

अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में, अम्ल और क्षार के बीच उदासीनीकरण प्रतिक्रिया का विशेष महत्व है। प्रारंभिक घटकों के पूर्ण रूप से बेअसर होने के कारण, एक आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया होती है, जिसकी पूर्णता को अम्लीय और क्षारीय वातावरण के संकेतकों का उपयोग करके जांचा जा सकता है।

पाठ गुणों में विपरीत पदार्थों के बीच प्रतिक्रिया के अध्ययन के लिए समर्पित है - एसिड और बेस। ऐसी अभिक्रियाओं को उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ कहते हैं। पाठ के दौरान, आप सीखेंगे कि नमक के सूत्र का नाम बनाने के लिए उसका उपयोग कैसे किया जाता है, और नमक के नाम के अनुसार उसका सूत्र लिखिए।

विषय: अकार्बनिक पदार्थों के वर्ग

पाठ: उदासीनीकरण प्रतिक्रिया

यदि आप हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड को समान मात्रा में मिलाते हैं, तो एक घोल बनता है जिसमें माध्यम तटस्थ होगा, अर्थात। इसमें न तो अम्ल होगा और न ही क्षार। आइए हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के बीच प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें यदि परिणाम सोडियम क्लोराइड और पानी है।

जब 1 mol हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) और 1 mol सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) प्रतिक्रिया करता है, तो 1 mol सोडियम क्लोराइड (NaCl) और 1 mol पानी (H 2 O) बनता है। कृपया ध्यान दें कि इस प्रतिक्रिया के दौरान, दो जटिल पदार्थ अपने घटकों का आदान-प्रदान करते हैं और दो नए जटिल पदार्थ बनते हैं:

NaOH+HCl=NaCl+H 2 O

वे अभिक्रियाएँ जिनमें दो यौगिक अपने घटकों का आदान-प्रदान करते हैं कहलाती हैं विनिमय प्रतिक्रियाएं.

एक विनिमय प्रतिक्रिया का एक विशेष मामला एक तटस्थकरण प्रतिक्रिया है।

एक तटस्थकरण प्रतिक्रिया एक आधार के साथ एक एसिड की बातचीत है।

न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन स्कीम: बेस + एसिड = नमक + पानी

पानी में अघुलनशील क्षार भी अम्ल के घोल में घुल सकते हैं। इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप लवण और पानी बनते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड के साथ कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड की बातचीत के लिए प्रतिक्रिया समीकरण:

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O

रासायनिक सूत्र CuSO4 वाला पदार्थ लवण के वर्ग से संबंधित है। हमने इस नमक का सूत्र संकलित किया, यह जानते हुए कि इस प्रक्रिया में तांबे की संयोजकता II है, और SO4 की संयोजकता भी II है। लेकिन इस पदार्थ का नाम क्या है?

नमक के नाम में दो शब्द होते हैं: पहला शब्द एसिड अवशेषों का नाम है (ये नाम पाठ्यपुस्तक में तालिका में दिए गए हैं, उन्हें सीखना चाहिए), और दूसरा शब्द धातु का नाम है। यदि धातु की संयोजकता परिवर्तनशील है, तो इसे कोष्ठकों में दर्शाया गया है।

तो, रासायनिक सूत्र CuSO 4 वाला पदार्थ कॉपर (II) सल्फेट कहलाता है।

NaNO 3 - सोडियम नाइट्रेट;

के 3 पीओ 4 - पोटेशियम फॉस्फेट (ऑर्थोफॉस्फेट)।

और अब, उल्टा कार्य करते हैं: हम इसके नाम से नमक का एक सूत्र बनाएंगे। आइए निम्नलिखित लवणों के सूत्र बनाते हैं: सोडियम सल्फेट; मैग्नीशियम कार्बोनेट; कैल्शियम नाइट्रेट।

नमक के सूत्र को सही ढंग से बनाने के लिए, हम पहले धातु का प्रतीक और अम्ल अवशेष का सूत्र लिखते हैं, ऊपर से हम उनकी संयोजकता दर्शाते हैं। संयोजकता मानों का LCM ज्ञात कीजिए। प्रत्येक संयोजकता मान से LCM को विभाजित करने पर, हम धातु के परमाणुओं की संख्या और अम्ल अवशेषों की संख्या ज्ञात करते हैं।

कृपया ध्यान दें कि यदि एसिड अवशेषों में परमाणुओं का एक समूह होता है, तो नमक सूत्र लिखते समय, एसिड अवशेष सूत्र कोष्ठक में लिखा जाता है, और एसिड अवशेषों की संख्या को संबंधित सूचकांक द्वारा ब्रैकेट के बाहर इंगित किया जाता है।

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अतिरिक्त वेब संसाधन

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गृहकार्य

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पृष्ठ 2

एक कमजोर एसिड या एक कमजोर आधार वाले तटस्थकरण प्रतिक्रियाएं पूरी तरह से आगे नहीं बढ़ती हैं, केवल संतुलन स्थापित होने तक।

तटस्थकरण प्रतिक्रियाएं एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रियाएं हैं (Н -Н2О 57 3 kJ), इसलिए, लवण का हाइड्रोलिसिस एंडोथर्मिक है।

तटस्थकरण प्रतिक्रियाएं एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रियाएं हैं (एच ओएच - एच 2 ओ 57 3 केजे), इसलिए, लवण का हाइड्रोलिसिस एंडोथर्मिक है।

एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया एक पदार्थ के बीच एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें एक एसिड के गुण होते हैं और एक पदार्थ जिसमें एक आधार के गुण होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप दोनों यौगिकों के विशिष्ट गुणों का नुकसान होता है। जलीय घोल में सबसे विशिष्ट न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया क्रमशः मजबूत एसिड और बेस में निहित हाइड्रेटेड हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्सिल आयनों के बीच होती है: एच ओएच-एच 2 ओ।

उदासीनीकरण प्रतिक्रिया न केवल जलीय में होती है, बल्कि गैर-जलीय समाधानों में भी होती है। गैर-जलीय विलायक की रासायनिक प्रकृति समाधान में आयनों की स्थिति और पृथक्करण की डिग्री को प्रभावित करती है। एक ही पदार्थ एक विलायक में नमक, दूसरे में अम्ल और तीसरे में क्षार हो सकता है।

तटस्थता प्रतिक्रिया गर्मी की रिहाई के साथ होती है; इसलिए, बेकमैन थर्मामीटर को प्रारंभिक रूप से इस तरह से सेट किया जाता है कि प्रयोग की शुरुआत में, थर्मामीटर केशिका में पारा पैमाने के नीचे होता है। कैलोरीमीटर को इकट्ठा करने के बाद, कैलोरीमीटर के ढक्कन में एक खाली ampoule डालकर इसका स्थिरांक निर्धारित किया जाता है (पिछला कार्य देखें)।

उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ ऊष्मा के निकलने के साथ आगे बढ़ती हैं। हालांकि, तनु अम्लों और क्षारों को मिलाने से निकलने वाली ऊष्मा की मात्रा का अनुमान लगाना मुश्किल है। सांद्र अम्ल और क्षार को कभी भी आपस में नहीं मिलाना चाहिए। यह मिश्रण इतना गर्म हो जाता है कि यह उबलने लगता है और जोर से छींटे मारने लगता है।

न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रियाएं कताई में एक निर्णायक भूमिका निभाती हैं, क्योंकि वे बयान के कैनेटीक्स और परिणामी फिलामेंट की संरचना को पूर्व निर्धारित करती हैं। इसके अलावा, न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, कई उत्पाद अस्थिर रूप में गुजरते हैं और विघटित होते हैं।

नेफ्थेनिक एसिड और फिनोल की क्षार तटस्थता प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है। पानी की उपस्थिति में नैफ्थेनेट्स और फेनोलेट्स को हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है, जिससे प्रारंभिक उत्पाद बनते हैं। हाइड्रोलिसिस की डिग्री प्रक्रिया की स्थिति पर निर्भर करती है। यह तापमान में वृद्धि के साथ बढ़ता है और क्षार समाधान की एकाग्रता में वृद्धि के साथ घटता है। केंद्रित समाधानों का उपयोग करके, कम तापमान पर क्षारीय सफाई करने की सलाह दी जाती है।

जलीय घोल में होने वाली तटस्थता प्रतिक्रियाएं गैर-जलीय मीडिया में होने वाली प्रतिक्रियाओं के समान होती हैं।

न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन एक आयन एक्सचेंज रिएक्शन है और तुरंत होता है। इसके विपरीत, एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया आयन-विनिमय नहीं है और अधिक धीमी गति से आगे बढ़ती है। एथिलेट गठन प्रतिक्रिया और एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया दोनों प्रतिवर्ती हैं और इसलिए, संतुलन की स्थिति से सीमित हैं।