Reaktsiooniaste: ammooniumkloriidi lahus hõbenitraadi lahusega (molekulaarsel ja ioonsel kujul). Hulgi- ja püsiklientidele allahindlused

1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. Kas see reageerib fosforhappe lahusega?

1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCl

3. Kas naatriumsilikaadi lahus reageerib?

1) raudoksiid (2) 2) kaaliumnitraat 3) süsinikoksiid (2) 4) vesinikkloriidhape

4. Kas järgmised hinnangud keemialaboris töötamise ohutusreeglite kohta on õiged?

A) Naatriumkloriidi lahusega on vaja töötada kinnastega.
B) Laboris olev hapnik saadakse tõmbekapis.

5. Millist järgmistest reaktsioonidest kasutatakse laboris vesiniku tootmiseks?

1) vesinikkloriidi lagunemine 2) ammoniaagi lagunemine 3) kaaliumi interaktsioon veega 4) tsingi koostoime lahjendatud väävelhappega

6. Vaskkloriid (2) tekib vaskoksiidi (2) koosmõjul:

1) vesinikkloriidhape 2) naatriumkloriidi lahus 3) ammooniumkloriidi lahus 4) kloor

7. Baariumhüdroksiidi lahus reageerib kahe ainega:
1) MgO ja SO2 2) KCl (sol.) ja H2S 3) CO2 ja H2O 4) FeCl3 (sol.) ja HCl (sol.)

8. Milliste ainete vahel toimub keemiline reaktsioon:

1) baariumkloriid ja tsinksulfaat 2) kaltsiumkarbonaat ja naatriumnitraat 3) magneesiumsilikaat ja kaaliumfosfaat 4) raudsulfaat (2) ja pliisulfiid

9. Kas järgmised hinnangud keemialabori seadmete otstarbe kohta on õiged?

A. Katseklaasi hoidmiseks kuumutamisel kasutatakse tiigli tange.

B. Mõõtke termomeetriga lahuse tihedus.

1) ainult A on tõene 2) ainult B on tõene 3) mõlemad otsused on õiged 4) mõlemad otsused on valed

10. Vesinikuioonide olemasolu vesinikkloriidhappe lahuses saab tõestada:
1) fenoolftaleiini värvuse muutumine karmiinpunaseks 2) lakmuse värvuse muutumine siniseks 3) vesiniku eraldumine tsingi lisamisel 4) hapniku vabanemine kuumutamisel

11. Füüsikaliste nähtuste hulka kuuluvad:
1) piima haputamine 2) moosi suhkrustamine 3) küünla põletamine 4) toidu põletamine

12. Suurim arv ammooniumiioone moodustub täieliku dissotsiatsiooniga 1 mol:

1) ammooniumsulfaat 2) ammooniumsulfiid 3) ammooniumnitraat 4) ammooniumfosfaat

13. Hapnik EI reageeri:

1) süsinikoksiid (4) 2) vesiniksulfiid 3) fosforoksiid (3) 4) ammoniaak

14. Mõlemad kaks ainet reageerivad kaltsiumhüdroksiidi lahusega:

1) CO2 ja CuCl2 2) CuO ja HCl 3) HNO3 ja NaCl 4) Al(OH)3 ja KNO3

15. Süsinikoksiid (4) toimib koos:

1)KNO3 2)P2O5 3) Ca(OH)2 4)HCl

16. Kas järgmised hinnangud puhaste ainete ja segude kohta on õiged?
A. Mineraalvesi on puhas aine

B. Parfüüm on ainete segu.
1) ainult A on tõene 2) ainult B on tõene 3) mõlemad otsused on tõesed 4) mõlemad hinnangud on valed
17. Nii alumiinium kui ka vääveloksiid(4) reageerivad:

1) vesinikkloriidhape 2) naatriumhüdroksiid 3) hapnik 4) baariumnitraat 5) süsinikdioksiid

_______________________________________________________________

kas gaasi eraldumisega on võimalik ioonivahetusreaktsioon? a) H2SO4 ja Ca3(PO4)2 b) AL2(SO4) ja BaCl2 c) Na2CO3 ja HCl d) HNO3 ja KOH 3) KÕIGI KOEFITSIENTIDE SUMMA PIKA IOONILISE JA taandatud IOONIVÕRRANDITES VASKE (2C) VAHELISE REAKTSIOONIS JA HÕBENITRAAT, VASTAVALT VÕRDNE: a) 10; 3 b) 10; 6 c) 12; 3 d)12; 6 4) kaltsiumkarbonaati saab ioonivahetusreaktsioonil a) naatriumkarbonaadi ja kaltsiumhüdroksiidi b) kaltsiumsulfaadi ja süsihappega c) kaltsiumkloriidi süsihappegaasiga d) kaltsiumi süsinikmonooksiidi interaktsiooni käigus (4)

ammooniumsool c) ammooniumkloriidi lahus hõbenitraadi lahusega (molekulaarsel ja ioonsel kujul)

vesinikkloriid

c) fosforhappe lahus kaaliumhüdroksiidiga (molekulaarsel ja ioonsel kujul)

2. Kuidas tõestada, et punane ja valge fosfor on sama elemendi kaks allotroopset sorti?

3 . Kolm nummerdatud katsutit sisaldavad fosfor- ja vesinikkloriidhappe ning naatriumfosfaadi lahuseid. Kuidas neid empiiriliselt ära tunda? Kirjutage sobivad reaktsioonivõrrandid

4. Kirjutage interaktsioonireaktsiooni võrrandid:

a) fosfor klooriga

b) fosfor magneesiumiga

c) naatriumfosfaadi lahus hõbenitraadi lahusega (molekulaarsel ja ioonsel kujul)

5. Selgitage, miks fosforit levib looduses ainult ühendite kujul, samas kui lämmastik, mis on temaga samas rühmas, on peamiselt vabal kujul?

6. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:

P->Ca3P2->(^H2O)PH3->P2O5

c) tekib sool d) reaktsioon ei kulge Ammoniaak põleb hapnikus katalüsaatori juuresolekul, moodustades: a) lämmastik b) lämmastikoksiid (||) c) lämmastikoksiid (|||) d) lämmastikhape a) 0 b) + 3 c) -3 d) + 5 Ammooniumkloriid on ..: a) ammoniaagi lahus vees b) ammoniaagi lahus alkoholis c) ammooniumkloriid d) sool

>> Keemia: ammooniumisoolad

Nagu mainitud, täidab ammooniumkatioon NH4 + metallikatiooni rolli ja moodustab sooli happeliste jääkidega: NH4NO3 - ammooniumnitraat ehk ammooniumnitraat, (NH4) 2SO4 - ammooniumsulfaat jne.

Kõik ammooniumisoolad on kristalsed tahked ained, mis lahustuvad vees hästi. Mitmete omaduste poolest on need sarnased leelismetallisooladele ja eelkõige kaaliumisooladele, kuna K+ ja NH+ ioonide raadiused on ligikaudu võrdsed.

Ammooniumisoolad saadakse ammoniaagi või selle vesilahuse reageerimisel hapetega.

Neil on happeliste jääkide olemasolu tõttu kõik soolade omadused. Näiteks ammooniumkloriid või sulfaat reageerib vastavalt hõbenitraadi või baariumkloriidiga, moodustades iseloomulikud sademed. Ammooniumkarbonaat reageerib hapetega, kuna reaktsiooni käigus tekib süsinikdioksiid.

Lisaks põhjustab ammooniumiioon veel ühe omaduse, mis on ühine kõigile ammooniumisooladele: selle soolad reageerivad kuumutamisel leelistega, vabastades ammoniaagi.

See reaktsioon on ammooniumisoolade kvalitatiivne reaktsioon, kuna tekkiv ammoniaak on kergesti tuvastatav (kuidas täpselt?).

Kolmas ammooniumisoolade omaduste rühm on nende võime laguneda kuumutamisel gaasilise ammoniaagi vabanemiseks, näiteks:

NH4Cl = NH3 + HCl

Selles reaktsioonis tekib ka gaasiline vesinikkloriid, mis lendub koos ammoniaagiga ja jahtudes sellega rekombineerub, moodustades soola, st katseklaasis kuumutamisel tundub kuiv ammooniumkloriid ülevat, kuid jälle ilmuvad valged kristallid. katseklaasi ülemistel külmadel seintel NH4Cl (joonis 32).

Ammooniumisoolade peamised kasutusvaldkonnad on näidatud varem, joonisel 31. Siin juhime teie tähelepanu asjaolule, et peaaegu kõiki ammooniumisooli kasutatakse lämmastikväetisena. Teatavasti suudavad taimed lämmastikku assimileerida ainult seotud kujul, st NH4 või NO3 ioonide kujul. Tähelepanuväärne vene agrokeemik D. N. Prjanišnikov selgitas välja, et kui taimel on valida, siis eelistab ta nitraadianioonile ammooniumkatiooni, mistõttu on ammooniumsoolade kasutamine lämmastikväetisena eriti tõhus. Väga väärtuslik lämmastikväetis on ammooniumnitraat NH4NO3.

Märgime mõnede ammooniumisoolade muud kasutusvaldkonnad.

Jootmisel kasutatakse ammooniumkloriidi NH4Cl, mis puhastab metallpinna oksiidkilest ja joodis nakkub sellega hästi.

Maiustustes kasutatakse ammooniumvesinikkarbonaati NH4NC03 ja ammooniumkarbonaati (NH4)2C03, kuna need lagunevad kuumutamisel kergesti ja moodustavad gaase, mis lõdvendavad tainast ja muudavad selle kohevaks, näiteks:

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

Lõhkeainena kasutatakse ammooniumnitraati NH4NO3 segatuna alumiiniumi ja söepulbritega – ammonaalina, mida kasutatakse laialdaselt kivimite väljatöötamisel.

1. Ammooniumisoolad.

2. Ammooniumisoolade omadused, ammooniumiiooni tõttu, happejäägid. Ammooniumisoolade lagunemine.

3. Kvalitatiivne reaktsioon ammooniumioonile.

4. Kloriid, nitraat, ammooniumkarbonaat ja nende kasutamine.

Kirjutage reaktsioonivõrrandid (molekulaarsel ja ioonsel kujul) järgmiste ainepaaride vahel: a) ammooniumsulfaat ja baariumkloriid; b) ammooniumkloriid ja hõbenitraat.

Kirjutage ammooniumkarbonaadi omadusi iseloomustavad reaktsioonivõrrandid: interaktsioon happe, leelise, soola ja lagunemisreaktsiooniga. Kirjutage esimesed kolm võrrandit ka ioonsel kujul.

Mitmealuseliste hapetega moodustab ammoniaak mitte ainult keskmisi, vaid ka happelisi sooli. Kirjutage happesoolade valemid, mida see võib anda fosforhappega suhtlemisel. Nimetage need ja kirjutage nende soolade dissotsiatsiooni võrrandid.

Kirjutage molekulaar- ja võimaluse korral ioonvõrrandid reaktsioonide jaoks, mille abil saab teha järgmisi üleminekuid:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

Määrake aine kogus, maht ja ammoniaagi mass, mis on vajalik 250 kg väetisena kasutatava ammooniumsulfaadi saamiseks.

Kuidas kõrvaldada suure hulga kloriidioonide segavat toimet ammooniumiooni määramisel vees?

Hõbenitraat?

Ammooniumkloriid Naatriumkloriid 0,9% Ladinakeelne nimetus Naatriumkloriid 0,9% Farmakoloogilised rühmad Abiained, reaktiivid ja vaheühendid. ... Hõbenitraat Hõbenitraat - . Clerimed Clerimed.

Ja mis on TRILONil pistmist kloriidioonidega?

Ammooniumisooli saab tuvastada kasutades: naatriumhüdroksiidi, väävelhapet, baariumkloriidi, hõbenitraati?

baariumkloriid

Kirjutage reaktsioonide molekulaarvõrrandid. 5. Millised järgmistest ainetest reageerivad vaskkloriid II hõbenitraadi, naatriumkloriidi, raua, fosforhappe, kaaliumhüdroksiidiga?

Naatriumhüdroksiidi abil, kuna eraldub ammoniaak - terava lõhnaga gaas.

Ammooniumsulfaat ja baariumkloriid, ammooniumkloriid ja hõbenitraat molekulaarsel ja ioonsel kujul peavad kirjutama palun abi

Nh4So3
bacl
agno3

Kõigist vaadeldavatest oksüdeerivatest lahustest osutus universaalseks hõbenitraadi ja vasknitraadi lahus. ... Retsept 2 helepruun. - naatriumkloriid 100 - ammooniumnitraat 100 - vasknitraat 10.

Molekulaarsed summaarsed ioonilised ioonvõrrandid baariumnitraadi ja omooniumsulfaadi vahelise reaktsiooni jaoks

Aidake kirjutada NENDE SOOLADE keemiline nimetus, millisesse klassi nad kuuluvad

Kui ma keemiat ei unustanud (ma pole tundides kindel)
1- naatriumvesinikkarbonaat (happesool)
2- naatriumkarbonaat (keskmine)
3- kaltsiumkarbonaat (keskmine)
4-kaaliumkarbonaat (keskmine)
5- Ma ei tea, kuidas seda nimetada, aga klass on nagu topeltsoolad
6- elavhõbekloriid (keskmine)
7- pole aimugi
8- ammooniumnitraat,
9-hõbenitraat
10 - ei tea

Hõbenitraadi tiitritud lahuse järgi määratakse ammooniumtiotsüanaadi tiiter järgmiselt. ... Mohri meetodi põhimõte põhineb kloriidide sadestamisel hõbenitraadiga kaaliumkromaadi K2SiO4 juuresolekul.

5) Dolomiidi karbonaatide klass (keskmine)
10) Kaaliummaarjas. Ma ei tunne klassi.

Milline reagent määrab ammooniumiooni? kaaliumsulfaat või hõbenitraat või kaaliumhüdroksiid või baariumkloriid?

Hõbenitraat.
Reaktsiooni tulemusena peaks välja kukkuma tume hõbenitraadi sade.

Milliseid gaase on võimalik saada järgmiste ainetega: naatriumkloriid, väävelhape, ammooniumnitraat, vesi, ammooniumnitrit, vesinikkloriidhape, kaaliumpermanganaat, naatriumhüdroksiid, alumiiniumkarbiid...

Kirjutage ammooniumkloriidi ioonivahetusreaktsioonide võrrandid hõbenitraadi ja kaaliumhüdroksiidiga. Kirjutage ioonvõrrandid.

Niisiis
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl

Kuna ammooniumnitraat sisaldab kloriidioone, moodustub lisatud hõbenitraadi lahusega suhtlemisel valge sade, mis on välimuselt sarnane seebilahusega, see tähendab, et sadestub hõbekloriid.

Kuidas saada NH4NO3 NH4Cl-st

Ammooniumnitraat Raudnitraat Naatriumnitraat Hõbenitraat Naatriumnitrit Vesinikperoksiid Kalppermanganaat Elavhõbe c.31. Alumiiniumhüdroksiidbromiidsulfaatkloriid Ammoniaagi gaasiline vedel lahus Ammooniumnitraatoksalaat...

Kuidas tõestada reaktsiooni abil, et ammooniumkloriid sisaldab NH4+ ja Cl- ioone?

Võite lisada vett ja saada vesinikkloriidhapet ja ammoniaaki / tekib terav lõhn /.

Ammooniumtiotsüanaadi lahuse standardimine hõbenitraadiga. ... Kloriidid, bromiidid, jodiidid tuvastatakse, kasutades reagendina hõbenitraadi lahust ja hõbeda iooni - reaktsioonil kloriididega.

Millise massi hõbekloriidi saadakse 10,7 g ammooniumkloriidi reageerimisel hõbenitraadiga?

AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3
53.5 ----143.5
10.7------x
x = 28,7 g
28,7: 143,5 = 0,2 mol

Hõbenitraadi standardlahused, mis on valmistatud teatud koguses lisandeid sisaldavatest kaubanduslikest preparaatidest, paigaldatakse keemiliselt puhta naatriumkloriidi abil. ... 37. Ammooniumlämmastiku määramine ammooniumisoolades.

Kuidas eristada ammooniumsulfaati ammooniumkloriidi ammooniumnitraati

Viimane lõhnab

Kirjeldus. Baariumkloriid on standardtingimustes värvitud rombilised kristallid. ... BO2 2 baariumnitraat Ba NO3 2 baariumnitriid Ba3N2 baariumnitrit Ba NO2 2 baariumoksalaat BaC2O4 baariumoksiid BaO peroksiid...

KASUTAMINE keemias, asjade triviaalsed nimetused.

Ja küsimus kus??? vaadake keemia entsüklopeedilist sõnaraamatut - kõik on seal

Ammooniumkloriid ammooniumkloriid, suu. tehniline nimetus - ammooniumkloriid NH4Cl sool, valge kristalne, kergelt hügroskoopne... See meetod seisneb kloriidide ja bromiidide otseses tiitrimises hõbenitraadi lahusega...

Kolm märgistamata nummerdatud keeduklaasi sisaldavad naatriumkloriidi, ammooniumkloriidi ja ammooniumnitraadi lahuseid...

Segage kõik, segage hoolikalt, lisage vesi. naatriumkloriid lahustub, ammooniumkloriid hõljub, ammooniumnitraat. kukub välja.

Hõbenitraadi lahus vastab 0,009 796 g ammooniumbromiidile. lahustada hõberasv, mis vastab vähemalt 99% ammooniumbromiidile ja mitte rohkem kui 1 p ammooniumkloriidile.

Palun sooritage keemiatest.

1) Magneesium lahustub kergesti
3) HCl lahus
2) Iga ainega: H2O, Fe2O3, NaOH - interakteeruvad
2) magneesium AGA ÜLDISELT ÜTLEKS, ET SIIN EI OLE ÕIGET VASTUST
3) Iga ainega, mille valemid interakteeruvad: NaOH, Mg, CaO
4) vask(II)oksiid
4) Raud(III)oksiid ei interakteeru
2) vesi
5) Reageerib naatriumhüdroksiidi lahusega
1) P2O5
6) Määrake reaktsiooniskeemil tundmatu aine valem: H2SO4 + .> MgSO4 + H2O 3) Mg(OH)2
7) Ainetest: CaCO3, Ba(NO3)2, CuSO4 - reageerib vesinikkloriidhappega
3) ainult CaCO3
8) Reageerib nii kaltsiumhüdroksiidi kui ka hõbenitraadiga
2) ammooniumkloriid

Mis on ammooniumnitraat, ammooniumnitraat, ammooniumnitraat. See on väetis, mis sisaldab 34-35% lämmastikku. ... ... puhas lämmastikhape, kristallides 1 2 hõbenitraati ja esemed peavad olema kaetud söövitusega ...

Kuidas hõbeesemeid puhastada?

Tuleb hästi välja – hambapulber!

Sildid Hõbenitraat anumate kauteriseerimiseks, hõbenitraatsool, hõbenitraat pluss naatriumkloriid. ... CH3 2CHCH2CH2ONO2 Metüülnitraat CH3ONO2 Aktiinumnitraat III Ac NO3 3 Alumiiniumnitraat Al NO3 3 Ammooniumnitraat...

Ili voskom.ili zubnoi pastoi

ammoniaak

Vaadates millest. Alates mustamisest on hambapasta võimalik.

Ehted - odavaim hambapasta ja -hari

Harja hambapulbri või tavalise valge hambapastaga.

Tõlge vene keelde ammooniumkloriid. agrovoc. ... iv soolad nagu ammooniumkloriid, kaaliumkloraat, kaaliumkarbonaat, naatriumkarbonaat, perboraat, hõbenitraat. ... Lähenemine ammooniumnitraadile on eriline tänu sellele, et...

Enne hõbeeseme puhastamise alustamist tuleb see esmalt pesta soojas seebivees. Seejärel katke ammoniaagi ja kriidi segu pudruga. Pärast segu kuivamist tuleb eset pesta väga põhjalikult veega ja pühkida kuiva lapiga. Väga oksüdeerunud hõbe puhastatakse 1/4 osa naatriumsulfaadi ja 3/4 osa vee lahusega. Selleks, et hõbelusikad, kahvlid ja noad alati säraksid, tuleks need pärast kasutamist kohe väikese koguse soodaga keevasse vette kasta. Munakollaste tumedaid plekke on lihtne tuhaga puhastada. Lusikad, noad, kahvlid ja muud kuproniklist ja hõbedast valmistatud tooted saab pärast pehme lapiga pühkimist puhastada hambapastaga.

"Võta kauss, lao see fooliumiga välja (nii, et mitte ainult põhi, vaid ka seinad oleks kaetud), pane soola (1 sl väikesele kausile), hõbeesemeid ja vala keeva veega. Silme ees hõbe puhastatakse. Et see juhtuks ühtlaselt , võite seda segada.
Testisin ise, töötab suurepäraselt.

Keemiaülesanne (kolm märgistamata katseklaasi sisaldavad tahkeid aineid...)

1 baariumnitraat on ammooniumsulfaat, reaktsioon tekitab baariumsulfaadi sademeid.
2 Hõbenitraat näitab ammooniumkloriidi reaktsiooni tulemusena hõbekloriidi sademed.

Muud rauda mittesisaldavad ammooniumisoolad valmistatakse sarnaselt ammooniumkloriidiga, võttes arvesse selle soola lahustuvust vees. ... Hõbenitraat. Hõbenitraat. GOST 1277-75.

Abi

See on mis...

Ammooniumnitraat ammooniumnitraat ammooniumnitraat nitraat ... Lapis pliiatsit müüakse apteekides, on hõbenitraadi segu ... 30%. Koostis 3 Hõbekloriid I hõbekloriid hõbekloriid AgCl.

Mis on tagasitiitrimine

Otsese tiitrimise meetodite korral reageerib analüüt otse tiitrimisainega. Selle meetodi abil analüüsimiseks piisab ühest töölahendusest.
Tagasitiitrimise meetodites (või nagu neid nimetatakse ka jääkide tiitrimise meetoditeks) kasutatakse kahte tiitritud töölahust: põhi- ja abilahust. Laialdaselt on tuntud näiteks kloriidioonide tagasitiitrimine happelistes lahustes. Analüüsitavale kloriidilahusele lisatakse esmalt sihilik liig hõbenitraadi tiitritud lahust (aluseline töölahus). Sel juhul toimub halvasti lahustuva hõbekloriidi moodustumise reaktsioon: Ag + + Cl- → AgCl. AgNO3 liigne kogus, mis reaktsiooni ei ole sisenenud, tiitritakse ammooniumtiotsüanaadi lahusega (abitöölahus): Ag+ + SCN- → AgSCN. Kloriidisisaldust saab arvutada, kuna on teada lahusesse sisestatud aine üldkogus (mol) ja kloriidiga mittereageerinud AgNO3 aine kogus.

kodu Keemia ammooniumsulfaat naatriumhüdroksiid plii nitraat 2 raudkloriid 3 naatriumsilikaat vesinikkloriidhape hõbenitraatkloriid.

Braavo! Pole midagi lisada, nagu öeldakse!

Abi kahe keemia küsimusega! palun

Mida küsida sugulastelt 13-aastaseks sünnipäevaks?

Komplekt - Noor keemik "Suur keemialabor.
See komplekt sisaldab kõiki katseid, mis on väikestes komplektides.
2490 hõõruda.
Komplekti kuuluvad keemilised elemendid ja esemed:
koobaltkloriid
atsetoon
vasksulfaat
naatriumsulfaat
kaaliumjodiid
bromkresool lilla
raud(III)kloriid
metüülviolett
kaaliumpermanganaat
10% vesinikkloriidhappe lahus
kaltsiumhüdroksiid
fenoolftaleiini lahus
10% lämmastikhappe lahus
tsink
naatriumfosfaat
kaltsiumkloriid
naatriumhüdroksiidi lahus
10% ammoniaagi vesilahus
raud
vask
alumiinium oksaalhape
hõbenitraadi lahus
Nikkelsulfaat
heksaan
ammooniumdikromaat
grafiitvardad
Valgusdiood
elektrigeneraator
Petri tass
katseklaasid
pahtlilabida
kuiv kütus
katseklaasi hoidja
aurustustops
tuubul
libisema
auguga korgiga katseklaas
L-kujuline toru
filterpaber
universaalne indikaatorpaber
keeduklaas
pintsel
nikroom traat
seista katseklaaside jaoks
vasktraat

4. Milline reagent määrab ja mille alusel hinnatakse ammooniumi katioonide olemasolu segus? ... 8. Kuidas eristada valget hõbekloriidi sadet valgest elavhõbekloriid I sadest?

Küsi minecrafti litsentsi või viis ööd Fredy's ja mängi mänge.

Issand, mida sa küsid???
Siin on nimekiri 13-aastasest poisist:
Emalt - tablett
Isalt - Mopeed
Tädi, onu käest - videodigiboks
Vanaemalt, vanaisalt - Uus mänguarvuti

Oled suurepärane, arenda talenti). Mõelge hoolikalt, kaevake Internetis. Mulle meeldis ajalugu ja palusin mul alati 10. klassi õpikuid osta.

Sel juhul soovitan teil küsida 4M teaduslikku ja harivat komplekti "Amazing Crystals":

aita mind palun

Ma ei saa aru hee hee

Ammooniumkloriid, sulfaat, ammooniumkarbonaat, hõbenitraat, baariumkloriid, naatriumhüdroksiid, väävelhape, lakmus. paberitükk, keemilised klaasnõud katseteks.21.03.2012

Nagu mainitud, täidab ammooniumkatioon NH 4 metallikatiooni rolli ja moodustab sooli happejääkidega: NH 4 NO 3 - ammooniumnitraat ehk ammooniumnitraat, (NH 4) 2 SO 4 - ammooniumsulfaat jne.

Kõik ammooniumisoolad on tahked kristalsed ained, mis lahustuvad vees hästi. Paljude omaduste poolest on need sarnased leelismetallisooladele ja peamiselt kaaliumisooladele, kuna K + ja NH + 4 ioonide raadiused on ligikaudu võrdsed.

Ammooniumisoolad saadakse ammoniaagi või selle vesilahuse reageerimisel hapetega.

Neil on happeliste jääkide olemasolu tõttu kõik soolade omadused. Näiteks ammooniumkloriid või sulfaat reageerivad vastavalt hõbenitraadi või baariumkloriidiga, moodustades iseloomulikud sademed. Ammooniumkarbonaat reageerib hapetega, kuna reaktsiooni tulemusena tekib süsihappegaas.

Lisaks põhjustab ammooniumiioon veel ühe omaduse, mis on ühine kõigile ammooniumisooladele: selle soolad reageerivad kuumutamisel leelistega, vabastades ammoniaagi (joonis 133), näiteks:

või ioonsel kujul:

Riis. 133.
Kvalitatiivne reaktsioon ammooniumioonile

See reaktsioon on ammooniumisoolade kvalitatiivne reaktsioon, kuna tekkivat ammoniaaki on lihtne tuvastada (kuidas seda teha?).

Laboratoorsed katsed nr 31
Ammooniumisoolade äratundmine

Kolmas ammooniumisoolade omaduste rühm on nende võime laguneda kuumutamisel gaasilise ammoniaagi vabanemiseks, näiteks:

Selles reaktsioonis tekib ka gaasiline vesinikkloriid, mis lendub koos ammoniaagiga ja jahtudes sellega rekombineerub, moodustades soola, st katseklaasis kuumutamisel tundub kuiv ammooniumkloriid ülevat, kuid külmadel seintel. katseklaasi ülemisest osast settib see uuesti NH 4 Cl valgete kristallidena (joonis 134).

Riis. 134.
Ammooniumkloriidi sublimatsioon

Ammooniumisoolade peamised kasutusvaldkonnad on näidatud varem (vt joonis 132).

Siinkohal juhime teie tähelepanu asjaolule, et peaaegu kõiki ammooniumisooli kasutatakse lämmastikväetisena. Teatavasti suudavad taimed lämmastikku absorbeerida ainult seotud kujul, st NH + 4 või NO - 3 ioonide kujul. Tähelepanuväärne vene agrokeemik D. N. Prjanišnikov selgitas välja, et kui taimel on valida, siis eelistab ta nitraadianioonile ammooniumkatiooni, mistõttu on ammooniumsoolade kasutamine lämmastikväetisena eriti tõhus. Ammooniumnitraat NH 4 NO 3 on väga väärtuslik lämmastikväetis.

Märgime mõnede ammooniumisoolade muud kasutusvaldkonnad.

Jootmisel kasutatakse ammooniumkloriidi NH 4 Cl, mis puhastab metalli pinna oksiidkilest ja joodis nakkub sellega hästi.

Kondiitritoodete valmistamisel kasutatakse ammooniumvesinikkarbonaati NH 4 HCO 3 ja ammooniumkarbonaati (NH 4) 2 CO 3, kuna need ühendid lagunevad kuumutamisel kergesti ja moodustavad gaase, mis lõdvendavad taigna ja muudavad selle kohevaks:

Lõhkeainena kasutatakse ammooniumnitraati NH 4 NO 3 segatuna alumiiniumi ja söepulbritega – ammonaalina, mida kasutatakse laialdaselt kivimite väljatöötamisel.

Uued sõnad ja mõisted

1. Ammooniumisoolad.
2. Ammooniumiioonist tingitud ammooniumisoolade omadused, happejäägid. Ammooniumisoolade lagunemine.
3. Kvalitatiivne reaktsioon ammooniumioonile.
4. Kloriid, nitraat, ammooniumkarbonaat ja nende kasutusalad.

Ülesanded iseseisvaks tööks