Hidroliza organskih jedinjenja. Hidroliza

Hidroliza je reakcija izmjene soli s vodom ( solvoliza sa vodom U ovom slučaju, izvorna supstanca se uništava vodom, pri čemu nastaju nove supstance.

Budući da je hidroliza reakcija ionske izmjene, njena pokretačka sila je stvaranje slabog elektrolita (precipitacija ili (i) evolucija plina). Važno je zapamtiti da je reakcija hidrolize reverzibilna reakcija (u većini slučajeva), ali postoji i nepovratna hidroliza (dolazi do kraja, u otopini neće biti polazne tvari). Hidroliza je endotermni proces (sa povećanjem temperature povećavaju se i brzina hidrolize i prinos produkata hidrolize).

Kao što se može vidjeti iz definicije da je hidroliza reakcija izmjene, može se pretpostaviti da OH grupa ide na metal (+ mogući kiseli ostatak ako se formira bazna sol (tokom hidrolize soli koju formira jaka kiselina i slabu polikiselinsku bazu)), a kiselinskom ostatku se nalazi proton vodonika H + (+ mogući metalni ion i vodikov ion, uz nastanak kisele soli, ako se hidrolizira sol koju formira slaba polibazna kiselina )).

Postoje 4 vrste hidrolize:

1. Sol koju čine jaka baza i jaka kiselina. Kako je već spomenuto, hidroliza je reakcija ionske izmjene, a odvija se samo u slučaju stvaranja slabog elektrolita. Kao što je gore opisano, OH grupa ide na metal, a vodikov proton H + ide u kiselinski ostatak, ali ni jaka baza ni jaka kiselina nisu slabi elektroliti, stoga u ovom slučaju ne dolazi do hidrolize:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

Srednja reakcija je blizu neutralne: pH≈7

2. Sol nastaje od slabe baze i jake kiseline. Kao što je gore navedeno: OH grupa ide u metal, a proton vodonika H + ide u kiseli ostatak. Na primjer:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +

Kao što se može vidjeti iz primjera, hidroliza se odvija duž kationa, reakcija medija je kiseli pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Sol se formira od slabe kiseline i jake baze.Kao što je gore spomenuto: OH grupa ide na metal, a proton vodonika H+ ide u kiselinski ostatak. Na primjer:

CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH

CH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

CH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

Hidroliza se odvija duž anjona, reakcija medija je alkalna, pH > 7. Prilikom pisanja jednadžbi za hidrolizu soli koju formiraju slaba polibazna kiselina i jaka baza, formiranje kisele soli treba napisati na desnoj strani, hidroliza se odvija u 1 koraku. Na primjer:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. Sol nastaje od slabe baze i slabe kiseline. Ovo je jedini slučaj kada hidroliza ide do kraja, nepovratna je (dok se početna sol potpuno ne potroši).

CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH

Ovo je jedini slučaj kada hidroliza ide do kraja. Hidroliza se događa i u anionu i u kationu; teško je predvidjeti reakciju medija, ali je blizu neutralne: pH ≈ 7.

Postoji i konstanta hidrolize, razmotrite je na primjeru acetatnog jona, označavajući je Ac- . Kao što se može vidjeti iz gornjih primjera, octena (etanska) kiselina je slaba kiselina, pa se njene soli hidroliziraju prema shemi:

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Nađimo konstantu ravnoteže za ovaj sistem:

Znajući ionski proizvod vode, kroz njega možemo izraziti koncentraciju [ OH] - ,

Zamjenom ovog izraza u jednadžbu za konstantu hidrolize dobijamo:

Zamjenom konstante jonizacije vode u jednačinu dobijamo:

Ali konstanta disocijacija kiseline (na primjeru hlorovodonične kiseline) jednaka je:

Gdje je hidratizirani proton vodonika: . Slično za octenu kiselinu, kao u primjeru. Zamjenom vrijednosti za konstantu disocijacije kiseline u jednadžbu konstante hidrolize, dobivamo:

Kao što slijedi iz primjera, ako je sol formirana od slabe baze, tada će nazivnik sadržavati konstantu disocijacije baze, izračunatu na istoj osnovi kao i konstanta disocijacije kiseline. Ako je sol formirana od slabe baze i slabe kiseline, tada će nazivnik biti proizvod konstanti disocijacije kiseline i baze.

stepen hidrolize.

Postoji još jedna vrijednost koja karakteriše hidrolizu - stepen hidrolize -α. Što je jednako omjer količine (koncentracije) soli koja je podvrgnuta hidrolizi prema ukupnoj količini (koncentraciji) otopljene soliStupanj hidrolize ovisi o koncentraciji soli, temperaturi otopine. Povećava se s razrjeđivanjem otopine soli i povećanjem temperature otopine. Podsjetimo da što je otopina više razrijeđena, to je niža molarna koncentracija originalne soli; a stepen hidrolize raste sa povećanjem temperature, pošto je hidroliza endotermni proces, kao što je gore pomenuto.

Stepen hidrolize soli je veći, što je slabija kiselina ili baza koja je formira. Kao što slijedi iz jednadžbe za stepen hidrolize i vrste hidrolize: sa ireverzibilnom hidrolizomα≈1.

Stepen hidrolize i konstanta hidrolize su međusobno povezani preko Ostwaldove jednadžbe (Wilhelm Friedrich Ostwald-sdilution akon Ostwald, uzgojen u 1888godine).Zakon razblaženja pokazuje da stepen disocijacije elektrolita zavisi od njegove koncentracije i konstante disocijacije. Uzmimo početnu koncentraciju supstance kaoC 0 , a disocirani dio supstance - forγ, prisjetimo se sheme disocijacije tvari u otopini:

AB↔A + +B -

Tada se Ostwaldov zakon može izraziti na sljedeći način:

Podsjetimo da jednačina sadrži koncentracije u trenutku ravnoteže. Ali ako je supstanca malo disocirana, tada (1-γ) → 1, što dovodi Ostwaldovu jednačinu u oblik: K d \u003d γ 2 C 0.

Stepen hidrolize je na sličan način povezan s njegovom konstantom:

U velikoj većini slučajeva koristi se ova formula. Ali ako je potrebno, možete izraziti stupanj hidrolize kroz sljedeću formulu:

Posebni slučajevi hidrolize:

1) Hidroliza hidrida (jedinjenja vodika sa elementima (ovde ćemo razmatrati samo metale grupe 1 i 2 i metam), gde vodik pokazuje oksidaciono stanje -1):

NaH+HOH→NaOH+H 2

CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH 4 +HOH→CO+3H 2

Reakcija s metanom je jedna od industrijskih metoda za proizvodnju vodika.

2) Hidroliza peroksida.Peroksidi alkalnih i zemnoalkalnih metala se razlažu vodom, pri čemu nastaju odgovarajući hidroksid i vodikov peroksid (ili kiseonik):

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) Hidroliza nitrida.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) Hidroliza fosfida.

K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3

izlivanje gasa PH 3 -fosfin, veoma otrovan, utiče na nervni sistem. Takođe je sposoban za spontano sagorevanje u kontaktu sa kiseonikom. Jeste li ikada šetali kroz močvaru noću ili prošli pored groblja? Vidjeli smo rijetke rafale svjetla - "lutajuća svjetla", koja se pojavljuju kao opekotine fosfina.

5) Hidroliza karbida. Ovdje će biti navedene dvije reakcije koje imaju praktičnu primjenu, budući da se uz njihovu pomoć dobija 1 član homolognog niza alkana (reakcija 1) i alkina (reakcija 2):

Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH 4 (reakcija 1)

CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (reakcija 2, produkt je acilen, prema UPA sa etinom)

6) Hidroliza silicida. Kao rezultat ove reakcije nastaje 1 predstavnik homolognog niza silana (ima ih ukupno 8) SiH 4 je monomerni kovalentni hidrid.

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) Hidroliza fosfornih halogenida. Fosforni hloridi 3 i 5, koji su kiseli hloridi fosforne i fosforne kiseline, će se ovdje razmatrati:

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

8) Hidroliza organskih materija.Masti se hidroliziraju, uz nastajanje glicerola (C 3 H 5 (OH) 3) i karboksilne kiseline (primjer ograničavanja karboksilne kiseline) (C n H (2n + 1) COOH)

esteri:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Alkohol:

C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH

Živi organizmi provode hidrolizu različitih organskih tvari u toku reakcija katabolizam sa učešćem enzimi. Na primjer, tokom hidrolize uz sudjelovanje probavnih enzima proteini se razlažu na aminokiseline, masti na glicerol i masne kiseline, polisaharidi u monosaharide (na primjer, u glukozu).

Kada se masti hidroliziraju u prisustvu alkalija, sapun; hidroliza masti u prisustvu katalizatori primijenjen za dobijanje glicin i masne kiseline.

Zadaci

1) Stepen disocijacije a sirćetne kiseline u 0,1 M rastvoru na 18 °C je 1,4 10 -2. Izračunajte konstantu disocijacije kiseline K d. (Savjet - koristite Ostwaldovu jednačinu.)

2) Koju masu kalcijum-hidrida treba otopiti u vodi da bi se oslobođeni plin reducirao na željezo 6,96 g željeznog oksida ( II, III)?

3) Napišite jednačinu za reakciju Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) Izračunajte stepen, konstantu hidrolize Na 2 SO 3 soli za koncentraciju Cm = 0,03 M, uzimajući u obzir samo 1. stupanj hidrolize. (Konstanta disocijacije sumporne kiseline je 6,3∙10 -8)

rješenja:

a) Zamijenite ove probleme u Ostwaldov zakon o razrjeđivanju:

b) K d \u003d [C] = (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) = 1,99 10 -5

Odgovori. K d \u003d 1,99 10 -5.

c) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2

Nalazimo broj molova željeznog oksida (II, III), jednak je odnosu mase date supstance i njene molarne mase, dobijamo 0,03 (mol).Prema CRS-u nalazimo da su molovi kalcijum hidrida su 0,06 (mol), što znači da je masa kalcijum hidrida 2,52 (grama).

odgovor: 2,52 (grami).

d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3CO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

e) Natrijum sulfit se podvrgava anionskoj hidrolizi, reakcija medija rastvora soli je alkalna (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
Konstanta hidrolize (vidi gornju jednačinu) je: 10 -14 / 6,3 * 10 -8 \u003d 1,58 * 10 -7
Stepen hidrolize se izračunava po formuli α 2 /(1 - α) = K h /C 0 .
Dakle, α \u003d (K h / C 0) 1/2 = (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 = 2,3 * 10 -3

odgovor: K h \u003d 1,58 * 10 -7; α = 2,3 * 10 -3

Urednik: Kharlamova Galina Nikolaevna

transkript

1 HIDROLIZA ORGANSKIH I ANORGANSKIH SUPSTANCI

2 Hidroliza (od starogrčkog "ὕδωρ" voda i "λύσις" razgradnja) je jedna od vrsta hemijskih reakcija u kojima se, kada supstancije u interakciji sa vodom, početna supstanca razgrađuje sa stvaranjem novih jedinjenja. Mehanizam hidrolize jedinjenja različitih klasa: - soli, ugljenih hidrata, masti, estera itd. ima značajne razlike

3 Hidroliza organskih materija Živi organizmi vrše hidrolizu različitih organskih materija u toku reakcija uz učešće ENZIMA. Na primjer, tokom hidrolize, uz učešće probavnih enzima, PROTEINI se razlažu na aminokiseline, MASTI na GLICEROL i MASNE KISELINE, POLISAHARIDI (na primjer, skrob i celuloza) na MONOSAHARIDE (na primjer, na GLUKOZE), NUKLEINKE A slobodni NUKLEOTIDI. Kada se masti hidroliziraju u prisustvu alkalija, dobije se sapun; hidroliza masti u prisustvu katalizatora koristi se za dobijanje glicerola i masnih kiselina. Etanol se dobija hidrolizom drveta, a proizvodi hidrolize treseta koriste se u proizvodnji stočnog kvasca, voska, đubriva itd.

4 1. Hidroliza organskih jedinjenja masti se hidroliziraju kako bi se dobile glicerol i karboksilne kiseline (saponifikacija sa NaOH):

5 škrob i celuloza se hidroliziraju u glukozu:

7 TEST 1. Hidrolizom masti nastaju 1) alkoholi i mineralne kiseline 2) aldehidi i karboksilne kiseline 3) monohidratni alkoholi i karboksilne kiseline 4) glicerol i karboksilne kiseline ODGOVOR: 4 2. Hidrolizom se podvrgavaju: 1) acetilen 2) acetilen 2) 4) Metan ODGOVOR: 2 3. Hidroliza prolazi: 1) Glukoza 2) Glicerin 3) Masti 4) Sirćetna kiselina ODGOVOR: 3

8 4. Prilikom hidrolize estera nastaju: 1) Alkoholi i aldehidi 2) Karboksilne kiseline i glukoza 3) Škrob i glukoza 4) Alkoholi i karboksilne kiseline ODGOVOR: 4 5. Kada se dobije hidroliza škroba: 1) Saharoza 2) Fruktoza 3) Maltoza 4) Glukoza ODGOVOR: 4

9 2. Reverzibilna i ireverzibilna hidroliza Gotovo sve razmatrane reakcije hidrolize organskih supstanci su reverzibilne. Ali postoji i nepovratna hidroliza. Opšte svojstvo ireverzibilne hidrolize je da se jedan (po mogućnosti oba) produkta hidrolize mora ukloniti iz reakcione sfere u obliku: - SEDIMENTA, - GAS-a. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ U toku hidrolize soli: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + ​​6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 30) = 2Ca(OH )₂ + H2

10 HIDROLIZA PRODAJA Hidroliza soli je vrsta reakcija hidrolize uzrokovana pojavom reakcija jonske izmjene u otopinama (vodeno) rastvorljivih soli elektrolita. Pokretačka snaga procesa je interakcija jona sa vodom, što dovodi do stvaranja slabog elektrolita u ionskom ili molekularnom obliku („vezivanje jona“). Razlikovati reverzibilnu i ireverzibilnu hidrolizu soli. 1. Hidroliza soli slabe kiseline i jake baze (anion hidroliza). 2. Hidroliza soli jake kiseline i slabe baze (katjonska hidroliza). 3. Hidroliza soli slabe kiseline i slabe baze (ireverzibilna) Sol jake kiseline i jake baze ne podliježe hidrolizi

12 1. Hidroliza soli slabe kiseline i jake baze (anjonska hidroliza): (rastvor ima alkalno okruženje, reakcija je reverzibilna, hidroliza u drugom stupnju teče u neznatnom stepenu) 2. Hidroliza soli jaka kiselina i slaba baza (hidroliza katjona): (rastvor ima kiselu sredinu, reakcija se odvija reverzibilno, hidroliza u drugom stupnju ide u neznatnom stepenu)

13 3. Hidroliza soli slabe kiseline i slabe baze: (ravnoteža se pomjera prema produktima, hidroliza teče gotovo u potpunosti, jer oba produkta reakcije napuštaju zonu reakcije u obliku taloga ili plina). Sol jake kiseline i jake baze ne podliježu hidrolizi i otopina je neutralna.

14 ŠEMA HIDROLIZE NATRIJ KARBONATA NaOH jaka baza Na₂CO₃ H₂CO₃ slaba kiselina > [H]+ OSNOVNA SREDNJA KISELINA SO, ANION hidroliza

15 Prva faza hidrolize Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Druga faza hidrolize + HCO₃ Druga faza hidrolize HCO₃ Druga faza hidrolize NaHCO₂ + HCO₃ = NaHCO₃ + H₂ NaHCO₃ + HO₂ + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 ŠEMA HIDROLIZE BAKAR(II) HLORIDA Cu(OH)₂ slaba baza CuCl₂ HCl jaka kiselina< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Prva faza hidrolize CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Druga faza hidrolize (SuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 SHEMA HIDROLIZE ALUMINIJUM SULFIDA Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S slaba baza slaba kiselina = [H]+ NEUTRALNA REAKCIJA SREDA nepovratna hidroliza

19 Al₂S₃ + ​​6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HIDROLIZA NATRIJUM HLORIDA NaCl NaOH HCl jaka baza jaka kiselina = [H]+ NEUTRALNA REAKCIJA OKRUŽINE nema hidrolize NaCl + NaOH + H₂ H2O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Transformacija zemljine kore Obezbeđivanje blago alkalne sredine za morsku vodu ULOGA HIDROLIZE U LJUDSKIM ŽIVOTU Pranje veša Pranje posuđa Pranje sapunom Procesi varenja

21 Napišite jednadžbe hidrolize: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH je jaka baza H₂S slaba kiselina HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ ₂: -(OH₂) slaba baza HCL - jaka kiselina FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH₄)₂S: NH₄OH - slaba baza; H₂S - slaba kiselina HI - jaka kiselina HIDROLIZA BR

23 Izvedite na listu papira. Predajte svoj rad nastavniku na sljedećoj lekciji.

25 7. Vodeni rastvor koje od soli ima neutralno okruženje? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. U kojem rastvoru će boja lakmusa biti plava? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄

26 9. 1) kalijum karbonat 2) etan 3) cink hlorid 4) mast 10. Prilikom hidrolize vlakana (skroba) mogu nastati: 1) glukoza 2) samo saharoza 3) samo fruktoza 4) ugljen dioksid i voda 11. Rastvorni medij kao rezultat hidrolize natrijum karbonata 1) alkalni 2) jako kiseli 3) kiseli 4) neutralni 12. Hidroliza se podvrgava 1) CH 3 KUVANJE 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. Hidrolizi se ne podvrgava 1) gvožđe sulfat 2) alkoholi 3) amonijum hlorid 4) estri

28 PROBLEM Objasnite zašto se prilikom sipanja rastvora - FeCl₃ i Na₂CO₃ - taloži i oslobađa gas? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

Hidroliza je reakcija metaboličke razgradnje tvari vodom. Hidroliza organskih supstanci Neorganske supstance Soli Hidroliza organskih supstanci Proteini Halogenoalkani Estri (masti) Ugljikohidrati

HIDROLIZA Opšti pojmovi Hidroliza je reakcija razmene interakcije supstanci sa vodom, koja dovodi do njihove razgradnje. Hidrolizi mogu biti podvrgnute neorganske i organske supstance različitih klasa.

11. razred. Tema 6. Lekcija 6. Hidroliza soli. Svrha časa: formirati kod učenika pojam hidrolize soli. Zadaci: Obrazovni: naučiti učenike da po sastavu određuju prirodu okoline rastvora soli, sastavljaju

MOU srednja škola 1 Serukhova, Moskovska regija Antoshina Tatyana Alexandrovna, nastavnik hemije "Studija hidrolize u 11. razredu." Učenici se prvi put upoznaju sa hidrolizom u 9. razredu na primjeru neorganskih

Hidroliza soli Rad je izveo nastavnik najviše kategorije Timofeeva V.B. Šta je hidroliza Hidroliza je proces izmene interakcije složenih supstanci sa vodom Hidroliza Interakcija soli sa vodom, kao rezultat

Izradio: nastavnik hemije u Državnoj budžetskoj obrazovnoj ustanovi za specijalno obrazovanje "Zakamensk agroindustrijski koledž" Salisova Lyubov Ivanovna Metodološki vodič u temi hemije "Hidroliza" Ovaj studijski vodič predstavlja detaljan teorijski

1 Teorija. Jonsko-molekularne jednačine reakcija ionske izmjene Reakcije ionske izmjene su reakcije između otopina elektrolita, uslijed kojih oni razmjenjuju svoje ione. Jonske reakcije

18. Jonske reakcije u rastvorima Elektrolitička disocijacija. Elektrolitička disocijacija je razlaganje molekula u otopini kako bi se formirali pozitivno i negativno nabijeni ioni. Stepen propadanja zavisi

MINISTARSTVO OBRAZOVANJA I NAUKE KRASNODARSKOG KRAJA Državna budžetska stručna obrazovna ustanova Krasnodarske teritorije „Koledž za informacione tehnologije Krasnodar“ Lista

12. Karbonilna jedinjenja. karboksilne kiseline. Ugljikohidrati. Karbonilna jedinjenja Karbonilna jedinjenja obuhvataju aldehide i ketone, u čijim molekulima se nalazi karbonilna grupa Aldehidi

Indikator vodonika ph Indikatori Suština hidrolize Vrste soli Algoritam za sastavljanje jednačina hidrolize soli Hidroliza soli raznih vrsta Metode za suzbijanje i pojačavanje hidrolize Rješenje testova B4 Vodik

P \ n Tema časa I II III 9. razred, školska godina 2014-2015, osnovni nivo, hemija Tema časa Broj časova Okvirni pojmovi Znanja, veštine, veštine. Teorija elektrolitičke disocijacije (10 sati) 1 Elektroliti

Soli Definicija Soli su složene tvari formirane od atoma metala i kiselinskog ostatka. Klasifikacija soli 1. Srednje soli, sastoje se od atoma metala i kiselih ostataka: NaCl natrijum hlorid. 2. Kiselo

Zadaci A24 iz hemije 1. Rastvori bakra (ii) hlorida i 1) kalcijum hlorida 2) natrijum nitrata 3) aluminijum sulfata 4) natrijum acetata imaju istu reakciju medijuma Bakar (ii) hlorid je so koju formira slaba baza

Opštinska budžetska obrazovna ustanova srednja škola 4 Baltijsk Program rada predmeta "Hemija" 9. razred, nivo osnovnog nivoa Baltijsk 2017.

Banka zadataka za srednju ovjeru učenika 9. razreda A1. Struktura atoma. 1. Naboj jezgra atoma ugljika 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Naboj jezgra atoma natrijuma 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Broj protona u jezgru

3 Otopine elektrolita Tečne otopine se dijele na otopine elektrolita sposobne da provode električnu struju i otopine neelektrolita, koje nisu električno provodljive. rastvoren u neelektrolitima

Osnove teorije elektrolitičke disocijacije Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867. engleski fizičar i hemičar. U prvoj polovini 19. vijeka uveo koncept elektrolita i neelektrolita. Supstance

Uslovi za stepen pripremljenosti učenika Nakon izučenog gradiva 9. razreda, učenici treba da: Imenuju hemijske elemente simbolima, supstance po formulama, znakovima i uslovima za sprovođenje hemijskih reakcija,

Lekcija 14 Hidroliza soli Test 1 1. Alkalni rastvor ima rastvor l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. U vodenom rastvoru koje supstance je medij neutralan? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

SADRŽAJ PROGRAMA Sekcija 1. Hemijski element Tema 1. Struktura atoma. Periodični zakon i periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev. Moderne ideje o strukturi atoma.

Hemijska svojstva soli (srednje) PITANJE 12 Soli su složene supstance koje se sastoje od atoma metala i kiselih ostataka Primeri: Na 2 CO 3 natrijum karbonat; FeCl 3 gvožđe (III) hlorid; Al 2 (SO 4) 3

1. Koja je od sljedećih tvrdnji tačna za zasićene otopine? 1) zasićeni rastvor se može koncentrirati, 2) zasićen rastvor se može razblažiti, 3) zasićen rastvor ne može

Opštinska budžetska obrazovna ustanova Srednja škola 1 sela Pavlovskaja opštine Pavlovski okrug Krasnodarske teritorije Sistem obuke učenika

MINISTARSTVO OBRAZOVANJA I NAUKE DRŽAVNOG BUDŽETA KRASNODARSKOG KRAJA OBRAZOVNA USTANOVA SREDNJEG STRUČNOG OBRAZOVANJA "NOVOROSSKI KOLEŽ ZA RADIO-ELEKTRONSKU IZRADU INSTRUMENTA"

I. Uslovi za stepen pripremljenosti učenika Kao rezultat savladavanja dela, studenti treba da znaju/razumeju: hemijske simbole: znakove hemijskih elemenata, formule hemikalija i jednačine hemikalija.

Srednji certifikat iz hemije 10-11 klase Uzorak A1. Slična konfiguracija vanjskog energetskog nivoa ima atome ugljika i 1) azota 2) kiseonika 3) silicijuma 4) fosfora A2. Među elementima aluminijum

Ponavljanje A9 i A10 (osobine oksida i hidroksida); A11 Karakteristične hemijske osobine soli: srednje, kisele, bazne; kompleksa (na primjeru spojeva aluminija i cinka) A12 Odnos neorgan

OBJAŠNJENJE Program rada je sastavljen na osnovu Primera programa osnovnog opšteg obrazovanja iz hemije, kao i programa predmeta hemija za učenike 8-9 razreda opšteobrazovnih ustanova.

Test iz hemije 11. razred (osnovni nivo) Test „Vrste hemijskih reakcija (hemija 11. razred, osnovni nivo) 1. opcija 1. Dopuni jednačine reakcija i naznači njihov tip: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,

Zadatak 1. U kojoj od ovih smjesa se soli mogu međusobno odvojiti vodom i uređajem za filtriranje? a) BaSO 4 i CaCO 3 b) BaSO 4 i CaCl 2 c) BaCl 2 i Na 2 SO 4 d) BaCl 2 i Na 2 CO 3

Rastvori elektrolita OPCIJA 1 1. Napišite jednačine za proces elektrolitičke disocijacije jodne kiseline, bakar (I) hidroksida, ortoarsenske kiseline, bakar (II) hidroksida. Napišite izraze

Lekcija hemije. (9. razred) Tema: Reakcije jonske izmjene. Svrha: Formirati pojmove o reakcijama ionske izmjene i uvjetima za njihov nastanak, potpune i skraćene ionsko-molekularne jednadžbe i upoznavanje sa algoritmom

HIDROLIZA SOLI TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaliy E. Matulis 1. Voda kao slab elektrolit Vodikov indeks (pH) rastvora Prisjetimo se strukture molekula vode. Atom kisika vezan za atome vodika

Tema ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA. REAKCIJE IONSKE IZMJENE Element sadržaja koji se ispituje Obrazac zadatka Maks. rezultat 1. Elektroliti i neelektroliti VO 1 2. Elektrolitička disocijacija VO 1 3. Uslovi za ireverzibilno

18 Ključ za opciju 1 Napišite jednačine reakcije koje odgovaraju sljedećim sekvencama hemijskih transformacija: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metan

Ust-Donjeck regija h. Krimska opštinska budžetska obrazovna ustanova Krimska srednja škola ODOBRENA Naredba od 2016. godine Direktor škole I.N. Kalitventseva Program rada

Individualni domaći zadatak 5. VODNIK INDIKATOR ŽIVOTNE SREDINE. HIDROLIZA SOLI TEORIJSKI DIO Elektroliti su tvari koje provode električnu struju. Proces raspadanja tvari na ione pod djelovanjem rastvarača

1. Spoljašnji oksid elementa pokazuje glavna svojstva: 1) sumpor 2) azot 3) barijum 4) ugljenik 2. Koja od formula odgovara izrazu stepena disocijacije elektrolita: =

Zadaci A23 iz hemije 1. Skraćena ionska jednačina odgovara interakciji Za odabir supstanci čija će interakcija dati takvu ionsku jednačinu, potrebno je korištenjem tabele rastvorljivosti

1 Hidroliza Odgovori na zadatke su riječ, fraza, broj ili niz riječi, brojeva. Odgovor napišite bez razmaka, zareza ili drugih dodatnih znakova. Meč između

Banka zadataka 11. razred hemija 1. Elektronska konfiguracija odgovara jonu: 2. Čestice i i i i imaju istu konfiguraciju 3. Magnezijum i

OPŠTINSKA BUDŽETSKA OBRAZOVNA USTANOVA "ŠKOLA 72" GRADSKOG OKRUGA SAMARA RAZMATRANA na sastanku metodičkog udruženja nastavnika (predsjedavajući Moskovske oblasti: potpis, puno ime) protokolom od 20.

Posebnosti

Hidroliza organskih jedinjenja

Reverzibilna i ireverzibilna hidroliza

H I D R O L I S O L E Y

Jednačine reakcije

10.

11. ŠEMA HIDROLIZE NATRIJUM KARBONATA

12. ŠEMA HIDROLIZE BAKAR(II) HLORIDA

13. ŠEMA HIDROLIZE ALUMINIJUM SULFIDA

14.

jedan). Hidroliza je endotermna reakcija, tako da povećanje temperature pojačava hidrolizu.

2). Povećanje koncentracije vodikovih jona slabi hidrolizu, u slučaju hidrolize kationom. Slično, povećanje koncentracije hidroksidnih jona slabi hidrolizu, u slučaju anionske hidrolize.

3). Kada se razblaži vodom, ravnoteža se pomera u pravcu reakcije, tj. desno, stepen hidrolize se povećava.

četiri). Aditivi stranih supstanci mogu uticati na ravnotežni položaj kada te supstance reaguju sa jednim od učesnika u reakciji. Dakle, kada se u otopinu doda bakar sulfat

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

rastvor natrijum hidroksida, joni hidroksida koji se nalaze u njemu će stupiti u interakciju sa ionima vodonika. Kao rezultat toga, njihova koncentracija će se smanjiti, a prema Le Chatelierovom principu, ravnoteža u sistemu će se pomjeriti udesno, stepen hidrolize će se povećati. A ako se istoj otopini doda otopina natrijevog sulfida, tada se ravnoteža neće pomjeriti udesno, kao što bi se moglo očekivati ​​(međusobno pojačavanje hidrolize), već, naprotiv, ulijevo, zbog vezivanja jone bakra u praktično nerastvorljiv bakar sulfid.

5). koncentracija soli. Razmatranje ovog faktora dovodi do paradoksalnog zaključka: ravnoteža u sistemu se pomera udesno, u skladu sa Le Chatelierovim principom, ali se stepen hidrolize smanjuje.

primjer,

Al(BR 3 ) 3

Sol se hidrolizira na katjonu. Hidrolizu ove soli moguće je pojačati ako:

1. zagrijati ili razrijediti otopinu vodom;
2. dodati rastvor alkalija (NaOH);
3. dodati rastvor soli hidrolizovan anjonom Na 2 CO 3 ;

1. otapanje olova na hladnoći;
2. pripremiti što je moguće koncentrisaniji rastvor Al(NO 3 ) 3 ;
3. dodajte kiselinu u otopinu, kao što je HCl

Hidroliza soli polikiselih baza i polibazičnih kiselina odvija se postupno

Na primjer, hidroliza željeznog (II) hlorida uključuje dva koraka:

1. korak

FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

2. faza

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH) 2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe( OH) 2 + H + + Cl -

Hidroliza natrijevog karbonata uključuje dva koraka:

1. korak

Na 2 CO 3 + HOH<=>NaHCO 3 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

2. faza

NaHCO 3 + H 2 O<=>NaOH + H 2 CO 3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +

Hidroliza je reverzibilan proces. Povećanje koncentracije vodikovih iona i hidroksidnih iona sprječava da se reakcija završi do kraja. Paralelno sa hidrolizom, odvija se reakcija neutralizacije kada nastala slaba baza (Fe (OH) 2) stupi u interakciju s jakom kiselinom, a nastala slaba kiselina (H 2 CO 3) reagira s alkalijom.

Hidroliza se nastavlja nepovratno ako se kao rezultat reakcije formira netopiva baza i (ili) hlapljiva kiselina:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Soli potpuno razložene vodom - Al2S3 , ne može se dobiti reakcijom izmjene u vodenim otopinama, jer umjesto izmjene teče reakcija zajedničke hidrolize:

2AlCl 3 +3Na 2 S≠Al 2 S 3 +6NaCl

2AlCl 3 +3Na 2 S+6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+6NaCl+3H 2 S(međusobno pojačavanje hidrolize)

Stoga se u bezvodnom mediju dobivaju sinteriranjem ili drugim metodama, na primjer:

2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3

Primjeri reakcija hidrolize

(NH 4) 2 CO 3 amonijum karbonat soli, slabe kiseline i slabe baze. Rastvorljivo. Hidrolizira i kation i anion u isto vrijeme. Broj koraka je 2.

Faza 1: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 korak: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

Reakcija rastvora je blago alkalna pH > 7, jer je amonijum hidroksid jači elektrolit od ugljene kiseline. K d (NH 4 OH)> K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 amonijum acetat soli, slabe kiseline i slabe baze. Rastvorljivo. Hidrolizira i kation i anion u isto vrijeme. Broj koraka je 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Reakcija otopine je neutralna pH = 7, jer K d (CH 3 COO H) = K d (NH 4 OH)

K2HPO4– kalijum hidrogen fosfat soli, slabe kiseline i jake baze. Rastvorljivo. Hidrolizovan na anjonu. Broj koraka je 2.

1 korak: K 2 HPO 4 +H 2 O ↔KH 2 PO 4 +KOH

2 korak: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH

reakcija rastvora 1 korak blago alkalanpH=8,9 , budući da se kao rezultat hidrolize OH - ioni akumuliraju u otopini i proces hidrolize prevladava nad procesom disocijacije HPO 4 2- iona, dajući H + ione (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

reakcija rastvora 2 faze blago kiselopH=6,4 , budući da proces disocijacije dihidroortofosfatnih jona prevladava nad procesom hidrolize, dok vodikovi ioni ne samo da neutraliziraju hidroksidne ione, već i ostaju u višku, što uzrokuje slabo kiselu reakciju medija.

Zadatak: Odrediti medij rastvora natrijum bikarbonata i natrijum hidrosulfita.

Rješenje:

1) Razmotrimo procese u rastvoru natrijum bikarbonata. Disocijacija ove soli odvija se u dva stupnja, u drugoj fazi nastaju vodikovi kationi:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ( II )

Konstanta disocijacije za drugu fazu je K 2 ugljene kiseline, jednaka 4,8∙10 -11.

Hidroliza natrijum bikarbonata opisana je jednadžbom:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, čija je konstanta

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) = 1 ∙ 10 -14 / 4,5 ∙ 10 -7 = 2,2 ∙ 10 -8.

Dakle, konstanta hidrolize je znatno veća od konstante disocijacije rješenjeNaHCO 3 ima alkalno okruženje.

2) Razmotrite procese u rastvoru natrijum hidrosulfita. Disocijacija ove soli odvija se u dva stupnja, u drugoj fazi nastaju vodikovi kationi:

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Konstanta disocijacije za drugi stupanj je K 2 sumporne kiseline, jednaka 6,2∙10 -8.

Hidroliza natrijum hidrosulfita opisana je jednadžbom:

NaHSO 3 + H 2 O ↔H 2 SO 3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, čija je konstanta

K g = K w / K 1 (H 2 SO 3) = 1 ∙ 10 -14 / 1,7 ∙ 10 -2 = 5,9 ∙ 10 -13.

U ovom slučaju, konstanta disocijacije je veća od konstante hidrolize, dakle rješenje

NaHSO 3 ima kiselu sredinu.

Zadatak: Odrediti medij rastvora soli amonijum cijanida.

Rješenje:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3. H 2 O + H 3 O +

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH 4 CN + H 2 O↔ NH 4 OH + HCN

K d (HCN) =7,2∙10 -10; K d (NH 4 OH) \u003d 1,8 ∙ 10 -5

Odgovor: Hidroliza katjonom i anjonom, jer K o > K k, slabo alkalan, pH > 7