Определете относителните молекулни тегла на железния оксид. Изчисления по химични формули

Конвертор на дължина и разстояние Конвертор на маса Конвертор на обемна храна и храна Конвертор на площ Конвертор на единици за обем и рецепта Конвертор на температура Конвертор на налягане, напрежение, модул на Йънг Конвертор на енергия и работа Конвертор на мощност Конвертор на сила Конвертор на време Конвертор на линейна скорост Конвертор на плосък ъгъл Конвертор на топлинна ефективност и горивна ефективност на числата в различни бройни системи Преобразувател на единици за измерване на количество информация Валутни курсове Размери на дамско облекло и обувки Размери на мъжко облекло и обувки Преобразувател на ъглова скорост и честота на въртене Преобразувател на ускорение Преобразувател на ъглово ускорение Преобразувател на плътност Преобразувател на специфичен обем Преобразувател на инерционен момент Момент на преобразувател на сила Преобразувател на въртящ момент Преобразувател на специфична калоричност (по маса) Преобразувател на енергийна плътност и специфична калоричност (по обем) Преобразувател на температурна разлика Преобразувател на коефициенти Коефициент на термично разширение Конвертор на термично съпротивление Конвертор на топлопроводимост Конвертор на специфичен топлинен капацитет Конвертор на енергийно излагане и лъчиста мощност Конвертор на топлинен поток Конвертор на плътност на топлопреминаващ коефициент Конвертор на обемен дебит Конвертор на масов дебит Конвертор на моларен дебит Конвертор на масов поток Конвертор на плътност на моларна концентрация Конвертор на масова концентрация в разтвор Конвертор Динамичен ( Конвертор на кинематичен вискозитет Конвертор на повърхностно напрежение Конвертор на паропропускливост Конвертор на паропропускливост и скорост на пренос на парите Конвертор на нивото на звука Конвертор на чувствителността на микрофона Конвертор на нивото на звуковото налягане (SPL) Конвертор на нивото на звуковото налягане с избираемо референтно налягане Конвертор на яркост Конвертор на светлинен интензитет Конвертор на осветеност Графика Конвертор на честота и дължина на вълната Мощност към диоптъра x и фокусно разстояние Диоптрична мощност и увеличение на обектива (×) Преобразувател на електрическия заряд Линеен преобразувател на плътността на заряда Преобразувател на повърхностната плътност на заряда Преобразувател на плътността на обемния заряд Преобразувател на електрическия ток Преобразувател на линейната плътност на тока Преобразувател на повърхностната плътност на тока Преобразувател на силата на електрическото поле Преобразувател на електростатичния потенциал и напрежение Преобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическа проводимост Преобразувател на електрическа проводимост Конвертор на индуктивност на капацитет US Wire Gauge Converter Нива в dBm (dBm или dBmW), dBV (dBV), ватове и др. единици Преобразувател на магнитодвижеща сила Преобразувател на силата на магнитното поле Преобразувател на магнитен поток Преобразувател на магнитна индукция Излъчване. Преобразувател на мощността на погълнатата доза йонизиращо лъчение Радиоактивност. Преобразувател на радиоактивен разпад Радиация. Преобразувател на експозиционна доза радиация. Конвертор на абсорбираната доза Конвертор на десетични префикси Пренос на данни Типография и обработка на изображения Конвертор на единици Конвертор на дървен материал Обем на единици Изчисляване на моларна маса Периодична таблица на химичните елементи от Д. И. Менделеев

Химична формула

Моларна маса на Mn 2 O 7, манганов (VII) оксид 221.871898 g/mol

54.938049 2+15.9994 7

Масови дялове на елементите в съединението

Използване на калкулатора за моларна маса

Химическите формули трябва да се въвеждат с разлика между главни и малки букви
Индексите се въвеждат като обикновени числа
Точката на средната линия (знак за умножение), използвана например във формулите на кристалните хидрати, се заменя с обикновена точка.
Пример: вместо CuSO₄ 5H₂O в конвертора се използва изписването CuSO4.5H2O за по-лесно въвеждане.

Калкулатор за моларна маса

къртица

Всички вещества са изградени от атоми и молекули. В химията е важно да се измери точно масата на веществата, влизащи в реакция и произтичащи от нея. По дефиниция един мол е количеството вещество, което съдържа толкова структурни елементи (атоми, молекули, йони, електрони и други частици или техни групи), колкото има атоми в 12 грама въглероден изотоп с относителна атомна маса 12 , Това число се нарича константа или числото на Авогадро е равно на 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Числото на Авогадро N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

С други думи, един мол е количеството вещество, равно по маса на сбора от атомните маси на атомите и молекулите на веществото, умножени по числото на Авогадро. Молът е една от седемте основни единици на системата SI и се обозначава с мол. Тъй като името на единицата и нейният символ са еднакви, трябва да се отбележи, че символът не се променя, за разлика от името на единицата, което може да бъде отклонено според обичайните правила на руския език. По дефиниция един мол чист въглерод-12 е точно 12 грама.

Моларна маса

Моларната маса е физическо свойство на вещество, дефинирано като съотношението на масата на това вещество към количеството на веществото в молове. С други думи, това е масата на един мол вещество. В системата SI единицата за моларна маса е килограм/мол (kg/mol). Химиците обаче са свикнали да използват по-удобната единица g/mol.

моларна маса = g/mol

Моларна маса на елементи и съединения

Съединенията са вещества, съставени от различни атоми, които са химически свързани помежду си. Например, веществата по-долу, които могат да бъдат намерени в кухнята на всяка домакиня, са химически съединения:

сол (натриев хлорид) NaCl
захар (захароза) C₁₂H₂₂O₁₁
оцет (разтвор на оцетна киселина) CH₃COOH

Моларната маса на химичните елементи в грамове на мол е цифрово същата като масата на атомите на елемента, изразена в единици за атомна маса (или далтони). Моларната маса на съединенията е равна на сумата от моларните маси на елементите, които изграждат съединението, като се вземе предвид броят на атомите в съединението. Например, моларната маса на водата (H₂O) е приблизително 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Молекулна маса

Молекулното тегло (старото наименование е молекулно тегло) е масата на молекулата, изчислена като сумата от масите на всеки атом, който съставлява молекулата, умножена по броя на атомите в тази молекула. Молекулното тегло е безразмеренфизична величина, числено равна на моларната маса. Тоест, молекулното тегло се различава от моларната маса по размер. Въпреки че молекулната маса е безразмерна величина, тя все още има стойност, наречена единица за атомна маса (amu) или далтон (Da), и е приблизително равна на масата на един протон или неутрон. Единицата за атомна маса също е числено равна на 1 g/mol.

Изчисляване на моларна маса

Моларната маса се изчислява, както следва:

определят атомните маси на елементите според периодичната таблица;

Публикувайте въпрос в TCTerms

Химична формула

Моларна маса на Fe 2 O 3, железен (III) оксид 159.6882 g/mol

55,845 2+15,9994 3

Масови дялове на елементите в съединението

Използване на калкулатора за моларна маса

Химическите формули трябва да се въвеждат с разлика между главни и малки букви
Индексите се въвеждат като обикновени числа
Точката на средната линия (знак за умножение), използвана например във формулите на кристалните хидрати, се заменя с обикновена точка.
Пример: вместо CuSO₄ 5H₂O в конвертора се използва изписването CuSO4.5H2O за по-лесно въвеждане.

Метрика и SI

Калкулатор за моларна маса

къртица

Числото на Авогадро N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Моларна маса

моларна маса = g/mol

Моларна маса на елементи и съединения

сол (натриев хлорид) NaCl
захар (захароза) C₁₂H₂₂O₁₁
оцет (разтвор на оцетна киселина) CH₃COOH

Молекулна маса

Изчисляване на моларна маса

Моларната маса се изчислява, както следва:

определят атомните маси на елементите според периодичната таблица;

Публикувайте въпрос в TCTerms

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Желязое двадесет и шестият елемент от периодичната система. Обозначение - Fe от латинското "ferrum". Намира се в четвърти период, VIIIБ група. Отнася се за метали. Ядреният заряд е 26.

Желязото е най-разпространеният метал на земното кълбо след алуминия: съставлява 4% (маса) от земната кора. Желязото се среща под формата на различни съединения: оксиди, сулфиди, силикати. Желязото се среща в свободно състояние само в метеорити.

Най-важните железни руди включват магнитна желязна руда Fe 3 O 4 , червена желязна руда Fe 2 O 3 , кафява желязна руда 2Fe 2 O 3 × 3H 2 O и шпатова желязна руда FeCO 3 .

Желязото е сребрист (фиг. 1) пластичен метал. Поддава се добре на коване, валцуване и други видове машинна обработка. Механичните свойства на желязото силно зависят от неговата чистота - от съдържанието дори на много малки количества други елементи в него.

Ориз. 1. Желязо. Външен вид.

Атомно и молекулно тегло на желязото

Относително молекулно тегло на веществото(M r) е число, показващо колко пъти масата на дадена молекула е по-голяма от 1/12 от масата на въглероден атом и относителна атомна маса на даден елемент(A r) - колко пъти средната маса на атомите на химичен елемент е по-голяма от 1/12 от масата на въглероден атом.

Тъй като желязото съществува в свободно състояние под формата на моноатомни Fe молекули, стойностите на неговите атомни и молекулни маси са еднакви. Те са равни на 55,847.

Алотропия и алотропни модификации на желязото

Желязото образува две кристални модификации: α-желязо и γ-желязо. Първият от тях има кубична тялоцентрирана решетка, вторият - кубична лицевоцентрирана. α-Желязото е термодинамично стабилно в два температурни диапазона: под 912 o C и от 1394 o C до точката на топене. Точката на топене на желязото е 1539 ± 5 o C. Между 912 o C и 1394 o C γ-желязото е стабилно.

Температурните диапазони на стабилност на α- и γ-желязото се дължат на естеството на промяната на енергията на Гибс на двете модификации с температура. При температури под 912 o C и над 1394 o C енергията на Гибс на α-желязото е по-малка от енергията на Гибс на γ-желязото, а в диапазона 912 - 1394 o C - повече.

Изотопи на желязото

Известно е, че желязото може да се среща в природата под формата на четири стабилни изотопа 54Fe, 56Fe, 57Fe и 57Fe. Техните масови числа са съответно 54, 56, 57 и 58. Ядрото на атома на желязния изотоп 54 Fe съдържа двадесет и шест протона и двадесет и осем неутрона, а останалите изотопи се различават от него само по броя на неутроните.

Съществуват изкуствени изотопи на желязото с масови числа от 45 до 72, както и 6 изомерни състояния на ядрата. Най-дълготрайният сред горните изотопи е 60 Fe с период на полуразпад от 2,6 милиона години.

железни йони

Електронната формула, показваща разпределението на железните електрони по орбитите, е следната:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 .

В резултат на химично взаимодействие желязото отдава своите валентни електрони, т.е. е техен донор и се превръща в положително зареден йон:

Fe 0 -2e → Fe 2+;

Fe 0 -3e → Fe 3+.

Молекула и атом на желязото

В свободно състояние желязото съществува под формата на едноатомни Fe молекули. Ето някои свойства, които характеризират атома и молекулата на желязото:

железни сплави

До 19-ти век железните сплави са били известни главно със своите сплави с въглерод, които са получили имената на стомана и чугун. По-късно обаче бяха създадени нови сплави на основата на желязо, съдържащи хром, никел и други елементи. Понастоящем железните сплави се разделят на въглеродни стомани, чугуни, легирани стомани и стомани със специални свойства.

В технологията железните сплави обикновено се наричат черни метали, а производството им - черна металургия.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение

Елементният състав на веществото е следният: масовата част на железния елемент е 0,7241 (или 72,41%), масовата част на кислорода е 0,2759 (или 27,59%). Изведете химичната формула.

Решение

Масовата част на елемента X в молекулата на състава HX се изчислява по следната формула:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Нека обозначим броя на железните атоми в молекулата с "x", броя на кислородните атоми с "y".

Нека намерим съответните относителни атомни маси на елементите желязо и кислород (стойностите на относителните атомни маси, взети от периодичната таблица на Д. И. Менделеев, ще бъдат закръглени до цели числа).

Ar(Fe) = 56; Ar(O) = 16.

Разделяме процента на елементите на съответните относителни атомни маси. Така ще намерим връзката между броя на атомите в молекулата на съединението:

x:y= ω(Fe)/Ar(Fe) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 72,41/56: 27,59/16;

x:y = 1,29:1,84.

Нека приемем най-малкото число като едно (т.е. да разделим всички числа на най-малкото число 1,29):

1,29/1,29: 1,84/1,29;

Следователно най-простата формула за комбиниране на желязо с кислород е Fe 2 O 3.

Отговор

Fe2O3

Изчисления по химични формули

Необходими умения

1. Изчисляване на относителното молекулно тегло на веществото (Mr)

Упражнение: Изчислете относителното молекулно тегло на молекула сярна киселина (H2SO4)

Секвениране	Предприемане на действия
1. Запишете молекулната формула на сярната киселина.
2. Запишете формулата за намиране на относителното молекулно тегло на веществото	Mr (in-va) \u003d Ar (ел.1) n1 + Ar (ел.2) n2 + Ar (ел.3) n3
	Mr(H2SO4) = Ar(H) 2 + Ar(S) 1 + Ar(O) 4 = 1 2 + 32 + 16∙4=98
4. Запишете отговора.	Отговор: Mr(H2SO4) = 98.

2. Изчисляване на масовите съотношения на елементите в сложно вещество

Упражнение: Намерете масовите съотношения на елементите в серен оксид (IV ) SO2.

3. Изчисляване на масовите дялове на елементите в сложно вещество

Упражнение: Определете масовите дялове на елементите в железен (III) оксид Fe2O3.

Секвениране	Предприемане на действия
1. Запишете формула за изчисляване на масовите части на елементите в сложно вещество	w(елемент) = Ar(елемент)∙n:Mr(in-va)
2. Определете относителното молекулно тегло на железен (III) оксид	Mr (Fe2O3) = 56∙2+16∙3 = 160
3. Изчислете масовите фракции на желязото и кислорода, като заместите стойностите на атомните маси на елементите, техните индекси и относителното молекулно тегло на веществото	w(Fe) = 56∙2:160 = 0,7(70%) w(O) \u003d 16 ∙ 3: 160 \u003d 0,3 (30%)

Допълнителни умения

4. Определяне на най-простата формула на вещество чрез масови фракции на елементи и относителното молекулно тегло на веществото

Упражнение: Определете формулата на вещество, което съдържа 40% сяра и 60% кислород. Относителното молекулно тегло на веществото е 80.

5. Намиране на най-простата формула на съединение чрез масови дялове на елементи

Упражнение : Каква е най-простата формула на вещество, в което масовите части на сярата, желязото и кислорода са съответно 24, 28 и 48%.

Секвениране	Предприемане на действия
1. Записваме формулата за определяне на индексите на елементите чрез масови фракции	n1:n2:n3= w(ел.1)/Ar(ел.1): w(ел.2)/Ar(ел.2): w(ел.3)/Ar(ел.3)
2. Заместете във формулата стойността на масовите фракции и относителните атомни маси на сяра, желязо и кислород	n(S): n(Fe): n(O) = 24/32: 28/56: 48/16 =
3. Привеждаме получените индекси на елементи до цели числа, като умножаваме по "4"	n(S): n(Fe): n(O) = 3:2:12
	S3Fe2O12 или Fe2(SO4)3

6. Извеждане на най-простата формула на съединение чрез съотношението на масите на елементите в сложно вещество

Упражнение : Магнезият се комбинира с азот, образувайки магнезиев нитрид, в масово съотношение 18:7. Изведете формулата на съединението .

Секвениране	Предприемане на действия
1. Записваме формулата за определяне на индексите на елементите чрез масови съотношения	n1: n2 \u003d m (ел. 1) / Ar (ел. 1): m (ел. 2) / Ar (ел. 2)
2. Заместете във формулата стойността на масовите съотношения и относителните атомни маси на магнезий и азот	n(Mg): n(N) = 18/24: 7/14 = 0,75:0,5
3. Привеждаме получените индекси на елементи до цели числа, като умножаваме по "4"	n(Mg): n(N) = (0,75:0,5) 4 = 3:2
4. Записваме най-простата формула на веществото

7. Извеждане на формулата на съединението въз основа на продуктите от изгарянето му

Упражнение: При изгаряне на въглеводород с тегло 8,316 g се образуват 26,4 g CO2. Плътността на веществото при нормални условия е 1,875 g / ml. Намерете неговата молекулна формула.

Секвениране	Предприемане на действия
1. Намерете моларната маса на въглеводород въз основа на неговата плътност	M \u003d 1,875 g / ml 22,4 l / mol \u003d 42 g / mol
2. Определете масовата част на въглерода във въглеродния окис и неговата маса	w(C) = 12 g/mol/44 g/mol = 0,27 m(C) = m(CO2) w(C) \u003d 26,4 g 0,27 \u003d 7,128 g
	m (H) \u003d 8,316 g-7,128 g \u003d 1,188 g
4. Определете най-простата формула на веществото	n (C): n (H) \u003d 7,128 g / 12 g / mol: 1,188 g / 1 g / mol = 0,594: 1,188 \u003d 1: 2, т.е. най-простата формула на веществото CH2
5. Определяме моларната маса на най-простото вещество и го сравняваме с моларната маса на въглеводорода, изчислена въз основа на неговата плътност	М(СН2) = 14 g/mol х = 42g/mol: 14g/mol =3
6. Утрояваме индексите на елементите в най-простата формула на вещество, тъй като неговата моларна маса е 3 пъти по-малка от изчислената моларна маса на въглеводород	Молекулна формула на въглеводород:

Задачи за самоконтрол.

1. Изчислете масовите съотношения и масовите дялове на елементите, като използвате химични формули :

а) серен оксид SO2

б) етан С2Н6

в) меден сулфат CuSO4

Примерно изпълнение вижте параграфи 2 и 3

2. Определете емпиричната формула на съединението алуминийс въглерод, в който масовата част на алуминия е 75%.

Примерно изпълнение виж т.5

3. Определете формулата на вещество, състоящо се от 70,9% калий и 29,1% кислород Относителното молекулно тегло на веществото е 110.

Примерно изпълнение виж т.4

4. Определете най-простата формула на оксида, като знаете, че 3,2 g оксид съдържа 2,24 g желязо.

Примерно изпълнение виж т.6

Домашна работа:

Изчислява относителните молекулни маси на веществата;

Масови съотношения на елементите в сложно вещество;

Масови дялове на елементи в сложно вещество.

2. Задачи 2, 4 стр.31, 5.9 с. 32