Хидролиза на органични съединения. Хидролиза

Хидролизата е реакция на обмен на сол с вода ( солволиза с вода ).В този случай първоначалното вещество се разрушава от водата, с образуването на нови вещества.

Тъй като хидролизата е йонообменна реакция, нейната движеща сила е образуването на слаб електролит (утаяване или (и) отделяне на газ). Важно е да запомните, че реакцията на хидролиза е обратима реакция (в повечето случаи), но има и необратима хидролиза (тя продължава до края, няма да има изходно вещество в разтвора). Хидролизата е ендотермичен процес (с повишаване на температурата се увеличава както скоростта на хидролизата, така и добивът на продукти от хидролизата).

Както може да се види от определението, че хидролизата е реакция на обмен, може да се приеме, че ОН група отива към метала (+ възможен киселинен остатък, ако се образува основна сол (по време на хидролизата на сол, образувана от силна киселина и слаба поликиселинна основа)), а към киселинния остатък има водороден протон H + (+ възможен метален йон и водороден йон, с образуването на кисела сол, ако сол, образувана от слаба многоосновна киселина, се хидролизира )).

Има 4 вида хидролиза:

1. Сол, образувана от силна основа и силна киселина. Тъй като вече беше споменато по-горе, хидролизата е йонообменна реакция и протича само в случай на образуване на слаб електролит. Както е описано по-горе, ОН група отива към метала, а водороден протон Н + отива към киселинния остатък, но нито силна основа, нито силна киселина са слаби електролити, следователно в този случай не настъпва хидролиза:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

Реакцията на средата е близка до неутрална: pH≈7

2. Солта се образува от слаба основа и силна киселина. Както е посочено по-горе: ОН група отива към метала, а водороден протон Н + отива към киселинния остатък. Например:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +

Както може да се види от примера, хидролизата протича по протежение на катиона, реакцията на средата е кисела pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Солта се образува от слаба киселина и силна основа.Както бе споменато по-горе: OH група отива към метала, а водороден протон H + отива към киселинния остатък.Например:

CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH

СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

СH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

Хидролизата протича по аниона, реакцията на средата е алкална, рН > 7. Когато пишете уравненията за хидролизата на сол, образувана от слаба многоосновна киселина и силна основа, образуването на кисела сол трябва да бъде написано от дясната страна, хидролизата протича в 1 стъпка. Например:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. Солта се образува от слаба основа и слаба киселина. Това е единственият случай, когато хидролизата отива до края, е необратима (до пълното изчерпване на първоначалната сол).Например:

CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH

Това е единственият случай, когато хидролизата отива до края. Хидролизата протича както в аниона, така и в катиона; трудно е да се предвиди реакцията на средата, но тя е близо до неутрална: pH ≈ 7.

Има и константа на хидролиза, помислете за това, като използвате примера на ацетатен йон, като го обозначите Ac- . Както може да се види от примерите по-горе, оцетната (етанова) киселина е слаба киселина и следователно нейните соли се хидролизират по схемата:

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Нека намерим равновесната константа за тази система:

знаейки йонен продукт на вода, можем да изразим концентрацията чрез него [ OH] - ,

Замествайки този израз в уравнението за константата на хидролиза, получаваме:

Замествайки йонизационната константа на водата в уравнението, получаваме:

Но константата дисоциацията на киселината (на примера на солна киселина) е равна на:

Къде е хидратиран водороден протон: . По същия начин за оцетната киселина, както в примера. Замествайки стойността на константата на киселинна дисоциация в уравнението на константата на хидролиза, получаваме:

Както следва от примера, ако солта е образувана от слаба основа, тогава знаменателят ще съдържа константата на дисоциация на основата, изчислена на същата база като константата на дисоциация на киселината. Ако солта е образувана от слаба основа и слаба киселина, тогава знаменателят ще бъде произведението на константите на дисоциация на киселината и основата.

степен на хидролиза.

Има и друга стойност, която характеризира хидролизата - степента на хидролиза -α, което е равно на съотношението на количеството (концентрацията) сол, подложена на хидролиза, към общото количество (концентрация) на разтворената солСтепента на хидролиза зависи от концентрацията на солта, температурата на разтвора. Тя се увеличава с разреждане на солевия разтвор и с повишаване на температурата на разтвора. Спомнете си, че колкото по-разреден е разтворът, толкова по-ниска е моларната концентрация на оригиналната сол; и степента на хидролиза се увеличава с повишаване на температурата, тъй като хидролизата е ендотермичен процес, както е споменато по-горе.

Степента на хидролиза на солта е толкова по-висока, колкото по-слаба е киселината или основата, която я образува. Както следва от уравнението за степента на хидролиза и видовете хидролиза: с необратима хидролизаα≈1.

Степента на хидролиза и константата на хидролиза са взаимосвързани чрез уравнението на Оствалд (Вилхелм Фридрих Оствалд-сразреждане akon Ostwald, отгледан в 1888година).Законът за разреждане показва, че степента на дисоциация на електролита зависи от неговата концентрация и константата на дисоциация. Нека вземем първоначалната концентрация на веществото катоC 0 , а дисоциираната част от веществото - заγ, припомнете си схемата на дисоциация на вещество в разтвор:

AB↔A + +B -

Тогава законът на Оствалд може да се изрази по следния начин:

Спомнете си, че уравнението съдържа концентрации в момента на равновесие. Но ако веществото е леко дисоциирано, тогава (1-γ) → 1, което привежда уравнението на Оствалд във формата: K d \u003d γ 2 C 0.

Степента на хидролиза е свързана по подобен начин с нейната константа:

В по-голямата част от случаите се използва тази формула. Но ако е необходимо, можете да изразите степента на хидролиза чрез следната формула:

Специални случаи на хидролиза:

1) Хидролиза на хидриди (съединения на водород с елементи (тук ще разгледаме само метали от групи 1 и 2 и метам), където водородът има степен на окисление -1):

NaH+HOH→NaOH+H 2

CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH 4 +HOH→CO+3H 2

Реакцията с метан е един от индустриалните методи за получаване на водород.

2) Хидролиза на пероксиди.Пероксидите на алкални и алкалоземни метали се разлагат с вода, с образуването на съответния хидроксид и водороден пероксид (или кислород):

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) Хидролиза на нитриди.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) Хидролиза на фосфиди.

K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3

изтичащ газ PH 3 -фосфин, силно отровен, засяга нервната система. Освен това е способен на спонтанно запалване при контакт с кислород. Случвало ли ви се е да минавате през блато през нощта или да минавате покрай гробища? Видяхме редки изблици на светлини - "блуждаещи светлини", появяващи се като изгаряния от фосфин.

5) Хидролиза на карбиди. Тук ще бъдат дадени две реакции, които имат практическо приложение, тъй като с тяхна помощ се получават 1 членове на хомоложната серия от алкани (реакция 1) и алкини (реакция 2):

Al 4 C 3 +12 HOH → 4 Al (OH) 3 +3CH 4 (реакция 1)

CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (реакция 2, продуктът е ацилен, според UPA с етин)

6) Хидролиза на силициди. В резултат на тази реакция се образува 1 представител на хомоложната серия силани (общо 8) SiH 4 е мономерен ковалентен хидрид.

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) Хидролиза на фосфорни халогениди. Фосфорните хлориди 3 и 5, които са киселинни хлориди съответно на фосфорна и фосфорна киселини, ще бъдат разгледани тук:

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

8) Хидролиза на органични вещества Мазнините се хидролизират с образуването на глицерол (C 3 H 5 (OH) 3) и карбоксилна киселина (пример за ограничаване на карбоксилна киселина) (C n H (2n + 1) COOH)

Естери:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Алкохол:

C2H5ONa+H2O↔C2H5OH+NaOH

Живите организми извършват хидролиза на различни органични вещества в хода на реакциитекатаболизъм с участието ензими. Например по време на хидролиза с участието на храносмилателни ензимипротеините се разграждат до аминокиселини, мазнините до глицерол и мастни киселини, полизахаридите до монозахариди (например до глюкоза).

Когато мазнините се хидролизират в присъствието на основи, сапун; хидролиза на мазнини в присъствиетокатализатори прилагани за получаванеглицин и мастни киселини.

Задачи

1) Степента на дисоциация a на оцетна киселина в 0,1 М разтвор при 18 ° C е 1,4 10 -2. Изчислете константата на киселинна дисоциация K d. (Съвет – използвайте уравнението на Оствалд.)

2) Каква маса калциев хидрид трябва да се разтвори във вода, за да се редуцира освободеният газ до желязо 6,96 g железен оксид ( II, III)?

3) Напишете уравнението за реакцията Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) Изчислете степента, константата на хидролизата на Na 2 SO 3 солта за концентрация Cm = 0,03 M, като вземете предвид само 1-вия етап на хидролиза. (Константата на дисоциация на сярната киселина се приема равна на 6,3∙10 -8)

Решения:

а) Заменете тези задачи в закона за разреждане на Оствалд:

б) K d \u003d [C] \u003d (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) \u003d 1,99 10 -5

Отговор. K d \u003d 1,99 · 10 -5.

в) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2

Намираме броя на моловете железен оксид (II, III), той е равен на съотношението на масата на това вещество към неговата моларна маса, получаваме 0,03 (mol).Според CRS откриваме, че моловете на калциев хидрид е 0,06 (mol).Това означава, че масата на калциевия хидрид е равна на 2,52 (грама).

Отговор: 2,52 (грама).

г) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

д) Натриевият сулфит претърпява анионна хидролиза, реакцията на средата на солния разтвор е алкална (pH> 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
Константата на хидролиза (вижте уравнението по-горе) е: 10 -14 / 6,3 * 10 -8 \u003d 1,58 * 10 -7
Степента на хидролиза се изчислява по формулата α 2 /(1 - α) = K h /C 0 .
И така, α \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 \u003d 2,3 * 10 -3

Отговор: K h \u003d 1,58 * 10 -7; α \u003d 2,3 * 10 -3

Редактор: Харламова Галина Николаевна

препис

1 ХИДРОЛИЗА НА ОРГАНИЧНИ И НЕОРГАНИЧНИ ВЕЩЕСТВА

2 Хидролизата (от старогръцкото „ὕδωρ“ вода и „λύσις“ разлагане) е един от видовете химични реакции, при които, когато веществата взаимодействат с вода, първоначалното вещество се разлага с образуването на нови съединения. Механизмът на хидролиза на съединения от различни класове: - соли, въглехидрати, мазнини, естери и др. има значителни разлики

3 Хидролиза на органични вещества Живите организми извършват хидролиза на различни органични вещества в хода на реакции с участието на ЕНЗИМИ. Например, по време на хидролиза, с участието на храносмилателни ензими, ПРОТЕИНИТЕ се разграждат до АМИНОКИСЕЛИНИ, МАЗНИНИТЕ до ГЛИЦЕРОЛ и МАСТНИ КИСЕЛИНИ, ПОЛИЗАХАРИДИТЕ (например нишесте и целулоза) до МОНОЗАХАРИДИ (например до ГЛЮКОЗА), НУКЛЕИНОВИТЕ КИСЕЛИНИ до свободни НУКЛЕОТИДИ. Когато мазнините се хидролизират в присъствието на основи, се получава сапун; хидролизата на мазнини в присъствието на катализатори се използва за получаване на глицерол и мастни киселини. Етанолът се получава чрез хидролиза на дървесина, а продуктите от хидролизата на торф се използват при производството на фуражни дрожди, восък, торове и др.

4 1. Хидролиза на органични съединения Мазнините се хидролизират до получаване на глицерол и карбоксилни киселини (осапунване с NaOH):

5 нишестето и целулозата се хидролизират до глюкоза:

7 ТЕСТ 1. По време на хидролизата на мазнините 1) алкохоли и минерални киселини 2) алдехиди и карбоксилни киселини 3) едновалентни алкохоли и карбоксилни киселини 4) глицерол и карбоксилни киселини ОТГОВОР: 4 2. На хидролиза се подлагат: 1) Ацетилен 2) Целулоза 3 ) Етанол 4) Метан ОТГОВОР: 2 3. Хидролиза претърпява: 1) Глюкоза 2) Глицерин 3) Мазнина 4) Оцетна киселина ОТГОВОР: 3

8 4. При хидролизата на естерите се образуват: 1) Алкохоли и алдехиди 2) Карбоксилни киселини и глюкоза 3) Нишесте и глюкоза 4) Алкохоли и карбоксилни киселини ОТГОВОР: 4 5. При хидролиза на нишестето: 1) Захароза 2) Фруктоза 3) Малтоза 4) Глюкоза ОТГОВОР: 4

9 2. Обратима и необратима хидролиза Почти всички разглеждани реакции на хидролиза на органични вещества са обратими. Но има и необратима хидролиза. Общото свойство на необратимата хидролиза е, че един (за предпочитане и двата) от хидролизните продукти трябва да бъде отстранен от реакционната сфера под формата на: - УТАЙКА, - ГАЗ. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ По време на хидролизата на соли: Al₄C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3 + 3CH₄ Al2S3 + ​​6 H2O CaH₂ + 2 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 H₂S = 2Ca(OH)₂ + H2

10 HYDROLISIS SOLEY Хидролизата на соли е вид реакция на хидролиза, причинена от протичането на йонообменни реакции в разтвори на (водни) разтворими електролитни соли. Движещата сила на процеса е взаимодействието на йони с вода, което води до образуването на слаб електролит в йонна или молекулярна форма („свързване на йони“). Разграничаване на обратима и необратима хидролиза на соли. 1. Хидролиза на сол на слаба киселина и силна основа (анионна хидролиза). 2. Хидролиза на сол на силна киселина и слаба основа (катионна хидролиза). 3. Хидролиза на сол на слаба киселина и слаба основа (необратима) Солта на силна киселина и силна основа не се подлага на хидролиза

12 1. Хидролиза на сол на слаба киселина и силна основа (анионна хидролиза): (разтворът има алкална среда, реакцията е обратима, хидролизата във втория етап протича в незначителна степен) 2. Хидролиза на сол на силна киселина и слаба основа (катионна хидролиза): (разтворът има кисела среда, реакцията протича обратимо, хидролизата във втория етап протича в незначителна степен)

13 3. Хидролиза на сол на слаба киселина и слаба основа: (равновесието се измества към продуктите, хидролизата протича почти напълно, тъй като и двата продукта на реакцията напускат реакционната зона под формата на утайка или газ). Солта на силна киселина и силна основа не се подлага на хидролиза и разтворът е неутрален.

14 СХЕМА НА НАТРИЕВ КАРБОНАТ ХИДРОЛИЗА NaOH силна основа Na₂CO3 H₂CO₃ слаба киселина > [H]+ ОСНОВНА СРЕДНА КИСЕЛИНА СОЛ, АНИОННА хидролиза

15 Първи етап на хидролиза Na₂CO3 + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H2O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Втори етап на хидролиза NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃ CO₂ H₂O + HCO O Na+ = Na₂ + CO₂ + H2O HCO3 + H2O = OH + CO₂ + H2O

16 СХЕМА ЗА ХИДРОЛИЗА НА МЕДЕН(II) ХЛОРИД Cu(OH)₂ слаба основа CuCl₂ HCl силна киселина< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Първи етап на хидролиза CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Втори етап на хидролиза (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H2O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H2O Cu(OH)₂ + H+

18 СХЕМА НА ХИДРОЛИЗА НА АЛУМИНИЕВ СУЛФИД Al₂S₃ Al(OH)3 H₂S слаба основа слаба киселина = [H]+ НЕУТРАЛНА РЕАКЦИЯ НА СРЕДНАТА необратима хидролиза

19 Al₂S₃ + ​​​​6 H₂O = 2Al(OH)3 + 3H₂S ХИДРОЛИЗА НА НАТРИЕВ ХЛОРИД NaCl NaOH HCl силна основа силна киселина = [H]+ НЕУТРАЛНА РЕАКЦИЯ НА ОКОЛНАТА СРЕДА не настъпва хидролиза NaCl + H₂O = NaOH + HCl Na+ + Cl + H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Трансформация на земната кора Осигуряване на леко алкална среда за морската вода РОЛЯТА НА ХИДРОЛИЗАТА В ЧОВЕШКИЯ ЖИВОТ Пране Миене на съдове Миене със сапун Процеси на храносмилане

21 Напишете уравненията на хидролизата: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH4)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH е силна основа H₂S слаба киселина HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ : Fe(OH)₂ - слаба основа HCL - силна киселина FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH₄)₂S: NH4OH - слаба основа; H₂S - слаба киселина HI - силна киселина ХИДРОЛИЗА NO

23 Изпълнете върху лист хартия. Предайте работата си на учителя на следващия урок.

25 7. Водният разтвор на коя от солите има неутрална среда? a) Al(NO₃)3 b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. В кой разтвор цветът на лакмуса ще бъде син? a) Fe₂(SO₄)3 b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH4)₂SO4

26 9. Хидролизата не подлежи на 1) калиев карбонат 2) етан 3) цинков хлорид 4) мазнини 10. По време на хидролизата на фибри (нишесте) могат да се образуват: 1) глюкоза 2) само захароза 3) само фруктоза 4) въглероден диоксид и вода 11. Средата на разтвора в резултат на хидролизата на натриев карбонат 1) алкална 2) силно кисела 3) кисела 4) неутрална 12. Хидролизата претърпява 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4 ) Na 2 SO 4

27 13. Хидролизата не се подлага на 1) железен сулфат 2) алкохоли 3) амониев хлорид 4) естери

28 ЗАДАЧА Обяснете защо при изливане на разтвори - FeCl₃ и Na2CO3 - се утаява и се отделя газ? 2FeCl₃ + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO3 ² + H2O HCO₃ + OH CO₂ + H2O Fe(OH)3

Хидролизата е реакция на метаболитно разлагане на вещества от вода. Хидролиза на органични вещества Неорганични вещества Соли Хидролиза на органични вещества Протеини Халогеноалкани Естери (мазнини) Въглехидрати

ХИДРОЛИЗА Общи понятия Хидролизата е обменна реакция на взаимодействие на вещества с вода, водеща до тяхното разлагане. На хидролиза могат да бъдат подложени неорганични и органични вещества от различни класове.

11 клас. Тема 6. Урок 6. Хидролиза на соли. Целта на урока: да се формира у учениците концепцията за хидролиза на соли. Задачи: Образователни: да научат учениците да определят естеството на околната среда на солни разтвори по техния състав, да съставят

MOU средно училище 1 Серухова, Московска област Антошина Татяна Александровна, учител по химия "Изучаване на хидролизата в 11 клас." Учениците се запознават за първи път с хидролизата в 9 клас на примера на неорганични

Хидролиза на соли Работата е извършена от учителя от най-висока категория Тимофеева V.B. Какво е хидролиза Хидролизата е процес на обменно взаимодействие на сложни вещества с вода Хидролиза Взаимодействието на сол с вода, в резултат

Разработено от: учител по химия в Държавната бюджетна образователна институция за специално образование "Закаменски агроиндустриален колеж" Салисова Любов Ивановна Методическо ръководство по темата по химия "Хидролиза" Това учебно ръководство представя подробна теоретична

1 Теория. Йоно-молекулни уравнения на йонообменните реакции Йонообменните реакции са реакции между електролитни разтвори, в резултат на което те обменят своите йони. Йонни реакции

18. Йонни реакции в разтвори Електролитна дисоциация. Електролитната дисоциация е разграждането на молекулите в разтвора до образуване на положително и отрицателно заредени йони. Степента на гниене зависи

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА НА КРАЙ КРАСНОДАРСКИ Държавна бюджетна професионална образователна институция на Краснодарския край Списък "Колеж по информационни технологии Краснодар"

12. Карбонилни съединения. карбоксилни киселини. Въглехидрати. Карбонилни съединения Карбонилните съединения включват алдехиди и кетони, в молекулите на които има карбонилна група Алдехиди

Водороден показател ph Индикатори Същност на хидролизата Видове соли Алгоритъм за съставяне на уравнения на хидролиза на соли Хидролиза на соли от различни видове Методи за потискане и усилване на хидролизата Решение на тестове B4 Водород

P \ n Тема Урок I II III 9 клас 2014-2015 учебна година основно ниво химия Тема на урока Брой часове Ориентировъчни термини Знания, умения, умения. Теория на електролитната дисоциация (10 часа) 1 Електролити

Соли Определение Солите са сложни вещества, образувани от метален атом и киселинен остатък. Класификация на соли 1. Средни соли, състоящи се от метални атоми и киселинни остатъци: NaCl натриев хлорид. 2. Кисело

Задачи A24 по химия 1. Разтворите на меден (ii) хлорид и 1) калциев хлорид 2) натриев нитрат 3) алуминиев сулфат 4) натриев ацетат имат същата реакция на средата Медният (ii) хлорид е сол, образувана от слаба основа

Общинска бюджетна образователна институция средно училище 4 в Балтийск

Банка със задачи за междинно атестиране на учениците в 9 клас А1. Структурата на атома. 1. Зарядът на ядрото на въглеродния атом 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Зарядът на ядрото на натриевия атом 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Числото на протоните в ядрото

3 Електролитни разтвори Течните разтвори се разделят на електролитни разтвори, способни да провеждат електрически ток, и неелектролитни разтвори, които не са електропроводими. разтворени в неелектролити

Основи на теорията на електролитната дисоциация Майкъл Фарадей 22.IX.1791 25.VIII. 1867 английски физик и химик. През първата половина на 19в въвежда концепцията за електролити и неелектролити. вещества

Изисквания за нивото на подготовка на учениците След изучаване на материала от 9 клас учениците трябва: да назовават химични елементи чрез символи, вещества по формули, знаци и условия за осъществяване на химични реакции,

Урок 14 Хидролиза на соли Тест 1 1. Алкалният разтвор има разтвор l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Във воден разтвор на кое вещество средата е неутрална? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

СЪДЪРЖАНИЕ НА ПРОГРАМАТА Раздел 1. Химичен елемент Тема 1. Строежът на атомите. Периодичен закон и периодична система на химичните елементи D.I. Менделеев. Съвременни представи за структурата на атомите.

Химични свойства на солите (среда) ВЪПРОС 12 Солите са сложни вещества, състоящи се от метални атоми и киселинни остатъци. Примери: Na 2 CO 3 натриев карбонат; FeCl3 железен (III) хлорид; Al 2 (SO 4) 3

1. Кое от следните твърдения е вярно за наситени разтвори? 1) наситен разтвор може да се концентрира, 2) наситен разтвор може да се разреди, 3) наситен разтвор не може

Общинска бюджетна образователна институция Средно училище 1 на село Павловска на община Павловски район на Краснодарския край Система за обучение на ученици

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА НА КРАСНОДАРСКИ КРАЙ ДЪРЖАВНА БЮДЖЕТНА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ ЗА СРЕДНО ПРОФЕСИОНАЛНО ОБРАЗОВАНИЕ "НОВОРОСИЙСК КОЛЕЖ ПО РАДИО-ЕЛЕКТРОННО ПРИБОРОСТРОЕНИЕ"

I. Изисквания към нивото на подготовка на учениците В резултат на усвояването на раздела учениците трябва да знаят / разбират: химически символи: знаци на химични елементи, формули на химикали и уравнения на химикали

Междинно сертифициране по химия 10-11 клас Образец А1 Подобна конфигурация на външно енергийно ниво има въглеродни атоми и 1) азот 2) кислород 3) силиций 4) фосфор А2. Сред елементите алуминий

Повторение на А9 и А10 (свойства на оксиди и хидроксиди); A11 Характерни химични свойства на солите: средни, киселинни, основни; комплекс (на примера на алуминиеви и цинкови съединения) A12 Връзката на неорган

ОБЯСНИТЕЛНА БЕЛЕЖКА Работната програма е съставена въз основа на Примерната програма за основно общо образование по химия, както и програмата на курса по химия за ученици от 8-9 клас на общообразователните институции

Тест по химия 11 клас (основно ниво) Тест „Видове химични реакции (химия 11 клас, основно ниво) Вариант 1 1. Попълнете уравненията на реакциите и посочете вида им: а) Al 2 O 3 + HCl, б) Na 2 O + H 2O,

Задача 1. В коя от тези смеси солите могат да се отделят една от друга с помощта на вода и филтриращо устройство? a) BaSO 4 и CaCO 3 b) BaSO 4 и CaCl 2 c) BaCl 2 и Na 2 SO 4 d) BaCl 2 и Na 2 CO 3

Електролитни разтвори ВАРИАНТ 1 1. Напишете уравнения за процеса на електролитна дисоциация на йодна киселина, меден (I) хидроксид, ортоарсенова киселина, меден (II) хидроксид. Напишете изрази

Урок по химия. (9 клас) Тема: Йонообменни реакции. Цел: Формиране на понятия за йонообменните реакции и условията за тяхното протичане, попълване и съкратени йонно-молекулни уравнения и запознаване с алгоритъма

ХИДРОЛИЗА НА СОЛИ Т. А. Колевич, Вадим Е. Матулис, Виталий Е. Матулис 1. Водата като слаб електролит Водороден показател (pH) на разтвора Нека си припомним структурата на водната молекула. Кислороден атом, свързан с водородни атоми

Тема ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ. ЙОННООБМЕННИ РЕАКЦИИ Съдържателен елемент за тест Форма на задачата Макс. оценка 1. Електролити и неелектролити VO 1 2. Електролитна дисоциация на VO 1 3. Условия за необратими

18 Ключ към вариант 1 Напишете уравненията на реакцията, съответстващи на следните последователности от химични превръщания: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Метан

Уст-Донецка област h. Кримска общинска бюджетна образователна институция Кримско средно училище ОДОБРЕНО Заповед от 2016 г. Директор на училището I.N. Калитвенцева Работна програма

Индивидуална домашна работа 5. ВОДОРОДЕН ИНДИКАТОР НА ОКОЛНАТА СРЕДА. ХИДРОЛИЗА НА СОЛИ ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТ Електролитите са вещества, които провеждат електрически ток. Процесът на разпадане на веществото на йони под действието на разтворител

1. Външният оксид на елемента проявява основните свойства: 1) сяра 2) азот 3) барий 4) въглерод 2. Коя от формулите съответства на израза на степента на дисоциация на електролитите: =

Задачи A23 по химия 1. Съкратено йонно уравнение съответства на взаимодействие За да изберете вещества, чието взаимодействие ще даде такова йонно уравнение, е необходимо, като използвате таблицата за разтворимост

1 Хидролиза Отговорите на задачите са дума, фраза, число или поредица от думи, числа. Напишете отговора си без интервали, запетаи или други допълнителни знаци. Съвпадение между

Банка със задачи 11 клас химия 1. Електронната конфигурация съответства на йона: 2. Частиците и и и и имат еднаква конфигурация 3. Магнезият и

ОБЩИНСКА БЮДЖЕТНА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ "УЧИЛИЩЕ 72" НА ГРАДСКА ОКРУГ САМАРА РАЗГЛЕЖДАНО на заседание на методическата асоциация на учителите (Председател на Московска област: подпис, пълно име) протокол от 20

Особености

Хидролиза на органични съединения

Обратима и необратима хидролиза

ХИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Уравнения на реакциите

10.

11. СХЕМА НА ХИДРОЛИЗА НА НАТРИЕВ КАРБОНАТ

12. СХЕМА НА ХИДРОЛИЗА НА МЕДЕН (II) ХЛОРИД

13. СХЕМА ЗА ХИДРОЛИЗА НА АЛУМИНИЕВ СУЛФИД

14.

един). Хидролизата е ендотермична реакция, така че повишаването на температурата засилва хидролизата.

2). Увеличаването на концентрацията на водородни йони отслабва хидролизата, в случай на хидролиза от катиона. По същия начин, увеличаването на концентрацията на хидроксидните йони отслабва хидролизата, в случай на анионна хидролиза.

3). При разреждане с вода равновесието се измества по посока на реакцията, т.е. надясно, степента на хидролиза се увеличава.

четири). Добавките на чужди вещества могат да повлияят на равновесното положение, когато тези вещества реагират с един от участниците в реакцията. И така, когато към разтвор се добави меден сулфат

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

разтвор на натриев хидроксид, съдържащите се в него хидроксидни йони ще взаимодействат с водородни йони. В резултат на това тяхната концентрация ще намалее и според принципа на Le Chatelier равновесието в системата ще се измести надясно, степента на хидролиза ще се увеличи. И ако към същия разтвор се добави разтвор на натриев сулфид, тогава равновесието няма да се измести надясно, както може да се очаква (взаимно усилване на хидролизата), а напротив, наляво, поради свързването на медни йони в практически неразтворим меден сулфид.

5). концентрация на сол. Разглеждането на този фактор води до парадоксално заключение: равновесието в системата се измества надясно, в съответствие с принципа на Le Chatelier, но степента на хидролиза намалява.

пример,

Al (NO 3 ) 3

Солта се хидролизира при катиона. Възможно е да се подобри хидролизата на тази сол, ако:

1. загрейте или разредете разтвора с вода;
2. добавете разтвор на алкали (NaOH);
3. добавете разтвор на сол, хидролизиран от аниона Na 2 CO 3 ;

1. разтваряне на олово на студено;
2. пригответе възможно най-концентрирания разтвор на Al(NO 3 ) 3;
3. добавете киселина към разтвора, като HCl

Хидролизата на соли на поликиселинни основи и многоосновни киселини протича стъпаловидно

Например, хидролизата на железен (II) хлорид включва два етапа:

1-ва стъпка

FeCl2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

2-ри етап

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH) 2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe( OH) 2 + H + + Cl -

Хидролизата на натриев карбонат включва два етапа:

1-ва стъпка

Na 2 CO 3 + HOH<=>NaHC03 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

2-ри етап

NaHCO3 + H2O<=>NaOH + H2CO3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +

Хидролизата е обратим процес. Увеличаването на концентрацията на водородни йони и хидроксидни йони предотвратява протичането на реакцията до завършване. Успоредно с хидролизата протича реакция на неутрализация, когато получената слаба основа (Fe (OH) 2) взаимодейства със силна киселина, а получената слаба киселина (H 2 CO 3) реагира с основа.

Хидролизата протича необратимо, ако в резултат на реакцията се образува неразтворима основа и (или) летлива киселина:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Соли, напълно разградени от вода - Al2S3 , не може да се получи чрез реакция на обмен във водни разтвори, тъй като вместо обмен протича реакцията на съвместна хидролиза:

2AlCl 3 +3Na 2 S≠Al 2 S 3 +6NaCl

2AlCl 3 +3Na 2 S+6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+6NaCl+3H 2 S(взаимно усилване на хидролизата)

Следователно те се получават в безводна среда чрез синтероване или други методи, например:

2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3

Примери за реакции на хидролиза

(NH 4) 2 CO 3 амониев карбонат сол, слаба киселина и слаба основа. Разтворим. Хидролизира както катион, така и анион едновременно. Броят на стъпките е 2.

Етап 1: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 стъпка: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

Реакцията на разтвора е леко алкална pH > 7, тъй като амониевият хидроксид е по-силен електролит от въглената киселина. K d (NH 4 OH)> K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 амониев ацетат сол, слаба киселина и слаба основа. Разтворим. Хидролизира както катион, така и анион едновременно. Броят на стъпките е 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Реакцията на разтвора е неутрална pH \u003d 7, тъй като K d (CH 3 COO H) \u003d K d (NH 4 OH)

K2HPO4– калиев хидроген фосфатсол, слаба киселина и силна основа. Разтворим. Хидролизиран в аниона. Броят на стъпките е 2.

1 стъпка: K 2 HPO 4 +H 2 O ↔KH 2 PO 4 +KOH

2 стъпка: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH

реакция на разтвора 1 стъпка леко алкалнаpH=8,9 , тъй като в резултат на хидролизата OH - йони се натрупват в разтвора и процесът на хидролиза преобладава над процеса на дисоциация на HPO 4 2- йони, давайки H + йони (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

реакция на разтвора 2 степени леко киселинниpH=6,4 , тъй като процесът на дисоциация на дихидроортофосфатните йони преобладава над процеса на хидролиза, докато водородните йони не само неутрализират хидроксидните йони, но и остават в излишък, което причинява слабо кисела реакция на средата.

Задача: Определете средата на разтворите на натриев бикарбонат и натриев хидросулфит.

Решение:

1) Разгледайте процесите в разтвор на натриев бикарбонат. Дисоциацията на тази сол протича на два етапа, във втория етап се образуват водородни катиони:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ( II )

Константата на дисоциация за втория етап е K 2 на въглеродната киселина, равна на 4,8∙10 -11.

Хидролизата на натриев бикарбонат се описва с уравнението:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH -, чиято константа е

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) = 1 ∙ 10 -14 / 4,5 ∙ 10 -7 = 2,2 ∙ 10 -8.

Следователно константата на хидролиза е значително по-голяма от константата на дисоциация решениеNaHCO 3 има алкална среда.

2) Разгледайте процесите в разтвор на натриев хидросулфит. Дисоциацията на тази сол протича на два етапа, във втория етап се образуват водородни катиони:

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Константата на дисоциация за втория етап е K 2 на сярна киселина, равна на 6,2∙10 -8.

Хидролизата на натриев хидросулфит се описва с уравнението:

NaHSO 3 + H 2 O ↔ H 2 SO 3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, чиято константа е

K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 1,7 ∙ 10 -2 = 5,9 ∙ 10 -13.

В този случай константата на дисоциация е по-голяма от константата на хидролиза, така че решение

NaHSO 3 има кисела среда.

Задача: Определете средата на разтвор на сол на амониев цианид.

Решение:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3. H 2 O + H 3 O +

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH4CN + H2O↔ NH 4 OH + HCN

K d (HCN) =7,2∙10 -10; K d (NH 4 OH) \u003d 1,8 ∙ 10 -5

Отговор: Хидролиза чрез катион и анион, т.к Ко > К k, леко алкален, pH > 7