Hogyan lehet ammónium-nitrátot nyerni salétromsavból. nitritek; nitrátok. A párologtatási módszer jellemzői

Ha hibát talál egy oldalon, jelölje ki, és nyomja meg a Ctrl + Enter billentyűkombinációt

Dinitrogén-oxid készítése otthon

Többféle módon is lehet nevetőgázt szerezni. Otthon a leginkább elérhető G. Davy módszere - az ammónium-nitrát (ammónium-nitrát) hőbontása a reakció szerint:

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O.

Laboratóriumi körülmények között kényelmesebb a szulfaminsavat salétromsavval melegíteni:

NH 2 SO 2 OH + HNO 3 (73%) = N 2 O + H 2 SO 4 + H 2 O.

A szulfaminsav és a salétromsav azonban nehezebben beszerezhető, ezért az ammónium-nitrát lebontására fogunk összpontosítani. Az ammónium-nitrát lebontását egyébként ipari méretekben dinitrogén-oxid szintézisére használják.

Amikor az ammónium-nitrátot hevítik, több reakció megy végbe. Íme, részletek a könyvből L.I. Bagal Chemistry and Technology of Initiating Explosives (1975)

Az ammónium-nitrát kissé olvadáspontja fölé melegítve (a száraz ammónium-nitrát 169,6 °C-on olvad) a reakciónak megfelelően lebomlik

NH 4 NO 3 NH 3 + HNO 3 (1)
<...>

A dinitrogén-oxiddal és vízzel való bomlás reakcióját Berthelot, Thomsen és Velay tanulmányozta. Az első két kutató azt találta, hogy a reakció exoterm volt

NH 4 NO 3 => N 2 O + 2H 2 O + 8,8 kcal (2)

Az ammónium-nitrát bomlásának fő reakciói 270°C-ig a következők: (1) és (2). Az olvadt ammónium-nitrát 250-260°C fölé melegítve nitrogén-oxidokat, nitrogént és vizet bocsáthat ki:

NH 4 NO 3 => 0,5 N 2 + NO + 2H 2 O
4NH 4 NO 3 => 3N 2 + N 2 O 4 + 8H 2 O
3NH 4 NO 3 => 2N 2 + N 2 O 3 + 6H 2 O

Saunders (1922) a gázanalízis eredményei alapján arra a következtetésre jutott, hogy a fő bomlási reakciók 260°C-ig az (1) és (2), valamint a reakció.

5NH3 + 3HNO3 => 4N2 + 9H2O

Véleménye szerint a robbanás során a bomlás a reakciónak megfelelően megy végbe

8NH 4 NO 3 => 16H 2 O + 2NO 2 + 4NO + 5N 2
<...>

A dinitrogén-oxid ammónium-nitrát bomlás útján történő normális képződése szempontjából rendkívül fontos a hőmérsékleti viszonyok és a tisztasági fok.

A fenti adatokból látható, hogy az ammónium-nitrát 240-250°C-ra hevítve nitrogén-monoxiddá és vízzé bomlik, azonban a keletkező „nyers” gáz még ezen a hőmérsékleten is tartalmaz salétromsav gőzt, nitrogén-oxidokat NO ill. NO 2, ammónia, klór (a klorid szennyeződések miatt), nitrogén és szublimált ammónium-nitrát „köd”. Nyilvánvaló, hogy egy ilyen keveréket nem lehet belélegezni (ha felmerül a Davy kísérleteinek megismétlésének gondolata), mivel halálos! Ezenkívül, ha a lombikot gumidugóval zárják le, akkor még rövid távú használat után is fokozatosan összeomlik (teljesen ártalmatlan termékek képződésével).

Ezért a nevetőgáz előállításának módszere ammónium-nitrát serpenyőben történő hevítésével (amit a „guruk” gyakran ajánlanak a „laikusok” nevetésére) legjobb esetben is fekete humornak tűnik.

Térjünk át a telepítésre. Az ammónium-nitrátot Wurtz-lombikban enyhe melegítés mellett lebontják. Jobb hőmérőt használni, de szükség esetén nélküle is megteheti. A tapasztalatok szerint jobb, ha körülbelül 220 °C-ra melegítjük, ilyenkor az olvadék enyhe „forrása” figyelhető meg. A kapott „nyersgázt” először egy jéghűtéses csapdán vezetik át, hogy összegyűjtsék a salétromsavval kevert desztillált vizet. Ezután a gáz egy vas-szulfát oldattal ellátott Drexel-lombikon halad át, ez egyfajta mutatóként is szolgál a gázfelszabadulás sebességére vonatkozóan. Ezután a gázt improvizált mosógépben (porózus permetezéssel) 5-7%-os lúg (nátrium- vagy kálium-hidroxid) oldattal mossák, ahol megtisztítják az NO 2 -tól, a salétromsavtól és a klórtól. És végül, a harmadik mosásban porózus spray-vel, amelybe vas(II)-szulfát oldatot öntünk, a dinitrogén-oxidot megtisztítják az NO-tól és a maradék szennyeződések nyomaitól. Ezt követően a gáz nitrogén-oxidot tartalmaz némi vízzel és nitrogénnel, valamint nyomokban NO 2-t és NO-t.

Nem szabad elfelejteni, hogy a dinitrogén-oxid tisztítását, ha Davy kísérleteinek megismétlésére használják, meg kell adni Speciális figyelem, különben a gáz mérgező lesz.

Reakcióterhelésként ammónium-nitrát műtrágyát (ammónium-nitrát) használtunk.

A nitritek és a nitrátok nemcsak elnevezésükben különböznek egymástól, hanem a képletükben is különböző elemeket tartalmaznak. Van azonban valami, ami „hasonlóvá teszi őket”. Ezen anyagok alkalmazási köre meglehetősen széles. Az emberi szervezetben is jelen vannak, és ha túl sok halmozódik fel belőlük, az ember súlyos mérgezést kap, ami akár halálhoz is vezethet.

Mik azok a nitrátok

Egyszerűen fogalmazva, a nitrátok a salétromsav sói. Képletükben egy számjegyű aniont tartalmaznak. Korábban a nitrátot . Most így nevezik az ásványokat, valamint a mezőgazdaságban használt műtrágyákat.

A nitrátokat salétromsav felhasználásával állítják elő, amely megtámadja a fémeket, oxidokat, sókat és hidroxidokat. Minden nitrát vízzel hígítható. Szilárd állapotban erős oxidálószerek, de tulajdonságaik megszűnnek, ha salétromsavat adunk az oldathoz.

A nitrátok normál hőmérsékleten is megőrzik tulajdonságaikat, alacsony hőmérsékleten azonban teljesen lebomlanak. Ezeknek az anyagoknak a beszerzési folyamata nagyon összetett, ezért valószínűleg csak a vegyészek számára lesz érdekes.

A nitrátok a robbanóanyagok alapja - ezek az ammonitok és más anyagok. Főleg ásványi műtrágyaként használják. Ma már nem titok, hogy a növények sóból származó nitrogént használnak fel testük sejtjeinek felépítésére. A növény klorofillt hoz létre, amiből él. De az emberi testben a nitrátok nitritté válnak, ami az embert a sírba vezetheti.

A nitritek is sók

A nitritek szintén a salétromsav sói, de kémiai összetételükben eltérő a képlet. A nátrium- és kalcium-nitritek ismertek. Az ólom, ezüst, alkáli, alkáliföldfém és 3D fémek nitritjei is ismertek.

Ezek olyan kristályos anyagok, amelyek a káliumban vagy a báriumban is megtalálhatók. Egyes anyagok jól oldódnak vízben, míg mások, mint például az ezüst, a higany vagy a réz-nitritek, rosszul oldódnak benne. Figyelemre méltó, hogy a nitritek gyakorlatilag oldhatatlanok szerves oldószerekben is. De ha növeli a hőmérsékletet, a nitritek oldhatósága javul.

Az emberiség a nitriteket nitrogénfestékek, kaprolaktám előállítására, valamint oxidáló és redukáló reagensként használja a gumi-, textil- és fémmegmunkáló iparban. Például a nátrium-nitrit jó konzerválószer, és betonkeverékek előállításához használják keményedésgyorsítóként és fagyásgátló adalékként.

A nitritek mérgezőek az emberi hemoglobinra, ezért naponta el kell távolítani őket a szervezetből. Közvetlenül vagy más anyagokkal együtt bejutnak az emberi szervezetbe. Ha az emberi szervezet normálisan működik, a szükséges mennyiségű anyag megmarad, a felesleges pedig eltávolítódik. De ha egy személy beteg, nitritmérgezési probléma merül fel.

A kémia lenyűgöző tudomány. Akit nem csak elmélet érdekel, hanem a gyakorlatban is kipróbálja tudását, az pontosan tudja, miről beszélünk. Minden iskolás ismeri a periódusos rendszer legtöbb elemét. De mindenki kipróbálhatta a reagensek keverését és a kémiai tesztek elvégzését első kézből? Még ma sem minden modern iskola rendelkezik a szükséges felszerelésekkel és reagensekkel, így a kémia továbbra is az önálló tanulásra nyitott tudomány. Sokan otthoni kutatásokkal igyekeznek mélyebben megérteni.

Egyetlen házimunkás sem tud meglenni salétromsav nélkül – ez rendkívül fontos dolog a háztartásban. Az anyag beszerzése nehéz: csak szaküzletben vásárolható meg, ahol a vásárlás az anyag békés felhasználását igazoló dokumentumokkal történik. Ezért, ha Ön barkácsoló, valószínűleg nem fogja tudni beszerezni ezt az alkatrészt. Itt merül fel a kérdés, hogyan készítsünk salétromsavat otthon. Az eljárás nem tűnik bonyolultnak, azonban a kibocsátásnak megfelelő tisztaságú és szükséges koncentrációjú anyagnak kell lennie. Ezt nem lehet megtenni egy kísérleti vegyész készségei nélkül.

Hol használják az anyagot?

Biztonságos célokra célszerű salétromsavat használni. Az anyagot az emberi tevékenység következő területein használják:

színező pigmentek létrehozása;
Fotófilmek előhívása;
gyógyszerek készítése;
műanyag termékek újrahasznosítása;
felhasználás a kémiában;
kerti és zöldségnövények trágyázása;
dinamitgyártás.

A tiszta salétromsav változatlan formában folyékony anyagként jelenik meg, amely levegővel érintkezve fehér gőzöket bocsát ki. Már -42 o C-on megfagy, és +80 o C-on forr. Hogyan távolíthatunk el otthon saját kezűleg egy anyagot, például a salétromsavat?

1. módszer

A füstölgő anyagot úgy nyerik, hogy a koncentrátumot nátrium- (kálium)-nitráttal (nátrium- (kálium)-nitráttal) tesszük ki. A reakció eredményeként a kívánt anyagot és nátrium-hidrogén-szulfátot (kálium) kapjuk. A reakcióséma így néz ki: NaNO 3 + H 2 ÍGY 4 => HNO 3 + NaHSO 4. Ne feledje, hogy a kapott anyag koncentrációja a reakcióba lépés előtt függ.

2. módszer

A salétromsav otthoni beszerzése alacsonyabb anyagkoncentráció mellett ugyanúgy történik, csak a nátrium-nitrátot kell ammónium-nitrátra cserélni. A kémiai egyenlet így néz ki: N.H. 4 NEM 3 + H 2 ÍGY 4 =>(N.H.4) 2 ÍGY 4 + HNO 3 . Felhívjuk figyelmét, hogy az ammónium-nitrát könnyebben hozzáférhető, mint a kálium- vagy nátrium-nitrát, ezért a legtöbb kutató ennek alapján hajtja végre a reakciót.

Minél nagyobb a H 2 SO 4 koncentrációja, annál töményebb lesz a salétromsav. A kiegyensúlyozott anyag eléréséhez növelni kell a reakcióhoz szükséges elektrolit térfogatát. A kívánt eredmény elérése érdekében a gyakorlatban az elpárologtatási módszert alkalmazzák, amely abból áll, hogy az elektrolit térfogatát fokozatosan az eredetihez képest körülbelül 4-szeresére csökkentik.

A párologtatási módszer jellemzői

Szitált homokot öntünk az edény aljába, és egy elektrolitos tartályt helyezünk el. Ebben a folyamatban a gáztűzhely felforralása felcsavarással vagy hőcsökkentéssel történik. A folyamat hosszú ideig tart, ezért a türelem fontos ebben a kérdésben. A szakértők javasolják a kazánok használatát - üveg- vagy kerámiacsöveket, amelyeket kémiai kísérletekhez terveztek, beleértve a párologtatást is. Semlegesítik a buborékok képződését és csökkentik a forrási erőt, megakadályozva az anyag fröccsenését. Ilyen körülmények között megengedett a salétromsav otthoni beszerzése körülbelül 93% -os koncentrációban.

Eszközök és reagensek az anyag gyakorlati elkészítéséhez

A reakció végrehajtásához szüksége lesz:

tömény H2S04 (>95%) - 50 ml;
ammónium-nitrát, kálium, nátrium;
100 ml-es tartály;
1000 ml-es tartály;
üvegtölcsér;
rugalmas szalagok;
vízfürdő;
zúzott jég (cserélhető hóval vagy hideg vízzel);
hőmérő.

A salétromsav otthoni beszerzése, akárcsak bármely más kémiai reakció, a következő óvintézkedéseket követeli meg:

A salétromsav otthoni előállítása során a hőmérsékletet 60-70 o C-on belül kell tartani. Ha ezeket a határokat túllépjük, a sav szétesni kezd.
A reakció során gőzök és gázok szabadulhatnak fel, ezért savakkal végzett munka során feltétlenül védőmaszkot kell viselni. A kezet védeni kell az anyag bőrrel való hirtelen érintkezésétől, ezért a vegyészek gumikesztyűben dolgoznak. A nagy vegyipari üzemekben, ahol az emberek egészségre veszélyes anyagokkal érintkeznek, a dolgozók általában speciális védőruházatban dolgoznak.

Most már tudja, hogyan juthat salétromsavat egy egyszerű reakcióval. Legyen óvatos, amikor ilyen anyagot használ, és csak békés célokra használja.

A salétromsav erős sav. A sói - nitrátok- HNO 3 fémeken, oxidokon, hidroxidokon vagy karbonátokon történő hatására keletkezik. Minden nitrát jól oldódik vízben. A nitrát ion nem hidrolizál vízben.

A salétromsav sói hevítés hatására visszafordíthatatlanul lebomlanak, és a bomlástermékek összetételét a kation határozza meg:

a) a magnéziumtól balra lévő feszültségsorokban található fémek nitrátjai:

b) a magnézium és a réz közötti feszültségtartományban lévő fémek nitrátjai:

c) a higanytól jobbra eső feszültségsorokban található fémek nitrátjai:

d) ammónium-nitrát:

A vizes oldatokban lévő nitrátok gyakorlatilag nem mutatnak oxidáló tulajdonságokat, de magas hőmérsékleten szilárd állapotban erős oxidálószerek, például szilárd anyagok olvasztásakor:

A cink és az alumínium lúgos oldatban a nitrátokat NH 3 -dá redukálja:

A nitrátokat széles körben használják műtrágyaként. Sőt, szinte minden nitrát jól oldódik vízben, így rendkívül kevés van belőlük a természetben ásványi anyag formájában; a kivétel a chilei (nátrium) nitrát és az indiai nitrát (kálium-nitrát). A legtöbb nitrátot mesterségesen állítják elő.

A folyékony nitrogént hűtőközegként és krioterápiában használják. A petrolkémiában nitrogént használnak a tartályok és csővezetékek öblítésére, a csővezetékek nyomás alatti működésének ellenőrzésére és a szántóföldi termelés növelésére. A bányászatban a nitrogén segítségével robbanásbiztos környezetet lehet kialakítani a bányákban, illetve kitágítani a kőzetrétegeket.

A nitrogén fontos alkalmazási területe, hogy számos nitrogéntartalmú vegyület, például ammónia, nitrogénműtrágyák, robbanóanyagok, színezékek stb. további szintézisére használják fel. A kokszgyártásban nagy mennyiségű nitrogént használnak fel ("száraz" koksz kioltása") a koksz kokszos akkumulátorokból történő kiürítése során, valamint a rakétákban lévő üzemanyag „sajtolása” a tartályokból a szivattyúkba vagy a hajtóművekbe.

Az élelmiszeriparban a nitrogént élelmiszer-adalékanyagként tartják nyilván E941, mint gáznemű közeg a csomagoláshoz és tároláshoz, hűtőközeget és folyékony nitrogént használnak olajok és szénsavmentes italok palackozásakor, hogy túlnyomást és közömbös környezetet hozzon létre a lágy tartályokban.

A repülőgép futóművei abroncskamrái nitrogéngázzal vannak feltöltve.

31. Foszfor – előállítás, tulajdonságai, felhasználás. Allotrópia. Foszfin, foszfóniumsók – előállítása és tulajdonságai. Fémfoszfidok, előállítása és tulajdonságai.

Foszfor- D. I. Mengyelejev periodikus rendszerének harmadik periódusának 15. csoportjának kémiai eleme; atomszáma 15. Az elem a pniktogén csoport része.

A foszfort apatitokból vagy foszforitokból nyerik koksszal és szilícium-dioxiddal való kölcsönhatás eredményeként, körülbelül 1600 ° C hőmérsékleten:

A keletkező foszforgőzök a vevőben egy vízréteg alatt lecsapódnak egy allotróp módosulatba fehér foszfor formájában. A foszforitok helyett az elemi foszfor előállításához más szervetlen foszforvegyületeket is redukálhatunk szénnel, például metafoszforsavval:

A foszfor kémiai tulajdonságait nagymértékben meghatározza allotróp módosulása. A fehér foszfor nagyon aktív, a vörös és fekete foszforra való áttérés folyamatában a kémiai aktivitás csökken. A levegőben lévő fehér foszfor szobahőmérsékleten levegő oxigénjével oxidálva látható fényt bocsát ki; a ragyogás a foszfor oxidációjának fotoemissziós reakciójának köszönhető.

A foszfor oxigén hatására könnyen oxidálódik:

(többlet oxigénnel)

(lassú oxidációval vagy oxigénhiánnyal)

Kölcsönhatásba lép sok egyszerű anyaggal - halogének, kén, egyes fémek, amelyek oxidáló és redukáló tulajdonságokat mutatnak: fémekkel - oxidálószer, foszfidokat képez; nem fémekkel - redukálószer.

A foszfor gyakorlatilag nem egyesül hidrogénnel.

Hideg tömény lúgoldatokban az aránytalanítási reakció is lassan megy végbe:

Az erős oxidálószerek a foszfort foszforsavvá alakítják:

A foszfor oxidációs reakciója akkor megy végbe, amikor a gyufa világít; a Berthollet-só oxidálószerként működik:

A kémiailag legaktívabb, legmérgezőbb és gyúlékonyabb a fehér („sárga”) foszfor, ezért nagyon gyakran használják (gyújtóbombákban stb.).

A vörösfoszfor az ipar által előállított és felhasznált fő módosulat. Gyufák, robbanóanyagok, gyújtószerek, különféle tüzelőanyagok, valamint extrém nyomású kenőanyagok gyártásához használják, mint gettert az izzólámpák gyártásában.

Normál körülmények között az elemi foszfor számos stabil allotróp módosulat formájában létezik. A foszfor összes lehetséges allotróp módosulását még nem vizsgálták teljes mértékben (2016). Hagyományosan négy módosítást különböztetnek meg: fehér, vörös, fekete és fémfoszfor. Néha úgy is hívják fő- allotróp módosítások, ami azt jelenti, hogy az összes többi leírt módosítás ennek a négynek a keveréke. Normál körülmények között a foszfornak csak három allotróp módosulata stabil (például a fehér foszfor termodinamikailag instabil (kvázi-stacionárius állapot), és normál körülmények között idővel vörösfoszforrá alakul). Ultramagas nyomás mellett az elem fémes formája termodinamikailag stabil. Minden módosítás különbözik színben, sűrűségben és egyéb fizikai és kémiai jellemzőkben, különösen a kémiai aktivitásban. Amikor egy anyag állapota termodinamikailag stabilabb módosulásba megy át, a kémiai aktivitás csökken, például a fehér foszfor szekvenciális átalakulása során vörössé, majd a vörös feketévé (fémessé).

Foszfin (hidrogén-foszfid, hidrogén-foszfid, foszfor-hidrid, foszfán PH 3) színtelen, mérgező gáz (normál körülmények között), sajátos rothadt halszaggal.

A foszfint fehér foszfor forró lúggal való reagáltatásával nyerik, például:

A foszfidok vízzel vagy savakkal való kezelésével is előállítható:

Melegítéskor a hidrogén-klorid reakcióba lép fehérfoszforral:

A foszfónium-jodid bomlása:

A foszfonsav bomlása:

vagy visszaállítani:

Kémiai tulajdonságok.

A foszfin nagyon különbözik megfelelőjétől, az ammóniától. Kémiai aktivitása nagyobb, mint az ammóniáé, vízben rosszul oldódik, mivel a bázis sokkal gyengébb, mint az ammónia. Ez utóbbi azzal magyarázható, hogy a H–P kötések gyengén polarizáltak, és a foszforban (3s 2) a magányos elektronpár aktivitása alacsonyabb, mint az ammóniában lévő nitrogéné (2s 2).

Oxigén hiányában melegítéskor elemekre bomlik:

levegőn spontán meggyullad (difoszfingőz jelenlétében vagy 100 °C feletti hőmérsékleten):

Erős helyreállító tulajdonságokat mutat:

Erős protondonorokkal való kölcsönhatás során a foszfin PH 4 + iont tartalmazó foszfónium sókat termelhet (hasonlóan az ammóniumhoz). A foszfóniumsók, színtelen kristályos anyagok rendkívül instabilak és könnyen hidrolizálódnak.

A foszfóniumsók, akárcsak maga a foszfin, erős redukálószerek.

Foszfidok- bináris foszforvegyületek más kevésbé elektronegatív kémiai elemekkel, amelyekben a foszfor negatív oxidációs állapotot mutat.

A legtöbb foszfid foszfor és tipikus fém vegyülete, amelyeket egyszerű anyagok közvetlen kölcsönhatásával kapnak:

Na + P (piros) → Na 3 P + Na 2 P 5 (200 °C)

A bór-foszfid vagy anyagok közvetlen kölcsönhatásával körülbelül 1000 °C hőmérsékleten, vagy bór-triklorid alumínium-foszfiddal való reakciójával állítható elő:

BCl 3 + AlP → BP + AlCl 3 (950 °C)

A fém-foszfidok instabil vegyületek, amelyek vízzel és híg savakkal bomlanak. Ebből foszfin, hidrolízis esetén fém-hidroxid, savakkal való kölcsönhatás esetén sók keletkeznek.

Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3

Mérsékelten hevítve a legtöbb foszfid lebomlik. Foszforgőz túlnyomása alatt megolvad.

A bór-foszfid BP ezzel szemben tűzálló (olvadáspont 2000 °C, bomlás közben), nagyon inert anyag. Csak tömény oxidáló savakkal bomlik le, hevítésre oxigénnel, kénnel, lúgokkal reagál a szinterezés során.

32. Foszfor-oxidok - molekulák szerkezete, előállítása, tulajdonságai, alkalmazása.

A foszfor számos oxidot képez. Ezek közül a legfontosabbak a foszfor-oxid (V) P 4 O 10 és a foszfor-oxid (III) P 4 O 6. Képleteiket gyakran egyszerűsített formában írják - P 2 O 5 és P 2 O 3. Ezen oxidok szerkezete megtartja a foszforatomok tetraéderes elrendezését.

Foszfor(III)-oxid P 4 O 6- viaszos kristályos massza, amely 22,5°C-on megolvad és színtelen folyadékká alakul. Mérgező.

Hideg vízben oldva foszforsavat képez:

P 4 O 6 + 6 H 2 O = 4H 3 PO 3,

és ha lúgokkal reagál - a megfelelő sók (foszfitok).

Erős redukálószer. Ha oxigénnel kölcsönhatásba lép, P 4 O 10-vé oxidálódik.

A foszfor(III)-oxidot a fehér foszfor oxigén hiányában történő oxidációjával állítják elő.

Foszfor (V)-oxid P 4 O 10- fehér kristályos por. Szublimációs hőmérséklet 36°C. Számos módosítása van, amelyek közül az egyik (az úgynevezett illékony) P 4 O 10 összetételű. Ennek a módosításnak a kristályrácsát gyenge intermolekuláris erők által egymással összekapcsolt P 4 O 10 molekulák alkotják, amelyek melegítés hatására könnyen feltörnek. Innen ered ennek a fajtának a volatilitása. Más módosítások polimerek. A PO 4 tetraéderek végtelen rétegei alkotják.

Amikor a P 4 O 10 kölcsönhatásba lép a vízzel, foszforsav képződik:

P 4 O 10 + 6H 2 O = 4H 3 PO 4.

Mivel savas oxid, a P 4 O 10 reakcióba lép bázikus oxidokkal és hidroxidokkal.

A foszfor magas hőmérsékletű oxidációja során keletkezik oxigénfeleslegben (száraz levegő).

Kivételes higroszkópossága miatt a foszfor (V)-oxidot laboratóriumi és ipari technológiában használják szárító és víztelenítő szerként. Szárító hatásában minden más anyagot felülmúl. A kémiailag kötött vizet a vízmentes perklórsavból eltávolítják, így anhidridjét képezik:

4HClO4 + P4O10 = (HPO3)4 + 2Cl2O7.

A P 4 O 10-et gázok és folyadékok szárítóanyagaként használják.

Széles körben használják szerves szintézisben dehidratációs és kondenzációs reakciókban.

(A) Nitritek

A megfelelőség függvényében kivételek, az erre az alcsoportra vonatkozó általános rendelkezésekben meghatározott, ide tartoznak a nitritek, a salétromsav fémsói (HNO 2) (vtsz.).

Nátrium-nitrit(NaNO2). A nátrium-nitrát ólommal történő redukálásával és ólomlitar előállítása során nyerik. Színtelen kristályok, higroszkóposak, vízben jól oldódnak. Oxidálószerként használják kádfestésnél; szerves szintézisben; húsfeldolgozáshoz; a fotózásban; mint a patkányméreg stb.
Kálium-nitrit(KNO 2). Ugyanolyan módszerekkel állítják elő, mint a nátrium-nitritet, vagy kén-dioxidnak kalcium-oxid és kálium-nitrát keverékén történő hatására. Fehér kristályos por vagy sárgás rudak; gyakran más sókat is tartalmaz szennyeződésként. Vízben oldódik, és a levegőben nagyon diffúz lesz, tulajdonságaik romlásával. Ugyanarra a célra használják, mint a nátrium-nitrit.
Bárium-nitrit(Ba(NO 2) 2). Pirotechnikában használt kristályok.
Mások nitritek. Ezek közé tartozik az ammónium-nitrit, instabil és robbanásveszélyes termék; oldatként használják nitrogén előállítására a laboratóriumban.

(B) Nitrátok

A megfelelőség függvényében kivételek, amelyet az erre az alcsoportra vonatkozó általános rendelkezések határoznak meg, ide tartoznak a nitrátok, a fémek sói és a salétromsav (vtsz.), kivéve ammónium-nitrát és nátrium-nitrát, mind tiszta, mind nyers ( árucikk vagy ). (A többi kivételt lásd alább.)

Ide tartoznak a bázikus nitrátok is.

Kálium-nitrát(KNO 3) (más néven salétrom). Nátrium-nitrátból és kálium-kloridból nyerik. Színtelen kristályok vagy üveges massza, vagy fehér kristályos por, amely vízben oldódik és nyers formájában higroszkópos. Használják a nátrium-nitráthoz hasonlóan, valamint lőpor, vegyi detonátorok, pirotechnikai eszközök, gyufa és kohászati folyasztószerek gyártásához.
Bizmut-nitrátok:

(A) semleges bizmut-nitrát(Bi(NO3)35H2O). Salétromsav bizmut hatására nyerik; nagy színtelen diffúz kristályok. Bizmut-oxidok vagy -sók és egyes lakkok előállítására használják;

(b) bázikus bizmut-nitrát(BiNO 3 (OH) 2). Semleges bizmut-nitrátból nyerik; gyöngyházfehér por, vízben nem oldódik. Az orvostudományban használják (emésztőrendszeri betegségek kezelésére); kerámia (szivárványfesték) gyártásban, kozmetikában, biztosítékok gyártásában stb.

Magnézium-nitrát(Mg(NO 3) 2 6H 2O). Színtelen kristályok, vízben oldódnak. Pirotechnikában használják, tűzálló termékek (magnézium-oxiddal), izzítórácsok stb. gyártásához.
Kalcium-nitrát(Ca(NO 3) 2). A zúzott mészkő salétromsavval történő kezelésével nyerik. Fehér elfolyósodó massza, vízben, alkoholban és acetonban oldódik. Pirotechnikában, robbanóanyag, gyufa, műtrágya stb. gyártásában használják.
Vas-nitrát(Fe(NO3)36H2O vagy 9H2O). Kék kristályok. Festésnél és nyomtatásnál maróanyagként használják (tisztán vagy acetáttal keverve). A gyógyászatban tiszta vizes oldatot használnak.
Kobalt-nitrát(Co(NO3)26H2O). Lila, vöröses vagy barnás kristályok, vízben oldódnak és elfolyósodnak. Kobaltkék vagy kobaltsárga és szimpatikus tinták előállításához használják; kerámiák díszítésére; kobalt elektromos leválasztásához stb.
Nikkel-nitrát(Ni(NO 3) 2 6H 2O). Vízben oldódó, elfolyósodó zöld kristályok. Kerámiák (barna pigmentek) gyártásához használják; festéshez (maradóként); a nikkel elektromos leválasztása során; nikkel-oxid vagy tiszta nikkel katalizátorok előállítására.
Réz-nitrát(Cu(NO 3) 2). A réz salétromsavban való feloldásával és ezt követő kristályosítással nyerik (a hőmérséklettől függően 3 vagy 6 vízmolekulát tartalmaz). Kék vagy zöld kristályok, vízben oldódnak, higroszkóposak; mérgező. Pirotechnikában használják; színezékek gyártása során; textilanyagok festése vagy nyomtatása során (maradó); réz-oxid és fotópapír gyártásához; galvanikus bevonat felhordásakor a fémek mesterséges patinázása stb.
Stroncium-nitrát(Sg(NO 3) 2). Stroncium-oxidnak vagy stroncium-szulfidnak salétromsavra történő hatására állítják elő, ha vízmentes só formájában vagy hidratált só formájában (4 vízmolekulával) alacsony hőmérsékleten melegítik. Színtelen kristályos por, elfolyósodik, vízben oldódik, hevítésre bomlik. Pirotechnikában (piros fény), gyufagyártásban használják.
Kadmium-nitrát(Cd(NO3)24H2O). Oxidból nyerték. Színtelen tűk, diffúz, vízben oldódik. Színezőanyagként használják a kerámia- vagy üvegiparban.
Bárium-nitrát(Ba(NO 3) 2). Természetes karbonátból (witerit) nyert (árucikk). Színtelen vagy fehér kristályok vagy kristályos por; vízben oldódik, mérgező. Pirotechnikában használják (zöld fény); robbanóanyagok, optikai üvegek, kerámia mázak, báriumsók vagy nitrátok stb. gyártásánál.
Ólom-nitrát(Pb(NO 3) 2). Az ólom-nitrát melléktermékként képződik az ólom-dioxid előállításánál salétromsav vörös ólom hatására. Színtelen kristályok, vízben oldódnak; mérgező. Pirotechnikában (sárga fény), gyufák, robbanóanyagok és egyes színezékek gyártásában használják; barnulásban, fényképezésben és litográfiában; ólomsók oxidálószerként való előállítása a szerves szintézisben.

A fentieken kívül kivételek, Is ne kapcsolja be következő termékek.