질산에서 질산암모늄을 얻는 방법. 아질산염; 질산염. 증발 방식의 특징

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집에서 아산화질소 만들기

웃음가스를 얻는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 집에서 가장 접근하기 쉬운 방법은 G. Davy의 방법입니다. 반응에 따른 질산 암모늄 (질산 암모늄)의 열분해입니다.

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O.

실험실 조건에서는 설팜산을 질산으로 가열하는 것이 더 편리합니다.

NH 2 SO 2 OH + HNO 3 (73%) = N 2 O + H 2 SO 4 + H 2 O.

그러나 설팜산과 질산은 얻기가 더 어렵기 때문에 우리는 질산암모늄의 분해에 중점을 둘 것입니다. 그런데 질산암모늄의 분해는 산업적 규모로 아산화질소를 합성하는 데 사용됩니다.

질산암모늄을 가열하면 여러 가지 반응이 일어난다. 다음은 책에서 발췌한 내용입니다. L.I. 바갈 화학 및 폭발 개시 기술(1975)

질산암모늄은 녹는점(건조한 질산암모늄은 169.6°C에서 녹는다)보다 약간 높게 가열하면 다음 반응에 따라 분해됩니다.

NH 4 NO 3 NH 3 + HNO 3 (1)
<...>

아산화질소와 물로의 분해 반응은 Berthelot, Thomsen 및 Velay에 의해 연구되었습니다. 처음 두 명의 연구자는 반응이 발열반응이라는 것을 발견했습니다.

NH 4 NO 3 => N 2 O + 2H 2 O + 8.8 kcal (2)

최대 270°C의 온도에서 질산암모늄 분해의 주요 반응은 (1)과 (2)입니다. 용융된 질산암모늄을 250-260°C 이상으로 가열하면 질소산화물, 질소 및 물이 방출될 수 있습니다.

NH 4 NO 3 => 0.5N 2 + NO + 2H 2 O
4NH4NO3 => 3N2 + N2O4 + 8H2O
3NH4NO3 => 2N2 + N2O3 + 6H2O

Saunders(1922)는 가스 분석 결과를 바탕으로 최대 260°C 온도에서의 주요 분해 반응은 (1)과 (2)이며,

5NH 3 + 3HNO 3 => 4N 2 + 9H 2 O

그의 의견으로는 폭발 중 분해는 반응에 따라 진행됩니다.

8NH 4 NO 3 => 16H 2 O + 2NO 2 + 4NO + 5N 2
<...>

질산암모늄 분해에 의한 아산화질소 형성의 정상적인 과정에서는 온도 체계와 순도가 매우 중요합니다.

위의 데이터에서 볼 수 있듯이 질산암모늄은 240~250°C로 가열되면 분해되어 아산화질소와 물을 형성합니다. 그러나 이 온도에서도 생성된 "원료" 가스에는 질산 증기, 질소 산화물(NO) 및 물이 포함되어 있습니다. NO 2, 암모니아, 염소(염화물 불순물로 인해), 질소 및 승화된 질산암모늄의 "안개". 그러한 혼합물은 흡입될 수 없다는 것이 분명합니다(Davy의 실험을 반복하려는 아이디어가 발생하는 경우). 치명적인!또한 플라스크를 고무 마개로 닫으면 단기간 사용해도 점차 붕괴됩니다(완전히 무해한 제품이 형성됨).

따라서 프라이팬에 질산암모늄을 가열해 웃음가스를 생성하는 방식(종종 '구루'들이 '평신도'를 비웃으라고 권하는 방식)은 기껏해야 블랙 유머처럼 보인다.

설치로 넘어 갑시다.질산암모늄은 Wurtz 플라스크에서 온화한 가열 하에 분해됩니다. 온도계를 사용하는 것이 더 좋지만 필요한 경우 온도계 없이도 할 수 있습니다. 경험에서 알 수 있듯이 약 220°C까지 가열하는 것이 더 좋으며, 이 경우 용융물의 약간의 "끓는" 현상이 관찰됩니다. 생성된 정제용 “원료 가스”는 먼저 얼음 냉각 트랩을 통과하여 질산이 혼합된 증류수를 수집합니다. 다음으로 가스는 황산 철 용액이 담긴 Drexel 플라스크를 통과하며 가스 방출 속도를 나타내는 일종의 지표로도 사용됩니다. 그런 다음 가스는 5-7% 알칼리(수산화나트륨 또는 수산화칼륨) 용액을 사용하여 즉석 세탁기(다공성 스프레이 사용)에서 세척되어 NO2, 질산 및 염소가 제거됩니다. 그리고 마지막으로 황산철(II) 용액을 붓는 다공성 스프레이를 사용한 세 번째 세척에서는 아산화질소에서 NO와 미량의 잔여 불순물이 제거됩니다. 그 후, 가스에는 약간의 물과 질소뿐만 아니라 미량의 NO 2 및 NO와 함께 아산화질소가 포함됩니다.

Davy의 실험을 반복하는 데 사용되는 경우 아산화질소의 정제가 제공되어야 함을 기억해야 합니다. 특별한 관심그렇지 않으면 가스가 독성을 띠게 됩니다.

반응부하량으로는 질산암모늄비료(Ammonium nitrate)를 사용하였다.

아질산염과 질산염은 이름이 다를 뿐만 아니라 구성성분도 다릅니다. 그러나 “비슷하게 만드는” 것이 있습니다. 이들 물질의 적용 범위는 상당히 넓습니다. 이는 인체에도 존재하며 너무 많이 축적되면 심각한 중독에 걸리고 심지어 사망에 이를 수도 있습니다.

질산염이란 무엇입니까?

간단히 말해서 질산염은 질산의 염입니다. 공식에는 한 자리 음이온이 포함되어 있습니다. 이전에는 질산염을 이라고 불렀습니다. 이제 이것은 농업에 사용되는 비료뿐만 아니라 미네랄에도 부여되는 이름입니다.

질산염은 금속, 산화물, 염 및 수산화물을 공격하는 질산을 사용하여 생성됩니다. 모든 질산염은 물에 희석될 수 있습니다. 고체 상태에서는 강력한 산화제이지만 용액에 질산을 첨가하면 그 특성이 사라집니다.

질산염은 상온에서는 그 특성을 유지하지만 저온에서는 완전히 분해될 때까지 녹습니다. 이러한 물질을 얻는 과정은 매우 복잡하므로 아마도 화학자들에게만 관심이 있을 것입니다.

질산염은 폭발물의 기초입니다. 이는 암모나이트 및 기타 물질입니다. 그들은 주로 광물질 비료로 사용됩니다. 이제 식물이 몸의 세포를 만들기 위해 소금의 질소를 사용한다는 비밀은 더 이상 존재하지 않습니다. 식물은 자신이 살아가는 데 필요한 엽록소를 생성합니다. 그러나 인체에서는 질산염이 아질산염으로 변하여 사람을 무덤으로 인도할 수 있습니다.

아질산염도 소금이다

아질산염은 질산의 염이기도 하지만 화학 성분의 공식이 다릅니다. 나트륨 및 칼슘 아질산염이 알려져 있습니다. 납, 은, 알칼리, 알칼리 토류 및 3D 금속의 아질산염도 알려져 있습니다.

이들은 칼륨이나 바륨에도 내재되어 있는 결정질 물질입니다. 일부 물질은 물에 잘 녹는 반면, 은, 수은, 아질산구리와 같은 물질은 물에 잘 녹지 않습니다. 아질산염은 유기 용매에도 실질적으로 불용성이라는 점은 주목할 만합니다. 그러나 온도를 높이면 아질산염의 용해도가 향상됩니다.

인류는 질소 염료 생산, 카프로락탐 생산, 고무, 섬유 및 금속 가공 산업에서 산화 및 환원 시약으로 아질산염을 사용합니다. 예를 들어, 아질산나트륨은 우수한 방부제이며 경화 촉진제 및 성에 방지 첨가제로 콘크리트 혼합물 생산에 사용됩니다.

아질산염은 인간 헤모글로빈에 유독하므로 매일 몸에서 제거해야 합니다. 그들은 직접적으로 또는 다른 물질과 함께 인체에 들어갑니다. 인체가 정상적으로 기능하면 물질은 필요한 만큼만 남고 불필요한 것은 제거됩니다. 그러나 사람이 아프면 아질산염 중독 문제가 발생합니다.

화학은 흥미로운 과학이다. 이론뿐만 아니라 실제로 자신의 기술을 시험해 보는 데 관심이 있는 사람들은 우리가 말하는 내용을 정확히 알고 있습니다. 모든 학생은 주기율표의 대부분의 원소에 익숙합니다. 하지만 모두가 직접 시약을 혼합하고 화학 테스트를 수행해 볼 수 있었습니까? 오늘날에도 모든 현대 학교에 필요한 장비와 시약이 갖춰져 있는 것은 아니기 때문에 화학은 독립적인 학습이 가능한 과학으로 남아 있습니다. 많은 사람들은 집에서 조사를 함으로써 그것을 더 깊이 이해하려고 노력합니다.

질산 없이는 주부가 할 수 없습니다. 이는 가정에서 매우 중요한 것입니다. 물질을 얻기가 어렵습니다. 물질의 평화로운 사용을 확인하는 문서를 사용하여 구매하는 전문 상점에서만 구입할 수 있습니다. 따라서 DIYer라면 이 구성 요소를 구하지 못할 가능성이 높습니다. 집에서 질산을 만드는 방법에 대한 의문이 생기는 곳입니다. 과정은 복잡해 보이지 않지만, 출력은 충분한 순도와 요구되는 농도를 갖춘 물질이어야 합니다. 실험화학자의 기술 없이는 이것을 할 수 있는 방법이 없습니다.

물질은 어디에 사용되나요?

안전한 목적을 위해서는 질산을 사용하는 것이 합리적입니다. 이 물질은 인간 활동의 다음 영역에서 사용됩니다.

착색 안료의 생성;
사진 필름 현상;
의약품 준비;
플라스틱 제품 재활용;
화학에 사용;
정원 및 채소 작물의 비료;
다이너마이트 생산.

변하지 않은 형태의 순수한 질산은 액체 물질로 나타나며 공기와 접촉하면 흰색 증기를 방출하기 시작합니다. 이미 -42oC에서 얼고 +80oC에서 끓습니다. 집에서 직접 손으로 질산과 같은 물질을 제거하는 방법은 무엇입니까?

방법 1

발연 물질은 농축물을 질산나트륨(칼륨)(질산나트륨(칼륨))에 노출시켜 얻습니다. 반응의 결과, 원하는 물질과 황산수소나트륨(칼륨)이 얻어집니다. 반응 방식은 다음과 같습니다. 나노 3 + 시간 2 그래서 4 => HNO 3 + NaHSO 4. 생성되는 물질의 농도는 반응에 들어가기 전에 따라 달라집니다.

방법 2

집에서 물질 농도가 낮은 질산을 얻는 것도 같은 방식으로 이루어지며 질산 나트륨을 질산 암모늄으로 대체하면됩니다. 화학 반응식은 다음과 같습니다. NH 4 아니요 3 + 시간 2 그래서 4 =>(NH4) 2 그래서 4 + HNO 3 . 질산암모늄은 칼륨이나 질산나트륨보다 접근성이 더 높기 때문에 대부분의 연구자들은 이를 기반으로 반응을 수행합니다.

H 2 SO 4 의 농도가 높을수록 질산의 농도는 더 높아집니다. 균형 잡힌 물질을 얻기 위해서는 반응에 필요한 전해질의 양을 늘려야 합니다. 원하는 결과를 얻기 위해 실제로는 전해질의 부피를 원래의 약 4배까지 점차적으로 줄이는 증발 방법을 사용합니다.

증발 방식의 특징

체로 쳐진 모래를 접시 바닥에 붓고 전해질이 담긴 저장소를 놓습니다. 이 과정에서 가스렌지는 불을 높이거나 줄여서 끓인다. 이 과정은 오랜 시간이 걸리므로 이 문제에서는 인내심이 중요합니다. 전문가들은 증발을 포함한 화학 실험용으로 설계된 유리 또는 세라믹 튜브인 보일러 사용을 권장합니다. 기포 형성을 중화하고 끓는 힘을 줄여 물질이 튀는 것을 방지합니다. 이러한 조건에서는 집에서 약 93% 농도의 질산을 얻는 것이 허용됩니다.

물질의 실제 제조를 위한 도구 및 시약

반응을 수행하려면 다음이 필요합니다.

농축된 H 2 SO 4 (>95%) - 50 ml;
질산암모늄, 칼륨, 나트륨;
100ml 용기;
1000ml 용기;
유리 깔때기;
탄성 밴드;
욕조;
으깬 얼음(눈이나 찬물로 대체 가능)
온도계.

다른 화학 반응을 수행하는 것과 마찬가지로 집에서 질산을 얻으려면 다음과 같은 예방 조치가 필요합니다.

집에서 질산을 생산하는 과정에서는 온도를 60~70oC 이내로 유지해야 합니다. 이 한도를 초과하면 산이 분해되기 시작합니다.
반응 중에 증기와 가스가 방출될 수 있으므로 산으로 작업할 때는 반드시 보호 마스크를 사용하십시오. 물질이 피부에 갑자기 닿지 않도록 손을 보호해야 하므로 화학자는 고무 장갑을 착용하고 작업합니다. 사람들이 건강에 유해한 물질과 접촉하는 대규모 화학 공장에서 작업자는 일반적으로 특수 보호복을 입고 작업합니다.

이제 간단한 반응으로 질산을 얻는 방법을 알았습니다. 이러한 물질을 사용할 때는 주의하고 평화적인 목적으로만 사용하십시오.

질산은 강산이다. 그 소금 - 질산염- 금속, 산화물, 수산화물 또는 탄산염에 HNO 3가 작용하여 얻어집니다. 모든 질산염은 물에 잘 녹습니다. 질산이온은 물에서 가수분해되지 않습니다.

질산 염은 가열되면 비가역적으로 분해되며 분해 생성물의 구성은 양이온에 의해 결정됩니다.

a) 마그네슘 왼쪽의 전압 계열에 위치한 금속 질산염:

b) 마그네슘과 구리 사이의 전압 범위에 위치한 금속의 질산염:

c) 수은 오른쪽의 전압 계열에 위치한 금속 질산염:

d) 질산암모늄:

수용액의 질산염은 실제로 산화 특성을 나타내지 않지만 고체 상태의 고온에서는 예를 들어 고체를 융합할 때 강력한 산화제입니다.

알칼리성 용액의 아연과 알루미늄은 질산염을 NH 3로 감소시킵니다.

질산염은 비료로 널리 사용됩니다. 또한 거의 모든 질산염은 물에 잘 녹기 때문에 자연적으로 미네랄 형태로 존재하는 질산염은 극히 적습니다. 칠레산(나트륨) 질산염과 인도산 질산염(질산칼륨)은 예외입니다. 대부분의 질산염은 인공적으로 얻어집니다.

액체질소는 냉매와 크라이오테라피로 사용됩니다. 석유화학에서 질소는 탱크와 파이프라인을 퍼지하고, 압력을 받고 있는 파이프라인의 작동을 확인하고, 밭의 생산량을 늘리는 데 사용됩니다. 광산에서 질소는 광산의 방폭 환경을 조성하고 암석층을 확장하는 데 사용될 수 있습니다.

질소 응용의 중요한 분야는 암모니아, 질소 비료, 폭발물, 염료 등과 같은 질소를 함유한 다양한 화합물의 추가 합성에 사용되는 것입니다. 코크스 생산에는 다량의 질소가 사용됩니다(“건식”). 코크스 담금질”) 코크스 오븐 배터리에서 코크스를 내리는 동안뿐만 아니라 탱크에서 펌프 또는 엔진으로 로켓의 연료를 “압착”하는 동안에도 사용됩니다.

식품산업에서는 질소가 식품첨가물로 등록되어 있습니다. E941, 포장 및 보관을 위한 기체 매체로 냉매와 액체 질소는 오일과 비탄산 음료를 병에 담을 때 사용되어 부드러운 용기에 과도한 압력과 불활성 환경을 만듭니다.

항공기 랜딩 기어의 타이어 챔버는 질소 가스로 채워져 있습니다.

31. 인 – 생산, 특성, 적용. 동소체. 포스핀, 포스포늄염 – 준비 및 특성. 금속 인화물, 제조 및 특성.

인- D. I. Mendeleev 주기율표의 세 번째 주기의 15족 화학 원소; 원자 번호 15가 있습니다. 이 요소는 pnictogen 그룹의 일부입니다.

인은 약 1600°C의 온도에서 코크스 및 실리카와의 상호작용의 결과로 인회석 또는 인산염으로부터 얻어집니다.

생성된 인 증기는 수용기의 물층 아래에서 백린의 형태로 동소체 변형으로 응축됩니다. 인산염 대신에 원소 인을 얻기 위해 다른 무기 인 화합물을 석탄(예: 메타인산)으로 환원할 수 있습니다.

인의 화학적 성질은 주로 인의 동소체 변형에 의해 결정됩니다. 백린탄은 매우 활동적이며, 적린과 흑린으로 전환되는 과정에서 화학적 활성이 감소합니다. 공기 중의 백린은 상온에서 공기 산소에 의해 산화되면 가시광선을 방출하는데, 그 빛은 인 산화의 광전자 방출 반응으로 인해 발생합니다.

인은 산소에 의해 쉽게 산화됩니다.

(과잉 산소가 있는 경우)

(느린 산화 또는 산소 부족)

할로겐, 황, 일부 금속과 같은 많은 단순 물질과 상호 작용하여 산화 및 환원 특성을 나타냅니다. 금속과 함께 - 산화제, 인화물을 형성합니다. 비금속 - 환원제.

인은 실제로 수소와 결합하지 않습니다.

차가운 농축 알칼리 용액에서는 불균등화 반응도 천천히 발생합니다.

강한 산화제는 인을 인산으로 전환시킵니다.

인의 산화 반응은 성냥에 불을 붙일 때 발생하며 베르톨레 소금은 산화제 역할을 합니다.

가장 화학적으로 활성이 있고 독성이 있으며 가연성이 있는 것은 백인("황색")이므로 (소이탄 등에서) 매우 자주 사용됩니다.

적린은 산업계에서 생산되고 소비되는 주요 변형물입니다. 백열 램프 생산의 게터로서 성냥, 폭발물, 방화 조성물, 다양한 유형의 연료 및 극압 윤활제 생산에 사용됩니다.

정상적인 조건에서 원소 인은 여러 가지 안정적인 동소체 변형 형태로 존재합니다. 인의 가능한 모든 동소체 변형은 아직 완전히 연구되지 않았습니다(2016). 전통적으로 흰색, 빨간색, 검정색 및 금속 인의 네 가지 수정이 구별됩니다. 때때로 그들은 또한 불린다. 기본동종 변형은 설명된 다른 모든 변형이 이 네 가지의 혼합임을 의미합니다. 표준 조건에서는 인의 동소체 변형 3개만 안정적입니다. 예를 들어 백린은 열역학적으로 불안정하며(준정지 상태) 정상 조건에서 시간이 지남에 따라 적린으로 변환됩니다. 초고압 조건에서 요소의 금속 형태는 열역학적으로 안정적입니다. 모든 변형은 색상, 밀도 및 기타 물리적, 화학적 특성, 특히 화학적 활성이 다릅니다. 물질의 상태가 열역학적으로 더 안정적인 변형으로 전환되면 화학적 활성이 감소합니다. 예를 들어 백린탄이 빨간색으로, 그런 다음 빨간색이 검정색(금속성)으로 순차적으로 변환되는 동안입니다.

포스핀 (인화수소, 인화수소, 수소화인, 포스판 PH 3)은 썩은 생선 특유의 냄새가 나는 무색의 유독성 가스(정상적인 조건에서)입니다.

포스핀은 백린탄을 뜨거운 알칼리와 반응시켜 얻습니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

인화물을 물이나 산으로 처리하여 얻을 수도 있습니다.

가열되면 염화수소는 백린탄과 반응합니다.

포스포늄 요오다이드의 분해:

포스폰산의 분해:

또는 복원:

화학적 특성.

포스핀은 그에 상응하는 암모니아와 매우 다릅니다. 화학적 활성은 암모니아보다 높으며 염기가 암모니아보다 훨씬 약하기 때문에 물에 잘 녹지 않습니다. 후자는 H-P 결합이 약하게 분극되어 있고 인(3s 2)에 있는 고립 전자쌍의 활성이 암모니아에 있는 질소(2s 2)의 활성보다 낮다는 사실로 설명됩니다.

산소가 없으면 가열하면 다음과 같은 원소로 분해됩니다.

공기 중에서 자연 발화합니다(디포스핀 증기가 있거나 100°C 이상의 온도에서):

강력한 회복 특성을 보여줍니다.

강력한 양성자 공여체와 상호작용할 때 포스핀은 PH 4 + 이온(암모늄과 유사)을 포함하는 포스포늄 염을 생성할 수 있습니다. 무색 결정성 물질인 포스포늄염은 매우 불안정하고 쉽게 가수분해됩니다.

포스핀 자체와 마찬가지로 포스포늄염도 강력한 환원제입니다.

인화물- 인이 음의 산화 상태를 나타내는 전기 음성도가 낮은 다른 화학 원소와 인의 이원 화합물.

대부분의 인화물은 인과 일반적인 금속의 화합물로, 단순한 물질의 직접적인 상호작용을 통해 얻어집니다.

Na + P(적색) → Na 3 P + Na 2 P 5 (200 °C)

인화붕소는 약 1000°C의 온도에서 물질의 직접적인 상호작용이나 삼염화붕소와 인화알루미늄의 반응을 통해 얻을 수 있습니다.

BCl 3 + AlP → BP + AlCl 3 (950 °C)

금속 인화물은 물과 묽은 산으로 분해되는 불안정한 화합물입니다. 이는 포스핀을 생성하고, 가수분해의 경우 금속 수산화물을 생성하며, 산과 상호작용하는 경우 염을 생성합니다.

Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3

적당히 가열하면 대부분의 인화물이 분해됩니다. 인 증기의 과도한 압력에서 녹습니다.

반대로 인화붕소 BP는 내화성(녹는점 2000°C, 분해됨)이며 매우 불활성인 물질입니다. 농축된 산화성 산으로만 분해되고, 소결 중에 산소, 황, 알칼리와 가열하면 반응합니다.

32. 인 산화물 - 분자 구조, 준비, 특성, 적용.

인은 여러 산화물을 형성합니다. 그 중 가장 중요한 것은 산화인(V) P 4 O 10 및 산화인(III) P 4 O 6 입니다. 종종 그들의 공식은 P 2 O 5 및 P 2 O 3라는 단순화 된 형식으로 작성됩니다. 이들 산화물의 구조는 인 원자의 사면체 배열을 유지합니다.

인(III) 산화물 P 4 O 6- 22.5°C에서 녹고 무색 액체로 변하는 왁스 같은 결정 덩어리입니다. 유해한.

찬물에 용해되면 아인산을 형성합니다.

P 4 O 6 + 6H 2 O = 4H 3 PO 3,

알칼리와 반응할 때 - 상응하는 염(인산염).

강력한 환원제. 산소와 상호작용하면 P4O10으로 산화됩니다.

인(III) 산화물은 산소가 없는 상태에서 백린을 산화시켜 얻습니다.

인(V) 산화물 P 4 O 10- 백색 결정성 분말. 승화 온도 36°C. 여기에는 여러 가지 수정 사항이 있으며 그 중 하나 (소위 휘발성)는 P 4 O 10 구성을 갖습니다. 이 변형의 결정 격자는 약한 분자간 힘에 의해 서로 연결된 P 4 O 10 분자로 구성되며 가열되면 쉽게 부서집니다. 따라서 이 품종의 변동성입니다. 다른 변형은 고분자입니다. 그들은 PO 4 사면체의 끝없는 층으로 형성됩니다.

P 4 O 10이 물과 상호 작용하면 인산이 형성됩니다.

P4O10 + 6H2O = 4H3PO4.

산성 산화물이기 때문에 P 4 O 10은 염기성 산화물 및 수산화물과 반응합니다.

이는 과도한 산소(건조한 공기)에서 인이 고온 산화되는 동안 형성됩니다.

탁월한 흡습성으로 인해 산화인(V)은 실험실 및 산업 기술에서 건조 및 탈수제로 사용됩니다. 건조 효과 면에서 다른 모든 물질을 능가합니다. 화학적으로 결합된 물은 무수 과염소산에서 제거되어 무수물을 형성합니다.

4HClO4 + P4O10 = (HPO3)4 + 2Cl2O7.

P 4 O 10은 가스 및 액체의 건조제로 사용됩니다.

탈수 및 축합 반응의 유기 합성에 널리 사용됩니다.

(ㅏ) 아질산염

규정 준수 대상 예외, 이 하위 그룹의 일반규정에 규정된 이 호에는 아질산염, 아질산금속염(HNO2)(호)이 포함된다.

아질산나트륨(NaNO2). 이는 납으로 질산나트륨을 환원하고 납 리타르지 생산 중에 얻습니다. 무색 결정으로 흡습성이 있으며 물에 잘 녹는다. 배트 염색에서 산화제로 사용됩니다. 유기 합성에서; 육류 가공용; 사진에서; 쥐약 같은 것 등등.
아질산칼륨(KNO 2). 이는 아질산나트륨과 동일한 방법으로 얻거나 산화칼슘과 질산칼륨의 혼합물에 이산화황을 작용시켜 얻습니다. 백색의 결정성 분말 또는 황색의 막대형이다. 종종 불순물로 다른 염이 포함되어 있습니다. 물에 용해되고 공기 중에 매우 확산되어 특성이 저하됩니다. 아질산나트륨과 같은 목적으로 사용됩니다.
아질산바륨(바(NO2)2). 불꽃놀이에 사용되는 결정체.
기타 아질산염. 여기에는 불안정하고 폭발성이 있는 제품인 아질산암모늄; 실험실에서 질소를 생산하는 용액으로 사용됩니다.

(비) 질산염

규정 준수 대상 예외, 이 소그룹의 일반규정에 규정된 이 호에는 질산염, 금속염 및 질산(호)이 포함된다. 제외하고질산암모늄과 질산나트륨(순수하고 조악한 것)( 필수품또는 ). (다른 예외 사항은 아래를 참조하세요.)

여기에는 기본 질산염도 포함됩니다.

질산칼륨(KNO 3) ("초석"이라고도 함). 질산나트륨과 염화칼륨에서 얻습니다. 무색의 결정 또는 유리질의 덩어리 또는 백색의 결정성 분말로서 물에 용해되고 조악한 형태에서는 흡습성이 있다. 이는 질산나트륨과 유사하게 사용되며 화약 생산, 화학 기폭 장치, 불꽃 제조, 성냥 및 야금 플럭스 제조에도 사용됩니다.
질산비스무트:

(ㅏ) 중성 질산비스무트(Bi(NO3)35H2O). 비스무트에 질산을 작용시켜 얻습니다. 큰 무색 확산 결정. 비스무트의 산화물이나 염 및 일부 바니시를 생산하는 데 사용됩니다.

(비) 기본 질산비스무트(BiNO3(OH)2). 중성 질산비스무트에서 얻습니다. 진주빛 흰색 분말로 물에 녹지 않는다. 의학(위장 질환 치료용)에 사용됩니다. 도자기(무지개 페인트) 생산, 화장품, 퓨즈 생산 등에 사용됩니다.

질산마그네슘(Mg(NO3)26H2O). 무색 결정으로 물에 용해됩니다. 불꽃놀이, 내화 제품(산화마그네슘 포함), 글로우 그리드 등의 생산에 사용됩니다.
질산칼슘(Ca(NO3)2). 분쇄된 석회석을 질산으로 처리하여 얻습니다. 흰색 조해성 덩어리로 물, 알코올, 아세톤에 용해됩니다. 불꽃놀이, 폭발물, 성냥, 비료 등의 생산에 사용됩니다.
질산철(Fe(NO 3) 3 6H 2 O 또는 9H 2 O). 블루 크리스탈. 염색 및 날염용 매염제로 사용됩니다(순수 또는 아세테이트와 혼합). 순수한 수용액은 의학에 사용됩니다.
코발트 질산염(Co(NO3)26H2O). 보라색, 붉은색 또는 갈색을 띠는 결정으로 물에 용해되고 조해성입니다. 코발트 블루 또는 코발트 옐로우 및 교감 잉크 생산에 사용됩니다. 도자기 장식용; 코발트 등의 전착용.
질산니켈(Ni(NO3)26H2O). 수용성, 조해성 녹색 결정. 도자기(갈색 안료) 생산에 사용됩니다. 염색용(매염제로서); 니켈 전착 중; 산화니켈 또는 순수 니켈 촉매 생산에 사용됩니다.
질산구리(Cu(NO3)2). 이는 구리를 질산에 용해시킨 후 결정화하여 얻습니다(온도에 따라 3 또는 6개의 물 분자를 포함함). 청색 또는 녹색 결정, 물에 용해됨, 흡습성; 유해한. 불꽃놀이에 사용됩니다. 염료 생산시; 직물 재료를 염색하거나 날염할 때(매염제); 아산화구리 생산 및 인화지 생산에 사용됩니다. 갈바닉 코팅을 적용할 때 금속에 인공 녹청을 부여하는 등의 작업을 수행합니다.
질산스트론튬(Sg(NO3)2). 이는 무수염 형태 또는 저온에서 수화염(4개의 물 분자 포함) 형태로 가열될 때 질산에 산화스트론튬 또는 황화스트론튬이 작용하여 얻어집니다. 무색의 결정성 분말로서 조해성이 있고 물에 용해되며 가열하면 분해된다. 불꽃 제조(빨간불), 성냥 제조에 사용됩니다.
질산카드뮴(Cd(NO3)24H2O). 산화물에서 얻습니다. 무색 바늘형, 확산성, 물에 용해됨. 세라믹이나 유리 산업에서 착색제로 사용됩니다.
질산바륨(바(NO3)2). 천연 탄산염(고사석)(상품)에서 얻습니다. 무색 또는 백색의 결정 또는 결정성 분말; 물에 용해되고 독성이 있음. 불꽃놀이(녹색광)에 사용됩니다. 폭발물, 광학 유리, 세라믹 유약, 바륨염 또는 질산염 등의 생산에 사용됩니다.
질산납(Pb(NO3)2). 질산납은 적연에 질산이 작용하여 이산화납을 생산할 때 부산물로 형성됩니다. 무색 결정으로 물에 용해된다. 유해한. 불꽃놀이(황색광), 성냥, 폭발물 및 일부 염료 생산에 사용됩니다. 태닝, 사진 및 석판화 분야; 유기 합성에서 산화제로 납염을 얻기 위해.

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