Odredite relativne molekulske mase željeznog oksida. Izračuni po kemijskim formulama

Pretvarač dužine i udaljenosti Pretvarač mase Pretvarač mase i volumena hrane Pretvarač površine Pretvarač volumena i recepture Pretvarač jedinica Pretvarač temperature Pretvarač tlaka, naprezanja, Youngovog modula Pretvarač energije i rada Pretvarač snage Pretvarač sile Pretvarač vremena Pretvarač linearne brzine Pretvarač ravnog kuta Pretvarač toplinske učinkovitosti i učinkovitosti goriva brojeva u različitim brojevnim sustavima Pretvarač mjernih jedinica količine informacija Tečaj valuta Dimenzije ženske odjeće i obuće Dimenzije muške odjeće i obuće Pretvarač kutne brzine i rotacijske frekvencije Pretvarač akceleracije Pretvarač kutnog ubrzanja Pretvarač gustoće Pretvarač specifičnog volumena Pretvarač momenta tromosti Moment pretvarač sile Pretvarač momenta Pretvarač specifične kalorične vrijednosti (po masi) Pretvarač gustoće energije i specifične kalorične vrijednosti (po volumenu) Pretvarač temperaturne razlike Pretvarač koeficijenta Koeficijent toplinskog širenja Pretvarač toplinskog otpora Pretvarač toplinske vodljivosti Pretvarač specifičnog toplinskog kapaciteta Pretvarač izloženosti energiji i snage zračenja Pretvarač gustoće toplinskog toka Pretvarač koeficijenta prijenosa topline Pretvarač volumenskog protoka Pretvarač masenog protoka Pretvarač molarnog protoka Pretvarač masenog toka Pretvarač gustoće molarne koncentracije Pretvarač masene koncentracije u otopini Dinamički ( Pretvarač kinematičke viskoznosti Pretvarač površinske napetosti Pretvarač paropropusnosti Pretvarač paropropusnosti i brzine prijenosa pare Pretvarač razine zvuka Pretvarač osjetljivosti mikrofona Pretvarač razine zvučnog tlaka (SPL) Pretvarač razine zvučnog tlaka s izborom referentnog tlaka Pretvarač svjetline Pretvarač svjetlosnog intenziteta Grafikon pretvarača osvjetljenja Pretvarač frekvencije i valne duljine Snaga na dioptriju x i žarišna duljina Dioptrija i povećanje leće (×) Pretvarač električnog naboja Pretvarač gustoće linearnog naboja Pretvarač gustoće površinskog naboja Pretvarač skupne gustoće naboja Pretvarač električne struje Pretvarač linearne gustoće struje Pretvarač površinske gustoće struje Pretvarač jakosti električnog polja Pretvarač elektrostatskog potencijala i napona Pretvarač električnog otpora Pretvarač električnog otpora Pretvarač električne vodljivosti Pretvarač električne vodljivosti Pretvarač induktiviteta kapaciteta US Pretvarač promjera žice Razine u dBm (dBm ili dBmW), dBV (dBV), vatima itd. jedinice Pretvarač magnetomotorne sile Pretvarač jakosti magnetskog polja Pretvarač magnetskog toka Pretvarač magnetske indukcije Zračenje. Pretvarač brzine apsorbirane doze ionizirajućeg zračenja u radioaktivnost. Zračenje pretvarača radioaktivnog raspada. Pretvarač doze zračenja. Pretvarač apsorbirane doze Pretvarač decimalnog prefiksa Prijenos podataka Tipografija i obrada slike Pretvarač jedinica Pretvarač jedinica Obujam drva Pretvarač jedinica Izračun molarne mase Periodni sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva

Kemijska formula

Molarna masa Mn 2 O 7 , manganov(VII) oksid 221.871898 g/mol

54,938049 2+15,9994 7

Maseni udjeli elemenata u spoju

Korištenje kalkulatora molarne mase

Kemijske formule moraju biti unesene s razlikovanjem velikih i malih slova
Indeksi se unose kao uobičajeni brojevi
Točka na srednjoj crti (znak množenja), koja se koristi, na primjer, u formulama kristalnih hidrata, zamijenjena je pravilnom točkom.
Primjer: umjesto CuSO₄ 5H₂O, pretvarač koristi pisanje CuSO4.5H2O radi lakšeg unosa.

Kalkulator molarne mase

madež

Sve tvari sastoje se od atoma i molekula. U kemiji je važno točno izmjeriti masu tvari koje ulaze u reakciju i iz nje nastaju. Prema definiciji, mol je količina tvari koja sadrži onoliko strukturnih elemenata (atoma, molekula, iona, elektrona i drugih čestica ili njihovih skupina) koliko ima atoma u 12 grama izotopa ugljika s relativnom atomskom masom od 12 Taj se broj naziva konstantom ili Avogadrov broj jednak je 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Avogadrov broj N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Drugim riječima, mol je količina tvari jednaka masi zbroju atomskih masa atoma i molekula tvari, pomnoženih s Avogadrovim brojem. Mol je jedna od sedam osnovnih jedinica SI sustava i označava se molom. Budući da su naziv jedinice i njezin simbol isti, treba napomenuti da se simbol ne mijenja, za razliku od naziva jedinice koji se može odbiti prema uobičajenim pravilima ruskog jezika. Prema definiciji, jedan mol čistog ugljika-12 iznosi točno 12 grama.

Molekulska masa

Molarna masa je fizičko svojstvo tvari, definirano kao omjer mase te tvari i količine tvari u molovima. Drugim riječima, to je masa jednog mola tvari. U SI sustavu jedinica molarne mase je kilogram/mol (kg/mol). Međutim, kemičari su navikli koristiti prikladniju jedinicu g/mol.

molarna masa = g/mol

Molarna masa elemenata i spojeva

Spojevi su tvari koje se sastoje od različitih atoma koji su međusobno kemijski vezani. Na primjer, sljedeće tvari koje se mogu naći u kuhinji svake domaćice su kemijski spojevi:

sol (natrijev klorid) NaCl
šećer (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
ocat (otopina octene kiseline) CH₃COOH

Molarna masa kemijskih elemenata u gramima po molu brojčano je jednaka masi atoma elementa izraženoj u jedinicama atomske mase (ili daltonima). Molarna masa spojeva jednaka je zbroju molarnih masa elemenata koji čine spoj, uzimajući u obzir broj atoma u spoju. Na primjer, molarna masa vode (H₂O) je približno 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulska masa

Molekulska težina (stari naziv je molekularna težina) je masa molekule, izračunata kao zbroj masa svakog atoma koji čini molekulu, pomnožen s brojem atoma u toj molekuli. Molekularna težina je bez dimenzija fizikalna veličina brojčano jednaka molarnoj masi. To jest, molekularna težina se razlikuje od molarne mase u dimenziji. Iako je molekularna masa bezdimenzijska veličina, ona ipak ima vrijednost koja se naziva jedinica atomske mase (amu) ili dalton (Da), a približno je jednaka masi jednog protona ili neutrona. Jedinica atomske mase također je brojčano jednaka 1 g/mol.

Izračun molarne mase

Molarna masa izračunava se na sljedeći način:

odrediti atomske mase elemenata prema periodnom sustavu;

Postavite pitanje na TCTerms

Kemijska formula

Molarna masa Fe 2 O 3 , željezov(III) oksid 159.6882 g/mol

55.845 2+15.9994 3

Maseni udjeli elemenata u spoju

Korištenje kalkulatora molarne mase

Kemijske formule moraju biti unesene s razlikovanjem velikih i malih slova
Indeksi se unose kao uobičajeni brojevi
Točka na srednjoj crti (znak množenja), koja se koristi, na primjer, u formulama kristalnih hidrata, zamijenjena je pravilnom točkom.
Primjer: umjesto CuSO₄ 5H₂O, pretvarač koristi pisanje CuSO4.5H2O radi lakšeg unosa.

Metrički i SI

Kalkulator molarne mase

madež

Avogadrov broj N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Molekulska masa

molarna masa = g/mol

Molarna masa elemenata i spojeva

Spojevi su tvari koje se sastoje od različitih atoma koji su međusobno kemijski vezani. Na primjer, sljedeće tvari koje se mogu naći u kuhinji svake domaćice su kemijski spojevi:

sol (natrijev klorid) NaCl
šećer (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
ocat (otopina octene kiseline) CH₃COOH

Molekulska masa

Izračun molarne mase

Molarna masa izračunava se na sljedeći način:

odrediti atomske mase elemenata prema periodnom sustavu;

Postavite pitanje na TCTerms

DEFINICIJA

Željezo je dvadeset šesti element periodnog sustava. Oznaka - Fe od latinskog "ferrum". Smješten u četvrto razdoblje, VIIIB skupina. Odnosi se na metale. Nuklearni naboj je 26.

Željezo je nakon aluminija najčešći metal na kugli zemaljskoj: čini 4% (mase) zemljine kore. Željezo se javlja u obliku raznih spojeva: oksida, sulfida, silikata. Željezo se u slobodnom stanju nalazi samo u meteoritima.

Najvažnije rude željeza uključuju magnetnu željeznu rudu Fe 3 O 4 , crvenu željeznu rudu Fe 2 O 3 , smeđu željeznu rudu 2Fe 2 O 3 × 3H 2 O i polukružnu željeznu rudu FeCO 3 .

Željezo je srebrnasti (slika 1) duktilni metal. Dobro je podložan kovanju, valjanju i drugim vrstama strojne obrade. Mehanička svojstva željeza jako ovise o njegovoj čistoći - o sadržaju čak i vrlo malih količina drugih elemenata u njemu.

Riža. 1. Željezo. Izgled.

Atomska i molekularna težina željeza

Relativna molekulska težina tvari(M r) je broj koji pokazuje koliko je puta masa dane molekule veća od 1/12 mase ugljikovog atoma, i relativna atomska masa elementa(A r) - koliko je puta prosječna masa atoma kemijskog elementa veća od 1/12 mase atoma ugljika.

Budući da željezo postoji u slobodnom stanju u obliku monoatomskih molekula Fe, vrijednosti njegove atomske i molekularne mase su iste. Oni su jednaki 55,847.

Alotropija i alotropske modifikacije željeza

Željezo tvori dvije kristalne modifikacije: α-željezo i γ-željezo. Prvi od njih ima kubičnu rešetku usredotočenu na tijelo, a drugi - kubičnu rešetku usredotočenu na lice. α-Željezo je termodinamički stabilno u dva temperaturna područja: ispod 912 o C i od 1394 o C do tališta. Talište željeza je 1539 ± 5 o C. Između 912 o C i 1394 o C, γ-željezo je stabilno.

Temperaturni rasponi stabilnosti α- i γ-željeza posljedica su prirode promjene Gibbsove energije obiju modifikacija s temperaturom. Na temperaturama ispod 912 o C i iznad 1394 o C, Gibbsova energija α-željeza manja je od Gibbsove energije γ-željeza, au području 912 - 1394 o C - više.

Izotopi željeza

Poznato je da se željezo u prirodi može pojaviti u obliku četiri stabilna izotopa 54Fe, 56Fe, 57Fe i 57Fe. Njihovi maseni brojevi su 54, 56, 57 odnosno 58. Jezgra atoma izotopa željeza 54 Fe sadrži dvadeset i šest protona i dvadeset i osam neutrona, a ostali izotopi od nje se razlikuju samo po broju neutrona.

Postoje umjetni izotopi željeza s masenim brojevima od 45 do 72, kao i 6 izomernih stanja jezgri. Najdugovječniji među gore navedenim izotopima je 60 Fe s vremenom poluraspada od 2,6 milijuna godina.

ioni željeza

Elektronska formula koja prikazuje raspodjelu elektrona željeza po orbitama je sljedeća:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 .

Kao rezultat kemijske interakcije, željezo odustaje od svojih valentnih elektrona, tj. je njihov donor i pretvara se u pozitivno nabijen ion:

Fe 0 -2e → Fe 2+;

Fe 0 -3e → Fe 3+.

Molekula i atom željeza

U slobodnom stanju željezo postoji u obliku monoatomskih molekula Fe. Evo nekih svojstava koja karakteriziraju atom i molekulu željeza:

legure željeza

Sve do 19. stoljeća željezne legure bile su uglavnom poznate po svojim legurama s ugljikom, koje su dobile nazive čelik i lijevano željezo. Međutim, u budućnosti su stvorene nove legure na bazi željeza koje sadrže krom, nikal i druge elemente. Trenutačno se legure željeza dijele na ugljične čelike, lijevano željezo, legirane čelike i čelike s posebnim svojstvima.

U tehnici se legure željeza obično nazivaju željezni metali, a njihova proizvodnja crna metalurgija.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte

Elementarni sastav tvari je sljedeći: maseni udio elementa željeza je 0,7241 (ili 72,41%), maseni udio kisika je 0,2759 (ili 27,59%). Izvedite kemijsku formulu.

Riješenje

Maseni udio elementa X u molekuli sastava HX izračunava se sljedećom formulom:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %.

Označimo broj atoma željeza u molekuli s "x", broj atoma kisika s "y".

Nađimo odgovarajuće relativne atomske mase elemenata željeza i kisika (vrijednosti relativnih atomskih masa preuzetih iz periodnog sustava D.I. Mendeljejeva zaokružit ćemo na cijele brojeve).

Ar(Fe) = 56; Ar(O) = 16.

Postotak elemenata dijelimo s odgovarajućim relativnim atomskim masama. Tako ćemo pronaći odnos između broja atoma u molekuli spoja:

x:y= ω(Fe)/Ar(Fe) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 72,41/56: 27,59/16;

x:y = 1,29 : 1,84.

Uzmimo najmanji broj kao jedan (tj. podijelimo sve brojeve s najmanjim brojem 1,29):

1,29/1,29: 1,84/1,29;

Stoga je najjednostavnija formula za spoj željeza s kisikom Fe 2 O 3.

Odgovor

Fe2O3

Izračuni po kemijskim formulama

Potrebne vještine

1. Izračun relativne molekularne težine tvari (Mr)

Vježba: Izračunajte relativnu molekulsku masu molekule sumporne kiseline (H2SO4)

Sekvenciranje	Poduzimanje radnji
1. Napiši molekulsku formulu sumporne kiseline.
2. Zapišite formulu za određivanje relativne molekulske mase tvari	Mr (in-va) \u003d Ar (el.1) n1 + Ar (el.2) n2 + Ar (el.3) n3
	Mr(H2SO4) = Ar(H) 2 + Ar(S) 1 + Ar(O) 4 = 1 2 + 32 + 16∙4=98
4. Zapišite odgovor.	Odgovor: Mr(H2SO4) = 98.

2. Izračunavanje omjera masa elemenata u složenoj tvari

Vježba: Odredite masene omjere elemenata u sumpornom oksidu (IV ) SO2.

3. Izračunavanje masenih udjela elemenata u složenoj tvari

Vježba: Odredite masene udjele elemenata u željezo(III) oksidu Fe2O3.

Sekvenciranje	Poduzimanje radnji
1. Napiši formulu za izračunavanje masenih udjela elemenata u složenoj tvari	w(element) = Ar(element)∙n:Mr(in-va)
2. Odredite relativnu molekulsku masu željezovog(III) oksida	Mr (Fe2O3) = 56∙2+16∙3 = 160
3. Izračunajte masene udjele željeza i kisika zamjenom vrijednosti atomskih masa elemenata, njihovih indeksa i relativne molekularne težine tvari	w(Fe) = 56∙2:160 = 0,7 (70%) w(O) \u003d 16 ∙ 3: 160 \u003d 0,3 (30%)

Dodatne vještine

4. Određivanje najjednostavnije formule tvari masenim udjelima elemenata i relativnom molekulskom masom tvari

Vježba: Odredite formulu tvari koja sadrži 40% sumpora i 60% kisika. Relativna molekulska težina tvari je 80.

5. Određivanje najjednostavnije formule spoja prema masenim udjelima elemenata

Vježbajte : Koja je najjednostavnija formula tvari u kojoj maseni udjeli sumpora, željeza i kisika iznose 24, 28 odnosno 48 %.

Sekvenciranje	Poduzimanje radnji
1. Zapisujemo formulu za određivanje indeksa elemenata po masenim udjelima	n1:n2:n3= w(el.1)/Ar(el.1): w(el.2)/Ar(el.2): w(el.3)/Ar(el.3)
2. Zamijenite u formuli vrijednost masenih udjela i relativne atomske mase sumpora, željeza i kisika	n(S): n(Fe): n(O) = 24/32: 28/56: 48/16 =
3. Dobivene indekse elemenata dovodimo do cijelih brojeva množenjem sa "4"	n(S): n(Fe): n(O) = 3:2:12
	S3Fe2O12 ili Fe2(SO4)3

6. Izvođenje najjednostavnije formule spoja omjerom masa elemenata u složenoj tvari

Vježbajte : Magnezij se kombinira sa dušik, tvoreći magnezijev nitrid, u masenom omjeru 18:7. Izvedite formulu spoja .

Sekvenciranje	Poduzimanje radnji
1. Zapisujemo formulu za određivanje indeksa elemenata omjerima masa	n1: n2 \u003d m (el. 1) / Ar (el. 1): m (el. 2) / Ar (el. 2)
2. Zamijenite u formuli vrijednost omjera mase i relativne atomske mase magnezija i dušika	n(Mg): n(N) = 18/24: 7/14 = 0,75:0,5
3. Dobivene indekse elemenata dovodimo do cijelih brojeva množenjem sa "4"	n(Mg): n(N) = (0,75:0,5) 4 = 3:2
4. Zapisujemo najjednostavniju formulu tvari

7. Izvođenje formule spoja na temelju njegovih produkata izgaranja

Vježba: Pri izgaranju ugljikovodika mase 8,316 g nastalo je 26,4 g CO2. Gustoća tvari u normalnim uvjetima je 1,875 g / ml. Pronađite njegovu molekularnu formulu.

Sekvenciranje	Poduzimanje radnji
1. Odredite molarnu masu ugljikovodika na temelju njegove gustoće	M \u003d 1,875 g / ml 22,4 l / mol \u003d 42 g / mol
2. Odredite maseni udio ugljika u ugljikovom monoksidu i njegovu masu	w(C) = 12 g/mol/44 g/mol = 0,27 m(C) = m(CO2) w(C) \u003d 26,4 g 0,27 \u003d 7,128 g
	m (H) \u003d 8,316 g-7,128 g \u003d 1,188 g
4. Definirajte najjednostavniju formulu tvari	n (C): n (H) \u003d 7,128 g / 12 g / mol: 1,188 g / 1 g / mol \u003d 0,594: 1,188 \u003d 1: 2, tj. najjednostavnija formula tvari CH2
5. Određujemo molarnu masu najjednostavnije tvari i uspoređujemo je s molarnom masom ugljikovodika, izračunatom na temelju njegove gustoće	M(CH2) = 14 g/mol x = 42g/mol: 14g/mol =3
6. Utrostručujemo indekse elemenata u najjednostavnijoj formuli tvari, budući da je njezina molarna masa 3 puta manja od izračunate molarne mase ugljikovodika	Molekulska formula ugljikovodika:

Zadaci za samokontrolu.

1. Izračunajte masene omjere i masene udjele elemenata pomoću kemijskih formula :

a) sumporov oksid SO2

b) etan S2N6

c) bakrov sulfat CuSO4

Uzorak izvršenja vidi paragrafe 2 i 3

2. Odredite empirijsku formulu spoja aluminij s ugljikom, u kojem je maseni udio aluminija 75%.

Uzorak izvedbe vidi stavku 5

3. Odredite formulu tvari koja se sastoji od 70,9% kalija i 29,1% kisika.Relativna molekulska masa tvari je 110.

Uzorak izvedbe vidi stavku 4

4. Odredi najjednostavniju formulu oksida znajući da 3,2 g oksida sadrži 2,24 g željeza.

Uzorak izvedbe vidi točku 6

Domaća zadaća:

Izračunati relativne molekulske mase tvari;

Omjeri masa elemenata u složenoj tvari;

Maseni udjeli elemenata u složenoj tvari.

2. Zadaci 2, 4 str.31, 5,9 str. 32